Riešenia. POUŽÍVAJTE úlohy v chémii s roztokmi: Vzťah rôznych tried anorganických látok Meď bola rozpustená v koncentrovanom dusíku

Chemické vlastnosti väčšiny prvkov závisia od ich schopnosti rozpúšťať sa vo vodných médiách a kyselinách. Štúdium charakteristík medi je spojené s neaktívnym účinkom za normálnych podmienok. Charakteristickým znakom jeho chemických procesov je tvorba zlúčenín s amoniakom, ortuťou, dusíkom a nízka rozpustnosť medi vo vode nie je schopná spôsobiť korozívne procesy. Má špeciálne chemické vlastnostičo umožňuje použitie spojenia v rôznych priemyselných odvetviach.

popis položky

Meď je považovaná za najstarší kov, ktorý sa ľudia naučili ťažiť ešte pred naším letopočtom. Táto látka sa získava z prírodných zdrojov vo forme rudy. Meď sa nazýva živel chemická tabuľka s latinským názvom cuprum, ktorého poradové číslo je 29. В periodický systém nachádza sa vo štvrtom období a patrí do prvej skupiny.

Prírodná látka je ružovo červená heavy metal s mäkkou a tvárnou štruktúrou. Jeho teplota varu a tavenia je viac ako 1000 ° С. Považuje sa to za dobrého sprievodcu.

Chemická štruktúra a vlastnosti

Ak študujete elektronický vzorec atómu medi, zistíte, že má 4 úrovne. Na 4s valenčnom orbitáli je iba jeden elektrón. Počas chemických reakcií je možné odštiepiť od 1 do 3 negatívne nabitých častíc z atómu, potom sa získajú zlúčeniny medi s oxidačným stavom +3, +2, +1. Jeho dvojmocné deriváty sú najstabilnejšie.

IN chemické reakcie pôsobí ako neaktívny kov. Za normálnych podmienok nie je meď rozpustná vo vode. Na suchom vzduchu nie je korózia pozorovaná, ale pri zahriatí je kovový povrch pokrytý čiernym povlakom bivalentného oxidu. Chemická stabilita medi sa prejavuje pôsobením bezvodých plynov, uhlíka, množstva organické zlúčeniny, fenolové živice a alkoholy. Je charakterizovaná komplexačnými reakciami s uvoľňovaním zafarbených zlúčenín. Meď má miernu podobnosť s kovmi alkalickej skupiny spojenou s tvorbou derivátov jednoväzbovej série.

Čo je to rozpustnosť?

Toto je proces vytvárania homogénnych systémov vo forme roztokov, keď jedna zlúčenina interaguje s inými látkami. Skladajú sa z jednotlivých molekúl, atómov, iónov a iných častíc. Stupeň rozpustnosti sa určuje podľa koncentrácie látky, ktorá sa rozpustila pri príprave nasýteného roztoku.

Jednotkou merania je najčastejšie percentuálny, objemový alebo hmotnostný zlomok. Rozpustnosť medi vo vode, podobne ako iné tuhé zlúčeniny, podlieha iba zmenám teplotných podmienok. Tento vzťah je vyjadrený pomocou kriviek. Ak je indikátor veľmi malý, potom sa látka považuje za nerozpustnú.

Rozpustnosť medi vo vodnom prostredí

Kov je vystavený korózii morská voda... To dokazuje jeho inertnosť za normálnych podmienok. Rozpustnosť medi vo vode (čerstvej) sa prakticky nepozoruje. Ale vo vlhkom prostredí a pod pôsobením oxidu uhličitého sa na povrchu kovu vytvára zelený film, ktorý je hlavným uhličitanom:

Cu + Cu + O2 + H20 + CO2 → Cu (OH) 2 · CuCO2.

Ak vezmeme do úvahy jeho jednomocné zlúčeniny vo forme soli, potom sa pozoruje ich mierne rozpustenie. Takéto látky podliehajú rýchlej oxidácii. Vďaka tomu sa získajú dvojmocné zlúčeniny medi. Tieto soli majú dobrú rozpustnosť vo vodnom prostredí. Dochádza k ich úplnej disociácii na ióny.

Rozpustnosť v kyselinách

Zvyčajné podmienky pre reakciu medi so slabými alebo zriedenými kyselinami ich interakciu neuľahčujú. Nepozoruje sa žiadny chemický proces kovu s alkáliami. Rozpustnosť medi v kyselinách je možná, ak ide o silné oxidačné činidlá. Iba v tomto prípade dôjde k interakcii.

Rozpustnosť medi v kyseline dusičnej

Takáto reakcia je možná kvôli skutočnosti, že proces prebieha so silným činidlom. Kyselina dusičná v zriedenej a koncentrovanej forme vykazuje oxidačné vlastnosti pri rozpúšťaní medi.

V prvom variante sa počas reakcie získa dusičnan meďnatý a dvojmocný oxid dusičitý v pomere 75% až 25%. Proces zriedenej kyseliny dusičnej možno opísať nasledujúcou rovnicou:

8HNO3 + 3Cu → 3Cu (NO3) 2 + NO + NO + 4H20.

V druhom prípade sa získa dusičnan meďnatý a oxidy dusíka, dvojmocné a štvormocné, ktorých pomer je 1: 1. Tento proces zahŕňa 1 mol kovu a 3 mol koncentrovanej kyseliny dusičnej. Keď sa meď rozpustí, dôjde k silnému zahriatiu roztoku, v dôsledku čoho sa pozoruje tepelný rozklad oxidačného činidla a uvoľňovanie ďalšieho objemu oxidov dusíka:

4HNO 3 + Cu → Cu (NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2 H 2 O.

Reakcia sa používa v malovýrobe spojenej s recykláciou šrotu alebo odstránením povlaku z odpadu. Avšak tento spôsob rozpúšťania medi má množstvo nevýhod spojených s uvoľňovaním veľkého množstva oxidov dusíka. Na ich zachytenie alebo zneškodnenie je potrebné špeciálne vybavenie. Tieto procesy sú veľmi nákladné.

Rozpustenie medi sa považuje za úplné, ak dôjde k úplnému zastaveniu výroby prchavých oxidov dusíka. Reakčná teplota je v rozmedzí od 60 do 70 ° C. Ďalším krokom je odtok roztoku zo dna. Na jeho dne zostávajú malé kúsky kovu, ktoré nezreagovali. Do výslednej kvapaliny sa pridá voda a uskutoční sa filtrácia.

Rozpustnosť v kyseline sírovej

V normálnom stave táto reakcia neprebieha. Faktorom, ktorý určuje rozpustenie medi v kyseline sírovej, je jej silná koncentrácia. Zriedené médium nemôže oxidovať kov. Rozpúšťanie medi v koncentrovanej pokračuje uvoľňovaním síranu.

Proces je vyjadrený nasledujúcou rovnicou:

Cu + H2S04 + H2S04 → CuSO4 + 2H20 + SO2.

Vlastnosti síranu meďnatého

Dvojsýtna soľ sa tiež nazýva kyselina sírová a označuje sa takto: CuSO4. Je to látka bez charakteristického zápachu, ktorý nevykazuje prchavosť. V bezvodej forme je soľ bezfarebná, nepriehľadná a vysoko hygroskopická. Meď (síran) má dobrú rozpustnosť. Ak sú molekuly vody pripojené k soli, môžu vytvárať kryštalické hydrátové zlúčeniny. Príkladom je modrý pentahydrát. Jeho vzorec je CuSO4 5H20.

Kryštalické hydráty sa vyznačujú priehľadnou štruktúrou modrastého odtieňa; majú horkú kovovú chuť. Ich molekuly sú schopné časom stratiť viazanú vodu. V prírode sa nachádzajú vo forme minerálov, medzi ktoré patrí chalkanit a butit.

Ovplyvnené síranom meďnatým. Rozpustnosť je exotermická reakcia. Počas hydratácie soli sa uvoľňuje značné množstvo tepla.

Rozpustnosť medi v železe

Výsledkom tohto procesu sú pseudoliatiny Fe a Cu. Pre kovové železo a meď je možná obmedzená vzájomná rozpustnosť. Jeho maximálne hodnoty sa pozorujú pri teplote 1099,85 ° C. Rozpustnosť medi v tuhej forme železa je 8,5%. To sú malé čísla. Rozpustnosť kovového železa v tuhej forme medi je asi 4,2%.

Zníženie teploty na izbovú hodnotu robí vzájomné procesy nepodstatnými. Keď sa kovová meď topí, je schopná dobre zmáčať železo v tuhej forme. Pri získavaní pseudo-zliatin Fe a Cu sa používajú špeciálne polotovary. Vyrábajú sa lisovaním alebo pečením železného prášku v čistej alebo legovanej forme. Takéto obrobky sú impregnované tekutou meďou, pričom sa vytvárajú pseudozliatiny.

Rozpúšťanie v amoniaku

Tento proces často prebieha prechodom NH3 v plynnej forme cez horúci kov. Výsledkom je rozpustenie medi v amoniaku, uvoľnenie Cu 3N. Táto zlúčenina sa nazýva jednomocný nitrid.

