Príjem

• · Minerály sa vyskytujú prirodzene brownit, kurnakit a bixbyit sú oxid mangánu s rôznymi nečistotami.
• Oxidácia oxidu manganičitého:
• Zníženie obsahu oxidu manganičitého:

Fyzikálne vlastnosti

Oxid manganičitý vytvára hnedočierne kryštály niekoľkých modifikácií:

• B-Mn2O3, kosoštvorcový kryštálový systém, minerál kurnakit;
• В-Mn2O3, kubický systém, vesmírna skupina I a3, parametre bunky a \u003d 0,941 nm, Z \u003d 16, minerálny bixbyit;
• · G-Mn2O3, tetragonálny systém, parametre bunky a \u003d 0,57 nm, c \u003d 0,94 nm.

Nerozpúšťa sa vo vode.

Paramagnetické.

Chemické vlastnosti

Rozkladá sa na kúrenie:

• Znížené o vodík:
• Po rozpustení v kyselinách je neprimerané:
• Pri fúzii s oxidmi kovov vznikajú soli manganitu:

Oxid manganičitý

Tabuľka 6. Oxid manganičitý.

Chemické vlastnosti

Za normálnych podmienok sa správa dosť inertne. Pri zahrievaní s kyselinami vykazuje oxidačné vlastnosti, napríklad oxiduje koncentrovanú kyselinu chlorovodíkovú na chlór:

S kyselinou sírovou a dusičnou sa MnO2 rozkladá za uvoľňovania kyslíka:

Pri interakcii so silnými oxidantmi sa oxid manganičitý oxiduje na zlúčeniny Mn7 + a Mn6 +:

Oxid manganičitý vykazuje amfotérne vlastnosti. Keď sa teda oxiduje roztok MnS04 v kyseline sírovej manganistanom draselným v prítomnosti kyseliny sírovej, vytvorí sa čierna zrazenina Mn (S04) 2 soli.

Pri fúzii s alkáliami a zásaditými oxidmi pôsobí MnO2 ako oxid kyseliny a vytvára soli manganitu:

Je katalyzátorom rozkladu peroxidu vodíka:

Príjem

Za laboratórnych podmienok sa získava tepelným rozkladom manganistan draselný:

Možno ich získať aj reakciou manganistanu draselného s peroxidom vodíka. V praxi sa vzniknutý MnO2 katalyticky rozkladá peroxid vodíka, v dôsledku čoho reakcia neprebieha až do konca.

Pri teplotách nad 100 ° C redukciou manganistanu draselného vodíkom:

Oxid manganičitý

• Oxid manganičitý (VII) Mn2O7 je zelenohnedá olejovitá kvapalina (tm \u003d 5,9 ° C), nestabilná pri teplote miestnosti; silné oxidačné činidlo, pri kontakte s horľavými látkami ich zapáli, pravdepodobne s výbuchom. Pri interakcii s organickými látkami exploduje pred nárazom, jasným zábleskom svetla. Oxid manganičitý Mn2O7 sa môže získať pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej na manganistan draselný:
• Výsledný oxid manganičitý je nestabilný a rozkladá sa na oxid manganičitý a kyslík:
• Ozón sa uvoľňuje súčasne:
• Oxid manganičitý interaguje s vodou a vytvára kyselinu mangánovú:

Oxid manganičitý

Tabuľka 7. Oxid manganičitý.

Oxid manganičitý (VI) je anorganická zlúčenina, oxid kovu mangánu so vzorcom MnO3, tmavočervená amorfná látka, ktorá reaguje s vodou.

oxid manganičitý prijímajúci chemikáliu

Príjem

· Vzniká kondenzáciou fialových pár uvoľňovaných pri zahrievaní roztoku manganistan draselný v kyseline sírovej:

Fyzikálne vlastnosti

Oxid manganičitý vytvára tmavočervenú amorfnú látku.

Chemické vlastnosti

• Rozkladá sa na kúrenie:
• Reaguje s vodou:
• Tvorí soli s alkáliami - manganičitany:

Pravidlá zmien vlastností oxidov mangánu

Najstabilnejšie sú MnO2, Mn2O3 a Mn3O4 (zmesný oxid - trimoxántetroxid).

Vlastnosti oxidov mangánu závisia od oxidačného stavu kovu: so zvýšením oxidačného stavu sa zvyšujú kyslé vlastnosti:

MnO\u003e Mn2O3\u003e MnO2\u003e Mn2O7

Oxidy mangánu vykazujú oxidačné alebo redukčné vlastnosti v závislosti od oxidačného stavu kovu: vyššie oxidy sú oxidačné činidlá a redukujú sa na MnO2, oxidačné činidlá redukujúce nižšie oxidy tvoria MnO2. MnO2 je teda najstabilnejším oxidom.

spôsoby výroby oxidu manganičitého

Vynález sa týka oblasti metalurgie, konkrétnejšie výroby vysoko kvalitných oxidov mangánu, ktoré môžu byť široko používané v chemickom a metalurgickom priemysle. Spôsob výroby oxidu manganičitého zahrnuje rozpustenie surovín obsahujúcich mangán v kyseline dusičnej za získania roztoku dusičnanov mangánu a dusičnanov vápenatých, draselných, horečnatých a sodných nečistôt prítomných v rude. Potom vykonajte tepelný rozklad dusičnanov v autokláve. Tepelný rozklad sa uskutočňuje s konštantným poklesom tlaku v autokláve, počínajúc od tlaku 0,6 MPa a jeho znížením na konci procesu na 0,15 MPa. V tomto prípade sa buničina počas tepelného rozkladu nepretržite mieša miešadlom rotujúcim pri rýchlosti 1 až 15 ot./min. A pôsobením vibrácií na ňu pri frekvencii 20 až 50 hertzov. Metóda môže byť implementovaná v chemických podnikoch s autoklávmi pracujúcimi pod tlakom. Technickým výsledkom vynálezu je získanie vysoko kvalitného oxidu manganičitého. 2 tbl, 2 pr

Vynález sa týka oblasti metalurgie železa, konkrétnejšie výroby vysoko kvalitného oxidu manganičitého, ktorý sa môže široko používať v chemickom a metalurgickom priemysle, najmä pri výrobe elektrolytického a elektrotermického mangánu, feromangánu so stredným obsahom uhlíka a ligatov s nízkym obsahom fosforu na jeho základe.

Z technickej literatúry je známych niekoľko spôsobov získavania čistého oxidu manganičitého: chemický, hydrometalurgický, pyrohydrometalurgický a pyrometalurgický.

Hlavné požiadavky na chemické metódy výroby oxidu manganičitého sú:

• - účinnosť odstraňovania fosforu a odpadových hornín;
• - jednoduchosť hardvérového dizajnu;
• - vysoký výkon;
• - dostupnosť a nízke náklady na reagencie.

Známa metóda výroby čistého oxidu manganičitého metódou kyseliny sírovej. Podstata metódy je nasledovná: cez suspenziu pripravenú z rudy a roztoku ditioničitanu vápenatého (S: L \u003d 1: 4) prechádza oxid siričitý obsahujúci oxid siričitý (SO2) a anhydridy kyseliny sírovej (SO3). Rozpúšťanie týchto plynov vo vode vedie k tvorbe kyselín sírových a sírových. Oxidy mangánu sa rozpúšťajú v kyseline sírovej za tvorby mangánovej soli kyseliny ditionátovej a síranu mangánitého podľa reakcií: MnO2 + 2SO2 \u003d MnS2O6; MnO2 + S02 \u003d MnSO4.

