பாடம் 2. கரிம கலவைகள் உள்ள அணுவின் இரசாயன பத்திர மற்றும் பரஸ்பர செல்வாக்கு

பாடம் 2. கரிம கலவைகள் உள்ள அணுவின் இரசாயன பத்திர மற்றும் பரஸ்பர செல்வாக்கு

கரிம கலவைகளின் இரசாயன பண்புகள் வகை காரணமாக உள்ளன இரசாயன உறவுகளை, தொடர்புடைய அணுக்களின் தன்மை மற்றும் மூலக்கூறில் அவர்களின் நோக்கம் கொண்ட செல்வாக்கு. இந்த காரணிகள், இதையொட்டி, அணுக்களின் மின்னணு அமைப்பு மற்றும் அவர்களின் அணு சுற்றுப்பாதைகள் தொடர்புகொள்வதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

2.1. கார்பன் அணுவின் மின்னணு அமைப்பு

ஒரு எலக்ட்ரான் கண்டுபிடிப்பதற்கான நிகழ்தகவு அதிகபட்சமாக அணுசக்தித் தொகுப்பின் ஒரு பகுதி, ஒரு அணு சுற்றுப்பாதை (AO) என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வேதியியல், கார்பன் அணு மற்றும் பிற கூறுகளின் கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் பற்றிய யோசனை பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. Unpaired எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அமைக்கப்படும் இணைப்புகளின் எண்ணிக்கையைக் காட்டிலும் Atom Atom இன் முக்கிய மாநிலத்தில் இருக்கும் போது, \u200b\u200bunpaired எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் இருக்கும் போது robital மறுசீரமைப்பை விவரிப்பதற்கான ஒரு முறையாக கலப்பின கருத்து தேவைப்படுகிறது. ஒரு உதாரணம் ஒரு கார்பன் அணுவில் ஒரு உதாரணம், அனைத்து கலவைகள் ஒரு tetravalent உறுப்பாக தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது, ஆனால் அதன் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் மட்டத்தில், 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p இன் முக்கிய மாநிலத்தில் உள்ள சுற்றுப்பாதைகள் நிரப்பப்பட்ட விதிமுறைகளுக்கு ஏற்ப 2 (படம் 2.1, ஆனாலும்மற்றும் பின் இணைப்பு 2-1). இந்த சந்தர்ப்பங்களில், அது பல்வேறு அணு சுற்றுப்பாதைகள், ஆற்றல் மூலம் நெருக்கமாக, ஒருவருக்கொருவர் கலக்க முடியும், வடிவம் மற்றும் ஆற்றல் கலப்பு சுற்றுப்பாதைகள் உருவாக்கும்.

குறிப்பிடப்படாத சுற்றுப்பாதையுடன் ஒப்பிடுகையில் ஒப்பிடும்போது அதிகமான வலுவான பிணைப்புகள் ஏற்படுகின்றன.

சுற்றுப்பாதையின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து, கலப்பினத்திற்குள் நுழைந்த கார்பன் அணு மூன்று மாநிலங்களில் ஒன்றாகும்.

படம். 2.1.கார்பன் அணுவில் சுற்றுப்பாதை மூலம் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் முக்கியமாக (அ), உற்சாகமாக (பி) மற்றும் கலப்பின மாநிலங்கள் (இல் - sP 3, ஜி- SP 2, டி- SP)

கலப்பினம் (டி 2.1 இல் பார்க்கவும்). கலப்பின வகை, கலப்பின ao திசையில், இதன் விளைவாக, மூலக்கூறுகளின் வடிவியல், i.e. அவர்களின் வெளி சார்ந்த கட்டமைப்பு வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.

மூலக்கூறுகளின் இடமாற்ற அமைப்பு, அணுக்களின் அணுக்கள் மற்றும் அணு குழுக்களின் பரஸ்பர ஏற்பாடு ஆகும்.

sP 3.-வியழியமைத்தல்.உற்சாகமான கார்பன் அணுவின் நான்கு வெளிப்புற AO ஐ கலக்கும் போது (படம் 2.1, B) - ஒரு 2S- மற்றும் மூன்று 2P சுற்றுப்பாதைகள் - நான்கு சமமான SP 3-கலப்பு சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன. அவர்கள் சரவுண்ட் "எட்டு" வடிவம், ஒரு கத்திகள் ஒரு மிகவும் வேறுபட்டது.

