பல தகவல்தொடர்பு உருவாக்கம் இயந்திரம். சகாப்தம் தொடர்பு: துருவ மற்றும் அல்லாத துருவ, பண்புகள் மற்றும் உதாரணங்கள். அணு சீர்குலைவு போது தொடர்பு உருவாக்கம்

Ks. - இரு அணுக்களுக்கும் சொந்தமான ஒரு மின்னணு ஜோடியின் இழப்பில் தொடர்பு கொள்ளுதல்.

KS உருவாக்கம் நிலைமைகள்.: இது உயர் மின்னாற்றலுடன் அணுக்கள் இடையே உருவாகிறது. (Electootrotre - எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் அணுக்களின் திறன்).

Δχ δχ≤1.4, இணைப்பு துருவமாக இருந்தால், 2 அணுக்களின் மின்னாற்றலுக்கான வேறுபாடு ஆகும்

சிஎஸ் எம்.பீ. கல்வி:

1 - எந்த அல்லாத உலோக அணுக்கள் இடையே (அனைத்து அல்லாத உலோகங்கள் incletrum அதிக மதிப்புகள்) இடையே, PR: எச்.எல்., எலக்ட்ரோட்ஸ் மதிப்புகள் - அட்டவணைகள் படி, YN \u003d 2.1, CL \u003d 3.1, - δχ \u003d 3.1 -2.1 \u003d 1≤1.4, இது ஒரு கூட்டு மற்றும் துருவ இணைப்பு.

2 - அல்லாத உலோக மற்றும் உலோக அணுக்கள் இடையே, உலோக உயர் ஆக்ஸிஜனேற்றம் இருந்தால், PR: CCL6 Forcr \u003d 2.4, δχ \u003d 3.1-2.4 \u003d 0.7≤1.4 \u003d ஒரு கூட்டு துருவ இணைப்பு.

KS அமைப்புக்கான வழிமுறைகள்.:

1 - அடுப்பு இயக்கவியல் - 2 அணுக்கள் பரிமாற்ற எலக்ட்ரான்கள், இருவருக்கும் சொந்தமான ஒரு பொதுவான மின்னணு ஜோடியை உருவாக்குதல் மற்றும் "பிரிக்கப்பட்ட" என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு உதாரணம் கொந்தளிப்பான கனிம கலவைகள் மூலக்கூறுகள்: NSL, H 2 O, H 2 S, NN 3, முதலியன HCL மூலக்கூறின் உருவாக்கம் N. + திட்டத்தின் மூலம் பிரதிநிதித்துவப்படுத்தப்படலாம். CL: \u003d N: CL: எலக்ட்ரான் ஜோடி குளோரின் அணுவிற்கு மாற்றப்பட்டுள்ளது, ஏனெனில் குளோரின் ஆட்டம் (2.83) இன் ஒப்பீட்டு மின்னாற்பகுப்பு ஹைட்ரஜன் அணு (2,1) விட அதிகமாக உள்ளது.

2 - நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை: - இது ஒரு அணு (நன்கொடை) மின்சக்தி (நன்கொடை) ஜோடி மற்ற அணு (ஏற்றுக்கொள்ளும்) ஒரு இலவச சுற்றுப்பாதையை ஆக்கிரமித்துள்ளது, ஒரு உதாரணமாக அம்மோனியம் அயனி உருவாக்கம் நுட்பம். அம்மோனியா மூலக்கூறில், நைட்ரஜன் அணுவில் இரண்டு-எலக்ட்ரான் கிளவுட் மூலம் ஒரு வனப்பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது :.

ஹைட்ரஜன் அயன் இலவசம் (பூர்த்தி செய்யப்படவில்லை) 1s-orbital, □ h + என குறிக்க முடியும். ஒரு அம்மோனியம் அயனி உருவாக்கும் போது, \u200b\u200bநைட்ரஜன் ஒரு இரண்டு மின்னணு மேகம் நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பொதுவான ஆகிறது, i.e. இது ஒரு மூலக்கூறு மின்னணு மேகம் மாறும். எனவே, நான்காவது கூட்டுறவு பாண்ட் எழுகிறது. அம்மோனியம் அயன் உருவாக்கம் செயல்முறை திட்டத்தால் சமர்ப்பிக்கப்படலாம்

+ □ H + →

ஹைட்ரஜன் அயன் கட்டணம் பொதுவானது (இது delocalized, i.e. அனைத்து அணுக்களுக்கு இடையில் சிதறிப்போனது), மற்றும் ஒரு இரண்டு எலக்ட்ரான் மேகம் (ஒரு நீராவி எலக்ட்ரான் ஜோடி) ஹைட்ரஜனுடன் பொதுவானது.

கூட்டுறவு தொடர்பு இது துருவ (சிக்கலான மூலக்கூறுகள்) மற்றும் அல்லாத துருவ (எளிய மூலக்கூறுகள்) நடக்கும்.

சக பாண்டு பண்புகள்

கூட்டுறவு தொடர்பாடல் பல முக்கிய பண்புகள் உள்ளன. இவை அடங்கும்: கவலை மற்றும் கவனம்.

திருப்தியற்றது - ஒரு கூட்டு பத்திரத்தின் பண்பு சொத்து. ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான கூட்டுறவு பத்திரங்களை உருவாக்குவதற்கு அணுக்களின் திறமைகளில் இது தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது. ஒரே ஒரு கூட்டு இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்கும் ஒரு அணு சுற்றுப்பாதை பங்கேற்க முடியும் என்பது உண்மைதான். இந்த சொத்து மூலக்கூறுகளின் கலவை தீர்மானிக்கிறது இரசாயன கலவைகள். எனவே, ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் ஒருங்கிணைப்பு போது, \u200b\u200bH 2 மூலக்கூறு உருவாகிறது, மற்றும் எச் 3 அல்ல. மூன்றாவது ஹைட்ரஜன் அணு சேர முடியாது, அதன் எலக்ட்ரானின் ஸ்பின் மூலக்கூறில் இணைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களில் ஒன்றாகும். பல்வேறு கூறுகளின் அணுக்களில் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான கூட்டு பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன், அதிகபட்ச எண்ணிக்கையிலான மதிப்பீட்டின் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கு மட்டுப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

உணவு - மூலக்கூறின் வடிவியல் கட்டமைப்பை நிர்ணயிக்கும் ஒரு கூட்டு பத்திரத்தின் சொத்து. தகவல்தொடர்புக்கான காரணம், மின்னணு சுற்றுப்பாதைகளின் மேலோட்டமானது அவற்றின் குறிப்பிட்ட பரஸ்பர நோக்குநிலையுடன் மட்டுமே சாத்தியமாகும், இது மிகப்பெரிய எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை ஒன்றிணைப்பதன் மூலம் மிகப்பெரிய எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை உறுதிப்படுத்துகிறது. இந்த வழக்கில், மிகவும் நீடித்த இரசாயனத் தொடர்பு.

