எதிர்வினைகள் (டெஸ்ட்) வேதியியல் சோதனை (தரம் 11) வகைப்படுத்தல் (தரம் 11). தலைப்புகள் மீது சோதனை வேலை "இரசாயன எதிர்வினைகள் வகைப்பாடு. அக்வஸ் தீர்வுகள் உள்ள இரசாயன எதிர்வினைகள்" இரசாயன எதிர்வினைகள் சோதனை வகைப்படுத்தி

தலைப்பில் ஒரு சிறிய சோதனை " வகைப்பாடு இரசாயன எதிர்வினைகள் "தரம் 11 மாணவர்களுக்கான 4 பதிப்புகளில் .. இந்த தலைப்பில் தற்போதைய அறிவின் கட்டுப்பாட்டிற்காகவும், பரீட்சைக்கான மாணவர்களுக்கு தயார் செய்வதற்கும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், அதே போல் பணிகளை பல்வேறு ஆண்டுகளின் பரீட்சைச் சோதனைகளிலிருந்து பணிகளை எடுத்துக் கொள்ளலாம். பல ஆண்டுகளாக எடுத்துக்கொள்ளுங்கள் மாணவர்களின் தயாரிப்பில் ஒன்று மாநில தேர்வுகள்முதலில் அது கருப்பொருள் சோதனைகள் வேலை செய்ய அவசியம் என்று முடிவுக்கு வந்தது, பின்னர் முற்றிலும் ege இன் சோதனை கொடுக்க வேண்டும். இந்த சோதனைகள் ஒன்றாகும்.

பதிவிறக்க Tamil:

முன்னோட்ட:

Mou "சராசரி விரிவான பள்ளி இருந்து. பிளாக் யூர் "அஸ்ட்ரகான் பிராந்தியம்

Babakalenko Vera Aleksandrovna.

2010.

தலைப்பு "இரசாயன எதிர்வினைகள் வகைப்படுத்துதல்" விருப்பம் 1.

1 . நைட்ரஜனிலிருந்து அம்மோனியாவை பெற்றுக்கொள்வது தவறானது:

a) சிதைவு; பி) வினையூக்கி;சி) தலைகீழாக; ஈ) உள்நாட்டு.

2. நடுநிலைமயமாக்கல் எதிர்வினை ஒரு எதிர்விளைவு என்பது உண்மைதான்:

a) b) பரிமாற்றம்;

இல்) எப்போதும் மீளக்கூடியது;d) வினையூக்கி.

3. கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள செயல்முறைகள், இரசாயன எதிர்வினை குறிக்கிறது:

a) எரியும்; b) கொதிக்கும் சி) பதங்கமாதல்; ஈ) உருகும்

4. மறுக்க முடியாத எதிர்வினை:

a) b) கந்தக ஆக்ஸைடு (IV) மற்றும் தண்ணீரில் இருந்து கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தி;

இல்) செப்பு ஹைட்ராக்ஸைடு (ப) சிதைவு;d)

ஆனாலும்) பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வு;பி) மெக்னீசியம் மற்றும் சாம்பல்;

இல்) துத்தநாகம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்;d) தாமரை (II) குளோரைடு மற்றும் இரும்பு தீர்வு.

தலைப்பு "இரசாயன எதிர்வினைகள் வகைப்படுத்துதல்" விருப்பம் 2.

1. உள்நாட்டு எதிர்வினை ஆகும்:

ஆனாலும்) பாஸ்பர் எரியும்பி) பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (v) மற்றும் நீர் இடையே எதிர்வினை

இல்) நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) ஆக்ஸிஜன் oxidationd)

2. இது எதிர்வினை: ZN + 2 HCL \u003d ZNCL2 + H 2.

ஆனாலும்) ரெடாக்ஸ் ரீதியானது;b) பரிமாற்றம்;

சி) தலைகீழாக; d) வினையூக்கி.