ஒவ்வொரு கலப்பின சுற்றுப்பாதை ஒரு எலக்ட்ரான் நிரப்பப்பட்டிருக்கிறது. மாநில SP 3 இல் கார்பன் அணு ஒரு கலப்பினம் ஒரு கலப்பினம் ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பு 1S 2 2 (SP 3) 4 (படம் பார்க்க 2.1, பி) உள்ளது. இது போன்ற ஒரு மாநிலம் கார்பன் அணுக்களின் (அல்கான்கள்) மற்றும் அதன்படி அல்கைல் தீவிரவாதிகளில் கார்பன் அணுக்களின் சிறப்பியல்பு ஆகும்.

SP 3-கலப்பின JSC இன் பரஸ்பர JSC இன் பரஸ்பர jsc க்கு மாற்றியமைக்கப்படும் tetrahedra.அவர்களுக்கிடையிலான மூலைகளிலும் 109.5 க்கு சமமாக இருக்கும்? (மிக சாதகமான இடம்; படம் 2.2, a).

வெளிப்படையான கட்டமைப்பு ஸ்டீரியோகெமிக்கல் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி சித்தரிக்கப்படுகிறது. இந்த சூத்திரங்களில், SP 3-கலப்பின கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் அதன் இரண்டு பத்திரங்கள் வரைதல் விமானத்தில் வைக்கப்படுகின்றன மற்றும் வரைபடமாக வழக்கமான அம்சத்தை குறிப்பிடுகின்றன. ஒரு கொழுப்பு வரி அல்லது ஒரு கொழுப்பு ஆப்பு வரைதல் வரைதல் விமானம் இருந்து முன்னோக்கி வளரும் மற்றும் பார்வையாளர் இயக்கிய; புள்ளியிட்ட வரி அல்லது நிழல் ஆப்பு (..........) - வரைதல் விமானத்திற்கான பார்வையாளரிடமிருந்து வரும் பாண்ட்

படம். 2.2.கார்பன் அணுவின் கலப்பின வகைகள். மையத்தில் உள்ள புள்ளி ஆட்டம் மையமாகும் (வடிவத்தை எளிதாக்குவதற்காக கலப்பினப் பகுதிகள் சிறிய பங்குகள் தவிர்க்கப்பட வேண்டும்; நிறம் குறிப்பிடப்படாத R-AO)

ms (படம் 2.3, a). கார்பன் அணு sP 3.-Hyphildization ஒரு tetrahedral கட்டமைப்பு உள்ளது.

sp 2.-வியழியமைத்தல்.கலப்பு ஒரு போது 2s-மற்றும் இரண்டு 2R-AO உற்சாகமாக கார்பன் அணுவில் மூன்று சமமாக உருவாகின்றன sp. 2-கலப்பு சுற்றுப்பாதை மற்றும் குறிப்பிடப்படாத 2P-JSC இல்லை. கார்பன் அணு sp. 2-கலப்பினமானது ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பு 1s 2 2 (SP 2) 3 2p 1 (படம் பார்க்க 2.1, D) உள்ளது. கார்பன் அணுவின் கலப்பினத்தின் அத்தகைய அரசு, unsatorated ஹைட்ரோகார்பன்கள் (ALKENES), அதே போல் கார்பனைல் மற்றும் கார்பாக்சில் போன்ற சில செயல்பாட்டு குழுக்களுக்கான சிறப்பியல்பு ஆகும்.

sp. 2 -Hybridper orbitritals ஒரு கோணத்தில் ஒரே விமானத்தில் அமைந்துள்ள 120?, ஒரு குறிப்பிடப்படாத AO ஒரு செங்குத்து விமானத்தில் உள்ளது (படம் 2.2, b). கார்பன் அணு sp. 2-கலப்பினம் உள்ளது திரிகோண கட்டமைப்பு.இரட்டை பிணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் வரைதல் விமானத்தில் உள்ளன, மற்றும் பார்வையாளர்களை இலக்காகக் கொண்ட அவற்றின் ஒற்றை இணைப்புகளும், மேலே விவரிக்கப்பட்டுள்ளபடி வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளன (படம் 2.3, b).

