Interakcia vody s bázickými a kyslými oxidmi. Základné oxidy. Rozklad hydroxidov a solí

Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti sú základom takej dôležitej vedy, ako je chémia. Začínajú študovať v prvom ročníku štúdia chémie. V exaktných vedách, ako sú matematika, fyzika a chémia, je všetok materiál vzájomne prepojený, a preto neschopnosť asimilovať tento materiál vedie k nepochopeniu nových tém. Preto je veľmi dôležité porozumieť téme oxidov a plne sa v nej orientovať. O tom si dnes povieme a pokúsime sa hovoriť podrobnejšie.

Čo sú oxidy?

Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti - to je to, čo je potrebné pochopiť ako prvé. Čo sú to teda oxidy? Pamätáš si to z školské osnovy?

Oxidy (alebo oxyly) sú binárne zlúčeniny obsahujúce atómy elektronegatívneho prvku (menej elektronegatívneho ako kyslík) a kyslíka s oxidačným stavom -2.

Oxidy sú látky neuveriteľne rozšírené na našej planéte. Príklady zlúčenín oxidu: voda, hrdza, niektoré farbivá, piesok a dokonca oxid uhličitý.

Tvorba oxidov

Oxidy je možné získať rôznymi spôsobmi. Tvorbu oxidov študuje aj taká veda, ako je chémia. Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti - to je to, čo musia vedci vedieť, aby pochopili, ako vznikol ten či onen oxid. Môžu byť napríklad získané priamym spojením atómu kyslíka (alebo atómov) s chemickým prvkom - to je interakcia chemické prvky... Existuje však aj nepriama tvorba oxidov, to je situácia, keď oxidy vznikajú rozkladom kyselín, solí alebo zásad.

Klasifikácia oxidov

Oxidy a ich klasifikácia závisia od spôsobu ich vzniku. Podľa ich klasifikácie sa oxidy delia iba na dve skupiny, z ktorých prvá je soľotvorná a druhá nesolná. Poďme sa teda bližšie pozrieť na obe skupiny.

Oxidy tvoriace soľ sú pomerne veľká skupina, ktorá sa delí na amfotérne, kyslé a zásadité oxidy. V dôsledku akejkoľvek chemickej reakcie tvoria oxidy tvoriace soli soli. Zloženie oxidov tvoriacich soli spravidla zahrnuje prvky kovov a nekovov, ktoré vytvárajú kyseliny v dôsledku chemickej reakcie s vodou, ale pri interakcii s bázami tvoria zodpovedajúce kyseliny a soli.

Oxidy, ktoré netvoria soľ, sú oxidy, ktoré v dôsledku chemickej reakcie netvoria soli. Príklady takýchto oxidov zahŕňajú uhlík.

Amfoterné oxidy

Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti sú veľmi dôležité pojmy v chémii. Zloženie tvoriace soľ zahrnuje amfotérne oxidy.

Amfoterné oxidy sú oxidy, ktoré môžu mať zásadité alebo kyslé vlastnosti v závislosti od podmienok chemické reakcie (ukázať amfotérnosť). Vznikajú také oxidy (meď, striebro, zlato, železo, ruténium, volfrám, rutherfordium, titán, ytrium a mnoho ďalších). Amfoterné oxidy reagujú so silnými kyselinami a v dôsledku chemickej reakcie vytvárajú soli týchto kyselín.

Oxidy kyselín

Alebo anhydridy - sú to oxidy, ktoré pri chemických reakciách ukazujú a tiež tvoria kyseliny obsahujúce kyslík. Anhydridy sú vždy tvorené typickými nekovmi, ako aj niektorými prechodnými chemickými prvkami.

Oxidy, ich klasifikácia a chemické vlastnosti sú dôležité koncepty. Napríklad kyslé oxidy majú chemické vlastnosti úplne odlišné od amfotérnych. Napríklad pri interakcii anhydridu s vodou vzniká zodpovedajúca kyselina (výnimkou je SiO2 - anhydridy interagujú s alkáliami. V dôsledku týchto reakcií sa uvoľňuje voda a sóda. Pri interakcii s soľou vzniká.

Základné oxidy

Základné (od slova „bázické“) oxidy sú oxidy chemických prvkov kovov s oxidačnými stavmi +1 alebo +2. Patria sem zásady, kovy alkalických zemín a chemický prvok horčík. Zásadité oxidy sa od ostatných líšia tým, že sú schopné reagovať s kyselinami.

Zásadité oxidy interagujú s kyselinami, na rozdiel od kyslých oxidov, ako aj s zásadami, vodou a inými oxidmi. Výsledkom týchto reakcií je obvykle tvorba solí.

Vlastnosti oxidov

Ak pozorne študujete reakcie rôznych oxidov, môžete nezávisle vyvodiť závery o tom, aké chemické vlastnosti majú oxyly. Všeobecnou chemickou vlastnosťou absolútne všetkých oxidov je redoxný proces.

Napriek tomu sa všetky oxidy navzájom líšia. Klasifikácia a vlastnosti oxidov sú dve súvisiace témy.

Oxidy nesoliace a ich chemické vlastnosti

Oxidy, ktoré netvoria soľ, sú skupinou oxidov, ktoré nevykazujú ani kyslé, zásadité, ani oxidy amfotérne vlastnosti... V dôsledku chemických reakcií s oxidmi, ktoré netvoria soľ, nevznikajú žiadne soli. Predtým sa také oxidy nazývali nie soľotvorné, ale ľahostajné a ľahostajné, ale také názvy nezodpovedajú vlastnostiam oxidov, ktoré netvoria soľ. Svojimi vlastnosťami sú tieto oxyly celkom schopné chemických reakcií. Existuje ale len veľmi málo oxidov, ktoré netvoria soľ; sú tvorené jednomocnými a dvojmocnými nekovmi.

Z oxidov, ktoré netvoria soľ, sa dajú oxidy, ktoré tvoria soľ, získať chemickou reakciou.

Nomenklatúra

Takmer všetky oxidy sa zvyčajne nazývajú takto: slovo „oxid“, za ktorým v prípade genitívu nasleduje názov chemického prvku. Napríklad Al2O3 je oxid hlinitý. V chemickom jazyku tento oxid znie asi takto: hliník 2 asi 3. Niektoré chemické prvky, ako napríklad meď, môžu mať niekoľko stupňov oxidácie, respektíve oxidy budú tiež odlišné. Potom je oxidom CuO oxid meďnatý (dva), to znamená s oxidačným stupňom 2, a oxidom meďnatým je oxid meďnatý (tri), ktorý má oxidačný stupeň 3.

