Sulfuric அமிலம் நீக்கப்பட்ட மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட குறிப்பிட்ட பண்புகள். செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம்: பண்புகள், எதிர்வினைகள். கந்தக அமிலம் விளைவுகள்

நைட்ரிக் அமிலம் - HNO3, ஆக்ஸிஜன் கொண்ட மோனாக்சைடு கடுமையான அமிலம். தற்போதைய நைட்ரிக் அமிலம் Monoclinic மற்றும் Rhombic Lattices உடன் இரண்டு படிக மாற்றங்களை உருவாக்குகிறது. நைட்ரிக் அமிலம் எந்த விகிதங்களிலும் தண்ணீரில் கலக்கப்படுகிறது. உள்ள அக்வஸ் தீர்வுகள் இது கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் அயனிகளில் dissociates. 1 ஏடிஎம் உடன் 68.4% மற்றும் TKP120 ° C இன் செறிவு கொண்ட ஒரு Azeotomic கலவையை உருவாக்குகிறது. இரண்டு ஹார்ட் ஹைட்ரேட்டுகள் அறியப்படுகின்றன: மோனோஹைட்ரேட் (HNO3 H2O) மற்றும் ட்ரைதிரேட் (HNO3 3H2O).
உயர் அடர்த்தியான hno3 பொதுவாக ஒளி நிகழும் சிதைவு செயல்முறை காரணமாக ஒரு பழுப்பு நிறம் ஆகும்:

HNO3 ---\u003e 4NO2 + O2 + 2H2O.

அதே எதிர்வினை மூலம் நைட்ரிக் அமிலத்தை உறிஞ்சும் போது. நைட்ரிக் அமிலம் (சிதைவு இல்லாமல்) குறைக்கப்படலாம்.

நைட்ரிக் அமிலம் வலுவான ஆக்சைடு செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் சல்பர் சல்பர் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, மற்றும் பாஸ்பரஸ் பாஸ்பரஸ் பாஸ்பரஸ், சில கரிம கலவைகள் (உதாரணமாக, அமின்கள் மற்றும் ஹைட்ராஜின்கள், டர்பெண்டைன்) செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது சுய முன்மொழிவு.

நைட்ரிக் அமிலத்தில் நைட்ரஜன் விஷத்தன்மையின் அளவு 4-5 ஆகும். ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றமாக பேசும், NNO பல்வேறு தயாரிப்புகளுக்கு மீட்க முடியும்:

இந்த பொருட்களில் எது உருவாகிறது, I.E., ஆழமாக நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு வழியில் அல்லது இன்னொருவரில் ஆழமாக மீட்டெடுக்கிறது, குறைப்படுத்தும் முகவர் மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகளின் தன்மையைப் பொறுத்தது, முதன்மையாக அமில செறிவு மீது. உயர் HNO செறிவு, குறைந்த ஆழமாக அது மீட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது. அடர்த்தியான அமிலத்துடன் எதிர்வினைகளில், இது பெரும்பாலும் ஒதுக்கீடு ஆகும்.

நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தின் தொடர்பில் குறைந்த செயலில் உலோகங்கள் மூலம்உதாரணமாக, தாமிரம், இல்லை ஒதுக்கீடு இல்லை. மேலும் செயலில் உலோகங்கள் விஷயத்தில் - இரும்பு, துத்தநாகம், - உருவாக்கப்பட்டது.

வலுவாக நீக்கப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் தொடர்பு செயலில் உலோகங்கள் - மத்திய, மெக்னீசியம், அலுமினியம் - அம்மோனியம் அயனி உருவாக்கம், அம்மோனியம் ஒரு அமில நைட்ரேட் கொடுத்து. பொதுவாக பல பொருட்கள் பொதுவாக உருவாகின்றன.

தங்கம், சில பூச்சு குழு உலோகங்கள் மற்றும் சன்டாலம் செறிவு வரம்பில் நைட்ரிக் அமிலத்திற்கு மந்தலூம், மீதமுள்ள உலோகங்கள் அதனுடன் செயல்படுகின்றன, எதிர்வினை நிச்சயமாக அதன் செறிவு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எனவே, நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு வடிவத்தை செப்பு கொண்டு செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம், மற்றும் நீர்த்த - நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II):

Cu + 4hno3 ----\u003e Cu (No3) 2 + No2 + 2h2o

3CU + 8 HNO3 ----\u003e 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

பெரும்பாலான உலோகஅதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற அல்லது கலவைகள் உள்ள நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளை வெளியிட்டதன் மூலம் நைட்ரஜன் ஆக்சைட்களை விடுவிப்பதன் மூலம், நைட்ரிக் அமிலம் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் எதிர்வினை போது நைட்ரிக் அமிலம் ஹைட்ரஜன் வெளியீடு மற்றும் நைட்ரேட் அயனியை அம்மோனியாவுக்கு குறைக்கலாம்.

சில உலோகங்கள் (இரும்பு, குரோமியம், அலுமினியம்) இரும்பு நைட்ரிக் அமிலத்துடன் எதிர்வினையாற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தால் பாதிக்கப்படுகின்றன, மேலும் அதன் விளைவுகளை எதிர்க்கின்றன.

நைட்ரிக் மற்றும் கந்தக அமிலங்களின் கலவையானது "மெலஞ்ச்" என்று அழைக்கப்படுகிறது. நைட்ரிக் அமிலம் பரவலாக நைட்ரோ கலவைகள் பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் மூன்று தொகுதிகளின் கலவையாகவும் நைட்ரிக் ஒரு அளவு "ராயல் ஓட்கா" என்று அழைக்கப்படுகிறது. ராயல் ஓட்கா தங்கம் உட்பட உலோகங்கள் பெரும்பாலான உலோகங்கள் கரைந்துவிடும். அதன் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற திறமைகள் வடிவமைக்கப்பட்ட அணு குளோரின் மற்றும் நைட்ரோசைல் குளோரைடு காரணமாக உள்ளன:

3HCL + HNO3 ----\u003e NOCL + 2 \u003d 2H2O

கந்தக அமிலம் - கடுமையான எண்ணெய் திரவ, நிறங்கள் இல்லை. எந்த மரியாதையிலும் தண்ணீரில் கலக்கப்படுகிறது.

கவனம் செலுத்தியது கந்தக அமிலம் காற்றில் இருந்து தண்ணீரை உறிஞ்சி, மற்ற பொருட்களிலிருந்து எடுக்கும். கரிம பொருட்கள் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்திற்கு வந்தால், அவற்றின் கரி ஹார்பிங் ஏற்படுகிறது, உதாரணமாக, காகிதம்:

(C6h10o5) N + H2SO4 \u003d\u003e H2SO4 + 5NH2O + 6C

செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் சர்க்கரை கொண்ட போது, \u200b\u200bநுண்ணிய நிலக்கரி வெகுஜன உருவாகிறது போது, \u200b\u200bஒரு கருப்பு திடமான கடற்பாசி போன்ற:

C12H22O11 + H2SO4 \u003d\u003e சி + H2O + CO2 + q

நீர்த்த மற்றும் செறிவான கந்தக அமிலத்தின் இரசாயன பண்புகள் வேறுபடுகின்றன.

நீர்த்த கந்தக அமிலம் பிரதிபலிக்கிறது உலோகங்கள் ஹைட்ரஜன் இடதுபுறத்தில் மின்னழுத்தங்களின் மின்னழுத்த வரிசையில் அமைந்துள்ள, சல்பேட்ஸ் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டை உருவாக்குதல்.

செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள் Sulfuric அமிலம் மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற (+6) சல்பர் அணு அதன் மூலக்கூறுகள் முன்னிலையில் ஏற்படும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் வெளிப்படுத்துகிறது, எனவே குவிந்த கந்தக அமிலம் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஆகும். எனவே சில அல்லாத உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டவை:

S + 2H2SO4 \u003d\u003e 3SO2 + 2H2O.