sP- கலப்பின.ஒரு 2S- மற்றும் உற்சாகமான கார்பன் அணுவின் ஒரு 2R-orbitritals போது, \u200b\u200bஇரண்டு சமமான SP- நெகிழ்வான JSC உருவாக்கப்பட்டது போது, \u200b\u200bமற்றும் இரண்டு p-ao குறிப்பிடப்படவில்லை. SP கலப்பினத்தின் மாநிலத்தில் கார்பன் அணு ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பு உள்ளது

படம். 2.3.மீத்தேன் (அ), ஈத்தேன் (பி) மற்றும் அசெட்டிலீன் (பி) ஆகியவற்றின் ஸ்டீரியோகெமிக்கல் சூத்திரங்கள்

1s 2 2 (SP 2) 2 2p 2 (படம் 2.1, ஈ). கார்பன் அணுவின் கலப்பு ஒரு மாநிலம் ஒரு மூன்று பத்திரங்கள் கொண்ட சேர்மங்களில் காணப்படுகிறது, உதாரணமாக, அல்கின்களில், நைட்ர்லைஸ்.

sP-Hyper Orbitritals 180 இன் கோணத்தில் அமைந்துள்ளது. மற்றும் பரஸ்பர செங்குத்து விமானங்கள் இரண்டு அல்லாத குறிப்பிடப்படாத JSC (படம் 2.2, b). SP கலப்பினத்தின் மாநிலத்தில் கார்பன் அணு உள்ளது நேரியல் கட்டமைப்பு,உதாரணமாக, ஒரு அசெட்டிலீன் மூலக்கூறில், நான்கு அணுக்கள் ஒரு நேர்கோட்டில் உள்ளன (படம் பார்க்கவும் 2.3, இல்).

ஒரு கலப்பின நிலையில், மற்ற உறுப்புகளின் கூறுகளின் அணுக்கள் இருக்கலாம்.

2.2. கார்பன் அணுவின் இரசாயன பிணைப்புகள்

கரிம கலவைகள் உள்ள இரசாயன பிணைப்புகள் முக்கியமாக coovalent பத்திரங்கள் மூலம் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

இணைந்த அணுக்களின் பொதுமக்களிடமிருந்து உருவாக்கப்பட்ட ஒரு இரசாயன பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இந்த பொதுவான எலக்ட்ரான்கள் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் (MO) ஆக்கிரமிக்கின்றன. ஒரு விதியாக, மோ ஒரு மல்டிகெண்டர் சுற்றுப்பாதை மற்றும் அதன் பூர்த்தி எலக்ட்ரான்கள் lebocalized (சிதறடிக்கப்பட்டவை). இதனால், மோ, அதே போல் JSC, ஒரு காலியாக இருக்க முடியும், ஒரு எலக்ட்ரான் அல்லது இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் எதிர் சுழல்கள் * நிரப்பப்பட்ட *.

2.2.1. σ- மற்றும்π - தொடர்பு

இரண்டு வகையான சகாப்த பிணைப்புகள் உள்ளன: σ (சிக்மா) - மற்றும் π (PI) -EV.

σ-bond ao ஒரு நேராக வரி (அச்சு) ஒரு நேராக வரி (அச்சு) ஒரு நேராக வரி (அச்சு) ஒரு நேராக வரி (அச்சு) இந்த நேராக வரி மீது அதிகபட்சமாக மேலோட்டமாக இணைக்கும் போது உருவாக்கப்பட்டது.

σ-கம்யூனிகேஷன் எந்த AO ஐயும் மேலெழுதும் போது, \u200b\u200bகலப்பினம் உட்பட. Figure 2.4 அவர்களின் கலப்பின SP 3 -Ao மற்றும் σ-bonds இன் அச்சுப்புறத்தின் மேலோட்டத்தின் விளைவாக கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் σ-பிணைப்பை உருவாக்குகிறது சி-எச் வே கலப்பின SP 3 -Ao கார்பன் மற்றும் எஸ்-ஏஓ ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் மேலெழுதும்.

