அல்கேடியன்ஸ்நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள், இதில் இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகள் உள்ளன. அல்கேடியன்ஸின் பொதுவான சூத்திரம் - சி என் எச் 2 என் -2.

இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரட்டைப் பிணைப்புகள் கார்பன் சங்கிலியில் இருந்தால், அத்தகைய பிணைப்புகள் அழைக்கப்படுகின்றன தனிமைப்படுத்தப்பட்டது. இரசாயன பண்புகள்இத்தகைய டைன்கள் ஆல்கீன்களிலிருந்து வேறுபடுவதில்லை, 2 பிணைப்புகள் மட்டுமே எதிர்வினைக்குள் நுழைகின்றன, ஒன்றல்ல.

இரட்டைப் பிணைப்புகள் ஒன்றால் மட்டுமே பிரிக்கப்பட்டால் σ - இணைப்பு, பின்னர் இது ஒரு இணைப்பு இணைப்பு:

என்றால் டீன்அது போல் தெரிகிறது: சி = சி = சி, அப்படியான ஒரு பிணைப்பு திரட்டப்பட்டு, டையீன் அழைக்கப்படுகிறது - அலென்.

அல்கேடியன்களின் அமைப்பு.

π இரட்டைப் பிணைப்புகளின் மின் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று ஒன்றிணைந்து ஒற்றை ஒன்றை உருவாக்குகின்றன π -மேகம். ஒரு இணைந்த அமைப்பில், எலக்ட்ரான்கள் அனைத்து கார்பன் அணுக்களுக்கும் மேலாக சிதைக்கப்படுகின்றன:

நீண்ட மூலக்கூறு, அது மிகவும் உறுதியானது.

அல்காடியின்களின் ஐசோமெரிசம்.

க்கான டயன்ஸ்கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம், இரட்டைப் பிணைப்புகளின் ஐசோமெரிசம் மற்றும் இடஞ்சார்ந்த ஐசோமெரிசம் ஆகியவை சிறப்பியல்பு.

அல்காடீன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்.

புடாடைன் -1,3 என்பது விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் எளிதில் திரவமாக்கப்பட்ட வாயு. ஐசோபிரீன் திரவமானது.

டயன்களைப் பெறுதல்.

1. அல்கேன்களின் நீரிழப்பு:

2. லெபடேவின் எதிர்வினை(ஒரே நேரத்தில் நீரிழப்பு மற்றும் நீரிழப்பு):

அல்காடீன்களின் வேதியியல் பண்புகள்.

ஆல்காடியின்களின் இரசாயன பண்புகள் இரட்டைப் பிணைப்புகளின் காரணமாகும். சேர்க்கை எதிர்வினை 2 திசைகளில் தொடரலாம்: 1.4 மற்றும் 1.2 - சேர்த்தல். உதாரணத்திற்கு,

வரையறை, ஒரே மாதிரியான தொடர், அல்காடியின்களின் பெயரிடல்.

அல்கேடியன்ஸ் -கரிம சேர்மங்கள், அலிபாடிக் (அசைக்ளிக்) நிறைவுறாத இயற்கையின் ஹைட்ரோகார்பன்கள், இதன் மூலக்கூறில் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகள் உள்ளன, மேலும் அவை பொது சூத்திரத்துடன் ஒத்துப்போகின்றன. C n H 2 n -2, அங்கு n = 3 அல்லது n> 3.அவை டைன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

அல்கேடினீஸின் எளிய பிரதிநிதி ப்ரோபாடைன்.

ஒரே மாதிரியான தொடர்.

டைன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் பொதுவான சூத்திரம் C n H 2n-2 ஆகும். அல்கேடினீஸின் பெயரில் கார்பன் சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் ஒரு வேர் மற்றும் -டீன் ("இரண்டு" "இரட்டைப் பிணைப்புகள்") பின்னொட்டு, இந்த கலவை இந்த வகையைச் சேர்ந்தது என்பதைக் குறிக்கிறது.

