வேதியியல் பரீட்சை மீது கடினமான பணிகளை. தலைப்பில் வழங்கல் "வேதியியல் பரீட்சை பற்றிய அதிநவீன கேள்விகள்." IV. பொருட்கள் பிரதிபலிக்கும் ஒருங்கிணைந்த நிலை மூலம்

வேதியியலில் பரீட்சை பரீட்சையில் பாகம் சி டி 1 உடன் தொடங்குகிறது, இது ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை (ரிஜெண்ட்ஸ் மற்றும் தயாரிப்புகளின் பகுதியைக் கொண்டிருக்கும்) தயாரிப்பதை உள்ளடக்கியது. இது இந்த வழியில் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது:

C1. மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி, எதிர்வினை சமன்பாட்டை உருவாக்கவும். ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரை தீர்மானித்தல் மற்றும் முகவரை குறைத்தல்.

பெரும்பாலும், விண்ணப்பதாரர்கள் இந்த பணியை சிறப்பு தயாரிப்பு தேவையில்லை என்று நம்புகின்றனர். இருப்பினும், அது முழு மதிப்பெண்களுடன் தலையிடும் ஆபத்துகளைக் கொண்டுள்ளது. கவனம் செலுத்த என்ன கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.

கோட்பாட்டு தகவல்.

பொட்டாசியம் கிருமி நாசினியாகேட் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

+ மீட்டமைப்பாளர்கள்
ஒரு அமில சூழலில்	ஒரு நடுநிலை சூழலில்	ஒரு கார்பன் சூழலில்
(எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கக்கூடிய அமிலத்தின் உப்பு)		மங்கனாட் அல்லது, -

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் என டிகுரோரேட் மற்றும் குரோமேட்.

(அமிலம் மற்றும் நடுநிலை நடுத்தர), (அல்கலைன் சூழல்) + முகவர்கள் குறைக்கும் எப்போதும் மாறிவிடும்
aclest ஊடகம்	நடுநிலை சூழல்	காரச் சூழல்
எதிர்வினைகளில் ஈடுபட்டுள்ள அந்த அமிலங்களின் உப்புகள்:		தீர்வு அல்லது உருகும்

குரோமியம் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் மாங்கனீஸின் டிகிரிகளை அதிகரிக்கவும்.

+ மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் (எப்போதும் சூழலில் சுதந்திரமாக!)
, உப்புக்கள், hydroxcomplexes.	+ மிகவும் வலுவான oxidizers: a), ஆக்ஸிஜன்-கொண்டிருக்கும் குளோரின் உப்புக்கள் (காரின் உருக்கு) b) (ஒரு கார்பன் தீர்வு)	ஆல்கலைன் சூழல்: வடிவங்கள் chamram
உப்புகள்	+ ஒரு அமில சூழலில் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜிடர்கள்	நோய்த்தடுப்பு ஊடகம்: வடிவங்கள் dichromat. அல்லது dichrome அமிலம்

- ஆக்சைடு, ஹைட்ராக்சைடு, உப்பு	+ மிகவும் வலுவான oxidizers: , ஆக்ஸிஜன்-கொண்டிருக்கும் குளோரின் உப்புகள் (உருகும்)	ஆல்கலைன் சூழல்: மங்கனத்
- சோலி.	+ ஒரு அமில சூழலில் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜிடர்கள்	நோய்த்தடுப்பு ஊடகம்: பர்மங்கனேட் - மாங்கனீசு அமிலம்

உலோகங்கள் நைட்ரிக் அமிலம்.

- ஹைட்ரஜன் சிறப்பம்சமாக இல்லைநைட்ரஜன் மறுசீரமைப்பு பொருட்கள் உருவாகின்றன.

மேலும் மெட்டல் மற்றும் அமிலத்தின் செறிவு சிறியது, மேலும் நைட்ரஜனை மீட்டெடுக்கிறது
Nonmetals + கணிப்பு. அமில	செயலற்ற உலோகங்கள் (இரும்பு வலது) + மாதிரி. அமில	செயலில் உலோகங்கள் (அல்கலைன், அல்கலைன் பூமி, துத்தநாகம்) + கேக். அமில	செயலில் உலோகங்கள் (அல்கலைன், அல்கலைன் பூமி, துத்தநாகம்) + நடுத்தர நீர்த்த அமிலம்	செயலில் உலோகங்கள் (அல்கலைன், அல்கலைன் பூமி, துத்தநாகம்) + மிகவும் ஸ்கேன். அமில
PASSIVATION: குளிர் செறிவு நைட்ரிக் அமிலத்துடன் செயல்படுவதில்லை:
பதிலளிக்க வேண்டாம் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் எந்த செறிவு இல்லை:

உலோகங்கள் கந்தக அமிலம்.

- நீர்த்த கந்தக அமிலம் உலோகம் கொண்ட உலோகத்துடன் சாதாரண கனிம அமிலமாக செயல்படுகிறது, அதே நேரத்தில் ஹைட்ரஜன் வேறுபடுகிறது;
- உலோகங்கள் எதிர்விளைவுகள் போது கவனம் செலுத்தியது கந்தக அமிலம் ஹைட்ரஜன் சிறப்பம்சமாக இல்லைசல்பர் மறுசீரமைப்பு பொருட்கள் உருவாகின்றன.

