Ako sa meď číta v periodickej tabuľke. Označenie, výslovnosť, názvy a symboly chemických prvkov. Kovy, nekovy, metaloidy

V prírode existuje veľa opakujúcich sa sekvencií:

• ročné obdobia;
• denné časy;
• dni v týždni…

V polovici 19. storočia si DI Mendeleev všimol, že chemické vlastnosti prvkov majú tiež určitú postupnosť (hovoria, že táto myšlienka k nemu prišla vo sne). Výsledkom úžasných snov vedca bola Periodická tabuľka chemické prvky, v ktorom D.I. Mendelejev usporiadal chemické prvky v poradí zvyšovania atómovej hmotnosti. V modernej tabuľke sú chemické prvky usporiadané vzostupne podľa atómového čísla prvku (počet protónov v jadre atómu).

Atómové číslo je zobrazené nad symbolom chemického prvku, pod symbolom je jeho atómová hmotnosť (súčet protónov a neutrónov). Upozorňujeme, že niektoré prvky majú necelú atómovú hmotnosť! Pamätajte na izotopy! Atómová hmotnosť je vážený priemer všetkých izotopov prvku, ktorý sa prirodzene vyskytuje v prírodných podmienkach.

Lantanidy a aktinidy sú umiestnené pod tabuľkou.

Kovy, nekovy, metaloidy

Nachádzajú sa v periodickej tabuľke naľavo od stupňovitej diagonálnej čiary, ktorá začína bórom (B) a končí polóniom (Po) (s výnimkou germánia (Ge) a antimónu (Sb). Je ľahké vidieť, že väčšinu periodickej tabuľky zaujímajú kovy. Základné vlastnosti kovov) : tuhá látka (okrem ortuti); lesklá; dobré elektrické a tepelné vodiče; plasty; tvárne; ľahko darovateľné elektróny.

Volajú sa prvky napravo od stupňovitej uhlopriečky B-Po nekovy... Vlastnosti nekovov sú priamo opačné ako vlastnosti kovov: zlé vodiče tepla a elektriny; krehký; nefalšovaný; neplastové; zvyčajne berú elektróny.

Metaloidy

Medzi kovmi a nekovmi sú polmetre (metaloidy). Vyznačujú sa vlastnosťami kovov aj nekovov. Polokovy našli hlavné uplatnenie v priemysle pri výrobe polovodičov, bez ktorých nie je žiadny moderný mikroobvod alebo mikroprocesor nepredstaviteľný.

Obdobia a skupiny

Ako už bolo spomenuté vyššie, periodická tabuľka pozostáva zo siedmich období. V každom období sa atómové počty prvkov zvyšujú zľava doprava.

Vlastnosti prvkov v periódach sa postupne menia: takže sodík (Na) a horčík (Mg), ktoré sú na začiatku tretej periódy, darujú elektróny (Na daruje jeden elektrón: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg daruje dva elektróny: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ale chlór (Cl), ktorý sa nachádza na konci obdobia, má jeden prvok: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

V skupinách majú naopak všetky prvky rovnaké vlastnosti. Napríklad v skupine IA (1) všetky prvky od lítia (Li) po francium (Fr) darujú jeden elektrón. A všetky prvky skupiny VIIA (17), vezmite jeden prvok.

Niektoré skupiny sú také dôležité, že dostali špeciálne mená. Tieto skupiny sú diskutované nižšie.

Skupina IA (1)... Atómy prvkov tejto skupiny majú vo vonkajšej elektrónovej vrstve iba jeden elektrón, preto ľahko darujú jeden elektrón.

Najdôležitejšie alkalické kovy sú sodík (Na) a draslík (K), pretože zohrávajú dôležitú úlohu v procese ľudského života a sú súčasťou solí.

Elektronické konfigurácie:

• Li - 1s 2 2s 1;
• Na - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Skupina IIA (2)... Atómy prvkov tejto skupiny majú vo vonkajšej elektrónovej vrstve dva elektróny, ktoré sa tiež darujú počas chemické reakcie... Najdôležitejším prvkom je vápnik (Ca), základ kostí a zubov.

