வலுவான அமிலம் h2co3 ஆகும். கனிம அமிலங்கள். அடித்தளங்கள் மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு

பெயர்ச்சொல்., ஒத்த சொற்களின் எண்ணிக்கை: 171 அப்சிசின் (2) அகரிசின் (1) அடிபில் (1) ... ஒத்த சொல் அகராதி

1 துளி ரீமிக்ஸ் ஆல்பம் SLOT வெளியீட்டு தேதி 2008 பதிவு செய்யப்பட்டது ... விக்கிபீடியா

பெயர்ச்சொல், f., Uptr. cf. அடிக்கடி உருவவியல்: (இல்லை) என்ன? அமிலம், என்ன? அமிலம், (பார்க்க) என்ன? அமிலம், என்ன? அமிலம், எதைப் பற்றி? அமிலம் பற்றி; pl. என்ன? அமிலம், (இல்லை) என்ன? அமிலங்கள், என்ன? அமிலங்கள், (பார்க்க) என்ன? அமிலம் என்ன? அமிலங்கள், எதைப் பற்றி? அமிலங்கள் பற்றி 1. ... ... டிமிட்ரீவின் விளக்க அகராதி

ACID, அமிலங்கள், pl. அமிலங்கள், மனைவிகள். 1.அணுட்கள் மட்டுமே. திசை திருப்ப. பெயர்ச்சொல் புளிப்பு, ஏதாவது புளிப்பு (பேச்சுவழக்கு). நான் முயற்சித்தேன், உணர்கிறேன்: ஒருவித அமிலம். 2. புளிப்பு சுவை மற்றும் நீல நிற லிட்மஸ் சிவப்பு (செம்) மாறும் ஒரு இரசாயன கலவை. ... ... உஷாகோவின் விளக்க அகராதி

ACID, s, pl. இருந்து, இருந்து, மனைவிகள். ஹைட்ரஜன் கொண்ட ஒரு இரசாயன கலவை, இது அடித்தளங்களுடன் வினைபுரியும் போது (8 இலக்கங்களில்), உப்புக்களை அளிக்கிறது மற்றும் லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாக்குகிறது. நைட்ரிக், அசிட்டிக் அமிலம் adj அமிலம், ஓ, ஓ. கே. சாயம் K. மழை (உடன் ... ... ஓஜெகோவின் விளக்க அகராதி

ஏசிஐடி 1, ஷை, பிஎல். இருந்து, இருந்து, நன்றாக. ஹைட்ரஜன் கொண்ட ஒரு இரசாயன கலவை, இது அடித்தளங்களுடன் வினைபுரியும் போது (8 இலக்கங்களில்), உப்புக்களை அளிக்கிறது மற்றும் லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாக்குகிறது. நைட்ரஜன், அசிட்டிக் அமிலம். ஓசெகோவின் விளக்க அகராதி. எஸ்.ஐ. ஓஜெகோவ், என்.யூ. ஸ்வெடோவா ... ஓஜெகோவின் விளக்க அகராதி

புளிப்பு 1. ஓசெகோவின் விளக்க அகராதி. எஸ்.ஐ. ஓஜெகோவ், என்.யூ. ஷ்வேடோவா. 1949 1992 ... ஓஜெகோவின் விளக்க அகராதி

அமிலம்- ACID, s, g இரசாயன கலவை, பொதுவாக சுவையில் புளிப்பு, ஹைட்ரஜன் கொண்டது, உப்பு உருவாகும்போது உலோகத்தால் மாற்றலாம். அமிலம் லிட்மஸ் காகிதத்தை சிவப்பு நிறமாக்குகிறது ... ரஷ்ய பெயர்ச்சொற்களின் விளக்க அகராதி

ஏசிஐடி, ஹைட்ரஜனைக் கொண்ட ஒரு இரசாயன கலவை, இது ஒரு உலோகத்தை அல்லது மற்ற நேர்மறை அயனியால் மாற்றப்பட்டு உப்பை உருவாக்குகிறது. அமிலங்கள் நீரில் கரைந்து ஹைட்ரஜன் அயனிகளை (H +) உற்பத்தி செய்கின்றன, அதாவது அவை புரோட்டான்களின் ஆதாரமாக செயல்படுகின்றன; ... ... அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப கலைக்களஞ்சிய அகராதி

அமிலம், கள்; pl. அமிலங்கள், அமிலங்கள் ... ரஷ்ய வாய்மொழி அழுத்தம்

ஜி 1. உப்பு உருவாகும் போது உலோகத்தால் மாற்றப்படும் திறன் கொண்ட ஹைட்ரஜன் கொண்ட ஒரு இரசாயன கலவை. 2. அதன் பண்புகள் மூலம் நிறம், வாசனை, காரத்தன்மை போன்றவை. அத்தகைய இரசாயன கலவையை ஒத்திருக்கிறது. எஃப்ரெமோவாவின் விளக்க அகராதி. டி.எஃப் எஃப்ரெமோவா ... நவீன விளக்க அகராதிரஷ்ய மொழி எஃப்ரெமோவா

புத்தகங்கள்

• அமிலம் (டிவிடி), கோர்ச்சிலின் அலெக்சாண்டர். சாஷா மற்றும் பெட்யா நவீன டெக்னோ-மாஸ்கோவின் இசைக்கலைஞர்களின் பைத்தியக்காரத்தனமான வாழ்க்கையை வாழ்கின்றனர்: உரத்த விருந்துகள், ஏற்ற தாழ்வுகள், மற்றவர்களுடனும் தங்களுடனும் நிலையற்ற உறவுகளின் சக்கரம். அவர்கள் ஒரு தலைமுறை ...
• அமிலம், டேரியா கோவா. உங்களை எரிக்கும், எரியும், அதன் பாதையில் உள்ள அனைத்தையும் எரிக்கும் ஒரு ஆர்வம் இருக்கிறது. அமிலம் போல. அவள் உருவாக்கவில்லை, ஆனால் உன்னை அழிக்கிறாள். நானும் அத்தகைய வெப்பத்தில் விழுந்தேன், ஒரு புறநகரைச் சேர்ந்த ஒரு எளிய பெண் ...

அனைத்து அமிலங்கள், அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் தளங்கள் வலுவான மற்றும் பலவீனமாக பிரிக்கப்படுகின்றன. ஆனால் "வலுவான அமிலம்" அல்லது "வலுவான அடித்தளம்" போன்ற கருத்துகளை அவற்றின் செறிவுடன் குழப்பிக் கொள்ளத் துணியாதீர்கள். உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு பலவீனமான அமிலத்தின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வை அல்லது வலுவான அடித்தளத்தின் நீர்த்த கரைசலை உருவாக்க முடியாது. உதாரணமாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், அது நீரில் கரையும் போது, ​​இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகளில் ஒவ்வொன்றும் அதன் புரோட்டான்களில் ஒன்றைக் கொடுக்கிறது.

ஹைட்ரோனியம் அயனியில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை நிகழும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் அயன் நீர் மூலக்கூறுடன் மிகவும் வலுவாக பிணைக்கிறது. அதன் எதிர்வினைகள் முற்றிலும் குறைந்து போகும் வரை எதிர்வினை தானே தொடரும். இந்த வழக்கில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து ஒரு புரோட்டானைப் பெறுவதால், நமது நீர் ஒரு அடித்தளத்தின் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. அக்வஸ் கரைசல்களில் முழுமையாகப் பிரிக்கும் அமிலங்கள் வலுவான அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

வலுவான அமிலத்தின் ஆரம்ப செறிவு நமக்குத் தெரிந்தால், இந்த விஷயத்தில் கரைசலில் ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் மற்றும் குளோரைடு அயனிகளின் செறிவு என்ன என்பதைக் கணக்கிடுவது கடினம் அல்ல. உதாரணமாக, நீங்கள் 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 0.2 மோல் வாயு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை எடுத்து கரைத்தால், விலகலுக்குப் பிறகு அயனிகளின் செறிவு சரியாக இருக்கும்.

வலுவான அமிலங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

1) HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்;
2) HBr - ஹைட்ரஜன் புரோமைடு;
3) HI - ஹைட்ரஜன் அயோடைடு;
4) HNO3 - நைட்ரிக் அமிலம்;
5) HClO4 - பெர்க்ளோரிக் அமிலம்;
6) H2SO4 - கந்தக அமிலம்.

அனைத்து அறியப்பட்ட அமிலங்களும் (கந்தக அமிலம் தவிர) மேலே உள்ள பட்டியலில் வழங்கப்படுகின்றன மற்றும் அவற்றின் அணுக்கள் ஒரு புரோட்டானை நன்கொடையாக வழங்குவதால் அவை மோனோபுரோட்டோனிக் ஆகும்; கந்தக அமில மூலக்கூறுகள் அவற்றின் இரண்டு புரோட்டான்களை எளிதில் விட்டுவிடலாம், அதனால்தான் கந்தக அமிலம் டிப்ரோடிக் ஆகும்.