செயலற்ற உலோகங்கள் (இரும்பு வலது) + கணிப்பு. அமில Nonmetals + கணிப்பு. அமில	ஆல்கலைன் எர்த் உலோகங்கள் + கான்ஸ். அமில	ஆல்காலி உலோகங்கள் மற்றும் துத்தநாகம் + அடர்த்தியான அமிலம்.	நீக்கப்பட்ட கந்தக அமிலம் சாதாரண கனிம அமிலம் போல செயல்படுகிறது (உதாரணமாக, ஹைட்ரோகுளோரிக்)
PASSIVATION: குளிர் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் செயல்படுவதில்லை:
பதிலளிக்க வேண்டாம் கந்தக அமிலத்துடன் எந்த செறிவு இல்லை:

விகிதாசயம்.

விகிதாசார எதிர்வினைகள் - இவை இதில் எதிர்வினைகள் அதே உறுப்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், மற்றும் குறைப்பு முகவர், அதே நேரத்தில் அதிகரித்து வருகிறது, மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றம் அதன் பட்டம் குறைக்கும்:

அல்லாத உலோகங்கள் விகிதாசாரம் - சல்பர், பாஸ்பரஸ், ஆலசன் (ஃவுளூரைன் தவிர).

கந்தக + பிட்ச் 2 உப்புகள், சல்பைட் மற்றும் மெட்டல் சல்பைட் (எதிர்வினை கொதிக்கும்)	மற்றும்
பாஸ்பரஸ் + ஆல்காலி பாஸ்பைன் மற்றும் உப்பு ஹைப்போபொஸ்பாஸ்ஸை (எதிர்வினை கொதிக்கும்)	மற்றும்
குளோரின், புரோமீனோ, அயோடின் + நீர் (வெப்பமின்றி) 2 அமிலங்கள், குளோரின், புரோமைன், அயோடின் + ஆல்கலி (வெப்பம் இல்லாமல்) 2 உப்புகள், மற்றும் நீர்	மற்றும்
புரோமீனோ, அயோடின் + நீர் (சூடான போது) 2 அமிலங்கள், குளோரின், புரோமினி, அயோடின் + ஆல்கலி (சூடான போது) 2 உப்புகள், மற்றும் நீர்	மற்றும்

நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) மற்றும் உப்புகள் ஆகியவற்றின் விகிதாசாரம்.

+ தண்ணீர் 2 அமிலங்கள் நைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் + ஆல்காலி 2 உப்புகள், நைட்ரேட் மற்றும் நைட்ரைட்	மற்றும்
	மற்றும்
	மற்றும்

உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் செயல்பாடு.

உலோகங்கள் செயல்பாடு ஆய்வு செய்ய, உலோகங்கள் மின்னழுத்த ஒரு எலக்ட்ரோகெமிக்கல் தொடர், அல்லது அவர்களின் நிலையை தனிம அட்டவணை. உலோகம் மெட்டல் மெட்டல், எளிதாக எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் இன்னும் நல்ல குறைப்பு முகவரை இது ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை எதிர்வினைகளில் இருக்கும்.

உலோக மின்னழுத்தங்களின் மின்வேதியியல் வரிசை.

சில ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் நடத்தை மற்றும் முகவர்களை குறைப்பதற்கான அம்சங்கள்.

a) ஆக்ஸிஜன்-கொண்ட உப்புகள் மற்றும் குளோரின் அமிலங்கள் முகவர்களை குறைப்பதன் மூலம் எதிர்வினைகளில் குளோரின் அமிலங்கள் பொதுவாக குளோரைடுகளுக்கு செல்கின்றன:

b) எதிர்வினைகளில் பொருட்கள் சம்பந்தப்பட்டிருந்தால், அதில் அதே உறுப்பு எதிர்மறையான மற்றும் நேர்மறையான பட்டம் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் ஒரு எதிர்மறை மற்றும் நேர்மறையான பட்டம் கொண்டிருக்கிறது - அவை ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பூஜ்ய பட்டம் (ஒரு எளிய பொருள் உள்ளது).

தேவையான திறன்கள்.

1. ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரிகளின் சீரமைப்பு.
   இது ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு என்று நினைவில் கொள்ள வேண்டும் கற்பனல் ஆட்டம் கட்டணம் (I.E. நிபந்தனை, கற்பனை), ஆனால் அது பொது அறிவு அப்பால் செல்ல கூடாது. இது முழு எண், பின்னம் அல்லது பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்கலாம்.

   உடற்பயிற்சி 1: பொருட்களில் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் டிகிரிகளை ஏற்பாடு செய்யுங்கள்:

2. ஆக்ஸிஜனேற்ற டிகிரிகளின் சீரமைப்பு கரிம பொருட்கள்.
   OSR இன் செயல்பாட்டில் தங்கள் சுற்றுப்புறங்களை மாற்றும் அந்த கார்பன் அணுக்கள் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவுக்கு ஆர்வமாக இருப்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், அதே நேரத்தில் கார்பன் அணுவின் மொத்த கட்டணம் மற்றும் அதன் அல்லாத இணக்க சூழலின் மொத்த கட்டணம் 0 ஆகும்.

