காலங்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் பண்புகளில் இயற்கையான மாற்றங்கள். மெண்டலீவின் கால அமைப்பின் துணைக்குழுக்களில் வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகள் எவ்வாறு மாறுகின்றன. காலங்கள் மற்றும் குழுக்களால் தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் ஒழுங்குமுறைகள்

பண்புகளின் கால அளவு இரசாயன கூறுகள்

வி நவீன அறிவியல்டி மெண்டலீவின் அட்டவணை வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது பொதுவான வடிவங்கள்அணுக்களின் பண்புகளை மாற்றுவதில், எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்வேதியியல் கூறுகளால் உருவாக்கப்பட்ட இந்த அமைப்பில் குறிப்பிட்ட இடைவெளியில் - காலங்களில் மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது. எனவே, உலகில் இருக்கும் அனைத்து இரசாயன கூறுகளும் இயற்கையான காலச் சட்டத்தில் ஒரு ஒற்றை, புறநிலையாக செயல்படுகின்றன, இதன் வரைகலை பிரதிநிதித்துவம் தனிமங்களின் கால அட்டவணை ஆகும். இந்த சட்டம் மற்றும் அமைப்புக்கு சிறந்த ரஷ்ய வேதியியலாளர் டிஐ மெண்டலீவ் பெயரிடப்பட்டது.

காலங்கள்- இவை தனிமங்களின் வரிசைகள் கிடைமட்டமாக அமைக்கப்பட்டிருக்கும், அதே வேலின்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் முக்கிய குவாண்டம் எண்ணின் அதே அதிகபட்ச மதிப்பு. கால எண் தனிமத்தின் அணுவில் உள்ள ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துள்ளது. காலங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும்: முதல் - 2, இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது - 8 -ல், நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது - 18, ஆறாவது காலம் 32 உறுப்புகளை உள்ளடக்கியது. இது வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. ஏழாவது காலம் முழுமையடையாது. அனைத்து காலங்களும் (முதல் தவிர) ஒரு கார உலோகத்துடன் (கள்-உறுப்பு) தொடங்கி ஒரு உன்னத வாயுவோடு முடிவடையும். ஒரு புதிய ஆற்றல் நிலை நிரப்பத் தொடங்கும் போது, ​​ஒரு புதிய காலம் தொடங்குகிறது. இடமிருந்து வலமாக ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் ஆர்டினல் எண்ணின் அதிகரிப்பு உள்ள காலகட்டத்தில், உலோக பண்புகள் எளிய பொருட்கள்குறைவு, மற்றும் உலோகமற்ற அதிகரிப்பு.

உலோக பண்புகள்ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பை உருவாக்கும் போது ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களைக் கைவிடும் திறன், மற்றும் உலோகமல்லாத பண்புகள் என்பது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்கும் போது மற்ற அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களை இணைக்கும் ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களின் திறன் ஆகும். உலோகங்களில், வெளிப்புற s-sublevel ஆனது எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது, இது அணுவின் உலோக பண்புகளை உறுதிப்படுத்துகிறது. எளிமையான பொருட்களின் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் வெளிப்புற p- சப்லெவல் உருவாகி எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படும் போது வெளிப்படும். எலக்ட்ரான்களுடன் (1 முதல் 5 வரை) p- சப்லெவலை நிரப்பும் செயல்பாட்டில் அணுவின் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் மேம்படுத்தப்படுகின்றன. முற்றிலும் நிரப்பப்பட்ட வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கு (ns 2 np 6) கொண்ட அணுக்கள் ஒரு குழுவை உருவாக்குகின்றன உன்னத வாயுக்கள்வேதியியல் ரீதியாக மந்தமானவை.

சிறிய காலங்களில், அணுக்கருக்களின் நேர்மறை சார்ஜ் அதிகரிப்புடன், வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது(1 முதல் 2 வரை - முதல் காலகட்டத்தில் மற்றும் 1 முதல் 8 வரை - இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலங்களில்), இது உறுப்புகளின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தை விளக்குகிறது: காலத்தின் தொடக்கத்தில் (முதல் காலத்தைத் தவிர) உள்ளது ஒரு கார உலோகம், பின்னர் உலோக பண்புகள் படிப்படியாக பலவீனமடைந்து உலோகமற்ற பண்புகள் அதிகரிக்கும். பெரிய காலங்களில் அணுசக்தி கட்டணத்தின் அதிகரிப்புடன், நிலைகளை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்புவது மிகவும் சிக்கலானது, இது சிறிய கால உறுப்புகளுடன் ஒப்பிடுகையில் உறுப்புகளின் பண்புகளில் மிகவும் சிக்கலான மாற்றத்தையும் விளக்குகிறது. எனவே, அதிகரித்த கட்டணத்துடன் பெரிய கால வரிசைகளில் கூட, வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மாறாமல் மற்றும் 2 அல்லது 1 க்கு சமமாக இருக்கும், எனவே, வெளிப்புற (இரண்டாவது வெளிப்புற) நிலைக்கு அடுத்த நிலை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது , வரிசைகளில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகள் மிக மெதுவாக மாறுகின்றன. ஒற்றைப்படை வரிசைகளில் மட்டும், வெளிப்புற மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் அணுசக்தி சார்ஜ் அதிகரிக்கும் போது (1 முதல் 8 வரை), தனிமங்களின் பண்புகள் வழக்கமானதைப் போலவே மாறத் தொடங்குகின்றன.

குழுக்கள்- இவை குழு எண்ணிக்கைக்கு சமமான அதே எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட உறுப்புகளின் செங்குத்து நெடுவரிசைகள். பிரதான மற்றும் இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களாக ஒரு பிரிவு உள்ளது. முக்கிய துணைக்குழுக்கள் சிறிய மற்றும் பெரிய கால உறுப்புகளால் ஆனவை. இந்த உறுப்புகளின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற ns மற்றும் np துணை நிலைகளில் அமைந்துள்ளன. பக்க துணைக்குழுக்கள் பெரிய காலங்களின் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும். அவற்றின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற ns-sublevel மற்றும் உள் (n-1) d-sublevel (அல்லது (n-2) f-sublevel) இல் அமைந்துள்ளன. எந்த துணை நிலை (s-, p-, d- அல்லது f-) வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது என்பதைப் பொறுத்து, கூறுகள் பிரிக்கப்படுகின்றன:

1) s- உறுப்புகள் - I மற்றும் II குழுக்களின் முக்கிய துணைக்குழுவின் கூறுகள்;

2) p- உறுப்புகள்-III-VII குழுக்களின் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகள்;

3) d -கூறுகள் - பக்க துணைக்குழுக்களின் கூறுகள்;

4) f- உறுப்புகள் - லாந்தனைடுகள், ஆக்டினைடுகள்.

