Klasifikácia reakcií (testov) test z chémie (11. ročník) na danú tému. Skúška na témy "Klasifikácia chemických reakcií. Chemické reakcie vo vodných roztokoch". Testovacia klasifikácia chemických reakcií

Malý test na túto tému “ Klasifikácia chemických reakcií "pre študentov 11. ročníka v 4 variantoch. Bude to užitočné pre súčasnú kontrolu vedomostí o tejto téme, ako aj pre prípravu študentov na jednotnú štátnu skúšku, pretože úlohy sa preberajú z testov jednotnej štátnej skúšky v rôznych ročníkoch. Po mnohých rokoch prípravy študentov na jednotnú štátnu skúšku." k záveru, že najskôr je potrebné vypracovať tematické testy a až potom podrobiť testu POUŽITIE, čo je jeden z týchto testov.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

MOU „Stredná škola s. Cherny Yar “z Astrachaňskej oblasti

Babakalenko Vera Alexandrovna

2010

Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“, možnosť 1.

1 ... Je nesprávne tvrdiť, že získavanie amoniaku z dusíka je proces:

a) rozklad; b) katalytické;c) reverzibilné; d) homogénne.

2. Je pravda, že neutralizačná reakcia je reakciou:

a) b) výmena;

o) vždy reverzibilné;d) katalytický.

3. Z nižšie uvedených procesov chemická reakcia zahrnuje:

a) spaľovanie; b) varenie c) sublimácia; d) topenie

4. Reakcia je nezvratná:

a) b) získanie kyseliny sírovej z oxidu siričitého a vody;

o) rozklad hydroxidu meďnatého;d)

a) roztok hydroxidu draselného a kyselina chlorovodíková;b) horčík a síra;

o) zinok a kyselina chlorovodíková;d) roztok chloridu meďnatého a železa.

Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“, možnosť 2.

1. Reakcia je homogénna:

a) spaľovanie fosforub) reakcia medzi oxidom fosforečným a vodou

o) oxidácia oxidu dusnatého (II) kyslíkomd)

2. Je pravda, že reakcia: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H 2

a) redox;b) výmena;

c) reverzibilné; d) katalytický.

3 ... Z nižšie uvedených procesov neplatí pre chemickú reakciu:

a) spaľovanie horčíka; b) hrdzavejúce železo

c) vriaca voda; d) rozklad uhličitanu vápenatého

4 ... Reakcia je nezvratná:

a) rozklad kyseliny uhličitej;b ) získavanie kyseliny sírovej z oxidu siričitého a vody

o) rozklad hydroxidu zinočnatého;d) získavanie amoniaku z jednoduchých látok.

5. Medzi reakcie iónovej výmeny patrí reakcia medzi:

a) sodík a voda;b) železo a síra;

o) horčík a kyselina chlorovodíková;d) roztokom chloridu bárnatého a roztokom síranu sodného.

Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“, možnosť 3.

1. Zložené reakcie zahŕňajú:

a) spaľovanie fosforuo) reakcia medzi meďou a roztokom kyseliny dusičnejb) d) reakcia medzi kriedou a kyselinou chlorovodíkovou

2. Je pravda, že reakcia: CuO + 2 HCl \u003d CuCl2 + H20

a) redox;b) výmena;

c) spojenia; d) homogénne.

3 ... V priebehu chemických reakcií tepelná energia reakčného systému:

a) absorbované; b) sa nemení;

c) vyniká; d) môžu byť absorbované alebo uvoľnené.

4 ... Reakcia je homogénna:

a) Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2; b) 2NO + 02 \u003d 2NO2

c) S + 02 \u003d S02; d) CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2.

5. Medzi reakcie iónovej výmeny patrí reakcia medzi:

a) sodík a chlór;b) zinok a síra;

o) železo a kyselina chlorovodíková;d) roztok chloridu bárnatého a roztok dusičnanu strieborného.

Test na tému „Klasifikácia chemických reakcií“, možnosť 4.

