Zložité úlohy zo skúšky z chémie. Prezentácia na tému „zložité otázky zo skúšky z chémie“. IV. Podľa stavu agregácie reaktantov

Časť C na skúške z chémie sa začína úlohou C1, ktorá spočíva v príprave redoxnej reakcie (ktorá už obsahuje časť činidiel a produktov). Je formulovaný takto:

C1. Pomocou metódy elektronického vyváženia napíšeme reakčnú rovnicu. Stanovte oxidačné a redukčné činidlo.

Uchádzači sa často domnievajú, že táto úloha si nevyžaduje špeciálnu prípravu. Obsahuje však úskalia, ktoré vám bránia získať za ňu úplné skóre. Poďme na to, čo treba hľadať.

Teoretické informácie.

Manganistan draselný ako oxidačné činidlo.

+ redukčné činidlá
v kyslom prostredí	v neutrálnom prostredí	v alkalickom prostredí
(soľ kyseliny, ktorá sa zúčastňuje reakcie)		Manganat alebo, -

Dichroman a chroman ako oxidačné činidlá.

(kyslé a neutrálne médium), (alkalické médium) + redukčné činidlá vždy funguje
kyslé prostredie	neutrálne prostredie	zásadité prostredie
Soli tých kyselín, ktoré sa podieľajú na reakcii:		v roztoku alebo v tavenine

Zvýšené oxidačné stavy chrómu a mangánu.

+ veľmi silné oxidačné činidlá (vždy bez ohľadu na médium!)
, soli, hydroxokomplexy	+ veľmi silné oxidanty: a), chlórové soli obsahujúce kyslík (v alkalickej tavenine) b) (v alkalickom roztoku)	Alkalické médium: tvoril chroman
, soľ	+ veľmi silné oxidanty v kyslom prostredí alebo	Kyslé prostredie: tvoril dichróman alebo kyselina dichromová

- oxid, hydroxid, soli	+ veľmi silné oxidanty: , kyslíkaté soli chlóru (v tavenine)	Alkalické médium: Manganat
- soľ	+ veľmi silné oxidanty v kyslom prostredí alebo	Kyslé prostredie: Manganistan - kyselina mangánová

Kyselina dusičná s kovmi.

- neuvoľňuje sa vodík, vznikajú produkty redukcie dusíka.

Čím aktívnejší je kov a tým nižšia je koncentrácia kyseliny, tým viac sa dusík redukuje.
Nekovy + konc. kyselina	Neaktívne kovy (napravo od železa) + zried. kyselina	Aktívne kovy (zásady, alkalické zeminy, zinok) + konc. kyselina	Aktívne kovy (zásady, alkalické zeminy, zinok) + kyselina stredného zriedenia	Aktívne kovy (zásady, alkalické zeminy, zinok) + veľmi dobre sa rozkladajú. kyselina
Pasivácia: nereagujte so studenou koncentrovanou kyselinou dusičnou:
Nereaguj s kyselinou dusičnou v žiadnej koncentrácii:

Kyselina sírová s kovmi.

- zriedený kyselina sírová reaguje ako bežná minerálna kyselina s kovmi vľavo v rade napätí, zatiaľ čo uvoľňuje sa vodík;
- pri reakcii s kovmi koncentrovaný kyselina sírová neuvoľňuje sa vodík, vznikajú produkty redukcie síry.

Neaktívne kovy (napravo od železa) + konc. kyselina Nekovy + konc. kyselina	Kovy alkalických zemín + konc. kyselina	Alkalické kovy a zinok + koncentrovaná kyselina.	Zriedená kyselina sírová sa správa ako bežná minerálna kyselina (napr. Kyselina chlorovodíková).
Pasivácia: nereagujte so studenou koncentrovanou kyselinou sírovou:
Nereaguj s kyselinou sírovou v žiadnej koncentrácii:

Neprimeranosť

Reakcie neproporcionality sú reakcie, pri ktorých rovnaký prvok je ako oxidačné činidlo, tak aj redukčné činidlo, ktoré súčasne zvyšuje a znižuje jeho oxidačný stav:

Nesmerovanie nekovov - síra, fosfor, halogény (okrem fluóru).