Elektronické konfigurácie:

• Byť - 1s 2 2s 2;
• Mg - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Skupina VIIA (17)... Atómy prvkov tejto skupiny obvykle prijímajú každý po jednom elektróne, pretože na vonkajšej elektrónovej vrstve je päť prvkov a jeden elektrón práve chýba „kompletnej sade“.

Najznámejšie prvky tejto skupiny: chlór (Cl) - je súčasťou soli a bielidla; jód (I) je prvok, ktorý hrá dôležitú úlohu v činnosti ľudskej štítnej žľazy.

Elektronická konfigurácia:

• F - 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Skupina VIII (18). Atómy prvkov tejto skupiny majú úplne „úplnú“ vonkajšiu elektrónovú vrstvu. Preto „nemusia“ prijímať elektróny. A „nechcú“ ich rozdávať. Preto - prvky tejto skupiny sú veľmi „neochotné“ vstúpiť do chemických reakcií. Dlhý čas sa verilo, že vôbec nereagujú (odtiaľ názov „inertný“, tj. „Neaktívny“). Chemik Neil Barlett ale zistil, že niektoré z týchto plynov za určitých podmienok môžu stále reagovať s inými prvkami.

Elektronické konfigurácie:

• Ne - 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenčné prvky v skupinách

Je ľahké vidieť, že v rámci každej skupiny sú prvky navzájom podobné svojimi valenčnými elektrónmi (elektróny s a p-orbitaly umiestnené na vonkajšej energetickej úrovni).

Alkalické kovy majú 1 valenčný elektrón:

• Li - 1s 2 2s 1;
• Na - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Kovy alkalických zemín majú 2 valenčné elektróny:

• Byť - 1s 2 2s 2;
• Mg - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogény majú 7 valenčných elektrónov:

• F - 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertné plyny majú 8 valenčných elektrónov:

• Ne - 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Ďalšie informácie nájdete v článku Valencia a v tabuľke elektronických konfigurácií atómov chemických prvkov podľa bodiek.

Teraz obráťme našu pozornosť na prvky umiestnené v skupinách so symbolmi IN... Sú umiestnené v strede periodickej tabuľky a sú tzv prechodné kovy.

Charakteristickou črtou týchto prvkov je prítomnosť elektrónov v atómoch, ktoré sa plnia d-orbitaly:

1. Sc - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ti - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Samostatné od hlavného stola sú umiestnené lantanoidy a aktinidy sú tzv vnútorné prechodné kovy... V atómoch týchto prvkov sa plnia elektróny f-orbitaly:

1. Ce - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómového čísla a abecedný zoznam chemických prvkov Obsah 1 Aktuálne symboly ... Wikipedia

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa symbolov a Abecedný zoznam chemických prvkov Toto je zoznam chemických prvkov zoradených vzostupne podľa atómových čísel. Tabuľka zobrazuje názov prvku, symbol, skupinu a bodku na ... ... Wikipédii

Hlavný článok: Zoznamy chemických prvkov Obsah 1 Elektronická konfigurácia 2 Literatúra 2.1 NIST ... Wikipedia

Hlavný článok: Zoznamy chemických prvkov # Symbol Názov Mohsova tvrdosť Vickersova tvrdosť (GPa) Brinellova tvrdosť (GPa) 3 Li Lítium 0,6 4 Be Berýlium 5,5 1,67 0,6 5 B Bór 9,5 49 6 C Uhlík 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómového čísla a Zoznam chemických prvkov podľa symbolu Abecedný zoznam chemických prvkov. Dusík N Actinium Ac Al Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Hlavný článok: Zoznamy chemických prvkov # Symbol Ruský názov Latinský názov Etymológia názvu 1 H Vodík Hydrogenium Z iného gréčtiny. ὕδωρ "voda" a γεννάω "rodím." 2 ... Wikipedia

Zoznam symbolov chemických znakov (znakov), kódov alebo skratiek použitých na krátke alebo vizuálne znázornenie názvov chemických prvkov a rovnakých jednoduché látky... V prvom rade sú to symboly chemických prvkov ... Wikipedia

Ďalej sú uvedené názvy chybne objavených chemických prvkov (s uvedením autorov a dátumov objavov). Všetky nasledujúce prvky boli objavené ako výsledok experimentov a boli dodané viac-menej objektívne, spravidla však nesprávne ... ... Wikipedia

