Nemetalla. - 16 வது மெண்டெலீவ் டேபிள் குழுவிற்கு 14 ஆவது கூறுகள். அவர்கள் கிட்டத்தட்ட மின்சாரம் மற்றும் வெப்பத்தை நடத்துவதில்லை. அல்லாத உலோகங்கள் மிகவும் பலவீனமான மற்றும் நடைமுறையில் வளைக்கும் மற்றும் வேறு எந்த deformations இல்லை. அறை வெப்பநிலையில் அவர்கள் 2 மாநிலங்களில் 2 ல் இருக்க முடியும்: எரிவாயு (உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜன்) மற்றும் திடப்பொருள்கள் (உதாரணமாக, கார்பன்). அல்லாத உலோகங்கள், ஒரு உலோக பிரகாசம் கொண்ட மற்றும் ஒளி பிரதிபலிக்க வேண்டாம்.

எளிமையான பொருட்களுடன் அல்லாத உலோகங்கள் தொடர்பு.

1. உலோகங்கள் அல்லாத உலோக தொடர்பு:

2na + cl 2 \u003d 2nacl.,

FE + S \u003d Fes.,

6li + n 2 \u003d 2li 3 n.,

2CA + O 2 \u003d 2CAO.

இத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில், அல்லாத உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் (எலக்ட்ரான்கள் எடுக்கப்படுகின்றன, எதிர்மறையாக விதிக்கப்படும் துகள்கள் உருவாகின்றன).

2. மற்ற அல்லாத உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்கள் தொடர்பு:

• ஹைட்ரஜன் தொடர்பு, கிட்டத்தட்ட அனைத்து அல்லாத உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் வெளிப்படுத்துகிறது, கொந்தளிப்பான ஹைட்ரஜன் கலவைகள் உருவாக்கும் போது - Covalent hydrides:

3h 2 + n 2 \u003d 2nh 3.,

H 2 + BR 2 \u003d 2HBR.;

• ஃப்ளோரைடு தவிர அனைத்து அல்லாத உலோகங்கள், ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்புகொள்வது, மாற்று பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது:

S + O 2 \u003d எனவே 2.,

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5;

• ஃப்ளோரைன் ஃப்ளோரைன் உடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகிறது - முகவர் குறைத்தல்:

2F 2 + O 2 \u003d 2OF 2;

• அல்லாத உலோகங்கள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு, மேலும் எலக்ட்ரானிக் மெட்டல் ஆக்ஸிஜனேற்ற, குறைந்த மின்னாற்பகுதியின் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது - குறைத்தல் முகவரியின் பங்கு:

S + 3F 2 \u003d SF 6.,

விரிவுரை 3. Nemmetalla.

1. பொது பண்புகள் கூறுகள் nemetalov.

வேதியியல் கூறுகள்-அல்லாத உலோகங்கள் 16 ஆகும், ஆனால் அவற்றில் இரண்டு, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவை பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனங்களில் 76% ஆகின்றன. அல்லாத உலோகங்கள் தாவரங்களின் வெகுஜனத்தின் 98.5% மற்றும் மனிதனின் வெகுஜனத்தின் 97.6% ஆகும். கார்பன், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், கந்தகம், பாஸ்பரஸ் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆகியவை மிக முக்கியமானவை கரிம பொருட்கள்அவர்கள் வாழ்க்கை கூறுகள். ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் ஆகியவை பிரபஞ்சத்தின் முக்கிய கூறுபாடுகளாகும், அவை எங்கள் சூரியனைக் கொண்ட அனைத்து இடங்களிலும் உள்ளன. அனிமேஷன் இணைப்புகளை இல்லாமல் நம் வாழ்க்கையை முன்வைக்க முடியாது, குறிப்பாக நீங்கள் அந்த முக்கிய நினைவில் இருந்தால் இரசாயன கூட்டு - நீர் - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கொண்டிருக்கிறது.

அல்லாத உலோகங்கள் இரசாயன கூறுகள் உள்ளன, அதன் அணுக்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை முடிக்க எலக்ட்ரான்கள் எடுத்து, எதிர்மறை சார்ஜ் அயனிகள் உருவாக்கும் போது.

கிட்டத்தட்ட அனைத்து அல்லாத உலோகங்கள் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய radii மற்றும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் ஒரு பெரிய எண் ஆற்றல் நிலை 4 முதல் 7 வரை, அவை உயர் மின்னியல் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

1.1. மெண்டெலீவின் இரசாயன கூறுகளின் காலக்கட்டத்தில் அல்லாத உலோக உறுப்புகளின் நிலை

Poron இருந்து Astatu ஒரு மூலைவிட்டம் செலவிட என்றால், பின்னர் கூறுகள்-அல்லாத உலோக உறுப்புகள் மூலைவிட்டத்தின் வலதுபுறத்தில் இருக்கும், மற்றும் இடது இருந்து உலோக இருக்கும், அது அனைத்து பக்க subgroups, lanthanoids மற்றும் actinoids கூறுகள் ஆகும். உதாரணமாக, பெரிலியம், அலுமினியம், டைட்டானியம், ஜெர்மானியம், ஆண்ட்டிமனி, ஒரு இரட்டை பாத்திரத்தை வைத்திருப்பதற்கு அருகில் உள்ள கூறுகள், ஒரு இரட்டை பாத்திரத்தை வைத்திருக்கின்றன. அல்லாத உலோக கூறுகள்: எஸ்- உறுப்பு - ஹைட்ரஜன்; பி-கூறுகள் 13 குழு - போரோன்; 14 குழுக்கள் - கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான்; 15 குழுக்கள் - நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆர்செனிக், 16 குழுக்கள் - ஆக்ஸிஜன், கந்தகம், செலினியம் மற்றும் டெல்லூரி மற்றும் அனைத்து கூறுகளும் 17 குழுக்கள் - ஃப்ளோரைன், குளோரின், புரோமைன், அயோடின் மற்றும் Astat. குழுவில் 18 கூறுகள் மந்தமான வாயுக்கள், ஒரு சிறப்பு நிலைப்பாட்டை ஆக்கிரமிக்கின்றன, அவை ஒரு முழுமையான வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்குகளை வைத்திருக்கின்றன, உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் இடையே ஒரு இடைநிலை நிலைப்பாட்டை ஆக்கிரமிக்கின்றன. அவர்கள் சில நேரங்களில் nonmetallam குறிப்பிடப்படுகிறது, ஆனால் முறையாக, உடல் அறிகுறிகளில்.

1.2. அல்லாத உலோக உறுப்புகளின் மின்னணு அமைப்பு

வெளிப்புற எரிசக்தி மட்டத்தில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகம் அல்லாத உறுப்புகள் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன - 4 முதல் 7 வரை. போரோனின் உறுப்பு அலுமினியத்தின் அனலாக் ஆகும், இது வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் 3 எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன, ஆனால் அது ஒரு சிறியது ஆரம், அது ஒரு உறுதியான அதன் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அல்லாத உலோக பண்புகள் உள்ளது. குறிப்பாக ஹைட்ரஜன் மின்னணு அமைப்பு குறிப்பிட. இது ஒரு எஸ்-உறுப்பு ஆகும், ஆனால் அது ஒரு எலக்ட்ரான் மூலம் எளிதில் எடுக்கப்படுகிறது, ஒரு ஹைட்ரைடு ஐயோவை உருவாக்குகிறது மற்றும் உலோகத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் காட்டுகிறது.

மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்புகள்-அல்லாத உலோகங்கள் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளன:

1.3. அல்லாத உலோக கூறுகளின் பண்புகள் மாறும் வடிவங்கள்

தங்கள் அணுக்களின் கட்டமைப்பின் அடிப்படையில் ஒரு காலத்திற்கும் ஒரு குழுவிற்கும் சொந்தமான உலோக கூறுகளின் பண்புகளை மாற்றுவதில் சில முறைகளை கவனியுங்கள்.

காலப்பகுதியில்:

கருவின் அதிகரிப்பு,

அணுவின் ஆரம் குறைகிறது

வெளிப்புற எரிசக்தி மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும்,

மின்சாரம் அதிகரிக்கிறது,

ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் மேம்படுத்தப்பட்டுள்ளன,

அல்லாத உலோக பண்புகள் மேம்படுத்தப்பட்டுள்ளன.

ஒரு குழுவில்:

கருவின் அதிகரிப்பு,

அணுவின் ஆரம் அதிகரிக்கிறது

வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மாறாது,

மின்சாரம் குறைகிறது,

ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் பலவீனப்படுத்துகின்றன,

அல்லாத உலோக பண்புகள் பலவீனப்படுத்துகின்றன.

இதனால், வலதுபுறமாகவும் மேலே உள்ளதைவிட காலநிலை கணினியில் ஒரு உறுப்பு உள்ளது, பிரகாசமான அதன் உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

- இது பொது மின்னணு ஜோடிகளை தாமதப்படுத்த, இரசாயன பத்திரத்தை துலிப்பதற்கான திறன் ஆகும்.
Nemetallam 22 கூறுகள் அடங்கும்.
இரசாயன கூறுகளின் காலக்கட்டத்தில் அல்லாத உலோக கூறுகளின் நிலை

குழு	நான்.	Iii.	IV.	வி.	VI.	Vii.	Viii.
1 வது காலம்	என்						அவர்.
2 வது காலம்		உள்ள	இருந்து	என்	ஓ	எஃப்	இல்லை
3 வது காலம்			Si.	பி	எஸ்.	Cl.	Ar.
4 வது காலம்				உடன்	Se.	Br.	Kr.
5 வது காலம்					டீ.	நான்.	Xe.
6 வது காலம்						மணிக்கு.	Rn.