1. Medzi substitučné reakcie patria:

a) spaľovanie fosforub) reakcia medzi hydroxidom lítnym a kyselinou chlorovodíkovou

o) reakcia medzi draslíkom a vodoud) rozklad hydroxidu hlinitého pri zahrievaní

2. Je pravda, že reakcia je: Ca (OH)2 + 2 HCl \u003d CaCl2 + 2 H20

a) redox;b) výmena;

c) spojenia; d) katalytický.

3 ... Reakciou bez zmeny zloženia látky je:

a) tvorba ozónu z kyslíka;b) pálenie hliníka;

o) rozklad manganistanu draselného; d) úplná oxidácia glukózy.

4 ... Reakcia je exotermická:

a) MgC03 \u003d MgO + C02; b) 2 H202 \u003d 02 + 2H20

c) S + 02 \u003d S02; d) 2H20 \u003d 02 + 2H2

5. Medzi reakcie, ktoré prebiehajú bez zmeny oxidačného stavu, patrí reakcia medzi:

a) sodík a chlór;b) zinok a síra;

o) železo a kyselina chlorovodíková;d) roztok chloridu bárnatého a roztok dusičnanu strieborného.

Reakcia, ktorej rovnica je 2SO2 + 02 \u003d 2S03 + Q, sa týka reakcií:

a) ireverzibilné, exotermické;

b) reverzibilné, endotermické;

c) ireverzibilné, endotermické;

d) reverzibilné, exotermické

2. Teplotný koeficient reakcie je 2. Určte, koľkokrát sa zvýši reakčná rýchlosť so zvýšením teploty o 30 ° C.

3. Zinok a železo reagujú s kyselinou sírovou v rovnakej koncentrácii. V ktorej skúmavke bude rýchlosť reakcie rýchlejšia?

4. Niektoré z reakcií predstavovaných rovnicou A + 2B \u003d AB2 prebiehajú v roztoku. Počiatočná koncentrácia látky B bola 4 mol / l. Po 2 minútach bola koncentrácia látky B 0,5 mol / l. Vypočítajte priemernú rýchlosť chemickej reakcie.

5. Určte, ktorým smerom sa bude rovnováha chemickej reakcie CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q posúvať o

a) zvýšenie teploty

b) znižujúci tlak

c) zvýšenie koncentrácie oxidu uhličitého.

6. Zákon hromadného pôsobenia: pri konštantnej teplote je rýchlosť tejto reakcie úmerná produktu ...

7. Systémy, v ktorých neexistujú rozhrania oddeľujúce časti systému od seba, sa nazývajú ...

8. Ako sa zmení rýchlosť chemickej reakcie, ktorej rovnica

CO + 2H2 → CH3OH, keď tlak v reakčnom systéme klesne o 4 krát?

9. Ako sa zmení rýchlosť chemickej reakcie, ktorej rovnica

2NH3 + 3CuO \u003d N2 + 3H2O + 3Cu, ak koncentrácia amoniaku klesne trikrát.

10. Teplotný koeficient je 3. Koľkokrát sa zvýši rýchlosť chemickej reakcie so zvýšením teploty o 30 ° C.

1. Vytvorte klasifikačnú schému pre chemické reakcie: a) podľa počtu a zloženia vstupných surovín a reakčných produktov; b) tepelné

2. Uveďte príklady chemických reakcií, pri ktorých zostáva kvalitatívne zloženie látok nemenné.

Pomôžte prosím, musíte vyriešiť test z chémie. 1) Chemické prvky - horčík, hliník, sodík - usporiadajte podľa amplifikácie

vlastnosti kovu. Pre prvok s najvýraznejšími kovovými vlastnosťami nakreslite diagram atómovej štruktúry. Tvorte molekulárne. štruktúrny elektronový vzorec jeho spojenia.

2) Vykonajte nasledujúce transformácie Fe-\u003e Fes-\u003e H2S-\u003e Na2S. Vymenujte všetky látky. Uveďte typ chemickej reakcie, pre reakciu 3 napíšte úplné iónové a skrátené rovnice.

3) Dokončite rovnice tých reakcií, ktoré v dôsledku tvorby plynu prechádzajú do konca: a) CaCo3 + HCl -\u003e ... b) BaCl2 + AgNO3 -\u003e ... c) K2SO3 + HNO3 -\u003e ... d) Na2CO3 + KCl -\u003e ...

