அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஒருங்கிணைப்பு ஒரு தயாரிப்பு என உப்புகள் கருதப்பட வேண்டும். இதன் விளைவாக, அது உருவாகலாம்:

1. இயல்பான (நடுத்தர) - முழுமையான தொடர்புக்கு அமில மற்றும் அடிப்படை போதுமான இடைவினைகள் உருவாகின்றன. சாதாரண உப்புகளின் பெயர்கள்சி இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது. தொடக்கத்தில் அது anion (அமில எச்சம்) என்று அழைக்கப்படுகிறது, பின்னர் Cation.
2. புளிப்பான - இது அமிலம் மற்றும் போதுமான அளவு ஆல்காலி ஆகியவற்றில் உருவாகிறது, அதே நேரத்தில் உலோக மூலக்கூறுகளில் இருக்கும் அனைத்து ஹைட்ரஜன் Cations ஐ மாற்றுவதற்கும் போதுமானதாக இல்லை. உப்புகளின் இந்த வகை அமில எச்சங்களின் ஒரு பகுதியாக, நீங்கள் எப்போதும் ஹைட்ரஜன் பார்க்க வேண்டும். அமில உப்புக்கள் குடியிருப்பு அமிலங்களால் மட்டுமே உருவாக்கப்பட்டு, உப்புக்கள் மற்றும் அமிலங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. பெயர்களில் அமில உப்புக்கள் சுவரொட்டி அமைக்கப்பட்டது ஹைட்ரோ- அயனுக்கு.
3. அடிப்படை உப்புக்கள் - அடிப்படை மற்றும் போதுமான அமிலம் ஒரு அதிகப்படியான மற்றும் போதுமான அமிலம் உருவாக்கப்பட்டது, ஏனெனில் இந்த வழக்கில் அல்லது அமில எச்சங்கள் அடித்தளங்களில் அடித்தளத்தில் இருக்கும் ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களை மாற்றுவதற்கு போதுமானதாக இல்லை. Cations அமைப்பில் முக்கிய உப்புக்கள் Hydroxochroups கொண்டிருக்கிறது. முக்கிய உப்புக்கள் பல அமில தளங்களுக்கு சாத்தியம், மற்றும் ஒரு வகுப்பறை இல்லை. சில அடிப்படை உப்புகள் சுதந்திரமாக சிதைக்க முடியும், அதே நேரத்தில் தண்ணீர் சிறப்பம்சமாக, பிரதான உப்புக்கள் பண்புகள் மூலம் oxosoli உருவாக்கும் போது. அடிப்படை உப்புகளின் பெயர் இது பின்வருமாறு கட்டப்பட்டுள்ளது: முன்னொட்டு அனியோன் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது ஹைட்ரோ.

சாதாரண உப்புகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

• உலோகங்கள் நன்றாக செயல்படுகின்றன. அதே நேரத்தில், அதிக செயலில் உலோகங்கள் தங்கள் உப்புக்களின் தீர்வுகளை குறைவாக சுறுசுறுப்பாகக் கைவிடுகின்றன.
• அமிலங்கள், அல்கலிஸ் மற்றும் பிற எதிர்வினை உப்புகளுடன், இறுதியில் கடந்து செல்லுதல், முப்பரிமாண, எரிவாயு அல்லது குறைவான அஸ்சியம் இணைப்புகளை உருவாக்கும்.
• ஆல்காலிஸ் எதிர்வினைகளுடன் அல்காலி உப்புகளில், நிக்கல் ஹைட்ராக்ஸைடு (II) NI (OH) 2 - மழைக்காலமாக உருவாகின்றன; அம்மோனியா NH 3 - எரிவாயு; நீர் எச் 2 ஓ ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், சற்று குறைவான இணைப்பு:
• வண்டல் உருவாகிவிட்டால் அல்லது இன்னும் நிலையான இணைப்பை உருவாக்கும் விஷயத்தில் உப்புகள் தங்களுக்குள் செயல்படுகின்றன.
• அமிலம் மற்றும் முக்கிய - இரண்டு ஆக்சைடுகளை உருவாக்கும் போது பல சாதாரண உப்புக்கள் சிதைந்தன
• நைட்ரேட்டுகள் மீதமுள்ள சாதாரண உப்புகளில் இருந்து வேறுபட்டது, வேறுபட்டது. சூடான ஆல்கலைன் நைட்ரேட்டுகள் மற்றும் அல்கலைன் எர்த் உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜன் தனிமைப்படுத்தப்பட்டு நைட்ரேட்டுகளாக மாற்றப்படுகிறது:
• கிட்டத்தட்ட அனைத்து மற்ற உலோகங்கள் நைட்ரேட்டுகள் ஆக்சைடுகளை சிதைக்க:
• நைட்ரேட்டுகள் சில கடுமையான உலோகங்கள் (வெள்ளி, மெர்குரி, முதலியன) உலோகங்கள் சூடான போது சிதைந்துவிடும்:

அமில உப்புகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

• அமிலங்கள் உள்ளிடும் அனைத்து எதிர்வினைகளிலும் அவர்கள் உள்ளனர். அமில உப்பு மற்றும் ஆல்காலி ஆகியோரின் கலவை அதே உலோகத்தை கொண்டிருந்தால் அவர்கள் அல்கலியுடன் செயல்படுகிறார்கள், இதன் விளைவாக ஒரு சாதாரண உப்பு உள்ளது.
• ஆல்காலி மற்றொரு உலோக கொண்டிருந்தால், இரட்டை உப்புக்கள் உருவாகின்றன.

முக்கிய உப்புகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

• உப்பு தரவு அடிப்படையில் அதே எதிர்வினை வந்து. பிரதான உப்பு மற்றும் அமிலத்தின் ஒரு பகுதியாக அதே அமில எச்சம் இருந்தால் அமிலங்கள் அமிலங்களுடன் செயல்படுகின்றன, பின்னர் சாதாரண உப்பு விளைவாக உருவாகிறது.
• அமிலம் மற்றொரு அமில எச்சம் இருந்தால், இரட்டை உப்புகள் உருவாகின்றன.

சிக்கலான உப்புக்கள் - இணைப்பு, சிக்கலான அயனிகள் கொண்டிருக்கும் படிக மட்டியின் முனைகளில்.

உலோகங்கள் கொண்ட நடுத்தர உப்புகளின் ஒருங்கிணைப்பு

மூல உப்பு ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஒரு விட சுறுசுறுப்பாக இருந்தால் உலோக பாய்வுகளை உப்பு உப்பு எதிர்வினை. உலோகம் எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதை அறிய, உலோகங்கள் மின்னழுத்தத்தின் மின்மயமான எண்ணிக்கையைப் பயன்படுத்த முடியும்.

உதாரணமாக, இரும்பு தீர்வுகளில் செப்பு சல்பேட் உடன் இரும்பு தொடர்புகொள்கிறது, இது செப்பு விட சுறுசுறுப்பாக இருப்பதால் (செயல்பாட்டின் வரிசையில் இடது):

அதே நேரத்தில், துத்தநாகத்தை விட குறைவாக செயலில் இருப்பதால், அதே நேரத்தில், இரும்பு துத்தநாகம் குளோரைடு தீர்வுடன் செயல்படாது:

அத்தகைய செயலில் உள்ள உலோகங்கள், அல்கலைன் மற்றும் காரத்தடி பூமியை போன்றவை என்று குறிப்பிட்டுள்ளனர். அக்வஸ் தீர்வுகள் Soles முதன்மையாக உப்பு கொண்டு நடக்கும், ஆனால் ஒரு உள்வரும் நீர் தீர்வுகள்.

உலோகங்கள் hydrokides கொண்ட நடுத்தர உப்புக்கள் தொடர்பு

உலோகங்களின் ஹைட்ராக்ஸஸ்ஸின் கீழ், இந்த விஷயத்தில், என்னை (ஓ) எக்ஸ் (OH) x புரிந்து கொள்ளத்தக்கது என்று நாம் எதிர்க்கிறோம்.

உலோக ஹைட்ராக்ஸைடு மூலம் சராசரியாக உப்பு பொருட்டு, வேண்டும் அதே நேரத்தில் (!) இரண்டு தேவைகள்:

• கூறப்படும் பொருட்களில், ஒரு மழை அல்லது எரிவாயு கண்டுபிடிக்கப்பட வேண்டும்;
• மூல உப்பு மற்றும் அசல் உலோக ஹைட்ராக்சைடு கரையக்கூடியதாக இருக்க வேண்டும்.

இந்த ஆட்சியை சீர்குலைக்க பொருட்டு இரண்டு வழக்குகளை கவனியுங்கள்.