சி 3 எச் 4 - ப்ரோபாடைன்

சி 4 எச் 6 - பியூடாடைன்

சி 5 எச் 8 - பென்டாடைன்

சி 6 எச் 10 - ஹெக்ஸாடீன்

சி 7 எச் 12 - ஹெப்டடைன்

C 9 H 16 - nonadien

அல்காடியின்களின் பெயரிடல்.

1. முக்கிய சுற்று தேர்வு.ஒரு ஹைட்ரோகார்பனுக்கான IUPAC பெயரிடல் உருவாக்கம் பிரதான சங்கிலியின் வரையறையுடன் தொடங்குகிறது - ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் மிக நீண்ட சங்கிலி. அல்காடீன்களின் விஷயத்தில், இரட்டைப் பிணைப்புகள் இரண்டையும் சேர்க்க முக்கியச் சங்கிலியைத் தேர்ந்தெடுக்க வேண்டும்.

2. பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை.பிரதானச் சங்கிலியின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது, அதிலிருந்து அவை முன்னுரிமை வரிசையில் நெருக்கமாக உள்ளன (பெரும்பாலும்):

பல பிணைப்பு -மாற்று → ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரம் .

அந்த. அல்காடைன் நிலையின் பெயரின் வரையறையில் எண்ணும் போது பல இணைப்புமீதமுள்ளவற்றை விட முன்னுரிமை பெறுகிறது.

சங்கிலியில் உள்ள அணுக்கள் இரட்டைப் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் குறைந்தபட்ச எண்களைப் பெறும் வகையில் எண்ணப்பட வேண்டும்.

இரட்டைப் பிணைப்புகளின் நிலையால் சங்கிலியில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் தொடக்கத்தை தீர்மானிக்க இயலாது என்றால், அது அல்கீன்களைப் போலவே மாற்றீடுகளின் நிலையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

3. பெயர் உருவாக்கம்.சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையையும், பின்னொட்டையும் குறிக்கும் வேர் பிறகு -டீன்,அல்கீன்களின் வகுப்பிற்கு கலவையைச் சேர்ந்ததைக் குறிக்கிறது, பெயரின் முடிவில் கார்பன் சங்கிலியில் இரட்டைப் பிணைப்புகளின் இருப்பிடத்தைக் குறிக்கிறது, அதாவது. இரட்டைப் பிணைப்புகள் தொடங்கும் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை.

மாற்றீடுகள் இருந்தால், பெயரின் தொடக்கத்தில் எண்கள் குறிக்கப்படுகின்றன - மாற்றீடுகள் அமைந்துள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை. கொடுக்கப்பட்ட அணுவில் பல மாற்றீடுகள் இருந்தால், பெயரிலுள்ள தொடர்புடைய எண் இரண்டு முறை மீண்டும் மீண்டும், காற்புள்ளிகளால் பிரிக்கப்படுகிறது (2,2-). எண்ணுக்குப் பிறகு, மாற்றீடுகளின் எண்ணிக்கை ஒரு ஹைபனுடன் குறிக்கப்படுகிறது ( di- இரண்டு, மூன்று- மூன்று, டெட்ரா- நான்கு, பெண்டா- ஐந்து) மற்றும் மாற்றீட்டின் பெயர் (மீதில், எத்தில், ப்ரோபைல்). பின்னர், இடைவெளிகள் அல்லது ஹைபன்கள் இல்லாமல், பிரதான சங்கிலியின் பெயர். முக்கிய சங்கிலி ஹைட்ரோகார்பன் என்று அழைக்கப்படுகிறது - vlkadienes (ப்ரோபாடீன், பியூடாடைன், பென்டாடைன், முதலியன) ஒரே மாதிரியான தொடரின் உறுப்பினர்.

அல்கேடியன்ஸ்(டைன்ஸ்) - நிறைவுறாத அலிபாடிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள், இதன் மூலக்கூறுகள் இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அல்கேடியன்ஸ் C n H 2n -2 இன் பொது சூத்திரம்.