ஒரு கூட்டு பத்திரமாகும், இது மூலக்கூறுகள் மற்றும் படிகங்களின் அல்லாத உலோகங்கள் பெரும்பாலும் அணுக்களை பிணைக்கும் ஒரு இணைப்பு ஆகும். இந்த கட்டுரையைப் பேசுவதற்கு ஒரு இரசாயன இணைப்பு என்ன?

ஒரு கூட்டு இரசாயன இணைப்பு என்ன?

பொதுவான இரசாயன தகவல்தொடர்பு பொது (பைண்டிங்) மின்னணு ஜோடிகள் உருவாக்கம் மூலம் மேற்கொள்ளப்பட்ட ஒரு இணைப்பு ஆகும்.

இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி இருந்தால், அத்தகைய இணைப்பு ஒற்றை (சாதாரணமானது) என்று அழைக்கப்படுகிறது, இரண்டு என்றால் - இரட்டை மூன்று மூன்று என்றால்.

தொடர்பு அணுக்கள் இடையே கிடைமட்ட கோடு குறிக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு, ஒற்றை பிணைப்பு: H-H; ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு இரட்டை தொடர்பு: O \u003d o; நைட்ரஜன் மூலக்கூறு மூன்று தொடர்புகளில்:

படம். 1. நைட்ரஜன் மூலக்கூறில் டிரிபிள் உறவு.

தகவல்தொடர்பு பெருக்கம், வலுவான மூலக்கூறு: ஒரு டிரிபிள் உறவு இருப்பது நைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளின் உயர் இரசாயன ஸ்திரத்தன்மையை விளக்குகிறது.

கல்வி மற்றும் சாகச தகவல்தொடர்புகளின் வகைகள்

இரண்டு சகாப்த தொடர்பு வழிமுறைகள் உள்ளன: ஒரு நுட்பம் மற்றும் ஒரு நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை:

• பரிமாற்ற வழிமுறை. ஒரு பொது எலக்ட்ரான் ஜோடியின் உருவாவதற்கு பரிமாற்ற வழிமுறையுடன், இரண்டு பிணைப்பு அணுக்கள் ஒரு unpaired எலக்ட்ரான் வழங்கும். உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு உருவாகும்போது இது நடக்கிறது.

படம். 2. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் உருவாக்கம்.

மொத்த எலக்ட்ரான் ஜோடி தொடர்புடைய அணுக்கள் ஒவ்வொன்றிற்கும் சொந்தமானது, அதாவது, மின்னணு ஷெல் அவர்கள் நிறைவு செய்துள்ளனர்.

• நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை. ஒரு நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையுடன், ஒரு பொது எலக்ட்ரான் ஜோடி பிணைப்பு அணுக்களில் ஒன்றைக் குறிக்கிறது, இது ஒரு மின்னோட்டமாகும். இரண்டாவது அணு ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிக்கு ஒரு இலவச சுற்றுப்பாதை பிரதிபலிக்கிறது.

படம். 3. அம்மோனியம் அயனி உருவாக்கம்.

எனவே அம்மோனியம் NH 4 + ஐயன் உருவாக்கப்பட்டது. இந்த சாதகமான சார்ஜ் அயன் (Cation) அமோனியா வாயு எந்த அமிலத்துடன் தொடர்பு கொண்டு உருவாகிறது. அமில, ஹைட்ரஜன் Cations (புரோட்டான்கள்) ஒரு தீர்வு, ஹைட்ரஜன் நடுத்தர உருவாக்கும் ஹைட்ரஜன் நடுத்தர Hydroxony Cation H 3 O +. அம்மோனியா ஃபார்முலா NH 3: மூலக்கூறு ஒரு நைட்ரஜன் அணு மற்றும் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் பரிமாற்ற நுட்பத்தில் ஒற்றை கூட்டு பத்திரங்கள் தொடர்புடைய மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன. நைட்ரஜன் அணுவில், ஒரு குறிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடி உள்ளது. இது ஒரு நன்கொடை, ஹைட்ரஜன் அயன் H + ஒரு இலவச சுற்றுப்பாதை கொண்ட பொதுவானதாக இது வழங்குகிறது.

இணைந்த இரசாயன இணைப்பு இரசாயன துருவ மற்றும் அல்லாத துருவமாக இருக்கலாம். கம்யூனிகேஷன் ஒரு இருமுனை தருணம் இல்லை, அதாவது, அதே உறுப்புகளின் இரண்டு அணுக்கள் அதே எலக்ட்ரானிக்ஜிட்டி மதிப்பைக் கொண்டிருக்கின்றன என்றால், துருவமுனைப்பு. எனவே, ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறில், இணைப்பு கவனிக்கப்படுகிறது.

HCL குளோரைடு மூலக்கூறில், வெவ்வேறு மின்னாற்றலுடன் கூடிய அணுக்கள் ஒரு கூட்டு தேர்தல் பத்திரத்தால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. பொது எலக்ட்ரான் ஜோடி குளோரின் நோக்கி மாற்றப்பட வேண்டும், இது அதிக மின்னியல் உறவு மற்றும் மின்னினுணர்வு ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு இருமுனை தருணம் உள்ளது, இணைப்பு துருவமாக மாறும். இந்த வழக்கில், ஒரு பகுதியளவு பிரிவினை ஏற்படுத்துகிறது: ஹைட்ரஜன் அணு இருமுனைவைகளின் நேர்மறையான முடிவாகும், மேலும் குளோரின் ஆட்டம் எதிர்மறையாகும்.

எரிசக்தி, நீளம், பெருக்கம், துருவமுனைப்பு, துருவமுனைப்பு, பூர்வீக, பரிவர்த்தனை, திசைவேகம் ஆகியவை பின்வரும் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன

நமக்கு என்ன தெரியும்?

ஒரு ஜோடியை ஒரு ஜோடி வாலிங் மின்னணு மேகங்களை மேலெழுதுவதன் மூலம் கூட்டு இரசாயன பிணைப்பு உருவாகிறது. இந்த வகை தொடர்பாடல் ஒரு நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறைகளாலும், ஒரு பரிமாற்ற வழிமுறைகளாலும் உருவாக்கப்படலாம். கூட்டுறவு பாண்ட் துருவ மற்றும் அல்லாத துருவமாக உள்ளது மற்றும் நீளம், பெருக்கம், துருவமுனைப்பு, திசையில் திசையில் வகைப்படுத்தப்படும்.

