எலக்ட்ரானிக் அடுக்குகளால் எலக்ட்ரான்களை எவ்வாறு விநியோகிக்க வேண்டும். எலெக்ட்ரான்களின் விநியோகம், அளவு, sublayers மற்றும் பன்மொழி அணுக்களில் சுற்றுப்பாதைகள். மெண்டெலீவ் கூறுகளின் அவ்வப்போது முறை

ஆற்றல் நிலை மற்றும் எலக்ட்ரான்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் இடம், அணுக்கள் அல்லது அடுக்குகளில் உள்ள நான்கு எண்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அவை குவாண்டம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை பொதுவாக சின்னங்கள் n, l, s மற்றும் j மூலம் குறிக்கப்படுகிறது; குவாண்டம் எண்கள் குறுக்கீடு, அல்லது தனித்துவமான, பாத்திரம், I.E., தனி, தனித்துவமான, மதிப்புகள், முழு எண் அல்லது அரை நோக்கம் மட்டுமே பெற முடியும்.

குவாண்டம் எண்கள் P, L, S மற்றும் J உடன் தொடர்புடையது, பின்வருவனவற்றை மனதில் வைக்க வேண்டும்:

1. குவாண்டம் எண் n முக்கியமானது என்று அழைக்கப்படுகிறது; அதே எலக்ட்ரானிக் ஷெல் பகுதியாக இருக்கும் அனைத்து எலக்ட்ரான்களுக்கும் இது பொதுவானது; வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அணு மின்னணு குண்டுகள் ஒவ்வொரு முக்கிய குவாண்டம் எண் ஒரு குறிப்பிட்ட மதிப்பு ஒத்துள்ளது, அதாவது: மின்னணு குண்டுகள் K, L, M, N, O, P மற்றும் Q, முக்கிய குவாண்டம் எண்கள் முறையே சமமாக இருக்கும் 1, 2, 3, 4, 5, 6 மற்றும் 7. ஒரு மின் அணு (ஹைட்ரஜன் அணு) வழக்கில், முக்கிய குவாண்டம் எண் எலக்ட்ரான் கோளப்பாதை மற்றும் அதே நேரத்தில் அணு ஆற்றல் ஆகியவற்றை தீர்மானிக்க பயன்படுகிறது நிலையான மாநில.

2. குவாண்டம் எண் நான் பக்கமாக அழைக்கப்படுகிறது, அல்லது சுற்றுப்பாதை, மற்றும் அணு அணுக்கருவைச் சுற்றி அதன் சுழற்சியின் அளவு காரணமாக எலக்ட்ரான் இயக்கத்தின் அளவை தீர்மானிக்கிறது. பக்க குவாண்டம் எண் 0, 1, 2, 3 ஆக இருக்கலாம். . . மற்றும் பொதுவாக சின்னங்கள் கள், பி, டி, எஃப் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. . . அதே பக்க குவாண்டம் எண் கொண்ட எலக்ட்ரான்கள் ஒரு துணை குழுவை உருவாக்குகின்றன, அல்லது அவை பெரும்பாலும் சொல்வது போல், அதே ஆற்றல் பைலனில் உள்ளன.

3. குவாண்டம் எண் எஸ் பெரும்பாலும் சுழல் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது அதன் சொந்த சுழற்சி (பின்புறத்தின் கணம்) காரணமாக எலக்ட்ரான் இயக்கத்தின் அளவின் தருணத்தை தீர்மானிக்கிறது.

4. குவாண்டம் எண் j அகலமானது மற்றும் வெக்டார்ஸ் எல் மற்றும் எஸ் ஆகியவற்றின் தொகையால் நிர்ணயிக்கப்பட்டுள்ளது.

அணுக்கள் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் விநியோகம் (அணு குண்டுகள்) கூட சில பொதுவான ஏற்பாடுகள் இருக்க வேண்டும், அது குறிப்பிடப்பட வேண்டும்:

1. பவுலியின் கொள்கையானது, அணுவில் உள்ள அனைத்து நான்கு குவாண்டம் எண்களின் அதே மதிப்புகளுடன் ஒரு எலக்ட்ரான் அதிகமாக இருக்க முடியாது, I.E. அதே அணுவில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் தங்களை குறைந்தது ஒரு குவாண்டம் எண் வேறுபடுகின்றன.

2. ஆற்றல் கொள்கை, அதன் அனைத்து எலக்ட்ரான்கள் அனைத்து அதன் அனைத்து எலக்ட்ரான்கள் குறைந்த ஆற்றல் மட்டங்களில் அணு முக்கிய மாநில இருக்க வேண்டும் படி.

3. ஷெல்ஸில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் அளவு (எண்) என்ற கொள்கை, ஷெல் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் வரம்பு எண் 2n 2 ஐ விட அதிகமாக இருக்கலாம், அங்கு n இந்த ஷெல் முக்கிய குவாண்டம் எண் ஆகும். சில ஷெல் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வரம்பு மதிப்பை அடைகிறது என்றால், ஷெல் நிரப்பப்பட்டிருக்கும் மற்றும் பின்வரும் உறுப்புகளில் நிரம்பியுள்ளது, ஒரு புதிய மின்னணு ஷெல் உருவாக்கத் தொடங்குகிறது.

சொல்லியதற்கு இணங்க, கீழே உள்ள அட்டவணை கொடுக்கிறது: 1) மின்னணு குண்டுகளின் கடிதம் குறியீடு; 2) முக்கிய மற்றும் பக்க குவாண்டம் எண்களின் தொடர்புடைய மதிப்புகள்; 3) துணை குழுக்களின் சின்னங்கள்; 4) கோட்பாட்டளவில் சில துணை குழுக்கள் மற்றும் பொதுவாக குண்டுகள் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் கணக்கிடப்படுகிறது. ஷெல்ஸ் கே, எல் மற்றும் மீ, எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அவற்றின் விநியோகத்தின் எண்ணிக்கையின் எண்ணிக்கையின்படி, துணை குழுக்களின்படி, தத்துவார்த்த கணக்கீடுகளுடன் தொடர்புடையது, ஆனால் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகள் பின்வரும் குண்டுகளில் காணப்படுகின்றன: எண் subgroup F இல் எலக்ட்ரான்கள், ஷெல் N இல் மட்டுமே வரம்பு மதிப்பை அடையும், அடுத்த ஷெல் குறைகிறது, பின்னர் முழு உபகுருப்பு f ஐ மறைந்துவிடும்.

ஷெல்

Subgroup.

Subgroup உள்ள எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை

ஷெல் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை (2n 2)

Transuranov உள்ளிட்ட அனைத்து இரசாயன கூறுகளுக்கான துணைப்பிரிவுகளின்படி, குண்டுகள் மற்றும் அவற்றின் விநியோக ஆகியவற்றில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை அட்டவணை அளிக்கிறது. இந்த அட்டவணையின் எண் தரவு மிகவும் முழுமையான ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபிக் ஆய்வுகளின் விளைவாக நிறுவப்பட்டது.

1 வது காலம்
2 வது காலம்
3 வது காலம்
4 வது காலம்
5 வது காலம்
6 வது காலம்
7 வது காலம்

_______________

தகவல் தகவல்:குறுகிய இயற்பியல் தொழில்நுட்ப குறிப்பு / தொகுதி 1, எம்.: 1960.

கர்னல் முழுவதும் ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவமைப்பின் படி எலக்ட்ரான்கள் விநியோகிக்கப்படுகின்றன, இந்த விநியோகம் அவற்றின் ஆற்றலின் எண்ணிக்கையை சார்ந்துள்ளது, அதாவது, அணுவின் அணுக்கருவிற்கு எலக்ட்ரான் நெருக்கமாக உள்ளது, குறைந்த அதன் ஆற்றல் அளவு.

எலெக்ட்ரான்கள் குறைந்தபட்ச எரிசக்தி மதிப்புக்கு தொடர்புடைய ஒரு நிலைப்பாட்டை எடுக்கின்றன, மேலும் பவுலியின் கொள்கையின்படி கர்னலைச் சுற்றி அமைந்துள்ளன. முந்தைய தலைப்புகளில் இருந்து அறியப்பட்டதைப் போலவே, ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் அடுக்கிலும் உள்ள பெரிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் ஃபார்முலா n \u003d 2n 2 தீர்மானிக்கப்படுகிறது. முதல் எலக்ட்ரான் அடுக்கு அல்லது லேயர் கே என்பது அணுவின் மையக்கருவிலிருந்து நெருக்கமான தூரத்தில் உள்ளது மற்றும் n \u003d 1 உள்ளது. இந்த படி, n \u003d 2-1 2 \u003d 2 எலக்ட்ரான் நகர்வுகள் இந்த லேயரில். இரண்டாவது எலக்ட்ரான் அடுக்குகளில் மூன்றாவது - 18, மற்றும் நான்காவது - 32 எலக்ட்ரான்களில் இடமளிக்க முடியும்.

அனைத்து உறுப்புகளின் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்குகளில் (காலத்தின் 1 நபர்கள் தவிர) எட்டு எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. உட்புற வாயுக்களின் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்குகள் (ஹீலியம் தவிர) எட்டு எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன, எனவே இந்த வாயுக்கள் வேதியியல் ரீதியாக நிலையானவை.