மேஜையில் இருந்து பார்க்க முடியும் என, அல்லாத உலோக கூறுகள் முக்கியமாக கால அளவின் வலது மேல் பகுதியில் அமைந்துள்ள.

அணுக்களின் கட்டமைப்பு nemetalles

அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு பண்பு அம்சம் (உலோகங்கள் ஒப்பிடும்போது) தங்கள் அணுக்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாக உள்ளது. இது கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை இணைக்க மற்றும் உலோகத்திலிருந்து அதிகமான ஆக்ஸிஜனேற்ற நடவடிக்கைகளைத் தவிர்ப்பதற்கான அதிக திறனை இது தீர்மானிக்கிறது. குறிப்பாக வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள், I.E. எலக்ட்ரான்களை இணைக்க திறன், 2 வது மற்றும் VI-VII குழுக்களின் 2 வது மற்றும் 3 வது காலங்களில் அல்லாத உலோகங்கள் வெளிப்படுத்துகிறது. ஃப்ளோரைன் அணுக்களில், குளோரின் மற்றும் பிற ஆலசனில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் இருப்பிடத்தை நீங்கள் ஒப்பிட்டால், அது அவர்களின் தனித்துவமான பண்புகள் பற்றி தீர்மானிக்கப்படலாம். ஃவுளூரைடு சுற்றுப்பாதையின் ஃவுளூரின் அணு இல்லை. எனவே, ஃப்ளோரைன் அணுக்கள் மட்டுமே வால்வெளி மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைக் காட்டலாம் - 1. வலுவான ஆக்ஸிடன்ட் ஆகும் ஃவுளூரைன் . உதாரணமாக, மற்ற ஆலயத்தின் அணுக்களில், குளோரின் அணுவில், அதே ஆற்றல் மட்டத்தில் இலவச D-Orbitals உள்ளன. இதன் காரணமாக, எலக்ட்ரான்களை உடைத்தல் மூன்று வெவ்வேறு வழிகளில் ஏற்படலாம். முதல் வழக்கில், குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை +3 என்ற அளவில் வெளிப்படுத்தலாம் மற்றும் HCLO 2 குளோரைடு ஒன்றை உருவாக்கலாம், இது குளோரைட் உப்பு பொருந்துகிறது, உதாரணமாக பொட்டாசியம் குளோரின் KCLO 2. இரண்டாவது வழக்கில், குளோரின் குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +5 ஆகும். அத்தகைய கலவைகள் குளோர்டினேட் HCLO 3 அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புக்கள் ஆகியவை அடங்கும் - பொட்டாசியம் குளோரட் KCLO 3 (பெர்டோலட் உப்பு) போன்றவை. மூன்றாவது விஷயத்தில், குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +7 என்ற அளவைக் காட்டுகிறது, உதாரணமாக, chudoic அமிலம் HCLO 4 மற்றும் அதன் உப்புகளில், டாக்ஸ் (பொட்டாசியம் perclorate kclo 4 இல்).

அல்லாத உலோக மூலக்கூறுகளின் கட்டிடங்கள். உடல் பண்புகள் nemetalov.

அறை வெப்பநிலையில் வாயு மாநிலத்தில்:

· ஹைட்ரஜன் - எச் 2;

· நைட்ரஜன் - n 2;

· ஆக்ஸிஜன் - ஓ 2;

· ஃவுளூரின் - எஃப் 2;

· குளோரின் - சிஐ 2.

மற்றும் மந்த வாயுக்கள்:

· ஹீலியம் - அவர்;

· நியான் - NE;

· ஆர்கான் - ஆர்;

· கிரிப்டன் - KR;

· செனான் - xe;

· ரேடான் - RN).

உள்ள திரவ - ப்ரோம் - பி.ஆர்.
உள்ள திட:
· சொல் - டீ;

· அயோடின் - நான்;

· astat - மணிக்கு.

சிவப்பு - பாஸ்பரஸ், பிரவுன் - க்ளோமினில், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், ஊதா, குளோரின், ஊதா உள்ள - க்ளோயின், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், மஞ்சள்-பச்சை,
மிகவும் பொதுவான nonmetals ஒரு மூலக்கூறு கட்டமைப்பு, மற்றும் குறைந்த வழக்கமான - அல்லாத மீள். இது அவர்களின் பண்புகள் இடையே வேறுபாடு விளக்குகிறது.
எளிய பொருட்களின் கலவை மற்றும் பண்புகள் - அல்லாத உலோகங்கள்
மனிதாபிமானமற்ற மற்றும் சாதாரண நுண்ணுயிர் மூலக்கூறுகள் இரண்டையும் உருவாக்குகின்றன. க்கு மனிதனின் Nemmetallam உட்பட மந்த வாயுக்கள், நடைமுறையில் மிகவும் தீவிர பொருட்கள் கூட எதிர்வினை இல்லை. மந்தமான வாயுக்கள் காலநிலை அமைப்பின் VIII குழுவில் அமைந்துள்ளன, அதனுடன் தொடர்புடைய எளிமையான பொருட்களின் இரசாயன சூத்திரங்கள் பின்வருமாறு: அவர், NE, AR, KR, XE மற்றும் RN.
சில nonmetals வடிவம் டிமொதமியம் மூலக்கூறுகள். இவை H 2, F 2, CL 2, BR 2, CL 2 (கால அளவிலான கணினி குழுவின் கூறுகள் vii), அத்துடன் ஆக்ஸிஜன் ஓ 2 மற்றும் நைட்ரஜன் n 2 ஆகும். மீது துரோகம் மூலக்கூறுகள் ஓசோன் எரிவாயு (ஓ 3) கொண்டுள்ளது. அல்லாத உலோகங்கள் பொருட்கள், ஒரு திட நிலையில் இருக்கும், ஒரு இரசாயன சூத்திரம் மிகவும் கடினமாக செய்ய. கிராஃபைட் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் வெவ்வேறு வழிகளில் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. மேலே உள்ள கட்டமைப்புகளில் ஒரு தனி மூலக்கூறைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் கடினம். பொருட்கள் போன்ற இரசாயன சூத்திரங்களை எழுதுகையில், உலோகங்களின் விஷயத்தில், அத்தகைய பொருட்களால் அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன என்று அனுமானம் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன. இரசாயன சூத்திரங்கள்அதே நேரத்தில், குறியீட்டு இல்லாமல் பதிவு செய்யப்பட்டது: சி, எஸ், எஸ், போன்றவை எளிய பொருட்கள்Ozone மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அதே தரமான கலவை கொண்ட (அதே உறுப்பு கொண்டிருக்கும் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட), ஆனால் மூலக்கூறில் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் பல்வேறு பண்புகள் உள்ளன. எனவே, ஆக்ஸிஜன் வாசனை இல்லை, ஓசோன் ஒரு இடியுடன் கூடிய ஒரு கூர்மையான வாசனை உள்ளது. திட இல்லாத உலோகங்கள், கிராஃபைட் மற்றும் வைரங்கள் ஆகியவற்றின் பண்புகள், அதே தரமான கலவையாகும், ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்பு தீவிரமாக வேறுபட்டது (பலவீனமான கிராஃபைட், திடமான டயமண்ட்). இதனால், பொருளின் பண்புகள் அதன் தரமான அமைப்பால் மட்டுமல்லாமல், எத்தனை அணுக்கள் பொருள் மூலக்கூறில் உள்ளன, அவை எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படுகின்றன. எளிமையான உடல்களின் வடிவில் உள்ள nonretals ஒரு திட அல்லது வாயு மாநில (புரோமைன் - திரவ தவிர) உள்ளன. அவர்கள் உலோகங்கள் உள்ளார்ந்த உடல் பண்புகள் இல்லை. திடமான nonmetals உலோகங்கள் ஒரு கிளிட்டர் பண்பு இல்லை, அவர்கள் பொதுவாக பலவீனமான, மோசமாக செலவு மின்சாரம் மற்றும் வெப்பம் (கிராஃபைட் தவிர). படிக போரோன் (அதே போல் படிக சிலிக்கான்) ஒரு மிக உயர்ந்த உருகும் புள்ளி (2075 ° C) மற்றும் ஒரு பெரிய கடினத்தன்மை உள்ளது. வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன் Boron இன் மின்சார கடத்துத்திறன் பெரிதும் அதிகரிக்கிறது, இது செமிகண்டக்டர் நுட்பங்களில் பரவலாக பொருந்துகிறது. எஃகு மற்றும் அலுமினியம், செம்பு, நிக்கல் உலோக கலவைகள், முதலியன போரோன் கூடுதலாக அவர்களின் இயந்திர பண்புகள் மேம்படுத்துகிறது. Borides (சில உலோகங்களுடன் போரன் கலவைகள், டைட்டானியம் மூலம் எடுத்துக்காட்டாக: TIB, TIB 2) ஜெட் என்ஜின்கள், எரிவாயு டர்பைன் கத்திகள் ஆகியவற்றின் பகுதிகளை உற்பத்தி செய்ய வேண்டும். திட்டம் 1, கார்பன் - உடன், சிலிக்கான் - Si, Bor - b வேண்டும் இதே அமைப்பு மற்றும் சில பொதுவான பண்புகள் உள்ளன. எளிய பொருட்கள் என, அவர்கள் இரண்டு மாற்றங்கள் காணப்படுகின்றன - படிக மற்றும் உறுதியான. இந்த உறுப்புகளின் படிக மாற்றங்கள் மிகவும் திடமான வெப்பநிலைகளுடன் மிகவும் திடமானவை. படிக சிலிக்கான் செமிகண்டக்டர் பண்புகள் உள்ளன. அனைத்து இந்த உறுப்புகள் உலோகங்கள் கலவைகள் அமைக்க - கார்பைடுகள், சிலிகைடுகள் மற்றும் borides (cact 2, Al 4 C 3, FE 3 C, Mg 2 SI, TIB, TIB 2). அவர்களில் சிலர் பிப் 3 சி, திப் போன்ற ஒரு பெரிய கடினத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளனர். அசேசிய கார்பைடு அசிட்டிலினைப் பெற பயன்படுகிறது.