   பணி 2: இணக்கமான சூழலுடன் சேர்ந்து சுற்றிக்கொண்ட கார்பன் அணுக்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு தீர்மானிக்கவும்:

   2-மெத்தில்புட்டீன் -2: - \u003d

   அசிட்டோன்:

   அசிட்டிக் அமிலம்: -

3. பிரதான கேள்வியைக் கேட்க மறந்துவிடாதே: இந்த எதிர்வினைகளில் எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கிறவர் யார், யார் அவர்களை எடுக்கும், அவர்கள் என்ன திருப்புகிறார்கள்? வெற்றி பெற முடியாது பொருட்டு, எலக்ட்ரான்கள் எங்கும் இருந்து வரும் அல்லது பறக்க விட்டு.

   உதாரணமாக:

   இந்த எதிர்வினைகளில், பொட்டாசியம் அயோடைட் இருக்கலாம் என்று பார்க்க வேண்டும் ஒரு குறைப்படுத்தும் முகவர் மட்டுமேஎனவே, பொட்டாசியம் நைட்ரைட் எலக்ட்ரான்களைப் பெறும் lowing. ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு.
   இந்த நிலைமைகளில் (நீர்த்த தீர்வு) நைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அருகிலுள்ள அளவில் இருந்து செல்கிறது.

4. பொருளின் சூத்திரம் அலகு பல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் அணுக்கள் அல்லது முகவரியை குறைப்பது இருந்தால் மின்னணு சமநிலையின் தொகுப்பு மிகவும் கடினமானது.
   இந்த வழக்கில், இது அரை வளத்தில் கணக்கில் எடுக்கப்பட வேண்டும், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட வேண்டும்.
   மிகவும் அடிக்கடி பிரச்சனை ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரியின் பங்கிற்கு செல்லும் போது பொட்டாசியம் ஒரு டிகிராட்டுடன் உள்ளது:

   சமமாக இருக்கும் போது அதே இருவரும் மறக்க முடியாது, ஏனெனில் சமன்பாட்டில் இந்த இனங்களின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை அவர்கள் குறிப்பிடுகின்றனர்.

   பணி 3: நீங்கள் முன் மற்றும் முன் வைக்க வேண்டும் என்ன குணகம்

   
   

   பணி 4: எதிர்வினை சமன்பாட்டில் என்ன குணகம் மெக்னீசியம் முன் நிற்க வேண்டும்?

5. எந்த நடுத்தர (அமிலமான, நடுநிலை அல்லது அல்கலைன்) எதிர்வினை பாய்கிறது என்பதை தீர்மானிக்கவும்.
   இது மாங்கனீசு மற்றும் குரோமியம் ஆகியவற்றின் பழுதுபார்ப்பு தயாரிப்புகளைப் பற்றி அல்லது எதிர்வினையின் வலதுபுறத்தில் மாறிய கலவைகளால் தயாரிக்கப்படலாம்: உதாரணமாக, தயாரிப்புகளில் நாம் பார்த்தால் அமில, அமிலச்செய் - அது நிச்சயமாக ஒரு கார்பன் நடுத்தர அல்ல என்று அர்த்தம், ஆனால் உலோக ஹைட்ராக்சைடு குறைகிறது என்றால் - அது நிச்சயமாக அமில இல்லை. சரி, நிச்சயமாக, நாம் இடது பக்கத்தில் உலோக சல்பேட்ஸ் பார்த்தால், மற்றும் வலதுபுறத்தில் - சல்பர் கலவைகள் போன்ற எதுவும் - வெளிப்படையாக, எதிர்வினை கந்தக அமிலம் முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

   பணி 5: ஒவ்வொரு எதிர்வினைகளிலும் நடுத்தர மற்றும் பொருட்கள் தீர்மானிக்க:

6. தண்ணீர் ஒரு இலவச பயணி என்று நினைவில், அது இருவரும் எதிர்வினை மற்றும் வடிவத்தில் பங்கேற்க முடியும்.

   பணி 6:எதிர்வினை எந்த பக்கமாக இருக்கும்? துத்தநாகம் என்ன நடக்கிறது?

   பணி 7: மென்மையான மற்றும் கடினமான ஆக்ஸிஜனேற்றம் alkenes.
   பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் எதிர்வினை சமமாக, முன் ஆக்ஸிஜனேற்ற அளவு முன் முட்டை கரிம மூலக்கூறுகள்:

   (கடினம் rr.)

   (Vodn.r-r)

7. சில நேரங்களில் எதிர்வினை எந்த தயாரிப்பு ஒரு மின்னணு சமநிலை செய்வதன் மூலம் மட்டுமே தீர்மானிக்க முடியும் மற்றும் நாம் இன்னும் எந்த துகள்கள் என்பதை உணர்ந்து கொள்ளலாம்:

   பணி 8:என்ன பொருட்கள் மாறும்? பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் எதிர்வினை சமமாக:

8. எதிர்வினைகளில் என்னவென்றால் என்ன?
   இந்த கேள்விக்கு பதில் எங்களுக்கு திட்டங்கள் கொடுக்கவில்லை என்றால், நீங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைப்பு முகவர் என்ன வகையான பகுப்பாய்வு செய்ய வேண்டும் - வலுவான அல்லது இல்லை?
   ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் சாத்தியமில்லை என்றால், அது அசாதாரணமாக ஆக்ஸிஜனேற்றினால், உதாரணமாக, பி இருந்து சல்பர், பொதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றம் மட்டுமே செல்கிறது.
   மாறாக, ஒரு வலுவான குறைப்பு முகவர் மற்றும் முன் சல்பர் மீட்டெடுக்க முடியும், பின்னர் - முன் மட்டுமே.

