அன்றாட வாழ்வில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பயன்பாட்டின் விளக்கக்காட்சி. வேதியியல் பாடம் "ஹைட்ரஜன் சல்பைட். சல்பைடுகள்" (தரம் 9). நீர் கரைதிறன்

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு. சல்பைடுகள்

வேதியியல் பாடம், தரம் 9

வழங்கல் தயாரிக்கப்பட்டது

வேதியியல் ஆசிரியர்

அதிக தகுதி வகை

MBOU "வெரேசேவ்ஸ்கயா மேல்நிலைப் பள்ளி"

லெவிட்ஸ்காயா எகடெரினா நிகோலேவ்னா

அடிப்படை அறிவைப் புதுப்பித்தல்

• தீர்வுகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைக்கு மூலக்கூறு மற்றும் அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்:

இரும்பு (II) சல்பைட் மற்றும் கந்தக அமிலம்

• எதிர்வினையின் விளைவாக என்ன பொருள் உருவாகிறது?

கற்றல் நடவடிக்கைகளுக்கான உந்துதல்

நினைவில் கொள்ளுங்கள்

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் பற்றி உங்களுக்கு என்ன தெரியும்

இயற்கையில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட், அதன் இயற்பியல் பண்புகள். ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பெறுதல்.

சல்பர் ஹைனா

யூ. குஸ்நெட்சோவ் "கருங்கடலின் இரகசியங்கள்"

இருபத்தெட்டாம் ஆண்டில் கிரிமியா நடுங்கியது.

மற்றும் கடல் வளர்ந்தது,

வெளியிடுதல், மக்களின் திகிலுக்கு,

உமிழும் கந்தக தூண்கள்.

அது எல்லாம் போய்விட்டது.

நுரை மீண்டும் நடக்கிறது

ஆனால் அப்போதிலிருந்து எல்லாம் உயர்ந்தது

எல்லாம் அடர்த்தியானது

அந்தி சல்பர் கெஹென்னா

கப்பல்களின் அடிப்பகுதியை நெருங்குகிறது.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் அல்லது குறைக்கும் முகவர்?

எச் + 2 எஸ் 2-

எஸ் 2- - 2e → எஸ் 0

எஸ் 2- - 6e. எஸ் 4+

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு குறைக்கும் முகவரின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது,

ஏனெனில் கந்தகம் அதன் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது , குறைவாக உள்ளது ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 மற்றும் இந்த வழக்கில் எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே தானம் செய்ய முடியும்

நாங்கள் அட்டவணையை நிரப்புகிறோம்

பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு

பொருளின் சூத்திரம்

வகை இரசாயன பிணைப்பு

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒருங்கிணைப்பு நிலை

நிறம்

காற்றை விட இலகுவான அல்லது கனமான(கணக்கீடுகளால் உறுதிப்படுத்தவும்)

வாசனை

நீர் கரைதிறன்

உடலியல் நடவடிக்கை

இயற்கையில் இருப்பது

ஆய்வகத்தில் பெறுதல்

ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் வேதியியல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் நீர்வாழ் கரைசலின் பண்புகள்

சல்பைட் அயனிகளுக்கான தரமான எதிர்வினை

ஹைட்ரஜன் சல்பைடை எரித்தல்

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் எரிகிறது

நீலச் சுடருடன் காற்றில்

சல்பர் டை ஆக்சைடு, அல்லது சல்பர் (IV) ஆக்சைடு மற்றும் நீர் .

மற்றும் ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையுடன், நீராவி மற்றும் கந்தகம் .

ஜோடிகளாக வேலை:

மின்னணு இருப்பு முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களை ஏற்பாடு செய்வதன் மூலம் இந்த எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்)

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் - குறைக்கும் முகவர்

காற்றில் எரியும் (நீல சுடர்):

2H + 2 எஸ் -2 + 3O 0 2 = 2 எஸ் +4 ஓ -2 2 + 2 எச் + 2 ஓ -2

எஸ் 2- - 6е → எஸ் 4+

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையுடன் எரிதல்:

2H + 2 எஸ் -2 + ஓ 0 2 = 2 எஸ் 0 + 2 எச் + 2 ஓ -2

எஸ் 2- - 2е → எஸ் 0

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

நீங்களே சோதித்துப் பாருங்கள்!

நா 2 S + CuCl 2 = CuS ↓ + 2NaCl

2 நா + + எஸ் 2- + Cu 2+ + 2Cl - = CuS ↓ +2 நா + + 2Cl -

எஸ் 2- + Cu 2+ = CuS ↓

ஒரு கருப்பு மழை உருவாகிறது - CuS- தாமிரம் (II) சல்பைட்

சுயாதீனமான வேலை

பணியை முடிக்கவும்

பாடப்புத்தகத்தின் படி:

தேர்வில்

№ 2.3 ப. 70)

வாழு மற்றும் கற்றுகொள்!

அனைத்தும்:

1) பத்தி 19 இல் உள்ள பொருள் மூலம் வேலை செய்யுங்கள்

2) அட்டவணையின் மீதமுள்ள நெடுவரிசைகளை நிரப்பவும்

3) பிரச்சனை எண் 4, சோதனை பணிகள் ப .70

ஆக்கபூர்வமான பணி .

