மோலார் அட்டவணை. உறவினர் மூலக்கூறு எடை. பொதுவாக, ஏன்

அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் வெகுஜனங்கள் மிகச் சிறியவை, எனவே ஒரு அணுவின் வெகுஜனத்தை அளவீட்டு அலகு என்று தேர்ந்தெடுத்து அதனுடன் தொடர்புடைய மீதமுள்ள அணுக்களின் வெகுஜனத்தை வெளிப்படுத்துவது வசதியானது. ஹைட்ரஜன் அணுவின் வெகுஜனத்தை ஒரு யூனிட்டாக எடுத்துக்கொண்டு, அணு வெகுஜன அட்டவணையைத் தொகுத்த டால்டன் அணுக் கோட்பாட்டின் நிறுவனர் இதைத்தான் செய்தார்.

1961 வரை, இயற்பியலில், ஆக்ஸிஜன் அணு 16 O இன் நிறை 1/16 ஆனது அணு நிறை அலகு (அமு சுருக்கமாக), மற்றும் வேதியியலில் - இயற்கை ஆக்ஸிஜனின் சராசரி அணு நிறை 1/16 மூன்று ஐசோடோப்புகள். வேதியியல் நிறை அலகு இயற்பியல் ஒன்றை விட 0.03% அதிகமாக இருந்தது.

அணு நிறை மற்றும் ஒரு தனிமத்தின் உறவினர் அணு நிறை

தற்போது, ​​இயற்பியல் மற்றும் வேதியியலில் ஒரு ஒருங்கிணைந்த அளவீட்டு முறை பின்பற்றப்படுகிறது. 12 சி கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 அணு நிறை நிலையான அலகு தேர்வு செய்யப்பட்டது.

1 அமு = 1/12 மீ (12 சி) = 1.66057 × 10 -27 கிலோ = 1.66057 × 10 -24 கிராம்.

வரையறை

உறுப்பு உறவினர் அணு நிறை (A r)விகிதத்திற்கு சமமான பரிமாணமற்ற அளவு சராசரி எடைஒரு தனிமத்தின் அணு ஒரு அணுவின் நிறை 1/12 க்கு 12 சி.

உறவினர் அணு நிறை கணக்கிடும் போது, ​​உள்ள தனிமங்களின் ஐசோடோப்புகள் ஏராளம் பூமியின் மேலோடு... உதாரணமாக, குளோரின் இரண்டு ஐசோடோப்புகள் 35 Сl (75.5%) மற்றும் 37 Сl (24.5%). குளோரின் உறவினர் அணு நிறை:

Ar (Cl) = (0.755 × m (35 Cl) + 0.245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35.5.

ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தின் வரையறையிலிருந்து, ஒரு அணுவின் சராசரி முழுமையான நிறை அமுவால் பெருக்கப்படும் ஒப்பீட்டு அணு நிறைக்கு சமம்:

m (Cl) = 35.5 × 1.66057 × 10 -24 = 5.89 × 10 -23 கிராம்.

தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை

வரையறை

உறவினர் மூலக்கூறு எடை (எம் ஆர்)ஒரு பொருள் மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தின் விகிதத்திற்கு சமமான பரிமாணமற்ற அளவு, அணு 12 இன் சி 1/12 க்கு சமம்.

ஒரு மூலக்கூறின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை, மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணுக்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம், எடுத்துக்காட்டாக:

M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14.0067 + 15.9994 = 44.0128.

ஒரு மூலக்கூறின் முழுமையான நிறை அமுவால் பெருக்கப்படும் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடைக்கு சமம்.

பொருட்களின் சாதாரண மாதிரிகளில் உள்ள அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மிகப் பெரியது, எனவே, ஒரு பொருளின் அளவை வகைப்படுத்தும் போது, ​​அளவீட்டின் ஒரு சிறப்பு அலகு பயன்படுத்தப்படுகிறது - மோல்.

ஒரு மோல் என்பது 12 சி ஐசோடோப்பின் 12 கிராம் கார்பன் அணுக்கள் இருக்கும் அதே அளவு துகள்கள் (மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், அயனிகள், எலக்ட்ரான்கள்) கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு.

ஒரு அணுவின் நிறை 12 12 12 அமுக்கு சமம், எனவே 12 the ஐசோடோப்பின் 12 கிராம் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை இதற்கு சமம்:

N A = 12 g / 12 x 1.66057 x 10 -24 g = 1 / 1.66057 x 10 -24 = 6.0221 x 10 -23.

இவ்வாறு, ஒரு பொருளின் மோல் இந்த பொருளின் 6.0221 × 10 -23 துகள்களைக் கொண்டுள்ளது.

இயற்பியல் அளவு N A அவகாட்ரோவின் மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது, அது ஒரு பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது = mol -1. 6.0221 × 10 -23 என்ற எண் அவகாட்ரோவின் எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வரையறை

மோலார் நிறை(எம்)ஒரு பொருளின் 1 மோலின் நிறை.

மோலார் நிறை M மற்றும் தொடர்புடைய மூலக்கூறு நிறை M r ஆகியவற்றின் எண் மதிப்புகள் சமமாக இருப்பதைக் காண்பிப்பது எளிது, ஆனால் முதல் அளவு பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது [M] = g / mol, மற்றும் இரண்டாவது பரிமாணமற்றது:

M = N A × m (1 மூலக்கூறு) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r.

