வலுவான எலக்ட்ரோலைட்கள் தீர்வில் விலகியிருக்கின்றன. எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல்: சமன்பாடு, பட்டம், நிலையான, எதிர்வினை. கிளாசிக்கல் சமநிலை செயல்முறை மாறிலி

சில தீர்வுகள் மின்சார மின்னோட்டத்தை முன்னெடுக்கின்றன என்று நீண்ட காலமாக அறியப்படுகிறது (இத்தகைய தீர்வுகள் அழைக்கப்பட்டன எலக்ட்ரோலைட்), மற்றும் சிலர் மேற்கொள்ளப்படவில்லை ( நெதிக்சியல்).

மின் கடத்துத்திறன் கூடுதலாக, எலக்ட்ரோலைட்கள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் பல வேறுபாடுகள் உள்ளன. எலக்ட்ரோலைட் அதே மொலார் செறிவு (அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஒப்பிடும்போது) வைத்திருப்பது:

• அதிக கொதிக்கும் புள்ளி;
• குறைந்த முடக்க வெப்பநிலை;
• அதிக osmotic அழுத்தம்;
• கரைப்பான் குறைந்த ஜோடி அழுத்தம்.

தீர்வுகள் பண்புகள் போன்ற ஒரு பெரிய வேறுபாடு, எலக்ட்ரோலைட்டுகள், கலைப்பு போது, \u200b\u200bஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான துகள்கள் உருவாகின்றன, இருப்பினும், பொதுவாக, எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு நடுநிலை வகிக்கிறது என்ற உண்மையை விவரிக்கிறது.

முதல் முறையாக தியரி மின்னாற்பகுப்பு விலகல் (பிரித்தெடுத்தல்) 1887 ஆம் ஆண்டு ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி எஸ் அர்ஹெனியஸில் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது, அதன் முக்கிய ஏற்பாடுகள் பின்வருமாறு:

• எலக்ட்ரோலைட்ஸ், தண்ணீரில் கரைத்து, நேர்மறையான (CATIONS) மற்றும் எதிர்மறை (மனச்சோர்வு) சார்ஜ் அயனிகளில் (சிதைவு) கலக்குதல் (சிதைவு);
• வெளிப்புற மின்சார துறையில் செல்வாக்கின் கீழ், எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு உள்ள Cations கத்தோட் (எதிர்மறை எலக்ட்ரோட்), அனோன்கள் (நேர்மறை எலக்ட்ரோடு) க்கு மாறும்;
• எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் ஒரு தலைகீழ் செயல்முறை ஆகும் - அயனி மீது மூலக்கூறுகளின் சரிவுடன் இணையாக உள்ளது தலைகீழ் செயல்முறை சங்கங்கள் (அயனிகள் மூலக்கூறுகளில் இணைக்கப்பட்டுள்ளன), இதன் விளைவாக ஒரு மாறும் சமநிலைப்படுத்துதல் தீர்வில் நிறுவப்பட்டது.

ஒரு சில ஆண்டுகளுக்குப் பின்னர், 1891 ஆம் ஆண்டில், ரஷ்ய விஞ்ஞானி I. தலைகள் அர்ஹெனியஸின் கோட்பாட்டிற்கு கணிசமான உணவுகளை உருவாக்கியது, கருத்தை அறிமுகப்படுத்துகிறது கர்வம் cations மற்றும் anions (உருவாக்கம் இரசாயன உறவுகளை கரைப்பான் மற்றும் கரையக்கூடிய பொருள் இடையே) இடையே).

அயனிகள் அணுக்கள் (அணுக்கள் குழுக்கள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இது ஒரு கட்டணம் (நேர்மறை - மயக்கங்கள் அல்லது எதிர்மறை - cations).

அயனிகள்:

• எளிய - NA +, MG 2+, S 2-, CL -
• சிக்கலான - இல்லை 3 -, NH 4 +, எனவே 4 2-, PO 4 3-

மின்னாற்பகுப்பு செயலிழப்பு இயந்திரம்

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் இரண்டு இனங்கள்: அயனிப் பத்திரத்துடன் ஒரு தீர்வு மற்றும் ஒரு கூட்டு பத்திரத்துடன் ஒரு தீர்வு.

விலகல் செயல்முறை வருமானம் கொண்டிருக்கும் கரைப்பான்கள் உள்ளன போலார் மூலக்கூறுகள்.

அயனி மற்றும் கூட்டு பத்திரங்கள் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்கள் விலகல் இயந்திரம் வேறுபடுகிறது.

சோடியம் குளோரைடு என்பது அயன் பாண்ட், சோடியம் மற்றும் குளோரின் அயனிகள் ஒரு பொருள் ஆகும், படிக மைதானத்தின் NACL இன் முனைகளில் அமைந்துள்ளது.

படம். 1. கிரிஸ்டல் சோடியம் குளோரைடு கிரில்.

மூழ்கியது விபத்து உப்பு கலைப்பு முதல் கட்டத்தில் (விலகல் NACL), மின்வழங்கல் ஈர்ப்பு நடவடிக்கை கீழ் துருவ நீர் மூலக்கூறுகள் சோடியம் Cations (na +) மற்றும் அதன் எதிர்மறை பக்க மூலம் glued நேர்மறை பக்க குளோரின் அனியன்ஸ் (CL - -)

படம். நய்ல் அயனிகளுக்கு துருவ நீர் மூலக்கூறுகளின் 2 ஈர்ப்பு.

நீர் மூலக்கூறுகள் சோடியம் மற்றும் குளோரின் அயனிகளுடன் glueding என, NA + அயனி பத்திரங்கள் CL உடன் பலவீனமாக உள்ளது -:

கிரிஸ்டல் லேடிஸ் படிப்படியாக சரிந்தது, இதன் விளைவாக, வெளியிடப்பட்ட அயனிகள் உடனடியாக நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு பிணைக்கப்படுகின்றன - அத்தகைய அயனிகள் அழைக்கப்படுகின்றன நீரேற்றம்.

படம். 3 சோடியம் குளோரைடு அயனி உறவுகளை பலவீனப்படுத்துகிறது.

சோடியம் குளோரைடு Ionic இணைப்புகள் மற்றும் நீரேற்றம் அயனிகள் தீர்வுக்கு மாற்றப்படுகின்றன:

படம். ஹைட்ரேட் சோடியம் மற்றும் குளோரின் அயனிகளை தீர்விற்குள் மாற்றுதல்.

உள்ள நீர் பத திரவம் எப்போதும் அயன் இணைப்புகளின் விலகல் எப்போதும் முற்றிலும் பாயும்.

குளோரோடோரட் விலகல்

குளோரைடு ஒரு கூட்டு துருவ பத்திரத்துடன் ஒரு பொருளாகும்.

நீர் மூலக்கூறுகளின் செல்வாக்கின் கீழ், கூட்டுறவு பத்திரங்கள் இன்னும் துருவப்படுத்தப்பட்டு, அயனி இணைப்புகளாக மாறும், அதன்பிறகு மேலே விவரிக்கப்பட்ட செயல்முறை ஏற்படுகிறது:

படம். HCL துருவ மூலக்கூறின் 5 விலகல்.