* விவரங்களுக்கு, பார்க்கவும்: Popkov V.A., Puzakov S.A.பொது வேதியியல். - m.: Goeotar மீடியா, 2007. - பாடம் 1.

படம். 2.4.AO (கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் சிறிய பங்குகள் தவிர்க்கப்படுவதால், வண்ணம் காட்டப்படும் அச்சு மூலம் σ- இணைப்புகள் உருவாக்கம் sP 3 -Ao.கார்பன், பிளாக் - ஹைட்ரஜன் S-AO)

அச்சு கூடுதலாக, மேலோட்டப்பகுதியின் மற்றொரு பார்வை சாத்தியமாகும் - P-AO இன் பக்கத்தில்தான், இது π-தொடர்பு (படம் 2.5) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

r-Atomic Orbitals.

படம். 2.5.எடிலினில் எடிலினில் கல்வி π-பத்திரங்கள் r-ao.

π-bonb unbedized p-ao இன் பக்கவாட்டிலுள்ள ஒரு பிணைப்பு ஒரு பத்திரமாக அழைக்கப்படுகிறது, இரு பக்கங்களிலும் இரு பக்கங்களிலும் அதிகபட்சமாக இரு பக்கங்களிலும் அணுக்களின் கர்னல்களை இணைப்பதன் மூலம்.

கரிம கலவைகள் காணப்படும் பல பத்திரங்கள் σ- மற்றும் π-bonds ஒரு கலவையாகும்: இரட்டை - ஒரு σ- ஒரு- மற்றும் ஒரு-, மூன்று - ஒரு- மற்றும் இரண்டு π-பத்திரங்கள்.

சகிப்புத்தன்மை பத்திரங்களின் பண்புகள் எரிசக்தி, நீளம், துருவமுனைப்பு மற்றும் துருவமுனைப்பு போன்ற பண்புகள் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன.

தொடர்பு எரிசக்தி- இது இரண்டு இணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் பிரிவினைக்கு தொடர்பு அல்லது அவசியமாக வெளியிடப்படும் ஆற்றல் ஆகும். இது தொடர்பாடல் வலிமையின் அளவாக செயல்படுகிறது: அதிக ஆற்றல், வலுவான இணைப்பு (அட்டவணை 2.1).

நீளம் தொடர்பாடல்- இது தொடர்புடைய அணுக்களின் மையங்களுக்கு இடையேயான தூரம் ஆகும். இரட்டை பிணைப்பு ஒற்றை விட குறைவாக உள்ளது, மற்றும் மூன்று இரட்டை விட குறைவாக உள்ளது (அட்டவணை 2.1 பார்க்க). கலப்பினங்களின் பல்வேறு சூழ்நிலைகளில் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள இணைப்புகள் ஒரு பொதுவான முறைமையாகும் -

அட்டவணை 2.1.கூட்டுறவு உறவுகளின் முக்கிய பண்புகள்

கலப்பு சுற்றுப்பாதையில் S-Orbital இன் பங்கில் அதிகரிப்புடன், தகவல்தொடர்புகளின் நீளம் குறைக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, பல இணைப்புகளில் ப்ராபேன் சி3 ch 2 ch 3, ch 3 ch \u003d ch 2, propin ch 3 c \u003d ch இணைப்பு நீளம் சி 3 -C முறையே 0.154; 0.150 மற்றும் 0.146 nm.

தொடர்புகளின் துருவமுனைப்பு எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் சீரற்ற விநியோகம் (துருவமுனைப்பு) காரணமாக. மூலக்கூறின் துருவமுனைப்பு அளவுகோல் அதன் இருமுனைக் கணத்தின் அளவை மதிப்பிடுகிறது. மூலக்கூறின் இருமுனை தருணங்களில் இருந்து, தனிப்பட்ட இணைப்புகளின் இருமுனை தருணங்களை நீங்கள் கணக்கிட முடியும் (அட்டவணை 2.1 ஐப் பார்க்கவும்). மேலும் இருமுனை தருணம், துருவ இணைப்பு. தகவல்தொடர்பு துருவமுனைப்பு காரணமாக, கட்டுப்பாட்டு அணுக்களின் மின்னாற்றலுக்கான வேறுபாடு ஆகும்.

