இரசாயன கலவைகள் கனிம பொருட்களின் வகைப்பாடு. கனிம கலவைகள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் வகைப்படுத்துதல். அடிக்கடி உள்ளார்ந்த பொருட்களின் அற்பமான பெயர்கள்

கனிம பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் பெயரளவில் வகைப்படுத்துதல் எளிதான மற்றும் நிரந்தர பண்பு நேரத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது -

பொருள்களின் பெயர்களை தயாரிப்பதில், உறுப்புகளின் ரஷியன் பெயர்கள் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன, உதாரணமாக, dicysicorod, செனான் difluoride, பொட்டாசியம் செலினியம். Derivative விதிகளில் சில கூறுகளுக்கான பாரம்பரியம் மூலம், லத்தீன் பெயர்களின் வேர்கள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டுள்ளன:

உதாரணத்திற்கு

பெயர்கள் எளிய பொருட்கள் ஒரு வார்த்தை இருந்து - ஒரு எண் கன்சோலில் இரசாயன உறுப்பு பெயர், எடுத்துக்காட்டாக:

பின்வரும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன எண் முனையங்கள்

சில எளிய பொருட்களுக்கு, பயன்படுத்தவும் சிறப்புபற்றி போன்ற பெயர்கள்

இரசாயன சூத்திரங்கள் சிக்கலான பொருட்கள் பதவியை உருவாக்குங்கள் மின்னியல் (நிபந்தனை மற்றும் உண்மையான Cations) மற்றும் மின்சார எதிர்மறை (நிபந்தனை மற்றும் உண்மையான மனச்சோர்வுகள்) கூறுகள், எடுத்துக்காட்டாக,

பெயர்கள் சிக்கலான பொருட்கள் வலது புறத்தில் இரசாயன சூத்திரங்களை உருவாக்குங்கள். அவர்கள் இரண்டு வார்த்தைகளைச் சேர்க்கிறார்கள் - எலக்ட்ரானிக்ஜிக் கூறுகளின் பெயர்கள் (வேட்பாளரின் வழக்கில்) மற்றும் எலக்ட்ரோபோசிவேற்றக் கூறுகளின் பெயர்கள் (பெற்றோர் வழக்கில்), எடுத்துக்காட்டாக:

CUSO 4 - காப்பர் சல்பேட் (II)
PCL 3 - பாஸ்பரஸ் ட்ரிகுளோரைடு
LACL 3 - லந்தன் குளோரைடு (III)
அதனால் - கார்பன் மோனாக்சைடு

பெயர்களில் உள்ள எலக்ட்ரோபோசிடிவ் மற்றும் எலக்ட்ரானிக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை (யுனிவர்சல் முறை) அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரி (அவை சூத்திரத்தை தீர்மானிக்க முடியும் என்றால்) அடைப்புக்குறிக்குள் (பிளஸ் சைன் லோயர்கள்) பயன்படுத்தி (யுனிவர்சல் முறை) அல்லது விஷத்தன்மை டிகிரி (அவை சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படலாம் என்றால்) குறிக்கின்றன. சில சந்தர்ப்பங்களில், அயனிகளின் பொறுப்பான (Cations மற்றும் மாமிசங்களின் சிக்கலான அமைப்புக்கு), அதனுடன் தொடர்புடைய அடையாளத்துடன் அரபு எண்களை பயன்படுத்தி.

பொதுவான பல உறுப்பு cations மற்றும் anions க்கு, பின்வரும் சிறப்பு பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

CA (OH) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d காஸோ 4 + 2H 2 ஓ

CA (ஓ) 2 + 2h 2 எனவே 4 \u003d ca (hso 4) 2 + 2h 2 o

2CA (ஓ) 2 + H 2 எனவே 4 \u003d ca 2 எனவே 4 (ஓ) 2 + 2h 2 ஓ

சோலோலி. - சிக்கலான பொருட்கள் வகை, இதில் எம்

பொது ஃபார்முலா எம் உடன் உப்புகள் எச். (EO. W.

அமில மற்றும் முக்கிய உப்புக்கள், அதனுடன் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமில ஹைட்ராக்சைடு மூலம் தொடர்பு மூலம் நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றப்படலாம்: உதாரணமாக:

ஆகிறது எச். பற்றி W.

ஆசிட் ஹைட்ரோகோராக்ஸிடம்

அமில மற்றும் பிரதான ஆக்சைடுகள், அதனுடன் ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் உப்பு உருவாக்கும் பண்புகளை தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன.

சுட்டிக்காட்டப்பட்ட எதிர்வினைகள் ஒரு அக்யூஸ் தீர்வில் தொடர்ந்தால், உருவாக்கப்பட்ட உப்புகள் மாற்றங்கள் ஏற்படுகின்றன, ஆனால் Cation மற்றும் AION இல் அலுமினியத்தின் முன்னிலையில் உள்ளது:

2AL (ஓ) 3 + 3h 2 எனவே 4 \u003d 2 (எனவே 4) 3

அல் (ஓ) 3 + naoh \u003d na.

சிக்கலான அயனிகள் சதுர அடைப்புக்குள் உயர்த்தப்படுகின்றன.

கலவைகளில் உலோக மற்றும் உலோகத் திரைச்சீலைகள் வெளிப்படுத்தும் கூறுகள் அசாதாரணமானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை ஒரு குழுக்களின் கூறுகள் அடங்கும். அவ்வப்போது முறை -

ஸ்லேட் ஆக்சைடுகள்:

ஒன்று). முக்கிய ஆக்சைடுகள் அடிப்படை ஒத்திருக்கும் ஆகிறது. முக்கிய ஆக்சைடுகள் உலோகங்கள் 1 மற்றும் 2 குழுக்களின் ஆக்சைடுகள், அதே போல் வால்மென்ட் I மற்றும் II உடன் (Zno - துத்தநாகம் ஆக்ஸைடு மற்றும் பீ - Beryl ஆக்சைடு) ஆகியவை அடங்கும். சோடியம் ஆக்சைடு 2 ஓ; பொட்டாசியம் ஆக்சைடு K 2 O; காப்பர் ஆக்ஸைடு Cuo; AG2O சில்வர் ஆக்சைடு; MGO மெக்னீசியம் ஆக்சைடு; CAO கால்சியம் ஆக்சைடு; SRO ஸ்ட்ரோண்டியம் ஆக்சைடு; Cesic oxid cs 2 o; மெர்குரி ஆக்சைடு (2) HGO; ரூபிடா ஆக்சைடு RB 2 O; இரும்பு ஆக்சைடு (2) Feo; CRO Chromium ஆக்சைடு; நியோ நிக்கல் ஆக்சைடு.

2). அமில ஆக்சைடுகள் அமிலங்கள் ஒத்திருக்கும் ஆகிறது. அமில ஆக்சைட்கள் அல்லாத உலோக ஆக்ஸைடுகள் (அல்லாத உருவாக்கம் தவிர - அலட்சியமாக தவிர), அதே போல் VII இருந்து VII இருந்து வாலன்ஸ் மூலம் துணை குழுக்கள் மூலம் உலோக ஆக்சைடுகள் அடங்கும்:
கார்பன் (iv) CO 2 ஆக்சைடு; சல்பர் ஆக்சைடு (iv) எனவே 2; சல்பர் ஆக்சைடு (VI) எனவே 3; சிலிக்கான் ஆக்சைடு (iv) SIO 2; பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (v) p 2 o 5; Ksid chrimium (vi) cro 3; Xid Manganese (VII) MN 2 O 7; நைட்ரஜன் ஆக்சைடு இல்லை 2; Ksida குளோரின் CL 2 O 5 மற்றும் CL 2 O 3.

3). ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகள் ஆக்சிட்கள் ஆகின்றனஇது தளங்கள் மற்றும் அமிலங்களுடன் தொடர்புடையது. உணவு மாற்றம் உலோகங்கள். Amphoteric ஆக்சைடுகளில் உள்ள உலோகங்கள் பொதுவாக +3 முதல் +4 வரை ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை காட்டுகின்றன, ZNO, BEO, SNO, PBO: ZNO துத்தநாக ஆக்ஸைடு தவிர; Chromium (iii) CR 2 O 3 ஆக்சைடு; அலுமினிய ஆக்ஸைடு அல் 2 ஓ 3; டின் ஆக்சைடு (II) ஸ்னோ; டின் ஆக்சைடு (iv) SNO 2; முன்னணி ஆக்சைடு (II) PBO; முன்னணி ஆக்சைடு (iv) PBO 2; டைட்டானியம் ஆக்சைடு (iv) TIO 2; மாங்கனீசு ஆக்சைடு (iv) MNO 2; இரும்பு (iii) ஆக்சைடு FE 2 O 3; பெரில்லியா பீ ஒவேர்.

அல்லாத உருவாக்குதல் ஆகைகள்

ஒன்று). அல்லாத உருவாக்குதல் ஆகைகள் - அமிலங்கள் அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படையில் ஆக்சிட்கள் அலட்சியமாக உள்ளன. இவை மதிப்பெண் I மற்றும் II உடன் அல்லாத உலோக ஆக்சைடுகள் அடங்கும்:
கார்பன் ஆக்சைடு (II) CO; நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) இல்லை; நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (i) n 2 o; சிலிக்கான் ஆக்சைடு (II) SIO, Sulfur ஆக்சைடு (I) கள் 2 ஓ; ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு எச் 2 ஓ.

அடிப்படையில். அடித்தளங்களின் வகைப்பாடு

தளங்கள் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இது ஒரு ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவில் (சிதைவு) ஒரு ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவில் மற்றும் ஒரு சாதகமான சார்ஜ் செய்யப்பட்ட Cation. அடிப்படை ஆப் (அன்று) மீ, எம், எம் மெட்டல் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு ஆகும்.

வலிமை தளங்களின் வகைப்பாடு:

ஒன்று). வலுவான தளங்கள்.
நீர் கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன:
Naoh - சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (காஸ்டிக் நாட்ரா); கோஹ் - பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு (காஸ்டிக் பொட்டாசியம்); Lioh - லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடு; BA (ஓ) 2 - பேரிய ஹைட்ராக்சைடு; CA (ஓ) 2 - கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (கொடிய சுண்ணாம்பு).

