உள்ள பள்ளி பாடநெறி நான்கு முக்கிய வகுப்பு சிக்கலான பொருட்கள் ஆய்வு: ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள், உப்புக்கள்.

ஆக்சைடுகள்.

- இது அதிநவீன பொருட்கள்இரண்டு கூறுகளை உள்ளடக்கியது, இதில் ஒரு ஆக்ஸிஜன் ஒன்று.

ஆக்சைடுகள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:

அல்லாத உருவாக்குதல் - அமிலங்கள் அல்லது அல்கலிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளாதீர்கள் மற்றும் உப்புகளை உருவாக்காதீர்கள். இந்த நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (i) n 2 o, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) இல்லை, கார்பன் ஆக்சைடு (II) இணை மற்றும் சிலர்.

விற்பனை உருவாக்கும் - அமிலங்கள் அல்லது தளங்கள், உப்பு மற்றும் நீர் வடிவத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது.

இதையொட்டி, அவர்கள் பிரிக்கப்படுகிறார்கள்:

பராமரிப்பு - அவர்கள் அடித்தளத்துடன் ஒத்திருக்கிறார்கள். இவை சிறிய ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரி (+1, +2) கொண்ட உலோக ஆக்சைடுகள் அடங்கும். அவர்கள் அனைவரும் திடப்பொருள்கள்)

அமிலத்திறன் - அமிலம் அவர்களுக்கு ஒத்திருக்கிறது. இவை அல்லாத உலோக ஆக்ஸைடுகள் மற்றும் உலோக ஆக்சைடுகளுடன் கூடிய ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன் உலோக ஆக்சைடு அடங்கும். உதாரணமாக, குரோமியம் ஆக்சைடு (VI) Cro 3, மாங்கனீசு ஆக்சைடு (VII) MN 2 O 7.

ஆர்மாடக - நிலைமைகளைப் பொறுத்து, அடிப்படை அல்லது அமில பண்புகள் உள்ளன, I.E. இரட்டை பண்புகள் கொண்டவை. இது துத்தநாகம் ஆக்ஸைடு ZNO, அலுமினிய ஆக்ஸைடு அல் 2 ஓ 3, இரும்பு ஆக்சைடு (III) FE 2 O 3, Chromium ஆக்சைடு (III) CR 2 O 3 ஆகும்.

முக்கிய ஆக்சைடுகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

1. அடிப்படை ஆக்சைடு + நீர் \u003d ஆல்காலி (! ஒரு கரையக்கூடிய தளம் உருவாகிவிட்டால் எதிர்வினை தொடர்கிறது!)

K 2 o + h 2 o \u003d 2koh.

CAO + H 2 O \u003d CA (OH) 2

2. அடிப்படை ஆக்சைடு + அமில ஆக்சைடு \u003d உப்பு

CAO + N 2 O 5 \u003d CA (இல்லை 3) 2

MGO + SIO 2 \u003d MGSIO 3.

3. அடிப்படை ஆக்சைடு + அமிலம் \u003d உப்பு + தண்ணீர்

Feo + H 2 எனவே 4 \u003d Feso 4 + H 2 O

Cuo + 2hno 3 \u003d cu (no 3) 2 + h 2 o

வழக்கமான அமில ஆக்சைடு எதிர்வினைகள்

1. அமில ஆக்சைடு + நீர் \u003d அமிலம் (SIO 2 சிலிக்கான் ஆக்சைடு தவிர)

எனவே 2 + h 2 o \u003d h 2 எனவே 3

Cro 3 + H 2 O \u003d H 2 Cro 4

2. அமில ஆக்சைடு + பிரதான ஆக்ஸைடு \u003d உப்பு

எனவே 3 + k 2 o \u003d k 2 எனவே 4

CO 2 + CAO \u003d CACO 3.

3. அமில ஆக்சைடு + பேஸ் \u003d உப்பு + தண்ணீர்

எனவே 2 + 2naoh \u003d na 2 எனவே 3 + h 2 o

N 2 o 5 + ca (Oh) 2 \u003d ca (இல்லை 3) 2 + H 2 O

ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

1. ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடு + அமிலம் \u003d உப்பு + நீர்

Zno + 2HCL \u003d ZNCL 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCL \u003d 2LCL 3 + 3H 2 O

2. ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடு + ஆல்காலி \u003d உப்பு + தண்ணீர்

Zno + 2naoh + h 2 o \u003d na 2

AL 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O \u003d 2NA

CR 2 O 3 + 2NAOH + 7H 2 O \u003d 2NA

முடக்கும்போது

Zno + 2koh \u003d k 2 Zno 2 + H 2 O

Al 2 o 3 + 2naoh \u003d 2naalo 2 + h 2 o

Cr 2 o 3 + 2naoh \u003d 2nacro 2 + h 2 o

அடிப்படையில்

- இவை ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸோஸுடன் இணைக்கப்பட்ட உலோக அணுக்கள் அடங்கும் சிக்கலான பொருட்கள்.

அடுப்புகளில் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது:

நீர் கரையக்கூடிய (ஆல்கலி) - முக்கிய subgroup Lioh, naoh, koh, rboh, csoh மற்றும் முக்கிய subgroup குழு (மெக்னீசியம் மற்றும் பெரிலியம் தவிர) CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA ( ஓ) 2.

தண்ணீரில் கரையக்கூடியது - மற்றவை.

அனைத்து மைல்களுக்கும் எதிர்வினைகள்

1. அடிப்படை + அமிலம் \u003d உப்பு + தண்ணீர்

2koh + h 2 எனவே 4 \u003d k 2 எனவே 4 + 2h 2 o

Cu (OH) 2 + 2HCL \u003d CUCL 2 + H 2 O

வழக்கமான அல்கலிஸ் எதிர்வினைகள்

1. அக்வஸ் தீர்வுகள் குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன (LACMUS - ப்ளூ, Methyloranzh - மஞ்சள், Phenolphthalein - ராஸ்பெர்ரி)

Koh \u003d k + + oh - (ஓ அயனிகள் - நடுத்தர அல்கலைன் எதிர்வினை தீர்மானிக்கவும்)

CA (ஓ) 2 \u003d ca 2 + + 2oh -

2. ALCLUDE + ACCORT ஆக்சைடு \u003d உப்பு + தண்ணீர்

CA (ஓ) 2 + n 2 o 5 \u003d ca (no 3) 2 + h 2 o

2koh + Co 2 \u003d k 2 co 3 + h 2 o

3. Schelli + Salt \u003d Salt + Base. (எதிர்வினை தயாரிப்பு கரையாத கலவை அல்லது ஒரு சிறிய சந்திப்பு NH 4 OH)

2naoh + cuso 4 \u003d na 2 எனவே 4 + cu (oh) 2 (வெளிப்படையான.)

CA (OH) 2 + NA 2 SIO 3 \u003d CASIO 3 (வெளிப்படையான.) + 2நான்.

Naoh + nh 4 cl \u003d nacl + nh 4 oh

4. சோப்பு வடிவமைக்க கொழுப்புகளுடன் நடந்து கொள்ளுங்கள்

கரையக்கூடிய தளங்களின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

1. சூடான போது சிதைந்துவிடும்

FE (OH) 2 \u003d Feo + H 2 O

2fe (ஓ) 3 \u003d fe 2 o 3 + 3h 2 o

கரையக்கூடிய அடிப்படையில் ஆம்போதெரிகர். உதாரணமாக, (ஓ) 2, ZN (OH) 2, GE (OH) 2, PB (OH) 2, AL (OH) 3, CR (OH) 3, SN (OH) 4, முதலியன

அவர்கள் alkalis உடன் தொடர்பு நீர் பத திரவம்

Zn (OH) 2 + 2naoh \u003d na 2

FE (OH) 3 + naoh \u003d na.

அல்லது பொருத்தமாக இருக்கும் போது

Zn (OH) 2 + 2NAOH \u003d NA 2 ZNO 2 + 2H 2 O

FE (ஓ) 3 + naoh \u003d nafeo 2 + 2h 2 o

அமில

- இவை உலோகங்கள் அணுக்கள், மற்றும் அமில எச்சங்கள் ஆகியவற்றில் மாற்றும் திறன் கொண்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளன.

அனைத்து அமிலங்களின் சிறப்பியல்புகளிலும் எதிர்வினைகள்

1. அமில + அடிப்படை \u003d உப்பு + தண்ணீர்

2hno 3 + cu (oh) 2 \u003d cu (no 3) 2 + 2h 2 o

2HCL + CA (OH) 2 \u003d CACL 2 + 2H 2 O

2. அமில + மெயின் ஆக்சைடு \u003d உப்பு + நீர்

Cuo + H 2 எனவே 4 \u003d cuso 4 + 2h 2 o

3COO + 2H 3 PO 4 \u003d CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

சோலோலி.

- இவை உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சம் ஆகியவை அடங்கும் சிக்கலான பொருட்கள்.

உப்புகள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:

நடுத்தர - அதன் கலவையில், உலோக அணுக்கள் மட்டுமே ஒரு மாறி மாறி மாறி மாறி மாறி மாறி மாறி மாறி மாறி வருகின்றன. அமில ஹைட்ராக்ஸைடு மூலக்கூறின் மூலக்கூறின் மூலக்கூறின் மூலக்கூறின் முழுமையான மாற்றீட்டின் முழுமையான மாற்றீட்டின் முழுமையான மாற்றீடாக ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் முழுமையான பதிலீடாக அவர்கள் கருதப்படலாம்.

H 2 எனவே 4 + 2naoh \u003d na 2 எனவே 4 + 2h 2 o

3h 2 எனவே 4 + 2fe (ஓ) 3 \u003d Fe 2 (4) 3 + 6h 2 o

புளிப்பான - மூலங்களில் உலோக அணுக்கள் மட்டுமல்ல, ஹைட்ரஜன் மட்டுமல்ல. அமிலத்தின் கலவையில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் முழுமையற்ற மாற்றீடாக அவர்கள் கருதப்படலாம். அவை பாலரிக் அமிலங்களால் மட்டுமே உருவாகின்றன. சராசரியாக உப்பு உருவாவதற்கு அடிப்படைத் தொகையில் போதுமான அளவு கிடைக்கிறது.

H 2 எனவே 4 + naoh \u003d nahso 4 + h 2 o

பராமரிப்பு - ஒரு மாமிசங்கள் என, அமில எச்சம் மட்டுமல்ல, ஹைட்ரோக்ஸோக்யூப் மட்டுமல்ல. ஒரு அமில எச்சம் ஒரு பல-அமிலத் தளத்தின் கலவையில் ஹைட்ரோக்ஸோகுரூப்களின் முழுமையடையாத பொருட்களாக அவை கருதப்படலாம். பல அமில தளங்களை மட்டுமே உருவாக்கியது. சராசரியாக உப்பு அமைக்க ஒரு போதுமான அமிலம் பெறப்படுகிறது.

H 2 எனவே 4 + FE (OH) 3 \u003d feohso 4 + 2h 2 o

நடுத்தர உப்புகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

1. உப்பு + அமிலம் \u003d பிற உப்பு + பிற அமிலம் (எதிர்வினை தொடரும் ஒரு கரையக்கூடிய கலவை உருவாகிவிட்டால், எரிவாயு வெளியீடு - கார்பன் டை ஆக்சைடு, கந்தகம் எனவே 2, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் எச் 2 எஸ் - அல்லது ஒரு சிறியது பொருள் உருவாகிறது, உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலம் சி 3 கோஹ்!)

Bacl 2 + h 2 4 \u003d baso 4 ↓ + 2hcl

Na 2 co 3 + h 2 எனவே 4 \u003d na 2 எனவே 4 + CO 2 + H 2 O

(சி 3 COO) 2 CA + 2HNO 3 \u003d CA (இல்லை 3) 2 + 2CH 3 கோஹ்

இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, நீங்கள் பெறலாம் கொந்தளிப்பான அமிலங்கள்: நைட்ரிக் மற்றும் உப்பு, நீங்கள் ஒரு திட உப்பு மற்றும் வலுவான எடுத்து இருந்தால் செறிவூட்டப்பட்ட அமில (சிறந்த சல்பர்)

2nacl + h 2 எனவே 4 \u003d na 2 எனவே 4 + 2hcl

2kno 3 + h 2 எனவே 4 \u003d k 2 எனவே 4 + 2hno 3

2. உப்பு + ஆல்காலி \u003d பிற உப்பு + பிற அடிப்படை (ஒரு கரடுமுரடான கலவை உருவாகிவிட்டால் அல்லது ஒரு சிறிய வாசிப்பு பொருள் உருவாகிவிட்டால், உதாரணமாக, அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு NH 4 ஓ!)