நாம் கீழே வரும் எதிர்வினைகளை வரையறுக்கிறோம், மற்றும் நிகழ்வுகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுகிறோம்:

• 1) பிபிஎஸ் + கோஹ்
• 2) FECL 3 + NAOH.

முன்னணி சல்பைடு மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்ஸைடு முதல் தொடர்புகளை கருத்தில் கொள்ளுங்கள். அயனி பரிமாற்றத்தின் பிரதிபலிப்புகளை நாங்கள் எழுதுகிறோம் மற்றும் இடது மற்றும் வலது "blinds" இல் அதை நிறுவுகிறோம், இது எதிர்வினை உண்மையில் தொடர்கிறதா என்பது தெரியவில்லை என்பதைக் குறிக்கிறது:

மதிப்பிடப்பட்ட தயாரிப்புகளில், நாங்கள் முன்னணி ஹைட்ராக்ஸைடு (II) ஐக் காண்கிறோம், இது கரைதிறன் அட்டவணையால் தீர்ப்பு வழங்குவதால், கரையக்கூடியது, ஒரு துல்லியமாக விழும். இருப்பினும், எதிர்வினை வருமானம் இன்னும் செய்யப்படவில்லை என்ற முடிவானது, மற்றொரு கட்டாய தேவைக்கேற்ப திருப்தியை சோதிக்கவில்லை என்பதால் - ஆரம்ப உப்புக்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடு ஆகியவற்றின் தீர்வு. முன்னணி சல்பைடு ஒரு இடைவிடாத உப்பு ஆகும், அதாவது எதிர்வினை தொடராது என்பதால், உப்பு மற்றும் உலோக ஹைட்ராக்சைடு இடையேயான எதிர்வினைக்கான தேவையான தேவைகள் ஒன்று செய்யப்படவில்லை என்பதால். அந்த.:

இரும்பு (III) குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவற்றிற்கு இடையில் இரண்டாவது மதிப்பீட்டைக் கருத்தில் கொள்ளுங்கள். அயனி பரிமாற்றத்தின் பிரதிபலிப்புகளை நாங்கள் எழுதுகிறோம், முதல் வழக்கில், இடது மற்றும் வலது "blinds" இல் அதை எழுதுகிறோம்:

கூறப்படும் பொருட்களில், நாம் இரும்பு ஹைட்ராக்ஸைடு (III) ஐப் பார்க்கிறோம், இது கரையக்கூடியது மற்றும் ஒரு மழைக்காலத்தில் விழும். இருப்பினும், எதிர்வினை ஓட்டம் பற்றி முடிவடையும் இது இன்னும் சாத்தியமற்றது. இதை செய்ய, ஆரம்ப உப்புக்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடு தீர்க்கதரிசனத்தை உறுதி செய்ய வேண்டும். இரண்டு மூல பொருட்கள் கரையக்கூடியவை, அதாவது நாம் எதிர்வினை பெறலாம் என்று முடிவு செய்யலாம். அதன் சமன்பாட்டை எழுதுகிறோம்:

அமிலங்கள் கொண்ட நடுத்தர உப்புகளின் எதிர்வினைகள்

சராசரியாக உப்பு ஒரு தோல்வி அல்லது பலவீனமான அமிலம் உருவாகிய நிகழ்வில் அமிலத்துடன் செயல்படுகிறது.

கூறப்படும் பொருட்களின் மத்தியில் மத்தியில் மத்தியில் மத்தியில் மெருகூட்டல் அடையாளம் காணப்படுகிறது. உதாரணமாக, சல்பூரிக் அமிலம் பேரிய நைட்ரேட்டை உடன் பிரதிபலிக்கிறது, ஏனென்றால் தில்லுகான பேனர் சல்பேட் மழைக்காலத்தில் விழும்:

பலவீனமான அமிலங்கள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியதாக இருப்பதால், பலவீனமான அமிலத்தில் பலவீனமான அமிலத்தை அங்கீகரிக்க இயலாது. எனவே, பலவீனமான அமிலங்களின் பட்டியல் கற்றுக்கொள்ள வேண்டும். பலவீனமான அமிலங்கள் H 2 S, H 2 Co 3, H 2 SO 3, HF, HNO 2, H 2 SIO 3 மற்றும் அனைத்து கரிம அமிலங்கள் ஆகியவை அடங்கும்.

உதாரணமாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சோடியம் அசெட்டேட் உடன் பிரதிபலிக்கிறது, பலவீனமான கரிம அமிலம் (அசிட்டிக்) உருவாகிறது:

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் எச் 2 கள் பலவீனமான அமிலம் மட்டுமல்ல, தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியதாகவும் இருப்பதைக் குறிக்க வேண்டும், மேலும் அது எரிவாயு வடிவில் (அழுகிய முட்டைகளின் வாசனையுடன்) அது வெளியிடப்படும் தொடர்பில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது.

கூடுதலாக, பலவீனமான அமிலங்கள் நிலக்கரி மற்றும் சல்பர் என்று நினைவில் கொள்ள வேண்டும் - நிலையான அமில ஆக்சைடு மற்றும் நீர் மீது சீமமடைந்த பிறகு உடனடியாக அமைக்கப்பட்ட பின்னர் உடனடியாக உடனடியாக பின்னர்:

அமிலத்துடன் உப்பு எதிர்வினை ஒரு மழைப்பொழிவு அல்லது பலவீனமான அமிலம் உருவாகிறது என்பதற்கு மேலே கூறப்பட்டுள்ளது. அந்த. குற்றச்சாட்டு மற்றும் வலுவான அமிலம் கூறப்பட்ட பொருட்களில் இல்லை என்றால், பின்னர் எதிர்வினை போகாது. எனினும், Sulfuric அமிலம் Sulfuric Att க்ளைன் ஹைட்ரஜன் இடமாற்றம் போது, \u200b\u200bஇந்த விதி கீழ் விழுந்து இல்லை என்று ஒரு வழக்கு உள்ளது:

எனினும், நீங்கள் கவனம் செலுத்தவில்லை என்றால் கந்தக அமிலம் மற்றும் சோடியம் சாலிட் குளோரைடு, மற்றும் இந்த பொருட்களின் தீர்வுகள், பின்னர் எதிர்வினை உண்மையில் போகாது:

மற்ற நடுத்தர உப்புகளுடன் நடுத்தர உப்புகளின் எதிர்வினைகள்

நடுத்தர உப்புகள் இடையே எதிர்வினை நிகழ்வில் பாய்கிறது அதே நேரத்தில் (!) இரண்டு தேவைகள் செய்யப்படுகின்றன:

• மூல கரையக்கூடிய உப்புகள்;
• கூறப்படும் பொருட்களில் ஒரு மழை அல்லது எரிவாயு உள்ளது.

உதாரணமாக, பேரியம் சல்பேட் பொட்டாசியம் கார்பனேட் உடன் நடந்து கொள்ளவில்லை, துருப்பிடித்த பொருட்கள் (பேரியம் கார்பனேட்) என்ற போதிலும், ஆரம்ப உப்புகளின் தியாகம் செய்யப்படவில்லை என்றாலும் கூட.

அதே நேரத்தில், பேரியஸ் குளோரைடு தீர்வு உள்ள பொட்டாசியம் கார்பனேட் உடன் பிரதிபலிக்கிறது, ஏனெனில் மூல உப்புகள் கரையக்கூடியவை என்பதால், மற்றும் தயாரிப்புகளில் ஒரு துல்லியமாக உள்ளது:

உமிழ்நீர் உரையாடல்களில் உள்ள எரிவாயு மட்டுமே பொருந்தும் - நீங்கள் எந்த அம்மோனியா உப்பு ஒரு தீர்வு எந்த நைட்ரைட் ஒரு தீர்வு கலந்து என்றால்:

எரிவாயு உருவாவதற்கு காரணம் (நைட்ரஜன்) என்ற காரணத்திற்காக அதே நேரத்தில் NH 4 + Cations மற்றும் anions no 2 உள்ளன - வெப்பநிலை நிலையற்ற அம்மோனியம் நைட்ரைட் உருவாக்கும், சமன்பாடுகளுக்கு இணங்க சிதைவு:

உப்புகளின் வெப்ப சிதைவு

கார்பனேட் சிதைவு

அனைத்து கரையக்கூடிய கார்பனேட்ஸ், அதே போல் லித்தியம் மற்றும் அம்மோனியம் கார்பனேட்ஸ் வெப்பமாக நிலையற்றவை மற்றும் சூடான போது சிதைந்துவிடும். மெட்டல் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றிற்கு மெட்டல் கார்பனேட்ஸ் சிதைந்துவிடும்:

அம்மோனியா, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் - அம்மோனியம் கார்பனேட் மூன்று தயாரிப்புகள் கொடுக்கிறது:

