Prirodzené zmeny vlastností sa prejavili v určitých obdobiach. Ako sa menia vlastnosti chemických prvkov v podskupinách periodického systému Mendelejeva. Pravidelnosti zmien vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa bodiek a skupín

Periodicita vlastností chemické prvky

V. moderná veda DI Mendelejevova tabuľka sa nazýva periodický systém chemických prvkov, pretože všeobecné vzorce pri zmene vlastností atómov, jednoduché a komplexné látky tvorené chemickými prvkami sa v tomto systéme v určitých intervaloch - periódach opakujú. Všetky chemické prvky existujúce vo svete sa teda riadia jediným, objektívne pôsobiacim periodickým zákonom v prírode, ktorého grafickým znázornením je periodická tabuľka prvkov. Tento zákon a systém sú pomenované po veľkom ruskom chemikovi DI Mendelejevovi.

Obdobia- sú to rady prvkov usporiadaných horizontálne s rovnakou maximálnou hodnotou hlavného kvantového počtu valenčných elektrónov. Číslo periódy zodpovedá počtu energetických úrovní v atóme prvku. Obdobia pozostávajú z určitého počtu prvkov: prvý - od 2, druhý a tretí - od 8, štvrtý a piaty - od 18, šiesta perióda obsahuje 32 prvkov. Závisí to od počtu elektrónov vo vonkajšej energetickej úrovni. Siedma tretina je neúplná. Všetky obdobia (s výnimkou prvého) začínajú alkalickým kovom (prvok s) a končia vzácnym plynom. Keď sa začne plniť nová energetická hladina, začína nové obdobie. V období so zvýšením radového čísla chemického prvku zľava doprava sú kovové vlastnosti jednoduché látky zníži a nekovový zvýši.

Kovové vlastnosti je schopnosť atómov prvku vzdať sa svojich elektrónov počas vytvárania chemickej väzby a nekovové vlastnosti je schopnosť atómov prvku pripojiť elektróny iných atómov počas tvorby chemickej väzby. V kovoch je vonkajšia podúrovňa s naplnená elektrónmi, čo potvrdzuje kovové vlastnosti atómu. Nekovové vlastnosti jednoduchých látok sa prejavujú tým, že sa vytvorí vonkajší podpovrchový p a naplní sa elektrónmi. Nekovové vlastnosti atómu sú vylepšené v procese plnenia podštaviny p elektrónmi (od 1 do 5). Atómy s úplne vyplnenou vonkajšou elektrónovou vrstvou (ns 2 np 6) tvoria skupinu vzácne plyny ktoré sú chemicky inertné.

V malých obdobiach, so zvýšením kladného náboja atómových jadier, sa počet elektrónov na vonkajšej úrovni zvyšuje(od 1 do 2 - v prvom období a od 1 do 8 - v druhom a treťom období), čo vysvetľuje zmenu vlastností prvkov: na začiatku obdobia (okrem prvého obdobia) existuje alkalický kov, potom kovové vlastnosti postupne slabnú a nekovové vlastnosti sa zvyšujú. Vo veľkých obdobiach s nárastom jadrového náboja je plnenie hladín elektrónmi komplikovanejšie, čo vysvetľuje aj komplexnejšiu zmenu vlastností prvkov v porovnaní s prvkami malých periód. Takže v rovnomerných radoch veľkých periód s rastúcim nábojom zostáva počet elektrónov na vonkajšej úrovni konštantný a rovný 2 alebo 1. Preto zatiaľ čo plnenie elektrónmi ďalšej úrovne po vonkajšej (druhej vonkajšej) úrovni, vlastnosti prvkov v párnych radoch sa menia extrémne pomaly. Len v nepárnych radoch, keď sa počet elektrónov na vonkajšej úrovni zvyšuje so zvyšujúcim sa jadrovým nábojom (od 1 do 8), sa vlastnosti prvkov začínajú meniť rovnakým spôsobom ako v typických.