Na týchto stránkach sú zhrnuté odporúčané hodnoty pre mnoho vlastností prvkov spolu s rôznymi odkazmi. Akékoľvek zmeny v hodnotách v informačnom poli musia byť porovnané s danými hodnotami a / alebo zodpovedajúcim spôsobom ... ... Wikipedia

Chemický znak molekuly dvojatómového chlóru 35 Symboly chemických prvkov ( chemické znaky) symbol chemických prvkov. Spolu s chemické vzorce, schémy a rovnice chemických reakcií tvoria formálny jazyk ... ... Wikipedia

Knihy

• Japonsko-anglicko-ruský slovník pre inštaláciu priemyselných zariadení. Asi 8 000 výrazov, Popova I.S .. Slovník je určený pre široké spektrum používateľov a predovšetkým pre prekladateľov a technikov zaoberajúcich sa dodávkou a implementáciou priemyselných zariadení z Japonska alebo ...
• Angličtina pre lekárov. 8. vyd. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 s. Účel študijná príručka učiť čítanie a preklad anglických lekárskych textov, viesť rozhovory v rôznych oblastiach medicíny. Pozostáva z krátkej úvodnej fonetickej a ...

Vychádzal z spisov Roberta Boylea a Antoina Lavusiera. Prvý vedec sa zasadzoval za hľadanie neredukovateľných chemických prvkov. Boyle uviedol 15 z nich už v roku 1668.

Lavusier k nim pridal ďalších 13, ale o storočie neskôr. Hľadanie sa pretiahlo, pretože neexistovala koherentná teória vzťahu medzi prvkami. Nakoniec do „hry“ vstúpil Dmitrij Mendelejev. Rozhodol, že existuje súvislosť medzi atómovou hmotou látok a ich miestom v systéme.

Táto teória umožnila vedcovi objaviť desiatky prvkov bez toho, aby ich objavil v praxi, ale v prírode. To bola zodpovednosť potomkov. Ale teraz o nich nie. Venujme tento článok veľkému ruskému vedcovi a jeho stolu.

História vzniku periodickej tabuľky

periodická tabuľkasa začalo knihou „Korelácia vlastností s atómovou hmotnosťou prvkov“. Práce boli prepustené v 70. rokoch 19. storočia. Ruský vedec sa zároveň rozprával s chemickou spoločnosťou v krajine a prvú verziu tabuľky zaslal kolegom zo zahraničia.

Pred Mendeleevom bolo 63 prvkov objavených rôznymi vedcami. Náš krajan začal porovnaním ich vlastností. Najskôr pracoval s draslíkom a chlórom. Potom sa chopil skupiny alkalických kovov.

Chemik dostal špeciálny stôl a karty prvkov, aby ich zahral ako solitér a hľadal potrebné zápasy a kombinácie. Výsledkom bolo zistenie: - vlastnosti komponentov závisia od hmotnosti ich atómov. Takže prvky periodickej tabuľkyzoradené v radoch.

Nálezom maestra chemizmu bolo rozhodnutie nechať v týchto radoch prázdnotu. Periodicita rozdielov medzi atómovými hmotnosťami prinútila vedca predpokladať, že ľudstvu nie sú známe všetky prvky. Váhové rozdiely medzi niektorými „susedmi“ boli príliš veľké.

Preto periodická tabuľkasa stala ako šachovnica s množstvom „bielych“ buniek. Čas ukázal, že na svojich „hostí“ skutočne čakali. Sú to napríklad inertné plyny. Hélium, neón, argón, kryptón, rádioaktívne látky a xenóny boli objavené až v 30. rokoch 20. storočia.

Teraz o mýtoch. Všeobecne sa tomu verí chemická tabuľka Mendelejevzjavila sa mu vo sne. Ide o intrigy vysokoškolských učiteľov, presnejšie jedného z nich - Alexandra Inostranteva. Jedná sa o ruského geológa, ktorý prednášal na petrohradskej banskej univerzite.