இதன் பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட மூலக்கூறின் நிறை, எடுத்துக்காட்டாக, 44 அமு என்றால், ஒரு மோல் மூலக்கூறின் நிறை 44 கிராம்.

அவகாட்ரோவின் மாறிலி என்பது விகிதாசாரத்தின் ஒரு குணகம் ஆகும், இது மூலக்கூறுகளிலிருந்து மோலார் உறவுகளுக்கு மாறுவதை உறுதி செய்கிறது.

சர்வதேச அலகுகளின் (SI) அடிப்படை அலகுகளில் ஒன்று பொருளின் அளவின் அலகு மோல்.

அந்துப்பூச்சி – கார்பன் ஐசோடோப்பின் 0.012 கிலோ (12 கிராம்) இல் கார்பன் அணுக்கள் இருப்பதால் கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் (மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், அயனிகள் போன்றவை) பல கட்டமைப்பு அலகுகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு இது. 12 உடன் .

கார்பனுக்கான முழுமையான அணு வெகுஜனத்தின் மதிப்பு என்பதைக் கருத்தில் கொண்டு மீ(சி) = 1.99 10  26 கிலோ, கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் கணக்கிடலாம் என் ஏ 0.012 கிலோ கார்பனில் உள்ளது.

எந்தவொரு பொருளின் மச்சமும் இந்த பொருளின் அதே எண்ணிக்கையிலான துகள்களைக் கொண்டுள்ளது (கட்டமைப்பு அலகுகள்). ஒரு மோலின் அளவில் ஒரு பொருளில் உள்ள கட்டமைப்பு அலகுகளின் எண்ணிக்கை 6.02 10 ஆகும் 23 மற்றும் அழைத்தார் அவகாட்ரோவின் எண் (என் ஏ ).

உதாரணமாக, ஒரு மோல் தாமிரத்தில் 6.02 · 10 23 செப்பு அணுக்கள் (Cu), மற்றும் ஒரு மோல் ஹைட்ரஜன் (H 2) 6.02 · 10 23 ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் உள்ளன.

மோலார் நிறை(எம்) 1 மோல் அளவில் எடுக்கப்பட்ட ஒரு பொருளின் நிறை ஆகும்.

மோலார் நிறை M என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது [g / mol]. இயற்பியலில், பரிமாணம் [kg / kmol] பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பொது வழக்கில், ஒரு பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தின் எண் மதிப்பு அதன் உறவினர் மூலக்கூறு (உறவினர் அணு) வெகுஜனத்தின் மதிப்புடன் ஒத்துப்போகிறது.

உதாரணமாக, நீரின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை:

(R (Н 2 О) = 2Аr (Н) + (r (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 amu

நீரின் மோலார் நிறை அதே மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் g / mol இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

எம் (எச் 2 ஓ) = 18 கிராம் / மோல்.

இவ்வாறு, 6.02 · 10 23 நீர் மூலக்கூறுகள் (முறையே 2 · 6.02 · 10 23 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 6.02 · 10 23 ஆக்சிஜன் அணுக்கள்) கொண்ட ஒரு மோல் 18 கிராம் நிறை கொண்டது. தண்ணீரில், ஒரு பொருளின் அளவு 1 மோல், 2 மோல் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு மோல் ஆக்சிஜன் அணுக்கள் உள்ளன.

1.3.4. ஒரு பொருளின் நிறைக்கும் அதன் அளவிற்கும் உள்ள உறவு

ஒரு பொருளின் நிறை மற்றும் அதன் இரசாயன சூத்திரம் மற்றும் அதன் மோலார் வெகுஜனத்தின் மதிப்பை அறிந்து, ஒரு பொருளின் அளவை தீர்மானிக்க முடியும், மாறாக, ஒரு பொருளின் அளவை அறிந்து, அதன் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும். இத்தகைய கணக்கீடுகளுக்கு, நீங்கள் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்த வேண்டும்:

இங்கு substance என்பது பொருளின் அளவு, [mol]; மீ- பொருளின் நிறை, [g] அல்லது [kg]; M என்பது பொருளின் மோலார் நிறை, [g / mol] அல்லது [kg / kmol].

உதாரணமாக, 5 மோல் அளவில் சோடியம் சல்பேட் (Na 2 SO 4) நிறை கண்டுபிடிக்க, நாம் காண்கிறோம்:

1) Na 2 SO 4 இன் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடையின் மதிப்பு, இது அணு அணுக்களின் வட்டமான மதிப்புகளின் கூட்டுத்தொகையாகும்:

(R (Na 2 SO 4) = 2Аr (Na) + (r (S) + 4Аr (O) = 142,

2) பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தின் எண் அடிப்படையில் சம மதிப்பு:

எம் (Na 2 SO 4) = 142 கிராம் / மோல்,

3) மற்றும் இறுதியாக, 5 மோல் சோடியம் சல்பேட்டின் நிறை:

மீ = ν எம் = 5 மோல் 142 கிராம் / மோல் = 710 கிராம்.

பதில்: 710.

1.3.5 ஒரு பொருளின் அளவிற்கும் அதன் அளவிற்கும் உள்ள உறவு

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (n.o.), அதாவது. அழுத்தத்தில் ஆர் 101325 Pa (760 mm Hg), மற்றும் ஒரு வெப்பநிலைக்கு சமம் டி, 273.15 K (0 С) க்கு சமம், வெவ்வேறு வாயுக்கள் மற்றும் நீராவிகளின் ஒரு மோல் ஒரே அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது 22.4 எல்.