வலுவான தளங்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகளை உள்ளடக்கியது, அவை ஹைட்ராக்சைடு அயனியை உருவாக்கும் அக்வஸ் கரைசல்களில் முற்றிலும் விலகுகின்றன.

இதேபோல் அமிலங்களுடன், கரைசலின் ஆரம்ப செறிவு உங்களுக்குத் தெரிந்தால் ஹைட்ராக்சைடு அயனின் செறிவைக் கணக்கிடுவது மிகவும் எளிது. எடுத்துக்காட்டாக, 2 mol / L செறிவு கொண்ட NaOH கரைசல் அயனிகளின் அதே செறிவாக பிரிகிறது.

பலவீனமான அமிலங்கள். தளங்கள் மற்றும் பண்புகள்

பலவீனமான அமிலங்களைப் பொறுத்தவரை, அவை முழுமையாகப் பிரிவதில்லை, அதாவது பகுதி. வலுவான மற்றும் பலவீனமான அமிலங்களை வேறுபடுத்துவது மிகவும் எளிது: அமிலத்தின் பெயருக்கு அடுத்த குறிப்பு அட்டவணையில் அதன் மாறிலி காட்டப்பட்டால், இந்த அமிலம் பலவீனமானது; மாறிலி கொடுக்கப்படாவிட்டால், இந்த அமிலம் வலுவானது.

பலவீனமான தளங்களும் தண்ணீருடன் நன்றாக வினைபுரிந்து ஒரு சமநிலை அமைப்பை உருவாக்குகின்றன. பலவீனமான அமிலங்கள் விலகல் மாறிலி K ஆல் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

அமிலங்கள்அழைக்கப்படுகின்றன சிக்கலான பொருட்கள்உலோக மூலக்கூறுகள் மற்றும் அமில எச்சங்களுக்கு மாற்றக்கூடிய அல்லது மாற்றக்கூடிய ஹைட்ரஜன் அணுக்களை உள்ளடக்கிய மூலக்கூறுகள்.

மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜனின் இருப்பு அல்லது இல்லாமைக்கு ஏற்ப, அமிலங்கள் ஆக்ஸிஜன் கொண்டதாக பிரிக்கப்படுகின்றன(H 2 SO 4 கந்தக அமிலம், H 2 SO 3 கந்தக அமிலம், HNO 3 நைட்ரிக் அமிலம், H 3 PO 4 பாஸ்போரிக் அமிலம், H 2 CO 3 கார்போனிக் அமிலம், H 2 SiO 3 சிலிசிக் அமிலம்) மற்றும் அனாக்ஸிக்(HF ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம், HCl ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்), HBr ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலம், HI ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம், H 2 S ஹைட்ரோசல்பூரிக் அமிலம்).

அமில மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து, மோனோபாசிக் (1 H அணுவுடன்), டைபாசிக் (2 H அணுக்களுடன்) மற்றும் ட்ரிபாஸிக் (3 H அணுக்களுடன்) உள்ளன. உதாரணமாக, நைட்ரிக் அமிலம் HNO 3 மோனோபாசிக் ஆகும், ஏனெனில் அதன் மூலக்கூறில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு, கந்தக அமிலம் H 2 SO 4 உள்ளது – டிபாசிக், முதலியன

உலோகத்தால் மாற்றக்கூடிய நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்ட மிகக் குறைவான கனிம சேர்மங்கள் உள்ளன.

ஹைட்ரஜன் இல்லாத அமில மூலக்கூறின் பகுதி அமில எச்சம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அமில எச்சங்கள்ஒரு அணுவைக் கொண்டிருக்கலாம் (-Cl, -Br, -I) -இவை எளிய அமில எச்சங்கள், அல்லது அவை அணுக்களின் குழுவிலிருந்து இருக்கலாம் (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) -இவை சிக்கலான எச்சங்கள்.

அக்வஸ் கரைசல்களில், அமில எச்சங்கள் பரிமாற்றம் மற்றும் மாற்று எதிர்வினைகளின் போது அழிக்கப்படாது:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

அன்ஹைட்ரைடு என்ற வார்த்தைநீர் இல்லாத அமிலம், அதாவது தண்ணீர் இல்லாத அமிலம். உதாரணத்திற்கு,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. அனாக்ஸிக் அமிலங்களுக்கு அன்ஹைட்ரைடுகள் இல்லை.

அமிலத்தின் பெயர் அமிலம் உருவாக்கும் தனிமத்தின் (அமிலமயமாக்கல்) பெயரிலிருந்து "நயா" மற்றும் குறைவான "வாயே": H 2 SO 4 - கந்தக; H 2 SO 3 - நிலக்கரி; H 2 SiO 3 - சிலிக்கான், முதலியன

இந்த உறுப்பு பல ஆக்ஸிஜன் அமிலங்களை உருவாக்கலாம். இந்த வழக்கில், அமிலங்களின் பெயரில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட முடிவுகள் உறுப்பு அதிக வேலன்சியை வெளிப்படுத்தும் போது இருக்கும் (அமில மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் பெரிய உள்ளடக்கம் உள்ளது). உறுப்பு குறைந்த வேலன்ஸை வெளிப்படுத்தினால், அமிலத்தின் பெயரின் முடிவு "உண்மை": HNO 3 - நைட்ரிக், HNO 2 - நைட்ரஜன்.

அன்ஹைட்ரைடுகளை நீரில் கரைப்பதன் மூலம் அமிலங்களைப் பெறலாம்.அன்ஹைட்ரைடுகள் தண்ணீரில் கரையாத நிலையில், தேவையான அமிலத்தின் உப்பு மீது மற்றொரு வலுவான அமிலத்தின் செயல்பாட்டால் அமிலத்தைப் பெறலாம். இந்த முறை ஆக்ஸிஜன் மற்றும் அனாக்ஸிக் அமிலங்கள் இரண்டிற்கும் பொதுவானது. அனாக்ஸிக் அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோகம் அல்லாதவற்றிலிருந்து நேரடித் தொகுப்பால் பெறப்படுகின்றன, அதைத் தொடர்ந்து நீரில் கலவை கரைக்கப்படுகிறது:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

எச் 2 + எஸ் → எச் 2 எஸ்.

பெறப்பட்ட வாயுப் பொருட்களின் தீர்வுகள் HCl மற்றும் H 2 S அமிலங்கள்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அமிலங்கள் திரவ மற்றும் இரண்டிலும் உள்ளன திட நிலை.

அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அமிலங்களின் தீர்வு குறிகாட்டிகளை பாதிக்கிறது. அனைத்து அமிலங்களும் (சிலிசிக் அமிலம் தவிர) தண்ணீரில் எளிதில் கரையும். சிறப்பு பொருட்கள் - குறிகாட்டிகள் அமிலத்தின் இருப்பை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கின்றன.

குறிகாட்டிகள் பொருட்கள் சிக்கலான அமைப்பு... வெவ்வேறு வண்ணங்களின் தொடர்புகளைப் பொறுத்து அவை அவற்றின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன இரசாயனங்கள்... நடுநிலை தீர்வுகளில் - அவை ஒரு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன, அடிப்படைத் தீர்வுகளில் - மற்றொன்று. ஒரு அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அவை அவற்றின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன: மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி சிவப்பு நிறமாக மாறும், லிட்மஸ் காட்டி சிவப்பு நிறமாகவும் மாறும்.

தளங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள் மாறாத அமில எச்சம் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை) கொண்ட நீர் மற்றும் உப்பு உருவாக்கம்:

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

அடிப்படையிலான ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள் நீர் மற்றும் உப்பு உருவாக்கம் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை). உப்பு அமிலத்தின் அமில எச்சத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையில் பயன்படுத்தப்பட்டது:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள். உலோகங்களுடன் அமிலங்களின் தொடர்புக்கு, சில நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்ய வேண்டும்:

1. அமிலம் தொடர்பாக உலோகம் போதுமான அளவு செயலில் இருக்க வேண்டும் (உலோக செயல்பாட்டின் வரிசையில், அது ஹைட்ரஜனுக்கு முன் அமைந்திருக்க வேண்டும்). உலோகத்தின் செயல்பாட்டின் வரிசையில் எவ்வளவு அதிகமாக இடதுபுறம் இருக்கிறதோ, அவ்வளவு தீவிரமாக அது அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது;

2. அமிலம் போதுமான அளவு வலுவாக இருக்க வேண்டும் (அதாவது, ஹைட்ரஜன் அயனிகள் H +ஐ கொடுக்கும் திறன்).