   பணி 9: சல்பர் என்ன செல்லும்? பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் எதிர்வினைகளை சமப்படுத்தவும்:

   (கணிப்பு.)

9. எதிர்வினை ஆக்ஸிஜன்டர், மற்றும் குறைப்பு முகவர் என்று சரிபார்க்கவும்.

   பணி 10: இந்த எதிர்வினை எத்தனை தயாரிப்புகள், மற்றும் என்ன?

10. இரு பொருட்களும் பண்புகளைக் காட்டலாம் மற்றும் முகவரியைக் குறைத்தல் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை குறைக்கும் என்றால் - அவற்றில் ஒன்று அதைப் பற்றி சிந்திக்க வேண்டும் மேலும் செயலில் ஆக்ஸிஜன்டர். பின்னர் இரண்டாவது ஒரு குறைப்பு முகவர் இருக்கும்.

    பணி 11: இந்த ஆலசன் ஆக்ஸிஜிடிகளில் எது, மற்றும் ஒரு குறைப்பு முகவர் யார்?

11. Reagents ஒரு வழக்கமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் அல்லது ஒரு குறைப்பு முகவர் என்றால் - இரண்டாவது "அவரது விருப்பத்தை செய்ய", அல்லது எலக்ட்ரான்களை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், அல்லது குறைப்பு முகவர் எடுத்து.

    ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு - பொருள் இரட்டை இயல்புஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் பங்கு (இது மிகவும் சிறப்பியல்பு) பாத்திரத்தில் தண்ணீர் மாறும், மற்றும் ஒரு குறைப்பு முகவராக மாறும், அது இலவச எரிவாயு ஆக்ஸிஜன் செல்கிறது.

    பணி 12: ஒவ்வொரு எதிர்வினைக்கும் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு என்ன பாத்திரம்?

சமன்பாட்டில் உள்ள குணகங்களின் வரிசை.

முதலாவதாக, மின்னணு சமநிலையிலிருந்து பெறப்பட்ட குணகங்களை ஸ்மியர்.
நீங்கள் இரட்டை அல்லது குறைக்க முடியும் என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள் மட்டுமே ஒன்றாக. எந்தவொரு பொருளும் நடுத்தரத்தின் பாத்திரத்தில் செயல்படுகிறது, மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் (முகவரியைக் குறைத்தல்) பாத்திரத்தில் இருந்தால் - கிட்டத்தட்ட எல்லா குணகங்களும் ஏற்பாடு செய்யப்படும் போது அது அவசியமாக இருக்கும்.
ஹைட்ரஜன் மற்றும் சமமாக இருக்கும் ஆக்ஸிஜன் நாம் மட்டுமே சரிபார்க்கிறோம்!

ரஷ், ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை மறுசீரமைக்க வேண்டாம்! பெருக்குவதை மறந்துவிடாதே, மற்றும் குறியீட்டு குறியீடுகள் மற்றும் குணகம் அல்ல.
இடது மற்றும் வலது பகுதியிலுள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை செல்ல வேண்டும்!
இது நடக்கவில்லை என்றால் (நீங்கள் சரியாக கருதுகிறீர்கள்), அது எங்காவது ஒரு தவறு என்று பொருள்.

சாத்தியமான தவறுகள்.

1. விஷத்தன்மை டிகிரி: கவனமாக ஒவ்வொரு பொருளையும் சரிபார்க்கவும்.
   பின்வரும் சந்தர்ப்பங்களில் அடிக்கடி தவறாக:

   a) அல்லாத உலோகங்கள் ஹைட்ரஜன் கலவைகள் உள்ள ஆக்சிஜனேற்றம் பட்டம்: பாஸ்பைன் - பாஸ்பரஸ் உள்ள ஆக்சிஜனேற்றம் பட்டம் - எதிர்மறை;
   பி) கரிம பொருட்கள் - மீண்டும் சரிபார்க்கவும், Atom Atom இன் நடுப்பகுதியில் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது;
   சி) அம்மோனியா மற்றும் அம்மோனியம் உமிழ்வு - நைட்ரஜன் எப்போதும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு;
   d) ஆக்ஸிஜன் உப்புகள் மற்றும் குளோரின் அமிலங்கள் - அவர்களில் குளோரின் ஒரு பட்டம் ஆக்சிஜனேற்றம் இருக்கலாம்;
   e) peroxides மற்றும் supperoxides - அவர்கள் ஆக்ஸிஜன் ஆக்சிஜனேற்றம் பட்டம் இல்லை, மற்றும் - கூட;
   இ) இரட்டை ஆக்சைடுகள்: - அவர்கள் உலோகங்கள் இரண்டு வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு பொதுவாக எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றத்தில் மட்டுமே பங்கேற்கிறது.