Jeho soli sú vystavené pôsobeniu roztoku amoniaku. Pridanie tohto činidla k chloridu meďnatému vedie k zrážaniu vo forme hydroxidu:

CuCl2 + NH3 + NH3 + 2H20 → 2NH4Cl + Cu (OH) 2 ↓.

Prebytok amoniaku prispieva k tvorbe zlúčeniny komplexného typu, ktorá má tmavo modrú farbu:

Cu (OH) 2 ↓ + 4NH3 → (OH) 2.

Tento proces sa používa na stanovenie dvojmocných iónov medi.

Rozpustnosť v liatine

V štruktúre kujnej perlitickej liatiny je okrem hlavných komponentov aj ďalší prvok v podobe obyčajnej medi. Je to ona, ktorá zvyšuje grafitizáciu atómov uhlíka, prispieva k zvýšeniu tekutosti, pevnosti a tvrdosti zliatin. Kov má pozitívny vplyv na hladinu perlitu vo finálnom produkte. Rozpustnosť medi v liatine sa používa na legovanie pôvodného zloženia. Hlavným účelom tohto procesu je získať kujnú zliatinu. Bude mať vylepšené mechanické a korozívne vlastnosti, ale menej krehkosti.

Ak je obsah medi v liatine asi 1%, potom sa index pevnosti v ťahu rovná 40% a medza klzu sa zvýši na 50%. To významne mení vlastnosti zliatiny. Zvýšenie množstva legovania kovov až o 2% vedie k zmene pevnosti až o 65% a index výťažnosti sa stáva 70%. Pri vyššom obsahu medi v liatine je tvárna grafitu zložitejšia. Zavedenie legovacieho prvku do konštrukcie nemení technológiu formovania húževnatej a mäkkej zliatiny. Čas určený na žíhanie sa zhoduje s trvaním takejto reakcie v neprítomnosti medených nečistôt. Trvá to asi 10 hodín.

Použitie medi na výrobu liatiny s vysokou koncentráciou kremíka nie je schopné úplne vylúčiť takzvanú ferruginizáciu zmesi počas žíhania. Výsledkom je produkt s nízkou elasticitou.

Rozpustnosť v ortuti

Keď sa ortuť zmieša s kovmi iných prvkov, získajú sa amalgámy. Tento proces môže prebiehať pri izbovej teplote, pretože za takýchto podmienok je Pb kvapalina. Rozpustnosť medi v ortuti prechádza iba pri zahrievaní. Kov musí byť vopred rozdrvený. Keď je pevná meď zvlhčená kvapalnou ortuťou, jedna látka preniká do druhej alebo difunduje. Hodnota rozpustnosti je vyjadrená v percentách a je 7,4 * 10 -3. Reakciou sa získa tuhý jednoduchý amalgám podobný cementu. Ak ju trochu zohrejete, potom zmäkne. Vďaka tomu sa táto zmes používa na opravu porcelánových výrobkov. Existujú aj zložité amalgámy s optimálnym obsahom kovov. Napríklad dentálna zliatina obsahuje prvky medi a zinku. Ich počet v percentách je 65: 27: 6: 2. Amalgám s týmto zložením sa nazýva striebro. Každá zložka zliatiny plní špecifickú funkciu, ktorá vám umožňuje získať vysoko kvalitné tesnenie.

Ďalším príkladom je zliatina amalgámu, ktorá má vysoký obsah medi. Hovorí sa mu aj zliatina medi. Amalgám obsahuje od 10 do 30% Cu. Vysoký obsah medi zabraňuje interakcii cínu s ortuťou, čo zabraňuje tvorbe veľmi slabej a korozívnej zliatinovej fázy. Okrem toho zníženie množstva striebra v náplni vedie k zníženiu nákladov. Na prípravu amalgámu sa odporúča použiť inertnú atmosféru alebo ochrannú kvapalinu, ktorá vytvára film. Kovy, ktoré tvoria zliatinu, sa môžu rýchlo oxidovať vzduchom. Výsledkom procesu zahrievania meďnatého amalgámu v prítomnosti vodíka je odstránenie ortuti, čo umožňuje oddelenie elementárnej medi. Ako vidíte, táto téma nie je ťažké sa naučiť. Teraz viete, ako meď interaguje nielen s vodou, ale aj s kyselinami a ďalšími prvkami.

1) Dusičnan meďnatý sa kalcinoval a výsledná tuhá zrazenina sa rozpustila v kyseline sírovej. Cez roztok sa nechal prejsť sírovodík, výsledná čierna zrazenina sa kalcinovala a tuhý zvyšok sa rozpustil zahrievaním v koncentrovanej kyseline dusičnej.

2) Fosforečnan vápenatý sa roztavil s uhlím a pieskom, potom sa výsledná jednoduchá látka spálila v prebytku kyslíka a produkt spaľovania sa rozpustil v prebytku hydroxidu sodného. Do výsledného roztoku sa pridal roztok chloridu bárnatého. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo prebytkom kyseliny fosforečnej.

Šou
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 alebo Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O2 → 2P205 P205 + 6NaOH → 2Na3P04 + 3H20 2Na3P04 + 3BaCl2 → Ba3 (PO4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO4) 2 + 4H3P04 → 3Ba (H2P04) 2

3) Meď bola rozpustená v koncentrovanej kyseline dusičnej, výsledný plyn bol zmiešaný s kyslíkom a rozpustený vo vode. Oxid zinočnatý sa rozpustil vo výslednom roztoku, potom sa k roztoku pridal veľký prebytok roztoku hydroxidu sodného.

4) Na suchý chlorid sodný sa za slabého zahrievania pôsobí koncentrovanou kyselinou sírovou a výsledný plyn sa vedie do roztoku hydroxidu bárnatého. K výslednému roztoku sa pridal roztok síranu draselného. Výsledná zrazenina sa roztavila s uhlím. Na výsledný materiál sa pôsobilo kyselinou chlorovodíkovou.

5) Na vzorku sulfidu hlinitého sa pôsobilo kyselinou chlorovodíkovou. V tomto prípade sa uvoľnil plyn a vytvoril sa bezfarebný roztok. K výslednému roztoku sa pridal roztok amoniaku a plyn sa nechal prejsť roztokom dusičnanu olovnatého. Výsledná zrazenina sa spracuje roztokom peroxidu vodíka.

Šou
Al (OH) 3 ← AlCl3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 AlCl3 + 3NH3 + 3H20 → Al (OH) 3 + 3NH4CI H2S + Pb (NO3) 2 → PbS + 2HNO3 PbS + 4H202 → PbSO4 + 4H20

6) Hliníkový prášok sa zmiešal so sírovým práškom, zmes sa zahriala, výsledná látka sa spracovala s vodou, pričom sa uvoľňoval plyn a tvorila sa zrazenina, do ktorej sa pridával prebytok roztoku hydroxidu draselného až do úplného rozpustenia. Tento roztok sa odparil a kalcinoval. K výslednej tuhej látke sa pridal prebytok roztoku kyseliny chlorovodíkovej.

7) Roztok jodidu draselného sa spracuje roztokom chlóru. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo roztokom siričitanu sodného. Do výsledného roztoku sa pridal roztok chloridu bárnatého a po oddelení zrazeniny sa pridal roztok dusičnanu strieborného.

8) Šedozelený prášok oxidu chromitého sa roztavil s nadbytkom zásady, výsledná látka sa rozpustila vo vode a získal sa tmavozelený roztok. Do výsledného alkalického roztoku sa pridal peroxid vodíka. Výsledkom je žltý roztok, ktorý sa po pridaní s kyselinou sírovou zmení na oranžový. Keď sa sírovodík nechá prejsť výsledným okysleným oranžovým roztokom, stane sa zakalený a opäť zmení na zelenú.

Šou
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3 H 2 S + 4 H 2 SO 4 → 3 S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O

9) Hliník sa rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neprestalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltruje a kalcinuje. Výsledný tuhý zvyšok sa roztavil s uhličitanom sodným.

