Pravidlá distribúcie elektrónov pre úrovne energie. Distribúcia elektrónov podľa úrovne energie atómu. Príklad elektronického vzorca

Každý elektrón v atóme sa pohybuje v prvej aproximácii v centrálnom symetrickej non-chladionové pole elektrónu v tomto prípade, je určený tromi kvantovými číslami, ktorých fyzikálny význam bol nájdený v § 28. Vzhľadom na existenciu točenia elektrónov Na zadané kvantové čísla pridajte kvantové číslo, ktoré môže mať hodnoty a definuje výstupok späť na určený smer. V budúcnosti, pre magnetické kvantové číslo, namiesto toho, aby sme použili označenie, aby sme zdôraznili, že toto číslo určuje projekciu orbitálneho momentu, ktorej hodnota je daná kvantovým číslom L.

Stav každého elektrónu v atóme je teda charakterizovaný štyrmi kvantovými číslami:

Energia štátu závisí najmä od čísel.

Okrem toho existuje slabá energetická závislosť od čísel, pretože ich hodnoty sú spojené so vzájomnou orientáciou momentov, na ktorých závisí veľkosť interakcie medzi orbitálnymi a vlastnými magnetickými momentmi elektrónu. Štát štátu sa zvyšuje so zvýšením počtu, ako s nárastom, preto je spravidla štát s veľkým, bez ohľadu na hodnotu väčšej energie.

V normálnom (neočakávanom) stave atómu by sa elektróny mali umiestniť na najnižších úrovniach energie. Zdá sa preto, že v akomkoľvek atóme v normálnom stave by všetky elektróny mali byť schopné byť v stave a hlavné podmienky všetkých atómov by mali byť ako -termy, ale aj skúsenosti ukazujú, že to nie je.

Vysvetlenie pozorovaných typov termínov je nasledovné. Podľa jedného zo zákonov kvantovej mechaniky, nazývanej zásady Powli, v tom istom atóme (alebo v akomkoľvek inom systéme Quantum) nemôžu byť dve elektróny s rovnakou sadou kvantových čísel. Inými slovami, v tom istom stave môže existovať súčasne dva elektróny.

V § 28 sa ukázalo, že toto zodpovedá stavom, ktoré sa vyznačujú hodnotou L a kvantové číslo môže mať dve hodnoty: preto v štátoch s touto hodnotou, žiadne ďalšie elektróny môžu byť v atóme:

Kombinácia elektrónov s rovnakými hodnotami kvantového čísla tvorí škrupinu. Shells sú rozdelené do ponoriek, charakterizovaných hodnotou kvantového čísla L. V súlade s hodnotou škrupín, vypožičané z röntgenovej spektroskopie:

Tabuľka 36.1.

Rozdelenie možných stavieb elektrónu v atóme na obale a ponorke je uvedené v tabuľke. 36.1, v ktorom namiesto označení platí pre symboly jasnosti :. Podmorská látka, ako je uvedené v tabuľke, môže byť určená dvoma spôsobmi (napríklad).

Téma lekcie: "Distribúcia elektrónov atómovými orbitálmi"

Účel: Študujte distribúciu elektrónov orbitálnym

Rozvoj: Rozvoj logického myslenia prostredníctvom vytvárania kauzálnych vzťahov.

Vzdelávacie: študovať takéto koncepty ako: elektronický oblak, orbitálny, jadrový orbitálny, forma existencie orbitálnych, orbitálnych plniacich pravidiel.

Poloha prvku v periodickej tabuľke spôsobuje jeho vlastnosti, poradové číslo ukazuje náboj jadier atómu, počet období úrovne energie, počet elektrónových čísiel v poslednej úrovni energie.

Elektróny sú rozdelené okolo jadra v úrovniach energie a pohybujú sa podľa určitých jadrových orbitálnych.

Atómová orbital je oblasť s najväčšou pravdepodobnosťou zostať elektrón v elektrickom poli jadra atómu

Poloha prvku v PS určuje typ jeho orbitálov, ktoré sa líšia vo forme, veľkostiach

s-orbitálny

p-orbitálny

d-orbitálny

pre prvky prvého obdobia je charakterizovaná jedna es orbitálna, prvky 2 obdobia na ES orbitál sa pridávajú k orbitálnemu, prvky obdobia 3 sa objavujú D

Poradie plnenia úrovní a podvrtničky elektrónov.