அல்லாத உலோகங்கள் ஒட்டுமொத்த பண்பு.

Nemetalla. - உலோகங்கள் பண்புகள் பண்புகளை இல்லை என்று எளிய உடல்கள் அமைக்க என்று இரசாயன கூறுகள். அல்லாத உலோகங்கள் உயர் தரமான பண்பு மின்னாற்பிருத்தியல் ஆகும்.

மின்சாரம் - இது பொது மின்னணு ஜோடிகளை தாமதப்படுத்த, இரசாயன பத்திரத்தை துலிப்பதற்கான திறன் ஆகும்.

Nemetallam 22 கூறுகள் அடங்கும்.

இரசாயன கூறுகளின் காலக்கட்டத்தில் அல்லாத உலோக கூறுகளின் நிலை

1 வது காலம்
2 வது காலம்
3 வது காலம்
4 வது காலம்
5 வது காலம்
6 வது காலம்

மேஜையில் இருந்து பார்க்க முடியும் என, அல்லாத உலோக கூறுகள் முக்கியமாக கால அளவின் வலது மேல் பகுதியில் அமைந்துள்ள.

அணுக்களின் கட்டமைப்பு nemetalles

அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு பண்பு அம்சம் (உலோகங்கள் ஒப்பிடும்போது) தங்கள் அணுக்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாக உள்ளது. இது கூடுதல் எலக்ட்ரான்களை இணைக்க மற்றும் உலோகத்திலிருந்து அதிகமான ஆக்ஸிஜனேற்ற நடவடிக்கைகளைத் தவிர்ப்பதற்கான அதிக திறனை இது தீர்மானிக்கிறது. குறிப்பாக வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள், I.E. எலக்ட்ரான்களை இணைக்க திறன், 2 வது மற்றும் VI-VII குழுக்களின் 2 வது மற்றும் 3 வது காலங்களில் அல்லாத உலோகங்கள் வெளிப்படுத்துகிறது. ஃப்ளோரைன் அணுக்களில், குளோரின் மற்றும் பிற ஆலசனில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் இருப்பிடத்தை நீங்கள் ஒப்பிட்டால், அது அவர்களின் தனித்துவமான பண்புகள் பற்றி தீர்மானிக்கப்படலாம். ஃவுளூரைடு சுற்றுப்பாதையின் ஃவுளூரின் அணு இல்லை. எனவே, ஃப்ளோரைன் அணுக்கள் மட்டுமே வால்வெளி மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைக் காட்டலாம் - 1. வலுவான ஆக்ஸிடன்ட் ஆகும் ஃவுளூரைன். உதாரணமாக, மற்ற ஆலயத்தின் அணுக்களில், குளோரின் அணுவில், அதே ஆற்றல் மட்டத்தில் இலவச D-Orbitals உள்ளன. இதன் காரணமாக, எலக்ட்ரான்களை உடைத்தல் மூன்று வெவ்வேறு வழிகளில் ஏற்படலாம். முதல் வழக்கில், குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை +3 என்ற அளவில் வெளிப்படுத்தலாம் மற்றும் HCLO 2 குளோரைடு ஒன்றை உருவாக்கலாம், இது குளோரைட் உப்பு பொருந்துகிறது, உதாரணமாக பொட்டாசியம் குளோரின் KCLO 2. இரண்டாவது வழக்கில், குளோரின் குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +5 ஆகும். அத்தகைய கலவைகள் குளோர்டினேட் HCLO 3 அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புக்கள் ஆகியவை அடங்கும் - பொட்டாசியம் குளோரட் KCLO 3 (பெர்டோலட் உப்பு) போன்றவை. மூன்றாவது விஷயத்தில், குளோரின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு +7 என்ற அளவைக் காட்டுகிறது, உதாரணமாக, chudoic அமிலம் HCLO 4 மற்றும் அதன் உப்புகளில், டாக்ஸ் (பொட்டாசியம் perclorate kclo 4 இல்).

அல்லாத உலோக மூலக்கூறுகளின் கட்டிடங்கள். உடல் பண்புகள் nemetalov.

அறை வெப்பநிலையில் வாயு மாநிலத்தில்:

ஹைட்ரஜன் - எச் 2;

நைட்ரஜன் - n 2;

ஆக்ஸிஜன் - ஓ 2;

ஃவுளூரின் - எஃப் 2;

குளோரின் - சிஐ 2.

மற்றும் மந்த வாயுக்கள்:

ஹீலியம் - அவர்;

நியான் - NE;

ஆர்கான் - ஆர்;

கிரிப்டன் - KR;

செனான் - xe;

ரேடான் - RN).

ஒரு திரவத்தில் - புரோமின் - பி.ஆர்.

திடமான:

• கார்பன் - சி;

  சிலிக்கான் - எஸ்ஐ;

  பாஸ்பரஸ் - ப;

• ஆர்சனிக் - என;

  செலினியம் - சே;

  tellur - te;

• astat - மணிக்கு.

சிவப்பு - பாஸ்பரஸ், பிரவுன் - க்ளோமினில், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், ஊதா, குளோரின், ஊதா உள்ள - க்ளோயின், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், மஞ்சள்-பச்சை - குளோரின், மஞ்சள்-பச்சை,

மிகவும் பொதுவான nonmetals ஒரு மூலக்கூறு கட்டமைப்பு, மற்றும் குறைந்த வழக்கமான - அல்லாத மீள். இது அவர்களின் பண்புகள் இடையே வேறுபாடு விளக்குகிறது.

எளிய பொருட்களின் கலவை மற்றும் பண்புகள் - அல்லாத உலோகங்கள்

மனிதாபிமானமற்ற மற்றும் சாதாரண நுண்ணுயிர் மூலக்கூறுகள் இரண்டையும் உருவாக்குகின்றன. க்கு மனிதனின் Nemmetallam உட்பட மந்த வாயுக்கள், நடைமுறையில் மிகவும் தீவிர பொருட்கள் கூட எதிர்வினை இல்லை. மந்தமான வாயுக்கள் காலநிலை அமைப்பின் VIII குழுவில் அமைந்துள்ளன, அதனுடன் தொடர்புடைய எளிமையான பொருட்களின் இரசாயன சூத்திரங்கள் பின்வருமாறு: அவர், NE, AR, KR, XE மற்றும் RN.

சில nonmetals வடிவம் டிமொதமியம் மூலக்கூறுகள். இவை H 2, F 2, CL 2, BR 2, CL 2 (கால அளவிலான கணினி குழுவின் கூறுகள் vii), அத்துடன் ஆக்ஸிஜன் ஓ 2 மற்றும் நைட்ரஜன் n 2 ஆகும். மீது துரோகம் மூலக்கூறுகள் ஓசோன் எரிவாயு (ஓ 3) கொண்டுள்ளது. அல்லாத உலோகங்கள் பொருட்கள், ஒரு திட நிலையில் இருக்கும், ஒரு இரசாயன சூத்திரம் மிகவும் கடினமாக செய்ய. கிராஃபைட் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் வெவ்வேறு வழிகளில் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. மேலே உள்ள கட்டமைப்புகளில் ஒரு தனி மூலக்கூறைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் கடினம். பொருட்கள் போன்ற இரசாயன சூத்திரங்களை எழுதுகையில், உலோகங்களின் விஷயத்தில், அத்தகைய பொருட்களால் அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன என்று அனுமானம் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன. இரசாயன சூத்திரங்கள், குறியீட்டு இல்லாமல் பதிவு செய்யப்படும் போது: சி, எஸ்ஐ, எஸ், முதலியன ஓசோன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் போன்ற பொருட்கள் அதே தரமான கலவை (இரு அதே உறுப்பு கொண்டிருக்கும் ஆக்ஸிஜன்) போன்ற பொருட்கள், ஆனால் மூலக்கூறில் உள்ள எண் அணுக்களால் வேறுபடுகின்றன வெவ்வேறு பண்புகள். எனவே, ஆக்ஸிஜன் வாசனை இல்லை, ஓசோன் ஒரு இடியுடன் கூடிய ஒரு கூர்மையான வாசனை உள்ளது. திட இல்லாத உலோகங்கள், கிராஃபைட் மற்றும் வைரங்கள் ஆகியவற்றின் பண்புகள், அதே தரமான கலவையாகும், ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்பு தீவிரமாக வேறுபட்டது (பலவீனமான கிராஃபைட், திடமான டயமண்ட்). இதனால், பொருளின் பண்புகள் அதன் தரமான அமைப்பால் மட்டுமல்லாமல், எத்தனை அணுக்கள் பொருள் மூலக்கூறில் உள்ளன, அவை எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படுகின்றன. எளிமையான உடல்களின் வடிவில் உள்ள nonretals ஒரு திட அல்லது வாயு மாநில (புரோமைன் - திரவ தவிர) உள்ளன. அவர்கள் இல்லை உடல் பண்புகள்உலோகங்கள் உள்ளார்ந்த. திடமான nonmetals உலோக ஒரு கிளிட்டர் பண்பு இல்லை, அவர்கள் பொதுவாக பலவீனமான, மோசமாக மின்சார தற்போதைய மற்றும் வெப்பம் (கிராஃபைட் தவிர). படிக போரோன் (அதே போல் படிக சிலிக்கான்) ஒரு மிக உயர்ந்த உருகும் புள்ளி (2075 ° C) மற்றும் ஒரு பெரிய கடினத்தன்மை உள்ளது. வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன் Boron இன் மின்சார கடத்துத்திறன் பெரிதும் அதிகரிக்கிறது, இது செமிகண்டக்டர் நுட்பங்களில் பரவலாக பொருந்துகிறது. எஃகு மற்றும் அலுமினியம், செம்பு, நிக்கல் உலோக கலவைகள், முதலியன போரோன் கூடுதலாக அவர்களின் இயந்திர பண்புகள் மேம்படுத்துகிறது. Borides (சில உலோகங்களுடன் போரன் கலவைகள், டைட்டானியம் மூலம் எடுத்துக்காட்டாக: TIB, TIB 2) ஜெட் என்ஜின்கள், எரிவாயு டர்பைன் கத்திகள் ஆகியவற்றின் பகுதிகளை உற்பத்தி செய்ய வேண்டும். திட்டம் 1, கார்பன் - சி, சிலிக்கான் - SI, BOR - B ஒரு இதே போன்ற கட்டமைப்பு மற்றும் சில பொதுவான பண்புகள் உள்ளன. எளிய பொருட்கள் என, அவர்கள் இரண்டு மாற்றங்கள் காணப்படுகின்றன - படிக மற்றும் உறுதியான. இந்த உறுப்புகளின் படிக மாற்றங்கள் மிகவும் திடமான வெப்பநிலைகளுடன் மிகவும் திடமானவை. படிக சிலிக்கான் செமிகண்டக்டர் பண்புகள் உள்ளன. அனைத்து இந்த உறுப்புகள் உலோகங்கள் கலவைகள் அமைக்க - கார்பைடுகள், சிலிகைடுகள் மற்றும் borides (cact 2, Al 4 C 3, FE 3 C, Mg 2 SI, TIB, TIB 2). அவர்களில் சிலர் பிப் 3 சி, திப் போன்ற ஒரு பெரிய கடினத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளனர். அசேசிய கார்பைடு அசிட்டிலினைப் பெற பயன்படுகிறது.

