ரெவ்டா நகரில், கந்தக அமிலம் கொண்ட 15 வேகன்கள் தண்டவாளத்தை விட்டு வெளியேறின. சரக்கு ஸ்ரெட்நியூரல்ஸ்க் செப்பு உருகியைச் சேர்ந்தது.

2013 இல் துறைசார்ந்த ரயில் தண்டவாளங்களில் அவசரநிலை ஏற்பட்டது. அமிலம் 1000 சதுர கிலோமீட்டர் பரப்பளவில் சிதறியது.

இது தொழிலதிபர்களின் மறுஉருவாக்கத் தேவையின் அளவைக் குறிக்கிறது. உதாரணமாக, இடைக்காலத்தில், வருடத்திற்கு பத்து லிட்டர் கந்தக அமிலம் மட்டுமே தேவைப்பட்டது.

21 ஆம் நூற்றாண்டில், ஆண்டுக்கு உலகப் பொருளின் உற்பத்தி பத்து மில்லியன் டன்கள். நாடுகளின் இரசாயனத் தொழில்களின் வளர்ச்சி உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாட்டின் அளவால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எனவே, எதிர்வினை கவனத்திற்குரியது. பொருளின் பண்புகளுடன் விளக்கத்தைத் தொடங்குகிறோம்.

கந்தக அமில பண்புகள்

வெளிப்புறமாக 100 சதவீதம் கந்தக அமிலம் - எண்ணெய் திரவம். இது நிறமற்றது மற்றும் கனமானது, மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும்.

இதன் பொருள் வளிமண்டலத்தில் இருந்து நீராவியை உறிஞ்சுகிறது. அதே நேரத்தில், அமிலம் வெப்பத்தை உருவாக்குகிறது.

எனவே, பொருளின் அடர்த்தியான வடிவத்தில் சிறிய அளவுகளில் நீர் சேர்க்கப்படுகிறது. நிறைய ஊற்ற மற்றும் விரைவாக, அமில தெளிப்பு பறக்கும்.

உயிருள்ள திசுக்கள் உட்பட துருப்பிடிக்கும் பொருளின் தன்மையைப் பொறுத்தவரை, நிலைமை ஆபத்தானது.

செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம்ஒரு தீர்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இதில் எதிர்வினை 40%க்கும் அதிகமாக உள்ளது. இது போன்றவற்றை கலைக்க முடியும்.

கந்தக அமிலக் கரைசல் 40% வரை - செறிவூட்டப்படாத, வேதியியல் ரீதியாக வித்தியாசமாக வெளிப்படுகிறது. நீங்கள் விரைவாக தண்ணீர் சேர்க்கலாம்.

பல்லேடியம் சி கரைவதில்லை, ஆனால் சிதைந்துவிடும், மற்றும். ஆனால் மூன்று உலோகங்களும் அமில செறிவுக்கு உட்பட்டவை அல்ல.

நீங்கள் பார்த்தால், கரைசலில் கந்தக அமிலம்ஹைட்ரஜன் வரை செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது.

ஒரு நிறைவுற்ற பொருள் செயலற்ற பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. விதிவிலக்கு விலைமதிப்பற்ற உலோகங்கள். செறிவு ஏன் இரும்பு மற்றும் தாமிரத்தை "தொடுவதில்லை"?

காரணம் அவர்களின் செயலற்ற தன்மை. உலோகங்களை ஒரு பாதுகாப்பு ஆக்சைடு படத்துடன் மூடும் செயல்முறையின் பெயர் இது.

அவள்தான் மேற்பரப்புகளைக் கரைப்பதைத் தடுக்கிறாள், இருப்பினும், சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் மட்டுமே. சூடாகும்போது, ​​ஒரு எதிர்வினை சாத்தியமாகும்.

நீர்த்த கந்தக அமிலம்எண்ணெயை விட தண்ணீர் போல் தெரிகிறது. செறிவு அதன் பாகுத்தன்மை மற்றும் அடர்த்தியால் மட்டுமல்ல, காற்றில் உள்ள பொருட்களிலிருந்து வெளிவரும் புகை மூலமும் வேறுபடுகிறது.

துரதிருஷ்டவசமாக, சிசிலியில் உள்ள இறந்த ஏரியில் 40% க்கும் குறைவான அமிலம் உள்ளது. நீர்த்தேக்கத்தின் வெளிப்புற தோற்றத்தால், அது ஆபத்தானது என்று நீங்கள் கூற முடியாது.

இருப்பினும், பாறைகளில் உருவாகும் ஒரு ஆபத்தான உலை கீழே இருந்து வெளியேறுகிறது. மேல் ஓடு... உதாரணமாக, மூலப்பொருள் சேவை செய்ய முடியும்.

இந்த கனிமம் சல்பூரிக் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. காற்று மற்றும் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அது 2 மற்றும் 3 வேலன்ஸ் இரும்பாக சிதைகிறது.

இரண்டாவது எதிர்வினை தயாரிப்பு கந்தக அமிலம். சூத்திரம்கதாநாயகிகள், முறையே: - H 2 SO 3. குறிப்பிட்ட நிறம் அல்லது வாசனை இல்லை.

தெரியாமல் தங்கள் கையை சிசிலியன் டெத் ஏரியின் நீரில் சில நிமிடங்கள் நனைப்பதன் மூலம், மக்கள் இழக்கப்படுகிறார்கள்.

நீர்த்தேக்கத்தின் அரிக்கும் திறனைக் கருத்தில் கொண்டு, உள்ளூர் குற்றவாளிகள் பிணங்களை அதில் கொட்டத் தொடங்கினர். ஒரு சில நாட்கள், மற்றும் கரிம பொருட்கள் எந்த தடயமும் இல்லை.

கரிமப் பொருட்களுடன் கந்தக அமிலத்தின் எதிர்வினையின் தயாரிப்பு பெரும்பாலும். உலை உயிரினத்திலிருந்து நீரைப் பிரிக்கிறது. அது கார்பனை விட்டு விடுகிறது.

இதன் விளைவாக, "மூல" மரத்திலிருந்து எரிபொருளைப் பெறலாம். மனித திசு விதிவிலக்கல்ல. ஆனால், இது ஏற்கனவே ஒரு திகில் திரைப்படத்திற்கான சதி.

பதப்படுத்தப்பட்ட கரிமப் பொருட்களிலிருந்து பெறப்பட்ட எரிபொருளின் தரம் குறைவாக உள்ளது. எதிர்வினையில் உள்ள அமிலம் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இருப்பினும் இது குறைக்கும் முகவராகவும் இருக்கலாம்.

பிந்தைய பாத்திரத்தில், பொருள் ஹாலஜன்களுடன் தொடர்புகொள்வதன் மூலம் செயல்படுகிறது. இவை கால அட்டவணையின் 17 வது குழுவின் கூறுகள்.

இந்த பொருட்கள் அனைத்தும் தங்களை வலிமையான குறைக்கும் முகவர்கள் அல்ல. அமிலம் அவற்றைச் சந்தித்தால், அது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக மட்டுமே செயல்படும்.

உதாரணம்: - ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் எதிர்வினை. என்ன எதிர்வினைகள் சல்பூரிக் அமிலத்தைத் தருகின்றன, அது எவ்வாறு பிரித்தெடுக்கப்பட்டு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது?

கந்தக அமிலத்தின் பிரித்தெடுத்தல்

கடந்த நூற்றாண்டுகளில், பைரைட் என்று அழைக்கப்படும் இரும்பு தாதுவிலிருந்து மட்டுமல்ல, இரும்பு சல்பேட் மற்றும் ஆலமிலிருந்தும் உலை வெட்டப்பட்டது.

பிந்தைய கருத்து சல்பேட்களின் படிக ஹைட்ரேட்டுகளை மறைக்கிறது.

கொள்கையளவில், பட்டியலிடப்பட்ட அனைத்து தாதுக்களும் கந்தகத்தைக் கொண்ட மூலப்பொருட்கள், எனவே, அவற்றைப் பயன்படுத்தலாம் கந்தக அமில உற்பத்திமற்றும் நவீன காலத்தில்.

கனிம அடிப்படை வேறுபட்டது, ஆனால் அதன் செயலாக்கத்தின் விளைவு ஒன்றுதான் - SO 2 சூத்திரத்துடன் கந்தக அன்ஹைட்ரைட். ஆக்ஸிஜனுடன் எதிர்வினை மூலம் உருவாக்கப்பட்டது. நீங்கள் அடித்தளத்தை எரிக்க வேண்டும் என்று மாறிவிடும்.

இதன் விளைவாக வரும் அன்ஹைட்ரைட் நீரால் உறிஞ்சப்படுகிறது. எதிர்வினை சூத்திரம் பின்வருமாறு: SO 2 + 1 / 2O 2 + H 2) -аH 2 SO 4. நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, ஆக்ஸிஜன் செயல்பாட்டில் ஈடுபட்டுள்ளது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், சல்பர் டை ஆக்சைடு மெதுவாக அதனுடன் வினைபுரிகிறது. எனவே, தொழிலதிபர்கள் மூலப்பொருட்களை வினையூக்கிகளில் ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறார்கள்.

முறை தொடர்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. நைட்ரஸ் அணுகுமுறையும் உள்ளது. இது ஆக்சைடுகளுடன் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும்.

உலை மற்றும் அதன் பிரித்தெடுத்தல் பற்றிய முதல் குறிப்பு 940 ஆம் ஆண்டுக்கு முந்தைய உழைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

அபுபேக்கர் அல்-ராஸி என்ற பாரசீக ரசவாதி ஒருவரின் பதிவுகள் இவை. இருப்பினும், ஜாஃபர் அல்-சூஃபி அலுமைக் கல்கிசிங் மூலம் பெறப்பட்ட அமில வாயுக்கள் பற்றியும் பேசினார்.

இந்த அரபு ரசவாதி 8 ஆம் நூற்றாண்டு வரை வாழ்ந்தார். இருப்பினும், பதிவுகளால் ஆராயும்போது, ​​அவர் கந்தக அமிலத்தை அதன் தூய வடிவில் பெறவில்லை.

கந்தக அமிலத்தின் பயன்பாடு

40% க்கும் அதிகமான அமிலம் கனிம உரங்களின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. சூப்பர் பாஸ்பேட், அம்மோனியம் சல்பேட், அம்மோபோஸ் பயன்பாட்டில் உள்ளன.

இவை அனைத்தும் சிக்கலான உரமிடுதல், விவசாயிகளும் பெரிய உற்பத்தியாளர்களும் தங்கள் சவால்களை வைக்கிறார்கள்.

மோனோஹைட்ரேட் உரங்களில் சேர்க்கப்படுகிறது. இது 100 சதவிகிதம் அமிலம். ஏற்கனவே 10 டிகிரி செல்சியஸில் படிகமாக்குகிறது.

ஒரு தீர்வு பயன்படுத்தப்பட்டால், 65%எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். உதாரணமாக, இது கனிமத்திலிருந்து பெறப்பட்ட சூப்பர் பாஸ்பேட்டில் சேர்க்கப்படுகிறது.

ஒரு டன் உரத்தின் உற்பத்திக்கு 600 கிலோ அமில செறிவு தேவைப்படுகிறது.

சுமார் 30% கந்தக அமிலம் ஹைட்ரோகார்பன் சிகிச்சைக்காக செலவிடப்படுகிறது. உலை மசகு எண்ணெய்கள், மண்ணெண்ணெய், பாரஃபின் ஆகியவற்றின் தரத்தை மேம்படுத்துகிறது.

கனிம எண்ணெய்கள் மற்றும் கொழுப்புகள் அவர்களுக்கு அருகில் உள்ளன. அவை கந்தக செறிவுடன் சுத்தம் செய்யப்படுகின்றன.

உலோகங்களை கரைக்கும் உலைகளின் திறன் தாதுக்களின் செயலாக்கத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவற்றின் சிதைவு அமிலத்தைப் போலவே மலிவானது.

இரும்பைக் கரைக்காமல், அது கரைந்து அதை அடக்காது. இதன் பொருள் நீங்கள் அதிலிருந்து உபகரணங்களைப் பயன்படுத்தலாம், விலை உயர்ந்தவை அல்ல.

ஒரு ஃபெரம் அடிப்படையில் தயாரிக்கப்பட்ட மலிவான ஒன்றும் பொருத்தமானது. கந்தக அமிலத்துடன் பிரித்தெடுக்கப்பட்ட கரையக்கூடிய உலோகங்களைப் பொறுத்தவரை, நீங்கள் பெறலாம்,

அமிலத்தின் வளிமண்டலத்தில் இருந்து தண்ணீரை உறிஞ்சும் திறன் உலை ஒரு சிறந்த உலர்த்தியாக மாற்றுகிறது.

காற்று 95% கரைசலுக்கு வெளிப்பட்டால், மீதமுள்ள ஈரப்பதம் ஒரு லிட்டர் உலர்ந்த வாயுவிற்கு 0.003 மில்லிகிராம் நீராவி மட்டுமே. இந்த முறை ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழிற்சாலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இது மட்டும் அல்ல இதன் பங்கைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு தூய்மையான பொருள்ஆனால் அதன் கலவைகள். அவை முக்கியமாக மருத்துவத்தில் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

உதாரணமாக, பேரியம் கஞ்சி எக்ஸ்-கதிர்களைப் பிடிக்கிறது. மருத்துவர்கள் வெற்று உறுப்புகளை பொருளால் நிரப்புகிறார்கள், இதனால் கதிரியக்கவியலாளர்கள் பரிசோதிக்க எளிதாகிறது. பேரியம் கஞ்சி சூத்திரம்: - BaSO 4.

இயற்கையானது, கந்தக அமிலத்தையும் கொண்டுள்ளது, மேலும் இது மருத்துவர்களுக்கும் தேவைப்படுகிறது, ஆனால் ஏற்கனவே எலும்பு முறிவுகளை சரிசெய்யும் போது.

கனிமமானது ஒரு கட்டுபவர், பிணைப்பு பொருள், மற்றும் அலங்கார முடித்தலுக்கு பயன்படுத்தும் பில்டர்களுக்கும் அவசியம்.

கந்தக அமிலத்தின் விலை

விலைஉலைக்கு அதன் புகழ் ஒரு காரணம். ஒரு கிலோகிராம் தொழில்நுட்ப கந்தக அமிலத்தை 7 ரூபிள் மட்டுமே வாங்க முடியும்.

உதாரணமாக, ரோஸ்டோவ்-ஆன்-டானின் நிறுவனங்களில் ஒன்றின் மேலாளர்கள் தங்கள் தயாரிப்புகளுக்காக இவ்வளவு கேட்கிறார்கள். 37 கிலோ கேன்களில் ஊற்றப்பட்டது.

இது நிலையான கொள்கலன் அளவு. 35 மற்றும் 36 கிலோகிராம் கேன்களும் உள்ளன.

கந்தக அமிலத்தை வாங்கவும்ஒரு சிறப்புத் திட்டம், எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு பேட்டரி பேக், சற்று அதிக விலை கொண்டது.

36 கிலோகிராம் குப்பிக்கு, அவர்கள் ஒரு விதியாக, 2,000 ரூபிள் இருந்து கேட்கிறார்கள். இங்கே, மூலம், மறுஉருவாக்கத்தின் மற்றொரு பகுதி.

வடிகட்டிய நீரில் நீர்த்த அமிலம் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் என்பது இரகசியமல்ல. இது வழக்கமான பேட்டரிகளுக்கு மட்டுமல்ல, இயந்திர பேட்டரிகளுக்கும் தேவைப்படுகிறது.

சல்பூரிக் அமிலம் உட்கொள்ளப்படுவதால், அவை வெளியேற்றப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் இலகுவான நீர் வெளியிடப்படுகிறது. எலக்ட்ரோலைட்டின் அடர்த்தி குறைகிறது, எனவே அதன் செயல்திறன்.

சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு கனமான திரவமாகும், அதன் அடர்த்தி 1.84 g / cm³ ஆகும். வாயுக்களிலிருந்து நீரை எடுக்கும் திறன் அவளுக்கு உள்ளது. சல்பூரிக் அமிலம் தண்ணீரில் கரைந்தால், அதிக அளவு வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது, இதன் விளைவாக அமிலம் தெறிப்பது சாத்தியமாகும். இது மனித தோலுடன் தொடர்பு கொண்டால், சிறிய அளவில் கூட, அது கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது. இதைத் தவிர்க்க, நீங்கள் தண்ணீரில் அமிலத்தைச் சேர்க்க வேண்டும், மாறாக அல்ல.

கந்தக அமில உற்பத்தி

தொழில்துறை அளவில் கந்தக அமிலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் முறை தொடர்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. முதலில், ஒரு சிறப்பு உலைகளில், ஈரமான (இரட்டை இரும்பு சல்பைட்) வறுத்தெடுக்கப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, ஈரமான பைரைட் பயன்படுத்தப்பட்டதால், சல்பர் டை ஆக்சைடு (சல்பர் டை ஆக்சைடு), ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நீராவி வெளியிடப்படுகிறது. வெளியிடப்பட்ட வாயுக்கள் உலர்த்தும் பகுதிக்குச் செல்கின்றன, அங்கு அவை நீராவியிலிருந்து விடுபடுகின்றன, அத்துடன் திடமான துகள்களின் அனைத்து அசுத்தங்களையும் அகற்ற ஒரு சிறப்பு மையவிலக்குக்கு செல்கின்றன.

மேலும், கந்தக வாயு சல்பர் (IV) ஆக்சைடில் இருந்து ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை மூலம் பெறப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், பென்டாவலண்ட் ஒரு ஊக்கியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. எதிர்வினை இரு திசைகளிலும் செல்லலாம், அது மீளக்கூடியது. அது ஒரே ஒரு திசையில் பாயும் பொருட்டு, அணுஉலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் உருவாக்கப்படுகிறது. கந்தக வாயு முன்பு தயாரிக்கப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் கரைந்து ஓலியம் பெறப்படுகிறது, பின்னர் அது முடிக்கப்பட்ட தயாரிப்பு கிடங்கிற்கு அனுப்பப்படுகிறது.

கந்தக அமிலத்தின் வேதியியல் பண்புகள்

சல்பூரிக் அமிலம் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறனைக் கொண்டுள்ளது; இது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். செறிவூட்டப்பட்ட மற்றும் நீர்த்த கந்தக அமிலம் வெவ்வேறு வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

நீர்த்த கந்தக அமிலம் தொடர்ச்சியான மின்னழுத்தங்களில் ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் இருக்கும் உலோகங்களை கரைக்கும் திறன் கொண்டது. அவற்றில்: துத்தநாகம், மெக்னீசியம், லித்தியம் மற்றும் பிற. செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் சில ஆலசன் அமிலங்களை சிதைக்கலாம் (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தவிர, சல்பூரிக் அமிலம் குளோரின் அயனியைக் குறைக்கும் திறன் இல்லாததால்).

கந்தக அமிலத்தின் பயன்பாடு

தண்ணீரை இழுக்கும் அதன் தனித்துவமான திறனால், கந்தக அமிலம் பெரும்பாலும் வாயுக்களை உலர்த்த பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் உதவியுடன், சாயங்கள், கனிம உரங்கள் (பாஸ்பரஸ் மற்றும் நைட்ரஜன்), புகை உருவாக்கும் பொருட்கள் மற்றும் பல்வேறு செயற்கை சவர்க்காரங்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. சல்பூரிக் அமிலம் ஈயத்தைக் கரைக்க முடியாது என்பதால் இது பெரும்பாலும் எலக்ட்ரோலைட்டாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அறிமுகம்

சல்பூரிக் அமிலத்தின் இயற்பியல் தொழில்நுட்பங்கள்

இயக்கவியல் மற்றும் செயல்முறை மெக்கானிசம்

1 சமநிலை மாற்றம்

2 எதிர்வினை விகிதம் S02 முதல் S03 வரை

3 திரவமாக்கப்பட்ட படுக்கை வினையூக்கியில் S02 இன் ஆக்சிஜனேற்றம்

சல்பூரிக் ஆசிட் தொழில்நுட்பம்

1 தொழில்நுட்பத்திற்கான மூலப்பொருட்கள்

2 கந்தக அமிலம் மற்றும் அதன் விளக்கத்திற்கான தொழில்நுட்பத் திட்டம்

3 கந்தக அமில தொழில்நுட்பத்தில் இருந்து கழிவுகள் மற்றும் அவற்றை அகற்றும் முறைகள்

4 கந்தக அமிலம் உற்பத்தியில் வாயுக்கள், நீராவி மற்றும் தூசி ஆகியவற்றின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவுகள்

முக்கிய பிரிவின் கட்டுமானம்

1 ஒலியம் உறிஞ்சி

2 மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சி

3 உறிஞ்சிகளின் தொழில்நுட்ப பண்புகள்

தொழில்நுட்பத்தின் தொழில்நுட்ப மற்றும் பொருளாதார குறிகாட்டிகள்

புத்தக நூல்

அறிமுகம்

சல்பூரிக் அமிலம் இரசாயனத் தொழிலின் முக்கிய தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும். இது தேசிய பொருளாதாரத்தின் பல்வேறு துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது அதன் தொழில்நுட்ப பயன்பாட்டை எளிதாக்கும் சிறப்பு பண்புகளின் தொகுப்பைக் கொண்டுள்ளது. சல்பூரிக் அமிலம் புகைப்பதில்லை, நிறம் அல்லது வாசனை இல்லை, சாதாரண வெப்பநிலையில் அது திரவ நிலையில் உள்ளது, அடர்த்தியான வடிவத்தில் இரும்பு உலோகங்களை அரித்துவிடாது. அதே நேரத்தில், கந்தக அமிலம் வலுவான கனிம அமிலங்களில் ஒன்றாகும், பல நிலையான உப்புகளை உருவாக்குகிறது மற்றும் மலிவானது.

கந்தக அமிலத்தின் வேதியியல் கலவை H2SO4 சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

தொழில்நுட்பத்தில், சல்பூரிக் அமிலம் என்பது சல்பர் ஆக்சைடு தண்ணீருடன் கலந்த கலவையாகும். SO3 மோல் ஒன்றுக்கு 1 மோலுக்கு மேல் தண்ணீர் இருந்தால், கலவைகள் சல்பூரிக் அமிலத்தின் நீர் கரைசல்கள், மற்றும் குறைவாக இருந்தால் - கந்தக அமிலம் (ஒலியம்) அல்லது கந்தக அமிலத்தில் கந்தக அன்ஹைட்ரைடு தீர்வுகள்.

உற்பத்தி மற்றும் நுகர்வு அடிப்படையில் கனிம அமிலங்களில் கந்தக அமிலம் முதலிடத்தில் உள்ளது. கடந்த 25 ஆண்டுகளில் அதன் உலக உற்பத்தி மூன்று மடங்கிற்கும் அதிகமாக உள்ளது மற்றும் தற்போது ஆண்டுக்கு 160 மில்லியன் டன்களுக்கும் அதிகமாக உள்ளது.

சல்பூரிக் அமிலம் உரங்களின் உற்பத்திக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - சூப்பர் பாஸ்பேட், அம்மோபோஸ், அம்மோனியம் சல்பேட், முதலியன அதன் நுகர்வு பெட்ரோலியப் பொருட்களின் சுத்திகரிப்பிலும், இரும்பு அல்லாத உலோகவியலிலும், உலோகங்களின் பொறிப்பிலும் குறிப்பிடத்தக்கதாகும். சாயங்கள், வார்னிஷ், வர்ணங்கள், மருத்துவ பொருட்கள், சில பிளாஸ்டிக், ரசாயன இழைகள், பல பூச்சிக்கொல்லிகள், வெடிபொருட்கள், ஈத்தர்கள், ஆல்கஹால் போன்றவற்றின் உற்பத்திக்கு மிகவும் தூய்மையான கந்தக அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். இது HI ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது மற்றும் ஓரளவு HBr ஐ இலவச ஆலஜன்களாகவும், கார்பனை CO2, S முதல் SO2 வரை, பல உலோகங்களை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. H2SO4 சம்பந்தப்பட்ட Redox எதிர்வினைகளுக்கு பொதுவாக வெப்பம் தேவைப்படுகிறது. பெரும்பாலும் குறைப்பின் தயாரிப்பு SO2 ஆகும்:

S + 2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O (1) + 2 H2SO4 = 2SO2 + CO2 + 2H2O (2) S + H2SO4 = SO2 + 2H2O + S (3)

வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் H2SO4 ஐ S அல்லது H2S ஆக மாற்றுகின்றன.

சூடாகும்போது, ​​செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது (Au, Pt, Be, Bi, Fe, Mg, Co, Ru, Rh, Os, Ir தவிர), எடுத்துக்காட்டாக:

Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O (4)

சல்பூரிக் அமிலம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது - சல்பேட்டுகள் (Na2SO4) மற்றும் ஹைட்ரோசல்பேட்டுகள் (NaHSO4). கரையாத உப்புகள் - PbSO4, CaSO4, BaSO4, முதலியன:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (5)

குளிர் சல்பூரிக் அமிலம் இரும்பை கடந்து செல்கிறது, எனவே இது இரும்பு கொள்கலன்களில் கொண்டு செல்லப்படுகிறது. அன்ஹைட்ரஸ் சல்பூரிக் அமிலம் SO3 ஐ நன்கு கரைத்து அதனுடன் வினைபுரிந்து, பைரோசல்பூரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது, இது எதிர்வினையால் பெறப்படுகிறது:

H2SO4 + SO3 = H2S2O7 (6)

கந்தக அமிலத்தில் உள்ள SO3 இன் தீர்வுகள் ஓலியம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை இரண்டு சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன: H2SO4 SO3 மற்றும் H2SO4 2SO3

தரநிலைகளின்படி, தொழில்நுட்ப மற்றும் பேட்டரி கந்தக அமிலங்கள் வேறுபடுகின்றன.

சல்பூரிக் அமிலம் தொழில்நுட்ப GOST 2184-77

உரங்கள், செயற்கை நார், கேப்ரோலாக்டம், டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு, எத்தில் ஆல்கஹால், அனிலின் சாயங்கள் மற்றும் பல தொழில்களின் உற்பத்திக்காக தொழில்நுட்ப கந்தக அமிலம் உருவாக்கப்பட்டது. GOST 2184-77 இன் படி, பின்வரும் வகையான தொழில்நுட்ப கந்தக அமிலம் வேறுபடுகின்றன:

தொடர்பு (மேம்பட்ட மற்றும் தொழில்நுட்ப);

ஒலியம் (மேம்பட்ட மற்றும் தொழில்நுட்ப);

· கோபுரம்;

மீண்டும் உருவாக்கப்பட்டது.

உடல் மற்றும் இரசாயன குறிகாட்டிகளின் அடிப்படையில், சல்பூரிக் அமிலம் தரத்தை பூர்த்தி செய்வது அவசியம்:

காட்டி பெயர்
	தொடர்பு					கோபுரம்	மீண்டும் உருவாக்கப்பட்டது
	மேம்படுத்தப்பட்டது	தொழில்நுட்ப		மேம்படுத்தப்பட்டது	தொழில்நுட்ப
1. மோனோஹைட்ரேட்டின் மாஸ் பின்னம் (H2SO4),%		92.5 க்கும் குறைவாக இல்லை		தரப்படுத்தப்படவில்லை		75 க்கும் குறையாது	91 க்கும் குறையாது
2. இலவச சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு (SO3),% இனி இல்லை
3. இரும்பு (Fe),%, இனி இல்லை					தரப்படுத்தப்படவில்லை
4. கால்சினேஷனுக்குப் பிறகு எச்சத்தின் மாஸ் பின்னம்,%, இனி இல்லை			தரப்படுத்தப்படவில்லை
5. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் மாஸ் பின்னம் (N2O3),%, இனி இல்லை		தரப்படுத்தப்படவில்லை			தரப்படுத்தப்படவில்லை
6.நைட்ரோ சேர்மங்களின் பெரிய பகுதி,%, இனி இல்லை	தரப்படுத்தப்படவில்லை
7. ஆர்செனிக் (As),%, இனி இல்லை		தரப்படுத்தப்படவில்லை			தரப்படுத்தப்படவில்லை
8. குளோரைடு கலவைகள் (Cl),%, இனி இல்லை		தரப்படுத்தப்படவில்லை
9. ஈயத்தின் மாஸ் பின்னம் (பிபி),%, இனி இல்லை		தரப்படுத்தப்படவில்லை			தரப்படுத்தப்படவில்லை
10 வெளிப்படைத்தன்மை	நீர்த்தல் இல்லாமல் வெளிப்படையானது.	தரப்படுத்தப்படவில்லை
11. நிறம், செமீ 3 குறிப்பு தீர்வு, இனி இல்லை			தரப்படுத்தப்படவில்லை

கந்தக அமில பேட்டரி GOST 667-73

செறிவூட்டப்பட்ட பேட்டரி சல்பூரிக் அமிலம் ஈய-அமில பேட்டரிகளை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் நீர்த்துப்போகச் செய்வதற்கு எலக்ட்ரோலைட்டாக நிபுணத்துவம் பெற்றது. உடல் மற்றும் இரசாயன குறிகாட்டிகளின் அடிப்படையில், பேட்டரி சல்பூரிக் அமிலம் அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள தரங்களை பூர்த்தி செய்வது அவசியம்.

காட்டி பெயர்
	சிறந்த தரம்
1. மோனோஹைட்ரேட்டின் வெகுஜனப் பகுதி (Н2SO4),%
2. இரும்பின் வெகுஜனப் பகுதி (Fe),%, இனி இல்லை
3. கால்சினேஷனுக்குப் பிறகு எச்சத்தின் வெகுஜனப் பகுதி,%, இனி இல்லை
4. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் வெகுஜனப் பகுதி (N2O3),%, இனி இல்லை
5. ஆர்செனிக் (ஆஸ்),%, இனி இல்லை
6. குளோரைடு சேர்மங்களின் வெகுஜனப் பகுதி (Cl),%, இனி இல்லை
7. மாங்கனீசு (Mn),%, இனி இல்லை
8. தொகையின் வெகுஜன பின்னம் கன உலோகங்கள்ஈயம் (பிபி),%, இனி இல்லை
9. தாமிரத்தின் வெகுஜனப் பகுதி (Cu),%, இனி இல்லை
10. KMnO4 ஐக் குறைக்கும் பொருட்களின் வெகுஜனப் பகுதி, (1/5 KMnO4) = 0.01 mol / dm3 உடன் தீர்வு செமீ 3, இனி இல்லை

இந்த கட்டுரை கருதுகிறது மிக முக்கியமான பணிகந்தக அமிலத் தொழிலில் உள்ள தொழிலாளர்கள், இது மேம்பட்ட அனுபவத்தைப் பயன்படுத்தி உற்பத்தியை மேலும் மேம்படுத்துவதாகும். முற்போக்கான நுட்பங்கள் மற்றும் வேலை முறைகளின் அறிமுகம், அத்துடன் சல்பூரிக் அமிலம் உற்பத்திக்கான அடிப்படையில் புதிய முறைகளின் வளர்ச்சி சமீபத்திய முன்னேற்றங்கள்அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பம்.