I. Elektronické vzorce atómov chemických prvkov sú v nasledujúcom poradí:

· Zistite číslom prvku v tabuľke D. I. MENDELLEEEV, celkový počet elektrónov v atóme;

· Podľa počtu obdobia je potrebné určiť počet úrovní energie;

· Úrovne sú rozdelené na sulevels a orbitálne a naplnené elektrónmi v súlade Princíp najmenej energie

· Pre pohodlie môžu byť elektróny distribuované podľa úrovní energie s použitím vzorca n \u003d 2N2 a berúc do úvahy skutočnosť, že: \\ t

1. Na prvkach hlavné podskupiny (S-; p-prvky) Počet elektrónov na vonkajšej úrovni sa rovná počtu skupiny.

2. prvky bočné podskupiny na vonkajšej úrovni dva Elektrón (výnimky sú atómy Cu, AG, AU, ČR, NB, MO, RU, RHktorí sú na vonkajšej úrovni jeden Elektrón, U. Pd. Na vonkajšej úrovni nulový elektróny);

3. Počet elektrónov v predposlednej úrovni sa rovná celkovému počtu elektrónov v atóme mínus počet elektrónov na všetkých ostatných úrovniach.

II. Stanoví sa poradie plnenia elektrónmi atómových orbitov:

1, Dropsip najnižšiu energiu

Meradlo energie:

III. Rodinné chemické prvky.

Prvky v atómoch, ktorého sú naplnené elektrónmi S-Supro externý s-prvky. Toto je prvý 2 Prvok každého obdobia tvoriace hlavné podskupiny I. a II. Skupina.

Prvky v atómoch, z ktorých je p-podvrtničky naplnený elektrónmi externý Hladina energie pruh. Toto je to posledné 6 prvkov každého obdobia (okrem I. a Vii) tvoria hlavné podskupiny III-VIII. Skupina.

Prvky, ktoré sú naplnené D-Supro druhý mimo úrovne d-prvky. Toto sú prvky plug-in desaťročia IV, V, VI obdobia.

Prvky, v ktorých je F-Supel naplnený tretí mimo úrovne f-prvky. F-prvky zahŕňajú lantanoidy a actinoidy.