இரசாயன பண்புகள் Nemetalov.

உறவினர் எலக்ட்ரீஸ்-நெகிழ்திறன் எண் மதிப்பீடுகளுக்கு இணங்க பின்வரும் வரிசையில் அல்லாத உலோக விஷத்தன்மை திறன்களை பின்வரும் வரிசையில் அதிகரிக்கும்: SI, B, h, p, c, s, i, n, cl, o, F.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் போன்ற nonmetals.

அல்லாத உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் தங்கள் தொடர்பில் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன:

உலோகங்கள்: 2NA + CL 2 \u003d 2NACL;

ஹைட்ரஜன்: H 2 + F 2 \u003d 2HF;

அல்லாத உலோகங்கள், இது குறைந்த மின்னாற்பகுதியற்ற தன்மை கொண்ட: 2p + 5s \u003d p 2 s 5;

சில சிக்கலான பொருட்கள்: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 ஓ,

2fecl 2 + Cl 2 \u003d 2 fecl 3.

முகவர்கள் குறைப்பது போல் nonmetals

அனைத்து அல்லாத உலோகங்கள் (ஃப்ளோரைன் தவிர) ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்புபடுத்தும் போது மாற்று பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது:

S + O 2 \u003d எனவே 2, 2H 2 + O 2 \u003d 2h 2 O.

ஃப்ளோரின் கலவையில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் ஒரு நேர்மறையான பட்டம், I.E., ஒரு குறைப்படுத்தும் முகவராக இருக்கலாம். மற்ற அனைத்து அல்லாத உலோகங்கள் மாற்று பண்புகள் வெளிப்படுத்துகின்றன. உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜனுடன் நேரடியாக குளோரின் இணைக்கப்படவில்லை, ஆனால் அதன் ஆக்சைடு (CL 2 O, CLO 2, CL 2 O 2) பெற ஒரு மறைமுக வழி, இதில் குளோரின் ஒரு நேர்மறையான அளவு ஆக்சிஜனேற்றத்தை காட்டுகிறது. உயர் வெப்பநிலையில் நைட்ரஜன் நேரடியாக ஆக்ஸிஜனுடன் இணைக்கப்பட்டு மறுவாழ்வு பண்புகளைக் காட்டுகிறது. ஆக்ஸிஜனுடன் கூட எளிதானது சல்பர் பிரதிபலிக்கிறது.

பல அல்லாத உலோகங்கள் சிக்கலான பொருட்கள் தொடர்பு போது மாற்று பண்புகள் வெளிப்படுத்த:

Zno + C \u003d ZN + CO, S + 6HNO 3 CONCREARE \u003d \u200b\u200bH 2 எனவே 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

அதே nonmetall இரண்டும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைப்பு முகவர் இருவரும் இதில் எதிர்வினைகள் உள்ளன:

CL 2 + H 2 O \u003d HCL + HCLO.

ஃவுளூரைன் மிகவும் பொதுவான nonmetall ஆகும், இது uncharactericative குறைக்கும் பண்புகள், i.e. உள்ள எலக்ட்ரான்களை கொடுக்கும் திறன் இரசாயன எதிர்வினைகள்.

அனிமேஷன் கலவைகள்

Nonmetals வெவ்வேறு intramolecular பத்திரங்கள் கலவைகள் அமைக்க முடியும்.

அனிமேஷன் இணைப்புகளின் வகைகள்

ஹைட்ரஜன் கலவைகளுக்கான பொதுவான சூத்திரங்கள் இரசாயன கூறுகளின் காலக்கெடு அமைப்புகளின் குழுக்களால் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளன:

அல்லாத கொந்தளிப்பு ஹைட்ரஜன் கலவைகள்				கொந்தளிப்பான ஹைட்ரஜன் கலவைகள்

உலோகங்கள், ஹைட்ரஜன் வடிவங்களுடன் (சில விதிவிலக்குகளுக்கு), அல்லாத நெறிமுறைகளின் திடமான பொருட்களான மாறாத கலவைகள். எனவே, அவர்களின் உருகும் புள்ளிகள் ஒப்பீட்டளவில் உயர்ந்தவை. Nonvetallaces கொண்டு, ஹைட்ரஜன் உருவங்களை மூலக்கூறு அமைப்பின் கொந்தளிப்பான கலவைகள் (உதாரணமாக, HF ஃவுளூரைடு, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் எச் 2 எஸ், அம்மோனியா NH 3, மீத்தேன் சி 4). சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இவை வாயுக்கள் அல்லது கொந்தளிப்பான திரவங்கள் ஆகும். ஹைட்ரஜன் கலவைகள் என Halogens, சல்பர், Selenium மற்றும் Tellurium மாதிரி அமிலங்களின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள் ஹைட்ரஜன் கலவைகள், ஹைட்ரஜன் கலவைகள் தங்களைத் தாக்கும் போது ஹைட்ரஜன் கலவைகள்: HF, HCL, HBR, Hi, H 2 S, H 2 SE, H 2 Te. தண்ணீர் கலைப்புடன் அமோனியா நீர் உருவாகும்போது, \u200b\u200bஅம்மோனியா நீர் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது, பொதுவாக NH 4 OH சூத்திரத்தால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்ஸைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது NH 3 × H 2 O சூத்திரத்தால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் அம்மோனியா ஹைட்ரேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அல்லாத உலோக ஆக்ஸிஜன் வடிவம் அமில ஆக்சைடுகள். ஒரு ஆக்சைடுகளில், குழுவின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்றத்தை அவர்கள் வெளிப்படுத்தினர் (உதாரணமாக, எனவே 2, n 2, n 5), மற்றவர்கள் குறைவாக உள்ளனர் (உதாரணமாக, 2, n 2 O 3). அமிலச்செய் அமிலம் ஒத்துள்ளது, மற்றும் ஒரு அல்லாத உலோகத்தின் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அமிலங்கள், அது ஒரு உயர் அளவு ஆக்சிஜனேற்றம் வெளிப்படுத்துகிறது ஒன்று. உதாரணமாக, HNO 3 நைட்ரிக் அமிலம் நைட்ரஜன் ஹனோ 2 விட வலுவானது, மற்றும் கந்தக அமிலம் H 2 எனவே 4 சல்பர் எச் 2 ஐ விட வலுவானது.

பண்புகள் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள் Nemmetalov.

இடமிருந்து வலமாக இருந்து வலதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறமாக மாற்றும் உயர் ஆக்சைடுகளின் ஒரு உறுப்பு அடங்கும் உயர் ஆக்சைடுகளின் பண்புகள் (I.E. ஆக்சைடு, இந்த குழுவின் ஒரு உறுப்பு அடங்கும்.

மேலே இருந்து கீழ் குழுக்களில், அதிக ஆக்சைடுகளின் அமில பண்புகள் படிப்படியாக பலவீனமாக உள்ளன. இந்த ஆக்சைடுகளுக்கு தொடர்புடைய அமிலங்களின் பண்புகளால் இது தீர்மானிக்கப்படலாம்.

இடதுபுறத்தில் இருந்து வலதுபுறமாக உள்ள உறுப்புகளின் மிக உயர்ந்த ஆக்சைடுகளின் அதிகபட்ச பண்புகளின் அதிகரிப்பு இந்த கூறுகளின் அயனிகளின் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டின் படிப்படியான அதிகரிப்பு காரணமாகும்.