உலோகங்களுடன் அமிலத்தின் இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது, ​​ஒரு உப்பு உருவாகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது (நைட்ரிக் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலங்களுடன் உலோகங்களின் தொடர்பு தவிர,):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 u CUNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

இன்னும் கேள்விகள் உள்ளதா? அமிலங்களைப் பற்றி மேலும் தெரிந்து கொள்ள வேண்டுமா?
ஒரு ஆசிரியரிடமிருந்து உதவி பெற - பதிவு செய்யவும்.
முதல் பாடம் இலவசம்!

தளம், பொருளின் முழு அல்லது பகுதியளவு நகலெடுப்புடன், மூலத்துடன் இணைப்பு தேவை.

ACIDSசிக்கலான பொருட்கள், மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களால் ஆனவை. ஒரு விதியாக, அமில எச்சங்கள் உலோகமற்ற கூறுகளை உருவாக்குகின்றன. வகைப்பாடு:

· ஆக்ஸிஜனின் இருப்பு / இல்லாததால்:

1) ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டது: நைட்ரஜன் - HNO 3; நைட்ரஜன் - HNO 2; கந்தக - H 2 SO 4; சல்பரஸ் - H 2 SO 3; நிலக்கரி - H 2 CO 3; சிலிக்கான் - H 2 SiO 3; பாஸ்போரிக் - H 3 PO 4; 2) ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது: HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக்; H 2 S - ஹைட்ரஜன் சல்பைட்; HF - ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு; HBr - ஹைட்ரஜன் புரோமைடு; HI - ஹைட்ரிக் அயோடின்

· ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால்:

1) மோனோபாசிக்: HNO 3 - நைட்ரஜன்; HF - ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு; HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக்; HBr - ஹைட்ரஜன் புரோமைடு; HI - ஹைட்ரஜன் அயோடைடு; 2) இரண்டு அடிப்படை: H 2 SO 4 - கந்தக; H 2 SO 3 - கந்தகமானது; H 2 S - ஹைட்ரஜன் சல்பைட்; H 2 CO 3 - நிலக்கரி; H 2 SiO 3 - சிலிக்கான்; 3) மூன்று கோர்: H 3 PO 4 - பாஸ்போரிக்

அமிலங்களின் முக்கிய இரசாயன பண்புகள்:

1) குறிகாட்டிகளில் அமிலக் கரைசல்களின் விளைவு.கிட்டத்தட்ட அனைத்து அமிலங்களும் (சிலிசிக் அமிலம் தவிர) தண்ணீரில் எளிதில் கரையும். தண்ணீரில் உள்ள அமிலங்களின் தீர்வுகள் சிறப்புப் பொருட்களின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன - குறிகாட்டிகள். அமிலத்தின் இருப்பு குறிகாட்டிகளின் நிறத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. லிட்மஸ் மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி அமிலக் கரைசல்களால் சிவப்பு நிறத்தில் உள்ளன. 2) அடித்தளங்களுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு.இந்த எதிர்வினை நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது. அமிலம் ஒரு அடித்தளத்துடன் வினைபுரிந்து உப்பை உருவாக்குகிறது, இதில் ஒரு அமில எச்சம் எப்போதும் மாறாமல் காணப்படும். நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையின் இரண்டாவது தயாரிப்பு அவசியம் நீர்.

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2 H2O

H3PO4 + Fe (OH) 3 = FePO4 + 3 H2O

2 H3PO4 + 3 Ca (OH) 2 = Ca3 (PO4) 2 + 6 H2O

நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளுக்கு, குறைந்தபட்சம் ஒரு வினைத்திறன் நீரில் கரையக்கூடியது. ஏறக்குறைய அனைத்து அமிலங்களும் நீரில் கரையக்கூடியவை என்பதால், அவை நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளில் கரையக்கூடியது மட்டுமல்ல, கரையாத அடித்தளங்களுடன் நுழைகின்றன. ஒரு விதிவிலக்கு சிலிசிக் அமிலம், இது தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, எனவே NaOH மற்றும் KOH போன்ற கரையக்கூடிய தளங்களுடன் மட்டுமே செயல்பட முடியும்:

H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

3) அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு.அடிப்படை ஆக்சைடுகள் தளங்களின் நெருங்கிய உறவினர்கள் என்பதால், அமிலங்களும் அவற்றுடன் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன:

2 HCl + CaO = CaCl2 + H2O

2 H3PO4 + Fe2O3 = 2 FePO4 + 3 H2O

4) உலோகங்களுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு.ஒரு உலோகத்துடன் அமிலங்களின் தொடர்புக்கு, சில நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்ய வேண்டும். முதலில், உலோகம் அமிலங்களை நோக்கி போதுமான அளவு செயலில் இருக்க வேண்டும். உதாரணமாக, தங்கம், வெள்ளி, பாதரசம் மற்றும் வேறு சில உலோகங்கள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை. சோடியம், கால்சியம், துத்தநாகம் போன்ற உலோகங்கள் - மாறாக - ஹைட்ரஜன் வாயு வெளியீடு மற்றும் அதிக அளவு வெப்பத்துடன் மிகவும் தீவிரமாக செயல்படுகின்றன.

2 HCl + 2 Na = 2 NaCl + H2

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

அமிலங்களைப் பொறுத்து அவற்றின் வினைத்திறனின் படி, அனைத்து உலோகங்களும் உலோகச் செயல்பாட்டின் வரிசையில் ஏற்பாடு செய்யப்பட்டுள்ளன. இடதுபுறத்தில் மிகவும் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் உள்ளன, வலதுபுறம் செயலற்றவை. உலோகம் எவ்வளவு அதிகமாக இடதுபுறம் செயல்பாட்டின் வரிசையில் இருக்கிறதோ, அவ்வளவு தீவிரமாக அது அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது.

பல உலோக நடவடிக்கைகள்.

இரண்டாவதாக, மேசையின் இடது பக்கத்தில் உள்ள உலோகத்துடன் கூட வினைபுரியும் அளவுக்கு அமிலம் வலுவாக இருக்க வேண்டும். ஒரு அமிலத்தின் வலிமை ஹைட்ரஜன் அயனிகள் H +ஐ வெளியேற்றும் திறன் என புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

பார்வையில் இருந்து மின்னாற்பகுப்பு விலகல், அமிலங்களின் அனைத்து பொதுவான பண்பு பண்புகளும் (புளிப்பு சுவை, காட்டி நிறத்தில் மாற்றம், தளங்களுடன் தொடர்பு, அடிப்படை ஆக்சைடுகள், உப்புகள்) ஹைட்ரஜன் அயனிகள் H +, இன்னும் துல்லியமாக, ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் H3O +

குறிப்பிட்ட பண்புகள்நைட்ரிக் அமிலம்

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

1. ஒளியிலும் வெப்பத்திலும் சிதைகிறது

4HNO 3 - t °, hn ® 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

2. ஆரஞ்சு -மஞ்சள் நிறத்தில் கறை புரதங்கள் (கைகளின் தோலுடன் தொடர்பில் - "சாண்டோபுரோட்டீன் எதிர்வினை")

3. உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படாது

4. உலோகங்கள் அல்லாதவை:

நைட்ரிக் அமிலம் NO (அல்லது NO 2) ஆக மாற்றப்படுகிறது; அல்லாத உலோகங்கள் தொடர்புடைய அமிலங்களுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன:

S 0 + 6HNO 3 (conc) ® H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B 0 + 3HNO 3 ® H 3 B +3 O 3 + 3NO 2

3P 0 + 5HNO 3 + 2H 2 O ® 5NO + 3H 3 P +5 O 4

28. மைதானங்கள், அவற்றின் வகைப்பாடு. ஆம்போடெரிக் தளங்கள். எலக்ட்ரோலைடிக் டிஸோசிஷன் என்ற கருத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட வேதியியல் பண்புகள்.