மேலிருந்து கீழ்முக்கிய துணைக்குழுக்களில், உலோக பண்புகள் மேம்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் உலோகமற்ற பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன. முக்கிய மற்றும் இரண்டாம் நிலை குழுக்களின் கூறுகள் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன. குழு எண் தனிமத்தின் மிக உயர்ந்த வேலென்சியைக் குறிக்கிறது. விதிவிலக்கு ஆக்ஸிஜன், ஃவுளூரின், செப்பு துணைக்குழுவின் கூறுகள் மற்றும் எட்டாவது குழு... முக்கிய மற்றும் இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் கூறுகளுக்கு பொதுவானது அதிக ஆக்சைடுகளின் (மற்றும் அவற்றின் ஹைட்ரேட்டுகள்) சூத்திரங்கள் ஆகும். அதிக ஆக்சைடுகள் மற்றும் அவற்றின் குழுக்களின் I -III இன் ஹைட்ரேட்டுகள் (போரான் தவிர) அடிப்படை பண்புகள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன, IV முதல் VIII வரை - அமிலம். முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகளுக்கு, ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களின் சூத்திரங்கள் பொதுவானவை. I -III குழுக்களின் கூறுகள் திடப்பொருட்களை உருவாக்குகின்றன -ஹைட்ரைடுகள், ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 என்பதால். IV-VII குழுக்களின் கூறுகள் வாயு ஆகும். குழு IV (EN 4) இன் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகளின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள் நடுநிலை, குழு V (EN3) தளங்கள், VI மற்றும் VII குழுக்கள் (H 2 E மற்றும் NE) அமிலங்கள்.

அணுக்களின் கதிர்கள், வேதியியல் கூறுகளின் அமைப்பில் அவ்வப்போது ஏற்படும் மாற்றங்கள்

காலத்தின் அணுக்களின் கருக்களின் கட்டணங்களின் அதிகரிப்புடன் அணுவின் ஆரம் குறைகிறது, கருவினால் ஈர்க்கப்படுவதால் மின்னணு குண்டுகள்தீவிரப்படுத்துகிறது. அவர்களின் "சுருக்க" ஒரு வகையான உள்ளது. லித்தியம் முதல் நியான் வரை, கருவின் கட்டணம் படிப்படியாக அதிகரிக்கிறது (3 முதல் 10 வரை), இது கருவுக்கு எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் சக்திகளின் அதிகரிப்புக்கு காரணமாகிறது, அணுக்களின் அளவுகள் குறைகிறது. எனவே, காலத்தின் தொடக்கத்தில், வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அணுவின் பெரிய ஆரம் கொண்ட தனிமங்கள் உள்ளன. கருவில் இருந்து வெகு தொலைவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் அதிலிருந்து எளிதில் கிழிக்கப்படுகின்றன, இது உலோக உறுப்புகளுக்கு பொதுவானது.

அதே குழுவில், கால எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், அணு ஆரங்கள் அதிகரிக்கும், ஒரு அணுவின் சார்ஜ் அதிகரிப்பு எதிர் விளைவைக் கொண்டிருப்பதால். அணுக்களின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் பார்வையில், உலோகங்கள் அல்லது உலோகங்கள் அல்லாத உறுப்புகளுக்குச் சொந்தமானது அவற்றின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும் அல்லது இணைக்கும் திறனால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. உலோக அணுக்கள் ஒப்பீட்டளவில் எளிதாக எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்கின்றன மற்றும் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கை முடிக்க அவற்றை இணைக்க முடியாது.

1869 ஆம் ஆண்டில் டி மெண்டலீவ் காலமுறை சட்டத்தை வகுத்தார், இது போல் தெரிகிறது: வேதியியல் தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவை உருவாக்கிய பொருட்கள் அவ்வப்போது தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு அணுக்களை சார்ந்துள்ளது. இரசாயன கூறுகளை அவற்றின் உறவினர் அணுக்களின் அடிப்படையில் முறைப்படுத்தி, மெண்டலீவ் தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவை உருவாக்கிய பொருட்களின் மீது அதிக கவனம் செலுத்தினார், அதே பண்புகளைக் கொண்ட உறுப்புகளை செங்குத்து நெடுவரிசைகளாக - குழுக்களாக விநியோகித்தார். அணுவின் அமைப்பு பற்றிய நவீன கருத்துக்களுக்கு ஏற்ப, இரசாயனக் கூறுகளின் வகைப்பாட்டின் அடிப்படையானது அவற்றின் அணுக்கருக்களின் கட்டணங்கள் ஆகும், மற்றும் நவீன சொற்கள்காலச் சட்டம் பின்வருமாறு: வேதியியல் தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவை உருவாக்கும் பொருட்கள் அவ்வப்போது அவற்றின் அணுக்கருக்களின் கட்டணங்களைப் பொறுத்தது. தனிமங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தில் அவ்வப்போது அவற்றின் அணுக்களின் வெளிப்புற ஆற்றல் நிலைகளின் கட்டமைப்பில் அவ்வப்போது மீண்டும் வருவதால் விளக்கப்படுகிறது. இது ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை, அவற்றில் அமைந்துள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் வெளிப்புற அமைப்பில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அவ்வப்போது அமைப்பில் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட குறியீட்டை பிரதிபலிக்கிறது.

a) உறுப்புகளின் உலோக மற்றும் உலோகமற்ற பண்புகளுடன் தொடர்புடைய ஒழுங்குமுறைகள்.