Skupiny- sú to zvislé stĺpce prvkov s rovnakým počtom valenčných elektrónov, ktoré sa rovná počtu skupín. Existuje rozdelenie na hlavné a vedľajšie podskupiny. Hlavné podskupiny sú zložené z menších a väčších dobových prvkov. Valenčné elektróny týchto prvkov sa nachádzajú na vonkajších úrovniach ns a np. Bočné podskupiny pozostávajú z prvkov veľkých období. Ich valenčné elektróny sú umiestnené na vonkajšom ns-podúrovni a vnútornom (n-1) d-podúrovni (alebo (n-2) f-podúrovni). Podľa toho, ktorý podúrovň (s-, p-, d- alebo f-) je naplnený valenčnými elektrónmi, sú prvky rozdelené na:

1) s -prvky - prvky hlavnej podskupiny skupín I a II;

2) p-prvky-prvky hlavných podskupín skupín III-VII;

3) d -prvky - prvky bočných podskupín;

4) f -prvky - lantanoidy, aktinidy.

Zhora nadol v hlavných podskupinách sú kovové vlastnosti vylepšené a nekovové vlastnosti sú oslabené. Prvky hlavnej a sekundárnej skupiny sa líšia vlastnosťami. Číslo skupiny označuje najvyššiu valenciu prvku. Výnimkou je kyslík, fluór, prvky podskupiny medi a ôsma skupina... Spoločné pre prvky hlavnej a sekundárnej podskupiny sú vzorce vyšších oxidov (a ich hydrátov). Vyšším oxidom a ich hydrátom prvkov skupín I -III (s výnimkou bóru) dominujú zásadité vlastnosti, od IV do VIII - kyslé. Pre prvky hlavných podskupín sú vzorce vodíkových zlúčenín bežné. Prvky skupín I -III tvoria pevné látky -hydridy, pretože oxidačný stav vodíka je -1. Prvky skupín IV-VII sú plynné. Vodíkové zlúčeniny prvkov hlavných podskupín skupiny IV (EN 4) sú neutrálne, skupiny V (EN3) sú zásady, skupiny VI a VII (H 2 E a NE) sú kyseliny.

Polomery atómov, ich periodické zmeny v sústave chemických prvkov

Polomer atómu sa znižuje s nárastom nábojov jadier atómov v danom období, pretože príťažlivosť jadrom elektronické škrupiny zosilnie. Existuje druh ich „kompresie“. Od lítia po neón sa postupne zvyšuje náboj jadra (z 3 na 10), čo spôsobuje zvýšenie síl priťahovania elektrónov k jadru, veľkosti atómov sa znižujú. Preto sú na začiatku obdobia na vonkajšej vrstve elektrónov prvky s malým počtom elektrónov a veľkým polomerom atómu. Elektróny ďalej od jadra sa z neho ľahko odtrhnú, čo je typické pre kovové prvky.

V tej istej skupine so zvýšením počtu období sa zvyšujú atómové polomery, pretože zvýšenie náboja atómu má opačný účinok. Príslušnosť prvkov k kovom alebo nekovom je z hľadiska teórie štruktúry atómov daná schopnosťou ich atómov vydávať alebo prichytávať elektróny. Atómy kovov relatívne ľahko darujú elektróny a nemôžu sa k nim pripojiť, aby dokončili svoju vonkajšiu elektrónovú vrstvu.

DI Mendeleev v roku 1869 formuloval periodický zákon, ktorý znie takto: vlastnosti chemických prvkov a nimi tvorených látok sú periodicky závislé od relatívnych atómových hmotností prvkov. Systematizácia chemických prvkov na základe ich relatívnych atómových hmotností, Mendeleev venoval veľkú pozornosť aj vlastnostiam prvkov a nimi tvorených látok, pričom prvky s podobnými vlastnosťami rozdeľoval do zvislých stĺpcov - skupín. V súlade s modernými predstavami o štruktúre atómu sú základom pre klasifikáciu chemických prvkov náboje ich atómových jadier a moderné znenie periodický zákon je nasledujúci: vlastnosti chemických prvkov a nimi vytvorených látok sú v periodickej závislosti od nábojov ich atómových jadier. Periodicita zmeny vlastností prvkov je vysvetlená periodickým opakovaním štruktúry vonkajších energetických hladín ich atómov. Je to počet energetických úrovní, celkový počet elektrónov na nich umiestnených a počet elektrónov na vonkajšej úrovni, ktoré odrážajú symboliku prijatú v periodickom systéme.

a) Pravidelnosti súvisiace s kovovými a nekovovými vlastnosťami prvkov.

