வேதியியல் விதிகள் மற்றும் சூத்திரங்கள். இரசாயன சூத்திரங்கள். சமன்பாட்டின் தயாரிப்புக்கான வழிமுறைகள்

கனிம பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் பெயரளவில் வகைப்படுத்துதல் எளிதான மற்றும் நிரந்தர பண்பு நேரத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது - இரசாயன அமைப்பு இது அவர்களின் எண்ணிக்கையில் இந்த பொருளை உருவாக்கும் கூறுகளின் அணுக்களை காட்டுகிறது. பொருள் ஒரு இரசாயன உறுப்பு அணுக்களில் இருந்து இருந்தால், i.e. இலவச வடிவத்தில் இந்த உறுப்பு இருப்பு ஒரு வடிவம், அது எளிய என்று அழைக்கப்படுகிறது பொருள்; இரண்டு அணுக்களிலிருந்து பொருள் அல்லது பொருள் என்றால் மேலும் பொருட்கள், பின்னர் அது அழைக்கப்படுகிறது சிக்கலான பொருள். அனைத்து எளிய பொருட்களையும் (மோனோவிற்காக தவிர) மற்றும் அனைத்து சிக்கலான பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன இரசாயன கலவைகள்ஒன்று அல்லது வேறுபட்ட உறுப்புகளின் இரு அணுக்களும் இரசாயன பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

கனிம பொருட்களின் பெயர்ச்சொல்லானது சூத்திரங்கள் மற்றும் தலைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இரசாயன சூத்திரம் - இரசாயன கூறுகள், எண் குறியீடுகள் மற்றும் வேறு சில அறிகுறிகளின் சின்னங்களைப் பயன்படுத்தி பொருளின் கலவை ஒரு படம். இரசாயன பெயர் - வார்த்தை அல்லது சொல் குழுவைப் பயன்படுத்தி பொருளின் அமைப்பின் உருவம். கட்டிடம் இரசாயன சூத்திரங்கள் மற்றும் தலைப்புகள் அமைப்பு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது பெயர்ச்சொல் விதிகள்.

சின்னங்கள் மற்றும் இரசாயன கூறுகளின் பெயர்கள் D.I. மெண்டெலீவா. கூறுகள் நிபந்தனைகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன உலோகங்கள் மற்றும் nemetalla. . VIIII குழுவின் (உன்னதமான வாயுக்கள்) மற்றும் VIIA குழுக்கள் (Halogens), VIA-GROUP (HALOGNES), நைட்ரஜன் கூறுகள், பாஸ்பரஸ், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக் (VA குழு) ஆகியவற்றின் கூறுகள் அனைத்தையும் Nemetallam அடங்கும். கார்பன், சிலிக்கான் (IVA- குழு); BOR (IIIA குழு), அதே போல் ஹைட்ரஜன். மீதமுள்ள கூறுகள் உலோகங்கள் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

பொருள்களின் பெயர்களை தயாரிப்பதில், உறுப்புகளின் ரஷியன் பெயர்கள் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன, உதாரணமாக, dicysicorod, செனான் difluoride, பொட்டாசியம் செலினியம். Derivative விதிகளில் சில கூறுகளுக்கான பாரம்பரியம் மூலம், லத்தீன் பெயர்களின் வேர்கள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டுள்ளன:

உதாரணத்திற்கு: கார்பனேட், மங்கனட், ஆக்சைடு, சல்பைட், சிலிகட்.

பெயர்கள் எளிய பொருட்கள் ஒரு வார்த்தை இருந்து - ஒரு எண் கன்சோலில் இரசாயன உறுப்பு பெயர், எடுத்துக்காட்டாக:

பின்வரும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன எண் முனையங்கள்:

நிச்சயமற்ற எண் எண் கன்சோல் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது என் - பாலி.

சில எளிய பொருட்களுக்கு, பயன்படுத்தவும் சிறப்பு3 - ஓசோன், ப 4 - வெள்ளை பாஸ்பரஸ் போன்ற பெயர்கள்.

இரசாயன சூத்திரங்கள் சிக்கலான பொருட்கள் பதவியை உருவாக்குங்கள் மின்னியல் (நிபந்தனை மற்றும் உண்மையான Cations) மற்றும் மின்சார எதிர்மறை (நிபந்தனை மற்றும் உண்மையான மனச்சோர்வுகள்) கூறுகள், எடுத்துக்காட்டாக, CUSO 4 (இங்கே CU 2 + ஒரு உண்மையான Cation உள்ளது, எனவே 4 2 - ரியல் ஆனியன்) மற்றும் PCL 3 (இங்கே பி + III ஒரு நிபந்தனை cation உள்ளது, CL -i ஒரு நிபந்தனை உள்ளது anion).

பெயர்கள் சிக்கலான பொருட்கள் வலது புறத்தில் இரசாயன சூத்திரங்களை உருவாக்குங்கள். அவர்கள் இரண்டு வார்த்தைகளைச் சேர்க்கிறார்கள் - எலக்ட்ரானிக்ஜிக் கூறுகளின் பெயர்கள் (வேட்பாளரின் வழக்கில்) மற்றும் எலக்ட்ரோபோசிவேற்றக் கூறுகளின் பெயர்கள் (பெற்றோர் வழக்கில்), எடுத்துக்காட்டாக:

CUSO 4 - காப்பர் சல்பேட் (II)
PCL 3 - பாஸ்பரஸ் Trichloride.
LACL 3 - லந்தன் குளோரைடு (III)
கோ - கார்பன் மோனாக்சைடு

பெயர்களில் உள்ள எலக்ட்ரோபோசிடிவ் மற்றும் எலக்ட்ரானிக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை (யுனிவர்சல் முறை) அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரி (அவை சூத்திரத்தை தீர்மானிக்க முடியும் என்றால்) அடைப்புக்குறிக்குள் (பிளஸ் சைன் லோயர்கள்) பயன்படுத்தி (யுனிவர்சல் முறை) அல்லது விஷத்தன்மை டிகிரி (அவை சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படலாம் என்றால்) குறிக்கின்றன. சில சந்தர்ப்பங்களில், அயனிகளின் பொறுப்பான (Cations மற்றும் மாமிசங்களின் சிக்கலான அமைப்புக்கு), அதனுடன் தொடர்புடைய அடையாளத்துடன் அரபு எண்களை பயன்படுத்தி.

பொதுவான பல உறுப்பு cations மற்றும் anions க்கு, பின்வரும் சிறப்பு பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

நன்கு அறியப்பட்ட பொருட்கள் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான பயன்படுத்த சிறப்பு பெயர்கள்:

1. அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஹைட்ராக்ஸைடுகள். சோலோலி.

Hydrokides - சிக்கலான பொருட்கள் வகை, இதில் சில உறுப்புகளின் அணுக்கள் (ஃப்ளோரைன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தவிர) மற்றும் ஹைட்ராக்ஸோக் ஆகியவை அடங்கும்; Hydrocides E இன் பொது சூத்திரம் மின் (இது) என்எங்கே என்\u003d 1 × 6. Hydroxides E (IT) என்அழைத்தேன் எலும்பியல்-வே; ஐந்து என்\u003e 2 ஹைட்ராக்ஸைடு கூட இருக்கலாம் மெட்டா-Form, மற்ற ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளடக்கியது, இது ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஆகும், உதாரணமாக E (O) 3 மற்றும் EO (OH) 4 மற்றும் E (OH) 6 மற்றும் E (OH) 6 மற்றும் EO 2 (OH) 2.

Hydrogides குழு இரசாயன பண்புகள் படி இரண்டு எதிரிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஹைட்ராக்ஸைடுகள்.

அமில ஹைட்ரொட்சைட்டு இது உலோக அணுக்கள் மாற்ற முடியும் என்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன stoichiometrometromic மதிப்பிற்கு உட்பட்டது. பெரும்பாலான அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் உள்ளன மெட்டா-எஃப். அமில ஹைட்ராக்ஸைட்ஸின் மொத்த சூத்திரம் - என் எச்.EO. W.மின்னாற்றுதல் கூறு எச். - அமில எச்சம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் உலோகத்திற்கு மாற்றாக இல்லாவிட்டால், அவை அமில எச்சத்தின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும்.