அடித்தளங்கள் எலக்ட்ரோலைட்கள் ஆகும், அதன் விலகலின் போது ஒரே ஒரு வகை அயனிகள் உருவாகின்றன - ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள். அடிப்படை வகைப்பாடு 1. நீரில் கரையக்கூடியது (காரங்கள்)- முக்கிய துணைக்குழுக்கள் I மற்றும் II குழுக்களின் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள். 2 நீரில் கரையாதது- மற்ற உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள். இரசாயன பண்புகள்... அல்காலிஸ் குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றுகிறது (லிட்மஸ் நீலமாகிறது, பினோல்ஃப்தலின் - ராஸ்பெர்ரி). அமிலங்களுடன் தொடர்பு: அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு: கார கரைசல்கள் உப்பு கரைசல்களுடன் அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன, இந்த வழக்கில் உருவாகும் ஹைட்ராக்சைடு நீரில் கரையாது என்றால்: சூடாக்கும்போது, ​​பலவீனமான தளங்கள் உலோக ஆக்சைடுகள் மற்றும் நீராக சிதைகின்றன: மைதானத்தைப் பெறுதல்.உப்பு கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் காரங்கள் பெறப்படுகின்றன. சோடியம் குளோரைடு கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு. கேத்தோடு மற்றும் அனோடில் உள்ள செயல்முறைகள்: எதிர்வினை சமன்பாடு: நீரில் கரையாத தளங்கள் காரங்களுடன் பரிமாற்ற எதிர்வினை மூலம் பெறப்படுகின்றன:

34. செயல்படுத்தும் ஆற்றலின் கருத்து. அர்ஹெனியஸ் சமன்பாடு. வினையூக்கிகள்.

அர்ஹெனியஸ் சமன்பாடு... , A என்பது முன்கூட்டிய காரணியாகும், எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல்; டி என்பது முழுமையான வெப்பநிலை.

வேதியியல் இயக்கவியலில், அர்ஹீனியஸ் சமன்பாடு பெரும்பாலும் மடக்கை வடிவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

விகித மாறிலியின் சார்பு சமன்பாட்டிலிருந்து இது பின்வருமாறு இரசாயன எதிர்வினைவெப்பநிலையுடன் நேரியல்

செயல்படுத்தும் ஆற்றல்வினைபுரியும் துகள்களின் சராசரி ஆற்றலுக்கும் செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகத்தின் ஆற்றலுக்கும் உள்ள வித்தியாசத்திற்கு சமம். செயல்படுத்தும் ஆற்றல் ஒவ்வொரு எதிர்வினையின் சிறப்பியல்பு மற்றும் வேகத்தின் விளைவை தீர்மானிக்கிறது இரசாயன இயல்புஎதிர்வினை பொருட்கள்.

மூலக்கூறுகளின் மோதல்கள் ஒரு புதிய பொருளின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும் அதிகப்படியான ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது ஆற்றல் செயல்பாடு(kJ / mol) இந்த எதிர்வினை. இந்த ஆற்றல் கொண்ட மூலக்கூறுகள் செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. தொடக்கப் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களுக்கிடையேயான பிணைப்புகளை உடைத்தல் அல்லது பலவீனப்படுத்துவதன் மூலம் அவற்றின் போக்கிற்கு குறிப்பிடத்தக்க செயல்படுத்தும் ஆற்றல் தேவைப்படும் எதிர்வினைகள் தொடங்குகின்றன. இந்த வழக்கில், பொருட்கள் ஒரு நிலையற்ற இடைநிலை நிலைக்கு செல்கின்றன, இது ஒரு பெரிய ஆற்றல் விநியோகத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த நிலை செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக நுகரப்படாத, ஆனால் அதன் வேகத்தை பாதிக்கும் பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன கேடலிஸ்டுகள்... புரத தோற்றத்தின் உயிரியல் வினையூக்கிகள் என்சைம்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அரினியஸ் சமன்பாடுவெப்பநிலை விகித மாறிலியின் சார்பை விவரிக்கிறது: (T) = A e - E / (RT)எதிர்வினையாற்றும் பொருட்களின் தன்மையைப் பொறுத்து A என்பது மாறிலி.

30. ஆக்சைடுகள், அவற்றின் வகைப்பாடு. இணைப்புகளின் வகைகள். இரசாயன பண்புகள்.

ஆக்சைடுகள்- சிக்கலான பொருட்கள், இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டது, அவற்றில் ஒன்று ஆக்ஸிஜன்.

அடிப்படை ஆக்சைடுகள்- அடித்தளங்கள் ஒத்திருக்கும் ஆக்சைடுகள். எடுத்துக்காட்டாக, Na 2 O, CaO, FeO, NiO ஆகியவை அடிப்படை, ஏனெனில் அவை NaOH, Ca (OH) 2, Fe (OH) 2, Ni (OH) 2 ஆகிய தளங்களுடன் ஒத்துப்போகின்றன. சில அடிப்படை ஆக்சைடுகள், தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​தளங்களை உருவாக்குகின்றன: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH; CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

நீருடன் தொடர்பு கொள்ளாத ஆக்சைடுகள் உப்புகளிலிருந்து தொடர்புடைய தளங்களை உருவாக்குகின்றன: NiSO 4 + 2NaOH = Ni (OH) 2 + Na 2 SO 4

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் உலோகங்களால் மட்டுமே உருவாகின்றன.

அமில ஆக்ஸைடுகள்- அமிலங்களுக்கு ஒத்த ஆக்சைடுகள். எடுத்துக்காட்டாக, CO 2, P 2 O 5, SO 2, SO 3 அமில ஆக்சைடுகள் ஆகும், ஏனெனில் அவை H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 SO 4 அமிலங்களுடன் தொடர்புடையவை.

பெரும்பான்மை அமில ஆக்சைடுகள்தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அமிலங்களை உருவாக்குங்கள், எடுத்துக்காட்டாக: CO 2 + H 2 O = H2CO 3; SO 3 + H 2 O = H2SO 4

சில ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது, ஆனால் அவை அமிலத்திலிருந்து பெறலாம்: H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

அமில ஆக்சைடுகள் உலோகங்கள் அல்லாதவை மற்றும் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்தும் சில உலோகங்களால் உருவாகின்றன.

அம்ஃபோதெரிக் ஆக்சைடுகள்- இத்தகைய ஆக்சைடுகள், நிலைமைகளைப் பொறுத்து, அடிப்படை அல்லது அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதாவது அவை இரட்டை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இவற்றில் சில உலோக ஆக்சைடுகள் அடங்கும்: ZnO, Al 2 O 3, Cr2O 3, முதலியன ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் இணைவதில்லை, ஆனால் அவை அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் வினைபுரிகின்றன. உதாரணமாக: ZnO + 2HCl + ZnCl + H 2 O; ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

அடிப்படை, அமில மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் உப்பு உருவாக்கும்.

அடையாள ஆக்ஸைடுகள்- அடிப்படை அல்லது அமில பண்புகளைக் காட்டாத மற்றும் உப்புகளை உருவாக்காத ஆக்சைடுகளின் ஒரு சிறிய குழு. கார்பன் மோனாக்சைடு (2) CO, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (1) N 2 O, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (2) NO மற்றும் சிலிக்கான் ஆக்சைடு (2) SiO.

முக்கிய வேதியியல் பண்புகள்:

1) அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன.

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

2) அமில ஆக்சைடுகள் அடித்தளங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன.

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

3) அடிப்படை மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு உப்புக்கள் உருவாக வழிவகுக்கிறது.

CaO + CO 2 = CaCO 3

31. பல்வேறு வகை சேர்மங்களுக்கு இடையிலான மரபணு உறவு. மரபணு இணைப்புகள் வெவ்வேறு வகுப்புகளுக்கு இடையேயான தொடர்புகளின் அடிப்படையில்.
வகுப்புகளை அறிதல் கனிம பொருட்கள்உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் மரபணுத் தொடரை இயற்ற முடியும். இந்தத் தொடர்கள் ஒரே உறுப்பை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.
உலோகங்களில், இரண்டு வகையான வரிசைகளை வேறுபடுத்தலாம்:
1 .ஜெனடிக் தொடர், இதில் காரம் ஒரு தளமாக செயல்படுகிறது. இந்தத் தொடரை பின்வரும் மாற்றங்களைப் பயன்படுத்தி குறிப்பிடலாம்: உலோகம் - அடிப்படை ஆக்சைடு - காரம் - உப்பு, எடுத்துக்காட்டாக, மரபணுத் தொடர் பொட்டாசியம் கே - கே 2 O - KOH - KCl.
2 ... கரையாத அடிப்படை ஒரு தளமாக செயல்படும் மரபணு தொடர், பின்னர் தொடரை மாற்றங்களின் சங்கிலியாக குறிப்பிடலாம்: உலோகம் - அடிப்படை ஆக்சைடு - உப்பு - கரையாத அடிப்படை - அடிப்படை ஆக்சைடு - உலோகம். உதாரணமாக: Cu -CuO -CuCl 2 --Cu (OH) 2 --CuO -> Cu
உலோகங்கள் அல்லாதவற்றில், இரண்டு வகையான தொடர்களையும் வேறுபடுத்தலாம்:
1 ... உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் மரபணு தொடர், அங்கு கரையக்கூடிய அமிலம் தொடரில் இணைப்பாக செயல்படுகிறது. மாற்றங்களின் சங்கிலியை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்: உலோகம் அல்லாத - அமில ஆக்சைடு - கரையக்கூடிய அமிலம் - உப்பு, எடுத்துக்காட்டாக:
P -P 2 O 5 --H 3 PO 4 --Na 3 PO 4.
2 ... உலோகம் அல்லாதவற்றின் மரபணு தொடர், அங்கு கரையாத அமிலம் தொடரில் இணைப்பாக செயல்படுகிறது: உலோகம் அல்லாத - அமில ஆக்சைடு - உப்பு - அமிலம் - அமில ஆக்சைடு - உலோகம் அல்லாதது, எடுத்துக்காட்டாக:
Si -SiO 2 --Na 2 SiO 3 --H 2 SiO 3 --SiO 2 --Si.