2). பலவீனமான மைதானம்:
MG (OH) 2 - மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு; FE (OH) 2 - இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு (II); Zn (OH) 2 - துத்தநாக ஹைட்ராக்ஸைடு; NH 4 ஓ - அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு; A1 (ஓ) 3 - அலுமினிய ஹைட்ராக்ஸைடு; FE (OH) 3 - இரும்பு ஹைட்ராக்ஸைடு (III), முதலியன (பெரும்பாலான உலோகங்கள் ஹைட்ராக்ஸைடுகள்).

கில்லிஸின் தளங்களின் வகைப்பாடு

இன்னும் ஏற்றுக்கொள்ளத்தக்கது நீரில் கரைதிறன் தளங்களின் வகைப்பாடு ஆகும்.

1) கரையக்கூடிய தளங்கள். Schelcho. - இவை தண்ணீரில் தளங்கள் கரையக்கூடியவை. Alkalissets Alkaline மற்றும் Alkaline Earth Metal Hydrocides அடங்கும்: Lioh, Naoh, Koh, Rboh, CSOH, CHOH) 2, எஸ்ஆர் (ஓ) 2, BA (OH) 2.

2). கரையக்கூடிய மைதானங்கள் - இவை அமிலத்தன்மை ஹைட்ராக்ஸைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இது அமிலங்களுடன் தொடர்புகொள்வதும், தளங்களாக செயல்படும் போது, \u200b\u200bஅமிலத்தின் ஒரு சுருதிடன்.

ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கை (ஓ) எண்ணிக்கை மூலம் தளங்களின் வகைப்படுத்தல்:

ஒன்று). ஒற்றை அடிப்படை (n \u003d 1) - இது ஒரு குழு அடங்கும் - (): Lioh, koh, naoh, nh4oh.

2). இரண்டு-சிலிண்டர் தளங்கள் - (n \u003d 2) - இதுதான் இரண்டு குழுக்கள் அடங்கும் - (ஓ): BA (ஓ) 2, மி.ஜி. (ஓ) 2, ZN (ஓ) 2, FE (OH) 2.

3). மூன்று-சிலிண்டர் தளங்கள் - (n \u003d 3) - இதுதான் மூன்று குழுக்கள் அடங்கும் - (ஓ): FE (ஓ) 3, A1 (OH) 3, முதலியன

அமிலங்கள். அமில வகைப்படுத்துதல்

அமில - இது ஒரு சிக்கலான பொருள், ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு அமில எச்சம் உள்ளது எந்த மூலக்கூறில் உள்ளது. அமிலங்கள் அத்தகைய அறிகுறிகளின்படி வகைப்படுத்தப்படுகின்றன: a) மூலக்கூறு மற்றும் பத்தில் ஆக்ஸிஜனின் இருப்பு அல்லது இல்லாமை ஆகியவற்றின் படி ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை.

ஒரு) மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜனின் முன்னிலையில் அல்லது இல்லாத நிலையில் அமிலங்களின் வகைப்படுத்தல்:

ஒன்று). ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள்: H 2 எனவே 4 - கந்தக அமிலம்; H 2 எனவே 3 - கந்தக அமிலம்; HNO 3 - நைட்ரிக் அமிலம்; H 3 PO 4 - பாஸ்போரிக் அமிலம்; H 2 கோ 3 - கூரிய அமிலம்; எச் 2 SIO 3 - சிலிக்கிக் அமிலம்; HCLO 4 - குளோரின் அமிலம்; HCLO 3 - ஹைட்ரஜன் (குளோப்ரிக் அமிலம்) ட்ரோக்ஸோகோரேட் (வி); HCLO 2 - Dixohlor (III) ஹைட்ரஜன் (III); HCLO - ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸோகுளோரேட் (i) (குளோரோடிக் அமிலம்); எச் 2 கிராம் 2 ஓ 7 - எட்ஜ் ஆஃப் எட்ஜ் (டிமொமிக் அமிலம்); எச் 2 எஸ் 4 ஓ 6 - பிரிப்பான் (டெட்ராடிசிக் அமிலம்) என்ற அறுகோணத்தீதூரசுஃபேட்; H 2 இல் 4 ஓ 6 - பிரிப்பாயின் ஹெக்ஸோஸோடெட்ரால்ட் (டெட்ரமடமிக் அமிலம்); H - Hexagidroxostibat (v) ஹைட்ரஜன்; எச் 3 PO 3 கள் - தியோபோபாஃபோரிக் அமிலம்; HBSO 3 கள் - தியோசெரிக் அமிலம்; எச் 3 PO 3 - பாஸ்பரஸ் (பாஸ்போனிக்) அமிலம்.

2). கனரக மனநிலையுள்ள அமிலங்கள்: Hf - ஃவுளூரைடு அமிலம்; HCL - குளோரைடு அமிலம் (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்); HBR ப்ரோமோமரோஜெனிக் அமிலம் ஆகும்; ஹாய் - ஐடோகார்போனிக் அமிலம்; H 2 S - ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம்; Haucl4 - Tetrachloroaurate (III) ஹைட்ரஜன் (தங்க தனி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்); HSCN - ரோடானிக் அமிலம்; HN3 அஸிடோஜெனிக் அமிலம்.

b) ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் அடிப்படையில் அமிலங்களின் வகைப்படுத்தல்:

ஒன்று). மொனோலா அமிலங்கள் - இவை ஒரு அமைப்பின் ஒரு அயனி (H +) அடங்கும் அமிலங்கள்: HNO 3 - நைட்ரிக் அமிலம்; Hf - ஃவுளூரைடு அமிலம்; HCL - குளோரைடு அமிலம்; HBR ப்ரோமோமரோஜெனிக் அமிலம் ஆகும்; ஹாய் - ஐடோகார்போனிக் அமிலம்; HCLO 4 - குளோரின் அமிலம்; HCLO 3 - ஹைட்ரஜன் (குளோப்ரிக் அமிலம்) ட்ரோக்ஸோகோரேட் (வி); HCLO 2 - Dixohlor (III) ஹைட்ரஜன் (III); HCLO - ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸோகுளோரேட் (i) (குளோரோடிக் அமிலம்); Haucl 4 - Tetrachloroaurate (III) ஹைட்ரஜன் (தங்க ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்); H - Hexagidroxostibat (v) ஹைட்ரஜன்; HSCN - ரோடானிக் அமிலம்.

2). பஸ்கள் - இவை இரண்டு அயனிகள் (H +) அடங்கிய அமிலங்கள் (H +): H 2 எனவே 4 - கந்தக அமிலம்; H 2 எனவே 3 - கந்தக அமிலம்; H 2 S - ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம்; H 2 கோ 3 - கூரிய அமிலம்; எச் 2 SIO 3 - சிலிக்கிக் அமிலம்; எச் 2 கிராம் 2 ஓ 7 - எட்ஜ் ஆஃப் எட்ஜ் (டிமொமிக் அமிலம்); எச் 2 எஸ் 4 ஓ 6 - பிரிப்பான் (டெட்ராடிசிக் அமிலம்) என்ற அறுகோணத்தீதூரசுஃபேட்; H 2 இல் 4 ஓ 6 - பிரிப்பாயின் ஹெக்ஸோஸோடெட்ரால்ட் (டெட்ரமடமிக் அமிலம்); எச் 2 எனவே 3 எஸ் - தியானிக்கரி அமிலம்.

3). மூன்று அச்சு அமிலங்கள் - இவை மூன்று அயனிகள் (H +) அடங்கிய அமிலங்கள் ஆகும்: H 3 PO 4 - பாஸ்போரிக் அமிலம்; H3BO3 - போரிக் அமிலம்; எச் 3 ASO 4 - ஆர்சனிக் அமிலம்; எச் 3 PO 3 கள் - தியோபோபாஃபோரிக் அமிலம்; எச் 3 ALO 3 - Orthoaluminous அமிலம்; எச் 3 PO 3 - பாஸ்பரஸ் (பாஸ்போனிக்) அமிலம்.

நான்கு). பன்முகம் (பாலி நிலையம்) அமிலங்கள் - இவை நான்கு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அயனிகள் (H +) அடங்கும் அமிலங்கள்: H 4 SIO 4 - orthagremium அமிலம்; H 4 CO 4 ஒரு ஆர்ட்டோகுலர் அமிலமாகும்; H 4 P 2 O 7 - Diffosphoric (Pyrophosforphoric) அமிலம்; H 6 P 6 O 18 - Hexafoshoricoric அமிலம்; H 6 TEO 6 - TELLURIC அமிலம்.

அமிலங்களின் பிற வகைப்பாடுகள்:

அமிலங்களின் படி:
வலுவான அமிலங்கள் - கிட்டத்தட்ட முற்றிலும், விலகல் மாறிலிகள் 1 ஐ விட அதிகமாகவும் . 10 -3 (HNO 3); HCL; H 2 எனவே 4);
பலவீனமான அமிலங்கள் - விலகல் நிலையான 1 விட குறைவாக . 10 -3 (அசிட்டிக் அமிலம் KD \u003d 1.7. . 10 -5).

நிலைத்தன்மை:
எதிர்க்கும் அமிலங்கள் (H 2 எனவே 4);
நிலையற்ற அமிலங்கள் (H 2 CO 3).

இரசாயன கலவைகள் வகுப்புகள் சேர்ந்தவை:
Inorganic அமிலங்கள்: (HBR); (H 2 எனவே 4);
கரிம அமிலங்கள்: (HCOOH, Ch3Cooh).

ஏற்றத்தாழ்வு மூலம்:
கொந்தளிப்பான அமிலங்கள்: (HNO 3, H 2 கள்);
புதிய அமிலங்கள்: (H 2 எனவே 4).

தண்ணீரில் கரைதிறன் மூலம்:
கரையக்கூடிய அமிலங்கள் (H 2 எனவே 4);
கரையக்கூடிய அமிலங்கள் (H 2 SIO 3).

உப்பு.

உப்புக்கள் அமில அணுக்கள் அமில எச்சங்களுடன் தொடர்புடைய பொருட்களாகும். விதிவிலக்குகள் அம்மோனியம் உப்புக்கள், இதில் எந்த அமில அணுக்கள், மற்றும் NH4 + துகள்கள், எடுத்துக்காட்டாக, (NH4) 2SO4 - அம்மோனியம் சல்பேட் அமில எச்சங்களுடன் தொடர்புடையது.