பொதுவான அமில ஹைட்ராக்சைடுகளின் பெயர்கள் இரண்டு சொற்களின் பெயர்கள்: "AA" மற்றும் குழு வார்த்தை "அமிலம்" முடிவில் அவர்களின் சொந்த பெயர். நாம் சூத்திரங்கள் மற்றும் பொது அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் மற்றும் அவர்களின் அமில எச்சங்கள் (ஹைட்ராக்சைடு இலவச வடிவத்தில் அல்லது அமிலத்தில் அறியப்படுவதில்லை என்று நமது சொந்த பெயர்களை வழங்குவோம் நீர் பத திரவம்):

குறைவான பொது அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் சிக்கலான கலவைகளுக்கான பெயரளவில் விதிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, உதாரணமாக:

அமில எச்சங்களின் பெயர்கள் உப்புகளை கட்டியெழுப்புவதில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அடிப்படை ஹைட்ரோகோடுகள் இது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது, இது அமில எச்சங்களை மாற்றியமைக்கக்கூடிய அமில எச்சங்களை மாற்றியமைக்க முடியும். அனைத்து முக்கிய hydrogides ல் உள்ளன எலும்பியல்-FORM; அவர்களின் பொது சூத்திரம் எம் (அவர்) என்எங்கே என் \u003d 1.2 (குறைவானது 3.4) மற்றும் எம் என் + - உலோக தீர்வு. மேஜர் ஹைட்ராக்ஸோடுகளின் சூத்திரங்கள் மற்றும் தலைப்புகள் எடுத்துக்காட்டுகள்:

அடிப்படை மற்றும் அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் மிக முக்கியமான ரசாயன சொத்து (உமிழ்நீரை உப்பு உருவாக்கம் எதிர்வினை), எ.கா:

CA (OH) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d காஸோ 4 + 2H 2 ஓ

CA (ஓ) 2 + 2h 2 எனவே 4 \u003d ca (hso 4) 2 + 2h 2 o

2CA (ஓ) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d ca 2 எனவே 4 (ஓ) 2 + 2h 2 ஓ

உப்புகள் - சிக்கலான பொருட்கள் வகை, இதில் எம் என் + மற்றும் அமில எச்சங்கள் *.

பொது ஃபார்முலா எம் உடன் உப்புகள் எச்.(EO. W.) என் அழைப்பு நடுத்தர உப்புக்கள் மற்றும் உப்புகள் ஆதாரமற்ற ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட உப்புகள் - அமிலத்திறன் உப்புகள். சில நேரங்களில் உப்பு ஹைட்ராக்சைடு - அல்லது (கள்) ஆக்சைடு - அயனிகள்; அத்தகைய உப்புகள் அழைக்கப்படுகின்றன basic. உப்புகள். நாங்கள் உப்புகளின் உதாரணங்கள் மற்றும் பெயர்கள் கொடுக்கிறோம்:

அமில மற்றும் முக்கிய உப்புக்கள், அதனுடன் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமில ஹைட்ராக்சைடு மூலம் தொடர்பு மூலம் நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றப்படலாம்: உதாரணமாக:

CA (HSO 4) 2 + CA (OH) \u003d CASO 4 + 2H 2 O

CA 2 எனவே 4 (ஓ) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d ca 2 எனவே 4 + 2h 2 o

மேலும் உப்புகள் உள்ளன, இரண்டு வெவ்வேறு CATIONS இன் சூழல்கள்: அவை பெரும்பாலும் அவற்றை அழைக்கப்படுகின்றன இரட்டை உப்புக்கள், எ.கா:

2. அமிலம் மற்றும் தானியங்கி ஆக்சைடுகள்

ஆகிறது எச்.பற்றி W. - ஹைட்ராக்ஸஸ்ஸின் முழு நீரிழப்பு பொருட்கள்:

அமில ஹைட்ராக்சைடு (H 2 எனவே 4, H 2 CO 3) பதில் அமில ஆகைகள் (எனவே 3, CO 2), மற்றும் முக்கிய hydrogides (naoh, ca (h) 2) - பராமரிப்புஆக்சைடுகள். (Na 2 o, cao), மற்றும் உறுப்புகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சைடு வரை நகர்த்தும்போது மாறாது. சூத்திரங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகளின் பெயர்கள் ஒரு உதாரணம்:

அமில மற்றும் பிரதான ஆக்சைடுகள், அதனுடன் ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் உப்பு உருவாக்கும் பண்புகளை தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன.

N 2 o 5 + 2naoh \u003d 2nano 3 + h 2 o

3COO + 2H 3 PO 4 \u003d CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 o 3 + 3So 3 \u003d La 2 (4) 3

3. ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைட்ஸ்

அண்டாதிரிட்டி Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகள் - ஒரு இரசாயன சொத்து இரண்டு வரிசைகள் உருவாக்கம் கொண்ட ஒரு இரசாயன சொத்து, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அலுமினிய ஆக்சைடு:

(அ) \u200b\u200b2AL (ஓ) 3 + 3SO 3 \u003d அல் 2 (எனவே 4) 3 + 3h 2 o

Al 2 o 3 + 3h 2 எனவே 4 \u003d அல் 2 (4) 3 + 3h 2 o

(ஆ) 2AL (OH) 3 + NA 2 O \u003d 2NALO 2 + 3H 2 O

Al 2 o 3 + 2naoh \u003d 2naalo 2 + h 2 o

இதனால், ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அலுமினிய ஆக்சைடு எதிர்வினைகளில் (அ) வெளிப்பாடுகள் basic. Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகள், i.e. அலுமினிய சல்பேட் அல் 2 (எனவே 4) 3 (எனவே 4) 3 (எனவே 4) 3, அதேசமயத்தில் ஹைட்ரோக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடு மூலம் செயல்படுகின்றன அமிலத்திறன் Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகள், i.e. அத்தியாவசிய ஹைட்ரோக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடு உடன் நடந்து கொள்ளுங்கள், உப்பு உருவாக்குதல் - Doigheralumination (iii) சோடியம் நாலோ 2. முதல் வழக்கில், அலுமினியத்தின் உறுப்பு உலோகத்தின் சொத்துக்களை வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் இரண்டாவது மெட்டல் சொத்து - அல்லாத உலோக சொத்து மற்றும் உப்பு சூத்திரத்தின் மின்னாற்றும் கூறு பகுதியாக உள்ளது (ALO 2 -).

சுட்டிக்காட்டப்பட்ட எதிர்வினைகள் ஒரு அக்யூஸ் தீர்வில் தொடர்ந்தால், உருவாக்கப்பட்ட உப்புகள் மாற்றங்கள் ஏற்படுகின்றன, ஆனால் Cation மற்றும் AION இல் அலுமினியத்தின் முன்னிலையில் உள்ளது:

2AL (ஓ) 3 + 3h 2 எனவே 4 \u003d 2 (எனவே 4) 3

அல் (ஓ) 3 + naoh \u003d na.

இங்கே, சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் சிக்கலான அயனிகள் 3+ - Hexacavalumin Cation (III), - - - tetrahydroxalulumum (iii).