முன்கூட்டியே இருந்து, எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் என்பது துருவ கரைப்பான்களில் (நீர், ஈத்ல் ஆல்கஹால்) இல் சாத்தியமாகும் என்று முடிவு செய்யலாம். விலகல் போது, \u200b\u200bமுதன்மையாக மிகவும் துருவ பத்திரங்கள் (அணுக்களின் அணுக்களின் மின்னாற்றலுக்கான மிகப்பெரிய வேறுபாடு; மின்னாற்றலுக்கான கருத்தாக்கத்தைப் பார்க்கவும்).

கரைப்பான் என்பது கரையக்கூடிய பொருளின் சாயல்களை பிரிப்பதைப் பாத்திரத்தை மட்டும் செய்யாது, ஆனால் அசல் மூலக்கூறுக்கு அயனி சங்கத்தின் தலைகீழ் செயல்முறையை குறைப்பது மட்டுமல்லாமல், இது சமரசம் (கவுலூம் எலக்ட்ரோஸ்டாடிக் ஈர்ப்பின் செல்வாக்கின் கீழ்) தலையிடுகிறது மற்றும் மூலக்கூறு Cations மற்றும் anions இல் மீண்டும் இணைத்தல். கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை, அயனிகளின் நீரேற்றப்பட்ட ஷெல் இருக்கும், அயனிகளின் தன்மை, தீர்வின் செறிவு மற்றும் வெப்பநிலை ஆகியவற்றின் தன்மையைப் பொறுத்தது.

அயன் பாண்டுடன் எலக்ட்ரோலைட்கள் சிதைவிலிருந்து துருவ பத்திரத்துடன் கூடிய முக்கிய வேறுபாடுகளில் ஒன்று, அத்தகைய விலகல் பகுதியல்ல என்று ஒரு விலகல் இருக்கலாம் - இது எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறுகளில் இணைப்புகளின் துருவத்தை சார்ந்துள்ளது.

எலக்ட்ரோலைட்டிக் விலகல் சமன்பாடுகள் பின்வருமாறு எழுதப்படுகின்றன:

NACL ↔ NA + + CL - HCL ↔ H + + CL -

மின்கல மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பின் போது கரையக்கூடிய பொருள்களின் படிகத்தின் படிகத்தின் அழிவின் செயல்பாட்டில் பிரிக்கப்பட்ட ஆற்றல் காரணமாக எலக்ட்ரோலைலிடிக் விலகல் ஏற்படுகிறது. உதாரணமாக, ஒரு கரைப்பான் இல்லாமல் விலகல் ஏற்படலாம் என்று கூறப்பட வேண்டும் உயர் வெப்பநிலைபொருள் உருகும் போது உருவாகும்போது (படிக மைதானத்தின் அழிவுக்கான ஆற்றல் உயர் வெப்பநிலையின் வெளிப்புற ஆதாரத்திலிருந்து எடுக்கப்படுகிறது).

விளைவு: எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் என்பது அயனிகளில் பொருள் (எலக்ட்ரோலைட்) சிதைவு செயல்முறை ஆகும் (துருவ கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் செல்வாக்கின் கீழ் கரைப்பான்களில்; உருகும்போது - அதிக வெப்பநிலை செல்வாக்கின் கீழ்).

அயனிகளின் பண்புகள்

உறுப்புகள் மற்றும் அவர்களின் அயனிகளின் அணுக்கள் "உறவினர்களிடமிருந்து" தொலைவில் உள்ளன. அதன் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் அயனிகள் அவர்கள் உருவான நடுநிலை அணுக்கள் இருந்து பெரிதும் வேறுபடுகின்றன.

உதாரணமாக, சோடியம் அணுக்கள் தீவிரமாக தண்ணீருடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, மற்றும் சோடியம் அனங்கைகள் தண்ணீரில் தொடர்பு கொள்ளவில்லை. ஒரு இலவச மாநிலத்தில் குளோரின் மஞ்சள்-பச்சை நிறத்தின் ஒரு விஷ வாயு ஆகும், குளோரைடு அயனிகள் விஷம் அல்ல, மணம் மற்றும் வண்ணங்கள் இல்லை. பி\u003e

அணுக்கள் மற்றும் அவர்களது அயனிகளுக்கு இடையில் இத்தகைய வலுவான வேறுபாடுகள் வெவ்வேறு மின்னணு அமைப்புகளால் விளக்கப்பட்டுள்ளன.

ஒரு தீர்வில் பல எலக்ட்ரோலைட் இருந்தால், அவர்கள் கல்வி திசையில் விலகுதல்: 1) மழைப்பொழிவு; 2) வாயுக்கள்; 3) பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்கள்.

• மழை இல்லாமல் விலகல் உதாரணம்: bacl 2 + na 2 4 \u003d baso 4 ↓ + 2nacl Ba 2 + + 2CL - + 2NA + + எனவே 4 2- \u003d பசை 4 + + 2NA + 2CL - 2CL - 2NA + இருக்க முடியும் குறைக்கப்பட்ட சுருக்கமான அயன் சமன்பாடு: BA 2+ + எனவே 4 2- \u003d baso 4 ↓
• வாயுக்களை உருவாக்குவதற்கான ஒரு எடுத்துக்காட்டு: CACO 3 + 2HCL \u003d CACL 2 + CO 2 + H 2 O சுருக்கமான அயனி சமன்பாடு: CACO 3 + 2H + \u003d CA 2+ + CO 2 + H 2 O
• பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் உருவாவதன் மூலம் விலகல் உதாரணம்: HCL + NAOH \u003d NACL + H 2 O சுருக்கமான அயன் சமன்பாடு: H + + OH - \u003d H 2 O

சில தீர்வுகள் மின்சாரம் சுமக்க ஏன் என்று நீங்கள் ஒருபோதும் நினைத்ததில்லை, மற்றவர்கள் இல்லை? உதாரணமாக, எல்லோருக்கும் அது ஒரு குளியல் எடுக்க கூடாது என்று எல்லோருக்கும் தெரியும், அதே நேரத்தில் ஒரு hairdryer கொண்டு முடி முட்டை. அனைத்து பிறகு, தண்ணீர் ஒரு நல்ல நடத்துனர் மின்சாரம்மற்றும் வேலை hairdryer தண்ணீரில் விழுந்தால், தவிர்க்க வேண்டாம். உண்மையில், தண்ணீர் ஒரு நல்ல நடப்பு நடத்துனர் அல்ல. மின்சாரத்தை முன்னெடுக்க தீர்வுகள் உள்ளன. இத்தகைய பொருட்கள் எலக்ட்ரோலைட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த அமிலங்கள், அல்கலிஸ் மற்றும் கரையக்கூடிய உப்பு கரையக்கூடியவை.

எலக்ட்ரோலைட்கள் - அவர்கள் யார்?

கேள்வி எழுகிறது: சில பொருட்களின் தீர்வுகள் மின்சாரம், மற்றும் மற்றவர்களின் தீர்வுகள் - இல்லை? இது சார்ஜ் துகள்கள் பற்றி அனைத்து தான் - cations மற்றும் anions. தண்ணீரில் கலைக்கப்படும் போது, \u200b\u200bஎலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனிகளில் சிதைந்தன, இது ஒரு திசையில் மின்சார தற்போதைய நடவடிக்கையின் நடவடிக்கையின் கீழ். கத்தோட், மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் அனியன்ஸ் ஒரு நேர்மறை துருவ - எதிர்மறை துருவம் - எதிர்மறை துருவம் - எதிர்மறை துருவம் - எதிர்மறை துருவல் ஒரு நேர்மறை துருவத்திற்கு நகர்த்தும். எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் - தண்ணீரில் கொலைப்பதிவு அல்லது கரைக்கப்படும் போது அயனிகளில் ஒரு பொருளை சிதைக்கும் செயல்முறை ஒரு பெருமை வாய்ந்த பெயர் - எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல்.