தலைப்பில் சோதனை

அறிக்கை மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.2. மொத்த மதிப்பீடுகள் பெறப்பட்டது: 164.

(தளத்தின் பொருட்களின் படி http://chemel.ru/2008-05-24-19-19-34/2008-19-13-23-43/18-2008-05-29-22- 08-32. HTML)

அல்லாத உலோகங்கள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு என்று அறியப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் உருவாவதற்கு உதாரணத்தின் மீது இணைந்த பிணைப்புக்கான வழிமுறையை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்:
N + h \u003d h 2 h \u003d - 436kj / mole

நாம் இரண்டு தனி தனிமைப்படுத்தப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள். இலவச ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் ஒவ்வொன்றின் கர்னலும் 1 களின் எலக்ட்ரான் மூலம் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு கோள சமச்சீர் எலக்ட்ரானிக் கிளவுட் மூலம் சூழப்பட்டுள்ளது (படம் 1 ஐப் பார்க்கவும்). ஒரு குறிப்பிட்ட தூரத்திற்கு அணுக்கள் சமரசத்தின் கீழ், மின்னணு குண்டுகள் (சுற்றுப்பாதைகள்) பகுதியளவு ஒருங்கிணைத்தல் (அத்தி 2).

இதன் விளைவாக, ஒரு மூலக்கூறு இரண்டு எலக்ட்ரான் கிளவுட் ஒரு மூலக்கூறு இரண்டு எலக்ட்ரான் மேகம் உள்ளது, இது நியூக்ளிக்கு இடையில் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை கொண்டுள்ளது; எதிர்மறையான குற்றச்சாட்டின் அடர்த்தி அதிகரிப்பு, கருவூலத்திற்கும் மூலக்கூறு மேகங்களுக்கும் இடையிலான ஈர்ப்பு சக்திகளில் வலுவான அதிகரிப்பு ஏற்படுகிறது.

எனவே, எரிசக்தி வெளியீட்டில் சேர்ந்து அணுக்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்களை மேலெழுதும் விளைவாக ஒரு கூட்டு பத்திரத்தை உருவாக்குகிறது. கருவிகளுக்கு இடையேயான தூரம் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் தொடுதலுக்கு 0.106 nm மிக நெருக்கமாக இருந்தால், எலக்ட்ரான் மேகங்களை (எச் 2 மூலக்கூறின் உருவாக்கம்) மேலோட்டமாகப் பின், இந்த தூரம் 0.074 nm (படம் 2) ஆகும்.

பொதுவாக, இரண்டு அணுக்களின் கர்னலை இணைக்கும் வரியுடன் மின்னணு மேகங்களின் மிகப்பெரிய ஒன்றுடன் ஒன்று மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

மின்னணு சுற்றுப்புறங்களின் மேலோட்டத்தை விட இரசாயன பிணைப்பு வலுவானது.

இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரசாயன பிணைப்பின் நிகழ்வின் விளைவாக, ஒவ்வொருவரும் உன்னதமான எரிவாயு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பை அடைகிறார்கள்.

படம் இரசாயன பத்திரங்கள் வெவ்வேறு வழிகளில் ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகின்றன:

1) வழங்கப்பட்ட புள்ளிகளின் வடிவத்தில் எலக்ட்ரான்களைப் பயன்படுத்தி இரசாயன அடையாளம் உறுப்பு.

பின்னர் ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் உருவாக்கம் திட்டத்தால் காட்டப்படலாம்:
N + n n: n

2) குவாண்டம் செல்கள் (ஹண்ட் செல்கள்) பயன்படுத்தி, ஒரு மூலக்கூறு குவாண்டம் கலத்தில் எதிர் சுழற்சிகளுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களின் இடப்பெயர்வாக:

மூலக்கூறு ஆற்றல் நிலை தொடக்க அணு நிலைகளை விட குறைவாக இருப்பதைக் காட்டிலும் இடதுபுறத்தில் அமைந்துள்ள இந்த திட்டம், எனவே பொருளின் மூலக்கூறு நிலை அணுக்களைக் காட்டிலும் மிக உறுதியானது.

3) பெரும்பாலும், குறிப்பாக உள்ளே கரிம வேதியியல், கொவல்மென்ட் கம்யூனிகேஷன் ஒரு கோடு (பக்கவாதம்) சித்தரிக்கப்படுகிறது

(உதாரணமாக, NN), ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை குறிக்கும்.
குளோரின் மூலக்கூறில் உள்ள கூட்டுறவு பிணைப்பு இரண்டு பொதுவான எலக்ட்ரான்களின் உதவியுடன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, அல்லது ஒரு மின்னணு ஜோடி:


பார்க்க முடியும் என, ஒவ்வொரு குளோரின் அணு மூன்று அர்த்தமற்ற ஜோடிகள் மற்றும் ஒரு unpaired எலக்ட்ரான் உள்ளது.

இரசாயன தகவல்தொடர்பு அமைப்புகள் ஒவ்வொரு அணுவின் அபாயகரமான எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக ஏற்படுகின்றன. Unpaired எலக்ட்ரான்கள் ஒரு பொதுவான ஜோடி எலக்ட்ரான்களுடன் தொடர்புடையது, இது பொதுவான (பிரிக்கப்பட்ட) ஜோடி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு கூட்டு பத்திரங்கள் அணுக்கள் (ஒரு பொது எலக்ட்ரான் ஜோடி) இடையே எழுந்தால், அது ஒற்றை என்று அழைக்கப்படுகிறது; மேலும், பின்னர் பல (இரண்டு பொதுவான மின்னணு ஜோடிகள்), மூன்று (மூன்று பொது மின்னணு ஜோடிகள்).

ஒற்றை இணைப்பு ஒரு கோடு (பக்கவாதம்), இரட்டை - இரண்டு, மூன்று, மூன்று, சித்தரிக்கப்படுகிறது. இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையிலான கோடு அவர்கள் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதாகக் காட்டுகிறது, இதன் விளைவாக ஒரு இரசாயன இணைப்பு உருவானது. அத்தகைய சொட்டுகளைப் பயன்படுத்தி, மூலக்கூறில் இணைக்கும் அணுக்களின் வரிசை சித்தரிக்கப்படுகிறது.