சாதாரண நிலைகளில் 1 மோல் வாயு அல்லது நீராவியால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட தொகுதி அழைக்கப்படுகிறது மோலார் தொகுதிவாயு மற்றும் ஒரு மோலுக்கு லிட்டர் பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது.

வி மோல் = 22.4 எல் / மோல்.

வாயுப் பொருளின் அளவை அறிதல் (ν ) மற்றும் மோலார் தொகுதி மதிப்பு (வி மோல்) சாதாரண நிலைகளில் அதன் அளவை (V) கணக்கிடலாம்:

வி = ν வி மோல்,

இங்கு substance என்பது பொருளின் அளவு [mol]; V என்பது வாயுப் பொருளின் அளவு [l]; வி மோல் = 22.4 எல் / மோல்.

மற்றும், மாறாக, தொகுதி அறிந்து ( விசாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு வாயுப் பொருளின், அதன் அளவை நீங்கள் கணக்கிடலாம் (ν) :

அது இரகசியமல்ல இரசாயன அறிகுறிகள்சூத்திரங்களின் வடிவத்தில் ஒரு சிக்கலான பொருளின் கலவையை சித்தரிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது.

இரசாயன சூத்திரம்இரசாயன அறிகுறிகள் மற்றும் குறியீடுகள் மூலம் ஒரு பொருளின் கலவையின் நிபந்தனை பதிவு.

சூத்திரங்கள் மூலக்கூறு, கட்டமைப்பு, மின்னணு மற்றும் பிறவற்றை வேறுபடுத்துகின்றன.

மூலக்கூறு சூத்திரங்கள்(H3P04, Fe203, A1 (OH) 3, Na2S04, 02, முதலியன) தரமான (அதாவது, பொருள் என்ன கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது) மற்றும் அளவு (அதாவது, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் எத்தனை அணுக்கள் பொருளில் உள்ளன) கலவையைக் காட்டுகிறது.

கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்பு வரிசையைக் காட்டு, அணுக்களை கோடுகளுடன் இணைத்தல் (ஒரு கோடு - ஒன்று இரசாயன பிணைப்புஒரு மூலக்கூறில் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில்).

உறவினர் அணு மற்றும் மூலக்கூறு எடை

உறவினர் அணு நிறைஒரு பொருள் அல்லது உறுப்பு என்பது பரிமாணமற்ற அளவு. ஏன் பரிமாணமற்றது, ஏனென்றால் வெகுஜனத்திற்கு பரிமாணங்கள் இருக்க வேண்டும்?

காரணம், கிலோவில் உள்ள ஒரு பொருளின் அணு நிறை மிகவும் சிறியது மற்றும் 10 முதல் மைனஸ் 27 டிகிரி வரை வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. கணக்கீடுகளில் இந்த குறிகாட்டியை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளாமல் இருக்க, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறை கார்பன் ஐசோடோப்பின் வெகுஜனத்தின் 1/12 என்ற விகிதத்திற்கு வழிவகுத்தது. இந்த காரணத்திற்காக, கார்பனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை 12 அலகுகள் ஆகும்.

உறவினர் அணுக்களின் தற்போதைய மதிப்புகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன கால அமைப்புடி.ஐ. மெண்டலீவின் கூறுகள். பெரும்பாலான பொருட்கள் உள்ளன

இந்த தனிமங்களின் ஐசோடோப்புகளின் இயற்கையான கலவையின் அணு வெகுஜனங்களின் எண்கணித சராசரி மதிப்புகள்.

உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனின் ஒப்பீட்டு நிறை 1 மற்றும் ஆக்ஸிஜன் 16 ஆகும்.

எளிய மற்றும் உறவினர் மூலக்கூறு எடை சிக்கலான பொருட்கள்மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணுக்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக.

உதாரணமாக, நீரின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை, இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு கொண்டது

மூலம் இரசாயன சூத்திரம்என கணக்கிட முடியும் இரசாயன கலவைமற்றும் மூலக்கூறு எடை.

இரசாயன சூத்திரங்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது அளவு கலவைஇரசாயன கலவையில் செய்யப்படும் பல கணக்கீடுகளுக்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.

வேதியியல் சூத்திரத்தின்படி ஒரு பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு நிறை கணக்கீடு இரசாயன சூத்திரத்தில் தொடர்புடைய குறியீடுகளால் உறுப்புகளின் உறவினர் அணு வெகுஜனங்களின் தயாரிப்புகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு எடை எவ்வாறு சற்று அதிகமாக கணக்கிடப்படுகிறது என்பதை நாங்கள் விவாதித்தோம்.

எங்கள் வேதியியல் கால்குலேட்டர் தானியங்கி செய்யும் பணி இதுதான்.

ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்தை அறிந்தால், மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிட நமக்கு எதுவும் செலவாகாது.

அந்துப்பூச்சி- அதைக் கொண்ட ஒரு அமைப்பில் ஒரு அளவு பொருள் உள்ளது கட்டமைப்பு கூறுகள் 12 கிராம் எடையுள்ள கார்பன் -12 இல் எத்தனை அணுக்கள் உள்ளன

எனவே, ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை சரியாக மூலக்கூறு வெகுஜனத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது மற்றும் கிராம் / மோல் பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது

இவ்வாறு, நீரின் மோலார் நிறை 18 கிராம் / மோல்.

ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை விகிதமாக வரையறுக்கப்படுகிறது ஒரு பொருளின் கொடுக்கப்பட்ட பகுதியின் நிறைக்கு பொருளின் அளவுஇந்த பகுதியில்

தனித்துவமான அம்சங்கள்

ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை கணக்கிடும் மற்ற கால்குலேட்டர்கள் தொடர்பாக, இந்த கால்குலேட்டர் பின்வரும் அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளது:

சூத்திரத்தில் அடைப்புக்குறிப்புகள் இருக்கலாம்

சூத்திரத்தில் ஒரு குணகம் இருக்கலாம்

சூத்திரத்தில் ஒவ்வொரு வேதியியல் தனிமத்தின் வெகுஜன பின்னங்களைக் கணக்கிட வேண்டிய அவசியம் இருந்தால், நீங்கள் ஆன்லைனில் ஒரு பொருளின் கால்குலேட்டரைப் பயன்படுத்த வேண்டும்.

எந்த வேதியியல் தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனங்கள் வட்டமாக இல்லை?

"உறவினர் நிறை" என்ற கருத்து எங்கிருந்து வருகிறது என்பதை நீங்கள் படித்தால், "வட்டமாக இல்லாத" நிறை ஒரு தனிமத்திற்கு இருக்கும் - கார்பன் ... "வட்டமாக இல்லாத" வெகுஜனங்களைக் கொண்ட பிற இரசாயன கூறுகள் இருக்குமா? நான் சந்தேகிக்கிறேன்.

தொடரியல்

மோலார் சூத்திரம் [!]

சூத்திரம் என்பது ஒரு இரசாயனத்திற்கான தன்னிச்சையான சூத்திரம்.

கவனம்! ஃபார்முலாவில் உள்ள வேதியியல் கூறுகள் கால அட்டவணையில் உள்ளபடி குறிப்பிடப்பட வேண்டும்.

வழக்கின் (பெரிய எழுத்து அல்லது சிறிய எழுத்துக்கள்) கடிதங்களை மதிக்காமல் ஒரு பிழையின் விலை என்ன என்பதை ஒரு எளிய எடுத்துக்காட்டு காட்டும்

நாம் CO என்று எழுதினால், இது கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன், நாம் கோ என்று எழுதினால் அது கோபால்ட்.

சூத்திரத்தின் எந்தப் பகுதியிலும் நீங்கள் சேவை சின்னத்தை (ஆச்சரியக்குறி) செருகலாம்.

அவர் நமக்கு என்ன தருகிறார்?

இது பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து அளவுருக்களையும் துல்லியத்தின் அளவிற்கு சுற்றுகிறது பள்ளி பாடத்திட்டம்... பள்ளிப் பிரச்சினைகளைத் தீர்ப்பவர்களுக்கு இது மிகவும் வசதியானது.

உதாரணமாக, பள்ளி பாடப்புத்தகங்களில் உள்ள நீரின் மோலார் நிறை 18 ஆகும், மேலும் துல்லியமான வழிமுறைகளை நாம் கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டால், மோலார் நிறை 18.01528 என்று கிடைக்கும். வேறுபாடு சிறியது, ஆனால் நீங்கள் கணக்கிட்டால், எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு வேதிப்பொருளின் வெகுஜனப் பகுதியை நீங்கள் கணக்கிட்டால், வெளியீட்டு அளவுருக்களில் ஒரு சிறிய ஆனால் மிகவும் விரும்பத்தகாத முரண்பாடு கிடைக்கும், இது கால்குலேட்டரின் அனுபவமற்ற பயனர்களை தவறாக வழிநடத்தும்.

உதாரணங்கள்

ஒரு கோரிக்கையை எழுதுகிறேன் மோலார் NaMgU3O24C18H27

நாங்கள் பதிலைப் பெறுகிறோம்

உள்ளீட்டு அளவுருக்களில் ஆச்சரியக்குறியை எழுதினால், பின்வரும் பதிலைப் பெறுவோம்

பாடத்தின் நோக்கம்.

என். எஸ்"பொருளின் அளவு", "மோல்" என்ற கருத்தை மாணவர்களுக்கு அறிமுகப்படுத்துதல்; ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை பற்றிய ஒரு கருத்தை உருவாக்க; ஒரு பொருளின் அறியப்பட்ட நிறை மற்றும் ஒரு பொருளின் வெகுஜனத்தால் ஒரு பொருளின் அளவை கணக்கிட கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.

பாடம் வகை: படிப்பில் ஒரு பாடம் மற்றும் அறிவின் முதன்மை ஒருங்கிணைப்பு.

தொழில்நுட்பங்கள்: ஒத்துழைப்பு தொழில்நுட்பத்தின் கூறுகள் மற்றும் சிக்கல் கற்றல்.

முறைகள்: ஹியூரிஸ்டிக் உரையாடல், தேடல் செயல்பாடு,

அடிப்படை கருத்துக்கள்.பொருளின் அளவு, மோல், அவகாட்ரோவின் எண், அவகாட்ரோவின் மாறிலி, மோலார் நிறை.

திட்டமிட்ட கற்றல் முடிவுகள்.அவகாட்ரோ எண்ணை அறிந்து, பொருள் மற்றும் மோலின் அளவைத் தீர்மானிக்கவும். கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் கட்டமைப்பு அலகுகளின் எண்ணிக்கையையும், நேர்மாறாகவும் தீர்மானிக்க முடியும். சமத்துவம் பற்றி தெரிந்து கொள்ளுங்கள் எண் மதிப்புகள்மோலார் மற்றும் உறவினர் மூலக்கூறு எடைகள். ஒரு பொருளின் கொடுக்கப்பட்ட அளவு நிறை கணக்கிட முடியும்.