கால அட்டவணையின் முக்கிய துணைப் குழுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குழுவின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது. பக்க subgroup இன் வெளிப்புற அடுக்குகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் எண்ணிக்கை, ஒரு உறுப்பிலிருந்து இரண்டாவது இடத்திற்கு மாற்றப்படுவதில்லை, வெளிப்படையான எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புறத்தில் இருந்து வெளிப்புற அடுக்கிலிருந்து நகர்த்தப்படுகின்றன, ஏனென்றால் வெளிப்புறத்தில் NS 2 உடன் நிரப்பப்படுகிறது NP 6 எலக்ட்ரான்கள், மற்றும் இணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் ND Sublayer ஐ ஆக்கிரமிக்கின்றன.

இதனால், மாங்கனீசு அணு பின்வரும் அமைப்பு உள்ளது: எம்என் (+25) 2, 8, 13, 2, மற்றும் அதன் மின்னணு ஃபார்முலா: 1s 2 · 2 · 2 · 3S 3 · 3 · 3 · 3 · 3 PS 3P 6 · 3D 5 · 3D.

பவுலியின் கொள்கையின்படி, எந்த அணுவிலும் அதே குவாண்டம் எண்களில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்க முடியாது.

இதன் விளைவாக, ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதை அணுவிலும், மூன்று குவாண்டம் எண்களின் மதிப்பு - N, L, M (முதன்மை, சுற்றுப்பாதை மற்றும் காந்த) மதிப்பு அதே இருக்கலாம், ஆனால் ஸ்பின் குவாண்டம் எண்கள் (கள்) வேறுபடுகின்றன, அதாவது, எதிர்மறையான சுழற்சிகளுடன் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன .

Sublayer எலக்ட்ரான்களின் நிரப்புதல் V.M. விதிகளின் உதவியுடன் தெளிவுபடுத்தப்பட்டது. கிளெக்கோவ்ஸ்கி (1900-1972) பின்வரும் வரிசையில் எரிசக்தி ஸ்லிப்ஸை எலக்ட்ரான்கள் நிரப்புகின்றன படி:

எலக்ட்ரான்களால் ஆற்றல்மிக்க அளவுகளின் உயிரணுக்களை (செல்கள்) நிரப்புவதற்கான ஒழுங்கு பற்பசைகளின் ஆட்சிக்கு கீழ்ப்படிவது. முதலாவதாக, செல்கள் 2p ஐ நிரப்புகின்றன, அவை ஆறு எலக்ட்ரான்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளன. Klekkovsky ஆட்சியின் படி அடுத்த எலக்ட்ரானிக், எரிசக்தி sublayer 3 களில் நகரும்:

19. Clekkovsky ஆட்சி நபர்:

1936 ஆம் ஆண்டில் ஜேர்மன் இயற்பியலாளரான இ. மதுயூங் மூலம் N + L ஆட்சி முன்மொழியப்பட்டது; 1951 ஆம் ஆண்டில், வி. எம். Klechkovsky மீண்டும் உருவாக்கப்பட்டது.

அணு எலக்ட்ரானிக் ஷெல் என்பது முக்கிய குவாண்டம் எண் N இன் அதே மதிப்பைக் கொண்ட எலெக்ட்ரான்களின் இடத்தின் இடத்தின் இடத்தின் பரப்பளவு ஆகும், இதன் விளைவாக, இதன் விளைவாக, நெருக்கமான ஆற்றல் மட்டங்களில் அமைந்துள்ளது. ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் ஷெல் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒரு குறிப்பிட்ட அதிகபட்ச மதிப்பை விட அதிகமாக இல்லை.

மின்னணு குண்டுகள் (பிரதான குவாண்டம் எண் N இன் அதே மதிப்புடன் ஒரே மதிப்பீட்டைக் கொண்ட Orbitalings (முக்கிய குவாண்டம் எண் N இன் அதே மதிப்பு) நிரப்புவதற்கான செயல்முறை, அதே கம்பளிப்பூச்சியின் எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரான்களை நிரப்புவதற்கான உத்தரவு (அதே மதிப்புகள் கொண்ட orbitals முக்கிய குவாண்டம் எண் n மற்றும் சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண்) ஹண்ட் விதி மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

20.atomic கர்னல் - அதன் முக்கிய வெகுஜன அடர்த்தியான அணுவின் மைய பகுதி (99.9% க்கும் அதிகமாக) ஆகும். கர்னல் சாதகமானதாகக் கூறப்படுகிறது, அணுக்களின் குற்றச்சாட்டு ஆட்டம் சொந்தமான இரசாயன உறுப்பு தீர்மானிக்கிறது. பல்வேறு அணுக்களின் கருவிகளின் அளவுகள் பல உடற்தொகைகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை அணுவின் அளவைக் காட்டிலும் 10 ஆயிரம் மடங்கு குறைவாக இருக்கும்.

அணு கோர் கரையோரங்களைக் கொண்டுள்ளது - சாதகமான புரோட்டான்கள் மற்றும் நடுநிலை நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அவை வலுவான தொடர்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன

கர்னலில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதன் கட்டண எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது - இந்த எண் Mendeleev இன் அட்டவணையில் (உறுப்புகளின் குறிப்பிட்ட முறைமை) உள்ள உறுப்பு வரிசையின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது. கருவின் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை நடுநிலை அணுவின் கட்டமைப்பு-எலக்ட்ரான் ஷெல் மற்றும், இதனால், தொடர்புடைய உறுப்புகளின் இரசாயன பண்புகள். கர்னலில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் ஐசோடோபிக் எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் பல்வேறு எண்ணிக்கையிலான கர்னல்கள் கண்காட்சி என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கர்னல் நியூட்ரான்களின் அதே எண்ணிக்கையிலான கர்னல், ஆனால் பல்வேறு வகையான புரோட்டான்கள் - ஐசோடோன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஐசோடோப்பு மற்றும் ஐசோடோனின் விதிமுறைகள் குறிப்பிடப்பட்ட கர்னல்களைக் கொண்ட அணுக்களுக்கு பயன்படுத்தப்படும், அதே போல் ஒரு இரசாயன உறுப்புகளின் புகைபிடித்த வகைகளையும் வகைப்படுத்தவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கர்னலில் உள்ள நியூக்ளான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை அதன் வெகுஜன எண்ணை () என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட அணுவின் சராசரி வெகுஜனத்திற்கு சமமாக இருக்கும். அதே பாரிய எண்ணிக்கையிலான நைட்ஸ், ஆனால் வெவ்வேறு புரோட்டான்-நியூட்ரான் அமைப்பால் ஐசோபாமியால் அழைக்க வழக்கமாக உள்ளது.

அணுசக்தி பிற்போக்கு - அணு கருக்கள் மாற்றும் செயல்முறை, அடிப்படை துகள்கள், காமா குவாண்டா மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு போது நிகழும் போது. அணுசக்தி எதிர்வினை என்பது அணுக்கரு அல்லது ஒரு அடிப்படை துகள்களால் அணுக்கரு அல்லது ஒரு அடிப்படை துகள்களால் அணுக்கருவுடன் தொடர்பு கொள்ளும் செயல் ஆகும், இது மையக்கருவின் அமைப்பு மற்றும் கட்டமைப்பில் ஒரு மாற்றத்தோடு சேர்ந்து இரண்டாம் துகள்கள் அல்லது γ-Quanta பிரிப்பான். முதன்முறையாக, அணுசக்தி எதிர்வினை 1919 ல் ரதர்ஃபோர்டை அனுசரிக்கப்பட்டது, நைட்ரஜனின் மையக்கலுடைய அணுக்களின் α-துகள்கள் குண்டுவீச்சாகும், இது இரண்டாம் ionizing துகள்களின் தோற்றத்தால் α-துகள்களைக் காட்டிலும் ஒரு வாயு மைலேஜ் கொண்டிருக்கும் இரண்டாம் நிலை அயனியாக்குதல் துகள்களின் தோற்றத்தால் பதிவு செய்யப்பட்டது மற்றும் புரோட்டான்களாக அடையாளம் காணப்பட்டது. பின்னர், வில்சன் காமிராக்களின் உதவியுடன், இந்த செயல்முறையின் புகைப்படங்கள் பெறப்பட்டன.

தொடர்பு பொறிமுறையின் படி, அணுசக்தி எதிர்வினைகள் இரண்டு வகைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:

· ஒரு கலப்பு அணுக்கருவின் உருவாவதன் மூலம் எதிர்வினை, இது மிகப்பெரிய இயக்க ஆற்றல் துகள்கள் (தோராயமாக 10 மெவ்) அல்ல என்று இரண்டு-நிலை செயல்முறை ஆகும்.