   பணி 14: பிரித்தெடுக்கவும் சமப்படுத்தவும்:

   பணி 15: பிரித்தெடுக்கவும் சமப்படுத்தவும்:

2. கணக்கில் எடுத்துச் செல்லாத பொருட்களின் தேர்வு எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றமாகும், உதாரணமாக, எதிர்வினைகளில் ஒரு குறைப்பு முகவர் அல்லது நேர்மாறாக இல்லாமல் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மட்டுமே உள்ளது.

   உதாரணம்: இலவச குளோரின் பெரும்பாலும் எதிர்வினைகளில் இழக்கப்படுகிறது. இது எலக்ட்ரான்கள் மாங்கனீஸுக்கு விண்வெளியில் இருந்து பறந்துவிட்டதாக மாறிவிடும் ...

3. ஒரு இரசாயன புள்ளியில் இருந்து தவறான பொருட்கள்: சுற்றுச்சூழலுடன் தொடர்புகொள்வதில் நுழைவதற்கு எந்த பொருளும் இல்லை!

   a) ஒரு அமில சூழலில், உலோக ஆக்ஸைடு, அடிப்படை, அம்மோனியா பெற முடியாது;
   b) ஒரு காரமான நடுத்தரத்தில் வேலை செய்யாது அல்லது அமில ஆக்சைடு இல்லை;
   சி) ஆக்சைடு அல்லது அனைத்து உலோகமும், தண்ணீரில் வன்முறையாக எதிர்வினையாற்றும், ஒரு அக்யூஸ் தீர்வில் உருவாகவில்லை.

   பணி 16: எதிர்வினைகளில் கண்டுபிடிக்க தவறான இந்த நிலைமைகளின் கீழ் ஏன் பெறமுடியாது என்பதை தயாரிப்புகள் விளக்குகின்றன:

பதில்களைக் கொண்ட பணிகளுக்கு பதில்கள் மற்றும் தீர்வுகள்.

உடற்பயிற்சி 1:

பணி 2:

2-மெத்தில்புட்டீன் -2: - \u003d

அசிட்டோன்:

அசிட்டிக் அமிலம்: -

பணி 3:

Chromium அணுவில் Dichromate மூலக்கூறு 2 ல் இருந்து, அவர்கள் எலக்ட்ரான்கள் 2 முறை இன்னும் கொடுக்க - I.E. 6.

பணி 4:

மூலக்கூறு போல இரண்டு நைட்ரஜன் அணுக்கள்இந்த இரண்டு மின்னணு சமநிலையில் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும் - I.E. மெக்னீசியம் முன் அது இருக்க வேண்டும் குணகம்.

பணி 5:

சுற்றுச்சூழல் அல்கலைன் என்றால், பாஸ்பரஸ் இருக்கும் உப்பு வடிவில் - பொட்டாசியம் பாஸ்பேட்.

நடுத்தர அமிலம் என்றால், பின்னர் பாஸ்பைன் பாஸ்போர்ட் அமிலத்திற்கு செல்கிறது.

பணி 6:

துத்தநாகமாக - ஆம்பயாரமான உலோக, ஒரு ஆல்கலைன் தீர்வு இது வடிவங்கள் hydroxacomplex.. குணகங்களின் ஏற்பாட்டின் விளைவாக, அது காணப்படுகிறது எதிர்வினையின் இடது பக்கத்தில் தண்ணீர் இருக்க வேண்டும்:

பணி 7:

எலக்ட்ரான்கள் கொடுக்கின்றன இரண்டு அணுக்கள் ஆல்கேன் மூலக்கூறு. எனவே, நாம் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும் பொது முழு மூலக்கூறு வழங்கிய சீரமைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை:

(கடினம் rr.)

10 பொட்டாசியம் அயனிகள் 9 ல் இருந்து இரண்டு உப்புகளுக்கிடையில் விநியோகிக்கப்படுகின்றன, அதனால் ஆல்காலி வெற்றிபெறுவார் ஒரே ஒரு மூலக்கூறு.

பணி 8:

சமநிலை வரைதல் செயல்பாட்டில், நாம் அதை பார்க்கிறோம் 2 சல்பேட் அயனிகளுக்கு 2 அயனிகள் கணக்கு. எனவே, சல்பேட் கூடுதலாக, பொட்டாசியம் இன்னும் உருவாகிறது கந்தக அமிலம் (2 மூலக்கூறுகள்).

பணி 9:

(Permanganate தீர்வு ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் அல்ல; இடமாற்றங்கள் வலதுபுறம் சரிசெய்யும் செயல்பாட்டில்!)

(கணிப்பு.)
(செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனராக உள்ளது)

பணி 10:

அதை மறந்துவிடாதே மாங்கனீசு எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது, இதில் குளோரின் அவர்களுக்கு கொடுக்க வேண்டும்.
குளோரின் ஒரு எளிய பொருளாக ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது.

பணி 11:

Subgroup உள்ள nonmetall உயர், அவர் இன்னும் அவர் செயலில் ஆக்ஸிடரைசார். இந்த எதிர்வினையில் குளோரின் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக இருக்கும். அயோடின் ஒரு அயோடினிட் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது, ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் மிக உறுதியான நேர்மறையான அளவுக்கு செல்கிறது.