கந்தக அமில உறிஞ்சி

1.
சல்பூரிக் ஆசிட் தொழில்நுட்பத்தின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் அடிப்படை

கந்தக அமிலத்தின் நவீன உற்பத்தியில், தீவனமானது சல்பர் டை ஆக்சைடு (சல்பர் டை ஆக்சைடு), ஆக்சிஜன் மற்றும் நீர் ஆகும், அவற்றுக்கிடையேயான தொடர்பு மொத்த ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:

SO2 + 1 / 2О2 + nН2О Н2SO4 + (n-1) Н2О + Q (7)

இந்த செயல்முறை இரண்டு வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது - நைட்ரஸ் மற்றும் தொடர்பு.

SO2 முதல் SO3 ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கான நைட்ரஸ் முறை முக்கியமாக திரவ கட்டத்தில் நிகழ்கிறது மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் மூலம் ஆக்ஸிஜனை மாற்றுவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள், SO2 ஐ SO3 ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றுவது NO ஆக குறைக்கப்படுகிறது, இது மீண்டும் திரவத்திலும் வாயு நிலைகளிலும் வாயு கலவையின் ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

நைட்ரஸ் முறையின் சாராம்சம் என்னவென்றால், தூசி எரிந்த வாயு, தூசியிலிருந்து சுத்தம் செய்த பிறகு, கந்தக அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது, இதில் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் கரைக்கப்படுகின்றன, என்று அழைக்கப்படும் நைட்ரோஸ். சல்பர் டை ஆக்சைடு நைட்ரோஸால் உறிஞ்சப்பட்டு பின்னர் எதிர்வினையால் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது

SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO (8)

இதன் விளைவாக வரும் NO நைட்ரோஸில் மோசமாக கரையக்கூடியது, எனவே அதிலிருந்து வெளியிடப்படுகிறது, பின்னர் NO2 டை ஆக்சைடுக்கு வாயு கட்டத்தில் ஆக்ஸிஜனால் ஓரளவு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் NO மற்றும் NO2 ஆகியவற்றின் கலவையானது கந்தக அமிலத்தால் மீண்டும் உறிஞ்சப்படுகிறது, முதலியன நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் அடிப்படையில் நைட்ரஸ் செயல்பாட்டில் நுகரப்படுவதில்லை மற்றும் உற்பத்தி சுழற்சிக்குத் திரும்பும். இருப்பினும், கந்தக அமிலத்தால் முழுமையடையாத உறிஞ்சுதல் காரணமாக, அவை வெளியேற்ற வாயுக்களால் ஓரளவு எடுத்துச் செல்லப்படுகின்றன; இது ஆக்சைடுகளின் மீளமுடியாத இழப்பை உருவாக்குகிறது.

நைட்ரஸ் முறையால் SO2 ஐ கந்தக அமிலமாக செயலாக்குவது உற்பத்தி கோபுரங்களில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது - உருளை தொட்டிகள் (15 மீ மற்றும் அதற்கு மேற்பட்ட உயரம்) களிமண் வளையங்களால் செய்யப்பட்ட பேக்கிங் நிரப்பப்பட்டிருக்கும். மேலே இருந்து, வாயு உறைவை நோக்கி, "நைட்ரோஸ்" தெளிக்கப்படுகிறது - நைட்ரோசில்சல்பூரிக் அமிலம் NOOSO3H கொண்ட நீர்த்த கந்தக அமிலம், எதிர்வினையால் பெறப்பட்டது:

O3 + 2 H2SO4 = 2 NOOSO3H + H2O (9)

நைட்ரஜன் ஆக்ஸைடுகளால் SO2 இன் ஆக்சிஜனேற்றம் நைட்ரோஸால் உறிஞ்சப்பட்ட பிறகு கரைசலில் ஏற்படுகிறது. நைட்ரோஸ் நீரால் நீராக்கப்பட்ட:

H + H2O = H2SO4 + HNO2 (10)

கோபுரங்களுக்குள் நுழையும் கந்தக வாயு தண்ணீருடன் சல்பரஸ் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது:

H2O = H2SO3 (11)

HNO2 மற்றும் H2SO3 இன் தொடர்பு கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்திக்கு வழிவகுக்கிறது:

2 HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2 NO + H2O (12)

உருவான NO ஆக்ஸிஜனேற்ற கோபுரத்தில் N2O3 ஆக மாற்றப்படுகிறது (இன்னும் துல்லியமாக, NO + NO2 நிலைத்தன்மையுடன்). அங்கிருந்து, வாயுக்கள் உறிஞ்சும் கோபுரங்களுக்குள் நுழைகின்றன, அங்கு அவற்றைச் சந்திக்க சல்பூரிக் அமிலம் மேலே இருந்து கொடுக்கப்படுகிறது. நைட்ரோஸ் தோன்றி உற்பத்தி கோபுரங்களுக்குள் செலுத்தப்படுகிறது. இந்த வழியில், உற்பத்தியின் தொடர்ச்சி மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் சுழற்சி மேற்கொள்ளப்படுகிறது. வெளியேற்ற வாயுக்களுடன் அவற்றின் தவிர்க்க முடியாத இழப்புகள் HNO3 ஐ சேர்ப்பதன் மூலம் ஈடுசெய்யப்படுகின்றன.

நைட்ரஸ் முறையால் பெறப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், போதுமான அளவு அதிக செறிவைக் கொண்டிருக்கவில்லை மற்றும் தீங்கு விளைவிக்கும் அசுத்தங்களைக் கொண்டுள்ளது (உதாரணமாக, As). அதன் உருவாக்கம் வளிமண்டலத்தில் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் உமிழ்வுடன் சேர்ந்துள்ளது ("நரியின் வால்", அதனால் NO2 வின் பெயரால் பெயரிடப்பட்டது).

கோபுரங்களின் கீழ் பகுதியில், 76% சல்பூரிக் அமிலம், இயற்கையாகவே, நைட்ரோஸ் தயாரிப்பதற்காக செலவிடப்பட்டதை விட அதிக அளவில் குவிந்துள்ளது (எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, "பிறந்த" கந்தக அமிலம் சேர்க்கப்படுகிறது).

கோபுர முறையின் தீமை என்னவென்றால், கையகப்படுத்தப்பட்ட அமிலத்தின் செறிவு 76% மட்டுமே (அதிக செறிவில், நைட்ரோசில் சல்பூரிக் அமிலத்தின் நீராற்பகுப்பு மோசமாக உள்ளது). ஆவியாதல் மூலம் கந்தக அமிலத்தின் செறிவு கூடுதல் சிரமத்தை அளிக்கிறது. இந்த முறையின் நன்மை என்னவென்றால், SO2 இல் உள்ள அசுத்தங்கள் செயல்முறையின் போக்கை பாதிக்காது, அதனால் ஆரம்ப SO2 தூசியிலிருந்து சுத்தம் செய்யப்படலாம், அதாவது. இயந்திர மாசுபாடு.

முன்னதாக, நைட்ரஸ் செயல்முறை முன்னணி அறைகளில் மேற்கொள்ளப்பட்டது, எனவே இது அறை முறை என்று அழைக்கப்பட்டது. தற்போது, ​​இந்த முறை, பயனற்றதாக, பயன்படுத்தப்படவில்லை. அதற்கு பதிலாக, ஒரு கோபுர முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதன்படி SO2 செயலாக்கத்தின் அனைத்து முக்கிய மற்றும் இடைநிலை செயல்முறைகளும் அறைகளில் அல்ல, ஆனால் பேக்கிங் நிரப்பப்பட்ட மற்றும் கந்தக அமிலத்தால் பாசனம் செய்யப்பட்ட கோபுரங்களில் நடைபெறுகிறது.

தொடர்பு முறை. திடமான பிளாட்டினம் வினையூக்கியின் மேற்பரப்பில் ஆக்சிஜனுடன் கூடிய SO2 ஆக்சிஜனேற்றம் சாத்தியம் என்று 1831 இல் இங்கிலாந்தில் பிலிப்ஸ் கண்டுபிடித்தது 1870 களில் மட்டுமே பரவலாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. பிளாட்டினம் வினையூக்கி வேகமாக அதன் செயல்பாட்டை இழந்து கொண்டிருப்பதால், இத்தகைய தாமதமான வளர்ச்சி முதலில் விளக்கப்படுகிறது; மற்றும், இரண்டாவதாக, அந்த நேரத்தில் ஓலியம் நுகர்வோர் இல்லை.

70 களில், நிட்சின் வேலைக்கு நன்றி, பிளாட்டினத்தின் செயல்பாடு குறைவதற்கான காரணம் நிறுவப்பட்டது: பைரைட் எரியும் போது சல்பர் டை ஆக்சைடில் ஆர்சனிக் இருப்பது; வினையூக்கி விஷத்திலிருந்து வறுத்த வாயுவை சுத்தம் செய்வதற்கான வழியையும் அவர் கண்டுபிடித்தார்.

தற்போது, ​​உலகின் பெரும்பாலான கந்தக அமிலம் தொடர்பு முறையால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. தொடர்பு முறையால் சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தியின் அதிகரிப்பு உயர்ந்த, தொழில்நுட்ப நிலை, தூய்மையான மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட அமிலத்தின் தேவை, செயல்முறையை தானியக்கமாக்குவதற்கான சாத்தியக்கூறு மற்றும் வெளியேற்ற வாயுக்களில் சல்பர் ஆக்சைடுகளின் உள்ளடக்கத்தை குறைப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அதிகபட்சமாக அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவுகள் (MPC). உலகில் கந்தக அமிலத்தைப் பெறுவதற்கான தொடர்பு செயல்முறை இரண்டு முறைகளால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

S03 இல் S02 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 97.5-98%உடன் ஒற்றை தொடர்பு (OC) முறையால், மற்றும் SO2 மற்றும் SO3 கொண்ட வெளியேற்ற வாயுக்கள் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு (MPC) க்கு மேல் வளிமண்டலத்தில் உமிழ்வது, கூடுதல் செலவுகள் தேவைப்படும் அத்தகைய சுத்தம் பிரிப்பு அமைப்புகளில் கட்டுமானத்திற்காக;

Double இரட்டை தொடர்பு (டிசி) மற்றும் இரட்டை உறிஞ்சுதல் (டிஏ) முறை மூலம். DK - DA அமைப்புகளில், SO3 இல் SO2 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 99.7-99.8%ஆகும், இது வெளியேற்ற வாயுக்களில் SO2 மற்றும் SO3 இன் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவை அடைவதற்கு ஒத்திருக்கிறது.

டிசி அமைப்பின் படி தொடர்பு முறையால் கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தி பின்வரும் நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது:

மூலப்பொருட்களைத் தயாரித்தல்;

சல்பர் டை ஆக்சைடு பெறுதல்

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + 3415 Q (t = 800 ° C) (13)

அல்லது 3FeS2 + 8O2 → Fe3O4 + 6SO2 + Q (14)

அல்லது கந்தக எரிப்பு S + O2 → SO2 (15)

)
எரிவாயு சுத்தம்;

சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்றம்

2SO2 + O2 ↔2SO3 + Q (400-500 ° С, cat-r V2O5) (16)

SO3 உறிஞ்சுதல்

H2O → H2SO4 + Q (17)

வெளியேற்ற வாயுக்களை சுத்தம் செய்தல்.

DC - DA முறையைப் பயன்படுத்தி கந்தக அமிலம் பெறும்போது, ​​ஆறாவது நிலை இல்லை.

கந்தக அமில தொழில்நுட்பத்தின் தொடர்பு முறையை நான் விரும்பினேன், ஏனெனில் மிகவும் பயனுள்ள (அதிக அளவு மாற்றம் அடையப்படுகிறது) மற்றும் அதிக சுற்றுச்சூழல் நட்பு (உமிழ்வு MPC மற்றும் MPE தரங்களுக்கு இணங்குகிறது.)

இயக்கவியல் மற்றும் செயல்முறை மெக்கானிசம்

செயல்முறை வேதியியல்:

கந்தகத்தின் எரிப்பு

SO2 இலிருந்து SO3 ஆக்சிஜனேற்றம்

SO3 இன் உறிஞ்சுதல்

கந்தக அமிலம் உற்பத்தியில் மிக முக்கியமான பணி SO2 ஐ SO3 ஆக மாற்றும் அளவை அதிகரிப்பதாகும். கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தித்திறனை அதிகரிப்பதைத் தவிர, இந்த பணியை நிறைவேற்றுவது சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகளைத் தீர்க்க உதவுகிறது - தீங்கு விளைவிக்கும் SO2 சுற்றுச்சூழலுக்கு உமிழ்வைக் குறைக்கிறது.

SO2 மாற்றத்தின் அளவின் அதிகரிப்பு பல்வேறு வழிகளில் அடையப்படலாம். இவற்றில் மிகவும் பொதுவானது இரட்டை தொடர்பு திட்டங்களை உருவாக்குவது.

தொடர்பு முறையால் கந்தக அமிலம் உற்பத்தியில், SO2 + 1 / 2O2↔SO3 + Q வினையால் SO2 இன் ஆக்சிஜனேற்றம் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் நிகழ்கிறது. பல்வேறு உலோகங்கள், அவற்றின் உலோகக்கலவைகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள், சில உப்புகள், சிலிகேட்டுகள் மற்றும் பல பொருட்கள் SO2 இன் ஆக்சிஜனேற்றத்தை துரிதப்படுத்தும் திறனைக் கொண்டுள்ளன. ஒவ்வொரு வினையூக்கியும் ஒரு குறிப்பிட்ட, பண்பு மாற்ற விகிதத்தை வழங்குகிறது. தொழிற்சாலையில், வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் சாதகமானது, இதன் உதவியுடன் அதிக மாற்று விகிதம் அடையப்படுகிறது, ஏனெனில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படாத SO2 இன் எஞ்சிய அளவு உறிஞ்சுதல் பெட்டியில் பிடிக்கப்படவில்லை, ஆனால் வெளியேற்ற வாயுக்களுடன் வளிமண்டலத்தில் வெளியேற்றப்படுகிறது.

நீண்ட காலமாக சிறந்த வினையூக்கி இந்த செயல்முறைபிளாட்டினம் கருதப்படுகிறது, இது நசுக்கப்பட்ட கல்நார், சிலிக்கா ஜெல் அல்லது மெக்னீசியம் சல்பேட்டுக்கு நன்றாக நசுக்கப்பட்ட நிலையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், பிளாட்டினம், அதிக வினையூக்க செயல்பாட்டைக் கொண்டிருந்தாலும், மிகவும் விலை உயர்ந்தது. கூடுதலாக, வாயுவில் சிறிய அளவு ஆர்சனிக், செலினியம், குளோரின் மற்றும் பிற அசுத்தங்கள் முன்னிலையில் அதன் செயல்பாடு பெரிதும் குறைக்கப்படுகிறது. எனவே, ஒரு பிளாட்டினம் வினையூக்கியின் பயன்பாடு மிகவும் சிக்கலான வன்பொருள் வடிவமைப்பிற்கு வழிவகுத்தது, ஏனெனில் முழுமையான எரிவாயு சுத்திகரிப்பு மற்றும் முடிக்கப்பட்ட பொருளின் விலை அதிகரித்தது.

பிளாட்டினம் அல்லாத வினையூக்கிகளில், வெனடியம் வினையூக்கி (வெனடியம் பென்டாக்சைடு V2O5 அடிப்படையில்) மிக உயர்ந்த வினையூக்க செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது; இது பிளாட்டினம் வினையூக்கியை விட மலிவானது மற்றும் அசுத்தங்களுக்கு குறைவான உணர்திறன் கொண்டது.

சல்பூரிக் அமிலம் உற்பத்தியில், வெனடியம் (V) ஆக்சைடு தரங்களான BAS மற்றும் SVD அடிப்படையிலான தொடர்பு வெகுஜனங்கள் ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எனவே அவற்றின் கலவையை உருவாக்கும் உறுப்புகளின் ஆரம்ப எழுத்துக்களுக்கு பெயரிடப்பட்டது.