• Pri pohybe Z PRÁVA DOĽAVA pozdĺž OBDOBÍ KOV vlastnosti p-prvku ZVÝŠIŤ... V opačnom smere pribúdajú nekovové. Dôvodom je skutočnosť, že napravo sú prvky, ktorých elektronické škrupiny sú bližšie k oktetu. Prvky na pravej strane obdobia sú menej náchylné darovať svoje elektróny na vytvorenie kovovej väzby a vo všeobecnosti na chemické reakcie.
• Napríklad uhlík je výraznejším nekovom ako jeho sused v dobovom bóre a dusík má ešte výraznejšie nekovové vlastnosti ako uhlík. V tomto období zľava doprava sa tiež zvyšuje náboj jadra. V dôsledku toho sa zvyšuje príťažlivosť jadier valenčných elektrónov a ich návrat je ťažší. Naopak, s-prvky na ľavej strane tabuľky majú na vonkajšom plášti málo elektrónov a nižší jadrový náboj, čo prispieva k tvorbe kovovej väzby. S pochopiteľnou výnimkou vodíka a hélia (ich škrupiny sú takmer dokončené alebo dokončené!), Všetky s-prvky sú kovy; p-prvky môžu byť kovy aj nekovy, v závislosti od toho, či sú na ľavej alebo pravej strane tabuľky.
• D- a f-prvky, ako vieme, majú „rezervné“ elektróny z „predposledných“ škrupín, ktoré komplikujú jednoduchý obraz charakteristický pre s- a p-prvky. Vo všeobecnosti sú d- a f-prvky oveľa pravdepodobnejšie, že budú vykazovať kovové vlastnosti.
• Drvivý počet prvkov je kovy a patrí iba 22 prvkov nekovy: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, ako aj všetky halogény a inertné plyny. Niektoré prvky, pretože môžu vykazovať iba slabé kovové vlastnosti, sa označujú ako polokovy. Čo sú to polokovy? Ak vyberiete prvky p z periodickej tabuľky a napíšete ich do samostatného „bloku“ (to sa robí v „dlhej“ forme tabuľky), potom vzor zobrazený v dolnej ľavej časti bloku obsahuje typické kovy, Horný vpravo - typické nekovy... Prvky, ktoré zaberajú miesta na hranici medzi kovmi a nekovmi, sa nazývajú semimetaly.
• Semi-kovy sú umiestnené približne pozdĺž uhlopriečky prechádzajúcej pozdĺž prvkov p z ľavého horného do pravého dolného rohu periodickej tabuľky
• Polokovy majú kovalentnú kryštálovú mriežku za prítomnosti kovovej vodivosti (elektrickej vodivosti). Buď majú nedostatočné valenčné elektróny, aby vytvorili plnohodnotný „oktet“ kovalentná väzba(ako v bóre), alebo nie sú dostatočne pevné (ako v telúre alebo v polóniu) kvôli veľkej veľkosti atómu. Preto je väzba v kovalentných kryštáloch týchto prvkov čiastočne kovová. Niektoré semimetaly (kremík, germánium) sú polovodiče. Polovodivé vlastnosti týchto prvkov sú vysvetlené mnohými komplexné dôvody, ale jednou z nich je výrazne nižšia (aj keď nie nulová) elektrická vodivosť, ktorá sa vysvetľuje slabými kovová väzba... Úloha polovodičov v elektronickom inžinierstve je mimoriadne dôležitá.
• Pri pohybe NAJLEPŠIE pozdĺž skupín POSILŇUJÚCI KOV vlastnosti prvkov. Je to spôsobené tým, že nižšie v skupinách sú prvky, ktoré už majú dosť veľa naplnených elektronických škrupín. Ich vonkajšie škrupiny sú ďalej od jadra. Od jadra sú oddelené hrubším „plášťom“ plášťov nižších elektrónov a elektróny vonkajších úrovní sú slabšie.

b) Pravidelnosti spojené s redoxnými vlastnosťami. Zmeny v elektronegativite prvkov.