1) இணையம் மற்றும் கூடுதல் இலக்கியங்களைப் பயன்படுத்தி, ஒரு தலைப்பில் ஒரு செய்தி அல்லது விளக்கக்காட்சியைத் தயாரிக்கவும்:

"மனித உடலில் சல்பர் (IV) ஆக்சைட்டின் தாக்கம்"

"அமில மழை"

"கந்தக ஆக்சைடு பயன்பாடு (IV)"

2) படித்த பொருளின் அடிப்படையில் 3-5 சோதனை பணிகளைச் செய்யுங்கள்.

ஸ்லைடு 1

ஸ்லைடு 2

ஹைட்ரஜன் சல்பைட், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் (H2S) என்பது ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும். இரசாயன சூத்திரம் H2S Rel. மூலக்கூறு நிறை 34.082 a. சாப்பிடு. மோலார் நிறை 34.082 g / mol உருகும் புள்ளி -82.30 ° C கொதிநிலை புள்ளி -60.28 ° C பொருள் அடர்த்தி 1.363 g / L g / cm3 கரையக்கூடியது 0.25 (40 ° C) g / 100 ml pKa 6.89, 19 ± 2 நிலை (st.w.) நிறமற்றது எரிவாயு CAS எண் 7782-79-8

ஸ்லைடு 3

இயற்கையில் இருப்பது இயற்கையாகவே பெட்ரோலியம், இயற்கை எரிவாயு, எரிமலை வாயு மற்றும் வெப்ப நீரூற்றுகளில் நிகழ்கிறது.

ஸ்லைடு 4

வெப்ப நிலையற்ற பண்புகள் (400 ° C க்கு மேல் வெப்பநிலையில் அது சிதைவடைகிறது எளிய பொருட்கள்- எஸ் மற்றும் எச் 2), அழுகிய முட்டைகளின் விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் காற்றை விட கனமான விஷ வாயு. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மூலக்கூறு கோண வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது துருவமானது (μ = 0.34 · 10-29 C · m). நீர் மூலக்கூறுகளைப் போலன்றி, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மூலக்கூறுகள் வலுவான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்காது, எனவே H2S ஒரு வாயு. நிறைவுற்றது நீர் தீர்வு H2S என்பது ஹைட்ரோசல்பூரிக் அமிலம்.

ஸ்லைடு 5

ஆய்வகத்தில், இது பொதுவாக சல்பைடுகளில் நீர்த்த அமிலங்களின் செயல்பாட்டால் பெறப்படுகிறது: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S அல்லது அலுமினிய சல்பைடுடன் நீர் சேர்ப்பதன் மூலம்: Al2S3 + H2O = 2Al (OH) 3 + H2S (எதிர்வினை வேறுபடுகிறது பெறப்பட்ட ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் தூய்மை)

ஸ்லைடு 6

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பயன்பாடு அதன் நச்சுத்தன்மை காரணமாக மட்டுப்படுத்தப்பட்ட பயன்பாட்டைக் காண்கிறது. வி பகுப்பாய்வு வேதியியல்ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் ஒரு மழைப்பொழிவு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன கன உலோகங்கள்மருத்துவத்தில் சல்பைடுகள் சற்றே கரையக்கூடியவை - ஹைட்ரஜன் சல்பைட் குளியல் கலவையில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கந்தக அமிலம், அடிப்படை சல்பர், சல்பைடுகள் ஆகியவற்றைப் பெற கரிமத் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது கடந்த ஆண்டுகள்கருங்கடலின் ஆழத்தில் குவிந்துள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைடை ஒரு ஆற்றல் மற்றும் இரசாயன மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியம் பரிசீலிக்கப்படுகிறது.

ஸ்லைடு 7

நச்சுயியல் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. அதிக செறிவுகளில், ஒரு முறை உள்ளிழுப்பது உடனடி மரணத்தை ஏற்படுத்தும். குறைந்த செறிவுகளில், "அழுகிய முட்டைகளின்" விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் தழுவல் விரைவாக நிகழ்கிறது, மேலும் அது உணரப்படுவதை நிறுத்துகிறது. வாயில் ஒரு இனிமையான உலோகச் சுவை உருவாகிறது. அதிக செறிவில், அது மணமற்றது.

பவர்பாயிண்ட் வடிவத்தில் வேதியியலில் "ஹைட்ரஜன் சல்பைட்" என்ற தலைப்பில் விளக்கக்காட்சி. விளக்கக்காட்சி நிறமற்ற வாயு ஹைட்ரஜன் சல்பைட், அதன் பண்புகள், உற்பத்தி, பயன்பாடு மற்றும் நச்சுத்தன்மை பற்றி கூறுகிறது. விளக்கக்காட்சியின் ஆசிரியர்: செர்ஜி சோரின், செரிக் ஷகெனோவ், டிமிட்ரி யுகே, ஆர்ட்டியம் ஓஹே, 9 ஆம் வகுப்பு மாணவர்கள்.

விளக்கக்காட்சியின் துண்டுகள்

ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (H2S) என்பது நிறமற்ற வாயு ஆகும்.

