Soli by sa mali považovať za produkt acidobázickej reakcie. Vo výsledku sa môže vytvoriť:

1. normálne (priemer) - vznikajú, keď je množstvo kyseliny a zásady dostatočné na úplnú interakciu. Normálne názvy solísa skladá z dvoch častí. Na začiatku sa to nazýva anión (zvyšok kyseliny), potom katión.
2. kyslé - sú tvorené s prebytkom kyseliny a nedostatočným množstvom alkálií, pretože v takom prípade kovové katióny nestačia na nahradenie všetkých vodíkových katiónov prítomných v molekule kyseliny. V kyslých zvyškoch tohto typu soli budete vždy vidieť vodík. Kyselinové soli sú tvorené iba kyselinami polybázickými a vykazujú vlastnosti solí aj kyselín. V názvoch kyslých solí je vložená predpona hydro- k aniónu.
3. zásadité soli - sú tvorené s prebytkom zásady a nedostatočným množstvom kyseliny, pretože v takom prípade anióny kyslých zvyškov nestačia na úplné nahradenie hydroxylových skupín prítomných v zásade. zásadité soli v zložení katiónov obsahujú hydroxoskupiny. Zásadité soli sú možné pre viackyselinové zásady, ale nie pre jednokyselinové. Niektoré zásadité soli sú schopné samy sa rozkladať, pričom uvoľňujú vodu a vytvárajú oxo soli, ktoré majú vlastnosti zásaditých solí. Názov zásaditých solí je konštruované takto: predpona sa pridá k aniónu hydroxy.

Typické reakcie normálnych solí

• Dobre reagujú s kovmi. Súčasne viac aktívnych kovov vytláča menej aktívne kovy z roztokov ich solí.
• S kyselinami, zásadami a inými soľami prebiehajú reakcie až do konca, za vzniku zrazeniny, plynu alebo slabo disociovaných zlúčenín.
• Pri reakciách solí s alkáliami sa tvoria látky, ako je hydroxid nikelnatý Ni (OH) 2 - zrazenina; amoniak NH3 - plyn; voda H 2 O - slabý elektrolyt, zle disociovaná zlúčenina:
• Soli navzájom reagujú, ak sa vytvorí zrazenina alebo sa vytvorí stabilnejšia zlúčenina.
• Mnoho normálnych solí sa pri zahrievaní rozkladá za vzniku dvoch oxidov - kyslého a zásaditého
• Dusičnany sa rozkladajú iným spôsobom ako iné bežné soli. Pri zahrievaní sú dusičnany zásadité a kovy alkalických zemín uvoľňovať kyslík a meniť sa na dusitany:
• Dusičnany takmer všetkých ostatných kovov sa rozkladajú na oxidy:
• Niektoré dusičnany ťažké kovy (striebro, ortuť atď.), Rozkladajú sa na kovy:

Typické reakcie kyslých solí

• Vstupujú do všetkých reakcií, do ktorých vstupujú kyseliny. Reagujú s alkáliami, ak zloženie kyslej soli a alkálie obsahuje rovnaký kov, potom sa vytvorí normálna soľ.
• Ak zásada obsahuje iný kov, vznikajú dvojité soli.

Typické reakcie bázických solí

• Tieto soli podstupujú rovnaké reakcie ako zásady. Reagujú s kyselinami, ak zloženie zásaditej soli a kyseliny obsahuje rovnaký zvyšok kyseliny, potom vznikne normálna soľ.
• Ak kyselina obsahuje ďalší kyslý zvyšok, vzniknú dvojité soli.

Komplexné soli - zlúčenina, ktorej uzly kryštalickej mriežky obsahujú zložité ióny.

Interakcia stredných solí s kovmi

Reakcia soli s kovom nastáva, ak je pôvodný voľný kov aktívnejší ako ten, ktorý je súčasťou pôvodnej soli. Použitím elektrochemického rozsahu kovových napätí môžete zistiť, ktorý kov je aktívnejší.

Napríklad železo interaguje so síranom meďnatým vo vodnom roztoku, pretože je aktívnejšie ako meď (vľavo v rade aktivity):

Železo zároveň nereaguje s roztokom chloridu zinočnatého, pretože je menej aktívne ako zinok:

Je potrebné poznamenať, že ak sa aktívne kovy, ako sú zásady a kovy alkalických zemín, pridávajú do vodné roztoky soli najskôr nebudú reagovať so soľou, ale s vodou, ktorá je súčasťou roztokov.

Interakcia stredných solí s hydroxidmi kovov

Urobme výhradu, že v tomto prípade znamenajú hydroxidy kovov zlúčeniny typu Me (OH) x.

Aby stredná soľ reagovala s hydroxidom kovu, súčasne (!) sú splnené dve požiadavky:

• v navrhovaných výrobkoch sa musí nachádzať sediment alebo plyn;
• východisková soľ a východiskový hydroxid kovu musia byť rozpustné.

Zvážme niekoľko prípadov, aby sme sa dozvedeli toto pravidlo.