அல்காடியின்களின் பண்புகள் பெரும்பாலும் அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் இரட்டைப் பிணைப்புகளின் பரஸ்பர அமைப்பைப் பொறுத்தது. இந்த அடிப்படையில், மூன்று வகையான இரட்டைப் பிணைப்புகள் டயன்களில் வேறுபடுகின்றன:

1) தனிமைப்படுத்தப்பட்டதுஇரட்டைப் பிணைப்புகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட s- பிணைப்புகளால் ஒரு சங்கிலியில் பிரிக்கப்படுகின்றன:

CH 2 = CH - CH 2 –CH = CH 2 (பிரிக்கப்பட்டது எஸ்பி 3 -கார்பன் அணுக்கள், அத்தகைய இரட்டைப் பிணைப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் செலுத்தாது பரஸ்பர செல்வாக்குமற்றும் அல்கீன்களில் இரட்டை பிணைப்பு போன்ற அதே எதிர்வினைகளை உள்ளிடவும்);

2) திரட்டப்பட்டதுஇரட்டைப் பிணைப்புகள் ஒரு கார்பன் அணுவில் அமைந்துள்ளன:

சிஎச் 2 = சி = சிஎச் 2 (ஒத்த டயன்கள் (அல்லீல்கள்) மற்ற டயன்களைக் காட்டிலும் குறைவான நிலைத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் அல்கலைன் மீடியத்தில் சூடுபடுத்தும்போது அல்கைன்களுக்கு மறுசீரமைத்தல்);

3) இணைவுஇரட்டைப் பிணைப்புகள் ஒரு s- பிணைப்பால் பிரிக்கப்படுகின்றன:

CH 2 = CH - CH = CH 2.

இணைந்த டயன்கள் மிகவும் ஆர்வமாக உள்ளன. அவை பண்பு பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன மின்னணு அமைப்புமூலக்கூறுகள், அதாவது, தொடர்ச்சியான நான்கு வரிசை எஸ்பி 2 - கார்பன் அணுக்கள். அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் ஒரே விமானத்தில் அமைந்து, ஒரு எலும்புக்கூட்டை உருவாக்குகின்றன. ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவின் கலப்பினமில்லாத p- சுற்றுப்பாதைகள் s- எலும்புக்கூட்டின் விமானத்திற்கு செங்குத்தாகவும், ஒன்றுக்கொன்று இணையாகவும், பரஸ்பரம் ஒன்றுடன் ஒன்று, ஒற்றை p- எலக்ட்ரான் மேகத்தை உருவாக்குகின்றன. அணுக்களின் இந்த சிறப்பு வகையான பரஸ்பர செல்வாக்கு இணைத்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

பி-சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று புடாடைன் மூலக்கூறுகள் C 1 - C 2, C 3 - C 4 க்கு இடையில் மட்டுமல்ல, C 2 - C 3 க்கும் இடையில் நடைபெறுகிறது. இது சம்பந்தமாக, "இணைக்கப்பட்ட அமைப்பு" என்ற சொல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் delocalization விளைவாக C 1 - C 2 (C 3 - C 4) பிணைப்புகளின் நீளங்கள் எத்திலீன் (0.132 nm) மற்றும் 0.137 nm இரட்டை பிணைப்பின் நீளத்துடன் ஒப்பிடுகையில் அதிகரிக்கிறது. ; இதையொட்டி, C 3 - C 4 பிணைப்பின் நீளம் ஈத்தேன் C - C (0.154 nm) ஐ விட குறைவாகவும் 0.146 nm ஆகவும் உள்ளது. இரட்டைப் பிணைப்புகளின் இணைந்த அமைப்பைக் கொண்ட டயான்கள் அதிக ஆற்றல் மிக்கவை.

அல்காடியின்களின் பெயரிடல்

IUPAC விதிகளின்படி, ஒரு அல்காடைன் மூலக்கூறின் முக்கிய சங்கிலி இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை இரட்டைப் பிணைப்புகள் குறைந்த எண்களைப் பெறும் வகையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ஆல்காடியீன்களின் பெயர்கள் தொடர்புடைய அல்கான்களின் பெயர்களிலிருந்து (அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களுடன்) முடிவோடு சேர்க்கப்பட்டது - டீன்.