• Dôvody uvedené vyššie vysvetľujú prečo ZĽAVA SPRÁVNE OXIDUJÚCE POSILNENIE vlastnosti, a pri pohybe NAJLEPŠIE NADOL - OBNOVA vlastnosti prvkov.
• Posledné uvedené pravidlo platí dokonca aj pre také neobvyklé prvky, akými sú inertné plyny. Z „ťažkých“ vzácnych plynov kryptónu a xenónu, ktoré sú v spodnej časti skupiny, je možné „vybrať“ elektróny a získať ich zlúčeniny silnými oxidantmi (fluór a kyslík), ale pre „ľahké“ hélium, neón a argón to nie je možné.
• V pravom hornom rohu tabuľky je najaktívnejšie nekovové oxidačné činidlo fluór (F) a v dolnom ľavom rohu je najaktívnejšie redukčné kovové cézium (Cs). Prvok francium (Fr) by mal byť ešte aktívnejším redukčným činidlom, ale jeho chemické vlastnosti je kvôli jeho rýchlemu rádioaktívnemu rozpadu mimoriadne ťažké študovať.
• Z rovnakého dôvodu ako oxidačné vlastnosti prvkov, ich ELEKTRICKÁ NEGATIVITA ZVYŠUJE tiež ZĽAVA NA SPRÁVU dosiahnutie maxima pre halogény. Dôležitú úlohu v tom zohráva stupeň úplnosti valenčného plášťa a jeho blízkosť k oktetu.
• Pri pohybe NAJLEPŠIE podľa skupiny ZNÍŽENIE ELEKTRICKEJ NEGATIVITY... Je to spôsobené zvýšením počtu elektrónových obalov, na ktorých poslednom sú elektróny priťahované k jadru stále slabšie.
• c) Pravidelnosti súvisiace s veľkosťou atómov.
• Atómové veľkosti (ATOMIC RADIUS) pri pohybe ZĽAVA NA SPRÁVU počas obdobia ZNÍŽIŤ... Elektróny sú k jadru stále viac priťahované, pretože sa zvyšuje náboj jadra. Dokonca aj zvýšenie počtu elektrónov na vonkajšom plášti (napríklad vo fluóre v porovnaní s kyslíkom) nevedie k zvýšeniu veľkosti atómu. Naopak, veľkosť atómu fluóru je menšia ako veľkosť atómu kyslíka.
• Pri pohybe NAJLEPŠÍ ATOMICKÝ RADIUS prvky RÁSŤ, PESTOVAŤ pretože je zaplnených viac elektronických škrupín.

d) Pravidelnosti spojené s valenciou prvkov.

• Prvky toho istého PODGROUPY majú podobnú konfiguráciu externých elektronických obalov, a preto majú rovnakú valenciu v zlúčeninách s inými prvkami.
• s-prvky majú valencie, ktoré zodpovedajú číslu ich skupiny.
• Prvky p majú pre nich najvyššiu možnú valenciu, ktorá sa rovná číslu skupiny. Okrem toho môžu mať valenciu rovnajúcu sa rozdielu medzi číslom 8 (oktet) a číslom ich skupiny (počtom elektrónov na vonkajšom obale).
• d-Prvky vykazujú mnoho rôznych valencií, ktoré sa nedajú presne predpovedať z čísla skupiny.
• Periodicitu vykazujú nielen prvky, ale aj mnohé z ich zlúčenín - oxidy, hydridy, zlúčeniny s halogénmi. Pre každý SKUPINY do prvkov je možné zapísať vzorce zlúčenín, ktoré sa periodicky „opakujú“ (to znamená, že môžu byť zapísané vo forme zovšeobecneného vzorca).

Zhrňme teda zákonitosti zmien vlastností, prejavujúce sa v rámci období:

Zmeny niektorých charakteristík prvkov v obdobiach zľava doprava:

• polomer atómov sa zmenšuje;
• zvyšuje sa elektronegativita prvkov;
• počet valenčných elektrónov sa zvyšuje z 1 na 8 (rovná sa počtu skupín);
• zvyšuje sa najvyšší oxidačný stav (rovná sa počtu skupín);
• číslo elektronické vrstvy atómy sa nemenia;
• kovové vlastnosti sú znížené;
• nekovové vlastnosti prvkov sú zvýšené.

