Molárny stôl. Relatívna molekulová hmotnosť. Vo všeobecnosti prečo

Hmotnosti atómov a molekúl sú veľmi malé, preto je vhodné zvoliť hmotnosť jedného z atómov ako jednotku merania a vyjadriť k nej hmotnosti zvyšných atómov. Presne to urobil zakladateľ atómovej teórie Dalton, ktorý zostavil tabuľku atómových hmotností, pričom hmotnosť atómu vodíka bral ako jednu.

Do roku 1961 sa vo fyzike atómová hmotnostná jednotka (skrátene amu) brala ako 1/16 hmotnosti kyslíkového atómu 16 O a v chémii 1/16 priemernej atómovej hmotnosti prírodného kyslíka, čo je zmes troch izotopov. Jednotka chemickej hmotnosti bola o 0,03% vyššia ako fyzikálna.

Atómová hmotnosť a relatívna atómová hmotnosť prvku

V súčasnosti je vo fyzike a chémii prijatý jednotný systém merania. 1/12 hmotnosti 12 C atómu uhlíka bola vybraná ako štandardná jednotka atómovej hmotnosti.

1 amu \u003d 1/12 m (12 ° C) \u003d 1,66057 × 10 - 27 kg \u003d 1,66057 × 10 - 24 g.

DEFINÍCIA

Relatívna atómová hmotnosť prvku (A r) je bezrozmerná veličina, ktorá sa rovná pomeru priemernej hmotnosti atómu prvku k 1/12 hmotnosti atómu 12 C.

Pri výpočte relatívnej atómovej hmotnosti je početnosť izotopov prvkov v zemská kôra... Napríklad chlór má dva izotopy 35 μl (75,5%) a 37 μl (24,5%). Relatívna atómová hmotnosť chlóru je:

Ar (Cl) \u003d (0,755 × m (35CI) + 0,245 × m (37CI)) / (1/12 × m (12 ° C) \u003d 35,5.

Z definície relatívnej atómovej hmotnosti vyplýva, že priemerná absolútna hmotnosť atómu sa rovná relatívnej atómovej hmotnosti vynásobenej amu:

m (Cl) \u003d 35,5 × 1,66057 × 10-24 \u003d 5,89 × 10-23 g.

Relatívna molekulová hmotnosť prvku

DEFINÍCIA

Relatívna molekulová hmotnosť (M r) je bezrozmerné množstvo rovnajúce sa pomeru hmotnosti molekuly látky k 1/12 hmotnosti atómu 12 C.

Relatívna molekulová hmotnosť molekuly sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu, napríklad:

Mr (N20) \u003d 2 × Ar (N) + Ar (O) \u003d 2 × 14,0067 + 15,9994 \u003d 44,0128.

Absolútna hmotnosť molekuly sa rovná relatívnej molekulovej hmotnosti vynásobenej amu.

Počet atómov a molekúl v bežných vzorkách látok je veľmi veľký, preto sa pri charakterizácii množstva látky používa špeciálna jednotka merania - mól.

Krtek je množstvo látky, ktorá obsahuje rovnaký počet častíc (molekuly, atómy, ióny, elektróny), koľko je atómov uhlíka v 12 g izotopu 12 C.

Hmotnosť jedného atómu 12 C je 12 amu, preto sa počet atómov v 12 g izotopu 12 C rovná:

N A \u003d 12 g / 12 x 1,66057 x 10 -24 g \u003d 1 / 1,66057 x 10-24 \u003d 6,0221 x 10 -23.

Krt látky teda obsahuje 6,0221 × 10 -23 častíc tejto látky.

Fyzikálna veličina N A sa nazýva Avogadrova konštanta, má rozmer \u003d mol -1. Číslo 6,0221 × 10 -23 sa nazýva Avogadrovo číslo.

DEFINÍCIA

Molárna hmotnosť (M) je hmotnosť 1 molu látky.

Je ľahké preukázať, že číselné hodnoty molárnej hmotnosti M a relatívnej molekulovej hmotnosti M r sú rovnaké, ale prvá veličina má rozmer [M] \u003d g / mol a druhá je bezrozmerná:

M \u003d NA × m (1 molekula) \u003d NA × Mr × 1 amu \u003d (NA A × 1 amu) × M r \u003d × M r.