அல்காடியின்களின் ஐசோமெரிஸத்தின் வகைகள்:

கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம்:

1) இணைந்த இரட்டைப் பிணைப்புகளின் நிலையின் ஐசோமெரிசம்;

2) கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம்;

3) இன்டர் கிளாஸ் (ஐசோமெரிக் முதல் அல்கைன்ஸ்)

இடஞ்சார்ந்த ஐசோமெரிசம் - இரட்டைப் பிணைப்புகளில் கார்பன் அணுக்களில் பல்வேறு மாற்றீடுகளைக் கொண்ட டைன்கள், அல்கீன்கள் போன்றவை சிஸ்-டிரான்ஸ் ஐசோமெரிஸத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன.

அல்காடீன்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள்

அல்காடீன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

இணைந்த டயன்களுக்கு, கூடுதல் எதிர்வினைகள் சிறப்பியல்பு (எதிர்வினைகள் 1, 2). பி-எலக்ட்ரான்களின் இணைந்த அமைப்பு இருப்பது கூடுதல் எதிர்வினைகளின் தனித்தன்மைக்கு வழிவகுக்கிறது. இணைந்த டயன்கள் இரட்டைப் பிணைப்புகளுடன் (C 1 மற்றும் C 2, C 3 மற்றும் C 4) மட்டுமல்லாமல், C 2 மற்றும் C 3 க்கு இடையில் இரட்டைப் பிணைப்பை உருவாக்குவதன் மூலம் முனையத்தில் (C 1 மற்றும் C 4) கார்பன் அணுக்களையும் இணைக்க முடியும். . 1,2- மற்றும் 1,4-சேர்க்கும் பொருட்களின் விகிதம் சோதனை மேற்கொள்ளப்பட்ட வெப்பநிலை மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் கரைப்பானின் துருவமுனைப்பு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

குறைப்பு (எதிர்வினை 3) உதவியுடன் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட நேரத்தில் ஹைட்ரஜனைக் குறைத்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது (சோடியம் மற்றும் ஆல்கஹால் வினைபுரியும் போது ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது). இத்தகைய நிலைமைகளின் கீழ் அல்கின்கள் குறைக்கப்படவில்லை; இது இணைந்த டயன்களின் தனித்துவமான சொத்து.

பாலிமரைசேஷன் (எதிர்வினை 4) என்பது இணைந்த டயன்களின் மிக முக்கியமான சொத்து ஆகும், இது பல்வேறு வினையூக்கிகளின் (AlCl 3, TiCl 4 + (C 2 H 5) 3 Al) செயல்பாட்டின் கீழ் நிகழ்கிறது. சில வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், ஒரு குறிப்பிட்ட சங்கிலி கட்டமைப்பைக் கொண்ட ஒரு பாலிமரைசேஷன் தயாரிப்பைப் பெறலாம்.

சிஸ் கட்டமைப்பு இயற்கை ரப்பரால் ஆனது. ஐசோபிரீன் அலகுகள் வளைந்திருப்பதால் இயற்கை ரப்பரின் மேக்ரோமிகுலூல்கள் சுழல் சங்கிலி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, இது சங்கிலிகளின் வரிசைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பிற்கு இடஞ்சார்ந்த தடைகளை உருவாக்குகிறது. ரப்பரில், நீண்ட மூலக்கூறுகள் சுழல் சுழற்சியில் ஒன்றோடொன்று முறுக்கப்பட்டு சிக்கிக் கொள்கின்றன. ரப்பர் நீட்டும்போது, ​​சுருள்கள் நீண்டு, மன அழுத்தம் வெளியிடப்படும்போது, ​​அவை மீண்டும் திரிகின்றன. ஐசோபிரீனின் மற்றொரு பாலிமர், குட்டா-பெர்ச்சா (டிரான்ஸ் உள்ளமைவு), இயற்கையிலும் உள்ளது. ஐசோபிரீன் இணைப்புகளை நேராக்குவதன் காரணமாக குட்டா-பெர்ச்சா தடி போன்ற சங்கிலி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (இரட்டைப் பிணைப்புகளின் டிரான்ஸ்-உள்ளமைவு கொண்ட சங்கிலிகள் ஒன்றோடு ஒன்று அமைந்திருக்கும்), எனவே குட்டா-பெர்ச்சா ஒரு கடினமான ஆனால் உடையக்கூடிய பாலிமர் ஆகும். சில நாடுகளில் இயற்கை ரப்பர் உள்ளது, எனவே இது டிவினைல் மற்றும் ஐசோபிரீனிலிருந்து செயற்கை ரப்பர்களால் மாற்றப்படுகிறது.