V prítomnosti prebytku ditioničnanu vápenatého sa vyzráža síran vápenatý a vznikne ditionát mangánu: MnSO4 + CaS2O6 \u003d MnS 2O6 + CaSO4

Vylúhovaná buničina sa neutralizuje vápenným mliekom na pH 4 až 5, potom sa prevzdušní, aby oxidovala oxid železitý a odstránil oxid siričitý. Nasledujúce zrazeniny: železité železo, fosfor, hliník, oxid kremičitý. Zrazenina sa odfiltruje, premyje sa horúcou vodou a odvedie sa na skládku. Mangán sa vyzráža z vyčisteného roztoku pridaním nehaseného vápna vo forme hydroxidu, pričom sa opäť získa ditioničnan vápenatý, ktorý sa vráti do procesu:

MnS2O6 + Ca (OH) 2 \u003d Mn (OH) 2 + CaS2O6.

Zrazenina hydroxidu manganatého sa odfiltruje, premyje, vysuší a kalcinuje. Kalcinovaný koncentrát obsahuje%: 92 - MnO2, 1,5 - SiO2, 4,0 - CaO, 0,02 - P2O5 a 0,5-3 - SO2 (M.I. Gasik. Metalurgia mangánu. Kyjev: Technics, 1979, s. 55-56).

Nevýhody známeho spôsobu výroby oxidu manganičitého sú:

• - zložitosť návrhu hardvéru;
• - výrobok je kontaminovaný odpadovou horninou (SiO2, CaO atď.);
• - vysoká koncentrácia síry v konečnom produkte (od 0,5 do 3%).

Najbližšie k navrhovanej technickej podstate a dosiahnutému efektu je spôsob výroby oxidu manganičitého tepelným rozkladom dusičnanu manganičitého v prítomnosti dusičnanov vápenatých, horečnatých, draselných a sodných, podľa ktorého sa rozklad uskutočňuje pri tlaku 0,15 - 1,0 MPa (certifikát vynálezcu č. 1102819, trieda C22B 47/00; C01G 45/02, prednosť od 20.05.83, publikácia 15.07.84, bul. č. 26).

Podľa prototypovej metódy, získavania oxidu manganičitého v prítomnosti dusičnanov vápenatých, horečnatých, draselných a sodných, sa rozklad uskutočňuje pri tlaku 0,15 - 1,0 MPa.

Technologické parametre a vlastnosti prototypovej metódy:

• - teplota rozkladu, ° С - 170-190;
• - rýchlosť tvorby oxidu manganičitého, kg / m3h - 500-700;
• - stupeň rozkladu Mn (NO3) 2,% pôvodného množstva - 78 - 87;
• - podmienky na vykladanie buničiny z reaktora - gravitáciou;
• - obsah vlhkosti v oxidoch dusíka,% - 19-25;
• - spotreba energie, MJ / kg - 1,7-2,2;
• - obsah MnO2 v oxide manganičitom,% - 99,5.

Nevýhodou tejto metódy je nízka miera rozkladu dusičnanu mangánu, vysoká spotreba energie, vysoké množstvo vody vo výsledných oxidoch dusíka.

Cieľom predloženého vynálezu je zjednodušiť technológiu výroby oxidu manganičitého a zvýšiť rýchlosť rozkladu a výťažok produktu.

Úloha je dosiahnutá skutočnosťou, že proces tepelného rozkladu sa uskutočňuje s postupným znižovaním tlaku v autokláve, počínajúc od tlaku 0,6 MPa a znižujúcim ho na konci procesu až po 0,15 MPa, zatiaľ čo buničina sa kontinuálne spracováva miešadlom rotujúcim rýchlosťou 1-15 ot./min. / min; zatiaľ čo v procese tepelného rozkladu sa vibrácie aplikujú na rotačný mixér s frekvenciou 20 - 50 Hz.

Horná hodnota tlaku na tepelný rozklad dusičnanov je daná podmienkami spracovania oxidov dusíka na kyselinu (uskutočňuje sa pri tlaku nepresahujúcom 0,6 MPa) a dolná hranica je určená praktickou účelnosťou. Postupné znižovanie tlaku na 0,15 MPa poskytuje úplnejší tepelný rozklad dusičnanov mangánu.

Zníženie rýchlosti otáčania miešadla pod 1 ot / min neposkytuje homogénny roztok suspenzie. Zvýšenie rýchlosti otáčania nad 15 otáčok za minútu vedie k stratifikácii močovky a výskytu oblastí s vyššou koncentráciou vody (v dôsledku rozdielu v hustote).

Nižšie frekvencie vibrácií - pod 20 Hz, pôsobené na miešač, nemajú prakticky žiadny vplyv na tepelný rozklad dusičnanu mangánu. Zvýšenie frekvencie vibrácií nad 50 Hz nie je ekonomicky opodstatnené.

Ak sú tieto podmienky splnené, zvyšuje sa nielen rýchlosť rozkladu dusičnanu mangánového, ale stáva sa aj technologicky vyspelejší. Zistilo sa, že v navrhovanom procese výťažok buničiny nezávisí silne od jej fyzikálnych vlastností, čo výrazne zjednodušuje proces jej vykladania z reaktora, zatiaľ čo oxidy dusíka obsahujú nižšie koncentrácie vody a dajú sa ľahko spracovať späť na kyselinu. Tabuľka 1 zobrazuje porovnateľné údaje o technologických parametroch na získanie oxidu manganičitého podľa známych a navrhovaných metód. Indikátory (spriemerované) navrhovanej metódy výroby oxidu manganičitého uvedené v tabuľke 8 sa berú na základe výsledkov experimentov (príklad 1).

Tabuľka 8

Technologické parametre a vlastnosti
Slávny	Navrhovaný
Teplota rozkladu, ° C
Tlak, MPa		Postupný pokles tlaku z 0,6 na 0,15
Rýchlosť tvorby oxidu manganičitého, kg / m3h
Čas potrebný na vytvorenie 200 kg oxidu manganičitého, h
Rozklad Mn (NO3) 2 v% pôvodného množstva
Podmienky na vyloženie buničiny z reaktora	Gravitáciou	Gravitáciou
Spotreba energie, MJ / kg MnO2
Rýchlosť otáčania miešadla, ot./min

Počas tepelného rozkladu sa na rotačný mixér superponovali vibrácie s frekvenciou 30 Hz - stupeň rozkladu Mn (NO3) 2 sa zvýšil o 2-3,5%.

Fyzikálno-chemické vlastnosti prášku:

• - hustota - 5,10 g / cm3;
• - obsah MnO2 - 99,6% hmotn .;
• - obsah Fe - menej ako 3 Ch10-4% hmotn.,
• - obsah P - nie viac ako 5Ch10-3 hm.%;
• - H20 - nie viac ako 3 × 10-2% hmotn.

Ďalej sú uvedené príklady, bez vylúčenia ďalších, v rámci rozsahu nárokov.

Do autoklávu bolo vložené 1,5 kg roztoku dusičnanu nasledujúceho zloženia,% hmotn.: 40,15 Mn (N03) 2; 25,7 Ca (NO3) 2; 7,3 Mg (N03) 2; 9,2 KNO3; 5,7 NaN03; 15,0 H20.