Vzhľadom k tomu, chemické reakcie jadra atómov reaktantov zostávajú nezmenené, chemické vlastnosti atómov závisia predovšetkým na štruktúre elektronických škrupín atómov. Preto budeme podrobnejšie diskutovať o distribúcii elektrónov v atóme a hlavne tie, ktoré spôsobujú chemické vlastnosti atómov (takzvané valenčné elektróny), a následne frekvencia v vlastnostiach atómov a ich zlúčenín. Už vieme, že stav elektrónov môže byť opísaný súborom štyroch kvantových čísel, ale na vysvetlenie štruktúry elektronických škrupín, sú potrebné ďalšie tri z týchto základných ustanovení: 1) Princíp Pauli, 2 ) zásada najnižšej energie a 3) zasiahnutá GUND. Princíp Pauli. V roku 1925, švajčiarsky fyzik V. Pauli zriadil pravidlo, ktoré sa nazýva princíp Pauli (alebo Pavlova zákaz): V atóme môžu byť dve elektróny s rovnakým ohniskom a mi. S vedomím, že vlastnosti elektrónov sú charakterizované kvantovými číslami, princíp Pauli môže byť formulovaný a teda: v atóme môžu byť žiadne dve elektróny, v ktorých by boli všetky štyri kvantové čísla rovnaké. Aspoň jeden z kvantových čísel L, /, MT alebo T3 by mal byť iný. Elektrony s rovnakým Kwan- v budúcnosti považujeme graficky značenie elektrónov, ktoré majú hodnoty s \u003d + lj2\u003e šípka t, a majú hodnoty j- ~ LF2 - dve elektróny s rovnakým Spätné chrbtky, ktoré majú rovnaké chrbty, sa často nazývajú elektróny s paralelnými spinmi n označuje ft (alebo c). Dva elektróny s protiľahlými chrbtami sa nazývajú elektrón s apotapalted spins n označuje | Čísla J- L, I a MT by sa mali nevyhnutne líšiť v chrbte. Preto v atóme môže byť len dve lietadlá s rovnakým L, / a t, s tm \u003d -1/2, druhá s TM \u003d + 1/2. Naopak, ak sú chrbty dvoch elektrónov rovnaké, jeden z kvantových čísel by mal byť iný: p, / alebo MH s vedomím princípu Pauli, pozrime sa, koľko elektrónov v atóme môže byť na určitej "obežnej dráhe" S hlavným kvantovým číslom prvej "orbity" zodpovedá p \u003d 1. Potom / \u003d 0, MT-0 a TL môžu mať ľubovoľnú hodnotu: +1/2 alebo -1/2. Vidíme, že ak p-1 môžu existovať len dve z týchto elektrónov. Všeobecne platí, že s akoukoľvek danou hodnotou L, elektróny sú primárne odlišné obtokom kvantového čísla / prijímania hodnôt od 0 do L-1. Pre či je nastavené / máj, bgggg (2 / + 1) elektróny s rôznymi hodnotami magnetického kvantového čísla t,. Toto číslo sa musí zdvojnásobiť, pretože špecifikované hodnoty L, / a T (dve rôzne hodnoty projekcie Spin TX zodpovedajú. Maximálny počet elektrónov s rovnakým kvantovým číslom L je preto vyjadrený množstvom odtiaľto, prečo môže byť viac ako 2 elektróny na prvej energetickej úrovni, na druhej - 8, v treťom - 18 atď. , Zvážte napríklad atóm vodíka IH. V atóme vodíka má IH jeden elektrón, a odstreďovanie tohto elektrónu môže byť nasmerovaný ľubovoľne (tj MS ^ + IJ2 alebo MT \u003d -1 / 2) a elektrón sa nachádza v S-CO CO, ktorá stojí pri prvej energii Hladina s L-1 (opäť spomína, že prvá energia sa skladá z jediného sulevel - 15, druhá energia je z dvoch sublevels - 2s a 2R, tretí je z troch sublevels - 3 *, 3D ZPA atď. ). Sulevel, zase, je rozdelený na kvantové bunky * (energetické stavy určené počtom možných hodnôt T (, to znamená 2/4-1). Bunka sa odoberá graficky na zobrazenie obdĺžnika, smer Zvládacie šípky elektrónu. Z tohto dôvodu, stav elektrónu v atómom IH môže byť reprezentovaný ako IJT1, alebo to isté, pod názvom "Quantum Cell" naznačujú * orbitálne, vyznačujúce sa rovnakou sadou hodnôt kvantového materiálu Čísla P, I a T * V každej bunke sa môže umiestniť maximálne dva elektróny s asti-paralelnými točmi, čo je indikované TI - distribúcia elektrónov v atómoch v atóme hélia 2NO QUVETUM ČÍSLA P-1, / \u003d 0 a T (-0 to isté pre svoje elektróny, a kvantové číslo T3 je odlišné. Projekcie odstreďovania elektrónov hélium môžu byť MT \u003d + V2 a MS \u003d - V2. Štruktúra elektronického plášťa atómu hélia 2 by mal byť reprezentovaný ako IS-2 alebo, čo je rovnaké, 1s a znázorňuje štruktúru elektronických škrupín piatich atómov činidiel druhého obdobia periodickej tabuľky MendeleEV: Aký e-mail Extraonic BS mušle, 7N a mali by byť vyplnené presne tak, že vopred nie je zrejmé. Znížené umiestnenie otočení je určené tzv. Pravidlami GUND (najprv formulované v roku 1927 nemeckým fyzikom F. Gong-House). Pravidlo GUND. S touto hodnotou I (t.j. v rámci určitej podvrstvy) sú elektróny usporiadané takým spôsobom, že celkové sto * je maximálne. Ak je napríklad v troch / ^ - bunkách atómu dusíka, je potrebné rozdeliť tri elektróny, potom budú umiestnené v oddelenej bunke, tj je umiestnené na troch rôznych P-alebo-Bitaly: v Tento prípad je celkový točík 3/2, pretože jeho výstupok sa rovná t3 - 4-1 / 2 + A / 2 + 1/2 \u003d 3/2 * Rovnaké tri elektróny nemôžu byť usporiadané týmto spôsobom: 2P je Ani potom potom premietanie celkového odstreďovania TM \u003d +1/2 - 1/2 + + 1/2 \u003d 1/2. Z tohto dôvodu je presne to, ako sú umiestnené elektróny v atómoch uhlíka, dusík a kyslík. Zvážte ďalšie elektronické konfigurácie atómov nasledujúceho tretieho obdobia. Počnúc UNA sodík, tretia úroveň energie s hlavným kvantovým číslom P-3 je naplnená. Atómy prvých osem prvkov tretieho obdobia majú tieto elektronické konfigurácie: teraz zvážime elektronickú konfiguráciu prvého atómu štvrtého obdobia draslíka 19k. Prvých 18 elektrónov vyplní nasledujúce orbitálne: LS12S22P63S23P6. Zdá sa, že by to bolo; že devätnántový elektrón atómu draslíka by sa mal dostať na 3D prorák, ktorý zodpovedá n \u003d 3 a 1 \u003d 2. V skutočnosti je však valenčný elektrón atómu draslíka umiestnený na orbitálnej lište 4s. Ďalšie plnenie škrupín po 18. prvku sa vyskytuje v takejto sekvencii, ako v prvých dvoch obdobiach. Elektrony v atómoch sú usporiadané v súlade s princípom Pauli a pravidlom Gund, ale aby ich energia bola najmenšia. Princíp najnižšej energie (domáci vedec VM Clachkov-Cue) bol najväčším príspevkom k rozvoju tejto zásady) - v atóme, každý elektrón sa nachádza tak, že jeho energia je minimálna (čo zodpovedá jeho najväčšiemu spojeniu s jadro). Elektronová energia je určená hlavne hlavným kvantovým číslom P a bočným kvantovým číslom /, preto sú tieto navyše naplnené, pre ktoré sú súčet hodnôt kvantových čísel pi / je najmenší. Napríklad elektrónová energia na superálnych 4s je nižšia ako na 3D sulevel, pretože v prvom prípade P + / \u003d 4 + 0 \u003d 4 a v druhom P + / \u003d 3 + 2 \u003d 5; na superie 5 * (n + / \u003d 5 + 0 \u003d 5) je energia menšia ako na ad (L + / \u003d 4 + 4-2 \u003d 6); na 5p (L + / \u003d 5 +1 \u003d 6) je energia menšia ako 4 / (L-F / \u003d 4 + 3 \u003d 7), atď. Bolo to V. M. Klekkovsky prvýkrát v roku 1961 Všeobecná pozícia formulovala, že elektrón je v hlavnej úrovni nie s minimálnou možnou hodnotou P, ale s najmenšou hodnotou množstva L + / ", keď pre dva sumu súčtu hodnôt pi / rovnocennej klauzuly, napr. 3D, Ar, 5s, súčet hodnôt PI / rovné 5. V tomto prípade sa plnenie sublevels s menšími hodnotami L, tj 3DAP-5s atď. V periodickom systéme MendeleEV prvkov , sekvencia plnenia úrovňami elektrónov a sulevels vyzerá nasledovne (obr. 2.4). Distribúcia elektrónov v atómoch. Úrovne energie úrovní energie a sulevels teda podľa princípu najnižšej energie v mnohých prípadoch je elektrón energeticky výhodnejší na obsadenie podvrstvy "prekrývajúca" úroveň, hoci podhadník "podkladovej" úrovne nie je vyplnený: To je dôvod, prečo 4s suleje je naplnený vo štvrtom období a až po tom 3D sulevel.