சி + 2H2SO4 \u003d\u003e CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8h2So4 \u003d\u003e 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 \u003d\u003e S + SO2 + 2H2O

இது தொடர்புகொள்கிறது உலோகங்கள் உலோகம் ஒரு எலக்ட்ரோகெமிக்கல் வரிசையில் அமைந்துள்ள ஹைட்ரஜன் (செம்பு, வெள்ளி, மெர்குரி), சல்பேட்ஸ், நீர் மற்றும் கந்தக மறுசீரமைப்பு பொருட்கள் உருவாவதன் மூலம் ஹைட்ரஜன் (செம்பு, வெள்ளி, பாதரசம்). செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள் கந்தக அமிலம் பதிலளிக்க வேண்டாம் தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் அவர்களின் சிறிய செயல்பாடு காரணமாக.

a) குறைந்த செயல்திறன் உலோகங்கள் சல்பர் டை ஆக்சைடு SO2 க்கு சல்பூரிக் அமிலத்தை மீட்டெடுங்கள்:

Cu + 2H2So4 \u003d\u003e CUSO4 + SO2 + 2H2O

2ag + 2h2So4 \u003d\u003e AG2SO4 + SO2 + 2H2O

b) நடுத்தர நடவடிக்கை உலோகங்கள் மூன்று க்ளைஃபுரி அமில குறைப்பு பொருட்கள் எந்த வெளியீடு சாத்தியமான எதிர்விளைவுகள் உள்ளன:

ZN + 2H2SO4 \u003d\u003e ZNSO4 + SO2 + 2H2O

3zn + 4h2So4 \u003d\u003e 3znSo4 + S + 4H2O

4zn + 5h2So4 \u003d\u003e 4znSo4 + H2S + 2H2O

சி) செயலில் உலோகங்கள் மூலம் சல்பர் அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உயர்த்தி முடியும்:

8K + 5H2SO4 \u003d\u003e 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6na + 4h2So4 \u003d\u003e 3NA2SO4 + S + 4H2O

ஈ) அலுமினிய, இரும்பு, குரோமியம், கோபால்ட், குளிர்ந்த ஒரு செறிவு கந்தக அமிலத்துடன் (வெப்பம் இல்லாமல், வெப்பம் இல்லாமல்) தொடர்பு இல்லை - இந்த உலோகங்கள் passivating உள்ளன. எனவே, சல்பூரிக் அமிலம் இரும்பு கொள்கலனில் செல்லலாம். எனினும், சூடான போது, \u200b\u200bஅது அதை மற்றும் இரும்பு, மற்றும் அலுமினியம் தொடர்பு கொள்ள முடியும்:

2fe + 6h2So4 \u003d\u003e FE2 (SO4) 3 + 3S 3 + 3 + 6H2O

2AL + 6H2SO4 \u003d\u003e Al2 (SO4) 3 + 3S 3 + 3 + 3H2O

அதனால் சல்பர் குறைப்பு ஆழம் உலோகங்கள் மீட்கும் பண்புகள் சார்ந்துள்ளது. செயலில் உலோகங்கள் (சோடியம், பொட்டாசியம், லித்தியம்) லுசிகல் அமிலத்திற்கு சல்பூரிக் அமிலத்தை மீட்டமை, அலுமினியத்திலிருந்து இரும்பு வரை அழுத்தம் ஒரு வரிசையில் அமைந்துள்ள உலோகங்கள் - சல்பர், மற்றும் குறைவான செயல்பாடு கொண்ட உலோகங்கள் - சல்பர் வாயுக்கு.

அமிலங்கள் பெறுதல்.

1. Beepleess அமிலங்கள் எளிமையான பொருட்களிலிருந்து அல்லாத உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்களின் தொகுப்புகளால் மற்றும் தண்ணீரில் பெறப்பட்ட உற்பத்திகளின் பிற்போக்குத்தனங்களின் தொகுப்புகளால் பெறப்படுகின்றன

Nemmetal + h 2 \u003d nemmetal ஹைட்ரஜன் இணைப்பு

H 2 + cl 2 \u003d 2hcl.

2. axocuslots தண்ணீர் கொண்ட அமில ஆக்சைடுகளை தொடர்பு மூலம் பெறப்படுகிறது.

அமிலச்செய் + H 2 o \u003d oxoc அமிலம்

எனவே 3 + h 2 o \u003d h 2 எனவே 4

3. பெரும்பாலான அமிலங்கள் அமிலங்களுடன் உப்புகளை எதிர்கொள்வதன் மூலம் பெறலாம்.

உப்பு + அமிலம் \u003d உப்பு + அமிலம்

2nacl + h 2 எனவே 4 \u003d 2hcl + na 2 எனவே 4

அடிப்படை அதிநவீன பொருட்கள்யாருடைய மூலக்கூறுகள் ஒரு உலோக அணு மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸைட் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளன.

தளங்கள் உலோக உறுப்பு மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடு மாடுகளின் Cations உருவாக்கம் மூலம் dissociate என்று எலக்ட்ரோலைட்கள் உள்ளன.

உதாரணத்திற்கு:
Kon \u003d k +1 + on -1 இல்

6. மைதானம் வகைப்படுத்துதல்:

1. மூலக்கூறில் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கை மட்டுமே:

ஒரு) · ஒற்றை அமிலம், அதன் மூலக்கூறுகள் ஒரு ஹைட்ராக்சைடு குழுவை கொண்டிருக்கின்றன.

b) · இரண்டு விதை, அதன் மூலக்கூறுகள் இரண்டு ஹைட்ராக்ஸைடு குழுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

சி) மூன்று செல், மூன்று ஹைட்ராக்ஸைடு குழுக்களைக் கொண்டிருக்கும்.
2. தண்ணீரில் கரைதிறன் மூலம்: கரையக்கூடிய மற்றும் கரையக்கூடியது.

7. தளத்தின் உடல் பண்புகள்:

அனைத்து உள்ளார்ந்த தளங்கள் திட பொருட்கள் (அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு தவிர) உள்ளன. அடித்தளங்கள் வெவ்வேறு வண்ணம் கொண்டுள்ளன: பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு வெள்ளை நிறம், மெடி-ப்ளூ ஹைட்ராக்சைடு, இரும்பு சிவப்பு-பழுப்பு ஹைட்ராக்சைடு.

கரையக்கூடிய அடிப்படையில் இந்த பொருட்கள் அழைக்கப்படும் டச் தீர்வுகளுக்கு படிவம் சோப்புகள் வடிவம் ஆல்காலி.

ரசாயன கூறுகளின் கால அளவிலான 10 கூறுகளை மட்டும் கட்டியெழுப்புதல் D. I. Mendeleeev: 6 Alteleeev: 6 ஆல்காலி மெட்டல் - லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம், சீசியம், பிரான்ஸ் மற்றும் 4 காரத் பூமி மெட்டல் - கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், பேரியம், ரேடியம்.

8. மைதானத்தின் இரசாயன பண்புகள்:

1. ஆல்காலி அக்வஸ் தீர்வுகள் குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன. Phenolphthalein - ராஸ்பெர்ரி, மெத்தோலோவீன்ட் - மஞ்சள். இது தீர்வில் ஹைட்ராக்ஸோக் குழுக்களின் இலவச இருப்பை உறுதிப்படுத்துகிறது. அதனால்தான் அத்தகைய ஒரு எதிர்வினையின் மால் கரையக்கூடிய தளங்கள் கொடுக்கப்படவில்லை.

2. தொடர்பு கொள்ளுங்கள் :

a) எஸ். அமிலங்கள். அமிலங்கள்: Base + Acid \u003d Salt + H 2 O

KOH + HCL \u003d KCL + H 2 O.