10) Kremík sa rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Do výsledného roztoku sa pridal prebytok kyseliny chlorovodíkovej. Zakalený roztok sa zahrial. Oddelená zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala uhličitanom vápenatým. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

11) Oxid meďnatý sa zahrieval v prúde oxidu uhoľnatého. Výsledná látka sa spaľovala v chlórovej atmosfére. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode. Výsledné riešenie bolo rozdelené na dve časti. Do jednej časti sa pridal roztok jodidu draselného a do druhej roztok dusičnanu strieborného. V obidvoch prípadoch bola pozorovaná tvorba zrazeniny. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

12) Dusičnan meďnatý sa kalcinoval, výsledná tuhá látka sa rozpustila v zriedenej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Látka uvoľnená na katóde sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Rozpúšťanie pokračovalo vývojom hnedého plynu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

13) Železo sa spaľovalo v chlórovej atmosfére. Na výsledný materiál sa pôsobilo prebytkom roztoku hydroxidu sodného. Vytvorila sa hnedá zrazenina, ktorá sa odfiltrovala a kalcinovala. Zvyšok po kalcinácii sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
14) Prášok kovového hliníka sa zmiešal s tuhým jódom a pridalo sa niekoľko kvapiek vody. K výslednej soli sa pridával roztok hydroxidu sodného, \u200b\u200bkým sa nevytvorila zrazenina. Výsledná zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej. Po následnom pridaní roztoku uhličitanu sodného bolo opäť pozorované zrážanie. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

15) V dôsledku neúplného spaľovania uhlia sa získal plyn, v ktorom sa zahrieval oxid železitý. Výsledný materiál sa rozpustil v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

16) Niektorý sulfid zinočnatý bol rozdelený na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou dusičnou a druhý bol vystrelený do vzduchu. Interakciou vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a vyvíjal sa hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

17) Chloričnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora, pričom sa vyvíjal bezfarebný plyn. Spaľovaním železa v atmosfére tohto plynu sa získal železný kameň. Rozpustil sa v prebytku kyseliny chlorovodíkovej. K výslednému roztoku bol pridaný roztok obsahujúci dichróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú.

Šou

1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe304 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20 4) 6 FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14 НСІ → 6 FeCl3 + 2 CrCl3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) Železo sa spaľovalo v chlóre. Výsledná soľ sa pridala k roztoku uhličitanu sodného a vytvorila sa hnedá zrazenina. Táto zrazenina bola odfiltrovaná a kalcinovaná. Výsledná látka sa rozpustila v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie. 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO2 3) 2Fe (OH) 3Fe203 + 3H20 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H20

19) Roztok jodidu draselného sa spracuje prebytkom chlórovanej vody, pričom sa najskôr pozoruje tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie. Výsledná kyselina obsahujúca jód sa izolovala z roztoku, sušila a opatrne zahrievala. Výsledný oxid reagoval s oxidom uhoľnatým. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.

20) Prášok sulfidu chromitého sa rozpustil v kyseline sírovej. V tomto prípade sa uvoľnil plyn a vytvoril sa zafarbený roztok. Do výsledného roztoku sa pridal prebytok roztoku amoniaku a plyn sa nechal prejsť dusičnanom olovnatým. Výsledná čierna zrazenina po spracovaní s peroxidom vodíka zbelela. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.

21) Hliníkový prášok sa zahrieva s práškom síry a výsledná látka sa spracuje vodou. Vytvorená zrazenina sa spracuje s prebytkom koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, \u200b\u200bkým sa úplne nerozpustí. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu hlinitého a znova sa pozorovala tvorba bielej zrazeniny. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.

22) Dusičnan draselný sa zahrieva práškovým olovom, kým sa reakcia neukončí. Na zmes produktov sa pôsobilo vodou a potom sa výsledný roztok filtroval. Filtrát sa okyslil kyselinou sírovou a zmiešal s jodidom draselným. Oddelená jednoduchá látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou. V atmosfére výsledného hnedého plynu sa spaľoval červený fosfor. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.

23) Meď sa rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej. Do výsledného roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najskôr pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobilo kyselinou sírovou, kým sa neobjavilo charakteristické modré sfarbenie solí medi. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.

Šou
1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H20 2) Cu (NO3) 2 + 2NH3H20 → Cu (OH) 2 + 2NH4NO3 3) Cu (OH) 2 + 4NH3H20 → (OH) 2 + 4H20 4) (OH) 2 + 3H2S04 → CuSO4 +2 (NH4) 2S04 + 2H20

24) Horčík bol rozpustený v zriedenej kyseline dusičnej a nebol pozorovaný žiadny vývoj plynu. Výsledný roztok sa zahrieval s prebytkom roztoku hydroxidu draselného. Plyn uvoľnený počas tohto procesu sa spaľoval v kyslíku. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.
25) Zmes práškov dusitanu draselného a chloridu amónneho sa rozpustila vo vode a roztok sa mierne zahrial. Uvoľnený plyn reagoval s horčíkom. Reakčný produkt sa pridá k nadbytku roztoku kyseliny chlorovodíkovej a nepozoruje sa žiadny vývoj plynu. Získaná horečnatá soľ v roztoku sa spracuje s uhličitanom sodným. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.

26) Oxid hlinitý sa roztavil s hydroxidom sodným. Reakčný produkt sa zavedie do roztoku chloridu amónneho. Uvoľnený plyn s prenikavým zápachom je absorbovaný kyselinou sírovou. Výsledná stredná soľ sa kalcinovala. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.

27) Chlór reagoval s horúcim roztokom hydroxidu draselného. Po ochladení roztoku sa vyzrážali kryštály Bertholletovej soli. Získané kryštály sa vložili do roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Výsledná jednoduchá látka reagovala s kovovým železom. Reakčný produkt bol zahrievaný s novou hmotnosťou železa. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.
28) Meď sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Do výsledného roztoku sa pridal prebytok roztoku amoniaku, pričom sa najskôr sledovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie. Na výsledný roztok sa pôsobilo prebytkom kyseliny chlorovodíkovej. Zapíšte rovnice opísaných reakcií.

29) Železo sa rozpustilo v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výslednú soľ sa pôsobilo prebytkom roztoku hydroxidu sodného. Výsledná hnedá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa roztavila so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

30) V dôsledku neúplného spaľovania uhlia sa získal plyn, v ktorého prúde sa ohrieval oxid železitý (III). Výsledný materiál sa rozpustil v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výsledný soľný roztok sa pôsobilo prebytkom roztoku sulfidu draselného.

31) Niektorý sulfid zinočnatý bol rozdelený na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vystrelený do vzduchu. Interakciou vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahriala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn.

32) Síra bola roztavená so železom. Na reakčný produkt sa pôsobilo kyselinou chlorovodíkovou. Plyn uvoľnený počas toho sa spaľoval v prebytku kyslíka. Produkty spaľovania sa absorbovali vo vodnom roztoku síranu železitého (III).

Rovnako ako všetky d-prvky sú pestrofarebné.

Rovnako ako pri medi, elektrónový dip - od s-orbitálu po d-orbitál

Elektronická štruktúra atómu:

Preto existujú 2 charakteristické oxidačné stavy medi: +2 a +1.

Jednoduchá látka:kov je zlatoružový.

Oxidy medi:Cu2O oxid meďnatý \\ oxid meďnatý 1 - červeno-oranžový

CuO oxid meďnatý \\ oxid meďnatý 2 - čierny.

Ostatné zlúčeniny medi Cu (I), s výnimkou oxidu, sú nestabilné.

Zlúčeniny medi Cu (II) - po prvé sú stabilné a po druhé majú modrú alebo nazelenalú farbu.

Prečo sa medené mince zelenajú? Meď v prítomnosti vody interaguje s oxidom uhličitým vo vzduchu a vytvára CuCO3 - zelenú látku.

Ďalšou zafarbenou zlúčeninou medi, sulfidom meďnatým, je čierna zrazenina.

Meď, na rozdiel od iných prvkov, stojí za vodíkom, takže ho neuvoľňuje z kyselín:

• od horúci kyselina sírová: Cu + 2H2SO4 \u003d CuSO4 + SO2 + 2H20
• od chladný kyselina sírová: Cu + H2SO4 \u003d CuO + SO2 + H2O
• s koncentrovaným:
  Cu + 4HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 4NO2 + 4H20
• so zriedenou kyselinou dusičnou:
  3Cu + 8HNO3 \u003d 3 Cu (NO3) 2 + 2NO +4 H2O

Príklad úlohy skúšky C2, možnosť 1:

Dusičnan meďnatý sa kalcinoval a výsledná tuhá zrazenina sa rozpustila v kyseline sírovej. Cez roztok sa nechal prejsť sírovodík, výsledná čierna zrazenina sa kalcinovala a tuhý zvyšok sa rozpustil zahrievaním v kyseline dusičnej.

2Сu (NO3) 2 → 2CuO ↓ +4 NO2 + O2

Tuhou zrazeninou je oxid meďnatý.

CuO + H2S → CuS ↓ + H2O

Sulfid meďnatý je čierna zrazenina.

„Spálené“ znamená, že došlo k interakcii s kyslíkom. Nesmie sa zamieňať s „kalcináciou“. Zapaľovať - \u200b\u200bprirodzene, pri vysokej teplote.

2СuS + 3O2 \u003d 2CuO + 2SO2

Tuhým zvyškom je CuO - ak sulfid meďnatý úplne zreagoval, CuO + CuS - ak čiastočne.

СuO + 2HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + H2O

CuS + 2HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + H2S

možná je aj iná reakcia:

СuS + 8HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

Príklad úlohy skúšky C2, možnosť 2:

Meď bola rozpustená v koncentrovanej kyseline dusičnej, výsledný plyn bol zmiešaný s kyslíkom a rozpustený vo vode. Oxid zinočnatý sa rozpustil vo výslednom roztoku, potom sa k roztoku pridal veľký prebytok roztoku hydroxidu sodného.