Existujú ale aj iné názvy oxidov, ktoré sa líšia počtom atómov kyslíka v zlúčenine. Oxid uhoľnatý alebo oxid uhoľnatý sú oxidy, ktoré obsahujú iba jeden atóm kyslíka. Dioxidy sú oxyly, ktoré obsahujú dva atómy kyslíka, ako je označené predponou „di“. Trioxidy sú tie oxidy, ktoré už obsahujú tri atómy kyslíka. Názvy ako kysličník uhoľnatý, kysličník uhličitý a kysličník uhličitý sú zastarané, ale často sa vyskytujú v učebniciach, knihách a iných príručkách.

Existujú aj takzvané triviálne názvy oxidov, teda tie, ktoré sa vyvinuli historicky. Napríklad CO je oxid uhoľnatý alebo oxid uhoľnatý, ale dokonca aj chemici najčastejšie nazývajú túto látku oxid uhoľnatý.

Oxid je teda kombináciou kyslíka s chemickým prvkom. Hlavnou vedou, ktorá študuje ich vznik a interakcie, je chémia. Oxidy, ich klasifikácia a vlastnosti sú niekoľko dôležitých tém vo vede o chémii, bez ktorých pochopenia nie je možné pochopiť všetko ostatné. Oxidy sú plyny, minerály a prášky. Niektoré oxidy sa oplatí poznať podrobne nielen pre vedcov, ale aj pre bežných ľudí, pretože môžu byť dokonca nebezpečné pre život na tejto zemi. Oxidy sú veľmi zaujímavá a dosť ľahká téma. Oxidové zlúčeniny sú v každodennom živote veľmi bežné.

Predtým, ako začnete hovoriť o chemických vlastnostiach oxidov, musíte si uvedomiť, že všetky oxidy sú rozdelené do 4 typov, a to na zásadité, kyslé, amfotérne a nesoli. Aby ste mohli určiť typ ľubovoľného oxidu, musíte najskôr pochopiť - kovový alebo nekovový oxid pred sebou a potom použiť algoritmus (musíte sa to naučiť!), Ktorý je uvedený v nasledujúcej tabuľke:

Okrem typov oxidov uvedených vyššie uvádzame aj ďalšie dva podtypy zásaditých oxidov na základe ich chemickej aktivity, a to aktívne zásadité oxidy a nízkoaktívne zásadité oxidy.

• TO aktívne zásadité oxidy zaraďujeme oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín (všetky prvky skupín IA a IIA, s výnimkou vodíka H, \u200b\u200bberýlia Be a horčíka Mg). Napríklad Na20, CaO, Rb20, SrO atď.
• TO neaktívne bázické oxidy zahrnieme všetky hlavné oxidy, ktoré nie sú uvedené v zozname aktívne zásadité oxidy... Napríklad FeO, CuO, CrO atď.

Je logické predpokladať, že aktívne zásadité oxidy často vstupujú do reakcií, ktoré nezahŕňajú nízkoaktívne.

Je potrebné poznamenať, že napriek skutočnosti, že voda je v skutočnosti nekovovým oxidom (H20), jej vlastnosti sa zvyčajne posudzujú izolovane od vlastností iných oxidov. Môže za to jeho špecificky obrovská distribúcia vo svete okolo nás, v súvislosti s ktorým vo väčšine prípadov voda nie je činidlom, ale prostredím, v ktorom môže prebiehať nespočetné množstvo chemických reakcií. Často sa však priamo podieľa na rôznych transformáciách, najmä s nimi reagujú niektoré skupiny oxidov.

Aké oxidy reagujú s vodou?

Zo všetkých oxidov s vodou reagovať iba:

1) všetky aktívne zásadité oxidy (ShM a ShZM oxidy);

2) všetky kyslé oxidy, okrem oxidu kremičitého (Si02);

tie. z uvedeného vyplýva, že s vodou presne nereaguj:

1) všetky zásadité oxidy s nízkou aktivitou;

2) všetky amfotérne oxidy;

3) oxidy, ktoré netvoria soľ (NO, N20, CO, SiO).

Poznámka:

Oxid horečnatý pri varení reaguje pomaly s vodou. Reakcia MgO s H2O neprebieha bez silného zahrievania.

Schopnosť určiť, ktoré oxidy môžu reagovať s vodou, a to aj bez schopnosti písať príslušné reakčné rovnice, vám už umožňuje získať body za niektoré otázky týkajúce sa testovacej časti POUŽITIA.

Teraz poďme na to, ako koniec koncov tieto alebo tie oxidy reagujú s vodou, t.j. naučiť sa písať zodpovedajúce reakčné rovnice.

Aktívne zásadité oxidyreakciou s vodou za vzniku zodpovedajúcich hydroxidov. Pripomeňme, že vhodný oxid kovu je taký, ktorý obsahuje kov v rovnakom oxidačnom stave ako oxid. Napríklad reakcia s aktívnymi zásaditými oxidmi K +1 2 O a Ba + 2 O s vodou vytvára zodpovedajúce hydroxidy K +1 OH a Ba + 2 (OH) 2:

K20 + H20 \u003d 2KOH - hydroxid draselný

BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2 - hydroxid bárnatý

Všetky hydroxidy zodpovedajúce aktívnym zásaditým oxidom (zásady a oxidy alkalických kovov) sú zásady. Alkálie sú všetky hydroxidy kovov, ktoré sú ľahko rozpustné vo vode, ako aj zle rozpustný hydroxid vápenatý Ca (OH) 2 (výnimka).

Interakcia kyslých oxidov s vodou, ako aj reakcia aktívnych bázických oxidov s vodou vedú k tvorbe zodpovedajúcich hydroxidov. Iba v prípade kyslých oxidov zodpovedajú nie zásaditým, ale kyslejším hydroxidom, ktoré sa častejšie nazývajú okysličené kyseliny... Je potrebné pripomenúť, že zodpovedajúcim kyslým oxidom je kyselina obsahujúca kyslík, ktorá obsahuje kyselinotvorný prvok v rovnakom oxidačnom stave ako v oxide.