• இரசாயன சூத்திரம் - H2S
• Rel. மூலக்கூறு நிறை - 34.082 a. சாப்பிடு.
• மோலார் நிறை - 34.082 கிராம் / மோல்
• உருகும் புள்ளி - -82.30 ° சி
• ஆவியாகும் வெப்பநிலை - -60.28 ° C
• பொருளின் அடர்த்தி 1.363 g / l g / cm3 ஆகும்
• கரைதிறன் - 0.25 (40 ° C) g / 100 ml
• pKa - 6.89, 19 ± 2
• நிலை (st.usl) - நிறமற்ற வாயு
• CAS எண்-7782-79-8

இயற்கையில் இருப்பது

இது இயற்கையாகவே பெட்ரோலியம், இயற்கை எரிவாயு, எரிமலை வாயு மற்றும் வெப்ப நீரூற்றுகளில் நிகழ்கிறது.

பண்புகள்

இது வெப்ப நிலையற்றது (400 ° C க்கு மேல் உள்ள வெப்பநிலையில் இது எளிய பொருட்களாக சிதைகிறது - S மற்றும் H2), ஒரு விஷ வாயு அழுகிய முட்டைகளின் விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் காற்றை விட கனமானது. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மூலக்கூறு கோண வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது துருவமானது (μ = 0.34 · 10-29 C · m). நீர் மூலக்கூறுகளைப் போலன்றி, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மூலக்கூறுகள் வலுவான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்காது, எனவே H2S ஒரு வாயு. H2S இன் ஒரு நிறைவுற்ற அக்வஸ் கரைசல் ஹைட்ரோசல்பூரிக் அமிலமாகும்.

பெறுதல்

• ஆய்வகத்தில், இது பொதுவாக சல்பைடுகளில் நீர்த்த அமிலங்களின் செயல்பாட்டால் பெறப்படுகிறது: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
• அல்லது அலுமினிய சல்பைடுக்கு நீர் சேர்க்கும் போது: Al2S3 + H2O = 2Al (OH) 3 + H2S (எதிர்வினை பெறப்பட்ட ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் தூய்மையில் வேறுபடுகிறது)

விண்ணப்பம்

• அதன் நச்சுத்தன்மை காரணமாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மட்டுப்படுத்தப்பட்ட பயன்பாட்டில் உள்ளது.
• பகுப்பாய்வு வேதியியலில், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் ஆகியவை கன உலோகங்களின் மழைப்பொழிவுக்கான ஒரு வினைபுரியாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இதில் சல்பைடுகள் மிகவும் கரையக்கூடியவை.
• மருத்துவத்தில் - ஹைட்ரஜன் சல்பைட் குளியல் பகுதியாக
• ஹைட்ரஜன் சல்பைட் சல்பூரிக் அமிலம், அடிப்படை சல்பர், சல்பைடுகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது
• தியோபீன் மற்றும் மெர்காப்டான்களைப் பெற கரிமத் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது
• சமீபத்திய ஆண்டுகளில், கருங்கடலின் ஆழத்தில் குவிந்துள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைடை ஒரு ஆற்றல் மற்றும் இரசாயன மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியம் கருதப்படுகிறது.

நச்சுயியல்

• மிகவும் நச்சு. அதிக செறிவுகளில், ஒரு முறை உள்ளிழுப்பது உடனடி மரணத்தை ஏற்படுத்தும். குறைந்த செறிவுகளில், "அழுகிய முட்டைகளின்" விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் தழுவல் விரைவாக நிகழ்கிறது, மேலும் அது உணரப்படுவதை நிறுத்துகிறது. வாயில் இனிமையான உலோகச் சுவை இருக்கிறது
• அதிக செறிவில், அது மணமற்றது.

இயற்கையில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் இது எரிமலை வாயுக்களின் ஒரு பகுதியாகும். புரதங்களின் சிதைவால் உருவாகிறது. கனிம நீரூற்றுகளில் காணப்படுகிறது (மாட்செஸ்டா, பைடிகோர்ஸ்க், காகசஸ்).

ஹைட்ரஜன் சல்பைட், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் (H 2 S) என்பது ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும். இரசாயன சூத்திரம் H 2 S Rel. மூலக்கூறு எடை 34.082 ஈ. எம். மோலார் நிறை 34.082 கிராம் / மோல் உருகும் புள்ளி -82. 30 ° C கொதிநிலை புள்ளி -60. 28 ° C பொருளின் அடர்த்தி 1.363 g / l g / cm 3 கரைதிறன் 0.25 (40 ° C) g / 100 ml நிலை (st.conv.) நிறமற்ற வாயு

இயற்பியல் பண்புகள் வாயு, நிறமற்ற, அழுகிய முட்டைகளின் வாசனையுடன், நச்சு (பெரிய செறிவுகளில் மணமற்றது), காற்றை விட கனமானது, தண்ணீரில் கரையக்கூடியது (1 V H 2 O இல் 2, 4 V H 2 S ஐ சாதாரண நிலையில் கரைக்கிறது); t ° pl = -86 ° C; t ° பேல் = -60 ° С. விஷம்! இரத்தத்தின் ஹீமோகுளோபினில் உள்ள இரும்புடன் தொடர்பு கொள்ள முடிகிறது. ஒரு புகை அலமாரி மற்றும் சீல் செய்யப்பட்ட சாதனங்களில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் வேலை செய்யுங்கள்!