3 . கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள செயல்முறைகள், இரசாயன எதிர்வினை சேர்ந்தவை அல்ல:

ஒரு) மெக்னீசியம் எரிப்பு; பி) துருப்பிடிக்கும் இரும்பு

c) கொதிக்கும் நீர்; d) கால்சியம் கார்பனேட் சிதைவு

4 . மறுக்க முடியாத எதிர்வினை:

ஆனாலும்) கூட்டுத்தொகை அமிலத்தின் சிதைவு;பி ) சல்பர் ஆக்சைடு (IV) மற்றும் தண்ணீர் பெறவும்

இல்) துத்தநாக ஹைட்ராக்ஸைடு சிதைவு;d) எளிய பொருட்களிலிருந்து அம்மோனியாவை பெறுதல்.

5. அயனி பரிமாற்றத்தின் எதிர்வினைகள் இடையேயான எதிர்வினைகள்:

ஆனாலும்) சோடியம் மற்றும் நீர்;பி) இரும்பு மற்றும் சாம்பல்;

இல்) மெக்னீசியம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்;d) பேரியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் சல்பேட் தீர்வு ஒரு தீர்வு.

தலைப்பு "இரசாயன எதிர்வினைகள் வகைப்படுத்துதல்" விருப்பம் 3.

1. இணைப்பு எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு:

ஆனாலும்) பாஸ்பர் எரியும்இல்) செப்பு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் தீர்வு இடையே எதிர்வினைb) d) சுண்ணாம்பு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இடையே எதிர்வினை

2. இது எதிர்வினை: cuo + 2 hcl \u003d cucl2 + H 2 O.

ஆனாலும்) ரெடாக்ஸ் ரீதியானது;b) பரிமாற்றம்;

c) கலவைகள்; ஈ) ஒரேவிதி.

3 . இரசாயன எதிர்வினைகள் போக்கில், எதிர்வினை அமைப்பின் வெப்ப ஆற்றல்:

ஒரு) உறிஞ்சப்படுகிறது; b) மாறாது;

சி) வெளியே நிற்க; d) உறிஞ்சப்படலாம் அல்லது வெளியே நிற்க முடியும்.

4 . உள்நாட்டு எதிர்வினை ஆகும்:

a) zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2; b) 2 no + o 2 \u003d 2no 2

c) s + o 2 \u003d எனவே 2; d) cao + h 2 o \u003d ca (h) 2.

5. அயனி பரிமாற்றத்தின் எதிர்வினைகள் இடையேயான எதிர்வினைகள்:

ஆனாலும்) சோடியம் மற்றும் குளோரின்;b) துத்தநாகம் மற்றும் சாம்பல்;

இல்) இரும்பு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்;d) பேரியங்குளோரைடு தீர்வு மற்றும் வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு.

தலைப்பு "இரசாயன எதிர்வினைகள் வகைப்படுத்துதல்" விருப்பம் 4.

1. எதிர்வினைகள் குறிக்கிறது:

ஆனாலும்) பாஸ்பர் எரியும்பி) லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இடையே எதிர்வினை

இல்) பொட்டாசியம் மற்றும் நீர் இடையே எதிர்வினைd) சூடான போது அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு சிதைவு

2. எதிர்வினை என்பது உண்மைதான்: ca (on)2 + 2 HCL \u003d CACL 2 + 2N 2 O

ஆனாலும்) ரெடாக்ஸ் ரீதியானது;b) பரிமாற்றம்;

c) கலவைகள்; d) வினையூக்கி.

3 . பொருள் அமைப்பில் மாற்றம் இல்லாமல் வரும் எதிர்வினை:

ஆனாலும்) ஆக்ஸிஜன் ஓசோன் உருவாக்கம்;பி) அலுமினிய எரித்தல்;

இல்) பொட்டாசியம் கிருமி நாசினியாக்கின் சிதைவு; d) முழு ஆக்ஸிஜனேற்றம் குளுக்கோஸ்.

4 . வெளிப்படையான பிரதிபலிப்பு:

a) MGCO 3 \u003d MGO + CO 2; b) 2 h 2 o 2 \u003d o 2 + 2n 2

c) s + o 2 \u003d எனவே 2; d) 2 h 2 o \u003d o \u003d o 2 + 2n 2

5. எதிர்வினைகள் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம் மாறாமல் போகும் எதிர்வினைகள்:

ஆனாலும்) சோடியம் மற்றும் குளோரின்;b) துத்தநாகம் மற்றும் சாம்பல்;

இல்) இரும்பு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்;d) பேரியங்குளோரைடு தீர்வு மற்றும் வெள்ளி நைட்ரேட் தீர்வு.