BAS (பேரியம், அலுமினியம், வெனடியம்) கலவை:

வினையூக்கிகளின் பிற கண்டுபிடிப்புகள் உள்ளன. கண்டுபிடிப்பு சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கான வினையூக்கிகளுடன் தொடர்புடையது மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் இயல்பான மற்றும் அதிகரித்த உள்ளடக்கத்துடன் வாயு கலவைகளை செயலாக்குவதில் கந்தக அமிலம் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தலாம்.

SiO2, CaO கொண்ட ஒரு டையடோமைட் கேரியரில் சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம் மற்றும் (அல்லது) சீசியம் ஆகியவற்றின் சேர்மங்களின் கார ஊக்குவிப்பாளர்களுடன் வெனடியம் பென்டாக்சைடு கொண்ட சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கான அறியப்பட்ட வினையூக்கி. ஆக்ஸைடுகளின் அடிப்படையில் கார ஊக்குவிப்பாளர்களின் கலவை, wt. Na2O 5-30; Rb2O மற்றும் / அல்லது Cs2O 15-35; K2O 8-35.

485 ° C 90.2-91% 420 ° C இல் 57.8-59.7% வினையூக்கியின் செயல்பாடு பின்வரும் நிபந்தனைகளின் கீழ் சோதிக்கப்படும் போது: V 4000 h-1, ஆரம்ப வாயு கலவையில் சல்பர் டை ஆக்சைடு உள்ளடக்கம் 7 ​​தொகுதி. மீதமுள்ளவை காற்று. இயந்திர நசுக்கும் வலிமை 1-2 MPa

SO2 ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை எக்ஸோதெர்மிக் ஆகும்; எந்தவொரு வெப்ப விளைவு இரசாயன எதிர்வினை, வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது.

400-700 ° C வரம்பில், தொழில்நுட்ப கணக்கீடுகளுக்கு போதுமான துல்லியத்துடன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு (kJ / mol இல்) சூத்திரத்தால் கணக்கிட முடியும்

Q = 10 142 - 9.26T அல்லது 24205 - 2.21T (kcal / mol இல்) (18)

T என்பது வெப்பநிலை, கே.

SO2 இலிருந்து SO3 ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை மீளக்கூடியது. இந்த எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி (Pa-0.5 இல்) சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது

Pso2, Pso3, Po2 ஆகியவை SO2, SO3 மற்றும் O2, Pa இன் சமநிலை பகுதி அழுத்தங்களாகும். Kp மதிப்பு வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது:

அட்டவணை 1. வெப்பநிலையில் சமநிலை மாறிலியின் சார்பு

390 400 425 450 475 500	1,801 1,410 0,768 0,437 0,258 0,159	525 575 600 625 650	0,100 0,044 0,030 0,021 0,015

390-650 ° C வரம்பில் உள்ள Kp மதிப்புகளை சூத்திரத்தால் கணக்கிட முடியும்

(20)

அல்லது இன்னும் துல்லியமாக

2.1 சமநிலை மாற்றம்

வினையூக்கியில் எட்டப்பட்ட S02 மாற்றத்தின் அளவு அதன் செயல்பாடு, வாயு கலவை, வினையூக்கியுடன் வாயு தொடர்பு காலம், அழுத்தம் போன்றவற்றைப் பொறுத்தது. கொடுக்கப்பட்ட கலவையின் வாயுவிற்கு, கோட்பாட்டளவில் சாத்தியம், அதாவது சமநிலை, மாற்றம் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது மற்றும் சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்பட்டது:

(22)

Pso2, Pso3 ஆகியவை SO2 மற்றும் SO3 இன் சமநிலை பகுதி அழுத்தங்களாகும்.

சமன்பாடு (23) இலிருந்து சமன்பாடு (6-5) க்கு Pso3 / Pso2 என்ற விகிதத்தை மாற்றினால், நாம் பெறுகிறோம்:

(24)

P என்றால் மொத்த வாயு அழுத்தம் (Pa இல்), a என்பது வாயு கலவையில் SO2 இன் ஆரம்ப உள்ளடக்கம் (தொகுதி%), b என்பது வாயு கலவையில் (தொகுதி%) ஆரம்ப ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கம், பின்னர் சமன்பாடு (6-6) படிவத்தை எடுக்கும்:

(25)

இந்த சமன்பாட்டின் மூலம் மாற்றத்தின் சமநிலை அளவை தீர்மானிப்பது அடுத்தடுத்த தோராயங்களின் முறையால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. Xp இன் எதிர்பார்க்கப்படும் மதிப்பு சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் மாற்றப்பட்டு கணக்கீடுகள் செய்யப்படுகின்றன. கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மதிப்பு முன்னர் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட மதிப்பிலிருந்து வேறுபட்டால், கணக்கீடு மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது.

வெப்பநிலை குறைதல் மற்றும் அதிகரிக்கும் வாயு அழுத்தம், எக்ஸ்பி மதிப்பு அதிகரிக்கிறது. ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை வெப்பத்தின் வெளியீடு மற்றும் மொத்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையில் குறைவு ஆகிய காரணங்களால் இது ஏற்படுகிறது. 7% SO2, 11% 02 மற்றும் 82% N2 கொண்ட வாயுக்கான 0.1 MPa இன் வெவ்வேறு வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களில் хр இன் மதிப்புகள் கீழே உள்ளன:

அட்டவணை 2. வெப்பநிலையில் மாற்றத்தின் அளவைச் சார்ந்தது

390 400 410 420 430 440 450 460	99,4 99,2 99,0 98,7 98,4 98,0 97,5 96,9	470 480 490 500 510 520 530 540	96,2 95,4 64,5 93,4 92,1 90,7 89,2 87,4	550 560 570 580 590 650 700 1000	85,5 82,5 80,1 77,6 75,0 58,5 43,6 5,0

மாற்றத்தின் சமநிலை பட்டம் வாயுவில் உள்ள SO2 மற்றும் O2 விகிதத்தைப் பொறுத்தது, இது எரியும் மூலப்பொருட்களின் வகை மற்றும் வழங்கப்பட்ட காற்றின் அளவைப் பொறுத்தது. அதிக காற்று அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, குறைந்த SO2 மற்றும் அதிக O2 வாயு கலவையில் உள்ளது, எனவே, அதிக சமநிலை மாற்றம்.

அட்டவணை 3. அழுத்தத்தில் சமநிலை மாற்றத்தின் சார்பு

	அழுத்தத்தில் Xp * 100 (MPa இல்)
400 450 500 550 600	99,2 97,5 93,4 85,5 73,4	99,6 98,9 96,9 92,9 85.8	99,7 99,2 97,8 94,9 89,5	99,9 99,5 98,6 96,7 93,3	99,9 99,6 99,0 97,7 95,0	99,9 99,7 99,3 93,3 96,4

அட்டவணை 4. எரிவாயு கலவையின் கலவை (475 ° C மற்றும் 0.1 MPa அழுத்தத்தில்) மாற்றத்தின் xp இன் சமநிலை பட்டம் சார்ந்திருத்தல்

		18,4 16,72 15,28 13,86 12,43	97,1 97,0 96,8 96,5 96,2		11,0 9,58 8,15 6,72	95,8 95,2 94,3 92,3

2.0 S03 இல் S02 எதிர்வினை வீதம்

தொழில்துறை நிலைமைகளின் கீழ், SO2 இன் ஆக்சிஜனேற்ற விகிதம் அவசியம்.

வெனடியம் வினையூக்கியில் (ஒரு நிலையான படுக்கையில்) SO3 இல் SO2 இன் ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறையின் விகிதம் சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது

(26)

x என்பது மாற்றத்தின் அளவு, ஒரு அலகு பின்னம்; time - தொடர்பு நேரம், கள்; a என்பது SOa இன் ஆரம்ப செறிவு, ஒரு அலகு பின்னங்கள்; хр - மாற்றத்தின் சமநிலை பட்டம், பின்னம்; b - ஆரம்ப ஆக்ஸிஜன் செறிவு, பின்னம்; டி-வெப்பநிலை, கே; P என்பது மொத்த அழுத்தம், பா; Кр-சமநிலை மாறிலி [சமன்பாடு (6-4)], Pa-0.5; k-எதிர்வினை வீதம் மாறிலி, s-1-Pa-1:

(28)

k0 என்பது குணகம்; மின்-செயல்படுத்தும் ஆற்றல், ஜே / மோல்;

சல்பர் (IV) ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனுடன் சல்பர் (VI) ஆக்சைடு கொண்ட ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் மிக அதிகம். எனவே, ஒரு வினையூக்கி இல்லாத நிலையில், ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை கூட உயர் வெப்பநிலைநடைமுறையில் போகவில்லை. ஒரு வினையூக்கியின் பயன்பாடு செயல்படுத்தும் ஆற்றலைக் குறைக்கவும் ஆக்சிஜனேற்ற வீதத்தை அதிகரிக்கவும் உதவுகிறது.

3 திரவமாக்கப்பட்ட படுக்கை வினையூக்கியில் S02 இன் ஆக்சிஜனேற்றம்

திரவமாக்கப்பட்ட படுக்கையில், வினையூக்கி துகள்களுடன் வாயு மிகவும் தீவிரமாக கலப்பது ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக வாயுவின் வெப்பநிலை மற்றும் கலவை வினையூக்கியின் முழு அளவிலும் நடைமுறையில் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். இந்த வழக்கில், வினையூக்கி மேற்பரப்பில் SO2 மற்றும் O2 இன் வெளிப்புற பரவல் விகிதம் கணிசமாக அதிகரிக்கிறது.

திரவமாக்கப்பட்ட படுக்கையின் ஹைட்ராலிக் எதிர்ப்பு தானிய அளவைப் பொறுத்தது அல்ல; எனவே, திரவப்படுத்தப்பட்ட படுக்கையில் SO2 இன் வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு, மிகச் சிறிய கோளத் துகள்கள் (ஆரம் 0.5-2 மிமீ) பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இது உட்புறத்தின் முழுமையான பயன்பாட்டை உறுதி செய்கிறது வினையூக்கியின் மேற்பரப்பு.

இடைநீக்கம் செய்யப்பட்ட வினையூக்கி படுக்கையில் சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் இயக்கவியல் பெரும்பாலும் ஹைட்ரோடினமிக் காரணிகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில், தீவிர ரேடியல் மற்றும் அச்சு கலவையுடன் கூடுதலாக, குமிழ்கள் வடிவில் வாயு நழுவுதல் சாத்தியமாகும். அனைத்து காரணிகளையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது மிகவும் கடினம். இருப்பினும், பைலட் மற்றும் தொழில்துறை சோதனைகள் பெரிய விட்டம் கொண்ட உலைகளில் முழுமையான கலவை நிலைமைகள் அடையப்படுகின்றன என்பதைக் காட்டுகின்றன. எனவே, இந்த வழக்கில் SO2 இன் ஆக்சிஜனேற்ற விகிதம் திரவமாக்கப்பட்ட படுக்கையின் அனைத்து புள்ளிகளிலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், எனவே கணக்கிடப்பட்ட சமன்பாடு (6-19) பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படலாம்:

(29)

எக்ஸ் என்பது திரவமாக்கப்பட்ட படுக்கையிலிருந்து வாயு கடையின் மாற்றத்தின் அளவு (வினையூக்கி படுக்கை முழுவதும் ஒரே மாதிரியானது)

வறுக்கும் வாயுவில் வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் சல்பர் (IV) ஆக்சைட்டின் உள்ளடக்கம் ஆகியவற்றில் Хр இன் சார்பு படம் காட்டப்பட்டுள்ளது. 1

அரிசி. 1. சல்பர் (IV) ஆக்சைடை சல்பர் (VI) ஆக்சைடாக வெப்பநிலை (A), அழுத்தம் (B) மற்றும் சல்பர் ஆக்சைடு (IV) உள்ள வாயுவில் (C) உள்ளடக்கிய மாற்றத்தின் சமநிலை பட்டம் சார்ந்திருத்தல்.

பைரைட்டை வறுத்தெடுத்து, கந்தகத்தை காற்றில் எரிப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட வாயுவிற்கு, 98% க்கும் அதிகமான மாற்று விகிதத்தை அடைவது நடைமுறைக்கு மாறானது, ஏனெனில் இது வினையூக்கியின் அளவு கூர்மையான அதிகரிப்புடன் தொடர்புடையது. இதற்கிடையில், கந்தக அமில ஆலைகளின் அதிக உற்பத்தித்திறன் (தற்போது கட்டுமானத்தில் உள்ளது) மற்றும் 98%மாற்று விகிதம், வளிமண்டலத்தில் SO2 இன் உள்ளடக்கத்திற்கான சுகாதாரத் தரத்தை மிக உயர்ந்த கட்டுமானத்தின் போது மட்டுமே அடைய முடியும் (மற்றும் எனவே விலை உயர்ந்தது) ஃப்ளூ வாயுக்களுக்கான குழாய் அல்லது ஃப்ளூ வாயுக்களை கூடுதல் சுகாதார சுத்தம் செய்யும் போது / நாள் (H2S04 அடிப்படையில்).

SO2 இன் மாற்றத்தின் இறுதி அளவை அதிகரிக்க, இரட்டை தொடர்பு (DC) பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் சாராம்சம் SO2 (தொடர்பு) ஆக்ஸிஜனேற்றம் இரண்டு நிலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, முதல் கட்டத்தில் 90% மாற்றும் பட்டம் உறுதி செய்யப்படுகிறது. பின்னர் SO3 எதிர்வினை கலவையிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது, அதன் பிறகு இரண்டாவது தொடர்பு நிலை மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதில் w = 95% மீதமுள்ள SO2 அடையப்படுகிறது; ஒட்டுமொத்த மாற்றம் 99.5%ஆகும்.

SO2 இன் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை மீளக்கூடியது, எனவே, W இன் செயல்முறையின் ஒட்டுமொத்த விகிதம் இவ்வாறு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

எங்கே, - முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள்; , - முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகித மாறிலிகள்; CSO2, CO2, CSO3 - வாயுவில் SO2, O2, SO3 செறிவுகள்; l, m, n- தொடர்புடைய எதிர்வினையின் வரிசை.

சமன்பாட்டிலிருந்து (30), தொடர்பு கொள்ளும் முதல் கட்டத்திற்குப் பிறகு எதிர்வினை கலவையிலிருந்து SO3 அகற்றப்பட்டால், இரண்டாவது கட்டத்திற்கு முன் CSO3 = 0 மற்றும் r2 = 0. இதன் விளைவாக, செயல்முறையின் வேகம் அதிகரிக்கிறது. இந்த வழக்கில், மாற்றத்தின் இறுதி அளவு சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது

(31)

எக்ஸ் 1, எக்ஸ் 2, எக்ஸ்என் ஆகியவை முதல், இரண்டாவது (முதல் கட்டத்திற்குப் பிறகு மீதமுள்ளவற்றிலிருந்து) மற்றும் இறுதி கட்டங்களில் பின்னங்களின் மாற்றத்தின் அளவுகள்.

இவ்வாறு, xn = 0.9+ (1-0.9) 0.95 = 0.995.

சல்பர் (IV) ஆக்சைட்டின் ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறையின் இயக்கவியல் மற்றும் வெப்ப இயக்கவியலுக்கு இடையிலான முரண்பாடு தொடர்பு சாதனத்தின் வடிவமைப்பு மற்றும் வெப்பநிலை ஆட்சி மூலம் வெற்றிகரமாக நீக்கப்பட்டது. செயல்முறையை நிலைகளாகப் பிரிப்பதன் மூலம் இது அடையப்படுகிறது, அவை ஒவ்வொன்றும் தொடர்பு செயல்முறைக்கு உகந்த நிலைமைகளை சந்திக்கின்றன.