இந்த வார்த்தை ஒரு ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி S.Arrenius சுழற்சியில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, மின்சாரத்தை தவிர்க்க தீர்வுகளின் பண்புகளை ஆய்வு செய்தபோது. இதற்காக, எந்த பொருள் ஒரு தீர்வு மூலம் மூடப்பட்டு ஒளி விளக்கை விளக்குகள் வரை அல்லது தொடர்ந்து. ஒளிரும் ஒளி விளக்குகள் வரை - எனவே தீர்வு மின்சாரம் மூலம், இது இந்த பொருள் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் என்று பின்வருமாறு பின்வருமாறு. விளக்கை அழிந்துவிட்டால் - தீர்வு மின்சக்தியை நிறைவேற்றாது என்றால், இந்த பொருள் தேர்தல் தேர்தல் ஆகும். அல்லாதவர்கள் சர்க்கரை தீர்வுகள், ஆல்கஹால், குளுக்கோஸ் ஆகியவை அடங்கும். ஆனால் மேஜை உப்பு, கந்தக அமிலம் மற்றும் செய்தபின் மின்சார மின்னோட்டத்தை முன்னெடுத்தது, எனவே மின்னாற்றலியல் விலகல் அவற்றில் ஏற்படுகிறது.

விலகல் எவ்வாறு செயல்படுகிறது?

பின்னர், ரஷியன் விஞ்ஞானிகள் IA உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல் கோட்பாட்டை கூடுதலாக. தலைவர்கள் மற்றும் v.a. கிஸ்டியகோவ்ஸ்கி, அவரது நியாயப்படுத்தலைப் பயன்படுத்துவது, தீர்வுகளின் வேதியியல் கோட்பாடு டி.ஐ. மெண்டெலீவா.

இந்த விஞ்ஞானிகள் எலக்ட்ரோலி்டிக் அமில விலகல், அல்கலிஸ் மற்றும் உப்புகள் எலக்ட்ரோலைட் ஹைட்ரேஷனுக்கு வருவார்கள் என்று கண்டுபிடித்தனர், அதாவது நீர் மூலக்கூறுகளுடன் அதன் தொடர்புகள் ஆகும். அயனிகள், இந்த செயல்முறையினாலோ விளைவாக விளைந்த சனிக்கிழமைகளும் நீரேற்றமாக இருக்கும், அதாவது, அவற்றை அடர்த்தியான மோதிரத்துடன் சுற்றியுள்ள நீர் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்புடையது. அவற்றின் பண்புகள் இழிவான அயனிகளில் இருந்து கணிசமாக வேறுபடுகின்றன.

எனவே, நைட்ரேட் ஸ்ட்ரோண்டியம் எஸ்ஆர் (No3) 2, அதே போல் CSOH, எலக்ட்ரோலிடிக் டிஸ்கில்லேஷன் வருமானம் ஆகியவற்றின் தீர்வில். இந்த செயல்முறையின் எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தப்படலாம்:

எஸ்ஆர் (No3) 2 \u003d sr2 + + 2no3 -,

அந்த. ஒரு மூலக்கூறின் விலகலில், ஸ்ட்ரோண்டியம் ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் 2 நைட்ரேட் மாநாடுகள் ஆகியவற்றால் உருவாகிறது;

Csoh \u003d cs + + oh-,

அந்த. ஒரு Cesium ஹைட்ராக்ஸைடு மூலக்கூறின் விலகல் போது, \u200b\u200bஒரு சீசியம் கேஷன் உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் ஒரு ஹைட்ராக்ஸைடு மான்.

எலக்ட்ரோலைடிக் அமில விலகல் இதேபோல் ஏற்படுகிறது. அயோடிய அமிலத்திற்கு, இந்த செயல்முறை பின்வரும் சமன்பாட்டினால் வெளிப்படுத்தப்படலாம்:

அந்த. அயோடிய ஹைட்ரஜன் அமிலத்தின் ஒரு மூலக்கூறின் விலகலில், ஒரு ஹைட்ரஜன் Cation உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் ஒரு அயோடின் அயியன்.

விலகல் நுட்பம்.

எலக்ட்ரோலைட் பொருட்களின் எலக்ட்ரோலைட்டிக் விலகல் பல நிலைகளில் பாய்கிறது. NACL போன்ற ION வகை தொடர்புகளுடன் கூடிய பொருட்களுக்கு, Naoh இந்த செயல்முறை மூன்று தொடர்ச்சியான செயல்முறை அடங்கும்:

ஆரம்பத்தில், நீர் மூலக்கூறுகள் 2 வெவ்வேறு துருவங்களைக் கொண்ட (நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை) கொண்ட மற்றும் ஒரு இருமுனைவைக் குறிக்கின்றன, படிக அயனிகளில் சார்ந்தவை. நேர்மறை துருவம் எதிர்மறை படிக அயன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, மற்றும் நேர்மாறாக, எதிர்மறை துருவம் - நேர்மறை படிக அயனிகளுக்கு;

பின்னர் கிரிஸ்டல் ஐயோன்கள் தண்ணீரின் dipoles நீரேற்றம் உள்ளது,

அதற்குப் பிறகு, ஹைட்ரேட் அயனிகள், அது போன்ற, வெவ்வேறு திசைகளில் திசைதிருப்பப்பட்டு, தீர்வில் நகர்த்தத் தொடங்குகின்றன அல்லது அவை மின்சார களத்தை பாதிக்கும் வரை தோராயமாக உள்ளது.

HCL மற்றும் பிற அமிலங்களுடன் கூடிய பொருட்களுக்கு, விலகல் செயல்முறை ஒத்திருக்கிறது, தவிர ஆரம்ப கட்டத்தில் மாற்றம் உள்ளது கூட்டுறவு தொடர்பு அயனியில், நீரின் நுனியின் நடவடிக்கை காரணமாக. இவை பொருட்களின் விலகல் கோட்பாட்டின் முக்கிய குறிப்புகள்.

இந்த பாடம் தலைப்பு "எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல்" பற்றிய ஆய்வுக்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த தலைப்பை படிப்பதன் மூலம், சில அற்புதமான உண்மைகளின் சாராம்சத்தை நீங்கள் புரிந்துகொள்வீர்கள்: அமிலங்கள், உப்புக்கள் மற்றும் அல்கலிஸ் ஆகியவற்றின் தீர்வுகள் மின்சார மின்னோட்டத்தை ஏன் நடத்துகின்றன? எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு கொதிக்கும் புள்ளி அல்லாத எலக்ட்ராலிகிக் தீர்வுடன் ஒப்பிடும்போது அதிகமாக உள்ளது.

தலைப்பு: இரசாயன தொடர்பு.

பாடம்:மின்னாற்பகுப்பு விலகல்

எங்கள் பாடம் தலைப்பு - " மின்னாற்பகுப்பு விலகல்" சில அற்புதமான உண்மைகளை விளக்க முயற்சிப்போம்:

ஏன் அமிலங்கள், உப்புக்கள் மற்றும் அல்கலிஸ் ஆகியவை மின்சார மின்னோட்டத்தால் நடத்தப்படுகின்றன.

எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு கொதிக்கும் புள்ளி எப்போதுமே தீர்வு கொதிக்கும் புள்ளியை விட அதிகமாக இருக்கும், அதே செறிவு ஒரு எலக்ட்ரோலைட் அல்ல.

Svante Arrhenius.

1887 ஆம் ஆண்டில், ஸ்வீடிஷ் இயற்பியல் வேதியியலாளர் ஸ்வான் அர்ஹெனியஸ், அக்வோஸ் தீர்வுகளின் மின் கடத்துத்திறனை ஆய்வு செய்வதன் மூலம், இத்தகைய தீர்வுகளில், பொருட்கள் சார்ஜ் துகள்களில் சிதைந்து போயிருக்கின்றன - இது எலக்ட்ரோடுகளுக்கு செல்லக்கூடிய அயனிகள் - ஒரு எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கத்தோட் மற்றும் ஒரு நேர்மறையான சார்ஜ் செய்யப்பட்டோன்றோல்.

இது தீர்வுகளில் மின்சார மின்னோட்டத்தின் காரணமாகும். இந்த செயல்முறை பெயர் பெற்றது மின்னாற்பகுப்பு விலகல் (இலக்கிய மொழிபெயர்ப்பு - பிளவு, மின்சக்தி நடவடிக்கையின் கீழ் சிதைவு). மின்சார மின்னோட்டத்தின் நடவடிக்கையின் கீழ் விலகல் ஏற்படுகிறது என்று இந்த பெயர் கருதுகிறது. மேலும் ஆய்வுகள் இல்லை என்று காட்டியுள்ளன: அயனிகள் மட்டுமேதீர்வு உள்ள சட்டை மற்றும் அது கடந்து என்பதை பொருட்படுத்தாமல் அது இருக்கும்தீர்வு தற்போதைய அல்லது இல்லை.ஐந்து செயலில் பங்கேற்பு Svante Arrhenius இந்த விஞ்ஞானி கௌரவமாக அழைக்கப்படும் எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல் கோட்பாட்டினால் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த கோட்பாட்டின் முக்கிய யோசனை, கரைப்பான் நடவடிக்கைகளின் கீழ் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் தன்னிச்சையாக அயனிகளில் சிதைந்துபோகின்றன. இது சார்ஜ் கேரியர்கள் மற்றும் தீர்வு மின் கடத்துத்திறன் பொறுப்பு என்று இந்த அயனிகள்.

மின்சார தற்போதைய சார்ஜ் துகள்களின் திசை இயக்கம் ஆகும். நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருக்கிறீர்கள் தீர்வுகள் மற்றும் உப்புகள் மற்றும் அல்கலிஸ் எலக்ட்ரிக் கற்களால் உருகும், அவர்கள் நடுநிலை மூலக்கூறுகள் அல்ல என்பதால், ஆனால் சார்ஜ் துகள்கள் - அயனிகள். உருகும் அல்லது கரைக்கும் அயனிகள் ஆகும்போது இலவசமின்சார கட்டணம் கேரியர்கள்.

அதன் கலைப்பு அல்லது உருகும் போது இலவச அயனிகளில் உள்ள பொருளின் சிதைவு செயல்முறை எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

படம். 1. சோடியம் குளோரைடு அயனிகளில் சிதைவு திட்டம்

எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் சாரம் நீர் மூலக்கூறுகளின் செல்வாக்கின் கீழ் அயனிகள் இலவசமாக மாறும். வரைபடம். 1. அயனிக்கு மின்சக்தியின் சிதைவு செயல்முறை ஒரு இரசாயன சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி காட்டப்படுகிறது. சோடியம் குளோரைடு மற்றும் கால்சியம் புரோமைட்டின் விலகல் சமன்பாட்டை நாங்கள் எழுதுகிறோம். ஒரு பிரார்த்தனை சோடியம் குளோரைடு, சோடியம் Cations ஒரு மோல் மற்றும் குளோரைடு ஒரு மோல் ஒரு மோல் - மயக்கங்கள் உருவாகின்றன. Naql.⇄ நா. + + Cl. -

ஒரு பிரார்த்தனை கால்சியம் புரோமைடு பிரார்த்தனை ஒரு விலகல், கால்சியம் cations ஒரு மோல் மற்றும் இரண்டு பிரார்த்தனை புரோமைடு - மாநாடுகள் உருவாகின்றன.

Ca.Br. 2 ⇄ Ca. 2+ + 2 Br. -

குறிப்பு: மின்னணு துகள் சூத்திரம் சமன்பாட்டின் இடது பகுதியில் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளதால், அயனிகளின் மொத்த கட்டணம் பூஜ்ஜியமாக இருக்க வேண்டும்.

வெளியீடு: உப்புகள் விலகல், உலோக cations மற்றும் அமில எச்சங்கள் மாமிசங்கள் உருவாகின்றன.

அல்கலிசின் எலக்ட்ரோலிடிக் விலகலைக் கருதுங்கள். பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வு மற்றும் பேங்கரம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவற்றில் விலகல் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு மோல் விலகல் போது, \u200b\u200bபொட்டாசியம் Cations ஒரு மோல் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைட் மாலை ஒரு மோல் உருவாகிறது. Ko.⇄ கே + + ஓ. -

பேரியம் ஹைட்ராக்ஸைடு ஒரு பிரார்த்தனை ஒரு பிரார்த்தனை, பேரியம் ஹைட்ராக்ஸைடு ஒரு மோல் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு இரண்டு குவியல் ஒரு மோல் - அனியன்ஸ் உருவாக்கப்பட்டது. Ba.(ஓ.) 2 ⇄ Ba. 2+ + 2 ஓ. -

வெளியீடு:எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல் மூலம், அல்கலிஸ் உலோக சாங்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு மூலம் உருவாக்கப்படுகின்றன - மாமிசங்கள்.

கரையக்கூடிய அடித்தளங்கள் நடைமுறையில் அம்பலப்படுத்த வேண்டாம் மின் தாவர விலகல்தண்ணீரில் இருந்து அவை நடைமுறையில் கரையக்கூடியவை, மற்றும் சூடானதாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஉருகும் பெற முடியாது.

படம். குளோரைடு மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு

எலக்ட்ரோலிடிக் அமில விலகல் செயல்முறையை கருத்தில் கொள்ளுங்கள். அமில மூலக்கூறுகள் ஒரு கூட்டு துருவ பத்திரத்தால் உருவாகின்றன, எனவே அமிலங்கள் அயனிகளில் இருந்து அல்ல, மாறாக மூலக்கூறுகளிலிருந்து.

கேள்வி எழுகிறது - பின்னர் அமிலத்தை எவ்வாறு அகற்றுவது, அதாவது, எப்படி இலவச சார்ஜ் துகள்கள் அமிலங்களில் உருவாகின்றன? இது மாறிவிடும், அயனிகள் கலைக்கப்படும்போது அமில தீர்வுகளில் உருவாகின்றன.

நீரில் குளோரோடரை எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல் செயல்முறையை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்ஆனால் இதற்காக நாம் குளோரோடோர் மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பை எழுதுகிறோம். படம்.