எதிர்வினை, இது 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + q இன் சமன்பாடு குறிப்பிடப்படுகிறது:

a) மறுக்க முடியாத, வெளிப்படையான;

b) தலைகீழாக, மயக்கம்;

கேட்ச்) மறுக்க முடியாத, எண்டோமீட்டர்;

ஈ) தலைகீழ், புறமடி

2. எதிர்வினை வெப்பநிலை குணகம் 2. எதிர்வினை விகிதம் 30 ° C மூலம் வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன் எத்தனை முறை அதிகரிக்கிறது என்பதை தீர்மானிக்கவும்.

3. துத்தநாகம் மற்றும் இரும்பு அதே செறிவு சல்பூரிக் அமிலத்துடன் செயல்படுகிறது. இது சோதனை குழாய் எதிர்வினை விகிதம் இன்னும் இருக்கும்?

4. சமன்பாடு மூலம் சில எதிர்வினை + 2 b \u003d AB2 தீர்வில் பாய்கிறது. பொருள் B இன் ஆரம்ப செறிவு 4 mol / l க்கு சமமாக இருந்தது. 2 நிமிடங்களுக்கு பிறகு, பொருளின் செறிவு 0.5 mol / l ஆகும். கணக்கிட நடுத்தர வேகம் இரசாயன எதிர்வினை.

5. ரசாயன எதிர்வினை CH4 (D) + H2O (G) → CO2 (G) + H2 (G) - q இன் சமநிலையை தீர்மானித்தல்

ஒரு) வெப்பநிலை அதிகரிப்பு

b) அழுத்தத்தை குறைத்தல்

சி) கார்பன் டை ஆக்சைடு செறிவு அதிகரிக்கும்.

6. செயலில் உள்ள மக்களின் சட்டம்: ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில், இந்த எதிர்வினையின் வேகம் வேலைக்கு விகிதாசாரமாகும் ...

7. கணினியின் ஒவ்வொரு பகுதியிலிருந்தும் பிரிக்கும் பிரிவின் பரப்புகளில் உள்ள அமைப்புகள் அழைக்கப்படுகின்றன ...

8. ரசாயன எதிர்வினை மாற்றத்தின் வேகம் எவ்வாறு சமன்பாடு?

CO + 2H2 → Ch3oh, எதிர்வினை கணினி 4 முறை அழுத்தம் குறைந்து கொண்டு?

9. இரசாயன எதிர்வினை மாற்றத்தின் வேகம் எவ்வாறு சமன்பாடு?

2NH3 + 3CUO \u003d N2 + 3H2O + 3CU அம்மோனியா செறிவு 3 முறை குறைகிறது என்றால்.

10. வெப்பநிலை குணகம் 3. 30 ° சி அதிகரித்து வெப்பநிலை மூலம் இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் அதிகரிக்க எத்தனை முறை அதிகரிக்க வேண்டும்.

1. வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடுகளின் வகைகளை பரிந்துரைக்க: a) தொடக்கம் பொருட்கள் மற்றும் பிற்போக்கு பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை மூலம்; b) வெப்ப

2. வேதியியல் எதிர்வினைகளின் உதாரணங்களை கொடுங்கள், இதில் பொருட்களின் தரமான அமைப்பு நிலையானதாக உள்ளது.

உதவி தயவு செய்து, நீங்கள் வேதியியல் சோதனை தீர்க்க வேண்டும் 1) இரசாயன கூறுகள் - மெக்னீசியம், அலுமினியம், சோடியம் - வலுவூட்டல் நிலை

உலோக பண்புகள். மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் உலோக பண்புகள் கொண்ட ஒரு உறுப்பு, ஒரு அணு அமைப்பு சித்தரிக்கிறது. கணினி மூலக்கூறு. அதன் கருத்திற்கான கட்டமைப்பு மின்னணு சூத்திரங்கள்.