நைட்ரேட்டுகள் சிதைவு

முற்றிலும் அனைத்து நைட்ரேட்டுகள் சிதைந்த போது, \u200b\u200bdecomposition வகை நடவடிக்கை ஒரு வரிசையில் உலோக நிலையை பொறுத்தது போது. உலோகங்கள் நைட்ரேட்டுகளின் சிதைவு திட்டம் பின்வரும் விளக்கத்தில் வழங்கப்படுகிறது:

உதாரணமாக, இந்த திட்டத்தின் படி, சோடியம் நைட்ரேட், அலுமினிய நைட்ரேட் மற்றும் மெர்குரி நைட்ரேட்டின் சிதைவு சமன்பாடு பின்வருமாறு பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது:

அம்மோனியம் நைட்ரேட் விரிவாக்கத்தின் பிரத்தியேக குறிப்பிடப்பட வேண்டும்:

அம்மோனியம் உப்புக்கள் சைப்பினை

அம்மோனியா உப்புகளின் வெப்ப விரிவாக்கம் பெரும்பாலும் அம்மோனியா உருவாக்கம் மூலம் அடிக்கடி சேர்ந்து வருகிறது:

அமில எச்சம் அம்மோனியாவிற்கு பதிலாக ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும்போது, \u200b\u200bஅதன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எந்த தயாரிப்பு உருவாகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, மூலக்கூறு நைட்ரஜன் n 2 அல்லது நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (i):

அமில உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்

அல்கலிஸ் மற்றும் அமிலங்களுக்கு அமில உப்புகளின் விகிதம்

அமில உப்புகள் ஆல்கலிகளுடன் நடந்துகொள்கின்றன. அதே நேரத்தில், ஆல்காலி அமில உப்பு அதே உலோக கொண்ட இருந்தால், சராசரி உப்புக்கள் உருவாகின்றன:

மேலும், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட நகரக்கூடிய ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அமில உப்பு போன்றவை என்றால், சோடியம் dihydropphospate போன்ற, சராசரியாக உருவாக்க முடியும்:

எனவே மற்றும் அமில எஞ்சியுள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் சிறிய எண்ணிக்கையிலான அமில உப்பு:

இன்னொரு உலோகத்தால் உருவாக்கப்பட்டவை உட்பட, அமில உப்புகள் எந்த ஆல்கலிகளையும் எதிர்கொள்கின்றன என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டியது அவசியம். உதாரணத்திற்கு:

பலவீனமான அமிலங்கள் மூலம் உருவாக்கப்பட்ட ஆசிட் உப்புகள் சரியான நடுத்தர உப்புகளாக அதே வழியில் வலுவான அமிலங்களுடன் பிரதிபலிக்கின்றன:

அமில உப்புகளின் வெப்ப சிதைவு

சூடான போது அனைத்து அமில உப்புகளும் சிதைந்துவிடும். வேதியியல் திட்டத்தின் கட்டமைப்பிற்குள், அமில உப்புக்களின் சிதைவு எதிர்விளைவுகள் பைகார்பனேட்ஸ் சிதைந்துவிடும். Metal Bicarbonates ஏற்கனவே 60 க்கும் மேற்பட்ட ஓ. அதே நேரத்தில், உலோக கார்பனேட், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் உருவாகின்றன:

கடந்த இரண்டு எதிர்வினைகள் மின்சார கெட்டிகளில், சலவை இயந்திரங்கள், நீர் சூடாக்களின் மேற்பரப்பில் அளவிடுவதற்கான முக்கிய காரணியாகும்.

அம்மோனியம் பைகார்பனேட் இரண்டு வாயுக்கள் மற்றும் நீர் நீராவி உருவாக்கம் ஒரு திட எச்சம் இல்லாமல் சிதறுகிறது:

அடிப்படை உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்

முக்கிய உப்புக்கள் எப்போதும் அனைத்து வலுவான அமிலங்களுடன் செயல்படுகின்றன. அதே நேரத்தில், அமில உப்பு, அல்லது கலப்பு உப்புகளில் அமில உப்பு போன்ற அமில எச்சில் பயன்படுத்தினால் நடுத்தர உப்புகள் உருவாகின்றன, அமில உப்பு அமில எச்சம் அமில எச்சம் இருந்து அமில எச்சம் இருந்து வேறுபடுகிறது என்றால்:

மேலும் அடிப்படை உப்புகளுக்கு சூடான போது சிதைவு எதிர்வினை வகைப்படுத்தப்படும், உதாரணமாக:

சிக்கலான உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள் (அலுமினிய மற்றும் துத்தநாக கலவைகளின் உதாரணத்தில்)

வேதியியல் திட்டத்தின் கட்டமைப்பிற்குள், இரசாயனங்கள் அலுமினிய மற்றும் துத்தநாகத்தின் அத்தகைய சிக்கலான சேர்மங்களின் இரசாயன பண்புகளை ஒதுக்க வேண்டும், இது Tetrahydroxyaliuminates மற்றும் tetrahydroxyzinkate.

Tetrahydroxyaluminates மற்றும் tetrahydroxyocynats அவர்கள் உட்செலுத்துதல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன - மற்றும் 2-, முறையே 2-,. சோடியம் உப்புகளின் உதாரணத்தில் அத்தகைய சேர்மங்களின் இரசாயன பண்புகளை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்:

இந்த கலவைகள், மற்ற கரையக்கூடிய சிக்கலான போன்ற, நன்கு விலகியிருக்கின்றன, அதே நேரத்தில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து சிக்கலான அயனிகளும் (சதுர அடைப்புக்குறிக்குள்) பாதுகாப்பாக இருப்பதோடு மேலும் விலகுவதும் இல்லை:

இந்த கலவை அதிகப்படியான அமிலத்தின் விளைவு இரண்டு உப்புக்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

நடவடிக்கை மீது, செயலில் உலோக மட்டுமே கடுமையான அமிலங்கள் பற்றாக்குறை அவர்கள் மீது கடந்து. அலுமினியம் மற்றும் துத்தநாகம் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் அமைப்பதில் விழும்:

அலுமினிய மற்றும் துத்தநாகங்களின் மழைப்பொழிவு வலுவான அமிலங்களுடன் ஒரு நல்ல தேர்வாக இல்லை, ஏனென்றால் இது கடுமையான அமிலத்தின் அளவை சேர்க்க கடினமாக உள்ளது, இது கடத்தல்களின் ஒரு பகுதியை கரைத்து இல்லாமல் கண்டிப்பாக அவசியமானதாகும். இந்த காரணத்திற்காக, கார்பன் டை ஆக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது மிகவும் பலவீனமான அமில அமில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, இதன் காரணமாக, ஹைட்ர்சைட்டர் அகற்றும் திறன் அல்ல:

Tetrahydroxalulum விஷயத்தில், ஹைட்ராக்சைடு மழைப்பொழிவு சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

Tetrahydroxotrinkate வழக்கில், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மழைப்பொழிவு சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் அது துத்தநாக ஹைட்ராக்ஸைடு அதன் சல்ஃபைட் நீர்வீழ்ச்சிக்கு பதிலாக துரிதமாக உள்ளது:

Tetrahydroxotrinkate மற்றும் tetrahydroxylacyulumum தீர்வுகளை ஆவியாதல் போது, \u200b\u200bதொடர்ந்து circination மூலம், இந்த கலவைகள் முறையே, zincat மற்றும் aluminate உள்ள.

வீடியோ டுடோரியல் 1: கனிம உப்புக்கள் மற்றும் அவற்றின் பெயரளவில் வகைப்படுத்துதல்

வீடியோ டுடோரியல் 2: கனிம உப்புக்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள். இரசாயன பண்புகள் சலிப்பி

சொற்பொழிவு: உப்புகளின் சிறப்பியல்பு இரசாயன பண்புகள்: நடுத்தர, அமில, முக்கிய; சிக்கலான (அலுமினிய மற்றும் துத்தநாக கலவைகளின் உதாரணத்தில்)

உப்புகளின் சிறப்பியல்புகள்

சோலோலி. - இவை இரசாயன கலவைகள்உலோக cations (அல்லது அம்மோனியம்) மற்றும் அமில எச்சங்கள் கொண்டது.

அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஒருங்கிணைப்பு ஒரு தயாரிப்பு வடிவத்தில் உப்புகள் கருதப்பட வேண்டும். இந்த தொடர்புகளின் விளைவாக, அது உருவாகலாம்:

இயல்பான (நடுத்தர),

• அடிப்படை உப்புக்கள்.

சாதாரண உப்புக்கள் அவர்கள் அமிலம் மற்றும் அடிப்படை அளவு போதுமான தொடர்பு கொண்டு உருவாகின்றன. உதாரணமாக:

H 3 PO 4 + 3CON → K 3 PO 4 + 3N 2 O.