To znamená, že ak je hmotnosť určitej molekuly napríklad 44 amu, potom je hmotnosť jednej molekuly molekúl 44 g.

Avogadrova konštanta je koeficient proporcionality, ktorý poskytuje prechod z molekulárneho na molárny vzťah.

Jednou zo základných jednotiek v Medzinárodnom systéme jednotiek (SI) je jednotkou množstva látky je mól.

Krtko – toto je množstvo látky, ktorá obsahuje toľko štruktúrnych jednotiek danej látky (molekuly, atómy, ióny atď.), koľko je atómov uhlíka v 0,012 kg (12 g) izotopu uhlíka 12 ZO .

Ak vezmeme do úvahy, že hodnota absolútnej atómovej hmotnosti pre uhlík je m(C) \u003d 1,99 10 × 26 kg, môžete vypočítať počet atómov uhlíka N A obsiahnuté v 0,012 kg uhlíka.

Krtek ktorejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet častíc tejto látky (štruktúrne jednotky). Počet štruktúrnych jednotiek obsiahnutých v látke v množstve jedného molu je 6,02 10 23 a zavolal avogadro číslo (N A ).

Napríklad jeden mól medi obsahuje 6,02 10 23 atómov medi (Cu) a jeden mól vodíka (H 2) obsahuje 6,02 10 23 molekúl vodíka.

Molárna hmota (M) je hmotnosť látky odobratej v množstve 1 mol.

Molárna hmotnosť je označená písmenom M a má rozmer [g / mol]. Vo fyzike sa používa rozmer [kg / kmol].

Všeobecne sa číselná hodnota molárnej hmotnosti látky číselne zhoduje s hodnotou jej relatívnej molekulovej (relatívnej atómovej) hmotnosti.

Napríklad relatívna molekulová hmotnosť vody je:

Мr (Н 2 О) \u003d 2Аr (Н) + Аr (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 amu.

Molárna hmotnosť vody má rovnakú hodnotu, ale je vyjadrená v g / mol:

M (H20) = 18 g / mol.

Teda mol vody obsahujúci 6,02 10 23 molekúl vody (respektíve 2 6,02 10 23 atómov vodíka a 6,02 10 23 atómov kyslíka) má hmotnosť 18 gramov. Vo vode je množstvo látky 1 mol, obsahuje 2 mol atómov vodíka a jeden mol atómov kyslíka.

1.3.4. Vzťah medzi hmotnosťou látky a jej množstvom

Ak poznáme hmotnosť látky a jej chemický vzorec, a teda aj hodnotu jej molárnej hmotnosti, je možné určiť množstvo látky a naopak, pri znalosti množstva látky je možné určiť jej hmotnosť. Pri takýchto výpočtoch by ste mali používať vzorce:

kde ν je množstvo látky, [mol]; m - hmotnosť látky, [g] alebo [kg]; M je molárna hmotnosť látky [g / mol] alebo [kg / kmol].

Napríklad na zistenie hmotnosti síranu sodného (Na2S04) v množstve 5 mol nájdeme:

1) hodnota relatívnej molekulovej hmotnosti Na2S04, ktorá je súčtom zaokrúhlených hodnôt relatívnych atómových hmotností:

Мr (Na2S04) \u003d 2Аr (Na) + Аr (S) + 4Аr (O) \u003d 142,

2) číselne rovnaká hodnota molárnej hmotnosti látky:

M (Na2S04) = 142 g / mol,

3) a nakoniec hmotnosť 5 mol síranu sodného:

m \u003d v M = 5 mol 142 g / mol \u003d 710 g.

Odpoveď: 710.

1.3.5. Vzťah medzi objemom látky a jej množstvom

Za normálnych podmienok (n.o.), t.j. pri tlaku r rovná sa 101325 Pa (760 mm Hg) a teplota T, rovná 273,15 K (0 С), jeden mól rôznych plynov a pár zaberá rovnaký objem rovný 22,4 l.