Cu (No 3) 2 + 2naoh \u003d 2nano 3 + Cu (OH) 2 ↓

Nh 4 cl + naoh \u003d nacl + nh 4 oh

3. உப்பு (1) + உப்பு (2) \u003d உப்பு (3) + உப்பு (4) (ஒரு கரையக்கூடிய இணைப்பு உருவாகிவிட்டால் எதிர்வினை தொடர்கிறது!)

NACL + AGNO 3 \u003d நானோ 3 + agcl ™

CACL 2 + NA 2 CO 3 \u003d CACO 3 ↓ + 2NACL

4. உப்பு + மெட்டல் \u003d பிற உப்பு + பிற உலோக (மெட்டல் மெட்டல் அழுத்தங்களின் வரிசையில் சரியானதாக இருக்கும் தீர்வுகள் இருந்து உப்புகளிலிருந்து மற்ற எல்லா உலோகங்களையும் உள்ளடக்கியது. இருப்பு உப்புக்கள் கரையக்கூடியதாக இருந்தால் எதிர்வினை தொடர்கிறது, மேலும் உலோகம் தண்ணீரில் தொடர்பு கொள்ளாது!)

CUCL 2 + FE \u003d FECL 2 + CU.

2agno 3 + cu \u003d cu (no 3) 2 + 2ag

5. எதிர்வினை சிதைவு:

a) கார்பனேட்ஸ். ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒன்றுக்கு பிலென்ட் உலோகங்களின் கரையக்கூடிய கார்பனேட்ஸை அடிப்படையாகக் கொண்டது. மீது ஆல்காலி உலோகங்கள் எதிர்வினை ஒரு மந்தமான நடுத்தர லித்தியம் கார்பனேட் பண்பு ஆகும்.

b) கார்பனேட்ஸ், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் மீது பைகார்பனேட்ஸ் சிதைந்துவிடும்.

கேட்ச்) நைட்ரேட்டுகள்: திட்டத்தின் படி - மெக்னீசியம் பல உலோகங்கள் மின்னழுத்தங்களை உள்ளடக்கியது நைட்ரைட் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் மீது சிதைந்துவிடும்; மெட்ரிக் ஆக்சைடு (பெரும்பாலும் உலோகம் அதிகபட்சமாக), நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றை மெக்னீசியம் உள்ளடக்கிய செப்பு வரை. உலோகத்தின் செப்பு பிறகு, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) மற்றும் ஆக்ஸிஜன்.

அமில உப்புகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

1. Acosite உப்பு + scallery \u003d நடுத்தர உப்பு + நீர்

Nahso 4 + naoh \u003d na 2 எனவே 4 + h 2 o

முக்கிய உப்புகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

1. முக்கிய உப்பு + நூற்பு \u003d நடுத்தர உப்பு + நீர்

(குஹோ) 2 கோ 3 + எச் 2 CO 3 \u003d CUCO 3 ↓ + 2H 2 O

அசாதாரண பொருட்கள் அவர்கள் கலவை (பைனரி மற்றும் பல உறுப்பு; ஆக்ஸிஜன்-கொண்ட, நைட்ரஜன்-கொண்ட, அல்லது செயல்பாட்டு அம்சங்கள் மூலம் வகுப்புகள் வகுக்கப்படுகின்றன.

செயல்பாட்டு அம்சங்களால் ஒதுக்கப்பட்ட கனிம கலவைகள் மிக முக்கியமான வகுப்புகள் உப்புக்கள், அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் ஆகியவை அடங்கும்.

சோலோலி.- இவை உலோக cations மற்றும் அமில எச்சங்கள் மீது தீர்வு விலகும் கலவைகள் உள்ளன. உப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக, உடற்பயிற்சி செய்ய, உதாரணமாக, பேரியம் சல்பேட் பஸ்கோ 4 மற்றும் துத்தநாகரை குளோரைடு ZNCL 2.

அமில- ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உருவாக்குவதற்கான தீர்வுகளில் உள்ள பொருட்கள் dissociating. Inorganic அமிலங்களின் ஒரு எடுத்துக்காட்டுகள் உப்பு (HCL), சல்பர் (எச் 2 எனவே 4), நைட்ரஜன் (HNO 3), பாஸ்போரிக் (எச் 3 PO 4) அமிலம் போன்றவை. அமிலங்களின் மிகவும் சிறப்பியல்பு இரசாயன சொத்து என்பது உப்புக்களை உருவாக்குவதற்கான தளங்களுடன் நடக்கும் திறன் ஆகும். நீர்த்த அமில தீர்வுகளில் விலகல் பட்டம் படி பிரிக்கப்பட்டுள்ளது வலுவான அமிலங்கள்நடுத்தர வலிமை மற்றும் பலவீனமான அமிலங்களின் அமிலங்கள். ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைப்பு திறன் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் (HNO 3) மற்றும் மீட்பு அமிலங்கள் (Hi, H 2 கள்) மூலம் வேறுபடுகிறது. அமிலங்கள் தளங்கள், amphoteric ஆக்சைடுகள் மற்றும் hydrogides ஆகியவற்றை உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

அடிப்படையில்- ஹைட்ராக்ஸைடு மாடுகளை மட்டுமே உருவாக்கும் தீர்வுகளில் உள்ள பொருட்கள் (ஓ 1- 1-). நீர் கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன (கான், naoh). அடித்தளத்தின் சிறப்பியல்பு சொத்து உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கம் கொண்ட அமிலங்களுடனான தொடர்பு ஆகும்.

ஆக்சைடுகள். - இந்த இரண்டு கூறுகளின் கலவைகள், இதில் ஒரு ஆக்ஸிஜன் ஒன்று. அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அடிப்படை, அமிலம் மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆகும். முக்கிய ஆக்சைடுகள் மட்டுமே உலோகங்கள் (CAO, K 2 O) ஆகியவற்றால் மட்டுமே உருவாகின்றன, அவை அடிப்படை (CA (OH) 2, ko) ஒத்திருக்கிறது. அமில ஆக்சைடுகள் அல்லாத உலோகங்கள் (எனவே 3, பி 2 ஓ 5) மற்றும் உலோக ஆக்ஸிஜனேற்றம் (MN 2 O 7) ஆகியவற்றால் உருவாகின்றன (MN 2 O 7), அவை அமிலங்கள் ஒத்திருக்கின்றன (H 2 எனவே 4, H 3 PO 4, HMNO 4) . நிலைமைகளைப் பொறுத்து ஆம்போதெரிகர்மிக் ஆக்சைடுகள் அமில மற்றும் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள். இவை AL 2 O 3, ZNO, CR 2 O 3 மற்றும் பலர் அடங்கும். அடிப்படை அல்லது அமில பண்புகளைக் காட்டாத ஆக்ஸைடுகள் உள்ளன. இத்தகைய ஆக்சைடுகள் அலட்சியமாக அழைக்கப்படுகின்றன (n 2 o, CO, முதலியன)

கரிம கலவைகள் வகைப்படுத்துதல்

கார்பன் பி. கரிம கலவைகள்ஒரு விதியாக, கார்பன்-கார்பன் உறவுகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட நிலையான கட்டமைப்புகளை உருவாக்குகிறது. அத்தகைய கட்டமைப்புகளை உருவாக்கும் திறனுடன், கார்பன் மற்ற உறுப்புகளில் சமமாக இல்லை. மிக அதிகமாக கரிம மூலக்கூறுகள் இது இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது: ஒரு துண்டு, எதிர்வினை போது மாறாமல் உள்ளது, மற்றும் ஒரு குழு மாற்றங்கள் வெளிப்படும். இது சம்பந்தமாக, இது ஒன்று அல்லது மற்றொரு வர்க்கம் மற்றும் பல கலவைகள் கரிம பொருட்களின் சொந்தமான தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

கரிம கலவை மூலக்கூறின் மாறாத துண்டுகள் மூலக்கூறின் மையமாக கருதப்படுவதற்கு வழக்கமாக உள்ளது. இது ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் அல்லது ஹீரோ கேக்ளிக் இயல்பு இருக்கலாம். இந்த தொடர்பில், நான்கு பெரிய தொடர்ச்சியான சேர்மங்கள் வேறுபடுகின்றன: நறுமண, ஹீரோடுசோறோக்ளிக், அலைகிளிக் மற்றும் அசிக்லிக்.

கரிம வேதியியல், கூடுதல் வரிசைகள் தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன: ஹைட்ரோகார்பன்கள், நைட்ரஜன்-கொண்ட கலவைகள், ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கலவைகள், சல்பர் கலவைகள், ஆலசன் கொண்ட கலவைகள், ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட கலவைகள், சிலிகான் கலவைகள்.

இந்த அடிப்படை வரிசைகளின் கலவையின் விளைவாக, கலப்பு தொடர் உருவாகிறது, உதாரணமாக: "அக்ய்ளிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள்", "நறுமண நைட்ரஜன்-கொண்ட கலவைகள்".

சில முன்னிலையில் செயல்பாட்டு குழுக்கள் உறுப்பு அணுக்கள் தொடர்புடைய வர்க்கத்துடன் தொடர்பை தீர்மானிக்கிறது. கரிம கலவைகள், அல்கான்கள், பென்சென்னுகள், நைட்ரோ மற்றும் நைட்ரோ-சேர்மங்கள், ஆல்கஹால், பீனொல்ஸ், ஃபர்ரன், எமர்ஸ் மற்றும் ஏராளமான மற்றவர்களின் முக்கிய வகுப்புகளில் முக்கிய வகுப்புகள் மத்தியில் தனிமைப்படுத்தப்படுகின்றன.

எங்கள் பணி கரிம கலவைகள், அவர்களின் பெயர்ச்சொல், கட்டமைப்புகள் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் பற்றிய விரிவான விளக்கம் சேர்க்க முடியாது. மாணவர்கள் பொது மற்றும் கரிம வேதியியல் பள்ளிக்கூடம் அல்லது பல இலக்கிய மூலங்களை தொடர்பு கொள்ள அழைக்கப்படுகிறார்கள்.

இரசாயன இணைப்புகளின் வகைகள்

இரசாயனத் தொடர்பு - இது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அவற்றின் கலவையை வைத்திருக்கும் தொடர்பு இதுதான். அதன் இயல்பு மூலம், இரசாயன பிணைப்பு எதிர்மறையாக சார்ஜ் எலக்ட்ரான்களுக்கிடையில் ஈர்ப்பு மின் சக்தியாகும். ஈர்ப்பு இந்த சக்தியின் மதிப்பு முக்கியமாக அணுக்களின் வெளிப்புற ஷெல் மின்னணு கட்டமைப்பிலிருந்து முக்கியமாக சார்ந்துள்ளது.

இரசாயன பத்திரங்களை உருவாக்க ஒரு அணுவின் திறன் அதன் மதிப்பு மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இரசாயன பத்திரத்தை உருவாக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ள எலக்ட்ரான்கள் வாலிசம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பல வகையான இரசாயன பிணைப்புகள் உள்ளன: கூட்டுறவு, அயனி, ஹைட்ரஜன், உலோகம்.

கல்வி கூட்டுறவு தொடர்பு அணுக்களின் மின்னணு மேகங்களின் ஒரு பகுதி ஒன்றுடன் ஒன்று உள்ளது, மின்னணு ஜோடிகள் உருவாகின்றன. கூட்டுறவு பாண்ட் எரிச்சலூட்டும் எலக்ட்ரானிக் மேகங்களைத் தவிர்ப்பதைவிட வலுவாக மாறிவிடும்.

துருவ மற்றும் அல்லாத துருவ பாண்டுகள் உள்ளன.

பரிமாண மூலக்கூறு ஒத்த அணுக்களைக் கொண்டிருந்தால் (H 2, N 2), மின்னணு மேகம் இரு அணுக்களுக்கும் தொடர்புபட்ட சமச்சீரற்ற முறையில் விநியோகிக்கப்படும். அத்தகைய ஒரு கூட்டு இணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது notolar. (Homeopolar). Diatomic மூலக்கூறு பல்வேறு அணுக்களைக் கொண்டிருந்தால், மின்னணு மேகம் அதிக உறவினர் மின்னாற்றலுடன் அணுவிற்கு மாற்றப்படுகிறது. அத்தகைய ஒரு கூட்டு இணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது போலார் (தலைவலி). அத்தகைய ஒரு பத்திரத்துடன் கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் HCL, HBR, HJ ஆக இருக்கலாம்.