துகள்களுக்கு தேவையான அணுசக்தி நேரம் கடந்து செல்லும் அணுசக்தி எதிர்வினைகள் கர்னலை கடந்துவிட்டன. முக்கியமாக, அத்தகைய ஒரு நுட்பம் குண்டுவீச்சுத் துகள்களின் உயர்ந்த ஆற்றல்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

கருக்களின் ஒரு சிறிய பகுதி மட்டுமே நிலையானது. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், அணுசக்தி படைகள் தங்கள் நிலையான ஒருமைப்பாட்டை உறுதி செய்ய முடியவில்லை, மற்றும் கருக்கள் ஆரம்ப அல்லது பின்னர் சிதைந்துவிட்டன. இந்த நிகழ்வு கதிரியக்கத்தின் பெயரை பெற்றது.

கதிரியக்கவியல்

கதிரியக்கத்தின் திறமையின் திறனைக் கொண்டிருந்தது, இது துகள்களின் உமிழ்வுடன் தன்னிச்சையாக சிதறடிக்கும். கதிரியக்க சிதைவு கதிரியக்க ஐசோடோப்பின் வாழ்க்கையின் நேரமாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது, துகள்களின் வகையிலான துகள்கள், அவற்றின் ஆற்றல்கள்.
கதிரியக்க சிதைவு முக்கிய வகைகள்:

• α-decay - α துகள் அணு மையத்தின் உமிழ்வு;
• β-decay ஒரு எலக்ட்ரான் மற்றும் ஆன்டனெட்டினோ, பாஸிட்ரான் மற்றும் நியூட்ரினோ, நியூட்ரினோவின் உமிழ்வுடன் அணு எலக்ட்ரான் அணுக்கருவின் உறிஞ்சுதல் ஆகும்;
• γ-decay - γ-Quatta இன் அணு மையத்தின் உமிழ்வு;

· தன்னிச்சையான பிரிவு - ஒப்பிடக்கூடிய வெகுஜன இரண்டு துண்டுகளாக அணு கருவியின் சிதைவு.

21. XIX நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் காலமுறை அமைப்பு மற்றும் கால சட்டம். XIX V இன் நடுப்பகுதியில் சுமார் 30 கூறுகள் அறியப்பட்டன .- சுமார் 60. சுமார் 60. கூறுகள் குவிப்பின் கடலில், அவற்றின் அமைப்புகளின் பணி எழுந்தது. D.I க்கு இத்தகைய முயற்சிகள் Mendeleev குறைந்தது ஐம்பது இருந்தது; ஒழுங்குமுறை அடிப்படையில் எடுக்கப்பட்டது: மற்றும் அணு எடை (இப்போது அணு வெகுஜன என்று அழைக்கப்படும்), மற்றும் இரசாயன சமநிலை, மற்றும் மதிப்பு. இரசாயன கூறுகளின் வகைப்பாட்டை நெருங்குகையில், அந்த நேரத்தில் மட்டுமே அறியப்பட்ட கூறுகளை ஒழுங்குபடுத்த முயற்சிக்கும், D. I. Mendeleev கூறுகளின் உலகளாவிய இடைமுகத்தை திறக்க முடியும், இது ஒரு மென்டெலீவ் கூறுகளின் உலகளாவிய இடைமுகத்தை திறக்க முடியும். இந்த முக்கியமான, விஞ்ஞானத்திற்கு, இந்த பணி 1869 ஆம் ஆண்டில் கிராண்ட் ரஷியன் விஞ்ஞானி டி. மெண்டெலீவ், அவ்வப்போது சட்டத்தை கண்டுபிடித்தது.
Mendeleev அமைப்புமுறையின் அடிப்படையில் எடுக்கப்பட்டது: a) அணு எடை மற்றும் பி) உறுப்புகளுக்கு இடையில் இரசாயன ஒற்றுமை. மிகவும் வேலைநிறுத்தம், கூறுகளின் பண்புகளின் வெளிப்படையான ஒற்றுமை அவர்களின் சமமான அதிகப்படியானதாகும். இரு அணு எடை (அணு எடை) மற்றும் உறுப்பு மிக உயர்ந்த மதிப்பு ஆகிய இரண்டும் அளவீடு, எண்ணியல் மாறிலிகள், அமைப்புமுறைக்கு வசதியானவை.
அந்த நேரத்தில் அறியப்பட்ட அனைத்தையும் வைப்பதன் மூலம், 63 கூறுகள் அணுவின் வெகுஜன பகுதிகளில் 63 கூறுகள், மெண்டெலீவ் சமமற்ற இடைவெளிகளால் கூறுகளின் பண்புகளின் காலக்கெடுவை மீண்டும் மீண்டும் கவனித்தனர். இதன் விளைவாக, மெண்டெலேவ் காலமுறை முறையின் முதல் பதிப்பை உருவாக்கினார்.
செங்குத்து மற்றும் அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் அணு வெகுஜனங்களின் மாற்றங்களின் சட்டபூர்வமான தன்மை, அதேபோல் உருவாக்கப்பட்ட வெற்று சித்திரவதைகள், மெண்டலீவ் தைரியமாக அந்த நேரத்தில் அந்த நேரத்தில் அறியப்படாத பல கூறுகளின் சொந்தமானவற்றை கணிக்க அனுமதித்தது மேஜையில் கூறப்படும் நிலை கூறுகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட அவர்களின் அணு வெகுஜனங்களையும் அடிப்படை பண்புகளையும் கோடிட்டுக் காட்டவும். இது கணினியின் அடிப்படையில் மட்டுமே உடைக்கப்படலாம், இது பொருளின் வளர்ச்சியின் சட்டத்தை பிரதிபலிக்கும். காலநிலை சட்டத்தின் சாரம் D. I. Mendeleev 1869 ஆம் ஆண்டில் உருவாக்கப்பட்டது: "எளிய உடல்களின் பண்புகள், அத்துடன் கூறுகளின் கலவைகளின் பண்புகளின் பண்புகள், உறுப்புகளின் அணு எடைகள் (வெகுஜன) மதிப்பின் அடிப்படையில் சார்ந்த சார்பில் உள்ளன.

நவீன கால அமைப்பு வடிவமைப்பு வடிவமைப்பு 1871 ஆம் ஆண்டில் இருந்து கொஞ்சம் வித்தியாசமாக உள்ளது. கால அளவிலான அமைப்புகளில் உள்ள உறுப்புகளின் சின்னங்கள் செங்குத்து மற்றும் கிடைமட்ட வரைபடங்களுடன் அமைந்துள்ளன. இது குழுக்கள், துணை குழுக்கள், காலங்களில் கூறுகளை ஒன்றிணைக்க வழிவகுக்கிறது. ஒவ்வொரு உறுப்பு அட்டவணையில் ஒரு குறிப்பிட்ட செல் எடுக்கும். செங்குத்து வரைபடங்கள் குழுக்கள் (மற்றும் துணை குழுக்கள்), கிடைமட்ட - காலங்கள் (மற்றும் வரிசைகள்) ஆகும்.

கூட்டுறவு தொடர்பு

பொதுவான மின்னணு ஜோடிகள் உருவாக்கம் மூலம் எலக்ட்ரான்களை தொடர்பு இருந்து எழும் தொடர்பு கூட்டுறவு.

ஊடாடும் அணுக்கள் எலக்ட்ரானிக்ஜிட்டிவிட்டிவின் சமமான மதிப்புகள் இருந்தால், மொத்த எலக்ட்ரான் ஜோடி இரு அணுக்களுக்கு சமமானதாகும், அதாவது இரு அணுக்கருவுகளிலிருந்தும் சமமான தொலைவில் உள்ளது. அத்தகைய ஒரு கூட்டு இணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது notolar.. எளிய nonmetallah பொருட்கள் நடைபெறுகிறது: H22, O22, N22, CL22, P44, O33.

உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின், மொத்த எலக்ட்ரோஜன் மற்றும் குளோரின் கொண்ட அணுக்களின் ஒருங்கிணைப்பு போது, \u200b\u200bமொத்த எலக்ட்ரான் ஜோடி அணு திசையில் அணிவகுப்பில் இடம்பெயர்ந்துள்ளது, அதாவது குளோரின் திசையில்.

குளோரின் அணு ஒரு பகுதி எதிர்மறையான குற்றச்சாட்டுகளை பெறுகிறது, ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு பகுதி நேர்மறை ஆகும். அது ஒரு உதாரணம் போலார் கூட்டுறவு பாண்ட்.

சக பாண்டு பண்புகள்

ஒரு கூட்டு பாண்ட் - நோக்குநிலை, செறிவு, துருவமுனைப்பு, துருவமுனைப்பு தன்மை - கரிம கலவைகள் இரசாயன மற்றும் உடல் பண்புகள் தீர்மானிக்க.

கவனம் செலுத்துகிறதுகரிம பொருட்கள் மற்றும் அவர்களின் மூலக்கூறுகளின் வடிவியல் வடிவத்தின் மூலக்கூறு கட்டமைப்பை நிர்ணயிக்கிறது. இரண்டு இணைப்புகளுக்கு இடையே உள்ள மூலைகளிலும் மதிப்பு என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

திருப்தியற்றது - ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான கூட்டுறவு பத்திரங்களை உருவாக்க அணுக்களின் திறன். ஒரு அணுவால் உருவாக்கப்பட்ட இணைப்புகளின் எண்ணிக்கை அதன் வெளிப்புற அணு சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையால் மட்டுமே வரையறுக்கப்படுகிறது.