எனவே, குளோரின் மூலக்கூறில், ஒவ்வொரு அணுவும் எட்டு எலக்ட்ரான்களின் (எஸ் 2 பி 6) ஒரு முழுமையான வெளிப்புற மட்டத்தை கொண்டுள்ளது, அவற்றில் இரண்டு (எலக்ட்ரானிக் நீராவி) அதே அளவிற்கு இரு அணுக்களுக்கும் சொந்தமானது.

ஓரளவு வேறுபட்ட முறையில் 2 ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறில் உள்ள இணைப்பை சித்தரிக்கிறது. ஆக்ஸிஜன் ஒரு paramagnic பொருள் (ஒரு காந்த புலத்தில் வரையப்பட்ட) என்று பரிசோதனை முறையில் நிறுவப்பட்டது. அவரது மூலக்கூறில் இரண்டு unpaired எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இந்த மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு பின்வருமாறு சித்தரிக்கப்படலாம்:

ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறின் மின்னணு கட்டமைப்பின் உருவத்தின் மீது தெளிவற்ற முடிவு இன்னும் காணப்படவில்லை. எனினும், இது போன்ற சித்தரிக்க முடியாது:

நைட்ரஜன் மூலக்கூறு N 2 இல், அணுக்கள் மூன்று பொது மின்னணு ஜோடிகள் உள்ளன:

நைட்ரஜன் மூலக்கூறு என்பது ஆக்ஸிஜன் அல்லது குளோரின் மூலக்கூறுகளை விட வலுவானது என்று தெளிவாக உள்ளது.

எலக்ட்ரானிக் ஜோடிகளால் நடத்தப்பட்ட இரசாயனப் பிணைப்பு ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது.

இது இரண்டு-எலக்ட்ரான் மற்றும் இரண்டு மையமாக (இரண்டு கருவிகளைக் கொண்டுள்ளது) தகவல்தொடர்பு.

கூட்டுறவு பத்திரங்களுடன் சேர்மங்கள் ஹோமியோபோலார் அல்லது அணு என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

இரண்டு வகையான சகாப்த தகவல்தொடர்புகள் உள்ளன: அல்லாத துருவ மற்றும் துருவ.

ஒரு அல்லாத துருவ கூட்டு பத்திரத்தின் விஷயத்தில், ஒரு பொதுவான ஜோடியின் எலக்ட்ரான்களால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு மின்னணு கிளவுட், அல்லது ஒரு மின்னணு மேகம், இரு அணுக்களின் கருக்களுடன் தொடர்புபட்ட சமச்சீரற்ற முறையில் விநியோகிக்கப்படும்.

ஒரு உதாரணம் ஒரு உறுப்பு அணுக்களின் அணுக்கள் கொண்டது: H 2 CL 2, O 2, N 2, F 2, மேலும். இதில் எலக்ட்ரான் நீராவி இரு அணுக்களுக்கு சமமானதாகும்.

துருவ கூட்டுறவு பத்திரத்தின் விஷயத்தில், மின்னணு மேகம் தொடர்பாடல் நிறுவனத்திற்கு அதிக உறவினர் மின்னாற்பகுதிக்கு மாற்றப்படுகிறது.

ஒரு உதாரணம் கொந்தளிப்பான கனிம கலவைகளின் மூலக்கூறுகள்: NS1, H 2 O, H 2 S, NH 3, முதலியன

NS1 மூலக்கூறின் உருவாக்கம் திட்டத்தால் சமர்ப்பிக்கப்படலாம்:

குளோரின் ஆட்டம் (2.83) ஒப்பீட்டு மின்னாற்பகுதிக்கான ஹைட்ரஜன் அணு (2,1) விட அதிகமாக உள்ளது என்பதால் எலக்ட்ரான் ஜோடி குளோரின் அணுவிற்கு மாற்றப்பட்டுள்ளது.

ஒற்றை-எலக்ட்ரானிக் மேகங்களை ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ப்பதன் காரணமாக ஒரு கூட்டு பிணைப்பு உருவாகிறது, இது ஒரு கூட்டு பத்திரத்தை உருவாக்குவதற்கான பரிமாற்ற வழிமுறையாகும்.

ஒரு கூட்டு பத்திரத்தை உருவாக்குவதற்கான மற்றொரு வழிமுறை சாத்தியமாகும் - நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும். இந்த வழக்கில், ஒரு அணு எலக்ட்ரான் மேகம் மற்றும் பிற அணுவின் இலவச சுற்றுப்பாதை காரணமாக இரசாயன பிணைப்பு ஏற்படுகிறது. ஒரு உதாரணம் ஒரு அம்மோனியம் அயனி NH +4 உருவாக்கம் இயந்திரம் கருதுகின்றனர். அம்மோனியா மூலக்கூறில், நைட்ரஜன் அணு எலக்ட்ரான்களின் ஒரு ஜோடி கொண்டிருக்கிறது (இரண்டு-எலக்ட்ரான்
கிளவுட்):

ஹைட்ரஜன் அயன் இலவசம் (நிரப்பப்படவில்லை) 1s-orbital, பின்வருமாறு நியமிக்கப்படலாம்: H +. ஒரு அம்மோனியம் அயனி உருவாக்கும் போது, \u200b\u200bநைட்ரஜன் ஒரு இரண்டு மின்னணு மேகம் நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பொதுவான ஆகிறது, i.e. இது ஒரு மூலக்கூறு மின்னணு மேகம் மாறும். எனவே, நான்காவது கூட்டுறவு பாண்ட் எழுகிறது.

அம்மோனியம் அயனியின் உருவாக்கம் செயல்முறை திட்டத்தால் சமர்ப்பிக்கப்படலாம்:

ஹைட்ரஜன் அயன் கட்டணம் பொதுவானது (இது delocalized, i.e. அனைத்து அணுக்களுக்கு இடையில் சிதறிப்போனது), மற்றும் ஒரு இரண்டு எலக்ட்ரான் மேகம் (ஒரு நீராவி எலக்ட்ரான் ஜோடி) ஹைட்ரஜனுடன் பொதுவானது. வரைபடங்களில், செல் படத்தை அடிக்கடி இறங்கியது.

ஒரு அணு மின்னணு ஜோடியை வழங்கும் ஒரு அணு நன்கொடை என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஒரு அணு ஏற்றுக்கொள்வது (I.E. ஒரு இலவச சுற்றுப்பாதை வழங்குதல்) ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது.