Elektronická konfigurácia Atóm je numerické znázornenie jeho elektronických orbódov. Elektronické orbitály sú oblasti rôznych tvarov umiestnených okolo atómového jadra, v ktorom je elektrón matematicky pravdepodobne. Elektronická konfigurácia pomáha rýchlo a ľahko povedať čitateľovi, koľko elektronických orbitálov má na atóme, rovnako ako určiť počet elektrónov nachádzajúcich sa na každom orbitálnom. Po prečítaní tohto článku vám zvládnete spôsob kompilovania elektronických konfigurácií.

Kroky

Distribúcia elektrónov s pomocou periodického systému D. I. MENDELEEV

Nájdite atómové číslo vášho atómu. Každý atóm má určitý počet elektrónov spojených s ním. Nájdite symbol svojho atómu v tabuľke MENDELEEEV. Atómové číslo je celé číslo kladného čísla, počnúc 1 (vo vodíku) a čoraz viac čoraz viac v každom nasledujúcom atóme. Atómové číslo je počet protónov v atóme, a preto je tiež počet elektrónov atómu s nulovým nábojom.

Určiť poplatok ATOM. Neutrálne atómy budú mať toľko elektrónov, ako je uvedené v Mendeleev tabuľke. Nabité atómy však budú mať väčší alebo menší počet elektrónov - v závislosti od veľkosti ich náboja. Ak pracujete s nabitým atómom, pridajte alebo odpočítajte elektróny nasledovne: Pridajte jeden elektrón do každého záporného náboja a odpočítajte jeden k každému pozitívnemu.

• Napríklad atóm sodíka s nabíjaním -1 bude mať ďalší elektrón navyše K jeho základnému atómovému číslu 11. Inými slovami, v množstve atómu bude 12 elektrónov.
• Ak hovoríme o atóme sodíka s nabitím +1, z základného atómového čísla 11 musíte užívať jeden elektrón. Tak, v atóme bude 10 elektrónov.

1. Zapamätajte si základný zoznam orbitálnych. Ako atóm zvyšuje počet elektrónov, napĺňajú rôzne podvrstvy atómového elektronického plášťa podľa určitej sekvencie. Každý podhadník elektronického plášťa, ktorý je naplnený, obsahuje párny počet elektrónov. Navrhuje sa nasledovné:

   Dodržiavajte e-konfiguračný záznam. Elektronické konfigurácie sa zaznamenávajú, aby sa jasne odrážali množstvo elektrónov na každej orbitálnej úrovni. Orbitály sú zaznamenané v sérii a počet atómov v každej orbitálnej úrovni je napísaný ako horný index vpravo od orbitálneho mena. Dokončená elektronická konfigurácia má formu sekvencie referenčných a horných indexov.