Hmotnosť vody odstránenej počas tepelného rozkladu sa stanovila z rozdielu medzi jej hmotnosťou v počiatočnom roztoku a v kvapalnej fáze buničiny. Množstvo uvoľnených oxidov dusíka sa stanovilo stechiometriou reakcie tepelného rozkladu dusičnanu mangánu v súlade so získaným množstvom MnO2. Hlavné výsledky experimentov sú uvedené v tabuľke 9.

Tabuľka 9

možnosti	Príklady konkrétnej implementácie
Známa metóda	Navrhovaná metóda
Teplota rozkladu, C °
Tlak, MPa *
Rýchlosť otáčania mixéra, ot / min
Frekvencia vibrácií, Hz
Čas rozkladu, min
Rýchlosť tvorby MnO2, kg / m3h
Vyvinutý objem plynu, m3 na 1 kg MnO2
Produkcia suchého oxidu manganičitého,%
Horná hranica tlaku pre tepelný rozklad dusičnanov je určená podmienkami pre premenu oxidov dusíka na kyselinu

Prijatý oxid manganičitý tohto zloženia,% hmotn.: MnO2 - 99,6; R<0,005; S<0,05; SiO2<0,1; (К, Mg, Na, Ca)<0,1.

Navrhovaná metóda teda poskytuje nielen rýchlejší rozklad dusičnanu mangánu, ale tiež výrazne zjednodušuje technológiu výroby MnO2, a to vo fáze vykládky, ako aj vo fáze regenerácie oxidov dusíka; zároveň sa výrazne znižujú náklady na prerozdelenie. Výťažok získaného suchého oxidu manganičitého je 84 až 92% oproti 78% (podľa známej metódy) teoreticky možného.

Získaný oxid manganičitý sa používa na tavenie kovového mangánu spôsobom mimo pece.

Náplň mala zloženie, kg:

• - Mn02 - 10;
• - Al - 4,9;
• - CaO - 0,6.

Iba 15,5 kg.

Náplň bola zmiešaná, vložená do taviacej šachty a zapálená poistkou. Čas topenia bol 2,4 minúty. Dostalo 5,25 kg zloženia kovového mangánu. % Mn 98,9; Al 0,96; P - stopy (menej ako 0,005%) a 9,3 kg troskového zloženia, hmotnostné%: MnO 14,6; Al2O3 68,3; CaO 18,0.

Extrakcia mangánu do zliatiny bola 85,0%.

Troska z tavenia kovového mangánu sa môže použiť ako surovina (namiesto bauxitu) pri výrobe hliníka.

Aplikácia tohto vynálezu vyrieši problém použitia značných zásob zlých mangánových rúd, najmä uhličitanových rúd usinskej usadeniny alebo feromangánových uzlíkov, ktorých obohatenie akýmkoľvek iným spôsobom je v súčasnosti nerentabilné.

Získané zliatiny mangánu sa vyznačujú vysokou koncentráciou hlavného prvku (mangánu) a nízkym obsahom škodlivých nečistôt (fosfor a uhlík).

Použitie ferozliatin mangánu pri tavení vysokokvalitných ocelí vedie k zníženiu spotreby kovov v konštrukciách, zjednodušuje proces legovania a poskytuje výrazný ekonomický efekt.

Výroba mangánových koncentrátov chemickými metódami významne zníži deficit mangánových ferozliatin v krajine a jej výrobu je možné organizovať v chemických závodoch.

Navrhovaný spôsob výroby oxidu manganičitého je možné organizovať v podnikoch, ktoré majú schopnosť využívať oxidy dusíka.

NÁROK

7. Spôsob získavania oxidu manganičitého tepelným rozkladom, ktorý zahrnuje rozpustenie surovín obsahujúcich mangán v kyseline dusičnej za získania roztoku dusičnanov a dusičnanov mangánu, nečistôt vápniku, draslíka, horčíka, sodíka prítomných v rude a následného tepelného rozkladu dusičnanov v autokláve, vyznačujúci sa tým, že tepelný rozklad sa uskutočňuje pri konštantný pokles tlaku v autokláve, počnúc tlakom 0,6 MPa a jeho znížením na konci procesu na 0,15 MPa, pričom sa buničina kontinuálne spracováva miešadlom otáčajúcim sa rýchlosťou 1 - 15 ot./min. a s pôsobením vibrácií na ňu pri frekvencii 20 -50 Hz.

experimentálna časť

Vyššie uvedené experimenty sa uplatňujú vo veľkých podnikoch.

Chcel by som zvážiť laboratórnu metódu na výrobu oxidu manganičitého v oxide cínatom.

Príslušenstvo:

• 1. Porcelánový téglik:
• 2. Sklenený filter.

Podstata metódy: Získanie tuhých oxidov tepelným rozkladom zmesi SnC2O4 * H2O a MnSO4 * 5H2O kalcináciou na vzduchu.

Predbežná syntéza SnC2O4 * H2O.

Na získanie oxalátu cínu bolo odobratých 10 g síranu cínatého, 4,975 g oxalátu amónneho. Boli pripravené roztoky obidvoch látok, na tento účel bol síran cínatý rozpustený v 100 ml vody a šťavelan amónny v 50 ml vody. Potom sa k roztoku síranu cínatého pridal roztok oxalátu amónneho. Bolo pozorované aktívne zrážanie bielej jemne dispergovanej zrazeniny (SnC2O4 * H20). Výsledná suspenzia sa prefiltrovala na silnom sklenenom filtri.

Reakčná rovnica:

SnSO4 * H2O + (NH4) 2C2O4 * H2O\u003e SnC2O4 * H2Ov + (NH4) 2SO4 + H2O

Výsledkom bolo 7,934 g oxalátu cínu s vypočítanou hmotnosťou 9,675. Výťažok reakcie bol 82,0%.

Podľa reakčných rovníc

MnSO4 * 5H20\u003e MnO + S03 (g) + 5 H20 (g)\u003e MnO2.

SnC2O4 * H2O\u003e SnO + CO2 + H2O\u003e SnO2

A) 7,5% MnO2 / 92,5% Sn02.

Na jeho získanie sme vzali: 0,75 g SnC2O4 * H2O, 0,07 g MnSO4 * 5H2O. (Pretože množstvo síranu mangánatého bolo oveľa menšie ako množstvo šťavelanu amónneho, po vložení do porcelánového téglika sa pridalo niekoľko kvapiek vody, aby sa získala homogénnejšia zmes. Potom sa zmes kalcinovala na horáku.). Kalcinačný režim 900 ° C počas 2 hodín nepriniesol žiadny výsledok (šedo-krémová farba zmesi zostala). Výsledkom kalcinácie pri 1 200 ° C počas 2 hodín bola vzorka jasne červenej farby. Hmotnosť vzorky 0,5 g.

• B) 15% MnO2 / 85% SnO2. (0,761 g. SnC2O4 * H20, 0,088 g. MnSO4 * 5H20) Hmotnosť vzorky 0,53 g.
• B) 22% MnO2 / 78% SnO2. (0,67 g. SnC2O4 * H20, 0,204 g. MnS04 * 5H20). Hmotnosť vzorky 0,52 g.
• D) 28% MnO2 / 72% Sn02 (0,67 g SnC2O4 * H20, 0,2911 g MnS04 * 5H20). Hmotnosť vzorky 0,56 g.