• நகரும் போது உரிமையிலிருந்து இடதுபுறம்உடன் பிரியோட் மெட்டல் p- உறுப்பு பண்புகள் அதிகரி... எதிர் திசையில், உலோகமற்றவை அதிகரிக்கும். வலதுபுறத்தில் எலக்ட்ரானிக் ஓடுகள் ஆக்ட்டெட்டுக்கு அருகில் இருக்கும் தனிமங்கள் இருப்பதே இதற்குக் காரணம். காலத்தின் வலது பக்கத்தில் உள்ள கூறுகள் உலோகப் பிணைப்பை உருவாக்க பொதுவாக எலக்ட்ரான்களைக் கொடுப்பதற்கும், பொதுவாக இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கும் குறைவாகவே இருக்கும்.
• உதாரணமாக, போரான் காலத்தில் அதன் அண்டை வீட்டாரைக் காட்டிலும் கார்பன் மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் உலோகம் அல்லாதது, மேலும் கார்பனை விட நைட்ரஜன் உலோகத்தை அல்லாத பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. காலகட்டத்தில் இடமிருந்து வலமாக, கருவின் கட்டணமும் அதிகரிக்கிறது. இதன் விளைவாக, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் கருவின் ஈர்ப்பு அதிகரிக்கிறது மற்றும் அவை திரும்புவது மிகவும் கடினமாகிறது. மாறாக, மேசையின் இடது பக்கத்தில் உள்ள s- தனிமங்கள் வெளிப்புற ஷெல்லில் சில எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் குறைந்த அணுசக்தி சார்ஜ் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன, இது ஒரு உலோகப் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கு பங்களிக்கிறது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் (அவற்றின் குண்டுகள் நிறைவடையும் அல்லது நிறைவடையும் நிலையில் உள்ளன) தவிர, அனைத்து s- உறுப்புகளும் உலோகங்கள்; p- கூறுகள் அட்டவணையின் இடது அல்லது வலது பக்கத்தில் உள்ளதா என்பதைப் பொறுத்து உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத இரண்டும் இருக்கலாம்.
• D- மற்றும் f- உறுப்புகள், நமக்குத் தெரிந்தபடி, "இறுதி" குண்டுகளிலிருந்து "இருப்பு" எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, இது s- மற்றும் p- உறுப்புகளின் எளிய படப் பண்பை சிக்கலாக்குகிறது. பொதுவாக, d- மற்றும் f- தனிமங்கள் உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் வாய்ப்பு அதிகம்.
• உறுப்புகளின் மிகப்பெரிய எண்ணிக்கை உலோகங்கள்மற்றும் 22 கூறுகள் மட்டுமே சேர்ந்தவை உலோகங்கள் அல்லாதவை: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, அத்துடன் அனைத்து ஆலசன் மற்றும் மந்த வாயுக்கள். சில உறுப்புகள், அவை பலவீனமான உலோக பண்புகளை மட்டுமே வெளிப்படுத்த முடியும் என்பதன் காரணமாக, அரைமணிகள் என குறிப்பிடப்படுகின்றன. செமிமெட்டல்கள் என்றால் என்ன? நீங்கள் கால அட்டவணையில் இருந்து p- உறுப்புகளைத் தேர்ந்தெடுத்து அவற்றை ஒரு தனி "தொகுதி" என்று எழுதினால் (இது அட்டவணையின் "நீண்ட" வடிவத்தில் செய்யப்படுகிறது), பின்னர் தொகுதியின் கீழ் இடது பகுதியில் காட்டப்படும் முறை உள்ளது வழக்கமான உலோகங்கள், மேல் வலது - வழக்கமான உலோகங்கள் அல்லாதவை... உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையேயான எல்லையில் ஆக்கிரமித்துள்ள கூறுகள் அழைக்கப்படுகின்றன அரைமணிகள்.
• அரை உலோகங்கள் தோராயமாக பி-உறுப்புகளுடன் மேல் இடதுபுறத்தில் இருந்து கீழ் வலது மூலையில் கால அட்டவணையின் குறுக்காக செல்கின்றன.
• அரை-உலோகங்கள் உலோகக் கடத்துத்திறன் (மின் கடத்துத்திறன்) முன்னிலையில் ஒரு கோவலன்ட் படிக லட்டைக் கொண்டுள்ளன. ஒரு முழுமையான "ஆக்டெட்" ஐ உருவாக்க போதுமான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இல்லை சக பிணைப்பு(போரான் போல), அல்லது அணுவின் பெரிய அளவு காரணமாக அவை (டெல்லூரியம் அல்லது பொலோனியம் போல) உறுதியாகப் பிடிக்கப்படவில்லை. எனவே, இந்த உறுப்புகளின் கோவலன்ட் படிகங்களில் உள்ள பிணைப்பு இயற்கையில் ஓரளவு உலோகமானது. சில செமிமெட்டல்கள் (சிலிக்கான், ஜெர்மானியம்) குறைக்கடத்திகள். இந்த உறுப்புகளின் குறைக்கடத்தி பண்புகள் பலரால் விளக்கப்பட்டுள்ளன சிக்கலான காரணங்கள், ஆனால் அவற்றில் ஒன்று கணிசமாக குறைந்த (பூஜ்யம் இல்லை என்றாலும்) மின் கடத்துத்திறன், பலவீனத்தால் விளக்கப்பட்டது உலோக பிணைப்பு... மின்னணு பொறியியலில் குறைக்கடத்திகளின் பங்கு மிகவும் முக்கியமானது.
• நகரும் போது மேலிருந்து கீழ்குழுக்களுடன் வலுவூட்டும் பொருள்உறுப்புகளின் பண்புகள். குழுக்களில் குறைந்த அளவு ஏற்கனவே நிரப்பப்பட்ட எலக்ட்ரானிக் ஷெல்களைக் கொண்ட கூறுகள் உள்ளன என்பதே இதற்குக் காரணம். அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகள் மையத்திலிருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளன. அவை கருவில் இருந்து குறைந்த எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் அடர்த்தியான "கோட்" மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் வெளிப்புற நிலைகளின் எலக்ட்ரான்கள் பலவீனமாக வைக்கப்படுகின்றன.

b)ரெடாக்ஸ் பண்புகளுடன் தொடர்புடைய ஒழுங்குமுறைகள். உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மாற்றங்கள்.

