எரிசக்தி நிலைக்கான எலக்ட்ரான் விநியோக விதிகள். அணு ஆற்றல் அளவுகள் படி எலக்ட்ரான்கள் விநியோகம். மின்னணு ஃபார்முலாவின் ஒரு உதாரணம்

ஆட்டம் நகர்வுகளில் உள்ள ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் இந்த விஷயத்தில் எலக்ட்ரான் மூலமச்சதிப்பு அல்லாத தரையிறக்கம் துறையில் முதல் தோளில் முதல் தோராயமாக மூன்று குவாண்டம் எண்கள் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது § 28 இல் காணப்படும் உடல் அர்த்தம். எலக்ட்ரான் ஸ்பின் குறிப்பிட்ட குவாண்டம் எண்களுக்கு, மதிப்புகள் எடுக்க மற்றும் குறிப்பிட்ட திசையில் மீண்டும் திட்டத்தை வரையறுக்க முடியும் என்று ஒரு குவாண்டம் எண் சேர்க்க. எதிர்காலத்தில், ஒரு காந்த குவாண்டம் எண், இந்த எண் சுற்றுப்பாதை தருணத்தை திட்டமிட்டதை நிர்ணயிப்பதை வலியுறுத்துவதற்குப் பதிலாக, குவாண்டம் எண் எல் மூலம் வழங்கப்படும் மதிப்பு

இதனால், அணுவில் உள்ள ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானின் மாநிலமும் நான்கு குவாண்டம் எண்கள் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

மாநிலத்தின் ஆற்றல் முக்கியமாக எண்களிலிருந்து சார்ந்துள்ளது.

கூடுதலாக, எண்களின் பரஸ்பர நோக்குநிலையுடன் தங்கள் மதிப்புகள் எண்களின் பரஸ்பர நோக்குநிலையுடன் தொடர்புடையதாக இருப்பதால், எண்களின் பரஸ்பர நோக்குநிலையுடன் தொடர்புடையதாக இருப்பதால், எண்களின் பரஸ்பர நோக்குநிலையுடன் தொடர்புடையது. மாநிலத்தின் நிலை அதிகரிப்பு அதிகரிப்பதை விட அதிகரிக்கிறது, எனவே ஒரு விதிமுறையாகவும், ஒரு பெரிய ஒரு மாநிலமாகவும், அதிக சக்தியின் மதிப்பைப் பொருட்படுத்தாமல் ஒரு பெரிய நிலையில் உள்ளது.

ஒரு அணுவின் ஒரு சாதாரண (Unexcited) மாநிலத்தில், எலக்ட்ரான்கள் அவர்களுக்கு கிடைக்கும் குறைந்த ஆற்றல் மட்டங்களில் இருக்க வேண்டும். எனவே, அது சாதாரண நிலையில் எந்த அணுவிலும், அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் ஒரு மாநிலத்தில் இருக்க முடியும் மற்றும் அனைத்து அணுக்களின் முக்கிய விதிமுறைகளும் -அமைப்புகளைப் போன்றதாக இருக்க வேண்டும், இருப்பினும், அனுபவம் இல்லை என்று அனுபவம் காட்டுகிறது.

கவனிக்கப்பட்ட வகையான விதிகளின் விளக்கம் பின்வருமாறு. குவாண்டம் இயக்கவியல் சட்டங்களில் ஒன்று, Powli கொள்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது, அதே அணுவில் (அல்லது வேறு எந்த குவாண்டம் அமைப்பில்) இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்க முடியாது குவாண்டம் எண்களின் அதே தொகுப்பாக இருக்க முடியாது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அதே மாநிலத்தில் ஒரே நேரத்தில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம்.

§ 28 இல் இது மதிப்புகள் எல் வகைகளால் வகைப்படுத்தப்படும் மாநிலங்களுக்கு ஒத்துப்போகிறது மற்றும் குவாண்டம் எண் இரண்டு மதிப்புகள் எடுக்க முடியும் என்று காட்டப்பட்டது: எனவே, இந்த மதிப்புடன் மாநிலங்களில், இனி எலக்ட்ரான்கள் அணியில் இருக்கலாம்:

குவாண்டம் எண்ணின் அதே மதிப்புகள் கொண்ட எலக்ட்ரான்களின் கலவை ஒரு ஷெல் ஆகும். குண்டுகள் நீர்மூழ்கிக் கப்பல்களில் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன, குவாண்டம் எண் எல். குண்டுகள் மதிப்பிற்கு இணங்க, எக்ஸ்-ரே ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி இருந்து கடன் வாங்கிய குறியீடு உள்ளன:

அட்டவணை 36.1.

ஷெல் மற்றும் நீர்மூழ்கிக் கப்பலில் அணுவின் எலக்ட்ரானின் சாத்தியமான மாநிலங்களின் பிரிவு அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 36.1, அதற்கு பதிலாக வடிவமைப்புகளுக்கு பதிலாக தெளிவான சின்னங்களுக்கு பொருந்தும் :. நீர்மூழ்கிக் கப்பல், அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளபடி, இரண்டு வழிகளில் (உதாரணமாக, ஒன்று) வடிவமைக்கப்படலாம்.

பாடம் தீம்: "எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் அணுஆரோன்களின் விநியோகம்"

நோக்கம்: orbital மூலம் எலக்ட்ரான்கள் விநியோகம் ஆய்வு

வளரும்: காரணமான உறவுகளை நிறுவுவதன் மூலம் தருக்க சிந்தனை வளர்ச்சி.

கல்வி: அத்தகைய கருத்தாக்கங்களைப் படிக்க: மின்னணு கிளவுட், சுற்றுப்பாதை, அணுசக்தி சுற்றுப்பாதை, சுற்றுப்பாதை, சுற்றுப்பாதை நிரப்புதல் விதிகள் இருப்பது.

கால அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் நிலைமை அதன் பண்புகளை ஏற்படுத்துகிறது, வரிசை எண் அணுவின் மையத்தின் பொறுப்பை, எரிசக்தி நிலை காலம், கடைசி எரிசக்தி மட்டத்தில் எலக்ட்ரான் எண் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றைக் காட்டுகிறது.

எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றல் அளவுகளில் கர்னலை சுற்றி விநியோகிக்கின்றன மற்றும் சில அணுசக்தி சுற்றுப்பாதை படி நகர்த்தப்படுகின்றன.

அணு சுற்றுப்பாதை அணு நுண்ணுயிரிகளின் மின்சார துறையில் எலக்ட்ரான் தங்கியிருக்கும் பகுதி ஆகும்

PS இல் உள்ள உறுப்புகளின் நிலை, வடிவம், அளவுகளில் வேறுபடுகின்ற அதன் சுற்றுப்புறங்களின் வகையை நிர்ணயிக்கிறது

s-orbital.

p- சுற்றுப்பாதை

d- சுற்றுப்பாதை

முதல் காலத்தின் கூறுகளுக்கு, ஒரு எஸ்.எஸ்.ஆர்.ஆர்.ஆர்.ஆர்.ஆர்.எஸ். ஆர்பிட்டால்களுக்கான காலப்பகுதிகளில் 2 உறுப்புகள் 2 உறுப்புகள் சேர்க்கப்படுகின்றன, காலத்தின் கூறுகள் டி தோன்றும் d

நிலைகள் மற்றும் sublayer எலக்ட்ரான்களை நிரப்புவதற்கான ஒழுங்கு.