4) Napíšte vzorce kyselín a zodpovedajúcich oxidov kyselín - uhličitých, sírnych, selénových.

5) (úloha) K hmotnosti kyseliny dusičnej v roztoku 350 cm2 s hmotnostným podielom kyseliny 16% a úplne 1,09 g / cm3 sa pridal roztok hydroxidu lítneho. Určte hmotnosť a počet molekúl vytvorenej soli. PROSÍM POMOC, budem veľmi vďačný

1) Výmenná reakcia je

a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca (OH) 2 →; d) N2 + O2 →

2) Reverzibilná reakcia je

a) HCl + KOH → KCl - + H20; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C (tv.) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (NO3) 2

3) Endotermické reakcie sú:

a) CaC03 \u003d CaO + CO2-Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + O2 → 2NO-Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Katalyzátor je ...

a) retardér reakcie, ktorý reaguje s východiskovými látkami;

b) akcelerátor reakcie, ktorý reaguje s východiskovými látkami;

c) urýchľovač reakcií, ktorý sa nespotrebúva a nie je zahrnutý v zložení výrobkov;

5) Homogénna reakcia je:

a) 2H202 (g) ↔ 2H20 (g) + 02 (g); b) CH2 (d) +202 (d) → C02 (d) + 2H20 (para);

c) 2Al (tuhá látka) + 3CI2 (g) → 2AlCl3 (tuhá látka); d) Ca (s) + 2HCl (l) → CaCl2 (l) + H2 (g)

6) Neredoxná reakcia je

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + S02 → BaS03; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) Reakcia rozkladu je:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH) 2CO3 \u003d 2CuO + CO2 + H20;

c) 3O2 → 2O3; d) CH2 + 2O₂ → C02 + 2H20

8) Reakcia prebiehajúca bez zmeny zloženia látok je

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Premiestnenie menej aktívnych kovov z ich oxidov do aktívnejších kovov je ...

a) oxidácia; b) spaľovanie; c) metalotermia; d) kov-plast.

11) Bertholletovo pravidlo hovorí:

a) Každá čistá látka, bez ohľadu na spôsob jej prípravy, má vždy konštantné kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.

b) Hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti látok, ktoré vznikli v dôsledku tejto reakcie.

c) Objemy plynov vstupujúcich do reakcie sa vzťahujú na seba navzájom a na objemy vytvorených plynných reakčných produktov ako malé celé čísla rovnajúce sa stechiometrickým koeficientom.

d) Reakcie medzi roztokmi elektrolytov prebiehajú až do konca, ak sa vytvorí zrazenina, plyn alebo látka s nízkou disociáciou.

12) Popíšte chemickú reakciu všetkými znakmi:

2H2O2 (l) ↔ 2H3O (l) + O2 (g) + Q

Test na tému "Klasifikácia chemických reakcií"

1) Exotermické reakcie sú:

a) Mg + 1 / 2O2 → MgO + 614 kJ; b) H2 + O2 → 2H20 - 484 kJ;

c) d) CH2 + 2O₂ → C02 + 2H20 + 891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) Inhibítorom je ...

a) činidlo, ktoré spomaľuje alebo zastavuje chemickú reakciu;

b) činidlo, ktoré urýchľuje chemickú reakciu;

c) činidlo, ktoré monitoruje prítomnosť vedľajších produktov v reakčnom systéme;

d) prostriedok na sledovanie priebehu chemickej reakcie.

3) Substitučná reakcia je

a) Na20 + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) Nezvratná reakcia je:

a) K2CO3 + HCl → KCl - + CO2 + H20; b) N2 + O2 → 2NO;

c) SO2 + 1 / 2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3

5) Redoxná reakcia je:

a) C02 + Na20 → Na2C03; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCI; d) 2HN03 + CaO → Ca (NO3) 2 + H20

6) Heterogénna reakcia je:

a) 2H2 (g) + 02 (g) ↔ 2H20 (para); b) CH2 (d) +202 (d) → C02 (d) + 2H20 (para);

c) Al (tuhý) + 3HCl (kvapalný) → AlCl3 (kvapalný) + 1 / 2H2 (g) d) 2Al (tuhý) + 3I2 (tuhý) → 2AlI3 (tuhý)