உடலில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் விளைவு மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. சுத்தமான ஹைட்ரஜன் சல்பைடின் ஒரு மூச்சு கூட சுவாச மையத்தின் பக்கவாதத்தால் நனவு இழப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. அதன் நயவஞ்சகம் ஒரு சிறிய விஷத்திற்குப் பிறகு, அதன் வாசனை உணரப்படுவதை நிறுத்துகிறது. வெசுவியஸ் வெடிப்பின் போது வெளியிடப்பட்ட ஹைட்ரஜன் சல்பைடில் இருந்து, அவர் கிமு 79 இல் இறந்தார். என். எஸ். இயற்கை விஞ்ஞானி பிளினி தி எல்டர்.

ஆய்வகத்தில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பெறுதல் 1) H 2 + S → H 2 S 2) Fe. S 2 + 2 HCl → H 2 S + Fe. Cl 2 இரும்பு (II) சல்பைட்

1) ஹைட்ரஜன் சல்பைடை எரித்தல். முழுமையான எரிப்பு (அதிகப்படியான O 2 உடன்) 2 H 2 S-2 + 3 O 2 → 2 S + 4 O 2 + 2 H 2 O முழுமையற்ற எரிப்பு (O 2 இல்லாமை) 2 H 2 S-2 + O 2 → 2 S 0 + 2 எச் 2 ஓ

2) பண்புகளை குறைத்தல் (ஆலசன், உப்புகள், ஆக்ஸிஜன், அமிலங்களுடன்). H 2 S-2 + Br 2 → S 0 + 2 HBr H 2 S-2 + 2 Fe. Cl 3 → 2 Fe. Cl 2 + S 0 + 2 HCl

3) தண்ணீருடனான தொடர்பு. தண்ணீரில் எச் 2 எஸ் கரைசல் பலவீனமான டைபாசிக் அமிலம் ( ஹைட்ரோசல்பூரிக் அமிலம்) விலகல் இரண்டு நிலைகளில் நிகழ்கிறது: நான் ஸ்டம்ப். H 2 S⇄ H + + HS- (ஹைட்ரோசல்பைட் - அயன்) II ஸ்டம்ப். HS- ⇄ H + + S 2 - (சல்பைட் அயன்) சராசரி உப்புகள் (சல்பைடுகள்): Na 2 S - சோடியம் சல்பைட் சராசரி உப்புகள் (சல்பைடுகள்): Ca. எஸ் - கால்சியம் சல்பைட் அமில உப்புகள் (ஹைட்ரோசல்பைடுகள்): நா. HS - சோடியம் ஹைட்ரோசல்பைட் Ca (HS) 2 - கால்சியம் ஹைட்ரோசல்பைட்

4) அமில பண்புகள். தளங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது: H 2 S + 2 Na. ஓ எச். → Na 2 S + 2 H 2 O சோடியம் சல்பைட் H 2 S g. + நா. ஓ → நா. HS + H 2 O சோடியம் ஹைட்ரோசல்பைட்

5) ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் மற்றும் சல்பைடுகளுக்கு தரமான எதிர்வினை. எச் 2 எஸ் + பிபி (எண் 3) 2 → பிபி. S ↓ + 2 HNO 3 Pb 2+ + S 2 - → Pb. S ↓ கருப்பு H 2 S + Cu (NO 3) 2 → Cu. S ↓ + 2 HNO 3 Cu 2+ + S 2 - → Cu. எஸ் ↓ கருப்பு

பல சல்பைடுகள் நிறத்தில் உள்ளன மற்றும் தண்ணீரில் கரையாது: பிபி. எஸ் - கருப்பு, சிடி. எஸ் - மஞ்சள், Zn. எஸ் - வெள்ளை, Mn. எஸ் - இளஞ்சிவப்பு, Cu. எஸ் - கருப்பு, நி. எஸ் - கருப்பு.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் பயன்பாடு அதன் நச்சுத்தன்மை காரணமாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் வரையறுக்கப்பட்ட பயன்பாட்டைக் காண்கிறது. Medicine மருத்துவத்தில் - இயற்கையான மற்றும் செயற்கை ஹைட்ரஜன் சல்பைட் குளியலின் ஒரு பகுதியாக (இதயம் மற்றும் நரம்பு மண்டலத்தின் வேலையை இயல்பாக்குகிறது, இரத்த அழுத்தம், தோல் நோய்களுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. Ø ஹைட்ரஜன் சல்பைட் சல்பூரிக் அமிலம், சல்பர், சல்பைடுகள் பெற பயன்படுகிறது.

பாடம் “ஹைட்ரஜன் சல்பைட். சல்பைடுகள் "

(தரம் 9)

பாடத்தின் நோக்கங்கள்:

கல்வி:

– ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் கலவை, அமைப்பு மற்றும் பண்புகளைக் கவனியுங்கள்.

- ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் பண்புகள் மற்றும் சல்பைடுகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகளை வகைப்படுத்தும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுத கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.

– ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் விளைவைக் கவனியுங்கள் சூழல்மற்றும் மனித ஆரோக்கியம்.

வளரும்:

பல்வேறு இரசாயன நிகழ்வுகள் மற்றும் பொருட்களின் பண்புகளை விளக்க பெறப்பட்ட அறிவைப் பயன்படுத்த முடியும்.