35. தீர்வுகள் பற்றிய பொதுவான கருத்துக்கள். திரவத்தில் வாயுவின் கரைதிறன், திரவத்தில் திரவத்தின் கரைதிறன். ஒரு திரவத்தில் திடப்பொருளின் கரையும் தன்மை.

ஒரு தீர்வு என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சுயாதீன கூறுகளைக் கொண்ட ஒரே மாதிரியான அமைப்பாகும், அவற்றுக்கிடையேயான விகிதம் மாறுபடலாம். கூறுகளில் ஒன்று கரைப்பான், மீதமுள்ளவை கரைப்பான்கள். கரைப்பான் என்பது அதன் தூய வடிவத்தில் கரைசலின் அதே கட்டத்தில் இருக்கும் ஒரு பொருள்.

நிறைவுற்ற தீர்வு - ஒரு கரைசலின் திடமான கட்டத்துடன் சமநிலையில் இருக்கும் மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட நிபந்தனைகளின் கீழ் சாத்தியமான இந்த பொருளின் அதிகபட்ச அளவு கொண்ட ஒரு தீர்வு. ஒரு தீர்வு, ஒரு கரைசலின் செறிவு நிறைவுற்ற கரைசலில் உள்ள செறிவை விட குறைவாக உள்ளது, இது நிறைவுறாமை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

செறிவு (தீர்வுகளின் அளவு பண்புகள்) - கொடுக்கப்பட்ட தீர்வை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு கூறுகளின் தொடர்புடைய உள்ளடக்கம்.

திரவங்களில் வாயுக்களின் கரையும் தன்மை

திரவங்களில் உள்ள வாயுக்களின் கரைதிறன் பல காரணிகளைப் பொறுத்தது: வாயு மற்றும் திரவத்தின் தன்மை, அழுத்தம், வெப்பநிலை, திரவத்தில் கரைந்துள்ள பொருட்களின் செறிவு (எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் செறிவு குறிப்பாக வாயுக்களின் கரையும் தன்மையை கடுமையாக பாதிக்கிறது).

திரவங்களின் வாயுக்களின் கரைதிறனில் பொருட்களின் தன்மை மிகப்பெரிய தாக்கத்தை ஏற்படுத்துகிறது. எனவே, 1 லிட்டர் தண்ணீரில் t = 18 ° C மற்றும் P = 1 atm. 0.017 எல் கரைக்கிறது. நைட்ரஜன், 748.8 எல். அம்மோனியா அல்லது 427.8 லிட்டர். ஹைட்ரஜன் குளோரைடு. திரவங்களில் உள்ள வாயுக்களின் அசாதாரண உயர் கரைதிறன் பொதுவாக ஒரு கரைப்பானுடன் அவற்றின் குறிப்பிட்ட தொடர்பு காரணமாகும் - ஒரு இரசாயன கலவை (அம்மோனியாவுக்கு) அல்லது கரைசலில் அயனிகளாக (ஹைட்ரஜன் குளோரைடு) உருவாக்கம். துருவமற்ற மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட வாயுக்கள் துருவமற்ற திரவங்களில் சிறப்பாகக் கரைந்து போகும்-மற்றும் நேர்மாறாகவும். அழுத்தத்தில் வாயுக்களின் கரைதிறனைச் சார்ந்திருப்பது வெளிப்படுத்தப்படுகிறது ஹென்றி-டால்டன் சட்டம்:

ஒரு திரவத்தில் உள்ள வாயுவின் கரைதிறன் திரவத்திற்கு மேலே உள்ள அழுத்தத்திற்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.

இங்கே C என்பது ஒரு திரவத்தில் ஒரு வாயு கரைசலின் செறிவு, k என்பது வாயுவின் தன்மையைப் பொறுத்து விகிதாசார குணகம் ஆகும். ஹென்றி - டால்டனின் சட்டம் குறைந்த அழுத்தத்தில் நீர்த்த தீர்வுகளுக்கு மட்டுமே செல்லுபடியாகும், அப்போது வாயுக்கள் சிறந்ததாக கருதப்படலாம். ஒரு கரைப்பானுடன் குறிப்பிட்ட தொடர்பு கொள்ளக்கூடிய வாயுக்கள் இந்த சட்டத்திற்கு கீழ்ப்படியாது.

திரவங்களில் உள்ள வாயுக்களின் கரைதிறன் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது; அளவு அடிப்படையில், இந்த சார்பு தீர்மானிக்கப்படுகிறது கிளாபிரான் - கிளாசியஸ் சமன்பாடு(இங்கு X என்பது கரைசலில் வாயுவின் மோலார் பின்னம், λ என்பது அதன் நிறைவுற்ற கரைசலில் 1 மோல் வாயுவை கரைப்பதன் வெப்ப விளைவு):

ஒரு விதியாக, ஒரு வாயுவானது திரவத்தில் கரைந்தால், வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது (λ< 0), поэтому с повышением температуры растворимость уменьшается. Растворимость газов в жидкости сильно зависит от концентрации других растворенных веществ. Зависимость растворимости газов от концентрации электролитов в жидкости выражается செச்செனோவ் சூத்திரத்தால்(X மற்றும் X o - தூய கரைப்பானில் வாயு கரைதிறன் மற்றும் செறிவு C உடன் எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்):

திரவங்களின் பரஸ்பர கரைதிறன்

திரவத்தின் தன்மையைப் பொறுத்து, அவர்கள் எந்த விகிதத்திலும் கலக்கலாம் (இந்த விஷயத்தில், அவர்கள் வரம்பற்ற பரஸ்பர கரைதிறனைப் பற்றி பேசுகிறார்கள்), ஒருவருக்கொருவர் நடைமுறையில் கரையாதது அல்லது வரையறுக்கப்பட்ட கரையக்கூடிய தன்மையைக் கொண்டிருக்கலாம். பிந்தைய வழக்கை அனிலின் - நீர் அமைப்பை ஒரு உதாரணமாகக் கருதுவோம். நீங்கள் ஏறக்குறைய சம அளவு நீர் மற்றும் அனிலின் கலந்தால், அமைப்பு இரண்டு அடுக்கு திரவத்தைக் கொண்டிருக்கும்; மேல் அடுக்கு நீரில் அனிலின் கரைசலாகும், கீழானது அனிலினில் உள்ள நீரின் தீர்வாகும். ஒவ்வொரு வெப்பநிலைக்கும், இரண்டு தீர்வுகளும் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட சமநிலை அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, அவை ஒவ்வொரு கூறுகளின் அளவையும் சாராதவை.

அரிசி. 1அனிலினின் கரைதிறன் வரைபடம் - நீர் அமைப்பு.

வெப்பநிலையில் தீர்வுகளின் செறிவின் சார்பு பொதுவாக பரஸ்பர கரைதிறன் வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தி வரைபடமாக சித்தரிக்கப்படுகிறது. அனிலின்-நீர் அமைப்பிற்கான இந்த வரைபடம் படம் காட்டப்பட்டுள்ளது. 1. வளைவின் கீழ் உள்ள பகுதி திரவங்களை பிரிக்கும் பகுதி. வெப்பநிலை அதிகரிப்பு ஒவ்வொரு தீர்வுகளின் செறிவு அதிகரிப்பிற்கு வழிவகுக்கிறது (பரஸ்பர கரைதிறன் அதிகரிப்பு), மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், முக்கியமான பிரித்தல் வெப்பநிலை (படம் 1 இல் டி cr), நீரின் பரஸ்பர கரைதிறன் மற்றும் அனிலின் வரம்பற்றதாகிறது. அனிலின்-நீர் அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுபவருக்கு சொந்தமானது. மேலே இருந்து அமைப்புகள் முக்கியமான நீக்கம் வெப்பநிலை; வெப்பநிலை அதிகரிப்பு கூறுகளின் பரஸ்பர கரைதிறன் குறைவதற்கு வழிவகுக்கும் அமைப்புகளும் உள்ளன.