Oxid manganičitý - MnO - nižší oxid manganičitý, oxid uhoľnatý.

Zásaditý oxid. Nerozpustný vo vode. Ľahko oxiduje a vytvára krehký plášť MnO2. Pri zahrievaní s vodíkom alebo aktívnymi kovmi redukovaný na mangán.

Oxid mangánatý sa môže získať kalcináciou solí mangánu obsahujúcich kyslík pri teplote 300 ° C v atmosfére inertného plynu. Získava sa z rozšíreného MnO2 čiastočnou redukciou pri teplotách 700 - 900 ° C vodíkom alebo oxidom uhoľnatým.

Hydroxid manganatý - anorganická zlúčenina, hydroxid kovu mangánu so vzorcom Mn (OH) 2, svetloružové kryštály, nerozpustný vo vode. Ukazuje slabé základné vlastnosti. Oxiduje na vzduchu.

Hydroxid manganatý (II) vzniká interakciou jeho solí s alkáliami:

Chemické vlastnosti.

Hydroxid manganičitý sa ľahko oxiduje na vzduchu na hnedý oxohydroxid manganatý, ktorý sa ďalej rozkladá na oxid manganičitý:

· Hydroxid manganatý má základné vlastnosti. Reaguje s kyselinami a kyslými oxidmi:

· Hydroxid manganatý má redukčné vlastnosti. V prítomnosti silných oxidantov sa môže oxidovať na manganistan:

Oxid manganičitý - anorganická zlúčenina, oxid kovu mangánu so vzorcom Mn203, hnedočierne kryštály, nerozpustný vo vode.

Príjem.

· V prírode sa nachádzajú minerály brownit, kurnakit a bixbyit - oxid mangánu s rôznymi nečistotami.

Oxidácia oxidu manganičitého:

Zníženie obsahu oxidu manganičitého:

Chemické vlastnosti.

Rozkladá sa na kúrenie:

Po rozpustení v kyselinách je neprimerané:

Pri fúzii s oxidmi kovov vznikajú soli manganitu:

Nerozpúšťa sa vo vode.

Hydroxid manganatý –Mn203ּ H20alebo MnO (OH)sa prirodzene vyskytuje ako minerál manganit(hnedá mangánová ruda). Ako čiernohnedý náter sa používa umelo získaný hydroxid manganičitý.

Pri interakcii s kyslými oxidantmi soli mangánu.

Soli mangánu (II) sú spravidla ľahko rozpustné vo vode, okrem Mn3 (PO4) 2, MnS, MnC03.

Síran mangánatý(II) MnS04 - soľ biely, jedna z najstabilnejších zlúčenín mangánu (II). V prírode sa vo forme kryštalického hydrátu vyskytuje MnSO4 7H20. Používa sa na farbenie tkanín a spolu s chloridom manganičitým (MnCl2) na získanie ďalších zlúčenín mangánu.

Uhličitan mangánatý(II) MnCO3 sa prirodzene vyskytuje vo forme prášku mangánu a používa sa v metalurgii.

Dusičnan mangánatý(II) Mn (NO 3) 2 sa získava iba umelo a používa sa na separáciu kovov vzácnych zemín.

Soli mangánu sú katalyzátormi oxidačných procesov zahŕňajúcich kyslík. Používajú sa v vysušovadlách. Ľanový olej s prídavkom takého vysušovadla sa nazýva sušiaci olej.

Oxid manganičitý (oxid manganičitý) MnO 2 je tmavohnedý prášok, nerozpustný vo vode. Najstabilnejšia zlúčenina mangánu, rozšírená v zemská kôra (pyrolusitový minerál).

Chemické vlastnosti.

Za normálnych podmienok sa správa dosť inertne. Pri zahrievaní s kyselinami vykazuje oxidačné vlastnosti, napríklad oxiduje koncentrovanú kyselinu chlorovodíkovú na chlór:

S kyselinou sírovou a dusičnou sa MnO 2 rozkladá za uvoľňovania kyslíka:

Pri interakcii so silnými oxidantmi sa oxid manganičitý oxiduje na zlúčeniny Mn 7+ a Mn 6+:

Oxid manganičitý vykazuje amfotérne vlastnosti. Oxidácia roztoku MnS04 s kyselinou sírovou manganistanom draselným v prítomnosti kyseliny sírovej vytvára čiernu zrazeninu Mn (S04) 2 soli.

A pri fúzii s alkáliami a zásaditými oxidmi pôsobí MnO 2 ako oxid kyseliny a vytvára soli - manganity:

Je katalyzátorom rozkladu peroxidu vodíka:

Príjem.

Za laboratórnych podmienok sa získavajú tepelným rozkladom manganistanu draselného:

Možno ich získať aj reakciou manganistanu draselného s peroxidom vodíka. V praxi vzniknutý MnO2 katalyticky rozkladá peroxid vodíka, v dôsledku čoho reakcia neprebieha až do konca.

Pri teplotách nad 100 ° C redukciou manganistanu draselného vodíkom:

64. Zlúčeniny mangánu (VI), spôsoby výroby a vlastnosti. Oxid manganičitý, kyselina manganičitá a manganistany - príprava, vlastnosti, použitie.

Oxid manganičitý - anorganická zlúčenina, oxid kovu mangánu so vzorcom MnO 3, tmavočervená amorfná látka, reaguje s vodou.

Vzniká kondenzáciou fialových pár uvoľňovaných pri zahrievaní roztoku manganistanu draselného v kyseline sírovej:

Chemické vlastnosti.

Rozkladá sa na kúrenie:

Reaguje s vodou:

Tvorí soli s alkáliami - manganičitany:

Hydroxid manganičitý vykazuje kyslý charakter. voľná kyselina mangánová (VI) je nestabilná a neproporcionálna vo vodnom roztoku podľa schémy:

3H2Mn04 (c) → 2HMn04 (c) + Mn02 (s) + 2H20 (g).

Manganatany (VI) vznikajú spojením oxidu manganičitého s alkáliami v prítomnosti oxidačných činidiel a majú smaragdovo zelenú farbu. Manganatany (VI) sú v silne zásaditom prostredí dosť stabilné. Pri zriedení alkalických roztokov dochádza k hydrolýze sprevádzanej disproporciou:

3 K 2 MnO 4 (c) + 2 H 2 O (l) → 2 K MnO 4 (c) + MnO 2 (s) + 4 KOH (c).

Manganatany (VI) sú silné oxidanty, ktoré sa v kyslom prostredí redukujú na Mn (II),a v neutrálnych a alkalických médiách - do MnO 2.Pôsobením silných oxidantov sa môžu manganičnany (VI) oxidovať na Mn (VII):

2K 2 Mn04 (c) + Cl2 (g) → 2KMn04 (c) + 2KCl (c).

Pri zahriatí nad 500 ° C sa manganistan (VI) rozkladá na produkty:

manganičitan (IV) a kyslík:

2K 2 MnO4 (s) → K2MnO3 (s) + 02 (g).