Síra + 2 alkalické soli, sulfid a siričitan kovu (reakcia prebieha varom)	a
Fosfor + alkalický fosfín a soľ hypofosforitan (reakcia prebieha pri varení)	a
Chlór, bróm, jód + voda (bez zahrievania) 2 kyseliny, Chlór, bróm, jód + zásady (bez zahrievania) 2 soli a voda	a
Bróm, jód + voda (po zahriatí) 2 kyseliny, Chlór, bróm, jód + zásady (pri zahriatí), 2 soli a voda	a

Neproporcionácia oxidu dusnatého (IV) a solí.

+ voda 2 kyseliny, dusičná a dusíkatá + 2 alkalické soli, dusičnany a dusitany	a
	a
	a

Činnosť kovov a nekovov.

Na analýzu aktivity kovov sa používajú buď elektrochemické série napätí kovov, alebo ich poloha v periodickej tabuľke. Čím je kov aktívnejší, tým ľahšie bude dodávať elektróny a tým lepšie bude redukčným činidlom pri redoxných reakciách.

Elektrochemická séria kovových napätí.

Vlastnosti správania sa niektorých oxidačných a redukčných látok.

a) soli obsahujúce kyslík a chlórové kyseliny sa pri reakciách s redukčnými činidlami zvyčajne menia na chloridy:

b) ak reakcia zahrnuje látky, v ktorých má ten istý prvok negatívny a pozitívny oxidačný stav, vyskytujú sa v nulovom oxidačnom stave (uvoľňuje sa jednoduchá látka).

Vyžadujú sa zručnosti.

1. Usporiadanie oxidačných stavov.
   Je potrebné pripomenúť, že oxidačný stav je hypotetický náboj atómu (tj. podmienený, imaginárny), ale nemal by ísť nad rámec zdravého rozumu. Môže to byť celé číslo, zlomok alebo nula.

   Cvičenie 1: Usporiadajte oxidačné stavy v látkach:

2. Usporiadanie oxidačných stavov v organických látkach.
   Pamätajte, že nás zaujímajú iba oxidačné stavy tých atómov uhlíka, ktoré menia svoje prostredie počas redoxnej reakcie, zatiaľ čo celkový náboj atómu uhlíka a jeho neuhlíkového prostredia sa berie ako 0.

   Zadanie 2: Určte oxidačný stav zabalených atómov uhlíka spolu s neuhlíkovým prostredím:

   2-metylbutén-2: - \u003d

   acetón:

   octová kyselina: -

3. Nezabudnite si položiť hlavnú otázku: kto sa v tejto reakcii vzdá elektrónov, kto ich prijme a do čoho idú? Aby to nevyšlo tak, že elektróny pochádzajú z ničoho nič alebo odlietajú nikam.

   Príklad:

   Pri tejto reakcii je potrebné vidieť, že jodid draselný môže byť iba redukčné činidlo, takže dusitan draselný bude prijímať elektróny, spúšťanie jeho oxidačný stav.
   Navyše za týchto podmienok (zriedený roztok) dusík prechádza z do najbližšieho oxidačného stavu.

4. Zostavenie elektronickej váhy je zložitejšie, ak jednotka vzorca látky obsahuje niekoľko atómov oxidačného alebo redukčného činidla.
   V takom prípade to treba zohľadniť pri polovičnej reakcii pri výpočte počtu elektrónov.
   Najbežnejším problémom je dichróman draselný, keď sa ako oxidačné činidlo zmení na:

   Na rovnaké dvojky nemožno zabudnúť pri vyrovnávaní, pretože označujú v rovnici počet atómov daného typu.

   Zadanie 3: Aký pomer treba uviesť pred a pred

   
   

   Zadanie 4: Aký je koeficient v reakčnej rovnici pred horčíkom?

5. Určte, v akom prostredí (kyslom, neutrálnom alebo zásaditom) reakcia prebehne.
   To sa dá urobiť buď produktmi redukcie mangánu a chrómu, alebo typom zlúčenín, ktoré sa získali na pravej strane reakcie: napríklad ak v produktoch vidíme kyselina, kys. kys - to znamená, že to určite nie je zásadité médium a ak sa vyzráža hydroxid kovu, určite to nie je kyslé. A samozrejme, ak na ľavej strane vidíme sírany kovov a na pravej strane - nič ako zlúčeniny síry - je zrejmé, že reakcia sa uskutočňuje v prítomnosti kyseliny sírovej.