2) அடுத்த மாற்றங்கள் Fe-\u003e Fes-\u003e H2S-\u003e NA2S. எல்லா பொருட்களையும் பெயரிடுங்கள். எதிர்வினை 3 க்கு, ரசாயன எதிர்வினையின் வகையை குறிப்பிடவும், ஒரு முழுமையான அயனி மற்றும் சுருக்கமான சமன்பாட்டை உருவாக்கவும்.

3) எரிவாயு உருவாக்கம் விளைவாக முடிவுக்கு வரும் எதிர்வினைகள் சமன்பாடுகள் முடிக்க: a) caco3 + hcl -\u003e ... b) bacl2 + Agno3 -\u003e ... C) K2SO3 + HNO3 -\u003e. .. டி) NA2CO3 + KCL -\u003e ...

4) அமிலங்களின் சூத்திரங்களை எழுதுங்கள் மற்றும் அவற்றை சந்திக்கவும் அமில ஆகைகள் நிலக்கரி, கந்தகம், செலினியம்.

5) (பணி) ஒரு அமிலத்தின் வெகுஜன பகுதியுடன் 350cm2 தீர்வில் நைட்ரிக் அமிலத்தின் வெகுஜனமானது 16% மற்றும் முற்றிலும் 1.09 G / CM3 லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு. இதன் விளைவாக உப்பு மூலக்கூறுகளின் வெகுஜன மற்றும் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும். நான் உன்னை கேட்கிறேன், நான் மிகவும் நன்றியுள்ளவனாக இருப்பேன்

1) பரிமாற்ற எதிர்வினை

a) பாவ் + ஹோ →; b) H2SO4 + ZN →; c) hno3 + ca (oh) 2 →; d) N2 + O2 →.

2) தலைகீழ் எதிர்வினை

a) HCL + KOH → KCL - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

சி) சி (டிவி.) + O2 → CO2; D) bacl2 + 2agno3 → 2agcl + BA (No3) 2

3) Endothotermic விளைவுகள்:

a) caco3 \u003d cao + co2 -q; b) 2h2o2 → 2n3o + O2 + கே

c) n2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + கே

4) கேட்டலிஸ்ட் ...

a) தொடக்கப் பொருட்களுடன் செயல்படும் எதிர்விளைவுகளின் ரெட்டார்டர்;

b) மூலப் பொருட்களுடன் செயல்படும் எதிர்வினை முடுக்கி;

கேட்ச்) செலவழிக்காத எதிர்வினை முடுக்கி மற்றும் பொருட்கள் சேர்க்கப்படவில்லை;

5) ஒரு ஒற்றுமை எதிர்வினை:

a) 2h2o2 (g) ↔ 2n2o (g) + o2 (g); b) ch₄ (d) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (ஜோடிகள்);

c) 2AL (டிவி) + 3Cl2 (g) → 2alsl3 (டிவி); D) sa (tv) + 2hcl (g) → Cacl2 (G) + H2 (g)

6) ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை அல்ல

ஒரு) 2C + O2 → 2SO; b) N2 + O2 → 2NO.

c) bao + so2 → baso3; ஈ) 2AL + 6HCL → 2ALCL3 + 3H2.

7) சிதைவு எதிர்வினை:

a) 2MG + O2 → 2MGO; b) (Cuo) 2CO3 \u003d 2CUO + CO2 + H2O;

c) 3O2 → 2O3; ஈ) ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o.

8) பொருள்களின் கலவையை மாற்றுவதில்லை

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 × 4p; c) 2C + O2 → 2 → 2 → 2. d) n2 + 3h2 → 2nh3.

a) fecl3 + naoh →

c) mg + hno3 →

10) மேலும் செயலில் உலோகங்கள் இடமாற்றம் தங்கள் ஆக்சைடுகளிலிருந்து குறைவாக செயலில் உள்ளது - இது ...

a) விஷத்தன்மை; b) எரியும்; சி) உலோகத்மரியா; d) உலோகம்.