விண்ணப்பிக்க முடியும் கூடுதல் பொருள்தகவல் ஆதாரங்களில் இருந்து, கணினி தொழில்நுட்பம்

வாங்கிய அறிவு மற்றும் திறன்களை நடைமுறை நடவடிக்கைகளில் பயன்படுத்தவும் அன்றாட வாழ்க்கை: a) சுற்றுச்சூழலில் சுற்றுச்சூழல் நல்ல நடத்தை; b) உடலில் சுற்றுச்சூழலின் இரசாயன மாசுபாட்டின் தாக்கத்தை மதிப்பிடுதல்நபர்

கல்வி:

– சுற்றுச்சூழல் மற்றும் மாணவர்களின் ஆரோக்கியத்திற்கு மரியாதை.

- கட்டுப்பாட்டு துண்டுகள், சோதனைகளின் சுயபரிசோதனையில் ஜோடிகளாக வேலை செய்யும் திறனைப் பயிற்றுவித்தல்.

பாடத்தின் நோக்கங்கள்:

மாணவர்களிடம் ரசாயன கல்வியறிவின் வளர்ச்சியை ஊக்குவிக்கவும்.

இடைநிலை இணைப்புகள்: பிற அறிவியலுடன் வேதியியலின் உறவு: உயிரியல், புவியியல், கணிதம், மருத்துவம் மற்றும் இலக்கியம்.

பாடம் வகை: ஒரு புதிய தலைப்பைப் படிப்பது.

கற்பித்தல் தொழில்நுட்பத்தின் கூறுகள்: வேறுபட்ட கற்றல், சிக்கல் கற்றல், ஐசிடி, கேமிங் தொழில்நுட்பங்கள்.

முறைகள்:

இனப்பெருக்கம், ஓரளவு ஆய்வு.

வாய்மொழி (கதை, உரையாடல்), மாணவர்களின் சுயாதீனமான வேலை.

உபகரணங்கள் மற்றும் வசதிகள்:

மல்டிமீடியா திரை

தனிப்பட்ட கணினி

எதிர்வினைகள் தரமான பதில்ஒரு சல்பைட் அனானுக்கு

பாடநூல்

வகுப்புகளின் போது

நான் நேரத்தை ஒழுங்கமைத்தல்(2 நிமிடங்கள்.)

உதவியாளரிடமிருந்து ஒரு அறிக்கையைப் பெறுதல்;

வாழ்த்துக்கள்

வணக்கம் நண்பர்களே! இன்று பாடத்தில் விருந்தினர்கள் உள்ளனர். கவலை வேண்டாம், வழக்கம் போல் வேலை செய்யுங்கள்.

II முன்பு படித்த பொருளை மீண்டும் கூறுதல். வீட்டுப்பாடம் சோதனை

(10 நிமி.)

?

கடைசி பாடத்தில் நாம் கற்றுக்கொண்டதை நினைவில் கொள்வோம்.

கந்தகம் ஒரு எளிய பொருள், அதன் இயற்பியல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள், அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள், இயற்கையில் கந்தகத்தைக் கண்டறிதல் ஆகியவற்றைப் படித்தோம்.

வீட்டில், ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள் பற்றிய யோசனைகளின் வெளிச்சத்தில் முன்மொழியப்பட்ட எதிர்வினைகளை கருத்தில் கொள்வது அவசியம்.

எல்லோரும் எழுதப்பட்ட பணியை முடித்துவிட்டார்களா?

வித்தியாசமான எழுத்து வேலை (5-7 நிமி.)

உதவியாளர்கள் விருப்பங்களுக்கு ஏற்ப பணிகளை விநியோகிக்கிறார்கள்.

வேறுபட்ட எழுத்துக்கான கேள்விகளுக்கு மாணவர்கள் பதிலளிக்கின்றனர்.

ஸ்லைடில் ஒரே நேரத்தில் பதில்களை வழங்குவதன் மூலம் வேலை செயல்திறனின் பரஸ்பர ஆய்வு.

நிலை B மற்றும் C உடன் பணிபுரிந்தவர்கள் - உங்கள் கைகளை உயர்த்தவும்.

ஸ்லைடு எண் 1

III புதிய பொருள் கற்றல் (30 நிமி.)

மர்மம்

நான் எல்லா இடங்களிலும் இருக்கிறேன் - ஆனால் கொஞ்சம் கொஞ்சமாக,

நான் வெள்ளி கரண்டியை கறுப்பாக்குகிறேன்.

முட்டை கெட்டுப்போகும் போது

நானும் உடனடியாக அங்கு இருக்கிறேன்

நான் என் பசியை அடக்குகிறேன்

மேலும் இது மிகவும் விஷமானது.

மேலும் ஏஎஸ்ஸின் வரிகளையும் நினைவில் கொள்ளுங்கள். புஷ்கின், 1832 இல் "பின்னர் நாங்கள் சென்றோம் - பயம் என்னைத் தழுவியது" என்ற கவிதையில் எழுதப்பட்டது:

"... பிறகு நான் கேட்டேன் (ஓ, அதிசயம்!) ஒரு கெட்ட வாசனை,

அழுகிய முட்டை உடைந்தது போல் ... "

?

இந்த வசனத்தின் ஒரு பகுதியில் புஷ்கின் எந்த வகையான தொடர்பைக் குறிப்பிடுகிறார்?