Ak teda napríklad chceme napísať rovnicu interakcie kyslého oxidu SO 3 s vodou, v prvom rade si musíme uvedomiť hlavné kyseliny obsahujúce síru, ktoré sú študované v školských osnovách. Jedná sa o sírovodík H2S, sírovú H2S03 a sírovú H2S04 kyseliny. Ako je ľahko viditeľné, kyselina sírovodíková H2S neobsahuje kyslík, preto je možné okamžite vylúčiť jej tvorbu počas interakcie S03 s vodou. Z kyselín H 2SO 3 a H 2 SO 4 obsahuje síra v oxidačnom stave +6, rovnako ako v oxide SO3, iba kyselina sírová H2SO4. Preto je to ona, ktorá sa vytvorí pri reakcii SO 3 s vodou:

H20 + S03 \u003d H2S04

Podobne oxid N 2 O 5, ktorý obsahuje dusík v oxidačnom stave +5, reaguje s vodou a vytvára kyselinu dusičnú HNO 3, v žiadnom prípade však nie dusíkatú HNO 2, pretože v kyseline dusičnej je oxidačný stav dusíka ako v N 2 O 5. , je +5, a v dusíka - +3:

N +5205 + H20 \u003d 2HN +5O3

Výnimka:

Oxid dusnatý (IV) (NO 2) je nekovový oxid v oxidačnom stave +4, t.j. v súlade s algoritmom opísaným v tabuľke na začiatku tejto kapitoly musí byť klasifikovaný ako kyslé oxidy. Nie je však žiadna kyselina, ktorá obsahuje dusík v +4 oxidačnom stave.

2NO2 + H20 \u003d HNO2 + HNO3

Interakcia oxidov navzájom

V prvom rade si treba jasne uvedomiť skutočnosť, že spomedzi oxidov tvoriacich soli (kyslé, zásadité, amfotérne) takmer nikdy nedochádza k reakciám medzi oxidmi rovnakej triedy, t. vo veľkej väčšine prípadov je interakcia nemožná:

1) zásaditý oxid + zásaditý oxid ≠

2) kyslý oxid + kyslý oxid ≠

3) amfoterný oxid + amfoterný oxid ≠

Zároveň je takmer vždy možné interagovať medzi oxidmi rôznych typov, t.j. takmer vždy tok reakcie medzi:

1) bázický oxid a kyslý oxid;

2) amfoterný oxid a kyslý oxid;

3) amfoterný oxid a zásaditý oxid.

Výsledkom všetkých týchto interakcií je produkt vždy stredná (normálna) soľ.

Uvažujme podrobnejšie o všetkých označených pároch interakcií.

Výsledkom interakcie je:

Me x Oy + kyslý oxid,kde Me x O y - oxid kovu (zásaditý alebo amfotérny)

vznikne soľ pozostávajúca z katiónu kovu Me (z pôvodného Me xOy) a zvyšku kyslej kyseliny zodpovedajúcej kyslému oxidu.

Pokúsme sa napríklad zapísať interakčné rovnice pre nasledujúce páry reagencií:

Na20 + P205 a Al 2 O 3 + SO 3

V prvej dvojici reagencií vidíme zásaditý oxid (Na20) a kyslý oxid (P205). V druhej, amfoterný oxid (Al 2 O 3) a kyslý oxid (SO 3).

Ako už bolo uvedené, v dôsledku interakcie zásaditého / amfotérneho oxidu s kyslým sa vytvorí soľ, ktorá sa skladá z katiónu kovu (z pôvodného zásaditého / amfoterného oxidu) a zvyšku z kyslej kyseliny zodpovedajúceho pôvodnému kyslému oxidu.

Interakcia Na20 a P205 by teda mala tvoriť soľ pozostávajúcu z katiónov Na + (z Na20) a kyslého zvyšku PO4 3-, pretože oxid P +5 2 O 5 zodpovedá kyseline H 3 P +5 O 4. Tých. v dôsledku tejto interakcie vzniká fosforečnan sodný:

3Na20 + P205 \u003d 2Na3P04 - fosforečnan sodný

Počas interakcie Al203 a S03 by naopak mala vzniknúť soľ, ktorá by pozostávala z katiónov Al3+ (z Al203) a kyslého zvyšku S04-2, pretože oxid S +6 03 zodpovedá kyseline H2S +6 O 4. Výsledkom tejto reakcie je, že sa získa síran hlinitý:

Al203 + 3SO3 \u003d Al2 (SO4) 3 - síran hlinitý

Konkrétnejšia je interakcia medzi amfotérnymi a zásaditými oxidmi. Tieto reakcie sa uskutočňujú pri vysoké teplotya ich tok je možný vďaka skutočnosti, že amfoterný oxid skutočne preberá úlohu kyslého. Výsledkom tejto interakcie je soľ konkrétnej kompozície, ktorá pozostáva z katiónu kovu, ktorý vytvára pôvodný zásaditý oxid, a z „kyslého zvyšku“ / aniónu, ktorý zahrnuje kov z amfotérneho oxidu. Vzorec pre taký "kyslý zvyšok" / anión v všeobecný pohľad možno napísať ako MeO 2 x -, kde Me je kov z amfoterného oxidu, a x \u003d 2 v prípade amfoterných oxidov so všeobecným vzorcom vo forme Me +20 (ZnO, BeO, PbO) a x \u003d 1 - pre amfotérne oxidy so všeobecným vzorcom typ Me +3 2O 3 (napríklad Al 2 O 3, Cr 2 O 3 a Fe 2 O 3).

Skúsme si ako príklad zapísať interakčné rovnice

ZnO + Na20 a Al 2 O 3 + BaO

V prvom prípade je ZnO amfotérny oxid so všeobecným vzorcom Me +20 a Na20 je typický bázický oxid. Podľa toho, čo bolo uvedené vyššie, v dôsledku ich vzájomného pôsobenia by mala vzniknúť soľ pozostávajúca z katiónu kovu tvoriaceho zásaditý oxid, t.j. v našom prípade Na + (z Na20) a „kyslý zvyšok“ / anión so vzorcom ZnO2 2-, pretože amfoterný oxid má všeobecný vzorec formy Me + 2 O. Vzorec výslednej soli teda podlieha podmienke elektroneutrality jednej z jej štruktúrnych jednotky ("molekuly") budú mať formu Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na20 \u003d t o\u003d\u003e Na2 Zn02

V prípade interagujúceho páru reagentov Al203 a BaO je prvou látkou amfoterný oxid so všeobecným vzorcom vo forme Me +3203 a druhou je typický zásaditý oxid. V tomto prípade sa vytvorí soľ obsahujúca kovový katión zo zásaditého oxidu, t.j. Ba 2+ (z BaO) a "kyslý zvyšok" / anión AlO 2 -. Tých. vzorec výslednej soli, podmienený elektroneutralitou jednej z jej štruktúrnych jednotiek ("molekúl"), bude mať formu Ba (AlO2) 2 a samotná interakčná rovnica bude napísaná ako:

Al203 + BaO \u003d t o\u003d\u003e Ba (Al02) 2

Ako sme napísali vyššie, reakcia prebieha takmer vždy:

Me x Oy + kyslý oxid,

kde Me x O y je buď bázický alebo amfotérny oxid kovu.