   Zadanie 5: Určite médium a látky v každej reakcii:

6. Pamätajte, že voda cestuje zadarmo, môže sa podieľať na reakcii a formovať sa.

   Priradenie 6:Na ktorej strane reakcie skončí voda? Na čo sa prevedie zinok?

   Zadanie 7: Mäkká a tvrdá oxidácia alkénov.
   Pridajte a vyrovnajte reakcie po predchádzajúcom usporiadaní oxidačných stavov v organických molekulách:

   (studené riešenie)

   (aq.r-r)

7. Niekedy je možné reakčný produkt určiť iba zostavením elektronickej váhy a pochopením, ktorých častíc máme viac:

   Zadanie 8:Aké ďalšie produkty získate? Pridajte a vyrovnajte reakciu:

8. Aké sú reagenty v reakcii?
   Ak schémy, ktoré sme sa naučili, neposkytujú odpoveď na túto otázku, je potrebné analyzovať, ktoré oxidačné a redukčné činidlá v reakcii sú silné alebo nie veľmi silné?
   Ak je oxidačné činidlo stredne silné, je nepravdepodobné, že by mohlo oxidovať napríklad síru od do, zvyčajne oxidácia iba pokračuje.
   Naopak, ak je silným redukčným činidlom a dokáže obnoviť síru od do, potom iba do.

   Úloha 9: Do čoho pôjde síra? Pridajte a vyrovnajte reakcie:

   (konc.)

9. Skontrolujte, či reakcia obsahuje oxidačné aj redukčné činidlo.

   Úloha 10: Koľko ďalších produktov je v tejto reakcii a ktoré z nich?

10. Ak obidve látky môžu vykazovať vlastnosti redukčného aj oxidačného činidla, je potrebné si rozmyslieť, ktorú z nich viac aktívne oxidačné činidlo. Potom bude druhý reštaurátor.

    Úloha 11: Ktorý z týchto halogénov je oxidačné činidlo a ktoré redukčné činidlo?

11. Ak je jedným z činidiel typické oxidačné činidlo alebo redukčné činidlo, potom druhé „splní svoju vôľu“, buď poskytne elektróny oxidačnému činidlu, alebo vezme z redukčného činidla.

    Peroxid vodíka je látka s dvojakej povahy, v úlohe oxidačného činidla (ktoré je pre neho charakteristickejšie) prechádza do vody a v úlohe redukčného činidla - prechádza do voľného plynného kyslíka.

    Úloha 12: Aká je úloha peroxidu vodíka v každej reakcii?

Postupnosť umiestnenia koeficientov do rovnice.

Najskôr dajte dole koeficienty získané z elektronickej váhy.
Pamätajte, že ich môžete zdvojnásobiť alebo skrátiť. iba spolu. Ak niektorá látka pôsobí ako médium aj ako oxidačné činidlo (redukčné činidlo), bude potrebné ju neskôr vyrovnať, keď budú umiestnené takmer všetky koeficienty.
Predposledný sa rovná vodíku a kontrolujeme iba kyslík!

Doprajte si čas počítaním atómov kyslíka! Nezabudnite vynásobiť, nepridávať indexy a koeficienty.
Počet atómov kyslíka na ľavej a pravej strane sa musí zbiehať!
Ak sa tak nestalo (za predpokladu, že ich správne spočítate), niekde je chyba.

Možné chyby.

1. Prideľovanie oxidačných stavov: každú látku starostlivo skontrolujte.
   Často sa mýlia v nasledujúcich prípadoch:

   a) oxidačný stav vo vodíkových zlúčeninách nekovov: fosfín - oxidačný stav fosforu - negatívny;
   b) v organických látkach - znova skontrolujte, či sa berie do úvahy celé prostredie atómu;
   c) amoniak a amónne soli - obsahujú dusík je vždy má oxidačný stav;
   d) kyslíkaté soli a chlórové kyseliny - chlór v nich môže mať oxidačný stav;
   e) peroxidy a superoxidy - v nich kyslík nemá oxidačný stav, stáva sa to, a to rovnomerne;
   f) dvojité oxidy: - v nich kovy majú dve rôzne oxidačné stavy, na prenose elektrónov sa zvyčajne podieľa iba jeden z nich.