உபகரணங்கள்: மல்டிமீடியா - உபகரணங்கள், தனிம அட்டவணை DI மெண்டலீவ்.

வகுப்புகளின் போது

1. நிறுவன தருணம்.

அன்பு நண்பர்களே வணக்கம். என் பெயர் அல்லா ஸ்டானிஸ்லாவோவ்னா, இன்று நான் உங்களுக்கு வேதியியல் பாடம் தருகிறேன்.

எனது நண்பர்கள்! நான் மிகவும் மகிழ்ச்சியாக இருக்கிறேன்
உங்கள் நட்பு வகுப்பில் நுழையுங்கள்
எனக்கு ஏற்கனவே ஒரு வெகுமதி உள்ளது
உங்கள் புத்திசாலி கண்களுக்கு கவனம்
வகுப்பில் அனைவரும் ஒரு மேதை என்று எனக்குத் தெரியும்
ஆனால் உழைப்பு இல்லாமல், திறமை எதிர்காலத்திற்காக இல்லை,
உங்கள் கருத்துக்களின் வாள்களைக் கடக்கவும் -
நாங்கள் ஒன்றாக ஒரு பாடத்தை இயற்றுவோம்!

2. பாடத்தின் பிரச்சினை மற்றும் குறிக்கோளின் அறிக்கை.

ஒரு கடையில் நடந்த ஒரு வேடிக்கையான, தரமற்ற சூழ்நிலையுடன் எங்கள் பாடத்தைத் தொடங்குவோம்.

எட்டாம் வகுப்பு மாணவி கோஸ்ட்யா கடைக்குச் சென்று விற்பனையாளரிடம் 10 மோல்களை விற்கச் சொன்னார் மேஜை உப்பு . விற்பனையாளர் கோஸ்தியாவிடம் என்ன சொன்னார்?

புதிய தலைப்பைப் படித்த பிறகு இந்த கேள்விக்கு நீங்கள் பதிலளிப்பீர்கள்.

உங்களுக்கு என்ன கால புதியது?

அந்துப்பூச்சியின் தீங்கு விளைவிக்கும் பாத்திரத்தைப் பற்றி நான் இன்று உங்களுக்குச் சொல்கிறேன்.

அந்துப்பூச்சி கம்பளி மற்றும் ரோமங்களை சாப்பிடுகிறது - இது அனைவருக்கும் பீதி தான் ...

சரி, வேதியியலில் - நீங்கள் விரும்பினால்! "மோல்" என்பதற்கு மற்றொரு வார்த்தை உள்ளது.

இன்று பாடத்தில் நாம் இந்த கருத்தை அறிந்து கொள்வோம்.

எங்கள் பாடம் "பொருள் அளவு. மோலார் நிறை "( ஒரு நோட்புக்கில் எழுதுங்கள்).

எங்கள் பாடத்தின் நோக்கம்:

முதலில்: "பொருளின் அளவு", "மோல்" என்ற கருத்தை அறிந்துகொள்ள;

இரண்டாவதாக: ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை பற்றிய ஒரு கருத்தை உருவாக்க;

மூன்றாவது: ஒரு பொருளின் அறியப்பட்ட வெகுஜனத்திலிருந்து ஒரு பொருளின் அளவையும், ஒரு பொருளின் அறியப்பட்ட அளவிலிருந்து ஒரு பொருளின் வெகுஜனத்தையும் எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை அறிய.

3. புதிய பொருள் கற்றல்.

எல்லாம் அளவிடக்கூடியது. வெகுஜன அல்லது அளவிற்கான அளவீட்டு அலகுகளை நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருக்கிறீர்கள். உதாரணத்திற்கு,

சர்க்கரையை வாங்கும் போது, ​​அளவீடுகள் -________ (கிலோகிராம், கிராம்) அலகுகளைப் பயன்படுத்தி, அதை ___ (எடை) அளவீடுகளின் உதவியுடன் தீர்மானிக்கிறோம்.

மொத்த பால் வாங்கும் போது, ​​அளவீட்டு கருவிகளைப் பயன்படுத்தி, ______ (லிட்டர், மில்லிலிட்டர்) அளவீட்டு அலகுகளைப் பயன்படுத்தி _____ (தொகுதி) என்று தீர்மானிக்கிறோம்.

மேலும் 1 கிலோகிராமில் எத்தனை துகள்கள் (துகள்கள்) உள்ளன என்பதை நாம் தீர்மானிக்க முடியும்?

வேதியியல் என்பது பொருட்களின் அறிவியல். பொருட்கள் அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளால் ஆனவை. எந்த அலகுகளில் பொருட்களை அளவிட முடியும்? எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளை எண்ணி எடை போட முடியாது.

பின்னர் பொருளை அளவிட ஒரு சிறப்பு அலகு தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது, இதில் இரண்டு அளவுகள் இணைக்கப்பட்டன - மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் பொருளின் நிறை.

அத்தகைய அலகு பொருள் அல்லது மோல் அளவு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் 1 மோலை அளக்க, நீங்கள் அதன் பல கிராம் எடுக்க வேண்டும், பொருளின் ஒப்பீட்டு நிறை என்ன:

1 மோல் எச் 2 எடை 2 கிராம் (திரு (எச் 2) = 2)

1 மோல் ஓ 2 எடை 32 கிராம் (திரு (ஓ 2) = 32)

1 மோல் எச் 2 ஓ எடை 18 கிராம் (திரு (எச் 2 ஓ) = 18)

எந்த ஒரு பொருளின் 1 மோலில் எத்தனை உண்மையான துகள்கள் - மூலக்கூறுகள் உள்ளன?

