Chemické pravidlá a vzorce. Chemické vzorce látok. Pokyny pre rovnicu

Klasifikácia anorganických látok a ich názvoslovie sú založené na najjednoduchších a najstálejších charakteristikách v čase - chemické zloženie, ktorý zobrazuje atómy prvkov, ktoré tvoria danú látku, v ich číselnom pomere. Ak je to látka atómov jedného chemický prvok, t.j. je forma existencie tohto prvku vo voľnej forme, potom sa nazýva jednoduchá látka; ak je látka vyrobená z atómov dvoch alebo viacerých prvkov, potom sa nazýva komplexná látka... Spravidla sa nazývajú všetky jednoduché látky (okrem jednoatómových) a všetky komplexné látky chemické zlúčeniny, pretože v nich sú atómy jedného alebo rôznych prvkov navzájom spojené chemickými väzbami.

Nomenklatúru anorganických látok tvoria vzorce a názvy. Chemický vzorec - zobrazenie zloženia látky pomocou symbolov chemických prvkov, číselných indexov a niektorých ďalších znakov. Chemický názov - obraz zloženia látky pomocou slova alebo skupiny slov. Konštrukciu chemických vzorcov a názvov určuje systém pravidlá nomenklatúry.

Symboly a názvy chemických prvkov sú uvedené v D.I. Mendelejev. Prvky sa konvenčne delia na kovy a nekovy ... Medzi nekovy patria všetky prvky skupiny VIIIA (vzácne plyny) a skupiny VIIA (halogény), prvky skupiny VIA (okrem polónia), prvky dusík, fosfor, arzén (skupina VA); uhlík, kremík (skupina IVA); bór (skupina IIIIA), ako aj vodík. Zvyšok prvkov je klasifikovaný ako kovy.

Pri zostavovaní názvov látok sa zvyčajne používajú ruské názvy prvkov, napríklad dioxygén, xenóndifluorid, selenan draselný. Pre niektoré prvky sa korene ich latinských názvov tradične uvádzajú v odvodených výrazoch:

napríklad: uhličitan, manganistan, oxid, sulfid, kremičitan.

Mená jednoduché látky skladať sa z jedného slova - názov chemického prvku s číselnou predponou, napríklad:

Používajú sa nasledujúce číselné predpony:

Neurčitý počet je označený číselnou predponou n - poly.

Pre niektoré jednoduché látky tiež používajú špeciálnenázvy ako O 3 - ozón, P 4 - biely fosfor.

Chemické vzorce komplexné látky tvoria z označenia elektropozitívne (podmienené a skutočné katióny) a elektronegatívny (podmienené a skutočné anióny), napríklad CuSO 4 (tu Cu 2+ je skutočný katión, SO 4 2 je skutočný anión) a PCl 3 (tu P + III je podmienený katión, Cl-I je podmienený anión).

Mená komplexné látky doplňte podľa chemických vzorcov sprava doľava. Tvoria ich dve slová - názvy elektronegatívnych zložiek (v nominatívnom prípade) a elektropozitívnych zložiek (v genitívnom prípade), napríklad:

CuS04 - síran meďnatý
PCl 3 - chlorid fosforitý
LaCl3 - chlorid lantanitý
CO - oxid uhoľnatý

Počet elektropozitívnych a elektronegatívnych zložiek v názvoch je označený vyššie uvedenými numerickými predponami (univerzálna metóda) alebo oxidačnými stavmi (ak je možné ich určiť vzorcom) pomocou rímskych číslic v zátvorkách (znamienko plus je vynechané). V niektorých prípadoch sa náboj iónov udáva (pre zložité katióny a anióny) pomocou arabských číslic s príslušným znamienkom.

Pre bežné viacprvkové katióny a anióny sa používajú nasledujúce špeciálne názvy:

Pre malý počet dobre známych látok špeciálne tituly:

1. Kyslé a zásadité hydroxidy. Soľ

Hydroxidy sú typom komplexnej látky, ktorá obsahuje atómy určitého prvku E (okrem fluóru a kyslíka) a hydroxylové skupiny OH; všeobecný vzorec hydroxidov E (OH) nkde n\u003d 1 ÷ 6. Forma hydroxidov E (OH) nzavolal orto-forma; o n\u003e 2 hydroxid sa nachádza aj v meta- forma, ktorá okrem atómov E a skupín OH obsahuje aj atómy kyslíka O, napríklad E (OH) 3 a EO (OH), E (OH) 4 a E (OH) 6 a EO2 (OH) 2.

Hydroxidy sa delia na dve skupiny s opačnými chemickými vlastnosťami: kyslé a zásadité hydroxidy.

Kyseliny hydroxidy obsahujú atómy vodíka, ktoré je možné nahradiť atómami kovu, ak sa dodržiava pravidlo stechiometrickej valencie. Väčšina kyslých hydroxidov sa nachádza v meta-forma a atómy vodíka vo vzorcoch kyslých hydroxidov sú na prvom mieste, napríklad H2S04, HN03 a H2C03, a nie SO2 (OH) 2, N02 (OH) a CO (OH) 2. Všeobecný vzorec kyslých hydroxidov je H XEO o, kde elektronegatívna zložka EO y x - nazývané zvyšky kyselín. Ak nie sú všetky atómy vodíka nahradené kovom, zostávajú v kyslom zvyšku.