திரவங்களில் திடப்பொருட்களின் கரையும் தன்மை

திரவங்களில் உள்ள திடப்பொருட்களின் கரைதிறன் பொருட்களின் தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது மற்றும் ஒரு விதியாக, வெப்பநிலையை கணிசமாக சார்ந்துள்ளது; திடப்பொருட்களின் கரைதிறன் பற்றிய தகவல் முற்றிலும் சோதனை தரவை அடிப்படையாகக் கொண்டது. கரைதிறன் பற்றிய சோதனை தரவின் ஒரு தரமான பொதுமைப்படுத்தல் என்பது "போன்றது" என்ற கொள்கையாகும்: துருவ கரைப்பான்கள் துருவப் பொருள்களை நன்றாகக் கரைக்கின்றன மற்றும் துருவமற்ற பொருள்களை மோசமாகக் கரைக்கின்றன.

அரிசி. 2தண்ணீரில் சில உப்புகளின் கரைதிறன் வளைவுகள்.
1 - KNO 3, 2 - Na 2 SO 4 10H 2 O, 3 - Na 2 SO 4, 4 - Ba (NO 3) 2.

கரைதிறன் S இன் வெப்பநிலையின் சார்பு பொதுவாக கரையக்கூடிய வளைவுகளின் வடிவத்தில் வரைபடமாக சித்தரிக்கப்படுகிறது (படம் 2). திரவங்களில் திடப்பொருட்களைக் கரைக்கும் வெப்பம் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக இருக்கலாம் என்பதால், அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் கரைதிறன் அதிகரிக்கலாம் அல்லது குறையலாம் (Le Chatelier - Brown கொள்கையின் படி).

42. பலவீனமான அடிப்படை மற்றும் வலுவான அமிலத்துடன் உருவாகும் உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு.

நீராற்பகுப்பு என்பது நீர் மூலக்கூறுகளுடன் உப்பு அயனிகளின் மீளக்கூடிய தொடர்பு ஆகும், இது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

உப்பு நீரில் கரையும் போது, ​​அதன் கேஷன் நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் குவிப்பு காணப்படுகிறது, இது கரைசலின் அமில எதிர்வினை, pH ஐ வழங்குகிறது<7.

37. மின்னாற்பகுப்பு விலகல். வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். எடுத்துக்காட்டுகள்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் -கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் செயல்பாட்டின் கீழ் அல்லது உருகுவதில் சில பொருட்களின் கரைசலில் அயனிகளாக சிதைவு. அயனிகளாக சிதைவடையும் பொருட்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனி அல்லது வலுவாக இணைந்த பிணைப்பு கொண்ட பொருட்கள்: அமிலங்கள், தளங்கள், உப்புகள். மீதமுள்ள பொருட்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை; துருவமற்ற அல்லது பலவீனமான துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு கொண்ட பொருட்கள் இதில் அடங்கும்; உதாரணமாக, பல கரிம சேர்மங்கள்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாடு:

1. நீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​எலக்ட்ரோலைட்டுகள் நேர்மறை அயனிகள் (கேஷன்கள்) மற்றும் எதிர்மறை அயனிகள் (அயனிகள்) என சிதைகின்றன. கரைசலில் உள்ள அயனிகள் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் (நீரேற்றம்) தொடர்பு கொள்கின்றன. விலகல் செயல்முறை மீளக்கூடியது.

2. ஒரு நிலையான மின்சாரத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், கேடோன்கள், அனான்கள் - அனோடிற்கு நகரும்.

3. விலகலின் அளவு எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் கரைப்பான், எலக்ட்ரோலைட் செறிவு மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது.

விலகலின் அளவு (a) என்பது அயனிகளாக (N ') சிதைந்த மொத்த மூலக்கூறுகளின் (N) விகிதத்தின் விகிதமாகும்: a = N' / N;

ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் என்பது ஒரு பொருளாகும், இதன் விலகல் அளவு 30% க்கும் அதிகமாக உள்ளது .. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் அனைத்து உப்புகள், வலுவான அமிலங்கள், வலுவான தளங்கள் உள்ளன.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் என்பது ஒரு பொருள் ஆகும், அதன் விலகல் விகிதம் 3%க்கும் குறைவாக உள்ளது. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் பலவீனமான அமிலங்கள், பலவீனமான தளங்கள் அடங்கும்.

அமிலங்கள் பிரிந்து ஒரு வகை நேர்மறை அயனிகளை உருவாக்குகின்றன - ஹைட்ரஜன் அயனிகள்: HCl + H2O-> H3O⁺ + Cl⁻

நடுத்தர உப்புகள் உலோக கேஷன்கள் அல்லது சிக்கலான கேஷன்கள் மற்றும் மோனோஅடாமிக் அல்லது பாலிடோமிக் அனான்களை உருவாக்குகின்றன: NaCl-> Na⁺ + Cl⁻, (NH4) 2SO4-> 2NH4⁺ + S.

விலகல் மீது, காரங்கள் OH - அனான்கள் மற்றும் ஒரு உலோக கேஷனை உருவாக்குகின்றன.

40. குறைவாக கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டுகள். சமநிலை தீர்வு-வண்டல். கரையக்கூடிய தயாரிப்பு. BaSO4 இன் உதாரணத்தால் கரைதிறன் மற்றும் கரைதிறன் தயாரிப்புக்கு இடையிலான உறவு.

ஒரு பன்முக அமைப்புக்கு வெகுஜன நடவடிக்கை சட்டத்தின் பயன்பாடு - மோசமாக கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டின் ஒரு நிறைவுற்ற தீர்வு, இது அதன் வீழ்ச்சியுடன் சமநிலையில் உள்ளது:

சமநிலை மாறிலியின் வெளிப்பாட்டை அளிக்கிறது:

இந்த வழக்கில் எது கரைதலின் தயாரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது:

இவ்வாறு, ஒரு மோசமாக கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டின் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில், கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில், கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில், அதன் அயனிகளின் செறிவுகளின் உற்பத்தி, ஒரு அயனிக்கான ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகத்திற்கு சமமான அதிவேகத்துடன் கூடிய சக்தியாக உயர்த்தப்படுகிறது.

கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் அதிக PR, அதன் கரையக்கூடிய தன்மை.

ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில், திடமான கட்டம் (மழைப்பொழிவு) மற்றும் இந்த மோசமாக கரையக்கூடிய கலவையின் அயனிகளைக் கொண்ட தீர்வுக்கு இடையே ஒரு மாறும் சமநிலை நிறுவப்பட்டுள்ளது.

39. நீரின் அயனி தயாரிப்பு. ஹைட்ரஜன் அடுக்கு. வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் pH ஐ தீர்மானித்தல்.

அசுத்தங்களிலிருந்து கவனமாக சுத்திகரிக்கப்பட்ட நீர், குறிப்பிட்ட, மின் கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளது, இது அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் அதிகரிக்கிறது. மின்சாரக் கடத்துத்திறன் இருப்பதை நீர் மூலக்கூறுகள் ஓரளவு அயனிகளாக சிதைவடைகின்றன என்பதன் மூலம் மட்டுமே விளக்க முடியும், அதாவது. H2O ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட். நீரின் விலகல் செயல்முறையை எழுதலாம்

H2O + H2O ↔ H3O + + OH¯. இந்த செயல்முறை சுய அயனியாக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. நீரின் எதிர்வினை பெரும்பாலும் எளிமையான வடிவத்தில் எழுதப்படுகிறது: H 2 O ↔ H + + OH¯. நீரின் விலகல் மாறிலியை சமன்பாட்டின் மூலம் கணக்கிட முடியும்

K d = (ஒரு H A OH) / a H 2 O (1). அறை வெப்பநிலையில் சுமார் 10 8 நீர் மூலக்கூறுகளில் ஒன்று மட்டுமே அயனிகளாக சிதைகிறது, சமன்பாட்டில் உள்ள அயனிகளின் செயல்பாடுகளை அவற்றின் செறிவுகளால் மாற்ற முடியும், மேலும் சிதைவடையாத நீர் மூலக்கூறுகளின் செறிவு மொத்த செறிவுக்கு சமமாக கருதப்படலாம். நீர் மூலக்கூறுகள். மூலக்கூறுகளின் செறிவு 1 லிட்டர் தண்ணீரை அதன் மோலின் வெகுஜனத்தால் வகுப்பதன் மூலம் கணக்கிட முடியும்: 1000/18 = 55.5 mol / l. இந்த மதிப்பு நிலையானது என்று கருதி, சமன்பாடு (1) படிவத்தில் எழுதலாம்: = Kd 55.5 = Kw, இங்கு Kw என்பது நீரின் அயனி தயாரிப்பு ஆகும். எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் அக்வஸ் கரைசல்களுடன் தொடர்புடைய கணக்கிடும் போது, ​​செறிவு அல்ல, அயனிகளின் செயல்பாடு பயன்படுத்தப்படுகிறது: ஒரு H · a OH = Kv.