அட்டவணை 5. தொடர்பு கருவியின் ஒவ்வொரு கட்டத்திலும் மாற்றத்தின் பட்டம்

3 சல்பூரிக் ஆசிட் தொழில்நுட்பம்

3.1 தொழில்நுட்பத்திற்கான மூலப்பொருட்கள்

சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்திக்கான ஆரம்ப உலைகள் சல்பர் அல்லது சல்பர் கொண்ட கலவைகள் ஆகும், அதில் இருந்து சல்பர் அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடு பெறலாம். இத்தகைய கலவைகள் இரும்பு சல்பைடுகள், இரும்பு அல்லாத உலோகங்களின் சல்பைடுகள் (தாமிரம், துத்தநாகம், முதலியன), ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் பல சல்பர் சேர்மங்கள்.

பாரம்பரியமாக, மூலப்பொருட்களின் முக்கிய ஆதாரங்கள் சல்பர் மற்றும் இரும்பு (கந்தக) பைரைட் ஆகும். படிப்படியாக, மூலப்பொருட்களின் ஆதாரமாக பைரைட்டின் பங்கு குறைகிறது, இது அதன் போக்குவரத்துக்கான அதிக போக்குவரத்து செலவுகளுடன் தொடர்புடையது (கந்தகத்தைத் தவிர, இது மற்ற கூறுகளின் மிகப் பெரிய பங்கைக் கொண்டுள்ளது), மற்றும் கழிவுகளை அகற்றும் சாத்தியமற்றது - சிண்டர் . கந்தக அமில உற்பத்தியின் மூலப்பொருள் சமநிலையில் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க இடம் சல்பர் டை ஆக்சைடு கொண்ட இரும்பு அல்லாத உலோகவியலின் கழிவு வாயுக்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது.

பாதுகாப்பிற்காக சூழல்உலகம் முழுவதும், சல்பர் கொண்ட தொழிற்சாலை கழிவுகளை பயன்படுத்த நடவடிக்கை எடுக்கப்பட்டு வருகிறது. சல்பூரிக் அமிலம் உற்பத்தி செய்வதற்குப் பயன்படுத்தப்படுவதை விட, அனல் மின் நிலையங்கள் மற்றும் உலோகவியல் ஆலைகளில் இருந்து வெளியேறும் வாயுக்களுடன் கணிசமாக அதிக சல்பர் டை ஆக்சைடு வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படுகிறது. உதாரணமாக, 1980 களில், கந்தகத்தின் உலகளாவிய நுகர்வு ஆண்டுக்கு சுமார் 65 மில்லியன் டன்கள், மற்றும் 50 இழந்தது, கழிவு வாயுக்கள் (கந்தகத்தின் அடிப்படையில்) சுமார் 100 மில்லியன் டன். அதே நேரத்தில், குறைந்த செறிவு காரணமாக இத்தகைய கழிவு வாயு செயலாக்கத்தில் SO2 எப்போதும் சாத்தியமில்லை.

இரும்பு பைரைட்

இயற்கை இரும்பு பைரைட் என்பது இரும்பு சல்பைட் FeS2, மற்ற உலோகங்களின் சல்பைடுகள் (தாமிரம், துத்தநாகம், ஈயம், நிக்கல், கோபால்ட் போன்றவை), உலோக கார்பனேட்டுகள் மற்றும் கழிவுப் பாறை ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரு சிக்கலான பாறை ஆகும். ரஷ்ய கூட்டமைப்பின் பிரதேசத்தில், யூரல்கள் மற்றும் காகசஸில் பைரைட் வைப்புக்கள் உள்ளன, அங்கு அது சுரங்கங்களில் சாதாரண பைரைட் வடிவத்தில் வெட்டப்படுகிறது.

உற்பத்திக்கான சாதாரண பைரைட்டை தயாரிக்கும் செயல்முறை அதிலிருந்து மதிப்புமிக்க இரும்பு அல்லாத உலோகங்களை பிரித்தெடுத்து இரும்பு டைசல்பைட்டின் செறிவை அதிகரிப்பதை நோக்கமாகக் கொண்டுள்ளது. பைரைட்டின் மிதவை மூலம் தீவனத்தில் இரும்பு டைசல்பைட்டின் உள்ளடக்கத்தை அதிகரிப்பது, அத்துடன் காற்றை ஆக்ஸிஜனுடன் செறிவூட்டுவது, வறுத்த செயல்முறையின் உந்து சக்தியை அதிகரிக்கிறது.

உடல் மற்றும் இரசாயன அளவுருக்கள் அடிப்படையில், மிதவை பைரைட் அட்டவணை 6 இல் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள தரநிலைகளுக்கு இணங்க வேண்டும்.

அட்டவணை 6

குறிகாட்டிகளின் பெயர்	பிராண்டுகளுக்கான தரநிலைகள்
1. தோற்றம்	தளர்வான தூள் வெளிநாட்டு சேர்க்கைகள் அனுமதிக்கப்படவில்லை (பாறை, தாது, மரம், கான்கிரீட், உலோகம் போன்றவை)
3. ஈயம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் மொத்த உள்ளடக்கம்,%, இனி இல்லை	தரப்படுத்தப்படவில்லை
7. குளோரின் வெகுஜனப் பகுதி,%, இனி இல்லை

கந்தகம் இயற்கையாக உலோக சல்பைடுகள் மற்றும் உலோக சல்பேட்டுகளின் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது; இது நிலக்கரி, எண்ணெய், இயற்கை மற்றும் தொடர்புடைய வாயுக்களின் ஒரு பகுதியாகும். பிரித்தெடுக்கப்பட்ட கந்தகத்தில் சுமார் 50% கந்தக அமிலம் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சல்பர் தாதுக்கள் அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அல்லது சல்பர் ஆக்சைடு SO2 கொண்ட வாயுக்களிலிருந்து அடிப்படை சல்பரைப் பெறலாம். இதற்கு இணங்க, சொந்த கந்தகம் மற்றும் வாயு கந்தகம் (கட்டி) ஆகியவற்றுக்கு இடையில் வேறுபடுங்கள்.

பூர்வீக தாதுக்களில் இருந்து கந்தகத்தைப் பெறுவதற்கான வெப்ப முறை நீராவியைக் கரைத்து, கச்சா சல்பரை வடிகட்டுவதன் மூலம் சுத்திகரிப்பதாகும். எரியக்கூடிய மற்றும் செயல்முறை வாயுக்களை சுத்திகரிக்கும் போது எடுக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் சல்பைடில் இருந்து வாயு கந்தகத்தைப் பெறுவது ஒரு திடமான வினையூக்கியின் மீது அதன் முழுமையற்ற ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறையின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது:

H2S + O2 = 2H2O + S2 (32)

பல்வேறு சல்பர் சேர்மங்களைக் கொண்ட செம்பு-உருகும் பொருட்களிலிருந்து கணிசமான அளவு கந்தகத்தைப் பெறலாம். அதே நேரத்தில், உருகும் செயல்பாட்டின் போது, ​​அடிப்படை சல்பர் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன:

2FeS2 = 2FeS + S2 (33) + С = S + СО2 (34)

உடல் மற்றும் வேதியியல் குறிகாட்டிகளின் அடிப்படையில், தொழில்நுட்ப சல்பர் அட்டவணை 7 இல் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள தரநிலைகளுக்கு இணங்க வேண்டும்

அட்டவணை 7

காட்டி பெயர்
1. கந்தகத்தின் வெகுஜனப் பகுதி,%, குறைவாக இல்லை
2. சாம்பலின் வெகுஜனப் பகுதி,%. இனி இல்லை
3. வெகுஜன பின்னம் கரிம பொருள், %, இனி இல்லை
4. கந்தக அமிலத்தின் அடிப்படையில் அமிலங்களின் வெகுஜனப் பகுதி,%, இனி இல்லை
5. ஆர்சனிக் வெகுஜனப் பகுதி,%, இனி இல்லை
6. செலினியத்தின் வெகுஜனப் பகுதி,%, இனி இல்லை
7. வெகுஜன நீர்,%, இனி இல்லை
8. இயந்திர மாசுபாடு (காகிதம், மரம், மணல், முதலியன)	அனுமதி இல்லை

3.2 சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் அதன் விளக்கத்திற்கான தொழில்நுட்பத் திட்டம்

அதிக எண்ணிக்கையிலான கந்தக அமில தாவரங்கள் கந்தகத்தை மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்துகின்றன. சல்பர் என்பது இயற்கை எரிவாயு மற்றும் வேறு சில தொழில்துறை வாயுக்கள் (ஜெனரேட்டர், பெட்ரோலியம் சுத்திகரிப்பு புல்வெளி) செயலாக்கத்தின் ஒரு துணை தயாரிப்பு ஆகும். இத்தகைய வாயுக்கள் எப்போதுமே சில அளவு சல்பர் சேர்மங்களைக் கொண்டிருக்கும். கந்தகத்திலிருந்து சுத்திகரிக்கப்படாத இயற்கை எரிவாயுவை எரிப்பது சல்பர் ஆக்சைடுகளுடன் சுற்றுச்சூழல் மாசுபாட்டிற்கு வழிவகுக்கும். ஆகையால், சல்பர் சேர்மங்கள் முதலில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வடிவத்தில் அகற்றப்படும், பின்னர் ஓரளவு SO2 க்கு எரிக்கப்படுகிறது, அதன் பிறகு ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு கலவை 270-300 at இல் பாக்சைட் அடுக்கில் வினைபுரிகிறது, இதன் விளைவாக மாற்றப்படுகிறது S மற்றும் H2O உடன் தொடர்பு. இந்த வழியில் பெறப்பட்ட கந்தகம் "வாயு" என்று அழைக்கப்படுகிறது. "வாயு" கந்தகத்துடன் கூடுதலாக, சொந்த கந்தகத்தை ஒரு மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தலாம்.

கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாக சல்பர் பல நன்மைகளைக் கொண்டுள்ளது. முதலில், பைரைட்டைப் போலல்லாமல், சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் தொடர்பு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் கட்டத்தில் வினையூக்க நச்சுகளாக இருக்கும் அசுத்தங்கள் எதுவும் இல்லை, எடுத்துக்காட்டாக, ஆர்சனிக் கலவைகள். இரண்டாவதாக, எரிக்கப்படும்போது, ​​திடமான மற்றும் பிற கழிவுகள் உருவாகாது, அவை சேமிப்பு அல்லது அவற்றின் மேலும் செயலாக்கத்திற்கான வழிமுறைகளைத் தேட வேண்டும் (பைரைட்டை எரிக்கும்போது, ​​1 டன் ஆரம்ப பைரைட்டுக்கு கிட்டத்தட்ட அதே அளவு திடக்கழிவுகள் உருவாகின்றன). மூன்றாவதாக, சல்பர் பைரைட்டை விட போக்குவரத்துக்கு மிகவும் மலிவானது, ஏனெனில் இது செறிவூட்டப்பட்ட மூலப்பொருள்.

DKDA முறை மூலம் கந்தகத்திலிருந்து கந்தக அமிலத்தைப் பெறுவதற்கான "குறுகிய" திட்டத்தை நாம் கருத்தில் கொள்வோம் (படம் 2).

அரிசி. 2. இரட்டை தொடர்பு மற்றும் இரட்டை உறிஞ்சுதல் முறையின் மூலம் கந்தகத்திலிருந்து கந்தக அமிலம் தயாரிக்கும் திட்டம்:

கந்தக எரிப்பு உலை; 2 - கழிவு வெப்ப கொதிகலன்; 3 - பொருளாதாரம் 4 - தொடக்க உலை: 5. 6 - ஆரம்ப உலை வெப்பப் பரிமாற்றிகள். 7 - தொடர்பு சாதனம்: 8 - வெப்பப் பரிமாற்றிகள் 9 - உலர்த்தும் கோபுரம். 10, 11 - முதல் மற்றும் இரண்டாவது மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சிகள். 12 - அமில சேகரிப்பாளர்கள்; 13 - வெளியேற்ற குழாய்.

உருகிய கந்தகம் சாத்தியமான இயந்திர அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்தம் செய்ய கண்ணி வடிகட்டிகள் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது (சல்பர் 100 டிகிரிக்கு மேல் வெப்பநிலையில் உருகும், எனவே அதை சுத்தம் செய்யும் முறை எளிமையானது) மற்றும் உலை 1 க்கு அனுப்பப்படுகிறது, அதில் காற்று ஆக்ஸிஜனேற்றியாக வழங்கப்படுகிறது உலர்த்தும் கோபுரத்தில் உற்பத்தி சல்பூரிக் அமிலத்துடன் முன்பு உலர்த்தப்பட்டது 9. உலை விட்டு வெளியேறும் வறுத்த வாயு கழிவு வெப்ப கொதிகலன் 2 இல் 1100-1200 from முதல் 440-450 co வரை குளிரூட்டப்பட்டு இந்த வெப்பநிலையில், பற்றவைப்பு வெப்பநிலைக்கு சமமாக இயக்கப்படுகிறது. வெனடியம் பென்டாக்சைடு அடிப்படையிலான தொழில்துறை வினையூக்கிகள், அலமாரி-தொடர்பு கருவியின் முதல் அடுக்கு 7 ...

உகந்த வெப்பநிலையின் வரிசையை செயல்பாட்டின் வரிசையை கொண்டு வர தேவையான வெப்பநிலை ஆட்சி, வெப்பப் பரிமாற்றிகள் 8 மூலம் ஓரளவு வினைபுரியும் வாயு நீரோடைகளைக் கடத்துவதன் மூலம் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது. தொடர்பு கொள்ளும் மூன்றாவது கட்டத்திற்குப் பிறகு, வறுத்த வாயு வெப்பப் பரிமாற்றிகள் 8 இல் குளிர்ந்து, இடைநிலை மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சல் 10 க்கு அனுப்பப்படுகிறது, அமில கலெக்டர் 12 வழியாக 98.3%செறிவுடன் சல்பூரிக் அமிலம் சுழல்கிறது. உறிஞ்சி 10 இல் கந்தக ட்ரை ஆக்சைடு அகற்றப்பட்டு அதன் விளைவாக சமநிலையிலிருந்து விலகிய பிறகு, வாயு மீண்டும் வெப்பப் பரிமாற்றிகள் 8 இல் பற்றவைப்பு வெப்பநிலைக்கு வெப்பப்படுத்தப்பட்டு நான்காவது தொடர்பு நிலைக்கு அனுப்பப்பட்டது.

இந்த திட்டத்தில், நான்காவது நிலைக்குப் பிறகு வாயுவை குளிர்விக்க மற்றும் சமநிலையின் கூடுதல் கலவைக்கு, உலர்ந்த காற்றின் ஒரு பகுதி அதில் சேர்க்கப்படுகிறது. தொடர்பு சாதனத்தில் வினைபுரிந்த வாயுக்கள் பொருளாதாரம் 3 மூலம் குளிர்விப்பதற்காக அனுப்பப்பட்டு இறுதி 11 மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சுதல் 11 க்கு அனுப்பப்படுகிறது, இதிலிருந்து கந்தக ஆக்சைடுகள் இல்லாத வாயுக்கள் வெளியேற்ற குழாய் 13 மூலம் வளிமண்டலத்தில் வெளியேற்றப்படுகிறது.

நிறுவலைத் தொடங்குவதற்கு (கொடுக்கப்பட்ட தொழில்நுட்பத்திற்கு, குறிப்பாக வெப்பநிலை, பயன்முறைக்கு), தொடக்க உலை 4 மற்றும் தொடக்க உலை 5 மற்றும் 6 இன் வெப்பப் பரிமாற்றிகள் வழங்கப்படுகின்றன. நிறுவல் செயல்பாட்டிற்கு வந்த பிறகு இந்த சாதனங்கள் அணைக்கப்படும்.