இது ஹைட்ரஜன் சல்பைட் என்று எப்படி யூகித்தீர்கள்?

ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் பண்புகள் பற்றி உங்களுக்கு இன்னும் தெரியாதது என்ன?

எனவே, இன்றைய பாடத்தின் தலைப்பு ஹைட்ரஜன் சல்பைட்(நான் பலகையைத் திறக்கிறேன்) .

நாங்கள் நோட்புக்கில் தலைப்பை எழுதுகிறோம் "ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு. சல்பைடுகள் ».

ஸ்லைடு எண் 2

பாடத்தின் நோக்கங்கள்: ஸ்லைடு எண் 3

கலவை, அமைப்பு மற்றும் பண்புகள், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் சல்பைடுகளைப் பெறும் முறைகள்;

பொருட்களின் அமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் பயன்பாட்டிற்கு இடையிலான காரண உறவைக் கண்டறியவும்;

சுற்றுச்சூழல் மற்றும் மனித ஆரோக்கியத்தில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் தாக்கத்தை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்;

UHR ஐ உருவாக்கும் திறனை ஒருங்கிணைக்கவும் மற்றும் அவற்றை ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளின் பார்வையில் இருந்து கருத்தில் கொள்ளவும்;

மாணவர்களின் கல்வியறிவின் வளர்ச்சியை ஊக்குவிக்கவும்.

போர்டில் இந்த தலைப்பை விவாதிக்க ஒரு அவுட்லைன்.

நாங்கள் தலைப்பைப் படிக்கும்போது, ​​குறிப்புகளை எடுப்போம்.

1. இயற்கையில் இருப்பது

ஸ்லைடு எண் 4

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது. மேலும் சரியாக எங்கே, அவர் எங்களிடம் கூறுவார்(மாணவர் பேச்சு)

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் எல்லா இடங்களிலும் காணப்படுகிறது, அங்கு தாவரத்தின் சிதைவு மற்றும் சிதைவு மற்றும் குறிப்பாக, விலங்குகளின் எச்சங்கள், நுண்ணுயிரிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படுகிறது.

பச்சை சல்பர் பாக்டீரியா போன்ற சில ஒளிச்சேர்க்கை பாக்டீரியாக்கள், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு ஊட்டச்சத்து ஆகும், இது ஹைட்ரஜன் சல்பைட் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் ஒரு தயாரிப்பான எலிமெண்டல் சல்பரை வெளியிடுகிறது.

நம் நாட்டில், காகசஸில் கந்தக கனிம நீரூற்றுகளில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் காணப்படுகிறது. மினரல்னி வோடிக்கு அருகில் ரஷ்யாவிலும் உலகிலும் தனித்துவமானது இரசாயன கலவைஒரு ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஆதாரம் பலருக்கு ஆரோக்கியத்தை மீட்டெடுத்தது. (Pyatigorsk, Essentuki, Matsestinsky நீரூற்றுகளின் ரிசார்ட்ஸ் அறியப்படுகிறது.

மூலங்கள் தசைக்கூட்டு அமைப்பு, இருதய அமைப்பு மற்றும் தோல் நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் சருமத்தின் நரம்பு முனைகளை எரிச்சலூட்டுகிறது, சிறிய இரத்த நாளங்களை விரிவுபடுத்துகிறது, திசுக்களில் இரத்த ஓட்டத்தை மேம்படுத்துகிறது, அதாவது. அவர்களின் உணவை உற்பத்தி செய்கிறது. இது இரத்த அழுத்தத்தை இயல்பாக்குகிறது, நரம்பு மண்டலம், இதய செயல்பாட்டை மேம்படுத்துகிறது.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் எரிமலை வாயுக்களில் காணப்படுகிறது.

கரைந்த நிலையில், கருங்கடலின் நீரில் பராமரிக்கப்படுகிறது.

2. ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பெறுதல் (டுடோரியலைப் பார்க்கவும்)

ஸ்லைடு எண் 5

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் பெறப்படுகிறது:

ஆய்வக நிலைமைகளின் கீழ், இரும்பு சல்பைட்டின் தொடர்பு (IIஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன்எச் 2 அதனால் 4

FeS + H 2 அதனால் 4 = Fe SO 4 + எச் 2 எஸ்

உருகிய சல்பர் மீது ஹைட்ரஜன் பாய்கிறது

எச் 2 + எஸ் = எச் 2 எஸ்

தண்ணீருடன் அலுமினிய சல்பைடு தொடர்பு (தூய்மையான ஹைட்ரஜன் சல்பைட்)

அல் 2 எஸ் 3 + 6 எச் 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 எஸ்

பாரஃபின் மற்றும் கந்தக கலவையை சூடாக்கும் போது

சி 20 எச் 42 + 21 எஸ் = 21 எச் 2 எஸ் + 20 சி

ஒரு விரிவுரையில் ஒரு சோதனை நிரூபிக்கப்பட்டது: ஒரு சோதனைக் குழாயில் சல்பர் உருகுவது. திடீரென்று அனைவருக்கும் ஒரு அருவருப்பான வாசனை வந்தது. விரிவுரை பாதிக்கப்பட்டது. எல்லாம் எளிமையாக மாறியது: சல்பர் பவுடர் சேமிக்கப்பட்ட பாட்டிலின் கார்க் மூடியிலிருந்து பாரஃபின் துண்டுகள் கந்தகத்துடன் சோதனை குழாயில் விழுந்தன. இந்த கலவையை சூடாக்கியபோது, ​​ஹைட்ரஜன் சல்பைட் வெளியிடப்பட்டது.