Inostrantsev poznal Mendelejeva, navštívil ho. Raz Dmitrij, vyčerpaný pátraním, zaspal priamo pred Alexandrom. Počkal, kým sa chemik prebudil, a uvidel Mendelejeva, ktorý chytil kúsok papiera a zapísal si konečnú verziu tabuľky.

Vedec na to vlastne nemal čas, kým ho Morfeus zajal. Inostrantsev však chcel svojich študentov pobaviť. Na základe toho, čo videl, prišiel geológ s príbehom, ktorý sa vďační poslucháči rýchlo rozšírili medzi masy.

Vlastnosti periodickej tabuľky

Od prvej verzie roku 1969 periodická tabuľkabol rafinovaný viackrát. Takže s objavom vzácnych plynov v 30. rokoch bolo možné odvodiť novú závislosť prvkov - od ich sériových čísel, a nie od hmotnosti, ako uviedol autor systému.

Pojem „atómová hmotnosť“ bol nahradený pojmom „atómové číslo“. Podarilo sa študovať počet protónov v jadrách atómov. Toto číslo je sériové číslo prvku.

Vedci 20. storočia študovali a elektronická štruktúra atómy. Ovplyvňuje tiež periodicitu prvkov a odráža sa v neskorších vydaniach. periodické tabuľky. Fotozoznam ukazuje, že látky v ňom sú usporiadané podľa zvyšovania atómovej hmotnosti.

Nezmenili základný princíp. Hmota sa zväčšuje zľava doprava. Tabuľka zároveň nie je samostatná, ale je rozdelená do 7 období. Odtiaľ pochádza aj názov zoznamu. Bodka je vodorovný riadok. Jeho začiatkom sú typické kovy, koncom sú prvky s nekovovými vlastnosťami. Pokles je postupný.

Existujú veľké a menšie obdobia. Prvé sú na začiatku tabuľky, sú ich 3. Zoznam sa otvára s obdobím 2 prvkov. Potom nasledujú dva stĺpce, z ktorých každý má 8 položiek. Zvyšné 4 obdobia sú veľké. Šestka je najdlhšia, má 32 prvkov. V 4. a 5. je ich 18 a v 7. - 24.

Môžete rátať koľko prvkov je v tabuľkeMendelejev. Spolu je to 112 položiek. Menovite mená. Existuje 118 buniek a existujú variácie zoznamu so 126 políčkami. Pre neotvorené a nepomenované prvky sú stále prázdne bunky.

Nie všetky obdobia sa hodia na jeden riadok. Veľké obdobia pozostávajú z 2 riadkov. Množstvo kovov v nich prevažuje. Preto sú im spodné riadky úplne venované. V horných radoch sa pozoruje postupný pokles od kovov k inertným látkam.

Fotografie periodickej tabuľkyrozdelené a zvisle. to skupiny v periodickej tabuľke, je ich 8. Vertikálne usporiadané prvky podobné v chemické vlastnosti... Delia sa na hlavnú a sekundárnu podskupinu. Posledné sa začínajú až od 4. tretiny. Medzi hlavné podskupiny patria aj prvky malých období.

Podstata periodickej tabuľky

Názvy prvkov v periodickej tabuľke- to je 112 pozícií. Podstatou ich usporiadania do jedného zoznamu je systematizácia primárnych prvkov. Začali o to bojovať už v staroveku.

Aristoteles bol jedným z prvých, ktorý pochopil, z čoho sa všetko skladá. Vzal za základ vlastnosti látok - studenú a teplú. Empidocles identifikoval 4 základné princípy podľa živlov: voda, zem, oheň a vzduch.

Kovy v periodickej tabuľke, rovnako ako ďalšie prvky, sú úplne prvými princípmi, ale z moderného hľadiska. Ruskému chemikovi sa podarilo objaviť väčšinu zložiek nášho sveta a predpokladať existenciu zatiaľ neznámych primárnych prvkov.

Ukazuje sa to výslovnosť periodickej tabuľky - ozvučenie určitého modelu našej reality, jeho rozloženie na jednotlivé súčasti. Nie je však ľahké sa ich naučiť. Pokúsme sa uľahčiť si situáciu opísaním niekoľkých účinných metód.