Názvy bežných kyslých hydroxidov pozostávajú z dvoch slov: ich vlastného názvu s koncovkou „ah“ a skupinového slova „kyselina“. Tu sú vzorce a vlastné názvy bežných kyslých hydroxidov a ich kyslých zvyškov (pomlčka znamená, že hydroxid nie je známy vo voľnej forme alebo v kyslom prostredí. vodný roztok):

Menej bežné kyslé hydroxidy sú pomenované podľa pravidiel nomenklatúry pre komplexné zlúčeniny, napríklad:

Názvy zvyškov kyselín sa používajú na zostavenie názvov solí.

Základné hydroxidy obsahujú hydroxidové ióny, ktoré je možné nahradiť kyslými zvyškami, ak sa dodržiava pravidlo stechiometrickej valencie. Všetky základné hydroxidy sú v orto-forma; ich všeobecný vzorec je M (OH) nkde n \u003d 1,2 (menej často 3,4) a M n + - katión kovu. Príklady vzorcov a názvov základných hydroxidov:

Najdôležitejšou chemickou vlastnosťou bázických a kyslých hydroxidov je ich vzájomná interakcia s tvorbou solí ( reakcia tvorby solí), napr .:

Ca (OH) 2 + H2S04 \u003d CaS04 + 2H20

Ca (OH) 2 + 2H2S04 \u003d Ca (HS04) 2 + 2H20

2Ca (OH) 2 + H2S04 \u003d Ca2S04 (OH) 2 + 2H20

Soli sú typom komplexnej látky, ktorá obsahuje M. katióny n + a kyslé zvyšky *.

Soli všeobecného vzorca M X(EO o) n zavolal priemer soli a soli s nesubstituovanými atómami vodíka - kyslé soli. Niekedy soli tiež obsahujú hydroxidové a / alebo oxidové ióny; také soli sa nazývajú major soli. Tu sú príklady a názvy solí:

Kyselinové a zásadité soli je možné previesť na stredné soli reakciou so zodpovedajúcim zásaditým a kyslým hydroxidom, napríklad:

Ca (HSO4) 2 + Ca (OH) \u003d CaS04 + 2H20

Ca2S04 (OH) 2 + H2S04 \u003d Ca2S04 + 2H20

Existujú aj soli obsahujúce dva rôzne katióny: často sa nazývajú podvojné soli, napr .:

2. Kyslé a zásadité oxidy

Oxidy E. XO TOM o - produkty úplnej dehydratácie hydroxidov:

Kyseliny hydroxidy (H2S04, H2CO3) odpoveď oxidy kys (S03, C02) a zásadité hydroxidy (NaOH, Ca (OH) 2) - hlavnýoxidy (Na20, CaO) a oxidačný stav prvku E sa pri prechode z hydroxidu na oxid nemení. Príklad vzorcov a názvov oxidov:

Kyslé a zásadité oxidy si zachovávajú soľotvorné vlastnosti zodpovedajúcich hydroxidov pri vzájomnej interakcii s hydroxidmi s opačnými vlastnosťami:

N205 + 2NaOH \u003d 2NaN03 + H20

3CaO + 2H3P04 \u003d Ca3 (PO4) 2 + 3H20

La203 + 3SO3 \u003d La2 (SO4) 3

3. Amfoterné oxidy a hydroxidy

Amfotericita hydroxidy a oxidy - chemická vlastnosť, že tvoria dva rady solí, napríklad pre hydroxid a oxid hlinitý:

(a) 2Al (OH) 3 + 3S03 \u003d Al2 (S04) 3 + 3H20

Al203 + 3H2S04 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H20

(b) 2Al (OH) 3 + Na20 \u003d 2NaAl02 + 3H20

Al203 + 2NaOH \u003d 2NaAl02 + H20

Hydroxid a oxid hlinitý teda v reakciách (a) vykazujú vlastnosti major hydroxidy a oxidy, t.j. reagujú s kyslými hydroxidmi a oxidom za vzniku zodpovedajúcej soli - síranu hlinitého Al 2 (SO 4) 3, pričom pri reakciách (b) vykazujú tiež vlastnosti kyslé hydroxidy a oxidy, t.j. reagujú s bázickým hydroxidom a oxidom za vzniku soli - dioxoaluminátu sodného (III) NaAlO 2. V prvom prípade vykazuje prvok hliník vlastnosť kovu a je súčasťou elektropozitívnej zložky (Al 3+), v druhom prípade vlastnosťou nekovu a je súčasťou elektronegatívnej zložky soľného vzorca (AlO 2 -).

Ak tieto reakcie prebiehajú vo vodnom roztoku, potom sa zloženie výsledných solí mení, ale prítomnosť hliníka v katióne a anióne zostáva:

2Al (OH) 3 + 3H2S04 \u003d 2 (SO4) 3

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na

Tu sú komplexné ióny 3+ označené hranatými zátvorkami - katiónom hexaaquaaluminium (III), - - tetrahydroxoaluminate (III) -ion.