இரு மூலக்கூறுகளும் ஒரு கூட்டு துருவ பத்திரத்தால் உருவாகின்றன. குளோரைடு மூலக்கூறுகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி குளோரைன் அணுவிற்கு மாற்றப்படுகிறது, மற்றும் நீர் மூலக்கூறில் - ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு. நீர் மூலக்கூறு குளோரைடு மூலக்கூறிலிருந்து ஹைட்ரஜன் Cation ஐ கிழித்தெறியும் திறன் கொண்டது, அதே நேரத்தில் ஹைட்ராக்ஸோ கேஷன் எச் 3 O + ஐ உருவாக்கியது.

எலக்ட்ரோலைட்டிக் விலகல் எதிர்வினை சமன்பாட்டில், ஹைட்ரோக்ஸோனியம் Cation உருவாக்கம் எப்போதும் கணக்கில் எடுக்கப்படவில்லை - பொதுவாக ஹைட்ரஜன் Cation உருவாகிறது என்று கூறுகின்றனர்.

பின்னர் குளோரோடோரின் விலகல் சமன்பாடு இதுபோல் தெரிகிறது:

HCL.⇄ எச். + + Cl. -

குளோரைடு ஒரு பிரார்த்தனை ஒரு பிரார்த்தனை, ஹைட்ரஜன் Cation ஒரு மோல் மற்றும் ஒரு மோல் குளோரைடு - மாலை உருவாகிறது.

கந்தக அமிலத்தின் வேக விலகல்

கந்தக அமிலத்தின் மின்னாற்றலுக்கான செயலிழப்பு செயல்முறையை கருத்தில் கொள்ளுங்கள். கந்தக அமிலம் இரண்டு கட்டங்களில் விலகினார்.

நான்.- நான் நிலை விலகல்

முதல் கட்டத்தில் ஹைட்ரஜன் ஒரு Cation உடைந்துவிட்டது மற்றும் ஹைட்ரோசூல்ஃபேட் அனியோன் உருவாகிறது.

II - நான் விலகல் ஒரு நிலை

இரண்டாவது கட்டத்தில், Hydrosulfate மேலும் விலகல் - மாநாடுகள் ஏற்படுகிறது. Hso. 4 - ⇄ எச். + + அதனால். 4 2-

இந்த கட்டம் தலைகீழாக உள்ளது, அதாவது சல்பேட் உருவாக்கப்பட்டது - அயனிகள் ஹைட்ரஜன் Cations ஐ இணைக்கலாம் மற்றும் ஹைட்ரோஸல்ஃபேட்-ஐடியாவாக மாற்றலாம். இது மறுசீரமைக்க ஒரு அறிகுறியாகும்.

முதல் கட்டத்தில் முற்றிலும் விலகியிருக்காத அமிலங்கள் உள்ளன - அத்தகைய அமிலங்கள் பலவீனமாக உள்ளன. உதாரணமாக, கூட்டுத்தொகை அமிலம் H 2 கோ 3.

எலக்ட்ரோலைட் தீர்வின் கொதிக்கும் புள்ளியை விட எலக்ட்ரோலைட் தீர்வின் கொதிக்கும் புள்ளியை விட அதிகமாக இருக்கும் என்பதை இப்போது விளக்கலாம்.

கரைந்துவிட்டால், கரைசல் மூலக்கூறு கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்புகொள்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக - நீர். ஒரு அளவு தண்ணீரில் அமைந்துள்ள கரைந்த பொருளின் பெரிய துகள்கள், அதன் கொதிக்கும் புள்ளிக்கு மேல் இருக்கும். இப்போது பொருள்-எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் பொருட்களின் சமமான அளவு நீர் அதே தொகுதிகளில் கரைக்கப்படும் என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள் - எலக்ட்ரோலைட். தண்ணீரில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட் அயனிகளில் ஆம்பாக் செய்யப்படும், எனவே அதன் துகள்களின் எண்ணிக்கை, எலக்ட்ரோலைட் கரைத்து விடுவதைவிட அதிகமாக இருக்கும். இவ்வாறு, எலக்ட்ரோலைட்டில் இலவச துகள்களின் முன்னிலையில் எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு கொதிக்கும் புள்ளி அல்லாத எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு கொதிக்கும் புள்ளியை விட அதிகமாக இருக்கும் என்பதை விளக்குகிறது.

பாடம் வரை சுருக்கமாக

இந்த பாடம், அமிலங்கள், உப்புக்கள் மற்றும் ஆல்காலி மின்சக்தி ஆகியவற்றின் தீர்வுகள், சார்ஜ் துகள்கள் தங்கள் கலைக்கூடத்தில் உருவாகின்றன - அயனிகள். அத்தகைய செயல்முறை எலக்ட்ரோலிடிக் விலகல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. உப்புகள் விலகல் போது, \u200b\u200bஉலோக cations மற்றும் அமில எச்சங்கள் மாமிசங்கள் உருவாகின்றன. அல்கலிஸ் விலகல், உலோக cations மற்றும் ஹைட்ராைடு மாலை உருவாகிறது. அமிலங்களின் விலகல் போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் Cations மற்றும் அமில எச்சத்தின் அனங்கைகள் உருவாகின்றன.

1. ருட்ஸிடிஸ் ஜி.இ. Inorganic I. கரிம வேதியியல். தரம் 9: டுடோரியல் பொது கல்வி நிறுவனங்கள்: அடிப்படை நிலை / ஜி. ஈ. ருட்ஸிடிஸ், எஃப்.ஜி. Feldman. M.: அறிவொளி. 2009119s.: Il.

2. Popel P.P. Chimiya: 8 Cl: பொது கல்வி நிறுவனங்கள் / பிபி பாடநூல். Popel, ஹெச்பி திறன். -K.: ஐசி "அகாடமி", 2008.-240 கள்: il.

3. கபிரியான் ஓ. வேதியியல். தரம் 9. பாடநூல். வெளியீட்டாளர்: துளி.: 2001. 224c.

1. №№ 1.2 6 (P.13) ருட்ஸிடிஸ் ஜி.இ. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். தரம் 9: பொது கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை / ஜி. ஈ. ருட்ஸிடிஸ், F.G. Feldman. M.: அறிவொளி. 2009119s.: Il.

2. மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்றால் என்ன? பொருட்கள், என்ன வகுப்புகள் எலக்ட்ரோலைட்?

3. எந்த வகை தொடர்புகளுடன் கூடிய பொருட்கள் எலக்ட்ரோலைட்கள்?