Mali by sme však pamätať na dva „prieberčivé“ kyslé oxidy - oxid uhličitý (CO 2) a oxid siričitý (SO 2). Ich „finickosť“ spočíva v tom, že napriek zjavným kyslým vlastnostiam je aktivita CO 2 a SO 2 nedostatočná na ich interakciu s nízkoaktívnymi zásaditými a amfotérnymi oxidmi. Z oxidov kovov reagujú iba s aktívne zásadité oxidy (Oxidy ShchM a ShZM). Napríklad Na2O a BaO, ktoré sú aktívnymi zásaditými oxidmi, s nimi môžu reagovať:

C02 + Na20 \u003d Na2C03

SO 2 + BaO \u003d BaSO 3

Zatiaľ čo oxidy CuO a Al 2 O 3, ktoré nie sú aktívnymi zásaditými oxidmi, nereagujú s CO 2 a SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Interakcia oxidov s kyselinami

Zásadité a amfotérne oxidy reagujú s kyselinami. Takto sa vytvárajú soli a voda:

FeO + H2S04 \u003d FeS04 + H20

Oxidy, ktoré nevytvárajú soľ, vôbec nereagujú s kyselinami a kyslé oxidy vo väčšine prípadov nereagujú s kyselinami.

Kedy reaguje kyslý oxid s kyselinou?

Pri riešení časti POUŽITIA viacerými odpoveďami musíte podmienečne predpokladať, že oxidy kyselín nereagujú s oxidmi ani kyselinami, okrem nasledujúcich prípadov:

1) oxid kremičitý, ktorý je kyslým oxidom, reaguje s kyselinou fluorovodíkovou a rozpúšťa sa v nej. Touto reakciou je možné predovšetkým rozpustiť sklo v kyseline fluorovodíkovej. V prípade prebytku HF je reakčná rovnica:

Si02 + 6HF \u003d H2 + 2H20,

a v prípade nedostatku HF:

Si02 + 4HF \u003d SiF4 + 2H20

2) SO2, ktorý je kyslým oxidom, ľahko reaguje s kyselina sírovodíková H 2 S podľa typu spoluúmerné:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H20

3) Oxid fosforečný P 2 O 3 môže reagovať s oxidujúcimi kyselinami, ktoré zahŕňajú koncentrovanú kyselinu sírovú a kyselinu dusičnú v akejkoľvek koncentrácii. V tomto prípade sa oxidačný stav fosforu zvyšuje z +3 na +5:

P 2 O 3	+	2H 2S04	+	H20	=t o=>	2SO 2	+	2H 3P04
		(konc.)

3 P 2 O 3	+	4HNO3	+	7 H20	=t o=>	4NO	+	6 H 3 PO 4
		(rozdelené)

2HNO3	+	3SO 2	+	2H20	=t o=>	3H2S04	+	2NO
(rozdelené)

Interakcia oxidov s hydroxidmi kovov

Oxidy kyselín reagujú s hydroxidmi kovov, zásaditými aj amfotérnymi. V tomto prípade sa vytvorí soľ, ktorá sa skladá z katiónu kovu (z pôvodného hydroxidu kovu) a zvyšku kyslej kyseliny zodpovedajúcej kyslému oxidu.

S03 + 2NaOH \u003d Na2S04 + H20

Kyslé oxidy, ktoré zodpovedajú viacsýtnym kyselinám, s alkáliami môžu tvoriť normálne aj kyslé soli:

C02 + 2NaOH \u003d Na2C03 + H20

C02 + NaOH \u003d NaHC03

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3P04 + 3H 2 O

P205 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO4 + H20

P205 + 2KOH + H20 \u003d 2KH2P04

„Náročné“ oxidy C02 a S02, ktorých aktivita, ako už bolo spomenuté, nie sú dostatočné na ich reakciu s nízkoaktívnymi zásaditými a amfotérnymi oxidmi, napriek tomu reagujú s väčšinou zodpovedajúcich hydroxidov kovov. Presnejšie, oxid uhličitý a oxid siričitý interagujú s nerozpustnými hydroxidmi vo forme suspenzie vo vode. V tomto prípade iba základné očíre soli, nazývané hydroxokarbonáty a hydroxosulfity, a tvorba stredných (normálnych) solí je nemožná:

2Zn (OH) 2 + C02 \u003d (ZnOH) 2C03 + H20 (v riešení)

2Cu (OH) 2 + C02 \u003d (CuOH) 2C03 + H20 (v riešení)

Oxid uhličitý a oxid siričitý však vôbec nereagujú s hydroxidmi kovov v oxidačnom stave +3, napríklad s Al (OH) 3, Cr (OH) 3 atď.

Je tiež potrebné poznamenať zvláštnu inertnosť oxidu kremičitého (SiO 2), ktorý sa v prírode najčastejšie nachádza vo forme obyčajného piesku. Tento oxid je kyslý, ale z hydroxidov kovov je schopný reagovať iba s koncentrovanými (50 - 60%) alkalickými roztokmi, ako aj s čistými (pevnými) zásadami počas fúzie. V tomto prípade sa tvoria kremičitany:

2NaOH + Si02 \u003d t o\u003d\u003e Na2Si03 + H20

Amfoterné oxidy z hydroxidov kovov reagujú iba s alkáliami (hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín). V tomto prípade sa počas reakcie vo vodných roztokoch tvoria rozpustné komplexné soli:

ZnO + 2NaOH + H20 \u003d Na2 - tetrahydroxozinát sodný

BeO + 2NaOH + H20 \u003d Na2 - tetrahydroxoberylát sodný

Al203 + 2NaOH + 3H20 \u003d 2Na - tetrahydroxoaluminát sodný

Cr203 + 6NaOH + 3H20 \u003d 2Na3 - hexahydroxochroman sodný (III)