   • Napríklad najjednoduchšia elektronická konfigurácia: 1s 2 2s 2 2P 6. Táto konfigurácia ukazuje, že existujú dva elektróny, dva elektrón - na 2s a šesť elektrónov na 2P 2P. 2 + 2 + 6 \u003d 10 elektrónov v súčte. Ide o elektronickú konfiguráciu neutrálneho neónového atómu (jadrové jadrové číslo - 10).

2. Zapamätajte si poradie orbitálov. Majte na pamäti, že elektronické orbitály sú očíslované vo vzostupnom poradí elektronického shellového čísla, ale nachádzajú sa vzostupná energia. Napríklad naplnené orbitálne 4s 2 má nižšiu energiu (alebo menej mobil) ako čiastočne naplnené alebo naplnené 3D 10, takže orbitálne 4s orbitálne je napísané. Akonáhle poznáte poradie orbitálov, môžete ich ľahko vyplniť v súlade s počtom elektrónov v atóme. Poradie plnenia orbitálov je nasledovné: 1s, 2s, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P.

   • Elektronická konfigurácia atómu, v ktorom sú všetky orbitóny naplnené, bude mať nasledujúci typ: 1S 2 2S 2 2P6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 5S 2 4D 10 5P 6 6S 2 4F 14 5D 10 6P 6 7S 2 5F 14 6D 10 7P 6.
   • Upozorňujeme, že vyššie uvedený záznam, keď sú všetky orbitóny naplnené elektronickou konfiguráciou prvku UUO (SHIFT) 118, atómom periodického systému s najväčším číslom. Preto táto elektronická konfigurácia obsahuje všetky elektronické odkazy neutrálne nabitého atómu známeho v našom čase.

3. Vyplňte orbitálne podľa počtu elektrónov vo vašom atóme. Ak napríklad chceme zaznamenať elektronickú konfiguráciu atómu neutrálneho vápnika, musíme začať s vyhľadávaním jeho atómového čísla v tabuľke MendeleEEEV. Jeho atómové číslo je 20, takže napíšeme konfiguráciu atómu s 20 elektrónmi podľa vyššie uvedeného poradia.

   • Vyplňte orbitálne podľa vyššie uvedeného poradia, kým nedosiahnete dvadsiateho elektrónu. Na prvých 1s orbóliách budú dve elektróny, 2s orbitály sú tiež dve, 2P - šesť, na 3s - dva, 3P - 6 a 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 \u003d 20.) Inými slovami, elektronická konfigurácia vápnika je: 1s 2 2s 2 2P 6 3s 2 3P 6 4s 2.
   • Upozornenie: Orbitions sa nachádzajú v náraste energie. Napríklad, keď ste pripravení ísť na 4. úroveň energie, najprv napíšte 4s orbitálne a potom 3d. Po štvrtej úrovni energie prejdete na piatu, na ktorej sa opakuje rovnaký poriadok. To sa deje až po tretej úrovni energie.

4. Použite MendeleEV tabuľku ako vizuálny tip. Pravdepodobne ste si už všimli, že forma periodického systému zodpovedá poradiu elektronických sublevels v elektronických konfiguráciách. Napríklad atómy v druhom stĺpci na ľavej strane vždy končia na "S 2" a atómy na pravom okraji jemnej strednej časti koncov "D 10" atď. Použite periodický systém ako vizuálny sprievodca na písanie konfigurácií - ako objednávka, podľa ktorej pridávate do orbitálov, zodpovedá vašej pozícii v tabuľke. Pozri nižšie:

   • Najmä dve najviac ľavého stĺpcov obsahujú atómy, ktorých elektronické konfigurácie končí S-orbitálnym, v pravom bloku tabuľky predstavuje atómy, ktorých konfigurácie sú predložené P-orbitálne, a na dne atómov končí F-orbitál .
   • Napríklad, keď zaznamenáte elektronickú konfiguráciu chlóru, premýšľajte o nasledujúcom spôsobe: "Tento atóm sa nachádza v treťom rade (alebo" období ") MendeleEEV tabuľky. Je tiež umiestnený v piatej skupine orbitálneho bloku P periodického systému. Preto jeho elektronická konfigurácia skončí. ,.3p 5.
   • Upozornenie: Prvky v oblasti orbitálnej plochy D a F sa vyznačujú úrovňami energie, ktoré nezodpovedajú obdobiu, v ktorom sa nachádzajú. Napríklad prvý rad prvkov s D-orbitálnymi prvkami zodpovedá 3D orbitálnemu, hoci sa nachádza v 4 perióde, a prvý rad prvkov s F-orbitálmi zodpovedá orbitálnemu 4F, napriek tomu, že je v 6. obdobie.