தண்ணீரில் உள்ள எந்தவொரு பொருளின் கலைப்பும் ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்கும். இந்த வழக்கில், கரைந்த பொருள் துகள்கள் எந்த சூத்திர மாற்றங்கள் இல்லை என்றால், பின்னர் அத்தகைய பொருட்கள் சேர்ந்தவை நெதிக்சியல். அவர்கள் உதாரணமாக, எரிவாயு நைட்ரஜன் N 2, திரவ குளோரோபோம்SCL 3, திட sakhares.சி 12 எச் 22 ஓ 11, இந்த மூலக்கூறுகளின் ஹைட்ரேட்டுகள் வடிவத்தில் அக்வஸ் தீர்வுகளில் இருக்கும்.
பல பொருட்கள் உள்ளன (ல் பொது MA), தண்ணீரில் கலைக்கப்பட்டு, ஹைட்ரேட்டுகள் உருவாக்கிய பிறகு, NH 2 O மூலக்கூறுகள் குறிப்பிடத்தக்க சூத்திரத்தை மாற்றியமைக்கின்றன. இதன் விளைவாக, ஹைட்ரேட் அயனிகள் தீர்வுகளில் தோன்றும் - cations m + * nh 2 o மற்றும் anions a * nh 2 o:
Ma * nh 2 o → m + * nh 2 o + a - * nh 2 o
இத்தகைய பொருட்கள் தொடர்பாக தொடர்புபடுத்தப்படுகின்றன எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.
அக்வஸ் தீர்வுகளில் நீரேற்றிய அயனிகளின் தோற்றத்தின் செயல்முறைஅழைத்தேன் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் (எஸ். அர்ஹெனியஸ் 1887).
அயனி படிக பொருட்கள் (எம் +) (எம் +) (A -) இன் எலக்ட்ரோலைட்டிக் விலகல் மீள முடியாதஎதிர்வினை:
(எம் +) (ஒரு -) → (எம் +) (ஒரு -) (பி) \u003d (எம் +) (பி) + (ஏ) + (ப)
இத்தகைய பொருட்கள் வலுவாக தொடர்புபடுத்தப்படுகின்றன எலெக்ட்ரோலிடாம்அவர்கள் பல தளங்கள் மற்றும் உப்புகள், எடுத்துக்காட்டாக:

Naoh \u003d na + + oh - k 2 எனவே 4 \u003d 2k + + எனவே 4 -
BA (OH) 2 \u003d BA 2+ 2OH - NA 2 \u003d 2NA + + + 2-
பொருள் மாடுகளின் மின்மயமாக்கல் விலகல் போலார்கூட்டுறவு மூலக்கூறுகள் தலைகீழ் எதிர்வினை:
(எம்-அ) (ஆர், W, T) → (M -) (ப) (ப) ↔ M + (P) a - (ப)
இத்தகைய பொருட்கள் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்களுடன் தொடர்புடையவை, அவை பல அமிலங்கள் மற்றும் சில அடித்தளங்களாக இருக்கின்றன: உதாரணமாக:
a) hno 2 ↔ h + + இல்லை 2-
b) ch 3 cooh ↔ H + + ch 3 coo -
c) h 2 co 3 ↔ H + + HCO 3 - (முதல் கட்டம்)
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (இரண்டாவது நிலை)
d) nh 3 * h 2 o ↔ nh 4 + ஓ -
பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் நீராவி தீர்வுகளை நீர்த்த நிலையில், நாங்கள் எப்பொழுதும் மூல மூலக்கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் விலகல்களின் தயாரிப்புகளையும் ஹைட்ரேட் அயனிகளாக இருப்போம்.
எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் சிதைவுக்கான பண்புக்கூறு பண்பு விலகல் பட்டம் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் ɑ 1, எப்போதும் ɑ\u003e 0 மூலம் குறிக்கப்படுகிறது.
வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ɑ \u003d 1 வரையறைக்கு வரையறை (அத்தகைய எலக்ட்ரோலைடுகளின் விலகல் முழுமையானது).
ஐந்து பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் விலகல் அளவு என்பது தீர்வு (c) இல் உள்ள பொருளின் மொத்த செறிவுக்கு பொருளின் முன்கூட்டியே (சி) என்ற விகிதத்தின் வரைபடத்தின் விகிதம் ஆகும்:

விலகல் அளவு 100% இலிருந்து ஒரு அலகு பங்கு ஆகும். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ɑ ˂ c 1 (100%). ஐந்து பலவீனமான அமிலங்கள் H n ஒரு அடுத்த கட்டத்திற்கான விலகல் அளவு முந்தைய ஒரு ஒப்பிடும்போது கூர்மையாக குறைகிறது:
H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - \u003d 23.5%
H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- \u003d 3 * 10 -4%
HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3- \u003d 2 * 10 -9%
விலகல் அளவு, எலக்ட்ரோலைட் இயல்பு மற்றும் செறிவு, அதே போல் தீர்வு வெப்பநிலை பொறுத்து; அது வளர்கிறது குறைப்பு தீர்வு உள்ள பொருள் செறிவு (I.E., தீர்வு நீர்த்த போது) வெப்பமூட்டும்.
உள்ள நீர்த்த தீர்வுகள் வலுவான அமிலங்கள் H n ஒரு நீரிழிவு h n -1 ஒரு இல்லை, எடுத்துக்காட்டாக:
H 2 எனவே 4 \u003d h + + (1 → 1)
\u003d H + + எனவே 4 -2 (1 → 1)
இதன் விளைவாக: H 2 எனவே 4 (RSC) \u003d 2h + + எனவே 4 -2
உள்ள கவனம் செலுத்தியது தீர்வுகள் நீரோட்டங்களின் உள்ளடக்கம் (மற்றும் மூல மூலக்கூறுகள் கூட) உள்ளடக்கம் குறிப்பிடத்தக்கது:
H 2 4 - (கணிப்பு) ↔ H + + HSO 4 - (1 × 1)
HSO 4 - ↔ H + + எனவே 4 2- (2 × 1 ˂ 1)
(தலைகீழ் விலகல் நிலைகளில் சமன்பாடுகளை சுருக்கமாக இயலாது!). சூடான போது, \u200b\u200b1 மற்றும் 2 இன் மதிப்பு அதிகரிக்கிறது, இது செறிவு அமிலங்கள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்விளைவுகளின் ஓட்டத்தை பங்களிக்கிறது.
அமிலங்கள் எலக்ட்ரோலைட்ஸ் ஆகும், அவை அக்வஸ் தீர்வுகளில் ஹைட்ரஜன் கேட்சுகள் மற்றும் வேறு எந்த நேர்மறையான மனநிலையிலும் உருவாகின்றன:
* கடிதம் ஹைட்ரோலிசி பட்டம் உட்பட எந்த தலைகீழ் எதிர்விளைவுகளின் பாய்ச்சலையும் குறிக்கிறது.
H 2 எனவே 4 \u003d 2h + \u003d எனவே 4 2-, hf ↔ h + + f -
பொதுவானது வலுவான அமிலங்கள்:
ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள்

எவரேலெஸ் அமிலங்கள்
HCL, HBR, Hi, HNCS.
நீர்த்த அக்வஸ் தீர்வு (நிபந்தனையற்றது 10% அல்லது 0.1-மோல்லர் வரை), இந்த அமிலங்கள் முற்றிலும் விலகியிருக்கின்றன. வலுவான அமிலங்கள் h n ஒரு பட்டியலில் அவர்கள் நுழைந்தனர் நீர்வழி(அமில உப்புக்கள் நரம்புகள்), இந்த நிலைமைகளின் கீழ் முழுமையாக விலகும்.
பொதுவானது பலவீனமான அமிலங்கள்:
ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள்

