Tabuľka rozkladu soli. Vlastnosti soli: fyzikálne a chemické. Fyzikálne vlastnosti kuchynskej soli

4. Klasifikácia, príprava a vlastnosti solí

Najkomplexnejšie anorganické zlúčeniny sú soli. Majú veľmi rozmanité zloženie. Delia sa na stredné, kyslé, zásadité, dvojité, komplexné, zmiešané.

Soli sú zlúčeniny, ktoré sa tvoria po disociácii v vodný roztok kladne nabité ióny kovov a záporne nabité ióny kyslých zvyškov a niekedy okrem nich ióny vodíka a hydroxidové ióny.

Soli možno považovať za produkty nahradenia atómov vodíka v kyseline atómami kovu (alebo skupinami atómov):

H 2 SO 4 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4,

Alebo ako produkty substitúcie hydroxylových skupín v zásaditom hydroxidu kyslými zvyškami:

Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl2.

S úplnou náhradou dostaneme stredné (alebo normálne) soli:

Ca (OH) 2 + H2S04 = CaS04 + 2H20.

Keď sa rozpustia soli média, vytvoria sa kovové katióny a anióny kyslého zvyšku:

Na2S04 → 2 Na + + SO4 2 -.

Neúplnou náhradou vodíka sa získajú kyseliny kyslé soli:

NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O

Keď sa kyslé soli rozpustia v roztoku, vytvoria sa kovové katióny, komplexné anióny kyslého zvyšku a ióny, ktoré sú produktmi disociácie tohto komplexného zvyšku, vrátane iónov H +:

NaHCO 3 → Na + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 - .

Pri neúplnej substitúcii hydroxylových skupín zásady - zásadité soli:

Mg (OH) 2 + HBr = Mg (OH) Br + H20.

Keď sa zásadité soli rozpustia v roztoku, vytvoria sa kyslé anióny a komplexné katióny pozostávajúce z kovových a hydroxoskupín. Tieto komplexné katióny sú tiež schopné disociácie. V roztoku zásaditej soli sú preto prítomné ióny OH - :

Mg (OH) Br → (MgOH) + + Br -,

(MgOH) + Mg 2+ + OH -.

V súlade s touto definíciou sú teda soli rozdelené na priemer e, kyslé a hlavný.

Existuje aj niekoľko ďalších typov solí, napríklad: podvojné soli, ktoré obsahujú dva rôzne katióny a jeden anión: CaCO 3 × MgCO 3 (dolomit), KCl ∙ NaCl (sylvinit), KAl (SO 4 ) 2 (kamenec draselný); zmiešané soli obsahujúci jeden katión a dva rôzne anióny: CaOCl 2 (alebo CaCl (OCl )) - vápenatá soľ chlorovodíkovej a chlórnej ( HOCl ) kyseliny (chlornan vápenatý-chlórnan). Komplexné soli obsahujú komplexné katióny alebo anióny: K3 + [Fe (CN) 6] -3, K4 + [Fe (CN) 6] -4, [Cr (H20) 5Cl] 2+ Cl2 -.

Podľa moderných pravidiel nomenklatúry sú názvy solí vytvorené z názvu aniónu v nominatívnom prípade a názvu katiónu v prípade genitívu. Napríklad FeS - sulfid železa ( II), Fe 2 (SO 4 ) 3 - síran železnatý ( III ). Atóm vodíka, ktorý je súčasťou kyslej soli, je označený predponou hydro- ( NaHSO 3 hydrogensiričitan sodný) a skupina OH - - predpona hydroxo- ( Al (OH) 2C1 - dihydroxochlorid hlinitý).

Výroba soli

Soli sú v tesnom spojení so všetkými ostatnými triedami anorganických zlúčenín a dajú sa získať z takmer akejkoľvek triedy. Väčšina spôsobov získavania solí už bola diskutovaná vyššie (časť,), medzi tieto patria:

1. Interakcia zásaditých, kyslých a amfotérnych oxidov navzájom:

BaO + SiO 2 = BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 = Mg (AlO 2) 2,

SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4,

P205 + Al203 = 2AlP04.

2. Interakcia oxidov s hydroxidmi (s kyselinami a zásadami):

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O,

2 NaOH + Al203 = 2 NaAlO2 + H20

3. Interakcia zásad so strednými a kyslými soľami:

CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K2S04 + Ba (OH) 2 = 2KOH + BaS04↓ .

2NaHSO 3 + 2KOH = Na2S03 + K2S03 + 2H20,

Ca (HCO3) 2 + Ba (OH) 2 = BaCO3↓ + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHS04 = CuS04 + Na2S04 + 2H20.

