கார்பன் ஆக்சைடுகள் (II) மற்றும் (IV)

வேதியியல் மற்றும் உயிரியலில் ஒருங்கிணைந்த பாடம்

பணிகள்:கார்பன் ஆக்சைடுகள் (II) மற்றும் (IV) பற்றிய அறிவைப் படித்தல் மற்றும் முறைப்படுத்துதல்; வாழும் மற்றும் இடையே உள்ள உறவை வெளிப்படுத்துகின்றன உயிரற்ற இயல்பு; மனித உடலில் கார்பன் ஆக்சைடுகளின் விளைவு பற்றிய அறிவை ஒருங்கிணைக்க; ஆய்வக உபகரணங்களுடன் பணிபுரியும் திறன்களை ஒருங்கிணைக்க.

உபகரணங்கள்: HCl தீர்வு, லிட்மஸ், Ca (OH) 2, CaCO 3, கண்ணாடி தடி, வீட்டில் தயாரிக்கப்பட்ட அட்டவணைகள், கையடக்க பலகை, பந்து மற்றும் குச்சி மாதிரி.

வகுப்புகள் நீடிக்கும்

உயிரியல் ஆசிரியர்பாடத்தின் தலைப்பு மற்றும் குறிக்கோள்களைத் தெரிவிக்கிறது.

வேதியியல் ஆசிரியர்.கோவலன்ட் பிணைப்பின் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில், கார்பன் ஆக்சைடுகள் (II) மற்றும் (IV) ஆகியவற்றின் மின்னணு மற்றும் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்.

கார்பன் மோனாக்சைடு (II) இன் வேதியியல் சூத்திரம் CO ஆகும், கார்பன் அணு அதன் இயல்பான நிலையில் உள்ளது.

இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களை இணைப்பதன் காரணமாக, இரண்டு கோவலன்ட் போலார் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன, மேலும் மூன்றாவது கோவலன்ட் பிணைப்பு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் உருவாகிறது. நன்கொடையாளர் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு, ஏனெனில் இது ஒரு இலவச ஜோடி எலக்ட்ரான்களை வழங்குகிறது; ஏற்றுக்கொள்வது ஒரு கார்பன் அணு, என்பதால் இலவச சுற்றுப்பாதையை வழங்குகிறது.

தொழிற்துறையில், கார்பன் மோனாக்சைடு (II) ஒரு சூடான நிலக்கரி மீது CO 2 ஐ அனுப்புவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது உயர் வெப்பநிலை... ஆக்சிஜன் பற்றாக்குறையுடன் நிலக்கரியை எரிக்கும் போது இது உருவாகிறது. ( கரும்பலகையில் எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதும் மாணவர்)

ஆய்வகத்தில், ஃபார்மிக் அமிலத்தில் செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 இன் செயல்பாட்டால் CO பெறப்படுகிறது. ( ஆசிரியர் எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுகிறார்.)

உயிரியல் ஆசிரியர்.எனவே, கார்பன் மோனாக்சைடு (II) உற்பத்தியைப் பற்றி நீங்கள் அறிந்திருக்கிறீர்கள். கார்பன் மோனாக்சைடு (II) இன் இயற்பியல் பண்புகள் என்ன?

மாணவர்.இது நிறமற்ற வாயு, விஷம், மணமற்றது, காற்றை விட இலகுவானது, தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, கொதிநிலை -191.5 ° C, –205 ° C இல் திடப்படுத்துகிறது.

வேதியியல் ஆசிரியர்.கார்பன் மோனாக்சைடு அபாயகரமான அளவுகளில் மனித வாழ்க்கைகார்களின் வெளியேற்ற வாயுக்களில் அடங்கியுள்ளது. எனவே, கேரேஜ்கள் நன்கு காற்றோட்டமாக இருக்க வேண்டும், குறிப்பாக இயந்திரத்தைத் தொடங்கும்போது.

உயிரியல் ஆசிரியர்.மனித உடலில் கார்பன் மோனாக்சைட்டின் தாக்கம் என்ன?

மாணவர்.கார்பன் மோனாக்சைடு மனிதர்களுக்கு மிகவும் நச்சுத்தன்மையுடையது - இது கார்பாக்சிஹெமோகுளோபின் உருவாவதால் ஏற்படுகிறது. கார்பாக்சிஹெமோகுளோபின் மிகவும் வலுவான கலவை. அதன் உருவாக்கத்தின் விளைவாக, இரத்த ஹீமோகுளோபின் ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளாது, கடுமையான விஷம் ஏற்பட்டால், ஒரு நபர் ஆக்ஸிஜன் பட்டினியால் இறக்கலாம்.

உயிரியல் ஆசிரியர்.கார்பன் மோனாக்சைடு விஷம் ஏற்பட்டால் ஒருவருக்கு என்ன முதலுதவி அளிக்க வேண்டும்?

மாணவர்கள்.ஆம்புலன்ஸ் அழைப்பது அவசியம், பாதிக்கப்பட்டவரை தெருவுக்கு அழைத்துச் செல்ல வேண்டும், செயற்கை சுவாசம் கொடுக்க வேண்டும், அறை நன்கு காற்றோட்டமாக இருக்க வேண்டும்.

வேதியியல் ஆசிரியர்.கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) இன் வேதியியல் சூத்திரத்தை எழுதி, பந்து மற்றும் குச்சி மாதிரியைப் பயன்படுத்தி, அதன் கட்டமைப்பை உருவாக்கவும்.

கார்பன் அணு ஒரு உற்சாகமான நிலையில் உள்ளது. நான்கு இணைந்த துருவப் பிணைப்புகள் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களை இணைப்பதன் மூலம் உருவாகின்றன. இருப்பினும், அதன் நேரியல் அமைப்பு காரணமாக, அதன் மூலக்கூறு பொதுவாக துருவமற்றது.
தொழிலில், சுண்ணாம்பு உற்பத்தியில் கால்சியம் கார்பனேட்டின் சிதைவிலிருந்து CO 2 பெறப்படுகிறது.
(மாணவர் எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுகிறார்.)

ஆய்வகத்தில், CO 2 சுண்ணாம்பு அல்லது பளிங்குடன் அமிலங்களின் தொடர்பு மூலம் பெறப்படுகிறது.
(மாணவர்கள் ஒரு ஆய்வக பரிசோதனை செய்கிறார்கள்.)

உயிரியல் ஆசிரியர்.உடலில் என்ன செயல்முறைகளின் விளைவாக கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது?