7) Reakcia prebiehajúca bez zmeny zloženia látok je:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2

8) Reakcia zlúčeniny je:

a) 2CrO + 1 / 2O2 → Cr203; b) (CuOH) 2CO3 → 2CuO + CO2 + H20;

c) P4 → 4P; d) C2H3 + 3O₂ → 2CO₂ + 2H20

9) Pridajte reakčné rovnice a určite ich typ (r.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3P04 + NaOH →

10) Interakcia silných kyselín a zásad s tvorbou solí a vody je ...

a) lúhovanie; b) neutralizácia; c) oxidácia; d) acidobázická titrácia.

11) Zákon konštantného zloženia hovorí:

a) Objemy plynov vstupujúcich do reakcie sa vzťahujú na seba navzájom a na objemy vytvorených plynných reakčných produktov ako malé celé čísla rovné stechiometrickým koeficientom.

b) Reakcie medzi roztokmi elektrolytov prebiehajú až do konca, ak sa vytvorí zrazenina, plyn alebo látka s nízkou disociáciou.

c) Každá čistá látka, bez ohľadu na spôsob jej výroby, má vždy neustále kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.

d) Hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti látok, ktoré sa v jej dôsledku vytvorili.

12) Popíšte chemickú reakciu všetkými znakmi:

2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) + Q

Skúšobná práca č. 1

možnosť 1

Časť A Otázky .

Časť B otázky vypracovanýnájsť zhodu a .

každá úloha časti A je hodnotená 0,5 bodom, úlohy časti B sú hodnotené rozdielne: úplne správna odpoveď - 1 bod, z troch správnych odpovedí sú správne iba 2 - 0,5 bodu. Úloha časti C sa hodnotí odlišne: od 0,5 do 3 bodov. Po dokončení práce sa počas overovania zhrnú skóre správne splnených úloh, čím sa získa primárne skóre.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Časť A

Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s

1) Hg2) Zn 3) Mg 4 ) Fe

OVR nezahŕňa reakciu

1) Al + O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn + H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 + O. 2


4) HNO 3 + Fe (OH) 3 → Fe (NO 3 ) 3 + H 2 O

Redukčné činidlo v reakčnej schéme

Mn 2 O 7 + NH 3 → MnO 2 + H 2 O + N 2 je

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Po rozpustení vo vode tvoria hydroxidové ióny látku, ktorej vzorec je

1) Cu (OH) 2 2) Ca (Č 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 TAK 4

5. S úplnou disociáciou 1 mol dusičnanu meďnatého (II) vo formách riešenia

1) 3 mol katiónov medi a 1 mol dusičnanových iónov

2) 2 mol katiónov medi a 3 mol dusičnanových iónov

3) 1 mol katiónov medi a 2 mol dusičnanových iónov

4) 1 mol katiónov medi a 3 mol dusičnanových iónov

6. Vyberte správny záznam pre pravú stranu disociačnej rovnice uhličitanu sodného

1) \u003d Na + + CO 3 2- 2) \u003d Na + + 2CO 3 2-

3) \u003d 2Na + + CO 3 2- 4) \u003d 2Na + + HCO 3 -

Časť B

1) S -2 → S 0 A ... HNO 3 → H 2 O + NIE 2 + O. 2

2) S +6 → S +4 B ... H 2 S + SO 2 → H 2 O + S

3) N +5 → N +4 AT ... NH 3 + O. 2 → H 2 O + NIE

4) N -3 → N 0 D ... NH 3 + O. 2 → H 2 O + N 2

D ... C + H 2 TAK 4 → CO 2 + SO 2 + H 2

1) hydroxid bárnatý a kyselina chlorovodíková A.2H + + TAK 3 2- → H 2 O + TAK 2

2) chlorid železitý ( III) a dusičnan strieborný B.Fe 3+ +3 OH - → Fe(OH) 3

3) dusičnan železitý ( III) a hydroxid draselný B.Ag + + Cl - → AgCl

4) siričitan sodný a kyselina chlorovodíková G.H + + OH - → H 2 O

3 TAK 2 + O 2 = 2 TAK 3 + Q

VI) je to nevyhnutné

zvýšiť teplotu

znížte teplotu

znížiť tlak

4) zvýšiť tlak

5) znížiť koncentráciuO 2

6) zvýšiť koncentráciu TAK 2

Časť C.