கலவைகளில் உலோக மற்றும் உலோகத் திரைச்சீலைகள் வெளிப்படுத்தும் கூறுகள் அசாதாரணமானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை ஒரு குழுக்களின் கூறுகள் அடங்கும். அவ்வப்போது முறை - Be, Al, GA, GE, SN, PB, SB, BI, PO, முதலியன B- குழுக்களின் பெரும்பாலான உறுப்புகள் - CR, MN, FE, ZN, CD, AU, மற்றும் மற்றவர்கள். ஆம்பாட்டெரிக் ஆக்சைடுகள் உள்ளன உதாரணமாக, முக்கியமாக அதே போல் அழைக்கப்படுகிறது:

ஆம்போதெரிகரி ஹைட்ராக்ஸைடுகள் (உறுப்பு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு அதிகமாக இருந்தால் + II) இருக்கலாம் எலும்பியல் - அல்லது (மற்றும்) மெட்டா - படிவம். நாங்கள் ஆம்போதெரிகரிக் ஹைட்ராக்ஸஸ்ஸின் எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குகிறோம்:

ஆம்போதெரிகர்மிக் ஆக்சைடுகள் எப்போதும் ஆம்போதெரிகரிக் ஹைட்ராக்ஸைடுகளுக்கு ஒத்திருக்காது, ஏனென்றால் பிந்தையதைப் பெற முயற்சிக்கும் போது, \u200b\u200bநீரேற்றம் ஆக்சைட்கள் உருவாகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

கலவைகள் உள்ள ஆம்பாட்டர் உறுப்பு பல ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரிகளுக்கு ஒத்ததாக இருந்தால், அதனுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் (மற்றும் அதன் விளைவாக, உறுப்புகளின் அசாதாரணமானது) வித்தியாசமாக வெளிப்படுத்தப்படும். Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகளில் குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரிகளுக்கு, அடிப்படை பண்புகளின் மேலாதிக்கம் அனுசரிக்கப்படுகிறது, மற்றும் உறுப்பு தானாகவே - உலோக பண்புகள், எனவே இது கிட்டத்தட்ட எப்போதும் Cations பகுதியாக உள்ளது. ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் உயர் டிகிரிக்கு, இதற்கு மாறாக, ஹைட்ராக்ஸைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் ஆகியவை அமிலத்திறன் பண்புகளின் மேலாதிக்கம், மற்றும் உறுப்பு தானாகவே - உலோகம்-உலோக பண்புகள், எனவே அது எப்போதும் சனிக்கிழமைகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இதனால், மாங்கனீஸ் (II) ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு, மாங்கனீசு, மற்றும் மாங்கனீசு தன்னை 2+ Cations ஒரு பகுதியாக உள்ளது, அதே நேரத்தில் அமிலங்கள் (VII) அமிலத்திறன் (VII) ஆகியோர் அமில பண்புகள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன ஒரு அனியன் வகை MNO 4 -. ஆம்போதேரி ஹைட்ராபோக்சைடுகள் அமிலம் ஹைட்ராக்ஸைடுகளுக்கான சூத்திரங்கள் மற்றும் பெயர்கள் அமிலத்தன்மை வாய்ந்த பண்புகளின் பெரிய மேலாதிக்கத்திற்கு காரணம், உதாரணமாக HMN VII O 4 - மாங்கனீசு அமிலம்.

இதனால், உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் மீது கூறுகள் பிரிவு நிபந்தனை உள்ளது; தூய உலோக மற்றும் கூறுகள் (எஃப், ஓ, n, n, c, s, c, c, முதலியன) உறுப்புகள் (எஃப், ஓ, n, n, c, s, c, முதலியன) இடையே ஒரு பெரிய குழு கூறுகள் ஒரு பெரிய குழு உள்ளது ஆம்போதோரி பண்புகள்.

4. பைனரி கலவைகள்

ஒரு விரிவான வகை கனிம சிக்கலான பொருட்கள் - பைனரி கலவைகள். இந்த அனைத்து, முதல் அனைத்து, அனைத்து இரண்டு உறுப்பு கலவைகள் (முக்கிய, அமிலம் மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகளை தவிர), உதாரணமாக H 2 O, KBR, H 2 S, CS 2 (கள் 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CAC 2, SIH 4. எலக்ட்ரிக் மற்றும் எலக்ட்ரானிக்ஜெக்டிவ் கூறுகள் ஒரு உறுப்பு அல்லது ஒரு உறுப்பு அணுக்களின் தொடர்புடைய குழுக்கள் அல்லது தொடர்புடைய குழுக்கள் அடங்கும்.

பல உறுப்பு பொருட்கள், கூறுகளில் ஒன்று பல கூறுகளின் அல்லாத தொடர்புடைய அணுக்கள், அதே போல் ஒற்றை உறுப்பு அல்லது பல உறுப்பு குழுக்கள் (hydrokides மற்றும் உப்புக்கள் தவிர), பைனரி கலவைகள் என கருதப்படுகின்றன, உதாரணமாக CSO , Io 2 F 3, SBRO 2 F, Cro (O 2) 2, PSI 3, (CATI) O 3, (FECU) S 2, HG (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCL 2 (NH 2 ). எனவே, CSO CSS 2 கலவை என குறிப்பிடப்படுகிறது, இதில் ஒரு சல்பர் அணு ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவால் மாற்றப்படுகிறது.

பைனரி கலவைகள் பெயர்கள் வழக்கமான பெயர்ச்சொல் விதிகள் அடிப்படையில், எடுத்துக்காட்டாக:

சில பைனரி இணைப்புகளுக்கு, சிறப்பு பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இதன் பட்டியல் முன்பு வழங்கப்பட்டது.

பைனரி கலவைகள் இரசாயன பண்புகள் மிகவும் மாறுபட்டவை, எனவே அவை பெரும்பாலும் குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன, அவை மாடுகளின் பெயரால் வகுக்கப்படுகின்றன. பைனரி கலவைகள் மத்தியில் halides, chalcogendes, நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், ஹைட்ரேட்டுகள் கருத்தில் கொள்ளுங்கள். இதனால், கலவைகள் கூட்டுறவு, இல்லை, இல்லை 2, மற்றும் (FE 2 III) ஓ 4, இதன் பெயர்கள் ஆக்சைடு ஆக்ஸைடு, ஆக்சைடு (அமிலம், பிரதான, மெயின், ஆஸ்போட்டெரிக்) வகை ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி கட்டமைக்கப்பட்டன. CO கார்பன் மோனாக்சைடு, எண் 2 நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு எண் 2 பொருத்தமான அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் இல்லை (இந்த ஆக்சைடுகள் அல்லாத உலோகங்கள் சி மற்றும் n மூலம் உருவாகின்றன என்றாலும், அவர்கள் உப்புகளை உருவாக்குவதில்லை, அவை உப்புகளை உருவாக்காது, இது II உடன் அணுக்கள் இருக்கும் , N ii மற்றும் n IV. இரட்டை ஆக்சைடு (FE 2 III) O 4 - Domelelez (iii) ஆக்ஸைடு (ii) ஆம்போதெரிகர் உறுப்பு அணுவின் எலக்ட்ரோபோசிடிவ் கூறுகளின் கலவையாகும் - இரும்பு, ஆனால் இரண்டு வெவ்வேறு டிகிரி ஆக்சிஜனேற்றத்தின் காரணமாக இது அமில ஹைட்ராக்ஸைடுடிகளுடன் தொடர்புகொள்வது ஒன்று அல்ல, ஆனால் இரண்டு வெவ்வேறு உப்புக்கள்.

AGF, KBR, Na 2 S, BA (HS) 2, NACN, NH 4 CL (HS) 2, NACN, NH 4 CL, மற்றும் PB (N 3) 2 போன்ற பைனரி கலவைகள், உப்புகள் போன்றவை, உண்மையான CATIONS மற்றும் மாமிசங்களிலிருந்து, அவை அழைக்கப்படுகின்றன விற்பனை வடிவ வடிவமைக்கப்பட்ட பைனரி கலவைகள் (அல்லது வெறும் உப்புகள்). HF, HCL, HBR, H 2 S, HCN மற்றும் HN 3 ஆகியவற்றின் கலவைகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் மாற்றீடாக அவர்கள் கருதப்படலாம். அக்வஸ் தீர்வு உள்ள பிந்தைய ஒரு அமில செயல்பாடு உள்ளது, எனவே அவர்களின் தீர்வுகள் HF (அக்வா) - fluoride அமிலம், H 2 S (அக்வா) போன்ற அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன - ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அமிலம். இருப்பினும், அவை அமிலத் தோட்டக்கலை வகைகளின் வகைக்கு சொந்தமானவை அல்ல, அவை கனிம பொருட்களின் வகைப்பாட்டின் வகைப்பாட்டின் உப்புகளுக்கு அவற்றின் பங்குகள் இல்லை.