Oxid manganičitý Mn207 - zelenohnedá olejovitá kvapalina (t pl \u003d 5,9 ° C), nestabilná pri izbovej teplote; silné oxidačné činidlo, pri kontakte s horľavými látkami ich zapáli, pravdepodobne s výbuchom. Pri interakcii s organickými látkami exploduje pred nárazom, jasným zábleskom svetla. Oxid manganičitý Mn 2 O 7 sa môže získať pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej na manganistan draselný:

Výsledný oxid manganičitý je nestabilný a rozkladá sa na oxid manganičitý a kyslík:

Ozón sa uvoľňuje súčasne:

Oxid manganičitý reaguje s vodou za vzniku kyseliny mangánovej, ktorá má fialovočervené sfarbenie:

Bezvodú kyselinu manganistú nebolo možné získať, v roztoku je stabilná až do koncentrácie 20%. to vysoko silná kyselina , zdanlivý stupeň disociácie v roztoku s koncentráciou 0,1 mol / dm3 sa rovná 93%.

Kyselina manganičitá – silné oxidačné činidlo . Interaguje ešte energickejšie Mn 2 O 7, pri kontakte s ním sa vznietia horľavé látky.

Soli kyseliny permanganovej sa nazývajú manganistany ... Najdôležitejším z nich je manganistan draselný, ktorý je veľmi silným oxidačným činidlom. Svojimi oxidačnými vlastnosťami smerom k organickým a anorganické látky sa často vyskytujú v chemickej praxi.

Stupeň redukcie iónov manganistanu závisí od povahy média:

1) kyslé prostredie Mn (II) (soli Mn 2+)

MnO 4 - + 8H + + 5ē \u003d Mn 2+ + 4H20, E 0 \u003d +1,51 B

2) neutrálne prostredie Mn (IV) (oxid manganičitý)

MnO 4 - + 2 H 2 O + 3 e \u003d MnO 2 + 4OH -, E 0 \u003d +1,23 B

3) zásadité prostredie Mn (VI) (manganatany M 2 MnO 4)

MnO4 - + ē \u003d MnO4 2-, Eo \u003d + 0,56B

Ako vidíte, najsilnejšie oxidačné vlastnosti manganistanov sú v kyslom prostredí.

Manganáty sa tvoria vo vysoko zásaditom roztoku, ktorý potláča hydrolýzu K 2 MnO 4... Pretože reakcia obvykle prebieha v dostatočne zriedených roztokoch, konečným produktom redukcie manganistanu v alkalickom i neutrálnom prostredí je Mn02 (pozri disproporcionáciu).

Pri teplote asi 250 ° C sa manganistan draselný rozkladá podľa schémy:

2 KMnO 4 (s) K 2 MnO 4 (s) + MnO 2 (s) + O 2 (g)

Ako antiseptikum sa používa manganistan draselný. Vodné roztoky s rôznymi koncentráciami od 0,01 do 0,5% sa používajú na dezinfekciu rán, kloktanie a iné protizápalové postupy. Na popáleniny pokožky sa úspešne používajú 2 - 5% roztoky manganistanu draselného (pokožka vysychá a netvorí sa močový mechúr). Pre živé organizmy sú manganistany jedy (spôsobujú zrážanie bielkovín). Ich neutralizácia sa uskutočňuje pomocou 3% roztoku H202okyslený kyselinou octovou:

2 KMnO 4 + 5 H 2 O 2 + 6 CH 3 COOH → 2 Mn (CH 3 COO) 2 + 2 CH 3 COOK + 8 H 2 O + 5O 2

65. Zlúčeniny rénia (II), (III), (VI). Zlúčeniny rénia (VII): oxid, kyselina rénová, perrhenáty.

Oxid rénia (II) - anorganická zlúčenina, oxid kovu rénia so vzorcom ReO, čierne kryštály, nerozpustné vo vode, tvoria hydráty.

Hydrát oxidu rénia ReO H 2 O vzniká redukciou kyseliny rénovej kadmiom v kyslom prostredí:

Oxid rénia (III) - anorganická zlúčenina, oxid kovu rénia so vzorcom Re 2 O 3, čierny prášok, nerozpustný vo vode, vytvára hydráty.

Získava sa hydrolýzou chloridu rénnatého v alkalickom prostredí:

Ľahko oxiduje vo vode:

Oxid rénia (VI) - anorganická zlúčenina, oxid kovu rénia so vzorcom ReO 3, tmavočervené kryštály, nerozpustný vo vode.

Príjem.

Dávkovanie oxidu rénia (VII):

Redukcia oxidu rénia (VII) oxidom uhoľnatým:

Chemické vlastnosti.

Rozkladá sa na kúrenie:

Oxiduje koncentrovanou kyselinou dusičnou:

S hydroxidmi alkalické kovy formuje renity a perrenáty:

Oxiduje vzdušným kyslíkom:

Znížené o vodík:

Oxid rénia (VII) - anorganická zlúčenina, oxid kovu rénia so vzorcom Re 2 O 7, svetlo žlté hygroskopické kryštály, rozpúšťa sa v studenej vode, reaguje s horúcou vodou.

Príjem.

Oxidácia kovového rénia:

Rozklad na zahrievanie oxidu rénia:

Oxidácia oxidu rénia (IV):

Tepelný rozklad kyseliny rénovej:

Chemické vlastnosti.

Rozkladá sa na kúrenie:

Reaguje s horúcou vodou:

Reaguje s alkáliami za vzniku perrhenátov:

· Je oxidačné činidlo:

Znížené o vodík:

V pomere k réniu:

Reaguje s oxidom uhoľnatým:

Kyselina rénová - anorganická zlúčenina, kyselina obsahujúca kyslík so vzorcom HReO4, existuje iba vo vodných roztokoch, tvorí soli pernáty.

Uskutočňuje sa prenos rénia zo slabo rozpustných zlúčenín, ako sú ReO a ReS2, do roztoku kyslý rozklad alebo alkalická fúzia za vzniku rozpustných perrhenátov alebo kyseliny perrhenovej. A naopak, extrakcia rénia z roztokov sa uskutočňuje zrážaním vo forme zle rozpustného draslíka, cézia, perenalátov tália atď. Perrenát amónny má veľký priemyselný význam, z ktorého sa kovové rénium získava redukciou vodíkom.

Kyselina rénová sa získava rozpustením Re2O7 vo vode:

Re2O7 + H20 \u003d 2HReO4.

Roztoky kyseliny rénovej sa tiež získavajú rozpustením kovového rénia v peroxide vodíka, brómovej vode a kyseline dusičnej. Prebytočný peroxid sa odstráni varom. Kyselina rénová sa získava oxidáciou nižších oxidov a sulfidov z perrhenátov pomocou iónovej výmeny a elektrodialýzy. Pre uľahčenie tabuľky 2 sú uvedené hodnoty hustôt roztokov kyseliny rénovej.

Kyselina rénová je stabilná. Na rozdiel od kyselín chloristých a mangánových má veľmi slabé oxidačné vlastnosti. Jeho zotavenie je zvyčajne pomalé. Ako redukčné činidlá sa používajú amalgámy kovov a chemických látok.

Perrhenáty sú menej rozpustné a tepelne stabilnejšie ako zodpovedajúce chloristany a manganistany.

Najmenej rozpustnými perrhenátmi sú tálium, cézium, rubídium a draslík.

Perrhenáty Tl, Rb, Cs, K, Ag - zle rozpustné látky, perrhenáty, Ba, Pb (II) majú strednú rozpustnosť, perrhenáty Mg, Ca, Cu, Zn, Cd atď. veľmi dobre rozpustný vo vode. V zložení perrhenátov draselného a amónneho sa rénium uvoľňuje z priemyselných roztokov.