I. இரசாயன கூறுகளின் அணுக்களின் எலக்ட்ரானிக் சூத்திரங்கள் பின்வரும் வரிசையில் உள்ளன:

அட்டவணையில் உள்ள உறுப்பு எண்ணை தீர்மானித்தல் D. I. மெண்டெலீவ், அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

காலத்தின் எண்ணிக்கை மூலம், ஆற்றல் அளவுகளின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம்;

· நிலைகள் sublevels மற்றும் orbital பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, மற்றும் accessuntanning மூலம் நிரப்பப்பட்ட குறைந்தது ஆற்றல் கொள்கை

· வசதிக்காக, எலக்ட்ரான்கள் எரிசக்தி அளவுகளின்படி விநியோகிக்கப்படலாம், ஃபார்முலா N \u003d 2N2 ஐப் பயன்படுத்தி கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளலாம்:

1. உறுப்புகளில் முக்கிய துணை குழுக்கள் (S-; p- கூறுகள்) வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குழுவின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும்.

2. கூறுகள் பக்க துணை குழுக்கள் வெளிப்புற மட்டத்தில் வழக்கமாக இரண்டு எலக்ட்ரான் (விதிவிலக்குகள் அணுக்கள் Cu, AG, AU, CR, NB, MO, RU, RHவெளிப்புற மட்டத்தில் யார் இருக்கிறார்கள்? ஒன்று எலக்ட்ரான், யு. PD. வெளிப்புற மட்டத்தில் பூஜ்யம் எலக்ட்ரான்கள்);

3. இறுதி அளவிலான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, மற்ற மட்டங்களில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது.

II. அணு நுண்ணுயிரிகளின் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்புவதற்கான ஒழுங்கு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

1. குறைந்த எரிசக்தி குறைகிறது

ஆற்றல் அளவிலான:

III. குடும்ப இரசாயன கூறுகள்.

எலெக்ட்ரோன்கள் எஸ்-சுப்போவுடன் நிரப்பப்படும் அணுக்களில் உள்ள கூறுகள் வெளிப்புற s- கூறுகள். இது முதன்மையானது 2 முக்கிய துணை குழுக்களை உள்ளடக்கிய ஒவ்வொரு காலத்தின் உறுப்பு நான். மற்றும் II. குழு.

P-Sublayer எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட அணுக்களில் உள்ள கூறுகள் வெளிப்புற எரிசக்தி நிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது p- கூறுகள். இது பிந்தையது 6 ஒவ்வொரு காலத்தின் கூறுகளும் (தவிர நான். மற்றும் Vii.) முக்கிய துணை குழுக்களை உள்ளடக்கியது III-VIII. குழு.

D-supro உடன் நிரப்பப்பட்டுள்ள கூறுகள் இரண்டாவது என்று நிலை வெளியே டி-கூறுகள். இவை செருகுநிரல் பல தசாப்தங்களாக உள்ளன IV, வி, VI. காலம்.

F-supel நிரப்பப்பட்டிருக்கும் கூறுகள் மூன்றாவது என்று நிலை வெளியே f- கூறுகள். எஃப்-கூறுகள் Lanthanoids மற்றும் Actinoids ஆகியவை அடங்கும்.