கனிம பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் பெயரளவில் வகைப்படுத்துதல் எளிதான மற்றும் நிரந்தர பண்பு நேரத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது -இரசாயன அமைப்புஇது அவர்களின் எண்ணிக்கையில் இந்த பொருளை உருவாக்கும் கூறுகளின் அணுக்களை காட்டுகிறது. பொருள் ஒரு இரசாயன உறுப்பு அணுக்களில் இருந்து இருந்தால், i.e. இலவச வடிவத்தில் இந்த உறுப்பு இருப்பு ஒரு வடிவம், அது எளிய என்று அழைக்கப்படுகிறதுபொருள் ; இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உறுப்புகளின் அணுக்களில் இருந்து பொருள் இருந்தால், அது அழைக்கப்படுகிறதுசிக்கலான பொருள். அனைத்து எளிய பொருட்களையும் (மோனோவிற்காக தவிர) மற்றும் அனைத்து சிக்கலான பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றனஇரசாயன கலவைகள்ஒன்று அல்லது வேறுபட்ட உறுப்புகளின் இரு அணுக்களும் இரசாயன பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

கனிம பொருட்களின் பெயர்ச்சொல்லானது சூத்திரங்கள் மற்றும் தலைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது.இரசாயன சூத்திரம் - இரசாயன கூறுகள், எண் குறியீடுகள் மற்றும் வேறு சில அறிகுறிகளின் சின்னங்களைப் பயன்படுத்தி பொருளின் கலவை ஒரு படம்.இரசாயன பெயர் - வார்த்தை அல்லது சொல் குழுவைப் பயன்படுத்தி பொருளின் அமைப்பின் உருவம். கட்டிடம் இரசாயன சூத்திரங்கள் மற்றும் தலைப்புகள் அமைப்பு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறதுபெயர்ச்சொல் விதிகள்.

சின்னங்கள் மற்றும் இரசாயன கூறுகளின் பெயர்கள் D.I. மெண்டெலீவா. கூறுகள் நிபந்தனைகளாக பிரிக்கப்படுகின்றனஉலோகங்கள் மற்றும் nonmetalla. . VIIII குழுவின் (உன்னதமான வாயுக்கள்) மற்றும் VIIA குழுக்கள் (Halogens), VIA-GROUP (HALOGNES), நைட்ரஜன் கூறுகள், பாஸ்பரஸ், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக் (VA குழு) ஆகியவற்றின் கூறுகள் அனைத்தையும் Nemetallam அடங்கும். கார்பன், சிலிக்கான் (IVA- குழு); BOR (IIIA குழு), அதே போல் ஹைட்ரஜன். மீதமுள்ள கூறுகள் உலோகங்கள் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

பொருள்களின் பெயர்களை தயாரிப்பதில், உறுப்புகளின் ரஷியன் பெயர்கள் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன, உதாரணமாக, dicysicorod, செனான் difluoride, பொட்டாசியம் செலினியம். Derivative விதிகளில் சில கூறுகளுக்கான பாரம்பரியம் மூலம், லத்தீன் பெயர்களின் வேர்கள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டுள்ளன:

பின்வரும் பயன்படுத்தப்படுகின்றனஎண் முனையங்கள்:

நிச்சயமற்ற எண் எண் கன்சோல் மூலம் குறிக்கப்படுகிறதுn - பாலி.

சில எளிய பொருட்களுக்கு, பயன்படுத்தவும்சிறப்பு பற்றி போன்ற பெயர்கள்3 - ஓசோன், ப 4. - வெள்ளை பாஸ்பரஸ்.

இரசாயன சூத்திரங்கள்சிக்கலான பொருட்கள் பதவியை உருவாக்குங்கள்மின்னியல் (நிபந்தனை மற்றும் உண்மையான Cations) மற்றும்மின்சார எதிர்மறை (நிபந்தனை மற்றும் உண்மையான மனச்சோர்வுகள்) கூறுகள், எடுத்துக்காட்டாக, CUSO4 (இங்கே CU 2 + - உண்மையான காஷேஷன், எனவே4 2- - உண்மையான அனியன்) மற்றும் PCL.3 (இங்கே P + III. - நிபந்தனை Cation, CL.-நான். - நிபந்தனை anion).

சிக்கலான பொருட்களின் பெயர்கள் வலது புறத்தில் இரசாயன சூத்திரங்களை உருவாக்குங்கள். அவர்கள் இரண்டு வார்த்தைகளைச் சேர்க்கிறார்கள் - எலக்ட்ரானிக்ஜிக் கூறுகளின் பெயர்கள் (வேட்பாளரின் வழக்கில்) மற்றும் எலக்ட்ரோபோசிவேற்றக் கூறுகளின் பெயர்கள் (பெற்றோர் வழக்கில்), எடுத்துக்காட்டாக:

Cuso 4. - காப்பர் சல்பேட் (II)
PCL.3 - பாஸ்பரஸ் ட்ரிகுளோரைடு
Lacl.3 - லந்தன் குளோரைடு (III)
கோ - கார்பன் மோனாக்சைடு

பெயர்களில் உள்ள எலக்ட்ரோபோசிடிவ் மற்றும் எலக்ட்ரானிக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை (யுனிவர்சல் முறை) அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரி (அவை சூத்திரத்தை தீர்மானிக்க முடியும் என்றால்) அடைப்புக்குறிக்குள் (பிளஸ் சைன் லோயர்கள்) பயன்படுத்தி (யுனிவர்சல் முறை) அல்லது விஷத்தன்மை டிகிரி (அவை சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படலாம் என்றால்) குறிக்கின்றன. சில சந்தர்ப்பங்களில், அயனிகளின் பொறுப்பான (Cations மற்றும் மாமிசங்களின் சிக்கலான அமைப்புக்கு), அதனுடன் தொடர்புடைய அடையாளத்துடன் அரபு எண்களை பயன்படுத்தி.

பொதுவான பல உறுப்பு cations மற்றும் anions க்கு, பின்வரும் சிறப்பு பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

நன்கு அறியப்பட்ட பொருட்கள் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான பயன்படுத்தசிறப்பு பெயர்கள்:

1. அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஹைட்ராக்ஸைடுகள். சோலோலி.

Hydrokides - சிக்கலான பொருட்கள் வகை, இதில் சில உறுப்புகளின் அணுக்கள் (ஃப்ளோரைன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தவிர) மற்றும் ஹைட்ராக்ஸோக் ஆகியவை அடங்கும்; Hydrocides E இன் பொது சூத்திரம் மின் (இது)n, எங்கே N. \u003d 1 × 6. Hydroxides E (IT)n ஆர்த்தோ-வடிவம் என்று அழைக்கப்படுகிறது; n உடன் \u003e 2 ஹைட்ராக்ஸைடு கூட இருக்கலாம்மெட்டா -Form, அணுக்கள் மின் மற்றும் குழுக்களுடன் கூடுதலாக உள்ளடக்கியது, இது இன்னும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஆகும், உதாரணமாக E (அது)3 மற்றும் EO (ஓ), ஈ (ஓ) 4 மற்றும் ஈ (ஓ) 6 மற்றும் EO 2 (ஓ) 2.

Hydrogides குழு இரசாயன பண்புகள் படி இரண்டு எதிரிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஹைட்ராக்ஸைடுகள்.

அமில ஹைட்ரொட்சைட்டு இது உலோக அணுக்கள் மாற்ற முடியும் என்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன stoichiometrometromic மதிப்பிற்கு உட்பட்டது. பெரும்பாலான அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் உள்ளனமெட்டா -Form, மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அமிலத்திறன் ஹைட்ராக்ஸோடுகளின் சூத்திரங்களில் முதல் இடத்தில் வைக்கப்படுகின்றன, உதாரணமாக H2 எனவே 4, HNO 3 மற்றும் H 2 கோ 3, மற்றும் 2 (ஓ) 2, இல்லை 2 (ஓ) மற்றும் CO (OH) 2 . அமில ஹைட்ராக்ஸைட்ஸின் மொத்த சூத்திரம் - என்x eo. மின்னாற்றுதல் கூறுx- அமில எச்சம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் உலோகத்திற்கு மாற்றாக இல்லாவிட்டால், அவை அமில எச்சத்தின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும்.