Ako sa naučiť periodickú tabuľku

Začnime s modernou metódou. Počítačoví vedci vyvinuli množstvo flashových hier, ktoré si pamätajú Mendelejevov zoznam. Účastníkom projektu sa ponúka, aby našli prvky podľa rôznych možností, napríklad názvu, atómovej hmotnosti, označenia písmenom.

Hráč má právo zvoliť si pole činnosti - iba časť tabuľky alebo celú. V našej vôli je tiež vylúčiť názvy prvkov a ďalšie parametre. To komplikuje hľadanie. Pre pokročilých je k dispozícii aj časovač, to znamená, že tréning sa vykonáva rýchlosťou.

Podmienky hry umožňujú učenie počty prvkov v Mendnleevovej tabuľkenie nudné, ale zábavné. Vzrušenie sa prebudí a je ľahšie usporiadať si vedomosti do hlavy. Tí, ktorí neprijímajú počítačové flash projekty, ponúkajú tradičnejší spôsob zapamätania si zoznamu.

Je rozdelená do 8 skupín alebo 18 (v súlade s vydaním z roku 1989). Pre ľahšie zapamätanie je lepšie vytvoriť niekoľko samostatných tabuliek, ako pracovať na integrálnej verzii. Pomáhajú aj vizuálne obrázky zladené s každým z prvkov. Mali by ste sa spoľahnúť na svoje vlastné asociácie.

Takže železo v mozgu môže korelovať napríklad s nechtom a ortuť s teplomerom. Názov položky nie je známy? Používame metódu sugestívnych združení. , poskladajme si napríklad slová „karamelka“ a „hovorca“ od začiatku.

Charakteristika periodickej tabuľkyneštudujte na jedno sedenie. Odporúčajú sa lekcie 10 - 20 minút denne. Odporúča sa začať zapamätaním iba hlavných charakteristík: názov prvku, jeho označenie, atómová hmotnosť a sériové číslo.

Školáci radšej zavesia periodický stôl nad svoj pracovný stôl alebo na stenu, na ktorú sa často pozerajú. Metóda je dobrá pre ľudí s prevahou vizuálnej pamäte. Údaje zo zoznamu sú nedobrovoľne zapamätané aj bez zaplnenia.

Berú to do úvahy aj učitelia. Spravidla nenútia zapamätať si zoznam, môžu si ho prezrieť aj pri kontrole. Neustále prezeranie tabuľky sa rovná efektu tlače na stenu alebo písania cheat listov pred skúškami.

Keď ste sa pustili do štúdia, nezabudnite, že Mendelejev si hneď nepamätal jeho zoznam. Keď sa vedca opýtali, ako otvoril stôl, nasledovala odpoveď: „Rozmýšľal som o tom už 20 rokov, ale ty si myslíš: sedel som a zrazu je to pripravené.“ Periodický systém - namáhavá práca, ktorá sa nedá zvládnuť za krátky čas.

Veda netoleruje uponáhľanosť, pretože vedie k bludom a nepríjemným chybám. Takže v rovnakom čase s Mendelejevom zostavil stôl Lothar Meyer. Nemec však zoznam málo doplnil a nebol presvedčivý pri preukazovaní svojho uhla pohľadu. Verejnosť preto uznala prácu ruského vedca, a nie jeho chemika z Nemecka.

Ako používať periodickú tabuľku? Pre nezasväteného človeka je čítanie periodickej tabuľky akoby hľadaním škriatkov v starodávnych runách elfov. A periodická tabuľka môže povedať veľa o svete.

Okrem toho, že vám poslúži pri skúške, je tiež jednoducho nenahraditeľný pri riešení veľkého množstva chemických a fyzikálnych problémov. Ako to však prečítať? Našťastie sa dnes toto umenie môže naučiť každý. V tomto článku vám povieme, ako porozumieť periodickej tabuľke.

Periodická tabuľka chemických prvkov (periodická tabuľka) je klasifikácia chemických prvkov, ktorá ustanovuje závislosť rôznych vlastností prvkov od náboja atómového jadra.