நடைமுறை பயன்பாட்டிற்கு, ரப்பர்கள் ரப்பராக மாற்றப்படுகின்றன.

ரப்பர் என்பது ஒரு நிரப்பியுடன் (கார்பன் கருப்பு) ஒரு வல்கனைஸ் செய்யப்பட்ட ரப்பர் ஆகும். வல்கனைசேஷன் செயல்முறையின் சாராம்சம் என்னவென்றால், ரப்பர் மற்றும் சல்பர் கலவையை சூடாக்குவது நேரியல் ரப்பர் மேக்ரோமிகுலூஸின் முப்பரிமாண நெட்வொர்க் கட்டமைப்பை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது, இது அதிகரித்த வலிமையைக் கொடுக்கும். கந்தக அணுக்கள் மேக்ரோமிகுலூஸின் இரட்டை பிணைப்புகளுடன் இணைக்கப்பட்டு, அவற்றுக்கிடையே குறுக்கு இணைக்கும் டிஸல்பைட் பாலங்களை உருவாக்குகின்றன.

ரெட்டிகுலேட்டட் பாலிமர் மிகவும் நீடித்தது மற்றும் அதிகரித்த நெகிழ்ச்சியை வெளிப்படுத்துகிறது - அதிக நெகிழ்ச்சி (அதிக மீளக்கூடிய சிதைவுகளுக்கான திறன்).

குறுக்கு இணைப்பு முகவர் (சல்பர்) அளவைப் பொறுத்து, வெவ்வேறு குறுக்கு இணைப்பு அதிர்வெண்களைக் கொண்ட மெஷ்களைப் பெறலாம். மிகவும் குறுக்கு இணைக்கப்பட்ட இயற்கை ரப்பர் - எபோனைட் - நெகிழ்ச்சி இல்லை மற்றும் கடினமான பொருள்.

அல்காடீன்கள் ஹைட்ரோகார்பன்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்தவை மற்றும் இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. ஆல்காடியின்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அறியப்படுகின்றன, இந்த சேர்மங்களின் தனித்தன்மை என்ன?

அல்கேடினிகளின் பொதுவான பண்புகள்

அல்காடீன்கள் இரண்டு கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்புகளுடன் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள். அல்கோடினீஸில், இரட்டைப் பிணைப்புகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் இருக்கும் போது, ​​இந்த பிணைப்புகள் தனிமைப்படுத்தப்பட்டதாகக் கருதப்படுகின்றன.

அரிசி. 1. அல்கேடியன்ஸ் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.

தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அல்கோடைன்கள் அவற்றின் வேதியியல் பண்புகளில் அல்கீன்களைப் போலவே செயல்படுகின்றன. அல்கீன்களைப் போலல்லாமல், இரண்டு பிணைப்புகள் எதிர்வினைக்குள் நுழைகின்றன, ஒன்று அல்ல.

டயன்ஸ் திரவ அல்லது வாயுவாக இருக்கலாம். லோயர் டயன்கள் நிறமற்ற திரவங்கள், மற்றும் பியூடேடீன் மற்றும் அலென் வாயுக்கள். ரப்பர் உற்பத்திக்கான ஆரம்பப் பொருள் புடாடைன்.