பொதுவான அமில ஹைட்ராக்சைடுகளின் பெயர்கள் இரண்டு சொற்களின் பெயர்கள்: "AA" மற்றும் குழு வார்த்தை "அமிலம்" முடிவில் அவர்களின் சொந்த பெயர். சாதாரண அமில ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் அவற்றின் அமில எச்சங்கள் ஆகியவற்றின் சூத்திரங்கள் மற்றும் எங்கள் சொந்த பெயர்களை வழங்குவோம். ஹைட்ராக்ஸைடு இலவச வடிவத்தில் அல்லது அமில அக்வஸ் தீர்வில் ஹைட்ராக்சைடு அறியப்படவில்லை):

குறைவான பொது அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் சிக்கலான கலவைகளுக்கான பெயரளவில் விதிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, உதாரணமாக:

அமில எச்சங்களின் பெயர்கள் உப்புகளை கட்டியெழுப்புவதில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அடிப்படை ஹைட்ரோகோடுகள் இது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது, இது அமில எச்சங்களை மாற்றியமைக்கக்கூடிய அமில எச்சங்களை மாற்றியமைக்க முடியும். அனைத்து முக்கிய hydrogides ல் உள்ளனஎலும்பியல் -FORM; அவர்களின் பொது சூத்திரம் எம் (அவர்)n, n \u003d 1,2 (குறைவான அடிக்கடி 3.4) மற்றும் எம் N + உலோக காரியம். மேஜர் ஹைட்ராக்ஸோடுகளின் சூத்திரங்கள் மற்றும் தலைப்புகள் எடுத்துக்காட்டுகள்:

அடிப்படை மற்றும் அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் மிக முக்கியமான ரசாயன சொத்து (உமிழ்நீரைஉப்பு உருவாக்கம் எதிர்வினை), எ.கா:

CA (OH) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d காஸோ 4 + 2H 2 ஓ

CA (ஓ) 2 + 2h 2 எனவே 4 \u003d ca (hso 4) 2 + 2h 2 o

2CA (ஓ) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d ca 2 எனவே 4 (ஓ) 2 + 2h 2 ஓ

உப்புகள் - சிக்கலான பொருட்கள் வகை, இதில் எம்n +. மற்றும் அமில எச்சங்கள் *.

பொது ஃபார்முலா எம் உடன் உப்புகள்x (eo y) n என்று அழைக்கப்படுகிறது உப்புக்கள் மற்றும் உப்புகள் ஆதாரமற்ற ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட உப்புகள் -அமிலத்திறன் உப்புகள். சில நேரங்களில் உப்பு ஹைட்ராக்சைடு - அல்லது (கள்) ஆக்சைடு - அயனிகள்; அத்தகைய உப்புகள் அழைக்கப்படுகின்றனbasic. உப்புகள். நாங்கள் உப்புகளின் உதாரணங்கள் மற்றும் பெயர்கள் கொடுக்கிறோம்:

அமில மற்றும் முக்கிய உப்புக்கள், அதனுடன் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமில ஹைட்ராக்சைடு மூலம் தொடர்பு மூலம் நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றப்படலாம்: உதாரணமாக:

Ca (hso 4) 2 + ca (oh) \u003d caso 4 + 2h.2 ஓ

Ca.2 அதனால்.4 (ஓ)2 + எச்.2 அதனால்.4 \u003d Ca.2 அதனால்.4 + 2h.2 ஓ

மேலும் உப்புகள் உள்ளன, இரண்டு வெவ்வேறு CATIONS இன் சூழல்கள்: அவை பெரும்பாலும் அவற்றை அழைக்கப்படுகின்றனஇரட்டை உப்புக்கள், எ.கா:

2. அமிலம் மற்றும் தானியங்கி ஆக்சைடுகள்

ஆகிறதுஎச்.பற்றிw. - ஹைட்ராக்ஸஸ்ஸின் முழு நீரிழப்பு பொருட்கள்:

அமில ஹைட்ராக்சைடு (எச்2 அதனால்.4 , எச்.2 கோ3 ) அமில ஆக்சைடுகள் பொறுப்பு (அதனால்.3 , கோ.2 ), மற்றும் முக்கிய hydrocidsides (naoh, ca (oh)2 ) - முக்கிய ஆக்சைடுகள் (Na.2 O, cao), மற்றும் உறுப்புகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சைடு வரை நகரும் போது மாற்ற முடியாது. சூத்திரங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகளின் பெயர்கள் ஒரு உதாரணம்:

அமில மற்றும் பிரதான ஆக்சைடுகள், அதனுடன் ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் உப்பு உருவாக்கும் பண்புகளை தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன.

என்2 ஓ5 + 2naoh \u003d 2nano.3 + எச்.2 ஓ

3COO + 2H.3 PO.4 \u003d Ca.3 (PO.4 ) 2 + 3h.2 ஓ

LA.2 ஓ3 + 3so.3 \u003d லா2 (அதனால்.4 ) 3

3. ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைட்ஸ்

அண்டாதிரிட்டி Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகள் - ஒரு இரசாயன சொத்து இரண்டு வரிசைகள் உருவாக்கம் கொண்ட ஒரு இரசாயன சொத்து, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அலுமினிய ஆக்சைடு:

(அ) \u200b\u200b2AL (ஓ)3 + 3so.3 \u003d அல்2 (அதனால்.4 ) 3 + 3h.2 ஓ

அல்2 ஓ3 + 3h.2 அதனால்.4 \u003d அல்2 (அதனால்.4 ) 3 + 3h.2 ஓ

(ஆ) 2AL (ஓ)3 + Na.2 O \u003d 2naalo.2 + 3h.2 ஓ

அல்2 ஓ3 + 2naoh \u003d 2naalo.2 + எச்.2 ஓ

இதனால், ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அலுமினிய ஆக்சைடு எதிர்வினைகளில் (அ) வெளிப்பாடுகள்basic. Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகள், i.e. அலுமினியம் அலுமினிய சல்பேட் - அலுமினியம் அலுமினிய சல்பேட் உருவாக்கும் அமில நீட்சிகளை மற்றும் ஆக்சைடு உடன் நடத்துங்கள்2 (அதனால்.4 ) 3 , எதிர்வினைகளில் (ஆ) அவர்கள் சொத்துக்களை வெளிப்படுத்துகிறார்கள்அமிலத்திறன் Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகள், i.e. அத்தியாவசிய ஹைட்ரோக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடு உடன் நடந்து கொள்ளுங்கள், உப்பு உருவாக்கும் - diooxaluminate (iii) சோடியம் நாலோ2 . முதல் வழக்கில், அலுமினியத்தின் உறுப்பு உலோகத்தின் சொத்துக்களை வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் மின்மறுப்பு உபகரணத்தின் ஒரு பகுதியாகும் (அல்3+ ), இரண்டாவது - உலோகத்தின் சொத்து மற்றும் உப்பு ஃபார்முலாவின் மின்னாற்பகுப்பின் பாகத்தின் ஒரு பகுதியாகும் (ALO2 - ).

சுட்டிக்காட்டப்பட்ட எதிர்வினைகள் ஒரு அக்யூஸ் தீர்வில் தொடர்ந்தால், உருவாக்கப்பட்ட உப்புகள் மாற்றங்கள் ஏற்படுகின்றன, ஆனால் Cation மற்றும் AION இல் அலுமினியத்தின் முன்னிலையில் உள்ளது:

2AL (ஓ)3 + 3h.2 அதனால்.4 = 2 (அதனால்.4 ) 3

அல் (ஓ)3 + Naoh \u003d na.

சிக்கலான அயனிகள் சதுர அடைப்புக்குள் உயர்த்தப்படுகின்றன.3+ - Hexacavaluminia (III) Cation,- - Tetrahydroxalulumum (iii).