11) பெர்ரோல் விதி கூறுகிறது:

ஒரு) ஒவ்வொரு சுத்தமான பொருள் அதை பெறும் முறையைப் பொருட்படுத்தாமல், அது எப்போதும் நிரந்தர தரமான மற்றும் அளவீட்டு அமைப்பு உள்ளது.

b) எதிர்வினைக்குள் உள்ள பொருட்களின் வெகுஜனங்களின் வெகுஜனங்களின் வெகுஜனங்களுக்கு சமமாக உள்ளது.

c) வாயு உலைகளின் அளவு ஒருவருக்கொருவர் மற்றும் விளைவாக வாயு எதிர்வினை தயாரிப்புகள் தொகுதிகள் சிறிய முழு எண் stoichiometric குணகங்களுக்கு சமமாக இருக்கும்.

ஈ) மின்னாற்பகைகளின் தீர்வுகளுக்கு இடையிலான எதிர்விளைவு முடிவுக்கு வருவதால், சுழற்சி, எரிவாயு அல்லது சற்று மானியப் பொருள் உருவாகிவிட்டால்.

12) அனைத்து அறிகுறிகளிலும் ஒரு இரசாயன பதிலை விவரிக்கவும்:

2h2o2 (g) ↔ 2n3o (g) + o2 (g) + q

சோதனை "இரசாயன எதிர்வினைகள் வகைப்படுத்துதல்"

1) வெளிப்படையான எதிர்வினைகள்:

a) MG + 1 / 2O2 → MGO +614 KJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 KJ;

c) d) ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o + 891kj; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 KJ.

2) தடுப்பூசி ...

ஒரு) வேதியியல் எதிர்வினை குறைகிறது அல்லது நிறுத்துகிறது;

b) இரசாயன எதிர்வினை துரிதப்படுத்தும் சடங்கை;

சி) வினைச்சொல்லின் எதிர்வினை அமைப்பில் இருப்பதை கண்காணிக்கும் விதிமுறை;

ஈ) ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஓட்டத்தை கண்காணிப்பதற்கான ஒரு வழி.

3) எதிர்வினை எதிர்வினை

a) na2o + hoh →; b) H2SO4 + AL →; சி) Agno3 + Cacl2 →; d) N2 + H2 →.

4) மறுக்க முடியாத எதிர்வினை:

a) K2CO3 + HCL → KCL - + CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

சி) SO2 + 1 / 2O2 → SO3; d) n2 + 3h2 → 2nh3.

5) ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை:

a) CO2 + NA2O → NA2CO3; b) 2AL + 6HCL → 2LCL3 + 3H2.

c) bacl2 + k2so4 → Baso4 + 2kcl; d) 2hno3 + cao → ca (No3) 2 + H2O

6) ஒரு பலவீனமான எதிர்வினை:

a) 2h2 (g) + o2 (g) ↔ 2n2o (ஜோடிகள்); b) ch₄ (d) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (ஜோடிகள்);

சி) அல் (டிவி) + 3hcl (g) → Alcl3 (g) + 1/2n2 (g) g) 2AL (டிவி) + 3I2 (டிவி) → 2லி 3 (டிவி)

7) பொருள்களின் கலவையை மாற்றுவதன் மூலம் எதிர்வினை ஓடும்:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2.

8) இணைப்பு எதிர்வினை:

a) 2Cro + 1 / 2O2 → CR2O3; b) (Cuo) 2co3 → 2cuo + CO2 + H2O;

c) P4 → 4p; ஈ) c2h₄ + 3o₂ → 2CO₂ + 2H₂o.

9) எதிர்வினை சமன்பாடுகளை பிரித்தெடுத்து வகைகளை (R.r., R.S., r.z., r.o.) தீர்மானிக்கவும்:

a) na + hoh →

d) h3po4 + naoh →.

10) தொடர்பு வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கம் அடித்தளம் ...

a) leaching; b) நடுநிலைமுதல்; சி) ஆக்ஸிஜனேற்றம்; ஈ) அமில-பிரதான titration.