Prvky vykazujúce kovové a nekovové vlastnosti v zlúčeninách sa nazývajú amfotérne, patria sem prvky A-skupín periodickej tabuľky - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po atď., Rovnako ako väčšina prvkov B- skupiny - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au atď. Amfoterné oxidy sa nazývajú rovnako ako hlavné, napríklad:

Amfoterné hydroxidy (ak oxidačný stav prvku presahuje + II) môžu byť v orto - alebo (a) meta - forma. Tu je niekoľko príkladov amfotérnych hydroxidov:

Amfoterné oxidy nie vždy zodpovedajú amfoterným hydroxidom, pretože pri pokuse o ich získanie sa tvoria hydratované oxidy, napríklad:

Ak amfotérny prvok v zlúčeninách zodpovedá niekoľkým oxidačným stavom, potom sa amfotérnosť zodpovedajúcich oxidov a hydroxidov (a následne amfotérnosť samotného prvku) vyjadrí rôznymi spôsobmi. Pre stavy s nízkou oxidáciou majú hydroxidy a oxidy prevahu základných vlastností a samotný prvok má kovové vlastnosti, takže je takmer vždy súčasťou katiónov. Pre stavy vysokej oxidácie naopak kyslé vlastnosti prevažujú v hydroxidoch a oxidoch, zatiaľ čo samotný prvok má nekovové vlastnosti, takže je takmer vždy zahrnutý v aniónoch. Oxidu a hydroxidu manganatému teda dominujú základné vlastnosti a samotný mangán je súčasťou katiónov typu 2+, zatiaľ čo kyslé vlastnosti dominujú v oxidoch a hydroxidoch mangánu (VII) a samotný mangán je súčasťou MnO 4 - ... Amfoterné hydroxidy s veľkou prevahou kyslých vlastností sa vzorce a názvy pripisujú modelu kyslých hydroxidov, napríklad HMn VII O 4 - kyselina mangánová.

Rozdelenie prvkov na kovy a nekovy je teda podmienené; medzi prvkami (Na, K, Ca, Ba atď.) s čisto kovovými a prvkami (F, O, N, Cl, S, C atď.) s čisto nekovovými vlastnosťami existuje veľká skupina prvkov s amfotérnymi vlastnosťami.

4. Binárne zlúčeniny

Rozsiahlym typom anorganických komplexných látok sú binárne zlúčeniny. Patria sem predovšetkým všetky dvojprvkové zlúčeniny (okrem zásaditých, kyslých a amfotérnych oxidov), napríklad H20, KBr, H2S, Cs2 (S2), N20, NH3, HN3, CaC2. SiH4. Elektropozitívne a elektronegatívne zložky vzorcov týchto zlúčenín zahŕňajú jednotlivé atómy alebo spojené skupiny atómov rovnakého prvku.

Viacprvkové látky, vo vzorcoch ktorých jedna zo zložiek obsahuje atómy niekoľkých prvkov, ktoré nie sú navzájom spojené, ako aj jednoprvkové alebo viacprvkové skupiny atómov (s výnimkou hydroxidov a solí) sa považujú za binárne zlúčeniny, napríklad CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (02) 2, PSI3, (CaTi) 03, (FeCu) S2, Hg (CN) 2, (PF3) 20, VCI2 (NH2). CSO teda možno považovať za zlúčeninu CS2, v ktorej je jeden atóm síry nahradený atómom kyslíka.

Názvy binárnych zlúčenín sú zostavené podľa obvyklých pravidiel nomenklatúry, napríklad:

Pre niektoré binárne zlúčeniny sa používajú špeciálne názvy, ktorých zoznam bol uvedený skôr.

Chemické vlastnosti binárnych zlúčenín sú pomerne rozmanité; preto sa často delia na skupiny podľa mien aniónov, t.j. osobitne sa uvažuje o halogenidoch, chalkogenidoch, nitridoch, karbidoch, hydridoch atď. Medzi binárnymi zlúčeninami sú aj také, ktoré majú niektoré znaky iných typov anorganických látok. Teda zlúčeniny CO, NO, N02 a (Fe II Fe 2 III) 04, ktorých názvy sú konštruované pomocou slova oxid, nemožno klasifikovať ako oxidy (kyslé, zásadité, amfotérne). Oxid uhoľnatý CO, oxid dusičitý NO a oxid dusičitý NO 2 neobsahujú zodpovedajúce kyslé hydroxidy (aj keď sú tieto oxidy tvorené nekovmi C a N) a netvoria soli, ktorých anióny zahŕňajú atómy C II, N II a N IV. Dvojitý oxid (Fe II Fe 2 III) O 4 - oxid diironu (III) -železa (II), aj keď obsahuje atómy amfotérneho prvku - železa v elektropozitívnej zložke, ale v dvoch rôznych oxidačných stavoch, v dôsledku čoho pri interakcii s kyslými hydroxidmi vytvára nie jedna, ale dve rôzne soli.

Binárne zlúčeniny ako AgF, KBr, Na2S, Ba (HS) 2, NaCN, NH4CI a Pb (N3) 2 sa vyrábajú ako soli zo skutočných katiónov a aniónov, a preto sa nazývajú slaný binárne zlúčeniny (alebo len soli). Môžu sa považovať za produkty substitúcie atómov vodíka v zlúčeninách НF, НCl, НBr, Н2S, НCN a НN3. Posledne uvedené vo vodnom roztoku majú kyslú funkciu, a preto sa ich roztoky nazývajú kyseliny, napríklad HF (aqua) - kyselina fluorovodíková, H2S (aqua) - kyselina sírovodíková... Nepatria však k typom kyslých hydroxidov a ich deriváty sú soľami v rámci klasifikácie anorganických látok.