தொடர்பு பற்றிய துருவமுனைப்பு என்பது எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் சீரற்ற விநியோகம் காரணமாக, அணுக்கள் மின்சார எதிர்மறையின் வேறுபாடுகள் காரணமாக. இந்த அடிப்படையில், கூட்டுறவு உறவுகள் அல்லாத துருவ மற்றும் துருவமாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன.

வெளிப்புற மின்சார துறையின் செல்வாக்கின் கீழ் ஒரு வெளிப்புற மின்சார துறையின் செல்வாக்கின் கீழ் தகவல்தொடர்புகளின் இடப்பெயர்ச்சியில் தகவல்தொடர்பு ஏற்படுதலில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. நுண்ணுயிரியல் எலக்ட்ரான் இயக்கம் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. Elecrogrogrographs இன்னும் நகரும், மேலும் அவை கருவூலத்திலிருந்து உள்ளன.

சமாளிக்கும் பத்திரங்களின் துருவமுனைப்பு மற்றும் துருவமுனைப்பு என்பது துருவ ரீதிகளைப் பொறுத்தவரை மூலக்கூறுகளின் பிரதிபலிப்பை நிர்ணயிக்கிறது.

23. அயன் கம்யூனிகேஷன்ஸ் - மின்சார எதிர்மறையான ஒரு பெரிய வேறுபாடுகளுடன் கூடிய இரசாயன பிணைப்புகள், பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி முழுமையாக எலக்ட்ரானிக்ஜிடேஷனலுடன் அணுவிற்கு நகர்கிறது.
அயனி எந்த திசையிலும் எதிரெதிர் அறிகுறிகளின் அயனிகளை ஈர்க்கும் என்பதால், சகிப்புத்தன்மையிலிருந்து அயனி இணைப்பு அல்லாத அடைவு மூலம் வேறுபடுகிறது.

எதிர் அடையாளம் இரண்டு அயனிகள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு தங்கள் வலிமை துறைகள் ஒரு முழுமையான பரஸ்பர இழப்பீடு வழிவகுக்க முடியாது. எனவே, அவர்கள் எதிர் அடையாளம் மற்ற அயனிகள் ஈர்க்க முடியும், அதாவது, ஒரு அயனி இணைப்பு பரவலாக உள்ளது.

24. மெட்டல் கம்யூனிகேஷன் - அவர்களின் மதிப்பு எலக்ட்ரான்களின் பொதுமைப்படுத்தலின் காரணமாக எழும் ஒரு உலோக படிகத்தின் அணுக்களுக்கு இடையேயான இரசாயன பிணைப்பு.

உலோகத் தொடர்பு- உலோகங்கள் நேர்மறையான அயனிகளுக்கு இடையிலான உறவு, எலக்ட்ரான்களை ஈர்ப்பதன் மூலம் நடத்தப்பட்ட எலக்ட்ரான்களை சுதந்திரமாக நகர்த்துவதன் மூலம் நடத்தியது. காலக்கட்டத்தில் உள்ள நிலைப்பாட்டிற்கு இணங்க, உலோகங்கள் அணுக்கள் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான மதிப்பிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. இந்த எலக்ட்ரான்கள் தங்கள் கருவிகளுடன் மிகவும் மோசமாக இணைக்கப்பட்டுள்ளனர், மேலும் அவர்களிடமிருந்து எளிதில் உடைக்கலாம். இதன் விளைவாக, சாதகமான சார்ஜென்ட் அயனிகள் மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்கள் உலோகத்தின் படிக மட்டிகளில் தோன்றும். எனவே, உலோகங்கள் படிக statice உள்ள எலக்ட்ரான்களின் ஒரு பெரிய சுதந்திரம் உள்ளது: அணுக்கள் ஒன்று தங்கள் எலக்ட்ரான்களை இழக்கும், மற்றும் விளைவாக அயனிகள் இந்த எலக்ட்ரான்கள் "மின்னணு வாயு" இருந்து இந்த எலக்ட்ரான்கள் எடுக்க முடியும். இதன் விளைவாக, மெட்டல் என்பது பல நேர்மறையான அயனிகள் படிக லேட்டரின் சில பதவிகளில் மொழிபெயர்க்கப்பட்டிருக்கின்றன, மேலும் பெரிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள், ஒப்பீட்டளவில் நேர்மறை மையங்களின் துறையில் நகரும். இது கூட்டுறவு இருந்து உலோக உறவுகளை இடையே ஒரு முக்கியமான வித்தியாசம், இது விண்வெளி ஒரு கடுமையான நோக்குநிலை உள்ளது.

மெட்டல் பாண்ட் கூட்டுறவு இருந்து வேறுபடுகிறது, மேலும் வலிமை மூலம்: அதன் ஆற்றல் ஒரு கூட்டு பத்திரத்தின் ஆற்றலைக் காட்டிலும் 3-4 மடங்கு குறைவாக உள்ளது.

ஹைட்ரஜன் கம்யூனிகேஷன்ஸ்

ஃப்ளோரைன், ஆக்ஸிஜன் அல்லது நைட்ரஜன் அணுவுடன் (குறைவான - குளோரின், கந்தக அல்லது பிற அல்லாத உலோகங்கள்) இணைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணு, மற்றொரு கூடுதல் இணைப்பு அமைக்க முடியும். பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் எண்பதுகளில் செய்யப்பட்ட இந்த கண்டுபிடிப்பு ரஷ்ய வேதியியலாளர்களின் பெயர்களுடன் தொடர்புடையது. Ilyinsky மற்றும் n.n. Beketova. சில ஹைட்ரஜன்-அடங்கிய குழுக்கள் பெரும்பாலும் எலக்ட்ரானிக் அணுக்கள் கொண்ட ஒரு நிலையான இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன, அவை மற்றொரு அல்லது அதே மூலக்கூறுகளின் பகுதியாக இருக்கும். அத்தகைய ஒரு இரசாயன உறவு ஹைட்ரஜன் பத்திரத்தின் பெயரை பெற்றது.

ஹைட்ரஜன் பாண்ட் என்பது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் மூலம் ஒன்று அல்லது வேறுபட்ட மூலக்கூறுகளின் இரண்டு எலக்ட்ரானிக்ஜெடிஜிவ் அணுக்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு ஆகும்: A-N ... இல் (ஒரு கூட்டு இணைப்பு சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது, மூன்று புள்ளிகள் - ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு).

ஹைட்ரஜன் பத்திரம் ஹைட்ரஜன் ஆட்டம் (கேரியர் சார்ஜ் δ + +) எலக்ட்ரோஸ்டிக் ஈர்ப்பு ஒரு எதிர்மறை உறுப்பு அணுவிற்கு ஒரு எதிர்மறை குற்றச்சாட்டு δ--. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இது சமாளிக்கும் விட பலவீனமாக உள்ளது, ஆனால் திடமான மற்றும் திரவ பொருட்களில் ஒருவருக்கொருவர் மூலக்கூறுகளின் வழக்கமான ஈர்ப்பை விட வலுவாக வலுவாக உள்ளது. Intermolecular பரஸ்பர முரண்பாடுகளுக்கு மாறாக, ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் நோக்குநிலை மற்றும் செறிவூட்டலின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது பெரும்பாலும் கூட்டு இரசாயன பத்திர வகைகளில் ஒன்றாக கருதப்படுகிறது. இது மூன்று-மையப்படுத்தப்பட்ட யூனியன் எலெக்ட்ரானிக் இணைப்பாக மூலக்கூறு சுற்றுப்பயணங்களின் முறையைப் பயன்படுத்தி விவரிக்கப்படலாம்.

ஹைட்ரஜன் பத்திரத்தின் அறிகுறிகளில் ஒன்று ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் மற்ற அணுவிற்கும் இடையில் உள்ள தூரம், அது உருவாக்குகிறது. இந்த அணுக்களின் ரேடியின் தொகையை விட குறைவாக இருக்க வேண்டும். மேலும் பெரும்பாலும் சமச்சீரற்ற ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் உள்ளன, இதில் தொலைவில் h ... A-B ஐ விடவும். இருப்பினும், அரிய சந்தர்ப்பங்களில் (ஃப்ளோரைன் ஹைட்ரஜன், சில கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்), ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு சமச்சீர் ஆகும். Fragment A-H இல் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள கோணம் ... பொதுவாக 180 ஓ. வலுவான ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் ஃப்ளோரைன் அணுக்களின் பங்களிப்புடன் உருவாகின்றன. ஒரு சமச்சீர் அயன் - ஹைட்ரஜன் பாண்ட் எரிசக்தி 155 kj / mol ஆகும் மற்றும் கூட்டு பத்திர ஆற்றல் ஒப்பிடத்தக்கது. நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பத்திரங்களின் ஆற்றல் ஏற்கனவே குறிப்பிடத்தக்கது (25 kj / mol).

26. இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு அல்லது ஒரு ரசாயன எதிர்வினையின் ஓட்டம் காரணமாக கணினியின் enthalpy ஒரு மாற்றம் - இரசாயன மாறும் பெறப்பட்ட அமைப்பு பெறப்பட்ட வெப்ப அளவு, இரசாயன எதிர்வினை கடந்து மற்றும் எதிர்வினை பொருட்கள் மறுமொழி வெப்பநிலை எடுத்து.

தெர்மல் விளைவு, அடிப்படை இரசாயன எதிர்வினையின் தன்மையின் அடிப்படையில் மட்டுமே மதிப்பாக இருக்கும் பொருட்டு, பின்வரும் நிபந்தனைகளுடன் இணக்கம்:

· எதிர்வினை Q V (ஐசோகெரிக் செயல்முறை), அல்லது Q பி (ஐசோபரிக் செயல்முறை) ஒரு நிலையான அழுத்தத்தில் தொடர வேண்டும்.

P \u003d CONT விரிவாக்க அறுவை சிகிச்சை தவிர, கணினியில் எந்த வேலையும் செய்யப்படவில்லை.

டி \u003d 298.15 k \u003d 25 ˚с மற்றும் P \u003d 1 ATM \u003d 101325 PA இல் வழக்கமான நிலைமைகளின் கீழ் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்பட்டால், வெப்ப விளைவு எதிர்வினை அல்லது தரமான உற்சாகத்தின் நிலையான வெப்ப விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. வெப்பச்சேர்க்கையில், எதிர்வினையின் தரமான வெப்ப விளைவு கல்வியின் தரமான உற்சாகத்தை பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது.

GESS சட்டம் (1841)

இந்த செயல்முறையின் வெப்ப விளைவு (enthalpy) ஆரம்ப மற்றும் இறுதி மாநிலத்தில் மட்டுமே சார்ந்துள்ளது மற்றும் ஒரு மாநில இருந்து மற்றொரு மாற்றம் பாதையில் சார்ந்து இல்லை.

28. இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் - எதிர்வினை விண்வெளிக்கு ஒரு யூனிட்டிற்கு ஒரு அலகு ஒன்றுக்கு பிரதிபலிக்கும் பொருட்களின் எண்ணிக்கையில் மாற்றவும். இது இரசாயன இயக்கவியல் முக்கிய கருத்து. வேதியியல் எதிர்வினையின் வேகம் எப்போதுமே சாதகமானதாகும், எனவே மூலப்பொருளால் (எதிர்வினை செயலாக்கத்தின் போது குறைகிறது எந்த செறிவு) தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்றால், பின்னர் பெறப்பட்ட மதிப்பு -1 மூலம் பெருக்கப்படுகிறது.

1865 ஆம் ஆண்டில், N. N. Beketov மற்றும் 1867 ஆம் ஆண்டில், குல்பெர்க் மற்றும் வாஜ் ஆகியோர் செயலில் உள்ள மக்களின் சட்டத்தால் வடிவமைக்கப்பட்டனர்: ஒவ்வொரு தருணத்திலும் ரசாயன எதிர்வினையின் விகிதம் Reagents இன் செறிவுகளுக்கு விகிதாசாரமாகும்

அடிப்படை எதிர்வினைகளுக்கு, ஒவ்வொரு பொருளின் செறிவூட்டலின் மதிப்பும் குறிக்கோள் குறிக்கோள், அதன் stoichiometric குணகத்திற்கு சமமாக உள்ளது, சிக்கலான எதிர்வினைகள் இந்த விதி மதிக்கப்படாது. இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதத்தில் செறிவு கூடுதலாக, பின்வரும் காரணிகள் பாதிக்கப்படும்:

அறுவைசிகிச்சை பொருட்களின் இயல்பு

· ஒரு ஊக்கியாக இருப்பது,

· வெப்பநிலை (Vant-Gooff Ruy, Arrhenius சமன்பாடு),

· அழுத்தம்,

அறுவைசிகிச்சை பொருட்களின் மேற்பரப்பு பகுதி.

நாம் எளிய இரசாயன எதிர்வினை A + B → சி கருத்தில் இருந்தால், பின்னர் நாம் இரசாயன எதிர்வினை உடனடி வேகம் நிரந்தரமற்றது என்று நாம் கவனிக்கிறோம்

29.1865 ஆம் ஆண்டில் பேராசிரியர் என்.என். Beketov முதன்முதலில் reagents மற்றும் எதிர்வினை நேரம் இடையே அளவீட்டு உறவு பற்றி கருதுகோளை வெளிப்படுத்தினார். இந்த கருதுகோள் 1867 ஆம் ஆண்டில் இரண்டு நோர்வேஜியன் வேதியியலாளர்கள் K. Guldberg மற்றும் P. Vaiga ஆகியோரால் நிறுவப்பட்டிருக்கும் வெகுஜனச் சட்டத்தில் உறுதிப்படுத்தப்பட்டது. தற்போதைய வெகுஜனங்களின் சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம்:

ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில், வேதியியல் எதிர்வினையின் விகிதம் நேரடியாக விகிதாசாரத்தின் விளைவாக விகிதாசாரமாக உள்ளது, எதிர்வினை சமன்பாட்டில் உள்ள ஸ்டோயோமோமெட்ரிக் குணகங்களுக்கு சமமான அளவுகோலாக எடுத்துக் கொள்ளப்படும் பொருட்களுக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாக உள்ளது.

மெண்டெலீவ் கூறுகளின் கால அமைப்பு.

இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு (மெண்டெலீவ் அட்டவணை) - அணு கர்னலின் குற்றச்சாட்டுகளின் பல்வேறு பண்புகளின் சார்புகளைத் தோற்றுவிக்கும் இரசாயன கூறுகளின் வகைப்பாடு.

குழுக்கள்

ஒரு குழு, அல்லது ஒரு குடும்பம், கால அட்டவணையின் பேச்சாளர்கள் ஒன்றாகும். குழுக்களுக்கு, ஒரு விதியாக, ஒரு விதிமுறையாக, காலப்போக்கில் அல்லது தொகுதிகள் விட கணிசமான அளவிலான போக்குகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

சர்வதேச பெயரிடும் அமைப்பிற்கு இணங்க, குழுக்கள் 1 முதல் 18 வரை திசையில் எண்கள் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளன - அல்கலைன் உலோகங்கள் இருந்து உன்னதமான வாயுக்கள் வரை.

காலம்

காலம் - கால அட்டவணையின் வரி. காலப்பகுதியில், கூறுகள் மூன்று மேலே குறிப்பிடப்பட்டுள்ள அம்சங்களில் (அணு ஆரம், நுண்ணுயிரிய ஒற்றுமை அயனியாக்கலின் ஆற்றல்), அத்துடன் எலக்ட்ரான் உறவுகளின் ஆற்றலிலும் சில வடிவங்களை நிரூபிக்கின்றன.

தொகுதிகள்

ஒரு அணு வெளிப்புற மின்னணு ஷெல் முக்கியத்துவம் காரணமாக, கால அட்டவணையில் பல்வேறு பகுதிகளில் சில நேரங்களில் தொகுதிகள் என விவரித்தார், என்ன ஷெல் கடைசி எலக்ட்ரான் என்பதற்கு ஏற்ப அழைக்கப்படுகிறது. S- பிளாக் முதல் இரண்டு குழுக்களும் அடங்கும், அதாவது ஆல்கலைன் மற்றும் காரத்தன்மை பூமியின் உலோகங்கள், அதேபோல் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம்; பி-பிளாக் கடந்த ஆறு குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது (13 முதல் 18 வரை யூதரின் பெயரில் அல்லது IIIA இலிருந்து அமெரிக்க அமைப்பின் மீது VIIA க்கு) உள்ளடக்கியது) மற்றும் பிற கூறுபாடுகளுக்கு கூடுதலாக, அனைத்து Metaloids. டி-பிளாக் குழுக்கள் 3 முதல் 12 வரை (ஜப்பிள்) இருந்து குழுக்களாகவும், அவை IIIB ஐயும் IIB ஒரு அமெரிக்காவுடன் உள்ளன, இதில் அனைத்து மாற்றும் உலோகங்கள் இதில் அடங்கும். எஃப்-பிளாக், வழக்கமாக அட்டவணைக்கு வெளியே முடிவடைந்தது, லந்தானைடுகள் மற்றும் actinoids ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

கால அளவிலான அமைப்பு D. I. Mendeleev அணு மூலக்கூறு போதனைகளின் வளர்ச்சியில் மிக முக்கியமான மைல்கல்லாக மாறியது. அவளுக்கு நன்றி, இரசாயன உறுப்பு சமகால கருத்து உருவாக்கப்பட்டது, சாதாரண பொருட்கள் மற்றும் இணைப்புகளை பற்றிய கருத்துக்கள் தெளிவுபடுத்தப்பட்டன.

அணு அணுக்கருவின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகள்.

அணு கர்னல் - அதன் முக்கிய வெகுஜன அடர்த்தியான அணுவின் மைய பகுதி (99.9% க்கும் அதிகமாக) ஆகும். கர்னல் சாதகமானதாகக் கூறப்படுகிறது, அணுக்களின் குற்றச்சாட்டு ஆட்டம் சொந்தமான இரசாயன உறுப்பு தீர்மானிக்கிறது.