Zmena niektorých charakteristík prvkov v skupine zhora nadol:

• zvyšuje sa náboj atómových jadier;
• polomer atómov sa zvyšuje;
• zvyšuje sa počet energetických úrovní (elektronických vrstiev) atómov (rovná sa počtu období);
• počet elektrónov na vonkajšej vrstve atómov je rovnaký (rovná sa počtu skupín);
• sila väzby elektrónov vonkajšej vrstvy s jadrom klesá;
• elektronegativita klesá;
• zvyšuje sa kovovosť prvkov;
• nekovovosť prvkov je znížená.

Z - poradové číslo, ktoré sa rovná počtu protónov; R je polomer atómu; EO - elektronegativita; Hriadeľ e- je počet valenčných elektrónov; OK. Sv. - oxidačné vlastnosti; Vos. Sv. - regeneračné vlastnosti; En. lvl. - energetické hladiny; Me - kovové vlastnosti; НеМе - nekovové vlastnosti; ВСО - najvyšší oxidačný stav

Referenčný materiál na absolvovanie testu:

Mendelejevov stôl

Tabuľka rozpustnosti

Otázka číslo 3 Ako sa menia vlastnosti chemických prvkov v obdobiach a hlavných podskupinách? Vysvetlite tieto vzorce z pohľadu teórie štruktúry zv.

Odpoveď:

I. S rastom radového počtu prvkov v období sa kovové vlastnosti prvkov znižujú a nekovové sa navyše v obdobiach (malých) zvyšujú valenciu prvkov v zlúčeninách s kyslíkom sa zvyšuje z 1 na 7, zľava doprava. Tieto javy sú vysvetlené štruktúrou atómov:

1) S nárastom sériového čísla v období sa vonkajšie energetické hladiny postupne plnia elektrónmi, počet elektrónov na poslednej úrovni zodpovedá číslu skupiny a najvyššej valencii v zlúčeninách s kyslíkom.

2) S nárastom sériového čísla v období sa zvyšuje náboj jadra, čo spôsobuje zvýšenie síl priťahovania elektrónov k jadru. V dôsledku toho sa polomery atómov znižujú, a preto schopnosť atómov na darovanie elektrónov (kovové vlastnosti) postupne slabne a posledné prvky období sú typické nekovy.

1. Čo študuje informatika?



Počítačové technológie


informácie sú nehmotné





rukoväť.
vôňa
zvuk
ľudská reč
chuť
Foto

šifrovanie
prenos informácií
úložisko dát
triedenie zoznamu
vyhľadávanie v databáze






6. Čo je to kódovanie?
nástroj na vyhľadávanie informácií

skreslenie informácií
zmena typu informácií

Test na tému: „Informácie a informačné procesy“
1. Čo študuje informatika?
akékoľvek procesy a javy súvisiace s informáciami
počítačové programovanie
vzťah javov v prírode
Počítačové technológie
matematické metódy na riešenie problémov
2. Skontrolujte všetky správne tvrdenia.
informácie sú nehmotné
informácie sú odrazom skutočného sveta
informácie charakterizujú rozmanitosť
pri získavaní informácií klesá neistota znalostí
existuje prísna definícia informácií
3. Označte typy informácií, ktoré počítač ešte nevie, ako
rukoväť.
vôňa
zvuk
ľudská reč
chuť
Foto
4. Vyberte procesy, ktoré sa dajú nazvať spracovaním informácií.
šifrovanie
prenos informácií
úložisko dát
triedenie zoznamu
vyhľadávanie v databáze
5. Skontrolujte všetky správne tvrdenia.
informácie môžu existovať iba spoločne s dopravcom
uchovávanie informácií je jedným z informačných procesov
na extrakciu informácií zo správy človek používa znalosti
spracovanie informácií je zmena jeho obsahu
pri zaznamenávaní informácií sa menia vlastnosti média
6. Čo je to kódovanie?
nástroj na vyhľadávanie informácií
zaznamenávanie informácií do iného systému značiek
skreslenie informácií
zmena typu informácií
zmena množstva informácií

výber požadovaných prvkov


zmena poradia položiek
odstránenie nepotrebných prvkov

prenášať informácie?