A keď sú rovnaké amfotérne oxidy kondenzované s alkáliami, získajú sa soli pozostávajúce z katiónu zásady alebo kovu alkalických zemín a aniónu typu MeO 2 x -, kde x \u003d 2 v prípade amfoterného oxidu typu Me +20 a x \u003d 1 pre amfotérny oxid Me 2 + 2 O 3:

ZnO + 2NaOH \u003d t o\u003d\u003e Na2ZnO2 + H20

BeO + 2NaOH \u003d t o\u003d\u003e Na2BeO2 + H20

Al203 + 2NaOH \u003d t o\u003d\u003e 2NaAlOz + H20

Cr203 + 2NaOH \u003d t o\u003d\u003e 2NaCr02 + H20

Fe203 + 2NaOH \u003d t o\u003d\u003e 2NaFe02 + H20

Je potrebné poznamenať, že soli získané fúciou amfotérnych oxidov s pevnými zásadami sa dajú ľahko získať z roztokov zodpovedajúcich komplexných solí odparením a následnou kalcináciou:

Na 2 \u003d t o\u003d\u003e Na2ZnO2 + 2H20

Na \u003d t o\u003d\u003e NaAl02 + 2H20

Interakcia oxidov so strednými soľami

Najčastejšie stredné soli nereagujú s oxidmi.

Mali by ste sa však dozvedieť nasledujúce výnimky z tohto pravidla, ktoré sa pri skúške často vyskytujú.

Jednou z týchto výnimiek je, že amfoterné oxidy, ako aj oxid kremičitý (SiO 2), keď sú fúzované so siričitanmi a uhličitany, vytláčajú z nich plynné síry (SO 2) a oxid uhličitý (CO 2). Napríklad:

Al203 + Na2C03 \u003d t o\u003d\u003e 2NaAlOz + CO2

Si02 + K2S03 \u003d t o\u003d\u003e K 2 SiO 3 + SO 2

Reakcie oxidov so soľami môžu tiež podmienečne zahŕňať interakciu plynných sírových a oxidov uhličitých s vodnými roztokmi alebo suspenziami zodpovedajúcich solí - siričitanov a uhličitanov, ktoré vedú k tvorbe kyslých solí:

Na2C03 + C02 + H20 \u003d 2NaHCO3

CaC03 + C02 + H20 \u003d Ca (HCO3) 2

Pri prechode tiež oxid siričitý vodné roztoky alebo suspenzia uhličitanov z nich vytláča oxid uhličitý z dôvodu, že kyselina sírová je silnejšia a stabilnejšia kyselina ako kyselina uhličitá:

K2CO3 + SO2 \u003d K2S03 + CO2

OVR za účasti oxidov

Redukcia oxidov kovov a nekovov

Podobne ako kovy môžu reagovať s roztokmi solí menej aktívnych kovov a vytláčať ich vo svojej voľnej forme, oxidy kovov sú tiež schopné reagovať s aktívnejšími kovmi pri zahrievaní.

Pripomeňme, že je možné porovnať aktivitu kovov buď pomocou série aktivity kovov, alebo ak jeden alebo dva kovy nie sú v sérii aktivít naraz, podľa ich vzájomnej polohy v periodickej tabuľke: čím nižšie a viac vľavo od kovu, tým je aktívnejší. Je tiež užitočné pamätať na to, že akýkoľvek kov z rodiny AchM a AchZM bude vždy aktívnejší ako kov, ktorý nie je zástupcom spoločnosti AchM alebo AchZM.

Metóda alumotermie je predovšetkým založená na interakcii kovu s oxidom menej aktívneho kovu, ktorý sa používa v priemysle na získanie takých ťažko obnoviteľných kovov, ako sú chróm a vanád:

Cr203 + 2Al \u003d t o\u003d\u003e Al 2O 3 + 2Cr

V priebehu procesu alumotermie vzniká obrovské množstvo tepla a teplota reakčnej zmesi môže dosiahnuť viac ako 2 000 ° C.

Oxidy takmer všetkých kovov v sérii aktivít napravo od hliníka je tiež možné pri zahriatí redukovať na voľné kovy vodíkom (H2), uhlíkom (C) a oxidom uhoľnatým (CO). Napríklad:

Fe203 + 3CO \u003d t o\u003d\u003e 2Fe + 3CO2

CuO + C \u003d t o\u003d\u003e Cu + CO

FeO + H2 \u003d t o\u003d\u003e Fe + H20

Je potrebné poznamenať, že pokiaľ kov môže mať niekoľko oxidačných stupňov, pri nedostatku použitého redukčného činidla je možná aj neúplná redukcia oxidov. Napríklad:

Fe 2 O 3 + CO \u003d t o\u003d\u003e 2FeO + CO2

4CuO + C \u003d t o\u003d\u003e 2Cu20 + CO2

Oxidy aktívnych kovov (zásady, kovy alkalických zemín, horčík a hliník) s vodíkom a oxidom uhoľnatým nereaguj.

Oxidy aktívnych kovov však reagujú s uhlíkom, ale odlišným spôsobom ako oxidy menej aktívnych kovov.

V rámci programu USE je potrebné si uvedomiť, že v dôsledku reakcie oxidov aktívnych kovov (až po Al vrátane) s uhlíkom nie je možné vytvoriť voľný alkalický kov, kovy alkalických zemín, Mg a Al, aby nedošlo k zámene. V takýchto prípadoch dochádza k tvorbe karbidu kovu a oxidu uhoľnatého. Napríklad:

2Al203 + 9C \u003d t o\u003d\u003e Al 4 C 3 + 6 CO

CaO + 3C \u003d t o\u003d\u003e CaC2 + CO

Oxidy nekovov môžu byť často redukované kovmi na voľné nekovy. Napríklad oxidy uhlíka a kremíka reagujú s alkalickými, kovy alkalických zemín a horčík:

C02 + 2 mg \u003d t o\u003d\u003e 2 MgO + C

Si02 + 2Mg \u003d t o\u003d\u003e Si + 2MgO

Pri nadbytku horčíka môže posledná interakcia tiež viesť k vzniku silicid horečnatýMg 2 Si:

Si02 + 4Mg \u003d t o\u003d\u003e Mg2Si + 2MgO

Oxidy dusíka možno relatívne ľahko redukovať ešte menej aktívnymi kovmi, ako je zinok alebo meď:

Zn + 2NO \u003d t o\u003d\u003e ZnO + N2

NO 2 + 2Cu \u003d t o\u003d\u003e 2CuO + N2

Interakcia oxidov s kyslíkom

Aby ste pri úlohách skutočného POUŽITIA dokázali odpovedať na otázku, či niektorý oxid reaguje s kyslíkom (O 2), musíte si najskôr uvedomiť, že oxidy, ktoré môžu reagovať s kyslíkom (z tých, ktoré získate na samotnej skúške) tvoria iba chemické prvky zo zoznamu:

uhlík C, kremík Si, fosfor P, síra S, meď Cu, mangán Mn, železo Fe, chróm Cr, dusík N

Oxidy akýchkoľvek iných chemických prvkov nájdených v skutočnom použití reagujú s kyslíkom nebude (!).