சாதாரண உப்புகளின் பெயர்கள் இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளன. தொடக்கத்தில் அது anion (அமில எச்சம்) என்று அழைக்கப்படுகிறது, பின்னர் Cation. உதாரணமாக: சோடியம் குளோரைடு - NACL, இரும்பு சல்பேட் (III) - FE 2 (எனவே 4) 3, பொட்டாசியம் கார்பனேட் - K 2 கோ 3, பொட்டாசியம் பாஸ்பேட் - K 3 PO 4, முதலியன

புளிப்பு உப்புகள் அதே நேரத்தில் அமில மூலக்கூறில் இருக்கும் அனைத்து ஹைட்ரஜன் Cations ஐ மாற்றுவதற்கும் போதுமான அளவு அமிலம் மற்றும் போதிய அளவு ஆல்காலி ஆகியவற்றின் போது இது உருவாகிறது. உதாரணமாக:

H 3 PO 4 + 2CON \u003d K 2 NRO 4 + 2N 2 O;

H 3 PO 4 + KON \u003d CN 2 PO 4 + H 2 O.

உப்புகளின் இந்த வகை அமில எச்சங்களின் ஒரு பகுதியாக, நீங்கள் எப்போதும் ஹைட்ரஜன் பார்க்க வேண்டும். ஆசிட் உப்புகள் பல அச்சு அமிலங்களுக்கான எப்போதும் சாத்தியமாகும், ஆனால் ஒரு ஏராளமாக இல்லை.

அமில உப்புகளின் பெயர்களில் ஒரு முன்னொட்டு வைக்கப்படுகிறது ஹைட்ரோ- அயனுக்கு. உதாரணமாக: இரும்பு hydrosulfate (III) - FE (HSO 4) 3, பொட்டாசியம் பைகார்பனேட் - KCO 3, பொட்டாசியம் Hydrophosphate - k 2 HPO 4, முதலியன

அடிப்படை உப்புக்கள் இது அடிப்படை மற்றும் போதுமான அமிலம் அதிகரிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அமில எச்சங்கள் இந்த வழக்கில் அல்லது அமில எச்சங்கள் அடித்தளத்தில் இருக்கும் hydroxo குழுக்கள் பதிலாக போதுமானதாக இல்லை. உதாரணமாக:

CR (ஓ) 3 + HNO 3 → CR (OH) 2 இல்லை 3 + H 2 O;

CR (ஓ) 3 + 2hno 3 → கோல் (இல்லை 3) 2 + 2h 2 ஓ.

இவ்வாறு, Cations இன் அமைப்புகளில் உள்ள முக்கிய உப்புக்கள் ஹைட்ராக்ஸோக்ரோக்குகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. முக்கிய உப்புக்கள் பல அமில தளங்களுக்கு சாத்தியம், மற்றும் ஒரு வகுப்பறை இல்லை. சில அடிப்படை உப்புகள் சுதந்திரமாக சிதைக்க முடியும், அதே நேரத்தில் தண்ணீர் சிறப்பம்சமாக, பிரதான உப்புக்கள் பண்புகள் மூலம் oxosoli உருவாக்கும் போது. உதாரணமாக:

எஸ்.பி. (ஓ) 2 CL → SBOCL + H 2 O;

BI (ஓ) 2 இல்லை 3 → Biono 3 + H 2 O.

பிரதான உப்புகளின் பெயர் பின்வருமாறு கட்டப்பட்டுள்ளது: முன்னொட்டு ஆனோனில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது ஹைட்ரோ. உதாரணமாக: இரும்பு hydroxulfate (III) - Feohso 4, அலுமினியம் ஹைட்ராக்ஸல்பேட் - Alohso 4, இரும்பு dihidroxyCyCyLoride (III) - FE (OH) 2 CL, முதலியன

பல உப்புக்கள் திடமானவை மொத்த மாநிலcystalohydrates: cuso4.5h2o; NA2CO3.10H2O, முதலியன

உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்

உப்புகள் மிகவும் திடமான படிக பொருட்கள் ஆகும். உப்புகளின் பண்புகள் உலோகங்கள், அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகளுடன் அவற்றின் தொடர்பு காரணமாக உள்ளன.

சாதாரண உப்புகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

உலோகங்கள் நன்றாக செயல்படுகின்றன. அதே நேரத்தில், அதிக செயலில் உலோகங்கள் தங்கள் உப்புக்களின் தீர்வுகளை குறைவாக சுறுசுறுப்பாகக் கைவிடுகின்றன. உதாரணமாக:

ZN + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU;

Cu + AG 2 4 → CUSO 4 + 2AG.

அமிலங்கள், அல்கலிஸ் மற்றும் பிற எதிர்வினை உப்புகளுடன், இறுதியில் கடந்து செல்லுதல், முப்பரிமாண, எரிவாயு அல்லது குறைவான அஸ்சியம் இணைப்புகளை உருவாக்கும். உதாரணமாக, அமிலங்களுடன் உப்புகளின் எதிர்வினைகளில், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் எச் 2 எஸ் - எரிவாயு போன்ற பொருட்கள் உருவாகின்றன; பேரியன் சல்பேட் பசோ 4 - வண்டல்; அசிட்டிக் அமிலம் சி 3 கோஹ் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட், சற்று உட்பிரிவு இணைப்பு. இந்த எதிர்விளைவுகளின் சமன்பாடுகள் இங்கே:

K 2 s + h 2 எனவே 4 → K 2 எனவே 4 + h 2 கள்;

Bacl 2 + h 2 எனவே 4 → baso 4 + 2hcl;

CH 3 Cooona + HCL → NACL + CH 3 COOH.

ஆல்காலிஸ் எதிர்வினைகளுடன் அல்காலி உப்புகளில், நிக்கல் ஹைட்ராக்ஸைடு (II) NI (OH) 2 - மழைக்காலமாக உருவாகின்றன; அம்மோனியா NH 3 - எரிவாயு; நீர் எச் 2 ஓ ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், சற்று குறைவான இணைப்பு:

NICL 2 + 2KOH → NI (ஓ) 2 + 2kcl;

Nh 4 cl + naoh → NH 3 + H 2 O + NACL.

ஒரு மழை உருவாகிவிட்டால் உப்புகள் தங்களுக்குள்ளேயே நடந்துகொள்கின்றன:

CA (இல்லை 3) 2 + NA 2 CO 3 → 2NANO 3 + CACO 3.

அல்லது இன்னும் நிலையான இணைப்பு விஷயத்தில்:

AG 2 CRO 4 + NA 2 S → AG 2 S + NA 2 CRO 4.

இந்த எதிர்வினைகளில், பிளாக் வெள்ளி சல்பைடு செங்கல்-சிவப்பு குரோமியம் இருந்து இந்த எதிர்வினை உருவாகிறது, இது குரோமேட் விட அதிக கரடுமுரடான வண்டல் என்று உண்மையில் காரணமாக.

அமிலம் மற்றும் முக்கிய - இரண்டு ஆக்சைடுகளை உருவாக்குவதன் மூலம் சூடான போது பல சாதாரண உப்புக்கள் சிதைந்தன:

CACO 3 → CAO + CO 2.

நைட்ரேட்டுகள் மீதமுள்ள சாதாரண உப்புகளில் இருந்து வேறுபட்டது, வேறுபட்டது. சூடான போது, \u200b\u200bஅல்கலைன் மற்றும் காரத்தன்மை பூமியின் உலோக நைட்ரேட்டுகள் வெளியேற்றப்பட்ட ஆக்ஸிஜனை மற்றும் நைட்ரேட்டுகள் மாற்றியமைக்கப்படுகின்றன:

2nano 3 → 2nano 2 + O 2.

கிட்டத்தட்ட அனைத்து மற்ற உலோகங்கள் நைட்ரேட்டுகள் ஆக்சைடுகளை சிதைக்க:

2zn (இல்லை 3) 2 → 2zno + 4NO 2 + O 2.

சில கனரக உலோகங்கள் (வெள்ளி, பாதரசம், முதலியன) நைட்ரேட்டுகள் உலோகங்கள் சூடான போது சிதைந்துவிடும்:

2agno 3 → 2ag + 2no 2 + O 2.

ஒரு சிறப்பு நிலைப்பாடு அம்மோனியம் நைட்ரேட் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது, இது உருகும் புள்ளி (170 ° C), சமன்பாட்டின் மூலம் சிதைந்துபோனது:

NH 4 இல்லை 3 → NH 3 + HNO 3.

வெப்பநிலை 170 - 230 ஓ சி, சமன்பாடு மூலம்:

NH 4 இல்லை 3 → N 2 O + 2H 2 O.

