Test z priebehu anorganickej chémie. Alternatívne testy z anorganickej chémie. X. Skupina a bodka

Záverečný test pre anorganická chémia

Záverečný test obsahuje úlohy na hlavné témy školského chemického kurzu: „Štruktúra atómu“, „ Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendeleev “,„ Štruktúra hmoty “,„ Chemické reakcie “,„ Základné zákony priebehu chemických reakcií “,„ Riešenia. Teória elektrolytická disociácia"," Redoxné reakcie "," Klasifikácia látok "," Hlavné triedy anorganických a organických zlúčenín ".

Úlohy sa odhadujú na 1 bod. Maximálny počet bodov je 20.

Body získané za správne dokončené úlohy sa prevedú na tradičné známky na stupnici:

„5“ - 18 - 20 bodov,

„4“ - 15 - 17 bodov,

„3“ - 12 - 14 bodov,

„2“ - 11 bodov alebo menej.

možnosť 1

A1. Počet elektrónov obsiahnutých v atóme uhlíka sa rovná: 1) 6; 2) 12; 3) 8

A2. Elektronický vzorec atómu je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2. Chemický znak táto položka: 1) C; 2) O; 3) Si

A3. Polomery atómov chemických prvkov v sérii: chlór, fosfor, hliník, sodík: 1) sa zvyšujú; 2) zníženie; 3) nemeňte.

A4. Chemická väzba v molekule vody: 1) iónová; 2) kovalentný polárny; 3) kovalentné nepolárne.

A5. Vzorce kyslé oxidy: 1) C02 a CaO; 2) C02 a SO3; 3) K20 a Al203

A6. Vzorec kyselina sírovodíková: 1) H2S; 2) H2S04; 3) H2S03

A7. Výmenné reakcie zahŕňajú:

1) CaO + H 2 O Ca (OH) 2 ; 2) S u (OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

A8. Elektrolyty, počas ktorých dochádza k disociácii kovových katiónov, a anióny kyslého zvyšku sa nazývajú: 1) kyseliny; 2) soli; 3) dôvody.

A9. Skrátená rovnica iónovej reakcie H+ + OH -  H 2 О zodpovedá interakcii v roztoku: 1) hydroxid draselný a kyselina chlorovodíková; 2) hydroxid meďnatý (II) a kyselina chlorovodíková; 3) hydroxid meďnatý (II) a kyselina kremičitá

A10. Zrazenina sa vytvorí interakciou v roztoku chloridu železnatého a: 1) kyseliny chlorovodíkovej; 2) hydroxid draselný; 3) dusičnan meďnatý.

A11. Prítomnosť kyseliny v roztoku je možné dokázať pomocou: 1) lakmusu; 2) fenolftaleín; 3) zásady.

A12. Koeficient pred vzorcom redukčného činidla v rovnici pre reakciu hliníka s kyslíkom je: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

A13. Rozpustenie kriedy v kyseline chlorovodíkovej sa spomalí: 1) zvýšením koncentrácie kyseliny; 2) brúsenie kriedy; 3) riedenie kyselinou.

A14. Chemická rovnováha v systéme FeO (t) + H 2 (g)<==>Fe (t) + H20 (l) + Q sa posunie k tvorbe reakčných produktov s: 1) rastúcim tlakom; 2) zvýšenie teploty; 3) zníženie tlaku.

A15. Roztok kyseliny chlorovodíkovej nemôže interagovať: 1) s hydroxidom sodným; 2) s oxidom uhličitým; 3) s vápnikom.

A16. Oxid sírový (IV) reaguje: 1) s vodou; 2) s kyselinou uhličitou; 3) s vápnikom.

A17. Kyselina fosforečná nereaguje: 1) s hydroxidom draselným; 2) s horčíkom; 3) s vodíkom.

A18. Kyselina uhličitá reaguje: 1) s oxidom vápenatým; 2) s dusičnanom sodným; 3) s oxidom kremičitým (IV)

A19. Súčet všetkých koeficientov v rovnici pre reakciu vápnika s kyselinou fosforečnou je: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

A20. Po odparení 40 g roztoku do sucha zostalo 10 g soli. Hmotnostný podiel soli v počiatočnom roztoku bol rovný: 1) 5%, 2) 15%; 3) 25%.

možnosť 2

A1. Počet neutrónov obsiahnutých v atóme kyslíka sa rovná: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

A2. Vzorec vyššieho oxidu prvku, ktorého elektronický vzorec je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P205; 3) B 2 O 3.

A3. Najvýraznejšie nekovové vlastnosti ukazujú: 1) fosfor; 2) síra; 3) kremík.

A4. Vzorec látky s kovalentnou polárnou väzbou: 1) H20; 2) 02; 3) CaCl2

A5. Vzorce bázy a kyseliny: 1) Ca (OH) 2 a Be (OH) 2;

2) NaOH a KHS04; 3) Al (OH) 3 a HNO3

A6. Sulfit sodný vzorec: 1) Na2S04; 2) Na2S03; 3) Na2S

A7. Medzi substitučné reakcie patrí: 1)Ca + H 2 SO 4  CaSO 4 + H 2 ;

2) S u (OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

A8. Elektrolyty, počas ktorých dochádza k disociácii kovových katiónov a hydroxidových iónov, sa nazývajú: 1) soli; 2) kyseliny; 3) dôvody.

A9. Skrátená rovnica iónovej reakcieBa 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 zodpovedá interakcii v roztoku: 1) uhličitan bárnatý a síran sodný; 2) dusičnan bárnatý a kyselina sírová; 3) hydroxid bárnatý a oxid síry (VI).

A10. Voda vzniká interakciou v roztoku kyseliny chlorovodíkovej a: 1) hydroxidu vápenatého; 2) vápnik; 3) kremičitan vápenatý.

A11. Prítomnosť zásady v roztoku je možné dokázať pomocou: 1) lakmusu; 2) fenolftaleín; 3) kyseliny.

A12. Koeficient pred vzorcom oxidačného činidla v rovnici pre reakciu hliníka so sírou je: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

A13. Rozpustenie zinku v kyseline chlorovodíkovej sa urýchli s: 1) zvýšením koncentrácie kyseliny; 2) pri chladení reagencií; 3) pri pridávaní vody.

A14. Chemická rovnováha v systéme CO 2 (g) + C (t)<==>2 CO (g) - Q sa posunie k tvorbe reakčného produktu s: 1) rastúcim tlakom; 2) zvýšenie teploty; 3) zníženie teploty

A15. Roztok kyseliny chlorovodíkovej môže interagovať: 1) s meďou; 2) s oxidom uhličitým; 3) s horčíkom.

A16. Kyselina sírová reaguje: 1) s vodou; 2) s oxidom vápenatým; 3) s oxidom uhličitým.

A17. Oxid fosforitý nereaguje: 1) s hydroxidom meďnatým; 2) s vodou; 3) s hydroxidom draselným.

A18. Kyselina kremičitá vzniká interakciou: 1) kremíka s vodou; 2) oxid kremičitý (IV) s vodou; 3) kremičitan sodný s kyselinou chlorovodíkovou.

A19. V rovnici reakcie železa s chlórom za vzniku chloridu železitého je koeficient pred vzorcom soli: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

A20. 20 gramov soli sa rozpustilo v 30 gramoch vody. Hmotnostný podiel soli v roztoku je rovný: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60%.

možnosť 3

A1. Počet protónov obsiahnutých v atóme dusíka je: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

A2. Elektronický vzorec externého energetická hladina atóm uhlíka:

1) 2s 2 2p 6 3s 2; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2; 3) 2 s 2 2 p 2.

A3. Najvýraznejšie kovové vlastnosti ukazujú: 1) horčík;

2) vápnik; 3) bárium.

A4. Chemická väzba v molekule kyslíka: 1) iónová; 2) kovalentný polárny;

3) kovalentné nepolárne.

A5. Vzorce zásaditých oxidov: 1) CO 2 a SO 3; 2) K20 a CaO; 3) CO 2 a Al 2 O 3.

A6. Vzorec hydroxidu železitého: 1) Fe (OH) 2; 2) Fe (OH) 3; 3) Fe203.

A7. Zložené reakcie zahŕňajú: 1)KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O;

2) S u (OH) 2  CuO + H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca (OH) 2

A8. Pri disociácii látky vo vodnom roztoku vznikli ióny K +, H + a CO 3 2-. Táto látka je: 1) kyslá soľ; 2) stredná soľ; 3) s lúhom.

A9. Skrátená rovnica iónovej reakcie 2H + + SiO 3 2-  H 2 SiO 3 zodpovedá interakcii v roztoku: 1) kyselina uhličitá a kremičitan hlinitý; 2) kyselina chlorovodíková a kremičitan draselný; 3) kyselina kremičitá a uhličitan vápenatý.