Výsledkom reakcie s kyselinou dusičnou sú Cu (NO3) 2, NO2 a O2.

NO2 bol zmiešaný s kyslíkom, čo znamená, že bol oxidovaný: 2NO2 + 5O2 \u003d 2N2O5. Zmiešané s vodou: N2O5 + H20 \u003d 2 HNO3.

ZnO + 2HNO3 \u003d Zn (NO3) 2 + 2H20

Zn (N03) 2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaN03

Úloha číslo 1

Sodík bol zahrievaný v atmosfére vodíka. Keď sa k získanej látke pridala voda, bol pozorovaný vývoj plynu a tvorba číreho roztoku. Týmto roztokom prešiel hnedý plyn, ktorý sa získal interakciou medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Keď sa sodík zahrieva v atmosfére vodíka (T \u003d 250 - 400 ° C), vytvorí sa hydrid sodný):

2Na + H2 \u003d 2NaH

2) Po pridaní vody k hydridu sodnému sa vytvorí zásaditý NaOH a uvoľní sa vodík:

NaH + H20 \u003d NaOH + H2

3) Pri interakcii medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej sa uvoľňuje hnedý plyn - NO 2:

Cu + 4HNO3 (konc.) \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20

4) Keď hnedý plyn N02 prechádza cez alkalický roztok, dôjde k disproporcionačnej reakcii - dusík N +4 sa súčasne oxiduje a redukuje na N +5 a N +3:

2NaOH + 2NO2 \u003d NaNO3 + NaNO2 + H20

(disproporčná reakcia 2N +4 → N +5 + N +3).

Úloha číslo 2

Železný kameň sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal roztok hydroxidu sodného. Oddelená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný tuhý zvyšok sa roztavil so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

Vzorec pre železnú stupnicu je Fe 3 O 4.

Pri interakcii stupnice železa s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa vytvára dusičnan železitý a uvoľňuje sa oxid dusnatý NO 2:

Fe 3 O 4 + 10 HNO 3 (konc.) → 3 Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5 H 2 O

Pri interakcii dusičnanu železa s hydroxidom sodným sa vytvorí zrazenina - hydroxid železitý:

Fe (N03) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaN03

Fe (OH) 3 - amfoterný hydroxid, nerozpustný vo vode, sa rozkladá pri zahriatí na oxid železitý a vodu:

2Fe (OH) 3 → Fe203 + 3H20

Pri fúzii oxidu železitého so železom vzniká oxid železitý:

Fe203 + Fe → 3FeO

Úloha číslo 3

Sodík sa spaľoval na vzduchu. Výsledná látka sa zahrievala s chlorovodíkom. Výsledná jednoduchá žltozelená látka po zahriatí reagovala s oxidom chrómu v prítomnosti hydroxidu draselného. Keď sa na roztok jednej z vytvorených solí pôsobilo chloridom bárnatým, vytvorila sa žltá zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri spaľovaní sodíka na vzduchu vzniká peroxid sodný:

2Na + O2 → Na202

2) Pri interakcii peroxidu sodného s chlorovodíkom sa pri zahrievaní uvoľňuje plynný Cl2:

Na202 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H20

3) V alkalickom prostredí reaguje chlór pri zahrievaní s amfotérnym oxidom chrómu za vzniku chromanu a chloridu draselného:

Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H20

2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - oxidácia

Cl 2 + 2e → 2Cl - | ... 1 - zotavenie

4) Žltá zrazenina (BaCr04) vzniká interakciou chromanu draselného a chloridu bárnatého:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

Úloha číslo 4

Zinok sa úplne rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Výsledný číry roztok sa odparil a potom kalcinoval. Tuhý zvyšok sa rozpustil v požadovanom množstve kyseliny chlorovodíkovej. Do výsledného číreho roztoku sa pridal sulfid amónny a pozorovala sa biela zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Zinok reaguje s hydroxidom draselným za vzniku tetrahydroxozinátu draselného (Al a Be sa správajú podobne):

2) Tetrahydroxozinát draselný po kalcinácii stráca vodu a mení sa na ziničnan draselný:

3) Ziničnan draselný pri interakcii s kyselinou chlorovodíkovou vytvára chlorid zinočnatý, chlorid draselný a vodu:

4) Chlorid zinočnatý sa v dôsledku interakcie so sulfidom amónnym mení na nerozpustný sulfid zinočnatý - zrazenina biely:

Úloha číslo 5

Kyselina jodovodíková sa neutralizovala hydrogenuhličitanom draselným. Výsledná soľ reagovala s roztokom obsahujúcim dichróman draselný a kyselinu sírovú. S interakciou formovaných jednoduchá látka soľ sa získala s hliníkom. Táto soľ sa rozpustila vo vode a zmiešala s roztokom sulfidu draselného, \u200b\u200bčo malo za následok zrazeninu a vývoj plynu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Kyselina jodovodíková je neutralizovaná kyslou soľou slabej kyseliny uhličitej, v dôsledku čoho sa uvoľňuje oxid uhličitý a vzniká NaCl:

HI + KHCO3 → KI + CO2 + H20

2) Jodid draselný vstupuje do redoxnej reakcie s dichrómanom draselným v kyslom prostredí, zatiaľ čo Cr + 6 sa redukuje na Cr +3, I sa oxiduje na molekulárny I2, ktorý sa vyzráža:

6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

2I - -2e → I 2 │ 3

3) Pri interakcii molekulárneho jódu s hliníkom vzniká jodid hlinitý:

2 Al + 3 I 2 → 2 Al 1 3

4) Pri interakcii jodidu hlinitého s roztokom síranu draselného sa vyzráža Al (OH) 3 a uvoľní sa H2S. K tvorbe Al2S3 nedochádza v dôsledku úplnej hydrolýzy soli vo vodnom roztoku:

2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2O → 2 Al (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S

Úloha číslo 6

Karbid hlinitý sa úplne rozpustil v kyseline bromovodíkovej. K výslednému roztoku sa pridal roztok siričitanu draselného, \u200b\u200bpričom sa pozorovala tvorba bielej zrazeniny a vývoj bezfarebného plynu. Plyn sa absorboval roztokom dichrómanu draselného v prítomnosti kyseliny sírovej. Vytvorená chrómová soľ sa izolovala a pridala sa do roztoku dusičnanu bárnatého. Pozorovalo sa vyzrážanie. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Po rozpustení karbidu hliníka v kyseline bromovodíkovej sa vytvorí soľ - bromid hlinitý a uvoľní sa metán:

Al 4C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH4

2) Pri interakcii bromidu hlinitého s roztokom siričitanu draselného sa vyzráža Al (OH) 3 a uvoľní sa oxid siričitý - SO 2:

2 AlBr 3 + 3 K 2 SO 3 + 3 H 2 O → 2 Al (OH) 3 ↓ + 6 KBr + 3SO 2

3) Prechod oxidu siričitého cez okyslený roztok dichrómanu draselného, \u200b\u200bzatiaľ čo Cr + 6 sa redukuje na Cr +3, S +4 sa oxiduje na S +6:

3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1

S +4 -2e → S +6 │ 3

4) Pri interakcii síranu chromitého s roztokom dusičnanu bárnatého sa vytvorí dusičnan chromitý a vyzráža sa biely síran bárnatý:

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3

Úloha číslo 7

K roztoku hydroxidu sodného sa pridal hliníkový prášok. Roztokom získanej látky prebehol prebytok oxidu uhličitého. Vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný produkt sa roztavil s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Hliník, ako aj berýlium a zinok, sú schopné počas fúzie reagovať s vodnými roztokmi alkálií aj s bezvodými alkáliami. Keď sa na hliník pôsobí vodným roztokom hydroxidu sodného, \u200b\u200bvznikne tetrahydroxoaluminát sodný a vodík:

2) Pri prechode oxidu uhličitého vodným roztokom tetrahydroxoaluminátu sodného sa vyzráža kryštalický hydroxid hlinitý. Pretože za určitých podmienok roztokom prechádza prebytok oxidu uhličitého, nevytvára sa uhličitan, ale hydrogenuhličitan sodný:

Na + C02 → Al (OH) 3 ↓ + NaHC03

3) Hydroxid hlinitý je nerozpustný hydroxid kovu, preto sa pri zahrievaní rozkladá na zodpovedajúci oxid kovu a vodu:

4) Oxid hlinitý, ktorý je amfotérnym oxidom, pri fúzii s uhličitanmi vytláča z nich oxid uhličitý za tvorby hlinitanov (nezamieňať s tetrahydroxoaluminátmi!):