4. Soli anoxických kyselín sa navyše dajú získať priamou interakciou kovov a nekovov:

2 Mg + Cl2 = MgCl2.

Chemické vlastnosti solí

Pri chemických reakciách solí sa prejavujú vlastnosti katiónov aj aniónov, ktoré tvoria ich zloženie. Kovové katióny v roztokoch môžu reagovať s inými aniónmi za vzniku nerozpustných zlúčenín. Na druhej strane anióny, ktoré tvoria soli, sa môžu kombinovať s katiónmi za vzniku zrazenín alebo slabo disociovaných zlúčenín (alebo pri redoxných reakciách). Soli môžu teda reagovať:

M.V. Andryukhova, L.N. Bopodina

Každý deň sa stretávame so soľami a ani nemyslíme na úlohu, ktorú hrajú v našom živote. Ale bez nich by voda nebola taká chutná a jedlo by neprinieslo potešenie a rastliny by nerástli a život na Zemi by neexistoval, keby v našom svete neexistovala soľ. Aké sú teda tieto látky a aké vlastnosti solí ich robia nenahraditeľnými?

Čo je soľ

Pokiaľ ide o zloženie, je to najpočetnejšia trieda, ktorá sa vyznačuje rozmanitosťou. Chemik J. Verzelius ešte v 19. storočí definoval soľ ako produkt reakcie medzi kyselinou a zásadou, v ktorej je atóm vodíka nahradený kovovým. Vo vode sa soli obvykle disociujú na kov alebo amónium (katión) a kyslý zvyšok (anión).

Soľ môžete získať nasledujúcimi spôsobmi:

• interakciou kovu a nekovu, v tomto prípade bude bez kyslíka;
• keď kov interaguje s kyselinou, získa sa soľ a uvoľní sa vodík;
• kov môže vytlačiť iný kov z roztoku;
• pri interakcii dvoch oxidov - kyslých a zásaditých (nazývajú sa tiež oxid nekovový a oxid kovu);
• keď oxid kovu a kyselina reagujú, získa sa soľ a voda;
• reakcia medzi zásadou a oxidom nekovového tiež produkuje soľ a vodu;
• pomocou iónomeničovej reakcie v tomto prípade môžu reagovať rôzne vo vode rozpustné látky (zásady, kyseliny, soli), ale reakcia bude pokračovať, ak sú plyn, voda alebo soli vo vode zle rozpustné (nerozpustné).

Vlastnosti solí závisia iba od chemického zloženia. Najprv sa však pozrime na ich triedy.

Klasifikácia

V závislosti od zloženia sa rozlišujú nasledujúce triedy solí:

• obsah kyslíka (obsahujúci kyslík a bez kyslíka);
• interakciou s vodou (rozpustná, slabo rozpustná a nerozpustná).

Táto klasifikácia neodráža úplne celú škálu látok. Moderný a väčšina úplná klasifikácia, odrážajúci nielen zloženie, ale aj vlastnosti solí, je uvedený v nasledujúcej tabuľke.

Fyzikálne vlastnosti

Bez ohľadu na to, ako široká je trieda týchto látok, je možné izolovať všeobecné fyzikálne vlastnosti solí. Ide o látky nemolekulárnej štruktúry s iónovou kryštálovou mriežkou.

Veľmi vysoké teploty topenia a varu. Za normálnych podmienok všetky soli nevedú elektrický prúd, ale v roztoku je väčšina z nich dokonale vodivá.

Farba môže byť veľmi odlišná, závisí to od kovového iónu, ktorý je jej súčasťou. Síran železnatý (FeSO 4) je zelený, chlorid železitý (FeCl 3) je tmavočervený a chróman draselný (K 2 CrO 4) má krásnu jasne žltú farbu. Väčšina solí je však stále bezfarebná alebo biela.

Rozpustnosť vo vode sa tiež líši a závisí od zloženia iónov. V zásade sú všetky fyzikálne vlastnosti solí zvláštne. Závisia od toho, aký kovový ión a aké kyslé zvyšky sú v kompozícii zahrnuté. Pokračujme v skúmaní solí.

Chemické vlastnosti solí

Tu je tiež dôležitá vlastnosť. Rovnako ako fyzikálne, chemické vlastnosti solí závisia od ich zloženia. A tiež o tom, do akej triedy patria.

Všeobecné vlastnosti solí je však stále možné rozlíšiť:

• mnohé z nich sa zahrievaním rozkladajú za vzniku dvoch oxidov: kyslých a zásaditých a bez kyslíka-kovových a nekovových;
• soli interagujú s inými kyselinami, ale reakcia prebieha iba vtedy, ak je v zložení soli kyslý zvyšok slabej alebo prchavej kyseliny alebo sa v dôsledku toho získa nerozpustná soľ;
• interakcia s zásadou je možná, ak katión tvorí nerozpustnú zásadu;
• je možná aj reakcia medzi dvoma rôznymi soľami, ale iba vtedy, ak sa jedna z novo vytvorených solí nerozpustí vo vode;
• môže dôjsť aj k reakcii s kovom, ale je to možné iba vtedy, ak z kovu obsiahnutého v soli vezmeme kov umiestnený vpravo v rade napätia.