உப்பு வகைப்பாடு:

ஒன்று). நடுத்தர உப்புக்கள்.
நடுத்தர உப்புக்கள் - இந்த சிக்கலான பொருட்கள் உலோக cations மற்றும் அமில எச்சங்கள் மாமிசங்கள் aquous தீர்வுகள் விலகும் என்று சிக்கலான பொருட்கள், i.e. அவை உலோக மூலங்களில் அமில மூலக்கூறுகளில் உள்ள அனைத்து ஹைட்ரஜன் கேட்சியங்களையும் மாற்றும் பொருட்கள் (NA 2 CO 3, K 3 PO 4).

2). புளிப்பு உப்புகள்.
புளிப்பு உப்புகள் - இவை உலோகத் தளங்களில் அமிலங்களில் உள்ள ஹைட்ரஜன் Cations (Nahco 3, KH 2 PO 4, K 2 HPO 4) ஆகியவற்றில் ஹைட்ரஜன் Cations இன் பகுதியளவு மாற்றீடாகும். அமிலத்தின் அதிகபட்ச அடித்தளத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டால் அவை உருவாகின்றன (அதாவது அடிப்படை இல்லாமை அல்லது அமிலம் இல்லாத நிலையில்).

3). அடிப்படை உப்புக்கள்.
அடிப்படை உப்புக்கள் - இந்த அமில எச்சங்கள் (Cuo) 2 கோ 3, கோனோ 3 (ஓ) கொண்ட அடிப்படை ஹைட்ரோக்ஸோச்சிருப்பின் (ஓ -) முழுமையடையாத மாற்று பொருட்கள் ஆகும். அவர்கள் அதிகப்படியான அடிப்படை அல்லது அமில இல்லத்தின் கீழ் உருவாகிறார்கள்.

நான்கு). சிக்கலான உப்புக்கள்.
சிக்கலான உப்புக்கள் - சிக்கலான cations அல்லது anions கொண்ட உப்புகள், எந்த தொடர்பு ஒரு நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை மூலம் உருவாகிறது. சிக்கலான அயனிகள், பிற அயனிகளுடன் இணைக்கும், சிக்கலான உப்புகளுடன், எடுத்துக்காட்டாக, K 4, CL, K 2, (NA 2), முதலியன

உப்புகளின் வகைப்பாடு, Cations மற்றும் anions இன் எண்ணிக்கையின்படி

பின்வரும் வகைகள் உப்புக்கள் பறந்துவிட்டன:

ஒன்று). எளிய உப்புக்கள்.
எளிய உப்புக்கள் - இவை ஒரு வகை Cations மற்றும் ஒரு வகை மாநாடுகள் (naacl) கொண்ட ஒரு வகை.

2). இரட்டை உப்புக்கள்.
இரட்டை உப்புக்கள் - இவை இரண்டு வெவ்வேறு வகையான Cations கொண்ட உப்புகளாகும். இரட்டை உப்புகளின் உதாரணம் (கல் (4) 2 . 12h 2 o) (Alumboy alums), கல் (SO4) 2 (அலுமினிய-பொட்டாசியம் சல்பேட்), MGK 2 (SO4) 2, AGK (CN) 2. இரட்டை உப்புக்கள் திட வடிவத்தில் மட்டுமே உள்ளன.

3). கலப்பு உப்புக்கள்.
கலப்பு உப்புக்கள்- இவை இரண்டு வெவ்வேறு மனச்சோர்வுகள் (CA (OCL) 2 (எனவே 4) 2 (எனவே 4) 2 [சல்பேட் டயமண்ட் இரும்பு (II)], Lial (SIO 3) 2 (அலுமினியம் Metasilateite Lithium), CA (CLO) CL (CALO) CL (CALZE குளோரைடு- Hypochlorite), NA 3 CO 3 (HCO 3) (சோடியம் ஹைட்ரோகார்பனேட்), நா 2 ஐஓ 3 (இல்லை 3) (சோடியம் நைட்ரேட்)

நான்கு). ஹைட்ரேட் உப்புகள் (படிகலோஹைட்ரேட்டுகள்).
ஹைட்ரேட் உப்புகள் அல்லது படிக - இந்த படிகமயமாக்கல் நீர் மூலக்கூறுகள் அடங்கும் என்று உப்புகள், உதாரணமாக, na 2 4 · 10 h 2 o, கேசோ 4 · 2h 2 o (hipps), Mgcl 2. · KCL. · 6h 2 o (கார்னால்ட்), கியூசோ 4. · 5h 2 ஓ (செம்பு சல்பேட்), ஃபெஸோ 4 · 7h 2 o (இரும்பு நீதிமன்றம்), நா 2 கோ 3 · 10h 2 o (படிக சோடா).

ஐந்து). உள் உப்புக்கள்.
அக உப்பர்கள்- இந்த பைபோலார் அயனிகள் மூலம் உருவாக்கப்படும் உப்புகள் ஆகும். 6 H 4 -so 3 (-) (சல்பானில் அமிலம் அல்லது டாரைன்). டாரின் - அமினோ அமில சிஸ்டீன் இருந்து உயிரினத்தில் உருவாகிறது Sulfoc அமிலம்.

"வகைப்பாடு மற்றும் பெயர்ச்சொல் அசாதாரண இணைப்புகள்»

அசாதாரண கலவைகள் மிக முக்கியமான வகுப்புகள் ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புக்கள்.

ஆக்சைடுகள் இரண்டு கூறுகளை உள்ளடக்கிய சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும், இதில் ஆக்ஸிஜனைப் பொறுத்தவரை ஆக்ஸிஜன் (- 2).

ஆக்சைடு சூத்திரத்தை எழுதுகையில், ஆக்சைடு உருவாக்கும் ஒரு உறுப்பு சின்னம் முதல் இடத்தில் வைக்கப்படுகிறது, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இரண்டாவது உள்ளது. பொது சூத்திரம் ஆக்சைடுகள்: ehou.

சிறப்பு குழு ஆக்ஸிஜன் கலவைகள் கூறுகள் உள்ளன. வழக்கமாக, அவை ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு H2O2 இன் உப்புகளாக கருதப்படுகின்றன, பலவீனமான ஆசிட் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும். மார்க்கெட்களில், ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் வேதியியல் ரீதியாக மற்ற உறுப்புகளின் அணுக்களால் மட்டுப்படுத்தப்பட்டவை, ஆனால் ஒன்றாக இணைக்கப்படுகின்றன (ஒரு பெராக்சைடு குழு -ஓ-ஓ- ஓ-). உதாரணமாக, சோடியம் பெராக்சைடு NA2O2 (NA-O - O - NA), மற்றும் சோடியம் ஆக்சைடு NA2O (NA-O-NA). மார்க்கெட்ஸில், ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு (-1) சமமாக உள்ளது. எனவே, பேரியம் பெராக்சைடு BAO2 இல், பேரியம் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +2, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் -1 ஆகும்.

ஆக்சைடு பெயர்கள்

பெயர்ச்சொல் விதிமுறைகளுக்கு இணங்க ஆக்ஸைடுகளின் பெயர்கள் "ஆக்சைடு" என்ற வார்த்தையிலிருந்து உருவாக்கப்படுகின்றன, மேலும் பெற்றோரின் வழக்கில் ஆக்ஸிடோ-உருவாக்கும் உறுப்புகளின் பெயர்கள், எடுத்துக்காட்டாக, CAO - கால்சியம் ஆக்சைடு, K2O - பொட்டாசியம் ஆக்சைடு.

ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் ஒரு மாறி பட்டம் மற்றும் பல ஆக்சைடுகளை உருவாக்கும் போது, \u200b\u200bஇந்த உறுப்பின் பெயரால் பல ஆக்சைடுகளை உருவாக்கும் போது, \u200b\u200bஅது அடைப்புக்குறிக்குள் ரோமானிய இலக்கத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் குறிக்கிறது, அல்லது கிரேக்க எண்ணிக்கையின் உதவியுடன் (1-மோனோ, 2-டி, 3-மூன்று, 4-டெட்ரா, 5-பெண்டா, 6-ஹெக்ஸ், 7-ஹெப்டா, 8-அக்). உதாரணத்திற்கு,

VO - Vanadium (II) ஆக்சைடு அல்லது வெனடியம் மோனாக்சைடு;

V2O3 - Vanadium ஆக்சைடு (III) அல்லது Sofanadium இன் Truxide;

VO2 - Vanadium ஆக்சைடு (IV) அல்லது வெனாடியம் டை ஆக்சைடு;

V2O5 - Vanadium ஆக்சைடு (V) அல்லது சோஃபானாடியம் பெண்டேபோலைடு.

ஆக்சைடுகளின் வகைப்பாடு

ஆக்சைடுகளின் செயல்திறன் கீழ் உப்பு உருவாக்கம் மற்றும் அல்லாத உருவாக்கம் (அலட்சியமாக) பிரிக்கப்படலாம். இதையொட்டி, உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை, அமிலம் மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆகியவற்றில் பிரிக்கப்படுகின்றன.

முக்கிய ஆக்சைடுகள். முக்கிய ஆக்சைடுகள் மற்றும் அவர்களின் இரசாயன பண்புகளைப் பெறுதல்

அடிப்படை அத்தகைய ஆக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இது அடித்தளத்துடன் தொடர்புடையது. உதாரணமாக, NA2O, CAO முக்கிய ஆக்சைடுகள் உள்ளன, ஏனெனில் அவர்கள் அடிப்படை naoh, ca (OH) 2 உடன் ஒத்துள்ளனர்.

முக்கிய ஆக்சைடுகளை பெறுதல்

1. ஆக்ஸிஜனுடன் உலோகத்தின் ஒருங்கிணைப்பு. உதாரணமாக: 4 LI + O2 → 2 LI2O.

2. வெப்பமண்டல ஆக்ஸிஜன் கலவைகள் போது சிதைவு: கார்பனேட், நைட்ரேட்டுகள், மைதானங்கள். உதாரணத்திற்கு:

.

முக்கிய ஆக்சைடுகளின் இரசாயன பண்புகள்

1. தண்ணீர் தொடர்பு. தண்ணீர் தொடர்பாக, முக்கிய ஆக்சைடுகள் கரையக்கூடிய மற்றும் கரையக்கூடியதாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன. கரையக்கூடிய ஆல்காலி மெட்டல் ஆக்சைடுகள் () மற்றும் காரூன் பூமியின் உலோகங்கள் ( ). நீர், அல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன் எர்த் மெட்டல் ஆகியோர் கரையக்கூடிய தளங்களை ஆல்கலஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறார்கள். மீதமுள்ள உலோகங்கள் ஆக்சைடுகள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை. உதாரணத்திற்கு:

NA2O + H2O → 2NAOH;

CAO + H2O → CA (OH) 2.