அணு கோர் கருக்கள் கொண்டுள்ளது - சாதகமான புரோட்டான்கள் மற்றும் நடுநிலை நியூட்ரான்கள் வலுவான தொடர்பு மூலம் ஒன்றோடொன்று இணைந்திருக்கும்.

அணு கர்னல், ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களுடன் துகள்களின் வகையாக கருதப்படுகிறது, வழக்கமாக அழைக்கப்படுகிறது nuclide..

கர்னலில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதன் கட்டண எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது - இந்த எண் Mendeleev இன் அட்டவணையில் (உறுப்புகளின் குறிப்பிட்ட முறைமை) உள்ள உறுப்பு வரிசையின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது. கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை நடுநிலை அணுவின் மின்னணு ஷெல் கட்டமைப்பை நிர்ணயிக்கிறது, இதனால், அதனுடன் தொடர்புடைய உறுப்புகளின் இரசாயன பண்புகள். கர்னலில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அது அழைக்கப்படுகிறது ஐசோடிக் எண் . அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் பல்வேறு எண்ணற்ற நியூட்ரான்களுடன் கர்னல்கள் ஐசோடோப்பாக்களாக அழைக்கப்படுகின்றன. கர்னல் நியூட்ரான்களின் அதே எண்ணிக்கையிலான கர்னல், ஆனால் பல்வேறு வகையான புரோட்டான்கள் - ஐசோடோன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

கர்னலில் உள்ள நியூக்ளான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை அதன் வெகுஜன எண்ணை () என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட அணுவின் சராசரி வெகுஜனத்திற்கு சமமாக இருக்கும். அதே பாரிய எண்ணிக்கையிலான நைட்ஸ், ஆனால் வெவ்வேறு புரோட்டான்-நியூட்ரான் அமைப்பால் ஐசோபாமியால் அழைக்க வழக்கமாக உள்ளது.

எடை

நியூட்ரான்கள் மத்தியில் வேறுபாடு காரணமாக, உறுப்புகளின் ஐசோடோப்புகள் ஒரு வித்தியாசமான வெகுஜனங்களைக் கொண்டுள்ளன, இது கர்னலின் முக்கிய அம்சமாகும். அணுசக்தி இயற்பியலில், அணுக்களின் வெகுஜன வெகுஜன அணு அலகுகளில் அளவிடப்படுகிறது ( ஆனாலும். சாப்பிடுங்கள்.), ஒரு ஒரு. இ. மீ. வெகுஜனத்தின் வெகுஜனத்தின் 1/12 பகுதியை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள் 12 c [ch 2]. இது வழக்கமாக nuclide கொடுக்கப்பட்ட தரமான வெகுஜன, ஒரு நடுநிலை அணு வெகுஜன என்று குறிப்பிட்டார். அணுக்கருவின் வெகுஜனத்தை நிர்ணயிக்க, அணுவின் வெகுஜனத்திலிருந்து அனைத்து எலக்ட்ரான்களின் மக்களையும் கணக்கிட வேண்டும் (மேலும் துல்லியமான மதிப்பு என்பது கர்னலுடன் எலக்ட்ரான் தகவல்தொடர்பு சக்தியைக் கருத்தில் கொண்டால்).

கூடுதலாக, வெகுஜனங்களின் ஆற்றல் சமமான அணுசக்தி இயற்பியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஐன்ஸ்டீன் விகிதத்தின் படி, மொத்த ஆற்றல் ஒவ்வொரு வெகுஜன மதிப்புக்கும் ஒத்துள்ளது:

Vacuo உள்ள ஒளி வேகம் எங்கே.

ஒரு விகிதம் ஒரு. இ. மீ. மற்றும் ஜூலில் அதன் ஆற்றல் சமமான:

மற்றும் 1 எலக்ட்ரானிக் \u003d 1,602176 · 10 -19 ஜே, ஆற்றல் சமமான ஏ. இ. மீ. MEV சமமாக உள்ளது

ஆரம்

கனரக கருவிகளின் சரிவின் பகுப்பாய்வு, வரம்புக்குட்பட்ட [CH 3] மதிப்பீட்டை தெளிவுபடுத்தியது மற்றும் கர்னலின் ஆரம் ஒரு எளிய விகிதத்தில் ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது:

நிலையானது எங்கே.

கருவின் ஆரம் ஒரு முற்றிலும் வடிவியல் குணாதிசயமாக இல்லை என்பதால், அணுசக்தி சக்திகளின் நடவடிக்கைகளின் ஆரம் முதன்மையாக தொடர்புடையது, மதிப்பானது, மதிப்பை பெறும் பகுப்பாய்வு, மீ சராசரி மதிப்பு, எனவே கர்னலின் சராசரி மதிப்பு மீட்டர் உள்ள ஆரம்

கட்டணம்

கர்னலில் உள்ள புரோட்டான் எண் அதன் மின் கட்டணத்தை நேரடியாக நிர்ணயிக்கிறது, ஐசோடோப்புகளில் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் உள்ளன, ஆனால் ஒரு வித்தியாசமான நியூட்ரான்கள். .

முதல் முறையாக, அணு கருக்களின் குற்றச்சாட்டுகள் 1913 இல் ஹென்றி கோல்டியை அடையாளம் கண்டன. விஞ்ஞானி எக்ஸ்-ரே அலைநீளத்தின் சார்பு மூலம் எக்ஸ்-ரே அலைநீளத்தின் சார்பு மூலம் ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையான மாறுபட்ட தன்மையிலிருந்து ஹைட்ரஜன் மற்றும் சமமான அலகுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட மாறுபட்ட மாறுபாடுகளிலிருந்து விளக்கினார்:

எங்கே

மற்றும் - நிரந்தர.

அணுசக்தி தொடர்பு ஆற்றல்.

முக்கிய பைண்டிங் எரிசக்தி என்பது குறைந்த ஆற்றல் வாய்ந்த ஆற்றல் ஆகும், இது கர்னல் தனி துகள்களாக பிளவுபட்டது. ஆற்றல் பாதுகாப்பு சட்டத்தில் இருந்து பத்திர ஆற்றல் தனிப்பட்ட துகள்கள் இருந்து கருவின் உருவாக்கம் போது ஒதுக்கீடு என்று ஆற்றல் சமமாக என்று பின்வருமாறு.

எந்த கருவின் பிணைப்பு ஆற்றல் அதன் வெகுஜன துல்லியமான அளவீடு பயன்படுத்தி தீர்மானிக்க முடியும். தற்போது, \u200b\u200bஇயற்பியலாளர்கள் துகள்கள் வெகுஜனங்களை அளவிட கற்றுக்கொண்டனர் - எலக்ட்ரான்கள், புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள், கருக்கள், முதலியன - மிக உயர்ந்த துல்லியம். இந்த அளவீடுகள் என்று காட்டுகின்றன எந்த கருவின் வெகுஜன எம். புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் வெகுஜனங்களின் தொகையை நான் எப்போதும் குறைவாகவே வைத்திருக்கிறேன்:

Γ-Quanta கதிர்வீச்சு வடிவில் கர்னலின் உருவாக்கம் போது இந்த ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது.

அணு சக்தி.

அணு சக்தி குறுகிய வரம்பு படைகள். சுமார் 10 -15 மீ. நீளம் (1.5 - 2.2) · 10 -15 மீ அழைக்கப்படுகிறது அணுசக்தி சக்திகளின் ஆரம்.

அணுசக்தி படைகள் கண்டறியப்படுகின்றன சுதந்திரம் சார்ஜ் : இரண்டு நியூக்ளின்களுக்கு இடையே ஈர்ப்பு நியூக்ளின்களின் கட்டணம் வசூலிக்கப்படும் - புரோட்டான் அல்லது நியூட்ரான். அணுசக்தி சக்திகளின் சுதந்திர சுதந்திரம் தொடர்பாடல் ஆற்றலை ஒப்பிடுவதிலிருந்து காணப்படுகிறது கண்ணாடியில் கர்னல்கள் . என்று அழைக்கப்படுகிறது, இதில் நியூக்ளான்களின் ஒட்டுமொத்த எண், ஆனால் ஒரு புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை, நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும்.

அணுசக்தி பவர் வைத்திருக்கிறது சொத்து செறிவு , இது தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது, கர்னலில் உள்ள நியூக்ளியோன் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அண்டை நியூக்ளியோன்களுடன் மட்டுமே நெருக்கமாக உள்ளது. அதனால்தான் அணுசக்தி தொடர்புகளின் ஒரு நேர்கோட்டு சார்ந்திருப்பது அவற்றின் வெகுஜன எண்களின் ஆற்றல்கள் ஏ. அணுசக்தி படைகளின் நடைமுறையில் முழுமையான நிறைவுற்றது α துகள் மீது அடையப்படுகிறது, இது மிகவும் நிலையான கல்வி ஆகும்.