• மேலே பட்டியலிடப்பட்ட காரணங்கள் ஏன் என்பதை விளக்குகின்றன வலது ஆக்ஸிஜனேற்ற வலுவூட்டல்பண்புகள், மற்றும் நகரும் போது டாப் டவுன் - மீட்புஉறுப்புகளின் பண்புகள்.
• பிந்தைய விதி மந்த வாயுக்கள் போன்ற அசாதாரண கூறுகளுக்கு கூட பொருந்தும். குழுவின் கீழ் பகுதியில் இருக்கும் "கனமான" உன்னத வாயுக்களான கிரிப்டன் மற்றும் செனான் ஆகியவற்றிலிருந்து, எலக்ட்ரான்களை "தேர்ந்தெடுத்து" மற்றும் அவற்றின் கலவைகளை வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றிகளுடன் (ஃவுளூரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்) பெற முடியும், ஆனால் "ஒளி" ஹீலியத்திற்கு, நியான் மற்றும் ஆர்கான் இது சாத்தியமில்லை.
• மேசையின் மேல் வலது மூலையில் மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகம் அல்லாத ஆக்ஸிஜனேற்ற ஃபுளோரின் (F) உள்ளது, மேலும் கீழ் இடது மூலையில் மிகவும் செயலில் குறைக்கும் உலோக சீசியம் (Cs) உள்ளது. பிரானியம் (Fr) உறுப்பு இன்னும் சுறுசுறுப்பான குறைக்கும் முகவராக இருக்க வேண்டும், ஆனால் அதன் விரைவான கதிரியக்கச் சிதைவு காரணமாக அதன் வேதியியல் பண்புகளைப் படிப்பது மிகவும் கடினம்.
• தனிமங்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளின் அதே காரணத்திற்காக, அவற்றின் எலக்ட்ரிக் நெகடிவிட்டி அதிகரிப்புகூட இடமிருந்து வலம்ஆலசன்களுக்கு அதிகபட்சத்தை அடைகிறது. வேலன்ஸ் ஷெல்லின் முழுமையின் அளவு, ஆக்டெட்டுக்கு அருகாமையில் இதில் ஒரு முக்கிய பங்கு வகிக்கப்படுகிறது.
• நகரும் போது மேலிருந்து கீழ்குழுவால் எலக்ட்ரிக் நெகடிவிட்டி குறைப்புகள்... இது எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் எண்ணிக்கையின் அதிகரிப்பு காரணமாகும், கடைசியாக எலக்ட்ரான்கள் கருவை பலவீனமாகவும் பலவீனமாகவும் ஈர்க்கின்றன.
• c) அணுக்களின் அளவுடன் தொடர்புடைய ஒழுங்குகள்.
• அணுக்களின் பரிமாணங்கள் (அணு ரேடியஸ்)நகரும் போது இடமிருந்து வலம்காலம் முழுவதும் குறைக்கவும்... கருவின் சார்ஜ் அதிகரிக்கும் போது எலக்ட்ரான்கள் கருவுக்கு அதிகளவில் ஈர்க்கப்படுகின்றன. வெளிப்புற ஷெல்லில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு கூட (எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜனுடன் ஒப்பிடும்போது ஃப்ளோரின்) அணுவின் அளவு அதிகரிக்க வழிவகுக்காது. மாறாக, ஃப்ளோரின் அணுவின் அளவு ஆக்ஸிஜன் அணுவின் அளவை விட சிறியது.
• நகரும் போது டாப் டவுன் ஆட்டோமிக் ரேடியஸ்கூறுகள் வளரஏனெனில் அதிக மின்னணு ஓடுகள் நிரப்பப்பட்டுள்ளன.

d) உறுப்புகளின் வேலன்சியுடன் தொடர்புடைய ஒழுங்குமுறைகள்.

• அதே கூறுகள் துணைக்குழுக்கள்வெளிப்புற எலக்ட்ரானிக் குண்டுகளின் ஒத்த உள்ளமைவைக் கொண்டிருக்கிறது, எனவே, மற்ற உறுப்புகளுடன் கலவைகளில் அதே வேலன்சி உள்ளது.
• s- உறுப்புகள் அவற்றின் குழு எண்ணுடன் பொருந்தக்கூடிய வேலென்சிகளைக் கொண்டுள்ளன.
• p- உறுப்புகள் குழு எண்ணிக்கைக்கு சமமான அதிகபட்ச வேலன்சியைக் கொண்டிருக்கின்றன. கூடுதலாக, அவர்கள் எண் 8 (ஆக்டெட்) மற்றும் அவர்களின் குழுவின் எண்ணிக்கை (வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை) ஆகியவற்றுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டிற்கு சமமான வேலென்சியைக் கொண்டிருக்கலாம்.
• d-Elements குழு எண்ணிலிருந்து துல்லியமாக கணிக்க முடியாத பல்வேறு வேலன்ஸ்களை வெளிப்படுத்துகிறது.
• தனிமங்கள் மட்டுமல்ல, அவற்றின் பல சேர்மங்கள் - ஆக்சைடுகள், ஹைட்ரைடுகள், ஆலஜன்களுடன் கூடிய கலவைகள் - அவ்வப்போது வெளிப்படுத்துகின்றன. ஒவ்வொரு குழுக்கள்தனிமங்களை கலவைகளின் சூத்திரங்களில் எழுதலாம், அவை அவ்வப்போது "மீண்டும்" (அதாவது, ஒரு பொதுவான சூத்திரத்தின் வடிவத்தில் எழுதப்படலாம்).

எனவே, காலங்களில் வெளிப்படும் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் ஒழுங்குமுறைகளை சுருக்கமாகக் கூறுவோம்:

இடமிருந்து வலமாக உள்ள உறுப்புகளின் சில பண்புகளில் மாற்றங்கள்:

• அணுக்களின் ஆரம் குறைகிறது;
• உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது;
• வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 1 முதல் 8 வரை அதிகரிக்கிறது (குழு எண்ணுக்கு சமம்);
• அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரிக்கிறது (குழு எண்ணுக்கு சமம்);
• எண் மின்னணு அடுக்குகள்அணுக்கள் மாறாது;
• உலோக பண்புகள் குறைக்கப்படுகின்றன;
• தனிமங்களின் உலோகமற்ற பண்புகள் அதிகரிக்கப்படுகின்றன.

ஒரு குழுவில் உள்ள உறுப்புகளின் சில பண்புகளை மேலிருந்து கீழாக மாற்றுதல்:

• அணு கருக்களின் கட்டணம் அதிகரிக்கிறது;
• அணுக்களின் ஆரம் அதிகரிக்கிறது;
• அணுக்களின் ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை (மின்னணு அடுக்குகள்) அதிகரிக்கிறது (காலத்தின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்);
• அணுக்களின் வெளிப்புற அடுக்கில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒன்றுதான் (குழு எண்ணுக்கு சமம்);
• கருவுடன் வெளிப்புற அடுக்கின் எலக்ட்ரான்களின் பிணைப்பு வலிமை குறைகிறது;
• எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது;
• உறுப்புகளின் உலோகம் அதிகரிக்கிறது;
• தனிமங்களின் உலோகம் அல்லாத தன்மை குறைகிறது.