ஒரு அணு (நன்கொடை) இரண்டு-எலக்ட்ரான் மேகம் மற்றும் பிற அணு (ஏற்றுக்கொள்ளும்) ஆகியவற்றின் காரணமாக ஒரு கூட்டு பத்திரத்தை உருவாக்குவதற்கான வழிமுறை நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த வழியில் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு கூட்டு இணைப்பு நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் அல்லது ஒருங்கிணைப்பு, பத்திர என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எனினும், இது ஒரு சிறப்பு வகை தொடர்பாடல் அல்ல, ஆனால் ஒரு வித்தியாசமான செயல்முறை (முறை) கூட்டு தொடர்பாடல் மட்டுமே. பண்புகள் மூலம், அம்மோனியம் அயனியில் நான்காவது N-H- பிணைப்பு மற்ற இணைப்புகளிலிருந்து வேறுபட்டது.

உலோகத் தொடர்பு

வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் பெரும்பாலான உலோகங்களின் அணுக்கள் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. எனவே, ஒரு எலக்ட்ரான் 16 கூறுகள், இரண்டு - 58, மூன்று - 4 உறுப்புகள் மற்றும் மட்டுமல்ல - PD இல் மட்டும். உறுப்புகளின் அணுக்கள் GE, SN மற்றும் PB 4 எலக்ட்ரான்கள், எஸ்.பி. மற்றும் பி.பீ.வின் வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ளன - 5, PO - 6, ஆனால் இந்த கூறுகள் சிறப்பம்சங்கள் இல்லை.

உலோக கூறுகள் எளிய பொருட்கள் அமைக்க - உலோகங்கள். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இவை படிக பொருட்கள் (பாதரசம் தவிர). படம் 3 படிக சோடியம் லேடிஸின் திட்டத்தை காட்டுகிறது.

பார்க்க முடியும் என, ஒவ்வொரு சோடியம் அணு எட்டு அருகில் சுற்றி சூழப்பட்டுள்ளது. சோடியம் உதாரணத்தில், உலோகங்கள் இரசாயன பிணைப்பின் தன்மையை நாம் கருதுகிறோம்.

சோடியம் அணுவில், மற்ற உலோகங்கள் போலவே, மதிப்புமிக்க சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் குறைபாடு உள்ளது.

இதனால், வாலஸ் எலக்ட்ரான் (3S 1) ஒன்பது-இலவச சுற்றுப்புறங்களில் ஒன்றை ஆக்கிரமிக்க முடியும் - 3S (ஒன்று), SP (மூன்று) மற்றும் 3D (ஐந்து).

சமாதானத்தின் கீழ் வடிவத்தின் விளைவாக அணுக்கள் crystal Lattice அண்டை அணுக்கள் மூலம் செல்லப்பிராணி சுற்றுப்பாதைகள்,

எலக்ட்ரான்கள் ஒரு சுற்றுப்பாதையில் இருந்து மற்றொருவருக்கு சுதந்திரமாக நகரும் காரணமாக, உலோக படிகத்தின் அனைத்து அணுக்களுக்கும் இடையில் தொடர்பு கொள்வதன் காரணமாக. இந்த வகை இரசாயன பிணைப்பு ஒரு உலோக டை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வெளிப்புற ஆற்றல் சுற்றுப்புறங்களின் மொத்த எண்ணிக்கையுடன் ஒப்பிடுகையில், வெளிப்புற ஆற்றல் சுற்றுப்புறங்களுடன் ஒப்பிடுகையில் உலோகப் பத்திர படிவம் கூறுகள், ஒரு சிறு அயனியாக்கம் ஆற்றல் காரணமாக ஒரு சிறிய அயனியாக்கம் ஆற்றல் காரணமாக வளிமண்டல எலக்ட்ரான்கள் கொண்டவை.

உலோக படிகங்களில் இரசாயன பிணைப்பு வலுவாக delocalized, i.e. எலக்ட்ரான்கள் தொடர்புகொள்வது பொதுவானதாகும் ("மின்னணு வாயு") மற்றும் உலோகத்தின் துண்டு முழுவதும் ஒரு முழு தேர்தல் போலவே நகர்த்தப்படுகின்றன.

உலோக பத்திரங்கள் திட மற்றும் திரவ நிலைகளில் உலோகங்கள் சிறப்பியல்பு ஆகும். இது ஒருவருக்கொருவர் நெருங்கிய அருகாமையில் அமைந்துள்ள அணுக்களின் திரட்டுகளின் சொத்து ஆகும். எனினும், ஒரு நீராவி மாநிலத்தில், உலோகங்கள் அணுக்கள், அதே போல் அனைத்து பொருட்கள், ஒரு கூட்டு பத்திர தொடர்புடைய. மெட்டல் ஜோடிகளில் தனி மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன (ஒற்றை ஆண்ட்மிக் மற்றும் நாகரிகம்). ஒரு படிகத்தின் பாண்ட் வலிமை ஒரு உலோக மூலக்கூறில் விட அதிகமாக உள்ளது, எனவே ஒரு உலோக படிகத்தின் உருவாக்கம் ஆற்றல் வெளியீட்டில் ஒரு உலோக படிகத்தை உருவாக்கும் செயல்முறை.

மெட்டல் கம்யூனிகேஷன் கூட்டுறவு கொண்ட சில ஒற்றுமைகளைக் கொண்டுள்ளது, ஏனென்றால் இது மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்களின் விளம்பரத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இருப்பினும், ஒரு கூட்டு பத்திரத்தை எடுத்துச் செல்லும் எலக்ட்ரான்கள் இணைக்கப்பட்ட அணுக்களுக்கு அருகில் உள்ளன, அவற்றுடன் உறுதியாக உள்ளன. எலக்ட்ரான்கள் உடற்பயிற்சி உலோக தகவல்தொடர்பு, சுதந்திரமாக படிக முழுவதும் நகர்த்த மற்றும் அனைத்து அதன் அணுக்கள் சேர்ந்தவை. அதனால்தான் பலவீனமான ஒரு கூட்டு பிணைப்புடன் படிகங்கள், மற்றும் உலோகத்துடன் - பிளாஸ்டிக், i.e. அவர்கள் தாக்கும் போது அவர்கள் வடிவம் மாற்ற, மெல்லிய தாள்கள் உருண்ட மற்றும் கம்பி நீட்டி.

மெட்டல் கம்யூனிகேஷன்ஸ் விளக்கப்பட்டுள்ளது உடல் பண்புகள் உலோகங்கள்.

ஹைட்ரஜன் கம்யூனிகேஷன்ஸ்

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு ஒரு வகையான இரசாயன பிணைப்பு ஆகும். இது intermolecular மற்றும் intramolecular இருக்க முடியும்.

ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், குறைவான குளோரின், கந்தகம் ஆகியவற்றை உள்ளடக்கிய மூலக்கூறுகள், ஹைட்ரஜன் மற்றும் மிகவும் மின்னாற்பகுப்பு உறுப்பு ஆகியவற்றை உள்ளடக்கிய மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் இடைவிடாத ஹைட்ரஜன் பாண்ட் எழுகிறது. அத்தகைய ஒரு மூலக்கூறில் இருந்து, ஒட்டுமொத்த மின்னணு ஜோடி ஹைட்ரஜன் ஒரு எலக்ட்ரானிக் உறுப்புகளின் அணுவிலிருந்து வலுவாக மாற்றப்படுகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் ஒரு சிறிய தொகுதிகளில் குவிந்துள்ளது, புரோட்டான் மற்றொரு அணுவின் சராசரி-இலவச மின்னணு ஜோடியுடன் தொடர்பு கொள்கிறது அல்லது அயனி, அதை பொதுமைப்படுத்த. இதன் விளைவாக, இரண்டாவது, பலவீனமான பிணைப்பு, ஹைட்ரஜன்-இலவச என்று அழைக்கப்படுகிறது.

முன்னதாக, ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் புரோட்டான் மற்றும் பிற துருவ குழுவிற்கும் இடையேயான எலக்ட்ரோஸ்ட்டிக் ஈர்ப்பை குறைத்தன. ஆனால் நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் தொடர்பு அதன் கல்விக்கு பங்களிப்பு செய்ய வேண்டும் என்று இன்னும் சரியானதாக இருக்க வேண்டும். இந்த இணைப்பை, திசையில் விண்வெளி மற்றும் செறிவு ஆகியவற்றில் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

பொதுவாக, ஹைட்ரஜன் தொடர்பாடல் புள்ளிகளால் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது, இது ஒரு கூட்டு பத்திரத்தை (சுமார் 15-20 முறை) விட பலவீனமாக உள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது. ஆயினும்கூட, மூலக்கூறுகளின் சங்கத்திற்கு இது பொறுப்பு. உதாரணமாக, dimers உருவாக்கம் (திரவ நிலையில் அவர்கள் மிகவும் நிலையான இருக்கும்) நீர் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் திட்டங்கள் சமர்ப்பிக்க முடியும்:

இந்த உதாரணங்கள் இருந்து பார்க்க முடியும் என, இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் இணைந்து, மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம், இரண்டு அமில மூலக்கூறுகள் ஒரு சுழற்சி அமைப்பு உருவாக்க.

ஹைட்ரஜன் பத்திரங்களின் முன்னிலையில் அதிக நீர் கொதிக்கும் புள்ளி (100 ° C) விளக்குகிறது (100 ° C) ஆக்ஸிஜன் சுபக்யூப் கூறுகளின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள் (H 2 o, h 2 s, h 2 te). நீர் விஷயத்தில், ஹைட்ரஜன் பத்திரங்களை அழிப்பதற்காக கூடுதல் ஆற்றல் செலவழிக்க வேண்டியது அவசியம்.

ஒருங்கிணைப்பில் ஈடுபட்டுள்ள இரு அணுக்களுக்கும் சொந்தமான எலக்ட்ரான்களின் இழப்பில் கூட்டு பத்திரங்கள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. அல்லாத உலோகங்கள் மின்சாரம் போதுமானதாக இருக்கும், எனவே எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றம் ஏற்படாது.

மின்னணு சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் கொண்ட எலெக்ட்ரான்கள் பொது பயன்பாட்டிற்கு வருகின்றன. அதே நேரத்தில், வெளிப்புற எலக்ட்ரானிக் அளவு அணுக்கள் நிரப்பப்பட்டிருக்கும் ஒரு சூழ்நிலை உருவாக்கப்பட்டது, அதாவது, ஒரு 8 அல்லது 2-மின்னணு வெளிப்புற உறை உருவானது.

தொடர்பு கொண்டு

மின்னணு ஷெல் முழுமையாக நிரப்பப்பட்டிருக்கும் ஒரு நிபந்தனை, குறைந்த ஆற்றல் மூலம் வகைப்படுத்தப்படும், மற்றும் அதன்படி, அதிகபட்ச உறுதிப்பாடு.

கல்வி வழிமுறைகள் இரண்டு:

1. நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும்;
2. பரிமாற்றம்.

முதல் வழக்கில், அணுக்கள் ஒரு எலக்ட்ரான்களை வழங்குகிறது, மற்றும் இரண்டாவது ஒரு இலவச மின்னணு சுற்றுப்பாதை ஆகும்.

இரண்டாவது - ஒரு பொதுவான ஜோடியில், ஒவ்வொரு தொடர்பு பங்கேற்பாளரிடமிருந்தும் ஒரு எலக்ட்ரான் வருகிறது.

வகை என்ன வகை பொறுத்து - அணு அல்லது மூலக்கூறு, கலவையாகும் கலவைகள் கொண்ட கலவைகள் இயற்பியல்-வேதியியல் பண்புகள் உள்ள கணிசமாக வேறுபடுகின்றன.

மூலக்கூறு பொருட்கள் குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிக்கும் மற்றும் கொதிக்கும் புள்ளிகள் கொண்ட பெரும்பாலான பெரும்பாலும், வாயுக்கள், திரவ அல்லது திடப்பொருள்கள், குறைந்த வலிமை கொண்ட மின்சார கடத்தும். இவை அடங்கும்: ஹைட்ரஜன் (எச் 2), ஆக்ஸிஜன் (ஓ 2), நைட்ரஜன் (n 2), குளோரின் (க்ளி 2), புரோமைன் (பி.எல் 2), ரோமிக் கந்தக (கள் 8), வெள்ளை பாஸ்பரஸ் (பி 4) மற்றும் மற்றவர்களின் எளிய பொருட்கள் ; கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO 2), சல்பர் டை ஆக்சைடு (எனவே 2), நைட்ரஜன் ஆக்சைடு V (N 2 O 5), நீர் (எச் 2 ஓ), குளோரைடு (HCL), ஃவுளூரைடு ஹைட்ரஜன் (HF), அம்மோனியா (NH 3), மீத்தேன் ( Ch 4), எடில் ஆல்கஹால் (சி 2 எச் 5 ஓ), கரிம பாலிமர்ஸ் மற்றும் பலர்.