அணுசக்தி படைகள் சார்ந்து இருக்கும் சுழல்களின் திசை நியூக்ளான்கள் தொடர்புகொள்வது. இது மரபுவழி மற்றும் பாராசோடோரோடோர் மூலக்கூறுகளால் நியூட்ரான் சிதறலின் பல்வேறு இயல்பு உறுதிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. இரண்டு புரோட்டான்களின் பின்புறத்தின் orthodorod மூலக்கூறில் ஒருவருக்கொருவர் இணையாக, மற்றும் paraguodor மூலக்கூறில், அவர்கள் எதிர்ப்பு இணையாக உள்ளன. ஒரு பாராசோடோடில் நியூட்ரான்களின் சிதறல் 30 மடங்கு ஆர்த்தோடர் ஆலை மீது சிதறிப்போகிறது என்று பரிசோதனைகள் காட்டுகின்றன. அணுசக்தி சக்திகள் மத்தியதல்ல.

எனவே, பட்டியல் அணுசக்தி சக்திகளின் பொதுவான பண்புகள் :

அணுசக்தி சக்திகளின் சிறிய ஆரம் ( ஆர். ~ 1 FM);

· பெரிய அணுசக்தி திறன் யூ. ~ 50 mev;

· அணுசக்தி சக்திகளின் சார்பு துகள்களின் சுழற்சிகளிலிருந்து சார்ந்து;

Nucleons ஒருங்கிணைப்பு தலைகீழான தன்மை;

அணுசக்தி படைகள் பரஸ்பர நோக்குநிலையின் பரஸ்பர நோக்குநிலையை சார்ந்து, நியூக்ளியோனின் (ஸ்பின்-சுற்றுப்பாத சக்திகள்);

· அணுசக்தி தொடர்பானது செறிவூட்டலின் சொத்து;

· அணுசக்தி சக்திகளின் சுதந்திரத்தை வசூலிக்கவும்;

அணுசக்தி தொடர்புகளின் ஒட்டுமொத்த இயல்பு;

பெரிய தொலைவில் உள்ள நியூக்ளான்களுக்கு இடையிலான ஈர்ப்பு ( ஆர். \u003e 1 FM), சிறியதாக ( ஆர். < 0,5 Фм).

எரிசக்தி நிலைகளால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் உலோகம், அதே போல் எந்த கூறுகளின் உலோக பண்புகளையும் விளக்குகிறது.

மின்னணு ஃபார்முலா

ஒரு குறிப்பிட்ட விதி உள்ளது, இது இலவசமாகவும் இணைந்த எதிர்மறையான துகள்களிலும் நிலைகள் மற்றும் sublevels இல் வைக்கப்படும் படி. ஆற்றல் அளவுகளால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தை மேலும் விரிவாக கவனியுங்கள்.

முதல் ஆற்றல் மட்டத்தில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன. ஆற்றல் அதிகரிப்பின் பங்கு என அவர்கள் சுற்றியுள்ள சுற்றுப்பாதை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இரசாயன உறுப்பு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் வரிசை எண் ஒத்துப்போகிறது. குறைந்தபட்ச எண்ணிக்கையிலான எரிசக்தி நிலைகள் அதிகபட்சமாக மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்களை கர்னலுக்கு ஈர்க்கும் சக்தியை வெளிப்படுத்துகின்றன.

மின்னணு ஃபார்முலாவின் ஒரு உதாரணம்

கார்பன் அணுவின் உதாரணத்தில் எரிசக்தி நிலைகளால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தைக் கவனியுங்கள். அதன் வரிசை எண் 6, எனவே, கருவின் உள்ளே ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் கொண்ட ஆறு புரோட்டான்கள் ஆகும். கார்பன் இரண்டாவது காலகட்டத்தின் பிரதிநிதி என்று கொடுக்கப்பட்டால், அது இரண்டு ஆற்றல் மட்டங்களின் முன்னிலையில் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. முதலில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இரண்டாவது - நான்கு.

ஹிங்கா ஆட்சி ஒரு உயிரணுக்களில் உள்ள இடத்தை மட்டுமே வேறுபடுத்துகிறது. இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தில் நான்கு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இதன் விளைவாக, இரசாயன உறுப்புகளின் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் பின்வரும் படிவத்தை கொண்டுள்ளது: 1s22s22p2.

Sublayers மற்றும் நிலைகள் மூலம் எலக்ட்ரான்கள் விநியோகம் ஏற்படுகிறது படி சில விதிகள் உள்ளன.

Powli கொள்கை

இந்த கொள்கை 1925 ல் பவுலி மூலம் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. விஞ்ஞானி ஆட்டம் மட்டுமே இரண்டு எலக்ட்ரான்களில் வைப்பதன் சாத்தியம் என்று கூறினார், அதே குவாண்டம் எண்கள்: n, l, m, s. இலவச எரிசக்தி அதிகரிக்கும் இருப்பு என ஆற்றல் அளவுகள் மூலம் மின்சக்திகளின் விநியோகம் ஏற்படுகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க.

கிளெக்கோவ்ஸ்கி விதி

குவாண்டம் எண்கள் n + L இன் அதிகரிப்பு படி ஆற்றல் சுற்றுப்பாதைகள் நிரப்புதல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது மற்றும் ஆற்றல் இருப்பு அதிகரிப்பு மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

கால்சியம் அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தை கவனியுங்கள்.

சாதாரண மாநிலத்தில், அதன் மின்னணு சூத்திரத்தை பின்வரும் படிவத்தை கொண்டுள்ளது:

CA 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D0 4S2.

டி- மற்றும் எஃப்-உறுப்புகள் தொடர்பான இத்தகைய துணை குழுக்களின் கூறுகள் ஒரு வெளிப்புற suberring ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு "தோல்வி", முந்தைய டி-அல்லது எஃப்- subline மீது ஒரு சிறிய ஆற்றல் வழங்கல் உள்ளது. இந்த நிகழ்வு தாமிரம், வெள்ளி, பிளாட்டினம், தங்கத்தின் சிறப்பியல்பு ஆகும்.

அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் திடீரென்று unpaired எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புகிறது, இது அதே சுழற்சிகளைக் கொண்டுள்ளது.

ஒற்றை எலக்ட்ரான்களுடன் இலவசமாக அனைத்து இலவச சுற்றுப்பாதைகளையும் பூர்த்தி செய்த பிறகு, எதிர்மறையான சுழற்சிகளால் நிறைந்த இரண்டாவது எதிர்மறையான துகள்களால் குவாண்டம் செல்கள் கூடுதலாக உள்ளது.

உதாரணமாக, நைட்ரஜன் ஒரு unexcited நிலையில்:

பொருட்களின் பண்புகள், மதிப்பீட்டு எலக்ட்ரான்களின் மின்னணு கட்டமைப்பை பாதிக்கும். அவர்களின் எண்ணிக்கை மூலம் மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த மதிப்பு, இரசாயன செயல்பாடு தீர்மானிக்க முடியும். உறுப்பு மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் பிரதான துணைப் குழுவில் இருந்தால், குழுவின் எண்ணிக்கையால் வெளிப்புற ஆற்றல் அளவை உருவாக்க முடியும், அதன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை தீர்மானிக்க முடியும். உதாரணமாக, ஐந்தாவது குழுவில் (பிரதான துணைக் குழுவில்) உள்ள பாஸ்பரஸ், ஐந்து மதிப்பெண் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே அது மூன்று எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம் அல்லது மற்றொரு அணுவிற்கு ஐந்து துகள்கள் கொடுக்க முடியும்.

விதிவிலக்காக, மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் பக்க துணை குழுக்களின் அனைத்து பிரதிநிதிகளும் விதிவிலக்காக செயல்படுகின்றன.

குடும்பங்களின் அம்சங்கள்

கட்டமைப்பு ஒரு வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை எப்படி பொறுத்து, நான்கு குடும்பங்கள் Mendeleev அட்டவணை சேர்க்கப்பட்டுள்ளது அனைத்து நடுநிலை அணுக்கள் ஒரு பிரிவு உள்ளது:

• s- கூறுகள் முதல் மற்றும் இரண்டாவது குழுக்களில் உள்ளன (முக்கிய துணை குழுக்கள்);
• பி-குடும்பம் III-VIII குழுக்களில் (மற்றும் துணை குழுக்கள்) அமைந்துள்ளது;
• d- கூறுகள் I-VIII குழுவிலிருந்து இதே போன்ற துணை குழுக்களில் காணலாம்;
• f-Family Actinoids மற்றும் Lanthanoids செய்கிறது.

அனைத்து S- உறுப்புகள் நல்ல நிலையில் உள்ளன S-Supro மீது மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. P- உறுப்புகளுக்கு, S- மற்றும் P- வழக்குகளில் இலவச எலக்ட்ரான்களின் முன்னிலையில்.

ஒரு Unexcited மாநிலத்தில் டி-உறுப்புகளில் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் கடைசி S- மற்றும் கடைசி டி- பத்தியில் உள்ளன.