மேலே இருந்து திசையில் இரசாயன கூறுகளின் காலக்கட்டத்தின் முக்கிய துணைப்பிரிவுகளில், அல்லாத உலோகங்கள் அதிக ஆக்சைடுகளின் அமில பண்புகள் குறைக்கப்படுகின்றன.

Halogens.

அணுக்கள் ஆலசன் கட்டமைப்பு

ஹாலஜென்ஸ் காலிக் கணினியின் VIII குழுவின் கூறுகள் அடங்கும், இந்த உறுப்புகளின் அணுக்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஏழு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் அது ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே இல்லாத வரை, எனவே ஹாலோகன்கள் பிரகாசமான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. வரிசை எண்ணில் அதிகரிப்புடன் ஒரு துணைக் குழுவில், இந்த சொத்துக்கள் அணுக்கள் ஆரம் அதிகரிப்பதன் காரணமாக குறைக்கப்படுகின்றன: அவற்றின் புனர்வாழ்வு பண்புகள் ஃப்ளோரைனில் இருந்து Astanat வரை அதிகரிக்கும். இதேபோல், ஆலசனின் உறவினரின் சொற்பிறப்புகளின் மதிப்பு குறைக்கப்படுகிறது. பெரும்பாலான மின் உறுப்பு என, பிற கூறுபாடுகளுடன் இணைப்புகளில் ஃப்ளோரைன் ஒரு நிலையான அளவு ஆக்சிஜனேற்றத்தை வெளிப்படுத்துகிறது -1 . மீதமுள்ள halogens உலோகங்கள் உலோகங்கள், ஹைட்ரஜன் மற்றும் குறைந்த மின்னழுத்த உறுப்புகள் மற்றும் நேர்மறை ஒற்றைப்படை டிகிரி கொண்டு கலவைகள் இந்த பட்டம் இருவரும் வெளிப்படுத்த முடியும் +1 முன் +7 மேலும் எலக்ட்ரானிக் கூறுகளுடன் கலவைகள்: ஆக்ஸிஜன், ஃப்ளோரைன்.

எளிய பொருட்கள் halogens மற்றும் அவர்களின் பண்புகள்

கண்ணாடி கப்பல்களில் குளோரின், புரோமைன் மற்றும் அயோடின்

எளிமையான பொருட்கள் - ஆலசன், இரசாயன பத்திரங்கள் மற்றும் பொருளின் படிக கட்டமைப்பின் முக்கிய கோட்பாட்டு தகவல்களை நினைவுபடுத்துவது அவசியம். ஆலசன் அணுக்களின் ஈரப்பதமூட்டும் மூலக்கூறுகளில் ஒரு கூட்டு அல்லாத துருவ பத்திரத்துடன் தொடர்புடையது டி · ஜி அல்லது திரு. மற்றும் ஒரு மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸ் வேண்டும்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் எஃப் 2 - பிரகாசமான மஞ்சள், ஆரஞ்சு நிறம் வாயு, Cl. 2 - மஞ்சள்-பச்சை நச்சு வாயு ஒரு பண்பு நிறைந்த வாசனையுடன், Br. 2 - கொந்தளிப்பு பழுப்பு திரவம் (புரோமின் ஜோடிகள் மிகவும் விஷம், bromom மிகவும் வலிமிகுந்த மற்றும் ஒரு நீண்ட நேரம் குணப்படுத்த வேண்டாம்), ஆனால் நான். 2 - பதங்கமாக்கும் திறன் கொண்ட திட படிக பொருள். வரிசையில் எஃப் 2, CL. 2 , Br. 2 , நான். 2 - எளிய பொருட்களின் அடர்த்தி வளர்ந்து வருகிறது, மற்றும் வண்ணத்தின் தீவிரத்தை அதிகரிக்கிறது. இதன் விளைவாக, அணுக்கள் மற்றும் எளிமையான பொருட்கள் பண்புகள் மாற்றத்தில் - ஆலசன், அதே மாதிரி வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: வரிசை எண் அதிகரிப்பு, அல்லாத உலோக பண்புகள் பலவீனப்படுத்தி, மற்றும் உலோக - மேம்படுத்தப்பட்ட.

ஹலோகனின் இரசாயன பண்புகள்

Halides உருவாக்கம் உலோகங்கள் மூலம் halogens ஒருங்கிணைப்பு:

2na + i 2 - 2na +1 i -1 i -1 (சோடியம் அயோடைட்);

2AL + 3I 2 \u003d 2AL +3 i 3 -1 (அலுமினிய ஐயோடைட்);

2AL + 3BR 2 \u003d 2AL +3 BR 3 -1 (அலுமினிய புரோமைடு).

Halogens உடன் பக்க subgroups (மாற்றம் உலோகங்கள்) உலோகங்கள் எதிர்வினைகளில், ஹால்டைஸ் ஒரு பெரிய அளவு உலோக விஷத்தன்மை ஒரு பெரிய அளவு உருவாக்கப்பட்டது, எடுத்துக்காட்டாக:

2fe + 3cl 2 \u003d 2fecl 3,

ஆனால் 2NSL + FE \u003d FECL 2 + H 2.

ஹைட்ரஜன் கொண்ட halogens ஒருங்கிணைப்பு ஆலசன் வளர்ப்பாளர்கள் (தொடர்பு வகை - கூட்டு துருவ, கட்டம் வகை - மூலக்கூறு) உருவாக்கம். ஹைட்ரஜன் கொண்ட பல்வேறு ஹாலோஜென்களின் வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வேகம் ஒப்பீடு, பிரதிபலிக்கும் பொருட்களின் தன்மையின் தன்மையின் மீது தனது சார்பை மீண்டும் செய்ய முடியும். எனவே, ஃப்ளோரைன் மிகவும் எதிர்வினை விகிதத்தை கொண்டுள்ளது, இது ஹைட்ரஜனுடன் ஒரு வெடிப்புடன் குறுக்கிடுகிறது, இருட்டில் கூட. இயல்பான நிலைமைகளின் கீழ் ஹைட்ரஜன் கொண்ட குளோரின் எதிர்வினை மெதுவாகவும், ஒளிரும் போது மட்டுமே, அதன் வேகம் பல முறை அதிகரிக்கிறது (வெடிப்பு ஏற்படுகிறது). இது புரோமைன் மற்றும் அயோடினில் ஹைட்ரஜன் மூலம் தொடர்பு கொள்ள மெதுவாக உள்ளது, மற்றும் பிந்தைய எதிர்வினை ஏற்கனவே ஒரு முடிவடுத்த தன்மையைக் கொண்டிருக்கிறது:

ஹைட்ரஜன் மறைக்கமுடியாத மட்டுமல்லாமல், மீதமுள்ள ஹாலோஜென்ஸ் நிலைமைகளைப் பொறுத்து மீதமுள்ள ஹாலோகென்ஸ் ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை கொடுக்கும்.

ஹிலோயைடு ஹைட்ரஜன் (பிளம்பிங்), HCL - குளோரைடு (ஹைட்ரஜன்), HBR - Bomomomodnaya, Hi - அயோடிய ஹைட்ரஜன்.

ஹாலஜென்ஸ் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்:

2F 2 + 2N 2 O \u003d 4HF + O 2

ஃப்ளோரின் உள்ள நீர் எரியும், ஆக்ஸிஜன் காரணம் அல்ல, ஆனால் எரியும் விளைவாக, குறைப்பதற்கான முகவரியின் அசாதாரணமான பாத்திரத்தில் பேசுகிறது.

சில ஆலசன் (ஆலசன், மற்றும் எளிமையான பொருட்களின் அணுக்கள் அல்ல) அவர்களின் கலவைகள் தீர்வுகளிலிருந்து மற்றவர்களின் ஒசாவிற்கு, ஹாலோகன்களின் "செயல்பாடு வரம்பு", பின்வருமாறு எழுதப்பட்டவை:

F 2\u003e SL 2\u003e BR 2\u003e I 2,

i.e. ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் குறைகிறது.

எனவே, குளோரின் புரோமைன் மற்றும் அயோடின் (ஆனால் ஃப்ளோரின் அல்ல), மற்றும் புரோமின் தொடர்புடைய உப்புகளின் தீர்விலிருந்து மட்டுமே அயோடினை அகற்ற முடியும்:

2nabr + cl 2 \u003d 2nasl + br 2.

2ki + br 2 \u003d 2kvr + i 2.