எதிர்வினை அணுக்களின் மையத்தின் வேதியியல் எதிர்வினைகள் மாறாமல் இருக்கும் என்பதால், அணுவின் இரசாயன பண்புகள் முதன்மையாக அணுக்களின் மின்னணு குண்டுகளின் கட்டமைப்பை சார்ந்தது. ஆகையால், அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தின் மீது மேலும் விரிவாக விவாதிப்போம், முக்கியமாக அணுக்கள் (வீணியிலான எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படும் எலக்ட்ரான்கள்) மற்றும் இதன் விளைவாக, அணுக்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் ஆகியவற்றின் அதிர்வெண் ஆகியவற்றை ஏற்படுத்தும். எலக்ட்ரான்களின் நிலை நான்கு குவாண்டம் எண்களின் தொகுப்புகளால் விவரிக்கப்படலாம் என்று நாங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருக்கிறோம், ஆனால் அணுக்களின் மின்னணு குண்டுகளின் கட்டமைப்பை விளக்குவது, பின்வரும் அடிப்படை ஏற்பாடுகளில் இன்னொருவர் தேவை: 1) பவுலியின் கொள்கை 2 ) குறைந்த எரிசக்தி மற்றும் 3) தற்செயலானது. கொள்கை பவுலி. 1925 ஆம் ஆண்டில், சுவிஸ் இயற்பியலாளரான வி. பவுலி பவுலி (அல்லது பவுல் பான்) கொள்கையால் அழைக்கப்படும் விதியை நிறுவினார்: அணுவில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களும் அதே வெற்றிகளுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம். Electrons பண்புகள் குவாண்டம் எண்கள் வகைப்படுத்தப்படும் என்று தெரிந்தும், Pauli கொள்கை வடிவமைக்கப்பட்ட மற்றும் இதனால்: அணுவில் எந்த நான்கு குவாண்டம் எண்கள் அதே இருக்கும் இதில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்க முடியும். குவாண்டம் எண்கள் எல், /, MT அல்லது T3 ஆகியவை வேறுபட்டிருக்க வேண்டும். இதனால், அதே க்வான் கொண்ட எலக்ட்ரான்கள், எதிர்காலத்தில் நாம் பரிசீலிக்கப்படுவதைக் கருத்தில் கொண்டு மதிப்புகள் S \u003d + LJ2\u003e அம்புக்குறிகள் கொண்ட எலக்ட்ரோன்களைக் குறிக்கின்றன, மற்றும் j- ~ LF2 இன் மதிப்புகள் கொண்டவை. இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் முதுகெலும்புகள், அதே முதுகில் உள்ளவை, பெரும்பாலும் இணையான சுழற்சிகளால் எலெக்ட்ரான்களைக் குறிப்பிடப்படுகின்றன n குறிச்சொல் (அல்லது சி) குறிக்கிறது. எதிர் முதுகில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் APOTIPALALALATED SPINS N குறிகள் மூலம் எலக்ட்ரான் என்று அழைக்கப்படுகின்றன | J- l, I மற்றும் எம்டி எண்கள் முதுகில் வேறுபடுகின்றன. எனவே, அணுவில் ஒரே எல், / மற்றும் t, t, t, \u003d -1/2, TM \u003d + 1/2 உடன் மற்றொரு விமானம் மட்டுமே இருக்க முடியும். மாறாக, இரண்டு எலக்ட்ரான்களின் முதுகெலும்புகள் ஒரே மாதிரியாக இருந்தால், குவாண்டம் எண்களில் ஒன்று வேறுபட்டதாக இருக்க வேண்டும்: பவுலியின் கொள்கையை அறிந்திருக்க வேண்டும், Atom இல் உள்ள எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட "சுற்றுப்பாதையில்" முதல் "சுற்றுப்பாதையில்" முக்கிய குவாண்டம் எண் p \u003d 1. பின்னர் / \u003d 0, MT-0 மற்றும் TL ஒரு தன்னிச்சையான மதிப்பு இருக்கலாம்: +1/2 அல்லது -1/2. P-1 என்றால், அத்தகைய எலக்ட்ரான்களில் இரண்டு மட்டுமே இருக்க முடியும் என்று நாங்கள் காண்கிறோம். பொதுவாக, l இன் எந்த மதிப்பும், எலக்ட்ரான்கள் முதன்மையாக ஒரு பைபாஸ் குவாண்டம் எண் / 0 முதல் L-1 வரை மதிப்புகள் பெறுதல். காந்த குவாண்டம் எண் T இன் பல்வேறு மதிப்புகளுடன் BGGG (2 / + 1) எலக்ட்ரான்கள் அமைக்கப்படுகிறதா என்பதைப் பொறுத்தவரை. L, / and t (Spin TX இன் திட்டத்தின் இரண்டு வெவ்வேறு மதிப்புகள் தொடர்புடையதாக இருப்பதால், இந்த எண் இரட்டிப்பாக இருக்க வேண்டும். எனவே, அதே குவாண்டம் எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களின் அதிக எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இங்கே இருந்து அளவு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, ஏன் முதல் எரிசக்தி மட்டத்தில் 2 எலக்ட்ரான்களைக் காட்டிலும், மூன்றாவது - மூன்றாவது - 18, முதலியன . உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் ஆட்டம் IH கவனியுங்கள். ஹைட்ரஜன் அணுவில், IH ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது, மற்றும் இந்த எலக்ட்ரான் ஸ்பின் தன்னிச்சையாக (IE MS ^ + ij2 அல்லது mt \u003d -1 / 2), மற்றும் எலக்ட்ரான் முதல் எரிசக்தியில் எஸ்-கோ ஸ்டாண்டில் அமைந்துள்ளது L-1 உடன் நிலை (முதல் ஆற்றல் நிலை ஒரு ஒற்றை sblevel - 15, இரண்டாவது எரிசக்தி நிலை இரண்டு sublevels - 2s மற்றும் 2r - மூன்றாவது மூன்று sublevels - 3 *, 3D zpa, முதலியன ). இதையொட்டி, இதையொட்டி, குவாண்டம் செல்கள் * (டி (, 2 / 4-1) ஆகியவற்றின் எண்ணிக்கையால் நிர்ணயிக்கப்பட்ட எரிசக்தி நாடுகள். செல் செவ்வக, திசையை சித்தரிக்கிறது எலக்ட்ரான் ஸ்பின் - அம்புகள் - அம்புகள். எனவே, ஆட்டம் IH ஹைட்ரஜன் உள்ள எலக்ட்ரான் மாநில ijt1 என குறிப்பிடப்படுகிறது, அல்லது அதே "குவாண்டம் செல்" குறிக்கோள் * orbitith, orbital, குவாண்டம் மதிப்புகள் அதே தொகுப்பு வகைப்படுத்தப்படும் எண்கள் p, i மற்றும் t * ஒவ்வொரு செல் உள்ள, Helium ஆட்டம் 2no குவாண்டம் எண்கள் P-1, / \u003d 0 உள்ள அணுக்களில் எலக்ட்ரான்கள் விநியோகம் TI மூலம் குறிக்கப்படுகிறது இது Asti- இணை சுழல்கள் கொண்ட இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் வைக்க முடியும். மற்றும் t (-0 அதன் எலக்ட்ரான்களுக்கான அதேபோல், குவாண்டம் எண் T3 வேறுபட்டது. ஹீலியம் எலக்ட்ரான்களின் சுழற்சியின் கணிப்புக்கள் MT \u003d + V2 மற்றும் MS \u003d V2 ஆக இருக்கலாம். ஹீலியம் அணுவின் மின்னணு ஷெல் 2 என்பது -2 அல்லது 2 அல்லது, இது அதே, 1S மற்றும் Mendeleev கால அட்டவணையின் இரண்டாவது காலப்பகுதிகளின் ஐந்து அணுக்களின் ஐந்து அணுக்களின் மின்னணு குண்டுகளின் அமைப்பின் கட்டமைப்பை சித்தரிக்க வேண்டும்: என்ன மின்னஞ்சல் எக்ஸ்டோனிக் பி.எஸ் குண்டுகள், 7n மற்றும் முன்கூட்டியே தெளிவாக இல்லை என்று சரியாக நிரப்ப வேண்டும். சுழல்களின் குறைக்கப்பட்ட இடம் குண்ட் என்றழைக்கப்படும் ஆட்சி (1927 ஆம் ஆண்டு ஜேர்மன் இயற்பியலாளரான எஃப். காங்-ஹவுஸ் மூலம் முதலில் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது) தீர்மானிக்கப்படுகிறது. Gund ஆட்சி. இந்த மதிப்புடன் நான் (I.E., ஒரு குறிப்பிட்ட sublayer க்குள்), எலக்ட்ரான்கள் மொத்த நூறு * அதிகபட்சம் என்று ஒரு வழியில் ஏற்பாடு செய்யப்படுகின்றன. உதாரணமாக, மூன்று / ^ - நைட்ரஜன் அணுவின் செல்கள் என்றால், அது மூன்று எலக்ட்ரான்களை விநியோகிக்க வேண்டியது அவசியம், பின்னர் அவை ஒவ்வொன்றும் ஒரு தனி கலத்தில் அமைந்திருக்க வேண்டும், அதாவது இது மூன்று வெவ்வேறு பி-அல்லது பீட்டல்களில் வைக்கப்படுகிறது: இல் இந்த வழக்கு, மொத்த ஸ்பின் 3/2 ஆகும், ஏனெனில் அதன் திட்டம் T3 - 4-1 / 2 + A / 2 + 1/2 \u003d 3/2 * 3/2 * அதே மூன்று எலக்ட்ரான்கள் இந்த வழியில் ஏற்பாடு செய்யப்பட முடியாது: 2p உள்ளது மொத்த ஸ்பின் TM \u003d +1/2 - 1/2 + + 1/2 \u003d 1/2 ஆகியவற்றின் பின்னர் இந்த காரணத்திற்காக, கார்பன் அணுக்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை மேலே அமைந்துள்ளன. அடுத்த மூன்றாவது காலகட்டத்தின் பெரும்பாலான மின்னணு கட்டமைப்புகளை கருத்தில் கொள்ளுங்கள். சோடியம் யூனாவுடன் தொடங்கி, P-3 இன் பிரதான குவாண்டம் எண் கொண்ட மூன்றாவது ஆற்றல் நிலை நிரப்பப்படுகிறது. மூன்றாவது காலத்தின் முதல் எட்டு உறுப்புகளின் அணுக்கள் பின்வரும் மின்னணு கட்டமைப்புகள் உள்ளன: நாங்கள் இப்போது பொட்டாசியம் 19 களின் நான்காவது காலத்தின் முதல் அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பை இப்போது கருதுகிறோம். முதல் 18 எலக்ட்ரான்கள் பின்வரும் சுற்றுப்பாதையை நிரப்புகின்றன: LS12S22P63S23P6. அது தோன்றும்; பொட்டாசியம் அணுவின் பத்தொன்பதாம் எலக்ட்ராட் 3D ProRo-Van ஐ பெற வேண்டும், இது n \u003d 3 மற்றும் 1 \u003d 2 க்கு ஒத்திருக்கிறது. இருப்பினும், உண்மையில் பொட்டாசியம் அணுவின் மதிப்பு எலக்ட்ரான் 4 களின் சுற்றுப்பாதையில் அமைந்துள்ளது. 18 வது உறுப்பு பின்னர் குண்டுகள் நிரப்புதல் போன்ற ஒரு வரிசையில் ஏற்படுகிறது, முதல் இரண்டு காலங்களில். ஆலைகளில் எலக்ட்ரான்கள் பவுலியின் கொள்கையுடனும், குண்டின் ஆட்சிக்கும் இணங்க ஏற்பாடு செய்யப்படுகின்றன, ஆனால் அவற்றின் ஆற்றல் மிகச் சிறியது. குறைந்த எரிசக்தி (உள்நாட்டு விஞ்ஞானி VM கிளாக்கோவ்-கோல்) கொள்கை இந்த கொள்கையின் வளர்ச்சிக்கு மிகப்பெரிய பங்களிப்பாகும்) - அணுவில், ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் அதன் ஆற்றல் குறைவாக உள்ளது (அதன் மிகப்பெரிய இணைப்புக்கு ஒத்ததாக இருக்கும் கருவை). எலக்ட்ரான் ஆற்றல் முக்கியமாக பி மற்றும் பக்க குவாண்டம் எண் எண் மற்றும் ஒரு பக்க குவாண்டம் எண் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, எனவே, அந்த supers முதல் நிரப்பப்பட்ட, இது குவாண்டம் எண்கள் PI / சிறிய அளவிலான மதிப்புகள் தொகை மொத்தமாக. உதாரணமாக, ஒரு சூப்பர் 4 களில் ஒரு எலக்ட்ரான் ஆற்றல் 3D sblevel ஐ விட குறைவாக உள்ளது, முதல் வழக்கு P + / \u003d 4 + 0 \u003d 4, மற்றும் இரண்டாவது P + / \u003d 3 + 2 \u003d 5 இல் இருந்து; Superts 5 * (n + \u003d 5 + 0 \u003d 5) எரிசக்தி விளம்பரத்தை விட குறைவாக உள்ளது (l + \u003d 4 + 4-2 \u003d 6); 5p (l + \u003d 5 +1 \u003d 6) ஆற்றல் 4 / (l-f / \u003d 4 + 3 \u003d 7), முதலியன V. M. Klekkovsky 1961 ஆம் ஆண்டில் முதல் தடவையாக பொது நிலையை உருவாக்கியுள்ளது எலக்ட்ரான் முக்கிய மாநில அளவில் பி முக்கிய மாநில அளவில் உள்ளது, ஆனால் பி / சமமான மதிப்புகளின் மதிப்புகள் இரண்டு sublevels, ஒரு inblevel நிரப்புதல் போது l + / "அளவு சிறிய மதிப்பு உள்ளது உதாரணமாக, 3D, AR, 5S, PI இன் மதிப்புகளின் தொகைக்கு ஒரு சிறிய மதிப்பு பிரிவு, இந்த வழக்கில், எல், எல், அதாவது 3dap-5s இன் குறைந்த மதிப்புகளுடன் sublevels நிரப்புதல், Mendeleev உறுப்புகளின் காலக்கட்டத்தில், எலக்ட்ரான்களின் அளவுகள் மற்றும் subblevels மூலம் நிரப்புதல் வரிசை பின்வருமாறு தோன்றுகிறது (படம் 2.4). அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம். பல சந்தர்ப்பங்களில் மிகக் குறைந்த ஆற்றலின் கொள்கையின்படி ஆற்றல் அளவுகள் மற்றும் subblevels ஆற்றல் அளவுகள் மற்றும் subblevels இன் ஆற்றல் அளவுகள், எலக்ட்ரானிக் "மேலோட்டமான" நிலைக்கு "மேலதிகாரி" நிலை ஆக்கிரமிக்க மிகவும் இலாபகரமானதாக உள்ளது, இருப்பினும் "அடிப்படை" நிலைகளின் sublayer நிரப்பப்படவில்லை: அதனால்தான் 4S Sublee நான்காவது காலகட்டத்தில் நிரப்பப்பட்டிருக்கிறது, அந்த 3D unblevel க்கு பிறகு மட்டுமே.