Volá sa objem, ktorý za normálnych podmienok zaberie 1 mol plynu alebo pary molárny objem plynu a má rozmer litra na mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Poznanie množstva plynnej látky (ν ) a hodnota molárneho objemu (V mol) jeho objem (V) môžete vypočítať za normálnych podmienok:

V \u003d ν V mol,

kde ν je množstvo látky [mol]; V je objem plynnej látky [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

A naopak, znalosť hlasitosti ( V.) plynnej látky za normálnych podmienok, môžete vypočítať jej množstvo (ν) :

Nie je žiadnym tajomstvom, že chemické znaky vám umožňujú vykresliť zloženie zložitej látky vo forme vzorcov.

Chemický vzorec je podmienený záznam o zložení látky pomocou chemických znakov a indexov.

Vzorce rozlišujú medzi molekulárnymi, štruktúrnymi, elektronickými a inými.

Molekulárne vzorce (H3P04, Fe203, A1 (OH) 3, Na2S04, 02 atď.) Ukazujú kvalitatívne (t. J. Z ktorých prvkov látka pozostáva) a kvantitatívne (t. J. Koľko atómov každého prvku je v látke).

Štrukturálne vzorceukazujú poradie spojenia atómov v molekule, spájanie atómov pomlčkami (jedna pomlčka - jedna chemická väzba medzi dvoma atómami v molekule).

Relatívna atómová a molekulová hmotnosť

Relatívna atómová hmotnosťlátka alebo prvok je bezrozmerná veličina. Prečo bezrozmerné, pretože hmotnosť musí mať rozmery?

Dôvodom je, že atómová hmotnosť látky v kg je veľmi malá a vyjadruje sa rádovo od 10 do mínus 27 stupňov. Aby sa tento ukazovateľ nezohľadňoval pri výpočtoch, viedla hmotnosť každého prvku k pomeru 1/12 hmotnosti izotopu uhlíka. Z tohto dôvodu je relatívna atómová hmotnosť uhlíka 12 jednotiek.

Aktuálne hodnoty relatívnych atómových hmotností sú uvedené v periodický systém prvky D. I. Mendelejeva. Väčšina položiek je

Aritmetické priemerné hodnoty atómových hmotností prírodnej zmesi izotopov týchto prvkov.

Napríklad relatívna hmotnosť vodíka je 1 a kyslíka je 16.

Relatívna molekulová hmotnosť jednoduchého a komplexné látky číselne rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu.

Napríklad relatívna molekulová hmotnosť vody pozostávajúcej z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka je

Autor: chemický vzorec možno vypočítať tak chemické zloženie, ako aj molekulovú hmotnosť.

Kvantitatívne zloženie určené chemickými vzorcami má veľký význam pre početné výpočty uskutočňované podľa chemického zloženia.

Výpočet relatívnej molekulovej hmotnosti látky pomocou chemického vzorca sa vykonáva spočítaním produktov relatívnych atómových hmotností prvkov pomocou zodpovedajúcich indexov v chemickom vzorci.

Skúmali sme, ako sa molekulová hmotnosť látky počíta o niečo vyššia.

A to je presne tá úloha, ktorú naša chemická kalkulačka automatizuje.

Ak poznáme molekulovú hmotnosť látky, výpočet molárnej hmotnosti nás nestojí nič.

Krtko - v systéme, ktorý ich obsahuje, je množstvo hmoty konštrukčné prvkykoľko atómov je v uhlíku-12 s hmotnosťou 12 gramov

Molárna hmotnosť látky teda presne zodpovedá relatívnej molekulovej hmotnosti a má rozmer gramov / mol

Molárna hmotnosť vody je teda 18 gramov / mol.

Molárna hmotnosť látky môže byť definovaná ako pomer hmotnosť danej časti látky do množstvo hmoty v tejto časti

Charakteristické rysy

Vo vzťahu k iným kalkulačkám, ktoré počítajú molárnu hmotnosť látky, má táto kalkulačka nasledujúce vlastnosti:

Vzorec môže obsahovať napríklad zátvorky

Vzorec môže obsahovať faktor

Ak je potrebné vypočítať hmotnostné zlomky každého chemického prvku vo vzorci, mali by ste použiť kalkulačku Hmotnostný zlomok látky online

Ktoré chemické prvky nie sú zaokrúhlené na molárne hmotnosti?