A10. Plyn vzniká interakciou v roztoku kyseliny sírovej a:

1) zinok; 2) oxid zinočnatý; 3) hydroxid zinočnatý

A11. Prítomnosť oxidu uhličitého sa dá dokázať pomocou: 1) fenolftaleínu;

2) vápenná voda; 3) kyselina chlorovodíková.

A12. Koeficient pred vzorcom redukčného činidla v rovnici pre reakciu hliníka s kyselinou sírovou je: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

A13. Rozpustenie horčíka v kyseline chlorovodíkovej sa urýchli, ak:

1) pridanie katalyzátora; 2) pridanie vody; 3) pridanie inhibítora.

A14. Chemická rovnováha v systéme 2SO 2 (d) + O 2 písm. D)  2 SO 3 (d) + Qsa posunie k tvorbe reakčného produktu pri: 1) zvýšení teploty; 2) zníženie teploty; 3) pokles tlaku.

A15. Roztok kyseliny chlorovodíkovej môže interagovať s: 1) kyselinou sírovou; 2) oxid uhoľnatý; 3) sodík.

A16. Oxid sírový (VI) reaguje s: 1) vodíkom; 2) hydroxid draselný; 3) dusík.

A17. Kyselina dusičná reaguje s: 1) dusíkom; 2) voda; 3) sodík.

A18. Pri prechode oxidu uhličitého vápennou vodou nastáva nasledovné: 1) zakalenie roztoku; 2) tvorba plynu; 3) zmena farby.

A19. Súčet všetkých koeficientov v rovnici pre reakciu draslíka s vodou je: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

A20. Na prípravu 400 gramov 2% roztoku soli musíte vziať soľ, ktorej hmotnosť je: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g

ODPOVEDE

možnosť 1

možnosť 2

možnosť 3

A1

A2

A3

A4

A5

A6

A7

A8

A9

A10

A11

A12

A13

A14

A15

A16

A17

A18

A19

A20

Zoznam použitej literatúry

Gabrielyan O.S. Chémia: učebnica. pre stud. prof. študovať. inštitúcie / O.S. Gabrielyan, I. G. Ostroumov. - M., 2005.

Gabrielyan O.S. Chémia v testoch, úlohy, cvičenia: učebnica. príručka pre stud. streda prof. vzdelávacie inštitúcie/ O.S. Gabrielyan, G.G. Lysová - M., 2006.

Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Zbierka úloh a cvičení z chémie (s didaktický materiál): učebnica. priemer pre študentov priemer. prof. hlava - M., 2004.

TRVALÁ ŠTÁTNA FARMACEUTICKÁ AKADÉMIA
ODDELENIE ANORGANICKEJ CHEMIE

VŠEOBECNÉ A ANORGANICKÉ TESTY CHÉMIE

za sebaovládanie a prípravu na skúšky
(určené pre žiakov 1. ročníka

fakulty denného a externého štúdia)

Perm - 2004

2 -
Testy zostavil tím učiteľov Katedry anorganickej chémie: vedúci katedry docent M. Gaysinovich, docent T. I. Beresneva, starší učiteľ I. Fedorova, asistenti G. I. Gushchina, L. A. Grebenyuk.

Recenzent - docent na Katedre fyzikálnej a koloidnej chémie, T.E. Ryumina

Zodpovedný za vydanie -

Prorektor pre vzdelávacia práca Profesor K.D. Potemkin

ÚVOD

Všeobecná a anorganická chémia na farmaceutických univerzitách je základným predmetom, ktorý do značnej miery určuje úspešný rozvoj ďalších chemických a špeciálnych odborov.

Najdôležitejšou úlohou školenia je poskytnúť spoľahlivú a efektívnu metodiku monitorovania a vlastného monitorovania kvality asimilácie materiálu účastníkom. Spolu s kontrolnými metódami tradične používanými v chémii (aktuálny prieskum, nezávislý a testovacie papiere, ústne a písomné skúšky), sa stále častejšie používajú testy, t.j. štandardizované, spravidla časovo obmedzené testy na testovanie znalostí, zručností a schopností.

Nepochybnou výhodou testovacej metódy je jej účinnosť, ktorá umožňuje učiteľovi aj študentovi prispôsobiť sa procesu učenia. Prínosy testov sa znásobujú iba vtedy, ak práca na nich prinúti nielen reprodukovať uvedené informácie, ale aj aktívne zovšeobecňovať, spracovávať a stimulovať logické myslenie... Práca s testami by sa preto nikdy nemala zmeniť na hru na hádanie.

Testy sú štruktúrované jednotným spôsobom: pre každú otázku sú ponúknuté štyri možné odpovede, z ktorých iba jedna je správna (alebo najkompletnejšia). Na začiatku práce na testoch si najskôr naštudujte príslušný materiál z učebníc, poznámok z prednášok, laboratórneho časopisu. Použite potrebné referenčné materiály: periodická tabuľka prvky, tabuľka rozpustnosti, redukčné potenciály, elektronegativita prvkov, disociačné konštanty elektrolytov.

Štruktúra atómu. Periodický zákon. Chemická väzba.
1. V akých výrazoch hovoríme o jednoduchej látke kyslík, a nie o chemickom prvku?

a) kyslík je súčasťou vody;

b) kyslík je slabo rozpustný vo vode:

c) v oxide medi je hmotnostný podiel kyslíka 20%;

d) kyslík je súčasťou všetkého dôležitého organická hmota.

2. V akých výrazoch hovoríme o chemickom prvku chlór, a nie o jednoduchej látke?

9 -
d) relatívna elektronegativita.

79. Aké vlastnosti atómov prvkov sa znižujú pri pohybe zľava doprava pozdĺž obdobia?

c) polomer; d) počet valenčných elektrónov.

80. Aké vlastnosti atómov prvkov sa zvyšujú pri pohybe zľava doprava pozdĺž obdobia?

a) polomer; b) kovové vlastnosti;

c) počet energetických úrovní; d) relatívny elektronegatívny

81. Aké vlastnosti atómov prvkov sa zvyšujú pri pohybe zhora nadol pozdĺž hlavnej podskupiny?

a) ionizačná energia; b) energia afinity k elektrónu;

c) polomer atómu; d) relatívny elektronegatívny

82. Aké vlastnosti atómov prvkov sa zvyšujú pri pohybe zhora nadol v skupine?

a) ionizačná energia; b) počet valenčných elektrónov;

c) polomer; d) najvyšší oxidačný stav.

83. Aké vlastnosti atómov prvkov klesajú pri pohybe zhora nadol v skupine?

a) polomer; b) nekovové vlastnosti;

c) počet valenčných elektrónov; d) najvyšší oxidačný stav.

84. Aké atómové parametre sú periodicky závislé od náboja jadra?

a) počet elektrónov v atóme; b) hmotnosť atómu;

c) polomer; d) počet energetických úrovní.

85. Aké atómové parametre sú periodicky závislé od náboja jadra?

a) počet neutrónov; b) počet atómových orbitálov;

c) hmotnosť atómu; d) ionizačná energia.

86. Aké atómové parametre sú periodicky závislé od náboja jadra?

a) relatívna elektronegativita;

b) počet energetických úrovní;

c) celkový počet elektrónov;

d) počet protónov.

87. Aké atómové parametre sú periodicky závislé od náboja jadra?

a) hmotnosť atómu; b) energia afinity k elektrónu;

c) počet energetických úrovní; d) celkový počet elektrónov.

88. Uveďte fyzický význam čísla obdobia:

a) ukazuje počet energetických úrovní v atóme;

10 -
b) rovná počtu valenčných elektrónov;

c) sa rovná počtu elektrónov na úrovni vonkajšej energie;

d) sa rovná celkovému počtu elektrónov v atóme.

89. V takom prípade je povaha zmeny v skupine polomeru atómu (r), ionizačný potenciál (I), energia afinity k elektrónu (E), elektronegativita (EO) indikovaná správne:

a) všetky tieto parametre sa zvýšia;

b) r - zvyšuje, I, E, EO - klesá;

c) r - klesá, I, E, EO - zvyšuje;

d) všetky tieto parametre klesajú.

90. Atómy prvkov s rovnakým počtom valenčných elektrónov sú umiestnené:

a) v jednej skupine vo vedľajšej podskupine periodický systém;

c) v jednej skupine hlavná podskupina periodického systému;

d) v jednej skupine periodického systému.

91. Keď poznáme číslo obdobia, v ktorom sa prvok nachádza, je možné pre neho predpovedať:

a) celkový počet elektrónov v atóme;

b) počet energetických úrovní v atóme;

c) celkový počet elektrónov v atóme;

d) vzorec vyššieho oxidu prvku.