மாணவர்.கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகளின் விளைவாக உடலில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது கரிம பொருள்அந்த கலத்தை உருவாக்குகிறது.

(மாணவர்கள் ஒரு ஆய்வக பரிசோதனை செய்கிறார்கள்.)

சுண்ணாம்பு குழம்பு மேகமூட்டமாக மாறியது கால்சியம் கார்பனேட் உருவாகிறது. சுவாச செயல்முறைக்கு கூடுதலாக, CO2 நொதித்தல் மற்றும் சிதைவின் விளைவாக வெளியிடப்படுகிறது.

உயிரியல் ஆசிரியர்.உடல் செயல்பாடு சுவாச செயல்முறையை பாதிக்கிறதா?

மாணவர்.அதிகப்படியான உடல் (தசை) சுமையால், தசைகள் இரத்தத்தை விட வேகமாக ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துகின்றன, பின்னர் அவை நொதித்தல் மூலம் அவற்றின் வேலைக்குத் தேவையான ATP ஐ ஒருங்கிணைக்கின்றன. தசைகளில், லாக்டிக் அமிலம் சி 3 எச் 6 ஓ 3 உருவாகிறது, இது இரத்த ஓட்டத்தில் நுழைகிறது. லாக்டிக் அமிலத்தின் அதிக அளவு குவிவது உடலுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும். கடுமையான உடல் உழைப்புக்குப் பிறகு, நாம் சிறிது நேரம் அதிகமாக மூச்சு விடுகிறோம் - நாங்கள் "ஆக்ஸிஜன் கடனை" செலுத்துகிறோம்.

வேதியியல் ஆசிரியர்.புதைபடிவ எரிபொருட்களை எரிக்கும்போது அதிக அளவு கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படுகிறது. வீட்டில், நாங்கள் இயற்கை எரிவாயுவை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்துகிறோம், அது கிட்டத்தட்ட 90% மீத்தேன் (CH 4) ஆகும். உங்களில் ஒருவர் கரும்பலகைக்குச் சென்று, ஒரு எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதி, ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு அடிப்படையில் பகுப்பாய்வு செய்ய நான் பரிந்துரைக்கிறேன்.

உயிரியல் ஆசிரியர்.ஒரு அறையை சூடாக்க எரிவாயு அடுப்புகளை ஏன் பயன்படுத்த முடியாது?

மாணவர்.மீத்தேன் இயற்கை வாயுவின் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகும். அது எரியும் போது, ​​காற்றில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் உள்ளடக்கம் அதிகரிக்கிறது, ஆக்சிஜன் குறைகிறது. ( அட்டவணையுடன் பணிபுரிதல் "உள்ளடக்கம் CO 2 காற்றில்".)
காற்றில் 0.3% CO 2 இருக்கும் போது, ​​ஒரு நபர் விரைவான சுவாசத்தை அனுபவிக்கிறார்; 10% இல் - நனவு இழப்பு, 20% இல் - உடனடி பக்கவாதம் மற்றும் விரைவான மரணம். ஒரு குழந்தைக்கு குறிப்பாக சுத்தமான காற்று தேவைப்படுகிறது, ஏனென்றால் வளர்ந்து வரும் உயிரினத்தின் திசுக்களால் ஆக்ஸிஜன் நுகர்வு வயது வந்தவரின் விட அதிகமாக உள்ளது. எனவே, அறையை தொடர்ந்து காற்றோட்டம் செய்வது அவசியம். இரத்தத்தில் CO 2 அதிகமாக இருந்தால், சுவாச மையத்தின் உற்சாகம் அதிகரிக்கிறது மற்றும் சுவாசம் அடிக்கடி மற்றும் ஆழமாகிறது.

உயிரியல் ஆசிரியர்.தாவர வாழ்வில் கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) பங்கைக் கவனியுங்கள்.

மாணவர்.தாவரங்களில், கரிமப் பொருட்களின் உருவாக்கம் CO 2 மற்றும் H 2 O இலிருந்து வெளிச்சத்தில் ஏற்படுகிறது, கரிமப் பொருட்களுக்கு கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜன் உருவாகிறது.

ஒளிச்சேர்க்கை வளிமண்டலத்தில் உள்ள கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளடக்கத்தை ஒழுங்குபடுத்துகிறது, இது கிரகத்தின் வெப்பநிலை உயராமல் தடுக்கிறது. தாவரங்கள் ஆண்டுதோறும் 300 பில்லியன் டன் கார்பன் டை ஆக்சைடை வளிமண்டலத்தில் இருந்து உறிஞ்சுகின்றன. ஒளிச்சேர்க்கையின் செயல்பாட்டில், ஆண்டுதோறும் 200 பில்லியன் டன் ஆக்சிஜன் வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படுகிறது. இடி மின்னலின் போது ஆக்ஸிஜனில் இருந்து ஓசோன் உருவாகிறது.

வேதியியல் ஆசிரியர்.கார்பன் மோனாக்சைட்டின் (IV) வேதியியல் பண்புகளைக் கவனியுங்கள்.

உயிரியல் ஆசிரியர்.சுவாசத்தின் போது மனித உடலில் கார்போனிக் அமிலத்தின் முக்கியத்துவம் என்ன? ( திரைப்பட துண்டு துண்டு.)
இரத்தத்தில் உள்ள என்சைம்கள் கார்பன் டை ஆக்சைடை கார்போனிக் அமிலமாக மாற்றுகின்றன, இது ஹைட்ரஜன் மற்றும் பைகார்பனேட் அயனிகளாக பிரிகிறது. இரத்தத்தில் எச் + அயனிகள் அதிகமாக இருந்தால், அதாவது. இரத்தத்தின் அமிலத்தன்மை அதிகரித்தால், சில எச் + அயனிகள் பைகார்பனேட் அயனிகளுடன் இணைந்து கார்போனிக் அமிலத்தை உருவாக்கி அதன் மூலம் அதிகப்படியான எச் + அயனிகளிலிருந்து இரத்தத்தை விடுவிக்கும். இரத்தத்தில் மிகக் குறைவான எச் + அயனிகள் இருந்தால், கார்போனிக் அமிலம் பிரிந்து இரத்தத்தில் எச் + அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கும். 37 ° C இல், இரத்த pH 7.36 ஆகும்.
உடலில், கார்பன் டை ஆக்சைடு இரத்தத்தின் வடிவத்தில் கொண்டு செல்லப்படுகிறது இரசாயன கலவைகள்- சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் பைகார்பனேட்டுகள்.