Z - வரிசை எண், புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்; R என்பது அணுவின் ஆரம்; EO - எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி; தண்டு e- என்பது வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை; சரி. செயின்ட் - ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள்; வோஸ். செயின்ட் மறுசீரமைப்பு பண்புகள்; என். lvl - ஆற்றல் நிலைகள்; நான் - உலோக பண்புகள்; НеМе - உலோகமற்ற பண்புகள்; ВСО - அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை

தேர்வில் தேர்ச்சி பெறுவதற்கான குறிப்பு பொருள்:

மெண்டலீவ் அட்டவணை

கரையக்கூடிய அட்டவணை

கேள்வி எண் 3 வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகள் காலங்கள் மற்றும் முக்கிய துணைக்குழுக்களில் எவ்வாறு மாறுகின்றன? கட்டமைப்பு கோட்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து இந்த வடிவங்களை விளக்கவும் தொகுதி.

பதில்:

I. காலத்தின் ஒரு தனிமத்தின் ஆர்டினல் எண்ணின் அதிகரிப்புடன், தனிமங்களின் உலோக பண்புகள் குறைந்து உலோகம் அல்லாதவை அதிகரிக்கின்றன, கூடுதலாக, காலங்களில் (சிறிய), ஆக்ஸிஜனுடன் சேர்மங்களில் உள்ள உறுப்புகளின் வேலன்சி 1 முதல் 7 வரை, இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது. இந்த நிகழ்வுகள் அணுக்களின் அமைப்பால் விளக்கப்படுகின்றன:

1) காலத்தின் வரிசை எண்ணின் அதிகரிப்புடன், வெளிப்புற ஆற்றல் நிலைகள் படிப்படியாக எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன, கடைசி மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குழு எண் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய சேர்மங்களின் அதிக வேலன்சிக்கு ஒத்திருக்கிறது.

2) காலகட்டத்தில் வரிசை எண்ணின் அதிகரிப்புடன், கருவின் கட்டணம் அதிகரிக்கிறது, இது கருவுக்கு எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு சக்திகளின் அதிகரிப்புக்கு காரணமாகிறது. இதன் விளைவாக, அணுக்களின் ஆரம் குறைகிறது, எனவே, திறன் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்ய அணுக்கள் (உலோக பண்புகள்) படிப்படியாக பலவீனமடைகின்றன மற்றும் காலங்களின் கடைசி கூறுகள் பொதுவான உலோகங்கள் அல்லாதவை.

1. கணினி அறிவியல் என்ன படிக்கிறது?



கணினி தொழில்நுட்பங்கள்


தகவல் அருவமானது





கைப்பிடி
வாசனை
ஒலி
மனித பேச்சு
சுவை
புகைப்படம்

குறியாக்கம்
தகவல் பரிமாற்றம்
தரவு சேமிப்பு
பட்டியலை வரிசைப்படுத்துதல்
தரவுத்தள தேடல்






6. குறியீட்டு என்றால் என்ன?
தகவல் மீட்டெடுக்கும் கருவி

தகவலின் சிதைவு
தகவலின் வகையை மாற்றுதல்

தலைப்பில் சோதனை: "தகவல் மற்றும் தகவல் செயல்முறைகள்"
1. கணினி அறிவியல் என்ன படிக்கிறது?
தகவலுடன் தொடர்புடைய எந்த செயல்முறைகள் மற்றும் நிகழ்வுகள்
கணனி செய்நிரலாக்கம்
இயற்கையில் நிகழ்வுகளின் உறவு
கணினி தொழில்நுட்பங்கள்
சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான கணித முறைகள்
2. அனைத்து சரியான அறிக்கைகளையும் சரிபார்க்கவும்.
தகவல் அருவமானது
தகவல் உண்மையான உலகின் பிரதிபலிப்பாகும்
தகவல் பன்முகத்தன்மையை வகைப்படுத்துகிறது
தகவலைப் பெறும்போது, ​​அறிவின் நிச்சயமற்ற தன்மை குறைகிறது
தகவலுக்கு கடுமையான வரையறை உள்ளது
3. கணினிக்கு இன்னும் தெரியாத தகவல்களின் வகைகளைக் குறிக்கவும்.
கைப்பிடி
வாசனை
ஒலி
மனித பேச்சு
சுவை
புகைப்படம்
4. தகவல் செயலாக்கம் என்று அழைக்கப்படும் செயல்முறைகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
குறியாக்கம்
தகவல் பரிமாற்றம்
தரவு சேமிப்பு
பட்டியலை வரிசைப்படுத்துதல்
தரவுத்தள தேடல்
5. அனைத்து சரியான அறிக்கைகளையும் சரிபார்க்கவும்.
தகவல் கேரியருடன் மட்டுமே இருக்க முடியும்
தகவல்களைச் சேமிப்பது தகவல் செயல்முறைகளில் ஒன்றாகும்
ஒரு செய்தியில் இருந்து தகவல்களைப் பிரித்தெடுக்க, ஒரு நபர் அறிவைப் பயன்படுத்துகிறார்
தகவல் செயலாக்கம் என்பது அதன் உள்ளடக்கத்தில் மாற்றம்
தகவலைப் பதிவு செய்யும் போது, ​​நடுத்தர மாற்றத்தின் பண்புகள்
6. குறியீட்டு என்றால் என்ன?
தகவல் மீட்டெடுக்கும் கருவி
மற்றொரு அடையாள அமைப்பில் தகவல்களைப் பதிவு செய்தல்
தகவலின் சிதைவு
தகவலின் வகையை மாற்றுதல்
தகவலின் அளவு மாற்றம்

தேவையான உறுப்புகளின் தேர்வு


பொருட்களை மறுவரிசைப்படுத்துதல்
தேவையற்ற கூறுகளை அகற்றுதல்

தகவலை மாற்ற?