92. Keď poznáte číslo skupiny, v ktorej sa nachádza prvok hlavnej podskupiny, dá sa pre ňu predpovedať:

a) počet energetických úrovní v atóme;

b) počet valenčných elektrónov;

c) celkový počet elektrónov;

d) náboj jadra.

93. V ktorej časti periodickej tabuľky sa nachádzajú prvky s najvyššou elektronegativitou?

a) vľavo dole; b) vpravo hore; c) vpravo dole; d) vľavo hore.

94. Energia uvedená v rovnici:

Cl (r)  Cl (r) + + 1е - 1254 kJ je pre atóm chlóru:

a) energia chemickej väzby; b) afinita k elektrónom;

c) elektronegativita; d) ionizačná energia.

95. V ktorej časti periodickej tabuľky sú prvky s najväčším atómovým polomerom?

a) vľavo hore; b) vpravo dole; c) vľavo dole; d) vpravo hore.

96. V ktorej sérii prvkov je zvýšenie polomeru atómov:

a) Si, Al, Mg, Na; b) N, O, F, Ne;

c) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Be.

97. V ktorej sérii prvkov je zvýšenie relatívnej elektronegativity atómov:

11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; b) O, S, Se, Te;

c) B, Al, Ga, In; d) B, C, N, O.

98. V ktorej sérii prvkov dochádza k poklesu relatívnej elektronegativity atómov:

a) Sn  Ge  Si  C; b) I  Br  Cl  F;

c) Mg  Ca  Sr  Ba; d) Te  Se  S  O.

99. V ktorej sérii prvkov sa zvyšuje ionizačná energia atómov:

a) Bi  Sb  As  P; b) Cl  S  P  Si;

c) O  S  Se  Te; d) Si  Al  Mg  Na.

100. Chemický prvok(E) je v 5. období, vzorec jeho prchavej vodíkovej zlúčeniny je EN 3. Pomenujte prvok.

a) v; b) Sb; c) Nb; d) V.

101. Vodíková zlúčenina niektorých nekovových zlúčenín má vzorec EN 4. Aký je vzorec pre jeho vyšší oxid?

a) E20; b) EO; c) EO4; d) EO 2.

102. Element je v 4. tretine. Jeho vyšší oxid má vzorec EO 3 a prchavá vodíková zlúčenina EN 2. Čo je to za prvok.

a) Cr; b) Se; c) Ni; d) Ge /

103. Vodíková zlúčenina niektorých nekovových zlúčenín má vzorec EN 3. Aký je vzorec pre jeho vyšší oxid?

a) E205; b) E203; c) E02; d) EO 3.

104. Element sa nachádza v 5. perióde. Jeho vyšší oxid má vzorec E 2 O 7. Prvok netvorí prchavú vodíkovú zlúčeninu. O aký prvok ide?

a) Nb; b) Sb; c) ja; d Tc.

105. Vyšší oxid niektorých nekovov má vzorec E 2 O 7. Aký je vzorec pre jeho zlúčeninu vodíka?

a) EN; b) EN 7; c) EN 2; d) SK 3.

106. Aký je vzorec vyššieho oxidu prvku tretej periódy, v atóme ktorého sú v základnom stave tri nepárové elektróny?

a) E203; b) EO2; c) E205; d) E 2 O 7.

107. Vzorec kyseliny s vyšším obsahom kyslíka tvorenej nejakým prvkom, H 3 EO 4. Akú konfiguráciu valenčných elektrónov môže mať tento prvok v základnom stave?

a) 3s 2 3p 4; b) 3d 4 4s 2; c) 5s 2 5p 3; d) 3d 2 4 s 2.

108. Vzorec vyššieho oxidu prvku E 2 O 5. Uveďte vzorec pre elektronickú konfiguráciu valenčných elektrónov atómu prvku:

a) ns 2 np 1; b) ns 2 np 3; c) ns 2 np 4; d) ns 2 np 2.

109. Druhy chemických väzieb v zlúčenine Na 2 SO 4:

a) iónový a kovalentný polárny;

b) iónové a kovalentné nepolárne;
- 12 -
c) kovalentný nepolárny a vodík;

d) kovalentný polárny a vodíkový.

110. Koľko elektrónov sa podieľa na tvorbe chemických väzieb v molekule N 2:

a) 4; b) 2; o 10; d) 6.

111. Koľko elektrónov sa podieľa na tvorbe chemických väzieb v molekule C 2 H 6?

a) 14; b) 8; o 12; d) 10.

112. Maximálny podiel iónovej väzby v molekule:

a) MgCl2; b) CaCI2; c) SrCl2; d) BaCl2.

113. Max podiel kovalentná väzba v molekule:

a) H2S; b) AlH3; c) NaH; d) PH 3.

114. Vyberte pár molekúl, všetky väzby, v ktorých sú iónové:

a) NaCI, Cs20; b) C02, CaF2; c) PC15, KI; d) CHCL3, N203.

115. Uveďte vzorec molekuly, v ktorej sú všetky väzby typu::

a) SO2; b) H202; c) C02; d) NOCl.

116. Uveďte vzorec molekuly, v ktorej sú všetky väzby typu::

a) také molekuly nemôžu existovať; b) SO3;

c) Cl207; d) N 2.

117. Uveďte vzorec molekuly, v ktorej sú všetky väzby typu::

a) SO3; b) PC15; c) NOCl; d) SOCl 2.

118. Uveďte vzorec molekuly, v ktorom rovnaký počet väzieb - a :

a) POCI3; b) C02; c) CCI4; d) H2.

119. Uveďte vzorec molekuly, v ktorej je počet väzieb  dvojnásobný viac čísel Tiesväzby:

a) nemôže existovať taká molekula; b) HCN;

c) COCI2; d) N 2.

120. Elektronický vzorec mn: zodpovedá štruktúre molekuly:

a) SO2; b) N02; c) C02; d) H 2 O.

121. Ktorá z nasledujúcich molekúl má dva osamelé páry valenčných elektrónov?

a) NH3; b) CH4; c) H20; d) H2.

122. Molekula amoniaku a amónny ión sa navzájom líšia:

a) oxidačný stav atómu dusíka; b) celkový počet elektrónov;

c) celkový počet protónov; d) náboj jadra atómu dusíka.

123. Uveďte vzorec molekuly s nepárovým elektrónom:

a) NIE; b) CO; c) ZnO; d) MgO.

124. Koľko elektrónov sa podieľa na tvorbe chemických väzieb v molekule C 2 H 6:

a) 7; b) 14; o 8; d) 6.
- 13 -
125. Koľko elektrónov sa podieľa na tvorbe chemických väzieb v molekule PCl 5:

a) 12; b) 5; o 6; d) 10.

126. Vyberte pár molekúl, všetky väzby, v ktorých sú kovalentné:

a) NH4C1, NO; b) CaS, HCl; c) P205, CCL4; d) CaBr 2, LiI.

127. Vyberte pár molekúl, z ktorých jedna je kovalentná a druhá iónová:

a) CsF, BaF2; b) BCL3, BaO; c) SCI4, SiH4; d) K20, MgS.

128. S akou časticou môže vzniknúť molekula amoniaku chemická väzba mechanizmom darca-akceptor:

a) H +; b) CH4; c) H2; d) H -.

129. Darcom elektronického páru je:

a) NH3; b) BH3; c) NH4 +; d) CH4.

130. Akceptorom elektronického páru je:

a) BF3; b) NH4 +; c) BF4-; d) NH3.

131. Ktoré tvrdenie je nesprávne:

a) jednoduchá väzba je vždy typu;;

b) dvojité a trojité väzby vždy obsahujú -väzbu;

c) čím väčšia je multiplicita väzby, tým je menej pevný;

d) čím vyššia je multiplicita väzby, tým kratšia je jeho dĺžka.

132. Uveďte pozíciu, ktorá je v rozpore s teóriou hybridizácie:

a) celkový počet orbitálov pred a po hybridizácii sa nemení;

b) hybridné orbitaly majú rôzne energie;

c) všetky hybridné orbitaly majú rovnaký tvar;

d) v procese hybridizácie sa mení priestorová orientácia orbitálov.

133. Atóm fosforu v molekule PC13 je v hybridizácii sp3. Na hybridizácii sa zúčastňujú jednoelektrónové mraky a osamelý elektrónový pár. Aký tvar má molekula?

a) tetrahedrálny; b) pyramidálne; c) lineárne; d) uhlové.

134. Atóm síry v molekule SOCl2 je v hybridizácii sp3. Na hybridizácii sa zúčastňujú jednoelektrónové mraky a osamelý elektrónový pár. Aký tvar má molekula?

a) pyramidálne; b) tetrahedrálny; c) roh; d) lineárne.