3 கந்தக அமில தொழில்நுட்பத்தில் இருந்து கழிவுகள் மற்றும் அவற்றை அகற்றும் முறைகள்

கந்தக அமிலம் உற்பத்தியின் போது, ​​கணிசமான அளவு கந்தக ஆக்சைடுகள் வளிமண்டலக் காற்றில் உமிழப்படுகின்றன, ஏனெனில் கருவிகளில் கசிவுகள் மற்றும் கந்தக அன்ஹைட்ரைடாக கந்தக அன்ஹைட்ரைடு முழுமையடையாது. உதாரணமாக, ஒரு தொடர்பு மூலம், SO2 ஐ SO3 ஆக மாற்றும் அளவு 98% ஐ அடைகிறது மற்றும் வெளியேற்ற வாயுக்களில் உள்ள சல்பர் டை ஆக்சைடு உள்ளடக்கம் அனுமதிக்கப்பட்ட உமிழ்வு தரத்தை 5 அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மடங்காக மீறுகிறது. எனவே, இத்தகைய அமைப்புகளுக்கு, கழிவு வாயுக்களை சுத்திகரிப்பதற்கான சிறப்பு நிறுவல்கள் வழங்கப்படுகின்றன. இரட்டைத் தொடர்பு முறையால் கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தி 99.8%வரை மாற்றத்தை வழங்குகிறது, அதே நேரத்தில் வளிமண்டலத்தில் SO2 உமிழ்வுகள் 2 - 3 மடங்கு குறைக்கப்படுகின்றன, ஒற்றை -நிலை தொடர்புடன் ஒப்பிடும்போது கூடுதல் வாயு சுத்திகரிப்பு தேவையில்லை. அமைப்பின் உற்பத்தித்திறன் 20-25%அதிகரித்துள்ளது, மற்றும் மூலப்பொருட்களின் பயன்பாட்டு விகிதம் அதிகரிக்கப்படுகிறது.

ஓலியம் செடிகளில் இருந்து கந்தக அமில அஸ்ரோசோல்களின் தப்பியோடும் உமிழ்வு 0.5 முதல் 5 கிலோ / டன் வரை முடிக்கப்பட்ட பொருட்கள்.

கந்தக அமில உற்பத்தியின் கழிவு வாயுக்களை சுத்திகரிக்க, அம்மோனியா முறைகள் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: அம்மோனியா-சல்பேட், வணிக அம்மோனியம் சல்பேட் அல்லது அதன் தீர்வுகளைப் பெற, மற்றும் அம்மோனியா-சுழற்சி, 100% சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் வணிக அம்மோனியம் பைசல்பைட் பெற. இந்த வாயு சுத்திகரிப்பு முறைகள் சல்பர் டை ஆக்சைடைப் பயன்படுத்துவதையும் அதே நேரத்தில் மதிப்புமிக்க பொருட்களைப் பெறுவதையும் சாத்தியமாக்குகிறது. இதனால், கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தி படிப்படியாக கழிவு இல்லாததாக மாறி வருகிறது. தற்போது, ​​காற்று மாசுபாடு பொதுவாக பின்வரும் முறைகளில் ஒன்றைப் பயன்படுத்தி பிடிக்கப்படுகிறது:

A அசுத்தமான தயாரிப்பு உருவாவதைத் தடுக்க அல்லது குறைப்பதற்காக தொழில்நுட்ப செயல்முறையின் மாற்றம்.

New புதிய, அதிக திறன் கொண்ட சாதனங்களை நிறுவுதல்.

· எலக்ட்ரோஸ்டேடிக் ப்ராசிபிடேட்டர்கள், சூறாவளிகள், சலவை கோபுரங்கள் போன்றவை.

இரசாயன பயன்பாடு அல்லது உடல் செயல்முறைகள்எ.கா. உறிஞ்சுதல், உறிஞ்சுதல், பிறகு எரியுதல், இரட்டை தொடர்பு, வினையூக்கி தூய்மைப்படுத்துதல் போன்றவை.

· ஆக்கபூர்வமான முடிவுகள்எ.கா. ஒற்றை வால்வுகளை விட இரட்டை வால்வுகள், உமிழ்வுகளைப் பிடிக்கும் மூடிய வால்வு அமைப்புகள்.

நிறுவலின் வடிவமைப்பு கருவியின் நம்பகமான மற்றும் பாதுகாப்பான செயல்பாட்டை உறுதி செய்ய வேண்டும், பரிசோதித்து சுத்தம் செய்யும் திறன், பறிப்பு, சுத்திகரிப்பு மற்றும் பழுதுபார்ப்பு, அத்துடன் தேவையான சோதனைகளை மேற்கொள்வது.

Ip குழாய்கள், சிலிண்டர்கள், டாங்கிகள் அவற்றின் உள்ளடக்கங்களுக்கு ஏற்ற வண்ணங்களில் வர்ணம் பூசப்பட்டு, சேமித்த அல்லது கொண்டு செல்லப்பட்ட பொருளின் பெயருடன் ஒரு கல்வெட்டுடன் வழங்கப்படுகிறது. சல்பூரிக் அமில உற்பத்தி முறையை கண்காணிக்க, தானியங்கி கட்டுப்பாட்டு சாதனங்கள் நிறுவப்பட்டுள்ளன.

பைரைட்டிலிருந்து சல்பர் டை ஆக்சைடு பெறும்போது, ​​ஒரு பைரைட் சிண்டர் உருவாகிறது. பைரைட் சிண்டர்களில் முக்கியமாக இரும்பு (40-63%) சல்பர் (1-2%), தாமிரம் (0.33-0.47%), துத்தநாகம் (0.42-1.35%), ஈயம் (0.32-0.58%), விலைமதிப்பற்றது 10-20 கிராம் / டி) மற்றும் பிற உலோகங்கள்.

சூளையை விட்டு வெளியேறும் வாயு சிண்டர் தூசி மற்றும் பிற அசுத்தங்களால் மாசுபடுகிறது. உலைகளின் வடிவமைப்பு, மூலப்பொருட்களை அரைக்கும் தரம் மற்றும் அளவு ஆகியவற்றைப் பொறுத்து கந்தக டை ஆக்சைடில் உள்ள தூசியின் செறிவு 1 முதல் 200 கிராம் / மீ 3 வரை இருக்கும். எரிப்பு வாயுக்களின் அளவு ஒரு நாளைக்கு நூறாயிரக்கணக்கான கன மீட்டர் ஆகும். செயலாக்கத்திற்கு முன், இந்த வாயுக்கள் சூறாவளிகளிலும், உலர் (அகர்) மின்னியல் தூய்மையாக்கிகளிலும் சுத்திகரிக்கப்பட்டு எஞ்சியிருக்கும் தூசி உள்ளடக்கத்தில் சுமார் 0.1 g / m3. உலை வாயுக்கள் குளிர்ந்த 60-75% (வெற்று கோபுரங்களில்) மற்றும் 25-40% (நிரம்பிய கோபுரங்களில்) கந்தக அமிலத்துடன் தொடர்ச்சியான ஃப்ளஷிங் மூலம் கூடுதல் சுத்திகரிப்புக்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன. தூசி இருந்து உலை வாயுக்கள் கூடுதல் சுத்தம் செயல்முறை சலவை துறை மற்றும் ஈரமான எலக்ட்ரோஸ்டேடிக் precipitators உபகரணங்கள் குவிந்து சேறு உருவாக்கம் சேர்ந்து.

இவ்வாறு, சல்பர் பைரைட்டிலிருந்து கந்தக அமிலம் உற்பத்தியின் திடக் கழிவுகள் பைரைட் சிண்டர்கள், சூறாவளிகளிலிருந்து தூசி மற்றும் உலர்ந்த மின்னியல் வளிமண்டலங்கள், வண்டல் தொட்டிகளில் சேகரிக்கப்படும் சலவை கோபுரங்களிலிருந்து சேறு, சேகரிப்பாளர்கள் மற்றும் அமிலத்தின் குளிர்சாதனப்பெட்டிகள் மற்றும் ஈரமான எலக்ட்ரோஸ்டேடிக் ப்ராசிபிடேட்டர்களில் இருந்து சேறு.

கந்தக பைரைட்டை சுடும் போது, ​​பைரைட் சிண்டர்களின் கழிவு பைரைட்டின் நிறை 70% ஆகும். தயாரிக்கப்பட்ட 1 டன் அமிலத்திற்கு, சிண்டரின் மகசூல், 0.55 டன் ஆகும். சல்பூரிக் அமிலம் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருள், குறிப்பாக இந்த நோக்கத்திற்காக வெட்டியெடுக்கப்பட்ட பைரைட்டுடன், சல்பைட் தாதுக்கள் செறிவூட்டலின் போது உருவாகும் கழிவு மிதக்கும் முறை மற்றும் நிலக்கரி செறிவூட்டலின் போது உருவாகும் கழிவுகள், மூன்று வகையான பைரைட் சிண்டர்கள் (பைரைட்ஸ் சிண்டர்கள், சல்பைட் தாது செறிவின் மிதவை டெய்லிங்கிலிருந்து சிண்டர்கள், நிலக்கரி சிண்டர்கள்) இரண்டிலும் ஒன்றுக்கொன்று கணிசமாக வேறுபடுகின்றன. இரசாயன கலவைமற்றும் உடல் பண்புகள் மூலம். முதல் இரண்டு வகைகளின் சிண்டர்கள் தாமிரம், துத்தநாகம், வெள்ளி, தங்கம் மற்றும் பிற உலோகங்களின் குறிப்பிடத்தக்க உள்ளடக்கத்தால் வேறுபடுகின்றன.

பைரைட் சிண்டர்களைப் பயன்படுத்துவது பல திசைகளில் சாத்தியமாகும்: இரும்பு அல்லாத உலோகங்களைப் பிரித்தெடுப்பதற்கும், வார்ப்பிரும்பு மற்றும் எஃகு உற்பத்திக்கும், சிமெண்ட் மற்றும் கண்ணாடித் தொழில்களில், விவசாயத்தில், முதலியன.

4 கந்தக அமிலம் உற்பத்தியில் வாயுக்கள், நீராவி மற்றும் தூசி ஆகியவற்றின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவுகள்

பொருட்கள்	தொழில்துறை வளாகத்தின் வேலை பகுதியின் காற்றில், mg / m3	மக்கள் வசிக்கும் பகுதிகளின் வளிமண்டல காற்றில்
		அதிகபட்சம் ஒரு முறை, mg / m3	தினசரி சராசரி, mg / m3
SiO2 மற்றும் நச்சு பொருட்கள் இல்லாத கனிம மற்றும் தாவர தூசி
ஆர்சனிக் மற்றும் ஆர்சனிக் அன்ஹைட்ரைடுகள்
ஆர்சனிக் ஹைட்ரஜன்
நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் (N2O3 அடிப்படையில்)
கார்பன் மோனாக்சைடு
சிமென்ட், களிமண், தாதுக்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளின் தூசி, இலவச SiO2 ஐக் கொண்டிருக்கவில்லை
வெனடியம் பென்டாக்சைடு தூசி
உலோக பாதரசம்
ஈயம் மற்றும் அதன் கனிம சேர்மங்கள்
செலினியம் உருவமற்றது
செலினஸ் அன்ஹைட்ரைடு
கந்தக அமிலம், கந்தக அன்ஹைட்ரைடு
கந்தக அன்ஹைட்ரைடு
ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு
பாஸ்போரிக் ஹைட்ரஜன்
ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு
ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HC1 அடிப்படையில்)

முக்கிய பிரிவின் கட்டுமானம்

உறிஞ்சிகளில், கந்தக அமிலம் வாயு கலவையிலிருந்து கந்தக ட்ரைஆக்ஸைடை மட்டுமே பிரித்தெடுக்கிறது, மீதமுள்ள வாயு, உறிஞ்சிகள் வழியாக கடந்து, வளிமண்டலத்திற்கு அகற்றப்படுகிறது. வழக்கமாக SO3 இரண்டு தொடர் -இணைக்கப்பட்ட உறிஞ்சிகளில் உறிஞ்சப்படுகிறது: முதல் ஒன்றில் - ஒலியம் மற்றும் இரண்டாவது - மோனோஹைட்ரேட்.

உறிஞ்சுதல் துறையின் முக்கிய செயல்திறன் காட்டி SO3 உறிஞ்சுதலின் முழுமை; மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சியின் உகந்த முறையில், வெளியேற்ற வாயுக்கள் நடைமுறையில் வெளிப்படையானவை, அவற்றில் கந்தக அமிலத்தின் தடயங்கள் மட்டுமே உள்ளன. மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சும் அமிலத்தின் செறிவு குறைவாகவும் 98.3% H2 SO4 க்கும் அதிகமாகவும் இருக்கும்போது, ​​மூடுபனி உருவாகிறது மற்றும் வெளியேற்ற வாயுக்கள் தெரியும். ஒரு மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சியில், வாயு ஈரப்பதம் அதிகமாக இருக்கும்போது மூடுபனி உருவாகிறது. பொதுவாக, காய்ந்த கோபுரங்களுக்குப் பிறகு 0.01% நீராவி வாயுவில் இருக்கும். தொடர்பு சாதனத்திற்குப் பிறகு வாயு அதிக அளவு SO3 ஐக் கொண்டிருப்பதால், வாயு குளிர்ச்சியடையும் போது, ​​நீராவி முற்றிலும் H2SO4 நீராவியாக மாற்றப்படுகிறது, இதன் செறிவும் 0.01%, அல்லது 0.437 g / m3 ஆகும்.

உறிஞ்சும் பேக்கிங்கின் மேற்பரப்பில் கந்தக அமில நீராவிகள் சுருங்குகின்றன. ரிஃப்ளக்ஸ் அமிலத்தின் மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையிலோ அல்லது அதிக வாயு ஈரப்பதத்திலோ (வாயுவில் கந்தக அமிலத்தின் உள்ளடக்கம் 0.437 g / m3 க்கும் அதிகமாக உள்ளது), கந்தக அமிலத்தின் நீராவியின் ஒரு பகுதி அளவாக ஒடுக்கப்பட்டு ஒரு மூடுபனி உருவாகிறது உறிஞ்சிகள் மற்றும் வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படுகிறது.

தொழில்நுட்ப தொடர்பு அமிலத்தின் வடிவத்தில் ஒரு வணிக தயாரிப்பு வெளியிடப்படும் போது, ​​அது பொதுவாக உலர்த்தும் கோபுரங்களிலிருந்து அகற்றப்படும். இதைச் செய்ய, உலர்த்தும் கோபுரங்களில் ஒன்றில், அமிலத் செறிவு பராமரிக்கப்படுகிறது, இது தொடர்பு தொழில்நுட்ப சல்பூரிக் அமிலத்திற்கான நிலையான தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்கிறது, மேலும் அது குவிந்தவுடன், அது சேகரிப்பாளரிடமிருந்து கிடங்கிற்கு மாற்றப்படுகிறது. இதுபோன்ற சந்தர்ப்பங்களில், மோனோஹைட்ரேட்டை நீரில் நீர்த்துப்போகச் செய்ய வேண்டியிருப்பதால், ஓலியம் வெளியேற்றப்படுவதை விட உறிஞ்சுதல் பெட்டியில் (நீர்த்தல் நடைபெறும் இடத்தில்) கணிசமாக அதிக வெப்பம் உருவாகிறது.

1
ஒலியம் உறிஞ்சி

அரிசி. 3 ஒலியம் உறிஞ்சும் வடிவமைப்பு

ஸ்டீல் ஷெல்; 2 - குஞ்சு பொரிக்கும்; 3 - அட்டையில் கவர்; 4 - அமிலத்தை வழங்குவதற்கான குழாய்; 5 - அழுத்தம் தொட்டி; 6 - தட்டுகளின் இடைநீக்கத்திற்கான தடியை இழுக்கவும்; 7 - அமில விநியோகத்திற்கான கோப்பைகளுடன் எஃகு தட்டு; 8 - முனை (கீழே இருந்து வளையங்களின் வரிசையில் 150x150, 120X120, 100x100, 80X80 மிமீ, மோதிரங்களின் மேல் 143 வரிசைகளில் இருந்து 50x50 மிமீ); 9 - தட்டி; 10 - ரேக் (எஃகு குழாய்); 11 - அமில எதிர்ப்பு பூச்சுடன் எஃகு கண்ணி: 12 - கீழே (அமில எதிர்ப்பு செங்கல்); 13 - ஆதரவு விட்டங்கள்; 14 - எரிவாயு பெட்டி.