Perrhenát draselný KReO4 - malé bezfarebné šesťhranné kryštály. Taví sa bez rozkladu pri 555 °, pri vyššej teplote vyprchá, čiastočne disociuje. Rozpustnosť soli vo vodnom roztoku kyseliny rénovej je vyššia ako vo vode, zatiaľ čo za prítomnosti H2SO4 sa prakticky nemení.

Perrhenát amónny NH4ReO4 sa získa neutralizáciou kyseliny perrhenovej amoniakom. Je relatívne dobre rozpustný vo vode. Po kryštalizácii z roztokov vytvára s KReO4 kontinuálne tuhé roztoky. Po zahriatí na vzduchu sa rozkladá od 200 ° za vzniku sublimátu obsahujúceho Re2O7 a čierny zvyšok ReO2. Pri rozklade v inertnej atmosfére vzniká reakciou iba oxid rénia (IV):

2NH4ReO4 \u003d 2ReO2 + N2 + 4H20.

Keď sa soľ redukuje vodíkom, získa sa kov.

Zo solí kyseliny rénovej s organickými bázami si všimneme nitrónperrhenát C20H17N4ReO4, ktorý má veľmi nízku rozpustnosť v octanových roztokoch, najmä v prítomnosti prebytku nitrón acetátu. Tvorba tejto soli sa používa na kvantitatívne stanovenie rénia.

Autor Chemická encyklopédia b. I.L. Knunyants

OXID MANGANOVÝ: MnO, Mn203, Mn02, Mn304, Mn207, Mn5O8. Okrem Mn207 sú všetky oxidy kryštály nerozpustné vo vode. Pri zahrievaní vyšších oxidov sa О 2 odštiepi a vytvoria sa nižšie oxidy:

Keď sa udržujú na vzduchu alebo v atmosfére 02 nad 300 ° C, oxidujú sa MnO a Mn203 na Mn02.

Bezvodý a hydratovaný. Oxidy Mn sú obsiahnuté v zložení mangánových a železo-mangánových rúd vo forme minerálov pyrolusitu b-MnO2, psilomelánu mMO * nMnO 2 * xH20 [M \u003d Ba, Ca, K, Mn (H)], manganitu b-MnOOH (Mn 2 О 3 * Н 2 О), growit g -MnOOH, brownit 3Mn 2 O 3 * MnSiO 3 atď., S obsahom MnО 2 60-70%. Spracovanie mangánových rúd zahrnuje zahustenie za mokra a následnú chemickú separáciu oxidov Mn02 alebo Mn203 metódami sulfitácie a sulfatizácie, karbonizácie a redukcie. praženie atď.

MnO monoxid (manganitový minerál). Šesťuholník je stabilný až do - 155,3 ° С. úprava, kubická (pozri tabuľku). Polovodič. Antiferromagnet s Nelovým bodom 122 K; magn. náchylnosť + 4,85 * 10 - 3 (293 K). Má slabé základné vlastnosti; zahrievaním redukovaná na Mn vodíkom a aktívnymi kovmi. Keď MnO interaguje s kyselinami, vznikajú soli Mn (II) s NaOH roztaveným pri 700-800 ° C a prebytkom 02 - Na3 Mn04, pôsobením sulfidu (NH4) 2S - MnS. Získava sa rozkladom Mn (OH) 2, Mn (C204), Mn (N03) 2 alebo MnC03 v inertnej atmosfére pri 300 ° C, kontrolovanej redukciou MnO2 alebo Mn203 vodíkom alebo CO pri 700-900 °. ZO. Feritová zložka a iná keramika materiály, troska na odsírenie kovov, mikroživinové hnojivá, katalyzátor dehydrogenácie piperidínu, antiferomagnet. materiál.

Sesquioxide Mn 2 O 3 existuje v dvoch modifikáciách - kosoštvorcovej. a (minerál kurnakit) a kubický. b (minerál bixbyit), teplota prechodu a : b 670 ° C; paramagnetický, magn. náchylnosť +1,41 10 - 5 (293 K); H2 sa redukuje pri 300 ° C na MnO, s hliníkom, keď sa zahreje na Mn.

Pôsobením zriedenej H2S04 a HNO3 sa transformuje na Mn02 a soľ Mn (II). Získajte Mn 2 Asi 3 termodynamicky sa rozkladajúce MnOOH.

Oxid manganičitý (II, III) Mn3O4 (minerálny hausmanit); a -Mn3O4 pri 1160 ° C prechádza do b-Mn304 s kubickým kryštalickým. mriežka; D H 0 prechod a : b 20,9 kJ / mol; paramagnetický, magn. náchylnosť + 1,24 * 10 - 5 (298 K). Ukazuje chemické vlastnosti vlastné MnO a Mn203.

Oxid Mn02 je najhojnejšou zlúčeninou Mn v prírode; najstabilnejšia je b-modifikácia (pyrolusitový minerál). Kosoštvorec je známy. g -MnO2 (minerál ramsdelitu alebo polyanit), ako aj a, d a e, považované za tuhé roztoky rôzne formy MnO 2. Paramagnet, magn. náchylnosť + 2,28 * 10 - 3 (293 K). Mnioxid je nestechiometrický. zlúčenina je v jeho mriežke vždy nedostatok kyslíka. Amfoterín. H2 sa redukuje na MnO pri 170 ° C. Pri interakcii s NH3 sa tvoria H20, N2 a Mn203. Pôsobením О2 v tavenine dáva NaOH koncentrovaný Na2MnO4. kyseliny - zodpovedajúce soli Mn (IV), H20 a O2 (alebo Cl2 v prípade kyseliny chlorovodíkovej). Mn02 sa získa rozkladom Mn (N03) 2 alebo Mn (OH) 2 pri 200 ° C na vzduchu, redukciou KMnO4 v neutrálnom prostredí, elektrolýzou solí Mn (II). Používa sa na získanie Mn a jeho zlúčeniny, desikantu, ako depolarizátora v suchých prvkoch, zložky hnedého pigmentu (umber) pre farby, na zosvetlenie skla, ako činidla na detekciu Cl -, oxidačného činidla pri hydrometalurgii Zn, Cu, U, katalyzátorovej zložky v hopkalitových náplniach Aktívny MnO 2, výsledná interakcia vodné roztoky MnS04 a KMnO4, oxidant v organickej chémii.

Oxid mangánatý (VII) Mn 2 O 7 (dimarganatý heptaoxid, anhydrid mangánu) - olejovitá zelená kvapalina; teplota topenia 5,9 ° C; hustota 2,40 g / cm3; D H 0 vzorka -726,3 kJ / mol. Pri teplote nad 50 ° C sa pri pomalom zahriatí začína rozkladať pri uvoľňovaní O 2 a tvorbe nižších oxidov a pri vyššej vysoké teploty alebo explodujú vysoké rýchlosti ohrevu; mimoriadne citlivý na mechanické a tepelné vplyvy. Silné oxidačné činidlo; pri kontakte s Mn 2 Vznieti sa asi 7 horľavých látok. OXID MANGANOVÝ získaný pri interakcii KMnO 4 s H Z SO 4 v chlade.

Oxid Mn508 alebo Mn2II (Mn IVO4) 3 je pevná látka; nerozpustný vo vode; sa môže získať oxidáciou MnO alebo Mn304; ľahko sa rozkladá na MnO 2 a O 2.