உயிரியல் முக்கியத்துவம் மற்றும் ஹலோகனின் பயன்பாடு

ஃவுளூரைன்தாவரங்கள், விலங்குகள் மற்றும் மனிதனின் வாழ்க்கையில் மிக முக்கியமான பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. ஃப்ளோரின் இல்லாமல், எலும்பு எலும்புக்கூட்டை மற்றும் குறிப்பாக பற்களின் வளர்ச்சி சாத்தியமற்றது. எலும்புகளில் உள்ள ஃவுளூரின் உள்ளடக்கம் 100 கிராம் உலர் விஷயத்தில் 80-100 மி.கி ஆகும். பற்சிப்பி ஃவுளூரின் கலவை CA 4 F 2 (PO 4) 2 வடிவத்தில் உள்ளது மற்றும் அது கடினத்தன்மை மற்றும் வெண்மை கொடுக்கிறது. மனித உடலில் ஃப்ளோரைன் இல்லாததால், ஒரு பல் திசு (caries) குறைக்கப்படுகிறது, மற்றும் அதன் அதிகப்படியான ஃப்ளோரோசிஸுடன் பற்களின் நோய்க்கு பங்களிக்கிறது. ஃப்ளோரின் ஒரு நபரின் தினசரி தேவை 2-3 மில்லி ஆகும். குளோரின்(குளோரின் அயன்) தாவரங்கள் விட விலங்கு மற்றும் மனித வாழ்க்கை மிகவும் முக்கியமானது. இது சிறுநீரகங்களின், நுரையீரல், மண்ணீரல், இரத்தம், உமிழ்நீர், குருத்தெலும்பு, முடி ஆகியவற்றின் பகுதியாகும். குளோரின் அயனிகள் இரத்த தாங்கல் அமைப்பை கட்டுப்படுத்துகின்றன. சோடியம் குளோரைடு இரத்த பிளாஸ்மா மற்றும் முதுகெலும்பு திரவத்தின் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகும் மற்றும் உடலில் நீர் பரிமாற்றத்தின் கட்டுப்பாட்டில் பங்கேற்கிறது. இலவச ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அனைத்து பாலூட்டிகளின் இரைப்பை சாறு பகுதியாகும் மற்றும் செரிமானத்தில் தீவிரமாக ஈடுபட்டுள்ளது. ஒரு ஆரோக்கியமான நபர் 0.2-0.3% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் வயிற்றில் உள்ளார். உடலில் குளோரின் பற்றாக்குறை தாச்சார்டியாவுக்கு வழிவகுக்கிறது, இரத்த அழுத்தம் குறைதல், வலிப்புத்தாக்கங்கள் குறைவு. Clyere ஒரு போதுமான அளவு calery, radishes, வெள்ளரிகள், வெள்ளை முட்டைக்கோஸ், வெந்தயம், மிளகு, வெங்காயம், வெங்காயம், கூனைப்பூ போன்ற காய்கறிகளில் அடங்கியுள்ளது. புரோமீனியாதேவையான சுவடு உறுப்புகள் மத்தியில் மற்றும் அது மிகவும் பிட்யூட்டரி சுரப்பி, இரத்தத்தில் உள்ளது. தைராய்டு சுரப்பி, அட்ரீனல் சுரப்பிகள். சிறிய அளவுகளில் புரோம்கள் (0.1-0.3 வயது வந்தோர்) சாதகமான செல்லுபடியாகாதவை அல்ல நரம்பு மண்டலம் பெருமூளை புறணி உள்ள பிரேக்கிங் செயல்முறைகள் பெருக்கிகள் என. இயற்கையில், புரோமைடு Rye, கோதுமை, பார்லி, உருளைக்கிழங்கு, கேரட், செர்ரி, ஆப்பிள்கள் போன்ற தாவரங்களில் குவிந்துள்ளது. டச்சு சீஸ் உள்ள பல புரோமின்கள் உள்ளன. கருமயிலம் மனித உடலில் கருப்பையில் குவிப்பதற்கு தொடங்குகிறது. மனிதன் தைராய்டு சுரப்பியின் ஹார்மோனில் - தியரோக்ஸின் - தொடர்புடைய அயோடினில் 60% கொண்டிருக்கிறது. இரத்த ஓட்டம் இந்த ஹார்மோன் கல்லீரல், சிறுநீரகங்கள், பால் சுரப்பிகள், இரைப்பை குடல் பாதை ஆகியவற்றுக்குள் நுழைகிறது. மனித உடலில் அயோடினின் தீமை குறைபாடு போன்ற நோய்கள் மற்றும் cretinism போன்ற நோய்கள் ஏற்படுகிறது, இதில் வளர்ச்சி குறைந்து, மன அழுத்தம் உருவாகிறது. மற்ற உறுப்புகளுடன் இணைந்து, அயோடின் விலங்குகளின் வளர்ச்சியையும் பின்புலங்களுக்கும் பங்களிக்கிறது, அவற்றின் ஆரோக்கியம் மற்றும் கருவுறுதல் அதிகரிக்கிறது. ஒரு நபர் அயோடின் முக்கிய சப்ளையர்கள் தானியங்கள், eggplants, பீன்ஸ், வெள்ளை முட்டைக்கோஸ் மற்றும் வண்ண, உருளைக்கிழங்கு, வெங்காயம், கேரட், வெள்ளரிகள், பூசணி, சாலட், கடல் முட்டைக்கோஸ், squid.

மாநில கல்வி தரநிலை

மாஸ்கோ 2000 இல் அறிக்கையின் தருணத்திலிருந்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது பொதுபண்பு ஒரு பட்டதாரி நிபுணர் "பாதுகாப்பு ..., ஒருங்கிணைப்பு வகைகள், நுட்பங்களைப் பயன்படுத்துதல் ஆகியவற்றின் தயாரிப்புகளின் திசைகள். Nemetalla., பண்புகள், பயன்பாடு, மிக முக்கியமான கலவைகள் - ஆக்சைடுகள் ...

பிரிவு 6 உள்ளடக்கங்களின் உள்ளடக்கங்களை Indulal பொது கல்வி

ஆவணம்

இயற்கையில். 3. காளான்கள் ராஜ்யம் (3 மணி நேரம்) காளான்கள். பொதுபண்பு காளான்கள், அவற்றின் கட்டமைப்பு மற்றும் முக்கிய செயல்பாடு. ஈஸ்ட் ... அங்கீகாரம் மற்றும் பொருட்கள் ரசீது. தலைப்பு 2. Nemetalla. (27 மணி) பொதுபண்புnemmetalov.: கால அமைப்பு டி.ஐ.யில் உள்ள நிலை.

ஆரம்ப மற்றும் இரண்டாம் நிலை கல்வி முக்கிய கல்வி திட்டம் "இரண்டாம்நிலை பள்ளி எண் 10"

Basic. கல்வி திட்டம்

குறிப்பிட்டது பொது முக்கிய இலக்குகள் பொதுவானது கல்வி கணக்கை எடுத்துக்கொள்வது பயிற்சி பொருள்; 2) பொதுபண்பு கல்வி ... எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகளில். பொருட்கள் பல்வேறு பொதுபண்புnemmetalov. அவ்வப்போது தங்கள் நிலையை அடிப்படையாகக் கொண்டது ...

இரசாயன கூறுகளின் முதல் விஞ்ஞான வகைப்பாடு உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் அவர்களை பிரித்து. இந்த வகைப்பாடு அதன் முக்கியத்துவத்தை இழக்கவில்லை.

தற்போது 118 தற்போது அறியப்பட்ட இரசாயன கூறுகள் உறுப்பு உறுப்புகள் இந்த பொருட்கள் அல்லாத உலோக பண்புகள் இந்த பொருட்கள் அமைக்க.

Nonretals III-VII குழுக்களில் அமைந்துள்ளது. உடல் பண்புகள் படி, VIII குழு, அல்லது உன்னதமான வாயுக்களின் ஒரு குழு, மேலும் nonmetallam காரணமாக இருக்கலாம். Nemetalla வடிவம் பி- கூறுகள், அதே போல் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம், இது எஸ்.- கூறுகள். ஒரு நீண்ட கால அட்டவணையில் பிஅல்லாத உலோகங்கள் செய்யாதது, B-at நிபந்தனையற்ற எல்லைக்கு விட தகுதியுடையவையாகும்.

குழு	நான்.	Iii.	IV.	வி.	VI.	Vii.	Viii.
1 வது காலம்	எச்.						அவர்.
2 வது காலம்		பி	சி	என்	ஓ	எஃப்	இல்லை
3 வது காலம்			Si.	பி	எஸ்.	Cl.	Ar.
4 வது காலம்				உடன்	Se.	Br.	Kr.
5 வது காலம்					டீ.	நான்.	Xe.
6 வது காலம்						மணிக்கு.	Rn.

Nemetalla. - இந்த அணுக்களுக்கான வேதியியல் கூறுகள் ஆகும், இதில் வெளிப்புற அடுக்குக்கு முன்னால் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கான திறனைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை வெளிப்புறத்தின் காரணமாக, நான்கு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்குகளில் மற்றும் அணுக்களின் சிறிய ஆரம் உலோகங்கள் அணுக்கள்.

2. Nemetal அணுக்களின் கட்டமைப்பு அம்சங்கள்.

நான்கு முதல் எட்டு மதிப்பு எலக்ட்ரான்களில் இருந்து பெரும்பாலான உலோக அணுக்களில், ஹைட்ரஜன் அணுவில், ஹெலியம் அணு - இரண்டு, மற்றும் போரோன் அணுவில் - மூன்று மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்கள், ஒரு அணுவின் ஒரு சிறிய ஆரம் (சுற்றுப்பாதை ஆரம் 0.1 nm க்கும் குறைவாக உள்ளது). எனவே, Nemetalov அணுக்கள் காணாமல் 8e காணாமல் போகும். அணுக்களின் இந்த சொத்து மின்னாற்பகுதியால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. அல்லாத உலோக அணுக்கள், உயர் எலக்ட்ரோகிரபபக்திறன் மதிப்புகள் பண்பு ஆகும். இது 2 முதல் 4 வரை மாறுகிறது.

அதற்கு இணங்க, Nonmetals ஒரு சிறப்பு வரம்பை உருவாக்கும்:

ஃவுளூரைன் - வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இரசாயன எதிர்வினைகள் அதன் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்கள் கொடுக்க முடியாது, அதாவது மறுவாழ்வு பண்புகள் காட்ட.

அணுக்கள், அல்லாத உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் ஆதரிக்கப்படுகின்றன, அதாவது, எலக்ட்ரான்களை இணைக்க திறன் ஆகும். இந்த திறனை எலக்ட்ரோன்கபின் மதிப்பை வகைப்படுத்துகிறது, இது இயற்கையாகவே காலங்கள் மற்றும் துணை குழுக்களில் மாறும்.