அரிசி. 2. புடாடைன்.

டயான்களை மூன்று வகைகளாகப் பிரிக்கலாம்:

• இணைந்த, இதில் இரட்டைப் பிணைப்புகள் ஒற்றை மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன;
• இரட்டைப் பிணைப்புகள் கொண்ட அலீன்கள்;
• தனிமைப்படுத்தப்பட்ட பிணைப்புகளைக் கொண்ட டயன்கள், இதில் இரட்டைப் பிணைப்புகள் பல ஒற்றை பிணைப்புகளால் பிரிக்கப்படுகின்றன.

அல்காடீன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

சேர்மங்களின் இரசாயன பண்புகள் இரட்டைப் பிணைப்புகளைப் பொறுத்தது. சேர்க்கை எதிர்வினை அல்காடியின்களின் சிறப்பியல்பு. ஒரு டைன் ஹைட்ரோகார்பனில் இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகள் ஒரு எளிய பிணைப்பு (இணைந்த நிலை) மூலம் அமைந்திருந்தால், ஒரு ஒற்றை பிணைப்பின் மூலம் இரண்டு n- பிணைப்புகளின் p- மேகங்களின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் கூடுதல் ஒன்றுடன் ஒன்று உள்ளது. இந்த மின்னணு விளைவு இணைத்தல் விளைவு அல்லது மீசோமெரிக் விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, பிணைப்புகள் நீளம் மற்றும் ஆற்றலில் சீரமைக்கப்படுகின்றன, மேலும் ஒற்றை மின்னணு அமைப்பு n- பிணைப்புகளின் இடமாற்றத்துடன் உருவாகிறது. ஒரு மூலக்கூறு இரண்டு திசைகளில் வினைபுரியும்.

அல்காடீனில் உள்ள இரட்டைப் பிணைப்புகளின் நிலை இணைந்திருக்கவில்லை என்றால், எதிர்வினை முதலில் இரண்டு பிணைப்புகளில் ஒன்றில் செல்கிறது. ஒரு உலை சேர்க்கப்படும் போது, ​​மற்றொரு பிணைப்பில் ஒரு தொடர் இணைப்பு உள்ளது, கட்டுப்படுத்தும் கலவை உருவாகிறது.

சேர்க்கை எதிர்வினை 2 திசைகளில் தொடரலாம்: 1.4 மற்றும் 1.2 - சேர்த்தல். உதாரணத்திற்கு,

CH 2 = CH-CH = CH 2 + Br 2 = CH 2 = CH + CHBr = CH 2 Br

CH 2 = CH-CH = CH 2 + Br 2 = BrCH 2 -CH = CH-CH 2 Br

அல்காடீன்கள் பாலிமரைசேஷன் திறன் கொண்டவை:

nCH 2 = CH-CH = CH 2 = (-CH 2 -CH = CH-CH 2-) n.

பாலிமரைசேஷன் என்பது ஒரு பெரிய மூலக்கூறின் உருவாக்கம் ஆகும் மூலக்கூறு எடைபல பிணைப்புகளுடன் பல மூலக்கூறுகளின் இணைப்பு காரணமாக.

தனிமைப்படுத்தப்பட்ட பிணைப்புகள் கொண்ட டயன்ஸ்

இரட்டைப் பிணைப்புகள் கார்பன் சங்கிலியில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஒற்றை பிணைப்புகளால் பிரிக்கப்பட்டால் (உதாரணமாக, பென்டாடைன் -1,4), அப்படியான இரட்டைப் பிணைப்புகள் தனிமைப்படுத்தப்பட்டவை எனப்படும். தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட அல்காடியீன்களின் இரசாயனப் பண்புகள் அல்கீன்களின் பண்புகளிலிருந்து வேறுபடுவதில்லை, ஒரே வித்தியாசம் ஒன்றல்ல, இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் சுயாதீனமாக எதிர்வினைக்குள் நுழையலாம்.