Chemické vlastnosti normálnych solí sú diskutované vyššie, zatiaľ čo ostatné triedy reagujú s látkami trochu iným spôsobom. Rozdiel je však iba vo výstupných produktoch. V zásade sú zachované všetky chemické vlastnosti solí, ako aj požiadavky na priebeh reakcií.

Soli možno tiež považovať za produkty úplnej alebo čiastočnej náhrady iónov vodíka v molekulách kyselín iónmi kovov (alebo komplexných kladných iónov, napríklad amónneho iónu NH) alebo za produkt úplnej alebo čiastočnej náhrady hydroxoskupín v molekulách zásaditého hydroxidu so zvyškami kyseliny. S úplnou náhradou dostaneme stredné (normálne) soli... Pri neúplnej substitúcii iónov H + v molekulách kyseliny, kyslé soli s neúplnou substitúciou OH skupín - v molekulách báz - zásadité soli. Príklady tvorby solí:

H3P04 + 3NaOH
Na3P04 + 3H20

Na 3 PO 4 ( fosfát sodík) - stredná (normálna soľ);

H3P04 + NaOH
NaH2P04 + H20

NaH 2 PO 4 (dihydrogenfosfát sodík) - kyslá soľ;

Mq (OH) 2 + HCl
MqOHCI + H20

MqOHCl ( hydroxychlorid horčík) - zásaditá soľ.

Nazývajú sa soli tvorené dvoma kovmi a jednou kyselinou podvojné soli... Napríklad síran hlinito -draselný (kamenec draselný) KAl (SO 4) 2 * 12H20.

Nazývajú sa soli tvorené jedným kovom a dvoma kyselinami zmiešané soli... Napríklad chlorid vápenatý -chlórnan vápenatý CaCl (ClO) alebo CaOCl 2 - vápenatá soľ kyseliny chlorovodíkovej a chlórnych kyselín chlorovodíkových.

Dvojité a zmiešané soli sa po rozpustení vo vode disociujú na všetky ióny, ktoré tvoria ich molekuly.

Napríklad KAl (SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl (ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO -.

Komplexné soli Sú to komplexné látky, v ktorých centrálny atóm(komplexotvorné činidlo) a súvisiace molekuly a ióny - ligandy... Vytvára sa centrálny atóm a ligandy komplexné (vnútorná sféra), ktorý je pri písaní vzorca komplexnej zlúčeniny uzavretý v hranatých zátvorkách. Nazýva sa počet ligandov vo vnútornej sfére koordinačné číslo. Molekuly a ióny obklopujúce komplex tvoria vonkajšia sféra.

Centrálny atóm Ligand

K 3

Koordinačné číslo

Názov solí je odvodený od názvu aniónu, za ktorým nasleduje názov katiónu.

V prípade solí anoxických kyselín sa k názvu nekovového pridáva prípona - id, napríklad chlorid sodný NaCl, sulfid železitý FeS.

Pri pomenovaní solí kyselín obsahujúcich kyslík sa koncovka pridáva k latinskému koreňu názvu prvku -o pre vyššie oxidačné stavy, -to je pre nižšie (pre niektoré kyseliny sa používa predpona hypo pre nízke oxidačné stavy nekovových; pre soli kyseliny chloristej a mangánovej sa používa predpona za-). Napríklad CaCO 3 - uhličitan vápenatý, Fe 2 (SO 4) 3 - síran železnatý, FeSO 3 - siričitan železitý, KOCl - chlórnan draselný, KClO 2 - chloritan draselný, KClO 3 - chlorečnan draselný, KClO 4 - chloristan draselný, KMnO 4 - manganistan draselný, K 2 Cr 2 O 7 - dichroman draselný.

V názvoch komplexných iónov sú najskôr uvedené ligandy. Názov komplexného iónu končí názvom kovu s príslušným oxidačným stavom (rímske číslice v zátvorkách). V názvoch komplexných katiónov sa používajú ruské názvy kovov, napríklad [ Cu (NH3) 4] Cl2 - chlorid tetraammínu meďnatý. Názvy komplexných aniónov používajú latinské názvy kovov s príponou - v, napríklad K je tetrahydroxoaluminát draselný.

Chemické vlastnosti solí

Pozrite sa na vlastnosti báz.

Pozrite sa na vlastnosti kyselín.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO 3 + CO 2 .

Amfotérne oxidy (všetky sú neprchavé) vytesňujú prchavé oxidy zo svojich solí počas fúzie

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2.

5. Soľ 1 + soľ 2
soľ 3 + soľ 4.

Výmenná reakcia medzi soľami prebieha v roztoku (obe soli musia byť rozpustné) iba vtedy, ak je aspoň jeden z produktov zrazeninou

AqNO3 + NaCl
AqCl + NaNO 3.

6. Soľ menej aktívneho kovu + Kov aktívnejší
Kov je menej aktívny + soľ.

Výnimky - alkalické kovy a kovy alkalických zemín v roztoku interagujú predovšetkým s vodou

Fe + CuCl 2
FeCl 2 + Cu.