அணு பொருட்கள் கொண்ட நீடித்த படிகங்களின் வடிவத்தில் உள்ளன உயர் வெப்பநிலை கொதிக்கும் மற்றும் உருகும், நீர் மற்றும் பிற கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை அல்ல, பலர் நடத்துவதில்லை மின்சாரம். உதாரணமாக, ஒரு வைரம் கொண்டு வரலாம், இது விதிவிலக்கான வலிமை கொண்டிருக்கிறது. COOLUNT பத்திரங்கள் மூலம் இணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட ஒரு படிகமாக வைரத்தை உள்ளடக்கியது என்ற உண்மையால் இது விளக்கப்பட்டுள்ளது. வைரத்தின் தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள் எதுவும் இல்லை. மேலும், கிராஃபைட், சிலிக்கான் (எஸ்ஐ), சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (SIO 2), சிலிக்கான் கார்பைடு (SIC) மற்றும் மற்றவர்களுக்கு அணு கட்டமைப்பு போன்ற பொருட்கள் போன்ற பொருட்கள்.

கூட்டுறவு பத்திரங்கள் ஒற்றை (குளோரின் மூலக்கூறு CL2 இல்) மட்டுமல்ல, ஆனால் இரட்டை ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறில் அல்லது மூன்று, எடுத்துக்காட்டாக, உதாரணமாக, நைட்ரஜன் மூலக்கூறு N2 இல். இந்த வழக்கில், தாள்கள் அதிக ஆற்றல் கொண்டவை மற்றும் இரட்டை மற்றும் ஒற்றை விட நீடித்த உள்ளன.

கூட்டுறவு பிணைப்பு இருக்க முடியும் ஒரு உறுப்பு (அல்லாத துருவ) மற்றும் பல்வேறு அணுக்களுக்கு இடையே இரண்டு அணுக்கள் இடையே இரண்டு உருவாக்கப்பட்டது இரசாயன கூறுகள் (துருவ).

அணுவாய்களின் மூலக்கூறுகளின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் மின்சார பேச்சுவார்த்தைகளின் மதிப்புகளை ஒப்பிடுகையில், ஒரு கூட்டு துருவ பத்திரத்துடன் கலவையின் சூத்திரத்தை கஷ்டமாகக் கருதுவது கடினம் அல்ல. எலக்ட்ரானிக்ஜிட்டிவ் எந்த வித்தியாசமும் இல்லை துருவமுனைகளைத் தீர்மானிக்கும். ஒரு வித்தியாசம் இருந்தால், மூலக்கூறு துருவமாக இருக்கும்.

இல்லை மிஸ்: கல்வி முறை, குறிப்பிட்ட உதாரணங்கள்.

சக அல்லாத துருவ இரசாயன

பண்பு எளிய பொருட்கள் Nemmetalov.. எலக்ட்ரான்கள் சமமாக அணுக்கள் சேர்ந்தவை, மற்றும் எலக்ட்ரான் இடப்பெயர்ச்சி ஏற்படாது.

ஒரு உதாரணம் பின்வரும் மூலக்கூறுகள்:

H2, O2, O3, N2, F2, CL2.

விதிவிலக்குகள் மந்தமான வாயுக்கள். அவற்றின் வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை முழுமையாக நிரப்பப்பட்டிருக்கிறது, மேலும் மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கம் அவர்கள் சக்திவாய்ந்த இலாபகரமானதாக இல்லை, எனவே அவை தனிப்பட்ட அணுக்களின் வடிவத்தில் உள்ளன.

மேலும், ஒரு அல்லாத துருவ கூட்டு பிணைப்பு கொண்ட பொருட்களின் ஒரு உதாரணம், உதாரணமாக, PH3. பொருள் பல்வேறு கூறுகளை கொண்டுள்ளது என்ற போதிலும், உறுப்புகளின் மின்-எதிர்மறையின் மதிப்புகள் உண்மையில் வேறுபட்டவை அல்ல, இது மின்னணு ஜோடி இடப்பெயர்வுகள் நடக்காது என்பதாகும்.

கூட்டு துருவ இரசாயன தொடர்பு

ஒரு கூட்டுறவு துருவ பத்திரத்தை கருத்தில் கொண்டு, எடுத்துக்காட்டுகள் பலவற்றைக் கொண்டு வர முடியும்: HCL, H2O, H2S, NH3, CCH, CO2, SO3, CCL4, SIO2, SO3, CCL4, SIO2, CO.

இது அல்லாத உலோகங்கள் அணுக்கள் இடையே உருவாகிறது வெவ்வேறு மின்னாற்றலுடன். இந்த வழக்கில், அதிக மின்னினுணர்வு கொண்ட உறுப்புகளின் கர்னல் பொது எலக்ட்ரான்களை தன்னை நெருங்குகிறது.

கூட்டுறவு துருவ தொடர்பு உருவாக்கம் திட்டம்

உருவாக்கம் பொறிமுறையைப் பொறுத்து, பொதுவானது அணுக்கள் அல்லது இரண்டு எலக்ட்ரான்கள்.

படத்தில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில மூலக்கூறு உள்ள தொடர்பு தெளிவாக குறிப்பிடப்படுகிறது.

ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் இரு அணுக்களுக்கு சொந்தமானவை, இரண்டாவதாக, இரண்டிலும், வெளிப்புற நிலைகள் நிரப்பப்பட்டுள்ளன. ஆனால் இன்னும் மின்னோட்டக் குளோரின் எலக்ட்ரான்களை ஒரு சிறிய எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கிறது (அது பொதுவானதாக இருக்கும் போது). எலக்ட்ரானிக்ஜிட்டிவின் வேறுபாடு போதுமானதாக இல்லை, இதனால் எலக்ட்ரான்களின் ஜோடி அணுக்கள் முழுவதுமாக நகரும். இதன் விளைவாக, ஒரு பகுதி எதிர்மறை கட்டணம் ஒரு குளோரின் மற்றும் ஒரு பகுதி நேர்மறை ஹைட்ரஜன் உள்ளது. HCL மூலக்கூறு ஒரு துருவ மூலக்கூறு.

தொலைபேசி இயக்கி-வேதியியல் பண்புகள்

தொடர்பு பின்வரும் பண்புகளால் வகைப்படுத்தலாம்.: திசை, துருவமுனைப்பு, துருவமுனைப்பு மற்றும் செறிவு.

பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி எவ்வாறு ஏற்படுகிறது என்பதைப் பொறுத்து, உருவான பிணைப்பு பிணைப்பு பரிமாற்றம்அல்லது நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை.

பரிமாற்ற வழிமுறைஒரு அணுசக்தி சுற்றுப்பாதை மற்றும் ஒரு அணுசக்தி சுற்றுப்பாதை மற்றும் ஒரு unbaired எலக்ட்ரான் ஒவ்வொரு அணுவிலிருந்து ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரானிக் ஜோடியை உருவாக்கும் இடத்தில் ஈடுபட்டிருக்கும் வழக்குகளில் செயல்படுத்தப்படுகிறது.