Úloha číslo 8

Hliník reagoval s roztokom hydroxidu sodného. Vyvinutý plyn sa nechal prejsť zahriatym práškom oxidu meďnatého. Výsledná jednoduchá látka sa rozpustila zahrievaním v koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ bola izolovaná a pridaná k roztoku jodidu draselného. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Hliník (tiež berýlium a zinok) reaguje počas fúzie s vodnými roztokmi zásad a s bezvodými zásadami. Keď sa na hliník pôsobí vodným roztokom hydroxidu sodného, \u200b\u200bvznikne tetrahydroxoaluminát sodný a vodík:

2NaOH + 2Al + 6H20 → 2Na + 3H2

2) Keď vodík prechádza zahriatym práškom oxidu meďnatého, Cu +2 sa redukuje na Cu 0: farba prášku sa mení z čiernej (CuO) na červenú (Cu):

3) Meď sa rozpúšťa v koncentrovanej kyseline sírovej za vzniku síranu meďnatého. Okrem toho vzniká oxid siričitý:

4) Keď sa k roztoku jodidu draselného pridá síran meďnatý, dôjde k redoxnej reakcii: Cu + 2 sa redukuje na Cu +1, I sa oxiduje na I2 (molekulové zrazeniny jódu):

CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓

Úloha číslo 9

Uskutočnená elektrolýza roztoku chloridu sodného. K výslednému roztoku sa pridal chlorid železitý. Vytvorená zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Tuhý zvyšok sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Elektrolýza roztoku chloridu sodného:

Katóda: 2H20 + 2e → H2 + 2OH -

Anóda: 2Cl - - 2e → Cl2

Z roztoku chloridu sodného sa teda v dôsledku jeho elektrolýzy uvoľňujú plynné H2 a Cl2 a v roztoku zostávajú ióny Na + a OH. IN všeobecný pohľad rovnica je napísaná nasledovne:

2H20 + 2NaCl → H2 + 2NaOH + Cl2

2) Keď sa k alkalickému roztoku pridá chlorid železitý, dôjde k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa vyzráža Fe (OH) 3:

3NaOH + FeCl3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

3) Keď sa kalcinuje hydroxid železitý, vytvára sa oxid železitý a voda:

4) Keď sa oxid železitý rozpustí v kyseline jodovodíkovej, vytvorí sa FeI2, zatiaľ čo I2 sa vyzráža:

Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1

2I - - 2e → I 2 │1

Úloha číslo 10

Chloričnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora a vytvoril sa bezfarebný plyn. Spaľovaním železa v atmosfére tohto plynu sa získal železný kameň. Rozpustil sa v prebytku kyseliny chlorovodíkovej. K výslednému roztoku bol pridaný roztok obsahujúci dichróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú.

1) Keď sa chlorečnan draselný zahrieva v prítomnosti katalyzátora (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO atď.), Vzniká chlorid draselný a uvoľňuje sa kyslík:

2) Pri spaľovaní železa v kyslíkovej atmosfére sa vytvára železná šupina, ktorej vzorec je Fe 3 O 4 (železná šupina je zmesný oxid Fe 2 O 3 a FeO):

3) Keď sa železná usadenina rozpustí v prebytku kyseliny chlorovodíkovej, vytvorí sa zmes chloridov železa (II) a (III):

4) V prítomnosti silného oxidačného činidla - dichrómanu sodného sa Fe +2 oxiduje na Fe +3:

6FeCl2 + Na2Cr207 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H20

Fe +2 - 1e → Fe +3│6

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3│1

Úloha číslo 11

Amoniak prešiel cez kyselinu bromovodíkovú. Do výsledného roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Vytvorená zrazenina sa oddelila a zahriala sa zinkovým práškom. Na kov vznikajúci počas reakcie sa pôsobilo koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej a uvoľňoval sa plyn s prenikavým zápachom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri prechode amoniaku cez kyselinu bromovodíkovú vzniká bromid amónny (neutralizačná reakcia):

NH3 + HBr → NH4Br

2) Keď sa roztoky bromidu amónneho a dusičnanu strieborného spoja, dôjde k výmennej reakcii medzi týmito dvoma soľami, v dôsledku čoho vznikne svetlo žltá zrazenina - bromid strieborný:

NH4Br + AgNO3 → AgBr ↓ + NH4NO3

3) Keď sa bromid strieborný zahrieva s práškom zinku, dôjde k substitučnej reakcii - uvoľní sa striebro:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2

4) Pri pôsobení koncentrovanej kyseliny sírovej na kov sa vytvára síran strieborný a uvoľňuje sa plyn s nepríjemným zápachom - oxid siričitý:

2Ag + 2H2S04 (konc.) → Ag 2S04 + SO2 + 2H20

2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1

S +6 + 2e → S +4 │1

Číslo úlohy 12

9S278S

Oxid chromitý reagoval s hydroxidom draselným. Na výslednú látku sa pôsobilo kyselinou sírovou a z výsledného roztoku sa izolovala oranžová soľ. Na túto soľ sa pôsobilo kyselinou bromovodíkovou. Výsledná jednoduchá látka reagovala so sírovodíkom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Oxid chromitý (CrO3) je kyslý oxid, preto reaguje s alkáliami za vzniku soli - chromanu draselného:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

2) Chroman draselný v kyslom prostredí sa prevedie bez zmeny oxidačného stavu chrómu na dichroman K 2 Cr 2 O 7 - oranžová soľ:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3) Keď sa dvojchróman draselný spracuje s kyselinou bromovodíkovou, Cr + 6 sa zníži na Cr + 3, pričom sa uvoľní molekulárny bróm:

K 2 Cr 2 O 7 + 14 HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3│1

2Br - - 2e → Br 2 │3

4) Bróm ako silnejšie oxidačné činidlo vytláča síru zo svojej vodíkovej zlúčeniny:

Br 2 + H 2 S → 2 HBr + S ↓

Číslo úlohy 13

Horčíkový prášok sa zahrieval pod dusíkovou atmosférou. Pri interakcii výslednej látky s vodou sa uvoľnil plyn. Plyn prechádzal vodným roztokom síranu chromitého, čo viedlo k vytvoreniu šedej zrazeniny. Zrazenina sa oddelila a zahrievala s roztokom obsahujúcim peroxid vodíka a hydroxid draselný. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri zahrievaní práškového horčíka v dusíkovej atmosfére vzniká nitrid horečnatý:

2) Nitrid horečnatý sa úplne hydrolyzuje na hydroxid horečnatý a amoniak:

Mg3N2 + 6H20 → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH3

3) Amoniak má základné vlastnosti vďaka prítomnosti samostatného elektrónového páru na atóme dusíka a ako báza vstupuje do výmennej reakcie so síranom chromitým, v dôsledku čoho sa uvoľňuje šedá zrazenina - Cr (OH) 3:

6NH 3. H20 + Cr2 (SO4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH4) 2S04

4) Peroxid vodíka v alkalickom prostredí oxiduje Cr +3 na Cr +6, čo vedie k tvorbe chromanu draselného:

2Cr (OH) 3 + 3H 2O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

Cr +3 -3e → Cr +6│2

2O - + 2e → 2O -2 │3

Úloha číslo 14

Interakciou oxidu hlinitého s kyselinou dusičnou vznikla soľ. Soľ sa sušila a kalcinovala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Kov získaný elektrolýzou sa zahrieval s koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný, pričom sa uvoľňoval plyn s prenikavým zápachom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri interakcii amfotérneho Al 2 O 3 s kyselinou dusičnou vzniká soľ - dusičnan hlinitý (výmenná reakcia):

Al203 + 6HNO3 → 2Al (NO3) 3 + 3H20

2) Pri kalcinácii dusičnanu hlinitého vzniká oxid hlinitý a uvoľňuje sa oxid dusičitý a kyslík (hliník patrí do skupiny kovov (v rozsahu aktivity od alkalických zemín po Cu vrátane), ktorých dusičnany sa rozkladajú na oxidy kovov, NO 2 a O 2):

3) Kovový hliník vzniká pri elektrolýze Al 2 O 3 v roztavenom kryolite Na 2 AlF 6 pri 960 - 970 o C.

Schéma elektrolýzy Al 2 O 3:

K disociácii oxidu hlinitého dochádza v tavenine:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

K (-): Al 3+ + 3e → Al 0

A (+): 4AlO3 3-12e → 2Al203 + 3O2

Súhrnná rovnica proces:

Tekutý hliník sa zhromažďuje na dne bunky.