கொள்கைகள்?
_______________________________________________________________

சில பிரச்சனைகளுக்கு தீர்வு?
_______________________________________________________________

உங்களை?
_______________________________________________________________







அமைப்புகள்?
_______________________________________________________________
7. வரிசைப்படுத்தலை வரையறுக்க என்ன சொற்றொடரைப் பயன்படுத்தலாம்?
தேவையான உறுப்புகளின் தேர்வு
கொடுக்கப்பட்ட வரிசையில் பட்டியல் பொருட்களை ஏற்பாடு செய்தல்
சரங்களின் அகரவரிசை ஏற்பாடு
பொருட்களை மறுவரிசைப்படுத்துதல்
தேவையற்ற கூறுகளை அகற்றுதல்
8. பயன்படுத்தப்படும் ஊடகங்களின் பண்புகளின் மாற்றத்தின் பெயர் என்ன
தகவலை மாற்ற?
_______________________________________________________________
9. அறிவின் பெயர் என்ன, இது உண்மைகள், சட்டங்கள்,
கொள்கைகள்?
_______________________________________________________________
10. அல்காரிதம்கள் என்று அறிவின் பெயர் என்ன
சில பிரச்சனைகளுக்கு தீர்வு?
_______________________________________________________________
11. இயற்கை, சமூகம் மற்றும் தன்னைப் பற்றிய ஒரு நபரின் கருத்துக்களின் பெயர் என்ன
உங்களை?
_______________________________________________________________
12. அனைத்து சரியான அறிக்கைகளையும் சரிபார்க்கவும்.
பெறப்பட்ட தகவல்கள் பெறுநரின் அறிவைப் பொறுத்தது
பெறப்பட்ட தகவல் பெறப்பட்ட செய்தியை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது
தகவலைப் பெறுவது எப்போதும் அறிவை அதிகரிக்கிறது
பெறப்பட்ட தகவல்கள் ஓரளவு அறியப்படும்போது மட்டுமே அறிவு அதிகரிக்கிறது
ஒரே தகவலை வெவ்வேறு வடிவங்களில் வழங்கலாம்
13. சில வடிவங்களில், குறிப்பாக, கணினித் தகவல்களில் பதிவு செய்யப்பட்ட (குறியாக்கம் செய்யப்பட்ட) தகவலின் பெயர் என்ன
அமைப்புகள்?
_______________________________________________________________

பதில்:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 சமிக்ஞை அறிவிப்பு நடைமுறை அறிவு a, d, e தரவு

1. கணினி அறிவியல் என்ன படிக்கிறது?

கணினி தொழில்நுட்பங்கள்

தகவல் அருவமானது

கைப்பிடி

வாசனை

ஒலி

மனித பேச்சு

சுவை

புகைப்படம்

குறியாக்கம்

தகவல் பரிமாற்றம்

தரவு சேமிப்பு

பட்டியலை வரிசைப்படுத்துதல்

தரவுத்தள தேடல்

6. குறியீட்டு என்றால் என்ன?

தகவல் மீட்டெடுக்கும் கருவி

தகவலின் சிதைவு

தகவலின் வகையை மாற்றுதல்

தலைப்பில் சோதனை: "தகவல் மற்றும் தகவல் செயல்முறைகள்"

1. கணினி அறிவியல் என்ன படிக்கிறது?

தகவலுடன் தொடர்புடைய எந்த செயல்முறைகள் மற்றும் நிகழ்வுகள்

கணனி செய்நிரலாக்கம்

இயற்கையில் நிகழ்வுகளின் உறவு

கணினி தொழில்நுட்பங்கள்

சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான கணித முறைகள்

2. அனைத்து சரியான அறிக்கைகளையும் சரிபார்க்கவும்.

தகவல் அருவமானது

தகவல் உண்மையான உலகின் பிரதிபலிப்பாகும்

தகவல் பன்முகத்தன்மையை வகைப்படுத்துகிறது

தகவலைப் பெறும்போது, ​​அறிவின் நிச்சயமற்ற தன்மை குறைகிறது

தகவலுக்கு கடுமையான வரையறை உள்ளது

3. கணினிக்கு இன்னும் தெரியாத தகவல்களின் வகைகளைக் குறிக்கவும்.

கைப்பிடி

வாசனை

ஒலி

மனித பேச்சு

சுவை

புகைப்படம்

4. தகவல் செயலாக்கம் என்று அழைக்கப்படும் செயல்முறைகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.

குறியாக்கம்

தகவல் பரிமாற்றம்

தரவு சேமிப்பு

பட்டியலை வரிசைப்படுத்துதல்

தரவுத்தள தேடல்

5. அனைத்து சரியான அறிக்கைகளையும் சரிபார்க்கவும்.

தகவல் கேரியருடன் மட்டுமே இருக்க முடியும்

தகவல்களைச் சேமிப்பது தகவல் செயல்முறைகளில் ஒன்றாகும்

ஒரு செய்தியில் இருந்து தகவல்களைப் பிரித்தெடுக்க, ஒரு நபர் அறிவைப் பயன்படுத்துகிறார்

தகவல் செயலாக்கம் என்பது அதன் உள்ளடக்கத்தில் ஏற்படும் மாற்றமாகும்

தகவலைப் பதிவு செய்யும் போது, ​​நடுத்தர மாற்றத்தின் பண்புகள்

6. குறியீட்டு என்றால் என்ன?

தகவல் மீட்டெடுக்கும் கருவி

மற்றொரு அடையாள அமைப்பில் தகவல்களைப் பதிவு செய்தல்

தகவலின் சிதைவு

தகவலின் வகையை மாற்றுதல்

தகவலின் அளவு மாற்றம்

தேவையான உறுப்புகளின் தேர்வு

பொருட்களை மறுவரிசைப்படுத்துதல்

தேவையற்ற கூறுகளை அகற்றுதல்

தகவலை மாற்ற?

கொள்கைகள்?

_______________________________________________________________

சில பிரச்சனைகளுக்கு தீர்வு?

_______________________________________________________________

உங்களை?

_______________________________________________________________

அமைப்புகள்?

_______________________________________________________________

7. வரிசைப்படுத்தலை வரையறுக்க என்ன சொற்றொடரைப் பயன்படுத்தலாம்?

தேவையான உறுப்புகளின் தேர்வு

கொடுக்கப்பட்ட வரிசையில் பட்டியல் பொருட்களை ஏற்பாடு செய்தல்

சரங்களின் அகரவரிசை ஏற்பாடு

பொருட்களை மறுவரிசைப்படுத்துதல்

தேவையற்ற கூறுகளை அகற்றுதல்

8. பயன்படுத்தப்படும் ஊடகங்களின் பண்புகளின் மாற்றத்தின் பெயர் என்ன

தகவலை மாற்ற?

_______________________________________________________________

9. அறிவின் பெயர் என்ன, இது உண்மைகள், சட்டங்கள்,

கொள்கைகள்?

_______________________________________________________________

10. அல்காரிதம்கள் என்று அறிவின் பெயர் என்ன

சில பிரச்சனைகளுக்கு தீர்வு?

_______________________________________________________________

11. இயற்கை, சமூகம் மற்றும் தன்னைப் பற்றிய ஒரு நபரின் கருத்துக்களின் பெயர் என்ன

உங்களை?