135. Atóm kyslíka v molekule vody je v hybridizácii sp 3. Na hybridizácii sa zúčastňujú jednoelektrónové mraky a dva osamelé elektrónové páry. Aký tvar má molekula?

a) pyramidálne; b) tetrahedrálny; c) lineárne; d) uhlové.

136. Atóm uhlíka v molekule HCN je v hybridizácii sp. Hybridizácie sa zúčastňujú iba jednoelektrónové oblaky. Aký tvar má molekula?

a) roh; b) pyramidálne; c) lineárne; d) tetrahedrálny.

14 -
137. Nepolárna molekula je:

a) tetrahedrálny CCI4; b) pyramídový NH3;

c) uhlová H 2 Se; d) lineárna HCl.

138. V ktorej z molekúl je uhol prvok-uhlík-prvok najmenší:

a) C02; b) COCI2; c) CCL 4; d) HCN.

139. V ktorom rade sú všetky tri molekuly polárne:

a) C02, COCI2, NH3; b) CCI4, CHCI3, N20;

c) BCI3, SO2, SO3; d) NH3, SO2, H20.

140. Dipólový moment sa v molekule rovná nule:

a) H20 (uhlová); b) SO2 (uhlový);

c) C02 (lineárny); d) NH3 (pyramídový).

141. Na základe povahy molekulárnych väzieb určte, v ktorom rade sa teplota varu látok zvyšuje:

a) BaCl2 - HF - He; b) He - BaCl2 - HF;

c) HF - He - BaCl2; d) He - HF - BaCl2.

142. V sérii halogenovodíkov HF HCl HBr HI

abnormálne vysoká teplota kip., о С 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF vysvetľuje:

a) malá veľkosť molekuly;

b) prítomnosť vodíkových väzieb medzi molekulami;

c) vysoká polarita molekuly;

d) vysoká chemická aktivita molekuly.

143. Niekoľko látok: dusičnan draselný, kremík, jód - zodpovedá sledu názvov typov kryštálových mriežok:

a) iónové, kovové, atómové;

b) iónové, molekulárne, molekulárne;

c) iónové, atómové, molekulárne;

d) iónové, atómové, atómové.

144. Pojem „molekula“ nemožno použiť na charakterizáciu štruktúry v pevnom stave:

a) chlorid fosforečný 1; b) oxid bárnatý;

c) síra; d) oxid uhličitý.

145. Aké častice sú v uzloch kryštálovej mriežky jódu?

a) atómy 1 o; b) ióny I + a I-;

c) molekuly I2; d) ióny I + a voľné elektróny.

146. Aké častice sú v uzloch kryštálovej mriežky oxidu vápenatého?

a) atómy Ca a O; b) ióny Ca2+ a O2;

c) molekuly CaO; d) ióny Ca 2+ a molekuly O 2.

147. Prvok, s ktorým elektronická konfigurácia atómu tvorí kryštálovú mriežku kovového typu:

a) 3s 2 3p 2; b) 1s 1; c) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1; d) 1 s 2.
- 15 -
148. Neprítomnosť elektrickej vodivosti v tuhom stave má jednoduchá látka, ktorej atómy majú elektronický vzorec:

a) 1s 2 2s 2 2p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1;

c) 1 s 2 2 s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2.

149. Aká vlastnosť nie je typická pre látky s molekulovou kryštálovou mriežkou:

a) v pevnom stave sú izolátory;

b) majú vysoké teploty topenia;

c) majú nízku tvrdosť;

d) v rozpustenom stave spravidla nevedú prúd.

150. Aká vlastnosť nie je typická pre látky s atómovou kryštálovou mriežkou:

a) vysoká tvrdosť; b) teplo topenie;

c) dobrá elektrická vodivosť; d) nízka volatilita.

151. Atómová kryštálová mriežka je tvorená atómami, ktorých elektronický vzorec je:

a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2;

c) 1 s 2 2 s 2 2 p 2; d) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1.

152. Látky s ... .. kryštálovou mriežkou majú vysokú tvrdosť, krehkosť, vysokú teplotu topenia, nedostatočnú elektrickú vodivosť.

a) atómový; b) molekulárne; c) kov; d) iónové.

153. Aká vlastnosť nie je typická pre látky s iónovou kryštálovou mriežkou:

a) dobrá rozpustnosť v polárnych rozpúšťadlách;

b) vysoká teplota topenia;

c) krehkosť;

d) dobrá elektrická vodivosť v tuhom stave.

Možnosť číslo 1

ČASŤ A

Vyber správnu odpoveď.

A1. V sérii sú iba komplexné látky:

1) železo a chlorovodík, 2) síran meďnatý a oxid meďnatý,

3) sírovodík a grafit, 4) grafit a diamant.

A2. Látka KNS0 3 je

1) soľ 2) kyselina 3) zásada 4) oxid.

A3. Počet elektrónov vo vonkajšom elektronická vrstva atóm kremíka
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Zrazenina sa uvoľní, keď sa do roztoku pridá chlorovodík.
kyseliny:

1) hydroxid bárnatý 2) dusičnan strieborný

3) dusičnan draselný 4) uhličitan draselný

A5. Rovnica Mg + H 2 S04 = H2 + MgS04

Zodpovedá reakcii 1) zlúčeniny, 2) substitúcie, 3) rozkladu, 4) výmeny.

A6. 500 g roztoku obsahuje 15 g dusičnanu vápenatého, zatiaľ čo hmotnosť
podiel soli je (v%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol oxidu uhoľnatého (P) (CO) zaberá objem ... l (j.n.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g kyslíka (0 2 ) sú ... mol

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Pravá strana rovnice pre reakciu medzi hydroxidom vápenatým a
oxid uhličitý s koeficientmi
1) CaC0 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaCO 3 + H 2 4) CaO + H 2 CO 3

A10. V spojení K. 2 Mn0 4 oxidačný stav mangánu

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. V látke s kompozíciou E 2 0 7 prvok E je

1) Р 2) С1 3) F 4) S

A12. Kovalentná polárna väzba sa uskutočňuje v látke

1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4

A13. Síran železnatý reaguje v roztoku s

1) Cu 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Oxid vápenatý reaguje s každou z týchto látok
1) KOH a HC1 2) S0 2 a H 2 0

3) MgO a C0 2 4) NO a HI

A15 V rovnici reakcie medzi hliníkom a bromovodíkom
látok, resp
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Fosfor sa nepoužíva na

1. vyrábanie zápaliek
2. získanie oxidu fosforečného pri výrobe kyseliny fosforečnej
3. tvorba dymových clon počas spaľovania
4. aby nápisy žiarili v tme

A17. Rýchlosť reakcie Zn s H 2 S0 4 sa zníži o

1. zavedenie katalyzátora
2. kúrenie
3. zriedenie kyseliny sírovej vodou
4. mletie zinku

A18. Zásadité oxidy sú

3) Li20 a H204) C02 a Si02

5) CaO a BeO

A19. Po úplnej disociácii 2 mólov sa vytvorí 6 mólov iónov

l) Fe (N0 3) 2 2) FeS0 4 3) Fe (N0 3) 3 4) Fe 2 (S0 4) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

ČASŤ B

V 1. Častica, ktorá v chemickej reakcii prijíma elektróny, je ...

B2. Vytvorte súlad medzi triedou anorganických zlúčenín a vzorcom látky. V prísnom súlade so sledom čísel v ľavom stĺpci napíšte písmená vybraných odpovedí z pravého stĺpca. Preneste výslednú sekvenciu LIST vo forme odpovede (bez čísel, čiarok a medzier). Napríklad GABV.

OT. 12 protónov a 12 neutrónov obsahuje jadro atómu chemického prvku ...

V 4. Počet elektrónov v atóme medi je ...

O 5. Usporiadajte prvky v poradí posilnenia kovových vlastností tak, že zapíšete počty látok bez medzier a čiarok l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

V 6. Látky usporiadajte vzostupne podľa oxidačného stavu atómov brómu a zapíšte ich tak, aby neobsahovali medzery ani čiarky.

1. Br 2 2) NaBrO 3 3) NaBr 4) NaBrO

O 7. Pri nalievaní roztokov obsahujúcich 2 mol dusičnanu vápenatého a 3 mol uhličitanu draselného sa vytvorilo ... g sedimentu.

O 8. Kyslík v laboratóriu je možné získať

1. rozklad manganistanu draselného B) destiláciou kvapalného vzduchu
2. rozklad dusičnanu sodného D) rozklad oxidu horečnatého E) rozklad mramoru

Odpoveď:.

(Zodpovedajúce písmená napíšte v abecednom poradí a bez medzier alebo čiarok ich preneste do odpoveďového hárku).

ZÁVEREČNÁ PRÁCA PRE KURZ ANORGANICKEJ CHÉMIE 9 CL.