Klasifikácia anorganických látok a ich názvoslovie sú založené na najjednoduchších a najstálejších charakteristikách v čase -chemické zloženie, ktorý zobrazuje atómy prvkov, ktoré tvoria danú látku, v ich číselnom pomere. Ak je látka vyrobená z atómov jedného chemického prvku, t.j. je forma existencie tohto prvku vo voľnej forme, potom sa nazýva jednoduchálátka ; ak je látka vyrobená z atómov dvoch alebo viacerých prvkov, potom sa nazývakomplexná látka... Spravidla sa nazývajú všetky jednoduché látky (okrem jednoatómových) a všetky komplexné látkychemické zlúčeniny, pretože v nich sú atómy jedného alebo rôznych prvkov navzájom spojené chemickými väzbami.

Nomenklatúru anorganických látok tvoria vzorce a názvy.Chemický vzorec - zobrazenie zloženia látky pomocou symbolov chemických prvkov, číselných indexov a niektorých ďalších znakov.Chemický názov - obraz zloženia látky pomocou slova alebo skupiny slov. Konštrukciu chemických vzorcov a názvov určuje systémpravidlá nomenklatúry.

Symboly a názvy chemických prvkov sú uvedené v D.I. Mendelejev. Prvky sa konvenčne delia nakovy a nekovy ... Medzi nekovy patria všetky prvky skupiny VIIIA (vzácne plyny) a skupiny VIIA (halogény), prvky skupiny VIA (okrem polónia), prvky dusík, fosfor, arzén (skupina VA); uhlík, kremík (skupina IVA); bór (skupina IIIIA), ako aj vodík. Zvyšok prvkov je klasifikovaný ako kovy.

Pri zostavovaní názvov látok sa zvyčajne používajú ruské názvy prvkov, napríklad dioxygén, xenóndifluorid, selenan draselný. Pre niektoré prvky sa korene ich latinských názvov tradične uvádzajú v odvodených výrazoch:

Používajú sa nasledujúcečíselné predpony:

Neurčitý počet je označený číselnou predponoun - poly.

Pre niektoré jednoduché látky tiež používajúšpeciálne mená ako O3 - ozón, P 4 - biely fosfor.

Chemické vzorcekomplexné látky tvoria z označeniaelektropozitívne (podmienené a skutočné katióny) aelektronegatívny (podmienené a skutočné anióny), napríklad CuSO4 (tu Cu 2+ - skutočný katión, SO4 2- - skutočný anión) a PCl3 (tu P + III - podmienený katión, Cl-Ja - podmienený anión).

Názvy komplexných látok doplňte podľa chemických vzorcov sprava doľava. Tvoria ich dve slová - názvy elektronegatívnych zložiek (v nominatívnom prípade) a elektropozitívnych zložiek (v genitívnom prípade), napríklad:

CuSO4 - síran meďnatý
PCl3 - chlorid fosforitý
LaCl3 - chlorid lantanitý
CO - oxid uhoľnatý

Počet elektropozitívnych a elektronegatívnych zložiek v názvoch je označený vyššie uvedenými numerickými predponami (univerzálna metóda) alebo oxidačnými stavmi (ak je možné ich určiť vzorcom) pomocou rímskych číslic v zátvorkách (znamienko plus je vynechané). V niektorých prípadoch sa náboj iónov udáva (pre zložité katióny a anióny) pomocou arabských číslic s príslušným znamienkom.

Pre bežné viacprvkové katióny a anióny sa používajú nasledujúce špeciálne názvy:

Pre malý počet dobre známych látokšpeciálne mená:

1. Kyslé a zásadité hydroxidy. Soľ

Hydroxidy sú typom komplexnej látky, ktorá obsahuje atómy určitého prvku E (okrem fluóru a kyslíka) a hydroxylové skupiny OH; všeobecný vzorec hydroxidov E (OH)n, kde n \u003d 1 ÷ 6. Forma hydroxidov E (OH)n sa nazýva ortoforma; pre n \u003e 2 hydroxid sa nachádza aj vmeta - forma, ktorá okrem atómov E a OH skupín obsahuje aj atómy kyslíka O, napríklad E (OH)3 a EO (OH), E (OH) 4 a E (OH) 6 a EO2 (OH) 2.

Hydroxidy sa delia na dve skupiny s opačnými chemickými vlastnosťami: kyslé a zásadité hydroxidy.

Kyseliny hydroxidy obsahujú atómy vodíka, ktoré je možné nahradiť atómami kovu, ak sa dodržiava pravidlo stechiometrickej valencie. Väčšina kyslých hydroxidov sa nachádza vmeta -forma a na prvom mieste sú atómy vodíka vo vzorcoch kyslých hydroxidov, napríklad H2 SO 4, HNO 3 a H 2 CO 3, nie SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) a CO (OH) 2 ... Všeobecný vzorec kyslých hydroxidov je Hx EO r , kde elektronegatívna zložka EOy x- nazývané zvyšky kyselín. Ak nie sú všetky atómy vodíka nahradené kovom, zostávajú v kyslom zvyšku.