11) அமைப்பின் அரசியலமைப்பின் சட்டம் கூறுகிறது:

a) வாயு அணு உலைகளின் அளவு, ஒருவருக்கொருவர் சொந்தமானது மற்றும் விளைவாக வாயு எதிர்வினை பொருட்களின் தொகுதிகளுக்கு சிறிய முழுமையாக்கிகளால் stoichiometric குணகங்களுக்கு சமமாக இருக்கும்.

b) எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள் இடையே உள்ள எதிர்வினைகள் முடிவடையும், எரிபொருளை, எரிவாயு அல்லது சற்று துணை நிறுவனமானதாக இருந்தால்.

சி) ஒவ்வொரு தூய பொருளும், அதை பெறும் முறையைப் பொருட்படுத்தாமல், எப்போதும் நிரந்தர தரமான மற்றும் அளவீட்டு அமைப்பு உள்ளது.

ஈ) எதிர்வினைக்குள் உள்ள பொருட்களின் வெகுஜன பொருட்கள் இதன் விளைவாக ஏற்படும் பொருட்களின் வெகுஜனங்களுக்கு சமமாகும்.

12) அனைத்து அறிகுறிகளிலும் ஒரு இரசாயன பதிலை விவரிக்கவும்:

2SO2 (G) + O2 (ஜி) ↔ 2SO3 (ஜி) + கே

சோதனை № 1

விருப்பம் 1

பகுதி ஏ .

கேள்விகள் பகுதி பி தொகுக்கப்பட்ட.இணங்குதல் தேடலுக்காக அதே போல் .

பகுதி ஒரு ஒவ்வொரு பணி 0.5 புள்ளிகள் என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது, பங்கு பணிகளை வேறுபடுத்தி மதிப்பிடப்படுகிறது: சரியான பதில் 1 புள்ளி, மூன்று பதில்கள் சரியான மட்டும் 2 - 0.5 புள்ளிகள். பகுதி சி அமைப்பை வேறுபடுத்தியுள்ளது: 0.5 முதல் 3 புள்ளிகள் வரை. ஸ்கோர் சரியாக செய்யப்படும் பணிகளை சரிபார்க்கும் போது வேலை செய்த பிறகு, அது சுருக்கமாக உள்ளது, எனவே அது முதன்மை ஸ்கோர் மாறிவிடும்

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

பகுதி ஆனாலும்

ஒரு பெரிய வேகத்துடன், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் ஒருங்கிணைப்பு

1) Hg.2) Zn. 3) Mg. 4 ) FE.

பதில் பொருந்தாது

1) Al + O. 2 → அல் 2 ஓ 3

2 ) MNO. 2 + எச். 2 → Mn + h. 2 ஓ


3) எச். 2 ஓ 2 → எச். 2 + ஓ. 2


4) HNO. 3 + FE (ஓ) 3 → FE (இல்லை. 3 ) 3 + எச். 2 ஓ

எதிர்வினை திட்டத்தில் எதிர்வினை

Mn. 2 ஓ 7 + NH. 3 → Mno. 2 + எச். 2 ஓ + என் 2 உள்ளது

என் 2 0 2) என் 3- 3) Mn. 4+ 4) Mn. 7+

தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, \u200b\u200bஹைட்ராக்ஸைடு அயனிகள் அதன் சூத்திரத்தை ஒரு பொருளை உருவாக்குகின்றன

1) Cu (OH) 2 2) CA (இல்லை 3 ) 2 3) Naoh 4) எச் 2 அதனால். 4

5. காப்பர் நைட்ரேட்டின் 1 மோல் முழுமையான விலகல் (II.) தீர்வு உருவாகிறது

1) 3 மோல் காப்பர் cations மற்றும் 1 மோல் நைட்ரேட் அயனிகள்

2) 2 மோல் காப்பர் சாட்சிகள் மற்றும் 3 மோல் நைட்ரேட் அயனிகள்

3) 1 MOL செப்பு cations மற்றும் 2 மோல் நைட்ரேட் அயனிகள்

4) 1 MOL செப்பு cations மற்றும் 3 மோல் நைட்ரேட் அயனிகள்

6. சோடியம் கார்பனேட் விலகல் சமன்பாட்டின் சரியான பகுதியின் சரியான பதிவைத் தேர்வுசெய்யவும்

1) \u003d na. + + கோ. 3 2- 2) \u003d Na. + + 2co. 3 2-

3) \u003d 2NA. + + கோ. 3 2- 4) \u003d 2NA. + + HCO. 3 -

பகுதி பி

1) எஸ். -2 → எஸ் 0 ஆனாலும் . Hno. 3 → H. 2 O + எண் 2 + ஓ. 2

2) எஸ். +6 → எஸ் +4 பி . எச். 2 எஸ் + அதனால். 2 → H. 2 O + S.