மின்னணு கட்டமைப்பு Atom அதன் மின்னணு சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு எண் பிரதிநிதித்துவம் ஆகும். எலக்ட்ரானிக் கருவிழிக்குச் செல்லும் பல்வேறு வடிவங்களின் பகுதிகள் ஆகும், இதில் எலக்ட்ரான் கணித ரீதியாக இருக்கலாம். மின்னணு கட்டமைப்பு விரைவாகவும் எளிதாகவும் வாசகருக்கு உதவுகிறது, எத்தனை மின்னணு சுற்றுப்பாதைகள் அணுவில் உள்ளன, அதே போல் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும் உதவுகிறது. இந்த கட்டுரையைப் படித்த பிறகு, மின்னணு கட்டமைப்புகளை தொகுக்க முறைகளை நீங்கள் மாஸ்டர் செய்கிறீர்கள்.

படிகள்

கால அளவீட்டு முறையின் உதவியுடன் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் D. I. மெண்டெலீவ்

உங்கள் அணுவின் அணு எண் கண்டுபிடிக்க. ஒவ்வொரு அணுவும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. Mendeleev அட்டவணையில் உங்கள் அணுவின் குறியீட்டைக் கண்டறியவும். அணு எண் ஒரு முழு எண் நேர்மறையான எண் ஆகும், இது 1 (ஹைட்ரஜன்) மற்றும் ஒவ்வொரு தொடர்ச்சியான அணுவிலும் பெருகிய முறையில் அதிகரித்து வருகிறது. அணு எண் அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை, ஆகையால், அது ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையாகும்.

ஆட்டம் கட்டணம் தீர்மானிக்க. மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி நடுநிலை அணுக்கள் பல எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும். இருப்பினும், சார்ஜ் அணுக்கள் அதிக அல்லது சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும் - அவற்றின் கட்டணத்தின் அளவைப் பொறுத்து. நீங்கள் ஒரு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அணுவில் பணிபுரிகிறீர்கள் என்றால், எலக்ட்ரான்களை பின்வருமாறு சேர்க்க அல்லது கழித்து: ஒவ்வொரு எதிர்மறையான கட்டணத்திற்கும் ஒரு எலக்ட்ரானைச் சேர்க்கவும், ஒவ்வொன்றிற்கும் ஒருவரையொருவர் கழிக்கவும்.

• உதாரணமாக, ஒரு சோடியம் அணுவுடன் ஒரு சோடியம் அணு கூடுதல் எலக்ட்ரான் வேண்டும் கூடுதலாக அதன் அடிப்படை அணு எண் 11 க்கு 11. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அணுவின் அளவுகளில் 12 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும்.
• அடிப்படை அணு எண் 11 ல் இருந்து சோடியம் அணுவைப் பற்றி பேசுவோம் என்றால், நீங்கள் ஒரு எலக்ட்ரான் எடுக்க வேண்டும். இதனால், அணுவில் 10 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும்.

1. சுற்றுப்பாதை அடிப்படை பட்டியலை நினைவில் கொள்ளுங்கள். அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை அதிகரிக்கும்போது, \u200b\u200bஒரு குறிப்பிட்ட காட்சியின் படி ஒரு அணு மின்னணு ஷெல் பல்வேறு sublayers நிரப்ப. மின்னணு ஷெல் ஒவ்வொரு sublayer நிரப்பப்பட்ட, Electrons ஒரு எண் கொண்டிருக்கிறது. பின்வரும் பரிந்துரைக்கப்படுகிறது:

   மின் கட்டமைப்பு பதிவை கவனியுங்கள். ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் எலக்ட்ரான்களின் அளவை தெளிவாக பிரதிபலிப்பதற்காக மின்னணு கட்டமைப்புகள் பதிவு செய்யப்படுகின்றன. சுற்றுப்பாதைகள் தொடரில் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளன, மேலும் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை, மேற்பாதைய பெயரின் வலதுபுறத்தில் மேல் குறியீடாக எழுதப்பட்டுள்ளது. நிறைவு மின்னணு கட்டமைப்பு குறிப்பு மற்றும் மேல் குறியீடுகளின் வரிசையின் ஒரு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது.