Názvy bežných kyslých hydroxidov pozostávajú z dvoch slov: ich vlastného názvu s koncovkou „ah“ a skupinového slova „kyselina“. Tu sú vzorce a vlastné názvy bežných kyslých hydroxidov a ich kyslých zvyškov (pomlčka znamená, že hydroxid nie je známy vo voľnej forme alebo v kyslom vodnom roztoku):

Menej bežné kyslé hydroxidy sú pomenované podľa pravidiel nomenklatúry pre komplexné zlúčeniny, napríklad:

Názvy zvyškov kyselín sa používajú na zostavenie názvov solí.

Základné hydroxidy obsahujú hydroxidové ióny, ktoré je možné nahradiť kyslými zvyškami, ak sa dodržiava pravidlo stechiometrickej valencie. Všetky základné hydroxidy sú vorto -forma; ich všeobecný vzorec je M (OH)n, kde n \u003d 1,2 (menej často 3,4) a M n + - katión kovu. Príklady vzorcov a názvov základných hydroxidov:

Najdôležitejšou chemickou vlastnosťou bázických a kyslých hydroxidov je ich vzájomná interakcia s tvorbou solí (reakcia tvorby solí), napr .:

Ca (OH) 2 + H2S04 \u003d CaS04 + 2H20

Ca (OH) 2 + 2H2S04 \u003d Ca (HS04) 2 + 2H20

2Ca (OH) 2 + H2S04 \u003d Ca2S04 (OH) 2 + 2H20

Soli sú typom komplexnej látky, ktorá obsahuje M. katiónyn + a kyslé zvyšky *.

Soli všeobecného vzorca Mx (EO y) n sa nazývajú priemerné soli a soli s nesubstituovanými atómami vodíka -kyslé soli. Niekedy soli tiež obsahujú hydroxidové a / alebo oxidové ióny; také soli sa nazývajúmajor soli. Tu sú príklady a názvy solí:

Kyselinové a zásadité soli je možné previesť na stredné soli reakciou so zodpovedajúcim zásaditým a kyslým hydroxidom, napríklad:

Ca (HS04) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2 H2 O

Ca2 TAK4 (OH)2 + H2 TAK4 \u003d Ca2 TAK4 + 2 H2 O

Existujú aj soli obsahujúce dva rôzne katióny: často sa nazývajúpodvojné soli, napr .:

2. Kyslé a zásadité oxidy

Oxidy E.xO TOMo - produkty úplnej dehydratácie hydroxidov:

Kyseliny hydroxidy (H2 TAK4 , H2 CO3 ) oxidy kys (SO3 , CO2 ) a zásadité hydroxidy (NaOH, Ca (OH)2 ) - zásadité oxidy (Na2 O, CaO) a oxidačný stav prvku E sa pri prechode z hydroxidu na oxid nemení. Príklad vzorcov a názvov oxidov:

Kyslé a zásadité oxidy si zachovávajú soľotvorné vlastnosti zodpovedajúcich hydroxidov pri vzájomnej interakcii s hydroxidmi s opačnými vlastnosťami:

N2 O5 + 2NaOH \u003d 2NaNO3 + H2 O

3CaO + 2H3 PO4 \u003d Ca3 (PO4 ) 2 + 3 H2 O

La2 O3 + 3SO3 \u003d La2 (SO4 ) 3

3. Amfoterné oxidy a hydroxidy

Amfotericita hydroxidy a oxidy - chemická vlastnosť, že tvoria dva rady solí, napríklad pre hydroxid a oxid hlinitý:

a) 2Al (OH)3 + 3SO3 \u003d Al2 (SO4 ) 3 + 3 H2 O

Al2 O3 + 3 H2 TAK4 \u003d Al2 (SO4 ) 3 + 3 H2 O

b) 2 Al (OH)3 + Na2 O \u003d 2NaAlO2 + 3 H2 O

Al2 O3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO2 + H2 O

Hydroxid a oxid hlinitý teda v reakciách (a) vykazujú vlastnostimajor hydroxidy a oxidy, t.j. reagujú s kyslými hydroxidmi a oxidom za vzniku zodpovedajúcej soli - síranu hlinitého Al2 (SO4 ) 3 , zatiaľ čo v reakciách (b) tiež vykazujú vlastnostikyslé hydroxidy a oxidy, t.j. reagujú s bázickým hydroxidom a oxidom za vzniku soli - dioxoaluminátu sodného (III) NaAlO2 ... V prvom prípade vykazuje prvok hliník vlastnosť kovu a je súčasťou elektropozitívnej zložky (Al3+ ), v druhej - vlastnosť nekovu a je zahrnutá v elektronegatívnej zložke soľného vzorca (AlO2 - ).

Ak tieto reakcie prebiehajú vo vodnom roztoku, potom sa zloženie výsledných solí mení, zostáva však prítomnosť hliníka v katióne a anióne:

2 Al (OH)3 + 3 H2 TAK4 = 2 (SO4 ) 3

Al (OH)3 + NaOH \u003d Na

Tu sú komplexné ióny označené hranatými zátvorkami3+ - katión hexaquaaluminium (III),- - tetrahydroxoaluminát (III) -ión.