எந்தவொரு பொருளின் 1 மோல் எப்போதும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பது நிறுவப்பட்டுள்ளது. இந்த எண் 6 10 23 ஆகும். உதாரணத்திற்கு,

1 மோல் நீர் = 6 . 23 2 10 இன் 10 23 மூலக்கூறுகள்,

1 மோல் இரும்பு = 6 . 10 23 Fe அணுக்கள்,

குளோரின் 1 மோல் = 6 . Cl 23 இன் 10 23 மூலக்கூறுகள்,

1 மோல் குளோரின் அயனிகள் Cl - = 6 . 10 23 Cl அயனிகள் -.

இத்தாலிய விஞ்ஞானி அமெடியோ அவோகாட்ரோவின் நினைவாக, இந்த எண் அவகாட்ரோ கான்ஸ்டன்ட் என்று அழைக்கப்பட்டது.

குறிக்கப்பட்டது N A = 6 × 10 23

அவகாட்ரோவின் மாறிலி மிகவும் பெரியது, கற்பனை செய்வது கடினம்.

சஹாரா பாலைவனத்தில் மிகச்சிறந்த மணல் தானியங்களின் மூன்று மோல்களுக்கும் குறைவாக உள்ளது.

நீங்கள் 1 மோல் டாலர் பில்களை எடுத்துக் கொண்டால், அவை பூமியின் அனைத்து கண்டங்களையும் 2 கிலோமீட்டர் தடிமனான அடுக்குடன் மூடிவிடும்.

இப்போது "மோல்" என்ற கருத்தின் வரையறையை நாம் எழுதலாம்.

மோல் என்பது 6 10 23 ஐக் கொண்ட துணைக்கருவியின் AMOUNT ஆகும்கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் கட்டமைப்பு அலகுகள் -மூலக்கூறுகள் அல்லதுஅணுக்கள்

ஒரு பொருளின் அளவு கடிதத்தால் குறிக்கப்படுகிறது - n, மோல்களில் அளவிடப்படுகிறது

மூலக்கூறுகளின் (N) எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிக்க, நீங்கள் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தலாம்:

மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை அறிந்து, ஒரு பொருளின் அளவை நீங்கள் காணலாம்:

ஒரு பொருளின் 1 மோலை அளக்க என்ன செய்ய வேண்டும்?

இந்த பொருளின் பல கிராம் நீங்கள் எடுக்க வேண்டும், அதன் உறவினர் மூலக்கூறு எடை என்ன.

ஒரு பொருளின் 1 மோலின் நிறை மோலார் நிறை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது - எம். சூத்திரத்தால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது:

மோலார் நிறை எந்த அலகுகளில் அளவிடப்படும் என்று யூகிக்கவும்?

(g / mol) இல் அளவிடப்படுகிறது

மோலார் நிறை அணு அல்லது மூலக்கூறு வெகுஜனத்துடன் மதிப்புடன் ஒத்துப்போகிறது, ஆனால் அளவீட்டு அலகுகளில் வேறுபடுகிறது (எம் - ஜி / மோல்; திரு, ஆர் - பரிமாணமற்ற அளவுகள்).

எம் (ஜி / மோல்) = திரு

விளக்கப்படத்திற்கான மோலார் வெகுஜனங்களை அட்டவணை காட்டுகிறது. எம்வெவ்வேறு கட்டமைப்பின் பல பொருட்களுக்கு.

மேசை... பல்வேறு பொருட்களின் மோலார் நிறை.

பொருள்	மூலக்கூறு அல்லது அணு நிறை திரு. (Аr)	மோலார் நிறை எம்	அவகாட்ரோவின் எண்
நீர் H 2 O			6.02x10 23 மூலக்கூறுகள்
கால்சியம் ஆக்சைடு CaO			6.02x10 23 மூலக்கூறுகள்
கார்பன் 12 சி			6.02 × 10 23 அணுக்கள்
			6.02 × 10 23 அணுக்கள்
குளோரின் அணு Сl		35.5 கிராம் / மோல்	6.02 × 10 23 அணுக்கள்
குளோரின் மூலக்கூறு Cl 2			6.02x10 23 மூலக்கூறுகள்

பொருட்களின் மோலார் வெகுஜனங்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் பொருளின் அளவு அப்படியே உள்ளது - 1 மோல்.

பொருளின் மச்சங்களின் எண்ணிக்கை என் வெகுஜன விகிதத்திலிருந்து கண்டுபிடிக்கவும் மீ இந்த பொருளின் (ஜி) அதன் மோலார் வெகுஜனத்திற்கு எம் (g / mol)

எனவே, வெகுஜனத்தை சூத்திரம் மூலம் காணலாம்:

அடிப்படை அளவுகளின் உறவை நிறுவுவோம்: m = n? M, n = m / M, M = m / n, n = N / N A, N = n? N A, அங்கு N A 6.02 × 10 23 mol -1

4. பொருளைப் பாதுகாத்தல்

ஒரு பொருளின் அளவு மற்றும் நிறை ஒன்றுடன் ஒன்று எவ்வாறு தொடர்புடையது என்பதை நாங்கள் தீர்மானித்தோம். இப்போது மேலே விவாதிக்கப்பட்ட கருத்துகளைப் பயன்படுத்தி பிரச்சினைகளைத் தீர்ப்போம்.