5. Naučte sa znížiť písanie dlhých elektronických konfigurácií. Atómy na pravom okraji periodického systému sa nazývajú noblené plyny. Tieto prvky sú chemicky veľmi stabilné. Ak chcete znížiť proces písania dlhých elektronických konfigurácií, jednoducho zapíšte v hranatých zátvorkách s chemickým symbolom najbližšieho ušľachtilého plynu s menším v porovnaní s atómom počtu elektrónov a potom pokračujte v písaní elektronickej konfigurácie následných úrovní orbitálnych úrovní. Pozri nižšie:

   • Na pochopenie tejto koncepcie bude užitočné napísať príklad konfigurácie. Poďme písať konfiguráciu zinku (atómové číslo 30) pomocou redukcie vrátane ušľachtilého plynu. Plná konfigurácia zinku vyzerá takto: 1s 2 2s 2 2P 6 3s 2 3P 6 4s 2 3D 10. Vidíme však, že 1s 2 2s 2 2P 6 3s 2 3P 6 je elektronická konfigurácia argónu, ušľachtilého plynu. Stačí nahradiť časť nahrávania elektronickej konfigurácie zinku s chemickým argónom symbolom v hranatých zátvorkách (.)
   • Takže, elektronická konfigurácia zinku zaznamenaná v skrátenej forme má formulár: 4s 2 3D 10.
   • Zvážte, či píšete elektronickú konfiguráciu ušľachtilého plynu, povedzme, argón, nie je možné písať! Je potrebné použiť zníženie ušľachtilého plynu, ktorým čelí tento prvok; Pre argónu to bude neón ().

   Použitie periodického stola ADOMAH

   1. Zosvetlite periodickú tabuľku perótra. Tento spôsob záznamu elektronickej konfigurácie nevyžaduje zapamätanie, avšak vyžaduje prítomnosť konvertovanej periodickej tabuľky, pretože v tradičnej tabuľke MENDELEEEV, počnúc štvrtým obdobím, číslo obdobia nezodpovedá elektronickým plášťom. Nájdite ADOMAH periodický stôl - špeciálny typ periodickej tabuľky vyvinutý vedeckým Valerovým Zimmermanom. Je ľahké nájsť krátke hľadanie na internete.

      • V pravidelnom stole ADOMAH predstavujú horizontálne riadky skupiny prvkov, ako sú halogény, inertné plyny, alkalické kovy, kovy alkalických zemín atď. Vertikálne stĺpce zodpovedajú elektronickým hladinám a takzvaným "kaskádom" (diagonálne čiary spájajúce bloky S, p, d a f) zodpovedajú obdobiam.
      • Helium sa presťahoval do vodíka, pretože obidva tieto prvky sú charakterizované 1S orbitálnym. Bloky obdobia (s, p, d a f) sú uvedené na pravej strane a čísla úrovne sú uvedené na základni. Prvky sú reprezentované v obdĺžnikoch očíslovaných od 1 do 120. Tieto čísla sú konvenčné atómové čísla, ktoré predstavujú celkový počet elektrónov v neutrálnom atóme.

   2. Nájdite svoj atóm v tabuľke ADOMAH. Ak chcete zaznamenať elektronickú konfiguráciu položky, nájdite IT symbol v periodickej tabuľke ADOMAH a prekročte všetky položky s veľkým atómovým číslom. Napríklad, ak potrebujete nahrať elektronickú konfiguráciu ERBIA (68), prejdite všetky prvky od 69 do 120.

      • Venujte pozornosť číslam od 1 do 8 na základni tabuľky. Ide o elektronické úrovne alebo čísla reproduktorov. Ignorovať reproduktory, ktoré obsahujú iba krížené prvky. Pre ERBIU sú stĺpce s číslami 1,2,3,4,5 a 6.

   3. Zvážte orbitálne sublevels do vašej položky. Pri pohľade na bloky blokov, vpravo od tabuľky (s, p, d, a f) a na počte reproduktorov uvedených na základni ignorujú diagonálne čiary medzi blokmi a dispergujú stĺpce na Kolónové bloky, ktoré ich zobrazujú v spodnej časti zdola nahor. A opäť ignorovať bloky, v ktorých sú všetky prvky prečiarknuté. Zapíšte bloky stĺpcov, od počtu kolóny, po ktorom nasleduje symbol bloku, teda: 1s 2S 2P 3S 3P 3D 4S 4P 4D 4D 4F 5S 5P 6S (pre ERBIA).

      • Upozornenie: Vyššie uvedená elektronická konfigurácia ER je zaznamenaná vo vzostupnom poradí elektronickej podvrstvy. Môže byť tiež napísaný v poradí plniacej orbital. Ak to chcete urobiť, postupujte podľa kaskád od zdola nahor, a nie reproduktormi, keď nahrávate stĺpce blokov: 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 5S 2 4D 10 5P 6 6S 2 4F 12 .