História tvorby tabuľky

Dmitrij Ivanovič Mendelejev nebol jednoduchý chemik, ak si to niekto myslí. Bol to chemik, fyzik, geológ, metrológ, ekológ, ekonóm, naftár, vzduchoplavec, výrobca prístrojov a učiteľ. Počas svojho života sa vedcovi podarilo uskutočniť veľa zásadného výskumu v rôznych oblastiach poznania. Napríklad sa všeobecne verí, že to bol Mendelejev, ktorý vypočítal ideálnu silu vodky - 40 stupňov.

Ako Mendelejev vnímal vodku, nevieme, ale je isté, že jeho dizertačná práca na tému „Diskurz kombinácie alkoholu a vody“ nemala s vodkou nič spoločné a obsah alkoholu bral do úvahy od 70 stupňov. So všetkými zásluhami vedca, objavom periodický zákon chemické prvky - jeden zo základných prírodných zákonov, mu priniesol najširšiu slávu.

Existuje legenda, podľa ktorej vedec sníval o periodickom systéme, potom musel iba zdokonaliť myšlienku, ktorá sa objavila. Keby však bolo všetko také jednoduché .. Táto verzia vytvorenia periodickej tabuľky zjavne nie je nič iné ako legenda. Na otázku, ako sa stôl otvoril, odpovedal sám Dmitrij Ivanovič: „ Rozmýšľal som o tom možno dvadsať rokov, ale ty si myslíš: sedel som a zrazu ... je hotovo. “

V polovici devätnásteho storočia podnikli pokusy o objednanie známych chemických prvkov (bolo známych 63 prvkov) súčasne niekoľko vedcov. Napríklad v roku 1862 Alexander Émile Chancourtua umiestnil prvky pozdĺž špirálovej čiary a zaznamenal cyklické opakovanie chemických vlastností.

Chemik a hudobník John Alexander Newlands navrhol v roku 1866 svoju vlastnú verziu periodickej tabuľky. Zaujímavým faktom je, že vedec sa pokúsil nájsť určitý mystický hudobný súlad v usporiadaní prvkov. Medzi ďalšie pokusy patril pokus Mendelejeva, ktorý bol korunovaný úspechom.

V roku 1869 bola zverejnená prvá schéma tabuľky a 1. marca 1869 sa považuje za deň otvorenia periodického zákona. Podstatou Mendelejevovho objavu bolo, že vlastnosti prvkov so zvýšením atómovej hmotnosti sa nemenia monotónne, ale periodicky.

Prvá verzia tabuľky obsahovala iba 63 prvkov, Mendelejev však urobil množstvo veľmi neštandardných riešení. Hádal teda, že nechá v tabuľke priestor pre neobjavené prvky, a tiež zmenil atómové hmotnosti niektorých prvkov. Základná správnosť zákona odvodená Mendelejevom sa potvrdila veľmi skoro, po objavení gália, škandia a germánia, ktorých existenciu vedci predpovedali.

Moderný pohľad na periodickú tabuľku

Nižšie je uvedená samotná tabuľka

Dnes sa na usporiadanie prvkov namiesto atómovej hmotnosti (atómovej hmotnosti) používa koncept atómového čísla (počet protónov v jadre). Tabuľka obsahuje 120 prvkov, ktoré sú umiestnené zľava doprava vo vzostupnom poradí podľa atómového čísla (počet protónov)

Stĺpce tabuľky sú takzvané skupiny a riadky bodkami. Tabuľka obsahuje 18 skupín a 8 období.

1. Kovové vlastnosti prvkov sa znižujú pri pohybe v období zľava doprava a zvyšujú sa v opačnom smere.
2. Veľkosti atómov pri pohybe zľava doprava pozdĺž období sa zmenšujú.
3. Pri pohybe zhora nadol v skupine sa zvyšujú redukčné kovové vlastnosti.
4. Oxidačné a nekovové vlastnosti sa zvyšujú pri pohybe v období zľava doprava.

Čo sa môžeme dozvedieť o položke z tabuľky? Zoberme si napríklad tretí prvok v tabuľke, lítium, a zvážme to podrobne.

V prvom rade pod ním vidíme samotný symbol prvku a jeho názov. V ľavom hornom rohu je atómové číslo prvku, v poradí podľa ktorého je prvok umiestnený v tabuľke. Atómové číslo, ako už bolo uvedené, sa rovná počtu protónov v jadre. Počet pozitívnych protónov sa zvyčajne rovná počtu negatívnych elektrónov v atóme (s výnimkou izotopov).