Pre názornejšie a pohodlnejšie zapamätanie si vyššie uvedeného zoznamu prvkov je podľa môjho názoru vhodná nasledujúca ilustrácia:

Všetky chemické prvky, ktoré môžu vytvárať oxidy, ktoré reagujú s kyslíkom (z tých, ktoré sa nachádzajú v skúške)

Najskôr by sa medzi uvedenými prvkami mal považovať dusík N, pretože pomer jeho oxidov k kyslíku sa výrazne líši od oxidov ostatných prvkov vyššie uvedeného zoznamu.

Malo by sa jasne pamätať na to, že celkový dusík je schopný tvoriť päť oxidov, a to:

Zo všetkých oxidov dusíka môže kyslík reagovať ibaČ. Táto reakcia prebieha veľmi ľahko pri zmiešaní NO s čistým kyslíkom a vzduchom. V tomto prípade dochádza k rýchlej zmene farby plynu z bezfarebného (NO) na hnedý (NO 2):

2NO	+	O 2	=	2NO 2
bezfarebný				hnedá

Za účelom odpovede na otázku - reaguje niektorý oxid niektorého z vyššie uvedených chemických prvkov s kyslíkom (t.j. Z,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — v prvom rade si ich určite nezabudnite hlavný oxidačný stav (CO). Tu sú :

Ďalej si musíte uvedomiť skutočnosť, že z možných oxidov vyššie uvedených chemických prvkov reagujú s kyslíkom iba tie, ktoré obsahujú prvok v hore uvedenom minimálnom oxidačnom stave. V tomto prípade stúpa oxidačný stav prvku na najbližšiu kladnú hodnotu z možného:

prvok	Pomer jeho oxidovna kyslík
ZO	Minimum medzi hlavnými pozitívnymi oxidačnými stavmi uhlíka je +2 a je k tomu najbližšie pozitívne +4 ... Iba CO teda reaguje s kyslíkom z oxidov C + 2 O a C +4 O 2. V tomto prípade reakcia prebieha: 2C +20 + 02 \u003d t o\u003d\u003e 2C +4 O 2 CO 2 + O 2 ≠ - reakcia je v zásade nemožná, pretože +4 je najvyšší oxidačný stav uhlíka.
Si	Minimum medzi hlavnými pozitívnymi oxidačnými stavmi kremíka je +2 a najbližší kladný oxidačný stav je +4. Iba SiO teda reaguje s kyslíkom z oxidov Si + 2 O a Si +4 O 2. Kvôli niektorým zvláštnostiam oxidov SiO a SiO 2 je možná oxidácia iba časti atómov kremíka v oxide kremičitom. v dôsledku svojej interakcie s kyslíkom vzniká zmesný oxid, ktorý obsahuje kremík v oxidačnom stave +2 aj kremík v oxidačnom stave +4, a to Si203 (Si +20 · Si +4 O 2): 4Si +20 + 02 \u003d t o\u003d\u003e 2Si +2, + 4 2 O 3 (Si + 2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠ - reakcia je v zásade nemožná, pretože +4 je najvyšší oxidačný stav kremíka.
P	Minimum medzi hlavnými pozitívnymi oxidačnými stavmi fosforu je +3 a najbližší pozitívny stav je +5. Teda iba P203 reaguje s kyslíkom z oxidov P +3 2O3 a P +5205. V tomto prípade reakcia dodatočnej oxidácie fosforu s kyslíkom prebieha z oxidačného stavu +3 do oxidačného stavu +5: P +3 2O3 + 02 \u003d t o\u003d\u003e P +5205 P +5 2 O 5 + O 2 ≠ - reakcia je v zásade nemožná, pretože +5 - najvyšší oxidačný stav fosforu.
S	Minimum medzi hlavnými pozitívnymi oxidačnými stavmi síry je +4 a najbližší pozitívny stav je +6. Iba SO2 teda reaguje s kyslíkom z oxidov S + 4 O 2, S + 6 O 3. V tomto prípade reakcia prebieha: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d t o\u003d\u003e 2S +603 2S + 6 O 3 + O 2 ≠ - reakcia je v zásade nemožná, pretože +6 - najvyšší oxidačný stav síry.
Cu	Minimum medzi pozitívnymi oxidačnými stavmi medi je +1 a hodnota najbližšie k nej je kladná (a jediná) +2. Iba Cu20 teda reaguje s kyslíkom z oxidov Cu +1 2 O, Cu + 2 O. V tomto prípade reakcia prebieha: 2Cu +1 2 O + 02 \u003d t o\u003d\u003e 4Cu +20 CuO + O 2 ≠ - reakcia je v zásade nemožná, pretože +2 - najvyšší oxidačný stav medi.
Cr	Minimum medzi hlavnými pozitívnymi oxidačnými stavmi chrómu je +2 a najbližší pozitívny z nich je +3. Takže iba CrO reaguje s kyslíkom z oxidov Cr + 2 O, Cr + 3 2 O 3 a Cr + 6 O 3, pričom je oxidovaný kyslíkom na susedný (z možného) pozitívneho oxidačného stavu, t.j. +3: 4Cr +20 + 02 \u003d t o\u003d\u003e 2Cr +3 2O3 Cr +3 2O3 + O2 ≠ - reakcia neprebieha napriek skutočnosti, že existuje oxid chrómu a v oxidačnom stave vyššom ako +3 (Cr + 6O3). Nemožnosť tohto reakčného postupu je spôsobená skutočnosťou, že zahrievanie potrebné na jeho hypotetické uskutočnenie značne prevyšuje teplotu rozkladu oxidu CrO3. Cr + 6 O 3 + O 2 ≠ - táto reakcia nemôže v zásade pokračovať, pretože +6 - najvyšší oxidačný stav chrómu.
Mn	Minimum medzi hlavnými pozitívnymi oxidačnými stavmi mangánu je +2 a najbližší pozitívny stav je +4. Iba MnO teda reaguje s kyslíkom z možných oxidov Mn + 2 O, Mn +4 O 2, Mn + 6 O 3 a Mn + 7 2 O 7, pričom je oxidovaný kyslíkom do susedného (z možného) pozitívneho oxidačného stavu, t.j. .e. +4: 2Mn +20 + 02 \u003d t o\u003d\u003e 2 Mn +4 O 2 zatiaľ čo: Mn +4 O 2 + O 2 ≠a Mn + 6 O 3 + O 2 ≠ - reakcie nepokračujú napriek skutočnosti, že existuje oxid mangánu Mn207 obsahujúci Mn v oxidačnom stave vyššom ako +4 a +6. Je to tak kvôli skutočnosti, že je to potrebné pre ďalšiu hypotetickú oxidáciu oxidov Mn +4 02 a Mn +6 Ohrev O3 významne prevyšuje teplotu rozkladu výsledných oxidov MnO3 a Mn207. Mn +7 2O 7 + O 2 ≠ - táto reakcia je v zásade nemožná, pretože +7 - najvyšší oxidačný stav mangánu.
Fe	Minimum medzi hlavnými pozitívnymi oxidačnými stavmi železa je +2 , a najbližšie k nej z možných - +3 ... Napriek tomu, že pre železo existuje oxidačný stav +6, kyslý oxid FeO3 však rovnako ako zodpovedajúca kyselina „železná“ neexistuje. Z oxidov železa teda môžu s kyslíkom reagovať iba tie oxidy, ktoré obsahujú Fe v oxidačnom stave +2. Je to buď oxid železitý +2 O alebo zmiešaný oxid železitý Fe +2 ,+3 3 O 4 (železná váha): 4Fe +20 + 02 \u003d t o\u003d\u003e 2Fe +3 2O3 alebo 6Fe +20 + 02 \u003d t o\u003d\u003e 2Fe + 2, + 3 3 04 fe zmiešaný oxid +2,+3 3 O 4 sa môže oxidovať na Fe +3 2 O 3: 4Fe +2, +3304 + 02 \u003d t o\u003d\u003e 6Fe +3 2O3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - táto reakcia je v zásade nemožná, pretože neexistujú žiadne oxidy obsahujúce železo v oxidačnom stave vyššom ako +3.