3) N. +5 → N. +4 உள்ள . NH. 3 + ஓ. 2 → H. 2 O + எண்

4) N. -3 → N. 0 ஜி. . NH. 3 + ஓ. 2 → H. 2 O + N. 2

டி . சி + எச். 2 அதனால். 4 → கோ. 2 + எனவே. 2 + எச். 2

1) பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் A.2.எச். + + அதனால். 3 2- → எச். 2 ஓ + அதனால். 2

2) குளோரைடு இரும்பு ( Iii.) மற்றும் வெள்ளி நைட்ரேட் பி.FE. 3+ +3 ஓ. - → FE.(ஓ.) 3

3) அயர்ன் நைட்ரேட் ( Iii.) மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு வி.AG. + + Cl. - → Agcl.

4) சோடியம் சல்பைட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்எச். + + ஓ. - → எச். 2 ஓ

3 அதனால். 2 + ஓ 2 = 2 அதனால். 3 + கே

VI.) தேவை

வெப்பநிலையை உயர்த்துங்கள்

குறைந்த வெப்பநிலை

அழுத்தம் குறைக்க

4) அழுத்தம் அதிகரிக்கும்

5) செறிவு குறைக்கஓ 2

6) செறிவு அதிகரிக்க அதனால். 2

பகுதி எஸ்.

5% செப்பு சல்பேட் கொண்ட ஒரு தீர்வின் 20 கிராம் (II.), சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு சேர்க்கப்பட்டது. உருவான தோற்றத்தின் வெகுஜனத்தை கணக்கிடுங்கள்.

பரிசோதனை எண். 1

தலைப்பில் "இரசாயன எதிர்வினைகள் வகைப்படுத்துதல். ரசாயன எதிர்வினைகள் அக்வஸ் தீர்வுகள் "

விருப்பம் 2.

பகுதி ஏ ஒரு சரியான பதில் வேண்டும் .

கேள்விகள் பகுதி பி தொகுக்கப்பட்ட.இணங்குதல் தேடலுக்காக அதே போல்பல பதில் விருப்பங்களுடன் கேள்விகள் .

மதிப்பீட்டு விருப்பம் பின்வருமாறு: எல்லோரும்பகுதி ஒரு அமைக்க 0.5 புள்ளிகளில் மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது , பணிகள்பாகங்கள் பி. மதிப்பிடப்பட்டது வேறுபட்டது: முற்றிலும் சரியான பதில் - 1 புள்ளி, மூன்று பதில்கள் வெளியே 2 - 0.5 ஸ்கோர் மட்டுமே . பணிபகுதிகள் எஸ். இது வேறுபட்டதாக மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது: 0.5 முதல் 3 புள்ளிகள் வரை . ஸ்கோர் சரியாக செய்யப்படும் பணிகளை சரிபார்க்கும் போது வேலை செய்த பிறகு, அது சுருக்கமாக உள்ளது, எனவே அது முதன்மை ஸ்கோர் மாறிவிடும்

ஐந்து புள்ளி முறைகளில் முதன்மை ஸ்கோர் மதிப்பீடு

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

பகுதி ஏ

1. ஒரு பெரிய வேகத்துடன், நீர் தொடர்பு கொண்டது

1) Hg. 2) Zn. 3) Mg. 4) என்ஆனாலும்

2 . பதில் பொருந்தாது

1) Kmno. 4 → கே 2 Mno. 4 + Mno. 2 + ஓ. 2

2) Cu. 2 ஓ+ எச். 2 → Cu. + எச். 2 ஓ

3) அல் (ஓ) 3 + HCL.→ Alcl. 3 + எச். 2 ஓ

4) HCL + FE.→ FE CL. 2 + எச். 2

3 எதிர்வினை திட்டத்தில் ஒலி

Cro. 3 + NH. 3 → சி.ஆர் 2 ஓ 3 + எச். 2 ஓ + என் 2 உள்ளது

சி.ஆர் +6 2) என் 3- 3) சி.ஆர் +3 4) என் 2 0

4. எந்த பொருள் விலகல் போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் அயனிகள் உருவாகின்றன