Prvky vykazujúce kovové a nekovové vlastnosti v zlúčeninách sa nazývajú amfotérne, patria sem prvky A-skupín periodickej tabuľky - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po atď., Rovnako ako väčšina prvkov B- skupiny - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au atď. Amfoterné oxidy sa nazývajú rovnako ako hlavné, napríklad:

Pokiaľ amfotérny prvok v zlúčeninách zodpovedá niekoľkým oxidačným stavom, potom sa amfotérnosť zodpovedajúcich oxidov a hydroxidov (a následne amfotérnosť samotného prvku) vyjadrí rôznymi spôsobmi. Pre stavy s nízkou oxidáciou majú hydroxidy a oxidy prevahu základných vlastností, zatiaľ čo samotný prvok má kovové vlastnosti, takže je takmer vždy súčasťou katiónov. Pre stavy vysokej oxidácie naopak kyslé vlastnosti prevažujú v hydroxidoch a oxidoch a nekovové vlastnosti v samotnom prvku, preto je takmer vždy zahrnutý do zloženia aniónov. Oxidu a hydroxidu manganatému teda dominujú základné vlastnosti a samotný mangán je súčasťou katiónov typu.2+ , zatiaľ čo oxid a hydroxid manganičitý sú kyslé a samotný mangán je súčasťou aniónu typu MnO.4 - ... Amfoterné hydroxidy s veľkou prevahou kyslých vlastností sa pripisujú vzorcom a názvom na základe kyslých hydroxidov, napríklad HMnVIIO4 - kyselina mangánová.

Rozdelenie prvkov na kovy a nekovy je teda podmienené; medzi prvkami (Na, K, Ca, Ba atď.) s čisto kovovými a prvkami (F, O, N, Cl, S, C atď.) s čisto nekovovými vlastnosťami existuje veľká skupina prvkov s amfotérnymi vlastnosťami.

4. Binárne zlúčeniny

Rozsiahlym typom anorganických komplexných látok sú binárne zlúčeniny. Patria sem predovšetkým všetky dvojprvkové zlúčeniny (okrem zásaditých, kyslých a amfotérnych oxidov), napríklad H2 O, KBr, H2 S, Cs2 (S2 ), N2 O, NH3 , HN3 , CaC2 SiH4 ... Elektropozitívne a elektronegatívne zložky vzorcov týchto zlúčenín zahŕňajú jednotlivé atómy alebo spojené skupiny atómov rovnakého prvku.

Viacprvkové látky, vo vzorcoch ktorých jedna zo zložiek obsahuje atómy niekoľkých prvkov, ktoré nie sú navzájom spojené, ako aj jednoprvkové alebo viacprvkové skupiny atómov (s výnimkou hydroxidov a solí) sa považujú za binárne zlúčeniny, napríklad CSO, IO2 F3 , SBrO2 F, CrO (O.2 ) 2 , PSI3 , (CaTi) O3 , (FeCu) S2

Pb (N3 ) 2 - azid olovnatý

Pre niektoré binárne zlúčeniny sa používajú špeciálne názvy, ktorých zoznam bol uvedený skôr.

Chemické vlastnosti binárnych zlúčenín sú pomerne rozmanité; preto sa často delia na skupiny podľa mien aniónov, t.j. osobitne sa uvažuje o halogenidoch, chalkogenidoch, nitridoch, karbidoch, hydridoch atď. Medzi binárnymi zlúčeninami sú aj také, ktoré majú niektoré znaky iných druhov anorganických látok. Takže zlúčeniny CO, NO, NO2 , a (FeIIFe2 III) O4 , ktorých názvy sú konštruované pomocou slova oxid, nemožno klasifikovať ako oxidy (kyslé, zásadité, amfotérne). Oxid uhoľnatý CO, oxid dusičitý NO a oxid dusičitý NO2 nemajú zodpovedajúce kyslé hydroxidy (aj keď tieto oxidy tvoria nekovy C a N), netvoria soli, ktorých anióny by zahŕňali atómy CII, NII a NIV... Dvojitý oxid (FeIIFe2 III) O4 - oxid diiron (III) -iron (II), aj keď obsahuje atómy amfotérneho prvku, železa, v elektropozitívnej zložke, ale v dvoch rôznych oxidačných stavoch, v dôsledku čoho pri interakcii s kyslými hydroxidmi netvorí jednu, ale dve rôzne soli.

Binárne zlúčeniny ako AgF, KBr, Na2 S, Ba (HS)2 NaCN, NH4 Cl a Pb (N3 ) 2 , sú vyrobené ako soli zo skutočných katiónov a aniónov, preto sa nazývajúslaný binárne zlúčeniny (alebo iba soli). Môžu sa považovať za produkty substitúcie atómov vodíka v zlúčeninách НF, НCl, НBr, Н2 S, HCN a HN3 ... Posledne uvedené vo vodnom roztoku majú kyslú funkciu, a preto sa ich roztoky nazývajú kyseliny, napríklad HF (aqua) - kyselina fluorovodíková, H2 S (aqua) - kyselina hydrogénsírová. Nepatria však k typom kyslých hydroxidov a ich deriváty sú soľami v rámci klasifikácie anorganických látok.