Stechiometrické hydroxidy Mn zlúčeniny sú iba Mn (OH) 2, MnO (OH) a HMn04, iné sú hydrátové. oxidy rôzneho zloženia, chemické vlastnosti zodpovedajúce oxidy. Kyslé vlastnosti hydroxidov sa zvyšujú so zvýšením oxidačného stavu Mn: Mn (OH) 2< MnО(ОН) (или Mn 2 O 3 * xH 2 O) < MnO 2 * xН 2 О < Mn 3 О 4 * xН 2 О < Н 2 MnО 4 < НMnО 4 . Гидроксид Мn(II) практически не растворим в воде (0,0002 г в 100 г при 18 °С); основание средней силы; растворим в растворах солей NH 4 ; на воздухе постепенно буреет в результате окисления до MnО 2 * xН 2 О.

Mn (III) hydroxyoxid MnO (OH) je známy v dvoch modifikáciách; pri 250 ° C vo vákuu dehydratuje na g-Mn 2 asi 3; vo vode nie sol. Prirodzené manganit sa nerozkladá s HNO3 a zriedenou H2S04, ale pomaly reaguje s H2S03, umelo získaný, ľahko sa rozkladá s minerálnymi kyselinami; 02 sa oxiduje na b-Mn02. Pozri tiež manganaty.

OXIDIO MANGANOVÉ. toxický; MPC, pozri čl. Mangán.

Chemická encyklopédia. Zväzok 2 \u003e\u003e

Patrí do skupiny VII. Nachádza sa vo štvrtom období medzi chrómom a železom. Má 25. atómové číslo. Mangánový vzorec 3d 5 4s 2.

Bol otvorený v roku 1774. Atóm mangánu váži 54,938045. Obsahuje 55Mn izotop a prírodný mangán pozostáva úplne z toho. Oxidačný stav kovu sa pohybuje od 2 do 7. Elektronegativita Mn je 1,55. Prechodný materiál.

Pripojenia mangán 2tvoria oxid a oxid. Zobrazuje základné vlastnosti prvku. Tvorba mangánu 3 a mangán 4líšia sa amfotérne vlastnosti... V kombináciách kovov vedú vlastnosti 6 a 7 kyselina mangánová... Prvok č. 25 tvorí množstvo druhov solí a rôznych binárnych zlúčenín.

Mangán sa ťaží všade v Rusku aj v susedných krajinách. Existuje špeciálna Mangán - mestonachádza sa na početných formáciách mangánovej rudy.

Opis a vlastnosti mangánu

Striebristo biela farba so svetlošedým kvetom zdôrazňuje mangán. Štruktúra prvok má nečistotu z uhlíka, čo mu dodáva striebristo bielu farbu. Tvrdosťou a krehkosťou prekonáva železo. Vo forme jemných brusív je samozápalný.

Pri interakcii so vzduchom oxidácia mangánu... Je pokrytý oxidovým filmom, ktorý ho chráni pred následnými oxidačnými reakciami.

Rozpúšťa sa vo vode, úplne absorbuje vodík bez reakcie s ním. Počas ohrievania horí v kyslíku. Aktívne reaguje s chlórom a sírou. Pri interakcii s kyslými oxidantmi sa tvoria soli mangánu.

Hustota - 7200 kg / m3, teplota topenia - 1247 ° С, teplota varu - 2150 ° С. Merné teplo - 0,478 kJ. Má elektrickú vodivosť. Tvorí dihalogenidy v kontakte s chlórom, brómom a jódom.

Pri vysokých teplotách interaguje s dusíkom, fosforom, kremíkom a bórom. Interagujte pomaly s studená voda... Počas zahrievania sa zvyšuje reaktivita prvku. Na výstupe sa tvorí Mn (OH) 2 a vodík. Keď sa mangán spojí s kyslíkom, oxid manganičitý... Existuje sedem jej skupín:

Oxid manganičitý. Oxid uhoľnatý. Neinteraguje s vodou. Ľahko oxiduje a vytvára krehkú kôru. Pri zahrievaní s vodíkom a kovmi aktívnej skupiny sa redukuje na mangán. Má zelené a šedozelené kryštály. Polovodič.

Oxid manganičitý (II, III). Kryštály hnedočiernej farby Mn3O4. Paramagnetické. V prírodnom prostredí sa vyskytuje ako minerál, hausmanit.

Oxid manganičitý (II, IV). Anorganická zlúčenina Mn5O8. Môže byť videný ako mangán orthomanganit... Nerozpúšťa sa v H 2 O.

Oxid manganičitý. Hnedočierne kryštály Mn2O3. Nereagujte s vodou. Prirodzene sa vyskytuje v mineráloch brownit, kurnakit a bixbyit.

Oxid manganičitý alebo oxid manganičitý MnO2. Prášok nerozpustný vo vode, tmavohnedý. Trvalá tvorba mangánu. Obsiahnuté v mineráli pyrolusit. Absorbuje chlór a soli ťažkých kovov.

Oxid manganičitý. Tmavočervený amorfný prvok. Reaguje s vodou. Po zahriatí sa úplne rozloží. Alkalické reakcie tvoria usadeniny solí.

Oxid manganičitý (VII). Olejovitá zelenohnedá kvapalina Mn2O7. Silné oxidačné činidlo. Pri kontakte s horľavými zmesami ich okamžite zapáli. Môže explodovať pri náraze, ostrom a jasnom svetle, pri interakcii s organickými zložkami. Pri interakcii s H20 vzniká kyselina manganičitá.

Soli mangánu sú katalyzátory oxidačných procesov zahŕňajúcich kyslík. Používajú sa v vysušovadlách. Ľanový olej s prídavkom takého vysušovadla sa nazýva sušiaci olej.

Použitie mangánu

Mn je široko používaný v metalurgii železa. Pridajte zliatinu železo mangán (feromangán). Podiel mangánu v ňom je 70 - 80%, uhlíka 0,5 - 7%, zvyšok je železo a nečistoty. Prvok 25 pri výrobe ocele kombinuje kyslík a síru.

Používajú sa zmesi chróm - mangán, -mangán, kremík-mangán. Pri výrobe ocele neexistuje mangánová alternatíva.

Chemický prvok vykonáva mnoho funkcií vrátane rafinácie a dezoxidácie ocele. Technológia je široko používaná zinočnatý mangán... Rozpustnosť Zn v horčíku je 2% a pevnosť ocele sa v tomto prípade zvyšuje na 40%.

Vo vysokej peci odstraňuje mangán z liatiny usadeniny síry. Pri tejto technike sa používajú trojité zliatiny manganínu, medzi ktoré patrí mangánová meď a nikel. Materiál sa vyznačuje vysokým elektrickým odporom, ktorý je ovplyvňovaný nie teplotou, ale tlakom.

Používa sa na výrobu tlakomerov. Skutočnou hodnotou pre priemysel je zliatina medi - mangán. Obsah mangánu je 70%, medi 30%. Používa sa na zníženie škodlivého priemyselného hluku. Pri výrobe výbuchových vriec na slávnostné udalosti sa používa zmes, ktorá obsahuje prvky ako napr mangán horečnatý... Horčík je široko používaný v konštrukcii lietadiel.

Niekoľko druhov solí mangánu, ako je KMnO4, si našlo cestu do lekárskeho priemyslu. Manganistan draselný sa týka solí kyseliny mangánovej. Má tmavo fialový vzhľad. Rozpúšťa sa vo vode a dodáva jej fialovú farbu.