மின்சாரம் இது மூலக்கூறில் ஒரு அணுவின் திறனைக் கொண்டுள்ளது. அணு மின்சக்தியின் அதிகரிப்புடன், தொலைத்தொடர்பு எலக்ட்ரான் அதன் பக்கத்தில் இடப்பெயர்ச்சி அளவு அதிகரிக்கிறது.

பத்திர எரிசக்தி மதிப்புகளின் அடிப்படையில், அமெரிக்க கெமிக்கல் எல். பாலிங் (1901-1994) அணுக்கள் (பால்மிங் அளவுகோல்) சார்புடைய எலக்ட்ரானோகபின் (1901-19994) முன்மொழியப்பட்டது. இந்த அளவிலான (வரிசை), வழக்கமான இயக்கமான கூறுகள் உறவினர் எலக்ட்ரானிக்ஜிட்டிவ்ஸில் (இரண்டு மெட்டல் உள்ளன) பின்வருமாறு:

மின்சாரம் உறுப்பு ஒரு முழுமையான மாறிலி அல்ல. இது கர்னலின் பயனுள்ள குற்றச்சாட்டைப் பொறுத்தது, JSC இன் கலப்பின வகை மற்றும் மாற்றுகளின் செல்வாக்கு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. உதாரணமாக, ஒரு மாநில SP 2 இல் உள்ள கார்பன் அணுவின் மின்னாற்பகுதிக்கான - அல்லது SP-hylfization மாநில SP 3-கலப்பினத்தை விட அதிகமாக உள்ளது. SP 3 இலிருந்து அணுக்கள் நகரும் போது - SP 2 இல் - பின்னர் உள்ளே sp.-Hedbilitized நிலை படிப்படியாக கலப்பு சுற்றுப்பாதை நீளம் குறைகிறது (குறிப்பாக σ-bonde உருவாக்கும் போது மிக பெரிய ஒன்றுடன் ஒன்று) நீளம் குறைகிறது, இதன் பொருள் அதே வரிசையில், அதிகபட்ச எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகபட்சம் மையத்தில் நெருக்கமாக அமைந்துள்ளது என்று அர்த்தம் தொடர்புடைய அணுவில்.

அல்லாத துருவ அல்லது கிட்டத்தட்ட அல்லாத துருவ கூட்டு பத்திர விஷயத்தில், கட்டுப்பாட்டு அணுக்களின் மின்னாற்றலுக்கான வேறுபாடு பூஜ்ஜியமாகவோ அல்லது பூஜ்யமாகவோ இருக்கும். கம்யூனிகேஷன் துருவமுனைப்பு மின்னாற்றலுக்கான வித்தியாசத்தில் அதிகரிப்புடன் அதிகரிக்கிறது. 0.4 க்கு ஒரு வித்தியாசத்துடன், அவர்கள் பலவீனமான துருவத்தைப் பற்றி பேசுகிறார்கள், 0.5 க்கும் மேற்பட்டவர்கள் பற்றி பேசுகிறார்கள் - வலுவாக துருவ கூட்டு பத்திரங்கள் மற்றும் 2.0 க்கும் மேற்பட்டவர்கள் - ஐயன் தொடர்பாடல் பற்றி. போலார் கூட்டுறவு பிணைப்புகள் பெருமளவில் திசைதிருப்பலுக்கு முன்னதாகவே உள்ளன

(பார்க்க 3.1.1).

தொடர்புகளின் துருவமுனைப்பு ஒரு வெளிப்புற மின்சார துறையின் செல்வாக்கின் கீழ் ஒரு வெளிப்புற மின்சார துறையின் செல்வாக்கின் கீழ் இது வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. நுண்ணுயிரியல் எலக்ட்ரான் இயக்கம் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. Elecrogrographs இன்னும் நகரும், மேலும் அவர்கள் அணுக்கள் கருக்கள் இருந்து உள்ளன. Polarizability படி, π- பிணைப்பு குறிப்பிடத்தக்க எலக்ட்ரான் அடர்த்தி π-bond பிணைப்பு கருக்கள் இருந்து மேலும் அமைந்துள்ள என்பதால், σ-bond ஐ மீறுகிறது. துருவமுனைப்புகளுடன் தொடர்புடைய மூலக்கூறுகளின் மறுவாழ்வுகளை பெரிதும் திறமையற்ற தன்மை தீர்மானிக்கிறது.