Určte, ktoré z nižšie uvedených reakcií prebiehajú, a napíšte rovnice prebiehajúcich reakcií:

• 1) PbS + KOH
• 2) FeCl3 + NaOH

Zvážte prvú interakciu medzi sulfidom olovnatým a hydroxidom draselným. Napíšme údajnú reakciu iónovej výmeny a označme ju vľavo a vpravo „záclonami“, čo naznačuje, že zatiaľ nie je známe, či reakcia skutočne prebieha:

V údajných výrobkoch vidíme hydroxid olovnatý, ktorý je podľa tabuľky rozpustnosti nerozpustný a mal by sa vyzrážať. Záver, že reakcia prebieha, však ešte nemožno vyvodiť, pretože sme nekontrolovali splnenie ešte jednej povinnej požiadavky - rozpustnosti východiskovej soli a hydroxidu. Sulfid olovnatý je nerozpustná soľ, čo znamená, že reakcia neprebehne, pretože nie je splnená jedna z povinných požiadaviek na reakciu medzi soľou a hydroxidom kovu. Títo .:

Zvážte druhú navrhovanú interakciu medzi chloridom železitým a hydroxidom draselným. Zapíšme si očakávanú reakciu iónovej výmeny a označme ju vľavo a vpravo „záclonami“, ako v prvom prípade:

V údajných výrobkoch vidíme hydroxid železitý, ktorý je nerozpustný a musí sa zrážať. Stále je však nemožné urobiť záver o priebehu reakcie. Aby ste to dosiahli, musíte sa tiež ubezpečiť, že počiatočná soľ a hydroxid sú rozpustné. Obe počiatočné látky sú rozpustné, čo znamená, že môžeme dospieť k záveru, že reakcia prebieha. Napíšme si jeho rovnicu:

Reakcie stredných solí s kyselinami

Stredná soľ reaguje s kyselinou, ak sa vytvorí zrazenina alebo slabá kyselina.

Je takmer vždy možné rozpoznať sediment medzi navrhovanými produktmi podľa tabuľky rozpustnosti. Napríklad kyselina sírová reaguje s dusičnanom bárnatým, pretože sa vyzráža nerozpustný síran bárnatý:

Slabú kyselinu nie je možné rozpoznať z tabuľky rozpustnosti, pretože veľa slabých kyselín je rozpustných vo vode. Preto by sa mal zoznam slabých kyselín naučiť. Medzi slabé kyseliny patrí H2S, H2C03, H2S03, HF, HNO2, H2S03 a všetky organické kyseliny.

Napríklad kyselina chlorovodíková reaguje s octanom sodným, pretože sa vytvára slabá organická kyselina (kyselina octová):

Je potrebné poznamenať, že sírovodík H2S je nielen slabá kyselina, ale aj slabo rozpustný vo vode, a preto z neho uniká vo forme plynu (s vôňou zhnitých vajec):

Ďalej je potrebné pamätať na to, že slabé kyseliny - uhličité a sírne - sú nestabilné a takmer okamžite po vzniku sa rozkladajú na zodpovedajúci kyslý oxid a vodu:

Vyššie bolo povedané, že reakcia soli s kyselinou nastáva, keď sa vytvorí zrazenina alebo slabá kyselina. Tých. ak v zamýšľaných produktoch nie je žiadny sediment a silná kyselina, potom reakcia neprejde. Existuje však prípad, ktorý formálne nespadá pod toto pravidlo, keď koncentrovaná kyselina sírová vytlačí chlorovodík pri pôsobení na pevné chloridy:

Ak však užijete nesústredene kyselina sírová a tuhý chlorid sodný a roztoky týchto látok, reakcia naozaj neprejde:

Reakcie stredných solí s inými strednými soľami

Reakcia medzi soľami média sa uskutočňuje, ak súčasne (!) sú splnené dve požiadavky:

• pôvodné soli sú rozpustné;
• údajné výrobky obsahujú sediment alebo plyn.

Napríklad síran bárnatý nereaguje s uhličitanom draselným, pretože hoci navrhované produkty obsahujú zrazeninu (uhličitan bárnatý), požiadavka na rozpustnosť východiskových solí nie je splnená.

Chlorid bárnatý súčasne reaguje s uhličitanom draselným v roztoku, pretože obe počiatočné soli sú rozpustné a v produktoch je zrazenina:

Plyn pri interakcii solí vzniká iba v takom prípade - ak zmiešate pri zahrievaní roztok ľubovoľného dusitanu s roztokom akejkoľvek amónnej soli:

Dôvodom pre vznik plynu (dusíka) je to, že roztok obsahuje súčasne katióny NH4 + a anióny NO2 - za vzniku tepelne nestabilného dusitanu amónneho, ktorý sa rozkladá podľa rovnice:

Tepelný rozklad solí

Rozklad uhličitanov

Všetky nerozpustné uhličitany, ako aj uhličitany lítne a amónne, sú tepelne nestále a pri zahrievaní sa rozkladajú. Uhličitany kovov sa rozkladajú na oxid kovu a oxid uhličitý:

a uhličitan amónny poskytujú tri produkty - amoniak, oxid uhličitý a vodu:

Rozklad dusičnanov

Absolútne všetky dusičnany sa rozkladajú pri zahrievaní a typ rozkladu závisí od polohy kovu v sérii aktivít. Schéma rozkladu dusičnanov kovov je uvedená na nasledujúcom obrázku:

Napríklad napríklad v súlade s touto schémou sú rovnice rozkladu dusičnanu sodného, \u200b\u200bdusičnanu hlinitého a dusičnanu ortuťového zapísané takto:

Je tiež potrebné poznamenať špecifickosť rozkladu dusičnanu amónneho:

Rozklad amónnych solí

Tepelný rozklad amónnych solí je najčastejšie sprevádzaný tvorbou amoniaku:

Ak má kyslý zvyšok oxidačné vlastnosti, namiesto amoniaku vzniká určitý produkt jeho oxidácie, napríklad molekulárny dusík N2 alebo oxid dusnatý (I):

Chemické vlastnosti kyslých solí

Pomer kyslých solí k zásadám a kyselinám

Kyselinové soli reagujú s alkáliami. Navyše, ak zásada obsahuje rovnaký kov ako soľ s kyselinou, potom sa tvoria stredné soli:

Tiež, ak v kyslom zvyšku kyslej soli, napríklad v dihydrogenfosforečnane sodnom, zostanú dva alebo viac mobilných atómov vodíka, je možné vytvoriť priemer:

a ďalšia soľ s kyselinou s menším počtom atómov vodíka v zvyšku kyseliny:

Je dôležité si uvedomiť, že kyslé soli reagujú s akýmikoľvek zásadami, vrátane tých, ktoré sú tvorené iným kovom. Napríklad:

Kyselinové soli tvorené slabými kyselinami reagujú so silnými kyselinami podobným spôsobom ako príslušné soli média:

Tepelný rozklad kyslých solí

Všetky kyslé soli sa pri zahriatí rozkladajú. V rámci programu USE v chémii by sa malo od rozkladných reakcií solí kyselín zistiť, ako sa hydrogenuhličitany rozkladajú. Hydrogenuhličitany kovu sa rozkladajú už pri teplote vyššej ako 60 ° C. V takom prípade sa vytvorí uhličitan, oxid uhličitý a voda:

Posledné dve reakcie sú hlavným dôvodom vzniku vodného kameňa na povrchu prvkov na ohrev vody v elektrických kanviciach, práčkach atď.

Hydrogenuhličitan amónny sa rozkladá bez tuhého zvyšku za tvorby dvoch plynov a vodnej pary:

Chemické vlastnosti zásaditých solí

Zásadité soli vždy reagujú so všetkými silnými kyselinami. V takom prípade môžu vzniknúť stredné soli, ak sa použije kyselina s rovnakým kyslým zvyškom ako v zásaditej soli, alebo zmiešané soli, ak sa kyslý zvyšok v zásaditej soli líši od kyslého zvyšku kyseliny, ktorá s ňou reaguje:

Zásadité soli sa tiež vyznačujú rozkladnými reakciami pri zahrievaní, napríklad:

Chemické vlastnosti komplexných solí (napríklad zlúčeniny hliníka a zinku)

V rámci programu USE v chémii by sa malo ovládať chemické vlastnosti takých komplexných zlúčenín hliníka a zinku, ako sú tetrahydroxoalumináty a terchydroxozinkáty.

Tetrahydroxoalumináty a tetrahydroxozinkáty sa nazývajú soli, ktorých anióny majú vzorce - 2. Uvažujme o chemických vlastnostiach týchto zlúčenín na príklade sodných solí:

Tieto zlúčeniny, rovnako ako iné rozpustné komplexné ióny, sa dobre disociujú, zatiaľ čo takmer všetky komplexné ióny (v hranatých zátvorkách) zostávajú nedotknuté a ďalej sa nerozdeľujú:

Pôsobenie nadbytku silnej kyseliny na tieto zlúčeniny vedie k tvorbe dvoch solí:

Ak na ne pôsobí nedostatok silných kyselín, do novej soli prejde iba aktívny kov. Hliník a zinok v zložení hydroxidov sa vyzrážajú:

Zrážanie hydroxidov hliníka a zinku silnými kyselinami nie je dobrou voľbou, pretože je ťažké pridať nevyhnutne potrebné množstvo silnej kyseliny bez rozpustenia časti zrazeniny. Z tohto dôvodu sa na to používa oxid uhličitý, ktorý má veľmi slabé kyslé vlastnosti a nie je schopný rozpustiť zrazeninu hydroxidu:

V prípade tetrahydroxoaluminátu sa môže zrážanie hydroxidu uskutočniť aj pomocou oxidu siričitého a sírovodíka:

V prípade tetrahydroxozinátu nie je možné zrážanie sírovodíkom, pretože namiesto hydroxidu zinočnatého sa zráža sulfid zinočnatý:

Po odparení roztokov tetrahydroxozinátu a tetrahydroxoaluminátu, po ktorých nasleduje kalcinácia, prechádzajú tieto zlúčeniny do ziničitanu respektíve hlinitanu.

Videonávod 1: Klasifikácia anorganických solí a ich názvoslovie

Videonávod 2: Spôsoby výroby anorganických solí. Chemické vlastnosti solí

Prednáška: Typické chemické vlastnosti solí: stredné, kyslé, zásadité; komplex (napríklad zlúčeniny hliníka a zinku)

Charakterizácia solí

Soľ Sú to také chemické zlúčeniny, ktoré pozostávajú z katiónov kovov (alebo amónia) a zvyškov kyselín.

Soli by sa tiež mali považovať za produkt acidobázickej interakcie. Výsledkom tejto interakcie môže byť:

normálne (priemer),

• zásadité soli.

Normálne soli sa tvoria, keď je množstvo kyseliny a zásady dostatočné na úplnú interakciu. Napríklad:

H 3 PO 4 + 3 KON → K 3 PO 4 + 3 H 2 O.

Normálne soli sú pomenované v dvoch častiach. Na začiatku sa to nazýva anión (zvyšok kyseliny), potom katión. Napríklad: chlorid sodný - NaCl, síran železitý - Fe 2 (SO 4) 3, uhličitan draselný - K 2 CO 3, fosforečnan draselný - K 3 PO 4 atď.