   • உதாரணமாக, எளிய மின்னணு கட்டமைப்பு: 1s 2 2s 2 2P 6. இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், இரண்டு எலக்ட்ரான் - 2S மற்றும் 2P 2P இல் ஆறு எலக்ட்ரான்களில் இரண்டு எலக்ட்ரான் உள்ளன என்பதைக் காட்டுகிறது. 2 + 2 + 6 \u003d தொகையில் 10 எலக்ட்ரான்கள். இது ஒரு நடுநிலை நியான் அணு (அணு அணு எண் - 10) ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பாகும்.

2. சுற்றுப்புறங்களின் வரிசையை நினைவில் கொள்ளுங்கள். எலக்ட்ரானிக் சுற்றுப்பாதைகள் மின்னணு ஷெல் எண்ணின் வரிசையில் எண்ணிக்கையில் எண்ணப்பட்டிருக்கின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், ஆனால் எரிசக்தி ஏறுங்கள். உதாரணமாக, நிரப்பப்பட்ட சுற்றுப்பாதை 4S 2 பகுதியளவு நிரப்பப்பட்ட அல்லது 3D 10 ஐ பூர்த்தி செய்வதை விட குறைந்த ஆற்றல் (அல்லது குறைவான மொபைல்) உள்ளது, எனவே சுற்றுப்பாதை 4S சுற்றுப்பாதை எழுதப்பட்டுள்ளது. சுற்றுப்புறங்களின் வரிசையை நீங்கள் அறிந்தவுடன், அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின்படி நீங்கள் எளிதாக நிரப்பலாம். நிரப்புதல் சுற்றுப்பாதைகள் பின்வருமாறு: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P, 7P.

   • அனைத்து சுற்றுப்பாதைகளும் நிரப்பப்பட்ட அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பு பின்வரும் வகை: 1s 2 2P 6 3s 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 5S 2 4D 10 5P 6 6S 2 4F 14 5D 10 6P 6 7S 6 7S 2 5F 14 6D 10 7P 6.
   • அனைத்து சுற்றுப்பாதைகளும் UUO உறுப்பு (Shift) 118, மிக அதிகமான எண்ணிக்கையிலான கால அளவிலான செயல்பாட்டின் மின்னணு அமைப்புடன் நிரம்பியிருக்கும் போது மேலே பதிவு செய்யுங்கள். எனவே, இந்த மின்னணு கட்டமைப்பு நம் காலத்தில் அறியப்பட்ட நடுநிலை சார்ஜ் அணுக்களின் அனைத்து மின்னணு குறிப்புகளையும் கொண்டுள்ளது.

3. உங்கள் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின்படி சுற்றுப்புறத்தை நிரப்புங்கள். உதாரணமாக, நடுநிலை கால்சியம் அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பை நாங்கள் பதிவு செய்ய விரும்பினால், மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் அதன் அணு எண் தேடலுடன் தொடங்க வேண்டும். அதன் அணு எண் 20 ஆகும், எனவே மேலே உள்ள வரிசையில் 20 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு அணுவின் கட்டமைப்பை எழுதுவோம்.

   • நீங்கள் இருபதாம் எலக்ட்ரானால் அடையும் வரை மேலே வரிசையில் படி சுற்றளவு நிரப்பவும். முதல் 1s சுற்றுப்பாதைகள் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும், 2s சுற்றுப்பாதைகள் இரண்டு, 2p - ஆறு, 3s - இரண்டு, 3p - 6, மற்றும் 4S - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 \u003d 20.) வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், மின்னணு கால்சியம் கட்டமைப்பு: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2.
   • தயவு செய்து கவனிக்கவும்: ஆர்பிடல்ஸ் ஆற்றல் அதிகரிப்பில் அமைந்துள்ளது. உதாரணமாக, நீங்கள் 4 வது எரிசக்தி நிலைக்கு செல்ல தயாராக இருக்கும் போது, \u200b\u200bநீங்கள் முதலில் 4s சுற்றுப்பாதை எழுதுங்கள், மற்றும் பிறகு 3D. நான்காவது எரிசக்தி நிலைக்குப் பிறகு, நீங்கள் ஐந்தாவதுவுக்குச் செல்கிறீர்கள், இதில் அதே வரிசையில் மீண்டும் மீண்டும். இது மூன்றாவது ஆற்றல் மட்டத்திற்கு பிறகு மட்டுமே நிகழ்கிறது.

4. Mendeleev அட்டவணை ஒரு காட்சி முனை பயன்படுத்தவும். மின்னணு அமைப்புகளில் மின்னணு sublevels வரிசையில் குறிப்பிடப்பட்ட கால அமைப்பு வடிவம் பொருந்தும் என்று நீங்கள் ஏற்கனவே ஏற்கனவே கவனித்திருக்கலாம். உதாரணமாக, இடது பக்கத்தில் இரண்டாவது நெடுவரிசையில் உள்ள அணுக்கள் எப்போதும் "எஸ் 2" இல் முடிவடையும், மற்றும் நடுத்தர பகுதியின் வலது விளிம்பில் உள்ள அணுக்கள் "D 10" இல் முடிவடைகிறது. கட்டமைப்புகளை எழுதுவதற்கான ஒரு காட்சி வழிகாட்டியாக அவ்வப்போது கணினியைப் பயன்படுத்தவும் - வரிசையாக, நீங்கள் சுற்றுப்புறங்களுக்குச் சேர்க்கும் படி, அட்டவணையில் உங்கள் நிலைப்பாட்டை பொருத்துகிறது. கீழே பார்:

   • குறிப்பாக, இரண்டு பெரும்பாலான இடது நெடுவரிசைகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவற்றின் மின்னணு கட்டமைப்புகள் எஸ்-சுற்றுப்பாதைகளுடன் முடிவடைகிறது, அட்டவணையின் சரியான தொகுப்பில், அதன் கட்டமைப்புகள், அதன் கட்டமைப்புகள் p-orbital மூலம் சமர்ப்பிக்கப்படுகின்றன, மற்றும் F-Orbitals உடன் அணுக்கள் முடிவடையும் .
   • உதாரணமாக, நீங்கள் மின்னணு குளோரின் கட்டமைப்பை பதிவு செய்தால், பின்வரும் வழியில் பிரதிபலிக்கும்போது: "இந்த அணுவில் மூன்றாவது வரிசையில் (அல்லது" காலம் ") மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் அமைந்துள்ளது. இது சுற்றுப்பாதை பிளாக் பவின் ஐந்தாவது குழுவில் உள்ளது கால அமைப்பு. எனவே, அதன் மின்னணு கட்டமைப்பு முடிவடையும். ..3p 5.
   • தயவு செய்து கவனிக்கவும்: சுற்றுப்பாதை பகுதியில் D மற்றும் F அட்டவணை உள்ள கூறுகள் அவை அமைந்துள்ள காலத்திற்கு ஒத்திருக்கும் ஆற்றல் நிலைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. உதாரணமாக, டி-சுற்றுப்பாதை உறுப்புகளுடன் கூடிய உறுப்புகளின் முதல் வரிசையில் 3D சுற்றுப்பாதை ஒத்துள்ளது, இருப்பினும் இது 4 காலப்பகுதியில் அமைந்துள்ளது என்றாலும், F-Orbitals கொண்ட உறுப்புகளின் முதல் வரிசையில், அது உண்மையில் இருந்த போதிலும், F-Orbitals உடன் தொடர்புடையது 6 வது காலம்.