Je logické predpokladať, že ak si prečítate, odkiaľ pochádza pojem „relatívna hmotnosť“, táto „nezaokrúhlená“ hmotnosť bude pre jeden prvok - uhlík ... Budú existovať ďalšie chemické prvky s „nezaokrúhlenými“ hmotami? Pochybujem.

syntax

molárny vzorec [!]

kde vzorec je ľubovoľný vzorec pre chemickú látku.

Pozor! Chemické prvky vo vzorci by mali byť uvedené ako v periodickej tabuľke.

jednoduchý príklad ukáže, aká je cena chyby za nerešpektovanie malých a veľkých písmen

Ak napíšeme CO, potom toto je uhlík a kyslík, a ak napíšeme Co, potom je to kobalt.

Do ktorejkoľvek časti vzorca môžete vložiť symbol služby (výkričník).

Čo nám dáva?

Zaokrúhli všetky parametre na úroveň presnosti, ktorá sa používa v školské osnovy... To je veľmi výhodné pre tých, ktorí riešia školské problémy.

Napríklad molárna hmotnosť vody v školských učebniciach je 18 a ak vezmeme do úvahy presnejšie algoritmy, dostaneme, že molárna hmotnosť je 18,01528. Rozdiel je malý, ale ak vypočítate napríklad hmotnostný zlomok chemickej látky, dostanete malý, ale veľmi nepríjemný nesúlad vo výstupných parametroch, ktorý môže neskúsených používateľov kalkulačky zmiasť.

Príklady

spísanie žiadosti molárny NaMgU3O24C18H27

dostaneme odpoveď

Ak do vstupných parametrov napíšeme výkričník, dostaneme nasledujúcu odpoveď

Účel lekcie.

Poboznámiť študentov s pojmom „množstvo látky“, „mól“; utvoriť si predstavu o molárnej hmotnosti látky; naučiť sa, ako vypočítať množstvo látky pomocou známej hmotnosti látky a hmotnosť látky podľa známeho množstva látky.

Typ lekcie: hodina štúdia a primárneho upevňovania vedomostí.

Technológie: prvky technológie spolupráce a riešenie problémov.

Metódy: heuristická konverzácia, hľadanie,

Základné pojmy.Množstvo hmoty, mol, Avogadrovo číslo, Avogadrova konštanta, molárna hmotnosť.

Plánované výsledky vzdelávania.Poznajte číslo Avogadro, určite množstvo látky a móla. Vedieť určiť počet štruktúrnych jednotiek pre dané množstvo látky a naopak. Vedieť o rovnosti číselné hodnoty molárna a relatívna molekulová hmotnosť. Vedieť vypočítať hmotnosť daného množstva látky.

Vybavenie: multimédiá - vybavenie, periodická tabuľka DI. Mendelejev.

Počas vyučovania

1. Organizačný moment.

Ahojte milí chlapci. Moje meno je Alla Stanislavovna a dnes vám dám lekciu z chémie.

Moji priatelia! Som veľmi rád
Vstúpte do svojej priateľskej triedy
A pre mňa je už odmena
Pozor na svoje šikovné oči
Viem, že každý v triede je génius
Ale bez práce nie je talent pre budúcnosť,
Skríž meče svojich názorov -
Zostavíme spolu lekciu!

2. Vyslovenie problému hodiny a cieľ.

A našu lekciu začneme vtipnou, neštandardnou situáciou, ktorá sa kedysi stala v obchode.

Ôsmy žiak Kosťa išiel do obchodu a požiadal predavačku, aby mu predala 10 mólov stolová soľ . Čo povedala predavačka Kosťovi?

Na túto otázku odpoviete po preštudovaní novej témy.

Čo je pre vás nové?

Možno vám dnes poviem o škodlivej úlohe mory.

Mól žerie vlnu a kožušinu - pre každého len panika ...

No, v chémii - ak chcete! Existuje ďalšie slovo pre „krtek“.

A dnes v lekcii sa oboznámime s týmto konceptom.