பி) எஸ். அமில ஆக்சைடுகள்: ஸ்கில் + அமில ஆக்சைடு \u003d உப்பு + எச் 2 ஓ

CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 + H 2 O

சி) எஸ். தீர்வுகள்: ஆல்கலி தீர்வு + உப்பு தீர்வு \u003d புதிய அடிப்படை + புதிய உப்பு

2naoh + cuso 4 \u003d cu (oh) 2 + na 2 எனவே 4

d) எஸ். ஆன்மத்துகீரிய உலோகங்கள்: ZN + 2NAOH \u003d NA 2 ZNO 2 + H 2

ஆம்போதெரிகரி ஹைட்ராக்ஸைடுகள்:

a) அமிலங்கள் உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்க அமிலங்களுடன் நடந்து கொள்ளுங்கள்:

செம்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) + 2HBR \u003d கியூபர் 2 + தண்ணீர்.

b). Alkalis உடன் நடந்து: மொத்தம் - உப்பு மற்றும் நீர் (நிபந்தனை: ஒதுக்கீடு):

Zn (OH) 2 + 2CSOH \u003d உப்பு + 2H2O.

இல்). வலுவான hydrocozides உடன் நடந்து கொள்ளுங்கள்: மொத்த உப்புகள் எதிர்வினை அக்யூஸ் தீர்வில் இருந்தால்: CR (ஓ) 3 + 3RBOH \u003d RB3

அதிக வெப்பநிலையில் கரையக்கூடிய தளங்கள் பிரதான ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரில் சிதைந்துள்ளன:

இன்சோலூபிள் பேஸ் \u003d பிரதான ஆக்சைடு + எச் 2 ஓ

Cu (oh) 2 \u003d cuo + h 2 o

சோலோலி. - இவை உலோக அணுக்களுடன் அமில மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் முழுமையடையாத மாற்றுகளின் தயாரிப்புகள் அல்லது இவை அமில எச்சங்கள் மூலம் அடிப்படை மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ராக்சைடு குழுக்களை மாற்றுவதற்கான தயாரிப்புகள் ஆகும் .

சோலோலி. - இவை எலக்ட்ரோலைட்ஸ் ஆகும், அவை அமில உறுப்பு மற்றும் அமில எச்சத்தின் மாமிசத்தை உருவாக்கும்.

உதாரணத்திற்கு:

K 2 co 3 \u003d 2K +1 + CO 3 2-

வகைப்பாடு:

சாதாரண உப்புக்கள். இவை அமிலல்களின் ஒரு அமில மூலக்கூறு அணுக்களில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் முழுமையான பதிலீடாக உள்ளன, அல்லது அமில எச்சங்களால் அடிப்படை மூலக்கூறில் ஹைட்ராக்ஸைடு குழுக்களின் முழுமையான மாற்றீடுகளின் தயாரிப்புகள்.

புளிப்பு உப்புகள். இவை உலோக அணுக்களுடன் பாலிபிக் அமில மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் முழுமையற்ற மாற்றுகளின் தயாரிப்புகள் ஆகும்.

அடிப்படை உப்புக்கள்.இவை அமில எச்சங்களுடன் மல்டி அமில அடிப்படை மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ராக்சைடு குழுக்களின் முழுமையடையாத மாற்று தயாரிப்புகளாகும்.

உப்புகளின் வகைகள்:

இரட்டை உப்புக்கள் - அவர்களின் கலவையில் இரண்டு வெவ்வேறு Cations உள்ளன, வெவ்வேறு Cations ஒரு கலப்பு உப்பு தீர்வு இருந்து படிகமயமாக்கல் மூலம் பெறப்பட்ட, ஆனால் அதே மாசுபாடுகள்.

கலப்பு உப்புக்கள் - அவர்களின் கலவையில் இரண்டு வெவ்வேறு மாமிசங்கள் உள்ளன.

ஹைட்ரேட் உப்புக்கள் (cystalaloydrates) - அவர்களின் கலவை படிகமயமாக்கல் நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளன.

சிக்கலான உப்புக்கள் - அவர்களின் கலவை ஒரு ஒருங்கிணைந்த Cation அல்லது சிக்கலான அயன் கொண்டுள்ளது.

ஒரு சிறப்பு குழு கரிம அமிலங்களின் உப்புக்கள் செய்கிறதுகனிம உப்புகளின் பண்புகளிலிருந்து யாருடைய பண்புகள் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன. இவர்களில் சிலர் கரிம உப்புகளின் சிறப்பம்சமாகக் கூறலாம், இது அயனி திரவங்கள் அல்லது பிற "திரவ உப்புக்கள்" என்று அழைக்கப்படும், 100 ° C க்கு கீழே உள்ள உருகும் புள்ளியுடன் கரிம உப்புகள்

உடல் பண்புகள்:

பெரும்பாலான வெள்ளை திடப்பொருள்கள் வெள்ளை. சில உப்புக்கள் நிறங்கள் உள்ளன. உதாரணமாக, பொட்டாசியம்-ஆரஞ்சு Dichromat, நிக்கல்-பச்சை சல்பேட்.

தண்ணீரில் கரைதிறன் மூலம் உப்புக்கள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை, தண்ணீரில் நிறைந்த கரைய்களாகவும், கரையக்கூடியதாகவும் இருக்கும்.

வேதியியல் பண்புகள்

அக்வஸ் தீர்வுகளில் நீர் உப்புக்கள் அயனிகளால் வெளியிடப்படுகின்றன:

1. சராசரி உப்புக்கள் உலோக வெட்டுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்கள் மாமிசங்கள் மீது விலகியிருக்கின்றன:

· அமிலம் உப்புகள் உலோக மூலங்கள் மற்றும் சிக்கலான மனதுகளில் வெளியிடப்படுகின்றன:

Khso 3 \u003d k + hso 3.

· அடிப்படை உலோகங்கள் சிக்கலான cations மற்றும் அமில எச்சங்கள் மாநாடுகள் மீது விலகியுள்ளது:

Aloh (ch 3 coo) 2 \u003d aloh + 2CH 3 COO

2. உப்புகள் ஒரு புதிய உப்பு மற்றும் ஒரு புதிய உலோக உருவாவதன் மூலம் உலோகங்கள் தொடர்பு: IM (1) + உப்பு (1) \u003d என்னை (2) + உப்பு (2)

CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + CU.

3. அல்கலிஸ் உப்பு தீர்வு + ஆல்காலி தீர்வு \u003d புதிய உப்பு + புதிய தளம்: தீர்வுகள்

FECL 3 + 3KOH \u003d FE (OH) 3 + 3KCL

4. உப்புகள் உப்பு அமிலங்கள் + அமிலம் \u003d உப்பு + அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்கின்றன:

Bacl 2 + h 2 எனவே 4 \u003d baso 4 + 2hcl

5. உப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் (1) + உப்பு (2) \u003d உப்பு (3) உப்பு (3) + உப்பு (4):

AGNO 3 + KCL \u003d AGCL + KNO 3.

6. அடிப்படை உப்புகள் அமிலங்கள் முக்கிய உப்பு + அமிலம் \u003d நடுத்தர உப்பு + எச் 2 ஓ:

Cuhcl + Hcl \u003d CUCL 2 + H 2 O

7. பன்றி உப்புகள் ஆல்கலிஸ் அமில உப்பு + ஆல்காலி \u003d நடுத்தர உப்பு + எச் 2 ஓ:

Nahso 3 + naoh \u003d na 2 எனவே 3 + h 2 o

8. சூடான போது பல உப்புகள் சிதைந்தன: MGCO 3 \u003d MGO + CO 2

உப்புக்கள் மற்றும் அவற்றின் பொருள் பிரதிநிதிகள்:

உப்புகள் எல்லா இடங்களிலும் உற்பத்தி மற்றும் உள்ளே பயன்படுத்தப்படுகின்றன அன்றாட வாழ்க்கை:

உப்பு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம். குளோரைட்கள் மிகவும் சோடியம் குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைடு பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சோடியம் குளோரைடு (குக் உப்பு) ஏரியிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது கடல் நீர்மற்றும் உப்பு சுரங்கங்களில் வெட்டப்பட்டது. உப்பு உப்பு உணவு பயன்படுத்தவும். கைத்தொழில், சோடியம் குளோரைடு குளோரின், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சோடா ஆகியவற்றிற்கான மூலப்பொருட்களாக செயல்படுகிறது.