Kyselinové soli vznikajú s prebytkom kyseliny a nedostatočným množstvom alkálií, pretože v tomto prípade sú kovové katióny nedostatočné na nahradenie všetkých vodíkových katiónov prítomných v molekule kyseliny. Napríklad:

H3P04 + 2KOH \u003d K2HP04 + 2H20;

H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O.

V kyslých zvyškoch tohto typu soli budete vždy vidieť vodík. Kyselinové soli sú vždy možné pre viacsýtne kyseliny, ale nie pre jednosýtne kyseliny.

V názvoch kyslých solí je uvedená predpona hydro- k aniónu. Napríklad: hydrogensíran železitý - Fe (HSO 4) 3, hydrogenuhličitan draselný - KHCO 3, hydrogénfosforečnan draselný - K 2 HPO 4 atď.

Zásadité soli sú tvorené s prebytkom zásady a nedostatočným množstvom kyseliny, pretože v tomto prípade anióny kyslých zvyškov nestačia na úplné nahradenie hydroxoskupín prítomných v zásade. Napríklad:

Cr (OH) 3 + HNO3 → Cr (OH) 2N03 + H20;

Cr (OH) 3 + 2HNO3 → CrOH (NO3) 2 + 2H20.

Zásadité soli v zložení katiónov teda obsahujú hydroxylové skupiny. Zásadité soli sú možné pre viackyselinové zásady, ale nie pre jednokyselinové. Niektoré zásadité soli sú schopné samy sa rozkladať, pričom uvoľňujú vodu a vytvárajú oxo soli, ktoré majú vlastnosti zásaditých solí. Napríklad:

Sb (OH) 2Cl → SbOCl + H20;

Bi (OH) 2NO 3 → BiONO 3 + H20.

Názov základných solí je zostavený nasledovne: k aniónu sa pridá predpona hydroxy... Napríklad: hydroxosíran železitý - FeOHSO 4, hydroxosíran hlinitý - AlOHSO 4, dihydroxochlorid železitý - Fe (OH) 2 Cl atď.

Veľa solí, zatiaľ čo je v tuhej látke agregovaný stav, sú kryštalické hydráty: CuS04.5H20; Na2CO3.10H2O atď.

Chemické vlastnosti solí

Soli sú pomerne tuhé kryštalické látky, ktoré majú iónovú väzbu medzi katiónmi a aniónmi. Vlastnosti solí sú spôsobené ich interakciou s kovmi, kyselinami, zásadami a soľami.

Typické reakcie normálnych solí

Dobre reagujú s kovmi. Súčasne viac aktívnych kovov vytláča menej aktívne kovy z roztokov ich solí. Napríklad:

Zn + CuS04 → ZnS04 + Cu;

Cu + Ag 2SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

S kyselinami, zásadami a inými soľami prebiehajú reakcie až do konca, za vzniku zrazeniny, plynu alebo slabo disociovaných zlúčenín. Napríklad pri reakciách solí s kyselinami sa také látky tvoria ako sírovodík H2S - plyn; síran bárnatý BaS04 - zrazenina; kyselina octová CH 3 COOH - slabý elektrolyt, zle disociovaná zlúčenina. Tu sú rovnice pre tieto reakcie:

K2S + H2S04 → K2S04 + H2S;

BaCl2 + H2S04 → BaS04 + 2HCI;

CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH.

Pri reakciách solí s alkáliami sa tvoria látky, ako je hydroxid nikelnatý Ni (OH) 2 - zrazenina; amoniak NH3 - plyn; voda H 2 O - slabý elektrolyt, zle disociovaná zlúčenina:

NiCl2 + 2KOH → Ni (OH) 2 + 2KCl;

NH4CI + NaOH → NH3 + H20 + NaCl.

Soli navzájom reagujú, ak sa vytvorí zrazenina:

Ca (N03) 2 + Na2C03 → 2NaN03 + CaC03.

Alebo v prípade stabilnejšieho pripojenia:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Pri tejto reakcii vzniká čierny sulfid strieborný z chromanátu striebornej tehlovej červenej farby, pretože je to nerozpustnejšia zrazenina ako chroman.

Mnoho normálnych solí sa rozkladá pri zahrievaní na dva oxidy - kyslé a zásadité:

CaCO3 → CaO + CO2.

Dusičnany sa rozkladajú iným spôsobom ako iné bežné soli. Pri zahrievaní dusičnany alkalických kovov a kovov alkalických zemín uvoľňujú kyslík a menia sa na dusitany:

2NaNO3 → 2NaNO2 + 02.

Dusičnany takmer všetkých ostatných kovov sa rozkladajú na oxidy:

2Zn (NO3) 2 → 2ZnO + 4NO2 + 02.

Dusičnany niektorých ťažkých kovov (striebro, ortuť atď.) Sa pri zahrievaní na kovy rozkladajú:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + О 2.

Špeciálne postavenie má dusičnan amónny, ktorý sa až do bodu topenia (170 ° C) čiastočne rozkladá podľa rovnice:

NH4NO3 → NH3 + HNO3.

Pri teplotách 170 - 230 ° C podľa rovnice:

NH4NO3 → N20 + 2H20.

Pri teplotách nad 230 ° C - s výbuchom, podľa rovnice:

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H20.

Chlorid amónny NH4CI sa rozkladá za vzniku amoniaku a chlorovodíka:

NH4CI → NH3 + HCl.