5. நீண்ட மின்னணு கட்டமைப்புகளின் எழுத்துகளை குறைக்க கற்றுக்கொள்ளுங்கள். காலகட்டத்தின் சரியான விளிம்பில் உள்ள அணுக்கள் அழைக்கப்படுகின்றன உன்னதமான வாயுக்கள். இந்த கூறுகள் வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் உறுதியானவை. நீண்ட மின்னணு கட்டமைப்புகளை எழுதுவதற்கான செயல்முறையை குறைப்பதற்கு, சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் எழுதவும், உங்கள் அணுவின் எலக்ட்ரான்களுடன் ஒப்பிடுகையில் சிறிய அளவிலான உன்னதமான வாயுவின் ஒரு இரசாயன சின்னமாக எழுதவும், பின்னர் அடுத்தடுத்த சுற்றுப்பாதை அளவுகளின் மின்னணு கட்டமைப்பை மீண்டும் எழுதவும். கீழே பார்:

   • இந்த கருத்தை புரிந்து கொள்ள, ஒரு கட்டமைப்பு ஒரு உதாரணம் எழுத பயனுள்ளதாக இருக்கும். ஜின்க் கட்டமைப்பை (அணு எண் 30) \u200b\u200bஎழுதலாம் (அணு எண் 30) முழு துத்தநாக அமைப்பை இது போல் தெரிகிறது: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. இருப்பினும், 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 என்பது ஆர்கானின் ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பாகும் என்று நாங்கள் காண்கிறோம். சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் ஒரு இரசாயன ஆர்கான் சின்னத்துடன் மின்னணு துத்தநாக அமைப்பை பதிவு செய்வதன் பகுதியை மாற்றவும் (.)
   • எனவே, சுருக்கமான வடிவத்தில் பதிவு செய்யப்பட்ட துத்தநாக மின்னணு கட்டமைப்பு வடிவம் உள்ளது: 4S 2 3D 10.
   • உன்னத வாயு மின்னணு கட்டமைப்பை எழுதுகிறீர்களானால், ஆர்கானின் சொல்லுங்கள், அதை எழுத இயலாது! இந்த உறுப்பை எதிர்கொள்ளும் உன்னத வாயு குறைப்பைப் பயன்படுத்துவது அவசியம்; ஆர்கானுக்கு இது நியான் () இருக்கும்.

   கால அட்டவணை Adomah பயன்படுத்தி

   1. Peromah கால அட்டவணையை ஒளியுங்கள். ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பை பதிவு செய்வதற்கான இந்த முறை நினைவகம் தேவையில்லை, இருப்பினும் ஒரு மாற்றப்பட்ட கால அட்டவணையின் முன்னிலையில் தேவைப்படுகிறது, இது நான்காவது காலகட்டத்தில் தொடங்கி மெண்டெலீவ் பாரம்பரிய அட்டவணையில், கால எண் மின்னணு ஷெல் ஒத்திருக்காது. Adomah கால அட்டவணை கண்டுபிடிக்க - விஞ்ஞானி வால்டர் zimmerman உருவாக்கிய ஒரு சிறப்பு வகை அட்டவணை அட்டவணை. இணையத்தில் ஒரு குறுகிய தேடலால் கண்டுபிடிக்க எளிதானது.

      • கால அட்டவணையில் Adomah, கிடைமட்ட வரிசைகள், Halogens, மந்த வாயுக்கள், அல்காலி உலோகங்கள், அல்கலைன் பூமி உலோகங்கள் போன்ற போன்ற கூறுகள் குழுக்கள் பிரதிநிதித்துவம். செங்குத்து பத்திகள் மின்னணு நிலைகளுக்கு ஒத்திருக்கும், மற்றும் "cascades" என்று அழைக்கப்படும் (மூலைவிட்ட கோடுகள் தொகுதிகள் எஸ், பி, டி மற்றும் எஃப்) காலங்களில் ஒத்திருக்கும்.
      • ஹீலியம் ஹைட்ரஜன் சென்றார், இந்த உறுப்புகள் இருவரும் ஒரு 1s சுற்றுப்பாதை வகைப்படுத்தப்படும் என்பதால். காலங்கள் (கள், பி, டி மற்றும் எஃப்) தொகுதிகள் வலது புறத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளன, மேலும் நிலை எண்கள் அடிப்படையாக வழங்கப்படுகின்றன. கூறுகள் 1 முதல் 120 வரை எண்ணிடப்பட்ட செவ்வகங்களில் குறிப்பிடப்படுகின்றன. இந்த எண்கள் நடுநிலை அணுவின் மொத்த எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை பிரதிநிதித்துவப்படுத்துகின்றன.

   2. Adomah அட்டவணையில் உங்கள் அணுவைக் கண்டறியவும். உருப்படியின் மின்னணு கட்டமைப்பை பதிவு செய்ய, அதில் உள்ள குறியீட்டைக் கண்டறிந்து, ஒரு பெரிய அணு எண் கொண்ட அனைத்து பொருட்களையும் கடந்து செல்லுங்கள். உதாரணமாக, நீங்கள் Erbia மின்னணு கட்டமைப்பு (68) பதிவு செய்ய வேண்டும் என்றால், 69 முதல் 120 வரை அனைத்து கூறுகளையும் கடக்க வேண்டும்.

      • அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில் 1 முதல் 8 வரை எண்களுக்கு கவனம் செலுத்துங்கள். இவை மின்னணு அளவு, அல்லது பேச்சாளர் எண்கள். மட்டுமே கடந்து உறுப்புகள் கொண்ட பேச்சாளர்கள் புறக்கணிக்க. எர்பியாவிற்கு, எண்கள் 1,2,3,4,5 மற்றும் 6 உடன் நெடுவரிசைகள் உள்ளன.

   3. உங்கள் உருப்படிக்கு orbital sublevels கருதுகின்றனர். தொகுதிகள் தொகுதிகள், அட்டவணை (கள், பி, டி, மற்றும் எஃப்) ஆகியவற்றின் வலதுபுறத்தில், மற்றும் தளத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள பேச்சாளர்களின் எண்ணிக்கையில், தொகுதிகள் இடையே உள்ள குறுவட்டு வரிகளை புறக்கணித்து, நெடுவரிசைகளுக்கு இடையில் உள்ள குறுக்கு வழிகளை புறக்கணிக்கவும் நெடுவரிசை தொகுதிகள், கீழே உள்ள கீழே அவற்றை பட்டியலிடுகின்றன. மீண்டும் அனைத்து கூறுகளும் கடந்து செல்லும் தொகுப்புகளை மீண்டும் புறக்கணிக்கின்றன. நெடுவரிசையின் எண்ணிக்கையிலிருந்து நிரல் தொகுதிகள் கீழே எழுதவும், தொடர்ந்து தொகுதி சின்னம், இதனால்: 1s 2s 2P 3S 3P 3D 4S 4D 4D 4D 4D 4D 4D 4D 4S 5P 6S (ERBIA).

      • தயவு செய்து கவனிக்கவும்: ER மின்னணு கட்டமைப்பு எலக்ட்ரானிக் கம்பெனி வரிசையின் வரிசையில் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது. இது சுற்றுப்பாதை நிரப்பப்பட்ட வரிசையில் எழுதப்படலாம். இதை செய்ய, கீழே இருந்து அடுக்குகளை பின்பற்றவும், மற்றும் பேச்சாளர்கள் மூலம் நீங்கள் தொகுதிகள் பத்திகள் பதிவு போது: 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 5S 2 4D 10 5P 6 6S 2 4F 12 .