பொட்டாசியம் குளோரைடு ஒரு பொட்டாஷ் உரம் என விவசாயத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சால்ட் கந்தக அமிலம். கட்டுமானம் மற்றும் மருத்துவத்தில், வறுத்த ராக் (கால்சியம் சல்பேட் டைஹைட்ரேட்) மூலம் பெறப்பட்ட அரை சக்கர ஜிப்சம் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. தண்ணீரில் கலந்துகொண்டிருப்பது, அது விரைவாக முடக்குகிறது, கால்சியம் சல்பேட் dihydrate ஐ உருவாக்குகிறது, அது பிளாஸ்டர் ஆகும்.

சோடியம் சல்பேட் decahydrate சோடா பெற மூல பொருட்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நைட்ரிக் அமிலம் உப்புக்கள். நைட்ரேட்டுகள் விவசாயத்தில் உரங்களாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவர்களில் மிக முக்கியமானது சோடியம் நைட்ரேட், பொட்டாசியம் நைட்ரேட், கால்சியம் நைட்ரேட் மற்றும் அம்மோனியம் நைட்ரேட் ஆகும். பொதுவாக இந்த உப்புக்கள் விண்டர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

ஆர்த்தோபோஸ்பேட் மிக முக்கியமான கால்சியம் ஆர்த்தபோஸ்பேட் ஆகும். இந்த உப்பு கனிமங்களின் முக்கிய அங்கமாகும் - பாஸ்போர்ஸ் மற்றும் அபததங்கள். ஜப்பாட்டிடிஸ் பாஸ்போர்ஸ் சூப்பர்ஃபாஸ்பேட் போன்ற பாஸ்பேட் உரங்களின் உற்பத்தியில் மூலப்பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கார்பனிக் அமிலத்தின் உப்பு. கால்சியம் கார்பனேட் எலுமிச்சை பெற மூலப்பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சோடியம் கார்பனேட் (சோடா) கண்ணாடி உற்பத்தி மற்றும் சோப்பு சமையல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
- கால்சியம் கார்பனேட் இயற்கையில் சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்பு மற்றும் பளிங்கு வடிவத்தில் காணப்படுகிறது.

நாம் வாழும் பொருள் மற்றும் நாம் எந்த சிறிய பகுதியாக இருக்கிறோம், மற்றும் அதே நேரத்தில் எண்ணற்ற வேறுபாடுகள் உள்ளன. ஒற்றுமை மற்றும் பன்மடங்கு இரசாயன பொருட்கள் இந்த உலகம் மிகவும் மரபணு தொடர்பில் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது, இது மரபணு தொடரில் பிரதிபலிக்கும் வகையில் பிரதிபலிக்கிறது.

மரபணு பொருட்கள் இடையே தொடர்பு தொடர்பு வெவ்வேறு வகுப்புகள்அவர்களின் பரஸ்பர பொழுதுபோக்கு அடிப்படையில்.

மரபணு தொடரின் அடிப்படையிலானது இல்லை என்றால் கரிம வேதியியல் ஒரு இரசாயன உறுப்பு மூலம் உருவாக்கப்பட்ட பொருட்கள் உள்ளன, கரிம வேதியியல் (கார்பன் கலவைகள் comanishes) மூலக்கூறுகளில் அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களுடன் ஒரு பொருளை உருவாக்குகிறது.

அறிவு கட்டுப்பாடு:

1. உப்புக்கள், தளங்கள், அமிலங்கள், அவர்களின் பண்புகள், அடிப்படை பண்பு எதிர்வினைகள் வரையறை.

2. அமில மற்றும் அடித்தளங்கள் ஹைட்ராக்சைடு குழுவில் இணைக்கப்படுகின்றனவா? அவர்கள் பொதுவாக என்னவாக இருக்கிறார்கள், எப்படி வேறுபடுகிறார்கள்? ஏன் ஆல்காலி உப்பு அலுமினியத்தின் தீர்வுக்கு சேர்க்கப்பட வேண்டும், எதிர்மறையானது அல்லவா?

3. பணி: கரையக்கூடிய தளங்களின் குறிப்பிட்ட பொது பண்புகளை விளக்குகின்ற எதிர்வினை சமன்பாடுகளின் உதாரணங்களை கொடுங்கள்.

4. பணி: மேலே சூத்திரங்களில் உலோக கூறுகள் அணுவர்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு தீர்மானிக்கவும். ஆக்சைடு மற்றும் அடிப்படையிலான அவர்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பட்டம் இடையே என்ன மாதிரி காணப்படுகிறது?

வீட்டு பாடம்:

வேலை: L2.Rext.162-172, விரிவுரை விரிவுரை retells.

திட்டங்கள் படி சாத்தியமான எதிர்விளைவுகளின் சமன்பாடுகளை பதிவு செய்து, எதிர்வினைகள் வகைகளை குறிப்பிடவும்: a) HCl + Sao ...;
b) NSL + AL (OH) 3 ...;
c) mg + hcl ...;
d) hg + hcl ....

கலவை வகுப்புகள் மூலம் பிளவு பொருட்கள்.சூத்திரங்கள் பொருட்கள்: எச் 2 எனவே 4, naoh, cucl 2, na 2 எனவே 4, cao, எனவே 3, H 3 PO 4, FE (OH) 3, AGNO 3, MG (OH) 2, HCL, ZNO, CO 2, Cu 2 o, இல்லை 2.

விரிவுரை எண் 6.

பொருள்: உலோகங்கள். உலோக கூறுகளின் நிலை அவ்வப்போது முறை. இயற்கையில் உலோகங்கள் கண்டுபிடித்து. உலோகங்கள். உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்கள் உலோகங்கள் தொடர்பு (குளோரின், சாம்பல் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்).

உபகரணங்கள்: இரசாயன கூறுகளின் கால அமைப்பு, உலோகங்கள் சேகரிப்பு, பல உலோக நடவடிக்கை.

தலைப்புகள் ஆய்வு திட்டம்

(கேள்விகளின் பட்டியல் ஆய்வுக்கு கட்டாயமாக):

1. கூறுகளின் நிலை - காலக்கட்டத்தில் உள்ள உலோகங்கள், அவற்றின் அணுக்களின் கட்டமைப்பு.

2. உலோகம் எளிய பொருட்கள். உலோகத் தொடர்பு, மெட்டல் கிரிஸ்டுகள்.

உலோகங்கள் பொது உடல் பண்புகள்.

4. உலோக உறுப்புகள் மற்றும் இயற்கையின் கலவைகள் ஆகியவற்றின் பாதிப்பு.

5. உலோக கூறுகளின் இரசாயன பண்புகள்.

6. அரிப்பை கருத்து.

எந்த அமிலமும் ஒரு சிக்கலான பொருளாகும், அதன் மூலக்கூறு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சம் கொண்டிருக்கிறது.

கந்தக அமிலம் ஃபார்முலா - H2SO4. இதன் விளைவாக, சல்பூரிக் அமில மூலக்கூறின் அமைப்பு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் அமிலம் எஞ்சியுள்ள அமில எச்சம் ஆகியவை அடங்கும்.