Typické reakcie kyslých solí

Vstupujú do všetkých reakcií, do ktorých vstupujú kyseliny. Reagujú s alkáliami nasledujúcim spôsobom, ak zloženie kyslej soli a alkálie obsahuje rovnaký kov, potom sa vytvorí normálna soľ. Napríklad:

NAH CO 3 + Na OH → Na 2 CO 3 + H 2 O.

Ak zásada obsahuje iný kov, vznikajú dvojité soli. Príklad tvorby uhličitanu sodného a lítneho:

NAHCO 3 + Li OH → LiNACO 3 + H 2 O.

Typické reakcie major soli

Tieto soli podstupujú rovnaké reakcie ako zásady. Reagujú s kyselinami nasledovne, ak zloženie zásaditej soli a kyseliny obsahuje rovnaký zvyšok kyseliny, potom vznikne normálna soľ. Napríklad:

Cu ( OH)Cl + H Cl → Cu Cl 2 + H 2 O.

Ak kyselina obsahuje ďalší kyslý zvyšok, vzniknú dvojité soli. Príklad tvorby chloridu meďnatého - brómu:

Cu ( OH) Cl + HBr → Cu BrCl + H 2 O.

Komplexné soli

Komplexná zlúčenina - zlúčenina, ktorej uzly kryštalickej mriežky obsahujú zložité ióny.

Uvažujme o komplexných zlúčeninách hliníka - tetrahydroxoaluminátov a zinku - tetrahydroxozinkátov. Komplexné ióny sú uvedené v hranatých zátvorkách vzorcov týchto látok.

Chemické vlastnosti tetrahydroxoaluminátu sodného Na a tetrahydroxozinátu sodného Na 2:

1. Rovnako ako všetky zložité zlúčeniny, aj tieto látky disociujú:

• Na → Na + + -;
• Na 2 → 2Na + + -.

Upozorňujeme, že už nie je možná ďalšia disociácia komplexných iónov.

2. Pri reakciách s prebytkom silných kyselín sa tvoria dve soli. Zvážte reakciu tetrahydroxoaluminátu sodného so zriedeným roztokom chlorovodíka:

• Na + 4HCI→ Al Cl 3 + Na Cl + H 2 O.

Vidíme tvorbu dvoch solí: chloridu hlinitého, chloridu sodného a vody. Podobná reakcia bude prebiehať v prípade tetrahydroxozinátu sodného.

3. Ak nie je dostatok silnej kyseliny, povedzme namiesto4 HCl Zobrali sme2 HCl, potom soľ tvorí najaktívnejší kov, v tomto prípade je sodík aktívnejší, čo znamená, že sa tvorí chlorid sodný a vzniknuté hydroxidy hliníka a zinku sa vyzrážajú. Tento prípad zvážime na reakčnej rovnici s tetrahydroxozinát sodný:

Na 2 + 2HCI→ 2Na Cl + Zn (OH) 2 ↓ +2H 2 O.

Čo sú to soli?

Soli sú také komplexné látky, ktoré sú zložené z atómov kovu a kyslých zvyškov. V niektorých prípadoch môžu soli obsahovať vodík.

Ak túto definíciu pozorne preskúmame, všimneme si, že svojím zložením sú soli do istej miery podobné kyselinám, iba s tým rozdielom, že kyseliny pozostávajú z atómov vodíka a soli obsahujú kovové ióny. Z toho vyplýva, že soli sú produktmi nahradenia atómov vodíka v kyseline iónmi kovov. Napríklad, ak zoberiete všetkým dobre známe stolová soľ NaCl, potom sa môže považovať za produkt nahradenia vodíka v kyseline chlorovodíkovej HCl sodíkovým iónom.

Existujú však aj výnimky. Vezmime si napríklad amónne soli, ktoré obsahujú kyslé zvyšky s časticou NH4 +, a nie s atómami kovov.

Typy solí

Teraz sa pozrime bližšie na klasifikáciu solí.

Klasifikácia:

Kyselinové soli zahŕňajú tie, v ktorých sú atómy vodíka v kyseline čiastočne nahradené atómami kovov. Môžu sa získať neutralizáciou zásady prebytkom kyseliny.
Medzi stredné soli, alebo ako stále sú bežné, patria soli, v ktorých sú všetky atómy vodíka v molekulách kyselín nahradené atómami kovov, napríklad Na2CO3, KNO3 atď.
Medzi zásadité soli patria tie, kde je neúplná alebo čiastočná substitúcia hydroxylových skupín báz kyselinovými zvyškami, ako je Al (OH) S04, Zn (OH) Cl, atď.
Binárne soli obsahujú dva rôzne katióny, ktoré sa získavajú kryštalizáciou zo zmiešaného roztoku solí s rôznymi katiónmi, ale rovnakými aniónmi.
Ale, ale zmiešané soli zahŕňajú tie, v ktorých sú dva rôzne anióny. Existujú aj komplexné soli, ktoré zahŕňajú komplexný katión alebo komplexný anión.

Fyzikálne vlastnosti solí

Už vieme, že soli sú tuhé látky, mali by ste však vedieť, že majú rozdielnu rozpustnosť vo vode.

Ak vezmeme do úvahy soli z hľadiska rozpustnosti vo vode, možno ich rozdeliť do skupín, ako napríklad:

Rozpustný (P),
- nerozpustný (N)
- mierne rozpustný (M).

Názvoslovie soli

Na určenie stupňa rozpustnosti solí môžete odkazovať na tabuľku rozpustnosti kyselín, zásad a solí vo vode.