கருதப்படும் எடுத்துக்காட்டுகளில், அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு unpaired எலக்ட்ரான் உள்ளது; இரண்டு அணுக்கள் தொடர்பில், ஒரு பொது எலக்ட்ரான் ஜோடி உருவாக்கப்பட்டது - ஒரு கூட்டு ஒப்பந்தம் ஏற்படுகிறது. ஒரு unexcited நைட்ரஜன் அணுவில், இந்த எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக, நைட்ரஜன் மூன்று கூட்டு பத்திரங்கள் (NH 3) உருவாவதில் பங்கேற்க முடியும் என்பதால், மூன்று unpaired எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. ஒரு கார்பன் அணு 4 கூட்டு பத்திரங்களை அமைக்கலாம்.

எலக்ட்ரான் மேகங்களின் மேலோட்டப்பகுதி அவற்றின் குறிப்பிட்ட பரஸ்பர நோக்குநிலையுடன் மட்டுமே சாத்தியமாகும், அதே நேரத்தில் மேலோட்டமான பகுதிகள் தொடர்புகொள்வதற்கு ஒரு குறிப்பிட்ட திசையில் அமைந்துள்ளது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு கூட்டு இணைப்பு கவனம் செலுத்துகிறது. COOLUNT பத்திரங்களின் ஆற்றல் 150-400 KJ / MOL க்குள் உள்ளது.

எலக்ட்ரோஸ்டிக் ஈர்ப்பு மூலம் நடத்தப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையேயான இரசாயன பிணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது அயனி தொடர்பு . இது ஒரு துருவ கூட்டு பிணைப்பு வரம்பு என கருதப்படுகிறது. யுனி இணைப்பு கூட்டுறவு போலல்லாமல், வைத்திருக்கவோ அல்லது திருப்தியடையவோ இல்லை.

ஒரு முக்கியமான வகை இரசாயன பத்திரம் உலோகத்தில் எலக்ட்ரான்களின் இணைப்பு ஆகும். உலோகங்கள் கிரிஸ்டல் லேடீஸ் முனைகளில் நடைபெறும் நேர்மறை அயனிகள் உள்ளன, மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்கள். படிக லேடிஸ் உருவாகும்போது, \u200b\u200bஅண்டை அணுக்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று அல்லது எலக்ட்ரான்களின் மதிப்புமிக்க சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு சுற்றுப்பாதையில் இருந்து மற்றொரு சுற்றுப்பாதையில் இருந்து சுதந்திரமாக நகரும். இந்த எலக்ட்ரான்கள் இனி ஒரு குறிப்பிட்ட உலோக அணுவிற்கு சொந்தமானது, அவை பெரிய சுற்றுப்புறத்தில் அமைந்துள்ளன, இது முழு படிக மட்டியிலும் நீட்டிக்கப்படுகிறது. இரசாயன பிணைப்பு, இலவச எலக்ட்ரான்களுடன் நேர்மறையான உலோக லீடிஸ் அயனிகளை கொண்டு நடத்தப்பட்டது, அழைக்கப்படுகிறது உலோகம்.

பலவீனமான பத்திரங்கள் மூலக்கூறுகள் (அணுக்கள்) இடையேயான பொருட்கள் மூலம் மேற்கொள்ளப்படலாம். மிக முக்கியமான ஒன்று - ஹைட்ரஜன் கம்யூனிகேஷன்ஸ் இது இருக்க முடியும் இடைநீர்ச்சிவு மற்றும் ஊடுருவல். மூலக்கூறின் ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு (இது ஓரளவு விதிக்கப்படும்) மற்றும் மூலக்கூறு (ஃவுளூரைன், ஆக்சிஜன், முதலியன) வலுவாக மின்னாற்பகுப்பு உறுப்பு. ஹைட்ரஜன் பாண்ட் எரிசக்தி ஏற்றுக்கொள்ளும் பத்திரத்தின் ஆற்றலைக் காட்டிலும் குறைவாக உள்ளது மற்றும் 10 kj / mol ஐ தாண்டிவிடும். இருப்பினும், இந்த ஆற்றல் மூலக்கூறுகளின் சங்கங்களை உருவாக்க போதுமானதாகும், ஒருவருக்கொருவர் மூலக்கூறுகளை பிரிப்பதை தடுக்கிறது. ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் உயிரியல் மூலக்கூறுகளில் முக்கிய பங்கைக் கொண்டுள்ளன, பெரும்பாலும் நீர் பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன.

வான் டெர் வால்ஸ் படைகள் மேலும் பலவீனமான பத்திரங்கள் தொடர்புபடுத்தவும். அவர்கள் எந்த இரண்டு நடுநிலை மூலக்கூறுகள் (அணுக்கள்) மிகவும் நெருக்கமான தொலைவில் (அணுக்கள்) ஒரு மூலக்கூறு எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரான்களைப் பொறுத்தவரை, மற்றவர்களின் கர்னல்களின் எலக்ட்ரான்களைப் பொறுத்தவரை மோசமாக ஈர்க்கின்றன.

தத்துவ சத்தியம்: நமது உலகில் எல்லாம் உறவினர் - இது பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் வகைப்படுத்தலுக்கு செல்லுபடியாகும். நமது கிரகத்தில் உள்ள பிரபஞ்சத்தில் உள்ள பொருட்களின் பெரும் பன்மடங்கு 90 ரசாயன கூறுகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. இயற்கையில், 1 முதல் 91 வரையிலான வரிசை எண்களின் கூறுகளால் கட்டப்பட்ட பொருட்கள் உள்ளன. உறுப்பு 43 - Technetium, தற்போது, \u200b\u200bஇயற்கையில் பூமியில் காணப்படவில்லை, ஏனெனில் இந்த உறுப்பு நிலையான isotopes இல்லை. இது ஒரு அணுசக்தி எதிர்வினையின் விளைவாக செயற்கையாகப் பெறப்பட்டது. கிரேக்கத்தின் பெயர் - கிரேக்க மொழியில் இருந்து. Téhnos - செயற்கை.
90 உறுப்புகள் கட்டப்பட்ட அனைத்து பூமிக்குரிய இயற்கை இரசாயனங்கள், இரண்டு பெரிய வகைகளாக பிரிக்கலாம் - கனிம மற்றும் கரிம.
கரிம பொருட்கள் கார்பன் கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன: கார்பன் ஆக்சைடுகள், உலோக கார்பைட்கள், கூட்டுக்குரிய அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புக்கள். மற்ற எல்லா பொருட்களும் கனிமத்துடன் தொடர்புடையவை.
கரிம பொருட்கள் 27 மில்லியனுக்கும் அதிகமானவை - கனிமங்கள் விட அதிகமானவை, எண்ணிக்கையின் மதிப்பீடுகளின்படி, 400 ஆயிரத்திற்கும் அதிகமாக இல்லை. நாம் கரிம கலவைகள் பன்முகத்தன்மையின் காரணங்களைப் பற்றி பேசுவோம், ஆனால் இப்போது நாம் கவனிக்கிறோம் இந்த இரண்டு குழுக்களுக்கும் இடையே உள்ள எல்லை எல்லைகள் இல்லை. உதாரணமாக, அம்மோனியம் ஐசோசைனேட் NH4NCO உப்பு ஒரு கனிம கலவையாகக் கருதப்படுகிறது, மற்றும் யூரியா (NH2) 2CO, N2H4CO இன் அதே அடிப்படை அமைப்பைக் கொண்டிருக்கிறது, இது ஒரு கரிம பொருள் ஆகும்.
அதே மூலக்கூறு சூத்திரத்தை கொண்ட பொருட்கள், ஆனால் வேறுபட்ட இரசாயன அமைப்பு ISOMERS என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
எளிமையான மற்றும் சிக்கலான (திட்டம் 1) - அசாதாரண பொருட்கள் பொதுவாக இரண்டு subtypes பிரிக்கப்படுகின்றன. நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருந்தாலும், ஒரு இரசாயன உறுப்புகளின் அணுக்களைக் கொண்டுள்ள பொருட்கள், மற்றும் சிக்கலானவை - இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இரசாயன உறுப்புகளிலிருந்து.
திட்டம் 1.

கனிம பொருட்களின் வகைப்பாடு

அது தெரிகிறது எளிய பொருட்கள் இரசாயன கூறுகளின் எண்ணிக்கையுடன் இணைந்திருக்க வேண்டும். எனினும், அது இல்லை. உண்மையில் அதே வேதியியல் உறுப்பு அணுக்கள் ஒன்று இல்லை, ஆனால் பல்வேறு எளிய பொருட்கள் முடியும் என்று. உங்களுக்குத் தெரிந்த ஒரு நிகழ்வு Alleotropy என்று அழைக்கப்படுகிறது. Alleotropy காரணங்கள் இருக்க முடியும் இதர எண் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்கள் (உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு - ஆக்ஸிஜன் O2 மற்றும் Ozone O3), அதே போல் கிரிஸ்டல் திடட்டின் பல்வேறு கட்டமைப்பு (உதாரணமாக, கார்பன் - டயமண்ட் மற்றும் கிராஃபைட் ஆகியவற்றின் அல்போபிக் முறைகள்).
எளிய பொருட்கள், உலோகங்கள், அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் உன்னதமான வாயுக்கள் ஆகியவற்றின் துணை வகைகளில் தனிமைப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் பிந்தையவர்கள் பெரும்பாலும் nonmetallam ஐ குறிப்பிடுகின்றனர். அத்தகைய ஒரு வகைப்பாட்டின் அடிப்படையாகும், இது எளிய பொருட்களின் பண்புகளாகும், இது இரசாயன சக்திகளின் அணுவின் கட்டமைப்பின் காரணமாகும், இதில் இந்த பொருட்கள் உருவாகின்றன, மேலும் அவை படிக மட்டியின் வகையாகும். உலகங்கள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன என்று அனைவருக்கும் தெரியும் மின்சாரம், வெப்ப கடத்திகள், பிளாஸ்டிக், ஒரு உலோக மினு கொண்டிருக்கிறது. Nonretals, ஒரு விதி என, அத்தகைய பண்புகள் வைத்திருக்க வேண்டாம். எங்கள் இட ஒதுக்கீடு "ஒரு விதி என" சீரற்றதாக இல்லை, அது மீண்டும் எளிய பொருட்களின் வகைப்பாட்டின் சார்பியல் ரீதியாக வலியுறுத்துகிறது. காய்கறிகளைப் பொறுத்தவரை சில உலோகங்கள் உலோகங்கள் (உதாரணமாக, தகரம் - சாம்பல் டின் - சாம்பல் தகரம் - சாம்பல் டின் - சாம்பல் தகரம் - வெள்ளை தகரம், மற்றொரு alotothic மாற்றம், - வழக்கமான உலோக ). மாறாக, அல்லாத உலோக கிராஃபைட், ஆல்டோ கார்பன் அல்ட்ரோபிக் மாற்றம், மிகவும் கடத்தும் மற்றும் ஒரு பண்பு உலோக பளபளப்பு உள்ளது.
சிக்கலான கனிம பொருட்களின் பொதுவான வகைப்பாடு பிரதான பாடசாலையின் வேதியியல் போக்கில் இருந்து நன்கு அறிந்திருக்கிறது. ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புக்கள்: கலவைகள் நான்கு வகுப்புகள் உள்ளன.
வகுப்புகள் மீது கனிம பொருட்களின் பிரிவு அவர்களின் கலவையின் அடிப்படையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதையொட்டி, கலவைகளின் பண்புகளில் பிரதிபலிக்கிறது. ஒவ்வொரு வர்க்கத்தின் பிரதிநிதிகளின் வரையறைகளையும் நினைவுபடுத்துங்கள்.
ஆக்சைடுகள். - இரண்டு கூறுகளை உள்ளடக்கிய சிக்கலான பொருட்கள், இதில் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றும் (உதாரணமாக, H2O, CO2, CUO).
அடிப்படையில் - இவை உலோக மற்றும் ஒன்று அல்லது பல ஹைட்ராக்ஸி குழுக்களின் அணுவான சிக்கலான பொருட்கள் (உதாரணமாக, naoh, ca (oh) 2).
அமில - இவை ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சம் ஆகியவற்றைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் (உதாரணமாக, HCL, HNO3, H2SO4, H3PO4).
சோலோலி. - இவை உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களை உள்ளடக்கிய சிக்கலான பொருட்கள் (உதாரணமாக, நானோ3, K2SO4, ALCL3).
இதே வகைப்பாடு மற்றும் வரையறை மிகவும் உறவினர். முதலாவதாக, தளங்கள் மற்றும் உப்புகளில் உலோகத்தின் பங்கு NH4 + இன் அம்மோனியம் சனிக்கிழமையன்று, அல்லாத உலோக கூறுகளை உள்ளடக்கியது. இரண்டாவதாக, முறையான அறிகுறிகளுக்கு (கலவை படி) ஒரு போதுமான பல குழு பொருட்கள் உள்ளன (அமைப்பு படி) அடிப்படையில், மற்றும் ampryogeric hydrokides தொடர்புடைய பண்புகள் படி, I.E. தளங்கள் மற்றும் அமிலங்களின் பண்புகளை இணைக்கவும். உதாரணமாக, அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு அல் (ஓ) 3 (OH) 3 ஒரு தளமாக செயல்படும் போது:
அல் (ஓ) 3 + 3HCL \u003d ALCL3 + 3H2O,
ஆல்காலிகளுடன் பிணைக்கும்போது, \u200b\u200bஅமில காட்சிகளின் பண்புகள்:
H3alo3 + naoh \u003d naalo2 + h2o.
மூன்றாவதாக, சிக்கலான கனிம பொருட்கள் மேலே வகைப்பாட்டில், ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான இணைப்புகளை வீழ்ச்சியடையவில்லை, இது பட்டியலிடப்பட்ட வகுப்புகளில் ஏதேனும் காரணம் அல்ல. உதாரணமாக, இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோக உறுப்புகள் (பாஸ்பரஸ் குளோரைடு (v) PCL5, CS2 கார்பன் சல்பைட், Phosgene Cocl2) உருவாக்கப்படும் கலவைகள்.
? 1. என்ன பொருட்கள் கனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை கரிம? உதாரணங்கள் கொடுங்கள். அத்தகைய ஒரு வகைப்பாடு பொருட்களின் சார்பற்ற தன்மையை நிரூபிக்கவும்.
2. என்ன பொருட்கள் எளிமையானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை சிக்கலானவை? ஏன் எளிய பொருட்களின் எண்ணிக்கை வேதியியல் கூறுகளின் எண்ணிக்கையை மீறுகிறது?
3. எளிய பொருட்களின் வகைப்பாடு என்ன? ஒவ்வொரு வகை பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் கொடுங்கள். நோபல் வாயுக்கள் அணு அல்லது மூலக்கூறு அமைப்பு பொருட்களாகும்? மற்ற பார்வைகளுக்கு ஆதரவாக வாதங்களை கொடுங்கள்.
4. அசாதாரண பொருட்கள் என்ன ஆகிறது ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள், உப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன? ஒவ்வொரு வகுப்பின் பொருட்களின் உதாரணங்களையும் கொடுங்கள், வேதியியல் எதிர்வினைகளின் இரண்டு மற்றும் மூன்று சமன்பாடுகளால் அவற்றின் பண்புகளை விளக்குகின்றன.
5. இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடுகளின் உதவியுடன், ஆன்மீக ஹைட்ராக்ஸைடுகள் இரு அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன என்பதை நிரூபிக்கவும்.
6. கால்சியம் கார்பனேட் (சுண்ணாம்பு, பளிங்கு, சுண்ணாம்பு) ஊக்கம் சிற்பிகள், கலைஞர்கள், கவிஞர்கள். உதாரணத்திற்கு:

கனிம பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் பெயரளவில் வகைப்படுத்துதல் எளிதான மற்றும் நிரந்தர பண்பு நேரத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது -

இரசாயன அமைப்பு இது அவர்களின் எண்ணிக்கையில் இந்த பொருளை உருவாக்கும் கூறுகளின் அணுக்களை காட்டுகிறது. பொருள் ஒரு இரசாயன உறுப்பு அணுக்களில் இருந்து இருந்தால், i.e. இலவச வடிவத்தில் இந்த உறுப்பு இருப்பு ஒரு வடிவம், அது எளிய என்று அழைக்கப்படுகிறது பொருள்; இரண்டு அணுக்களிலிருந்து பொருள் அல்லது பொருள் என்றால் மேலும் பொருட்கள், பின்னர் அது அழைக்கப்படுகிறது சிக்கலான பொருள். அனைத்து எளிய பொருட்களையும் (மோனோவிற்காக தவிர) மற்றும் அனைத்து சிக்கலான பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன இரசாயன கலவைகள்ஒன்று அல்லது வேறுபட்ட உறுப்புகளின் இரு அணுக்களும் இரசாயன பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

கனிம பொருட்களின் பெயர்ச்சொல்லானது சூத்திரங்கள் மற்றும் தலைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இரசாயன சூத்திரம் - இரசாயன கூறுகள், எண் குறியீடுகள் மற்றும் வேறு சில கதாபாத்திரங்களின் சின்னங்களைப் பயன்படுத்தி பொருளின் கலவை ஒரு உருவம். இரசாயன பெயர் - வார்த்தை அல்லது சொல் குழுவைப் பயன்படுத்தி பொருளின் கலவை ஒரு படம். கட்டிடம் இரசாயன சூத்திரங்கள் மற்றும் தலைப்புகள் அமைப்பு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது பெயர்ச்சொல் விதிகள் .

சின்னங்கள் மற்றும் இரசாயன கூறுகளின் பெயர்கள் வழங்கப்படுகின்றன அவ்வப்போது முறை கூறுகள் D.I. மெண்டெலீவா. கூறுகள் நிபந்தனைகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன உலோகங்கள்

மற்றும் nemetalla. . Nemetallam அனைத்து கூறுகள் VIII அடங்கும் ஒரு குழுக்கள் (உன்னதமான வாயுக்கள்) மற்றும்Vii. ஒரு குழுக்கள் (Halogens), கூறுகள்VI. ஒரு குழுக்கள் (போலோனியம் தவிர, நைட்ரஜன் கூறுகள், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக் (வி. ஒரு குழு); கார்பன், சிலிக்கான் (IVA- குழு); BO (III. ஒரு குழு), அதே போல் ஹைட்ரஜன். மீதமுள்ள கூறுகள் உலோகங்கள் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

பொருள்களின் பெயர்களை தயாரிப்பதில், உறுப்புகளின் ரஷியன் பெயர்கள் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன, உதாரணமாக, dicysicorod, செனான் difluoride, பொட்டாசியம் செலினியம். Derivative விதிகளில் சில கூறுகளுக்கான பாரம்பரியம் மூலம், லத்தீன் பெயர்களின் வேர்கள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டுள்ளன:

ஏஜி - அர்ஜென்ட்	N - nitre.
AS - Ars, Arson.	Ni - niccol.
AU - AR.	ஓ - மாடு, ஆக்சன்
சி - கார்பன், கார்பன்	Pb - plumb.
Cu - Kuper.	எஸ் - சல்ஃப்.
Fe - Ferr.	Sb - Stib.
H - ஹைட்ரோ ஹைட்ரஜன்	Si - படைகள், சிலிக், சிலைஸ்
HG - மெர்குர்	SN - ஸ்டான்.
MN - மங்கன்

உதாரணத்திற்கு

: கார்பனேட், மங்கனட், ஆக்சைடு, சல்பைட், சிலிகட்.

பெயர்கள் எளிய பொருட்கள் ஒரு வார்த்தை இருந்து - ஒரு எண் கன்சோலில் இரசாயன உறுப்பு பெயர், எடுத்துக்காட்டாக:

பின்வரும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன எண் முனையங்கள்

:

1 - மோனோ	7 - ஹெத்தா
2 - டி
3 - மூன்று	9 - Nona.
4 - டெட்ரா
5 - பெண்டா	11 - Undeka.
6 - ஹெக்ஸ்	12 - dodeca.

நிச்சயமற்ற எண் எண் கன்சோல் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது

என் - பாலி.

சில எளிய பொருட்களுக்கு, பயன்படுத்தவும் சிறப்புபற்றி போன்ற பெயர்கள்

3 - ஓசோன், ஆர் 4 - வெள்ளை பாஸ்பரஸ்.

இரசாயன சூத்திரங்கள் சிக்கலான பொருட்கள் பதவியை உருவாக்குங்கள் மின்னியல் (நிபந்தனை மற்றும் உண்மையான Cations) மற்றும் மின்சார எதிர்மறை (நிபந்தனை மற்றும் உண்மையான மனச்சோர்வுகள்) கூறுகள், எடுத்துக்காட்டாக,

CUSO 4 (இங்கே CU 2+ - உண்மையான தீர்வு,எனவே 4 2- - உண்மையான அனியன்) மற்றும்PCL 3 (இங்கே P + III - நிபந்தனை Cation,CL - I - நிபந்தனை anion).

பெயர்கள் சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளே கொள்ளுங்கள் இரசாயன சூத்திரங்கள் வலது பக்கம் இருந்து. அவர்கள் இரண்டு வார்த்தைகளைச் சேர்க்கிறார்கள் - எலக்ட்ரானிக்ஜிக் கூறுகளின் பெயர்கள் (வேட்பாளரின் வழக்கில்) மற்றும் எலக்ட்ரோபோசிவேற்றக் கூறுகளின் பெயர்கள் (பெற்றோர் வழக்கில்), எடுத்துக்காட்டாக:

CUSO 4 - காப்பர் சல்பேட் (II)
PCL 3 - பாஸ்பரஸ் ட்ரிகுளோரைடு
LACL 3 - லந்தன் குளோரைடு (III)
அதனால் - கார்பன் மோனாக்சைடு

பெயர்களில் உள்ள எலக்ட்ரோபோசிடிவ் மற்றும் எலக்ட்ரானிக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை (யுனிவர்சல் முறை) அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரி (அவை சூத்திரத்தை தீர்மானிக்க முடியும் என்றால்) அடைப்புக்குறிக்குள் (பிளஸ் சைன் லோயர்கள்) பயன்படுத்தி (யுனிவர்சல் முறை) அல்லது விஷத்தன்மை டிகிரி (அவை சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படலாம் என்றால்) குறிக்கின்றன. சில சந்தர்ப்பங்களில், அயனிகளின் பொறுப்பான (Cations மற்றும் மாமிசங்களின் சிக்கலான அமைப்புக்கு), அதனுடன் தொடர்புடைய அடையாளத்துடன் அரபு எண்களை பயன்படுத்தி.

பொதுவான பல உறுப்பு cations மற்றும் anions க்கு, பின்வரும் சிறப்பு பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

H 2 f + - ஃப்ளோரோனியம்	C 2 2- - அசிட்டிலெனைடு
H 3 O + - Oxonius.	சிஎன் - - சயனைடு
எச் 3 கள் + - சல்போனியா	CNO - - ஃபுமினத்
NH 4 + - அம்மோனியம்	HF 2 - - ஹைட்ரோடைஃப்லுவோரைடு
N 2 h 5 + - hydrazine (1+)	ஹோ 2 - - ஹைட்ரோபரோடுடு
N 2 H 6 + - Hydrazine (2+)	HS - - ஹைட்ரோஸுஃபைடு
Nh 3 oh + - ஹைட்ராக்ஸைமிலமைன்	N 3 - - அஜைட்
இல்லை + - Nitrosyl.	NCS - - tycionate.
இல்லை 2 + - நைட்ரோ	2 2 - - பெராக்சைடு
O 2 + - Dixigenil.	ஓ 2 - - நாத்ரனொட்சைட்டு
PH 4 + - பாஸ்போனியா	ஓ 3 - - ஓசோனிட்
VO 2 + - Vanadil.	OCN - - சயனத்
UO 2 + - அழைக்கப்படுகிறது	ஓ - - ஹைட்ராக்சைடு.