சல்பர் ஆக்சைடு தண்ணீருடன் தொடர்புகொள்வதும் சல்பூரிக் அமிலம் உருவாகிறது

SO3 + H2O -\u003e H2SO4.

தூய 100% கந்தக அமிலம் (மோனோஹைட்ரேட்) என்பது ஒரு கனமான திரவமாகும், இது எண்ணெய் போன்றது, நிறம் மற்றும் வாசனையற்றது, புளிப்பு "தாமிரம்" சுவை கொண்டது. ஏற்கனவே +10 ° C வெப்பநிலையில், அது ஒரு படிக வெகுஜன முடக்குகிறது மற்றும் மாறும்.

செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் சுமார் 95% H2 SO4 ஐ கொண்டுள்ளது. அது -20 ° C க்கு கீழே வெப்பநிலையில் உறைந்திருக்கிறது.

தண்ணீர் தொடர்பு

கந்தக அமிலம் தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியது, எந்த விகிதங்களுடனும் கலக்கப்படுகிறது. இது ஒரு பெரிய அளவு வெப்பத்தை எடுத்துக்காட்டுகிறது.

கந்தக அமிலம் காற்று இருந்து தண்ணீர் ஜோடிகள் உறிஞ்சி முடியும். இந்த சொத்து வாயுக்களை உலர்த்துவதற்காக தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. க்ளோரி அமிலத்துடன் சிறப்பு கொள்கலன்களால் அவற்றை கடந்து செல்லும் வாயுக்கள் வாய்க்கால் வாய்க்கால். நிச்சயமாக, இந்த முறை அதைப் பற்றிக் கொள்ளாத அந்த வாயுக்களுக்கு மட்டுமே பயன்படுத்தப்படலாம்.

சல்பூரிக் அமிலம் பலர் தாக்கியிருக்கும்போது அது அறியப்படுகிறது கரிம பொருட்கள், குறிப்பாக கார்போஹைட்ரேட்டுகள், இந்த பொருட்கள் கவரப்படுகின்றன. உண்மையில் கார்போஹைட்ரேட்டுகள், நீர் போன்றவை, கொண்டிருக்கும் மற்றும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் போன்றவை. கந்தக அமிலம் இந்த கூறுகளை எடுக்கிறது. நிலக்கரி உள்ளது.

H2SO4, LACMUS Indicators மற்றும் Methyl ஆரஞ்சு ஒரு அக்யூஸ் தீர்வு சிவப்பு நிறத்தில் வரையப்பட்டிருக்கும், இந்த தீர்வு புளிப்பு சுவை என்று குறிக்கிறது.

உலோக தொடர்பு

வேறு எந்த அமிலத்தையும் போலவே, கந்தக அமிலம் அதன் மூலக்கூறில் உலோக அணுக்களில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மாற்றுவதற்கு திறன் கொண்டது. இது கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்கள் தொடர்பு.

நீர்த்த sulfuric அமிலத்தில் சாதாரண அமிலமாக உலோகங்கள் செயல்படுகிறது. எதிர்வினை விளைவாக, ஒரு அமில எச்சம் SO4 உடன் உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாகிறது.

Zn + h2so4 \u003d znso4 + H2.

ஆனாலும் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் இது மிகவும் வலுவான ஆக்சிஜன்ட் ஆகும். இது அனைத்து உலோகங்களையும் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, அவற்றின் நிலைப்பாட்டைப் பொருட்படுத்தாமல் அவர்களின் நிலைப்பாட்டைப் பொருட்படுத்தாமல். மற்றும் உலோகங்கள் எதிர்வினை கொண்டு, அது தன்னை SO2 க்கு மீட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் வெளியே நிற்காது.

Cu + 2 H2SO4 (CUSEDESS) \u003d CUSO4 + SO2 + 2H2O

ZN + 2 H2SO4 (முடிவுக்கு) \u003d znso4 + SO2 + 2H2O

ஆனால் தங்கம், இரும்பு, அலுமினியம், பிளாட்டினம் குழு உலோகங்கள் சல்பூரிக் அமிலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படவில்லை. எனவே, கந்தக அமிலம் எஃகு டாங்கிகளில் செல்லப்படுகிறது.

ச்னோ புளிப்பு உப்புகள்இது சல்பேட் என்று அழைக்கப்படும் எதிர்விளைவுகளின் விளைவாக பெறப்படும். அவர்கள் நிறங்கள் இல்லை, எளிதாக படிகப்படுத்தப்பட்ட. அவர்களில் சிலர் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவர்கள். CASO4 மற்றும் PBSO4 மட்டும் சிறியதாக இருக்கும். கிட்டத்தட்ட தண்ணீர் baso4 கரைந்து இல்லை.

அடிப்படையில் தொடர்பு

தளங்களுடன் அமிலரீதியான எதிர்வினை நடுநிலைப்படுத்துதல் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது. சல்பூரிக் அமிலம் நடுநிலையான எதிர்வினையின் விளைவாக, அமில எச்சம் கொண்ட ஒரு உப்பு உருவாகிறது, மற்றும் H2O நீர்.

கந்தக அமிலம் நடுநிலைமயமாக்கல் எதிர்வினைகள்:

H2SO4 + 2 NAOH \u003d NA2SO4 + 2 H2O.

H2SO4 + CAOH \u003d CASO4 + 2 H2O.

கந்தக அமிலம் கரையக்கூடிய மற்றும் கரையக்கூடிய தளங்களுடன் நடுநிலையான எதிர்விளைவுகளுக்குள் நுழைகிறது.

ஒரு கந்தக அமில மூலக்கூறு இருந்து, இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள், மற்றும் அதன் நடுநிலைமை இரண்டு தளங்கள் தேவைப்படுகிறது, அது இரண்டு அச்சு அமிலங்கள் குறிக்கிறது.

பெரிய ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்

மீது பள்ளி பாடநெறி. ஆக்சைடுகள் சிக்கலான பொருட்கள் என்று நாங்கள் அறிந்திருக்கிறோம், இதில் இரண்டு அடங்கும் இரசாயன இயல்இதில் ஒன்று ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம் -2 ஆகும். முக்கிய ஆக்சைடுகள் 1, 2 மற்றும் சில 3 மதிப்புமிக்க உலோகங்கள் ஆகிறது. முக்கிய ஆக்சைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்: LI2O, NA2O, CUO, AG2O, MGO, CAO, FEO, NIO.

முக்கிய ஆக்சைடுகளுடன், கந்தக அமிலம் நடுநிலையான எதிர்வினையாக நுழைகிறது. அத்தகைய ஒரு எதிர்வினையின் விளைவாக, தளங்கள், உப்பு மற்றும் நீர் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளில் உருவாகின்றன. உப்பு அமில எச்சம் SO4 ஆகும்.

Cuo + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O.

உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்

சல்பூரிக் அமிலம் பலவீனமான உப்புகளுடன் தொடர்புகொள்கிறது volatih அமிலங்கள்அவர்களிடமிருந்து இந்த அமிலங்களை தள்ளும். அத்தகைய ஒரு எதிர்வினையின் விளைவாக, அமில எச்சம் SO4 மற்றும் அமிலத்துடன் உப்பு உருவாகிறது

H2SO4 + BACL2 \u003d BASO4 + 2HCL

கந்தக அமிலம் மற்றும் அதன் இணைப்புகளை பயன்படுத்துதல்

Bariev Poros Vaso4 X- கதிர்கள் தாமதப்படுத்த முடியும். வெற்று உறுப்புகளை நிரப்புதல் மனித உயிரினம்கதிர்வீச்சாளர்கள் அவற்றை ஆராய்கிறார்கள்.