_______________________________________________________________

12. அனைத்து சரியான அறிக்கைகளையும் சரிபார்க்கவும்.

பெறப்பட்ட தகவல்கள் பெறுநரின் அறிவைப் பொறுத்தது

பெறப்பட்ட தகவல் பெறப்பட்ட செய்தியை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது

தகவலைப் பெறுவது எப்போதும் அறிவை அதிகரிக்கிறது

பெறப்பட்ட தகவல்கள் ஓரளவு அறியப்படும்போது மட்டுமே அறிவு அதிகரிக்கிறது

ஒரே தகவலை வெவ்வேறு வடிவங்களில் வழங்கலாம்

13. இல் பதிவு செய்யப்பட்ட (குறியாக்கம் செய்யப்பட்ட) தகவலின் பெயர் என்ன

சில படிவங்கள், குறிப்பாக, கணினி தகவல்களில்

அமைப்புகள்?

_______________________________________________________________

பதில்:

1

2

3

4

5

6

7

a, b, d

ஏ பி சி டி

a, d

a, d, e

a, c, d

b, d

8

9

10

11

12

13

சமிக்ஞை

அறிவித்தல்

நடைமுறை

அறிவு

a, d, e

வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் காலச் சட்டம் 1869 ஆம் ஆண்டில் சிறந்த ரஷ்ய விஞ்ஞானி டி.ஐ. மெண்டலீவ் மற்றும் அசல் சொற்களில் பின்வருமாறு ஒலித்தது:

"... தனிமங்களின் பண்புகள், அதனால் அவை உருவாக்கிய எளிய மற்றும் சிக்கலான உடல்களின் பண்புகள் அவ்வப்போது அவற்றின் அணு எடையைப் பொறுத்தது."

அந்த நாட்களில் அணு எடை ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு நிறை என்று அழைக்கப்பட்டது. அந்த நேரத்தில் அணுவின் உண்மையான அமைப்பு மற்றும் அதன் பிரிக்க முடியாத யோசனை பற்றி எதுவும் அறியப்படவில்லை என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், இது தொடர்பாக டி.ஐ. மெண்டலீவ் இரசாயன உறுப்புகளின் பண்புகள் மற்றும் அணுக்களின் வெகுஜனத்தின் அடிப்படையில் அவர்களால் உருவாக்கப்பட்ட கலவைகளில் அவ்வப்போது ஏற்படும் மாற்றங்களின் சட்டத்தை வகுத்தார். பின்னர், அணுவின் கட்டமைப்பை நிறுவிய பின், சட்டம் பின்வரும் சூத்திரத்தில் வகுக்கப்பட்டது, இது இப்போதும் பொருத்தமானது.

வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் பண்புகள் மற்றும் அவை உருவாக்கிய எளிய பொருட்கள் அவ்வப்போது அவற்றின் அணுக்களின் கருக்களின் கட்டணங்களைப் பொறுத்தது.

D.I இன் காலச் சட்டத்தின் கிராஃபிக் பிரதிநிதித்துவம். மெண்டலீவ் கருதப்படலாம் தனிம அட்டவணைஇரசாயன கூறுகள், முதலில் சிறந்த வேதியியலாளரால் கட்டப்பட்டது, ஆனால் அடுத்தடுத்த ஆராய்ச்சியாளர்களால் ஓரளவு மேம்படுத்தப்பட்டு மாற்றப்பட்டது. தற்போது பயன்படுத்தப்படும் டி.ஐ. மெண்டலீவ் பல்வேறு இரசாயன கூறுகளின் அணுக்களின் அமைப்பு பற்றிய நவீன கருத்துகளையும் குறிப்பிட்ட அறிவையும் பிரதிபலிக்கிறார்.

நவீன பதிப்பை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம் கால அமைப்புஇரசாயன கூறுகள்:

டி.ஐ. மெண்டலீவ், பீரியட்ஸ் என்ற வரிகளை நீங்கள் காணலாம்; அவற்றில் மொத்தம் ஏழு உள்ளன. உண்மையில், கால எண் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவில் அமைந்துள்ள ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கையை பிரதிபலிக்கிறது. உதாரணமாக, பாஸ்பரஸ், சல்பர் மற்றும் குளோரின் போன்ற கூறுகள், P, S மற்றும் Cl குறியீடுகளால் குறிக்கப்படுகின்றன, மூன்றாம் காலகட்டத்தில் உள்ளன. இந்த அணுக்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் மூன்றில் அமைந்துள்ளன என்று இது அறிவுறுத்துகிறது ஆற்றல் நிலைகள்அல்லது, இன்னும் எளிமையாகச் சொன்னால், அவை கருக்களைச் சுற்றி மூன்று அடுக்கு எலக்ட்ரான் ஓட்டை உருவாக்குகின்றன.

அட்டவணையின் ஒவ்வொரு காலமும், முதல் தவிர, ஒரு கார உலோகத்துடன் தொடங்கி ஒரு உன்னத (மந்த) வாயுவோடு முடிகிறது.

அனைத்து கார உலோகங்கள் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கு ns1 இன் மின்னணு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் உன்னத வாயுக்கள் ns 2 np 6 ஐக் கொண்டுள்ளன, அங்கு n என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்பு அமைந்துள்ள காலத்தின் எண்ணிக்கை. உன்னத வாயுக்களுக்கு ஒரு விதிவிலக்கு 1s 2 மின்னணு உள்ளமைவுடன் ஹீலியம் (அவர்) ஆகும்.

காலங்களுக்கு கூடுதலாக, அட்டவணை செங்குத்து நெடுவரிசைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது என்பதையும் நீங்கள் கவனிக்கலாம் - அவற்றில் எட்டு குழுக்கள் உள்ளன. பெரும்பாலான இரசாயன கூறுகள் குழு எண்ணின் அதே எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. ஒரு அணுவில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கும் எலக்ட்ரான்கள் என்பதை நினைவில் கொள்க.

அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு குழுவும் இரண்டு துணைக்குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது - பிரதான மற்றும் இரண்டாம் நிலை.