Na 20 g roztoku obsahujúceho 5% síranu meďnatého (II), sa pridal hydroxid sodný. Vypočítajte hmotnosť vytvorenej zrazeniny.

Skúšobná práca č. 1

na tému „Klasifikácia chemických reakcií. Chemické reakcie vo vodných roztokoch "

Možnosť 2

Časť A Otázky mať jednu správnu odpoveď .

Časť B otázky vypracovanýnájsť zhodu aotázky s možnosťou výberu z viacerých odpovedí .

Možnosť klasifikácie je nasledovná: každýúloha časti A sa odhaduje na 0,5 bodu , úlohyčasť B odstupňované diferencovane: úplne správna odpoveď - 1 bod, z troch odpovedí iba 2 správne - 0,5 bodu ... Úlohačasť C. hodnotené rozdielne: od 0,5 do 3 bodov ... Po dokončení práce sa pri overovaní zhrnú skóre správne splnených úloh, čím sa získa primárne skóre.

Primárne bodové skóre v päťbodovom systéme

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Časť A

1. Interakcia vody s

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) Na

2 ... OVR nezahŕňa reakciu

1) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O. 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al (OH) 3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O

4) HCl + Fe→ Fe Cl 2 + H 2

3 .Oxidant v reakčnej schéme

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 je

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. Pri disociácii ktorej látky vznikajú vodíkové ióny

1) uhličitan sodný 2) hydroxid sodný

3) kyselina sírová 4) kyselina kremičitá

5. Po úplnej disociácii 1 molu dusičnanu hlinitého (III) vo formách riešenia

1) 3 mol katiónov hliníka a 1 mol dusičnanových iónov

2) 2 mol katiónov hliníka a 3 mol dusičnanových iónov

3) 1 mol katiónov hliníka a 2 mol dusičnanových iónov

4) 1 mol katiónov hliníka a 3 mol dusičnanových iónov

6. Vyberte správny záznam pre pravú stranu disociačnej rovnice fosforečnanu sodného

1) \u003d Na + + PO 4 3- 2) \u003d 3 Na + + PO 4 3-

3) \u003d 2Na + + PO 4 3- 4) \u003d Na + + HPO 4 2-

Časť B

Vytvorte zhodu medzi redoxným procesom označeným schémou prenosu elektrónov a schémou chemických reakcií.

1) S 0 → S 2- A ... TAK 2 + O. 2 → SO 3

2) S 4+ → S 6+ B ... NH 3 + O. 2 → NO + H 2 O

3) N -3 → N +2 AT ... S + O 2 → SO 2

4) N +4 → N +5 D ... H 2 O + NIE 2 + O. 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Vytvorte zhodu medzi činidlami a skrátenou rovnicou iónových reakcií

Reagenty skrátili rovnice iónových reakcií

1) síran meďnatý ( II) a hydroxid sodný A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) kyselina dusičná a hydroxid draselný B.Cu 2+ + 2 OH - → Cu(OH) 2

3) uhličitan draselný a kyselina chlorovodíková B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) oxid meďnatý ( II) a kyselina chlorovodíková G.H + + OH - → H 2 O

3 ... Na posunutie chemickej rovnováhy reakcie 2TAK 2 + O 2 = 2 TAK 3 + Q

k tvorbe oxidu siričitého (VI) je to nevyhnutné

1) zvýšiť teplotu

2) znížte teplotu

3) znížte tlak

4) zvýšiť tlak

5) znížiť koncentráciuO 2

6) zvýšiť koncentráciuTAK 2

Časť C.

Určte množstvo tepla, ktoré sa uvoľní pri tvorbe 120 g oxidu horečnatéhoako výsledok spaľovacej reakcie horčíka pomocou termochemickej rovnice.

2 Mg + O 2 = 2 MgO + 1204 kJ