கலவைகளில் உலோக மற்றும் மெட்டல் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் கூறுகள் ampshoteric என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அது காலக்கெடு அமைப்பின் ஒரு குழுக்களின் கூறுகள் அடங்கும் - AL, GA, GE, SN, PB, SB, BY, PO, முதலியன குழுக்களின் பெரும்பாலான கூறுகள் - CR, MN, FE, ZN, CD, AU, முதலியன. amphoteric ஆக்சைடுகள் முக்கியமாக அதே என அழைக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

கலவைகள் உள்ள ஆம்பாட்டர் உறுப்பு பல ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரிகளுக்கு ஒத்ததாக இருந்தால், அதனுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் (மற்றும் அதன் விளைவாக, உறுப்புகளின் அசாதாரணமானது) வித்தியாசமாக வெளிப்படுத்தப்படும். Hydrokides மற்றும் ஆக்சைடுகளில் குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரிகளுக்கு, அடிப்படை பண்புகளின் மேலாதிக்கம் அனுசரிக்கப்படுகிறது, மற்றும் உறுப்பு தானாகவே - உலோக பண்புகள், எனவே இது கிட்டத்தட்ட எப்போதும் Cations பகுதியாக உள்ளது. ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் உயர் டிகிரிக்கு, இதற்கு மாறாக, ஹைட்ராக்ஸைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் ஆகியவை அமிலத்திறன் பண்புகளின் மேலாதிக்கம், மற்றும் உறுப்பு தானாகவே - உலோகம்-உலோக பண்புகள், எனவே அது எப்போதும் சனிக்கிழமைகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இதனால், மாங்கனீஸ் (ii) ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு (II) முக்கிய பண்புகளை ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது, மேலும் மாங்கனீசு தன்னை ஒரு பகுதியாகும்2+ , ஆக்சைடு மற்றும் மாங்கனீசு ஹைட்ராக்சைடு (VII), அமில பண்புகள் ஆதிக்கம் செலுத்தும் போது, \u200b\u200bமாங்கனீசு தன்னை ஒரு அனியன் வகை MNO பகுதியாகும்4 - . அமிலத் தோட்டங்களின் பெரிய ஆதிக்கம் கொண்ட ஆம்போதெரிகரி ஹைட்ராக்சைடுகள், அமில ஹைட்ராக்ஸோட்களின் மாதிரிக்கான சூத்திரங்கள் மற்றும் பெயர்களுக்குக் காரணம், உதாரணமாக HMNVii.ஓ4 - மாங்கனீசு அமிலம்.

இதனால், உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் மீது கூறுகள் பிரிவு நிபந்தனை உள்ளது; தூய உலோக மற்றும் கூறுகள் (எஃப், ஓ, n, n, c, s, c, c, முதலியன) உறுப்புகள் (எஃப், ஓ, n, n, c, s, c, முதலியன) இடையே ஒரு பெரிய குழு கூறுகள் ஒரு பெரிய குழு உள்ளது ஆம்போதோரி பண்புகள்.

4. பைனரி கலவைகள்

ஒரு விரிவான வகை கனிம சிக்கலான பொருட்கள் - பைனரி கலவைகள். இவை அனைத்தும் முதல், அனைத்து இரண்டு உறுப்பு கலவைகள் (அடிப்படை, அமிலம் மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடு தவிர), எடுத்துக்காட்டாக H2 ஓ, KBR, எச்2 கள், சிஎஸ்.2 (எஸ்2 ), என்.2 O, nh.3 , Hn.3 , Cac.2 , Sih.4 . எலக்ட்ரிக் மற்றும் எலக்ட்ரானிக்ஜெக்டிவ் கூறுகள் ஒரு உறுப்பு அல்லது ஒரு உறுப்பு அணுக்களின் தொடர்புடைய குழுக்கள் அல்லது தொடர்புடைய குழுக்கள் அடங்கும்.

பல உறுப்பு பொருட்கள், கூறுகளில் ஒன்று பல கூறுகளின் அல்லாத தொடர்புடைய அணுக்கள், அதேபோல் ஒற்றை உறுப்பு அல்லது பல-உறுப்பு குழுக்கள் (hydrocides மற்றும் உப்புகள் தவிர), CSO போன்ற பைனரி கலவைகள் என்று கருதப்படுகின்றன, ஐஓ.2 எஃப்3 , Sbro.2 F, cro (ஓ2 ) 2 Psi.3 , (கேட்) ஓ3 , (FECU) எஸ்2

PB (N.3 ) 2 - அஜைட் முன்னணி (II)

சில பைனரி இணைப்புகளுக்கு, சிறப்பு பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இதன் பட்டியல் முன்பு வழங்கப்பட்டது.

பைனரி கலவைகள் இரசாயன பண்புகள் மிகவும் மாறுபட்டவை, எனவே அவை பெரும்பாலும் குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன, அவை மாடுகளின் பெயரால் வகுக்கப்படுகின்றன. பைனரி கலவைகள் மத்தியில் halides, chalcogendes, நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், நைட்ரைடுகள், ஹைட்ரேட்டுகள் கருத்தில் கொள்ளுங்கள். எனவே, CO, இல்லை, கலவைகள் இல்லை2 , மற்றும் (FE.II.FE.2 Iii.) ஓ.4 ஆகையால், ஆக்ஸைடுகளின் (அமிலம், அடிப்படை, ஆம்போதெரிக்) வகையிலும், ஆக்ஸைடு (அமிலம், அடிப்படை, ஆம்போதெரிக்) ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி கட்டப்பட்டிருக்கும் பெயர்கள். கார்பன் மோனாக்சைடு CO, நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு இல்லை மற்றும் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு இல்லை2 பொருத்தமான அமில ஹைட்ராக்ஸைடுகள் இல்லை (இந்த ஆக்சைடுகள் அல்லாத உலோகங்கள் c மற்றும் n மூலம் உருவாகின்றன என்றாலும், அவர்கள் உப்புகளை உருவாக்கவில்லை, அவை அணுக்கள் இருந்தனII., என்.II. மற்றும் என்IV.. இரட்டை ஆக்சைடு (FE.II.FE.2 Iii.) ஓ.4 - Dometelza (iii) ஆக்ஸைடு (II) ஆம்போதெரிகர் உறுப்பு அணுவின் எலக்ட்ரோபோசிடிவ் கூறுகளின் கலவை - இரும்பு, ஆனால் இரண்டு வெவ்வேறு டிகிரி ஆக்சிஜனேற்றத்தின் காரணமாக, இதன் விளைவாக, அமில ஹைட்ரோக்சைடுகளுடன் தொடர்புபடுத்தும் போது ஒன்று அல்ல, ஆனால் இரண்டு வெவ்வேறு உப்புக்கள்.

அத்தகைய பைனரி கலவைகள் AGF, KBR, Na.2 S, ba (hs)2 , NACN, NH.4 CL, மற்றும் PB (N.3 ) 2 , உப்புக்கள் போன்றவை, உண்மையான Cations மற்றும் anions இருந்து, அவர்கள் அழைக்கப்படுகின்றனவிற்பனை வடிவ வடிவமைக்கப்பட்ட பைனரி கலவைகள் (அல்லது வெறும் உப்புகள்). NF, NCL, HBR, N இணைப்புகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை குறைப்பதற்கான தயாரிப்புகளாக அவை கருதப்படலாம்2 கள், NCN மற்றும் NN.3 . அக்யூஸ் தீர்வில் உள்ள பிந்தைய ஒரு அமில செயல்பாடு உள்ளது, எனவே அவர்களின் தீர்வுகள் HF (அக்வா) - ஃப்ளோரைடு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன2 எஸ் (அக்வா) - ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம். இருப்பினும், அவை அமிலத் தோட்டக்கலை வகைகளின் வகைக்கு சொந்தமானவை அல்ல, அவை கனிம பொருட்களின் வகைப்பாட்டின் வகைப்பாட்டின் உப்புகளுக்கு அவற்றின் பங்குகள் இல்லை.