நன்கு அறியப்பட்ட பொருட்கள் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான பயன்படுத்த சிறப்பு பெயர்கள்:

சாம்பல் 3 - Arsin.	HN 3 - Azdovogrene.
B 2 h 6 - போரன்	H 2 S - ஹைட்ரஜன் சல்பைட்
B 4 h 10 - Tetraboran (10)	NH 3 - அம்மோனியா
HCN - சானானோஜோஜெனிக்	N 2 H 4 - Hydrazine.
HCL - குளோரைடு	NH 2 ஓ - ஹைட்ராக்ஸிலமைன்
HF - ஃப்ளோரைன் ஹைட்ரஜன்	PH 3 - பாஸ்பைன்
Hi - iodowododorod.	SIH 4 - சிலான்

Hydrokides - சிக்கலான பொருட்கள் வகை, இதில் சில உறுப்புகளின் அணுக்கள் (ஃப்ளோரைன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தவிர) மற்றும் ஹைட்ராக்ஸோக் ஆகியவை அடங்கும்; Hydrocides E இன் பொது சூத்திரம் மின் (இது)

என் எங்கே என்\u003d 1 × 6. Hydroxides E (IT) என்அழைத்தேன் எலும்பியல் -வே; ஐந்து என்> 2 ஹைட்ராக்ஸை கூட இணைக்க முடியும் மெட்டா -உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் மற்றொரு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் (இது) 3 மற்றும் EO (ஓ), ஈ (ஓ) 4 மற்றும் ஈ (ஓ) 6 மற்றும் EO 2 (ஓ) 2.

Hydrogides குழு இரசாயன பண்புகள் படி இரண்டு எதிரிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஹைட்ராக்ஸைடுகள்.

அமில ஹைட்ரோக்டுகள் ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை உலோக அணுக்கள் மூலம் உலோக அணுக்களால் மாற்றப்படலாம். பெரும்பாலான அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் உள்ளன மெட்டா-Form, மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள், அமில நீரோட்டங்களின் சூத்திரங்களில் முதல் இடத்தில் வைக்கப்படும், உதாரணமாக

H 2 4, HNO 3 மற்றும் H 2 கோ 3, மற்றும் 2 (ஓ) 2, இல்லை 2 (ஓ) மற்றும் இணை (ஓ) 2 . அமில ஹைட்ராக்ஸைட்ஸின் மொத்த சூத்திரம் - என் எச். EO. W. மின்னாற்றுதல் கூறு x- அமில எச்சம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் உலோகத்திற்கு மாற்றாக இல்லாவிட்டால், அவை அமில எச்சத்தின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும்.

பொதுவான அமில ஹைட்ராக்சைடுகளின் பெயர்கள் இரண்டு சொற்களின் பெயர்கள்: "AA" மற்றும் குழு வார்த்தை "அமிலம்" முடிவில் அவர்களின் சொந்த பெயர். சாதாரண அமில ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் அவர்களின் அமில எச்சங்கள் ஆகியவற்றின் சூத்திரங்கள் மற்றும் எங்கள் சொந்த பெயர்களை வழங்குவோம்.

அமில ஹைட்ரொட்சைட்டு	அமில எச்சை
ஹசோ 2 - மயக்கம்	ASO 2 - - Metarsenit.
எச் 3 ASO 3 - Ortomysyakovy.	ASO 3 3- - Ortarsenit.
எச் 3 ASO 4 - ஆர்சனிக்	ஆசோ 4 3- - ஆர்சனேட்
	4 o 7 2- - tetraborate.
	IO 3 - - பிஸ்மத்
HBRO - Bromnodatoy.	ப்ரோ - - ஹைபோபிரோம்
HBRO 3 - ப்ரோமன்	ப்ரோ 3 - - ப்ரோமேட்
H 2 கோ 3 - நிலக்கரி	கோ 3 2 - கார்பனேட்
HCLO - Chlornoty.	குளோ - - Hypochlorite.
HCLO 2 - குளோரேட்டர்	Clo 2 - - குளோரைட்டு
HCLO 3 - Chlorn.	Clo 3 - - குளோரேற்று
HCLO 4 - குளோரின்	Clo 4 - - perchlorate.
H 2 cro 4 - குரோம்	Cro 4 2- - Chamram
	Cro 4 - - Hydrochromat.
H 2 CR 2 O 7 - DichroMova.	CR 2 O 7 2- - Dichromat.
	Feo 4 2- - ferrate.
Hio 3 - ஜோதின்	Io 3 - - அயோடத்
Hio 4 - Metadic.	Io 4 - - மெட்டாபியர்ய
H 5 io 6 - ஆர்த்தடாக்ஸ்	Io 6 5- - ஆர்த்துபோதையயற்ற
HMNO 4 - மாங்கனீசு	Mno 4 - - பர்மங்கனேட்
	Mno 4 2- - மங்கனத்
	MO O 4 2- - Molybdat.
HNO 2 - நைட்ரஜன்	இல்லை 2 - - நைட்ரைட்
HNO 3 - நைட்ரஜன்	இல்லை 3 - - நைட்ரேட்
HPO 3 - மெட்டாபஸ்ஸர்	PO 3 - - மெட்டாபுகேற்று
எச் 3 PO 4 - ஆர்த்தோபோசர்	PO 4 3- - ஆர்த்தோபாஸ்பேட்
	PO 4 2- - Hydrotophosphate.
	2 PO 4 - - Diirdootophosphate.
H 4 p 2 o 7 - Diffosfor.	P 2 o 7 4- - DiffOSFAT.
	REO 4 - - பெரெரானாட்
	எனவே 3 2- - சல்பிட்
	HSO 3 - - Gidrosulfit.
H 2 4 - சல்பர்	எனவே 4 2- - சல்பேட்
	4 - - Gidrosulfat.
H 2 S 2 O 7 - Dismercial.	S 2 o 7 2- - Dieulfat.
H 2 S 2 O 6 (O 2) - பௌக்ஸோடிசர்	S 2 O 6 (O 2) 2- - Peroxodisulfat.
H 2 எனவே 3 கள் - டியஸர்	எனவே 3 கள் 2- - Thiosulfat.
எச் 2 எஸ்சி 3 - செலினியம்	எஸ்சிஓ 3 2- - செலினேட்
எச் 2 எஸ்சிஓ 4 - செலினா	எஸ்சிஓ 4 2- - செலினத்
H 2 SIO 3 - Metachmith.	SIO 3 2- - metasilicate.
H 4 SIO 4 - orthagremium.	SIO 4 4- - Ortosilicat.
H 2 TEO 3 - Telluroy.	TEO 3 2- - Tellrit.
H 2 TEO 4 - METAELLURE.	TEO 4 2- - மெடடெல்லூரத்
H 6 teo 6 - orthotelloor.	தேயிலை 6 6- - Orthotelut.
	VO 3 - - மெட்டாரநாடட்
	VO 4 3- - Ortovanadat.
	Wo 4 3- - Wolframat.

குறைவான பொது அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் சிக்கலான கலவைகளுக்கான பெயரளவில் விதிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, உதாரணமாக:

அமில எச்சங்களின் பெயர்கள் உப்புகளை கட்டியெழுப்புவதில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

முக்கிய ஹைட்ராக்ஸைடுகள் ஹைட்ராக்ஸைடு அயனிகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, இது ஸ்டோயோமெட்ரிக் மதிப்பின் ஆட்சியின் கீழ் அமில எச்சங்களுடன் மாற்றப்படலாம். அனைத்து முக்கிய hydrogides ல் உள்ளன எலும்பியல்-FORM; அவர்களின் பொது சூத்திரம் எம் (அவர்)

என் எங்கே என் \u003d 1.2 (குறைவானது 3.4) மற்றும் எம் என் +- உலோக காரியம். மேஜர் ஹைட்ராக்ஸோடுகளின் சூத்திரங்கள் மற்றும் தலைப்புகள் எடுத்துக்காட்டுகள்:

அடிப்படை மற்றும் அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் மிக முக்கியமான ரசாயன சொத்து (உமிழ்நீரை உப்பு உருவாக்கம் எதிர்வினை), எ.கா:

CA (OH) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d காஸோ 4 + 2H 2 ஓ

CA (ஓ) 2 + 2h 2 எனவே 4 \u003d ca (hso 4) 2 + 2h 2 o

2CA (ஓ) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d ca 2 எனவே 4 (ஓ) 2 + 2h 2 ஓ

சோலோலி. - சிக்கலான பொருட்கள் வகை, இதில் எம்

என்+ மற்றும் அமில எச்சங்கள் *.

பொது ஃபார்முலா எம் உடன் உப்புகள் எச். (EO. W.

) என் அழைப்பு நடுத்தர உப்புக்கள் மற்றும் உப்புகள் ஆதாரமற்ற ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட உப்புகள் - அமிலத்திறன் உப்புகள். சில நேரங்களில் உப்பு ஹைட்ராக்சைடு - அல்லது (கள்) ஆக்சைடு - அயனிகள்; அத்தகைய உப்புகள் அழைக்கப்படுகின்றன basic. உப்புகள். நாங்கள் உப்புகளின் உதாரணங்கள் மற்றும் பெயர்கள் கொடுக்கிறோம்:

	- கால்சியம் ஆர்த்தபஸ்பேஸ்
	- கால்சியம் dihidropropophosphate.
	- கால்சியம் Hydrotophosphate.
	காப்பர் கார்பனேட் (II)
Cu 2 Co 3 (OH) 2.	- Diydradsadeadsanate dimedi.
	நைட்ரேட் லந்தான் (III)
	- ஆக்சைடு டைனண்டைட் டைட்டானியம் ஆக்சைடு

அமில மற்றும் முக்கிய உப்புக்கள், அதனுடன் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமில ஹைட்ராக்சைடு மூலம் தொடர்பு மூலம் நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றப்படலாம்: உதாரணமாக:

CA (HSO 4) 2 + CA (OH) \u003d CASO 4 + 2H 2 O

CA 2 4 (ஓ) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d 2caso 4 + 2h 2 o

மேலும் உப்புகள் உள்ளன, இரண்டு வெவ்வேறு CATIONS இன் சூழல்கள்: அவை பெரும்பாலும் அவற்றை அழைக்கப்படுகின்றன இரட்டை உப்புக்கள், எ.கா:

ஆகிறது எச். பற்றி W.

- Hydrocides முழு நீரிழப்பு பொருட்கள்:

ஆசிட் ஹைட்ரோகோராக்ஸிடம்

(H 2 எனவே 4, H 2 CO 3) பதில் அமில ஆகைகள் (எனவே 3, CO 2), மற்றும் முக்கிய ஹைட்ரோகிடாம் (Naoh, ca (h) 2) - முக்கிய ஆக்சைடுகள் (Na 2 o, cao. ), மேலும், உறுப்புகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சைடு வரை நகர்த்தும்போது மாறாது. சூத்திரங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகளின் பெயர்கள் ஒரு உதாரணம்:

அமில மற்றும் பிரதான ஆக்சைடுகள், அதனுடன் ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் உப்பு உருவாக்கும் பண்புகளை தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன.

N 2 o 5 + 2naoh \u003d 2nano 3 + h 2 o

3COO + 2H 3 PO 4 \u003d CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 o 3 + 3So 3 \u003d La 2 (4) 3

அண்டாதிரிட்டி

Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகள் - ஒரு இரசாயன சொத்து இரண்டு வரிசைகள் உருவாக்கம் கொண்ட ஒரு இரசாயன சொத்து, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அலுமினிய ஆக்சைடு:

(அ) \u200b\u200b2AL (ஓ) 3 + 3SO 3 \u003d அல் 2 (எனவே 4) 3 + 3h 2 o

Al 2 o 3 + 3h 2 எனவே 4 \u003d அல் 2 (4) 3 + 3h 2 o

(ஆ) 2AL (OH) 3 + NA 2 O \u003d 2NALO 2 + 3H 2 O

Al 2 o 3 + 2naoh \u003d 2naalo 2 + h 2 o

இதனால், ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அலுமினிய ஆக்சைடு எதிர்வினைகளில் (அ) வெளிப்பாடுகள் basic. Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகள், i.e. அலுமினிய சல்பேட் - ஒரு பொருத்தமான உப்பு உருவாக்கும் அமில நீட்சிகளை மற்றும் ஆக்சைடு உடன் நடத்துங்கள்

அல் 2 (எனவே 4) 3. , எதிர்வினைகளில் (ஆ) அவர்கள் சொத்துக்களை வெளிப்படுத்துகிறார்கள் அமிலத்திறன் Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகள், i.e. அத்தியாவசிய ஹைட்ரோக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடு உடன் நடத்தி, ஒரு உப்பு உருவாக்குதல் - டை ஆக்சலுலம் (Iii) சோடியம் நாலோ 2. . முதல் வழக்கில், அலுமினிய உறுப்பு உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் மின்மயமான கூறு பகுதியாக உள்ளது (அல் 3+) இரண்டாவது இடத்தில் - அல்லாத உலோகத்தின் சொத்து மற்றும் உப்பு சூத்திரத்தின் மின்னாற்பகுப்பின் பகுதியாகும் (ALO 2 -).