பழைய தொழிற்சாலைகளில், உறிஞ்சியின் சுவர்கள் அமில எதிர்ப்பு செங்கற்களால் மூடப்பட்டிருக்கும், மேலும் தட்டு ஆண்டிசைட் அல்லது பிற அமில-எதிர்ப்பு தட்டுகளிலிருந்து கூடியது. புதிய தொடர்பு ஆலைகளில், ஓலியம் உறிஞ்சியின் எஃகு சுவர்கள் வரிசையாக இல்லை; எஃகு விட்டங்களிலிருந்து தட்டி கூடியிருக்கிறது.

உறிஞ்சும் பொதியுடன் அமிலத்தை சமமாக விநியோகிக்க பல்வேறு சாதனங்கள் மற்றும் சாதனங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - எஃகு தகடுகள் அதில் எஃகு அல்லது பீங்கான் குழாய்கள் செருகப்படுகின்றன, விநியோக தொட்டிகள், தெளிப்பான்கள், முதலியன ஸ்டீல் அமில விநியோகஸ்தர்கள் புதிய தொடர்பு ஆலைகளில் நிறுவப்பட்டுள்ளன உலர்த்தும் அமிலத்தை விநியோகிக்கும் சாதனங்கள். ஓலியம் வடிவில் அனைத்து பொருட்களின் வெளியீட்டிற்கும் கூட, கந்தக ட்ரைஆக்ஸைட்டின் 1/3 மட்டுமே ஒலியம் உறிஞ்சியில் உறிஞ்சப்பட வேண்டும், இதன் விளைவாக ரிஃப்ளக்ஸ் ஒலியத்துடன் வாயுவின் தொடர்பு மேற்பரப்பு சிறியதாக இருக்கலாம் சில தாவரங்களில் ஒலியம் உறிஞ்சிகள் பேக்கிங் இல்லாமல் நிறுவப்பட்டுள்ளன. தேவையான வாயு-திரவ தொடர்பு மேற்பரப்பு ஓலியம் தெளிப்பதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது.

ஓலியம் உறிஞ்சியின் அளவு மற்றும் நீர்ப்பாசனத்திற்கு வழங்கப்படும் ஓலியத்தின் அளவு கந்தக அமில அமைப்பின் திறனைப் பொறுத்தது. பொதுவாக, 1 t / h தயாரிப்புக்கு உறிஞ்சியில் ஒரு பேக்கிங் மேற்பரப்பு 600 முதல் 1000 m2 வரை 1 m / s வரை பேக்கிங்கில் உள்ள வாயு வேகத்தில் மற்றும் 10-12 m3 / m2 நீர்ப்பாசன அடர்த்தி ஓலியம் உறிஞ்சும் குறுக்கு- பிரிவு

2 மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சி

மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சி 98.3% கந்தக அமிலத்துடன் தெளிக்கப்படுகிறது. உறிஞ்சியில், அமிலம் SO3 ஐ உறிஞ்சி அதன் செறிவு அதிகரிக்கிறது. மோனோஹைட்ரேட் சேகரிப்பில், அமிலம் தண்ணீர் அல்லது உலர்த்தும் அமிலத்துடன் ஆரம்ப செறிவுக்கு நீர்த்தப்பட்டு குளிர்சாதன பெட்டி மூலம் மீண்டும் மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சியின் நீர்ப்பாசனத்திற்குள் நுழைகிறது; நீர்ப்பாசன அடர்த்தி 20m3 / (m2 * h) ஆகும்.

அரிசி. 4 ஒரு மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சியின் கட்டுமானம்

ஸ்டீல் ஷெல்: 2 - அமில எதிர்ப்பு செங்கல்; 3 - கல்நார்; 4 - குஞ்சு பொரிக்கும்; 5 - தட்டின் இடைநீக்கத்திற்கான தண்டுகள்; 6 - அழுத்தம் தொட்டி; 7 - அமில விநியோக குழாய்; 8 - அட்டையில் பாதுகாப்பு; 9 - கவர்; 10 - தட்டில் அமில விநியோகிப்பாளர்; 11 - பார்க்கும் சாளரம்; 12 - முனை (கீழே இருந்து இரண்டு வரிசை வளையங்கள் 150 X 150.120x 120.100x100 80X 80 மிமீ, 144 வரிசைகளுக்கு மேல் 60X 50 மிமீ, மேலே இருந்து மொத்தமாக 80X80 மிமீ வளையங்கள் உள்ளன); 13 - எரிவாயு பெட்டி; 14 - எஃகு ஆதரவு கற்றை; 15 - செங்கல் வளைவுகளுடன் ஆதரவு அமைப்பு; 16 - செங்கல் தட்டு.

சில நிறுவல்களில், ஓலியம் உறிஞ்சி ஒரு ஷன்ட்டில் ஒரு மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த வழக்கில், அன்ஹைட்ரைட் குளிரூட்டலுக்குப் பிறகு வாயு இரண்டு நீரோடைகளாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, அவற்றில் ஒன்று நேரடியாக மோனோஹைட்ரேட் உறிஞ்சியில் செலுத்தப்படுகிறது, இரண்டாவது முதலில் ஒலியம் உறிஞ்சியில் நுழைகிறது, அதிலிருந்து மோனோஹைட்ரேட்டிற்குள் நுழைகிறது. இந்த திட்டம் ஓலியத்தை வெளியிட வேண்டிய அவசியமான சந்தர்ப்பங்களில் மட்டுமே ஓலியம் உறிஞ்சியை இயக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது.

உறிஞ்சும் கோபுரத்தின் வேறுபட்ட வடிவமைப்பு முன்மொழியப்பட்டது, இதில் (படம் 5): ஒரு அமில-எதிர்ப்பு செங்கல் (1), ஒரு வாயு அல்லது காற்று கலவையை (2), ஒரு உருளை வாயுவை அறிமுகப்படுத்துவதற்கு ஒரு tangenically செய்யப்பட்ட நுழைவு குழாய். அமில-எதிர்ப்பு செங்கலால் (3) விநியோகிக்கப்பட்ட கட்டம், அதன் ஒவ்வொரு நிலைகளிலும் வாயுப் பாதைக்கு வெவ்வேறு நீளங்களைக் கொண்ட சேனல்கள் மூலம். எரிவாயு விநியோக கட்டத்தில் அமில-எதிர்ப்பு செங்கற்களால் செய்யப்பட்ட அதே விட்டம் கொண்ட உருளை அமைப்பு உள்ளது (4). கோபுர உடல் ஒரு முனை (5) மற்றும் அமில விநியோக சாதனத்துடன் (6) பொருத்தப்பட்டுள்ளது.

உறிஞ்சும் கோபுரம் பின்வருமாறு செயல்படுகிறது:

எரிவாயு கலவை அல்லது காற்று உறுதியாக தயாரிக்கப்பட்ட நுழைவாயில் குழாய் (2) வழியாக உடலுக்கு (1) மற்றும் உள் உருளை உடலுக்கு (4) அமில எதிர்ப்பு செங்கற்களால் (4) எரிவாயு விநியோக கட்டத்தில் போடப்பட்டுள்ளது. 3), வருடாந்திர இடைவெளியின் முழு சுற்றளவிலும் விநியோகிக்கப்படுகிறது மற்றும் எரிவாயு விநியோக கட்டத்தின் வாயு சேனல்கள் வழியாக உறிஞ்சும் கோபுரத்தின் முனைக்கு (5) சீராக பாய்கிறது, இதில் வெப்பம் மற்றும் வெகுஜன பரிமாற்ற செயல்முறைகள் நடைபெறுகின்றன. பேக்கிங் அமில விநியோகஸ்தர்கள் மூலம் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் தெளிக்கப்படுகிறது (6)

கணினி சக்திக்கு ஒரு நாளைக்கு 120 டன் உறிஞ்சிகள் 3.3 மீ விட்டம் கொண்டவை. அமைப்பைப் பயன்படுத்தி உறிஞ்சும் அட்டையின் கீழ் அமைந்துள்ள எஃகு அல்லது வார்ப்பிரும்பு சாக்கடைகள். ஒலியம் உறிஞ்சும் உயரம் 12 மீ, மற்றும் மோனோஹைட்ரேட் - 13.5 மீ.

தொழிற்சாலைகளில் உள்ள உறிஞ்சுதல் பிரிவுகளின் திட்டங்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன; பயன்படுத்தப்பட்ட தொழில்நுட்ப முறைகளும் ஒத்தவை. தொடர்பு ஆலைகளில் ஒன்றில் உறிஞ்சுதல் துறையின் தொழில்நுட்ப ஆட்சியின் தோராயமான விதிமுறைகள் கீழே உள்ளன:

உறிஞ்சும் கடையின் வெப்பநிலை, ° С, ஒலியத்தை விட அதிகமாக இல்லை ...................................... ................................................. ................ 60

மோனோஹைட்ரேட் ................................................. ......................................... 60

உறிஞ்சியில் ரிஃப்ளக்ஸ் அமில செறிவு

ஓலியத்தில்,% SO3 (இலவசம்) .......................................... ........................... 20 ± 1

மோனோஹைட்ரேட்டில்,% H2SO4 ............................................. ............... 98.6 ± 0.2

உறிஞ்சுதல் விகிதம்,%, குறைவாக இல்லை ........................................... ............ 99.95

3 உறிஞ்சிகளின் தொழில்நுட்ப பண்புகள்

தாவர உற்பத்தித்திறன், t / h

H2S04 ………………………………………………………… .10

மாற்று பட்டம் х ………………………………………………. 0.98 SO3 உறிஞ்சுதல் முழுமை

ஓலியம் உறிஞ்சியில் y ………………………………………… .0.5

மொத்த z ………………………………………………………… ..0.9995

செறிவு

oleum, oleum absorber Co,% SO3 (இலவசம்) ... 20

மோனோஹைட்ரேட் செ.மீ,% H2SO4 ……………………………. 98

உலர்த்தும் அமிலம் Cn,% H2SO4 ……… .... ……………………………. 93

எரிவாயு நுகர்வு, m3 / h …………………………………………. 26820

உட்பட:

so2 ………………………………………………………… 2350

О2 ... ………………………………………………………… .2220

N2 …………………………………………………… ... 21460

H2O நீராவிகள் ……………………………………………………………. 660

SO3 ……………………………………………………………. 130

காற்றழுத்த அழுத்தம் Pa, பா ……………………………… ..1.01 * 105

உலர்த்தும் கோபுரத்தின் முன் வெற்றிடம் பிபி, பா ……………………, 9 * 103

உலர்த்தும் கோபுரத்தின் நுழைவாயிலில் வாயு வெப்பநிலை, ° С …………………… .32

இந்த வாயுவில் நீர் நீராவி அழுத்தம் РН2O, Pa ……………… .4.75 * 103

சல்ஃபூரிக் ஆசிட் தொழில்நுட்பத்தின் தொழில்நுட்ப மற்றும் பொருளாதார குறிகாட்டிகள்

பல்வேறு மூலப்பொருட்களில் கந்தகத்தின் விலை ஒரே மாதிரியாக இல்லாததால், கந்தக அமிலத்தின் விலை விலை பதப்படுத்தப்பட்ட மூலப்பொருட்களின் வகையைப் பொறுத்தது. உதாரணமாக, பைரைட்டில் 1 டன் கந்தகத்தின் விலை இயற்கை கந்தகத்தை விட 2 மடங்கு குறைவு; உலோகவியல் துறையின் கழிவு வாயுக்களில் கந்தகத்தின் விலை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படவில்லை.

பல்வேறு மூலப்பொருட்களில் வேலை செய்யும் போது தொழில்நுட்பத் திட்டமும் அதன் வன்பொருள் வடிவமைப்பும் வேறுபட்டிருப்பதால் செலவில் மூலப்பொருளின் வகையின் தாக்கம் பிரதிபலிக்கிறது. எனவே, இயற்கை கந்தகத்தைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​வாயுவை வெளியேற்ற வேண்டிய அவசியமில்லை, மேலும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை எரிக்கும் போது, ​​வாயுவைப் பறித்தல் மற்றும் உலர்த்துவது தேவையில்லை, இது மூலப்பொருட்களை பதப்படுத்தும் செலவைக் குறைக்கிறது. கந்தக அமிலத்தின் விலையும் பல காரணிகளைப் பொறுத்தது: மூலப்பொருட்களின் மூலங்களிலிருந்து கந்தக அமில ஆலை தொலைவு, நீர், மின்சாரம் போன்றவை.

கந்தக அமில அமைப்பின் உற்பத்தித்திறன் அதிகரிப்புடன், உற்பத்திச் செலவு குறைகிறது, ஏனெனில் அதே நேரத்தில் தேய்மானச் செலவு குறைகிறது, தொழிலாளர் உற்பத்தித்திறன் அதிகரிக்கிறது, உபகரணங்கள் பராமரிப்பு செலவுகள் குறைகிறது, முதலியன கந்தக அமிலத்தின் விலையும் அதிகரிக்கிறது உபகரணங்களின் தீவிரம்.

கந்தக அமில உற்பத்தி செயல்முறையின் ஒரு முக்கிய காட்டி மூலப்பொருட்களை பதப்படுத்தும் செலவு ஆகும், இது மூலப்பொருட்களின் விலையைத் தவிர அனைத்து செலவுகளையும் உள்ளடக்கியது. உற்பத்தியின் தொழில்நுட்பத் திட்டம் மேம்படுத்தப்பட்டதால், அதன் வன்பொருள் வடிவமைப்பு மேம்படுத்தப்பட்டு, நுகர்வு குணகம் குறைக்கப்படுகிறது, அமைப்பின் உற்பத்தித்திறன் அதிகரிக்கிறது போன்ற செயலாக்க செலவு தொடர்ந்து குறைந்து வருகிறது. தொழில்நுட்ப உபகரணங்கள்மற்றும் உற்பத்தி அமைப்பு.

அட்டவணை 8. பயன்படுத்தப்படும் மூலப்பொருளின் வகையைப் பொறுத்து தொடர்பு கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தியில் சராசரி நுகர்வு காரணிகள் (1 கிலோ H2S04 க்கு)

அட்டவணை 9. DK-DA முறையால் சுத்தமான கந்தகத்திலிருந்து 1 டன் சல்பூரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான நுகர்வு காரணிகள்

முடிவுரை

இந்த கட்டுரையில், உடல், இரசாயன பண்புகள்கந்தக அமிலம். அதன் பயன்பாட்டின் முக்கிய பகுதிகள் ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன. அமில உற்பத்திக்கு தற்போதுள்ள முறைகள் வழங்கப்படுகின்றன. கந்தக அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கு மிகவும் பயனுள்ள முறை இரட்டை தொடர்பு மற்றும் இரட்டை உறிஞ்சும் முறை என்பது தெரியவந்தது. தேவையான குறிப்பு தரவு வழங்கப்படுகிறது. கந்தகத்தை எரிப்பதன் மூலம் எரிவாயு பெறும்போது, ​​இரும்பு பைரைட்டை எரிப்பதற்கு மாறாக, அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்திகரிப்பு தேவையில்லை. இந்த நேரத்தில், அதிகபட்ச மாற்ற பட்டத்துடன் சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு உற்பத்திக்கான பயனுள்ள வினையூக்கிகளின் வளர்ச்சி தொடர்கிறது, அத்துடன் MPC மற்றும் MPE தரங்களை பூர்த்தி செய்யாத உமிழ்வைத் தடுக்கும் பொருட்டு ஓலியம் உற்பத்திக்கான நிறுவல்களின் வளர்ச்சியும் தொடர்கிறது. மறுபுறம், சல்பர் கொண்ட மூலப்பொருட்களின் வகையைப் பொருட்படுத்தாமல், பிற தொழிற்சாலைகளில் கழிவு அமில உற்பத்தியைப் பயன்படுத்துவது அறிவுறுத்தப்படுகிறது (எடுத்துக்காட்டாக, உலோகவியலில் பைரைட் சிண்டர்கள்). கந்தகம் மற்றும் பைரைட் குறைந்துவிட்டதால், வாயுக்களிலிருந்து அமில தீவன உற்பத்தியும் மிக முக்கியமானது. சுற்றுச்சூழல் பிரச்சனை... இவ்வாறு, கந்தக அமில தொழில்நுட்பம் கழிவு இல்லாத உற்பத்தியை நோக்கமாகக் கொண்டுள்ளது.