வெப்பம் நிறுத்தப்பட்டால், எதிர்வினை நின்று, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வெளியிடப்படாது. இந்த உண்மை கல்வி ஆய்வகங்களில் பயன்படுத்த வசதியானது.

இப்போது நாம் ஒரு சிறிய உடற்கல்வியை செலவிடுவோம்.

3 ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் அமைப்பு

ஸ்லைடு எண் 6

ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (ரசாயன பிணைப்பு வகை, படிக லட்டு வகை) கட்டமைப்பை கருத்தில் கொள்வோம்.

?

பொருட்களின் பண்புகள் கலவை மற்றும் அமைப்பைப் பொறுத்தது என்பது உங்களுக்குத் தெரியும்.

கட்டமைப்பின் (MCR) அடிப்படையில் நீங்கள் எந்த இயற்பியல் பண்புகளை கருதுகிறீர்கள்?

அது:ஸ்லைடு எண் 7

எரிவாயு;

குறைந்த உருகும் புள்ளி (-82 0 சி) மற்றும் கொதிநிலை (-60 0 உடன்);

நிறமற்ற;

அழுகிய முட்டைகளின் வாசனை மற்றும் இனிப்பு சுவையுடன்;

தண்ணீரில் சிறிது கரைப்போம் (இது ஆல்கஹால் நன்கு கரையக்கூடியது);

(2.4 தொகுதி ஹைட்ரஜன் சல்பைட் 1 தொகுதி நீரில் கரைக்கப்படுகிறது)

(இந்த தீர்வு ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது)

காற்றை விட கனமானது;

விஷம்!

சுத்தமான ஹைட்ரஜன் சல்பைடை ஒரு முறை உள்ளிழுப்பது கூட சுவாச மையத்தின் பக்கவாதத்தால் நனவு இழப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் இரத்த ஹீமோகுளோபினில் உள்ள இரும்பு அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ள முடிகிறது.

?

ஸ்லைடு எண். 8

ஒரு பிரச்சனை உள்ளது ஹைட்ரஜன் சல்பைட் பயனுள்ளதா அல்லது தீங்கு விளைவிப்பதா?

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் விஷமானது, ஆனால் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மருத்துவ ஆதாரங்கள் உள்ளன.

பாடத்தின் முடிவில் இந்தப் பிரச்சினையை நாம் தீர்க்க வேண்டும்.

4 ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் வேதியியல் பண்புகள்

ஸ்லைடு எண் 9

a) நீல நிற சுடர் கொண்டு எரிகிறது (250 வெப்பநிலையில் 0 – 300 0 உடன்)

2 எச் 2 எஸ் -2 + 3 ஓ 2 0 = 2 எஸ் +4 ஓ 2 + 2 எச் 2 ஓ

(OVR இன் சுருக்கமான பகுப்பாய்வு)

b) ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையுடன்

2 எச் 2 எஸ் + ஓ 2 = 2 எஸ் 0 ↓+ 2 எச் 2 ஓ

(குறைக்கும் முகவர்)

இந்த எதிர்வினைகளில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் என்ன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது?

பாகுபடுத்தல்

நீரில் கரைந்தால், ஹைட்ரோசல்பூரிக் அமிலம் உருவாகிறது.

?

இந்த அமிலத்தின் சிறப்பியல்புஸ்லைடு எண் 10

பலவீனமான;

இரண்டு அடிப்படை;

ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது.

விலகல் இரண்டு நிலைகளில் நடைபெறுகிறது:

நான்எச் 2 எஸ் → எச் + + எச்.எஸ் - (ஹைட்ரோசல்பைட் அயன் உருவாகிறது)

IIஎச்.எஸ் - ↔ எச் + + எஸ் 2- (இரண்டாம் கட்டத்தில் நடைமுறையில் எந்த விலகலும் இல்லை)

?

ஹைட்ரோசல்பூரிக் அமிலம் என்ன உப்புகளை உருவாக்குகிறது?

நடுத்தர (சல்பைடுகள்) -நா 2 எஸ்

அமில (ஹைட்ரோசல்பைடுகள்) -NaHS

?

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் அமிலங்களின் பொதுவான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. எவை?

தளங்கள், அடிப்படை ஆக்சைடுகள், உப்புகளுடன் தொடர்பு

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலத்தின் தொடர்பு பற்றிய UHR ஐ எழுதுவோம்.

எச் 2 S + 2NaOH ( குடிசை ) . நா 2 எஸ் + 2 எச் 2 ஓ

எச் 2 எஸ் ( குடிசை ) + 2NaOH → NaHS + 2H 2 ஓஸ்லைடு №11

வீட்டில் பதிவு செய்ய அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகளுடன் CCR.

?

சல்பைட் அனானைக் கண்டறிய ஒரு எதிர்வினையை பரிந்துரைக்கவும்எஸ் 2-

உறுதிப்படுத்த ஆய்வக சோதனைகளை நடத்தவும்.ஸ்லைடு எண் 12

CCR ஐ மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில் எழுதுங்கள்.