பொருளைப் பாதுகாத்தல்

சோதனை

நுரையீரல் மற்றும் திசுக்களில் முன்மொழியப்பட்ட வாயு பரிமாற்ற செயல்முறைகளில் இருந்து, முதல் விருப்பத்தைச் செய்பவர்கள் இடதுபுறத்திலும், இரண்டாவது வலதுபுறத்திலும் சரியான பதில்களின் சைஃபர்ஸைத் தேர்ந்தெடுக்க வேண்டும்.

(1) O 2 நுரையீரலில் இருந்து இரத்தத்திற்கு மாற்றம். (13)
(2) O 2 இரத்தத்திலிருந்து திசுக்களுக்கு மாற்றம். (பதினான்கு)
(3) திசுக்களிலிருந்து இரத்தத்திற்கு CO 2 இடமாற்றம். (15)
(4) CO 2 இரத்தத்திலிருந்து நுரையீரலுக்கு மாற்றம். (16)
(5) எரித்ரோசைட்டுகளால் O 2 இன் உட்கொள்ளல். (17)
(6) எரித்ரோசைட்டிலிருந்து O 2 வெளியீடு. (பதினெட்டு)
(7) தமனி இரத்தத்தை சிரை இரத்தமாக மாற்றுதல். (19)
(8) சிரை இரத்தத்தை தமனி இரத்தமாக மாற்றுதல். (இருபது)
(9) இடைவேளை இரசாயன பிணைப்புஹீமோகுளோபினுடன் O 2. (21)
(10) ஹீமோகுளோபினுடன் O 2 இன் வேதியியல் பிணைப்பு. (22)
(11) திசுக்களில் உள்ள நுண்குழாய்கள். (23)
(12) நுரையீரல் நுண்குழாய்கள். (24)

முதல் தேர்வு கேள்விகள்

1. திசுக்களில் வாயு பரிமாற்ற செயல்முறைகள்.
2. உடல் செயல்முறைகள்எரிவாயு பரிமாற்றத்தின் போது.

இரண்டாவது விருப்பம் கேள்விகள்

1. நுரையீரலில் வாயு பரிமாற்ற செயல்முறைகள்.
2. எரிவாயு பரிமாற்றத்தின் போது இரசாயன செயல்முறைகள்

பணி

50 கிராம் கால்சியம் கார்பனேட்டின் சிதைவின் போது வெளியிடப்படும் கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) அளவை தீர்மானிக்கவும்.

கார்பன் மோனாக்சைடு (IV), கார்போனிக் அமிலம் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள்

தொகுதியின் சிக்கலான நோக்கம்:கார்பன் (IV) ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடை உற்பத்தி செய்யும் வழிகளை அறிந்து கொள்ளுங்கள்; அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளை விவரிக்கவும்; அமில-அடிப்படை பண்புகளின் பண்புகள் தெரியும்; ரெடாக்ஸ் பண்புகளை வகைப்படுத்த.

கார்பன் துணைக்குழுவின் அனைத்து கூறுகளும் EO 2 என்ற பொது சூத்திரத்துடன் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன. СО 2 மற்றும் SiО 2 அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, GeО 2, SnО 2, PbО 2 காட்சிப்படுத்துகின்றன ஆம்போடெரிக் பண்புகள்அமிலத்தின் ஆதிக்கம் மற்றும் துணைக்குழுவில் மேலிருந்து கீழாக, அமில பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன.

கார்பன் மற்றும் சிலிக்கானுக்கான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (+4) மிகவும் நிலையானது, எனவே கலவையின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை காண்பிப்பது மிகவும் கடினம். ஜெர்மானியம் துணைக்குழுவில், மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை சீர்குலைப்பதால் சேர்மங்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் (+4) மேம்படுத்தப்படுகின்றன.

கார்பன் மோனாக்சைடு (IV), கார்போனிக் அமிலம் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள்

கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 (கார்பன் டை ஆக்சைடு) - சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு, சற்று புளிப்பு சுவை, காற்றை விட 1.5 மடங்கு கனமானது, தண்ணீரில் கரையக்கூடியது, மிக எளிதாக திரவமாகிறது - அறை வெப்பநிலையில் அதை அழுத்தத்தின் கீழ் திரவமாக மாற்றலாம் சுமார் 60 10 5 பா. 56.2 ° C க்கு குளிர்ச்சியடையும் போது, ​​திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடு திடப்படுத்தப்பட்டு பனி போன்ற வெகுஜனமாக மாறும்.

ஆகமொத்தம் மொத்த மாநிலங்கள்துருவமற்ற நேரியல் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. இரசாயன அமைப்பு CO 2 மத்திய கார்பன் அணுவின் எஸ்பி-கலப்பு மற்றும் கூடுதல் p உருவாக்கம் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது p-p- இணைப்புகள்: ஓ = சி = ஓ

விருப்பத்தில் கரைக்கப்பட்ட CO 2 இன் சில பகுதி அதனுடன் தொடர்பு கொண்டு கார்போனிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது

CO 2 + H 2 O - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3.

கார்பன் டை ஆக்சைடு கார்பனேட்டுகள் மற்றும் பைகார்பனேட்டுகளை உருவாக்குவதற்கு காரத் தீர்வுகளால் மிக எளிதாக உறிஞ்சப்படுகிறது:

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + NaOH = NaHCO 3.

CO2 மூலக்கூறுகள் மிகவும் வெப்பமாக நிலையானவை, சிதைவு 2000єС வெப்பநிலையில் மட்டுமே தொடங்குகிறது. எனவே, கார்பன் டை ஆக்சைடு எரியாது மற்றும் வழக்கமான எரிபொருளை எரிப்பதை ஆதரிக்காது. ஆனால் அதன் வளிமண்டலத்தில் சில உள்ளன எளிய பொருட்கள்இதன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் அதிக ஈடுபாட்டைக் காட்டுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, மெக்னீசியம், சூடாகும்போது, ​​CO 2 வளிமண்டலத்தில் பற்றவைக்கிறது.

கார்போனிக் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகள்

கார்போனிக் அமிலம் H 2 CO 3 என்பது ஒரு பலவீனமான கலவை ஆகும், இது நீர்வாழ் கரைசல்களில் மட்டுமே உள்ளது. நீரில் கரைந்துள்ள பெரும்பாலான கார்பன் டை ஆக்சைடு நீரேற்றப்பட்ட CO 2 மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் உள்ளது, ஒரு சிறிய பகுதி கார்போனிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.