zásady?
_______________________________________________________________

riešenie niektorých problémov?
_______________________________________________________________

seba?
_______________________________________________________________







systémy?
_______________________________________________________________
7. Akú frázu možno použiť na definovanie triedenia?
výber požadovaných prvkov
usporiadanie prvkov zoznamu v danom poradí
abecedné usporiadanie reťazcov
zmena poradia položiek
odstránenie nepotrebných prvkov
8. Ako sa nazýva zmena vlastností používaných médií
prenášať informácie?
_______________________________________________________________
9. Ako sa nazýva znalosť, čo sú skutočnosti, zákony,
zásady?
_______________________________________________________________
10. Ako sa volajú znalosti, ktoré sú algoritmami
riešenie niektorých problémov?
_______________________________________________________________
11. Ako sa volajú predstavy človeka o prírode, spoločnosti a o sebe
seba?
_______________________________________________________________
12. Skontrolujte všetky správne tvrdenia.
prijaté informácie závisia od znalostí príjemcu
prijaté informácie závisia iba od prijatej správy
získavanie informácií vždy zvyšuje znalosti
znalosti sa zvyšujú iba vtedy, ak sú prijaté informácie čiastočne známe
tie isté informácie môžu byť prezentované v rôznych formách
13. Ako sa nazývajú informácie zaznamenané (kódované) v nejakej forme, najmä v počítačových informáciách
systémy?
_______________________________________________________________

Odpoveď:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 signál deklaratívne procedurálne znalosti a, d, e údaje

1. Čo študuje informatika?

Počítačové technológie

informácie sú nehmotné

rukoväť.

vôňa

zvuk

ľudská reč

chuť

Foto

šifrovanie

prenos informácií

úložisko dát

triedenie zoznamu

vyhľadávanie v databáze

6. Čo je to kódovanie?

nástroj na vyhľadávanie informácií

skreslenie informácií

zmena typu informácií

Test na tému: „Informácie a informačné procesy“

1. Čo študuje informatika?

akékoľvek procesy a javy súvisiace s informáciami

počítačové programovanie

vzťah javov v prírode

Počítačové technológie

matematické metódy na riešenie problémov

2. Skontrolujte všetky správne tvrdenia.

informácie sú nehmotné

informácie sú odrazom skutočného sveta

informácie charakterizujú rozmanitosť

pri získavaní informácií klesá neistota znalostí

existuje prísna definícia informácií

3. Označte typy informácií, ktoré počítač ešte nevie.

rukoväť.

vôňa

zvuk

ľudská reč

chuť

Foto

4. Vyberte procesy, ktoré sa dajú nazvať spracovaním informácií.

šifrovanie

prenos informácií

úložisko dát

triedenie zoznamu

vyhľadávanie v databáze

5. Skontrolujte všetky správne tvrdenia.

informácie môžu existovať iba spoločne s dopravcom

uchovávanie informácií je jedným z informačných procesov

na extrakciu informácií zo správy človek používa znalosti

spracovanie informácií je zmena jeho obsahu

pri zaznamenávaní informácií sa menia vlastnosti média

6. Čo je to kódovanie?

nástroj na vyhľadávanie informácií

zaznamenávanie informácií v inom systéme znakov

skreslenie informácií

zmena typu informácií

zmena množstva informácií

výber požadovaných prvkov

zmena poradia položiek

odstránenie nepotrebných prvkov

prenášať informácie?

zásady?

_______________________________________________________________

riešenie niektorých problémov?

_______________________________________________________________

seba?

_______________________________________________________________

systémy?

_______________________________________________________________

7. Akú frázu možno použiť na definovanie triedenia?

výber požadovaných prvkov

usporiadanie položiek zoznamu v danej objednávke

abecedné usporiadanie reťazcov

zmena poradia položiek

odstránenie nepotrebných prvkov

8. Ako sa nazýva zmena vlastností používaných médií

prenášať informácie?

_______________________________________________________________

9. Ako sa nazýva znalosť, čo sú skutočnosti, zákony,

zásady?

_______________________________________________________________

10. Ako sa volajú znalosti, ktoré sú algoritmami

riešenie niektorých problémov?

_______________________________________________________________

11. Ako sa volajú predstavy človeka o prírode, spoločnosti a o sebe

seba?