   Úloha 14: Pridajte a vyrovnajte:

   Úloha 15: Pridajte a vyrovnajte:

2. Výber produktov bez zohľadnenia prenosu elektrónov - to znamená, že napríklad reakcia obsahuje iba oxidačné činidlo bez redukčného činidla alebo naopak.

   Príklad: voľný chlór sa často stratí pri reakcii. Ukazuje sa, že elektróny leteli na mangán z vesmíru ...

3. Výrobky, ktoré sú z chemického hľadiska nesprávne: nemožno získať takúto látku, ktorá interaguje s prostredím!

   a) v kyslom prostredí nemožno získať oxid kovu, bázu, amoniak;
   b) v alkalickom prostredí sa nezíska kyselina alebo oxid kyseliny;
   c) oxid alebo navyše kov, ktoré prudko reagujú s vodou, sa netvoria vo vodnom roztoku.

   Úloha 16: Nájdite v reakciách chybný vysvetlite, prečo ich nie je možné získať za týchto podmienok:

Odpovede a riešenia úloh s vysvetlením.

Cvičenie 1:

Zadanie 2:

2-metylbutén-2: - \u003d

acetón:

octová kyselina: -

Zadanie 3:

Keďže v molekule dichrómanu sú 2 atómy chrómu, vydávajú 2-krát viac elektrónov, t.j. 6.

Zadanie 4:

Pretože v molekule dva atómy dusíka, tieto dve je potrebné zohľadniť v elektronickom zostatku - t.j. pred magnéziom to by malo byť koeficient.

Zadanie 5:

Ak je médium alkalické, bude existovať fosfor vo forme soli - fosforečnan draselný.

Ak je médium kyslé, potom fosfín prechádza na kyselinu fosforečnú.

Priradenie 6:

Pretože zinok - amfotérny kov, v zásaditom roztoku sa tvorí hydroxo komplex... V dôsledku umiestnenia koeficientov sa zistilo, že voda musí byť prítomná na ľavej strane reakcie:

Zadanie 7:

Elektróny sa vzdajú dva atómy v molekule alkénu. Preto musíme zvážiť všeobecne počet elektrónov darovaných celou molekulou:

(studené riešenie)

Všimnite si, že z 10 iónov draslíka je 9 rozdelených medzi dve soli, takže alkalická látka sa prejaví len jeden molekula.

Zadanie 8:

Vidíme to v procese zostavovania súvahy na 2 ióny sú 3 síranové ióny... To znamená, že okrem síranu draselného aj ďalší kyselina sírová (2 molekuly).

Úloha 9:

(manganistan nie je veľmi silné oxidačné činidlo v roztoku; všimnite si, že voda ide v procese vyrovnávania doprava!)

(konc.)
(koncentrovaná kyselina dusičná je veľmi silné oxidačné činidlo)

Úloha 10:

Na to nezabudni mangán prijíma elektróny, kde chlór ich musí dať preč.
Chlór sa uvoľňuje ako jednoduchá látka.

Úloha 11:

Čím vyšší je nekov v podskupine, tým viac aktívne oxidačné činidlo, t.j. chlór v tejto reakcii je oxidačné činidlo. Jód pre neho prechádza do najstabilnejšieho pozitívneho oxidačného stavu a vytvára kyselinu jódovú.

Úloha 12:

(peroxid je oxidačné činidlo, pretože redukčné činidlo je)

(peroxid je redukčné činidlo, pretože oxidačným činidlom je manganistan draselný)

(peroxid je oxidačné činidlo, pretože úloha redukčného činidla je charakteristickejšia pre dusitany draselné, ktoré majú tendenciu meniť sa na dusičnany)

Celkový náboj častíc v superoxide draselnom je. Preto môže iba dávať.