மருத்துவம் மற்றும் கட்டுமானம், இயற்கை ஜிப்சம் காஸோ4 * 2H2O, கால்சியம் சல்பேட் கிரிஸ்டல் ஹைட்ரோஹைட்ரேட்டுகள் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. Glauberova Salt Na2So4 * 10h2o மருந்து மற்றும் கால்நடை மருத்துவம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இரசாயன துறையில் - சோடா மற்றும் கண்ணாடி உற்பத்தி. செப்பு CUNIC இன் CUSO4 * 5H2O தோட்டக்காரர்கள் மற்றும் வேளாண் நோயாளிகளுக்கு அறியப்படுகிறது, இது பூச்சிகள் மற்றும் தாவர நோய்களை எதிர்த்துப் பயன்படுத்துகிறது.

கந்தக அமிலம் பல்வேறு துறைகளில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது: இரசாயன, உலோக வேலைகளை, பெட்ரோலிய, ஜவுளி, தோல் மற்றும் மற்றவர்கள்.

செறிவூட்டப்பட்ட அமிலம், பாதுகாப்பு உபகரணங்கள்.

கந்தக அமிலம். உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள்.

உடல் பண்புகள்: நீரிழிவு கந்தக அமிலம் ஒரு நிறமற்ற எண்ணெய் திரவ படிகமாக 10.5 0 சி. தண்ணீரில் கலந்த கலவையாகும். தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையை உயர்த்தி காட்டுகிறது

சூடான. அதே நேரத்தில், சல்பூரிக் அமிலத்தின் ஹைட்ரேட்டுகள் உருவாகின்றன.

ஏனெனில் H 2 இன் கலைப்பு 4 தண்ணீரில் ஒரு பெரிய அளவிலான வெப்பத்தை வெளியிட்டால், இந்த நடவடிக்கையை மிகுந்த கவனிப்புடன் நடத்த வேண்டும். ஒரு தீர்வு ஒரு preheated மேற்பரப்பு அடுக்கு splashing தவிர்க்க, தண்ணீர் உந்தப்பட்ட.

செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் தீவிரமாக ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சிவிட்டது, எனவே உலர்த்திய வாயுக்களுக்கு பயன்படுத்தப்படும்.

கந்தக அமிலத்தின் இரசாயன பண்புகள்.

இது ஒரு இரு அச்சு அமிலமாகும்.

கட்டமைப்பு சூத்திரம்:

செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் - சுறுசுறுப்பான அமிலம் :

1. செம்பு, வெள்ளி, பாதரசம் உட்பட பெரும்பாலான உலோகங்கள் வெப்பப்படுத்துகிறது. மீட்பு பொருட்கள் என உலோக செயல்பாடு பொறுத்து: எஸ் 0, அதனால் 2, எச் 2 எஸ்ஆனால் அடிக்கடி அடிக்கடி எனவே 2.

உதாரணமாக: செப்பு மற்றும் பிற குறைந்த குறைந்த உலோகங்கள் உலோகங்கள் தொடர்பு போது, \u200b\u200bசூடான போது எனவே 2..

Cu + 2 H 2 எனவே 4 \u003d cuso 4 + எனவே 2 + h 2 o

Restorator ஆக்ஸிடேசரை

Cu 0 - 2ē - Cu +2 1. நான்

எனவே 4 2- + 4h - + 2ē - எனவே 2 0 + 2H 2 O 1ave. Brees.

குளிர், செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் (93% க்கு மேல்) அலுமினியம், இரும்பு, குரோம் போன்ற செயலில் உள்ள உலோகங்கள் தொடர்பு இல்லை.

இந்த நிகழ்வு உலோகங்கள் passivation மூலம் விளக்கினார். சல்பூரிக் அமிலத்தின் இந்த அம்சம், இரும்பு கொள்கலனில் பிந்தையவற்றை பரப்புவதற்கு பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

2. கொதிக்கும் ஆக்ஸிஜிட்கள் போன்ற அல்லாத உலோகங்கள் சல்பர், கார்பன் போன்றவை:

S + 2 H 2 எனவே 4 \u003d 3 எனவே 2 +2 h 2 o

சி + 2 எச் 2 எனவே 4 \u003d CO 2 + 2 எனவே 2 + 2 H 2 O

3. நீர்ப்பாசனம் நடவடிக்கை (பரிசாக).

சல்பூரிக் அமிலத்தை நீக்குவதற்கான பண்புகள்.

1. காட்டி நிறத்தை மாற்றுகிறது.

2. அடிப்படை மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்:

Na 2 o + h 2 எனவே 4 \u003d na 2 எனவே 4 + h 2 o

Zno + H 2 எனவே 4 \u003d znso 4 + h 2 o

3. தளங்கள் (நடுநிலைப்படுத்துதல் எதிர்வினை) உடன்:

H 2 எனவே 4 + 2Con \u003d k 2 எனவே 4 + h 2 o

3h 2 எனவே 4 + 2 அல் (ஓ) 3 \u003d அல் 2 (4) 3 + 6 H 2 ஓ

4. உப்புகள்:

H 2 எனவே 4 + BA (இல்லை 3) 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2 HNO 3

முடிவுரை:

1. Sulfuric அமிலம் Bezing - ஒரு நிறமற்ற எண்ணெய் திரவ படிகமயமாக்கல் எந்த விகிதங்களிலும் கலந்த தண்ணீரில் 10.5 0 சி.

2.T.k. H 2 இன் கலைப்பு 4 தண்ணீரில் ஒரு பெரிய அளவிலான வெப்பத்தை வெளியிட்டால், இந்த நடவடிக்கையை மிகுந்த கவனிப்புடன் நடத்த வேண்டும். ஒரு தீர்வு ஒரு preheated மேற்பரப்பு அடுக்கு splashing தவிர்க்க, தண்ணீர் உந்தப்பட்ட.

3. செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் தீவிரமாக ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சுகிறது, எனவே உலர்ந்த வாயுக்களுக்கு பயன்படுத்தப்படும்.

4. சுற்றியுள்ள அமிலம் இது ஒரு இரு அச்சு அமிலமாகும்.

5. செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் - சுறுசுறுப்பான அமிலம் .

· சூடான போது, \u200b\u200bபெரும்பாலான உலோகங்கள் செப்பு, வெள்ளி, பாதரசம் உட்பட ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. மீட்பு பொருட்கள் என உலோக செயல்பாடு பொறுத்து: எஸ் 0, அதனால் 2, எச் 2 எஸ்ஆனால் அடிக்கடி அடிக்கடி எனவே 2.

·. குளிர் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் (93% க்கும் மேலாக) அலுமினிய, இரும்பு, குரோம் போன்ற செயலில் உள்ள உலோகங்கள் தொடர்பு இல்லை.

· கொதிக்கும் ஆக்ஸிஜிடீஸ்கள் இத்தகைய அல்லாத உலோகங்கள் சல்பர், கார்பன் போன்றவை.

· நீர்ப்பாசனம் நடவடிக்கை (பரிசாக).

6. நீக்கப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாடுகள்.

குறிக்கோளின் நிறத்தை மாற்றுகிறது.

தொடர்புகள்:

அடிப்படை மற்றும் ஆம்போதெரிக் ஆக்சைடுகளுடன்.

· தளங்கள் (நடுநிலைமதிப்பீடு எதிர்வினை).

· உப்புகள்.

சல்பேட்ஸ். தர எதிர்வினை சல்பேட் அயன்

சல்பேட்-அயன் ரெஜண்ட் பேரியங்கோங்கோரைடு ஆகும்.

குளோறை பேரியம் Bacl 2. வெள்ளை படிக சல்பேட் நீக்கப்பட்ட சல்பேட் தீர்வுகள் இருந்து நீர்த்தேக்கம் பேஸ் சல்பேட் இருந்து நீக்கப்பட்ட சல்பேட் தீர்வுகள் இருந்து துரிதப்படுத்தப்பட்டது:

Bacl 2 + na 2 எனவே 4 \u003d baso 4 ↓ + 2 nacl

BA 2+ + எனவே 4 2- \u003d பசை 4 ↓

மருந்தியல் எதிர்வினை.