Všetky mená pre Sole sa spravidla skladajú z mien aniónu, ktorý je zastúpený v nominatívnom prípade, a katiónu, ktorý je uvedený v genitívnom prípade.

Napríklad: Na2S04 - síran sodný (I.p.) (R.p.).

Variabilné oxidačné stavy sú navyše pre kovy uvedené v zátvorkách.

Vezmime si napríklad:

FeSO4 - síran železnatý.

Mali by ste tiež vedieť, že pre názvy solí jednotlivých kyselín existuje medzinárodná nomenklatúra v závislosti od latinského názvu prvku. Napríklad soli kyseliny sírovej sa nazývajú sulfáty. Napríklad CaSO4 sa nazýva síran vápenatý. Ale chloridy sa nazývajú soli kyseliny chlorovodíkovej. Napríklad známy NaCl sa nazýva chlorid sodný.

Ak ide o soli dibázických kyselín, potom sa k ich názvu pridá častica „bi“ alebo „hydro“.

Napríklad: Mg (HCl3) 2 - bude znieť ako hydrogenuhličitan alebo hydrogenuhličitan horečnatý.

Ak je v kyseline trojmocnej jeden z atómov vodíka nahradený kovom, mali by ste tiež pridať predponu „dihydro“ a dostaneme:

NaH2PO4 - dihydrogenfosforečnan sodný.

Chemické vlastnosti solí

Teraz prejdime k zváženiu chemických vlastností solí. Faktom je, že sú určené vlastnosťami katiónov a aniónov, ktoré sú súčasťou ich zloženia.

Hodnota soli pre ľudské telo

V spoločnosti sa dlho diskutovalo o nebezpečenstve a výhodách soli, ktorú má pre ľudské telo. Ale bez ohľadu na to, aký názor zastávajú oponenti, mali by ste vedieť, že kuchynská soľ je prírodná minerálna látka, ktorá je pre náš organizmus životne dôležitá.

Mali by ste tiež vedieť, že pri chronickom nedostatku chloridu sodného v tele môžete byť smrteľní. Nakoniec, ak si spomeniete na hodiny biológie, potom vieme, že ľudské telo je zo sedemdesiatich percent tvorené vodou. A vďaka soli prebiehajú procesy regulácie a udržiavania vodnej rovnováhy v našom tele. Preto by v žiadnom prípade nemalo byť vylúčené použitie soli. Ani nadmerný príjem solí samozrejme nebude viesť k ničomu dobrému. A tu si záver naznačuje, že by malo byť všetko s mierou, pretože jeho nedostatok a nadbytok môže viesť k nerovnováhe v našej strave.

Aplikácia solí

Soli našli svoje uplatnenie ako na výrobné účely, tak aj v našom každodenný život... Teraz sa pozrime bližšie a zistíme, kde a aké soli sa najčastejšie používajú.

Soli kyseliny chlorovodíkovej

Z tohto typu solí sa najčastejšie používa chlorid sodný a chlorid draselný. Stolová soľ, ktorú konzumujeme, sa získava z mora, vody z jazera, ako aj zo soľných baní. A ak používame na jedlo chlorid sodný, potom sa v priemysle používa na získavanie chlóru a sódy. Ale chlorid draselný je v poľnohospodárstve nenahraditeľný. Používa sa ako potašové hnojivo.

Soli kyseliny sírovej

Pokiaľ ide o soli kyseliny sírovej, našli široké uplatnenie v medicíne a stavebníctve. S jeho pomocou sa vyrába sadra.

Soli kyseliny dusičnej

Soli kyseliny dusičnej, alebo ako sa tiež nazývajú dusičnany, sa používajú v poľnohospodárstve ako hnojivá. Najvýznamnejšie z týchto solí sú dusičnan sodný, dusičnan draselný, dusičnan vápenatý a dusičnan amónny. Hovorí sa im aj ľadovec.

Ortofosforečnany

Medzi ortofosforečnanmi je jedným z najdôležitejších ortofosforečnan vápenatý. Táto soľ tvorí základ minerálov, ako sú fosfority a apatity, ktoré sú nevyhnutné pri výrobe fosforečných hnojív.

Soli kyseliny uhličitej

Soli kyseliny uhličitej alebo uhličitan vápenatý sa dajú prirodzene nájsť vo forme kriedy, vápenca a mramoru. Používa sa na výrobu vápna. Uhličitan draselný sa ale používa ako zložka surovín pri výrobe skla a mydla.

Samozrejme, viete veľa zaujímavých vecí o soli, ale sú aj také fakty, o ktorých ste len ťažko tušili.

Pravdepodobne ste si vedomí toho, že v Rusku bolo zvykom stretávať sa s hosťami chlebom a soľou, ale nahnevali ste sa, že ste za soľ zaplatili aj daň.

Vedeli ste, že boli obdobia, keď bola soľ cennejšia ako zlato? V staroveku dostávali rímski vojaci dokonca platy soľou. A najdrahší a najdôležitejší hostia boli na znak úcty obdarovaní hrsťou soli.

Viete, z čoho pochádza pojem ako „mzdy“ anglické slovo plat.

Ukazuje sa, že kuchynská soľ sa môže používať na liečivé účely, pretože je vynikajúcim antiseptikom, má hojenie rán a baktericídne vlastnosti. Pravdepodobne každý z vás sledoval, ako je na mori, že rany na koži a mozole slané morská voda hojte sa oveľa rýchlejšie.