Naša lekcia sa volá „Množstvo látky. Molárna hmota" ( napíš do zošita).

Účel našej lekcie:

po prvé: zoznámiť sa s pojmom „množstvo látky“, „mól“;

po druhé: vytvoriť si predstavu o molárnej hmotnosti látky;

po tretie: naučiť sa, ako vypočítať množstvo látky zo známej hmotnosti látky a hmotnosť látky zo známeho množstva látky.

3. Učenie sa nového materiálu.

Všetko je merateľné. A ste už oboznámení s jednotkami hmotnosti alebo objemu. Napríklad,

Pri nákupe cukru ho určujeme ___ (hmotnosť) pomocou váh pomocou merných jednotiek -________ (kilogramy, gramy).

Pri nákupe objemového mlieka ho určujeme _____ (objem) pomocou meracích prístrojov, pomocou merných jednotiek ______ (liter, mililiter)

Tiež môžeme určiť, koľko kusov (častíc) je v 1 kilogramu?

Chémia je veda o látkach. Látky sú tvorené atómami alebo molekulami. V akých jednotkách je možné látky merať? Atómy a molekuly sa predsa nedajú spočítať a odvážiť.

A potom bola na meranie látky vybraná špeciálna jednotka, v ktorej sa spojili dve veličiny - počet molekúl a hmotnosť látky.

Táto jednotka sa nazýva množstvo látky alebo móla.

Na odmeranie 1 molu látky je potrebné odobrať z nej toľko gramov, aká je relatívna hmotnosť látky:

1 mol H2 váži 2 g (Mr (H 2) \u003d 2)

1 mol O 2 váži 32 g (Mr (O 2) \u003d 32)

1 mol H20 váži 18 g (Mr (H20) \u003d 18)

A koľko skutočných častíc - molekúl je obsiahnutých v 1 móle akejkoľvek látky?

Zistilo sa, že 1 mol akejkoľvek látky obsahuje vždy rovnaký počet molekúl. Toto číslo je 6 10 23. Napríklad,

1 mol vody \u003d 6 . 10 23 molekúl H2O,

1 mol železa \u003d 6 . 10 23 Fe atómov,

1 mol chlóru \u003d 6 . 10 23 molekúl Cl 2,

1 mol iónov chlóru Cl - \u003d 6 . 10 23 iónov Cl -.

Na počesť talianskeho vedca Amedea Avogadra bolo toto číslo pomenované Avogadrovo konštantné.

Označené NA \u003d 6 × 10 23

Avogadrova konštanta je taká veľká, že je ťažké si ju predstaviť.

Púšť Sahara obsahuje menej ako tri móly najjemnejších zrniek piesku.

Ak si vezmete 1 mol dolárových bankoviek, potom pokryjú všetky kontinenty Zeme vrstvou dlhou 2 kilometre.

Teraz môžeme spísať definíciu pojmu „krtko“.

Mole je MNOŽSTVO LÁTKY, ktoré obsahuje 6 10 23štruktúrne jednotky danej látky - molekuly prípatómy.

Množstvo látky je označené písmenom - n, merané v moloch

Ak chcete zistiť počet molekúl (N), môžete použiť vzorec:

ak poznáte počet molekúl, môžete nájsť množstvo látky:

Čo je potrebné urobiť na odmeranie 1 molu látky?

Musíte si vziať toľko gramov tejto látky, čo je jej relatívna molekulová hmotnosť.

Hmotnosť 1 molu látky sa nazýva molárna hmotnosť. Označuje sa písmenom - M. sa nachádza podľa vzorca:

Hádajte, v akých jednotkách sa bude merať molárna hmotnosť?

merané v (g / mol)

Molárna hmotnosť podľa hodnoty sa zhoduje s relatívnou atómovou alebo molekulovou hmotnosťou, líši sa však v jednotkách merania (M - g / mol; Mr, Ar - bezrozmerné množstvá).

M (g / mol) \u003d Mr

Tabuľka zobrazuje molárne hmotnosti na ilustráciu M pre niekoľko látok rôznej štruktúry.

Tabuľka... Molárne hmotnosti rôznych látok.