2.2.2. நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் இணைப்புகள்

இரண்டு ஒற்றை மின்னணு jsc மேலெழுதும் ஒரு கூட்டு பத்திரத்தை உருவாக்க ஒரே வழி அல்ல. மற்ற அணு (ஏற்றுக்கொள்ளும்) ஒரு காலியாக சுற்றுப்பாதையுடன் ஒரு அணு (நன்கொடை) இரண்டு-எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையை ஒருங்கிணைப்பதில் கூட்டு பிணைப்பு உருவாக்கப்படலாம். நன்கொடையாளர்கள் ஒரு சராசரி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் அல்லது π-MO உடன் சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டிருக்கும் கலவைகள் பரிமாறப்படுகின்றன. நீராவி எலக்ட்ரான்களின் கேரியர்கள் (n-electrons, ஆங்கிலத்தில் இருந்து. அல்லாத பிணைப்பு)நைட்ரஜன் அணுக்கள், ஆக்ஸிஜன், ஆலசன்.

கலவைகளின் வேதியியல் பண்புகளின் வெளிப்பாடுகளில் எலக்ட்ரான்களின் சில எலக்ட்ரான்களின் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. குறிப்பாக, நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் தொடர்பில் நுழைவதற்கு கலவைகள் திறனுக்கான பொறுப்பாகும்.

தகவல்தொடர்பு பங்காளிகளில் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் உருவாக்கப்பட்ட கூட்டுறவு இணைப்பு நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது என்று அழைக்கப்படுகிறது.

நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் பத்திரத்தை உருவாக்கியது, கல்வி முறையால் மட்டுமே வேறுபடுகிறது; பண்புகள் படி, அது சகிப்புத்தன்மை பத்திரங்கள் மீதமுள்ள அதே தான். அதே நேரத்தில், அதே நேரத்தில் நன்கொடை ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் பெறுகிறது.

நன்கொடை-ஏற்றுக்கொள்ளும் இணைப்புகள் சிக்கலான கலவைகள் கொண்டவை.

2.2.3. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள்

ஒரு வலுவாக மின்னாற்பகுப்பு உறுப்பு (நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், ஃவுளூரின், முதலியன) தொடர்புடைய ஹைட்ரஜன் அணு, மற்றொரு எலக்ட்ரான்களின் ஒரு அத்தியாவசிய ஜோடி, அதே அல்லது மற்ற மூலக்கூறின் ஒரு போதுமான மின்னாற்றலுடன் தொடர்பு கொள்ளக்கூடிய திறன் கொண்டது. இதன் விளைவாக, ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு எழுகிறது, இது ஒரு வகையான நன்கொடை ஆகும்

ஏற்றுக்கொள்ளும் தொடர்பு. வரைபட ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு பொதுவாக மூன்று புள்ளிகளை குறிக்கிறது.

ஹைட்ரஜன் பத்திரத்தின் ஆற்றல் சிறியது (10-40 KJ / MOL) மற்றும் முக்கியமாக எலெக்ட்ரோஸ்ட்டிக் தொடர்பு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

Intermolecular Hydrogen Bonds ஆல்கஹால் போன்ற கரிம கலவைகள் சங்கம் தீர்மானிக்க.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உடல் (கொதிக்கும் மற்றும் உருகும் வெப்பநிலை, பாகுபாடு, ஸ்பெக்ட்ரல் சிறப்பியல்புகள்) மற்றும் ரசாயன (அமில-முதன்மை) பண்புகளை பாதிக்கிறது. எனவே, எத்தனால் சி என்ற கொதிக்கும் புள்ளி2 h 5. ஓ (78.3? (கேட்ச்) அதைப் போலவே கணிசமாக அதிகமாக உள்ளது மூலக்கூறு எடை Dimethyl Ether Ch 3 OCH 3 (-24? சி), ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் காரணமாக தொடர்புடையதாக இல்லை.

ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் ஊடுருவலாம். அயன் சால்சிலிக் அமிலத்தில் இத்தகைய இணைப்பு அதன் அமிலத்தன்மையின் அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.

வெள்ளை, பாலிசாக்கரைடுகள், நியூக்ளியிக் அமிலங்கள் - உயர் மூலக்கூறு கலவைகள் - உயர் மூலக்கூறு கலவைகளின் இடைக்கால அமைப்பின் உருவாவதில் ஹைட்ரஜன் பாண்டுகள் முக்கிய பங்கை வகிக்கின்றன.

2.3. இணைந்த அமைப்புகள்

கூட்டுறவு பிணைப்பு மொழிபெயர்க்கப்பட்ட மற்றும் delocalized முடியும். உள்ளூர் தகவல்தொடர்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இவை எலக்ட்ரான்கள் உண்மையில் பிணைப்பு அணுக்களின் இரு கருக்களுக்கு இடையில் வகுக்கப்படுகின்றன. தகவல் தொடர்பு எலக்ட்ரான் இரண்டு கருவிகளாக பிரிக்கப்பட்டால், அவை lefocalized தொடர்பு பற்றி பேசுகின்றன.

Delocalized உறவு ஒரு கூட்டு பிணைப்பு, ஒரு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை இரண்டு அணுக்கள் மேல் உள்ளடக்கியது.

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் lebocalized இணைப்புகள் π-பத்திரங்கள். அவை இணக்கமான அமைப்புகளின் சிறப்பம்சமாகும். இந்த அமைப்புகளில், அணுக்களின் ஒரு சிறப்பு வகை பரஸ்பர செல்வாக்கு செலுத்துகிறது - இணைத்தல்.

இணைப்பு (மெசோமியோ, கிரேக்க மொழியில் இருந்து. mesos.- நடுத்தர) ஒரு உண்மையான மூலக்கூறு உள்ள இணைப்புகள் மற்றும் கட்டணங்கள் சீரமைப்பு உள்ளது சரியான ஆனால் இருக்கும் அமைப்பு ஒப்பிடும்போது ஒரு உண்மையான மூலக்கூறு (துகள்).

Lebocalized p-orbitritals பங்கேற்பு இரண்டு π-இணைப்புகள் அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அல்லது π-பத்திரங்கள் மற்றும் ஒரு பி-சுற்றுப்பாதை ஒரு அணுவில் சேர்ந்தவை. இந்த இணங்க, π, π-confination மற்றும் ρ, π-conjugration வேறுபடுகிறது. ஜோடி அமைப்பு திறந்த அல்லது மூடியது மற்றும் கார்பன் அணுக்கள் மட்டுமல்ல, ஆனால் heteroatoms ஐ கொண்டிருக்கலாம்.

2.3.1. திறந்த ஜோடி சங்கிலியுடன் அமைப்புகள்

π,π - தீர்வு.ஒரு கார்பன் சங்கிலியுடன் π-π--in-in-in-in-in-and a-a-amp; π-in-in-in-z3 (3). கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஆகையால், அதன் மூலக்கூறில் உள்ள அனைத்து σ-பத்திரங்களும் ஒரே விமானத்தில் உள்ளன, ஒரு பிளாட் σ-எலும்புக்கூட்டை உருவாக்குகின்றன. கார்பன் அணுக்கள் SP 2-கலப்பினத்தின் ஒரு நிலையில் உள்ளன. ஒவ்வொரு கார்பன் அணுக்கருவும் UNGIBRIDIZED R-AO σ-எலும்புக்கூட்டின் விமானத்திற்கு செங்குத்தாக அமைந்துள்ளது மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் இணையாகவும், அவை ஒன்றுடன் ஒன்றுசேர்ப்பதற்கான ஒரு முன்நிபந்தனையாகும். ஒத்துழைப்பு C-1 மற்றும் C-2, C-3 மற்றும் C-4 ஆகியவற்றின் பி-ஏஓக்கு இடையில் மட்டுமல்லாமல், அதன் விளைவாக C-2 மற்றும் C-3 அணுக்களின் p-ao க்கு இடையில் மட்டுமே ஏற்படுகிறது இது நான்கு கார்பன் அணுக்கள் உருவாகிறது. - கணினி, I.E., ஒரு lebocalized coolent bondis எழுகிறது (படம் 2.6, B).