CH 2 = CH - CH 2 - CH = CH 2 pentadiene -1,4

CH 2 = CH - CH 2 - CH 2 - CH = CH 2 hexadiene -1,5

இணைந்த டயன்கள்

சங்கிலியில் இரட்டைப் பிணைப்புகள் ஒரே ஒரு s- பிணைப்பால் பிரிக்கப்பட்டால், அவை இணைந்தவை எனப்படும். இணைந்த டயன்களின் மிக முக்கியமான பிரதிநிதிகள்:

CH 2 = CH - CH = CH 2 butadiene -1,3 (divinyl)

2-மீதில் புடடீன் -1,3 (ஐசோபிரீன்)

திரட்டப்பட்ட பத்திரங்கள் கொண்ட டயன்ஸ்

சி = சி = சி அமைப்புடன் கூடிய டயன்களும் உள்ளன, அவை அலென்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன - இரட்டை பிணைப்புகள் ஒரு கார்பன் அணுவில் அமைந்துள்ளன, அத்தகைய இரட்டை பிணைப்புகள் குவிக்கப்பட்டவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

ஹோமோலாஜஸ் தொடரின் முதல் உறுப்பினர் ப்ராபடீன் (அலீன்) சிஎச் 2 = சி = சிஎச் 2: டி என் எல் = -136.2 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் டி பேல் = -34.5 டிகிரி சி உடன் நிறமற்ற வாயு.

H 2 C = C = CH - CH 2 - CH 3 pentadiene -1,2

இணைந்த ஆல்காடீன்களின் அமைப்பு

இணைந்த டயீன்களில், இரட்டைப் பிணைப்புகளின் p- எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று ஒன்றிணைந்து ஒற்றை π- எலக்ட்ரான் மேகத்தை உருவாக்குகின்றன. ஒரு இணைந்த அமைப்பில், பி-எலக்ட்ரான்கள் இனி சில பிணைப்புகளுக்கு சொந்தமானவை அல்ல, அவை அனைத்து அணுக்களுக்கும் மேலாக சிதைக்கப்படுகின்றன, எனவே டயன்களின் கட்டமைப்பை பின்வருமாறு சித்தரிக்கலாம் (பியூடாடைனை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி):

புள்ளியிடப்பட்ட கோடுகள் எலக்ட்ரான் டிலோகலைசேஷனின் பகுதியைக் காட்டுகின்றன மற்றும் சி - சி மற்றும் சி = சி இடையே இடைநிலை பிணைப்பு வரிசையைக் குறிக்கின்றன. இது நீண்டதாக இருப்பதால், பி-எலக்ட்ரான்களின் அதிக விலகல் மற்றும் மூலக்கூறு மிகவும் நிலையானது.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

அல்காடீன்களைப் பொறுத்தவரை, அதே வகையான ஐசோமெரிஸம் அல்கீன்களைப் போன்றது:

1) கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம்;

2) இரட்டைப் பிணைப்புகளின் சமநிலையானது;

3) சிஸ்-டிரான்ஸ் ஐசோமெரிசம்.

பெயரிடல்

இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்டிருப்பதால், இரட்டைப் பிணைப்புகளின் நிலைகளின் எண்களின் கூட்டுத்தொகை குறைவாக இருக்கும் வகையில், டயன்களில் உள்ள முக்கிய சங்கிலி தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது. தொடர்புடைய அல்கேன் பெயரில், முடிவு -ஆன் -deene ஆல் மாற்றப்படுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகள்

புடாடைன் -1,3 என்பது விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் எளிதில் திரவமாக்கப்பட்ட வாயு. ஐசோபிரீன் 34 ° C கொதிநிலை கொண்ட ஒரு திரவமாகும்.