Skontrolujte informácie. Je potrebné overiť si presnosť faktov a správnosť informácií uvedených v tomto článku. Na diskusnej stránke sa nachádza diskusia na tému: Pochybnosti o terminológii. Chemický vzorec ... Wikipedia

Chemický vzorec je odrazom informácií o zložení a štruktúre látok pomocou chemických symbolov, čísel a oddeľovacích zátvoriek. V súčasnosti sa rozlišujú nasledujúce typy chemických vzorcov: Najjednoduchší vzorec. Môže získať skúsený ... ... Wikipedia

Chemický vzorec je odrazom informácií o zložení a štruktúre látok pomocou chemických symbolov, čísel a oddeľovacích zátvoriek. V súčasnosti sa rozlišujú nasledujúce typy chemických vzorcov: Najjednoduchší vzorec. Môže získať skúsený ... ... Wikipedia

Chemický vzorec je odrazom informácií o zložení a štruktúre látok pomocou chemických symbolov, čísel a oddeľovacích zátvoriek. V súčasnosti sa rozlišujú nasledujúce typy chemických vzorcov: Najjednoduchší vzorec. Môže získať skúsený ... ... Wikipedia

Chemický vzorec je odrazom informácií o zložení a štruktúre látok pomocou chemických symbolov, čísel a oddeľovacích zátvoriek. V súčasnosti sa rozlišujú nasledujúce typy chemických vzorcov: Najjednoduchší vzorec. Môže získať skúsený ... ... Wikipedia

Hlavný článok: Zoznam anorganických zlúčenín anorganické zlúčeniny podľa prvkov informačný zoznam anorganických zlúčenín, usporiadaný v abecednom poradí (podľa vzorca) pre každú látku, vodíkové kyseliny prvkov (s ich ... ... Wikipedia

Tento článok alebo oddiel vyžaduje revíziu. Vylepšite prosím článok podľa pravidiel pre písanie článkov ... Wikipedia

Chemická rovnica (rovnica chemickej reakcie) je podmienený zápis chemickej reakcie pomocou chemických vzorcov, číselných koeficientov a matematických symbolov. Rovnica chemickej reakcie poskytuje kvalitatívne a kvantitatívne ... ... Wikipedia

Chemický softvér sú počítačové programy používané v chémii. Obsah 1 Redaktori chémie 2 Platformy 3 Literatúra ... Wikipedia

Knihy

• Japonsko-anglicko-ruský slovník pre inštaláciu priemyselných zariadení. Asi 8 000 výrazov, Popova I.S .. Slovník je určený pre široké spektrum používateľov a predovšetkým pre prekladateľov a technikov zaoberajúcich sa dodávkou a implementáciou priemyselných zariadení z Japonska alebo ...
• Krátky slovník biochemických výrazov, Kunizhev S.M.

· Súvisiace články a middot

V súčasnosti sa rozlišujú tieto typy chemických vzorcov:

• Najjednoduchší vzorec... Môže sa získať empiricky stanovením pomeru chemických prvkov v látke pomocou hodnôt atómovej hmotnosti prvkov. Takže najjednoduchší vzorec pre vodu bude H20 a najjednoduchší vzorec pre benzén je CH (je to pravda, na rozdiel od C6H6, pozri nižšie). Atómy vo vzorcoch sú označené znakmi chemických prvkov a ich relatívne množstvo je označené číslami vo formáte dolných indexov.
• Empirický vzorec... Rôzni autori môžu na označenie tohto výrazu použiť najjednoduchšie, pravda alebo racionálne vzorce
• Skutočný vzorec... Môže sa získať, ak je známa molekulová hmotnosť látky. Skutočný vzorec vody je H20, ktorý sa zhoduje s najjednoduchším. Skutočný vzorec benzénu je C6H6, ktorý sa líši od najjednoduchšieho. Pravé vzorce sa tiež nazývajú hrubé vzorce... Odrážajú zloženie, ale nie štruktúru molekúl látky. Skutočný vzorec zobrazuje presný počet atómov každého prvku v jednej molekule. Toto množstvo zodpovedá indexu - malá číslica za symbolom zodpovedajúceho prvku. Ak je index 1, to znamená, že v molekule je iba jeden atóm tohto prvku, potom sa tento index neuvádza.
• Racionálny vzorec... V racionálnych vzorcoch sa rozlišujú skupiny atómov, ktoré sú charakteristické pre triedy chemických zlúčenín. Napríklad pre alkoholy sa rozlišuje skupina -OH. Pri písaní racionálneho vzorca sú také skupiny atómov uzavreté v zátvorkách (OH). Počet opakujúcich sa skupín je označený číslami vo formáte dolného indexu, ktoré sa objavia bezprostredne za záverečnou zátvorkou. Hranaté zátvorky sa používajú na odrážanie štruktúry zložitých zlúčenín. Napríklad K4 je hexakyanokobaltitan draselný. Racionálne vzorce sa často nachádzajú v poloexpandovanej forme, keď sú niektoré z rovnakých atómov zobrazené osobitne, aby lepšie odrážali štruktúru molekuly látky.
• Štrukturálny vzorec. Graficky zobrazuje vzájomné usporiadanie atómov v molekule. Chemické väzby medzi atómami sú označené čiarami. Rozlišujte medzi dvojrozmernými (2D) a trojrozmernými (3D) vzorcami. Dvojrozmerné predstavujú odraz štruktúry hmoty v rovine. Trojrozmerné umožňujú najbližšie k teoretickým modelom štruktúry látky predstavovať jej zloženie, vzájomné usporiadanie, väzby a vzdialenosti medzi atómami.