பல சல்பைடுகள் நீரில் கரையாதவை மற்றும் நிறமானது:

- பிபிஎஸ்- கருப்பு நிறம்;ஸ்லைடு எண் 13

- CuS- கருப்பு நிறம்;

- ஏஜிஎஸ்- கருப்பு நிறம் (வெள்ளி பொருட்கள் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் காற்றில் நீண்ட கால சேமிப்பின் போது கருப்பு நிறமாக மாறும்);

- ZnS – வெள்ளை நிறம்;

- எம்ஜிஎஸ்- இளஞ்சிவப்பு நிறம்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் ஆகியவை கன உலோகங்களை வீழ்த்துவதற்கு பகுப்பாய்வு வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

?

மீண்டும் நம் பிரச்சனைக்கு வருவோம்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் பயனுள்ளதா அல்லது தீங்கு விளைவிப்பதா?

5 ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பயன்பாடு

ஸ்லைடு எண் 14

அதன் நச்சுத்தன்மை காரணமாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மட்டுப்படுத்தப்பட்ட பயன்பாட்டில் உள்ளது.

பகுப்பாய்வு வேதியியலில், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் நீர் கன உலோகங்களின் மழைப்பொழிவுக்கான காரணிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் சல்பைடுகள் மிகக் கரையக்கூடியவை.

மருத்துவத்தில் - இயற்கை மற்றும் செயற்கை ஹைட்ரஜன் சல்பைட் குளியல் கலவை, அத்துடன் சில கனிம நீர் கலவையில்.

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் சல்பூரிக் அமிலம், அடிப்படை சல்பர், சல்பைடுகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

வண்ண சல்பைடுகள் வண்ணப்பூச்சுகள் தயாரிப்பதற்கு அடிப்படையாக அமைகின்றன. அவை பகுப்பாய்வு வேதியியலிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பொட்டாசியம், ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் பேரியம் ஆகியவற்றின் சல்பைடுகள் ஆடை அணிவதற்கு முன் தோல் இருந்து கம்பளி நீக்க தோல் பதனிடுதல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சமீபத்திய ஆண்டுகளில், கருங்கடலின் ஆழத்தில் குவிந்துள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைடைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியம் ஆற்றல் (ஹைட்ரஜன் சல்பைட் ஆற்றல்) மற்றும் இரசாயன மூலப்பொருளாகக் கருதப்படுகிறது.

?

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் புதிர் பற்றி எல்லாம் இப்போது தெளிவாக இருக்கிறதா?

மாணவர் அறிக்கைகள்

ஏன் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் இயற்கையில் அதிக அளவில் குவிக்காது?

(இது வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் அடிப்படை சல்பர் ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது)

6 இறுதி பகுதி (3 நிமி.)

ஸ்லைடு எண் 15

பாடத்தில் நாம் என்ன புதிய விஷயங்களைக் கற்றுக்கொண்டோம்?

வாழ்க்கையில் என்ன நடைமுறையில் பயன்படுத்த முடியும்?

மாணவர் பதில்கள்

வீட்டு பாடம்: எண் 11, உடற்பயிற்சி. 2, 3 ப. 34

கிரியேட்டிவ் பணி (விரும்பினால்) : ஏன்பழைய எஜமானர்களின் கலை ஓவியங்கள் காலப்போக்கில் கருமையாகி அவற்றின் அசல் பிரகாசத்தை இழக்கின்றனவா? மீட்டெடுப்பவர்கள் இந்த ஓவியங்களை எவ்வாறு புதுப்பிக்கிறார்கள்?

காற்று மாசுபாடு எண்ணெய் வண்ணப்பூச்சுகளால் வரையப்பட்ட ஓவியங்களின் மேற்பரப்பில் கருப்பு நிறத்தை ஏற்படுத்துகிறது, இதில் வெள்ளை ஈயம் அடங்கும். பழைய எஜமானர்களால் கலை ஓவியங்கள் கருமையாவதற்கு முக்கிய காரணங்களில் ஒன்று, ஈய வெள்ளை நிறத்தைப் பயன்படுத்துவது, பல நூற்றாண்டுகளாக, காற்றில் உள்ள ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் தடயங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது (புரதங்கள் சிதைவடையும் போது சிறிய அளவில் உருவாகிறது; வளிமண்டலத்தில் தொழில்துறை பகுதிகள், முதலியன) மாறும்பிபிஎஸ்... ஈயம் வெள்ளை என்பது ஈயம் கார்பனேட் ஆகும் ஒரு நிறமி (II) இது மாசுபட்ட வளிமண்டலத்தில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் வினைபுரிந்து ஈய சல்பைடை உருவாக்குகிறது (IIகருப்பு இணைப்பு:

பிபிசிஓ 3 + எச் 2 எஸ் = பிபிஎஸ்↓ + CO 2 + எச் 2 ஓ

ஈய சல்பைடை பதப்படுத்தும் போது (IIஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன், எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

பிபிஎஸ் + 4 எச் 2 ஓ 2 = பிபிஎஸ்ஓ 4 + 4 எச் 2 ஓ,

இந்த வழக்கில், ஈய சல்பேட் உருவாகிறது (II), கலவை வெள்ளை.

இந்த வழியில், கறுப்பு எண்ணெய் ஓவியங்கள் மீட்டெடுக்கப்படுகின்றன.