4) Pri spracovaní hliníka koncentrovaným alkalickým roztokom obsahujúcim dusičnan draselný sa uvoľňuje amoniak a vytvára sa aj tetrahydroxoaluminát draselný (alkalické prostredie):

8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H20 → 3NH 3 + 8K

Al 0 - 3e → Al +3 │8

N +5 + 8e → N -3│3

Úloha číslo 15

8AAA8C

Časť sulfidu železitého sa rozdelila na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vystrelený do vzduchu. Interakciou vyvinutých plynov vznikla jednoduchá žltá látka. Výsledná látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou, pričom sa vyvíjal hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Pri spracovaní sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou sa vytvorí chlorid železitý a uvoľní sa sírovodík (výmenná reakcia):

FeS + 2HCI → FeCl2 + H2S

2) Pri pražení sulfidu železnatého sa železo oxiduje na oxidačný stav +3 (vytvára sa Fe 2 O 3) a uvoľňuje sa oxid siričitý:

3) Pri interakcii dvoch zlúčenín obsahujúcich síru S02 a H2S dochádza k redoxnej reakcii (koreporancii), v dôsledku ktorej sa uvoľňuje síra:

2H 2 S + SO 2 → 3 S ↓ + 2H 2 O

S -2 - 2e → S 0 │2

S +4 + 4e → S 0 │1

4) Keď sa síra zahrieva s koncentrovanou kyselinou dusičnou, kyselina sírová a oxid dusičitý (redoxná reakcia):

S + 6HN03 (konc.) → H2S04 + 6N02 + 2H20

S 0 - 6e → S +6 │1

N +5 + e → N +4 │6

Číslo úlohy 16

Plyn získaný spracovaním nitridu vápenatého vodou sa nechal viesť cez rozpálený prášok oxidu meďnatého. Výsledná tuhá látka sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej, roztok sa odparil a výsledná tuhá látka sa kalcinovala. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Nitrid vápenatý reaguje s vodou za vzniku zásady a amoniaku:

Ca3N2 + 6H20 → 3Ca (OH) 2 + 2NH3

2) Prechod amoniaku nad rozpáleným práškom oxidu meďnatého, meď v oxide sa redukuje na kov, zatiaľ čo sa uvoľňuje dusík (ako redukčné činidlá sa tiež používajú vodík, uhlie, oxid uhoľnatý atď.):

Cu +2 + 2e → Cu0│3

2N -3 - 6e → N 2 0 │1

3) Meď, ktorá sa nachádza v rade kovových aktivít po vodíku, reaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu meďnatého a oxidu dusičitého:

Cu + 4HNO3 (konc.) → Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20

Cu 0 - 2e → Cu +2 │1

N +5 + e → N +4 │2

4) Pri kalcinácii dusičnanu meďnatého vzniká oxid meďnatý a uvoľňuje sa oxid dusičitý a kyslík (meď patrí do skupiny kovov (v rozsahu aktivity od alkalických zemín po Cu vrátane), ktorých dusičnany sa rozkladajú na oxidy kovov, NO 2 a O 2):

Číslo úlohy 17

Kremík bol spaľovaný v chlórovej atmosfére. Na výsledný chlorid sa pôsobilo vodou. Vytvorená zrazenina sa kalcinovala. Potom sa roztavili s fosforečnanom vápenatým a uhlím. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

1) Reakcia medzi kremíkom a chlórom prebieha pri teplote 340 - 420 ° C v prúde argónu za vzniku chloridu kremičitého:

2) Chlorid kremičitý sa úplne hydrolyzuje, pričom sa vytvorí kyselina chlorovodíková a vyzráža sa kyselina kremičitá:

SiCl4 + 3H20 → H2Si03 ↓ + 4HCl

3) Po kalcinácii sa kyselina kremičitá rozkladá na oxid kremičitý (IV) a vodu:

4) Keď sa oxid kremičitý roztaví s uhlím a fosforečnanom vápenatým, dôjde k redoxnej reakcii, v dôsledku ktorej sa vytvorí kremičitan vápenatý, fosfor a uvoľní sa tiež oxid uhoľnatý:

C 0 - 2e → C +2 │10

4P +5 + 20e → P 4 0 │1

Úloha číslo 18

Poznámka! Tento formát úloh je zastaraný, avšak úlohy tohto typu si zaslúžia pozornosť, pretože si v skutočnosti vyžadujú zapisovanie rovnakých rovníc, aké sa nachádzajú v CMM USE nového formátu.

Podávajú sa látky: železo, železný kameň, zriedená kyselina chlorovodíková a koncentrovaná kyselina dusičná. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhnutými látkami bez opakovania párov reagencií.

1) Kyselina chlorovodíková reaguje so železom a oxiduje ho na oxidačný stav +2, pričom sa uvoľňuje vodík (substitučná reakcia):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) Koncentrovaná kyselina dusičná pasivuje železo (t.j. na jeho povrchu sa vytvára silný ochranný oxidový film), avšak pod vplyvom vysoká teplota železo sa oxiduje koncentrovanou kyselinou dusičnou do oxidačného stavu +3:

3) Vzorec pre vodný kameň je Fe 3 O 4 (zmes oxidov železa FeO a Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 vstupuje do výmennej reakcie s kyselinou chlorovodíkovou a vzniká zmes dvoch chloridov železa (II) a (III):

Fe304 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H20

4) Železný kameň navyše vstupuje do redoxnej reakcie s koncentrovanou kyselinou dusičnou, zatiaľ čo Fe + 2 v ňom obsiahnuté sa oxiduje na Fe +3:

Fe 3 O 4 + 10 HNO 3 (konc.) → 3 Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5 H 2 O

5) Železný kameň a železo po spekaní vstupujú do proporcionálnej reakcie (rovnaký chemický prvok pôsobí ako oxidačné činidlo a redukčné činidlo):

Úloha číslo 19

Podávajú sa látky: fosfor, chlór, vodné roztoky kyseliny sírovej a hydroxid draselný. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhnutými látkami bez opakovania párov reagencií.

1) Chlór je jedovatý plyn s vysokou chemickou aktivitou, zvlášť prudko reaguje s červeným fosforom. V atmosfére chlóru sa fosfor spontánne vznieti a horí slabým nazelenalým plameňom. V závislosti od pomeru reaktantov je možné získať chlorid fosforečný alebo chlorid fosforečný:

2P (červený) + 3Cl2 → 2PCI3

2P (červený) + 5Cl2 → 2PCl5

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H20

Ak chlór prechádza horúcim koncentrovaným alkalickým roztokom, molekulárny chlór je neprimeraný k Cl + 5 a Cl -1, čo vedie k tvorbe chlorečnanu a chloridu:

3) Výsledkom interakcie vodné roztoky alkalická a kyselina sírová, vzniká kyslá alebo stredne silná soľ kyseliny sírovej (v závislosti od koncentrácie činidiel):

KOH + H2S04 → KHSO4 + H20

2KOH + H2S04 → K2S04 + 2H20 (neutralizačná reakcia)

4) Silné oxidanty, ako je kyselina sírová, premieňajú fosfor na kyselinu fosforečnú:

2P + 5H2S04 → 2H3P04 + 5SO2 + 2H20

Úloha číslo 20

Podávajú sa látky: oxid dusnatý (IV), meď, roztok hydroxidu draselného a koncentrovaná kyselina sírová. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhnutými látkami bez opakovania párov reagencií.

1) Meď, ktorá sa nachádza v rade kovových aktivít napravo od vodíka, je schopná oxidovať silnými oxidačnými kyselinami (H 2 SO 4 (koncentr.), HNO 3 atď.):

Cu + 2H2S04 (konc.) → CuS04 + SO2 + 2H20

2) Výsledkom interakcie roztoku KOH s koncentrovanou kyselinou sírovou je kyslá soľ - hydrogénsíran draselný:

KOH + H2S04 (konc.) → KHS04 + H20

3) Pri prechode hnedého plynu sú NO 2 N +4 neprimerané na N + 5 a N + 3, čo vedie k tvorbe dusičnanu draselného a dusitanov:

2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H20

4) Keď hnedý plyn prechádza koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej, oxiduje sa N +4 na N +5 a uvoľňuje sa oxid siričitý:

2NO 2 + H2S04 (konc.) → 2HN03 + SO2

Úloha číslo 21

Podávajú sa látky: chlór, hydrogénsulfid sodný, hydroxid draselný (roztok), železo. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhnutými látkami bez opakovania párov reagencií.

1) Chlór, ktorý je silným oxidačným činidlom, reaguje so železom a oxiduje ho na Fe +3:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2) Pri prechode chlóru cez studený koncentrovaný alkalický roztok vznikajú chlorid a chlórnan (molekulárny chlór disproporcionálny k Cl +1 a Cl -1):

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H20

Ak chlór prechádza horúcim koncentrovaným alkalickým roztokom, molekulárny chlór sa neúmerne rozdelí na Cl + 5 a Cl -1, čo vedie k tvorbe chlorečnanu a chloridu:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H20

3) Chlór, ktorý má silnejšie oxidačné vlastnosti, je schopný oxidovať síru obsiahnutú v kyslej soli:

Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓

4) Kyselinová soľ - hydrogénsulfid sodný v alkalickom prostredí sa zmení na sulfid:

2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H20

CuCl2 + 4NH3 \u003d Cl2

Na2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl2 + 4H20

2Cl + K2S \u003d Cu2S + 2KCl + 4NH3

Keď sa roztoky zmiešajú, dôjde k hydrolýze tak katiónom slabej bázy, ako aj aniónom slabej kyseliny:

2CuS04 + Na2S03 + 2H20 \u003d Cu20 + Na2S04 + 2H2S04

2CuS04 + 2Na2CO3 + H20 \u003d (CuOH) 2CO3 ↓ + 2Na2S04 + CO2

Meď a zlúčeniny medi.