அல்லாத உலோகங்கள் பதிலாக மாற்றங்களை வெளிப்படுத்தலாம், இருப்பினும் ஒரு பலவீனமான அளவில் உலோகங்கள் ஒப்பிடும்போது: காலங்கள் மற்றும் துணை குழுக்கள், அவர்களின் restorative திறன் வேறுபடுகிறது பின்னோக்கு வரிசை ஆக்ஸிஜனேற்ற ஒப்பிடும்போது.

அல்லாத உலோக உறுப்புகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் பண்புகள் இயற்கையாகவே குழுக்கள் மற்றும் காலங்களில் மாறிவிட்டன.

காலங்களில் (வரிசை எண்ணில் அதிகரிப்புடன், I.E. இடது மற்றும் வலது):

· கருவின் பொறுப்பை அதிகரிக்கிறது,

வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும்,

அணுக்கள் ஆரம் குறைக்கப்படுகிறது,

· கர்னல் (அயனியாக்கம் ஆற்றல்) உடன் எலக்ட்ரான்களின் இணைப்பின் வலிமையை அதிகரிக்கிறது,

ExcroneGability அதிகரிக்கிறது,

எளிமையான பொருட்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் ("குரோதத்துவம்") (குழு VIIIA உறுப்புகள் தவிர),

· எளிய பொருட்களின் மறுவாழ்வு பண்புகளை பலவீனப்படுத்துகிறது ("மெட்டல்") (குழு VIIIA உறுப்புகள் தவிர),

· ஹைட்ராக்ஸைடுகள் மற்றும் பொருத்தமான ஆக்சைடுகளின் அடிப்படை தன்மையை பலவீனப்படுத்துகிறது,

Hydrogides மற்றும் பொருத்தமான ஆக்சைடுகளின் அமில இயல்பு அதிகரிக்கிறது,

· ஆக்ஸிஜனுடன் கலவையாகும் 3 முதல் 7 வரை அதிகரிக்கிறது, அதிக மதிப்பானது எண் எண்ணுக்கு சமமாக உள்ளது.

குழுக்களில் (வரிசை எண்ணில் அதிகரிப்புடன், I.E. மேலே இருந்து கீழே இருந்து):

· கருவின் பொறுப்பை அதிகரிக்கிறது,

· அணுக்கள் அதிகரிக்கிறது (முக்கிய துணை குழுக்களில் மட்டும்),

· கர்னல் கொண்ட எலக்ட்ரான்களின் இணைப்பின் வலிமை (அயனியாக்கம் ஆற்றல்; பிரதான துணைப்பிரிவுகளில் மட்டுமே)

மின்சாரம் குறைகிறது (பிரதான துணைப்பிரிவுகளில் மட்டுமே),

· எளிய பொருட்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை பலவீனப்படுத்துகிறது ("அல்லாத தாய்ப்பாலூட்டல்"; மட்டுமே முக்கிய துணை குழுக்களில் மட்டும்) (குழு VIIIA கூறுகளை தவிர),

· எளிய பொருட்களின் புதுப்பித்தல் பண்புகள் ("உலோகம்" பலப்படுத்தப்படுகின்றன; முக்கிய துணை குழுக்களில் மட்டுமே) (குழு VIIIA உறுப்புகள் தவிர),

Hydrogides மற்றும் பொருத்தமான ஆக்சைடுகளின் முக்கிய கதாபாத்திரம் (முக்கிய துணை குழுக்களில் மட்டுமே)

· ஹைட்ராக்ஸைடுகள் மற்றும் சரியான ஆக்சைடுகளின் அமில தன்மையை பலவீனப்படுத்துகிறது (முக்கிய துணை குழுக்களில் மட்டுமே),

ஹைட்ரஜன் கலவைகளின் ஸ்திரத்தன்மை குறைகிறது (அவற்றின் குறைப்பு செயல்பாடு அதிகரிப்பு; முக்கிய துணை குழுக்களில் மட்டுமே)

· கூறுகளின் மதிப்பு எண் எண்ணை மாற்றாது மற்றும் சமமாக இருக்காது.

தகவல்தொடர்பு வகை, அல்லாத உலோகங்கள் பண்பு:

Ionic. (Ksi) ;

கூட்டுறவு (அல்லாத துருவ - எளிய பொருட்கள் (C1 2)

· துருவ - அன்ட்மெல் இணைப்புகளில் (SCL 2.).

இருப்பினும், குறிப்பாக ஹைட்ரஜன் இரட்டை நிலைப்பாட்டில் இது குறிப்பாக காலநிலை அமைப்பில்: I மற்றும் VII குழுக்களில் முக்கிய துணைக் குழுக்களில். இது வாய்ப்பு இல்லை. ஒரு கையில், ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு, அணுக்கள் போன்ற ஆல்காலி உலோகங்கள்வெளிப்புறத்தில் (மற்றும் ஒரே ஒரு மட்டுமே) ஒரு எலக்ட்ரான் அடுக்கு (மின்னணு 1s 1 கட்டமைப்பு), குறைக்கும் முகவரின் பண்புகளைக் காட்டும், கொடுக்கக்கூடியது.

அதன் கலவைகள், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆல்காலி உலோகங்கள் ஆகியவற்றில் பெரும்பாலானவை, ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் காட்டுகிறது, ஆனால் ஹைட்ரஜன் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான் திரும்புவதால் ஆல்காலி மெட்டல் அணுக்களைக் காட்டிலும் கடினமாக உள்ளது. மறுபுறம், ஹைட்ரஜன் அணு, அதே போல் ஹைடன் அணுக்களின் அணு, வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்குகளை முடிக்க ஒரு எலக்ட்ரான் இல்லாததால், ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு எலக்ட்ரான் எடுக்கலாம், ஆக்சிஜனேற்றத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் சொத்துக்களைக் காட்டுகிறது. -1 ஹைட்ரேட்டுகளில் - Halogens உடன் உலோக கலவைகள் போன்ற உலோகங்களுடன் கலவைகள் - ஹாலிடிஸ். ஆனால் ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கு ஒரு எலக்ட்ரான் கூடுதலாக ஆலசன் விட கடினமாக ஏற்படுகிறது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஹைட்ரஜன் H 2 - எரிவாயு. அவரது மூலக்கூறு, ஹாலோகன்ஸ் போன்ற, இரட்டையர் போன்றது.

பிரதான துணைக் குழுவின் VIII இன் கூறுகள், அதன் அணுக்கள் ஒரு முழுமையான வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கைக் கொண்டிருக்கும் மந்த அல்லது உன்னதமான வாயுக்கள் ஆகும். இந்த கூறுகளின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்பு அவர்கள் எந்த உலோகங்கள் அல்லது மெட்டல் அல்லாத காரணத்தினால் காரணமாக இருக்கலாம். அவர்கள் இயற்கையான அமைப்பில் தெளிவாக உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் கூறுகள் மூலம் பிரிக்கப்பட்ட அந்த பொருட்கள், அவர்கள் எல்லை நிலைக்கு இடையே ஆக்கிரமித்து. மந்தமான அல்லது உன்னதமான வாயுக்கள் ("பிரபுத்துவம்" செயலற்ற நிலையில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது) சில நேரங்களில் nonmetallam ஐ குறிக்கின்றன, ஆனால் முற்றிலும் முறையாக முறையாக, உடல் அறிகுறிகள் படி. இந்த பொருட்கள் மிக குறைந்த வெப்பநிலையில் ஒரு வாயு மாநிலத்தை தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன.

இந்த கூறுகளில் இரசாயன உறவுகளில் நிலைமாற்றம் உறவினர். Xenon மற்றும் Crypton க்கு, ஃப்ளோரைன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் இணைப்புகள் அறியப்படுகின்றன. சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி, இந்த கலவைகள் உருவாவதில், மந்தமான வாயுக்கள் முகவர்களை குறைப்பதாக செயல்பட்டன.

3. அல்லாத உலோக கூறுகளின் பாதிப்பு.

ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சிலிக்கான்அவர்கள் மிகவும் பொதுவான கூறுகள், பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனத்தின் சுமார் 70% பங்கு கணக்குகள் ஆகும். அரிய உறுப்புகள் அயோடின், செலினியம், டெல்லூரியம் மற்றும் சிலர் ஆகியவை அடங்கும், பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனத்தின் ஆயிரக்கணக்கான ஆயிரக்கணக்கானவை அடங்கும். பல அல்லாத உலோக கலவைகள் ஆலை மற்றும் விலங்கு உயிரினங்களின் கட்டாய கூறுபாடு ஆகும். ஆர்கானிக் கூறுகளுக்கு ("போரிங்" கரிம பொருட்கள் ("போரிங்" கரிம பொருட்கள்: புரதங்கள், கொழுப்புக்கள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள்): ஆக்ஸிஜன் ஓ (இது சுமார் 60% மனித உடல் எடையில் கணக்குகள்), சி, என், என், பி மற்றும் எஸ் ஆகியவற்றில் சிறிய அளவுகளில் விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் உயிரினங்கள் f, o, I.

இரண்டு அல்லாத உலோக உறுப்புகள் பூமியின் மேலோடு வெகுஜன 76% வரை செய்கிறது. இது ஆக்ஸிஜன் (49%) மற்றும் சிலிக்கான் (27%) ஆகும். வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் வெகுஜனத்தில் 0.03% உள்ளது பூமி கோர். Nonmetals தாவரங்களின் வெகுஜனங்களின் 98.5%, மனித உடல் எடையின் 97.6% ஆகும். நாம் சுவாசிக்கக்கூடிய காற்றில் எளிமையானது அதிநவீன பொருட்கள்அல்லாத உலோகங்கள் (ஆக்ஸிஜன் ஓ 2, நைட்ரஜன், கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2, நீர் நீராவி n 2 ஓ, முதலியன) உருவாக்கப்பட்டது.