(vodný roztok) (kyslé prostredie)

Štatistiky nemilosrdne tvrdia, že ani každá „vynikajúca študentka“ školy nedokáže úspešne absolvovať USE v chémii. Existujú prípady, keď dolnú hranicu nepresiahli a na skúške dokonca „neuspeli“. Prečo? Aké sú triky a tajomstvá správnej prípravy na záverečnú certifikáciu? Koľko 20% vedomostí na skúške je dôležitejších ako zvyšok? Poďme na to. Najskôr - s anorganickou chémiou, po niekoľkých dňoch - s organickou chémiou.

1. Znalosť zloženia látok a ich názvov

Ak ste sa nenaučili všetky potrebné vzorce, na skúške sa nedá nič robiť! V modernej školskej výučbe chémie je to značná medzera. Ale bez znalosti abecedy sa nenaučíte po rusky alebo anglicky? Chémia má svoju vlastnú abecedu. Takže nie sme leniví - pamätáme si vzorce a názvy anorganických látok:

2. Aplikácia pravidla opačných vlastností

Aj bez toho, aby ste poznali podrobnosti určitých chemických interakcií, je možné veľa úloh častí A a B vykonať bez chyby, ak poznáte iba toto pravidlo: interagujú látky, ktoré majú opačné vlastnosti, to znamená, že je kyslá (oxidy a hydroxidy) - s bázou a naopak zásaditá - s kyslou. Amfoterný - s kyslým aj zásaditým.

Iba forma nekovov kyslé oxidy a hydroxidy.
Kovy sú v tomto zmysle rozmanitejšie a všetko závisí od ich aktivity a oxidačného stavu. Napríklad v chróme, ako viete, v oxidačnom stave +2 - vlastnosti oxidu a hydroxidu sú zásadité, v +3 - amfotérnom, +6 - kyslom. Je vždy amfotérny berýlium, hliník, zinok, a teda aj ich oxidy a hydroxidy. Iba základné oxidy a hydroxidy - v alkalických kovoch, kovoch alkalických zemín, ako aj v horčíku a medi.

Na kyslé a zásadité soli sa dá vzťahovať aj pravidlo opačných vlastností: určite sa nebudete mýliť, ak si uvedomíte, že kyslá soľ bude reagovať s alkáliami a zásaditá s kyselinou.

3. Znalosti série „vysídlenia“

• Posunovací rad kovov: kov v rade aktivít doľava premiestňuje z riešenie solte iba kov, ktorý je napravo od neho: Fe + CuSO4 \u003d Cu + FeSO4
• Séria vytesňovačov kyselín: vytlačí sa iba silnejšia kyselina riešenie soľ iná, menej silná (prchavá, vyzrážaná) kyselina. Väčšina kyselín si poradí aj s nerozpustnými soľami: Na2CO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO2 + H2O
• Posunový rad nekovov: silnejší nekov (hlavne hovoríme o halogénoch) vytlačí slabší z riešenie soli: Cl2 + 2 NaBr \u003d Br2 + 2 NaCl

V škole som mal na predstavenie chémiu, nič viac. V 9. ročníku tento predmet absentoval šesť mesiacov a zvyšných šesť mesiacov viedol ... hasič. V ročníkoch 10 - 11 prebiehala chémia takto: pol semestra som na ňu nešiel, potom som absolvoval tri stiahnuté prezentácie a dali mi pyšnú „päťku“, pretože chodím 6 dní v týždni na 12 km do školy (žil som na dedine, študoval som na mesto) bola, mierne povedané, lenivosť.

A v 11. ročníku som sa rozhodol pre chemoterapiu. Moje vedomosti z chémie boli nulové. Pamätám si, ako ma prekvapila existencia amónneho iónu:

- Tatyana Alexandrovna, čo to je? (Ukazuje na NH4 +)

- Amónny ión, ktorý vzniká rozpustením amoniaku vo vode, podobne ako draselný ión

- Prvýkrát vidím

Teraz o Tatiane Alexandrovna. Toto je môj lektor chémie od októbra do 13./14. Júna školského roka. Do februára som k nej len išiel, posadil si nohavice, počúval všeobecne nudnú teóriu a anorganickú chémiu. Potom prišiel február a ja som si uvedomil, že skúška je príliš blízko ... Čo robiť?! Pripraviť sa!