7. Soľ
produkty tepelného rozkladu.

I) Soli kyseliny dusičnej. Produkty tepelného rozkladu dusičnanov závisia od polohy kovu v sérii kovových napätí:

a) ak je kov naľavo od Mq (okrem Li): MeNO 3
MeNO2 + O2;

b) ak je kov od Mq do Cu, ako aj Li: MeNO3
MeO + N02 + 02;

c) ak je kov napravo od Cu: MeNO 3
Me + NO 2 + O 2.

II) Soli kyseliny uhličitej. Takmer všetky uhličitany sa rozkladajú na zodpovedajúci kov a CO 2. Uhličitany alkalických kovov a kovov alkalických zemín, okrem Li, sa pri zahrievaní nerozkladajú. Uhličitany striebra a ortuti sa rozkladajú na voľný kov

MeCO 3
MeO + C02;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2.

Všetky hydrogenuhličitany sa rozložia na zodpovedajúci uhličitan.

Ja (HCO 3) 2
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.

III) Amónne soli. Mnoho amónnych solí sa rozkladá pri kalcinácii s uvoľňovaním NH3 a zodpovedajúcej kyseliny alebo jej produktov rozkladu. Niektoré amónne soli obsahujúce oxidačné anióny sa rozkladajú s uvoľňovaním N2, NO, NO2

NH4CI
NH3 + HCl ;

NH4NO2
N2 + 2H20;

(NH4) 2Cr207
N 2 + Cr207 + 4H20.

Tabuľka 1 sú uvedené názvy kyselín a ich priemerné soli.

Názvy najdôležitejších kyselín a ich priemerné soli

Koniec tabuľky. 1

PRÍKLADY RIEŠENIA PROBLÉMOV

Cieľ 1. Napíšte vzorce nasledujúcich zlúčenín: uhličitan vápenatý, karbid vápenatý, hydrogénfosforečnan horečnatý, hydrosulfid sodný, dusičnan železitý, nitrid lítny, hydroxykarbonát meďnatý, dichroman amónny, bromid bárnatý, hexakyanoželeznatan draselný (II), tetrahydroxoaluminát sodný .

Riešenie. Uhličitan vápenatý - CaCO 3, karbid vápenatý - CaC 2, hydrogenfosforečnan horečnatý - MqHPO 4, hydrosulfid sodný - NaHS, dusičnan železitý - Fe (NO 3) 3, nitrid lítny - Li 3 N, hydroxykarbonát meďnatý - 2 CO 3, dichróman amónny - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, bromid bárnatý - BaBr 2, hexakyanoferát draselný (II) - K 4, tetrahydroxoaluminát sodný - Na.

Cieľ 2. Uveďte príklady tvorby soli: a) z dvoch jednoduchých látok; b) z dvoch komplexných látok; c) z jednoduchých a komplexných látok.

Riešenie.

a) železo, keď sa zahrieva so sírou, tvorí sulfid železitý (II):

Fe + S.
FeS;

b) soli navzájom vstupujú do výmenných reakcií vo vodnom roztoku, ak sa vyzráža jeden z produktov:

AqNO3 + NaCl
AqCl + NaN03;

c) soli sa tvoria, keď sú kovy rozpustené v kyselinách:

Zn + H 2 SO 4
ZnSO 4 + H 2.

Cieľ 3. Pri rozklade uhličitanu horečnatého sa uvoľňuje oxid uhoľnatý (IV), ktorý sa nechá prejsť vápennou vodou (v nadbytku). V tomto prípade sa vytvorila zrazenina s hmotnosťou 2,5 g. Vypočítajte hmotnosť uhličitanu horečnatého použitého na reakciu.

Riešenie.

Zostavíme rovnice zodpovedajúcich reakcií:

MqCO3
MqO + C02;

CO 2 + Ca (OH) 2
CaCO 3 + H 2 O.

2. Molárne hmotnosti uhličitanu vápenatého a uhličitanu horečnatého vypočítame pomocou periodického systému chemických prvkov:

M (CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 g / mol;

M (MqCO3) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 g / mol.

3. Vypočítajte množstvo látky uhličitanu vápenatého (vyzrážanej látky):

n (CaC03) =
.

Z reakčných rovníc vyplýva, že

n (MqCO3) = n (CaCO3) = 0,025 mol.

Vypočítame hmotnosť uhličitanu vápenatého použitého na reakciu:

m (MqCO3) = n (MqCO3) * M (MqCO3) = 0,025 mol * 84 g / mol = 2,1 g.

Odpoveď: m (MqCO3) = 2,1 g.

Úloha 4. Napíšte reakčné rovnice pre nasledujúce transformácie:

Mq
MqSO 4
Mq (NO3) 2
MqO
(CH3COO) 2 Mq.

Riešenie.

Horčík sa rozpúšťa v zriedenej kyseline sírovej:

Mq + H2S04
MqSO 4 + H 2.

Síran horečnatý vstupuje do výmennej reakcie vo vodnom roztoku s dusičnanom bárnatým:

MqSO 4 + Ba (NO 3) 2
BaSO 4 + Mq (NO 3) 2.