பணி 12:

(பெராக்சைடு - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், ஏனெனில் முகவர் குறைப்பு ஏனெனில் -)

(பெராக்சைடு - முகவர் குறைத்தல், ஏனெனில் ஆக்சிட்சர் - பெர்மங்கனேட் பொட்டாசியம்)

(பெராக்சைடு - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், ஏனெனில் குறைப்பு முகவரின் பங்கு பொட்டாசியம் நைட்ரைட் மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆகும், இது நைட்ரேட்டிற்கு செல்ல முற்படுகிறது)

பொட்டாசியம் அழுத்தத்தில் துகள்களின் மொத்த கட்டணம் சமமாக உள்ளது. எனவே, அவர் மட்டுமே கொடுக்க முடியும்.

(நீர் தீர்வு) (புளிப்பு புதன்கிழமை)

புள்ளிவிவரங்கள் இரக்கமின்றி வாதிட்டன என்று ஒவ்வொரு பள்ளி "சிறந்த" கூட உயர் மதிப்பெண் தனது வேதியியல் அனுப்ப நிர்வகிக்கிறது என்று வாதிட்டார். அவர்கள் குறைந்த எல்லையை கடக்கவில்லை மற்றும் பரீட்சை "வாங்கி" கூட வழக்குகள் உள்ளன. ஏன்? இறுதி சான்றிதழிற்கான சரியான தயாரிப்புகளின் தந்திரங்களும் இரகசியங்களும் என்ன? பரீட்சை பற்றி 20% அறிவு என்ன விட முக்கியமானது? நாம் சமாளிக்க வேண்டும். முதல், ஒரு சில நாட்களில், கனிம வேதியியல் கொண்டு, கரிம கொண்டு.

1. பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் பெயர்களின் சூத்திரங்களின் அறிவு

தேவையான அனைத்து சூத்திரங்களையும் கற்றுக் கொள்ளாமல், பரீட்சையில் எதுவும் இல்லை! நவீன பள்ளி இரசாயன கல்வி ஒரு குறிப்பிடத்தக்க இடைவெளி உள்ளது. ஆனால் நீங்கள் ரஷியன் அல்லது கற்று இல்லை ஆங்கிலம், எழுத்துக்களை அறிந்திருக்கவில்லையா? வேதியியல் அவர்களின் சொந்த எழுத்துக்கள் உள்ளன. எனவே சோம்பேறி இல்லை - சூத்திரங்கள் மற்றும் கனிம பொருட்கள் பெயர்கள் நினைவில்:

2. எதிர் பண்புகள் பயன்பாட்டு விதிகள்

சில விவரங்களை அறிந்திருக்கவில்லை இரசாயனத் தொடர்புகள்பகுதியினரின் பணிகளில் உள்ள பல பணிகளை இந்த விதிமுறைகளை மட்டுமே அறிந்திருக்கலாம்: அவற்றின் பண்புகளுக்கு எதிரிடையான பொருட்கள்அதாவது, அமிலத்திறன் (ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைட்ஸ்) - அடிப்படை, மற்றும், மாறாக, அமிலத்துடன் அடிப்படை. ஆம்போதெரிக் - மற்றும் அமிலத்துடன், மற்றும் அடிப்படை.

Nonmetals வடிவம் மட்டுமே அமிலத்திறன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள்.
உலோகங்கள் இந்த அர்த்தத்தில் இன்னும் மாறுபட்டவை, அது அனைத்தும் தங்கள் செயல்பாடு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைப் பொறுத்தது. உதாரணமாக, Chromium இல், ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவில் +2 என்ற அளவில் அறியப்படுகிறது - ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு பிரதான, B +3 - ஆம்போதெரிக், பி +6 ஆகியவை அமிலத்தன்மை. எப்போதும் ஆம்புநாயழ்ச்சி பெரிலியம், அலுமினியம், துத்தநாகம், மற்றும், எனவே, அவர்களின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள். அடிப்படை மட்டுமே ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் - காரத்தொடர், அல்கலைன் எர்த் மெட்டல், அத்துடன் மெக்னீசியம் மற்றும் தாமிரங்களில்.

மேலும், எதிர் பண்புகளின் உறவு அமில மற்றும் முக்கிய உப்புகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படலாம்: நீங்கள் கண்டிப்பாக குறிப்பிட்டிருந்தால் நிச்சயம் உறுதி செய்யாதீர்கள் அமில உப்பு இது ஆல்காலியுடன் நடந்துகொள்வதோடு, முக்கியமானது அமிலத்துடன் உள்ளது.

3. "ஊனமுற்ற" அறிவிப்புகள் பற்றிய அறிவு

• உலோகங்கள் ஒரு வரம்பை வெட்டுவது: பல நடவடிக்கைகள் உள்ள உலோகம் நின்று லீப்பர் Onsimes வெளியே தனி உப்புகள் சரியாக இருக்கும் உலோகம் மட்டுமே உள்ளது: FE + CUSO4 \u003d CU + FESO4
• அமிலங்களின் வரிசையை வெட்டுவது: மேலும் பல சைய்டி அமிலம் இருந்து Onsimes தனி மற்ற உப்புகள், குறைவான கடுமையான (கொந்தளிப்பான, வீழ்ச்சியடையும்) அமிலம். பெரும்பாலான அமிலங்கள் தில்லூபிள் உப்புகளுடன் ஒப்பிடுகையில்: NA2CO3 + 2HCL \u003d 2NACL + CO2 + H2O
• அல்லாத உலோகங்கள் முக்கிய எண்: வலுவான அல்லாத மெட்டல் (முக்கியமாக அது halogens பற்றி) ஒரு பலவீனமான இடமாற்றம் செய்யும் தனி உப்புகள்: CL2 + 2 NABR \u003d BR2 + 2 NACL