புத்தக நூல்

1. அமெலின் ஏ.ஜி., கந்தக அமிலத்தின் தொழில்நுட்பம், 2 வது பதிப்பு, எம்., 1983. - 360 ப.

GOST 2184-77 தொழில்நுட்ப கந்தக அமிலம். தொழில்நுட்ப நிலைமைகள்

GOST 667-73 கந்தக பேட்டரி அமிலம். தொழில்நுட்ப நிலைமைகள்

4. மெல்னிகோவ் ஈ.யா., சல்டனோவா வி.பி., நmoமோவா ஏ.எம். கனிம பொருட்கள் மற்றும் கனிம உரங்களின் தொழில்நுட்பம். தொழில்நுட்ப பள்ளிகளுக்கான பாடநூல். மாஸ்கோ: வேதியியல், 1983.-- 432 பக்.

5. போரேஸ்கோவ் ஜி.கே. சல்பூரிக் அமிலம் எம் -எல் உற்பத்தியில் வினையூக்கம்: கோஸ்கிமிஸ்டாட், 1954. - 348 ப.

ஆர்எஃப் காப்புரிமை எண் 94025148/04 டோப்கினா ஈ.ஐ .; குஸ்நெட்சோவா எஸ்.எம். லாரியோனோவ் ஏ.எம். சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கான வினையூக்கி // ரஷ்ய காப்புரிமை எண் 2080176, 05/27/1997

GOST 444-75 சல்பர் மிதவை பைரைட். தொழில்நுட்ப நிலைமைகள்

8. GOST 127.1-93. தொழில்நுட்ப கந்தகம். தொழில்நுட்ப நிலைமைகள்

குடெபோவ் ஏ.எம்., போண்டரேவா டி.ஐ., பெரெங்கார்டன் எம்.ஜி. பொது இரசாயன தொழில்நுட்பம். 3 வது பதிப்பு. பாடநூல். பல்கலைக்கழகங்களுக்கு. - 3 வது பதிப்பு, ரெவ். - எம்.: அகாடெம்கினிகா, 2004.-- 528 ப.: உடம்பு.

10.ஓ.ஏ. ஃபெடீவா தொழில்துறை சூழலியல் ... விரிவுரை குறிப்புகள். - ஓம்ஸ்க்: ஓம்எஸ்டியூவின் பதிப்பகம், 2007.-- 145 பக்.

கந்தக அமிலத்தின் கையேடு / கீழ். பதிப்பு. கே.எம். ராஸ்பெர்ரி. - எம்.: வேதியியல், 1971.

12. சிரோமியாட்னிகோவ் வி.டி. , இஜின் வி.வி. , ஃபிலடோவ் யு.வி., சுஷ்சேவ் வி.எஸ். , Golous V.I. காப்புரிமை RU 2240976 உறிஞ்சுதல் கோபுரம்.

13. சோகோலோவ்ஸ்கி ஏ.ஏ., யாஷ்கே ஈ.வி. கனிம உரங்கள் மற்றும் அமில தொழில்நுட்பம். - எம்.: வேதியியல், 1979.-- 384 ப.

14. சுருக்கம் இதழ் "வேதியியல்".

சல்பூரிக் அமிலம் இரசாயனத் தொழிலின் மிக முக்கியமான தயாரிப்பு ஆகும். கந்தக அமிலத்தின் சூத்திரம் H 2 SO 4. நிறமற்ற எண்ணெய் திரவம், தண்ணீரை விட கனமானது. தண்ணீருடன் கலக்கும்போது, ​​ஹைட்ரேட்டுகள் உருவாகின்றன, வலுவான வெப்பம் ஏற்படுகிறது, எனவே செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தில் தண்ணீர் ஊற்றுவது கண்டிப்பாக தடைசெய்யப்பட்டுள்ளது. சல்பூரிக் அமிலத்தை தண்ணீரில் மெல்லிய நீரோட்டத்தில் தொடர்ந்து கிளற வேண்டும்.

சல்பூரிக் அமிலம் கரிமப் பொருட்களிலிருந்து தண்ணீரை எடுத்துச் சென்று அவற்றை எரித்துவிடும். தொழிலில், செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் நீரை பிணைக்கும் திறன் வாயுக்களை உலர்த்துவதற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கந்தக அமிலம் - வலுவான எலக்ட்ரோலைட், ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் முற்றிலும் விலகுகிறது. லிட்மஸ் மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு நிறங்களின் நிறங்கள் சிவப்பு.

சரியாகச் சொன்னால், ஒரு ஹைட்ரஜன் அயன் பிரிக்கப்படுகிறது (இரண்டாவது கட்டத்தில் விலகல் மிகவும் சிறியது):

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -

ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் உள்ள மின்னழுத்தங்களின் வரிசையில் உள்ள உலோகங்கள் கந்தக அமிலக் கரைசல்களிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கின்றன:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (உப்பு உருவாகிறது - துத்தநாக சல்பேட்)

இந்த எதிர்வினையின் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் அமில ஹைட்ரஜன் ஆகும்:

Zn 0 + H 2 +1 SO 4 = Zn +2 SO 4 + H 2 0

சூடாகும்போது, ​​செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் தவிர ஹைட்ரஜனின் வலதுபுறத்தில் உள்ள உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. கந்தகம் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக இருக்கும். தாமிரத்துடன் எதிர்வினையாக, இது சல்பர் ஆக்சைடு (IV) ஆக குறைக்கப்படுகிறது:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (நிறமற்ற வாயு உருவாகிறது)

ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளுடன்:

Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O

100%க்கு நெருக்கமான செறிவில், சல்பூரிக் அமிலம் இரும்பை கடந்து செல்கிறது, எதிர்வினை நடக்காது.

உலோக ஆக்சைடுகளுடன், எதிர்வினை உப்பு மற்றும் நீரின் உருவாக்கத்துடன் தொடர்கிறது:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O

அயனி வடிவத்தில் (நாங்கள் ஆக்சைடுகளை அயனிகளாக சிதைக்கவில்லை!):

MgO + 2H + + SO 4 2− = Mg 2+ + SO 4 2− + H 2 O

MgO + 2H + = Mg 2+ + H 2 O

சல்பூரிக் அமிலம் தளங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

அயனி வடிவத்தில்:

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2− = 2Na + + SO 4 2− + 2H 2 O

ஓ - + எச் + = எச் 2 ஓ

சல்பேட் அயனுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை பேரியம் உப்புகளுடனான தொடர்பு - பேரியம் சல்பேட்டின் வெள்ளை படிக மழை, நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரையாதது, வடிவங்கள்:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

2H + + SO 4 2− + பா 2+ + 2Cl - = BaSO 4 ↓ + 2H + + 2Cl -

SO 4 2− + பா 2+ = BaSO 4 ↓

சல்பூரிக் அமிலம் பல அமிலங்களைப் பெறப் பயன்படுகிறது, ஏனெனில் அது உப்புகளிலிருந்து இடம்பெயர்கிறது. ஆய்வகத்தில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை இப்படித்தான் பெறலாம் (சூடாக்குவதன் மூலம், வெளியிடப்பட்ட ஹைட்ரஜன் குளோரைடை நீரில் கரைப்பதன் மூலம்), முதலியன.

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

சுருக்கப்பட்ட அயனி சமன்பாடு:

Cl - + H + = HCl

கந்தக அமிலம் தொழிற்சாலைகளில் பெட்ரோலிய பொருட்கள், உலோக மேற்பரப்புகளை பூசுவதற்கு முன் சுத்தம் செய்தல், செப்பு சுத்தம் செய்தல், உரங்கள், குளுக்கோஸ் போன்றவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

2. கார்பன் டை ஆக்சைடைப் பெறுதல் மற்றும் சேகரித்தல். பாத்திரத்தில் இந்த வாயு இருப்பதற்கான ஆதாரம்

ஆய்வகத்தில் கார்பன் டை ஆக்சைடு சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது

1. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சுண்ணாம்பு:
   CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. சோடாவிலிருந்து ஹைட்ரோகுளோரிக் அல்லது கந்தக அமிலம்:
   Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

எரிவாயு கடையின் குழாயுடன் ஒரு தடுப்பைக் கொண்டு எதிர்வினை நடைபெறும் சோதனை குழாயை நாங்கள் மூடுகிறோம். நாங்கள் குழாயை ஒரு குடுவையாக குறைக்கிறோம் (கார்பன் டை ஆக்சைடு காற்றை விட கனமானது), பருத்தி கம்பளி துண்டுடன் கழுத்தை மூடுவது நல்லது.

சுண்ணாம்பு நீரின் தெளிவான கரைசலை குடுவையில் ஊற்றுவதன் மூலம் கார்பன் டை ஆக்சைடு இருப்பதை நாங்கள் நிரூபிக்கிறோம். கரையாத கால்சியம் கார்பனேட் உருவாவதால் சுண்ணாம்பு நீர் மேகமூட்டமாகிறது:

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

கந்தக அமில மூலக்கூறு சிலுவை வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது:

இயற்பியல் பண்புகள்கந்தக அமிலம்:

• அடர்த்தியான எண்ணெய் திரவம், நிறமற்ற மற்றும் மணமற்றது;
• அடர்த்தி 1.83 g / cm 3;
• உருகும் புள்ளி 10.3 ° C;
• கொதிநிலை 296.2 ° C;
• மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக், எல்லா வகையிலும் தண்ணீருடன் கலக்கக்கூடியது;
• செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​அதிக அளவு வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது ( முக்கியமான! தண்ணீரில் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும்! அமிலத்தில் தண்ணீர் சேர்க்கக்கூடாது !!!)

கந்தக அமிலம் இரண்டு வகையாகும்:

• நீர்த்த H 2 SO 4 (dil) - நீர் அமிலக் கரைசல், இதில் H 2 SO 4 சதவிகிதம் 70%ஐ தாண்டாது;
• குவிந்த H 2 SO 4 (கான்) - நீர் அமிலக் கரைசல், இதில் H 2 SO 4 சதவிகிதம் 70%ஐ தாண்டியது;

H 2 SO 4 இன் வேதியியல் பண்புகள்

சல்பூரிக் அமிலம் முழுமையாகப் பிரிகிறது நீர் தீர்வுகள்இரண்டு படிகளில்:

H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + SO 4 -

நீர்த்த கந்தக அமிலம் அனைத்து பண்பு பண்புகளையும் வெளிப்படுத்துகிறது வலுவான அமிலங்கள்எதிர்வினைகளில் நுழைதல்:

• அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன்: MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
• தளங்களுடன்: H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
• உப்புகளுடன்: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl சல்பேட் அயனுக்கு தரமான எதிர்வினை: SO 4 2- + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு

தொழிலில் கந்தக அமிலம் இரண்டு வழிகளில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது: தொடர்புமற்றும் நைட்ரஸ்.

தொடர்பு முறை H 2 SO 4 ஐப் பெறுதல்:

• முதல் கட்டத்தில், சல்பர் டை ஆக்சைடு பைரைட்டை எரிப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது: 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
• இரண்டாவது கட்டத்தில், சல்பர் டை ஆக்சைடு வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் கந்தக அன்ஹைட்ரைடாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, வினையூக்கியின் பாத்திரத்தை வகிக்கும் வெனடியம் ஆக்சைடு முன்னிலையில் எதிர்வினை தொடர்கிறது: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3
• மூன்றாவது, கடைசி கட்டத்தில், ஓலியம் பெறப்படுகிறது, இந்த கந்தக அன்ஹைட்ரைடு செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தில் கரைக்கப்படுகிறது: H 2 SO 4 + nSO 3 ↔ H 2 SO 4 nSO 3
• மேலும், ஓலியம் இரும்பு தொட்டிகளில் கொண்டு செல்லப்படுகிறது, மேலும் கந்தக அமிலம் ஓலியத்திலிருந்து தண்ணீரில் நீர்த்தல் மூலம் பெறப்படுகிறது: H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

நைட்ரஸ் வழி H 2 SO 4 ஐப் பெறுதல்:

• முதல் கட்டத்தில், தூசியிலிருந்து சுத்திகரிக்கப்பட்ட சல்பர் டை ஆக்சைடு வாயு கந்தக அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது, இதில் நைட்ரோஸ் (நைட்ரஜன் ஆக்சைடு) கரைக்கப்படுகிறது: SO 2 + H 2 O + N 2 O 3 = H 2 SO 4 + 2NO
• வெளியிடப்பட்ட நைட்ரஜன் ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு மீண்டும் கந்தக அமிலத்தால் உறிஞ்சப்படுகிறது: 2NO + O 2 = 2NO 2 NO 2 + NO = N 2 O 3

கந்தக அமிலத்தின் பயன்பாடு:

• உலர்த்தும் வாயுக்களுக்கு;
• பிற அமிலங்கள், உப்புகள், காரங்கள் போன்றவற்றின் உற்பத்தியில்;
• உரங்கள், சாயங்கள், சவர்க்காரம் பெற;
• கரிமத் தொகுப்பில்;
• கரிம பொருட்களின் உற்பத்தியில்.

கந்தக அமில உப்புகள்

சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு டயாசிட் என்பதால், அது இரண்டு வகையான உப்புகளைக் கொடுக்கிறது: நடுத்தர உப்புகள் (சல்பேட்டுகள்) மற்றும் அமில உப்புகள் (ஹைட்ரோசல்பேட்ஸ்).

CaSO 4, PbSO 4, BaSO 4 தவிர சல்பேட்டுகள் தண்ணீரில் நன்கு கரைந்துவிடும் - முதல் இரண்டு மோசமாக கரையக்கூடியவை, மற்றும் பேரியம் சல்பேட் நடைமுறையில் கரையாதது. நீரைக் கொண்டிருக்கும் சல்பேட்டுகள் வைட்ரியோல் (காப்பர் சல்பேட் - CuSO 4 5H 2 O) என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

சல்பூரிக் அமில உப்புகளின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் வெப்பமாக்குதலுடன் தொடர்புடையது, எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம், பொட்டாசியம், பேரியம் சல்பேட்டுகள் வெப்பத்தை எதிர்க்கும், 1000 ° C யில் கூட சிதைவடையாது, அதே நேரத்தில், தாமிரம், அலுமினியம், இரும்பு சல்பேட்டுகள் சிறிது கூட சிதைவடைகின்றன. ஆக்ஸைடு உலோகம் மற்றும் கந்தக அன்ஹைட்ரைடு உருவாக்க வெப்பம்: CuSO4 = CuO + SO 3.

கசப்பான (MgSO 4 · 7H 2 O) மற்றும் கிளாபரின் (Na 2 SO 4 · 10H 2 O) உப்பு மலமிளக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கால்சியம் சல்பேட் (CaSO 4 2H 2 O) - பிளாஸ்டர் வார்ப்பு தயாரிப்பில்.