   4. ஒவ்வொரு மின்னணு unblevel க்கான எலக்ட்ரான்களைக் கருதுங்கள். ஒவ்வொரு உருப்படியிலிருந்தும் ஒரு எலக்ட்ரான் இணைப்பதன் மூலம் நீக்கப்பட்ட ஒவ்வொரு தொகுதி-நெடுவரிசையிலும் உருப்படிகளை கணக்கிடுங்கள், மேலும் ஒவ்வொரு பிளாக்-நெடுவரிசையுடனும் தொகுதி குறியீட்டிற்கு அடுத்ததாக எழுதவும்: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3D 10 4s 2 4P 6 4D 10 4F 12 5S 2 5P 6 6S 2. எமது உதாரணத்தில், இது எர்பியாவின் ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பாகும்.

   5. தவறான மின்னணு கட்டமைப்புகளை கருத்தில் கொள்ளுங்கள். குறைந்த ஆற்றலுடன் ஒரு மாநிலத்தில் உள்ள அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளுடன் தொடர்புடைய பதினெட்டு வழக்கமான விதிவிலக்குகள் உள்ளன, முக்கிய ஆற்றல் நிலை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட கடைசி இரண்டு மூன்று பதவிகளால் மட்டுமே ஒட்டுமொத்த ஆட்சிக்கு அவர்கள் கீழ்ப்படிவதில்லை. இந்த வழக்கில், உண்மையான மின்னணு கட்டமைப்பு நிலையான அணு அமைப்பை ஒப்பிடுகையில் குறைந்த ஆற்றல் கொண்ட ஒரு மாநிலத்தில் எலக்ட்ரான்களின் இருப்பிடத்தை வகிக்கிறது. ஆட்டம்-விதிவிலக்குகள் பின்வருமாறு:

      • சி.ஆர்(..., 3D5, 4S1); Cu.(..., 3D10, 4S1); Nb.(..., 4D4, 5S1); மோ.(..., 4D5, 5S1); Ru(..., 4D7, 5S1); RH.(..., 4D8, 5S1); PD.(..., 4D10, 5S0); AG.(..., 4D10, 5S1); LA.(..., 5D1, 6S2); Ce.(..., 4F1, 5D1, 6S2); Gd.(..., 4F7, 5D1, 6S2); AU.(..., 5D10, 6S1); ஏசி(..., 6D1, 7S2); Th.(..., 6D2, 7S2); PA.(..., 5F2, 6D1, 7S2); யூ.(..., 5F3, 6D1, 7S2); Np.(..., 5F4, 6D1, 7S2) மற்றும் செ.மீ.(..., 5F7, 6D1, 7S2).
   • ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பின் வடிவத்தில் பதிவு செய்யப்படும் போது அணுவின் அணு எண் கண்டுபிடிக்க, கடிதங்கள் (கள், பி, டி, மற்றும் எஃப்) அப்பால் செல்லக்கூடிய அனைத்து எண்களையும் மடிக்கவும். இது நடுநிலை அணுக்களுக்கு மட்டுமே இயங்குகிறது, நீங்கள் ஒரு அயனியைக் கையாளுகிறீர்கள் என்றால், எதுவும் நடக்காது - நீங்கள் கூடுதல் அல்லது இழந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை சேர்க்கவோ அல்லது கழிப்பதையோ சேர்க்க வேண்டும்.
   • கடிதத்திற்கு அப்பால் செல்லும் எண் மேல் குறியீடாகும், கட்டுப்பாட்டில் ஒரு பிழை இல்லை.
   • "ஸ்திரத்தன்மை அரை நிரப்பப்பட்ட" unblevel இல்லை. இந்த எளிமைப்படுத்தல். "அரை நிரப்பப்பட்ட" subblevels தொடர்பான எந்த ஸ்திரத்தன்மையும், ஒரு எலக்ட்ரான் மூலம் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையையும் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது என்ற உண்மையின் காரணமாக உள்ளது, எனவே எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையேயான இடைவெளி குறைக்கப்படுகிறது.
   • ஒவ்வொரு அணு ஒரு நிலையான மாநிலத்திற்கு உறுதியளிக்கிறது, மேலும் மிக உறுதியான கட்டமைப்புகள் SUD மற்றும் P (S2 மற்றும் P6) நிரப்பப்பட்டுள்ளன. உன்னதமான வாயுக்களுக்கான இத்தகைய கட்டமைப்பு உள்ளன, எனவே அவை அரிதாகவே பிரதிபலிக்கின்றன, மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளன. எனவே, கட்டமைப்பு 3P 4 உடன் முடிவடைகிறது என்றால், அது ஒரு நிலையான மாநிலத்தை அடைவதற்கு இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் (எஸ்-சப்-வம்சத்தின் எலக்ட்ரான்கள் உட்பட, அதிக ஆற்றலைப் பெற வேண்டும், எனவே அதை இழக்க எளிது எளிதாக). கட்டமைப்பு 4D 3 இல் முடிவடைகிறது என்றால், ஒரு நிலையான மாநிலத்தை அடைவதற்கு மூன்று எலக்ட்ரான்களை இழக்க வேண்டியது அவசியம். கூடுதலாக, அரை நிரப்பப்பட்ட வழக்குகள் (S1, P3, D5.) உதாரணமாக, P4 அல்லது P2 விட நிலையானது; இருப்பினும், S2 மற்றும் P6 இன்னும் நிலையானதாக இருக்கும்.
   • நீங்கள் அயனி சமாளிக்கும்போது, \u200b\u200bபுரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இல்லை என்பதாகும். இந்த வழக்கில் ஆட்டம் கட்டணம் இரசாயன சின்னத்திலிருந்து வலது (வழக்கமாக) மேல் சித்தரிக்கப்படும். எனவே, கட்டணம் கொண்ட ஆண்டிமோனியா அணு +2 ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பு 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 5S 2 4D 10 5P 1. 5p 3 5p 1 க்கு மாறிவிட்டது என்பதை நினைவில் கொள்க. நடுநிலை அணு உள்ளமைவு எஸ் மற்றும் ப தவிர நடுநிலை அணியின் உள்ளமை முடிவடைகிறது போது கவனமாக இருங்கள். நீங்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பெறும்போது, \u200b\u200bநீங்கள் மதிப்புமிக்க ஆர்பிடல் (கள் மற்றும் பி சுற்றுப்பாதைகளுடன் மட்டுமே அவற்றை எடுக்கலாம். எனவே, கட்டமைப்பு 4S 2 3D 7 உடன் முடிவடைகிறது மற்றும் அணு +2 கட்டணங்கள் பெறுகிறது என்றால், கட்டமைப்பு 4S 0 3D 7 முடிவடையும். 3D 7 ஐ கவனிக்கவும் இல்லை மாற்றங்கள், அதற்கு பதிலாக, S- சுற்றுப்பாதை எலக்ட்ரான்கள் இழக்கப்படுகின்றன.
   • எலக்ட்ரான் "அதிக ஆற்றல் மட்டத்திற்கு செல்ல வேண்டிய கட்டாயம் ஏற்பட்டது. Sublayer ஒரு எலக்ட்ரான் அரை அல்லது முழுமையான நிறைவு இல்லாத போது, \u200b\u200bஒரு எலக்ட்ரான் அருகில் உள்ள S அல்லது P- sublayer இருந்து எடுத்து ஒரு எலக்ட்ரான் அவசியம் என்று அந்த sublayer அதை நகர்த்த.
   • இரண்டு மின் கட்டமைப்பு பதிவு விருப்பங்கள் உள்ளன. Erbia க்கு மேலே காட்டப்பட்டுள்ளபடி, எரிசக்தி அளவுகளின் எண்ணிக்கையை அதிகரிக்கும் பொருட்டு அவை பதிவு செய்யப்படலாம்.
   • கடைசி எஸ் மற்றும் பி sublayer இது வால்ஸம் கட்டமைப்பு, எழுதுவதன் மூலம் உறுப்பு மின்னணு கட்டமைப்பு பதிவு செய்யலாம். இதனால், ஆண்ட்டிமனியின் மதிப்பு கட்டமைப்பு 5S 2 5P 3 ஒரு பார்வை இருக்கும்.
   • அயனிகள் ஒரே மாதிரி இல்லை. அது அவர்களிடம் மிகவும் கடினமாக உள்ளது. இரண்டு நிலைகளைத் தவிர்த்து, நீங்கள் தொடங்கியதைப் பொறுத்து அதே திட்டத்தின் மூலம் செயல்படவும், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எவ்வளவு பெரியதாகவும் இருக்கும்.