மரணதண்டனை நுட்பம்: சோடியம் சல்பேட் தீர்வு 2 துளிகள் Na 2 எனவே 4. சமூகம் குளோரைடு தீர்வு Bacl 2. மற்றும் வீழ்ச்சி காணப்படுகிறது.

முடிவுரை:

1. சல்பேட் அயனுக்கான எதிர்வினை குளோரம் பேரியம்.

பேரியங்குளோரை Bacl 2. வெள்ளை படிக சல்பேட் தற்செயலான சல்பேட் தீர்வுகளிலிருந்து பாதிக்கப்படுவதால், இது பேரியம் சல்பேட்ஸின் நசுக்கத்தக்கது.

கந்தக அமிலம் ஒரு கனிம இரண்டு-அச்சுப்பொறி நடுத்தர சக்தியின் நிலையற்ற அமிலமாகும். பலவீனமான கலவை ஆறு சதவிகிதத்திற்கும் மேலாக ஒரு செறிவூட்டலில் நீர்த்த தீர்வுகளில் மட்டுமே அறியப்படுகிறது. தூய கந்தக அமிலத்தை முன்னிலைப்படுத்த முயற்சிக்கும் போது, \u200b\u200bஅது சல்பர் ஆக்சைடு (SO2) மற்றும் நீர் (H2O) ஆகியவற்றை சிதைக்கிறது. உதாரணமாக, சல்பூரிக் அமிலம் (H2SO4) சோடியம் சல்பைட் (NA2SO3), சல்பர் ஆக்சைடு (SO2) (SO2) ஆகியவற்றில் செறிவூட்டப்பட்ட வடிவத்தில் வெளிப்படும் போது சல்பிக் அமிலத்திற்கு பதிலாக வெளியிடப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினை என்னவென்றால்:

NA2SO3 (சோடியம் சல்பைட்) + H2SO4 (Sulfuric அமிலம்) \u003d NA2SO4 (சோடியம் சல்பேட்) + SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) + H2O (நீர்)

கந்தக அமில தீர்வு

அதை சேமித்த போது, \u200b\u200bநீங்கள் விமான அணுகலை அகற்ற வேண்டும். இல்லையெனில், கந்தக அமிலம், மெதுவாக உறிஞ்சும் ஆக்ஸிஜன் (O2) ஒரு கந்தகமாக மாறும்.

2h2So3 (கந்தக அமிலம்) + O2 (ஆக்ஸிஜன்) \u003d 2H2SO4 (கந்தக அமிலம்)

சல்பூரிக் அமில தீர்வுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையாகும் (போட்டியில் ஒளிரும் ஒரு வாசனை ஒத்திருக்கிறது), இது சல்பர் ஆக்சைடு (SO2) முன்னிலையில் விளக்கப்பட முடியும் (SO2), வேதியியல் ரீதியாக நீர் கட்டுப்படுத்தப்படவில்லை.

கந்தக அமிலத்தின் இரசாயன பண்புகள்

1. H2SO3) ஒரு குறைப்பு முகவர் அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக பயன்படுத்தப்படலாம்.

H2SO3 ஒரு நல்ல குறைப்பு முகவர் ஆகும். அதன் உதவியுடன், இலவச ஆலசனில் இருந்து ஆலசன் இனங்களைப் பெறலாம். உதாரணத்திற்கு:

H2SO3 (கந்தக அமிலம்) + CL2 (குளோரின், எரிவாயு) + H2O (நீர்) \u003d H2SO4 (கந்தக அமிலம்) + 2HCL (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்)

ஆனால் வலுவான குறைப்படுத்தும் முகவர்களுடன் தொடர்புபடுத்தும்போது, \u200b\u200bஇந்த அமிலம் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பாத்திரத்தை செய்யும். ஒரு உதாரணம் ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் ஒரு கந்தக அமில எதிர்ப்பை வழங்க முடியும்:

H2SO3 (கந்தக அமிலம்) + 2H2 கள் (ஹைட்ரஜன் சல்பைட்) \u003d 3 கள் (சல்பர்) + 3H2O (நீர்)

2. நாங்கள் கருதப்படுகிறோம் இரசாயன கூட்டு படிவங்கள் இரண்டு - Sulphites (நடுத்தர) மற்றும் Hydrosulfites (புளிப்பு). இந்த உப்புக்கள் முகவர்களை குறைக்கும், அதே போல் (H2SO3) கந்தக அமிலம். அவர்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன், கந்தக அமில உப்புக்கள் உருவாகின்றன. செயலில் உலோகங்கள் சல்பைட்டுகளை கணக்கிடும்போது, \u200b\u200bசல்பேட்ஸ் மற்றும் சல்பைடுகள் உருவாகின்றன. இது சுய-அனுப்புநர் சுய பரிசோதனை எதிர்வினை ஆகும். உதாரணத்திற்கு:

4na2so3 (சோடியம் சல்ஃபைட்) \u003d na2s + 3na2so4 (சோடியம் சல்பேட்)

சல்பைட் சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் (NA2SO3 மற்றும் K2SO3) ஆகியவை ஜவுளி துறையில் திசுக்களின் பொறிவுடன் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை உலோகம் மற்றும் புகைப்படத்தில் இருக்கும் போது. கால்சியம் hydrosulfite (ca (hso3) 2) மட்டுமே தீர்வு மட்டுமே இருக்கும் Sulfite செல்லுலோஸ் மரம் பொருள் செயல்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது இருந்து காகித செய்ய.

கந்தக அமிலத்தின் பயன்பாடு

கந்தக அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

கம்பளி, பட்டு, மர வெகுஜன, காகிதம் மற்றும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் (உதாரணமாக, குளோரின்) உடன் வெண்மையாக்குவதில்லை என்று மற்ற ஒத்த பொருட்கள் நிறமாற்றம் செய்யப்படுகின்றன;

உதாரணமாக, ஒரு பாதுகாப்பற்ற மற்றும் ஒரு ஆண்டிசெப்டிக் என, ஸ்டார்ச் தயாரிப்பில் தானிய நொதித்தல் அல்லது ஒயின் பீப்பாய்களில் நொதித்தல் செயல்முறையை தடுக்க;

எடுத்துக்காட்டாக, காய்கறிகள் மற்றும் பழங்களை பாதுகாத்தல் போது, \u200b\u200bபொருட்கள் பாதுகாக்க;

செல்லுலோஸ் சல்பைட் செயலாக்கத்தில், காகிதத்தில் இருந்து பெறப்படும். இந்த வழக்கில், கால்சியம் ஹைட்ரோஸ்லோலின் ஒரு தீர்வு (CA (HSO3) 2) ஒரு தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது லிக்னைன் கரைக்கும் - செல்லுலோஸ் இழைகளை பிணைக்கும் ஒரு சிறப்பு பொருள்.