Možnosť číslo 2

ČASŤ A

Vyber správnu odpoveď.

A1. Zložité aj jednoduché látky sú v sérii:

1) dusík a chlór, 2) amoniak a diamant, 3) sírovodík a oxid uhličitý, 4) bromovodík a voda.

A2. Látka KNS0 3 je

1) soľ 2) kyselina 3) zásada 4) oxid

A3. Počet elektrónov vo vonkajšej vrstve atómu síry
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1 000 g roztoku obsahuje 250 g kyseliny sírovej, pričom
hmotnostný podiel kyseliny je (v%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol neónu (Ne) zaberá objem ... l (n.u.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g vodíka (H. 2 ) predstavujú ... mol (j.n.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Pravá strana rovnice pre reakciu medzi horčíkom a kyselinou sírovou s koeficientmi

1) MgS04 + H202) MgS04 + H2

3) MgS04 + 2H204) MgS03 + H2

A8. Počet mólov NaOH potrebných na reakciu s 1 mólom FeCl2 2 je rovnaká

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. V súvislosti s 10 НС 4 oxidačný stav chlóru

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. V substancii kompozície EO je prvok E

1) Na 2) Buď 3) B 4) F

A11. Kovalentná nepolárna väzba sa uskutočňuje v látke

1) P 4 2) P 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 P 2

A12. Síran meďnatý reaguje v roztoku s

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S

A13. V rovnici reakcie medzi oxidom hlinitým a bromovodíkom
kyselina, pomer koeficientov pred vzorcami reagujúceho
látok, resp
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Hliník sa nepoužíva

1. ako katalyzátor pri výrobe kyseliny sírovej
2. na redukciu kovov z oxidov
3. na výrobu elektrických káblov
4. na výrobu leteckých zliatin

A15. V reakcii 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
počet elektrónov odobratých jedným atómom oxidačného činidla sa rovná
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Zásadité oxidy sú

1) A1 2 0 3 a C0 2 2) BaO a Cu 2 0

3) Li20 a H204) C02 a Si02

A17. Množstvo fosforu, ktoré môže reagovať s 11,2 litrami (štandardného) kyslíka podľa rovnice

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
je ... krtko
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. Po úplnej disociácii 1 mólu sa vytvorí 5 mólov iónov

l) Fe (N0 3) 2 2) A1 2 (S0 4) 3 3) Fe (N0 3) 3 4) MgS0 4

A19. V prírode sa nevyskytuje

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. Pri miešaní roztokov obsahujúcich 1 mol uhličitanu sodného a
Uvoľní sa 1 mol kyseliny chlorovodíkovej, plyn s objemom ... l (n.u.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

ČASŤ B

V 1. Látky, ktoré sa v roztokoch alebo taveninách rozkladajú na ióny, sú ...

V 2. Vytvorte súlad medzi triedou anorganických zlúčenín a vzorcom látky. V prísnom súlade so sledom čísel v ľavom stĺpci napíšte písmená vybraných odpovedí z pravého stĺpca. Preneste výslednú sekvenciu E) Wa (OH) 2

O 3. 17 protónov a 18 neutrónov obsahuje jadro atómu chemického prvku ...

V 4. Počet elektrónov v atóme vápnika je ...

O 5. Usporiadajte prvky v poradí posilnenia nekovových vlastností a zapíšte počet látok bez medzier a čiarok: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

V 6. Látky usporiadajte vo vzostupnom poradí oxidačného stavu
atómy fosforu zapísaním počtu látok bez medzier a čiarok

1) Р 4 2) Mg 3 P 2 3) РСl 5 4) Р 2 0 3

O 7. Pri nalievaní roztokov obsahujúcich 2 móly chloridu železitého a 1 mól sulfidu sodného sa vytvorí ... g zrazeniny.

O 8. Možno získať oxid siričitý

1. pôsobenie zriedenej kyseliny sírovej na horčík

B) spaľovanie síry

1. spaľovanie sírovodíka v prebytočnom vzduchu

D) pôsobenie koncentrovanej kyseliny sírovej na meď

E) pôsobenie zriedenej kyseliny sírovej na sulfid sodný

Odpoveď:.

(Zodpovedajúce písmená napíšte v abecednom poradí a bez medzier alebo čiarok ich preneste do odpoveďového hárku).

CHÉMIA , 1 KURZ, základňa 9 tried. Učiteľ: Arkanova Elena Ivanovna Podmienky na dokončenie úlohy: testovacie úlohy sa vykonávajú v trieda, na zodpovedanie otázok je vyhradený čas najmenej 2,5 akademických hodín (80 otázok * 2 minúty). Úlohy sa vykonávajú na odpovedných listoch. možnosť 1