ஆற்றல் நிலை மற்றும் எலக்ட்ரான்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் இடம், அணுக்கள் அல்லது அடுக்குகளில் உள்ள நான்கு எண்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அவை குவாண்டம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை பொதுவாக சின்னங்கள் n, l, s மற்றும் j மூலம் குறிக்கப்படுகிறது; குவாண்டம் எண்கள் குறுக்கீடு, அல்லது தனித்துவமான, பாத்திரம், I.E., தனி, தனித்துவமான, மதிப்புகள், முழு எண் அல்லது அரை நோக்கம் மட்டுமே பெற முடியும்.

குவாண்டம் எண்கள் P, L, S மற்றும் J உடன் தொடர்புடையது, பின்வருவனவற்றை மனதில் வைக்க வேண்டும்:

1. குவாண்டம் எண் n முக்கியமானது என்று அழைக்கப்படுகிறது; அதே எலக்ட்ரானிக் ஷெல் பகுதியாக இருக்கும் அனைத்து எலக்ட்ரான்களுக்கும் இது பொதுவானது; வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அணு மின்னணு குண்டுகள் ஒவ்வொரு முக்கிய குவாண்டம் எண் ஒரு குறிப்பிட்ட மதிப்பு ஒத்துள்ளது, அதாவது: மின்னணு குண்டுகள் K, L, M, N, O, P மற்றும் Q, முக்கிய குவாண்டம் எண்கள் முறையே சமமாக இருக்கும் 1, 2, 3, 4, 5, 6 மற்றும் 7. ஒரு மின் அணு (ஹைட்ரஜன் அணு) வழக்கில், முக்கிய குவாண்டம் எண் எலக்ட்ரான் கோளப்பாதை மற்றும் அதே நேரத்தில் அணு ஆற்றல் ஆகியவற்றை தீர்மானிக்க பயன்படுகிறது நிலையான மாநில.

2. குவாண்டம் எண் நான் பக்கமாக அழைக்கப்படுகிறது, அல்லது சுற்றுப்பாதை, மற்றும் அணு அணுக்கருவைச் சுற்றி அதன் சுழற்சியின் அளவு காரணமாக எலக்ட்ரான் இயக்கத்தின் அளவை தீர்மானிக்கிறது. பக்க குவாண்டம் எண் 0, 1, 2, 3 ஆக இருக்கலாம். . . மற்றும் பொதுவாக சின்னங்கள் கள், பி, டி, எஃப் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. . . அதே பக்க குவாண்டம் எண் கொண்ட எலக்ட்ரான்கள் ஒரு துணை குழுவை உருவாக்குகின்றன, அல்லது அவை பெரும்பாலும் சொல்வது போல், அதே ஆற்றல் பைலனில் உள்ளன.

3. குவாண்டம் எண் எஸ் பெரும்பாலும் சுழல் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது அதன் சொந்த சுழற்சி (பின்புறத்தின் கணம்) காரணமாக எலக்ட்ரான் இயக்கத்தின் அளவின் தருணத்தை தீர்மானிக்கிறது.

4. குவாண்டம் எண் j அகலமானது மற்றும் வெக்டார்ஸ் எல் மற்றும் எஸ் ஆகியவற்றின் தொகையால் நிர்ணயிக்கப்பட்டுள்ளது.

அணுக்கள் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் விநியோகம் (அணு குண்டுகள்) கூட சில பொதுவான ஏற்பாடுகள் இருக்க வேண்டும், அது குறிப்பிடப்பட வேண்டும்:

1. பவுலியின் கொள்கையானது, அணுவில் உள்ள அனைத்து நான்கு குவாண்டம் எண்களின் அதே மதிப்புகளுடன் ஒரு எலக்ட்ரான் அதிகமாக இருக்க முடியாது, I.E. அதே அணுவில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் தங்களை குறைந்தது ஒரு குவாண்டம் எண் வேறுபடுகின்றன.

2. ஆற்றல் கொள்கை, அதன் அனைத்து எலக்ட்ரான்கள் அனைத்து அதன் அனைத்து எலக்ட்ரான்கள் குறைந்த ஆற்றல் மட்டங்களில் அணு முக்கிய மாநில இருக்க வேண்டும் படி.

3. ஷெல்ஸில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் அளவு (எண்) என்ற கொள்கை, ஷெல் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் வரம்பு எண் 2n 2 ஐ விட அதிகமாக இருக்கலாம், அங்கு n இந்த ஷெல் முக்கிய குவாண்டம் எண் ஆகும். சில ஷெல் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வரம்பு மதிப்பை அடைகிறது என்றால், ஷெல் நிரப்பப்பட்டிருக்கும் மற்றும் பின்வரும் உறுப்புகளில் நிரம்பியுள்ளது, ஒரு புதிய மின்னணு ஷெல் உருவாக்கத் தொடங்குகிறது.

சொல்லியதற்கு இணங்க, கீழே உள்ள அட்டவணை கொடுக்கிறது: 1) மின்னணு குண்டுகளின் கடிதம் குறியீடு; 2) முக்கிய மற்றும் பக்க குவாண்டம் எண்களின் தொடர்புடைய மதிப்புகள்; 3) துணை குழுக்களின் சின்னங்கள்; 4) கோட்பாட்டளவில் சில துணை குழுக்கள் மற்றும் பொதுவாக குண்டுகள் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் கணக்கிடப்படுகிறது. ஷெல்ஸ் கே, எல் மற்றும் மீ, எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அவற்றின் விநியோகத்தின் எண்ணிக்கையின் எண்ணிக்கையின்படி, துணை குழுக்களின்படி, தத்துவார்த்த கணக்கீடுகளுடன் தொடர்புடையது, ஆனால் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகள் பின்வரும் குண்டுகளில் காணப்படுகின்றன: எண் subgroup F இல் எலக்ட்ரான்கள், ஷெல் N இல் மட்டுமே வரம்பு மதிப்பை அடையும், அடுத்த ஷெல் குறைகிறது, பின்னர் முழு உபகுருப்பு f ஐ மறைந்துவிடும்.

Transuranov உள்ளிட்ட அனைத்து இரசாயன கூறுகளுக்கான துணைப்பிரிவுகளின்படி, குண்டுகள் மற்றும் அவற்றின் விநியோக ஆகியவற்றில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை அட்டவணை அளிக்கிறது. இந்த அட்டவணையின் எண் தரவு மிகவும் முழுமையான ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபிக் ஆய்வுகளின் விளைவாக நிறுவப்பட்டது.

_______________

தகவல் தகவல்:குறுகிய இயற்பியல் தொழில்நுட்ப குறிப்பு / தொகுதி 1, எம்.: 1960.