Pri silnom kalcinovaní sa dusičnan horečnatý rozkladá:

2Mq (NO3) 2
2MqO + 4NO 2 + O 2.

4. Oxid horečnatý je hlavným oxidom. Rozpúšťa sa v kyseline octovej

MqO + 2CH3 COOH
(CH3COO) 2 Mq + H20.

Glinka, N.L. Všeobecná chémia. / N.L. Glinka. - M.: Integral -press, 2002.

Glinka, N.L. Úlohy a cvičenia zo všeobecnej chémie. / N.L. Glinka. - M.: Integral-press, 2003.

Gabrielyan, O.S. Chémia. 11. ročník: učebnica. pre všeobecné vzdelávanie. inštitúcie. / O.S. Gabrielyan, G.G. Lysov. - M.: Drop, 2002.

Achmetov, N. S. Všeobecné a anorganická chémia... / NS. Achmetov. - 4. vyd. - M.: postgraduálna škola, 2002.

Chémia. Klasifikácia, nomenklatúra a reakčné schopnosti anorganických látok: pokyny na implementáciu praktickej a nezávislej práce pre študentov všetkých foriem vzdelávania a všetkých odborov

Existuje mnoho jedál, ktoré sme zvyknutí jesť denne. Patrí sem soľ. Tento produkt je spojený nielen s našou výživou, ale aj so životom všeobecne. Náš článok popisuje odroda odlišné typy soľ. Okrem toho môžete zistiť jej pozitívne a negatívne vlastnosti, ako aj dennú mieru jeho používania.

Čo je soľ? Všeobecné informácie o látke

Soľ - ktorá sa vo vodnom roztoku rozkladá na kovové katióny a anióny kyslých zvyškov. Je považovaný za prírodný konzervant, zdroj základných minerálov a nevyhnutné korenie v kuchyni. V. Staroveký Rím platy boli vyplácané soľou a používané na výrobu amuletov. Práve táto látka sa používala ako liek na niektoré choroby.

Najväčšie množstvo soli sa nachádza v morskej vode. Nájdeme ho aj v mineráli halit. Ťaží sa zo sedimentárnych hornín. Táto soľ nie je o nič menšia ako klasická.

V potravinárskom priemysle je soľ potravinovým výrobkom vo forme mletých kryštálov chloridu sodného, ​​ktoré sa používajú pri príprave potravín. Rozpúšťa sa vo vode, ale nemení svoju farbu. Existujú rôzne druhy kuchynskej soli. Všetky sa líšia chuťou, ale napriek tomu obsahujú vo svojom zložení chlorid sodný.

Každý z nás pozná výraz, podľa ktorého je soľ bielym jedom. Verí sa však, že bez neho by život na Zemi nevznikol. Nie každý vie, že soľ sa nachádza v krvi.

V chemickom priemysle sa na výrobu chlóru a sódy používa chlorid sodný (kuchynská soľ). Často sa používa aj v kozmetike.

Pozitívne vlastnosti soli

Rôzne druhy soli majú pozitívne aj negatívne vlastnosti. Táto látka obsahuje veľa stopových prvkov. Soľ má pozitívny vplyv na tráviaci systém a zlepšuje vitalitu. Malé množstvo soli v potrave znižuje počet záchvatov u astmatikov. Táto látka obsahuje vo svojom zložení selén - je to užitočná látka, ktorá je antioxidantom. Má pozitívny vplyv na bunky a chráni ich pred deštrukciou.

Všetky druhy potravinovej soli prispievajú k vylučovaniu škodlivých a nebezpečných látok z tela. Táto zlúčenina je vynikajúca na otravu, pretože blokuje vstrebávanie toxických zložiek črevnej sliznice. Soľ tiež spomaľuje ich vstup do krvného obehu. Tento doplnok pomáha telu v boji proti žiareniu a inému nebezpečnému žiareniu. Je vynikajúci na ničenie choroboplodných zárodkov.
V kozmeteológii sa používa mnoho druhov soli. Pridáva sa do krémov a peelingov. Vďaka tejto zložke sa póry otvárajú a odumreté bunky sa odlupujú. Procedúru soli je možné vykonať doma aj v kozmetickej kancelárii so špecialistom.

Počas druhej svetovej vojny sa používali všetky druhy kuchynskej soli. Potom v roztoku s jeho prídavkom bola obrúska hojne zvlhčená a aplikovaná na zraneného vojaka niekoľko dní. Poškodená oblasť tak zostala čistá a zdravá ružová. Je známe, že fyziologický roztok sa môže použiť aj na liečbu nádorov.

Negatívne vlastnosti soli

Každý výrobok má pozitívne aj negatívne vlastnosti. Všetky druhy soli nie sú výnimkou. Na lekárskom sympóziu v roku 1979 vedci uviedli, že kuchynská soľ, ktorú denne konzumujeme, je jedovatá látka. Podľa ich názoru potláča naše zdravie.