Indikácia

Úlohy typu A. Osem elektrónov na vonkajšej vrstve elektrónov má a) S b) Si c) O d) Ne Počet orbitálov na úrovni f: a) 1 b) 3 c) 5 d) 7. 3. Počet valenčných elektrónov v chróme a) 1 b) 2 o 4 d) 6. 4. Kovalentná povaha väzieb v mnohých zlúčeninách LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2: d) sa nemení 5. Elektrón je ... a) časť reťazca pozostávajúca zo sériovo spojených prvkov b) náboj atómu prvku v) 6. Pre látky s kovovou kryštálovou mriežkou je neobvyklé, že: a) nízky bod varu b) krehkosť c) tepelná vodivosť d) plasticita 7. Nepodlieha hydrolýze: a) octan sodný b) chlorid zinočnatý c) etanol d) tuk. 8. Reakcia horčíka s: a) 1% roztok HCl b) 5% roztok HCl c) 10% roztok HCl d) 15% roztok HCl. 9. Väčšina silná kyselina je a) kremík b) sírová c) ortofosforečná d) chlór 10. Uveďte vzorec na určenie hmotnostného zlomku látky a)  = m / V b) M = m / . v)  = V / V m d) ω = A r: M r 11. Upresnite molekulová hmotnosť Cl207 a) 183 b) 105 c) 224 d) 97 12. Uveďte hmotnostný podiel S vSO 2 a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% d) 97% 13. S nárastom plochy reaktantu rýchlosť reakcie a) zvýšenie c) zníženie a) gram na liter c) mol b) gram d) množstvo n a) K 2 MnO 4 : K. +1 , Mn +4 , O. -2 ; b) Ba (ClO 3 ) 2 : Ba +2 Cl +5 , O. -2 ; v)F 2 O: F -2 , O +2 ; 16. Uveďte rovnicu oxidačnej reakcie siričitan sodný na síran sodík: a) 5Nа 2 SO 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SO 4 = 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 + 2МnSO 4 + ЗН 2 О. b) Na2S03 + KMn04 = Na20 + K20 + MnS03 17. Určte hmotnosť 5 mol CO2: a)176 g; b)220 g; v)47 g; 18. Uveďte, ktorá zlúčenina je silným elektrolytom: a) Mg OH c) Zn SO3 b) H2Sd) Ba (NO3) 2 19. Doplňte reakčnú rovnicu:Ca(H2 PO4 ) 2 + HCl = a) CaCl2 + 2H3P04; b) CaOH + 2H3P04; c) Ca (OH) 2 + 2H3P04; 20. Uveďte, ako hydrolýza Cr 2 (SO 4 ) 3 : a ) Cr2 (SO4) 3 + 2H2S = 2Cr (OH) SO3 b) Kr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O = 2Cr (OH) SO 4 reakčná schéma: a) 2 Al + 6NaOH + 6H20 = 2Na3 b ) 3Al + 9NaOH + 9H20 = 3Na3 22. Aký je charakter reakcie prostredia vodný roztok kyselina dusičná? a) zásaditý, HN03 = NO3 + + OH-; b) Kyslá, HN Asi 3 = H + + N. Asi 3 - ; 23. Uveďte, čo vzniká v kyslíku a vzduchu pri spaľovaní acetylénu? a) amoniak a oxid uhličitý; b) voda a etylén; c) voda a oxid uhličitý; 24. Pre väčšinu anorganické látky sú reakcie charakteristické? a) pálenie; b) spojenia; v) rozklad; 25. V schéme transformácií FeCl3 X 1 X 2 Fe (OH) 3 a) Fe 2 (SO 4) 3 a Fe 2 O 3 b) FePO4 a Fe304 c) Fe (NO 3) 3 a Fe 2 O 3 d) Fe (OH) 3 a Fe 2 (SO 4) 3 26. Uveďte typ hybridizácie kľúčových atómov uhlíka v molekule: CH 2 CH CH 3 a) sp 3 b) sp c) sp 2 27. Uhol medzi osami atómu uhlíka pre sp-hybridné orbitaly je: a) 109 28 b) 120 c) 180 28. V sp 2 -hybridizácia nezahŕňa orbitály druhej energetickej hladiny atómu množstvo uhlíka: a) jeden b) dva c) tri 29. Trieda alkénov zahŕňa uhľovodíky všeobecného vzorca: a) CnH2n + 2 b) CnH2nc) CnH2n-2 30. Zlúčeniny s uzavretým reťazcom atómov uhlíka v molekule sa nazývajú: a) acyklické b) karbocyklické 31. Všetky alkoholy majú v názve príponu: a) -en b) - ol c) -al 32. Izoméry majú to isté: a) počet atómov b) štruktúra molekúl c) vlastnosti 33 Látky CH3CH2CH2CH3 a CH 3 CH CH 3 sú: a) homológov b) izomérov c) ani homológov, ani izomérov 34. Roztok manganistanu draselného odfarbí: a) etylén b) etán c) 2-metylpropán d) 3,3-dimetylpentán. CH3CH20H CH2CH2 + H20 , odkazuje na reakcie: a) substitúcia b) adícia c) eliminácia. 36. Reakcia, ktorej rovnica je uvedená vyššie, je reakcia: a) dehydrogenácia b) dehydratácia c) dehydrochlorácia. 37. Alkány zodpovedajú všeobecnému vzorcu: 38. Homológmi sú: a) etán a etylén b) propán a etán c) bután a izobután d) metán a etén a) etylén b) pentán c) 2-metylbután d) hexén-1 40. Atómy uhlíka v stave sp 3 - hybridizácie sú v molekule prítomné: a) pentán b) etylén c) 2-metylbután d) n-heptán 41. Najtypickejší typ reakcie na alkény: a) eliminácia b) izomerizácia c) adícia d) substitúcia 42. Alkány sa vyznačujú izomerizmom: a) ustanovenia funkčná skupina b) uhlíková kostra c) poloha dvojitej väzby d) geometrická 43. Hlavnou časťou zemného plynu je: a) etán b) propán c) hexán d) metán 44. Praskanie ropných produktov je ... a) separácia ropných uhľovodíkov na frakcie b) premena nasýtených ropných uhľovodíkov na aromatické c) tepelný rozklad ropných produktov, čo vedie k tvorbe uhľovodíky s menším počtom atómov uhlíka na molekulu d) premena aromatických uhľovodíkov ropy na obmedzujúce látky 45. V molekule uhľovodíkov chýbajú viacnásobné väzby: a) cyklopropanab) butadién-1,3 c) propín d) benzén 46. ​​Aromatický kruh je obsiahnutý v molekule: a) hexán b) cyklohexán c) hexén d) 1,4-dimetylbenzén. 47. Polymerizačná reakcia je možná pre ... a) butadién-1,3 b) propán c) chlóretán d) benzén. 48. Reakcia pridania vody k nenasýteným uhľovodíkom sa nazýva ... a) hydrogenácia b) halogenácia c) hydratácia d) hydrohalogenácia. 49. Látka, ktorej vzorec je CH3CH20H, sa týka ... a) jednosýtny alkohol) fenoly CH 3 CH CH CH CO, má meno: CH3H a) 4-metylpentanal b) 2-metylpentanal c) 2-metylpentén-3-alg) hexanal 51. Vytvorenie jasne modrej komplexnej zlúčeniny s hydroxidom meďnatým a) aldehydy b) viacsýtne alkoholy c) fenoly d) ketóny 52. Reakcia „strieborného zrkadla“ poskytuje: a) etanol b) etándiol-1,2 c) propántriol-1,2,3 g) etánal . 53. Karboxylové kyseliny zahŕňajú látku, ktorej vzorec je ... a) CH 3 COOH b) CH 3 SON c) CH 3 O CH 3 d) CH 3 COOCH 3 54. Látka, ktorej vzorec CH 3 SOOS 2 H 5 má meno ... a) dietyléter b) metylacetát c) etylacetát d) etylester kyseliny mravčej. 55. Mydlo je ... a ) sodná soľ vyššej karboxylovej kyseliny b) ester glycerínu c) ester vyššej karboxylovej kyseliny d) zmes vyšších karboxylové kyseliny. 56. Výroba margarínu je založená na reakcii: a) hydrolýza tukov b) esterifikácia c) zmydelnenie tukov d) hydrogenácia tekutých tukov. 57. Je polymér: a) glukóza b) celulóza c) sacharóza d) fruktóza 58. Reakcia „strieborného zrkadla“ vstupuje ... a) glukóza b) fruktóza c) sacharóza d) škrob 59. Reakcia nie je typická pre glukózu: a) alkoholová fermentácia b) hydrolýza c) oxidácia d) redukcia 60. Nasledujúce tvrdenie je pravdivé ... a) V dôsledku polykondenzácie aminokyselín sa tvoria peptidy; b) Syntetické karboxylové kyseliny sa získavajú z aminokyselín; c) Aminokyseliny nemenia farbu indikátorov; d) Bielkoviny sú zmesou navzájom spojených aminokyselín medzimolekulové väzby.

Indikácia V otázkach 61 až 65 vytvorte súlad medzi zákonom, elektrickou veličinou a ich pojmom. Vyplňte navrhované formuláre odpovedí.

1. Periodický zákon DI Mendelejeva a) Pod vplyvom elektrický prúd kladne nabité ióny rozpustenej látky sa pohybujú smerom ku katóde, negatívne nabité smerom k anóde. 2. Teória chemickej štruktúry organické látky Butlerova A.M. b) 3. Elektrolytická teória disociácia c) Atómy uhlíka, spájajúce sa v reťazci, tvoria v súlade s valenciou určitú sekvenciu, od ktorej závisia ich vlastnosti 4. Atómovo-molekulárna doktrína d) Vlastnosti jednoduchých telies a zlúčenín prvkov sú periodicky závislé od hodnoty ich atómových hmotností. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1)  = a) =m /  2)  = b) =V. / Vm 3) ω = c) = A r ∙ n/ M r ; 4) M= d) =m / V. 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. alkány - a) C. n H 2 n . 2G alkény a cykloalkány - b) C n H 2 n + 1G alkíny a alkadiény - c) C n H 2 n – 6 arény - d) C. n H 2 n – 2 monohalogénalkany - e) C n H 2 n dihalogénalkany - e) C n H 2n + 2 aminokyseliny g) C. n H 2 n (NH 2 ) COOH schéma : 1) N. a) 1 s 2 2 s 2 2 str 6 3 s 2 3p 2 , 2) Si b) 1 s 2 2 s 2 2 str 6 3 s 2 3p 6 4 s 2 3d 6 , 3) F e v) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Li 2 O + S eO 3 a) K 2 CO 3, 2) CO 2 + K. 2 Ob) Ca (N.O 3 ) 2 3) N. 2 О 5 + CaO v)Li 2 Se Ach 4, 1 -…. 2 - … 3- …

Indikácia Pri úlohách 66 až 75 dokončite začatú frázu alebo vložte slová

66. Vyjadrenie reakcie pomocou chemikálie vzorce sa volajú ... 67. Vlastnosti prvkov a ich spojenia sa nachádzajú v ... v závislosti od náboja jadra 68. Tepelný efekt - množstvo tepla, ktoré ... 69. Chemická rovnováha je stav ... 70. Hydrolýza je proces výmennej interakcie soli s vodou sprevádzaný tvorbou ... 71. Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje reakciu, ... 72. Solvatácia je proces interakcie molekúl a iónov rozpustenej látky ... 73. Redoxné reakcie pozostávajú z dvoch procesov: ... a ... 74. Elektrolýza je proces syntézy alebo rozkladu látok pomocou ...

Indikácia V úlohách typu B od 75 do 80 vyriešte problém a ponúknite správnu odpoveď

Úlohy typu B. 75. Vypočítajte hmotnosť kyslíka zreagovaného s organickým látka s hmotnosťou 33,3 g. V dôsledku reakcie sa nasledujúce látky: I) oxid uhličitý - (CO 2) s hmotnosťou 52,8 g; 2) oxid uhoľnatý - (CO) s hmotnosťou 11,2 g; 3) sadze (C) s hmotnosťou 2,4 g; 4) voda s hmotnosťou 40,5 g. 76. Určte vzorec chemickej zlúčeniny, ak je hmotnosť podiely jeho zložiek sú rovnaké: H - 2,04%, S - 32,65%, O - 65,31%. 77. Aký je objem kyslíka uvoľneného z jedného móla každá z látok: KClO 3, KMn O 4, KN O 3, Hg O podľa nižšie uvedených údajov reakcie? 2 KClO 3 = 2 KSl+ ZO 2 , 2KMnO 4 = K. 2 MnO 4 + MnO 2 + O. 2 , 2KNIE 3 = 2 tisN.O 2 + O. 2 , 2HgO = 2Hg + 02. 78 1) AlSl 3 + KOH (napr.) → 2) AlSl 3 + N.H 3 písm. F)+ H 2 O → 3) Al( N.O 3 ) 3 + N.a 2 S+ H 2 O → 4) N.a [A.l(ON) 4 ] + CO 2 → 79 nasledujúce transformácie: M g → МgS О 4 → Мg (NO 3) 2 → Мg О → (СН 3 СОО) 2 Мg. 80. Napíšte štruktúrny vzorec 2,2,5,5-tetrametylhexánu. Napíšte vzorec pre jeho izomér

Možnosť 2

Indikácia

V úlohách 1 až 60 uveďte jedinú správnu odpoveď

1. Elektronická konfigurácia 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 má atóm prvku

a) K b) Ca c) Ba d) Na.