230 க்கும் மேலாக வெப்பநிலையில் - ஒரு வெடிப்புடன், சமன்பாட்டினால்:

2nh 4 இல்லை 3 → 2n 2 + O 2 + 4h 2 O.

அம்மோனியம் குளோரைடு NH 4 Cl Decomposs அம்மோனியா மற்றும் குளோரைடு உருவாக்கம் மூலம்:

NH 4 CL → NH 3 + HCL.

அமில உப்புகளின் வழக்கமான எதிர்வினைகள்

அமிலங்கள் உள்ளிடும் அனைத்து எதிர்வினைகளிலும் அவர்கள் உள்ளனர். Alkalis கொண்டு, அவர்கள் ஒரு மற்றும் உப்பு மற்றும் ஆல்காலி கலவை ஒரு அதே உலோக இருந்தால் பின்வருமாறு பிரதிபலிக்கின்றன, இதன் விளைவாக ஒரு சாதாரண உப்பு உள்ளது. உதாரணமாக:

Nah. கோ 3 +. நா ஓ. → na 2. கோ 3. + H 2 O.

ஆல்காலி மற்றொரு உலோக கொண்டிருந்தால், இரட்டை உப்புக்கள் உருவாகின்றன. லித்தியம் கார்பனேட் உருவாக்கம் ஒரு உதாரணம் - சோடியம்:

நாகோ 3. + லி ஓ. → Li.நாகோ 3. + H 2 O.

வழக்கமான எதிர்வினைகள் basic. சலிப்பி

உப்பு தரவு அடிப்படையில் அதே எதிர்வினை வந்து. முக்கிய உப்பு மற்றும் அமிலத்தின் ஒரு பகுதியாக அதே அமில எச்சம் இருந்தால், பின்வருமாறு அமிலங்கள் பிரதிபலிக்கின்றன, பின்னர் சாதாரண உப்பு உருவாகிறது. உதாரணமாக:

Cu ( ஓ.)CL +. எச். Cl. → Cu. Cl. 2 + H 2 O.

அமிலம் மற்றொரு அமில எச்சம் இருந்தால், இரட்டை உப்புகள் உருவாகின்றன. காப்பர் குளோரைடு உருவாக்குவதற்கான ஒரு உதாரணம் - புரோமின்:

Cu ( ஓ.) Cl. + Hbr. → Cu. Br.Cl. + H 2 O.

சிக்கலான உப்புக்கள்

விரிவான இணைப்பு - இணைப்பு, சிக்கலான அயனிகள் கொண்டிருக்கும் படிக மட்டியின் முனைகளில்.

அலுமினிய சிக்கலான கலவைகள் - Tetrahydroxyaliuminates மற்றும் துத்தநாகம் - Tetrahydroxocycintage. இந்த பொருட்கள் சதுர அடைப்புக்குறிக்குள், சிக்கலான அயனிகள் சுட்டிக்காட்டப்படுகின்றன.

Tetrahydroxyluminda sodium na மற்றும் சோடியம் Tetrahydroxycinatite na 2:

1. இந்த பொருட்களின் மேலே உள்ள அனைத்து சிக்கலான இணைப்புகளையும் போலவே விலகியுள்ளது:

• Na → na + + -;
• Na 2. → 2na + + -.

சிக்கலான அயனிகளின் மேலும் விலகல் சாத்தியமற்றது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.

2. வலுவான அமிலங்கள் அதிகமாக எதிர்வினைகளில், இரண்டு உப்புக்கள் வடிவம். குளோரைசன் ஹைட்ரஜன் ஒரு நீர்த்த தீர்வு கொண்ட சோடியம் tetrahydroxalulum எதிர்வினை கருத்தில்:

• நா. + 4hcl.→ அல் CL 3. + நா. Cl. + எச் 2 ஓ.

அலுமினிய குளோரைடு, சோடியம் மற்றும் நீர் குளோரைடு: இரண்டு உப்புகளின் உருவாவதை நாங்கள் காண்கிறோம். சோடியம் Tetrahydroxcyatom விஷயத்தில் இத்தகைய எதிர்வினை ஏற்படும்.

3. வலுவான அமிலம் போதாது என்றால், அதற்கு பதிலாக சொல்லலாம்4 HCL. நாங்கள் எடுத்தோம்2 HCL, அந்த உப்பு மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகத்தை உருவாக்குகிறது, இந்த வழக்கில், சோடியம் மிகவும் சுறுசுறுப்பாக உள்ளது, அது சோடியம் குளோரைடு உருவாகிறது என்பதாகும், மேலும் உருவாக்கப்பட்ட அலுமினிய மற்றும் துத்தநாக நீர்வீழ்ச்சிகள் வண்டல் விழும். இந்த வழக்கு எதிர்வினை சமன்பாட்டில் கருத்தில் கொள்ளும் சோடியம் Tetrahydroxcytom:

Na 2. + 2hcl.→ 2நா. CL +. Zn. (ஓ) 2 ↓ +2எச் 2 ஓ.

உப்பு என்றால் என்ன?

உப்புகள் உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்கள் கொண்டிருக்கும் சிக்கலான பொருட்கள். சில சந்தர்ப்பங்களில், அவர்களின் கலவையில் உப்பு ஹைட்ரஜன் இருக்கலாம்.

நாம் கவனமாக இந்த வரையறையை கருத்தில் கொண்டு சமர்ப்பித்தால், உப்பு அதன் கலவை, அமிலங்கள் போன்றது, அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் வித்தியாசத்துடன், மற்றும் உப்புக்கள் உலோக அயனிகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. இது உப்புக்கள் உலோக அயனிகளில் அமிலத்தில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மாற்றும் பொருட்கள் ஆகும். எனவே, உதாரணமாக, நீங்கள் அனைவருக்கும் தெரிந்திருந்தால் உப்பு உப்பு NACL, இது Hydroochloric அமிலத்தில் ஹைட்ரஜன் மாற்று ஒரு தயாரிப்பு கருதப்படுகிறது சோடியம் அயன் ஒன்றுக்கு.

ஆனால் விதிவிலக்குகள் உள்ளன. உதாரணமாக, உதாரணமாக, அம்மோனியம் உப்பு, ஒரு துகள் NH4 + உடன் அமில எச்சங்கள், மற்றும் உலோக அணுக்கள் அல்ல.

உப்புகளின் வகைகள்

இப்போது இன்னும் விரிவாக உப்புகளைப் பற்றி வகைப்படுத்தலாம்.

வகைப்பாடு:

அமிலத்தில் உள்ள அமில உப்புக்கள் அமிலத்தில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஓரளவு உலோக அணுக்கள் மூலம் மாற்றப்படுகின்றன. அதிகப்படியான அமிலத்தின் அடிப்பகுதியை நடுநிலைப்படுத்துவதன் மூலம் அவை பெறலாம்.
நடுத்தர உப்புகள் அல்லது சாதாரணமாக, அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் NA2CO3, KNO3, முதலியன போன்ற அமில மூலக்கூறுகளில் அமில மாளிகைகளில் மாற்றியமைக்கப்பட்ட அத்தகைய உப்புகள் உள்ளன.
பிரதான உப்புக்கள் நாங்கள் அமில எச்சங்களுடன் ஹைட்ராக்ஸைல் அடிப்படை குழுக்களின் முழுமையடையாத அல்லது பகுதியளவு மாற்றீடாக இருக்கிறோம், அல் (ஓ) SO4, ZN (OH) CL, முதலியன
இரட்டை உப்புகளின் கலவையில் இரண்டு வேறுபட்ட Cations உள்ளன, அவை வெவ்வேறு நிறுவனங்களுடன் கலப்பு உப்பு தீர்விலிருந்து படிகமயமாக்குதல் மூலம் பெறப்படுகின்றன, ஆனால் அதே மாசுபடுதல்கள்.
ஆனால், மற்றும் கலப்பு உப்புக்கள் இரண்டு வெவ்வேறு மாமிசங்கள் உள்ளன இதில் அந்த அடங்கும். ஒருங்கிணைந்த Cation அல்லது சிக்கலான அயனத்தை உள்ளடக்கிய சிக்கலான உப்புகளும் உள்ளன.

உப்புகளின் உடல் பண்புகள்

உப்புக்கள் திடமானவை என்று நாங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருக்கிறோம், ஆனால் அவை அறியப்பட வேண்டும், அது தண்ணீரில் பல்வேறு கரைதலினால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

தண்ணீரில் கரைதலின் பார்வையில் இருந்து உப்புகளை நாங்கள் கருத்தில் கொண்டால், அவர்கள் அத்தகைய குழுக்களாக பிரிக்கப்படலாம்:

கரையக்கூடிய (ப),
- கரையக்கூடிய (எச்)
- திட்டமிடப்படாத (மீ).