Atómová hmotnosť je uvedená pod atómovým číslom (v tejto verzii tabuľky). Ak zaokrúhlime atómovú hmotnosť na najbližšie celé číslo, dostaneme takzvané hmotnostné číslo. Rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovým číslom udáva počet neutrónov v jadre. Takže počet neutrónov v jadre hélia sa rovná dvom a v lítiu štyri.

Náš kurz „Periodická tabuľka pre nechápavé ženy“ sa teda skončil. Na záver vás pozývame k sledovaniu tematického videa a dúfame, že k otázke, ako používať periodická tabuľka Mendelejev, bolo ti jasnejšie. Pripomíname, že vždy je efektívnejšie študovať nový predmet nie sám, ale s pomocou skúseného mentora. Preto by ste nikdy nemali zabudnúť na službu študentom, ktorá sa s vami rada podelí o svoje vedomosti a skúsenosti.

Inštrukcie

Periodická tabuľka je viacpodlažný „dom“, v ktorom sa nachádza veľké množstvo bytov. Každý „nájomca“ alebo vo svojom vlastnom byte pod určitým počtom, ktorý je trvalý. Okrem toho má prvok „priezvisko“ alebo názov, napríklad kyslík, bór alebo dusík. Okrem týchto údajov každý „apartmán“ alebo obsahuje informácie, ako napríklad relatívna atómová hmotnosť, ktoré môžu mať presné alebo zaokrúhlené hodnoty.

Ako v každom dome, aj tu sú „vchody“, konkrétne skupiny. Navyše v skupinách sú prvky umiestnené vľavo a vpravo a tvoria sa. Podľa toho, na ktorej strane ich je viac, sa hovorí hlavná. Ďalšia podskupina bude sekundárna. V tabuľke sú tiež „poschodia“ alebo bodky. Obdobia môžu byť navyše veľké (pozostávajú z dvoch riadkov) aj malé (majú iba jeden riadok).

Podľa tabuľky môžete zobraziť štruktúru atómu prvku, z ktorých každý má kladne nabité jadro pozostávajúce z protónov a neutrónov, ako aj záporne nabité elektróny otáčajúce sa okolo neho. Počet protónov a elektrónov je číselne rovnaký a v tabuľke ho určuje poradové číslo prvku. Napríklad chemický prvok síra má číslo 16, preto bude mať 16 protónov a 16 elektrónov.

Ak chcete určiť počet neutrónov (neutrálne častice nachádzajúce sa tiež v jadre), odčítajte ich poradové číslo od relatívnej atómovej hmotnosti prvku. Napríklad železo má relatívnu atómovú hmotnosť rovnú 56 a sériové číslo 26. Preto 56 - 26 \u003d 30 protónov pre železo.

Elektróny sú v rôznych vzdialenostiach od jadra a vytvárajú elektronické úrovne. Ak chcete určiť počet elektronických (alebo energetických) úrovní, musíte sa pozrieť na počet období, v ktorých sa prvok nachádza. Napríklad hliník je v období 3, takže bude mať 3 úrovne.

Podľa čísla skupiny (ale iba pre hlavnú podskupinu) môžete určiť najvyššiu valenciu. Napríklad prvky prvej skupiny hlavnej podskupiny (lítium, sodík, draslík atď.) Majú valenciu 1. Podľa toho budú mať prvky druhej skupiny (berýlium, horčík, vápnik atď.) Valenciu 2.

Môžete tiež analyzovať vlastnosti prvkov z tabuľky. Zľava doprava sú kovové vlastnosti oslabené a nekovové vlastnosti sú vylepšené. To je jasne vidieť na príklade 2 období: začína alkalický kov teda sodík kov alkalických zemín horčík, po ňom amfotérny prvok hliník, potom nekovy kremík, fosfor, síra a obdobie končí plynnými látkami - chlórom a argónom. V nasledujúcom období sa pozoruje podobný vzťah.

Zhora nadol je tiež pozorovaný obrazec - zvyšujú sa kovové vlastnosti a nekovové vlastnosti slabnú. To znamená, že napríklad cézium je oveľa aktívnejšie ako sodík.