உதாரணமாக, ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறில். அணுசக்தி எஸ்- Orbitritals எதிர்மறையான சுழற்சிகளைக் கொண்ட ஒற்றை எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியை உருவாக்குகின்றன, இது Molecule H 2 இல் இரண்டு S- அணு சுற்றுப்பாதைகள்:

அம்மோனியா மூலக்கூறு, நைட்ரஜன் அணுவில், மூன்று ஒற்றை எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடியை நான்கு அணு சுற்றுப்புறங்களில் கொண்ட ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடி, மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எஸ் எலக்ட்ரான்களுடன் மூன்று பொது மின்னணு ஜோடிகளை உருவாக்குகிறது. NH 3 மூலக்கூறு உள்ள இந்த மின்னணு ஜோடிகள் மூன்று σ-மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை மீது அமைந்துள்ளன, இவை ஒவ்வொன்றும் அணு நைட்ரஜன் அணு எலும்பு முறிவு ஹைட்ரஜன் ஆட்டம் சுற்றுப்பாதை அணுவுடன் இணைந்திருக்கும் போது ஏற்படுகிறது:

இவ்வாறு, அம்மோனியா மூலக்கூறில், நைட்ரஜன் அணு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் மூன்று σ-பத்திரங்களை உருவாக்குகிறது மெய்நிகர் மின்னணு ஜோடி.

நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை கூட்டுறவு பாண்ட் உருவாக்கம் ஒரு நடுநிலை அணு அல்லது அயன் வழக்குகளில் நடைமுறைப்படுத்தப்படுகிறது (நன்கொடை) இது வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தின் அணு எலும்பு சுற்றிலும் ஒரு மின்னணு ஜோடி உள்ளது, மற்றொரு அயனி அல்லது நடுநிலை அணு (ஏற்றுக்கொள்ளும்) - இலவச (காலியாக) சுற்றுப்பாதை. அணு சுற்றுப்பாதைகளை இணைக்கும் போது, \u200b\u200bஒரு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை எழுகிறது, இதில் ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி உள்ளது, இது முன்னர் நன்கொடை அணுவிற்கு சொந்தமானது:

நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின்படி, உதாரணமாக, அம்மோனியா மூலக்கூறு மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயன் ஆகியவற்றிற்கு இடையே ஒரு கூட்டு ஒப்பந்தத்தை உருவாக்குதல் மற்றும் அம்மோனியம் அயனியின் நிகழ்வுடன் நடந்து கொண்டிருக்கிறது. அம்மோனியா மூலக்கூறில், வெளிப்புற அடுக்கு உள்ள நைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு இலவச எலக்ட்ரான் நீராவி உள்ளது, இது இந்த மூலக்கூறு ஒரு நன்கொடையாக செயல்பட அனுமதிக்கிறது. ஹைட்ரஜன் அயனி (ஏற்றுக்கொள்ளும்) ஒரு இலவச S- சுற்றுப்பாதை உள்ளது. நைட்ரஜன் அணு மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனி, ஒரு σ-மூலக்கூறு அயனி, ஒரு σ-மூலக்கூறு ஆறுகள் அணிவகுப்பு காரணமாக, நைட்ரஜன் அணு எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரான்களை அணுக்களை இணைப்பதற்கு பொதுவானது:

அல்லது H + + NH 3 [H 3] + +

ஒரு அம்மோனியம் அயனி + ஒரு நியாமன்-ஏவுகணை N-H இல், நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறைகளால் உருவாக்கப்பட்டது, ஆற்றல் மற்றும் மூன்று முதல் மூன்று சமாளிக்கும் n-h இணைப்புகள்பரிமாற்ற நுட்பத்தால் உருவாக்கப்பட்டது.

ஆலன் ஃவுளூரைடு மூலக்கூறு BF 3 ஐ உருவாக்கி, மின்னணு ஃப்ளோரைன் சுற்றுப்பாதைகளுடன் செலுத்தப்படாத எலக்ட்ரான்களில் ஒரு உற்சாகமான நிலையில் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட மின்னணு சுற்றுப்புறங்களை மாற்றியமைப்பதன் காரணமாக ஒரு போரோன் ஃவுளூரைடு மூலக்கூறு BF 3 ஐ உருவாக்குகிறது. அதே நேரத்தில், போரோன் அணுவில், ஒரு காலியேற்றப்பட்ட சுற்றுப்பாதை வைத்திருத்தல், நான்காவது இரசாயனப் பிணைப்பு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறையால் உருவாக்கப்படும் இழப்பில்.

நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் இயந்திரத்தால் உருவாக்கப்பட்ட தொடர்பு பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகிறது நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் ஒருங்கிணைப்பு அல்லது ஒருங்கிணைக்கப்பட்ட. எனினும், இது ஒரு சிறப்பு வகை தொடர்பு அல்ல, ஆனால் ஒரு கூட்டு பத்திரத்தை உருவாக்குவதற்கான ஒரு வித்தியாசமான வழிமுறையாகும்.

ஒரு கூட்டுறவு பத்திரத்தை உருவாக்குவதற்கான நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் இயந்திரம் சிக்கலான கலவைகளின் குணாதிசயத்தின் சிறப்பம்சமாகும்: வழக்கமாக D- உலோகங்கள் வழக்கமாக நிகழ்கிறது, இது வழக்கமாக இரண்டு, நான்கு அல்லது ஆறு இலவச அணு எலும்பு orbitals s-, p-, டி வழங்க முடியும் -பயன்பாடு, இது கணிசமாக தங்கள் திறன்களை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது.

உதாரணமாக, AG + மற்றும் CU 2+ அயனிகள் முறையே, முறையே, இரண்டு மற்றும் நான்கு இலவச அணு சுற்றுப்புறங்களை வழங்குகின்றன, மேலும் மின்னணு ஜோடிகளின் நன்கொடை, எடுத்துக்காட்டாக, இரண்டு அல்லது நான்கு அம்மோனியா அல்லது சயனைன் அயன் மூலக்கூறுகள்:

ஏற்றுக்கொள்ளும் வழங்கல்

நன்கொடையாளர்களுக்கும் ஏற்றவருக்கும் இடையிலான இந்த சந்தர்ப்பங்களில், கூட்டு ஒப்பந்தங்கள் (வெள்ளி மற்றும் செப்பு அம்மோனியா) அல்லது அனியன் (செம்பு சயனைடு) உருவாவதுடன் இணைந்த பிணைப்புகள் எழுகின்றன.