ஹைட்ரஜன் குறியீடு அல்லது pH என்பது எதிர் அடையாளத்துடன் எடுக்கப்பட்ட கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செயல்பாட்டின் தசம மடக்கை: pH = - log a H. ஹைட்ரஜன் குறியீடு தீர்வின் எதிர்வினையின் தன்மையை தீர்மானிக்கிறது. PH இல்<7 реакция раствора кислая, при pH>7 - கார, pH = 7 இல் - எதிர்வினை நடுநிலையானது. H + மற்றும் OH ¯ அயனிகள் இந்த செயல்முறைகளில் நேரடியாக ஈடுபடுவதால், திரவக் கட்டத்தில் நிகழும் பெரும்பாலான செயல்முறைகளைப் புரிந்துகொள்ள ஹைட்ரஜன் குறியீட்டு முக்கியமானது. கூடுதலாக, இந்த அயனிகள் பல எதிர்வினைகளுக்கு ஒரே மாதிரியான வினையூக்கிகளாக இருக்கின்றன. PH மதிப்பு அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தின் வலிமையின் அளவீடாக செயல்படும். உடலின் முக்கிய செயல்பாட்டில் ஹைட்ரஜன் குறியீடு முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, எனவே இரத்த சீரம் சாதாரண pH 7.40 ± 0.05, கண்ணீர் - 7.4 ± 0.1. சாதாரண மதிப்புகளிலிருந்து pH இன் விலகல் உடலின் செயல்பாட்டில் ஒரு கோளாறுக்கு வழிவகுக்கிறது. மண் pH மகசூலில் குறிப்பிடத்தக்க விளைவையும், நீர்த்தேக்கத்தின் சுற்றுச்சூழலில் நீர் pH ஐக் கொண்டுள்ளது.

ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் நீர் மற்றும் நீர்த்த நீர் கரைசல்களுக்கு, ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவுகளின் தயாரிப்பு ஒரு நிலையான மதிப்பு. இந்த மாறிலி அழைக்கப்படுகிறது நீரின் அயனி தயாரிப்பு... நீர் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் மிக சிறிய அளவில் அயனிகளாகப் பிரிகிறது: H 2 O↔ H + + OH - 25 டிகிரி நீரின் விலகல் மாறிலி: KH 2 O = * / = 1.8 * 10 -16 1 லிட்டரில் தண்ணீர் 1 கிலோ அல்லது 55.56 மோல் தண்ணீர் உள்ளது. ஒவ்வொரு மோலின் 1 * 10 -7 பகுதியும் அயனிகளாக சிதைகிறது, எனவே H 2 O இன் செறிவு நிலையானதாகக் கருதப்படலாம். பின்னர் நாம் பெறுவோம்:

* = * K H 20 KH2O இன் மதிப்பு மற்றும் அதன் செறிவை 1 லிட்டரில் மாற்றவும்.

* = 1.8 * 10-16 * 55.56 = 1 * 10-14 = Kw (Kw என்பது நீரின் அயனிப் பொருளாகும், இது ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் நிலையான மதிப்பு) வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன், Kw அதிகரிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, 50 டிகிரி இது 5, 47 * 10-14. நீரின் அயனி தயாரிப்புக்கான சூத்திரத்திலிருந்து, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவுகள் ஒன்றுக்கொன்று நேர்மாறாக தொடர்புடையவை என்பதைக் காணலாம். எந்தவொரு சூழலின் இயல்பும் நீர் பத திரவம்ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அனான்களின் செறிவின் ஒப்பீட்டு மதிப்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் செறிவுக்குப் பதிலாக, தசம மடக்கை சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது, இது எதிர் அடையாளத்துடன் எடுக்கப்படுகிறது.

41. அயன் பரிமாற்றத்தின் எதிர்வினைகள். அவற்றின் மீளமுடியாத நிலைமைகள்.

அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் அயனிகளை பிணைக்கும் திசையில் செல்லும் ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை ஆகும், ஆனால் இதில் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவில் எந்த மாற்றமும் இல்லை. முடிவுக்கு எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகளில் எதிர்வினைகளின் போக்கிற்கான நிபந்தனைகள்: 1) எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு மழைப்பொழிவு உருவாகிறது: 2) எதிர்வினையின் விளைவாக, வாயு வெளியிடப்படுகிறது: 3) எதிர்வினையின் விளைவாக, குறைந்த -பிரிக்கும் பொருள் உருவாகிறது: அயன் பரிமாற்றம் அயனிகள் திட நிலையில் இருக்கும் ஒரு செயல்முறையாகும். கரைசலில் அயனிகளுடன் பரிமாற்றம். கரையாத திடமானது எந்த இயற்கை பொருள் அல்லது செயற்கை பிசினாக இருக்கலாம். அயனி பரிமாற்றத்திற்குப் பயன்படுத்தப்படும் இயற்கை பொருட்களில் ஜியோலைட்டுகள் (சிக்கலான சோடியம் அலுமினோசிலிகேட்ஸ்) மற்றும் ஆக்கோனைட் மணல் ஆகியவை அடங்கும், இவை திடப்பொருட்களின் மேற்பரப்பில் மின்சாரம் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மையங்களைக் கொண்டுள்ளன. இந்த மையங்கள் எதிர் அடையாளத்தின் குற்றச்சாட்டுகளுடன் எளிய அயனிகளைத் தாங்கிக் கொள்கின்றன, மேலும் இந்த அயனிகளே கரைசலில் உள்ள மற்ற அயனிகளுடன் பரிமாறிக்கொள்ளும். கேஷன் பரிமாற்றிகள்.கேஷன் -பரிமாற்ற பொருட்கள் மூன்று பகுதிகளைக் கொண்டிருக்கும்: 1) மொத்தமாக அல்லது எலும்புக்கூடு, பொதுவாக R- என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது; 2) செயலில் உள்ள மையங்கள் (போன்ற குழுக்கள் -அல்லது -); 3 அயனிகள் O +). திடமான கேஷன் எக்ஸ்சேஞ்சர் ஏதேனும் அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அவற்றுக்கிடையே சமநிலை நிலைநாட்டப்படுகிறது. உதாரணமாக, கரைசலில் ஆரம்பத்தில் சோடியம் குளோரைடு இருந்தால், சோடியம் அயனிகள் ஹைட்ரஜனுடன் பரிமாறப்படும். நெடுவரிசையின் அடிப்பகுதியில் இருந்து அயனிகள் மற்றும் நீர்த்த கரைசல் பாய்கிறது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அயன் பரிமாற்றப் பொருளை நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் நெடுவரிசையைக் கழுவுவதன் மூலம் மீண்டும் உருவாக்க முடியும். இது கருதப்படும் சமநிலையின் இடப்பக்கம் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, இதன் விளைவாக சோடியம் அயனிகள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளால் மாற்றப்படுகின்றன. அனியன் பரிமாற்றிகள்... அனான் பரிமாற்றி கரைசலில் இருந்து அயனிகளை நீக்குகிறது. ஆனியன் பரிமாற்றத்தின் ஒரு பொதுவான உதாரணம் பின்வரும் சமநிலை: சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் போன்ற ஒரு அடித்தளத்தை அனியன் பரிமாற்றியை மீண்டும் உருவாக்க பயன்படுத்தலாம். இது சுட்டிக்காட்டப்பட்ட சமநிலையை இடது பக்கம் மாற்றுகிறது.

45. வெளிப்படுத்தும் வழிகள் அளவு கலவைதீர்வுகள்.

மாஸ் பகுதி (ω)- கரைசலின் நிறை மற்றும் கரைசலின் நிறை விகிதம். பொதுவாக ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் வெளிப்படுத்தக்கூடிய அளவிட முடியாத அளவு ω = m in-va / m தீர்வுஅல்லது சதவீதம் ω% = m in-va / m தீர்வு * 100%... ஒரு பைனரி கரைசலுக்கு (அதாவது இரண்டு பொருட்கள் மட்டுமே), கரைசலின் நிறை என்பது கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையாகும் ( m r-ra = m in-va + m r-rit) மற்றும் வெகுஜன பின்னத்திற்கான வெளிப்பாடுகள் எழுதப்படும்:

ω = m in-va / m in-va + m r-rit * 100%வெகுஜன பின்னம், ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்பட்டது, முன்பு சதவீத செறிவு என்று அழைக்கப்பட்டது. இது 100 கிராம் கரைசலில் காணப்படும் கிராமின் கரைசலின் நிறைவைக் காட்டுகிறது.