ஹைட்ரஜன் - பிரபஞ்சத்தின் முக்கிய உறுப்பு. பல விண்வெளி பொருள்கள் (சூரியன் உள்ளிட்ட வாயு மேகங்கள், நட்சத்திரங்கள், அரை) ஹைட்ரஜன் கொண்டிருக்கும். தரையில் அது வளிமண்டலம், ஹைட்ரஸ் மற்றும் லித்தோஸ்பியர் ஆகியவை உட்பட, 0.88% மட்டுமே. ஆனால் இது வெகுஜனத்தால், மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணு வெகுஜன மிகவும் சிறியது. எனவே, அது சிறிய உள்ளடக்கம் மட்டுமே வெளிப்படையாக உள்ளது, மற்றும் பூமியில் ஒவ்வொரு 100 அணுக்கள் இருந்து 17 - ஹைட்ரஜன் அணுக்கள்.

4. அல்லாத உலோகங்கள் எளிய பொருட்கள் உள்ளன. அமைப்பு.

எளிமையான பொருட்களில், அல்லாத உலோக அணுக்கள் ஒரு கூட்டு அல்லாத துருவ பத்திரத்துடன் தொடர்புடையவை; உன்னதமான வாயுகளில் இரசாயன உறவுகளை இல்லை. இதன் காரணமாக, தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்கள் விட ஒரு நிலையான மின்னணு அமைப்பு உருவாகிறது. அதே நேரத்தில், ஒற்றை (உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் H 2, CL 2 ஆலசன் மூலக்கூறுகள், VG 2), இரட்டை (உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளில்) தூண்டுகிறது (எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரோல்ஸ் இல்) கூட்டு பத்திரங்கள்.

உலோக அல்லாத மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பை கருத்தில் கொண்டு வருகிறோம். மனிதாபிமானமற்ற மற்றும் சாதாரண நுண்ணுயிர் மூலக்கூறுகள் இரண்டையும் உருவாக்குகின்றன.

மோனோகோமிக் Nonmetallams, மந்த வாயுக்கள், நடைமுறையில் மிகவும் சுறுசுறுப்பான பொருட்கள் கூட எதிர்வினை இல்லை. மந்தமான வாயுக்கள் VIII குழுவில் அமைந்துள்ளன அவ்வப்போது முறைமேலும், அதனுடன் தொடர்புடைய எளிமையான பொருட்களின் வேதியியல் சூத்திரங்கள் பின்வருமாறு: அவர், NE, AR, KR, XE மற்றும் RN.

சில அல்லாத உலோகங்கள் diatomic மூலக்கூறுகள். இவை Halogens - F 2, CL 2, BR 2, I 2 (கால அளவிலான கணினியின் VII குழுவின் கூறுகள்), அத்துடன் H 2, N 2, O 2. ஓசோன், பாஸ்பரஸ், சல்பர் அணுக்கள் - இருந்து மேலும் அணுக்கள் (O 3, P 4, S 8), மந்த வாயுக்கள் - ஒரு அணுவிலிருந்து (NE, NE, AR, KR).

அல்லாத உலோகங்கள் பொருட்கள், ஒரு திட நிலையில் இருக்கும், ஒரு இரசாயன சூத்திரம் மிகவும் கடினமாக செய்ய. கிராஃபைட் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் வெவ்வேறு வழிகளில் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. மேலே உள்ள கட்டமைப்புகளில் ஒரு தனி மூலக்கூறைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் கடினம். பொருட்கள் போன்ற இரசாயன சூத்திரங்களை எழுதுகையில், உலோகங்களின் விஷயத்தில், அத்தகைய பொருட்களால் அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன என்று அனுமானம் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன. இரசாயன சூத்திரங்கள், குறியீட்டு இல்லாமல் பதிவு போது - சி, எஸ், எஸ், முதலியன

மிகவும் பொதுவான nonmetals ஒரு மூலக்கூறு கட்டமைப்பு, மற்றும் குறைந்த வழக்கமான - அல்லாத மீள். இது அவர்களின் பண்புகள் இடையே வேறுபாடு விளக்குகிறது.

1. மூலக்கூறு அமைப்பு. திட நிலையில் இந்த nonmetals.மூலக்கூறு படிக Lattices. இந்த வழக்கில், ஒவ்வொரு மூலக்கூறிலும், அணுக்கள் மிகவும் உறுதியாக இணைந்த பிணைப்பு இணைக்கப்பட்டுள்ளன, ஆனால் பொருளின் படிகங்களில் ஒருவருக்கொருவர் தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள் மிகவும் பலவீனமாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன. எனவே, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இந்த பொருட்கள் பெரும்பாலானவை வாயுக்கள் அல்லது திடப்பொருள்கள் ஆகும் குறைந்த உருகும் ஒரே ஒரு புரோமெய்ன் மட்டுமே (VG 2) ஒரு திரவமாகும். மூலக்கூறு அமைப்பின் இந்த பொருட்கள் அனைத்தும், அதனால் கொந்தளிப்பானவை. திட நிலையில், அவர்கள் பலவீனமான interprolecular தொடர்பு காரணமாக குறைந்த உப்பு உள்ளன, படிகத்தில் தங்கள் மூலக்கூறுகளை வைத்திருக்கும், மற்றும் பதங்கமாக்கும் திறன்.

மூலக்கூறு அல்லாத உலோகங்கள்: H 2, N 2, P 4 (வெள்ளை பாஸ்பரஸ்), 4, O 2, O 3, S 8, F 2, CL 2, I 2. உன்னதமான வாயுக்கள் (அவர், NE, AR, KR, KR, KX, RN) அவர்களுக்கு காரணமாக இருக்கலாம், அவற்றின் அணுக்கள் "ஒற்றை-மாட்கள்" போன்றவை.

2. அணு அமைப்பு. இந்த nonmetalles.அணு கிரகந்திர Lattices.. , எனவே, அவர்கள் ஒரு பெரிய கடினத்தன்மை மற்றும் மிக அதிக உருகும் வெப்பநிலை வேண்டும். இந்த பொருட்கள் அணுக்கள் நீண்ட சங்கிலிகளால் உருவாகின்றன. கூட்டுறவு பத்திரங்களின் அதிக வலிமை காரணமாக, அவை அதிக கடினத்தன்மையைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவற்றின் படிகங்களில் (உருகும், ஆவியாக்குதல்) உள்ள கூட்டு பத்திரங்களை அழிப்பதன் மூலம் தொடர்புடைய எந்த மாற்றங்களும் உயர்ந்த ஆற்றல் கருத்தில் கொள்ளப்படுகின்றன. பல பொருட்கள் உள்ளன உயர் வெப்பநிலை உருகும் மற்றும் கொதிக்கும், மற்றும் அவர்களின் மாறும் தன்மை மிகவும் சிறியது.

Nemolecular அல்லாத உலோகங்கள்: பி (பல alleotropic மாற்றங்கள்), சி (கிராஃபைட்), சி (டயமண்ட்), சி (டயமண்ட்), எஸ்ஐ, ஜி, பி (சிவப்பு), பி (பிளாக்), என, SE, TE. அவர்கள் திடமான, சிலிக்கான், ஜெர்மானிய, செலினியம் மற்றும் சிலர் செமிகண்டக்டர் பண்புகள் உள்ளன.

அல்லாத உலோகங்கள் பல்வேறு வகையான உடல் பண்புகள் காரணம் இந்த பொருட்கள் படிக முடிவுகளை ஒரு வித்தியாசமான கட்டமைப்பில் உள்ளது.

அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு பகுதியாக உள்ளது அணு கிரகந்திரவியல். இத்தகைய பொருட்களின் படிகங்கள் நீடித்திருக்கும் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன பங்கீட்டு பிணைப்புகள். அத்தகைய nonmetals திட உள்ளன மொத்த மாநில மற்றும் அல்லாத கொந்தளிப்பானவை. அத்தகைய பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் வைரம், கிராஃபைட், சிவப்பு பாஸ்பரஸ் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவை.

கிரிஸ்டல் லொடிகிஸ் மாதிரிகள் வைரம் (இடது) மற்றும் கிராஃபைட். இந்த altotropic மாற்றங்களின் படிகங்கள் COOLENT பத்திரங்களால் இணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன. வைர படிகங்களுக்கான மாறாக கிராஃபைட் படிகங்கள், தனித்தனி அடுக்குகளை உள்ளடக்கியவை, அவை புத்தகத்தில் தாள்களின் தாள்களைப் போலவே, ஒருவருக்கொருவர் அமைந்துள்ளவை.

பல அல்லாத உலோக கூறுகள் பல எளிய பொருட்கள் அமைக்க - Alleotropic மாற்றங்கள்.

Alleotropy பல எளிய பொருட்கள் அமைக்க ஒரு இரசாயன உறுப்பு அணுவும் திறன் உள்ளது. மற்றும் இந்த எளிய பொருட்கள் - Allotropic மாற்றங்கள் அல்லது மாற்றங்கள்.

மூலக்கூறுகளின் பல்வேறு அமைப்புகளுடன் ஒருங்கிணைப்புடன் தொடர்புடையது - மூலக்கூறு (O 2 மற்றும் O 3) இல் உள்ள அணுக்களின் பல்வேறு அணுக்கள், மற்றும் படிகங்களின் வேறுபட்ட அமைப்பு. ஒரே மாதிரியான ஒருங்கிணைப்பு மாற்றங்கள் இரசாயன இயல், கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள் இருவரும் தங்களை மத்தியில் வேறுபடுகின்றன.