CO 2 வளிமண்டலத்துடன் சமநிலையில் உள்ள நீர் கரைசல்கள் அமிலத்தன்மை கொண்டவை: = 0.04 M மற்றும் pH? 4.

கார்போனிக் அமிலம் டைபாசிக், பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு சொந்தமானது, படிப்படியாக விலகுகிறது (K 1 = 4, 4 10? 7; K 2 = 4, 8 10? 11). CO 2 ஐ நீரில் கரைப்பது பின்வரும் மாறும் சமநிலையை நிறுவுகிறது:

H 2 O + CO 2 - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3 - H + + HCO 3?

கார்பன் டை ஆக்சைடின் நீர்வாழ் கரைசலை சூடாக்கும்போது, ​​வாயுவின் கரைதிறன் குறைகிறது, CO 2 கரைசலில் இருந்து வெளியிடப்படுகிறது, மற்றும் சமநிலை இடது பக்கம் மாறுகிறது.

கார்போனிக் அமில உப்புகள்

டிபாசிக் என்பதால், கார்போனிக் அமிலம் இரண்டு தொடர் உப்புகளை உருவாக்குகிறது: நடுத்தர உப்புகள் (கார்பனேட்டுகள்) மற்றும் அமிலம் (ஹைட்ரோகார்பனேட்டுகள்). பெரும்பாலான கார்போனிக் அமில உப்புகள் நிறமற்றவை. கார்பனேட்டுகளில், உப்புகள் மட்டுமே தண்ணீரில் கரையும் கார உலோகங்கள்மற்றும் அம்மோனியம்.

நீரில், கார்பனேட்டுகள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன, எனவே அவற்றின் தீர்வுகள் கார எதிர்வினை கொண்டவை:

Na 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் கார்போனிக் அமிலம் உருவாகும் மேலும் நீராற்பகுப்பு நடைமுறையில் நடக்காது.

நீரில் ஹைட்ரோகார்பனேட்டுகளைக் கரைப்பது நீராற்பகுப்புடன் சேர்ந்துள்ளது, ஆனால் மிகக் குறைந்த அளவிற்கு, மற்றும் நடுத்தரமானது பலவீனமாக காரத்தன்மை கொண்டது (pH ≈ 8).

அம்மோனியம் கார்பனேட் (NH 4) 2 CO 3 உயர்ந்த மற்றும் சாதாரண வெப்பநிலையில் மிகவும் கொந்தளிப்பானது, குறிப்பாக நீராவி முன்னிலையில், இது வலுவான நீராற்பகுப்பை ஏற்படுத்துகிறது

வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் பலவீனமான அசிட்டிக் அமிலம் கூட கார்பனேட்களிலிருந்து கார்போனிக் அமிலத்தை இடமாற்றம் செய்கின்றன:

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ^.

பெரும்பாலான கார்பனேட்டுகள் போலல்லாமல், அனைத்து ஹைட்ரோகார்பன்களும் நீரில் கரையக்கூடியவை. அவை அதே உலோகங்களின் கார்பனேட்டுகளை விட குறைவான உறுதியானவை, மேலும் சூடாகும்போது, ​​எளிதில் சிதைந்து, தொடர்புடைய கார்பனேட்டுகளாக மாறும்:

2KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ^;

Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ^.

வலுவான அமிலங்கள் கார்பனேட்டுகள் போன்ற பைகார்பனேட்டுகளை சிதைக்கின்றன:

KHCO 3 + H 2 SO 4 = KHSO 4 + H 2 O + CO 2

கார்போனிக் அமிலத்தின் உப்புகளிலிருந்து மிகப்பெரிய மதிப்புவேண்டும்: சோடியம் கார்பனேட் (சோடா), பொட்டாசியம் கார்பனேட் (பொட்டாஷ்), கால்சியம் கார்பனேட் (சுண்ணாம்பு, பளிங்கு, சுண்ணாம்பு), சோடியம் பைகார்பனேட் (பேக்கிங் சோடா) மற்றும் அடிப்படை செப்பு கார்பனேட் (CuOH) 2 CO 3 (மலாக்கிட்).

தண்ணீரில் உள்ள கார்போனிக் அமிலத்தின் அடிப்படை உப்புகள் நடைமுறையில் கரையாதவை மற்றும் சூடாகும்போது எளிதில் சிதைவடையும்:

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

பொதுவாக, கார்பனேட்டுகளின் வெப்ப நிலைத்தன்மை கார்பனேட்டை உருவாக்கும் அயனிகளின் துருவமுனைப்பு பண்புகளைப் பொறுத்தது. கார்பனேட் அயனியில் கேஷன் எவ்வளவு துருவமுனைப்பு விளைவைக் கொண்டிருக்கிறதோ, அவ்வளவுதான் உப்பு சிதைவு வெப்பநிலை. கேஷனை எளிதில் சிதைக்க முடிந்தால், கார்பனேட் அயனியும் கேஷனில் ஒரு துருவமுனைப்பு விளைவை ஏற்படுத்தும், இது உப்பின் சிதைவு வெப்பநிலையில் கூர்மையான குறைவுக்கு வழிவகுக்கும்.

சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் கார்பனேட்டுகள் சிதையாமல் உருகும், மீதமுள்ள பெரும்பாலான கார்பனேட்டுகள் வெப்பமடையும் போது உலோக ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைகின்றன.

(IV) (CO 2கார்பன் டை ஆக்சைடு, கார்பன் டை ஆக்சைடு)இது நிறமற்ற, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற வாயு ஆகும், இது காற்றை விட கனமானது மற்றும் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது.

சாதாரண நிலைகளில், திட கார்பன் டை ஆக்சைடு உடனடியாக திரவ நிலையை கடந்து ஒரு வாயு நிலைக்கு செல்கிறது.

கார்பன் மோனாக்சைடு நிறைய இருப்பதால், மக்கள் மூச்சுத் திணற ஆரம்பிக்கிறார்கள். 3% க்கும் அதிகமான செறிவு விரைவான சுவாசத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் 10% க்கும் அதிகமான உணர்வு மற்றும் இறப்பு இழப்பு ஏற்படுகிறது.

கார்பன் மோனாக்சைட்டின் வேதியியல் பண்புகள்.