   4. Zvážte elektróny pre každé elektronické sublevel. Vypočítajte položky v každom blokovom stĺpci, ktoré neboli odstránené pripojením jedného elektrónu z každej položky, a napísať ich číslo vedľa symbolu bloku pre každý blok-kolóna Týmto spôsobom: 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 4F 12 5S 2 5P 6 6S 2. V našom príklade je to elektronická konfigurácia ERBIA.

   5. Zvážte nesprávne elektronické konfigurácie. Existuje osemnásť typických výnimiek týkajúcich sa elektronických konfigurácií atómov v stave s najnižšou energiou, nazývanou aj hlavným energetickým stavom. NEPOUŽÍVAJÚ CESTUJÚCEHO PRAVDUJÚCEHO PRAVDUJÚCEHO POSLEDNÝCH DVAHÝCH TRIČOVÝCH POZÍCIÍ POUŽITÝCH ELEKTRÓNOV. V tomto prípade skutočná elektronická konfigurácia preberá umiestnenie elektrónov v stave s nižšou energiou v porovnaní so štandardnou konfiguráciou ATOM. Atom-Výnimky zahŕňajú:

      • Cr(..., 3D5, 4S1); Cu.(..., 3D10, 4S1); Nb.(..., 4D4, 5S1); MO.(..., 4D5, 5S1); Ruka(..., 4D7, 5S1); RH.(..., 4D8, 5S1); Pd.(..., 4D10, 5S0); Hojnosť(..., 4D10, 5S1); La(..., 5D1, 6S2); Výbor(..., 4F1, 5D1, 6S2); Gd.(..., 4F7, 5D1, 6S2); AU.(..., 5D10, 6S1); Striedavý(..., 6D1, 7S2); Th.(..., 6D2, 7S2); Pahorok(..., 5F2, 6D1, 7S2); U.(..., 5F3, 6D1, 7S2); Np.(..., 5F4, 6D1, 7S2) a Cm.(..., 5F7, 6D1, 7S2).
   • Ak chcete nájsť atómové číslo atóm, keď je zaznamenaný vo forme elektronickej konfigurácie, jednoducho zložte všetky čísla, ktoré presahujú písmená (s, p, d a f). Funguje len pre neutrálne atómy, ak sa zaoberáte iónovou, potom sa nič nestane - budete musieť pridať alebo odpočítať počet ďalších alebo stratených elektrónov.
   • Číslo nad rámec písmena je top index, nerobte chybu v ovládači.
   • "Stabilita semilne naplnená" Sulevel neexistuje. Toto zjednodušenie. Akákoľvek stabilita, ktorá sa týka "polovičného naplneného" sulevels, je spôsobená tým, že každá orbitálna je obsadená jedným elektrónom, preto sa minimalizuje odpudzovanie medzi elektrónmi.
   • Každý atóm je odhodlaný v stabilnom stave a najstabilnejšie konfigurácie sa naplnili SUD a P (S2 a P6). Tam je taká konfigurácia pre ušľachtilé plyny, takže zriedka reagujú a v Mendeleev tabuľke sú umiestnené vpravo. Preto, ak konfigurácia končí 3P 4, potom vyžaduje dva elektróny na dosiahnutie stabilného stavu (aby ste stratili šesť, vrátane elektrónov S-podbežnej línie, bude potrebovať viac energie, takže je ľahšie stratiť jednoduchšie). A ak konfigurácia končí na 4D 3, potom je potrebné stratiť tri elektróny na dosiahnutie stabilného stavu. Okrem toho sú poloplnené obleky (S1, p3, D5.) Stabilnejšie ako napríklad P4 alebo P2; S2 a P6 však budú ešte stabilnejšie.
   • Keď sa vysporiadate s iónovou, znamená to, že počet protónov nie je rovný počtu elektrónov. Atom nabitia v tomto prípade bude zobrazený na vrchole doprava (zvyčajne) z chemického symbolu. Antím antimónia s nabíjaním je preto +2 má elektronickú konfiguráciu 1S 2 2s 2 2P6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 5S 2 4D 10 5P 1. Upozorňujeme, že 5p 3 sa zmenilo na 5P 1. Buďte opatrní, keď konfigurácia neutrálnych atómov končí na inom SLIPS ako S a p. Keď užívate elektróny, môžete ich vyzdvihnúť len s valenčnými orbitálnymi (S a P orbitálmi). Preto, ak konce končí 4s 2 3D 7 a atómom prijíma +2 náboje, konfigurácia skončí 4s 0 3D 7. Všimnite si, že 3D 7 nie Zmeny, namiesto toho sa stratia s-orbitálne elektróny.
   • Existujú podmienky, keď je elektrón nútený "ísť na vyššiu úroveň energie". Keď podvrtničky chýba jeden elektrón na polovicu alebo plný dokončenia, užívajte jeden elektrón z najbližšieho S alebo P-podvrstvy a presuňte ho k tomuto podvrstvu, ku ktorému je elektrón potrebný.
   • Existujú dve možnosti nahrávania e-konfigurácie. Môžu byť zaznamenané v poradí zvyšovania počtu úrovní energie alebo na vyplnenie elektronických orbódov, ako je uvedené vyššie pre Erbiu.
   • Môžete tiež zaznamenať elektronickú konfiguráciu prvku písaním iba konfiguráciou valencie, ktorá je posledným S a Pharaizátorom S a P. Konfigurácia antimónu valence bude teda mať pohľad na 5s 2 5P3.
   • Ióny nie sú rovnaké. Je s nimi oveľa ťažšie. Preskočiť dve úrovne a konať v rovnakej schéme v závislosti od toho, kde ste začali, a o tom, aký veľký počet elektrónov.