மோலாரிட்டி (என்)- கரைந்த பொருளின் (அல்லது கரைப்பான்) அளவின் விகிதமானது தீர்வை உருவாக்கும் அனைத்து பொருட்களின் அளவுகளுக்கும். உதாரணமாக, ஒரு கரைப்பான் ஒரு கரைப்பான் மற்றும் இரண்டு கரைப்பான்களைக் கொண்டுள்ளது. ஒவ்வொன்றின் மோல் பின்னங்களும் சமமாக இருக்கும்: N i = n 1 / n 1 + n 2 + n 3

எங்கே n 1 n 2 n 3 என்பது முறையே பொருள், கரைப்பான் மற்றும் கரைந்த பொருட்களின் அளவு. ஒரு மோல் பின்னம் என்பது பரிமாணமற்ற அளவு, இது பெரும்பாலும் ஒரு அலகு பின்னங்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. கரைசலில் உள்ள அனைத்து பொருட்களின் மோல் பின்னங்களின் இயற்கணித தொகை ஒருவருக்கு காயம்.

மோலார் கான்செண்டரேஷன்(மோலாரிட்டி) (செமீ)- கரைந்த பொருளின் அளவின் தீர்வு விகிதத்தின் விகிதம். இது 1 லிட்டர் கரைசலில் ஒரு கரைசலின் உளவாளிகளின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது. Cm = n in-va / V; C m = m in-va / M in-va * Vஎங்கே n என்பது கரைசலின் அளவு, மோல்; m என்பது கரைசலின் நிறை, g; எம் - மோலார் நிறைகரைசல், g / mol; V என்பது தீர்வின் அளவு, எல்.

MOLALITY (m)- கரைந்த பொருளின் அளவு மற்றும் கரைப்பானின் நிறை விகிதம். மோலார் செறிவு 1000 கிராம் கரைப்பானுக்கு கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. Сμ = m in-va * 1000 / M in-va * g M இன்-வா என்பது கரைப்பானின் ஒரு கிராம் (g) கரைசலின் நிறை, M in-va என்பது கரைசலின் மோலார் நிறை.

சமமான இணைப்பு (Cn)- தீர்வின் அளவிற்கு கரைசலின் சமமான எண்ணிக்கையின் விகிதம். இயல்பானது 1 லிட்டர் கரைசலில் உள்ள கரைசலின் அளவைக் குறிக்கிறது. Cн = n Ev-va / V Cn = m in-va / E in-va * Vஎங்கே n Ev-v என்பது கரைசலின் அளவு, Mole-equiv; m in - கரைசலின் நிறை, g; ஈ இன்-வா-கரைசலின் சமமான நிறை, g / mol-eq; V என்பது தீர்வின் அளவு, L. வினைபுரியும் பொருட்களின் தீர்வுகளின் அளவுகள் அவற்றின் இயல்பான தன்மைக்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும்.

ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு அமில எச்சம் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் தாது அல்லது கனிம அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அமில எச்சம் ஹைட்ரஜனுடன் இணைந்த ஆக்சைடுகள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை. அமிலங்களின் முக்கிய சொத்து உப்புக்களை உருவாக்கும் திறன் ஆகும்.

வகைப்பாடு

கனிம அமிலங்களின் அடிப்படை சூத்திரம் H n Ac ஆகும், இதில் Ac என்பது ஒரு அமில எச்சமாகும். அமில எச்சத்தின் கலவையைப் பொறுத்து, இரண்டு வகையான அமிலங்கள் வேறுபடுகின்றன:

• ஆக்ஸிஜன் கொண்ட ஆக்ஸிஜன்;
• ஆக்ஸிஜன் இல்லாத, ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோகம் அல்லாதவற்றை மட்டுமே கொண்டுள்ளது.

வகைக்கு ஏற்ப கனிம அமிலங்களின் முக்கிய பட்டியல் அட்டவணையில் வழங்கப்பட்டுள்ளது.

வகை	பெயர்	சூத்திரம்
ஆக்ஸிஜன்
	நைட்ரஜன்
	டிக்ரோமிக்
	அயோடிக்
	சிலிக்கான் - மெட்டாசிலிகான் மற்றும் ஆர்த்தோசிலிகான்	H 2 SiO 3 மற்றும் H 4 SiO 4
	மாங்கனீசு
	மாங்கனீசு
	உருமாற்றம்
	ஆர்சனிக்
	ஆர்த்தோபாஸ்போரிக்
	சல்பரஸ்
	தியோசர்னயா
	டெட்ரேஷன்
	நிலக்கரி
	பாஸ்பரஸ்
	பாஸ்பேட்
	குளோரிக்
	குளோரைடு
	ஹைபோகுளோரஸ்
	குரோம்
	சயனிக்
ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது	ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக்)
	ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்)
	ஹைட்ரோபிரோமிக்
	ஹைட்ரஜன் அயோடின்
	ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு
	ஹைட்ரோசியானிக்

கூடுதலாக, அவற்றின் பண்புகளின்படி, அமிலங்கள் பின்வரும் அளவுகோல்களின்படி வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

• கரைதிறன்: கரையக்கூடியது (HNO 3, HCl) மற்றும் கரையாதது (H 2 SiO 3);
• நிலையற்ற தன்மை: கொந்தளிப்பான (H 2 S, HCl) மற்றும் நிலையற்றது (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• விலகல் அளவு: வலுவான (HNO 3) மற்றும் பலவீனமான (H 2 CO 3).

அரிசி. 1. அமிலங்களின் வகைப்பாட்டிற்கான திட்டம்.

கனிம அமிலங்களின் பெயருக்கு, பாரம்பரிய மற்றும் அற்பமான பெயர்கள்... பாரம்பரிய பெயர்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைக் குறிக்க மார்பிமிக், -ஓவிக், மற்றும் -ஸ்டெப், -ஸ்வீட், -சவுண்ட் சேர்த்து அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமத்தின் பெயருடன் ஒத்திருக்கிறது.

பெறுதல்

அமிலங்களைப் பெறுவதற்கான முக்கிய முறைகள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

பண்புகள்

பெரும்பாலான அமிலங்கள் புளிப்பு திரவங்கள். டங்ஸ்டன், குரோமிக், போரிக் மற்றும் பல அமிலங்கள் சாதாரண நிலையில் திடமானவை. சில அமிலங்கள் (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) அக்வஸ் கரைசலின் வடிவத்தில் மட்டுமே உள்ளன மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள்.

அரிசி. 2. குரோமிக் அமிலம்.

அமிலங்கள் வினைபுரியும் செயலில் உள்ள பொருட்கள்:

• உலோகங்களுடன்:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• ஆக்சைடுகளுடன்:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• அடிப்படையில்:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• உப்புகளுடன்:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

அனைத்து எதிர்வினைகளும் உப்புகள் உருவாகும்.

சாத்தியம் தரமான பதில்குறிகாட்டியின் நிறத்தை மாற்றுவதன் மூலம்:

• லிட்மஸ் சிவப்பு நிறமாக மாறும்;
• மெத்தில் ஆரஞ்சு - இளஞ்சிவப்பு;
• பினோல்ஃப்தலின் மாறாது.

அரிசி. 3. அமில தொடர்புகளில் குறிகாட்டிகளின் நிறங்கள்.

கனிம அமிலங்களின் இரசாயன பண்புகள் ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் எச்சங்களின் அனான்களை உருவாக்கும் நீரில் பிரிக்கும் திறனால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. தண்ணீருடன் மீளமுடியாமல் வினைபுரியும் அமிலங்கள் (முற்றிலுமாகப் பிரியும்) வலிமையானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இதில் குளோரின், நைட்ரஜன், சல்பூரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் ஆகியவை அடங்கும்.

நாம் என்ன கற்றுக்கொண்டோம்?

கனிம அமிலங்கள்ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஒரு அமில எச்சத்தால் உருவாக்கப்பட்டது, அவை உலோகமற்ற அணுக்கள் அல்லது ஆக்சைடு ஆகும். அமில எச்சத்தின் தன்மையைப் பொறுத்து, அமிலங்கள் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கொண்டதாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அனைத்து அமிலங்களும் ஒரு புளிப்பு சுவை கொண்டவை மற்றும் ஒரு நீர் ஊடகத்தில் (கேஷன்கள் மற்றும் அயனிகளாக சிதைந்து) பிரிக்கக்கூடியவை. அமிலங்கள் இதிலிருந்து பெறப்படுகின்றன எளிய பொருட்கள், ஆக்சைடுகள், உப்புகள். உலோகங்கள், ஆக்சைடுகள், தளங்கள், உப்புகள், அமிலங்கள் உப்புகளை உருவாக்கும் போது.

தலைப்பின் அடிப்படையில் சோதனை

அறிக்கையின் மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.4. பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 98.