பிரச்சனை எண் 1 ... 3.6 மோல் என்ற பொருளின் அளவு மூலம் ஆக்ஸிஜனின் நிறை தீர்மானிக்கவும்.

பிரச்சனை எண் 2 . 64 கிராம் ஆக்ஸிஜனில் எவ்வளவு பொருள் இருக்கும்?

பிரச்சனை எண் 3 ... 11 கிராம் நிறை கொண்ட கார்பன் டை ஆக்சைடில் உள்ள பொருட்களின் அளவு மற்றும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுங்கள்.

பிரச்சனை 4 . நிறை 24 ஐக் கண்டறியவும். 10 23 ஓசோன் மூலக்கூறுகள் O 3.

பாடத்தின் தொடக்கத்தில் கேட்கப்பட்ட கேள்விக்கு பதிலளிக்க முயற்சிப்போம்:

விற்பனையாளர் எட்டாம் வகுப்பில் நன்றாகப் படித்திருந்தால், அவள் விரைவாக கணக்கிடுவாள்: நிறை (? aCl) = 58.5 (g / mol) × 10 (mol) = 585 கிராம்.

பின்னர் அவள் பையில் உப்பை ஊற்றி, எடை போட்டு, "காசாளருக்கு பணம் செலுத்து" என்று பணிவுடன் சொல்கிறாள்.

5. வீட்டுப்பாடம்.

எனவே, நண்பர்களே, விடைபெறும் நேரம் வந்துவிட்டது.
நான் உங்களுக்கு வாழ்த்த விரும்புகிறேன்:
எப்போதும் கற்றுக்கொள்ள ஆவல்
எப்போதும் வேலை செய்யத் தயாராக இருக்கும்.
மேலும் ஒருபோதும் இதயத்தை இழக்காதீர்கள்.

இலக்கியம்:

1. அலிக்பெரோவா L.Yu. பொழுதுபோக்கு வேதியியல், எம், "AST-PRESS", 1999
2. பெர்டோனோசோவ் எஸ்.எஸ்., வேதியியல் 8 கிலோ, மிரோஸ், 1994.
3. செய்தித்தாள் "பள்ளியில் வேதியியல்" எண் 44 1996. பி. 9
4. கேப்ரியல் ஓ.எஸ். வேதியியல் தரம் 8. எம்.: பஸ்டார்ட், 2007.
5. இவனோவா ஆர்.ஜி. வேதியியல் தரம் 8-9. எம்.: கல்வி, 2005.
6. நோவோஷின்ஸ்கி I.I. நோவோஷின்ஸ்காயா என்.எஸ். இரசாயன பிரச்சனைகளின் வகைகள் மற்றும் அவற்றைத் தீர்ப்பதற்கான வழிகள் 8-11 தரங்கள். எம்.: ஓனிக்ஸ் 21 ஆம் நூற்றாண்டு.
7. கல்வி சேகரிப்பு. வேதியியல். அடிப்படை படிப்பு. 8-9 தரம். மார்ஸ்டியூவின் மல்டிமீடியா அமைப்புகளின் ஆய்வகம். யோஷ்கர்-ஓலா, 2003.

இன்றைய பாடத்திற்குப் பிறகு உங்கள் சொந்த அறிவு மற்றும் திறன்களை மதிப்பீடு செய்ய முயற்சிக்கவும்

• நான் எல்லாவற்றையும் புரிந்துகொள்கிறேன், நான் இன்னொருவருக்கு கற்பிக்க முடியும்.
• நான் ஒரு புதிய தலைப்பை சில உதவியுடன் விளக்க முடியும்.
• அதை நானே கண்டுபிடிப்பது கடினம் புது தலைப்பு, உதவி தேவை.

சூத்திரம்			மோலார் நிறை (M, g / mol)	எடை (மீ, கிராம்)	துகள் எண்ணிக்கை (N)

சூத்திரம்	உறவினர் மூலக்கூறு எடை (திரு)	பொருளின் அளவு (n, mol))	மோலார் நிறை (M, g / mol)	எடை (மீ, கிராம்)	துகள் எண்ணிக்கை (N)

சூத்திரம்	உறவினர் மூலக்கூறு எடை (திரு)	பொருளின் அளவு (n, mol))	மோலார் நிறை (M, g / mol)	எடை (மீ, கிராம்)	துகள் எண்ணிக்கை (N)

வேதியியலில், "மூலக்கூறு எடை" என்ற கருத்து மிகவும் முக்கியமானது. மூலக்கூறு எடை பெரும்பாலும் மோலார் எடையுடன் குழப்பமடைகிறது. இந்த மதிப்புகளுக்கு என்ன வித்தியாசம், அவற்றுக்கு என்ன பண்புகள் உள்ளன?