பள்ளியில், நான் ஒரு டிக் வேதியியல் இருந்தது, இல்லை. 9 வது வகுப்பு அரை வருடத்தில் இந்த விஷயமல்ல, மீதமுள்ள ஆறு மாதங்களுக்கும் வழிவகுத்தது ... ஃபயர்பெயர். 10-11 வகுப்பில், வேதியியல் கடந்துவிட்டது: செமஸ்டர் பாதி நான் அவளுக்கு போகவில்லை, பின்னர் நான் மூன்று பதிவிறக்கம் செய்யப்பட்ட விளக்கக்காட்சிகளை ஒப்படைத்தேன், நான் ஒரு வாரம் 6 நாட்களுக்கு ஒரு வாரம் சவாரி செய்ய வேண்டும் என்பதால், "ஐந்து" என்று பெருமைப்படுகிறேன் பள்ளிக்கு கி.மீ. (நகரத்தில் படித்த கிராமத்தில் வாழ்ந்த) இருந்தது, அது மெதுவாக, சோம்பல் போட வேண்டும்.

11 வது வகுப்பில் நான் வேதியியல் எடுக்க முடிவு செய்தேன். வேதியியல் பற்றிய எனது அறிவின் நிலை பூஜ்ஜியமாக இருந்தது. ஒரு அம்மோனியம் அயனி இருப்பதன் மூலம் ஆச்சரியப்படுவதை நான் நினைவில் வைத்திருக்கிறேன்:

- தத்யானா அலெக்ஸண்ட்ரோவ்னா, அது என்ன? (நான் NH4 + இல் குறிப்பிடுகிறேன்)

- அம்மோனியம் அயனி, அம்மோனியா தண்ணீரில் கலைத்தல் போது உருவாகிறது, பொட்டாசியம் அயன் போன்றது

- நான் முதல் முறையாக பார்க்கிறேன்

இப்போது டாடியானா அலெக்ஸாண்டிரோவ்னா பற்றி. இது அக்டோபர் முதல் ஜூன் 13/14 வரை என் வேதியியல் ஆசிரியராகும் பள்ளி ஆண்டு. பிப்ரவரி முன், நான் அவளுக்கு சென்றேன், என் பேண்ட் தங்கி, பொதுவாக மற்றும் கனிம வேதியியல் ஒரு போரிங் கோட்பாட்டைக் கேட்டேன். பின்னர் பிப்ரவரி வந்தது மற்றும் நான் பரீட்சை மிகவும் நெருக்கமாக இருந்தது என்று உணர்ந்தேன் ... என்ன செய்ய வேண்டும்?! தயார் செய்ய!

"Pu" இல் பதிவுடெலிகிராப். . மிக முக்கியமான விஷயம் மட்டுமே.

சிறிய சிறிய, விருப்பங்களை தீர்க்கும் விருப்பங்கள் (கரிம இல்லாமல்) நான் தயார் செய்தேன். மார்ச் முடிவில், நாம் inorries கற்றல் முடித்துவிட்டோம், நான் 60 புள்ளிகள் எழுதிய ஒரு ஆய்வு இருந்தது மற்றும் சில காரணங்களால் நான் மிகவும் மகிழ்ச்சியாக இருந்தது. மற்றும் இலக்கு சக்திவாய்ந்த இருந்தது, 90 புள்ளிகள் (என் ஆசிரிய மீது பல புள்ளிகள் இருந்தன). மற்றும் கரிமவாதிகளின் அறிவு என்பது ஒரு மெத்தேன் எண்ணிக்கையிலான மீத்தேன் அளவுக்கு மட்டுப்படுத்தப்பட்டிருந்தது.

ஏப்ரல்-மே மாதம், ஒரு கடினமான பணி அனைத்து கரிம கற்றுக்கொள்ள இருந்தது. சரி, நான் 11 இரவுகள் வரை உட்கார்ந்து என் கண்கள் வெளியே குச்சி வரை, சோதனைகள் தீர்ந்துவிட்டது, அவரது கையை அடைத்த. பரீட்சை பரீட்சை "அமின்கள்" என்று பரீட்சை நிறைவேற்றப்படுவதற்கு முன்னர் கடந்த மாலையில் நான் நினைவில் வைத்திருக்கிறேன். பொதுவாக, முனையெடுக்க நேரம்.