தகவல் சரிபார்க்கவும். இந்த கட்டுரையில் வெளியிடப்பட்ட தகவல்களின் துல்லியத்தையும் துல்லியத்தன்மையும் சரிபார்க்க வேண்டும். விவாத பக்கத்தில் தலைப்பில் ஒரு விவாதம் உள்ளது: சொல் பற்றி சந்தேகங்கள். இரசாயன சூத்திரம் ... விக்கிபீடியா

வேதியியல் அறிகுறிகள், எண்கள் மற்றும் பகிர்வு அடைப்புக்குறிகளைப் பயன்படுத்தி பொருட்களின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பு பற்றிய தகவல்களின் இரசாயன ஃபார்முலா பிரதிபலிப்பு. தற்போது, \u200b\u200bபின்வரும் வகையான இரசாயன சூத்திரங்கள் வேறுபடுகின்றன: எளிமையான சூத்திரம். அனுபவம் பெறலாம் ... ... விக்கிபீடியா

வேதியியல் அறிகுறிகள், எண்கள் மற்றும் பகிர்வு அடைப்புக்குறிகளைப் பயன்படுத்தி பொருட்களின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பு பற்றிய தகவல்களின் இரசாயன ஃபார்முலா பிரதிபலிப்பு. தற்போது, \u200b\u200bபின்வரும் வகையான இரசாயன சூத்திரங்கள் வேறுபடுகின்றன: எளிமையான சூத்திரம். அனுபவம் பெறலாம் ... ... விக்கிபீடியா

வேதியியல் அறிகுறிகள், எண்கள் மற்றும் பகிர்வு அடைப்புக்குறிகளைப் பயன்படுத்தி பொருட்களின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பு பற்றிய தகவல்களின் இரசாயன ஃபார்முலா பிரதிபலிப்பு. தற்போது, \u200b\u200bபின்வரும் வகையான இரசாயன சூத்திரங்கள் வேறுபடுகின்றன: எளிமையான சூத்திரம். அனுபவம் பெறலாம் ... ... விக்கிபீடியா

வேதியியல் அறிகுறிகள், எண்கள் மற்றும் பகிர்வு அடைப்புக்குறிகளைப் பயன்படுத்தி பொருட்களின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பு பற்றிய தகவல்களின் இரசாயன ஃபார்முலா பிரதிபலிப்பு. தற்போது, \u200b\u200bபின்வரும் வகையான இரசாயன சூத்திரங்கள் வேறுபடுகின்றன: எளிமையான சூத்திரம். அனுபவம் பெறலாம் ... ... விக்கிபீடியா

முதன்மைக் கட்டுரை: Inorganic Connections List. அசாதாரண இணைப்புகள் கூறுகளால், ஒவ்வொரு பொருளுக்கும், ஹைட்ரஜன் அமில உறுப்புகளுக்கான அகரவரிசையில் (சூத்திரம் மூலம்) வழங்கப்பட்ட கனிம கலவைகள் பற்றிய தகவல் பட்டியல் (அவற்றுடன் ... ...

இந்த கட்டுரை அல்லது பிரிவு மறுசுழற்சி தேவைப்படுகிறது. கட்டுரைகள் எழுதிய விதிகளின் விதிகளின் படி கட்டுரையை மேம்படுத்தவும் ... விக்கிபீடியா

இரசாயன சமன்பாடு (ஒரு ரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு) இரசாயன சூத்திரங்கள், எண் குணகம் மற்றும் கணித சின்னங்களைப் பயன்படுத்தி ஒரு ரசாயன எதிர்வினை ஒரு நிபந்தனை பதிவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடு உயர் தரமான மற்றும் அளவு கொடுக்கிறது ... ... விக்கிப்பீடியா ...

இரசாயன மென்பொருள் வேதியியல் பயன்படுத்தப்படும் கணினி நிரல்கள். பொருளடக்கம் 1 இரசாயன ஆசிரியர்கள் 2 தளங்கள் 3 இலக்கியம் ... விக்கிப்பீடியா

புத்தகங்கள்

• ஜப்பானிய-ஆங்கிலம் அகராதி தொழில்துறை உபகரணங்கள் நிறுவலில். சுமார் 8,000 விதிமுறைகள், போபோவ் I.s. அகராதி பலவிதமான பயனாளர்களுக்காகவும், முதன்மையாக மொழிபெயர்ப்பாளர்களுக்கும் தொழில்நுட்ப வல்லுநர்களுக்கும் ஜப்பானில் இருந்து தொழிற்துறை உபகரணங்களை விநியோகித்தல் மற்றும் செயல்படுத்துவதில் ஈடுபட்டுள்ளனர்.
• உயிர்வேதியியல் விதிகளின் ஒரு சிறிய அகராதியை, Cuniyev SM. பொது உயிர்வேதியியல், சுற்றுச்சூழல் மற்றும் பயோடெக்னாலஜி ஆகியவற்றின் போக்கை ஆய்வு செய்யும் பல்கலைக்கழகங்களின் ரசாயன மற்றும் உயிரியல் நிபுணர்களின் மாணவர்களுக்கு இந்த அகராதி நோக்கம் கொண்டுள்ளது.

· மூடு கட்டுரைகள் & மிடோட்

தற்போது பின்வரும் வகையான இரசாயன சூத்திரங்களை வேறுபடுத்தி காணலாம்:

• எளிய ஃபார்முலா. உறுப்புகளின் அணு வெகுஜன மதிப்புகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு பொருளின் வேதியியல் கூறுகளின் விகிதத்தின் தீர்மானத்தின் மூலம் இது பரிசோதனையாக பெறப்படலாம். அதனால், எளிய ஃபார்முலா தண்ணீர் எச் 2 ஓ, மற்றும் பென்சீன் சி (C 6 h 6 க்கு மாறாக, கீழே காண்க) இருக்கும் எளிய சூத்திரம். சூத்திரங்களில் உள்ள அணுக்கள் இரசாயன கூறுகளின் அறிகுறிகளால் சுட்டிக்காட்டப்படுகின்றன, அவற்றின் உறவினர் எண் - எண்கள் எண்கள் குறிக்கின்றன.
• அனுபவமிகு ஃபார்முலா. வெவ்வேறு ஆசிரியர்கள் இந்த காலத்தை நியமிப்பதற்கு பயன்படுத்தலாம் எளிமையான, உண்மை அல்லது பகுத்தறிவு சூத்திரங்கள்
• உண்மையான சூத்திரம். பொருளின் மூலக்கூறு எடை அறியப்பட்டால் அது பெறப்படலாம். தண்ணீர் எச் 2 O இன் உண்மையான சூத்திரம், இது எளிமையானது. 6 எச் 6 உடன் பென்சீன் உண்மையான சூத்திரம், இது எளிமையான இருந்து வேறுபட்டது. உண்மையான சூத்திரங்கள் கூட அழைக்கப்படுகின்றன மொத்த சூத்திரங்கள். அவர்கள் கலவை பிரதிபலிக்கின்றன, ஆனால் பொருளின் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு அல்ல. உண்மையான சூத்திரம் அதே மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஒவ்வொரு உறுப்புகளின் துல்லியமான எண்ணிக்கையையும் காட்டுகிறது. இந்த அளவு குறியீட்டுக்கு ஒத்திருக்கிறது - தொடர்புடைய உறுப்புக்கான சின்னத்திற்குப் பிறகு ஒரு சிறிய எண். குறியீட்டு 1 என்றால், அதாவது, மூலக்கூறில் இந்த உறுப்பு ஒரு அணு மட்டுமே உள்ளது, இந்த குறியீட்டு குறிக்கவில்லை.
• பகுத்தறிவு சூத்திரம். பகுத்தறிவு சூத்திரங்களில், இரசாயன கலவைகள் வகுப்புகளின் பண்புகளின் குழுக்கள் வேறுபடுகின்றன. உதாரணமாக, ஒரு குழு ஆல்கஹால் ஒதுக்கீடு செய்யப்படுகிறது. ஒரு பகுத்தறிவு சூத்திரத்தை பதிவு செய்யும் போது, \u200b\u200bஅணுக்கள் போன்ற குழுக்கள் அடைப்புக்குறிக்குள் (ஓ) உள்ளன. மீண்டும் மீண்டும் அடைப்புக்குறிக்குப் பின்னால் வைக்கப்படும் குறைந்த குறியீடுகளின் வடிவமைப்பில் மீண்டும் மீண்டும் குழுக்களின் எண்ணிக்கை குறிக்கப்படுகிறது. சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் சிக்கலான சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை பிரதிபலிக்க பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உதாரணமாக, 4 - பொட்டாசியம் Hexacitianobaltat. பகுத்தறிவு சூத்திரங்கள் பெரும்பாலும் அரை-இதய வடிவத்தில் காணப்படுகின்றன, அதே அணுக்களின் ஒரு பகுதியாக பொருள் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பின் சிறந்த பிரதிபலிப்புக்காக தனித்தனியாக காட்டப்படும் போது.
• கட்டமைப்பு சூத்திரம். வரைகலை வடிவத்தில் மூலக்கூறில் அணுக்களின் உறவினர் ஏற்பாடு காட்டுகிறது. இரசாயன உறவுகளை அணுக்கள் இடையே கோடுகள் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. இரு பரிமாண (2D) மற்றும் முப்பரிமாண (3D) சூத்திரங்கள் உள்ளன. இரு பரிமாணங்கள் விமானத்தின் பொருளின் கட்டமைப்பின் பிரதிபலிப்பாகும். மூன்று பரிமாணத்தை அதன் அமைப்பு, உறவினர் நிலை, இணைப்பு மற்றும் தொலைவுகளை பிரதிநிதித்துவப்படுத்தும் பொருட்களின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டு மாதிரிகள் மிக நெருக்கமாக அனுமதிக்கின்றன.