கார்பன் மோனாக்சைடு - இது கார்போனிக் அன்ஹைட்ரைடு H 2 CO 3.

கார்பன் மோனாக்சைடு கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (சுண்ணாம்பு நீர்) வழியாக அனுப்பப்பட்டால், ஒரு வெள்ளை மழைப்பொழிவு காணப்படுகிறது:

Ca(ஓ) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + எச் 2 ஓ,

கார்பன் டை ஆக்சைடு அதிகமாக எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டால், பைகார்பனேட்டுகளின் உருவாக்கம் கவனிக்கப்படுகிறது, இது தண்ணீரில் கரைகிறது:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2,

இது சூடாகும்போது சிதைகிறது:

2KNCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

கார்பன் மோனாக்சைடு பயன்பாடு.

அவர்கள் பல்வேறு தொழில்களில் கார்பன் டை ஆக்சைடை பயன்படுத்துகின்றனர். இரசாயனத் தொழிலில், இது குளிரூட்டியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உணவுத் தொழிலில், இது பாதுகாக்கும் E290 ஆகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது "நிபந்தனையுடன் பாதுகாப்பானது" என்று ஒதுக்கப்பட்டிருந்தாலும், உண்மையில் அது இல்லை. E290 ஐ அடிக்கடி உட்கொள்வது ஒரு நச்சு நச்சு கலவை குவிவதற்கு வழிவகுக்கிறது என்பதை மருத்துவர்கள் நிரூபித்துள்ளனர். எனவே, நீங்கள் தயாரிப்புகளில் உள்ள லேபிள்களை கவனமாக படிக்க வேண்டும்.

கார்பன் (சி)- பொதுவான அல்லாத உலோகம்; v கால அமைப்புமுக்கிய துணைக்குழுவான IV குழுவின் 2 வது காலகட்டத்தில் உள்ளது. அணு எண் 6, Ar = 12.011 amu, அணு கட்டணம் +6.

இயற்பியல் பண்புகள்:கார்பன் பலவற்றை உருவாக்குகிறது அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்: வைரம்- கடினமான பொருட்களில் ஒன்று கிராஃபைட், நிலக்கரி, சூட்.

ஒரு கார்பன் அணுவில் 6 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன: 1s 2 2s 2 2p 2 . கடைசி இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் தனித்தனி p- சுற்றுப்பாதையில் அமைந்துள்ளன மற்றும் அவை இணைக்கப்படாமல் உள்ளன. கொள்கையளவில், இந்த ஜோடி ஒரு சுற்றுப்பாதையை ஆக்கிரமிக்க முடியும், ஆனால் இந்த விஷயத்தில் எலக்ட்ரான்-எலக்ட்ரான் விரட்டல் பெரிதும் அதிகரிக்கிறது. இந்த காரணத்திற்காக, அவர்களில் ஒருவர் 2p x, மற்றொன்று, அல்லது 2p y எடுத்துக்கொள்கிறார் , அல்லது 2p z- சுற்றுப்பாதைகள்.

வெளிப்புற அடுக்கின் s- மற்றும் p- சப்ளெவல்களின் ஆற்றல்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு சிறியது; எனவே, அணு மிக எளிதாக ஒரு உற்சாகமான நிலைக்கு செல்கிறது, இதில் 2s-orbital இலிருந்து இரண்டு எலக்ட்ரான்களில் ஒன்று இலவசமாக செல்கிறது. 2p 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 உள்ளமைவுடன் ஒரு வேலன்ஸ் நிலை . கார்பன் அணுவின் இந்த நிலைதான் வைர லட்டியின் சிறப்பியல்பு - கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் டெட்ராஹெட்ரல் இடஞ்சார்ந்த ஏற்பாடு, அதே பிணைப்பு நீளம் மற்றும் ஆற்றல்.

இந்த நிகழ்வு அழைக்கப்படுகிறது எஸ்பி 3 -கலப்பினமாக்கல்,மற்றும் எழும் செயல்பாடுகள் sp 3 -ஹைப்ரிட் . நான்கு எஸ்பி 3 பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் கார்பன் அணுவை மூன்று விட நிலையான நிலையை வழங்குகிறது p-p-மற்றும் ஒரு s-s- இணைப்பு. கார்பன் அணுவில் எஸ்பி 3 கலப்பினத்துடன் கூடுதலாக, எஸ்பி 2 மற்றும் எஸ்பி கலப்பினமும் காணப்படுகிறது . முதல் வழக்கில், பரஸ்பர ஒன்றுடன் ஒன்று உள்ளது s-மற்றும் இரண்டு பி-சுற்றுப்பாதைகள். மூன்று சமமான எஸ்பி 2 - கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன, அவை ஒரு விமானத்தில் 120 ° கோணத்தில் அமைந்துள்ளன. மூன்றாவது சுற்றுப்பாதை p மாறாமல் மற்றும் விமானத்திற்கு செங்குத்தாக இயக்கப்படுகிறது sp 2.

எஸ்பி-கலப்பினத்தின் போது, ​​கள் மற்றும் பி சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று. உருவாக்கப்பட்ட இரண்டு சமமான கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளுக்கு இடையில் 180 ° கோணம் எழுகிறது, அதே நேரத்தில் ஒவ்வொரு அணுக்களுக்கும் இரண்டு p- சுற்றுப்பாதைகள் மாறாமல் இருக்கும்.

கார்பனின் அலோட்ரோபி. வைரம் மற்றும் கிராஃபைட்

ஒரு கிராஃபைட் படிகத்தில், கார்பன் அணுக்கள் இணையான விமானங்களில் அமைந்துள்ளன, அவற்றில் வழக்கமான அறுகோணங்களின் உச்சிகளை ஆக்கிரமித்துள்ளன. கார்பன் அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் மூன்று அடுத்தடுத்த எஸ்பி 2 -கலப்பு பிணைப்புகளுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. இணையான விமானங்களுக்கிடையிலான இணைப்பு வான் டெர் வால்ஸ் படைகளால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ஒவ்வொரு அணுக்களின் இலவச பி-சுற்றுப்பாதைகள் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் விமானங்களுக்கு செங்குத்தாக இயக்கப்படுகின்றன. அவற்றின் ஒன்றுடன் ஒன்று கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையிலான கூடுதல் π- பிணைப்பை விளக்குகிறது. எனவே இருந்து ஒரு பொருளில் கார்பன் அணுக்கள் இருக்கும் வேலன்ஸ் நிலை, இந்த பொருளின் பண்புகள் சார்ந்தது.