Viete, prečo je zvykom cesty v zime posypať soľou ľadom. Ukazuje sa, že ak dáte na ľad soľ, ľad sa zmení na vodu, pretože teplota jeho kryštalizácie poklesne o 1-3 stupne.

Viete, koľko soli človek za rok skonzumuje? Ukazuje sa, že za rok zjeme asi osem kilogramov soli.

Ukazuje sa, že ľudia žijúci v horúcich krajinách musia konzumovať štyrikrát viac soli ako tí, ktorí žijú v chladných klimatických pásmach, pretože počas horúčav sa uvoľňuje veľa potu a spolu s ním sa z tela vylučujú soli.

3. Pojem látkový ekvivalent. Definícia ekvivalentu. Stanovenie ekvivalentnej hmotnosti kyselín, zásad, solí, oxidov, jednoduchých látok v rokline. Zákon ekvivalentov. Objemová analýza.

5. Zásady a pravidlá vypĺňania orbitálov. Princíp minimálnej energie. Pauliho princíp vylúčenia. Hundovo pravidlo. Klechkovského vláda.

6. Periodický zákon a periodický systém

8. Iónové, kovové, vodíkové väzby. Vplyv vodíkových väzieb na fyzikálno-chemické vlastnosti látok.

9. Klasifikácia anorganických zlúčenín

10. Soli, ich klasifikácia, názvoslovie, výroba, chemické vlastnosti.

11. Rýchlosť chemickej reakcie. Homogénne a heterogénne reakcie. Kinetická rovnica reakcie. Polovičný život.

12. Vplyv teploty na reakčnú rýchlosť. Van't Hoffovo pravidlo. Aktivačná energia. Arrheniova rovnica. Endotermické a exotermické reakcie

13. Kinetika reverzibilných reakcií. Chemická rovnováha, výraz pre rovnovážnu konštantu, posun chemickej rovnováhy. Le Chatelierov princíp

14. Homogénna a heterogénna katalýza, účel použitia katalyzátorov. Enzymatická katalýza a jej vlastnosti.

15. Tepelný efekt reakcie. Prvý zákon termodynamiky. Koncept entalpie. Hessov zákon. Obsah kalórií v potravinách.

16. Entropia. Druhý zákon termodynamiky. (Plant's postulate): Gibbsova energia.

18. Iónový produkt vody. Vodík a hydroxylový index (pH a pOh). Ukazovatele. Výpočet pH roztokov slabých elektrolytov. Tlmivé roztoky, výpočet tlmivých systémov s pH.

19. Hydrolýza solí. Stupeň hydrolýzy a konštantný. Výpočet pH roztokov solí tvorených slabou kyselinou a silnou zásadou, silnou kyselinou a slabou zásadou.

20.Ovr. Základné pojmy. Metóda elektronického vyváženia. Metóda polovičnej reakcie. Klasifikácia roklín.

21.ermanganatómia; jodometria: stanovenie koncentrácie H2O2 a aktívneho chlóru v bielidle. Rovná sa rokline.

23. Knižné vlastnosti, Raoultove zákony, Van't Hoffov zákon

24. Komplexné zlúčeniny, klasifikácia, štruktúra, názvoslovie. Chemická väzba v x.

25. Proteolytická teória kyselín a zásad.

26. Protolitická rovnováha.

27. Biogénne prvky sú prvky zodpovedné za stavbu a vitálnu aktivitu buniek tela.

29 Dusík, jeho vlastnosti. Amoniak. Zlúčeniny kyslíka s dusíkom. Cyklus dusíka v prírode.

30. Fosfor, jeho zlúčeniny

32. Kyslík jeho vlastnosti. Ozón. Peroxid vodíka jeho vlastnosti. Kyslíkový cyklus v prírode.

33. Síra

38. Sorpcia a jej typy: absorpcia, adsorpcia. Absorpčný koeficient. Špecifická adsorpcia. Langmuirova rovnica, jej lineárna aproximácia.

39. Disperzný systém. Ich klasifikácia. Micelle.

10. Soli, ich klasifikácia, názvoslovie, výroba, chemické vlastnosti.

Solinazývajú sa komplexné látky, ktorých molekulový vzorec pozostáva z atómov kovu a zvyškov kyselín (niekedy môžu obsahovať vodík). Napríklad NaCl - chlorid sodný, CaS04 - síran vápenatý atď.

Prakticky všetky soli sú iónové zlúčeniny, preto sú v soliach ióny kyslých zvyškov a kovové ióny navzájom viazané:

Na + Cl - - chlorid sodný

Ca 2+ SO 4 2– - síran vápenatý atď.

Soľ je produkt čiastočnej alebo úplnej substitúcie atómov vodíka v kyseline. Preto sa rozlišujú tieto typy solí:

1. Stredné soli- všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom: Na2C03, KNO3 2. Kyselinové soli - nie všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom. Kyslé soli môžu samozrejme tvoriť iba dvojsýtne alebo viacsýtne kyseliny. Monobázické kyseliny kyslých solí nemôžu poskytnúť: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 atď.

3. Základné soli možno považovať za produkty neúplnej alebo čiastočnej substitúcie hydroxylových skupín báz kyselinovými zvyškami: Al (OH) S04, Zn (OH) Cl, atď.

Podľa počtu katiónov a aniónov prítomných v štruktúre sa rozlišujú nasledujúce typy solí.