• எத்தனால்.
  • 2 H 6 O உடன் எளிய சூத்திரம்
  • உண்மை, அனுபவமானது, அல்லது மொத்த சூத்திரம்: சி 2 எச் 6
  • பகுத்தறிவு சூத்திரம்: 2n 5 ல் இருந்து
  • அரை சுற்று வடிவத்தில் பகுத்தறிவு சூத்திரம்: சி 3 சி 2
  • கட்டமைப்பு சூத்திரம் (2D):

இரசாயன சூத்திரங்களை எழுத மற்ற வழிகள் உள்ளன. 1980 களின் பிற்பகுதியில் தனிப்பட்ட கணினி உபகரணங்கள் (புன்னகை, WLN, ரோசல், SLN, முதலியன) அபிவிருத்தி மூலம் புதிய வழிகளில் தோன்றியது. இரசாயன சூத்திரங்களுடன் பணிபுரியும் தனிப்பட்ட கணினிகளில், சிறப்பு மென்பொருட்கள் மூலக்கூறு ஆசிரியர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

முக்கிய வார்த்தைகள்: வேதியியல் தரம் 8. அனைத்து சூத்திரங்கள் மற்றும் வரையறைகள், உடல் அளவுகள், அளவீட்டு அலகுகள், அளவீட்டு அலகுகள், அளவீட்டு அலகுகள், அலகுகள், இரசாயன சூத்திரங்கள், அடிப்படை வரையறைகள், சுருக்கமான, அட்டவணைகள், வரைபடங்கள் இடையே உறவு.

1. லெஜண்ட், தலைப்புகள் மற்றும் அளவீட்டு அலகுகள்
வேதியியல் பயன்படுத்தப்படும் சில உடல் அளவுகள்

2. உடல் அளவிலான அலகுகளுக்கு இடையில் உறவுகள்

3. தரம் 8 ல் இரசாயன சூத்திரங்கள்

4. தரம் 8 ல் அடிப்படை வரையறைகள்

• அறை - சிறிய வேதியியல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாத துகள் விஷயம்.
• இரசாயன இயல் - ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணுக்கள்.
• மூலக்கூறு - அதன் கலவை மற்றும் அதன் கலவை பராமரிக்க விஷயம் சிறிய துகள் இரசாயன பண்புகள் மற்றும் அணுக்கள் கொண்டது.
• எளிய பொருட்கள் - மூலக்கூறுகள் ஒரு இனங்கள் அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் பொருட்கள்.
• அதிநவீன பொருட்கள் - மூலக்கூறுகள் பல்வேறு வகைகளின் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன.
• விஷயத்தின் தரமான கலவை எந்த கூறுகளின் அணுக்களில் இருந்து காட்டுகிறது.
• பொருட்களின் அளவு கலவை ஒவ்வொரு உறுப்புகளின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையையும் அதன் கலவையில் காட்டுகிறது.
• இரசாயன சூத்திரம் - உயர் தரம் மற்றும் நிபந்தனை பதிவு அளவு கலவை மூலம் பொருட்கள் இரசாயன சின்னங்கள் மற்றும் குறியீடுகள்.
• வெகுஜன அலகு (A.E.m.) - அணுவின் வெகுஜனத்தின் அளவீட்டு அலகு, 1/12 கார்பன் அணு 12 சி.
• மச்சம்- கார்பன் 12 சி. 0.012 கிலோ உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான துகள்களின் எண்ணிக்கை
• நிரந்தர Avipadro. (நா. \u003d 6 * 10 23 mol -1) - ஒரு மோலில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கை.
• பொருட்களின் மோலார் வெகுஜன (எம். ) - 1 மோல் அளவு எடுக்கப்பட்ட பொருள் வெகுஜன.
• உறவினர் அணு வெகுஜன உறுப்பு ஆனாலும் ஆர். - இந்த உறுப்பு அணியின் வெகுஜன விகிதம் 0 முதல் 1/12 கார்பன் அணு 12 சி.
• உறவினர் மூலக்கூறு எடை பொருட்கள் எம். ஆர். - இந்த பொருளின் மூலக்கூறின் விகிதம் 1/12 கார்பன் அணியின் 1/12 வெகுஜனத்தின் விகிதம் 12 சி. இந்த உறுப்பு அணுக்களின் எண்ணிக்கை.
• வெகுஜன பின்னம் இரசாயன இயல் Ω (x) உறவினர் எந்த பகுதியை காட்டுகிறது மூலக்கூறு எடை இந்த உறுப்பு மீது x பொருட்கள் வீழ்ச்சி.

அணு மூலக்கூறு போதனை
1. மூலக்கூறு மற்றும் அல்லாத அசாதாரண அமைப்புடன் பொருட்கள் உள்ளன.
2. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் சார்ந்து இருக்கும் இடைவெளிகள் உள்ளன மொத்த மாநில பொருட்கள் மற்றும் வெப்பநிலை.
3. மூலக்கூறுகள் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் உள்ளன.
4. மூலக்கூறுகள் அணுக்கள் உள்ளன.
6. அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜன மற்றும் பரிமாணங்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
உடல் நிகழ்வுகளில், மூலக்கூறுகள் பாதுகாக்கப்படுகின்றன, இரசாயனங்களுடன், ஒரு விதியாக அழிக்கப்படும். இரசாயன நிகழ்வுகளின் கீழ் அணுக்கள் புதிய பொருட்களின் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன.

பொருள் அமைப்பின் நிலைத்தன்மையின் சட்டம்
ஒவ்வொரு வேதியியல் சுத்தமான பொருள் மூலக்கூறு அமைப்பு, பெறும் முறையைப் பொருட்படுத்தாமல், நிரந்தர தரமான மற்றும் அளவீட்டு அமைப்பு உள்ளது.

மதிப்பு
மதிப்பு மற்றொரு உறுப்பு ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் இணைக்க அல்லது பதிலாக இரசாயன உறுப்பு அணுவின் சொத்து ஆகும்.

இரசாயன எதிர்வினை
இரசாயன எதிர்வினை - ஒரு நிகழ்வு, இதன் விளைவாக சில பொருட்கள் இருந்து உருவாகிறது இதன் விளைவாக. Reagents - பொருட்கள் இரசாயன எதிர்வினை நுழைய. எதிர்வினை பொருட்கள் - எதிர்வினை விளைவிக்கும் பொருட்கள்.
அறிகுறிகள் இரசாயன எதிர்வினைகள்:
1. வெப்ப தேர்வு (ஒளி).
2. நிறத்தை மாற்றவும்.
3. வாசனையின் தோற்றம்.
4. மழையின் உருவாக்கம்.
5. எரிவாயு வெளியீடு.

• இரசாயனச் சமன்பாடு - இரசாயன சூத்திரங்களின் உதவியுடன் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை பதிவு செய்தல். எந்த விதமானதாகவும், எந்த அளவுகளிலும் பிரதிபலிக்கின்றன மற்றும் எதிர்வினையின் விளைவாக பெறப்படுகின்றன.

பொருட்களின் வெகுஜனத்தை பாதுகாக்கும் சட்டம்
வேதியியல் எதிர்வினைக்குள் நுழைந்த பொருட்கள் வெகுஜன எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாக்கப்பட்ட பொருட்களின் வெகுஜனங்களுக்கு சமமாகும். இரசாயன எதிர்வினைகள் விளைவாக, அணுக்கள் மறைந்துவிடும் மற்றும் எழும் இல்லை, ஆனால் அவர்கள் மறுசீரமைப்பு.

கனிம பொருட்களின் மிக முக்கியமான வகுப்புகள்

பாடம் சுருக்கம் "வேதியியல் 8 வர்க்கம். அனைத்து சூத்திரங்கள் மற்றும் வரையறைகள். "

அடுத்த தலைப்பு: ".