கந்தக அமிலம்: பெறுதல்

இந்த அமிலம் தண்ணீரில் (H2O) க்ள்வர் எரிவாயு (SO2) கரைத்தல் மூலம் பெறலாம். நீங்கள் செறிவான வடிவத்தில் சல்பூரிக் அமிலம் (H2SO4), தாமிரம் (CU) மற்றும் சோதனை குழாய் ஆகியவற்றில் தேவைப்படும். செயல்களின் வழிமுறை:

1. கவனமாக sulfuric அமிலம் சோதனை குழாய் மீது ஊற்ற ஊற்ற மற்றும் அங்கு செப்பு ஒரு துண்டு வைக்க. வெப்பம். பின்வரும் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

Cu (காப்பர்) + 2H2So4 (கந்தக அமிலம்) \u003d cuso4 (Sulfur Sulfate) + SO2 (SLFUR GAS) + H2O (நீர்)

2. சல்பர் வாயு ஓட்டம் நீர் சோதனை குழாய் அனுப்பப்பட வேண்டும். அது கண்மூடித்தனமான அமிலத்தை உருவாக்கியதன் விளைவாக, அது கரைக்கப்படும் போது, \u200b\u200bஓரளவு தண்ணீரில் ஏற்படுகிறது:

SO2 (சல்பர் வாயு) + H2O (நீர்) \u003d H2SO3

எனவே, தண்ணீர் மூலம் சல்பர் வாயு காணாமல், நீங்கள் கந்தக அமிலம் பெற முடியும். சுவாசக் குழாயின் ஷெல் மீது இந்த வாயு ஒரு எரிச்சலூட்டும் விளைவைக் கொண்டிருப்பதைக் கருத்தில் கொள்வது, அவற்றின் வீக்கத்தை ஏற்படுத்தும், அதேபோல் பசியின்மை இழப்பு ஏற்படலாம். நீண்ட உள்ளிழுக்க, அது நனவு இழப்பு சாத்தியம். இந்த வாயுவை குறுகலான எச்சரிக்கையுடன் மற்றும் கவனிப்புடன் நீங்கள் கையாள வேண்டும்.

கந்தக அமில மூலக்கூறு ஒரு குறுக்கு வடிவ வடிவமாக உள்ளது:

உடல் பண்புகள் கந்தக அமிலம்:

• நிறம் மற்றும் வாசனை இல்லாமல் அடர்த்தியான எண்ணெய் திரவ;
• அடர்த்தி 1.83 கிராம் / செ.மீ. 3;
• உருகும் புள்ளி 10.3 ° C;
• கொதிக்கும் புள்ளி 296.2 ° C;
• மிகவும் இனப்பெருக்கம், எந்த மரியாதையிலும் கலந்திருக்கும்;
• தண்ணீரில் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் கலைப்புடன், ஒரு பெரிய அளவு வெப்பம் உயர்த்தி ( முக்கியமான! தண்ணீரில் கடுமையான அமிலம்! இது அமிலமாக தண்ணீர் ஒட்டிக்கொள்ள முடியாது !!!)

கந்தக அமிலம் இரண்டு வகைகள் ஆகும்:

• நீர்த்த H 2 எனவே 4 (SPZ) ஒரு அக்யூஸ் அமில தீர்வாகும், இதில் H 2 இன் சதவிகிதம் 47% ஐ விட அதிகமாக இல்லை;
• கவனம் செலுத்தியது H 2 எனவே 4 (கணவர்) - H 2 இன் சதவிகிதம் 4 70% ஐ மீறுகிறது;

இரசாயன பண்புகள் H 2 எனவே 4.

சல்பூரிக் அமிலம் இரண்டு படிகளில் அக்வஸ் தீர்வுகளில் முற்றிலும் விலகுகிறது:

H 2 எனவே 4 ↔ H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + + எனவே 4 -

நீக்கப்பட்ட கந்தக அமிலம் அனைத்து பண்பு பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது வலுவான அமிலங்கள்எதிர்வினை போது:

• முக்கிய ஆக்சைடுகளுடன்: MGO + H 2 4 \u003d MGSO 4 + H 2 O
• தளங்கள்: H 2 எனவே 4 + 2naoh \u003d na 2 எனவே 4 + 2h 2 o
• உப்புகளுடன்: H 2 எனவே 4 + bacl 2 \u003d baso 4 ↓ + 2hcl உயர்தர எதிர்வினை சல்பேட் அயன்: எனவே 4 2- + ba 2 + \u003d baso 4 ↓

கந்தக அமிலத்தின் பெறுதல் மற்றும் பயன்படுத்துதல்

தொழிற்துறையில் கந்தக அமிலம் இரண்டு வழிகளில் பெறப்படுகிறது: தொடர்பு மற்றும் nitrosny..

தொடர்பு முறை தயாரிப்பு H 2 4:

• முதல் கட்டத்தில், சல்பர் எரிவாயு எரியும் சல்பர் கோச்சிடேன் எரியும் மூலம் பெறப்படுகிறது: 4fes 2 + 11o 2 \u003d 2fe 2 o 3 + 8so 2
• இரண்டாம் கட்டத்தில், சல்பர் வாயு சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு ஆக்சிஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றும், வின்டேடியம் ஆக்சைடு முன்னிலையில் உள்ளது, இது வினையூக்கியின் பங்கு வகிக்கிறது: 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
• மூன்றாவது, கடைசி கட்டத்தில், இந்த சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தில் கரைக்கப்படுகிறது: H 2 எனவே 4 + NSO 3 ↔ H 2 4 · NSO 3
• எதிர்காலத்தில், இரும்பு டாங்கிகளில் சவாரி செய்யப்படுகிறது, மற்றும் Sulfuric அமிலம் தண்ணீருடன் நீலம்பில் இருந்து பெறப்படுகிறது: H 2 எனவே 4 · NSO 3 + H 2 O → H 2 எனவே 4

Nitrosical வழி தயாரிப்பு H 2 4:

• முதல் கட்டத்தில், தூசி இருந்து சுத்திகரிக்கப்பட்ட கந்தக எரிவாயு சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சை அளிக்கப்படுகிறது, இதில் நைட்ரோ கரைக்கப்படுகிறது (நைட்ரஜன் ஆக்சைடு): எனவே 2 + H 2 O + N 2 O 3 \u003d H 2 4 + 2NO
• பிரிக்கப்பட்ட நைட்ரஜன் ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றியுள்ளது மற்றும் மீண்டும் சல்பூரிக் அமிலத்தால் உறிஞ்சப்படுகிறது: 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 NO 2 + NO \u003d N 2 O 3

கந்தக அமில பயன்பாடு:

• காசா உலர்த்துவதற்கு;
• மற்ற அமிலங்கள் உற்பத்தி, உப்புகள், அல்கலிஸ், மற்றும் பல உற்பத்தி;
• உரங்கள், சாயங்கள், சவர்க்காரம்;
• கரிம தொகுப்பு;
• கரிம பொருட்களின் உற்பத்தியில்.

சால்ட் கந்தக அமிலம்

Sulfuric அமிலம் ஒரு பைனரி அமிலம் என்பதால், அது இரண்டு வகையான உப்புகள் கொடுக்கிறது: நடுத்தர உப்புகள் (சல்பேட்ஸ்) மற்றும் அமில உப்புக்கள் (ஹைட்ரோஸ்டல்ஃபேட்ஸ்).

Sulfates தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியது, விதிவிலக்கு காஸோ 4, பிபோ 4, பஸ்கோ 4 - முதல் இரண்டு மோசமாக கலைக்கப்பட்டது, மற்றும் பேரியம் சல்பேட் நடைமுறையில் கரையக்கூடியது. தண்ணீர் அடங்கும் சல்பேட்ஸ், vitriors என்று (செப்பு தீவிர - cuso 4 · 5h 2 O) என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

Sulfuric அமில உப்புகளின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம், உதாரணமாக, சோடியம் சல்பேட்ஸ், பொட்டாசியம், பொட்டாசியம், பொட்டாசியம், பொட்டாசியம், பொட்டாசியம், அதே நேரத்தில், செப்பு சல்பேட்ஸ், அலுமினியம், இரும்பு சீர்குலைவு இல்லாமல் கூட இணக்கமான வெப்பமூட்டும் ஆக்சைடு உருவாக்கம் உலோக மற்றும் கந்தக அன்ஹைட்ரைடு: CUSO4 \u003d CUO + எனவே 3.

கசப்பான (MGSO 4 · 7H 2 O) மற்றும் Glauberova (Na 2 4 · 10h 2 o) உப்பு ஒரு மலமிளக்கியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. கால்சியம் சல்பேட் (கேசோ 4 · 2H 2 O) - ஜிப்சம் பட்டைகள் உற்பத்தியில்.