சுட்டிக்காட்டப்பட்ட எதிர்வினைகள் ஒரு அக்யூஸ் தீர்வில் தொடர்ந்தால், உருவாக்கப்பட்ட உப்புகள் மாற்றங்கள் ஏற்படுகின்றன, ஆனால் Cation மற்றும் AION இல் அலுமினியத்தின் முன்னிலையில் உள்ளது:

2AL (ஓ) 3 + 3h 2 எனவே 4 \u003d 2 (எனவே 4) 3

அல் (ஓ) 3 + naoh \u003d na.

சிக்கலான அயனிகள் சதுர அடைப்புக்குள் உயர்த்தப்படுகின்றன.

3+ - Hexacawalumin Cation (iii), - - Tetrahydroxalulumum (iii).

கலவைகளில் உலோக மற்றும் உலோக அல்லாத பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் கூறுகள் amprianteric என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அது காலமுறை அமைப்பு ஒரு குழுக்கள் கூறுகள் அடங்கும் -

இருக்க வேண்டும், அல், GA, GE, SN, PB, SB, BI, PO மற்றும் பல. அத்துடன் பி-குழுக்களின் பெரும்பாலான கூறுகள் - CR, MN, FE, ZN, CD, AU மற்றும் மற்றவர்கள். Amphoteric ஆக்சைடுகள் முக்கிய அதே என்று அழைக்கப்படுகின்றன, உதாரணமாக:

ஆம்பாட்டெரிக் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் (உறுப்பு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு அதிகமாக இருந்தால் +

II. ) உள்ளே இருக்கலாம் எலும்பியல் - அல்லது (மற்றும்) மெட்டா - வடிவம். நாங்கள் ஆம்போதெரிகரிக் ஹைட்ராக்ஸஸ்ஸின் எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குகிறோம்:

ஆம்போதெரிகர்மிக் ஆக்சைடுகள் எப்போதும் ஆம்போதெரிகரிக் ஹைட்ராக்ஸைடுகளுக்கு ஒத்திருக்காது, ஏனென்றால் பிந்தையதைப் பெற முயற்சிக்கும் போது, \u200b\u200bநீரேற்றம் ஆக்சைட்கள் உருவாகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

கலவைகள் உள்ள ஆம்பாட்டர் உறுப்பு பல ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரிகளுக்கு ஒத்ததாக இருந்தால், அதனுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் (மற்றும் அதன் விளைவாக, உறுப்புகளின் அசாதாரணமானது) வித்தியாசமாக வெளிப்படுத்தப்படும். Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகளில் குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரிகளுக்கு, அடிப்படை பண்புகளின் மேலாதிக்கம் அனுசரிக்கப்படுகிறது, மற்றும் உறுப்பு தானாகவே - உலோக பண்புகள், எனவே இது கிட்டத்தட்ட எப்போதும் Cations பகுதியாக உள்ளது. ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் உயர் டிகிரிக்கு, இதற்கு மாறாக, ஹைட்ராக்ஸைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் ஆகியவை அமிலத்திறன் பண்புகளின் மேலாதிக்கம், மற்றும் உறுப்பு தானாகவே - உலோகம்-உலோக பண்புகள், எனவே அது எப்போதும் சனிக்கிழமைகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. எனவே, ஆக்சைடு மற்றும் மாங்கனீசு ஹைட்ராக்சைடு (

II. ) அடிப்படை பண்புகள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன, மேலும் மாங்கனீசு தன்னை வகைகளின் ஒரு பகுதியாகும் [எம்.என் (எச் 2 ஓ) 6] 2+ , ஆக்சைடு மற்றும் மாங்கனீசு ஹைட்ராக்சைடு (Vii. இது அமிலப் பண்புகளால் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது, மேலும் மாங்கனீசு தன்னை ஒரு அயன் வகையின் ஒரு பகுதியாகும்Mno 4 - . அமிலத் தோட்டங்களின் பெரிய ஆதிக்கம் கொண்ட ஆம்போதெரிகரி ஹைட்ராக்சைடுகள், உதாரணமாக அமில ஹைட்ராக்ஸோட்களின் மாதிரிக்கான சூத்திரங்கள் மற்றும் பெயர்களைக் கொண்டுள்ளனMn vii o 4 - பெர்மாங்கனிக் அமிலம்.

இதனால், உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் மீது கூறுகள் பிரிவு நிபந்தனை உள்ளது; உறுப்புகள் இடையே (

Na, k, ca, ba. மற்றும் al.) தூய உலோக மற்றும் உறுப்புகள் (F, o, n, cl, s, சி மற்றும் al.) தூய அல்லாத உலோக பண்புகள் கொண்ட ஆம்போதெரிகரிக் பண்புகள் கொண்ட உறுப்புகள் ஒரு பெரிய குழு உள்ளது.

ஒரு விரிவான வகை கனிம சிக்கலான பொருட்கள் - பைனரி கலவைகள். இந்த அனைத்து முதல், அனைத்து இரண்டு உறுப்பு கலவைகள் (அடிப்படை, அமில மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகள் தவிர), எடுத்துக்காட்டுகள், உதாரணமாக அடங்கும்

H 2 O, KBR, H 2 S, CS 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CAC 2, SIH 4 . எலக்ட்ரிக் மற்றும் எலக்ட்ரானிக்ஜெக்டிவ் கூறுகள் ஒரு உறுப்பு அல்லது ஒரு உறுப்பு அணுக்களின் தொடர்புடைய குழுக்கள் அல்லது தொடர்புடைய குழுக்கள் அடங்கும்.

பல கூறுகளில் பல உறுப்புகளில் உள்ள பல உறுப்பு பொருட்கள் பல கூறுகளின் அல்லாத தொடர்புடைய அணுக்கள், அதே போல் ஒற்றை உறுப்பு அல்லது பல-உறுப்பு குழுக்கள் கொண்ட அணுக்கள் (ஹைட்ராக்ஸைடுகள் மற்றும் உப்புக்கள் தவிர), பைனரி கலவைகள் என்று கருதப்படுகின்றன, உதாரணமாக

CSO, IO 2 F 3, SBRO 2 F, Cro (O 2) 2, PSI 3, (CATI) O 3, (FECU) S 2, HG (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCL 2 (NH 2). எனவே, CSO. இணைப்பாக குறிப்பிடப்படலாம்சிஎஸ் 2. இதில் ஒரு சல்பர் அணு ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவால் மாற்றப்படுகிறது.

பெயர்கள் பைனரி கலவைகள் உதாரணமாக சாதாரண பெயர்ச்சொல் விதிகள் மீது கட்டப்பட்டுள்ளன:

2 - ஆக்ஸிஜன் difluoride.	K 2 o 2 - பொட்டாசியம் பெராக்சைடு
HGCL 2 - மெர்குரி குளோரைடு (II)	நா 2 எஸ் - சோடியம் சல்பைடு
HG 2 CL 2 - Dichloride dituti.	MG 3 N 2 - மக்னீசியம் நைட்ரைடு
Sbr 2 o - சல்பர் Dibromide ஆக்சைடு	Nh 4 br - அம்மோனியம் புரோமைடு
N 2 ஓ - டயஸோட் ஆக்சைடு	PB (n 3) 2 - முன்னணி Azide (II)
இல்லை 2 - நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு	CAC 2 - கால்சியம் அசெட்டைலிலனீனிடு

சில பைனரி இணைப்புகளுக்கு, சிறப்பு பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இதன் பட்டியல் முன்பு வழங்கப்பட்டது.

இரசாயன பண்புகள் பைனரி கலவைகள் மிகவும் மாறுபட்டவை, எனவே அவை பெரும்பாலும் குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன பைனரி கலவைகள் மத்தியில் halides, chalcogendes, நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், ஹைட்ரேட்டுகள் கருத்தில் கொள்ளுங்கள். எனவே, இணைப்புகள்

CO, இல்லை, இல்லை 2, மற்றும் (FE 2 III) O 4 ஆகையால், ஆக்ஸைடுகளின் (அமிலம், அடிப்படை, ஆம்போதெரிக்) வகையிலும், ஆக்ஸைடு (அமிலம், அடிப்படை, ஆம்போதெரிக்) ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி கட்டப்பட்டிருக்கும் பெயர்கள். கார்பன் மோனாக்சைடு CO, நைட்ரஜன் மோனாக்சைடுஇல்லை மற்றும் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு எண் 2. பொருத்தமான அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் இல்லை (இந்த ஆக்சைடுகள் அல்லாத உலோகங்கள் மூலம் உருவாக்கப்படுகின்றன என்றாலும் என் ), அவர்கள் உப்புகளை உருவாக்கவில்லை, இது மாசுபட்டத்தின் அமைப்பு அணுக்கள் இருக்கும் II, n II மற்றும் N IV. இரட்டை ஆக்சைடு (FE II 2 III) O 4 - Domelez (III) ஆக்சைடு (II) Amprapositive உறுப்பு amp; ஆனால் இரும்பு, ஆனால் இரண்டு வெவ்வேறு டிகிரி ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அணுவின் மின்கலத்தின் உறுப்புகளின் கலவையில் இருப்பினும், இதன் விளைவாக, அமில ஹைட்ரோக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது, \u200b\u200bஅது ஒன்று அல்ல, ஆனால் இரண்டு வெவ்வேறு உப்புகள் அல்ல .

அத்தகைய பைனரி கலவைகள் போன்றவை

AGF, KBR, Na 2 S, BA (HS) 2, NACN, NH 4 CL, மற்றும் PB (N 3) 2 , உப்புக்கள் போன்றவை, உண்மையான Cations மற்றும் anions இருந்து, அவர்கள் அழைக்கப்படுகின்றன விற்பனை வடிவ வடிவமைக்கப்பட்ட பைனரி கலவைகள் (அல்லது வெறும் உப்புகள்). அவை இணைப்புகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை குறைப்பதற்கான தயாரிப்புகளாக கருதப்படலாம்F, n cl, n br, n 2 s, n cn மற்றும் n n 3 . ஒரு அக்யூஸ் தீர்வில் பிந்தைய ஒரு அமில செயல்பாடு உள்ளது, எனவே அவர்களின் தீர்வுகள் அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, உதாரணமாகF (அக்வா) - ஃப்ளோரைடு அமிலம், என் 2 எஸ் (அக்வா) - ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அமிலம் இருப்பினும், அவை அமிலத் தோட்டக்கலை வகைகளின் வகைக்கு சொந்தமானவை அல்ல, அவை கனிம பொருட்களின் வகைப்பாட்டின் வகைப்பாட்டின் உப்புகளுக்கு அவற்றின் பங்குகள் இல்லை.

D.I இன் உறுப்புகளின் காலக்கட்டத்தில் (PS) உள்ள உறுப்புகள் Mendeleev பின்வரும் குழு பெயர்களைப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கப்படுகிறது, பிரதிபலிக்கும், ஒரு விதியாக, கூறுகள் மற்றும் எளிமையான பொருட்களின் பொதுவான பண்புகள். கூறுகளுக்கு முக்கிய துணை குழுக்கள்pS இன் குறுகிய திரை பதிப்பில்

அல்லது 1-2 மற்றும் 13-18 குழுக்கள் PS இன் நீண்ட கால இடைவெளியில் (நவீன) பதிப்பில்

• கார உலோகங்கள் (1st அல்லது IA குழு): (h), li, na, k, rb, cs, fr;
• அல்கலைன் பூமி (MG) உலோகங்கள் (2 வது அல்லது IIG Ruppa): MG, CA, SR, BA, RA;
• கூறுகள் போரோவின் துணை குழுக்கள் (13 அல்லது IIIA குழு), உலோகங்கள் (போரன் ஜூன்), ஒரு சிறப்பு பெயர் இல்லை: பி, அல், கா, இல், டி;
• கூறுகள் கார்பன் துணை குழுக்கள்(14 அல்லது IVA குழு) அல்லது crystallogens.: சி, எஸ்ஐ, GE, SN, PB;
• கூறுகள் நைட்ரஜனின் துணைப்பிரிவுகள்(15 அல்லது VA குழு)காலாவதியான தலைப்பு piocency. மற்றும் அதன் derivative -pictdids.: N, p, என, sb, bi;
  
• கூறுகள் ஆக்ஸிஜன் துணை குழுக்கள் (16 அல்லது குழு வழியாக) அல்லதுhallcohele. ,
• halogens. (17 அல்லது Viia குழு)
• உன்னத அல்லது சாயமூட்டல் காசா (18 அல்லது VIIIA குழு)

கூறுகளுக்கு பக்க துணை குழுக்கள்:

• lantanoids. (LA - LU),
• aktinoids. (AC - LR) (lantanide மற்றும் aktinids 'பெயர்கள் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படவில்லை);
• அரிதான பூமியின் உலோகங்கள் (3 வது அல்லது Iiry குழு, Actinide தவிர);
• இரும்பு குடும்பம் (FE, CO, NI);
• பிளாட்டினம் குடும்பம் அல்லது பிளாட்டினம் உலோகங்கள் (RU, RH, PD, OS, IR, PT);
• நோபல் உலோகங்கள் (AU, AG + பிளாட்டினம்: RU, RH, PD, OS, IR, PT)
• மாற்றம் கூறுகள் (டி மற்றும் எஃப்-கூறுகள், அதாவது, பக்க துணை குழுக்களின் அனைத்து கூறுகளும்).