மூலக்கூறு நிறை

அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் எந்த வேதியியல் பொருளின் சிறிய துகள்கள். நீங்கள் அவற்றின் நிறையை கிராம் அளவில் வெளிப்படுத்த முயற்சித்தால், தசமப் புள்ளிக்கு முன்னால் சுமார் 20 பூஜ்ஜியங்கள் இருக்கும் எண்ணைப் பெறுவீர்கள். எனவே, கிராம் போன்ற அலகுகளில் வெகுஜனத்தை அளவிடுவது சிரமமாக உள்ளது. இந்த சூழ்நிலையிலிருந்து வெளியேற, மிகச் சிறிய வெகுஜனத்தை ஒரு யூனிட்டாக எடுத்துக் கொள்ள வேண்டும், மற்ற அனைத்து வெகுஜனங்களும் அது தொடர்பாக வெளிப்படுத்தப்பட வேண்டும். கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 இந்த அலகு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உறவினர் மூலக்கூறு எடை என்பது ஒரு பொருளின் மூலக்கூறின் நிறை ஆகும், இது அணு நிறை அலகுகளில் அளவிடப்படுகிறது. மூலக்கூறு எடை இந்த அல்லது அந்த பொருளின் மூலக்கூறின் நிறை கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 க்கு சமம். ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் மூலக்கூறின் நிறை கார்பன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் 1/12 ஐ விட எத்தனை மடங்கு அதிகம் என்பதை இது காட்டுகிறது.

அரிசி. 1. கரிமப் பொருட்களின் மூலக்கூறு எடைகளின் அட்டவணை.

அணு நிறை அலகு (அமு) 1.66 * 10 முதல் -24 டிகிரி வரை சமம் மற்றும் கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 ஐ குறிக்கிறது, அதாவது கார்பன் தனிமத்தின் ஐசோடோப்பு அதன் நிறை எண் 12. ஒரு வேதியியல் உறுப்பு இயற்கையானது பல நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம், ஆகையால், ஒரு தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை பற்றி பேசுகையில் அல்லது, அடிக்கடி கூறப்படுவது போல், உறுப்பு A இன் அணு நிறை பற்றி பேசும்போது, ​​அனைத்து நிலையான நியூக்லைடுகளின் அணு நிறை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

மூலக்கூறு எடை பெரும்பாலும் மோலார் எடையுடன் குழப்பமடைகிறது, இது g / mol இல் அளவிடப்படுகிறது. உண்மையில், எண் அடிப்படையில், இந்த இரண்டு அளவுகளும் முற்றிலும் ஒரே மாதிரியானவை, ஆனால் அவற்றின் பரிமாணங்கள் முற்றிலும் வேறுபட்டவை.

அணு வெகுஜனங்களை இணைப்பதன் மூலம் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடையை காணலாம்

எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிட, மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணுக்களின் கூட்டுத்தொகையைக் கண்டறிவது அவசியம். உதாரணமாக, இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவைக் கொண்டதாக அறியப்படும் நீரின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை 1 * 2 + 16 = 18 ஆகும்.

இதன் பொருள் நீர் மூலக்கூறின் நிறை கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 ஐ விட 18 மடங்கு அதிகம். காற்றின் மூலக்கூறு எடை 29 ஆகும்.

அரிசி. 2. ஃபார்முலா உறவினர் மூலக்கூறு எடை.

அணு நிறை

அணு நிறை இரசாயன உறுப்பு- வேதியியலில் மிக முக்கியமான பதவிகளில் ஒன்று. அணு நிறை என்பது இந்த தனிமத்தின் நிலையான இயற்கை ஐசோடோப்புகளின் அணு வெகுஜனங்களின் சராசரி மதிப்பு, இயற்கையில் அவற்றின் ஒப்பீட்டு உள்ளடக்கத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது (அவற்றின் இயற்கை விநியோகம்). எனவே, இயற்கையில் க்ளோரின் உறுப்பு Cl இன் இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகள் நிறை எண் 35 மற்றும் 37 உடன் உள்ளன:

Ar (Cl) = (34.97 * 0.7553) + (36.95 * 0.2447) = 35.45 - இது குளோரின் தனிமத்திற்கு அதன் தொடர்புடைய அணு நிறை என ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட மதிப்பு.

முதன்முறையாக, டி.டால்டனால் அணு எடையின் கணக்கீடு செய்யப்பட்டது. அவர் தனிமங்களின் அணு எடையை ஹைட்ரஜனின் அணு எடையுடன் தொடர்புபடுத்தி, அதை ஒரு யூனிட்டாக எடுத்துக் கொண்டார். இருப்பினும், "மிகப்பெரிய எளிமை" என்ற கொள்கைக்கு ஏற்ப கணக்கிடப்பட்டால், ஆக்ஸிஜன் அணுவின் எடை மற்றும் வேறு சில தனிமங்கள் தவறானவை.

அரிசி. 3. டி. டால்டன்

உண்மையான அணுக்கள் மிகக் குறைவு. ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு கிராம் 1.674 * 10 முதல் -24 டிகிரி, ஆக்சிஜன் 26.67 * 10 முதல் -24 டிகிரி கிராம் வரை, கார்பன் 19.993 * 10 முதல் -24 டிகிரி வரை இருக்கும்.

நாம் என்ன கற்றுக்கொண்டோம்?

வேதியியலில் (தரம் 8) பள்ளி பாடத்திட்டத்தில், ஒரு பொருளின் உறவினர் அணு மற்றும் மூலக்கூறு நிறை போன்ற கருத்துக்கு அதிக கவனம் செலுத்தப்படுகிறது. மாணவர்கள் தங்கள் வேறுபாடுகள் மற்றும் அம்சங்களைப் படிக்கிறார்கள், மேலும் வாயுக்கள் மற்றும் பொருட்களின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும் கற்றுக்கொள்கிறார்கள்.

தலைப்பின் அடிப்படையில் சோதனை

அறிக்கையின் மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.3. பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 207.