முக்கிய குழுக்களின் கூறுகளுக்கு, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எப்போதும் குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, குழு VII இன் முக்கிய துணைக்குழுவில் மூன்றாவது காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ள குளோரின் அணு ஏழு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது:

பக்கக் குழுக்களின் கூறுகள் வெளிப்புற நிலை எலக்ட்ரான்களை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களாகவோ அல்லது பெரும்பாலும் முந்தைய நிலை டி-சப்லெவலின் எலக்ட்ரான்களாகவோ கொண்டிருக்கும். உதாரணமாக, குழு VI இன் பக்கக் குழுவில் அமைந்துள்ள குரோமியம், 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது-4s-sublevel இல் 1 எலக்ட்ரான் மற்றும் 3d-sublevel இல் 5 எலக்ட்ரான்கள்:

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் சாதாரண எண்ணுக்கு சமம். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு தனிம எண் கொண்ட ஒரு அணுவில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது. ஆயினும்கூட, ஒரு அணுவில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக மாறாது, ஆனால் அவ்வப்போது - அணுக்களில் 1 லிருந்து கார உலோகங்கள்உன்னத வாயுக்களுக்கு 8 வரை.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இரசாயன உறுப்புகளின் எந்தவொரு பண்புகளிலும் அவ்வப்போது மாற்றத்திற்கான காரணம் எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் கட்டமைப்பில் அவ்வப்போது ஏற்படும் மாற்றங்களுடன் தொடர்புடையது.

துணைக்குழுவின் கீழ் நகரும் போது, ​​மின்னணு அடுக்குகளின் எண்ணிக்கையின் அதிகரிப்பு காரணமாக வேதியியல் கூறுகளின் அணு ஆரங்கள் அதிகரிக்கின்றன. ஆயினும்கூட, ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாக நகரும் போது, ​​அதாவது, அதே வரிசையில் அமைந்துள்ள தனிமங்களுக்கான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், அணுவின் ஆரம் குறைகிறது. அணுவின் ஒரு எலக்ட்ரான் ஷெல் தொடர்ச்சியாக நிரப்பப்படுவதால், அதன் சார்ஜ், கருவின் சார்ஜ் போன்றது அதிகரிக்கிறது, இதன் விளைவாக எலக்ட்ரான்களின் பரஸ்பர ஈர்ப்பு அதிகரிக்கிறது, இதன் விளைவாக எலக்ட்ரான் ஷெல் கருவை நோக்கி "அழுத்தப்படுகிறது":

அதே நேரத்தில், ஒரு காலத்திற்குள், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், அணுவின் ஆரம் குறைகிறது, மேலும் வெளி மட்டத்தின் ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானின் அணுக்கருவுடன் பிணைக்கும் ஆற்றலும் அதிகரிக்கிறது. உதாரணமாக, ஒரு குளோரின் அணுவின் கரு அதன் வெளிப்புற மட்டத்தின் எலக்ட்ரான்களை சோடியம் அணுவின் கருவை விட வலிமையானது, வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தின் ஒற்றை எலக்ட்ரான். மேலும், சோடியம் மற்றும் குளோரின் அணுக்களின் மோதலில், குளோரின் சோடியம் அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை "எடுத்துச் செல்லும்", அதாவது குளோரின் எலக்ட்ரான் ஷெல் உன்னத வாயு ஆர்கானைப் போலவே மாறும், சோடியத்திற்கு அது இருக்கும் உன்னத வாயு நியான் போலவே இருக்கும். எந்த வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவும் மற்றொரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களுடன் மோதுகையில் "வெளிநாட்டு" எலக்ட்ரான்களை இழுக்கும் திறன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எனப்படும். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி பற்றிய கூடுதல் விவரங்கள் அத்தியாயத்தில் விவாதிக்கப்படும் இரசாயன பிணைப்புகள், ஆனால் இரசாயன கூறுகளின் பல அளவுருக்களைப் போலவே, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, டி.ஐ. மெண்டலீவ். இரசாயன கூறுகளின் ஒரு துணைக்குழுவிற்குள், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது, மேலும் ஒரு கால வரிசையில் வலதுபுறமாக நகரும் போது, ​​எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது.

ஒரு இரசாயன உறுப்பின் சில பண்புகள் எவ்வாறு மாறுகின்றன என்பதை நினைவகத்தில் மீட்டெடுக்க உதவும் ஒரு பயனுள்ள நினைவூட்டல் நுட்பத்தைக் கற்றுக்கொள்ள வேண்டும். இது பின்வருவனவற்றைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு சாதாரண சுற்று கடிகாரத்தின் டயலை கற்பனை செய்து பாருங்கள். அதன் மையம் டி.ஐ.யின் கீழ் வலது மூலையில் வைக்கப்பட்டிருந்தால். மெண்டலீவ், பின்னர் ரசாயன உறுப்புகளின் பண்புகள் அதனுடன் மேலும் வலதுபுறம் (கடிகார திசையில்) மற்றும் எதிர் மற்றும் கீழ் மற்றும் இடது (எதிர் திசையில்) நகரும் போது ஒரே மாதிரியாக மாறும்:

அணுவின் அளவுக்கு இந்த நுட்பத்தைப் பயன்படுத்த முயற்சிப்போம். நீங்கள் டி.ஐ.யில் ஒரு துணைக்குழுவிலிருந்து கீழே செல்லும்போது அதை நீங்கள் சரியாக நினைவில் வைத்திருப்பதாகச் சொல்லலாம். மெண்டலீவ் அணுவின் ஆரம் அதிகரிக்கிறது, எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது, ஆனால் இடது மற்றும் வலது பக்கம் நகரும் போது ஆரம் எவ்வாறு மாறுகிறது என்பதை அவர்கள் முற்றிலும் மறந்துவிட்டனர்.

பின்னர் நீங்கள் பின்வருமாறு தொடர வேண்டும். போடு கட்டைவிரல்மேஜையின் கீழ் வலது மூலையில் வலது கை. துணைக்குழுவின் கீழ் இயக்கம் ஆள்காட்டி விரலின் எதிரெதிர் திசையில் நகர்வதோடு, அதே நேரத்தில் இடதுபுறமாக நகரும், அதாவது, காலத்தின் போது இடதுபுறமாக நகரும் போது அணியின் ஆரம், அதே போல் நகரும் போது துணைக்குழு கீழே, அதிகரிக்கிறது.

வேதியியல் கூறுகளின் மற்ற பண்புகளுக்கும் இதுவே பொருந்தும். மேலேயும் கீழேயும் நகரும் போது ஒரு தனிமத்தின் ஒன்று அல்லது மற்றொரு சொத்து எவ்வாறு மாறுகிறது என்பதை சரியாக அறிந்து, இந்த முறைக்கு நன்றி, அதே சொத்து மேஜையின் குறுக்கே இடது அல்லது வலது பக்கம் நகரும் போது எப்படி மாறுகிறது என்பதை நீங்கள் நினைவில் கொள்ளலாம்.