Prihláste sa na odber „PU“ vtelegram ... Iba najdôležitejšie.

Postupne som sa pripravoval riešenie možností (spočiatku bez organickej hmoty). Koncom marca sme dokončili štúdium ANORGANIKY, bola tam vzorka, ktorú som napísal za 60 bodov a z nejakého dôvodu bol veľmi šťastný. A cieľ bol silný, nad 90 bodov (pre moju fakultu bolo potrebných veľa bodov). A všetky vedomosti o organickej hmote sa obmedzili na homológnu sériu metánu.

Na apríl až máj bude čakať náročná úloha: naučiť sa všetku organickú hmotu. No a sedel som do 11 v noci, až kým sa mi oči nezlepili, nevyriešil testy, nezapchal si ruku. Pamätám si, že posledný večer pred skúškou som diskutoval na tému amínov. Všeobecne čas beží.

Aká bola samotná skúška: ráno som vyriešil jednu možnosť (zapnúť mozog), prišiel do školy. Toto bola najpozornejšia hodina môjho života. Najskôr bola pre mňa najťažšia skúška chémia. Po druhé, bezprostredne po chémii museli povedať výsledky skúšky v ruštine. Na skúšku bolo sotva dosť času, hoci nebol dostatok času na dokončenie problému s C4. Prešlo 86 bodov, čo nie je zlé za niekoľkomesačnú prípravu. Chyby boli v časti C, jedna v B (len pre amíny) a jedna kontroverzná chyba v A, ale proti A sa nemožno odvolať.

Tatyana Aleksandrovna ju upokojila a povedala, že sa mi ešte nezmestila do hlavy. Tým sa však príbeh nekončí ...

Vlani som nenastúpil na svoju fakultu. Preto padlo rozhodnutie: bude to fungovať druhýkrát!

S prípravami som začal hneď od prvého septembra. Tentokrát neexistovala žiadna teória, išlo iba o testovacie testy, čím viac a rýchlejšie, tým lepšie. Okrem toho som študoval „ťažkú“ chémiu na prijímaciu skúšku na univerzitu a šesť mesiacov som mal predmet s názvom „všeobecná a anorganická chémia“, ktorý učila samotná Olga Valentinovna Arkhangelskaya, organizátorka Všeruskej olympiády v chémii. Uplynulo teda pol roka. Znalosti o chémii exponenciálne vzrástli. Prišiel domov v marci, úplná izolácia. Pokračoval v príprave. Práve som riešil testy! Veľa! Celkovo existuje asi 100 testov, niektoré z nich niekoľkokrát. Skúšku absolvoval s 97 bodmi za 40 minút.

1) Nezabudnite študovať teóriu, nielen vyriešiť testy. Myslím si, že najlepšou učebnicou sú „Princípy chémie“ od Eremina a Kuzmenka. Ak sa vám kniha zdá príliš veľká a komplikovaná, potom existuje zjednodušená verzia (ktorá je dostatočná na vykonanie skúšky) - „Chémia pre študentov stredných škôl a pre študentov vstupujúcich na univerzity“;

2) Venujte osobitnú pozornosť témam: výroba, bezpečnosť, chemické sklo (nech to znie akokoľvek absurdne), aldehydy a ketóny, peroxidy, prvky d;

3) Po vyriešení testu nezabudnite skontrolovať svoje chyby. Nepočítajte iba počet chýb, ale uvidíte, ktorá odpoveď je správna;

4) Použite kruhový roztok. To znamená, že ste vyriešili zbierku 50 testov, vyriešte to znova, za mesiac alebo dva. Opravíte teda materiál, ktorý pre vás nie je veľmi zapamätateľný;

5) Podvádzať listy - byť! Píšte podvádzané listy, vždy ručne a najlepšie najemno. Takto si lepšie zapamätáte problematické informácie. No nikto ich nezakazuje používať na skúške (iba na toalete !!!), hlavné je byť opatrný.

6) Vypočítajte si čas spolu s registráciou. Hlavným problémom skúšky z chémie je nedostatok času;

7) Zostavte úlohy (najlepšie) tak, ako sú zostavené v zbierkach. Namiesto nu napíšte napríklad n.

Jegor Sovetnikov