Je to silné oxidačné činidlo. Antiseptikum, má antimikrobiálne vlastnosti. Mangán vo vodeľahko oxiduje za vzniku zle rozpustného hnedého oxidu mangánu.

Pri kontakte s tkanivovým proteínom vytvára zlúčeniny s výraznými adstringentnými vlastnosťami. Vo vysokých koncentráciách roztok mangánumá dráždivý a kauterizačný účinok.

Mangán draselnýpoužíva sa na liečbu určitých chorôb a na prvú pomoc a v každej lekárničke je fľaša kryštálov manganistanu draselného.

Mangán je prospešný pre ľudské zdravie. Podieľa sa na tvorbe a vývoji buniek centrálneho nervového systému. Podporuje vstrebávanie vitamínu B1 a železa. Reguluje hladinu cukru v krvi. Podieľa sa na stavbe kostného tkaniva.

Podieľa sa na tvorbe mastných kyselín. Zlepšuje reflexné schopnosti, pamäť, odstraňuje nervové napätie, Podráždenosť. Absorbovaný v črevnej stene mangán, vitamíny B, E, fosfor, vápnik zvyšujú tento proces, ovplyvňujú telo a metabolické procesy všeobecne.

Minerály nevyhnutné pre ľudí ako napr vápnik, horčík, mangán, meď, draslík, železo sa pridávajú do komplexov vitamínov a minerálov na odstránenie nedostatku vitamínov.

Tiež stopové prvky zinok, mangán a železo hrá v živote rastlín obrovskú úlohu. Sú súčasťou fosforečných a minerálnych hnojív.

Cena mangánu

Kovový mangán obsahuje až 95% čistého mangánu. Používa sa v oceliarskom priemysle. Odstraňuje z ocele zbytočné nečistoty a dodáva jej legovacie vlastnosti.

Feromangán sa používa na deoxidáciu zliatiny počas procesu tavenia odstránením kyslíka z nej. Spája dohromady častice síry a zlepšuje tak kvalitatívne vlastnosti ocele. Mangán spevňuje materiál a zvyšuje jeho odolnosť proti opotrebovaniu.

Z kovu sa vyrábajú guľové mlyny, stroje na zemné a drvenie kameňa a pancierové prvky. Reostaty sú vyrobené zo zliatiny mangadínu. Prvok 25 sa pridáva do bronzu a.

Veľké percento oxidu manganičitého sa spotrebuje na vytvorenie elektrochemických článkov. s prídavkom Mn sa používa v jemnej organickej a priemyselnej syntéze. Zlúčeniny MnO2 a KMnO4 pôsobia ako oxidačné činidlá.

Mangán - látka nenahraditeľný v metalurgii železa. Jedinečný svojou fyzickou a chemické vlastnosti. Kúpte si mangán môžete v špecializovaných maloobchodných predajniach. Päť kilogramov kovu stojí asi 150 rubľov a tona, v závislosti od typu pripojenia, stojí asi 100 - 200 tisíc rubľov.

Oxid manganičitý (MnO 2) alebo oxid manganičitý (IV) je tmavošedá látka. Pri zahriatí na vzduchu do 530 stupňov. Oxid manganičitý sa rozkladá s kyslíkom, ako je uvedené vyššie. Vo vákuu alebo v prítomnosti redukčného činidla táto reakcia prebieha oveľa intenzívnejšie.

Keď sa oxid manganičitý varí s koncentrovanou kyselinou dusičnou, vytvorí sa soľ mangánu (II) a uvoľní sa kyslík:

2 MnO2 + 4 HNO3 \u003d 2 Mn (NO3) 2 + 2 H20 + O2.

Oxid manganičitý v kyslom prostredí vykazuje oxidačné vlastnosti:

Mn02 + 4 HCl \u003d MnCl2 + Cl2 + 2 H20;

MnO 2 + 2 FeSO 4 + 2 H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O.

Keď sa oxid manganičitý roztaví s alkáliami bez prístupu vzduchu, vytvorí sa manganit alebo manganičnan IV:

2 MnO 2 + 2 KOH \u003d K 2 MnO 3 + H 2 O.

V prítomnosti atmosférického kyslíka, ktorý hrá úlohu oxidačného činidla, sa pri fúzii vytvorí manganičnanová soľ (VI):

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 \u003d 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O.

Manganistan draselný (K 2 MnO 4) sa spontánne rozkladá na manganistan draselný a oxid manganičitý:

3 К 2 МnО 4 + 2 Н 2 О \u003d 2 КМnО 4 + МnО 2 + 4 KOH.

Manganistan draselný (KMnO 4) sa široko používa v laboratórnej praxi, priemysle, medicíne a každodennom živote. Je to veľmi silné oxidačné činidlo. V závislosti od média možno mangán v prítomnosti redukčného činidla redukovať na rôzne oxidačné stavy. V kyslom prostredí sa vždy redukuje na Mn (II):

2 КМnО 4 + 10 КВr + 8 Н 2 SO 4 \u003d 2 МnSO 4 + 6 К 2 SO 4 + 5 Вr 2 + 8 Н 2 О.

Podobne sa správajú manganistan draselný (K 2 MnO 4) a oxid manganičitý.

V alkalickom prostredí sa manganistan draselný redukuje na manganistan:

2 KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2 KOH \u003d K 2 SO 4 + 2 K 2 MnO 4 + H 2 O.

V neutrálnom alebo mierne zásaditom prostredí sa manganistan draselný redukuje na oxid manganičitý:

2 KMnO4 + C6H5CH3 \u003d 2 KOH + 2 MnO2 + C6H5 COOH;

2 КМnО 4 + 3 МnSO 4 + 2 Н 2 О \u003d 5 МnО 2 + К 2 SO 4 + 2 Н 2 SO 4.

Posledná uvedená reakcia sa používa v analytickej chémii na kvantitatívne stanovenie mangánu.

Predtým sa manganistan draselný získaval oxidáciou oxidu manganičitého alebo manganistanu draselného. Oxid manganičitý sa oxidoval dusičnanom fúziou s alkáliami:

MnO 2 + KNO 3 + 2 KOH \u003d K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O.

Výsledný manganistan draselný v roztoku sa spontánne rozložil na manganistan draselný a oxid manganičitý:

3 К 2 MnО 4 + 2 Н 2 О \u003d 2 КМnО 4 + MnО 2 + 4 KOH.

Podľa druhej metódy sa manganistan draselný oxidoval chlórom:

2 К 2 МnО 4 + Сl 2 \u003d 2 КМnО 4 + 2 КСl.

V súčasnosti sa manganistan draselný získava elektrolytickou oxidáciou manganičitanu:

MnO4 2- - e - \u003d MnO4 -.

Manganistan draselný je široko používaný v priemysle aj v laboratórnej praxi. Používa sa na bielenie bavlny, vlny, pradenia vlákien, zosvetlenie olejov a rôzne oxiduje organická hmota... V laboratórnej praxi sa používa na získanie chlóru a kyslíka:

2 КМnO 4 + 16 НСl \u003d 2 КСl + 2 МnСl 2 + 5 Cl 2 + 8 Н 2 О;

2 KMnO4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + 02.

V analytickej chémii sa manganistan draselný používa na kvantitatívne stanovenie látok s redukčnými vlastnosťami (Fe 2+, Sn 2+, AsO 3 3+, H 2 O 2 atď.). Táto metóda analýzy sa nazýva manganistanometria.