உப்புகளின் பெயர்ச்சொல்

உப்புக்களின் தீர்வை நிர்ணயிக்க, அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகள் ஆகியவற்றின் கரைதிறன் அட்டவணை ஆகியவற்றைக் குறிக்க முடியும்.

ஒரு விதியாக, உமிழ்ந்த அனைத்து பெயர்களும் ஆனியன் பெயர்களைக் கொண்டுள்ளனர், இது பெயரிடப்பட்ட வழக்கு மற்றும் மேற்கோளில் பெற்றோரின் வழக்கில் உள்ளது.

உதாரணத்திற்கு: NA2SO4 - சல்பேட் (ஐபி) சோடியம் (R.P.).

கூடுதலாக, அடைப்புக்குறிக்குள் உலோகங்கள் மாறி பட்டம் ஆக்சிஜனேற்றத்தை குறிக்கிறது.

உதாரணமாக எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்:

Feso4 - இரும்பு சல்பேட் (II).

உறுப்பு லத்தீன் பெயரை பொறுத்து ஒவ்வொரு அமிலத்தின் உப்புக்களின் பெயர்களில் ஒரு சர்வதேச பெயரையும் உள்ளது என்பதை அது அறிந்திருக்க வேண்டும். உதாரணமாக, கந்தக அமில உப்புக்கள் சல்பேட்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, SSO4 கால்சியம் சல்பேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆனால் குளோரைடுகள் உப்பு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, எல்லோரும் எங்களுக்கு தெரிந்திருந்தால், NACL சோடியம் குளோரைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

Dibasic அமிலங்களின் உப்புகள் என்றால், "BI" அல்லது "ஹைட்ரோ" துகள் அவற்றின் பெயரில் சேர்க்கப்படும்.

உதாரணத்திற்கு: MG (HCL3) 2 - பைகார்பனேட் அல்லது மெக்னீசியம் பைகார்பனேட் போன்ற ஒலி.

ஒரு மூன்று அச்சு அமிலத்தில் உலோகத்துடன் மாற்றுவதற்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் ஒன்று இருந்தால், நீங்கள் "dihydro" முன்னொட்டை சேர்க்க வேண்டும் மற்றும் நாங்கள் கிடைக்கும்:

Nah2po4 - சோடியம் dihydraphosphate.

உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்

இப்போது நாங்கள் உப்புக்கள் இரசாயன பண்புகள் கருத்தில் கொள்ள வேண்டும். உண்மையில் அவர்கள் தங்கள் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள Cations மற்றும் மாமிசங்களின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுவதாக உள்ளது.

மனித உடலுக்கு உப்பு மதிப்பு

சமூகம் நீண்ட காலமாக கலந்துரையாடல்கள் மற்றும் உப்பு நன்மைகள் பற்றி விவாதிக்கவில்லை, இது மனித உடலில் உள்ளது. ஆனால் எதிரிகள் எப்படி பார்வைக்கு கடைபிடிக்கவில்லை என்பதைப் பொறுத்தவரை, சமையல் உப்பு நமது உடலுக்கு முக்கியம் என்று ஒரு கனிம இயற்கை பொருள் என்று கவனமாக இருக்க வேண்டும்.

சோடியம் குளோரைடு உயிரினத்தில் ஒரு நாள்பட்ட பற்றாக்குறையால், நீங்கள் ஒரு அபாயகரமான விளைவுகளை பெறலாம் என்பதை அறிந்திருக்க வேண்டும். அனைத்து பிறகு, நாம் உயிரியல் படிப்பினைகளை நினைவில் இருந்தால், நாம் எழுபது சதவிகிதம் மனித உடல் தண்ணீர் கொண்டுள்ளது என்று நமக்குத் தெரியும். ஆனால் உப்பு நன்றி, எங்கள் உடலில் நீர் சமநிலையின் கட்டுப்பாடு மற்றும் ஆதரவு செயல்முறைகள் ஏற்படுகின்றன. ஆகையால், உப்பு பயன்பாட்டை நீக்குவது சாத்தியமில்லை. நிச்சயமாக, உப்பு மிகைப்பு பயன்பாடு எதுவும் வழிவகுக்காது. இங்கே அது எல்லாம் மிதமாக இருக்க வேண்டும் என்று கூறுகிறது, அதன் பின்னடைவாக, அதே போல் அதிகமாக எங்கள் உணவில் ஒரு சமநிலை வழிவகுக்கும்.

உப்புகளின் பயன்பாடு

உப்புகள் அவற்றின் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்து, உற்பத்தி நோக்கங்களுக்காகவும் எங்கள் அன்றாட வாழ்க்கை. இப்போது இன்னும் விரிவாக பரிசீலிக்கலாம் மற்றும் எங்கு மற்றும் என்ன உப்புக்கள் பெரும்பாலும் விண்ணப்பிக்க வேண்டும் என்பதை அறியலாம்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உப்புகள்

இந்த வகை உப்புகளில் இருந்து, சோடியம் குளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைடு பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கொண்டாட்டம் உப்பு, நாம் உணவு சாப்பிடும் உணவு சாப்பிட்டு, ஏரி நீர், அத்துடன் உப்பு சுரங்கங்களில் இருந்து வெட்டப்படுகின்றன. நாங்கள் சோடியம் குளோரைடு சாப்பிட்டால், குளோரின் மற்றும் சோடாவை உற்பத்தி செய்வதற்காக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆனால் கெய்ல் குளோரைடு விவசாயத்தில் தவிர்க்க முடியாதது. இது பொட்டாஷ் உரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சால்ட் கந்தக அமிலம்

சல்பூரிக் அமிலம் உப்புகளைப் பொறுத்தவரை, அவை மருந்து மற்றும் கட்டுமானத்தில் பரந்த பயன்பாட்டைக் கண்டன. அதை கொண்டு, அது பூச்சு மூலம் செய்யப்படுகிறது.

நைட்ரிக் அமிலம் உப்புக்கள்

நைட்ரிக் அமிலத்தின் உப்புக்கள், அல்லது நைட்ரேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை விவசாயத்தில் விவசாயிகளாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த உப்புகளில் மிக முக்கியமானது சோடியம் நைட்ரேட், பொட்டாசியம் நைட்ரேட், கால்சியம் நைட்ரேட் மற்றும் அம்மோனியம் நைட்ரேட் ஆகும். அவர்கள் தூரிகைகள் என்று அழைக்கப்படுகிறார்கள்.

ஆர்த்தோபூஸ்பேட்ஸ்

ஆர்த்தோபாஸ்பேட்ஸில், மிக முக்கியமான ஒன்றில், கால்சியம் ஆர்த்தபோஸ்பேட் ஆகும். இந்த உப்பு பாஸ்போரிட்ஸ் மற்றும் அபததங்கள் போன்ற கனிமங்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது பாஸ்பேட் உரங்களைப் பொருட்படுத்தாமல் தேவைப்படுகிறது.

கார்போனிக் அமிலம் உப்புக்கள்

கால்சார் அமில உப்புக்கள் அல்லது கால்சியம் கார்பனேட் இயற்கையில் காணலாம், சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்பு மற்றும் பளிங்கு ஆகியவற்றில். இது சுண்ணாம்பு உற்பத்தி பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆனால் பொட்டாசியம் கார்பனேட் கண்ணாடி மற்றும் சோப்பு உற்பத்தியில் மூலப்பொருட்களின் ஒரு அங்கமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிச்சயமாக, உப்பு பற்றி நீங்கள் சுவாரசியமான விஷயங்களை நிறைய தெரியும், ஆனால் நீங்கள் கடினமாக யூகிக்க என்று போன்ற உண்மைகள் உள்ளன.

விருந்தினர்கள் ரொட்டி மற்றும் உப்பு சந்திக்க அழைத்து என்று உண்மையில் தெரியும், ஆனால் நீங்கள் கோபமாக இருந்தீர்கள், நீங்கள் கூட வரி செலுத்தியது.

உப்பு தங்கத்தை விட உப்பு மதிப்பிடும்போது போன்ற நேரங்கள் இருந்தன என்று உங்களுக்குத் தெரியுமா? பூர்வ காலங்களில், ரோம வீரர்கள் உப்பு சம்பளத்தை ஊதியம் செய்தனர். மற்றும் மிகவும் விலையுயர்ந்த மற்றும் முக்கியமான விருந்தினர்கள் மரியாதை ஒரு கையெழுத்து ஒரு சில உப்பு மூலம் வழங்கப்பட்டது.

கருத்து "ஊதியங்கள்" போன்ற கருத்து என்னவென்று உங்களுக்குத் தெரியுமா? ஆங்கில வார்த்தை. சம்பளம்.