2. முக்கிய ஆக்சைடுகள் அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள், உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கும். உதாரணத்திற்கு:

CAO + H2SO4 → CASO4 + H2O.

3. முக்கிய ஆக்சைடுகள் அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள், அதே நேரத்தில் உப்பு உருவாக்கும். உதாரணத்திற்கு:

CAO + SO3 → Caso4.

அமில ஆக்சைடுகள். அமில ஆக்சைடுகளை பெறுதல்

மற்றும் அவர்களின் இரசாயன பண்புகள்

அமிலங்கள் போன்ற அமிலங்கள் என்று அமிலமாக அழைக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக CO2, P2O5, SO3, அமில ஆக்சைடு ஆகிறது, அவை H2CO3, H3PO4, H2SO4 அமிலங்கள் ஒத்துப்போகின்றன.

அமில ஆக்சைடுகளை பெறுதல்

1. nemetalla எரியும். உதாரணமாக: S + O2 → SO2;

2. சிக்கலான பொருட்கள் எரியும். உதாரணமாக: CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O;

3. வெப்பமண்டல ஆக்ஸிஜன் கலவைகள் போது சிதைவு: கார்பனேட், நைட்ரேட்டுகள், ஹைட்ராக்ஸைடுகள். உதாரணத்திற்கு:

;

அமில ஆக்ஸைடுகளின் இரசாயன பண்புகள்

1. தண்ணீர் தொடர்பு. பெரும்பாலான அமில ஆக்சைடுகள் நேரடியாக நீர் செயல்படுகின்றன, அமிலத்தை உருவாக்குகின்றன. விதிவிலக்குகள் மட்டுமே சிலிக்கான் ஆக்சைடுகள் (SIO2), Tellulura (TEO2, TEO3), மாலிப்டினம் மற்றும் டங்ஸ்டன் (MOO3, WO3). உதாரணத்திற்கு:

CO2 + H2O ↔ H2CO3.

2. அமில ஆக்சைடுகள் தளங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள், உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்குதல். உதாரணத்திற்கு:

SO3 + 2 NAOH → NA2SO4 + H2O.

3. அமில ஆக்சைட்கள் பிரதானத்துடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள், உப்பு உருவாக்கும். உதாரணத்திற்கு:

3COO + P2O5 → CA3 (PO4) 2.

4. கொந்தளிப்பான அமில ஆக்சைடுகள் தங்கள் உப்புகளில் இருந்து அதிக ஆவலுடன் வெளிப்படுத்துகின்றன. உதாரணமாக, அல்லாத பறிப்பு அமிலச்செய் சிலிக்கான் (iv) அதன் உப்பு cao3 + sio2 → casio3 + CO2 இருந்து தொகுதி அமில ஆக்சைஸ் CO2 இடமாற்றம் செய்கிறது.

ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடு

ஆம்போதெரிக் அத்தகைய ஆக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது நிலைமைகளைப் பொறுத்து, முக்கிய அல்லது அமில சொத்துக்களை காண்பிக்கும், அதாவது இரட்டை பண்புகள் உள்ளன.

1. ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகள் தண்ணீரில் தொடர்பு கொள்ளவில்லை.

2. ஆம்போதெரிக் ஆக்சைட்கள் அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. உதாரணத்திற்கு:

Al2o3 + 6 HCL → 2 Alcl3 + 3 H2O

3. ஆம்போதெரிக் ஆக்சைட்கள் அடிப்படையில் தொடர்பு கொள்கின்றன. உதாரணத்திற்கு:

Al2o3 + 2 Naoh 2 Naalo2 + H2O.

4. ஆம்போதெரிக் ஆக்சைட்கள் அடிப்படை மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன.

Al2o3 + 3 so3 https://pandia.ru/text/78/037/images/image008_73.gif "அகலம் \u003d" 43 "உயரம் \u003d" 29 src \u003d "\u003e 2 Naalo2

Hydrogides சிக்கலான பல உறுப்பு இரசாயன கலவைகள், எந்த உறுப்பு, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் இது. ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் வேதியியல் தன்மை தொடர்புடைய ஆக்சைடுகளின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எனவே, ஹைட்ராக்ஸைடுகள் மூன்று பெரிய குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:

1. அமில ஆக்சைடுகளின் ஹைட்ரேட்டுகள், அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, உதாரணமாக, H2SO4.

2. முக்கிய ஆக்சைடுகளின் ஹைட்ரேட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக, BA (OH) 2.

3. amphoteric ஆக்சைடுகளை ஹைட்ரேட்டுகள், amphoteric ஹைட்ராக்ஸைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, உதாரணமாக, பி (ஓ) 2.

அடிப்படையில்

தளங்கள் ஒரு உலோக Cation (அல்லது அம்மோனியம் அயன் (அல்லது அம்மோனியம் அயன்) உருவாக்க ஒரு அக்வஸ் தீர்வில் விலகும் எலக்ட்ரோலைட்கள் ஆகும்Nh4 +) மற்றும் hydroxogroup மீது-.

அடித்தளங்களின் பெயர்கள்

பொது அடிப்படை ஃபார்முலா: என்னை (ஓ) என். சர்வதேச பெயர்ச்சொல் படி, அடிப்படை பெயர் வார்த்தை ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் உலோக பெயர்கள் செய்யப்படுகிறது. உதாரணமாக, Naoh சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, CA (OH) 2 - கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு. உறுப்பு பல தளங்களை உருவாக்குகிறது என்றால், அடைப்புக்குறிக்குள் ரோமன் எண்ணின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு பெயர்: FE (OH) 2 - இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு (II), FE (OH), FE (OH) 3 - இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு (III).

இந்த பெயர்களுக்கு கூடுதலாக, மற்றவர்கள் மிக முக்கியமான காரணங்களுக்காக, பெரும்பாலும் பாரம்பரிய ரஷ்ய பெயர்களுக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறார்கள். உதாரணமாக, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு Naoh கேவியர், CA (ஓ) கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு 2 - ஹவர் எலுமிச்சை, கான் - கேவியர் பொட்டாசியம்.

அடிப்படை மூலக்கூறுகளில் உள்ள குழுவின் எண்ணிக்கை அதன் அமிலத்தன்மையை நிர்ணயிக்கிறது. எனவே, அடித்தளத்தின் அடிப்படையில் ஒற்றை-அமிலம் (கான்), இரண்டு செல் (CU (OH) 2), மூன்று செல் (CR (OH) 3) பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

நீரில் நீர் கரையக்கூடியது அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த காரத்தடி மற்றும் காரத்தடி பூமி உலோக ஹைட்ராக்ஸைட்ஸ்: Naoh, Koh, Rboh, CSOH, BA (OH) 2, CA (OH) 2, SR (OH) 2.

அல்கலிஸ் மற்றும் தளங்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள்

1. நீர் கரையக்கூடிய தளங்கள் (ஆல்காலி) ஆல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன் பூமி உலோகத்துடன் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்வதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன.

2na + 2n2o → 2naoh + H2.

2. நீர்-கரையக்கூடிய தளங்கள் (ஆல்காலி) அல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன் பூமியின் உலோக உலோக உலோகத்தை நீர் கொண்டு பெறப்படுகிறது.

NA2O + H2O → 2ANAOH.

3. ஆல்காலி சரியான உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு அக்வஸ் தீர்வுகளால் பெறலாம் (உதாரணமாக, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NACL உப்பு தீர்வின் மின்னாற்பகுப்பால் பெறலாம்).

2 NACL + 2 H2O → 2 NAOH + H2 + CL2

கோடிட்: 2 H2O + 2E- → H2 + 2 OH-

அனோடோ: 2 CL- - 2E- → CL2.

4. அல்கலிஸ் தீர்வுகளுடன் பொருத்தமான உப்புகளின் தீர்வுகளை எதிர்கொள்வதன் மூலம் குறைந்த-கரையக்கூடிய அல்லது கரையக்கூடிய தளங்கள் பெறப்படுகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

தளத்தின் இரசாயன பண்புகள்

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் தளங்கள் திடமானவை. தண்ணீர் தொடர்பாக, அவர்கள் நாகரீகமாக இரு குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளனர்: தண்ணீரில் கரையக்கூடியது - ஆல்காலி மற்றும் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது. தீர்வுகளை அல்கலிஸ் சோப் தொடுவதற்கு. குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றவும்: நீல நிறத்தில் LACMUS, Phenolphthalene - ராஸ்பெர்ரி, மெதில் ஆரஞ்சு - மஞ்சள் நிறத்தில்.

1. தளங்களின் எலக்ட்ரோலிக் பண்புகள். அடித்தளத்தின் மிகவும் சிறப்பியல்பு பண்புகளில் ஒன்று ஒரு திரவ நிலையில் விலகல் மின்னாற்றலியல் திறன் ஆகும். அடிப்படை விலகல் உள்ள, Hydroxoy குழு மீது- மற்றும் முக்கிய எச்சம் உருவாகிறது - Cation.

ஒரு ஹைட்ராக்ஸோக் குழுவைக் கொண்டிருக்கும் தளங்களின் விலகல் ஒரு படிநிலையில் தொடர்கிறது:

Kon ↔ k + + on-.

மூலக்கூறில் பல ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களைக் கொண்டிருக்கும் தளங்கள், படிப்படியாக விலகியிருக்கின்றன, ஓகிகளின் படிப்படியாக பிளவுபடுகின்றன.

ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸைட் அயனிகளின் ஹைட்ராக்ஸைடு மூலக்கூறில் இருந்து பிளவுபட்ட பிறகு, முக்கிய எச்சம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த ஹைட்ராக்ஸைடு தொடர்பான அடிப்படை எச்சங்களின் எண்ணிக்கை ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது, ஹைட்ராக்ஸைடு மூலக்கூறின் கலவை

பிரதான எச்சத்தின் பெயர் "அயன்" என்ற வார்த்தையின் கூடுதலாக எச்சத்தின் ஒரு பகுதியாக உலோகத்தின் ரஷ்ய தலைப்பிலிருந்து உருவாகும். எச்சங்கள் ஒன்று அல்லது இரண்டு ஹைட்ரோக்ஸோகுள்கள் கொண்டிருக்கின்றன என்றால், "ஹைட்ராக்ஸி" அல்லது "DigiDroxy" கன்சோல்கள் உலோகத் தலைப்புக்கு சேர்க்கப்படுகின்றன.