Látka	Molekulová alebo atómová hmotnosť Pán, (Аr)	Molárna hmota M	Avogadrovo číslo
Voda H20			6,02 x 10 23 molekúl
Oxid vápenatý CaO			6,02 x 10 23 molekúl
Uhlík 12 C			6,02 × 10 23 atómov
			6,02 × 10 23 atómov
Atóm chlóru Сl		35,5 g / mol	6,02 × 10 23 atómov
Molekula chlóru Cl 2			6,02 x 10 23 molekúl

Molárne hmotnosti látok sa navzájom líšia, ale množstvo látky zostáva rovnaké - 1 mol.

Počet mólov látky n nájsť z hmotnostného pomeru m tejto látky (g) na jej molárnu hmotnosť M (g / mol).

Hmotnosť preto možno nájsť podľa vzorca:

Vytvorme vzťah základných veličín: m \u003d n? M, n \u003d m / M, M \u003d m / n, n \u003d N / N A, N \u003d n? NA, kde NA 6,02 × 10 23 mol -1

4. Zaistenie materiálu

Určili sme, ako súvisí množstvo a hmotnosť látky. Teraz poďme vyriešiť problémy pomocou konceptov diskutovaných vyššie.

Problém číslo 1 ... Určte hmotnosť kyslíka podľa množstva látky 3,6 mol.

Problém číslo 2 . Koľko látky bude obsahovať 64 g kyslíka?

Problém číslo 3 ... Vypočítajte množstvo látky a počet molekúl obsiahnutých v oxide uhličitom s hmotnosťou 11 g.

Úloha 4 . Nájdite omšu 24. 10 23 molekúl ozónu O 3.

Skúsme odpovedať na otázku položenú na začiatku hodiny:

ak sa predavačka v ôsmej triede dobre učila, potom rýchlo vypočíta: hmotnosť (? aCl) \u003d 58,5 (g / mol) × 10 (mol) \u003d 585 gramov.

Potom nasype do vrecka soľ, zváži ju a slušne povie „Zaplaťte pokladníkovi.“

5. Domáca úloha.

Takže, priatelia, je čas sa rozlúčiť.
A chcem ti zaželať:
Vždy dychtivý učiť sa
Vždy ochotný pracovať.
A nikdy nestratiť srdce.

Literatúra:

1. Alikberova L.Yu. Entertaining chemistry, M, "AST-PRESS", 1999
2. Berdonosov S.S., Chemistry 8kl, Miros, 1994;
3. Noviny „Chémia v škole“ č. 44 1996. S. 9.
4. Gabrielyan O.S. 8. stupeň chémie. M.: Drop, 2007.
5. Ivanova R.G. Stupeň chémie 8-9. M.: Education, 2005.
6. Novoshinskiy I.I. Novoshinskaya N.S. Typy chemických problémov a spôsoby ich riešenia 8-11 stupňov. M.: Onyx 21. storočia.
7. Vzdelávacia zbierka. Chémia. Základný kurz. Stupeň 8-9. Laboratórium multimediálnych systémov MarSTU. Yoshkar-Ola, 2003.

Skúste si po dnešnej lekcii zhodnotiť svoje vlastné vedomosti a zručnosti

• rozumiem všetkému, iného môžem naučiť.
• s určitou pomocou dokážem vysvetliť novú tému.
• je pre mňa ťažké prísť na to sám nová téma, je potrebná pomoc.

Vzorec			Molárna hmotnosť (M, g / mol)	Hmotnosť (m, gram)	Počet častíc (N)

Vzorec	Relatívna molekulová hmotnosť (Mr)	Množstvo látky (n, mol))	Molárna hmotnosť (M, g / mol)	Hmotnosť (m, gram)	Počet častíc (N)

Vzorec	Relatívna molekulová hmotnosť (Mr)	Množstvo látky (n, mol))	Molárna hmotnosť (M, g / mol)	Hmotnosť (m, gram)	Počet častíc (N)

V chémii je pojem „molekulová hmotnosť“ mimoriadne dôležitý. Molekulová hmotnosť je často zamieňaná s molárnou hmotnosťou. Ako sa tieto hodnoty líšia a aké majú vlastnosti?