2. Počet orbitálov na dvojúrovni d:

a) 1 b) 3 c) 5 d) 7.

3. Počet valenčných elektrónov v atóme stroncia

a) 1 b) 2 c) 3 d) 10.

4. Iónová povaha väzieb v mnohých zlúčeninách

Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O

a) klesá; b) zvyšuje sa;

c) najskôr sa zvyšuje, potom klesá; d) sa nemení

5. Elektronický orbitál je ...

a) úsek cesty, ktorým prechádzajú prvky látky navzájom spojené

b) podmienená dráha, po ktorej sa elektrón pohybuje okolo jadra prvku

v ) negatívne nabitá častica

6. Čo sa zmení, keď sa zmení postupnosť atómov v molekule:

a) množstvo a objem látky,
b) kvantitatívne zloženie a hustota látky,
c) hmotnosť molekuly a geometrický tvar.
G) Chemická štruktúra a vlastnosti

7. V ktorom z vodných roztokov je zásadité médium:

a) octan sodný b) dusičnan meďnatý

c) chlorid draselný d) síran hlinitý.

8. Reakcia bude prebiehať najrýchlejšie pri izbovej teplote:

a) zinok s kyselinou sírovou

b) sodík s fenolom

c) železo s kyslíkom

d) roztoky síranu meďnatého a hydroxidu draselného.

9. Z uvedených kovov je naj taviteľnejší

a) meď b) ortuť c) cín d) sodík.

10. Zadajte vzorec, ktorý chcete určiťmolárna hmotnosť látky

a) = m / V b) M = m / . v) = V / V m G) ω = A. r: M r

11. Uveďte hmotnostný podiel S vSO 2

a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% G) 97%

12. Uveďte molekulovú hmotnosť Cl207

a) 183 b) 105 c) 224 d) 97

13. So zvýšením hustoty reakčnej zložky sa zvyšuje reakčná rýchlosť

a) zvýšenie c) zníženie

b) sa nezmení d) bude sa rovnať nule

14. Špecifikujte merné jednotky pre molárnu hmotnosť

a) gram na liter c) mol

b) gram d) množstvo n

15. Uveďte, kde sú oxidačné stavy správne umiestnené

a ) Ca (č 2 ) 2 : Ca +2 , N. +2 , O. -2 ;

b) H 2 SiF 2 : H. +1 , Si +3 , F. -1 ;

v) Cr2 (SO4) 3: Cr +3, S +6, O -2.

16. Uveďte reakčnú rovnicu pre oxidáciu disulfidu železa (II) koncentrovanou kyselinou dusičnou.

a) FeS 2 + 18H N О 3 (konc.) = F е (N О 3) 3 + 2Н 2 SO 4 + 15NО 2 + 7Н 2 О.

b) F e (SO 4) 3 + HN O 3 (konc.) = F e (N O 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

17. Určte hmotnosť 9 molS O2 :

a)176 g;

b)220 g;

v)576 g;

18. Uveďte, ktorá zlúčenina nie je silným elektrolytom:

a) HJ c) KOH

b) H2Sd) Ba (NO3) 2

19. Vytvorte zoznam chýbajúcej látky:P2 O5 +...= Ca3 (PO4 ) 2 + H2 O

a) Môcť;

b)Ca OH;

v) Ca (OH) 2 ;

20. Uveďte, ako dochádza k hydrolýze R.2 S3 :

a) Р2S3 + 6H20 = 2H3P03 + 3H2S

b) R. 2 SO 3 + 6H = 2H 3 PO 3 + 3H 2 SO 3

21. Uveďte, správne upravené metódou elektronického zostatku,

reakčná schéma:

a) 3Na + 2H20 = 4 NaOH + H2

b) 2Na + H20 = 2NaOH + H2

22. Aká je povaha reakcie prostredia vodného roztoku amoniaku?

a) Zásaditý, NH3 + H20 = NH4 + + OH - ;

b)Kyslá, NH 3 + H 2 O = NH 3 + + OH - + H - ; ;

23. Uveďte správny, empirický vzorec látky, ktorý pozostáva z:

Na - 32,8%, Al - 12,9%, F - 54,3%.

a) Na 2 Al3 F;

b) Na3AlF;

v) NaAlF;

24. Sú reakcie typické pre väčšinu organických látok?

a)pálenie;

b) spojenia;

v) rozklad;

25. V schéme transformácií Al (OH) 3
Y
Al (OH) 3

látky „X 1“ a „X 2“ môžu byť v tomto poradí:

a) K2S04 a KOH

b) NaCl a HCl

c) Na2S04 a H2S04

d) HNO3 a NaOH

26 Typ hybridizácie atómov uhlíka v molekule CH3CH2CH2CH3

a) sp 2 b) sp 3 c) sp

27. Uhol medzi osami atómu uhlíka pre sp 3 - hybridné orbitaly je:

a) 109, 28 b) 120 c) 180

28. Sp-hybridizácia nezahŕňa orbitály druhej energie

hladina atómu uhlíka v množstve:

a) jeden b) dva c) tri

29. Trieda alkoholov zahŕňa látky s funkčnou skupinou ...

a) CO b) -OH c) SONON

30. Zlúčeniny s otvoreným reťazcom atómov v molekule sa nazývajú:

a) acyklické

b) karbocyklika

31. Všetky alkoholy majú v názvoch príponu ...

a) -en b) -ol c) -al

32. Izoméry sa navzájom líšia ...

a) počet atómov

b) štruktúra molekúl a vlastnosti

33 Látky CH3CH2CH3 a CH 3 CH 2 CHCH 3 sú:

a) homológov b) izomérov c) ani homológov, ani izomérov.

34. Roztok manganistanu draselného neodfarbí látku so vzorcom ...

a) CH3CH3 b) CH2CH CH3

c) H3CCH CH CH CH3 d) CH2CH2

35. Reakcia, ktorej rovnica CH3CHCH2 + H2CH3CH2CH3 , odkazuje

na reakcie:

a) substitúcia b) adícia c) eliminácia.

36. Reakcia, ktorej rovnica je uvedená vyššie, je reakciou ...

a) hydrogenácia b) halogenácia c) polymerizácia

37. Alkény zodpovedajú všeobecnému vzorcu:

a) Сn Н 2n b) Сn Н 2n + 2 c) Сn Н 2n -2 d) Сn Н 2n - 6

38. Homológmi sú:

a) metán a chlórmetán b) propén a etén

c) etylén a bután d) 2-metylbután a bután.

39. V uhľovodíkoch chýbajú izoméry:

a) butén-1 b) propán c) n-heptán d) 2-metylpentén-2

40. ¶- v molekule nie je žiadna väzba ...

a) propén b) 2-metylhexán c) 2-metylhexén-2 d) etylén.

41. Najtypickejší typ reakcie na alkány ...

a) eliminácia b) izomerizácia

c) pristúpenie d) substitúcia

42. Alkény sa vyznačujú izomerizmom ...

a) poloha funkčnej skupiny

b) uhlíková kostra

c) poloha dvojitej väzby, geometrická

43. Olej je svojim zložením ...

a) jednoduchá látka

b) komplexná látka z triedy alkénov

c) zmes uhľovodíkov, ktorej základom sú alkány lineárnych a

rozvetvená štruktúra

d) zmes alkénov.

44. Destilácia oleja sa vykonáva s cieľom získať ...

a) iba metán a benzén

b) iba benzín a metán

c) rôzne ropné produkty

d) iba aromatické uhľovodíky.

Butadién obsahuje ...

a) jedna dvojitá väzba

b) dve dvojité väzby

c) jedna trojitá väzba

d) dve trojité väzby.

46. ​​Slabé kyslé vlastnosti ukazujú:

a) alkény b) alkíny c) alkadiény d) arény.

47. Reakcia prídavku vodíka na nenasýtené uhľovodíky

volal:

a) hydrogenácia b) halogenácia

c) hydratácia d) hydrohalogenácia.