Základné oxidy - sú to oxidy, ktoré zodpovedajú zásadám ako hydroxid.

Vznikajú zásadité oxidy iba kovy a spravidla v oxidačných stavoch +1 a +2 (výnimka: BeO, ZnO, SnO, PbO).

hydroxid sodný-

zásaditý hydroxid

(základ)

CaO ⇒ Ca (OH) 2

hydroxid vápenatý

zásaditý hydroxid

(základ)

Základné oxidy interagujú:

1. S kyselinami, tvoriacimi soľ a vodu:

Oxid zásaditý + kyselina \u003d soľ + voda

Napríklad:

MgO + 2HCl \u003d MgCl2 + H20.

V iónovo-molekulárnych rovniciach sú oxidové vzorce napísané v molekulárnej forme:

MgO + 2H + + 2 Cl - \u003d Mg 2+ + 2 C1 - + H20

MgO + 2H + \u003d Mg2+ + H20

2. S kyslými oxidmi, tvoriace soli:

Zásaditý oxid + kyslá kyselina \u003d soľ

Napríklad:

CaO + N205 \u003d Ca (N03) 2

V takýchto rovniciach je ťažké formulovať vzorec pre reakčný produkt. Ak chcete zistiť, ktorá kyselina zodpovedá danému oxidu, je potrebné psychicky pridať do kyslého oxidu vodu a potom odvodiť vzorec požadovanej kyseliny:

N205 + ( H20 ) → H 2 N 2 O 6

Ak sú vo výslednom vzorci všetky indexy párne, potom sa musia znížiť o 2. V našom prípade sa ukáže: HNO 3. Soľ tejto kyseliny je reakčný produkt. Takže:

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
CaO + N205 \u003d CaO + N205 + (H20) \u003d CaO + H 2 N 2 O 6 \u003d CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 -

3. S vodou. Ale iba oxidy tvorené zásadami (Li 2Oh,Na 2Oh,K 2O) atď.) A kovy alkalických zemín (CaO,SrO,BaO), pretože produktmi týchto reakcií sú rozpustné zásady (zásady).

Napríklad:

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2.

Aby bolo možné odvodiť vzorec bázy, ktorá jej zodpovedá, z oxidového vzorca, voda sa dá napísať vo forme: H + - OH - a ukázať, ako sa jeden vodíkový ión H + z molekuly vody kombinuje s iónom kyslíka z oxidu CaO a vytvára hydroxidový ión OH -. Takže:

CaO + H20 \u003d CaO + H + - OH - \u003d Ca (OH) 2.

Úloha chémie vo vedeckom a technickom pokroku je veľká. Mnoho jednoduchých a zložitých látok sa používa v rôznych oblastiach stavebníctva, priemyslu a poľnohospodárstva. Medzi nimi dostatočný počet anorganické zlúčeniny... Medzi najdôležitejšie skupiny anorganických zlúčenín patria oxidy, zásady, kyseliny, soli.

Oxidy

Oxid - komplexná látka, ktorá obsahuje dva prvky, z ktorých jeden je kyslík v oxidačnom stave - 2. Všeobecný vzorec oxidov E x O y, kde x je počet atómov prvku; y je počet atómov kyslíka.

Zloženie oxidov

Zloženie oxidu je určené pozitívnym oxidačným stavom prvku tvoriaceho oxid.

Názov oxidu sa skladá zo slova „oxid“ a názvu prvku. Ak prvok vykazuje premennú valenciu, potom je valencia v zátvorkách umiestnená vedľa názvu oxidu:

Na20 - oxid sodný;

S03 - oxid sírový (VI);

Získavanie oxidov

Získavanie oxidov:

a) oxidácia prvkov kyslíkom

4Al + 3O2 \u003d 2Al203;

S + 02 \u003d S02;

b) pri rozklade zložitých látok

Ca (OH) 2 → CaO + H20;

H2S03 → SO2 + H20;

c) pri oxidácii komplexných látok

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O.

Klasifikácia oxidov

Autor: chemické vlastnosti oxidy sa klasifikujú do soľotvorná a nesolotvorný alebo ľahostajný (CO, NO, N20, SiO).

Produkty interakcie oxidov s vodou sa nazývajú hydroxidy, ktorými môžu byť zásady (NaOH, Cu (OH) 2), kyseliny (H 2 SO 4, H 3 PO 4), amfotérne hydroxidy (Zn (OH) 2 \u003d H 2 ZnO 2).