Energetický stav a umiestnenie elektrónov v škrupinách alebo vrstiev atómov sú určené štyrmi číslami, ktoré sa nazývajú kvantové a zvyčajne označujú symboly N, L, S a J; Kvantové čísla sú prerušené alebo diskrétne, znak, t.j., môže dostávať len samostatné, diskrétne, hodnoty, celé čísla alebo polovičný účel.

Vo vzťahu k kvantovým číslam P, L, S a J je potrebné mať na pamäti:

1. Kvantové číslo n sa nazýva hlavný; Je bežné pre všetky elektróny, ktoré sú súčasťou tej istej elektronickej škrupiny; Inými slovami, každý z elektronických plášťov atómu zodpovedá určitej hodnote hlavného kvantového čísla, a to: pre elektronické mušle K, L, M, N, O, P a Q, hlavné kvantové čísla sú rovnaké, resp , 1, 2, 3, 4, 5, 6 a 7. V prípade jedno-elektrického atómu (atómu vodíka) sa hlavné kvantové číslo používa na určenie elektrónovej dráhy a zároveň atómovej energie v stacionárny stav.

2. Kvantové číslo I sa nazýva bočná alebo orbitálna a určuje moment množstva elektrónového pohybu spôsobeného jeho rotáciou okolo atómového jadra. Bočné kvantové číslo môže byť 0, 1, 2, 3 ,. . . A všeobecne je označený symbolmi S, P, D, F ,. . . Elektróny s rovnakým bočným kvantovým číslom tvoria podskupinu, alebo, pretože často hovoria, sú na rovnakom energetickom pylóne.

3. Kvantové číslo sa často nazýva rotáčka, pretože určuje moment množstva pohybu elektrónov spôsobený vlastnou rotáciou (moment zadnej strany).

4. Kvantové číslo J sa nazýva vnútorné a určené súčtom vektorov L a S.

Distribúcia elektrónov v atómoch (Atómové škrupiny) by mali byť aj niektoré všeobecné ustanovenia, musí byť špecifikovaná: \\ t

1. Princíp Pauli, podľa ktorého v atóme nemôže byť väčší ako jeden elektrón s rovnakými hodnotami všetkých štyroch kvantových čísel, t.j. dve elektróny v rovnakom atóme by sa mali medzi sebou líšiť aspoň jedno kvantové číslo.

2. Zásada energie, podľa ktorej musia byť všetky jeho elektróny v hlavnom stave atómu v najnižších úrovniach energie.

3. Princíp množstva (číslo) elektrónov v škrupinách, podľa ktorého obmedzovací počet elektrónov v plášti nesmie prekročiť 2N 2, kde n je hlavným kvantovým číslom tohto plášťa. Ak počet elektrónov v niektorých shell dosiahne limitnú hodnotu, plášť sa ukáže, že je vyplnený a v nasledujúcich prvkoch sa začne tvoriť nový elektronický shell.

V súlade s tým, čo bolo uvedené nižšie, nižšie uvedená tabuľka: 1) listom elektronických škrupín; 2) zodpovedajúce hodnoty hlavných a bočných kvantových čísel; 3) symboly podskupín; 4) Teoreticky vypočítaný najväčší počet elektrónov v niektorých podskupinách a v škrupinách všeobecne. Je potrebné uviesť, že v škrupinách K, L a M, počet elektrónov a ich distribúciu podľa podskupín, určených zo skúseností, sú celkom spojené s teoretickými výpočtami, ale významné rozdiely sú pozorované v nasledujúcich shells: číslo elektrónov v podskupine F dosiahne limitnú hodnotu len v shell n, v ďalšom plášti klesá a potom zmizne celú podskupinu f.

Tabuľka poskytuje počet elektrónov v škrupinách a ich distribúciu podľa podskupín pre všetky chemické prvky, vrátane Transúnov. Číselné údaje tejto tabuľky boli stanovené v dôsledku veľmi dôkladných spektroskopických štúdií.

_______________

Sourse of Informácie:Krátke fyzikálno-technické referencie / zväzok 1, m.: 1960.