48. Proces získavania gumy z gumy sa nazýva:

a) polymerizácia b) vulkanizácia

c) rektifikácia d) hydratácia.

49. Látka, ktorej vzorec CH 3 COOH, odkazuje na…

a) jednosýtne alkoholy b) fenoly

c) aldehydy d) viacsýtne alkoholy

50. Látka, ktorej vzorec CH 3 CH CH 2 CH CH 3, má názov

||

OH C 2 H 5

a) 2-etylpentanol-5 b) 4-etylpentanol-2

c) 3-metylhexanol-5 g) 4-metylhexanol-2

51. Vytvorenie fialovej komplexnej zlúčeniny s chloridom železnatým

je kvalitatívne reakcie na…

a) fenol b) aldehyd c) jednosýtny alkohol d) viacsýtny alkohol.

52. Vďaka Kucherovovej reakcii môžete získať:

a) ethanal b) etanol c) glycerín d) fenol.

53. Ester je látka, ktorej vzorec je:

a) CH3COOH

b) CH 3 SON

c) CH30CH3

d) CH3 COOCH 3

54. Tekuté tuky sa líšia od tuhých v tom, že obsahujú ...

a) voľné hydroxylové skupiny

b) zvyšky aromatických karboxylových kyselín

c) estery vyšších karboxylových kyselín a etylénglykol

d) zvyšky nenasýtených karboxylových kyselín.

55. Látka, ktorej vzorec je CH 3 CH 3 CCH 2 SOSN 3 OH má meno:

a) kyselina 3-metylbutánová b) kyselina 2,2-dimetylbutánová

c) kyselina 3,3-dimetylbutánová d) kyselina hexánová

56. Estery sa získavajú reakciou:

a) hydratácia b) esterifikácia c) polymerizácia d) saponifikácia.

57. Glukóza je vďaka svojim chemickým vlastnostiam ...

a) viacsýtny alkohol b) aldehyd

c) aldehyd alkohol d) kys

58. Modré zafarbenie roztokom jódu poskytuje:

a) glukóza b) škrob c) celulóza d) sacharóza

59. Nasledujúce tvrdenia nie sú pravdivé:

a) aminokyseliny sa dobre rozpúšťajú vo vode;

b) aminokyseliny sa získavajú v priemysle zinínovou reakciou;

c) vykazujú aminokyseliny amfotérne vlastnosti;

d) aminokyseliny vstupujú do esterifikačných reakcií.

60. Anilín, na rozdiel od fenolu:

a) reaguje s brómom

b) slabo rozpustný vo vode

c) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou

d) popáleniny.

Indikácia

V úlohách 61 až 65 nastavte korešpondenciu a vyplňte navrhovaný formulár odpovede

61. Vytvorte súlad medzi právom, teóriou a ich formuláciou:

1. Zákon zachovania hmotnosti hmoty a) Pod vplyvom elektrického prúdu sa kladne nabité ióny rozpustenej látky pohybujú na katódu, negatívne nabité na anódu.

2. Avogadrov zákon

b) Telá sa skladajú z molekúl a atómov, ktoré sú v nepretržitom pohybe a na ktoré pôsobia sily odpudzovania a príťažlivosti.

3. Elektrolytická teória

disociácia v)N.A = 6,02 . 10 23 častice hmoty. Rovnaký objem akýchkoľvek plynov obsahuje rovnaký počet molekúl.

4. Atómovo-molekulárna doktrína d)Hmota látok vstupujúcich do chemickej reakcie sa rovná hmotnosti látok vyplývajúcich z reakcie

1 - … 2 - … 3 - … 4 -…

62. Vytvorte súlad medzi hodnotou a vzorcom

1)  = a) =m / 

2)  = b) =V. / Vm

3) ω = c) =A r ∙ n/ M r ;

4) M= d) =m / V.

1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….

63. Vytvorte súlad medzi látkou a jej vzorcom

fenoly - a) C n H 2 n – 7 Oh

alkoholy - b) R 1 - NH - R. 2

karboxylové kyseliny - c) C n H 2 n + 1 NH 2 , R - NH 2

estery - d) C n H 2 n + 1 COOHR –COOH

primárne amíny - e) C n H 2 n + 1 OH, R - COH

sekundárne amíny - e) R 1 - COOR 2

7. terciárne amíny g) R 1 – N - R. 2

R. 3

1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …

64. Vytvorte korešpondenciu medzi látkou a jej elektronickou grafikou

schéma:

1) TOr a) 1 s 2 2 s 2 2 str 6 3 s 2 3p 6 4 s 2 3d 10 3p 6 5 s 2 4d 10 5 str 4 ,

2) Títo b) 1 s 2 2 s 2 2 str 6 3 s 2 3p 6 4 s 2 3d 10 3p 6 5 s 2 4d 10 5 str 6 6 s 2 4f 14 5d 4 .

3) Wv)1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 3 p 6 ,

1 -…. 2 - … 3 - …

65. Vytvorte korešpondenciu medzi chemická reakcia a reakčný produkt:

1) CO 2 + N.H 3 + H 2 Oa)2 N.aHSO 3 .

2) SO 2 + Na 2 SO 3 + H 2 Ob)N.H 4 NSO 3 .

3) SO 3 + H 2 Ov)H 2 SO 4 .

1 -…. 2 - … 3- …

Indikácia

Pri úlohách 66 až 74 doplňte frázu, ktorú ste začali.

66. Ak dva prvky vytvoria niekoľko chemické zlúčeniny, potom hmotnosti jedného z prvkov sú navzájom spojené ako malé celé čísla - to je zákon ...

67. Vlastnosti látok sú určené ich ... a ...

68. Tepelný efekt - množstvo tepla, ktoré ...

69 ... Chemická rovnováha je stav ...

70. Hydrolýza je proces výmennej interakcie soli s vodou sprevádzaný tvorbou ...

71 ... Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje reakciu, ...

72. Oxidácia aldehydov amoniakovým roztokom oxidu strieborného - ...

73. Bežný názov pre jednosýtne alkoholy je ...

74. Reakcia tvorby esterov v dôsledku interakcie

alkoholy s kyselinami - ...

Indikácia

V zadaniach typ B. od 75 do 80 vyriešte problém a uveďte správnu odpoveď

Úlohy typ B.

1. Vypočítajte hmotnostné zlomky vodíka a kyslíka v peroxide

vodík H202.

2. Reakcia prebieha podľa rovnice: ZVa 2 + + 2PO4 3- = Ba 3 (PO 4) 2 ↓

Napíšte dve rôzne rovnice v molekulárnej forme,

zodpovedajúce tejto reakcii.

3 ... Uveďte príklady tvorby soli: a) z dvoch jednoduchých

látky; b) z dvoch komplexných látok; c) z jednoduchých a

komplexná látka.

4 ... Doplňte rovnice pre nasledujúce reakcie:

1) FeSO 4 + K.ClO 3 + H 2 SO 4 → ...

2) FeSO 4 + K.ClO 3 + KOH → ...

3) Ja 2 + V.a (ON) 2 → ...

4) Kvr+ KBrO 3 + H 2 SO 4 → ...

5 ... Napíšte reakčné rovnice, ktoré vám to umožnia

nasledujúce transformácie: N аСl → N а → N аН → N аОН → N аНS О 3.

6 ... Napíšte štruktúrne vzorce 2,2-dimetylpentán a

2,3-dimetylpentán.

Ukazovatele na hodnotenie výsledkov zvládnutie disciplíny "chémia"

Hodnotenie znalostí a zručností študentov v rámci disciplinárnej sekcie

Vynikajúce

91-100% správnych odpovedí

163 - 179

bodov

Hodnotenie "dobre"

76-90% správnych odpovedí

136 - 162 bodov

Hodnotenie „uspokojivé“

61-75% správnych odpovedí

109 - 135 bodov

Hodnotenie „neuspokojivé“

60% alebo menej správnych odpovedí

108 alebo menej bodov

Počet možností:

Testové úlohy pozostávajú z 2 možností, z ktorých každá má 80 otázok.

Dodacia lehota testovacia úloha:

- 160 minút

Odhady sú oznámené v deň akcie.

Formulár odpovede

(hodnotiaci dokument)

Študent _________________ skupina _________ možnosť___ 1

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

Spolu za test

STUPEŇ

Študent ______________

(podpis)

Začiarknuté ____________ /

Formulár odpovede

(hodnotiaci dokument)

Študent _________________ skupina _________ možnosť ___2

V otázkach 1 až 60 uveďte jedinú správnu odpoveď

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

V úlohách od 61 do 65 nastavte korešpondenciu a vyplňte navrhovaný formulár

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

otázka

odpovedz

Spolu za test

STUPEŇ

Študent ______________

(podpis)

Začiarknuté ____________ /