Je dôležité poznať mieru. Nadbytok sodíka v tele vedie k nadmernému zadržiavaniu tekutín. V dôsledku toho - vrecia pod očami, opuch tváre a nôh. Pravidelná konzumácia nadmerne slaného jedla vedie k obezite a vysokému krvnému tlaku. V tomto ohľade sa človek rýchlo unaví a pociťuje bolesti hlavy. Nadbytok soli vedie k tvorbe kameňov v močovom trakte.

Za všetky škodlivé vlastnosti soli si môžu ľudia sami. Pokusy o bielenie a lepšiu kvalitu sa skončili tým, že dnes výrobok obsahuje obrovské množstvo.Prekvapivo sa prírodná morská soľ odparovaná na slnku svojim zložením podobá nie Organické zlúčeniny krv. Denný príjem soli by nemal prekročiť 15 gramov. Je dôležité vziať do úvahy jeho obsah v hotových výrobkoch.

Hlavné druhy kuchynskej soli

Existujú tri druhy soli:

• kameň;
• odparené;
• morské.

Sú najzákladnejšie. Všetky tri odrody sa líšia spôsobom ťažby a rafinácie.

Má sivú farbu a veľké rozmery. Toto je drvený halit. Prekvapivo je to jediný jedlý minerál na svete. Látka vznikla pred niekoľkými miliónmi rokov na území starovekých morí. Tento druh soli sa ťaží v baniach a jaskyniach. Potom sa vyčistí. Kuchynská soľ bohužiaľ obsahuje veľké množstvo nerozpustných látok. Časom sa v tele hromadia.

Líši sa v snehobielej farbe a malých rozmeroch. Na jeho ťažbu je baňa so soľnou vrstvou naplnená vodou. Potom takzvaná soľanka stúpa nahor, ktorá sa odparuje a čistí pod vplyvom vysoké teploty... Napríklad „extra“ soľ je produkt, ktorý tvorí 99% chloridu sodného. Je považovaná za najkrajšiu, snehobielu a plytkú. Neobsahuje tuhé nečistoty, ale bohužiaľ neexistujú žiadne užitočné stopové prvky ako jód, horčík a bróm. Do extra soli sa často pridávajú chemikálie, ktoré ju chránia pred absorpciou tekutín. Z tohto dôvodu je výrobok slabo rozpustný v krvi a hromadí sa v tele.

Nie je žiadnym tajomstvom, že morská soľ sa ťaží z morí, jazier a odparuje sa pod vplyvom slnka a vetra. Na rozdiel od iných typov môže byť jemné, stredné a hrubé mletie. Morská soľ obsahuje najdôležitejšie stopové prvky pre telo. Je to ona, ktorá je považovaná za skutočne prirodzenú a užitočnú súčasť. Morská soľ obsahuje jód, horčík, bróm, železo, zinok a kremík. Práve ona odporúča odborníkom na výživu, aby si vybrali tých ľudí, ktorí sledujú svoje zdravie a hmotnosť.

V poslednej dobe je morská soľ s neobvyklými zložkami mimoriadne žiadaná. Medzi nimi je aj výrobok s kelom. Do tejto soli sa pridávajú sušené riasy. Obsahuje organické zlúčeniny jódu. Táto zložka zostáva vo výrobku po celú dobu trvanlivosti, ako aj pri príprave nielen studených, ale aj teplých jedál. Ako ďalšie prísady sa do morskej soli s kelom pridávajú korenie, bylinky a dokonca aj chlieb. Prekvapivo to bolo z poslednej zložky, ktorú naši predkovia pripravovali čiernu soľ. V kostole sa rozsvietilo a používalo sa ako liek alebo talizman.

Na pultoch obchodov sú rôzne druhy soli. Pre každého z nás je to korenie, ktoré používame každý deň. S týmto výrobkom je však spojených mnoho zaujímavých faktov, o ktorých nie každý vie.

Prekvapivo je názov mnohých jedál spojený so soľou. Pred mnohými rokmi bol šalát zmesou nakladanej zeleniny. Vďaka tomu vznikol jeho názov, ktorý poznáme dnes.

Práve so soľou sa spája názov salámovej klobásy. Vyrába sa zo slanej šunky. Marináda je tiež spojená s naším každodenným výrobkom.

Vedci sa domnievajú, že denná potreba soli sa môže líšiť. Odporúčajú najskôr venovať pozornosť ročnému obdobiu a životnému štýlu človeka. V lete sa ľudia potia a strácajú veľké množstvo tekutín, a preto odborníci umožňujú v tomto období použiť až 20 gramov soli. Športovci môžu tiež dodržiavať túto normu kedykoľvek počas roka.

Ešte jeden zaujímavý fakt spojené s varením. Milovníci kávy môžu prekvapivo do svojho nápoja pokojne pridať štipku korenia. To mu dodá bohatšiu chuť. Dobré ženy v domácnosti vedia, že je to práve soľ, ktorá pomôže poraziť vaječný bielok na stabilné vrcholy. Bez toho sa pri príprave kysnutého cesta nezaobídete.