முடிவுரை

அணுவில் எந்த எலக்ட்ரானின் மாநிலமும் அடிப்படை எண்களின் தொகுப்பைப் பயன்படுத்தி விவரிக்கப்படலாம். அதன் கட்டமைப்பின் அம்சங்களைப் பொறுத்து, எரிசக்தி ஒரு குறிப்பிட்ட பங்கு பற்றி பேச முடியும். மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் உள்ள எந்த உறுப்புக்கும் பவுலியின் பவுலி, க்ளெக்கோவ்ஸ்கி, பவுலியைப் பயன்படுத்தி, நீங்கள் ஒரு நடுநிலை அணுவின் ஒரு கட்டமைப்பை உருவாக்கலாம்.

முதல் மட்டத்தில் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்கள் மிகவும் திறமையற்ற ஆற்றல் இருப்பு உள்ளது. நடுநிலை அணு சூடாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஎலக்ட்ரான்களின் மாற்றம் காணப்படுகிறது, இது எப்போதும் இலவச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் ஒரு மாற்றத்துடன் சேர்ந்து கொண்டிருக்கும், உறுப்பு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம், அதன் இரசாயனத்தின் மாற்றத்தின் குறிக்கோளின்படி குறிப்பிடத்தக்க மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது நடவடிக்கை.

எரிசக்தி நிலைகளால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் உலோகம், அதே போல் எந்த கூறுகளின் உலோக பண்புகளையும் விளக்குகிறது.

மின்னணு ஃபார்முலா

ஒரு குறிப்பிட்ட விதி உள்ளது, இது இலவசமாகவும் இணைந்த எதிர்மறையான துகள்களிலும் நிலைகள் மற்றும் sublevels இல் வைக்கப்படும் படி. ஆற்றல் அளவுகளால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தை மேலும் விரிவாக கவனியுங்கள்.
முதல் ஆற்றல் மட்டத்தில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன. ஆற்றல் அதிகரிப்பின் பங்கு என அவர்கள் சுற்றியுள்ள சுற்றுப்பாதை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இரசாயன உறுப்பு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் வரிசை எண் ஒத்துப்போகிறது. குறைந்தபட்ச எண்ணிக்கையிலான எரிசக்தி நிலைகள் அதிகபட்சமாக மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்களை கர்னலுக்கு ஈர்க்கும் சக்தியை வெளிப்படுத்துகின்றன.

மின்னணு ஃபார்முலாவின் ஒரு உதாரணம்

கார்பன் அணுவின் உதாரணத்தில் எரிசக்தி நிலைகளால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தைக் கவனியுங்கள். அதன் வரிசை எண் 6, எனவே, கருவின் உள்ளே ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் கொண்ட ஆறு புரோட்டான்கள் ஆகும். கார்பன் இரண்டாவது காலகட்டத்தின் பிரதிநிதி என்று கொடுக்கப்பட்டால், அது இரண்டு ஆற்றல் மட்டங்களின் முன்னிலையில் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. முதலில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இரண்டாவது - நான்கு.
ஹிங்கா ஆட்சி ஒரு உயிரணுக்களில் உள்ள இடத்தை மட்டுமே வேறுபடுத்துகிறது. இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தில் நான்கு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இதன் விளைவாக, இரசாயன உறுப்புகளின் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் பின்வரும் படிவத்தை கொண்டுள்ளது: 1s22s22p2.
Sublayers மற்றும் நிலைகள் மூலம் எலக்ட்ரான்கள் விநியோகம் ஏற்படுகிறது படி சில விதிகள் உள்ளன.

Powli கொள்கை

இந்த கொள்கை 1925 ல் பவுலி மூலம் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. விஞ்ஞானி ஆட்டம் மட்டுமே இரண்டு எலக்ட்ரான்களில் வைப்பதன் சாத்தியம் என்று கூறினார், அதே குவாண்டம் எண்கள்: n, l, m, s. இலவச எரிசக்தி அதிகரிக்கும் இருப்பு என ஆற்றல் அளவுகள் மூலம் மின்சக்திகளின் விநியோகம் ஏற்படுகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க.

கிளெக்கோவ்ஸ்கி விதி

குவாண்டம் எண்கள் n + L இன் அதிகரிப்பு படி ஆற்றல் சுற்றுப்பாதைகள் நிரப்புதல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது மற்றும் ஆற்றல் இருப்பு அதிகரிப்பு மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
கால்சியம் அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தை கவனியுங்கள்.
சாதாரண மாநிலத்தில், அதன் மின்னணு சூத்திரத்தை பின்வரும் படிவத்தை கொண்டுள்ளது:
CA 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D0 4S2.
டி- மற்றும் எஃப்-உறுப்புகள் தொடர்பான இத்தகைய துணை குழுக்களின் கூறுகள் ஒரு வெளிப்புற suberring ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு "தோல்வி", முந்தைய டி-அல்லது எஃப்- subline மீது ஒரு சிறிய ஆற்றல் வழங்கல் உள்ளது. இந்த நிகழ்வு தாமிரம், வெள்ளி, பிளாட்டினம், தங்கத்தின் சிறப்பியல்பு ஆகும்.
அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் திடீரென்று unpaired எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புகிறது, இது அதே சுழற்சிகளைக் கொண்டுள்ளது.
ஒற்றை எலக்ட்ரான்களுடன் இலவசமாக அனைத்து இலவச சுற்றுப்பாதைகளையும் பூர்த்தி செய்த பிறகு, எதிர்மறையான சுழற்சிகளால் நிறைந்த இரண்டாவது எதிர்மறையான துகள்களால் குவாண்டம் செல்கள் கூடுதலாக உள்ளது.
உதாரணமாக, நைட்ரஜன் ஒரு unexcited நிலையில்:
1s2 2S2 2P3.
பொருட்களின் பண்புகள், மதிப்பீட்டு எலக்ட்ரான்களின் மின்னணு கட்டமைப்பை பாதிக்கும். அவர்களின் எண்ணிக்கை மூலம் மிக உயர்ந்த மற்றும் குறைந்த மதிப்பு, இரசாயன செயல்பாடு தீர்மானிக்க முடியும். உறுப்பு மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் பிரதான துணைப் குழுவில் இருந்தால், குழுவின் எண்ணிக்கையால் வெளிப்புற ஆற்றல் அளவை உருவாக்க முடியும், அதன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை தீர்மானிக்க முடியும். உதாரணமாக, ஐந்தாவது குழுவில் (பிரதான துணைக் குழுவில்) உள்ள பாஸ்பரஸ், ஐந்து மதிப்பெண் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே அது மூன்று எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம் அல்லது மற்றொரு அணுவிற்கு ஐந்து துகள்கள் கொடுக்க முடியும்.
விதிவிலக்காக, மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் பக்க துணை குழுக்களின் அனைத்து பிரதிநிதிகளும் விதிவிலக்காக செயல்படுகின்றன.

குடும்பங்களின் அம்சங்கள்

கட்டமைப்பு ஒரு வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை எப்படி பொறுத்து, நான்கு குடும்பங்கள் Mendeleev அட்டவணை சேர்க்கப்பட்டுள்ளது அனைத்து நடுநிலை அணுக்கள் ஒரு பிரிவு உள்ளது:

s- கூறுகள் முதல் மற்றும் இரண்டாவது குழுக்களில் (முதன்மை உபகுள்கள்) அமைந்துள்ளன; பி-குடும்பம் III-VIII குழுக்களில் (மற்றும் subgroups) அமைந்துள்ளது; D- கூறுகள் I-VIII குழுவிலிருந்து இதே போன்ற துணை குழுக்களில் காணலாம்; f -பொளியாலி actinoids மற்றும் lantanoids செய்கிறது.

அனைத்து S- உறுப்புகள் நல்ல நிலையில் உள்ளன S-Supro மீது மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. P- உறுப்புகளுக்கு, S- மற்றும் P- வழக்குகளில் இலவச எலக்ட்ரான்களின் முன்னிலையில்.
ஒரு Unexcited மாநிலத்தில் டி-உறுப்புகளில் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் கடைசி S- மற்றும் கடைசி டி- பத்தியில் உள்ளன.

முடிவுரை

அணுவில் எந்த எலக்ட்ரானின் மாநிலமும் அடிப்படை எண்களின் தொகுப்பைப் பயன்படுத்தி விவரிக்கப்படலாம். அதன் கட்டமைப்பின் அம்சங்களைப் பொறுத்து, எரிசக்தி ஒரு குறிப்பிட்ட பங்கு பற்றி பேச முடியும். மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் உள்ள எந்த உறுப்புக்கும் பவுலியின் பவுலி, க்ளெக்கோவ்ஸ்கி, பவுலியைப் பயன்படுத்தி, நீங்கள் ஒரு நடுநிலை அணுவின் ஒரு கட்டமைப்பை உருவாக்கலாம்.
முதல் மட்டத்தில் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்கள் மிகவும் திறமையற்ற ஆற்றல் இருப்பு உள்ளது. நடுநிலை அணு சூடாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஎலக்ட்ரான்களின் மாற்றம் காணப்படுகிறது, இது எப்போதும் இலவச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் ஒரு மாற்றத்துடன் சேர்ந்து கொண்டிருக்கும், உறுப்பு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம், அதன் இரசாயனத்தின் மாற்றத்தின் குறிக்கோளின்படி குறிப்பிடத்தக்க மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது நடவடிக்கை.