1) Konštantný elektrický prúd prechádzal cez roztok chloridu meďnatého pomocou grafitových elektród. Produkt elektrolýzy uvoľňovaný na katóde sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný plyn sa zhromaždil a nechal sa prejsť roztokom hydroxidu sodného. Produkt plynnej elektrolýzy uvoľňovaný na anóde prešiel cez horúci roztok hydroxidu sodného. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

2) Látka získaná na katóde počas elektrolýzy roztaveného chloridu meďnatého reaguje so sírou. Na výsledný produkt sa pôsobilo koncentrovanou kyselinou dusičnou a vyvíjaný plyn sa nechal prejsť cez roztok hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

3) Neznáma soľ je bezfarebná a plameň žltne. Keď sa táto soľ mierne zahreje s koncentrovanou kyselinou sírovou, oddestiluje sa kvapalina, v ktorej sa rozpustí meď; posledná premena je sprevádzaná vývojom hnedého plynu a tvorbou soli medi. Pri tepelnom rozklade oboch solí je jedným z produktov rozkladu kyslík. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

4) Pri interakcii roztoku soli A s alkáliou sa získala želatínová vo vode nerozpustná modrá látka, ktorá sa rozpustila v bezfarebnej kvapaline B za vzniku modrého roztoku. Pevný produkt zostávajúci po opatrnom odparení roztoku sa kalcinoval; súčasne sa uvoľnili dva plyny, z ktorých jeden je hnedý a druhý je súčasťou atmosférického vzduchu. Zostáva čierna tuhá látka, ktorá sa rozpúšťa v kvapaline B za tvorby látky A. Rovnice pre opísané reakcie napíšte.

5) Medené hobliny sa rozpustili v zriedenej kyseline dusičnej a roztok sa neutralizoval hydroxidom draselným. Uvoľnená modrá látka sa oddelila, kalcinovala (farba látky sa zmenila na čiernu), zmiešala s koksom a znovu kalcinovala. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

6) Do roztoku dusičnanu ortuťnatého sa pridali hobliny medi. Po skončení reakcie sa roztok prefiltroval a filtrát sa po kvapkách pridal k roztoku obsahujúcemu hydroxid sodný a hydroxid amónny. V tomto prípade bola pozorovaná krátkodobá tvorba zrazeniny, ktorá sa rozpustila za vytvorenia jasne modrého roztoku. Keď sa k výslednému roztoku pridal prebytok roztoku kyseliny sírovej, došlo k farebnej zmene. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

7) Oxid meďnatý sa spracuje koncentrovanou kyselinou dusičnou, roztok sa opatrne odparí a pevný zvyšok sa kalcinuje. Plynné reakčné produkty prešli veľkým množstvom vody a do výsledného roztoku sa pridali hobliny horčíka, čo malo za následok uvoľnenie plynu používaného v medicíne. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

8) Tuhá látka vzniknutá zahrievaním malachitu sa zahrievala v atmosfére vodíka. Na reakčný produkt sa pôsobilo koncentrovanou kyselinou sírovou, pridal sa k roztoku chloridu sodného obsahujúcemu medené piliny, čím sa získala zrazenina. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

9) Soľ získaná rozpustením medi v zriedenej kyseline dusičnej sa elektrolyzuje pomocou grafitových elektród. Látka uvoľnená na anóde bola uvedená do interakcie so sodíkom a výsledný reakčný produkt bol umiestnený do nádoby s oxidom uhličitým. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

10) Tuhý produkt tepelného rozkladu malachitu sa rozpustil zahrievaním v koncentrovanej kyseline dusičnej. Roztok sa opatrne odparil a tuhá látka sa kalcinovala, čím sa získala čierna tuhá látka, ktorá sa zahrievala v nadbytku amoniaku (plyn). Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

11) Do čierneho prášku sa pridal zriedený roztok kyseliny sírovej a zmes sa zahriala. Do výsledného modrého roztoku sa nalial roztok hydroxidu sodného, \u200b\u200bkým neprestalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a zahriala. Reakčný produkt sa zahrieval pod atmosférou vodíka, čím sa získala červená tuhá látka. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

12) Neznáma červená látka sa zahrievala v chlóre a reakčný produkt sa rozpustil vo vode. K výslednému roztoku sa pridala zásada a vytvorená modrá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Zahriatím kalcinovaného produktu, ktorý je čierny, sa získal červený východiskový materiál s koksom. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

13) Roztok získaný reakciou medi s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa odparí a zrazenina sa kalcinuje. Plynné produkty sa úplne absorbujú vo vode a cez tuhý zvyšok sa vedie vodík. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

14) Čierny prášok, ktorý vznikol spaľovaním červeného kovu na vzduchu, sa rozpustil v 10% kyseline sírovej. K výslednému roztoku sa pridala zásada a vyzrážaná modrá zrazenina sa oddelila a rozpustila v prebytku roztoku amoniaku. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

15) Čierna látka sa získala kalcináciou zrazeniny vytvorenej interakciou hydroxidu sodného a síranu meďnatého. Keď sa táto látka zahrieva s uhlím, získa sa červený kov, ktorý sa rozpustí v koncentrovanej kyseline sírovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

16) Kovová meď bola upravená zahrievaním jódom. Výsledný produkt sa rozpustil za zahrievania v koncentrovanej kyseline sírovej. Na výsledný roztok sa pôsobilo roztokom hydroxidu draselného. Vytvorená zrazenina sa kalcinovala. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

17) Prebytok roztoku sódy sa pridal k roztoku chloridu meďnatého. Vytvorená zrazenina sa kalcinovala a výsledný produkt sa zahrieval v atmosfére vodíka. Výsledný prášok sa rozpustil v zriedenej kyseline dusičnej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

18) Meď sa rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej. Do výsledného roztoku sa pridal prebytok roztoku amoniaku, pričom sa najskôr pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobilo kyselinou sírovou, kým sa neobjavilo charakteristické modré sfarbenie solí medi. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

19) Meď sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Do výsledného roztoku sa pridal prebytok roztoku amoniaku, pričom sa najskôr pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobilo prebytkom kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

20) Plyn získaný interakciou železných pilín s roztokom kyseliny chlorovodíkovej prechádzal cez ohriaty oxid meďnatý, kým sa kov úplne nezredukoval. výsledný kov sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný roztok sa podrobil elektrolýze inertnými elektródami. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

21) Jód sa umiestnil do skúmavky s koncentrovanou horúcou kyselinou dusičnou. Vyvinutý plyn prechádzal cez vodu za prítomnosti kyslíka. K výslednému roztoku sa pridal hydroxid meďnatý. Výsledný roztok sa odparil a suchý tuhý zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

22) Oranžový oxid medi bol vložený do koncentrovanej kyseliny sírovej a zahrievaný. Do výsledného modrého roztoku sa pridal prebytok roztoku hydroxidu draselného. vyzrážaná modrá zrazenina sa odfiltrovala, vysušila a kalcinovala. Zároveň pevné čierna hmota do sklenenej trubice, zahreje sa a preleje sa cez ňu amoniak. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

23) Oxid meďnatý sa spracuje roztokom kyseliny sírovej. Počas elektrolýzy výsledného roztoku sa plyn uvoľňuje na inertnej anóde. Plyn sa zmiešal s oxidom dusičitým (IV) a absorboval sa vodou. Do zriedeného roztoku získanej kyseliny sa pridal horčík, v dôsledku čoho sa v roztoku vytvorili dve soli a k \u200b\u200bvývoju plynného produktu nedošlo. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

24) Oxid meďnatý sa zahrieval v prúde oxidu uhoľnatého. Výsledná látka sa spaľovala v chlórovej atmosfére. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode. Výsledné riešenie bolo rozdelené na dve časti. Do jednej časti sa pridal roztok jodidu draselného a do druhej roztok dusičnanu strieborného. V obidvoch prípadoch bola pozorovaná tvorba zrazeniny. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

25) Dusičnan meďnatý sa kalcinoval a výsledná tuhá látka sa rozpustila v zriedenej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Látka uvoľnená na katóde sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Rozpúšťanie pokračuje uvoľňovaním hnedého plynu. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

26) Kyselina šťaveľová sa zahrieva s trochou koncentrovanej kyseliny sírovej. Uvoľnený plyn prešiel cez roztok hydroxidu vápenatého. V ktorej padla zrazenina. Časť plynu sa neabsorbovala; prešiel cez čiernu tuhú látku získanú kalcináciou dusičnanu meďnatého. Výsledkom bola tmavočervená tuhá látka. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

27) Koncentrovaná kyselina sírová reagovala s meďou. Plyn uvoľnený v priebehu procesu bol úplne absorbovaný prebytkom roztoku hydroxidu draselného. Produkt oxidácie medi bol zmiešaný s vypočítaným množstvom hydroxidu sodného, \u200b\u200bkým sa nezastavilo zrážanie. Táto sa rozpustila v prebytku kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice pre opísané reakcie.