எளிமையான பொருட்கள், ஒரு விதியாகவும், அதனுடன் தொடர்புடைய கூறுகளாகவும் அழைக்கப்படுகின்றன. அவர்களின் சொந்த பெயர்கள் மட்டுமே உள்ளன alleotropic மாற்றங்கள் கார்பன் (டயமண்ட், கிராஃபைட், கார்பின்கள், fullerenes) மற்றும் இரண்டாவது ஆக்ஸிஜன் மாற்றம் (ஓசோன்). பெயர்களுடன் alleotropic மாற்றங்கள் மீதமுள்ள கூறுகள் வழக்கமாக அதன் சுருக்கமான உடல்ரீதியான தன்மை (வெள்ளை, சிவப்பு, கருப்பு பாஸ்பரஸ், படிக மற்றும் பிளாஸ்டிக் சல்பர், சாம்பல் மற்றும் வெள்ளை தகரம் போன்றவற்றைக் குறிக்கின்றன.

ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், கார்பன் மற்றும் சல்பர் ஆகியவற்றின் கூறுகள் அல்லது குறைவான மின்சார எதிர்மறையான அல்லாத உலோகங்கள் கொண்ட கலவைகளின் கூறுகள் ($ O ^ (2-), எஸ் ^ (2-), n ^ (3-), சி ^ (4 -) $, ஆனால் உறுப்புகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரி "பிரிட்ஜெட்" கட்டமைப்புகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையை சார்ந்துள்ளது. கரிம கலவைகளில் கார்பன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு தீர்மானிக்கப்படுகிறது சிறப்பு வழிகளில் (கார்பன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம் அளிப்பதைத் தீர்மானிப்பதைப் பார்க்கவும்). உதாரணமாக, ஒரு ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் "ஆக்ஸிஜன் பாலங்கள்" -O- அல்லது -OOO-. அத்தகைய மாநாடுகள் உள்ளன சொந்த பெயர்கள்: $ (O_2) ^ (2 -) $ - பெராக்சைடு; $ (O_2) ^ - $ - nadpexide; $ (O_3) ^ - $ - Ozonide; $ (n_3) ^ - $ - Azide; $ (C_2) ↑ (2 -) $ - அசிடிலீன்; $ (S_2) ^ (2-) $ - Disulfide; $ (SN) ^ (2 -) $ - Polysulfide.

பாரம்பரியமாக ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட உறுப்புகளின் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் சில உறுதியான மாமிசங்களின் பெயர்கள் - $ (OH) ^ - $ - ஹைட்ராக்ஸைடு; $ (CN) ^ - $ - சயனைடு; $ (Cn_2) ^ (2 -) $ - சயனமைடு; $ (Nh_2) ^ - $ - adide; $ (NH) ^ (2 -) $ - IMIDE; $ (SCN) ^ - $ - ரோடானிட்.

கனிம பொருட்களின் வகைப்பாடு

கனிம பொருட்களின் வகைப்பாட்டின் பொதுக் கோட்பாடுகள் வரைபடத்தில் குறிப்பிடப்படுகின்றன. இந்த வகைப்பாடு அடிப்படையில், அனைத்து கனிம பொருட்களும் எளிய மற்றும் சிக்கலான பிரிக்கப்படலாம்.

வரையறை

எளிய பொருட்கள் அதே கூறுகளின் அணுக்கள் மற்றும் உலோகங்கள், அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் மந்த வாயுக்கள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

அதிநவீன பொருட்கள் வெவ்வேறு கூறுகளின் அணுக்கள், ஒருவருக்கொருவர் வேதியியல் ரீதியாக தொடர்புடையவை.

இதையொட்டி, பண்புகளின் பொதுவான அடிப்படையில், சிக்கலான கனிம பொருட்கள் நான்கு முக்கிய வகுப்புகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன: பைனரி கலவைகள், ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்ஸைட்ஸ், உப்புகள்.

பைனரி இணைப்புகளின் வகைப்பாடு மற்றும் பெயரளவிலான பெயரளவிலான "பைனரி கலவைகள்" இல் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆக்சைடு பண்புகளின் வகைப்பாடு மற்றும் அம்சங்கள்

வரையறை

ஆக்சைடு பைனரி என்று அழைக்கப்படுகிறது இரசாயன கலவைகள்உலோகங்கள் அல்லது அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கூறுகளை உள்ளடக்கியது. அல்லது, வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஆக்சைடுகள் இரண்டு உறுப்புகள் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும், அவற்றில் ஒன்று ஆக்ஸிஜன் ஆகும்.

ஆக்சைடுகளின் வகைப்பாடு இரசாயன அமைப்பினால் ஏற்படும் கலவைகளின் இரசாயன பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது (அதாவது, இணைப்புகள் மற்றும் படிக மட்டிக் வகை, உறுப்புகளின் கட்டமைப்பு மற்றும் எலக்ட்ரானிக் பண்புகள் ஆகியவற்றால் ஏற்படுகின்ற வகைகளால் ஏற்படுகிறது).

மூலம் உடல் பண்புகள் ஆக்சைடுகள் வேறுபட்டவை மொத்த மாநில, உருகும் மற்றும் கொதிக்கும் வெப்பநிலை, நிறம், வாசனை, தண்ணீரில் கரைதிறன்.

மூலம் மொத்த மாநில ஆக்சைடுகள்:

• திட (உலோகங்கள் அனைத்து ஆக்சைடுகள், சிலிக்கான் ஆக்சைடு, பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு),
• திரவ (தண்ணீர் $ h_2o $)
• வாயு (கிட்டத்தட்ட அனைத்து மற்ற அல்லாத உலோக ஆக்ஸைடுகள்).

இரசாயன பண்புகள் படி, ஆக்சைடுகள் அல்லாத உருவாக்கம் மற்றும் உப்பு உருவாக்கம் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

வரையறை

உப்பு உருவாக்கும் தண்ணீருடன் இணைக்கப்பட்ட போது ஹைட்ராக்ஸைடுகள் உருவாக்கும் திறன் கொண்ட ஆகிறது.

பிந்தைய, மாறாக, அமிலங்கள், தளங்கள், அல்லது ஆம்போதெரிகரிக் பண்புகள் ஆகியவற்றை வெளிப்படுத்தலாம். எனவே, உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை, அமிலம் மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆகியவற்றை பிரிக்க எடுக்கப்பட்டன.

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் வகைப்பாடு

வேதியியல் ஆரம்ப போக்கில் இருந்து, அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படையில் பின்வரும் வரையறையை நீங்கள் அறிவீர்கள்:

வரையறை

அமில - இவை உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களை மாற்றும் திறன் கொண்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளன. அமிலங்களின் பொது சூத்திரம்: $ H_X (AC) ^ (- N) $, AC AC ஒரு அமில எச்சம் (அமிலம் - எஸ்க். ஆசிட்), எக்ஸ் - ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை, n அமில எச்சத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு ஆகும் . அமிலங்கள் x \u003d n இல்.

வரையறை

அடிப்படையில் (hydrocides) உலோக அணுக்கள் மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்கள் (-OH) கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளன. அடிப்படையில் பொதுவான சூத்திரம்: $ m ^ (+ n) (OH) _x $, N என்பது உலோக விஷத்தன்மை அளவு, எக்ஸ் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கை ஆகும். n \u003d x.

Hydrokochroups (-ஒன்பது) கொண்டிருப்பதால், தளங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் வர்க்கத்தை சேர்ந்தவை என்று குறிப்பிடப்பட வேண்டும். எனவே, அமிலங்கள் அமிலம் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, மற்றும் தளங்கள் முக்கிய ஹைட்ராக்ஸில்கள் ஆகும்.

அமிலம் மற்றும் முக்கிய இடைவினைகள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை மற்றும் பரவலாக விஞ்ஞானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன தொழில்துறை பயிற்சி. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் கோட்பாடு மற்றும் அமிலங்களின் தன்மை மற்றும் தளங்களின் தன்மை மற்றும் பண்புகளை விவரிக்கும் அடிப்படை இயற்பியல் பிரதிநிதிகளின் தொகுப்பாகும். 8 வது வகுப்பின் வழக்கமான வரையறைக்கு கூடுதலாக, மற்ற கோட்பாடுகள் உள்ளன:

கோட்பாடு	உள்ளடக்கம்	எடுத்துக்காட்டுகள்
அர்ஹெனியஸின் எலக்ட்ரோலிடிக் பகுப்பாய்வு கோட்பாடு	அமில - இவை அயனிகளின் ஒரு அக்யூஸ் தீர்வுகளில் உருவாகின்றன - ஹைட்ரேட் ஹைட்ரஜன் Cations $ h ^ + $ (ஹைட்ராக்ஸனி அயனிகள் $ h_3o $) மற்றும் அமில எச்சத்தின் ஒரு மாமிசங்கள், அல்லது வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், இவை எலக்ட்ரோலிட்டுகள், ஹைட்ரஜன் மற்றும் மனச்சோர்வுகள் அமில எச்சத்தின் அனியன்ஸ். அடிப்படையில் - சிக்கலான எலக்ட்ரோலைட் பொருட்கள், ஹைட்ராக்சைன் அயன் மற்றும் மெட்டல் காஷேஷன் ஆகியவற்றை உருவாக்குவதன் மூலம் dissociating.	$ Naoh \\ leftrightarrow na ^ + + ஓ ^ - $ அடிப்படை $ Hno_3 \\ leftrightarrow h ^ + + no_3 ^ - $ அமிலம்
Brensteded ProLolithic தியரி	அமில - இவை சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும், இதன் விளைவாக ஒரு இடைவெளியின் விளைவாக, ஒரு நேர்மையான கட்டணத்தை ஒரு துகள் கொடுங்கள் - ஹைட்ரஜன் ஒரு புரோட்டான் (Brenstade அமிலம்) அடித்தளம் - இது உருவாக்கும் திறன் கொண்ட ஒரு இரசாயன கலவை ஆகும் கூட்டுறவு தொடர்பு ஒரு புரோட்டான் (Broncendes அடிப்படை)	$ Hcl + nh_3 \u003d nh_4 ^ + + cl ^ - $ k-ta osn. K-ta osn.
லூயிஸ் தியரி	அமில - மூலக்கூறு அல்லது அயன் ஒரு மின்னணு ஜோடி ஏற்றுக்கொள்ளும் (லெவிஸ் அமிலம்) அடித்தளம் - இது மற்றொரு இரசாயன கலவை ஒரு காலியாக ஒரு coalent இணைப்பு உருவாக்கும் திறன் கொண்ட ஒரு இரசாயன கலவை ஆகும்

இந்த தலைப்பு "அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளைப் பற்றிய நவீன கருத்துக்கள்" பிரிவில் மேலும் விவரமாக விவரிக்கப்பட்டுள்ளது.