கார்பனின் வேதியியல் பண்புகள்

மிகவும் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +4, +2 ஆகும்.

குறைந்த வெப்பநிலையில், கார்பன் மந்தமானது, ஆனால் சூடுபடுத்தும்போது, ​​அதன் செயல்பாடு அதிகரிக்கிறது.

கார்பன் குறைக்கும் முகவராக:

- ஆக்ஸிஜனுடன்
C 0 + O 2 - t ° = CO 2 கார்பன் டை ஆக்சைடு
ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையுடன் - முழுமையற்ற எரிப்பு:
2C 0 + O 2 - t ° = 2C +2 O கார்பன் மோனாக்சைடு

- ஃவுளூரின் உடன்
சி + 2 எஃப் 2 = சிஎஃப் 4

- நீராவியுடன்
C 0 + H 2 O - 1200 ° = C +2 O + H 2 நீர் வாயு

- உலோக ஆக்சைடுகளுடன். இதனால், உலோகம் தாதுவிலிருந்து உருகப்படுகிறது.
C 0 + 2CuO - t ° = 2Cu + C +4 O 2

- அமிலங்களுடன் - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்:
C 0 + 2H 2 SO 4 (conc.) = C +4 O 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
C 0 + 4HNO 3 (conc.) = C +4 O 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

- கந்தகத்துடன் கார்பன் டைசல்பைடை உருவாக்குகிறது:
சி + 2 எஸ் 2 = சிஎஸ் 2.

கார்பன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக:

- சில உலோகங்களுடன் கார்பைடுகளை உருவாக்குகிறது

4Al + 3C 0 = Al 4 C 3

Ca + 2C 0 = CaC 2 -4

- ஹைட்ரஜனுடன் - மீத்தேன் (அத்துடன் ஒரு பெரிய அளவு கரிம கலவைகள்)

C 0 + 2H 2 = CH 4

- சிலிக்கானுடன், கார்போருண்டத்தை உருவாக்குகிறது (மின்சார உலை 2000 ° C இல்):

இயற்கையில் கார்பனைக் கண்டறிதல்

இலவச கார்பன் வைரம் மற்றும் கிராஃபைட் வடிவத்தில் நிகழ்கிறது. சேர்மங்களின் வடிவத்தில், கார்பன் தாதுக்களின் கலவையில் உள்ளது: சுண்ணாம்பு, பளிங்கு, சுண்ணாம்பு - CaCO 3, டோலமைட் - MgCO 3 * CaCO 3; ஹைட்ரோகார்பனேட்டுகள் - Mg (HCO 3) 2 மற்றும் Ca (HCO 3) 2, CO 2 காற்றின் ஒரு பகுதி; கார்பன் இயற்கை கரிம சேர்மங்களின் முக்கிய அங்கமாகும் - வாயு, எண்ணெய், நிலக்கரி, கரி; இது உயிரினங்களை உருவாக்கும் கரிம பொருட்கள், புரதங்கள், கொழுப்புகள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், அமினோ அமிலங்களின் ஒரு பகுதியாகும்.

கனிம கார்பன் கலவைகள்

C 4+ அல்லது C 4- அயனிகள் எந்த சாதாரண இரசாயன செயல்முறைகளின் கீழ் உருவாகவில்லை: கார்பன் கலவைகள் உள்ளன பங்கீட்டு பிணைப்புகள்வெவ்வேறு துருவமுனைப்பு.

கார்பன் மோனாக்சைடு (II) CO

கார்பன் மோனாக்சைடு; நிறமற்ற, மணமற்ற, தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடிய, கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடிய, நச்சு, பேல் வெப்பநிலை = -192 ° C; t pl. = -205 ° சி.

பெறுதல்
1) தொழிலில் (எரிவாயு ஜெனரேட்டர்களில்):
C + O 2 = CO 2

2) ஆய்வகத்தில் - H 2 SO 4 (கான்சி.) முன்னிலையில் ஃபார்மிக் அல்லது ஆக்ஸாலிக் அமிலத்தின் வெப்பச் சிதைவால்:
HCOOH = H 2 O + CO

H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O

இரசாயன பண்புகள்

CO சாதாரண நிலையில் மந்தமானது; சூடாகும்போது - குறைக்கும் முகவர்; உப்பு உருவாகாத ஆக்சைடு.

1) ஆக்ஸிஜனுடன்

2C +2 O +O 2 = 2C +4 O 2

2) உலோக ஆக்சைடுகளுடன்

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) குளோரின் உடன் (வெளிச்சத்தில்)

CO + Cl 2 - hn = COCl 2 (ஃபோஸ்ஜீன்)

4) கார உருகல்களுடன் வினைபுரிகிறது (அழுத்தத்தின் கீழ்)

CO + NaOH = HCOONa (சோடியம் ஃபார்மேட்)

5) மாற்றம் உலோகங்களுடன் கார்போனைல்களை உருவாக்குகிறது

Ni + 4CO - t ° = Ni (CO) 4

Fe + 5CO - t ° = Fe (CO) 5

கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) CO2

கார்பன் டை ஆக்சைடு, நிறமற்ற, மணமற்ற, நீரில் கரையக்கூடிய தன்மை - 0.9V CO 2 1V H 2 O இல் கரைகிறது (சாதாரண நிலையில்); காற்றை விட கனமானது; t ° pl. = -78.5 ° C (திட CO 2 "உலர் பனி" என்று அழைக்கப்படுகிறது); எரிப்பை ஆதரிக்காது.

பெறுதல்

1. கார்போனிக் அமில உப்புகளின் வெப்ப சிதைவு (கார்பனேட்டுகள்). சுண்ணாம்பு கல் வறுத்தல்:

CaCO 3 - t ° = CaO + CO 2

1. நடவடிக்கை வலுவான அமிலங்கள்கார்பனேட்டுகள் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்களுக்கு:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

இரசாயனபண்புகள்CO2
அமில ஆக்ஸைடு: அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் தளங்களுடன் வினைபுரிந்து கார்போனிக் அமில உப்புகளை உருவாக்குகிறது

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

உயர்ந்த வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம்

4 +4 O 2 + 2Mg - t ° = 2Mg +2 O + C 0

தரமான எதிர்வினை

சுண்ணாம்பு நீரின் கலக்கம்:

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ¯ (வெள்ளை மழை) + H 2 O

சுண்ணாம்பு நீர் வழியாக CO 2 இன் நீண்ட பத்தியுடன் அது மறைந்துவிடும், ஏனெனில் கரையாத கால்சியம் கார்பனேட் கரையக்கூடிய பைகார்பனேட்டாக மாறுகிறது:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2

கார்போனிக் அமிலம் மற்றும் அதன்உப்பு

எச் 2CO 3 -அமிலம் பலவீனமானது, அக்வஸ் கரைசலில் மட்டுமே உள்ளது:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

இரண்டு அடிப்படை:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - அமில உப்புகள்- பைகார்பனேட்டுகள், ஹைட்ரோகார்பன்கள்
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- நடுத்தர உப்புகள் - கார்பனேட்டுகள்

அமிலங்களின் அனைத்து பண்புகளும் சிறப்பியல்பு.