• Etanol
  • Najjednoduchší vzorec je C2H6O
  • Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: C 2 H 6 O
  • Racionálny vzorec: C2H5OH
  • Racionálny vzorec v čiastočne expandovanej forme: CH3CH2OH
  • Štrukturálny vzorec (2D):

Existujú aj iné spôsoby, ako napísať chemické vzorce. Nové metódy sa objavili koncom 80. rokov s rozvojom technológie osobných počítačov (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN atď.). Osobné počítače tiež používajú na prácu s chemickými vzorcami špeciálne softvérové \u200b\u200bnástroje, ktoré sa nazývajú molekulárne editory.

Kľúčové slová: Chemický stupeň 8. Všetky vzorce a definície, symboly fyzikálnych veličín, jednotky merania, predpony na označenie jednotiek merania, vzťahy medzi jednotkami, chemické vzorce, základné definície, stručne, tabuľky, schémy.

1. Symboly, názvy a jednotky merania
niektoré fyzikálne veličiny používané v chémii

2. Vzťahy medzi jednotkami fyzikálnych veličín

3. Chemické vzorce v 8. ročníku

4. Základné definície v 8. ročníku

• Atom - najmenšia chemicky nedeliteľná častica hmoty.
• Chemický prvok - určitý druh atómov.
• Molekula - najmenšia častica látky, ktorá si zachováva svoje zloženie, a chemické vlastnosti a pozostávajúci z atómov.
• Jednoduché látky - Látky, ktorých molekuly pozostávajú z atómov rovnakého typu.
• Komplexné látky - látky, ktorých molekuly pozostávajú z atómov rôznych typov.
• Kvalitatívne zloženie látky ukazuje, z ktorých atómov sa skladá.
• Kvantitatívne zloženie látky ukazuje počet atómov každého prvku v jeho zložení.
• Chemický vzorec - podmienené zaznamenanie kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia látky pomocou chemické symboly a indexy.
• Atómová hmotnostná jednotka (amu) je jednotka merania hmotnosti atómu, ktorá sa rovná hmotnosti 1/12 atómu uhlíka 12 C.
• Krtko- množstvo látky obsahujúcej počet častíc rovnajúci sa počtu atómov v 0,012 kg uhlíka 12 C.
• Avogadrova konštanta (Na \u003d 6 * 10 23 mol -1) - počet častíc obsiahnutých v jednom móle.
• Molárna hmotnosť látky (M ) je hmotnosť látky odobratej v množstve 1 mol.
• Relatívna atómová hmotnosť prvok A r - pomer hmotnosti atómu daného prvku m 0 k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12 C.
• Relatívna molekulová hmotnosť látok M r - pomer hmotnosti molekuly danej látky k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12 C. Relatívna molekulová hmotnosť sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností chemických prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov tohto prvku.
• Hmotnostný zlomok chemický prvok ω (X) ukazuje koľko z príbuzného molekulová hmotnosť látka X spadá na tento prvok.

ATOMOVO-MOLEKULÁRNE UČENIE
1. Existujú látky s molekulárnou a nemolekulárnou štruktúrou.
2. Medzi molekulami sú medzery, ktorých veľkosť závisí od agregovaný stav látky a teploty.
3. Molekuly sú v nepretržitom pohybe.
4. Molekuly sú tvorené atómami.
6. Atómy sa vyznačujú určitou hmotnosťou a veľkosťou.
Pri fyzikálnych javoch sa molekuly zachovávajú, pri chemických sa spravidla ničia. Počas chemických javov sú atómy preskupené a vytvárajú sa molekuly nových látok.

ZÁKON O KONZISTENCII O ZLOŽENÍ
Každá chemicky čistá látka molekulárnej štruktúry, bez ohľadu na spôsob výroby, má neustále kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.

VALENCIA
Valencia je vlastnosť atómu chemického prvku na pripojenie alebo nahradenie určitého počtu atómov iného prvku.

CHEMICKÁ REAKCIA
Chemická reakcia je jav, v dôsledku ktorého sa z niektorých látok tvoria ďalšie. Činidlá sú látky, ktoré prechádzajú chemickou reakciou. Reakčné produkty sú látky tvorené v dôsledku reakcie.
Známky chemické reakcie:
1. Uvoľnenie tepla (svetlo).
2. Zmena farby.
3. Vzhľad zápachu.
4. Tvorba sedimentov.
5. Vývoj plynu.

• Chemická rovnica - zaznamenávanie chemickej reakcie pomocou chemických vzorcov. Ukazuje, ktoré látky a v akom množstve reagujú a sú získané v dôsledku reakcie.

Hromadné právo na zachovanie
Hmotnosť látok, ktoré vstúpili do chemickej reakcie, sa rovná hmotnosti látok vytvorených v dôsledku reakcie. V dôsledku chemických reakcií atómy nezmiznú a nevznikajú, ale dochádza k ich preskupeniu.

Najdôležitejšie triedy anorganických látok

Zhrnutie lekcie „Chemický stupeň 8. Všetky vzorce a definície. “

Ďalšia téma: „“.