Jednoduché soli - soli pozostávajúce z jedného typu katiónu a jedného typu aniónu (NaCl)

Podvojné soli sú soli obsahujúce dva rôzne katióny (KAl (SO4) 2,12 H20).

Zmiešané soli sú soli obsahujúce dva rôzne anióny (Ca (OCl) Cl).

Rozlišujte tiež medzi hydrátovými soľami (kryštalické hydráty), ktoré zahŕňajú molekuly vody kryštalizácie, napríklad Na2S04.4H20, a komplexnými soľami obsahujúcimi komplexný katión alebo komplexný anión (K 4, Cu (NH 3) 4] ( OH) 2

Podľa medzinárodnej nomenklatúry pochádza názov soli každej kyseliny z latinského názvu prvku. Napríklad soli kyseliny sírovej sa nazývajú sulfáty: CaS04 - síran vápenatý, MgS04 - síran horečnatý atď.; soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy: NaCl - chlorid sodný, ZnCI 2 - chlorid zinočnatý atď.

K názvom solí dikyselín sa pridáva častica „bi“ alebo „hydro“: Mg (HCl 3) 2 - hydrogenuhličitan horečnatý alebo hydrogenuhličitan.

Za predpokladu, že v kyseline tribasovej je iba jeden atóm vodíka nahradený kovom, potom pridajte predponu „dihydro“: NaH2P04 - dihydrogenfosforečnan sodný.

Soli sú pevné látky so širokou škálou rozpustnosti vo vode.

Metódy získavania solí

Interakcia kovu s kyselinou.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

Cu + 4HN03 \u003d Cu (N03) 2 + 2N02 + 2H20

Reakcia medzi zásaditým oxidom a kyselinou

CaO + 2HCl \u003d CaCl2 + 2H20

FeO + H2S04 \u003d FeS04 + H20

Interakcia zásady s kyselinou (neutralizačná reakcia).

Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl2 + 2H20

2NaOH + H2S04 \u003d Na2S04 + H20

Pri neúplnej neutralizácii kyseliny zásadou sa vytvorí kyslá soľ:

H2S04 + NaOH \u003d NaHS04 + H20

Interakcia soli s kyselinou. V takom prípade sa vytvorí nová kyselina a nová soľ. Aby táto reakcia prebehla, je nevyhnutné, aby použitá kyselina bola silnejšia ako výsledná kyselina alebo aby bola menej prchavá.

2NaCl + H2S04 \u003d 4 \u003d Na2S04 + 2HCI

Pôsobením nadbytku kyseliny na priemerné soli viacsýtnych kyselín vznikajú kyslé soli:

Na2S04 + H2S04 \u003d 2NaHS04

CaC03 + C02 + H20 \u003d Ca (HCO3) 2

Interakcia zásaditého oxidu s kyslý oxid.

CaO + Si02 \u003d CaSiO3

Reakcia zásady s kyslým oxidom

6NaOH + P205 \u003d 2Na3P04 + 3H20

Interakcia soli s kyslým oxidom. Kyslý oxid, ktorý reaguje, by mal byť menej prchavý ako ten, ktorý sa vytvoril po reakcii.

CaCO3 + Si02 \u003d t CaSiO3 + C02

Interakcia soli s bázou. Túto metódu je možné použiť na získanie stredných solí aj bázických solí s nedostatkom zásady. Kyselinové soli, interagujú s bázou, sa menia na médium:

Fe (N03) 3 + 3NaOH \u003d 3NaNo3 + Fe (OH) 3 ↓

ZnCl2 + KOH \u003d ZnOHCl + KCl

Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaC03 + 2H20

Interakcia medzi dvoma soľami. Vznikajú dve nové soli. Reakcia pokračuje až do konca, ak sa vyzráža jedna z vytvorených solí:

BaCl2 + Na2S04 \u003d BaSO4 ↓ + 2NaCl

AgNO 3 + KJ \u003d AgI ↓ + KNO 3

Interakcia medzi kovom a soľou. Kov, ktorý vstúpil do reakcie, musí byť v rade kovových napätí vľavo od kovu, ktorý je súčasťou pôvodnej soli.

Fe + CuS04 \u003d FeS04 + Cu

Interakcia kovu s nekovom

2Fe + 3Cl2 \u003d 2FeCl3

Interakcia kovu s alkáliami.

Zn + 2NaOH cr Na 2 ZnO 2 + H2

Zn + 2NaOH + 2H20 \u003d Na2 + H2

Interakcia kovu s alkáliami

Cl2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H20

Interakcia nekovu so soľou.

Cl2 + KJ \u003d 2KCl + J2

Tepelný rozklad solí.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

2 KClO 3 2 KCl + 3O 2

Chemické vlastnosti solí

Chemické vlastnosti solí sú určené vlastnosťami katiónov a aniónov, ktoré tvoria ich zloženie.

1. Niektoré soli sa rozkladajú pri vznietení:

CaC03 \u003d CaO + C02

2. Interakcia s kyselinamis tvorbou novej soli a novej kyseliny. Aby táto reakcia prebehla, musí byť kyselina silnejšia ako soľ, na ktorú kyselina pôsobí:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCI.

3. Interakcia s bázami, čím sa vytvorí nová soľ a nový základ:

Ba (OH) 2 + MgS04 → BaSO4 ↓ + Mg (OH) 2.

4. Vzájomné interakcies tvorbou nových solí:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Interakcia s kovmi, ktoré pôsobia v rozsahu aktivity na kov, ktorý je súčasťou soli:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

"