_______________________________________________________________

12. Skontrolujte všetky správne tvrdenia.

prijaté informácie závisia od znalostí príjemcu

prijaté informácie závisia iba od prijatej správy

získavanie informácií vždy zvyšuje znalosti

znalosti sa zvyšujú iba vtedy, ak sú prijaté informácie čiastočne známe

tie isté informácie môžu byť prezentované v rôznych formách

13. Aký je názov informácií zaznamenaných (zakódovaných) v

nejakú formu, najmä v počítačových informáciách

systémy?

_______________________________________________________________

Odpoveď:

1

2

3

4

5

6

7

a, b, d

a B C d

a, d

a, d, e

a, c, d

b, d

8

9

10

11

12

13

signál

deklaratívny

procesné

znalosti

a, d, e

Periodický zákon zmien vlastností chemických prvkov objavil v roku 1869 veľký ruský vedec D.I. Mendelejev a v pôvodnom znení zneli takto:

„... vlastnosti prvkov, a teda vlastnosti nimi vytvorených jednoduchých a zložitých telies, sú periodicky závislé od ich atómovej hmotnosti.“

Atómová hmotnosť sa v tých časoch nazývala atómová hmotnosť chemického prvku. Treba poznamenať, že v tom čase nebolo nič známe o skutočnej štruktúre atómu a prevládala myšlienka jeho nedeliteľnosti, v súvislosti s ktorou D.I. Mendeleev sformuloval svoj zákon periodických zmien vo vlastnostiach chemických prvkov a nimi vytvorených zlúčenín na základe hmotnosti atómov. Neskôr, po stanovení štruktúry atómu, bol zákon formulovaný v nasledujúcej formulácii, ktorá je v súčasnosti stále aktuálna.

Vlastnosti atómov chemických prvkov a jednoduchých látok nimi vytvorených sú periodicky závislé od nábojov jadier ich atómov.

Grafické znázornenie periodického zákona D.I. Do úvahy pripadá Mendelejev periodická tabuľka chemické prvky, ktoré najskôr postavil sám veľký chemik, ale o niečo ich vylepšili a upravili nasledujúci vedci. Aktuálne používaná verzia D.I. Mendelejev odráža moderné predstavy a konkrétne znalosti o štruktúre atómov rôznych chemických prvkov.

Pozrime sa podrobnejšie na modernú verziu periodický systém chemické prvky:

D.I. Mendelejev, môžete vidieť riadky nazývané bodky; je ich dokopy sedem. Číslo periódy v skutočnosti odráža počet energetických úrovní, na ktorých sa elektróny nachádzajú v atóme chemického prvku. Prvky ako fosfor, síra a chlór, označené symbolmi P, S a Cl, sú napríklad v tretej perióde. To naznačuje, že elektróny v týchto atómoch sú umiestnené na troch energetické hladiny alebo, jednoduchšie povedané, tvoria okolo jadier trojvrstvový elektrónový obal.

Každé obdobie v tabuľke, okrem prvého, začína alkalickým kovom a končí vzácnym (inertným) plynom.

Všetky alkalické kovy majú elektronickú konfiguráciu vonkajšej elektrónovej vrstvy ns1 a vzácne plyny majú ns 2 np 6, kde n je počet období, v ktorých sa konkrétny prvok nachádza. Výnimkou z vzácnych plynov je hélium (He) s elektronickou konfiguráciou 1s 2.

Môžete si tiež všimnúť, že okrem období je tabuľka rozdelená na zvislé stĺpce - skupiny, ktorých je osem. Väčšina chemických prvkov má rovnaký počet valenčných elektrónov ako číslo skupiny. Pripomeňme, že valenčné elektróny v atóme sú elektróny, ktoré sa podieľajú na tvorbe chemických väzieb.

Na druhej strane je každá skupina v tabuľke rozdelená na dve podskupiny - hlavnú a sekundárnu.

V prípade prvkov hlavných skupín je počet valenčných elektrónov vždy rovnaký ako číslo skupiny. Atóm chlóru, ktorý sa nachádza v treťom období v hlavnej podskupine skupiny VII, má napríklad sedem valenčných elektrónov:

Prvky bočných skupín majú elektróny vonkajšej úrovne ako valenčné elektróny alebo pomerne často elektróny dvojúrovne d predchádzajúcej úrovne. Napríklad chróm, ktorý je v bočnej podskupine skupiny VI, má šesť valenčných elektrónov-1 elektrón na 4s-podúrovni a 5 elektrónov na 3d-podúrovni:

Celkový počet elektrónov v atóme chemického prvku sa rovná jeho poradovému číslu. Inými slovami, celkový počet elektrónov v atóme s počtom prvkov sa zvyšuje. Napriek tomu sa počet valenčných elektrónov v atóme nemení monotónne, ale periodicky - od 1 v atómoch alkalické kovy až 8 pre vzácne plyny.