அமில வகைப்படுத்துதல்

பின்வரும் முறையான அம்சங்களின்படி இது மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

1. அடிப்படை அதாவது, ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் அளவு: ஒன்று- ($ HCL $), இரண்டு- ($ h_2s $) மற்றும் மூன்று அச்சு ($ h_3po_4 $);

2. ஆக்ஸிஜன் அணுவின் முன்னிலையில்: ஆக்ஸிஜன்-கொண்டிருக்கும் ($ h_2co_3 $) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத (HCL);

3. வலிமை படி, என்று, விலகல் டிகிரி: வலுவான ($ hcl, hno_3, h_2so_4, hclo_4 $, முதலியன), பலவீனமான ($ h_2s, h_2co_3, ch_3cooh $ al.)

4. நிலைத்தன்மை:தொடர்ந்து ($ h_2so_4 $); நிலையற்ற ($ h_2co_3 $).

5. இரசாயன கலவைகள் வகுப்புகள் சேர்ந்தவை:கனிம (HBR); கரிம ($ hcooh, ch_3cooh $);

6. மாறும் தன்மை வழியாக: கொந்தளிப்பான ($ hno_3, h_2s, hcl $); அல்லாத கொந்தளிப்பு ($ h_2so_4 $);

7. தண்ணீரில் கரைதிறன் மூலம்: கரையக்கூடிய ($ h_2so_4 $); கரையக்கூடிய ($ h_2sio_3 $);

அடித்தளங்களின் வகைப்பாடு

பின்வரும் முறையான அம்சங்களின்படி இது மேற்கொள்ளப்படுகிறது::

1. அமிலத்தன்மை மூலம் (ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கை): ஒற்றை கடமை (NAOH), இரண்டு விதை ($ CA (OH) _2 $), trochylic ($ AL (OH) _3 $)

2. கரைதிறன் மூலம்: ஆல்காலி அல்லது கரையக்கூடிய பேஸ் ($ koh, naoh $), கரையக்கூடிய ($ Mg (OH) _2, cu (oh) _2 $)

3. அதிகாரம் மூலம் (விலகல் பட்டம்): வலுவான (naoh), பலவீனமான ($ cu (oh) _2 $)

** அடித்தளத்தின் வலிமையும் அதன் கரியமில தன்மையும் குழப்பமடைய வேண்டாம். உதாரணமாக, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான தளமாகும், இருப்பினும் அதன் கரைதிறன் தண்ணீரில் பெரியதாக இல்லை. இந்த வழக்கில், கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு அடிப்படையிலான ஒரு வலுவான அடிப்படை (ஆல்காலி) என்று கருதப்படுகிறது, இது தண்ணீரில் கலைக்கப்படுகிறது.

ஆம்போதேரி ஹைட்ராபோக்சைடுகள்

வரையறை

ஆம்போதெரிகரி ஹைட்ராக்ஸஸ்ஸில். - இந்த அமில பண்புகள், மற்றும் அடிப்படை பண்புகள் காட்ட சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளன.

Amphoteric Hydrogides இன் சூத்திரம் அமில வடிவில் மற்றும் அடிப்படை வடிவத்தில் இருவரும் பதிவு செய்யலாம், உதாரணமாக: அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு அடிப்படை வடிவத்தில் $ al (oh) _3 $ என எழுதப்படலாம். நீங்கள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் மொத்த எண்ணிக்கையை எண்ணினால், நீங்கள் எழுதலாம்: $ h_3alo_3 $ அல்லது எளிய ஃபார்முலா - $ halo_2 $.

ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் ஆம்போதெரிகரிக் கூறுகளால் உருவாக்கப்படுகின்றன. நினைவில்! ஆம்போதெரிகரி பண்புகள் கூறுகள்-மெட்டாலாய்டுகளை வெளிப்படுத்துகின்றன: Al, zn, b, be, fe (iii), CR (iii) மற்றும் வேறு ஒடுக்குமுறை டிகிரி கொண்ட வேறு சில இடைக்கால கூறுகள் மற்றும் PS இல் அசாதாரணமான உறுப்புகள் (தலைப்பு "காலநிலை அமைப்பு, ஒரு நிபந்தனையற்ற நுழைவு போன்றவை கால சட்டம்"). ஒரு குழுக்களின் உலோகங்கள், அவ்வப்போது கணினியில் உள்ள ஆம்போதெரிட்டி குறுக்குவழியை உருவாக்கும், அதே போல் அவர்களுக்கு அருகில் உள்ள உலோகங்கள் (GA, இல், TL, SN, PB, BI) ஆகியவை பொதுவானவை அல்ல உலோக பண்புகள்.

இருமை (அசாதாரண) பண்புகள், அதே நேரத்தில் உலோக (அடிப்படை) மற்றும் உலோகம் இல்லாததால், இரசாயன பத்திரத்தின் இயல்பு காரணமாக உள்ளது.

உப்புக்கள் பண்புகளின் வகைப்பாடு மற்றும் அம்சங்கள்

உப்புகளின் உறுதிப்பாடு, அத்துடன் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் உறுதிப்பாடு பல விருப்பங்களைக் கொண்டுள்ளது. 8 வது வகுப்பின் பள்ளி ஆண்டில், உப்புகளின் வரையறை பின்வருமாறு:

வரையறை

உப்பு -இவை உலோகச் சூழல்களும் (அம்மோனியம் அயனி) மற்றும் அமில எஞ்சிய மனநலங்களுடனும் சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளன. உப்புகளின் மொத்த சூத்திரம்: $ m ^ (+ n) _xac ^ (m -) _ y $, எம் $, எம் மெட்டல் மற்றும் அமில எச்சம், எக்ஸ், எக்ஸ், எக்ஸ், எக்ஸ், எக்ஸ். அமில எச்சம் முறையே. m \u003d x மற்றும் n \u003d y.

அத்தகைய ஒரு வரையறை நடுத்தர உப்புகளை குறிக்கிறது, இது அமிலம் மற்றும் அடிப்படை இடையே நடுநிலைமயமாக்கல் எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகிறது, அதாவது, அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களை நீர்ப்பிடிப்பதன் மூலம் அவை பெறப்படலாம். எனவே, நடுத்தர உப்புகளின் துல்லியமான உறுதிப்பாடு:

வரையறை

நடுத்தர உப்புக்கள் - இவை உலோக மூலக்கூறுகளுடன் கூடிய ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் முழுமையான மாற்றீடுகளின் தயாரிப்புகள், அல்லது அடிப்படை மூலக்கூறு உள்ள ஹைட்ராக்ஸோக்யூப்களின் முழுமையான பதிலீடாக உள்ளன - அமில எச்சங்கள்.

கோட்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து மின்னாற்பகுப்பு விலகல் (TED):

சோலோலி. - இவை உலோக எச்சங்கள் மற்றும் அமில எச்சங்கள் ஆகியவற்றிற்கான உலோகத் தீர்வுகளாக அகற்றப்படும் சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும்.

தத்துவார்த்த மற்றும் அப்ளிகேஷன் வேதியியல் சர்வதேச ஒன்றியம் (யூதர்கள்) ஊதியம் மற்றும் மனச்சோர்வுகளைக் கொண்ட இரசாயன கலவைகள் என உப்புக்களை தீர்மானிக்கிறது.

இவ்வாறு, உப்புகளின் வகைப்பாடு மேற்கொள்ளப்படலாம்:

1. கரைதிறன் மூலம்: கரையக்கூடிய, மோசமாக கரையக்கூடிய மற்றும் கரையக்கூடியது (உப்பு கரைசல் அட்டவணையில் குறைப்பதை தீர்மானிக்க)

2. ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் மாற்றுப்படி படி: நடுத்தர, அமில, அடிப்படை, இரட்டை, கலப்பு. தலைப்பு "வகைப்பாடு மற்றும் வேட்பாளர்களின் பெயரளவில்" பிரிவில் மேலும் விவரமாக கருதப்படுகிறது.

அட்டவணை மற்றும் அமில மற்றும் முக்கிய உப்புக்கள் எடுத்துக்காட்டுகள் மற்றும் வரையறைகள் காட்டுகிறது.

நடுத்தர	புளிப்பான	பராமரிப்பு	இரட்டை
உலோகத்திற்கான ஹைட்ரஜன் அமிலத்தின் முழுமையான மாற்றத்தின் தயாரிப்பு	உலோகத்திற்கான ஹைட்ரஜன் அமிலத்தின் முழுமையற்ற மாற்றத்தின் தயாரிப்பு (பாலிபிக் அமிலங்களுக்கு மட்டுமே அறியப்படுகிறது)	அமில எச்சத்தில் ஹைட்ராக்ஸைல் அடிப்படை குழுக்களின் முழுமையடையாத மாற்றுக்கான தயாரிப்பு (பல அமில தளங்களுக்கு மட்டுமே அறியப்படுகிறது)	இரண்டு வெவ்வேறு உலோகங்கள் இரண்டு அல்லது பாலிபிக் அமிலத்தின் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் முழுமையான மாற்றத்தின் தயாரிப்பு
Na $ _2 $ $ _4 $ சல்பேட் சோடியம் CUCL $ _2 $ காப்பர் குளோரைடு (II) $ Ca_3 (po_4) _2 $ கால்சியம் ஆர்த்தோபாஸ்பேட்	சோடியம் Hydrosulfate. CAHPO $ _4 $ கால்சியம் ஹைட்ரோட்டோபாஸ்பேட். CA (h $ _2 $ po $ _4 $) $ 2 $ dihydroratopophphate கால்சியம்	ஹைட்ராக்ஸோகுளோரைடு செப்பு (II) CA $ _5 $ (PO $ _4 $) $ _ $ 3 (ஓ) கால்சியம் ஹைட்ரோக்ஸோர்டோபாஸ்பேட்	$ Nakco_3 $ பொட்டாசியம்-சோடியம் கார்பனேட் சல்பேட் அலுமினிய பொட்டாசியம்

தனி பெரிய வர்க்கம் உருவாக்கப்பட்டது சிக்கலான உப்புக்கள்இது சிக்கலான கலவைகள் தொடர்பானது.

வரையறை

சிக்கலான கலவைகள் அல்லது ஒருங்கிணைப்பு கலவைகள் - துகள்கள் (நடுநிலை மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள்), இந்த அயன் (அல்லது அணு) இணைப்பின் விளைவாக உருவாகின்றன, அழைக்கப்படுகின்றன சிக்கலான முகவர், நடுநிலை மூலக்கூறுகள் அல்லது பிற அயனிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன லிங்கண்டுகள்.

உள் கோளாறு சிக்கலான கலவை என்பது ஒரு மைய அணு ஆகும், அதனுடன் தொடர்புடைய லிகான்டுகளுடன் உள்ளது, அதாவது, உண்மையில் ஒரு சிக்கலான துகள்.

வெளிப்புறக் கோளாறு சிக்கலான கலவை ஹைட்ரஜன் உட்பட அயனி அல்லது இனப்பெருக்கம் பத்திரங்கள் மூலம் சிக்கலான துகள் தொடர்புடைய மீதமுள்ள துகள்கள் ஆகும்.

உதாரணமாக, நாம் சிக்கலான உப்பு கட்டமைப்பை கருத்தில் கொள்கிறோம் $ k_3 $ - பொட்டாசியம் ஹெக்சகியார்ராட் (III).

உள் கோளம் அயர்ன் அயன் (III) உருவாக்கப்படுகிறது, எனவே அது +3 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற பட்டம் கொண்ட நுகர்வு ஒரு சிக்கலான உள்ளது. ஆறு அயனிகள் $ cn ^ உள்ளன - இந்த அயனி முழுவதும் $. இவை லிங்கண்ட்ஸ், நோயாளி எண் ஆறு ஆகும். உள் கோளத்தின் மொத்த கட்டணம்: (+3) + (-1) x6 \u003d (- 3).

வெளிப்புற கோளம் பொட்டாசியம் cations $ k ^ + $ மூலம் உருவாக்கப்படுகிறது. உட்புற கோளத்தின் பொறுப்புக்கு (-3) சமமாக (-3), பொட்டாசியம் 3 அயனிகள் வெளிப்புற கோளத்தில் அமைந்திருக்க வேண்டும்.

ஒரு அக்யூஸ் தீர்வில் ஒரு வெளிப்புறத் துறையில் சிக்கலான உப்புகள் ஒரு சிக்கலான சிறியதாக இருக்கும் cationssofing cation அல்லது anion ல் முற்றிலும் விலகியிருக்கின்றன.

இல்லாமல் சிக்கலான இணைப்புகள் வெளி மண்டலம் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது (எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனில்கள் உலோகங்கள்).