Oxidy tvoriace soľ sa delia na hlavný, kyslé a amfotérny.

Hlavný oxidy, ktorým báza zodpovedá: CaO → Ca (OH) 2, kyslé- čomu zodpovedá kyselina: CO 2 → H 2 CO 3. Amfoterický obidve kyseliny a zásady zodpovedajú oxidom:

Zn (OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2.

Hlavný oxidy tvoria kovy, kyslé - nekovy a niektoré kovy sekundárnych podskupín, amfotérny - amfotérne kovy.

Chemické vlastnosti oxidov

Základné oxidy reagujú:

1) vodou s tvorbou zásad:

Na20 + H20 \u003d 2NaOH;

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2;

2) so zlúčeninami kyslej povahy (kyslé oxidy, kyseliny) za tvorby solí a vody:

CaO + C02 \u003d CaC03;

CaO + 2HCl \u003d CaCl2 + H20;

3) so zlúčeninami amfotérnej povahy:

Li20 + Al203 \u003d 2 Li Al02;

3NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na3Ai03 + 3H20;

Kyslé oxidy reagujú:

1) s vodou s tvorbou kyselín:

S03 + H20 \u003d H2S04;

2) so zásaditými zlúčeninami (zásadité oxidy a zásady) za tvorby solí a vody:

S02 + Na20 \u003d Na2S03;

C02 + 2NaOH \u003d Na2C03 + H20;

3) so zlúčeninami amfotérneho charakteru

C02 + ZnO \u003d ZnC03;

C02 + Zn (OH) 2 \u003d ZnC03 + H20;

Amfoterné oxidy vykazujú vlastnosti bázických aj kyslých oxidov. Odpovedajú im amfotérne hydroxidy:

Kyslé médium alkalické médium
Be (OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn (OH) 2 ZnO Н 2 ZnО 2

Al (OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HALO 2

Cr (OH) 3Cr203 HCr02

Pb (OH) 2 PbO Н 2 PbО 2

Sn (OH) 2 SnO Н 2 SnО 2

Amfoterné oxidy interagujú s kyslými a zásaditými zlúčeninami:

ZnO + Si02 \u003d ZnSi03; ZnO + H2Si03 \u003d ZnSi03 + H20;

Al203 + 3Na20 \u003d 2Na3AlO3; Al 2O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H20.

Kovy s variabilnou valenciou môžu tvoriť všetky tri typy oxidov. Napríklad:

CrO zásaditý Cr (OH) 2;

Cr203 amfotérny Cr (OH) 3;

Cr 2 O 7 kyslý H 2 Cr 2 O 7;

MnO, Mn203 bázický;

MnO 2 amfotérny;

Mn207 kyslý HMnO4.

Oxidy sú zložité látky pozostávajúce z dvoch chemických prvkov, z ktorých jeden je kyslík v oxidačnom stave ($ 2 $).

Všeobecný vzorec oxidov je $ E_ (m) O_n $, kde $ m $ je počet atómov v prvku $ E $ a $ n $ je počet atómov kyslíka. Oxidy môžu byť pevný (piesok $ SiO_2 $, kremenné odrody), tekutý (oxid vodíka $ H_2O $), plynný (oxidy uhlíka: oxid uhličitý $ CO_2 $ a oxid uhoľnatý $ CO $ $ plyny). Podľa svojich chemických vlastností sa oxidy delia na soľotvorné a nesolotvorné.

Nesolujúci tieto sa nazývajú oxidy, ktoré neinteragujú ani s alkáliami, ani s kyselinami a netvoria soli. Je ich málo, zahŕňajú aj nekovy.

Soľotvorná nazývajú sa oxidy, ktoré reagujú s kyselinami alebo zásadami a tvoria soľ a vodu.

Medzi oxidmi tvoriacimi soľ sa rozlišujú oxidy zásadité, kyslé, amfotérne.

Základné oxidy - to sú oxidy, ktorým zodpovedajú zásady. Napríklad: $ CaO $ zodpovedá $ Ca (OH) _2, Na_2O je NaOH $.

Typické reakcie bázických oxidov:

1. Zásaditý oxid + kyselina → soľ + voda (výmenná reakcia):

$ CaO + 2HNO_3 \u003d Ca (NO_3) _2 + H_2O $.

2. Zásaditý oxid + kyslý oxid → soľ (zmesná reakcia):

$ MgO + SiO_2 (→) ↖ (t) MgSiO_3 $.

3. Zásaditý oxid + voda → zásady (zmesná reakcia):

$ K_2O + H_2O \u003d 2KOH $.

Oxidy kyselín - sú to oxidy, ktorým zodpovedajú kyseliny. Ide o oxidy nekovov:

N2O5 zodpovedá $ HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4 $, rovnako ako oxidy kovov s vysokými oxidačnými stavmi: $ (Cr) ↖ (+6) O_3 $ zodpovedá $ H_2CrO_4, (Mn_2) ↖ (+7 ) O_7 - HMnO_4 $.

Typické reakcie kyslých oxidov:

1. Oxid kyseliny + zásada → soľ + voda (výmenná reakcia):

$ SO_2 + 2NaOH \u003d Na_2SO_3 + H_2O $.

2. Kyslá kyselina + zásaditý oxid → soľ (zmiešaná reakcia):

$ CaO + CO_2 \u003d CaCO_3 $.

3. Kyslá kyselina + voda → kyselina (zmesná reakcia):

$ N_2O_5 + H_2O \u003d 2HNO_3 $.

Táto reakcia je možná, iba ak je kyslý oxid rozpustný vo vode.

Amfoterický nazývané oxidy, ktoré v závislosti od podmienok vykazujú zásadité alebo kyslé vlastnosti. Jedná sa o $ ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5 $. Amfoterné oxidy sa nekombinujú priamo s vodou.

Typické reakcie amfotérnych oxidov:

1. Amfoterný oxid + kyselina → soľ + voda (výmenná reakcia):

$ ZnO + 2HCl \u003d ZnCl_2 + H_2O $.

2. Amfoterný oxid + báza → soľ + voda alebo komplexná zlúčenina:

$ Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O (\u003d 2Na,) ↙ (\\ text „tetrahydroxoaluminát sodný“) $

$ Al_2O_3 + 2NaOH \u003d (2NaAlO_2) ↙ (\\ text "hlinitan sodný") + H_2O $.