உதாரணமாக: Fe (OH) 3 "OH- + FE (OH) 2+ Dihydrougetzoisezo (iii)

FE (OH) 2+ «oh- + feoh2 + hydrocellozo (iii)

Feoh2 + "oh- + F3 + இரும்பு (iii) -ion

எலக்ட்ரோலிடிக் பகுப்பாய்வு கோட்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து, அடிப்படை அனைத்து பொது பண்புகள் (தொடுதல் குறைப்பு, குறிகாட்டிகளின் நிறத்தில் மாற்றம், அமிலங்கள், அமில ஆக்ஸைடுகள், உப்புக்கள்) ஹைட்ராக்ஸின் முன்னிலையில் இருப்பதால் அவர்களின் அமைப்பில் அயனிகள்.

2. அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள். இது ஒரு நடுநிலைமதிப்பீடு ஆகும், இது உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கப்படுவதற்கு வழிவகுக்கும்:

2 Naoh + H2SO4 → NA2SO4 + H2O.

3. ஆல்காலி அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்:

CA (OH) 2 + CO2 → Caco3 + H2O.

4. ஆல்காலி Salting தீர்வுகள் தொடர்பு. எதிர்வினைக்குப் பிறகு சிரமம் அல்லது பலவீனமான அடிப்படையில் உருவாகிவிட்டால் இந்த தொடர்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உதாரணத்திற்கு:

2 kon + cuso4 → cu (OH) 2¯ + K2SO4.

5. சூடான போது, \u200b\u200bஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரில் சிதைந்த தளங்கள் சிதைந்துவிடும். உதாரணத்திற்கு:

2 FE (OH) 3 FE2O3 + 3 H2O.

ஆம்போதேரி ஹைட்ராபோக்சைடுகள்

அமில-அடிப்படை தொடர்புகளின் தன்மையைப் பொறுத்து அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படை பண்புகளை காட்டுவதற்கு மோசமான கரையக்கூடிய உலோக ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் திறனைப் புரிந்துகொள்வதால் ஹைட்ராக்ஸைடுகளின் அசாதாரணமானது புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. Amphoteric பின்வரும் hydrocidies உள்ளன: அல் (ஓ) 3, Zn (OH) 2, CR (OH) 3, இருக்கும் (ஓ) 2, GE (OH) 2, SN (OH) 4, PB (OH) 2, முதலியன

ஆம்போதெரிகரி ஹைட்ராக்சைடு, ஒரு விதியாக, ஒரு விதியாக, அடிப்படை முறையின் சூத்திரத்தால் பதிவு செய்யப்படுகிறது (O) n, ஆனால் இது ஒரு அமில nnmom என குறிப்பிடப்படலாம். உதாரணமாக, ZN (OH) 2 - துத்தநாக ஹைட்ராக்சைடு அல்லது H2zno2 - துத்தநாக அமிலம்; Al (OH) 3 - அலுமினியம் அல்லது Nalo2 ஹைட்ராக்சைடு - மெடிகல் அமிலம் (H3alo3 - orthoaluminous அமிலம்).

ஆம்பாட்டெரிக் ஹைட்ராக்ஸோடுகளின் இரசாயன பண்புகள்

அதன் இருமை என்ற தன்மை மூலம், ஆம்போதெரிகரி ஹைட்ராக்ஸைடுகள் அமிலங்கள் மற்றும் அல்கலிஸ் ஆகிய இரண்டையும் எதிர்கொள்ளும் திறன் கொண்டவை.

1. கடுமையான அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, \u200b\u200bஉப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கப்படும்; இந்த விஷயத்தில், ஆம்போதெரிக் ஹைட்ராக்ஸைடு அடிப்படை பண்புகளை காட்டுகிறது.

2. வலுவான தளங்களுடன் (ஆல்கல்ஸ்), உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கப்படும் போது; இந்த விஷயத்தில், ஆம்போதெரிக் ஹைட்ராக்சைடு அமிலப் பண்புகள் மற்றும் அதன் அமில வடிவத்தை சமன்பாட்டில் பயன்படுத்த வேண்டும்.

H2zno2 + 2 Naoh → Na2zno2 + 2 H2O.

சோடியம் சின்சத்

Nalo2 + naoh naalo2 + H2O (ஓட்டம்)

சூடியம் உலோக ஊசல்

3. அல்கலின்களின் நீரிழிவு தீர்வுகளுடன், ஆம்போதெரிக் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் விரிவான சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன:

Zn (ஓ) 2 + 2 naoh → NA2

ஆம்போதெரிகரி ஹைட்ராக்ஸைடுகள் கரையக்கூடிய கலவைகள் ஆகும். ஆம்போதெரிகரி ஹைட்ராக்ஸைடுகள் தயாரித்தல் தொடர்புடைய உலோகங்கள் உப்புகளுடன் ஆல்கலீஸை தொடர்புபடுத்துவதன் மூலம் மட்டுமே மறைமுகமாக இயங்குகிறது.

CUSO4 + 2 NAOH → CU (OH) 2¯ + NA2SO4

அமில

அமிலங்கள் எச் + மற்றும் அனியன் அமிலம் எச்சம் ஒரு ஹைட்ரஜன் Cation ஐ உருவாக்க ஒரு அக்வஸ் தீர்வில் திசைதிருப்பக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்கள் ஆகும்.

அமிலங்களின் பெயர்கள்

மணிக்கு பொது அமில சூத்திரம் HME அல்லது HMEO ஆக பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது, இது ஒரு அமில-உருவாக்கும் உறுப்பு ஆகும்.

மூலம் இரசாயன அமைப்புஅதாவது, மூலக்கூறுகளில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் இல்லாத நிலையில் அல்லது இருப்பிடத்தில், அமிலங்கள் ஆக்ஸிஜன்-கொண்ட (H2SO4, HNO3) மற்றும் ஆக்ஸிஜன்-இலவச (H2S, HF, HCL) பிரிக்கப்படுகின்றன.

அமிலங்கள் பாரம்பரிய மற்றும் முறையான பெயர்கள் கொண்டவை, இது சிக்கலான கலவைகளுக்கு யூதர்களின் பெயரளவில் விதிகள் படி தொகுக்கப்பட்டுள்ளன.

பாரம்பரிய அமில பெயர் இரண்டு வார்த்தைகளைக் கொண்டுள்ளது. முதல் வார்த்தை, அமில உருவாக்கும் உறுப்புகளின் ரஷியன் பெயரில் இருந்து ரூட் மூலம் பெயர்ச்சொல் பெயர்ச்சொல் ஆகும், இரண்டாவது "அமிலம்" என்ற சொல், எடுத்துக்காட்டாக, கந்தக அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம் ஆகும். அமில உருவாக்கும் உறுப்புகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் குறிக்க ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் பெயர்களில் பின்வரும் பின்னொட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

-H, -On, -ev - (அதிக அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் எந்த ஒரு பட்டம்), Hclo4 போன்ற - குளோரின், H2SO4 - கந்தகம், HMNO4 - மாங்கனீசு அமிலம்; H2SIO3 - மீதகிரீமியம் அமிலம்.

-இல் - (ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் இடைநிலை பட்டம் +5 இன் இடைநிலை பட்டம்), Hclo3 - குளோரோபி, Hio3 - அயோடின்டிகாஸ், H2MNO4 என்பது ஒரு மாங்கனீசு அமிலமாகும்.

-ஒரு, -buch - (Oxidation +3, +4 இன் இடைநிலை பட்டம்), H3aso3 - orthomysychyaky அமிலம்; HCLO2 - குளோரைடு; Hno2 - நைட்ரஜன்.

- annate - (குறைந்த நேர்மறை பட்டம் +1), HClo குளோரோடி என.

ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அதே அளவிலான உறுப்பு பல ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களை உருவாக்குகிறது என்றால், "மெட்ரோ" முன்னொட்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் சிறிய உள்ளடக்கத்துடன் அமில பெயரில் சேர்க்கப்படுகிறது, மிக உயர்ந்த எண்ணிக்கையில் - NR3 - METAPPHOShoric அமிலம் , H3Ro4 - ஆர்த்தோபொஃபெஸ்ட்ரிக் அமிலம் (விஷத்தன்மை பட்டம் பாஸ்பரஸ் +5).

ஆக்ஸிஜனிக் அமிலங்களின் பெயர்கள் nemmetalla என்ற பெயரில் "ஓ" என்ற பெயரில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் ஹைட்ரஜன் என்ற வார்த்தையைச் சேர்ப்பது:

HF - Fluorogenic அல்லது மிதக்கும் அமிலம்

HCL - குளோரைடு அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

அமிலங்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களின் பெயர்கள்

அமிலங்களை பெறுவதற்கான முறைகள்

1. நீ அமில ஆக்சைடு நீர் கொண்டு தொடர்பு. உதாரணத்திற்கு:

SO2 + H2O → H2SO3.

விதிவிலக்கு sio2, teo2, teo3, moo3, wo3, wo3, தண்ணீர் தொடர்பு இல்லை.

2. அமில ஆக்ஸைடு தண்ணீரில் கரையக்கூடியதாக இல்லாவிட்டால், அதனுடன் தொடர்புடைய அமிலங்கள் மறைமுகமாகப் பெறப்படுகின்றன, அதாவது, அதாவது, பொருத்தமான உப்பு வேறுபட்ட அமிலத்தின் நடவடிக்கை. உதாரணத்திற்கு:

NA2SIO3 + H2SO4 → NA2SO4 + H2SIO3¯.

3. Beepleess அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அல்லாத உலோகங்கள் செயல்படுவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன, தொடர்ந்து தண்ணீர் கரைத்து பொருட்கள் கரைத்து. உதாரணத்திற்கு:

H2 (g) + CL2 (ஜி) → 2 HCL (G)

அமிலங்களின் இரசாயன பண்புகள்

அமிலங்கள் திரவங்கள் (H2SO4, HNO3) அல்லது திடப்பொருள்கள் (H3PO4) ஆகும். பல அமிலங்கள் தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியவை. அமிலங்களின் அக்வஸ் தீர்வுகள் புளிப்பு சுவை மற்றும் குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றியமைக்கின்றன: ஒரு சிவப்பு நிறம் வழங்கப்படுகிறது, மெத்தைல் ஆரஞ்சு - இளஞ்சிவப்பு.