பரீட்சை தன்னை நிறைவேற்றியது: காலையில் ஒரு விருப்பம் வெடித்தது (மூளையை இயக்கும் பொருட்டு) பள்ளிக்கு வந்தது. இது என் வாழ்வில் மிகவும் எச்சரிக்கையாக இருந்தது. முதலாவதாக, எனக்கு வேதியியல் மிகவும் கடினமான பரீட்சை இருந்தது. இரண்டாவதாக, வேதியியல் பின்னர் உடனடியாக பின்னர் eME முடிவுகள் ரஷியன். பரீட்சை மீது, போதுமான நேரம், அது C4 பணியை எண்ணுவதற்கு போதுமானதாக இல்லை என்றாலும். நான் 86 புள்ளிகளில் கடந்துவிட்டேன், இது பல மாதங்களுக்கு தயாரிக்காதது மோசமாக இல்லை. பிழைகள் ஒரு பகுதியாக இருந்தன, தனியாக (அமின்களுக்கு மட்டும்) மற்றும் ஒரு சர்ச்சைக்குரிய பிழை, ஆனால் மேல்முறையீடு பயன்படுத்தப்படும்.

டாடியானா அலெக்ஸாண்ட்ரோவ்னா உறுதியளித்தார், அவர் தனது தலையில் சந்திக்கவில்லை என்று கூறினார். ஆனால் இந்த கதையில் முடிவுக்கு வரவில்லை ...

நான் கடந்த ஆண்டு உங்கள் ஆசிரியருக்கு வரவில்லை. எனவே, ஒரு முடிவு செய்யப்பட்டது: இது முதல் முறையாக மாறும்!

செப்டம்பர் முதல் பின்னர் சரியான தயார் செய்ய தொடங்கியது. இந்த நேரத்தில் எந்த கோட்பாடும் இல்லை, சோதனைகள் குவிந்து, மேலும் வேகமாக, சிறந்த. கூடுதலாக "சிக்கலான" வேதியியல் மூலம் தீர்க்கப்பட வேண்டும் தேர்வு திறப்பு பல்கலைக்கழகத்தில், அதேபோல் ஆறு மாதங்களுக்கும் நான் ஒரு பொருள் "ஜெனரல் மற்றும் கனிம வேதியியல்"ஓல்கா வால்டினோவ்னோவ்ரா ஆர்கன்கெல்ஸ்காயா, அனைத்து ரஷ்ய வேதியியல் ஒலிம்பியாட் அமைப்பாளரையும் வழிநடத்தியது. ஆறு மாதங்கள் கடந்துவிட்டன. வேதியியல் பற்றிய அறிவு சில நேரங்களில் வளர்ந்துள்ளது. அவர் மார்ச் மாதம் வீட்டிற்கு வந்தார், முழு காப்பு. தயார் செய்ய தொடர்ந்தார். நான் சோதனைகள் தீர்க்கப்பட்டேன்! நிறைய! 100 சோதனைகள் பற்றி, அவற்றில் சில பல முறை. நான் 40 நிமிடங்களில் 97 புள்ளிகளுக்கு பரீட்சை கடந்துவிட்டேன்.

1) கோட்பாட்டை ஆய்வு செய்ய வேண்டும், சோதனைகள் தீர்க்க மட்டும் அல்ல. நான் Eremin மற்றும் Kuzmenko சிறந்த பாடநூல் என கருதுகிறேன். புத்தகம் மிக பெரிய மற்றும் சிக்கலானதாக தோன்றினால், அதாவது, ஒரு எளிமையான பதிப்பு (பயன்பாட்டிற்கு போதுமானதாக உள்ளது) - "உயர்நிலை பள்ளிகளின் பள்ளிக்கள்க்கு வேதியியல் மற்றும் பல்கலைக்கழகங்களுக்கான வேதியியல்";

2) தனித்தனியாக கருப்பொருள்கள் மீது குறிப்பு: உற்பத்தி, பாதுகாப்பு, இரசாயன உணவுகள் (அது அபத்தமானது அல்ல), aldehydes மற்றும் ketones, peroxides, d- கூறுகள்;

3) சோதனை முடிவு, உங்கள் பிழைகள் சரிபார்க்க வேண்டும். பிழைகள் எண்ணிக்கை எண்ண வேண்டாம், அதாவது, பதில் சரியாக என்ன பார்க்க;

4) ஒரு வட்ட தீர்வு முறை பயன்படுத்தவும். அதாவது, 50 சோதனைகளின் தொகுப்பு மாற்றியமைக்கப்பட்டது, ஒரு மாதத்தில் அல்லது இரண்டில் மீண்டும் மீண்டும் இயக்கவும். எனவே நீங்கள் மனதை மறக்கமுடியாதவற்றை சரிசெய்யலாம்;

5) ஏமாற்ற தாள்கள் - இருக்க வேண்டும்! கிரிப்ஸ் எழுதவும், கையில் மற்றும் முன்னுரிமை செய்ய வேண்டும். எனவே, நீங்கள் பிரச்சனை தகவல் நன்றாக நினைவில். சரி, யாரும் பரீட்சை பயன்படுத்தி கொள்ள தடை விதிக்க (கழிப்பறை மட்டுமே !!!), முக்கிய விஷயம் சுத்தமாக இருக்க வேண்டும்.

6) வடிவமைப்புடன் உங்கள் நேரத்தை கணக்கிடுங்கள். வேதியியல் பரீட்சை பிரதான பிரச்சனை நேரம் இல்லாதது;

7) சேகரிப்புகளில் வழங்கப்படும் பணிகளை (முன்னுரிமை) பதிவு செய்யவும். அதற்கு பதிலாக "Nu" க்கு பதிலாக, "N" எழுதவும், உதாரணமாக.

அவர் யெகோவர் ஆலோசனையினருக்குத் தெரிவித்தார்