எவரேலெஸ் அமிலங்கள்
அடித்தளம் எலக்ட்ரோலைட்கள் ஆகும், இது dissociaction வழங்கல் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் அக்யூஸ் தீர்வு மற்றும் வேறு எந்த எதிர்மறை அயனிகள் உருவாகின்றன:
Koh \u003d k + + oh -, ca (h) 2 \u003d ca 2+ + 2o -
விலகல் குறைந்த கரையக்கூடிய MG (OH) 2, CU (OH) 2, MN (OH) 2, MN (OH) 2, FE (OH) 2 மற்றும் பிற நடைமுறை முக்கியத்துவம் இல்லை.
க்கு வலுவானமைதானம் ( அல்கலீஸ்) Naoh, koh, ba (h) 2 சில மற்றவர்கள் அடங்கும். மிகவும் பிரபலமான பலவீனமான அடிப்படை அம்மோனியா ஹைட்ரேட் NH 3 H 2 O.
நடுத்தர உப்புக்கள் எலக்ட்ரோலைட்கள், இது, விலகல் போது, \u200b\u200bஎந்த ஒரு தீர்வு தவிர, அக்யூஸ் தீர்வு தவிர.எச். + , தவிர எந்தவிதமான அனினியங்களும்ஓ.:
Cu (no 3) 2 \u003d cu 2+ + 2no 3 -
அல் 2 (எனவே 4) 3 \u003d 2AL 3+ + 3+ 3+
Na (ch 3 coo) \u003d na + + ch 3 coo -
Bacl 2 \u003d ba 2+ + 2cl.
K 2 s \u003d 2k + + s 2-
Mg (cn) 2 \u003d mg 2+ + 2cn -
நாங்கள் நன்கு கரையக்கூடிய உப்புகளைப் பற்றி பேசுகிறோம். விலகல் குறைந்த கரையக்கூடியமற்றும் நடைமுறையில் கரையாதஉப்புகள் தேவையில்லை.
இதேபோல் dissociate இரட்டை உப்புக்கள்:
Kal (so 4) 2 \u003d k + + al 3+ + 2+ 2-
FE (NH 4) 2 (4) 2 \u003d fe 2+ + 2nh 4 + 2So 4 2-
புளிப்பு உப்புகள்(அவர்களில் பெரும்பாலோர் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவர்கள்) முற்றிலும் நடுத்தர உப்புகளால் முற்றிலும் விலகலாம்:
KHO 4 \u003d K + + HSO 4 -
KHCR 2 O 7 \u003d K + + HCR 2 O 7 -
KH 2 PO 4 \u003d K + + H 2 PO 4 -
Nahco 3 \u003d NA + + HCO 3 -
உருவாக்கப்பட்ட ஹைட்ரோகனன்ஸ், இதையொட்டி, நீர் வெளிப்பாடு:
a) நீர்மூழ்கிக் கப்பல் சொந்தமானது என்றால் வலுவான அமிலம், பின்னர் அவர் முற்றிலும் விலகி விடுவார்:
HSO 4 - \u003d H + + HSO 4 2-, HCR 2 O 7 - \u003d H + + CR 2 O 7 2-
முழுமையான விலகல் எதிர்வினை சமன்பாடு பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது:
KHO 4 \u003d K + + H + + + எனவே 4 2-
KHCR 2 O 7 \u003d K + + H + CR 2 O 7 2-
(இந்த உப்புகளின் தீர்வுகள் அவசியம் அமிலமாகவும், அதனுடன் தொடர்புடைய அமிலங்களின் தீர்வுகளும் இருக்கும்;
b) ஹைட்ரோஷன் பலவீனமான அமிலத்திற்கு சொந்தமானது என்றால், அதன் நடத்தை பலவீனமான அமிலத்தின் வகையிலான இரட்டை அல்லது சமரசவாத விலகல் ஆகும்:
H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- (1)
HCO 3 - ↔ H + CO 3 2- (1)

அல்லது நீர் தொடர்பு (தலைகீழ் ஹைட்ரோலிசிஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது):
H 2 PO 4 - + H 2 O ↔ H 3 PO 4 + OH - (2)
HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH - (2)
1 2 இல், விலகல் நிலவும் (மற்றும் தீர்வு அமிலமாக இருக்கும்), மற்றும் 1 2 - ஹைட்ரோலிசிஸ் (மற்றும் உப்பு தீர்வு அல்கலைன் ஆகும்). எனவே, அமிலங்கள் HSO 3 உடன் உப்புகளால் உப்புகளாக இருக்கும் -, H 2 PO 4 -, H 2 ASO 4 - மற்றும் Hseo 3 மாண்டன்ஸ், மற்ற மாநாடுகள் கொண்ட உப்புகளின் தீர்வுகள் (அவற்றில் பெரும்பாலானவை) அல்கலைன் இருக்கும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், Hydroanions பெரும்பாலான உப்புகளுடன் "புளிப்பு" என்ற பெயர் இந்த அனங்கைகள் அமிலமாக (ஹைட்ரோகனன்ஸ் ஹைட்ரோலிசிஸ் மற்றும் 1 மற்றும் 2 இடையே உறவு கணக்கீடு மட்டுமே ஆய்வு என்று கருதப்படுகிறது என்று கருதப்படுகிறது உயர்நிலை பள்ளி)

பராமரிப்புmGCL (OH), CUCO 3 (OH) 2 உப்புகள் மற்றும் பலர் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையக்கூடியவை, மேலும் அவை அக்யூஸ் தீர்வில் தங்கள் நடத்தையை விவாதிக்க இயலாது.

எலக்ட்ரோலிக் செயலிழக்கத்தின் கோட்பாடு 1887 இல் ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி எஸ். அர்ஹெனியஸை வழங்கினார்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் - இது நுட்பமான மூலக்கூறுகளின் சிதைவு (Cation) மற்றும் எதிர்மறையாக விதிக்கப்படும் (மனச்சோர்வு) அயனிகள் ஒரு தீர்வாக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.

உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு அக்யூஸ் தீர்வில் தள்ளிவிடுகிறது:

Ch 3 cooh⇄h + + ch 3 coo -.

விலகல் தலைகீழ் செயல்முறைகளை குறிக்கிறது. ஆனால் வெவ்வேறு எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வித்தியாசமாக விலகுகின்றன. பட்டம் எலக்ட்ரோலைட், அதன் செறிவு, கரைப்பான் தன்மை, வெளிப்புற நிலைமைகள் (வெப்பநிலை, அழுத்தம்) இயல்பு சார்ந்தது.

விலகல் பட்டம் α - மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கையில் அயனிகளாக உடைக்கப்படும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை:

α \u003d v '(x) / v (x).

பட்டம் 0 முதல் 1 வரை மாறுபடும் (அதன் முழுமையான நிறைவு முன் விலகல் இல்லாததால்) வேறுபடலாம். சதவிகிதம் குறிக்கிறது. ஒரு சோதனை வழி தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரோலைட் விலகல் போது தீர்வு துகள்கள் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பு போது. விலகல் பட்டம் எலக்ட்ரோலைட்டின் சக்தியைக் காட்டுகிறது.

வேறுபடுத்தி வலுவானமற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்கள் - இவை எலக்ட்ரோலைட்கள், 30% ஐ மீறுவதாக விலகல் அளவு.

உயர் பவர் எலக்ட்ரோலைட்கள் - இந்த விலகல் அளவு 3% முதல் 30% வரை பிரிக்கிறது.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் - அக்வஸ் 0.1 மீ தீர்வு உள்ள விலகல் அளவு 3% குறைவாக உள்ளது.

பலவீனமான மற்றும் வலுவான எலக்ட்ரோலைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்.