Inými slovami, dôvod periodickej zmeny akýchkoľvek vlastností chemických prvkov je spojený s periodickými zmenami v štruktúre elektrónových obalov.

Pri pohybe v podskupine sa atómové polomery chemických prvkov zvyšujú v dôsledku zvýšenia počtu elektronických vrstiev. Napriek tomu pri pohybe pozdĺž jedného radu zľava doprava, to znamená so zvýšením počtu elektrónov pre prvky umiestnené v rovnakom rade, polomer atómu klesá. Tento efekt je vysvetlený skutočnosťou, že s postupným plnením jedného elektrónového obalu atómu sa jeho náboj, podobne ako náboj jadra, zvyšuje, čo vedie k zvýšeniu vzájomnej príťažlivosti elektrónov, v dôsledku čoho elektrón škrupina je "pritlačená" k jadru:

V priebehu jednej periódy zároveň s nárastom počtu elektrónov klesá polomer atómu a zvyšuje sa aj väzbová energia každého elektrónu vonkajšej úrovne s jadrom. To znamená, že napríklad jadro atómu chlóru udrží elektróny svojej vonkajšej úrovne oveľa silnejšie ako jadro atómu sodíka, jediný elektrón vonkajšej elektronickej úrovne. Pri zrážke atómov sodíka a chlóru navyše chlór „odoberie“ z atómu sodíka jeden elektrón, to znamená, že elektrónový obal chlóru sa stane rovnakým ako u vzácneho plynu argónu, a pre sodík bude byť rovnaké ako v prípade neónov na vzácny plyn. Schopnosť atómu akéhokoľvek chemického prvku stiahnuť pri zrážke s atómami iného chemického prvku „cudzie“ elektróny sa nazýva elektronegativita. Viac podrobností o elektronegativite bude prediskutovaných v kapitole o chemické väzby Je však potrebné poznamenať, že elektronegativita, podobne ako mnoho ďalších parametrov chemických prvkov, sa riadi aj periodickým zákonom D.I. Mendelejev. V rámci jednej podskupiny chemických prvkov klesá elektronegativita a pri pohybe v rade jednej periódy vpravo sa elektronegativita zvyšuje.

Mali by ste sa naučiť jednu užitočnú mnemotechnickú techniku, ktorá vám umožní obnoviť v pamäti, ako sa menia určité vlastnosti chemického prvku. Pozostáva z nasledujúceho. Predstavte si ciferník bežných okrúhlych hodiniek. Ak je jeho stred umiestnený v pravom dolnom rohu D.I. Mendeleev, potom sa vlastnosti chemických prvkov budú rovnomerne meniť pri pohybe pozdĺž neho hore a doprava (v smere hodinových ručičiek) a opačne dole a doľava (proti smeru hodinových ručičiek):

Skúsme túto techniku ​​použiť na veľkosť atómu. Povedzme, že si to presne pamätáte, keď sa pohybujete po podskupine v D.I. Mendeleevov polomer atómu sa zvyšuje, pretože počet elektrónových obalov rastie, ale úplne zabudli, ako sa polomer mení pri pohybe doľava a doprava.

Potom musíte postupovať nasledovne. Polož palec pravú ruku v pravom dolnom rohu tabuľky. Pohyb v podskupine sa bude zhodovať s pohybom ukazováka proti smeru hodinových ručičiek, ako aj s pohybom doľava pozdĺž periódy, to znamená polomeru atómu pri pohybe doľava pozdĺž periódy, ako aj pri pohybe v podskupine sa zvyšuje.

To isté platí pre ostatné vlastnosti chemických prvkov. Vďaka presnej znalosti, ako sa konkrétna vlastnosť prvku mení pri pohybe nahor a nadol, si vďaka tejto metóde môžete v pamäti pripomenúť, ako sa rovnaká vlastnosť zmení pri pohybe v tabuľke doľava alebo doprava.