கார்பனேட்டுகள் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஒருவருக்கொருவர் மாற்றப்படலாம்:

2NaHCO 3 - t ° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2NaHCO 3

உலோக கார்பனேட்டுகள் (கார உலோகங்கள் தவிர) ஆக்ஸைடை உருவாக்கும் போது சூடாக்கப்படும் போது decarboxylate:

CuCO 3 - t ° = CuO + CO 2

தரமான எதிர்வினை- வலுவான அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ் "கொதித்தல்":

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

கார்பைடுகள்

கால்சியம் கார்பைடு:

CaO + 3 C = CaC 2 + CO

CaC 2 + 2 H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2.

துத்தநாகம், காட்மியம், லாந்தனம் மற்றும் சீரியம் கார்பைடுகள் தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது அசிட்டிலீன் வெளியிடப்படுகிறது:

2 LaC 2 + 6 H 2 O = 2La (OH) 3 + 2 C 2 H 2 + H 2.

2 சி மற்றும் அல் 4 சி 3 நீரில் சிதைந்து மீத்தேன் உருவாகும்:

Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al (OH) 3 = 3 CH 4.

தொழில்நுட்பத்தில், டைட்டானியம் கார்பைடுகள் டிஐசி, டங்ஸ்டன் டபுள்யூ 2 சி (கடினமான உலோகக்கலவைகள்), சிலிக்கான் சிசி (கார்போரண்டம் - சிராய்ப்பு மற்றும் ஹீட்டர்களுக்கான பொருள்) பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சயனைடு

அம்மோனியா மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு வளிமண்டலத்தில் சோடாவை சூடாக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2

ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம் HCN என்பது இரசாயனத் தொழிலின் ஒரு முக்கியமான தயாரிப்பு ஆகும் மற்றும் இது கரிமத் தொகுப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் உலக உற்பத்தி ஆண்டுக்கு 200 ஆயிரம் டன்களை எட்டுகிறது. மின்னணு அமைப்புசயனைடு அயன் கார்பன் மோனாக்சைடு (II) போன்றது, அத்தகைய துகள்கள் ஐசோஎலக்ட்ரானிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன:

சி = ஓ: [: சி = N:] -

சயனைடுகள் (0.1-0.2% நீர் தீர்வுதங்க சுரங்கத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0.5 O 2 = 2 K + 2 KOH.

சயனைடு கரைசல்களை சல்பர் அல்லது திடப்பொருட்களின் கலவையுடன் கொதிக்கும்போது, தியோசயனேட்டுகள்:
KCN + S = KSCN.

குறைந்த செயல்பாட்டு உலோகங்களின் சயனைடுகள் வெப்பமடையும் போது, ​​சயனோஜன் பெறப்படுகிறது: Hg (CN) 2 = Hg + (CN) 2. சயனைடு கரைசல்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன சயனேட்டுகள்:

2 KCN + O 2 = 2 KOCN.

சயானிக் அமிலம் இரண்டு வடிவங்களில் வருகிறது:

H-N = C = O; எச்-ஓ-சி = N:

1828 ஆம் ஆண்டில், பிரெட்ரிக் வொஹ்லர் (1800-1882) அம்மோனியம் சயனேட்டில் இருந்து யூரியாவைப் பெற்றார்: NH 4 OCN = CO (NH 2) 2 ஒரு நீர்வாழ் கரைசலை ஆவியாக்குவதன் மூலம்.

இந்த நிகழ்வு பொதுவாக "உயிரியல் கோட்பாடு" மீது செயற்கை வேதியியலின் வெற்றியாக பார்க்கப்படுகிறது.

சயனிக் அமிலத்தின் ஐசோமர் உள்ளது - ஆக்ஸிஹைட்ரஜன்

H-O-N = சி.
இதன் உப்புகள் (வெடிக்கும் பாதரசம் Hg (ONC) 2) தாக்கம் பற்றவைப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தொகுப்பு யூரியா(யூரியா):

CO 2 + 2 NH 3 = CO (NH 2) 2 + H 2 O. 130 0 С மற்றும் 100 atm.

யூரியா என்பது கார்போனிக் அமிலத்தின் ஒரு அமிலமாகும்; அதன் "நைட்ரஜன் அனலாக்" - குவானிடின் உள்ளது.

கார்பனேட்டுகள்

மிக முக்கியமான கனிம கார்பன் கலவைகள் கார்போனிக் அமில உப்புகள் (கார்பனேட்டுகள்). H 2 CO 3 என்பது ஒரு பலவீனமான அமிலம் (K 1 = 1.3 3 10 -4; K 2 = 5 · 10 -11). கார்பனேட் தாங்கல் ஆதரிக்கிறது கார்பன் டை ஆக்சைடு சமநிலைவளிமண்டலத்தில். பெருங்கடல்கள் ஒரு பெரிய இடையகத் திறனைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் அவை திறந்த அமைப்பு. முக்கிய தாங்கல் எதிர்வினை கார்போனிக் அமிலத்தின் விலகலில் சமநிலை:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -.

அமிலத்தன்மை குறைவதால், வளிமண்டலத்தில் இருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை கூடுதல் உறிஞ்சுதல் அமிலம் உருவாகிறது:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.