1) சோடியம் கார்பனேட் 2) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு

3) கந்தக அமிலம் 4) சிலியன் அமிலம்

5. 1 அலுமினிய நைட்ரேட்டின் முழுமையான விலகலுடன் (Iii.) தீர்வு உருவாகிறது

1) 3 மோல் அலுமினிய Cations மற்றும் 1 மோல் நைட்ரேட் அயனிகள்

2) 2 மோல் அலுமினிய Cations மற்றும் 3 மோல் நைட்ரேட் அயனிகள்

3) 1 மோல் அலுமினிய Cations மற்றும் 2 மோல் நைட்ரேட் அயனிகள்

4) 1 மோல் அலுமினிய Cations மற்றும் 3 மோல் நைட்ரேட் அயனிகள்

6. சோடியம் பாஸ்பேட் விலகல் சமன்பாட்டின் சரியான பகுதியின் சரியான நுழைவுத் தேர்வு செய்யவும்

1) \u003d na. + + PO. 4 3- 2) \u003d 3 நா + + PO. 4 3-

3) \u003d 2NA. + + PO. 4 3- 4) \u003d na. + + HPO. 4 2-

பகுதி பி

எலக்ட்ரான் டிரான்ஸ்மிஷன் சர்க்யூட் மற்றும் ரசாயன எதிர்வினை திட்டம் ஆகியவற்றால் குறிக்கப்பட்ட ரெடாக்ஸ் செயல்பாட்டிற்கான கடிதத்தை அமைக்கவும்.

1) எஸ். 0 → எஸ் 2- ஆனாலும் . அதனால். 2 + ஓ. 2 → 3

2) எஸ். 4+ → எஸ் 6+ பி . NH. 3 + ஓ. 2 → இல்லை + எச் 2 ஓ

3) N. -3 → N. +2 உள்ள . எஸ் + ஓ. 2 → 2

4) N. +4 → N. +5 ஜி. . எச். 2 O + எண் 2 + ஓ. 2 → HNO. 3

டி எச். 2 + எஸ். → எச். 2 எஸ்.

2. Reagents மற்றும் ஒரு குறைக்கப்பட்ட அயனி எதிர்வினை சமன்பாடு இடையே கடிதத்தை நிறுவவும்

அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள்

1) காப்பர் சல்பேட் ( II.) மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஏ.கோ 3 2- + 2 எச். + → எச். 2 ஓ + கோ 2

2) நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு பி.Cu. 2+ + 2 ஓ. - → Cu.(ஓ.) 2

3) பொட்டாசியம் கார்பனேட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பி.Cuo. + 2 எச். + → Cu. 2+ + எச். 2 ஓ

4) காப்பர் ஆக்ஸைடு ( II.) மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்எச். + + ஓ. - → எச். 2 ஓ

3 . இரசாயன சமநிலை எதிர்வினை 2 இடமாற்றம் செய்யஅதனால். 2 + ஓ 2 = 2 அதனால். 3 + கே

சல்பர் ஆக்சைடு உருவாக்கம் திசையில் (VI.) தேவை

1) வெப்பநிலையை அதிகரிக்கவும்

2) குறைந்த வெப்பநிலை

3) அழுத்தம் குறைக்க

4) அழுத்தம் அதிகரிக்கும்

5) செறிவு குறைக்கஓ 2

6) செறிவு அதிகரிக்கும்அதனால். 2

பகுதி எஸ்.

மெக்னீசியம் ஆக்சை 120 கிராம் உருவாக்கம் போது வெளியிடப்பட்ட வெப்ப அளவு தீர்மானிக்கமெக்னீசியம் எரிப்பின் பிரதிபலிப்பின் விளைவாக, ஒரு தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டின் உதவியுடன்.

2 Mg. + ஓ 2 = 2 Mgo. + 1204 KJ.