Soľ v ľudskom tele

Druhy solí v tele a ich vlastnosti zostávajú pre mnohých záhadou. Sú to oni, ktorí sa zúčastňujú, ktorá je charakterizovaná príjmom minerálnych zložiek do tela. Soľ sa do nášho tela dostáva prostredníctvom jedla a vody. Potom sa dostane do krvného obehu a je transportovaný do buniek v celom tele. Najdôležitejšie druhy soli sú:

• sodík;
• horčík;
• draslík;
• vápnik.

Soli, ktoré sa nachádzajú v našom tele, vykonávajú široké spektrum funkcií. Podieľajú sa na tvorbe enzýmov, zaisťujú správnu zrážanlivosť krvi a normalizujú v nej zásaditú rovnováhu. Soli tiež hrajú dôležitú úlohu v regulácii tekutín.

Soľ vo vode

Druhy solí vo vode zohrávajú dôležitú úlohu. Práve na nich závisí tuhosť kvapaliny dôležitej pre život každého z nich. Mäkká a tvrdá voda sa vyznačuje kombináciou chemických a fyzikálnych vlastností a množstvom solí v nej rozpustených, konkrétne vápnika a horčíka.

Predpokladá sa, že sladká voda neobsahuje viac ako 0,1% solí. Toto je najnižšia sadzba. Morská voda považovaný za najslanejší. Percento obsahu látky v ňom kolíše až do 35%. Brakická voda sa vyznačuje množstvom soli, ktoré je viac ako v sladkej vode, ale menej ako v morskej vode. Existuje aj taká kvapalina, v ktorej táto látka chýba. Voda, ktorá neobsahuje soľ a ďalšie zložky, sa nazýva destilovaná voda.

Aromatické soli

Minerálne soli hrajú v našom živote dôležitú úlohu. Druhy, ktoré dnes existujú, sú schopné prekvapiť každého. Napriek tomu, že sú si všetci chuťovo dosť podobní, skúsení kuchári ich nielen rozlišujú, ale uprednostňujú aj najexotickejšie druhy.

Jeden z najobľúbenejších je himalájsky. Má ružovú farbu. Jeho ložiská vznikli asi pred 250 miliónmi rokov. Jedinečná farba je spôsobená interakciou soli a magmy. Toto korenie je čisté a prirodzené. Vďaka svojej hustej konzistencii sa často používa v stavebníctve.
Ďalšou obľúbenou aromatickou soľou je Svan. Vznikla kombináciou korení a nám známych korení. Môžete si ho uvariť sami alebo si kúpiť hotový výrobok.

Čierna havajská soľ

Havajská čierna soľ je považovaná za jednu z najexotickejších a najdrahších. Patrí k morským druhom a vyrába sa iba na havajskom ostrove Molokai. Obsahuje aktívne uhlie, kurkumu a taro. Soľ má pevnú štruktúru, jemnú chuť s orieškovými tónmi a nezabudnuteľnú arómu. Obvykle sa používa na konci varenia a používa sa aj na ozdobenie hotového jedla.

Kórejská vyprážaná bambusová soľ

Kedysi sme používali kuchynskú soľ vo forme malých kryštálov bielej farby. Každý rok sa však objavuje stále viac exotických druhov, ktoré ohromujú svojou chuťou a farbou. Kórejská vyprážaná bambusová soľ je tradičným korením v juhovýchodnej Ázii. Spôsob jeho prípravy vynašli mnísi pred viac ako 1000 rokmi. Nazbieraná soľ sa suší na slnku a potom sa umiestni do bambusového stonky. Je pokrytá žltou hlinkou a vyprážaná na ohni. Tým sa zo soli odstránia všetky škodlivé zložky.

Perzská modrá soľ

Perzská modrá soľ je považovaná za najvzácnejšiu. Má príjemnú modrú farbu, za čo môže vysoký obsah minerálov. Je to veľmi užitočné a žiadané.
Perzská modrá soľ sa používa na prípravu najjemnejších a najdrahších jedál. Skúsení kuchári hovoria, že jeho chuť sa odhaľuje postupne.

Zhrnutie

Soľ je korenie, ktoré používa takmer každý z nás denne. Na telo môže pôsobiť pozitívne aj negatívne. Mnoho druhov soli sa výrazne líši od jedla, ktoré do svojho jedla pridávame. Líšia sa nielen farbou, ale aj chuťou. Exotické druhy soli sú medzi kuchármi najžiadanejšie.

Bohužiaľ, pri pravidelnom používaní nadmerne slaného jedla môže dôjsť k narušeniu celkového stavu tela. Preto je dôležité poznať jeho dennú sadzbu, s ktorou ste sa zoznámili v našom článku.