இது ஒரு சிறந்த ஆண்டிசெப்டிக் மற்றும் ஒரு காயம்-குணப்படுத்தும் மற்றும் பாக்டீரியல் சொத்து உள்ளது என அட்டவணை உப்பு மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக விண்ணப்பிக்க முடியும் என்று மாறிவிடும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அநேகமாக, நீங்கள் ஒவ்வொருவரும் பார்த்துக்கொண்டிருந்தார்கள், கடலில் இருப்பது, சோலேன்யாவில் உள்ள தோல் மற்றும் சோளம் மீது காயங்கள் கடல் நீர் மிக வேகமாக வெப்பம்.

குளிர்காலத்தில் ஏன் குளிர்காலத்தில் உப்பு மூலம் தடங்கள் தெளிக்க குளிர்காலத்தில் ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது என்று எனக்கு தெரியும். இது பனி மீது உப்பு மாறிவிட்டால், பனி தண்ணீரில் மாறிவிடும், அதன் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை 1-3 டிகிரி குறைக்கப்படும் என்பதால்.

மற்றும் நீங்கள் எவ்வளவு உப்பு மனிதன் ஆண்டு முழுவதும் பயன்படுத்தும் என்பதை அறிவீர்கள். எட்டு கிலோகிராம் உப்பு சாப்பிடுவோம் என்று ஆண்டுக்கு அது மாறிவிடும்.

சூடான நாடுகளில் வாழும் மக்கள் குளிர்ந்த காலநிலை மண்டலங்களில் வசிக்கின்றவர்களை விட நான்கு மடங்கு அதிகமாக உட்கார்ந்து கொள்ள வேண்டும், ஏனெனில் வெப்பம் அதிக எண்ணிக்கையிலான வியர்வை இருக்கிறது, உடலில் இருந்து உப்புக்கள் வேறுபடுகின்றன.

3. பொருள் சமமானதாகும். சமமான வரையறை. அமிலங்கள், தளங்கள், உப்புக்கள், ஆக்சைடுகள், OSR இல் எளிய பொருட்கள் ஆகியவற்றின் சமமான எடையின் தீர்மானம். சமமான சட்டம். தொகுதி பகுப்பாய்வு.

5. சுற்றுப்புறங்களை நிரப்புவதற்கான கொள்கைகள் மற்றும் விதிகள். குறைந்த ஆற்றல் கொள்கை. Powli தடை கொள்கை. ஆட்சி ஹண்ட். கிளெக்கோவ்ஸ்கி ஆட்சி.

6. கால சட்டம் மற்றும் காலமுறை அமைப்பு

8. அயனி, உலோக, ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள். பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகளில் ஹைட்ரஜன் பத்திரங்களின் விளைவு.

9. கனிம கலவைகள் வகைப்படுத்துதல்

10. உப்புகள், அவற்றின் வகைப்பாடு, பெயர்ச்சொல், ரசீது, இரசாயன பண்புகள்.

11. இரசாயன எதிர்வினையின் நிலைத்தன்மை. ஒரேவிதமான மற்றும் பன்முகத்தன்மை எதிர்வினைகள். இயக்க எதிர்வினை சமன்பாடு. அரை நீக்கம் காலம்.

12. எதிர்வினை விகிதத்திற்கான வெப்பநிலை விளைவு. வென்ட்-கோஃப்பின் ஆட்சி. செயல்படுத்தும் ஆற்றல். அர்ஹெனியஸ் சமன்பாடு. Endothermal மற்றும் வெளிப்படையான எதிர்வினைகள்

13. தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் இயக்கங்கள். இரசாயன சமநிலை, சமநிலை நிலையான, இரசாயன சமநிலை மாற்றத்திற்கான வெளிப்பாடு. கொள்கை லே Chatelier.

14.Gomogen மற்றும் பன்முகத்தன்மை வினையூக்கி, வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்துவதற்கான நோக்கம். என்சைமிக் வினையூக்கி மற்றும் அதன் அம்சங்கள்.

15. எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு. வெப்பமயமாக்களின் முதல் சட்டம். Enthalpy கருத்து. கெஸ் சட்டம். கலோரி உணவு.

16. சிறந்தவர்கள். வெப்பமயமாக்களின் இரண்டாவது சட்டம். (Plata Postulate): Gibbs ஆற்றல்.

18. நீர் அயன் தயாரிப்பு. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைல் காட்டி (PH மற்றும் PHH). குறிகாட்டிகள். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் PH தீர்வுகளின் கணக்கீடு. பஃபர் தீர்வுகள், PH இடையக அமைப்புகளின் கணக்கீடு.

19. உப்புக்களின் ஹைட்ரோலிசிஸ். ஹைட்ரோலிசிஸ் பட்டம் மற்றும் மாறிலி. பலவீனமான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடிப்படை, வலுவான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடிப்படை ஆகியவற்றால் உருவாக்கப்பட்ட உப்புகளுக்கான PH தீர்வுகளை கணக்கிடுதல்.

20. அடிப்படை கருத்துகள். மின்னணு இருப்பு முறை. அரை வள முறை. OSR இன் வகைப்பாடு.

21. Permanganatomeria; அயோடர்மியம்: க்ளைன் எலுமிச்சை H2O2 மற்றும் செயலில் குளோரின் செறிவு ஆகியவற்றின் உறுதிப்பாடு. OSR க்கு சமமானதாகும்.

23.கலிகேட்டிவ் பண்புகள், ராவுல் சட்டங்கள், வென்ட்-கோவாஃப் சட்டம்

24. சிக்கலான கலவைகள், வகைப்பாடு, கட்டமைப்பு, பெயர்ச்சொல். காவல்துறையில் இரசாயன இணைப்பு.

25.Proyoltic அமிலக் கோட்பாடு மற்றும் தளங்கள்.

26. ட்ரோட்டோலிடிக் சமநிலை.

27. உயிரியல் கூறுகள் உடலின் செல்கள் கட்டுமான மற்றும் முக்கிய செயல்பாடு பொறுப்பான கூறுகள் உள்ளன.

29ALL, அதன் பண்புகள். அம்மோனியா. நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள். இயற்கையில் நைட்ரஜன் சுழற்சி.

30.phoshorus, அதை soding

32. அதன் பண்புகள். ஓசோன். அதன் பண்புகள் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு. இயற்கையில் ஆக்ஸிஜன் சுழற்சி.

33.ser.

38. மின் மற்றும் அதன் வகைகள்: உறிஞ்சுதல், Asssionion. உறிஞ்சுதல் குணகம். குறிப்பிட்ட ensocraption. லாங்மர் சமன்பாடு, அதன் நேரியல் தோராயமாக.

39. சிதைந்த அமைப்பு. அவர்களின் வகைப்பாடு. மைக்கேல்.

10. உப்புகள், அவற்றின் வகைப்பாடு, பெயர்ச்சொல், ரசீது, இரசாயன பண்புகள்.

உப்புகள்மூலக்கூறின் சூத்திரத்தின் சிக்கலான பொருட்கள் உலோகங்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களின் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன (சில நேரங்களில் அவை ஹைட்ரஜன் கொண்டிருக்கக்கூடும்). உதாரணமாக, NACL - சோடியம் குளோரைடு, கேசோ 4 - கால்சியம் சல்பேட், முதலியன

நடைமுறையில் அனைத்து உப்புகளும் அயனி இணைப்புகள், எனவே, அமில எச்சங்கள் மற்றும் உலோக அயனிகளின் அயனிகள் தங்களை மத்தியில் உப்புகளில் இணைக்கப்பட்டுள்ளன:

Na + cl - - சோடியம் குளோரைடு

CA 2+ எனவே 4 2- - கால்சியம் சல்பேட், முதலியன

உப்பு ஹைட்ரஜன் அமிலத்தின் உலோக அணுக்களுடன் பகுதி அல்லது முழுமையான பதிலீடுகளின் ஒரு தயாரிப்பு ஆகும். இங்கிருந்து, பின்வரும் வகைகள் உப்புக்கள் வேறுபடுகின்றன:

1. நடுத்தர உப்புகள்- அமிலத்துடன் அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் உலோகத்துடன் மாற்றப்பட்டுள்ளன: Na 2 Co 3, KNO 3 2. பன்றி உப்புகள் - அமிலத்தில் உள்ள அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் உலோகத்துடன் மாற்றப்படவில்லை. நிச்சயமாக, அமில உப்புகள் இரண்டு அல்லது பல அச்சு அமிலங்களை மட்டுமே உருவாக்க முடியும். அமில உப்புகளின் எளிய அமிலங்கள் வழங்கப்படாது: Nahco 3, NAH 2 PO 4, முதலியன.