Meď. Zlúčeniny medi.

1. CuCl2 Cu + Сl 2

na katóde na anóde

2Cu (N03) 2 2CuO + 4NO2 + 02

6NaOH (horúci) + 3CI2 \u003d NaClO3 + 5NaCl + 3H20

2. CuCl2 Cu + Сl 2

na katóde na anóde

CuS + 8HNO3 (konc. Horizon) \u003d CuSO4 + 8NO2 + 4H20

alebo CuS + 10HNO3 (konc.) \u003d Cu (NO3) 2 + H2S04 + 8NO2 + 4H20

4NO 2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 O

3. NaN03 (TV) + H2S04 (konc.) \u003d HNO3 + NaHS04

Cu + 4HNO3 (konc.) \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20

2Cu (N03) 2 2CuO + 4NO2 + 02

2NaNO3 2NaNO2 + 02

4. Cu (N03) 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaN03

Cu (OH) 2 + 2HN03 \u003d Cu (N03) 2 + 2H20

2Cu (N03) 2 2CuO + 4NO2 + 02

CuO + 2HN03 \u003d Cu (N03) 2 + H20

5,3Cu + 8HNO3 (zried.) \u003d 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H20

Cu (N03) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO3

2Cu (N03) 2 2CuO + 4NO2 + 02

CuO + C Cu + CO

6.Hg (N03) 2 + Cu \u003d Cu (N03) 2 + Hg

Cu (N03) 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaN03

(OH) 2 + 5H2S04 \u003d CuS04 + 4NH4 HSO4 + 2H20

7. Cu2O + 6HNO3 (konc.) \u003d 2Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 3H20

2Cu (N03) 2 2CuO + 4NO2 + 02

4NO2 + 02 + 2H20 \u003d 4HNO3

10HN03 + 4Mg \u003d 4Mg (N03) 2 + N20 + 5H20

8. (CuOH) 2C03 2CuO + C02 + H20

CuO + H2 Cu + H20

CuS04 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na2S04

9,3Cu + 8HNO3 (zried.) \u003d 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H20

na katóde na anóde

2Na + 02 \u003d Na202

2Na2O2 + CO2 \u003d 2Na2C03 + 02

10. (CuOH) 2C03 2CuO + C02 + H20

CuO + 2HN03 Cu (N03) 2 + H20

2Cu (N03) 2 2CuO + 4NO2 + 02

11. CuO + H2S04 CuSO4 + H20

CuS04 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2S04

Cu (OH) 2CuO + H20

CuO + H2 Cu + H20

12. Cu + Cl2 CuCl2

CuCl2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Cu (OH) 2CuO + H20

CuO + C Cu + CO

13. Cu + 4HN03 (konc.) \u003d Cu (N03) 2 + 2N02 + 2H20

4NO2 + 02 + 2H20 \u003d 4HNO3

2Cu (N03) 2 2CuO + 4NO2 + 02

CuO + H2 Cu + H20

14,2Cu + 02 \u003d 2CuO

CuS04 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04

Cu (OH) 2 + 4 (NH3H20) \u003d (OH) 2 + 4H20

15. CuS04 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2S04

Cu (OH) 2CuO + H20

CuO + C Cu + CO

Cu + 2H2S04 (konc.) \u003d CuS04 + SO2 + 2H20

16) 2Cu + I2 \u003d 2CuI

2CuI + 4H2SO4 2CuSO4 + I 2 + 2SO2 + 4H20

Cu (OH) 2CuO + H20

17) 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H20 \u003d (CuOH) 2CO3 + CO2 + 4NaCl

(CuOH) 2C03 2CuO + C02 + H20

CuO + H2 Cu + H20

3Cu + 8HNO3 (zried.) \u003d 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H20

18) 3Cu + 8HNO3 (zried.) \u003d 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H20

(OH) 2 + 3H2S04 \u003d CuS04 + 2 (NH4) 2S04 + 2H20

19) Cu + 4HNO3 (konc.) \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO + 2H20

Сu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3

Cu (OH) 2 + 4NH3H20 \u003d (OH) 2 + 4H20

(OH) 2 + 6HCI \u003d CuCl2 + 4NH4CI + 2H20

20) Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2

CuO + H2 \u003d Cu + H20

Cu + 4HNO3 (konc.) \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20

2Cu (N03) 2 + 2H202Cu + 02 + 4HNO3

21) I 2 + 10HNO3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H20

4NO2 + 2H20 + 02 \u003d 4HNO3

Cu (OH) 2 + 2HNO3 Cu (NO3) 2 + 2H20

2Cu (N03) 2 2CuO + 4NO2 + 02

22) Cu20 + 3H2S04 \u003d 2CuS04 + SO2 + 3H20

СuS04 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K2S04

Cu (OH) 2CuO + H20

3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H20

23) CuO + H2S04 \u003d CuSO4 + H20

4NO2 + 02 + 2H20 \u003d 4HNO3

10HN03 + 4Mg \u003d 4Mg (N03) 2 + NH4N03 + 3H20

24) CuO + CO Cu + CO 2

Cu + Cl2 \u003d CuCl2

2CuCl2 + 2KI \u003d 2CuCl ↓ + I 2 + 2KCl

CuCl2 + 2AgNO3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO3) 2

25) 2Cu (NO3) 2 2CuO + 4NO2 + 02

CuO + H2S04 \u003d CuS04 + H20

2CuS04 + 2H202Cu + 02 + 2H2S04

Cu + 4HNO3 (konc.) \u003d Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20

26) H2C204CO + CO2 + H20

C02 + Ca (OH) 2 \u003d CaC03 + H20

2Cu (N03) 2 2CuO + 4NO2 + 02

CuO + CO Cu + CO 2

27) Cu + 2H2S04 (konc.) \u003d CuS04 + SO2 + 2H20

SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

CaS04 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2S04

Cu (OH) 2 + 2HCl CuCl2 + 2H20

Mangán. Zlúčeniny mangánu.

I. Mangán.

Na vzduchu je mangán pokrytý oxidovým filmom, ktorý ho chráni pred ďalšou oxidáciou aj pri zahriatí, ale v jemne rozdelenom stave (prášok) oxiduje pomerne ľahko. Mangán interaguje so sírou, halogénmi, dusíkom, fosforom, uhlíkom, kremíkom, bórom a vytvára zlúčeniny so stupňom +2:

3Mn + 2P \u003d Mn3P2

3Mn + N2 \u003d Mn3N2

Mn + Cl2 \u003d MnCl2

2Mn + Si \u003d Mn2Si

Pri interakcii s kyslíkom tvorí mangán oxid manganičitý:

Mn + 02 \u003d Mn02

4Mn + 3O2 \u003d 2Mn203

2Mn + 02 \u003d 2MnO

Pri zahrievaní mangán interaguje s vodou:

Mn + 2H20 (para) Mn (OH) 2 + H2

V elektrochemickej sérii napätí je mangán až vodík, preto sa ľahko rozpúšťa v kyselinách a vytvára soli mangánu (II):

Mn + H2S04 \u003d MnS04 + H2

Mn + 2HCl \u003d MnCl2 + H2

Mangán po zahriatí reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou:

Mn + 2H2S04 (konc.) MnS04 + SO2 + 2H20

S kyselinou dusičnou za normálnych podmienok:

Mn + 4HN03 (konc.) \u003d Mn (N03) 2 + 2N02 + 2H20

3Mn + 8HNO3 (zried.) \u003d 3Mn (NO3) 2 + 2NO + 4H20

Alkalické roztoky prakticky nemajú žiadny vplyv na mangán, ale reaguje s alkalickými oxidačnými taveninami a vytvára manganatany (VI).

Mn + KClO3 + 2KOH K 2 MnO4 + KCl + H20

Mangán môže znižovať oxidy mnohých kovov.

3Mn + Fe203 \u003d 3MnO + 2Fe

5Mn + Nb205 \u003d 5MnO + 2Nb

II. Zlúčeniny mangánu (II, IV, VII)

1) Oxidy.

Mangán tvorí rad oxidov, ktorých acidobázické vlastnosti závisia od oxidačného stavu mangánu.

Mn +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7

zásaditá kyselina amfotérna

Oxid manganičitý

Oxid manganičitý sa získava redukciou iných oxidov mangánu pomocou vodíka alebo oxidu uhličitého:

Mn02 + H2 MnO + H20

MnO 2 + CO MnO + CO 2

Hlavné vlastnosti oxidu manganičitého sa prejavujú v ich interakcii s kyselinami a oxidy kys:

MnO + 2HCI \u003d MnCl2 + H20

MnO + Si02 \u003d MnSiO3

MnO + N205 \u003d Mn (N03) 2

MnO + H2 \u003d Mn + H20

3MnO + 2Al \u003d 2Mn + Al203

2MnO + 02 \u003d 2Mn02

3MnO + 2KClO 3 + 6KOH \u003d 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H20