அமிலங்களின் மின்னாற்பகுப்புகளின் பண்புகள். எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல் கோட்பாட்டின் படி, அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உருவாக்குவதன் மூலம் அக்வாஸ் தீர்வுகளில் திசைதிருப்பக்கூடிய பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இதில் அமிலங்களின் அனைத்து பொதுவான பண்புகளையும் (தீர்வுகளின் அமில சுவை, சிவப்பு நிறத்தில் உள்ள லாகஸை ஓவியம் வரைதல், உலோகங்கள் , முதலியன).

உலோக சாபங்கள் பதிலாக திறன் கொண்ட ஹைட்ரஜன் அயனிகள் அமிலங்களின் எண்ணிக்கை இந்த அமிலத்தின் அடிப்படை மற்றும் விலகல் நடவடிக்கைகளின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது. எனவே HCL, H2SO4, H3PO4 ஒற்றை, இரண்டு - மற்றும் மூன்று அச்சு அமிலங்கள் ஒரு உதாரணம் ஆகும்.

மோனோசுலர் குளோரைடு அகற்றுதல் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl ஒரு படிநிலையில் ஏற்படுகிறது:

HCL "H + + CL-

இது ஒரு அமில எச்சம் ஒத்துள்ளது - குளோரை-அயன் Cl-.

கூட்டுக் அமிலம், ஒரு விலையுயர்ந்த அமிலமாக இருப்பது, அமில எச்சங்களை உருவாக்க இரண்டு படிகளாக விலகுகிறது:

H2CO3 "H + + NSO3-hydrocarbonate-ion

NSO3- "H + + S32 கார்பனேட் அயன்

மூன்று அமில எச்சங்களை உருவாக்க மூன்று படிகளில் H3RO4 dissociates:

H3Ro4 "H + + H2Ro4- Dihydroratopophathate-ion.

H2Ro4- "H + + NR42- HydrooTophasphate-ion.

NR42- "H + + RO43- ஆர்த்தோபாஸ்பேட் அயன்

அமில எச்சம் ஒரு ஹைட்ரஜன்-அயனி கொண்டிருந்தால், "ஹைட்ரோ முன்னொட்டு" இரண்டு ஹைட்ரஜன் அயனிகள் "டைஹைட்ரோ" சேர்க்கப்பட்டால், "ஹைட்ரோ முன்னொட்டு" அதன் பெயருடன் சேர்க்கப்படும்.

2. தளங்களுடன் தொடர்பு, இதன் விளைவாக, உப்பு மற்றும் நீர் உருவாகிறது.

HCL + NAOH → NACL + H2O.

3. முக்கிய ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுதல்.

2 HCL + CAO → Cacl2 + H2O.

4. உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள். விளைவாக, ஒரு பலவீனமான அமிலம் உருவாகிவிட்டால், அமிலங்கள் உப்புகளுடன் செயல்படுகின்றன, ஒரு மோசமான கரையக்கூடிய அல்லது கொந்தளிப்பான இணைப்பு.

H2SO4 + BACL2 → BASO4¯ + 2 HCL

4. உலோகங்கள் அமிலங்கள் தொடர்பு (உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வெளியீடு உருவாக்கம் மூலம்).

2 HCL + FE → FECL2 + H2.

ஒரு நிலையான மின்னாற்றலைக் கொண்ட உலோகங்கள் அதிக ஹைட்ரஜன் கொண்டிருக்கும், அமிலங்கள் தொடர்பு கொள்ளவில்லை. செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் உலோகங்கள் ஒருங்கிணைப்பு, நைட்ரிக் அமிலத்துடன் குவிந்த மற்றும் நீர்த்த, ஹைட்ரஜன் ஒதுக்கீடு செய்யப்படவில்லை.

சோலோலி.

உப்புகள் பிரதான எச்சங்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களின் மூலங்களை உருவாக்க ஒரு அக்வஸ் தீர்வில் திசைதிருப்பக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்கள் ஆகும்.

உப்புக்கள் சூத்திரங்கள் மற்றும் பெயர்கள்

உப்பின் கலவை, Cation இன் சூத்திரம் முதல் இடத்தில் வைக்கப்படும் சூத்திரத்தால் விவரிக்கப்படுகிறது, இரண்டாவதாக, ஆண்டியனின் சூத்திரம் ஆகும். சாலி பெயர்கள் அமில எச்சம் (வேட்பாளரின் வழக்கில்) மற்றும் பிரதான இருப்பு (பெற்றோர் வழக்கில்) பெயர்களில் இருந்து உருவாகின்றன (பெற்றோர் வழக்கில்), இது உப்பு பகுதியாகும். மெட்டல் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு, தேவைப்பட்டால், ரோமன் எண்கள் மூலம் ரோமன் எண்களை சுட்டிக்காட்டுகிறது. உதாரணமாக, K2S பொட்டாசியம் சல்பைடு, Feso4 - இரும்பு சல்பேட் (II), FE2 (SO4) 3 - இரும்பு சல்பேட் (III).

ஆக்ஸிஜனிக் அமிலத்தின் அனியன் "ஐடி" முடிவைக் கொண்டுள்ளது. உதாரணமாக, FECL3 இரும்பு (III) குளோரைடு ஆகும்.

பெயர்கள் அமில உப்புக்கள் மேலும், அதே நேரத்தில், அதே நேரத்தில், அதே நேரத்தில், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருப்பதை குறிக்கும் "ஹைட்ரோ" இருப்பு, ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை குறிக்கும், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் என்ற பெயரில் சேர்க்கப்படுகின்றன. முதலியன உதாரணமாக: FE (HSO4) 3 - இரும்பு Hydrosulfate (III), NA2PO4 - சோடியம் டைஹைட்ஃபாஸ்பேஸ்.

முக்கிய உப்புகளின் பெயர்கள் சராசரியாக உருவாகின்றன, ஆனால் அதே நேரத்தில் "ஹைட்ராக்ஸி" கன்சோல், ஹைட்ராக்ஸோக்ரோப்களின் இருப்பைக் குறிக்கும் "ஹைட்ராக்ஸி" கன்சோல், ஹைட்ராக்ஸோக் குழுக்களின் எண்ணிக்கையை குறிக்கிறது: டி, மூன்று மற்றும். முதலியன உதாரணமாக: (Cuo) 2Co3 - Hydrooxed (ii) கார்பனேட் (II), FE (OH) 2CL - Diightoquelz குளோரைடு (III).

உப்புக்கள் நடுத்தர, புளிப்பு மற்றும் அடிப்படை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

நடுத்தர (சாதாரண) உப்புகள் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அல்லது ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்கள் மூலக்கூறில் இல்லை. அவர்கள் கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் (stepwise இல்லை), அமில எண்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களை உருவாக்கும்:

K2S "2 K + + S2-

Alcl3 "al3 + + 3 cl-

அமில மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மாற்றுவதன் மூலம், அமில மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மாற்றுவதன் மூலம் அல்லது அமில எச்சங்களுக்கான தளங்களில் ஹைட்ராக்ஸோக்யூப்ஸின் முழுமையான பதிலீடாக மாற்றுவதன் மூலம் பெறலாம். உதாரணத்திற்கு:

Zn (OH) 2 + H2SO4 → ZNSO4 + 2 H2O

புளிப்பு உப்புகள்- இந்த அமில எச்சம் அதன் அமிலத்தில் ஹைட்ரஜன் கொண்டிருக்கிறது, உதாரணமாக, KHS, FE (HSO4) 3. அத்தகைய உப்புக்கள் விலகுதல். ஆரம்பத்தில் (நான் படிப்படிகள் படி) உலோக cations மற்றும் அமில எச்சம் மாமிசங்கள் மீது உப்பு ஒரு முழுமையான விலகல் உள்ளது:

KHS "K + + HS- (முழுமையான விலகல்)

பின்னர் அமில எச்சம் ஒரு சிறிய அளவிற்கு (பகுதி), stepwise ஹைட்ரஜன் Cations Decaving:

HS- "H + + S2- (பகுதி விலகல்)

அதன் பண்புகள் படி, அமில உப்புக்கள் நடுத்தர உப்புக்கள் மற்றும் அமிலங்கள் இடையே இடைநிலை கலவைகள் உள்ளன. அமிலங்கள் போலவே, அவை பொதுவாக தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியவை மற்றும் நடுநிலையான எதிர்வினை திறன் கொண்டவை.

அமில உப்புகள் மெட்டல் அணுக்கள் (அதிக அமிலம்) இல் அமிலத்தில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் முழுமையடையாத மாற்றத்தின் நிகழ்வில் பல அடிப்படை அமிலங்களால் மட்டுமே உருவாக்கப்படுகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

Naoh + H2SO4 → Nahso4 + H2O.

சோடியம் Hydrosulfate.

Monolay அமிலங்கள் (HCL, HNO3) ஆசிட் உப்புகள் இல்லை.

அடிப்படை உப்புக்கள் - இவை ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களைக் கொண்டிருக்கும் உப்புகள், எடுத்துக்காட்டாக, (Cuo) 2Co3, (FeoH) CL2.

முக்கிய உப்புக்கள் அமிலமாக, விலகியிருக்கும் படிநிலை. நான் படி, மேடையில் பிரதான எச்சம் மற்றும் அமிலங்களின் சனிக்கிழமைகளில் முழுமையான விலகல் உள்ளது, பின்னர் முக்கிய சமநிலையின் ஒரு பகுதியளவு விலகல் வருகிறது. உதாரணமாக, ஹைட்ராக்ஸெட் (II) கார்பனேட் (II) முற்றிலும் முதல் கட்டத்தில் முற்றிலும் விலகுகிறது:

(Cuo) 2Co3 "2 Cuoh + + Co32-, (முழு விலகல்)

முக்கிய எச்சம் பின்னர் ஓரளவிற்கு ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் என ஓரளவிற்கு விலகுகிறது:

Cuoh + "Cu2 + + Oh- (பகுதி விலகல்)

ஒரு விதியாக, சிறிய கரையக்கூடிய முக்கிய உப்புக்கள் மற்றும் சூடான போது தண்ணீர் வெளியீடு மூலம் சிதைந்திருக்கும் போது.