பெறுதல்

புடாடைன் -1,3

1. நீரிழப்பு மற்றும் எத்தனால் நீரிழப்பு - லெபெடேவின் எதிர்வினை

2. n இன் நீரிழப்பு. பியூட்டேன்

ஐசோபிரீன்

2-மீதில் புடேனின் நீரிழப்பு

குளோரோபிரீன் (2-குளோரோபுடடீன் -1,3)

அசிடைலினின் டைமரைசேஷன் மற்றும் வினைல் அசிடைலினின் ஹைட்ரோகுளோரினேஷன்

முதல் நிலை:

2 வது நிலை:

இரசாயன பண்புகள்

அல்காடீன்கள் எலக்ட்ரோபிலிக் கூட்டல் A E இன் வழக்கமான எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அல்கீன்களின் சிறப்பியல்பு. மிக உயர்ந்த மதிப்புரப்பர்கள் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருட்கள் என்பதால், இணைந்த பிணைப்புகளுடன் டயன்கள் உள்ளன. இந்த டயன்களின் வேதியியல் நடத்தை அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் இணைதல் இருப்பதால் அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளது. இணைந்த டயன்களின் ஒரு அம்சம் என்னவென்றால், அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகள் ஒற்றை முழுவதுமாக செயல்படுகின்றன, எனவே கூடுதல் எதிர்வினைகள் இரண்டு திசைகளிலும் தொடரலாம்: a) இரட்டைப் பிணைப்புகளில் ஒன்று (1,2-கூட்டல்) அல்லது b) தீவிர நிலைகளுக்கு அமைப்பின் மையத்தில் ஒரு புதிய இரட்டைப் பிணைப்பை உருவாக்கும் இணைந்த அமைப்பின் (1,4-சேர்த்தல்).

1. சேர்க்கை எதிர்வினைகள்

எனவே, புடேடீனுக்கு புரோமின் சேர்ப்பது இரண்டு தயாரிப்புகளுக்கு வழிவகுக்கும்:

1,2-இணைப்பு

CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br 2 → CH 2 = CH - CHBr - CH 2 Br

1,4-இணைப்பு

CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br 2 → Br CH 2 - CH = CH - CH 2 Br

காரணிகள் மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகளின் தேர்வு இரண்டு திசைகளிலும் சேர்ப்பதை அனுமதிக்கிறது.

2. பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைகள் (செயற்கை ரப்பர்கள் உருவாகின்றன)

2. டைனஸின் மிக முக்கியமான சொத்து பாலிமரைஸ் செய்யும் திறன் ஆகும், இது செயற்கை ரப்பர்களைப் பெறப் பயன்படுகிறது. பியூடாடைன் -1,3 இன் பாலிமரைசேஷனில், இது 1,4-கூடுதலாகச் சேர்ந்து, பியூடாடைன் ரப்பர் பெறப்படுகிறது:

nCH 2 = CH - CH = CH 2 → (-CH 2 - CH = CH - CH 2 -) n

இந்த எதிர்வினையில் ஆர்கனோமெட்டாலிக் வினையூக்கிகளின் பயன்பாடு ஒரு வழக்கமான கட்டமைப்பைக் கொண்ட ஒரு ரப்பரைப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது, இதில் அனைத்து சங்கிலி இணைப்புகளும் உள்ளன சிஸ்-உள்ளமைவு ஐசோபிரீனுடன் இதேபோன்ற எதிர்வினை செயற்கை ஐசோபிரீன் ரப்பரை வழங்குகிறது, இது இயற்கை ரப்பரின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் ஒத்திருக்கிறது:

nCH 2 = C (CH 3) - CH = CH 2 → (-CH 2 - C (CH 3) = CH - CH 2 -) n

விண்ணப்பம்

அல்காடியின்களின் பயன்பாட்டின் முக்கிய பகுதி ரப்பர்களின் தொகுப்பு ஆகும்.

ரப்பர்ஸ்

டயீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் பாலிமரைஸ் மற்றும் பல்வேறு வினைல் மோனோமர்களைக் கொண்டு ரப்பர்களை உருவாக்குகின்றன, இதிலிருந்து வல்கனைசேஷன் செயல்பாட்டின் போது பல்வேறு வகையான ரப்பர்கள் பெறப்படுகின்றன.