அடிப்படை உப்புகள் இது பூர்வீக அல்லது பகுதி பொருட்கள், அமில எச்சங்களுடன் ஹைட்ராக்ஸில் அடிப்படை குழுக்களை மாற்றியமைக்கலாம்: அல் (ஓ) எனவே 4, zn (OH) CL, முதலியன

கட்டமைப்பில் உள்ள Cations மற்றும் மாமிசங்களின் எண்ணிக்கை படி, பின்வரும் வகையான உப்புக்கள் வேறுபடுகின்றன.

எளிய உப்புகள் - ஒரு வகை cations மற்றும் ஒரு வகை அல்லது மனநலம் ஒரு வகை (nacl)

இரட்டை உப்புக்கள் - இரண்டு வெவ்வேறு Cations (Kal (4) 2 · 12 h 2 o) கொண்ட உப்புகள்.

கலப்பு உப்புகள் - உப்பு, இது இரண்டு வெவ்வேறு மனச்சோர்வு கொண்ட (CA (OCL) CL) கொண்டிருக்கிறது.

படிகமயமாக்கல் நீர் மூலக்கூறுகளையும் உள்ளடக்கிய ஹைட்ரேட் உப்புகள் (cystalaloydrates), எடுத்துக்காட்டாக, நானும் 4 · 10 h 2 o, மற்றும் சிக்கலான ஊர்வலம் அல்லது சிக்கலான அனியன் (k 4, cu (nh 3) 4] (ஓ ) 2.

சர்வதேச பெயரிலேயே, ஒவ்வொரு அமிலத்தின் உப்பு என்ற பெயரும் உறுப்புகளின் லத்தீன் பெயரில் இருந்து வருகிறது. உதாரணமாக, கந்தக அமில உப்புக்கள் சல்பேட்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன: CASO 4 - கால்சியம் சல்பேட், எம்.ஜி. 4 - மெக்னீசியம் சல்பேட், முதலியன; உப்பு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்கள் குளோரைட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன: NACL - சோடியம் குளோரைடு, Znci 2 - துத்தநாக குளோரைடு, முதலியன

ஒரு துகள் "BI" அல்லது "ஹைட்ரோ": Mg (HCL 3) 2 - பைகார்பனேட் அல்லது மெக்னீசியம் பைகார்பனேட் டை ஆக்சைடு உப்புகளின் பெயரில் சேர்க்கப்படுகிறது.

ஒரே ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மட்டுமே மூன்று அச்சு அமிலத்தில் மாற்றப்படுகிறது, பின்னர் "டைஹைட்ரோ" முன்னொட்டு: NAH 2 PO 4 - சோடியம் டைஹைட்ஃபாஸ்பேஸ்.

உப்புகள் தண்ணீரில் மிகவும் மாறுபட்ட கரைதலுடன் திடமான பொருட்கள்.

உப்புகளைப் பெறுவதற்கான முறைகள்

அமிலத்துடன் உலோகத்தின் ஒருங்கிணைப்பு.

ZN + 2HCL \u003d ZNCL 2 + H 2.

Cu + 4hno 3 \u003d cu (no 3) 2 + 2no 2 + 2h 2 o

அமிலத்துடன் பிரதான ஆக்சைட்டின் ஒருங்கிணைப்பு

CAO + 2HCL \u003d CACL 2 + 2H 2 O

Feo + H 2 எனவே 4 \u003d Feso 4 + H 2 O

அமிலம் (நடுநிலைமதிப்பீடு எதிர்வினை) கொண்ட அடிப்படை தொடர்பு.

BA (OH) 2 + 2HCL \u003d BACL 2 + 2H 2 O

2naoh + h 2 எனவே 4 \u003d na 2 எனவே 4 + h 2 o

அமிலம் முழுமையற்ற நடுநிலைமயமாக்கல் மூலம், அடிப்படை அமில உப்பு உருவாகிறது:

H 2 எனவே 4 + naoh \u003d nahso 4 + h 2 o

அமிலத்துடன் உப்பு தொடர்பு. இந்த வழக்கில், ஒரு புதிய அமிலம் மற்றும் ஒரு புதிய உப்பு உருவாகிறது. இந்த எதிர்வினை செயல்படுத்துவதற்கு, அமிலம் விளைவாக அல்லது குறைவான கொந்தளிப்பான விட வலுவானதாக உள்ளது என்பது அவசியம்.

2nacl + h 2 எனவே 4 \u003d na 2 எனவே 4 + 2hcl

பாலரிக் அமிலங்களின் நடுத்தர உப்புகளில் அதிகப்படியான அமிலத்தின் விளைவு அமில உப்புகளால் பெறப்படுகிறது:

Na 2 எனவே 4 + h 2 எனவே 4 \u003d 2nahso 4

CACO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (HCO 3) 2

முக்கிய ஆக்சைடு தொடர்பு அமிலச்செய்.

CAO + SIO 2 \u003d CASIO 3.

அமில ஆக்ஸைடு கொண்ட தளத்தின் ஒருங்கிணைப்பு

6naoh + p 2 o 5 \u003d 2na 3 po 4 + 3h 2 o

அமில ஆக்சைடு மூலம் உப்பு தொடர்பு. அமில ஆக்சைட்டின் எதிர்வினை எதிர்வினைக்குப் பிறகு விளைவாக குறைவாக பறக்கும்.

CACO 3 + SIO 2 \u003d T Casio 3 + CO 2

அடிப்படை மூலம் உப்பு தொடர்பு. இந்த முறை நடுத்தர உப்புக்கள் மற்றும் அடித்தளங்களின் பற்றாக்குறை, முக்கிய உப்புக்கள் ஆகியவற்றை பெறலாம். அமில உப்புக்கள் தளத்துடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, சராசரியாக செல்லுங்கள்:

FE (இல்லை 3) 3 + 3naoh \u003d 3Nano 3 + FE (OH) 3 ↓

Zncl 2 + koh \u003d znohcl + kcl.

CA (HCO 3) 2 + CA (ஓ) 2 \u003d 2caco 3 + 2h 2 o

இரண்டு உப்புகளுக்கும் இடையேயான தொடர்பு. இரண்டு புதிய உப்புக்கள் உருவாகின்றன. உருவான உப்புகளில் ஒன்று ஒரு துல்லியமாக விழுந்தால் மட்டுமே எதிர்வினை தொடர்கிறது:

Bacl 2 + na 2 எனவே 4 \u003d baso 4 ↓ + 2nacl

Agno 3 + KJ \u003d agi ↓ + kno 3

உலோக மற்றும் உப்பு இடையே தொடர்பு. எதிர்வினை உள்ளிட்ட உலோகம் உலோகத்தின் இடதுபுறத்தில் உலோகங்களின் வரிசையில் இருக்க வேண்டும், இது மூல உப்பு பகுதியாகும்.

FE + CUSO 4 \u003d FESO 4 + CU.

உலோகம் அல்லாத உலோக தொடர்பு

2fe + 3cl 2 \u003d 2fecl 3.

ஆல்காலியுடன் உலோக தொடர்பு.

ZN + 2NAOH KR NA 2 ZNO 2 + H 2

Zn + 2naoh + 2h 2 o \u003d na 2 + h 2

அல்காலியுடன் உலோக தொடர்பு

CL 2 + 2KOH \u003d KCL + KCLO + H 2 O

உப்பு அல்லாத உலோகத்தை தொடர்பு.

CL 2 + KJ \u003d 2KCL + J 2.

உப்புகளின் வெப்ப சிதைவு.

2kno 3 2 + O 2 2.

2KCLO 3 2KCL + 3O 2.

உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள்

உப்புகளின் வேதியியல் பண்புகள், அவற்றின் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள Cations மற்றும் மாமிசங்களின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

1. சில உறிஞ்சும் போது உப்புக்கள் சிதைந்துவிடும்:

CACO 3 \u003d CAO + CO 2.

2. அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்ஒரு புதிய உப்பு மற்றும் ஒரு புதிய அமிலத்தை உருவாக்குவதன் மூலம். இந்த எதிர்வினை முன்னெடுக்க, அமிலம் பாதிக்கும் உப்பு விட அமிலம் வலுவானது என்று அவசியம்:

2nacl + h 2 4 → na 2 எனவே 4 + 2hcl.

3. அடிப்படையில் தொடர்புஒரு புதிய உப்பு மற்றும் ஒரு புதிய தளத்தை உருவாக்குவதன் மூலம்:

BA (OH) 2 + MG எனவே 4 → Baso 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4. ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்புதிய உப்புக்கள் உருவாக்கம்:

NACL + AGNO 3 → AGCL + நானோ 3.

5. உலோகங்கள் தொடர்பு, இது உப்பு பகுதியாகும் ஒரு உலோகத்திற்கான ரூட்டில் நின்று கொண்டிருக்கிறது:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ™.

"