அயனிகளை இலக்காகக் கொண்ட நீர்த்த தீர்வுகளில் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், i.e. α \u003d 1. ஆனால் சோதனைகள் 1 சமமாக இருக்க முடியாது என்று காட்டுகின்றன, அது ஒரு தோராயமான மதிப்பு உள்ளது, ஆனால் சமமாக இல்லை 1. இது உண்மையான விலகல் அல்ல, ஆனால் வெளிப்படையானது அல்ல.

உதாரணமாக, சில இணைக்கட்டும் α \u003d 0.7. அந்த. தீர்வு உள்ள Arhenius கோட்பாடு படி "மிதக்கும் மூலக்கூறுகள் 30% மிதக்கிறது. மற்றும் 70% இலவச அயனிகளை உருவாக்கியது. மற்றும் மின்சார நிலைக் கோட்பாடு இந்த கருத்தின் மற்றொரு வரையறையை அளிக்கிறது: α \u003d 0.7 என்றால், அனைத்து மூலக்கூறுகளும் அயனிகளால் வெளியிடப்படுகின்றன, ஆனால் அயனிகள் 70% மட்டுமே இலவசமாக உள்ளன, மீதமுள்ள 30% எலக்ட்ரோஸ்ட்டிக் பரஸ்பரங்களால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

விலகல் தோன்றும் பட்டம்.

விலகல் அளவு கரைப்பான் மற்றும் கரையக்கூடிய பொருள் ஆகியவற்றின் தன்மையிலும் மட்டுமல்லாமல், தீர்வு மற்றும் வெப்பநிலை ஆகியவற்றின் தன்மையிலும் மட்டுமல்ல.

விலகல் சமன்பாடு பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படலாம்:

AK ⇄ A- + K +.

மற்றும் விலகல் அளவு வெளிப்படுத்த முடியும்:

தீர்வின் செறிவு அதிகரிப்புடன், எலக்ட்ரோலைட் வீழ்ச்சியுற்ற பட்டம். அந்த. ஒரு குறிப்பிட்ட எலக்ட்ரோலைட்டிற்கான பட்டத்தின் மதிப்புகள் நிரந்தர மதிப்பு அல்ல.

விலகல் ஒரு தலைகீழ் செயல்முறை என்பதால், எதிர்வினை விகிதங்கள் பின்வருமாறு எழுதப்படலாம்:

விலகல் சமநிலை என்றால், வேகம் சமமாக இருக்கும், இதன் விளைவாக நாம் கிடைக்கும் சமநிலை மாறிலி(விலகல் மாறிலி):

K என்பது கரைப்பான் மற்றும் வெப்பநிலையின் தன்மையைப் பொறுத்தது, ஆனால் தீர்வுகளின் செறிவு மீது சார்ந்து இல்லை. இது சமன்பாட்டில் இருந்து காணலாம், இது மிகவும் ஆதாரமற்ற மூலக்கூறுகள், எலக்ட்ரோலைட் டிஸெக்சலேஷன் நிலையான அளவின் அளவுக்கு குறைவாகவே காணலாம்.

கோடிட்ட அமிலங்கள் படிநிலை விலகல், மற்றும் ஒவ்வொரு கட்டத்திலும் விலகல் மாறிலி அதன் சொந்த மதிப்பு உள்ளது.

பல அமில சிதறல்கள் இருந்தால், முதல் புரோட்டான் சுத்தம் செய்ய எளிதானது, மற்றும் மாலை பொறுப்பான அதிகரிப்பு, ஈர்ப்பு அதிகரிக்கிறது, எனவே புரோட்டான் மிகவும் சிக்கலானது. உதாரணத்திற்கு,

ஒவ்வொரு கட்டத்திலும் ஆர்த்தோபாஃபோரிக் அமில விலகலின் மாறிலிகள் பெரிதும் மாறுபட வேண்டும்:

நான் - மேடை:

இரண்டாம் - மேடை:

III - நிலை:

ஆர்த்தோபோசபியர் அமிலத்தின் முதல் கட்டத்தில் - நடுத்தர சக்தியின் அமிலம், மற்றும் 2 வது பலவீனமாக உள்ளது, 3 வது - பலவீனமாக உள்ளது.

சில எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகளுக்கு சமநிலை மாறிகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்.

ஒரு உதாரணம் கருத்தில் கொள்ளுங்கள்:

வெள்ளி செப்பு செய்ய வெள்ளியிலுள்ள தீர்வு, பின்னர் சமநிலையின் போது, \u200b\u200bசெப்பு அயனிகளின் செறிவு வெள்ளி செறிவுகளை விட அதிகமாக இருக்க வேண்டும்.

ஆனால் நிலையான ஒரு குறைந்த மதிப்பு உள்ளது:

Agcl⇄ag + + Cl -.

மிகவும் சிறிய வெள்ளி குளோரைடு சமநிலையின் போது கரைந்துவிட்டது என்ன.

உலோக தாமிரம் மற்றும் வெள்ளி செறிவு சமநிலை மாறில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

தண்ணீர் அயனி தயாரிப்பு.

அட்டவணையில் தரவு உள்ளது:

இந்த மாறிலி அழைக்கப்படுகிறது அயனி நீர் மூலம்இது வெப்பநிலையில் மட்டுமே சார்ந்துள்ளது. 1 அயன் H + ஒரு ஹைட்ராக்ஸை அயனுக்கான கணக்குகள் மூலம் விலகல் படி. தெளிவான தண்ணீரில், இந்த அயனிகளின் செறிவு அதே தான்: [ எச். + ] = [ஓ. - ].

இங்கிருந்து, [ எச். + ] = [ஓ. - \u003d \u003d \u003d 10-7 மோல் / எல்.

நீங்கள் ஒரு வெளிநாட்டு பொருளை சேர்க்கினால், உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் குளோரைசர் அமிலம், ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கும், ஆனால் செறிவு இருந்து தண்ணீர் அயனி தயாரிப்பு சார்ந்து இல்லை.

மற்றும் ஆல்கலி சேர்த்தால், அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கும், மற்றும் ஹைட்ரஜன் அளவு குறைகிறது.

செறிவு மற்றும் தொடர்பு: மேலும் ஒரு மதிப்பு, மற்ற சிறிய.

தீர்வு அமிலத்தன்மை (pH).

தீர்வுகளின் அமிலத்தன்மை பொதுவாக அயனிகளின் செறிவு மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது H +. அமிலத்திறன் சூழல்களில் pH.<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH. \u003d 10 -7 MOL / L, காரில் - rn.\u003e 10 -7 MOL / L.
தீர்வு அமிலத்தன்மை ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு எதிர்மறையான மடக்கை மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, அதை அழைப்பு pH..

pH \u003d -எல்ஜி[ எச். + ].

நிலையான மற்றும் விலகல் பட்டம் இடையே உறவு.

அசிட்டிக் அமில விலகல் ஒரு உதாரணம் கருத்தில் கொள்ளுங்கள்:

நாம் ஒரு மாறிலி காண்கிறோம்:

Molar செறிவு C \u003d 1 /வி., சமன்பாட்டிற்கு பதிலாக நாங்கள் பெறுகிறோம்:

இந்த சமன்பாடுகள் ஒளிபரப்பு சட்டம் V. Ostvalda.இது எலக்ட்ரோலைட் விலகல் மாறிலி தொடர்ந்து பயிர் நீர்த்து சார்ந்து இல்லை படி.