முக்கிய உப்புக்கள் பல அமில தளங்கள் மட்டுமே அமில எச்சங்கள் (அதிகப்படியான அடிப்படை) அடிப்படை ஹைட்ராக்ஸோ குழுவின் முழுமையற்ற பதிலீடாக மட்டுமே உருவாக்கப்படுகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

MG (OH) 2 + HCL → MGOHCL + H2O

ஹைட்ரோகோமக்னாமோ குளோரைடு

உப்புக்கள் பெறுதல்

பொருட்களின் தொடர்பில் சராசரி உப்புக்கள் பெறப்படலாம்:

1. உலோகம் அல்லாத உலோகம். உதாரணத்திற்கு:

2. அமிலத்துடன் உலோகம். உதாரணத்திற்கு:

ZN + 2 HCL → ZNCL2 + H2.

3 ZN + 4 H2SO4 (கணிப்பு) → 3 ZNSO4 + S + 4 H2O

3. அடிப்படை அமில ஆக்சைடு. உதாரணத்திற்கு:

Cuo + H2SO4 → CUSO4 + H2O.

4. தளங்கள் கொண்ட அமில ஆக்சைடு. உதாரணத்திற்கு:

CO2 + CA (OH) 2 → Caco3 + H2O

5. உத்தியோகபூர்வ அடிப்படை (நடுநிலை எதிர்வினை). உதாரணத்திற்கு:

CA (ஓ) 2 + 2 HCL → Cacl2 + 2 H2O

6. இரண்டு வெவ்வேறு உப்புக்கள். உதாரணத்திற்கு:

NA2SO4 + BACL2 → BASO4¯ + 2 NACL.

7. உப்புகளுடன் அல்சேஸ். உதாரணத்திற்கு:

3 Koh + Fecl3 → 3 KCL + FE (OH) 3¯

8. அதன் உப்பு தீர்வு இருந்து செயலற்ற உலோக இடமாற்றம் அதிக செயலில் உலோக மூலம் (உலோகங்கள் மின்னழுத்தம் ஏற்ப). உதாரணத்திற்கு:

FE + CUSO4 → FESO4 + CU.

9. அமில ஆக்சைடு தொடர்பானது முக்கியமாக. உதாரணத்திற்கு:

CAO + SIO2 → Casiy3.

புளிப்பு உப்புகள் பெறலாம்:

1. மீண்டும் மீண்டும் எதிர்வினை போது, \u200b\u200bஅமிலம் அல்லது அமில ஆக்சைடு அதிகமாக உள்ளது. உதாரணத்திற்கு:

PB (OH) 2 + 2 H2SO4 → PB (HSO4) 2 + 2 H2O

CA (OH) 2 + 2 CO2 → CA (Hco3) 2

2. அமிலத்துடன் சராசரி உப்பு தொடர்பு போது, \u200b\u200bஅமில எச்சம் இந்த உப்பு பகுதியாக உள்ளது. உதாரணத்திற்கு:

PBSO4 + H2SO4 → PB (HSO4) 2.

முக்கிய உப்புக்கள் பெறப்படுகின்றன:

அடித்தளத்தின் அதிகப்படியான அமிலத்துடன் செயல்படுவதில். உதாரணத்திற்கு:

HCL + MG (OH) 2 → MGOHCL + H2O

ஆல்காலியுடன் நடுத்தர உப்பு தொடர்பு போது:

BI (NO3) 3 + 2 NAOH → BI (OH) 2NO3 + 2 நானோ3

புளிப்பு அல்லது அடிப்படை உப்புக்கள் நடுத்தர உப்புக்கள் உள்ள ஹைட்ரோலிசிஸ் போது உருவாகின்றன:

NA2CO3 + H2O → Nahco3 + naoh.

Al2 (SO4) 3 + H2O → 2 ALOHSO4 + H2SO4

உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்

1. பல தரமான மின்னாற்றுதளங்களில், ஒவ்வொரு முந்தைய உலோகங்களும் அவற்றின் உப்புகளின் அடுத்தடுத்த தீர்வுகளை இடமாற்றுகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

Zn + HG (No3) 2 → ZN (No3) 2 + HG

உப்புகள் ஆல்கலிகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. உதாரணத்திற்கு:

CUSO4 + 2 NAOH → CU (OH) 2¯ + NA2SO4

அமிலங்கள் அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்:

CUSO4 + H2S → CUS¯ + H2SO4.

பல உப்புக்கள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு:

CACL2 + NA2CO3 → Caco3¯ + 2 NACL.

வரைதல் போது, \u200b\u200bரசாயன எதிர்வினை சமன்பாடுகள் ஒரு துல்லியமான வடிவில் விழுந்து உருவான தயாரிப்புகள் ஒன்று, எரிவாயு வடிவத்தால் வெளியிடப்படுகிறது அல்லது ஒரு தாழ்ந்த துணைப்பிரிவு கலவை என்று நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.

சராசரியாக அமில மற்றும் அடிப்படை உப்புகளின் மாற்றத்தை மாற்றுதல்

1. அதே உலோகத்தின் ஹைட்ராக்ஸைடு கொண்ட அமில உப்பு தொடர்பு:

KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O.

2. அதே உலோகத்தின் உப்பு கொண்ட அமில உப்பு, ஆனால் பிற அமிலம்:

KHSO4 + KSL → K2SO4 + HCL.

3. அமில உப்புகளின் வெப்ப சிதைவு:

CA (Hco3) 2 → Caco3 + CO2 + H2O

4. தொடர்புடைய அமிலத்துடன் பிரதான உப்பு தொடர்பு:

2 FeoHSO4 + H2SO4 → FE2 (SO4) 3 + 2 H2O

ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம்

வகைப்படுத்தும் போது பல்வேறு பொருட்கள்ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம் - வேதியியல் கலவைகள் மற்றும் அவர்களின் பண்புகளின் சூத்திரங்களின் தொகுப்புகளின் தொகுப்பு மற்றும் அவற்றின் பண்புகளின் விளக்கத்தின் தொகுப்பு ஆகும். ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு கலவை உள்ள உறுப்பு அணு மாநிலத்தின் அளவுதான் பண்பு ஆகும்.

ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு என்பது அனைத்து இரசாயன கலவை மூலக்கூறுகளும் அயனிகளைக் கொண்டிருக்கும் என்ற கருத்தை கணக்கிடப்பட்ட இரசாயன கலவை மூலக்கூறில் அணுவின் நிபந்தனை கட்டணம் ஆகும், அதாவது பொது மின்னணு ஜோடிகள் பெரும்பாலான மின்னியல் உறுப்புகளுக்கு செல்கின்றன.

ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு ஒரு எதிர்மறை, நேர்மறையான எண் அல்லது பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்கலாம். ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு ஒரு அடையாளத்திற்கு முன் ஒரு அடையாளம் (+) அல்லது (-) அரபு எண்களின் பட்டம் குறிக்கப்படுகிறது, மற்றும் இரசாயன கலவை சூத்திரத்தின் உறுப்புகளின் சின்னத்திற்கு மேலே பதிவு செய்யப்பட்டது.

ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எதிர்மறையான மதிப்பானது எலக்ட்ரான்களை ஈர்த்தது, ஈர்த்தது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக அதன் மதிப்பு ஒரு அறிகுறி (-) குறிக்கப்படுகிறது.

ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவின் நேர்மறையான மதிப்பு இந்த அணுவிலிருந்து வரையப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மேலும் அடையாளம் (+) குறிக்கப்பட்டது.

அணுக்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரிகளை கணக்கிடும் போது, \u200b\u200bபின்வரும் விதிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

1) எளிய பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில், அணுவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு பூஜ்ஜியமாகும்;

2) அல்லாத உலோக கலவைகளில் ஹைட்ரஜன் ஒரு அளவு ஆக்சிஜனேற்றம் (+1) உள்ளது, விதிவிலக்கு ஹைட்ரஜன் விஷத்தன்மை அளவு (-1) ஆகும்.

3) அனைத்து சிக்கலான கலவைகள் உள்ள ஆக்ஸிஜன் 2 மற்றும் பல்வேறு பெராக்சைடு கலவைகள் தவிர ஆக்சிஜனேற்றம் (-2) ஆகும்.

{!LANG-b9aaede53e4788a209b89e8845e303a0!}

{!LANG-0647f6150f4eeafe2877e343b7fc858c!}

{!LANG-d11d0038c040f367a4165930783809b4!} {!LANG-d7bf28e819fe7c0412de1f00573af5b1!}{!LANG-d5965b5f77755f912d09c3f9537cb688!}

{!LANG-1ef268caf03252d87aa0674229906e82!}

{!LANG-d21813248126823faf6dacc5566e9c87!}

{!LANG-42ebf44d1508e180e37a5501e5fc5c73!}

{!LANG-ccffb9e6071ccab978bd5cfb076922f5!} {!LANG-9d17a30b482f581d0c61ca62be8bf044!}{!LANG-73365e38bf2b65234d77914e34d9fae0!} {!LANG-323bb5ca62951d2d8d69cbbdde23e61e!}:

{!LANG-89599c2711f5f67ecb74df9a51e725b6!} {!LANG-87da89909094f556b5288132e5a1a1c6!}

{!LANG-d2ad43195ac101e26257d2bad25c2d01!} உலோகங்கள், {!LANG-7ffed399164fea2a561e53cc50b29878!}{!LANG-8eefcd256d51352e9a043cb316173645!} {!LANG-7eec7d7603fc6ede9ce8446ff9957690!}

{!LANG-adf232b55ec986f697436939758456c7!}{!LANG-a42c0ae0b6853a975d38e34f8309a64a!}

{!LANG-a7ded7f91c8fbfb8b2550c99cafebacf!}{!LANG-b3c8800cfe20abb741bc30410dcc6edb!}

{!LANG-19eed3054d8dffe80c11524f90440896!}{!LANG-2af72e70309e902ef5790745d08a2093!}

{!LANG-6e59845f2f4a6dda6ef37eddc4600505!} {!LANG-e5a58f8cf6d444a8ec64ee1b905172cb!}{!LANG-c1c1b6237e437b64ccef28c5832c25e9!} {!LANG-13a121331268a14364916a87b5485178!}{!LANG-868a852b020c8224ae010d12f185dcd4!}

{!LANG-7a2b9f06d41630be141b53201496b10b!}

{!LANG-401b79322eb287a438ce030186de5375!} {!LANG-000a3d51eddb153143bb5e972fde062f!}

{!LANG-57c5c719ff67af7417a0e6b35d6ae770!}

{!LANG-992e71aed7a75b213fe8ebb29986e726!}

ஆக்சைடுகள். {!LANG-f4ada4adaee6d865d7435d1f9dc32012!}

{!LANG-7f542ef2b1d1f70d23c87c5f62faba76!}

{!LANG-14d21837280f42dcc7ca12ca62fc6eea!}

{!LANG-363a49175bc8b50f3f34b383778774b5!}

{!LANG-5c9040b0b6e7a2f16ceb6fc4dd03fdfa!}

{!LANG-6c59ee00aa17f78241880ee36e6a702a!}

{!LANG-d7b2dae3d243e304ada271129d8ac448!}

{!LANG-76ad7644db713de6bbf09c2a4082a519!}

{!LANG-2c15247a346c163f3a78dcbcb720e1c2!}

{!LANG-e5db1d141e477e55864a8aa284a29afe!}

{!LANG-903f17f2809228676ba419fc05956025!} {!LANG-9c6be60a2f37f8e81fda8c731d4eb026!}{!LANG-73365e38bf2b65234d77914e34d9fae0!} {!LANG-bd67101dc2e24fdd2884f2acdea86b69!}.