அமிலத்தன்மையின் அதிகரிப்புடன், கார்பனேட் பாறைகளின் கரைப்பு (கடலில் உள்ள குண்டுகள், சுண்ணாம்பு மற்றும் சுண்ணாம்பு படிவுகள்) ஏற்படுகிறது; இது ஹைட்ரோகார்பனேட் அயனிகளின் இழப்பை ஈடுசெய்கிறது:

H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 -

CaCO 3 (திட) ↔ Ca 2+ + CO 3 2-

திட கார்பனேட்டுகள் கரையக்கூடிய ஹைட்ரோகார்பனேட்டுகளாக மாற்றப்படுகின்றன. கார்பன் டை ஆக்சைடு பூமியிலிருந்து வெப்ப கதிர்வீச்சை உறிஞ்சுவதன் காரணமாக புவி வெப்பமடைதல் - "கிரீன்ஹவுஸ் விளைவை" எதிர்க்கிறது. உலகின் சோடா உற்பத்தியில் மூன்றில் ஒரு பங்கு (சோடியம் கார்பனேட் Na 2 CO 3) கண்ணாடி உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) (கார்பன் டை ஆக்சைடு, கார்பன் டை ஆக்சைடு) நிறமற்ற வாயு, காற்றை விட கனமானது, வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்டது, மேலும் சுருக்கி குளிர்விக்கும்போது அது எளிதில் திரவ மற்றும் திட நிலைக்கு மாறும்.

அடர்த்தி - 1.997 கிராம் / எல். உலர் பனி எனப்படும் திடமான CO2, அறை வெப்பநிலையில் உயர்ந்தது. இது தண்ணீரில் மோசமாக கரைகிறது, ஓரளவு அதனுடன் வினைபுரிகிறது. அமில பண்புகளைக் காட்டுகிறது. செயலில் உள்ள உலோகங்கள், ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் ஆகியவற்றால் குறைக்கப்பட்டது.

கார்பன் மோனாக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் 4
கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) CO2 இன் வேதியியல் சூத்திரம். இந்த மூலக்கூறில் ஒரு கார்பன் அணு (Ar = 12 amu) மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் (Ar = 16 amu) இருப்பதை இது காட்டுகிறது. இரசாயன சூத்திரம் மூலம், நீங்கள் கணக்கிடலாம் மூலக்கூறு எடைகார்பன் மோனாக்சைடு (IV):

திரு (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O);

திரு (CO2) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்
எடுத்துக்காட்டு 1
பணி 26.7 கிராம் அமினோ அமிலம் (CxHyOzNk) அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனில் எரிக்கப்படும் போது, ​​39.6 கிராம் கார்பன் மோனாக்சைடு (IV), 18.9 கிராம் தண்ணீர் மற்றும் 4.2 கிராம் நைட்ரஜன் உருவாகிறது. அமினோ அமில சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.
தீர்வு அமினோ அமிலத்தின் எரிப்பு எதிர்வினைக்கான ஒரு திட்டத்தை உருவாக்குவோம், கார்பன் அணுக்கள், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் எண்ணிக்கையை முறையே "x", "y", "z" மற்றும் "k" என்று குறிப்பிடுகிறோம்:
CxHyOzNk + Oz → CO2 + H2O + N2.

இந்த பொருளை உருவாக்கும் உறுப்புகளின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிப்போம். இருந்து எடுக்கப்பட்ட உறவினர் அணுக்களின் மதிப்புகள் தனிம அட்டவணை DI மெண்டலீவ், முழு எண்கள் வரை: ஆர் (சி) = 12 அமு, ஆர் (எச்) = 1 அமு, ஆர் (ஓ) = 16 அமு, ஆர் (என்) = 14 அமு

M (C) = n (C) × M (C) = n (CO2) × M (C) = × M (C);

M (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H);

கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரின் மோலார் வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடுவோம். உங்களுக்குத் தெரியும், ஒரு மூலக்கூறின் மோலார் நிறை, மூலக்கூறு (எம் = திரு) உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணுக்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

எம் (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;

எம் (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

எம் (சி) = x 12 = 10.8 கிராம்;

எம் (எச்) = 2 × 18.9 / 18 × 1 = 2.1 கிராம்.

M (O) = m (CxHyOzNk) - m (C) - m (H) - m (N) = 26.7 - 10.8 - 2.1 - 4.2 = 9.6 g.

நாங்கள் வரையறுக்கிறோம் இரசாயன சூத்திரம்அமினோ அமிலங்கள்:

X: y: z: k = m (C) / Ar (C): m (H) / Ar (H): m (O) / Ar (O): m (N) / Ar (N);

X: y: z: k = 10.8 / 12: 2.1 / 1: 9.6 / 16: 4.2 / 14;

X: y: z: k = 0.9: 2.1: 0.41: 0.3 = 3: 7: 1.5: 1 = 6: 14: 3: 2.

பொருள் எளிய சூத்திரம்அமினோ அமிலங்கள் C6H14O3N2.

பதில் C6H14O3N2
உதாரணம் 2
தனிமங்களின் வெகுஜன பின்னங்கள் தோராயமாக சமமாக இருக்கும் ஒரு கலவையின் எளிய சூத்திரத்தை வரையவும்: கார்பன் - 25.4%, ஹைட்ரஜன் - 3.17%, ஆக்ஸிஜன் - 33.86%, குளோரின் - 37.57%.
தீர்வு HX கலவை மூலக்கூறில் உள்ள உறுப்பு X இன் நிறை பின்னமானது பின்வரும் சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது:
X (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை "x", ஹைட்ரஜனின் நைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை "y", ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை "z" மற்றும் குளோரின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை "k" ஆகியவற்றைக் குறிக்கலாம்.

கார்பன், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குளோரின் உறுப்புகளின் தொடர்புடைய ஒப்பீட்டு அணுக்களைக் கண்டுபிடிப்போம் (டிஐ மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட உறவினர் அணுக்களின் மதிப்புகள், முழு எண்களுக்கு வட்டமானது).

ஆர் (சி) = 12; அர் (எச்) = 14; Ar (O) = 16; Ar (Cl) = 35.5.

உறுப்புகளின் சதவிகிதத்தை அதனுடன் தொடர்புடைய உறவினர் அணு வெகுஜனங்களால் வகுக்கிறோம். இவ்வாறு, கலவையின் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதத்தை நாம் காணலாம்:

X: y: z: k = ω (C) / Ar (C): ω (H) / Ar (H): ω (O) / Ar (O): ω (Cl) / Ar (Cl);

X: y: z: k = 25.4 / 12: 3.17 / 1: 33.86 / 16: 37.57 / 35.5;

X: y: z: k = 2.1: 3.17: 2.1: 1.1 = 2: 3: 2: 1.

இதன் பொருள் கார்பன், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குளோரின் கலவைக்கான எளிய சூத்திரம் C2H3O2Cl ஆகும்.