Molekulová hmotnosť

Atómy a molekuly sú najmenšie častice akejkoľvek chemickej látky. Ak sa pokúsite vyjadriť ich hmotnosť v gramoch, získate číslo, v ktorom bude pred desatinnou čiarkou asi 20 núl. Preto je nepohodlné merať hmotnosť v jednotkách, ako sú gramy. Aby sme sa dostali z tejto situácie, mali by sme brať veľmi malú hmotu ako jednotku a všetky ostatné masy by sa k nej mali vyjadrovať. Ako táto jednotka sa použije 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Relatívna molekulová hmotnosť je hmotnosť molekuly látky, ktorá sa meria v atómových hmotnostných jednotkách. Molekulová hmotnosť sa rovná pomeru hmotnosti molekuly konkrétnej látky k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka. Ukazuje, koľkokrát je hmotnosť molekuly určitej látky viac ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Obrázok: 1. Tabuľka molekulových hmotností organických látok.

Jednotka atómovej hmotnosti (amu) je 1,66 * 10 až sila -24 a predstavuje 1/12 hmotnosti atómu uhlíka, to znamená izotop prvku uhlík, ktorého hmotnostné číslo je 12. Chemický prvok v prírode môže mať niekoľko stabilných izotopov, preto keď sa hovorí o relatívnej atómovej hmotnosti prvku alebo, ako sa často hovorí, o atómovej hmotnosti prvku A, musí sa brať do úvahy atómová hmotnosť všetkých stabilných nuklidov.

Molekulová hmotnosť je často zamieňaná s molárnou hmotnosťou, ktorá sa meria v g / mol. Číselne sú tieto dve veličiny absolútne identické, ale ich rozmery sú úplne odlišné.

Relatívnu molekulovú hmotnosť možno zistiť súčtom atómových hmotností

Na výpočet molekulovej hmotnosti jednoduchých a zložitých látok je potrebné nájsť súčet relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu. Napríklad relatívna molekulová hmotnosť vody Mr (H20), o ktorej je známe, že sa skladá z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka, je 1 * 2 + 16 \u003d 18.

To znamená, že hmotnosť molekuly vody je 18-krát viac ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka. A molekulová hmotnosť vzduchu je 29.

Obrázok: 2. Vzorec relatívnej molekulovej hmotnosti.

Atómová hmotnosť

Atómová hmotnosť chemického prvku je tiež jedným z najdôležitejších označení v chémii. Atómová hmotnosť je priemerná hodnota atómových hmotností stabilných prírodných izotopov tohto prvku, berúc do úvahy ich relatívny obsah v prírode (ich prirodzené rozdelenie). V prírode teda existujú dva stabilné izotopy chlórového prvku Cl s hmotnostnými číslami 35 a 37:

Ar (Cl) \u003d (34,97 * 0,7553) + (36,95 * 0,2444) \u003d 35,45 - to je hodnota prijatá pre chlórový prvok ako jeho relatívna atómová hmotnosť.

Ako prvý vypočítal atómové hmotnosti D. Dalton. Vzťahoval sa na atómové hmotnosti prvkov s atómovou hmotnosťou vodíka, pričom ho bral ako jednotku. Váhy atómu kyslíka a niektorých ďalších prvkov vypočítané v súlade s jeho princípom „najväčšej jednoduchosti“ sa však ukázali ako nesprávne.

Obrázok: 3. D. Dalton.

Skutočné atómové hmotnosti sú málo. Atóm vodíka váži 1,674 * 10 až -24 stupňov gramu, kyslík 26,67 * 10 až -24 stupňov gramov a uhlík 19,993 * 10 až -24 stupňov gramov.

Čo sme sa naučili?

V školských učebných osnovách z chémie (8. ročník) sa veľká pozornosť venuje takémuto konceptu ako relatívna atómová a molekulová hmotnosť látky. Študenti študujú ich rozdiely a vlastnosti a tiež sa učia určovať hmotnosti plynov a látok.

Test podľa témy

Posúdenie správy

Priemerné hodnotenie: 4.3. Celkový počet prijatých hodnotení: 207.