{!LANG-b15d352b9747732b12519dcfe63b5fc3!}

{!LANG-949ecb0ecd2f066fa2a2127d960bf24a!} {!LANG-ffbbe8b0841b82c5d427d138590d802e!}, {!LANG-aff346023862f3844711d26ecdf6ba17!}{!LANG-73365e38bf2b65234d77914e34d9fae0!} {!LANG-63ed58890d342b373b2562afbde78f84!}.

{!LANG-a275478178f02988d474f1a99c5a7d46!}{!LANG-832d2770f7862fd3ce138d25e4a88eb0!}

{!LANG-6c9f7e33252c3c95b322c85adf22391f!}{!LANG-0e8ade8e72dda12eec7d2823dc2aa1ed!}

{!LANG-e887ee195fbc363cc913c61033b40b2d!}{!LANG-7f507aa46178b21bb8de9158de994aae!}

{!LANG-9214480939ed1981391ddc7c330a609e!}

{!LANG-4ca970ffac0efd6ddc06cef199534acd!}

{!LANG-c80e01be7258c0aa8e74f91410e2663d!}

அடிப்படையில் {!LANG-6d8b0b5c0fbeb9cd0d3e13582d9254c6!} {!LANG-401b30e3b8b5d629635a5c613cdb7919!}{!LANG-80af73652606b41f931c9d93bbe7b716!}

{!LANG-1a8f626b2b5a472dcb6c95f676198926!}

{!LANG-c720d306c658e23efb3aa64e3d6801ab!}

{!LANG-d6f1b039fabaec8c3d91a6b628bdcdb2!}

{!LANG-ab5abb027786f0dc644e423ba7806125!} {!LANG-4e99037402bdacfbfebdcb21f07d6261!}{!LANG-0ef41aa5810d0e3a26dca7513cc48283!} {!LANG-0d83ccd77505420b32a6df78d903ae96!}{!LANG-38e23adbed2f39a1bb6b73a9a19fea51!}

{!LANG-052a98d6615eb87f043506804732562e!}

{!LANG-880fc8ed9b971a42dd1671ab0888bc7f!}

{!LANG-13cde0b5c5b41c47b99bf461acfc00cc!}

{!LANG-3b6d1a73f26b8a7884dfddb037b246fd!}

{!LANG-5c9040b0b6e7a2f16ceb6fc4dd03fdfa!}

{!LANG-0bbe2b234c078763ab5afac52f3e3edf!}

{!LANG-b6b5e5717cd82fdd9bb0cd00fcea3bde!}

{!LANG-c397d2763eaff2dfc7ac350774504ee7!} {!LANG-22973c98df3eda93e5b231796e12df24!}{!LANG-2b5155c3609202ad5510df148f3b9979!}

{!LANG-014cfb32ae7d640f5d67d4fea9d7123b!}

{!LANG-241c86f863345059b1a5d3bfb2cb7700!}

{!LANG-58b27d62a2ab5cddc803c698da5d30e5!}

அமில {!LANG-b5a4cb1ec98129810e07e46baf749b81!}

{!LANG-36b0819d10736c6198f221d136d8b2a7!}

{!LANG-e513365cb41a8a4a9ea36f84b11edfca!}

{!LANG-e3e6dc4cae3b06e95d653865b5b6f18a!}

{!LANG-0ec7044f70b73eb66782682157c168b8!}

{!LANG-3685dda5c19e4d5314ca8599220391a5!} {!LANG-4cb89f9ac36f7501bdd11b7e506b78a8!}{!LANG-31bda3b6506fbbfdc32c0e77b89f7fe9!}

{!LANG-4b3a4a0bd5b789fa690336dd5d3bcddb!} {!LANG-583ef138035be0785cc749d6134d49ad!}{!LANG-881e83cb6644bf15d88cd759482bc72b!}

{!LANG-0e25cd698b5a019f8f41ef5c5861c854!} {!LANG-5bbb9f25e66469a4c6fc88560ae45239!}{!LANG-dc09320c2d87c4c45d2c1a151c6d598d!}

{!LANG-9015978b51dd079986834f8180110399!}

{!LANG-66fd733b8cfad7b5c1af3bda27933733!} {!LANG-7c898ad7c07ac919cf181064b79e7012!}.

{!LANG-fed2cc7bef99827a60d66ee54eda4b64!}

{!LANG-87cc3a5fc5b25b9307c32515de933364!}

{!LANG-c07fdfbf713fb569afa9a1f5a9e17aef!}

{!LANG-29a969a8e0ae0f36ce73d88040ac95a5!}

{!LANG-e7f501e2a151c45c8e3781de23fec831!}

{!LANG-5c9040b0b6e7a2f16ceb6fc4dd03fdfa!}

{!LANG-2f18b384566400a1188388015adbad6b!}

{!LANG-d6d471e367d7d549a1c3f186fa42128c!}

{!LANG-6d84a507f1aebfa23924030bddaa3b6d!}

{!LANG-27f7f5669a6b34f01f4d7b9abccd6f2b!}

{!LANG-5dad31f9fdd0bb8009fcad6bef6305b7!}

{!LANG-f42344b6ac31917304d2fe55bbcf8963!}

{!LANG-52d11e098ebaecdc37174018c63af9be!}

{!LANG-215c4bd72ca4f133106ad6dc8fabb907!}

{!LANG-17b57c8bd91ffbb3c0fe0b1dc48e3502!}

{!LANG-141117a82ca9f226dee2d47d1706ac4a!}

ஆம்போதேரி ஹைட்ராபோக்சைடுகள் {!LANG-5233908634eb4ee573ad8488de4e0b9d!}

{!LANG-96e87fd17b4d64a3b3e850cdbeeea90a!}

{!LANG-23e6d18ad8be6fdab5af27f04d6b4034!}

{!LANG-dc4edc8845368644e9033dd6095bf612!}

{!LANG-5bb33215d8527f06807785f64e63c633!}

{!LANG-3a4790ae55cf0277786c085cd1e4bd1a!}

சோலோலி. {!LANG-ae7b66dade65e2136dd75ce5b7cd7384!}

{!LANG-5c02190ed8ce6e53f0240aec12f18062!}

{!LANG-187dfc901164a2af6f31f4626139974b!}

{!LANG-4acae9f0f4b10df5d134dca8e11bf9c7!}

{!LANG-5f0740f666c71e3a39ae998e283ad9ab!}

{!LANG-3a4e3894162fd58014a85999cb744572!}

{!LANG-aeb4dddf1340783e3f6963fa7c7398e5!} {!LANG-463a59158e8c571d5ca59544013ae442!}{!LANG-c794fe320840f875be456d046bb348d9!} {!LANG-4af7de2ed395ce0d8cddd93ccffc6e80!}{!LANG-b209e2c81b9a259a50f85c6bac98f3df!}

{!LANG-40f6dd73aba5e589126821f2f490f2c1!}

{!LANG-2874472205592a7cb0a9eb6f97e511c6!} {!LANG-300ba1936318ad66721bc59c26e6454e!}{!LANG-157c7d1addaddcf4832382e300e0004c!} {!LANG-300ba1936318ad66721bc59c26e6454e!}{!LANG-b8ef1cd166de308f7524aed5681b85b3!}

{!LANG-c363f1b1a93f2e72baba31189aebc0f5!} இரட்டை உப்புக்கள்{!LANG-f2c7500dfda0b89d2b97c8b1bf84c1c4!}

{!LANG-dedd3d6aabcd46b9b54ba32fb90b7e49!}

{!LANG-1e38f11665fdfef67acb36e4e808ad95!}

{!LANG-5ee595be77835b61e1406721378fcf6e!}

{!LANG-f2181611bec558268340f5f5c262542d!}

{!LANG-1984b0166e1e8e103e9510cf06bc3929!}

{!LANG-b17262335fe22a0f7be17fbe168f5dd1!}

{!LANG-48c840507ff61452831dc493e9172ec8!}

{!LANG-875b402fa7f61f9d1527b3b196183149!}

{!LANG-ee66b21542cf7265c61891b31f4f45b5!}

{!LANG-004122a6d15886d12cb5b101197ce15e!}

{!LANG-77ed13907d85947ac6546dba520174dc!}

{!LANG-40440a828e7e0c1ac7041a1657fad526!}

{!LANG-fdc6cef1a7997d630668ddeb0a354aea!}

{!LANG-740de1216da3c0208e651d90df218cbb!}

{!LANG-5c9040b0b6e7a2f16ceb6fc4dd03fdfa!}

{!LANG-1c50cdc091398380d775f76410ed4d92!}

{!LANG-ac9e821b53cea44371ab870350f60b0c!}

{!LANG-bba37da616ba8766e7d759532c080a3a!}

{!LANG-2639ad09a6642dc66142b754b5b5a105!} {!LANG-e72118fd68c8cd6ccdeb45994f60ee86!}{!LANG-b7141bf8d35f0dff99dac6605819908e!}

{!LANG-6bb1222d60412df4fc52371579cb4c7a!}

{!LANG-ecd577bc91d5b17ea541d0e2b701093d!}

{!LANG-8781072e72e1695710146a338630fb6e!}

{!LANG-e7b544f2cc60b0b77b5f8d6d814f7258!}

{!LANG-7ee70f0a915ec8f92eff9e6a8845284a!}