Keď počujete slovo „soľ“, prvé spojenie je, samozrejme, kuchárske, bez ktorého sa akékoľvek jedlo bude zdať bez chuti. Nie je to však jediná látka, ktorá patrí do triedy soľných chemikálií. V tomto článku nájdete príklady, zloženie a chemické vlastnosti solí a tiež sa naučíte, ako správne vytvoriť názov ktorejkoľvek z nich. Než budeme pokračovať, dohodnime sa, že v tomto článku budeme brať do úvahy iba soli anorganických médií (získané reakciou) anorganické kyseliny s úplnou výmenou vodíka).

Definícia a chemické zloženie

Jedna z definícií soli je:

• (t. j. pozostávajúci z dvoch častí), ktorý obsahuje ióny kovov a kyslý zvyšok. To znamená, že je to látka, ktorá vzniká reakciou kyseliny a hydroxidu (oxidu) akéhokoľvek kovu.

Existuje ešte jedna definícia:

• Táto zlúčenina je produktom úplnej alebo čiastočnej náhrady kyslých vodíkových iónov kovovými iónmi (vhodné pre stredné, zásadité a kyslé).

Obe definície sú správne, ale neodrážajú celú podstatu procesu výroby soli.

Klasifikácia soli

Vzhľadom na rôznych predstaviteľov triedy soli vidíte, že sú to:

• Kyslík (soli kyseliny sírovej, dusičnej, kremičitej a ďalších kyselín, ktorých kyslé zvyšky obsahujú kyslík a ďalšie nekovové).
• Bezkyslíkové, to znamená soli vznikajúce pri reakcii, ktorých zvyšok neobsahuje kyslík - chlorovodíková, bromovodíková, sírovodíková a ďalšie.

Podľa počtu substituovaných vodíkov:

• Monobázické: chlorovodíkové, dusičnaté, jodovodíkové a ďalšie. Kyselina obsahuje jeden vodíkový ión.
• Dvojsmerný: dva ióny vodíka sú počas tvorby soli nahradené iónmi kovu. Príklady: sírová, sírová, sírovodíková a ďalšie.
• Tribazik: v zložení kyseliny sú tri vodíkové ióny nahradené kovovými iónmi: fosforečné.

Existujú ďalšie typy klasifikácií podľa zloženia a vlastností, ale nebudeme ich analyzovať, pretože účel článku je mierne odlišný.

Naučiť sa správne pomenovať

Akákoľvek látka má názov, ktorý je zrozumiteľný iba pre obyvateľov určitého regiónu, nazýva sa tiež triviálna. Kuchynská soľ je príkladom hovorového názvu; podľa medzinárodnej nomenklatúry sa bude nazývať inak. Ale v rozhovore úplne každý, kto je oboznámený s názvoslovím mien, ľahko pochopí, že hovoríme o látke s chemický vzorec NaCl. Táto soľ je odvodená od kyseliny chlorovodíkovej a jej soli sa nazývajú chloridy, to znamená, že sa nazýva chlorid sodný. Stačí sa naučiť názvy solí uvedených v nižšie uvedenej tabuľke a potom pridať názov kovu, ktorý soľ tvoril.

Názov je však možné ľahko zostaviť, ak má kov konštantnú valenciu. A teraz sa pozrime na názov), ktorý má kov s premenlivou valenciou - FeCl 3. Látka sa nazýva chlorid železitý. Toto meno je správne!

Chemické vlastnosti

Ako trieda soli samotné chemické vlastnosti charakterizované skutočnosťou, že môžu interagovať s alkáliami, kyselinami, soľami a aktívnejšími kovmi:

1. Pri interakcii so zásadami v roztoku je predpokladom reakcie vyzrážanie jednej z výsledných látok.

2. Pri interakcii s kyselinami reakcia prebieha, ak sa vytvorí prchavá kyselina, nerozpustná kyselina alebo nerozpustná soľ. Príklady:

• TO prchavé kyseliny označuje uhlie, pretože sa ľahko rozkladá na vodu a oxid uhličitý: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H20 + CO2.
• Nerozpustná kyselina - kremičitá, vzniká v dôsledku reakcie kremičitanu s inou kyselinou.
• Jedno zo znakov chemická reakcia sú zrážky. Aké soli nájdete v tabuľke rozpustností.

3. K vzájomnému pôsobeniu solí dochádza iba v prípade väzby iónov, tj. Vyzráža sa jedna z vytvorených solí.

4. Aby ste určili, či reakcia medzi kovom a soľou bude pokračovať, musíte sa obrátiť na tabuľku kovových napätí (niekedy sa nazýva aj séria aktivít).

Iba aktívnejšie kovy (umiestnené vľavo) môžu vytesniť kov zo soli. Príkladom je reakcia železného klinca so síranom meďnatým:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

Takéto reakcie sú charakteristické pre väčšinu zástupcov triedy solí. V chémii sú však aj konkrétnejšie reakcie, vlastnosti soli sú individuálne odrážajúce sa napríklad rozklad počas žeravenia alebo tvorba kryštalických hydrátov. Každá soľ je individuálna a svojim spôsobom neobvyklá.