படம். 2.6.Butadiene-1,3 இன் மூலக்கூறின் அணு எலும்பு முறிவு மாதிரி

இது மூலக்கூறில் உள்ள இணைப்புகளின் நீளங்களை மாற்றியமைக்கிறது. C-1-C-2 Bond நீளம், அதேபோல் C-3-C-4 இல் Butadiene-1.3 இல், சற்றே அதிகரித்துள்ளது, மேலும் C-2 மற்றும் C-3 க்கு இடையில் உள்ள தூரம் வழக்கமான இரட்டை மற்றும் ஒற்றை ஒப்பிடுகையில் சுருக்கப்பட்டுள்ளது பத்திரங்கள். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், எலக்ட்ரான் elocalization செயல்முறை இணைப்பு நீளங்களின் சீரமைப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.

ஹைட்ரோகார்பன்கள் எஸ் பெரிய எண் ஆலை உலகில் இணைந்த இரட்டை இணைப்புகளை இணைந்திருக்கும் இரட்டை இணைப்புகள் பொதுவானவை. உதாரணமாக, எடுத்துக்காட்டாக, கேரட், தக்காளி, முதலியன நிறத்தை நிர்ணயிக்கும் கவனிப்புகள் அடங்கும்.

திறந்த ஜோடி அமைப்பு இதில் அடங்கும். உதாரணம் திறந்த π, π-in-in-and aungized systems சங்கிலிகள்Α, β-unsatorated Carbaryl கலவைகள் சேவை செய்ய முடியும். உதாரணமாக, அக்ரோலினின் சி.ஏ.2 \u003d Ch-ch \u003d o என்பது மூன்று SP 2-கலப்பின கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவின் இணைந்த சங்கிலியின் ஒரு உறுப்பினராகும். இந்த அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு P- எலக்ட்ரான் மூலம் ஒற்றை π கணினிக்கு பங்களிக்கிறது.

pn conjugration.இந்த வகை இணக்கமானது பெரும்பாலும் ஒரு கட்டமைப்பு துண்டு -Ch \u003d ch - x கொண்டிருக்கும் கலவைகளில் பெரும்பாலும் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது -Ch \u003d ch - x, x ஒரு literoatom என்பது ஒரு நீர்ப்பாசன ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கிறது (முதலில் O அல்லது N இன் முதல்). உதாரணமாக, வினைல் நெறிமுறைகள், மூலக்கூறுகளில், இரட்டை தொடர்பு இணைப்பு ஆர்- ஆக்ஸிஜன் அணு. இரண்டு R-AO SP 2-நெகிழ்வான கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் ஒன்றை ஒன்றிணைப்பதன் மூலம் ஒரு delocalized மூன்று பக்க தகவல்தொடர்பு உருவாகிறது ஆர்ஒரு ஜோடி மற்றும் எலக்ட்ரான்களுடன் -Aoo heteroatom.

இதேபோன்ற lebocalized மூன்று மத்திய தகவல்தொடர்பு உருவாக்கம் Carboxyl குழுவில் கிடைக்கிறது. இங்கே, π-Electrons C \u003d o மற்றும் குழுவின் ஆக்ஸிஜன் அணுவின் n- எலக்ட்ரான்கள் இணைப்பில் ஈடுபட்டுள்ளனர். முற்றிலும் சீரமைக்கப்பட்ட இணைப்புகள் மற்றும் கட்டணங்கள் கொண்ட ஒட்டுமொத்த அமைப்புகள், அசிடேட் அயன் போன்ற எதிர்மறையாக விதிக்கப்படும் துகள்கள் ஆகும்.

எலக்ட்ரான் அடர்த்தி இடப்பெயர்ச்சி திசையில் வளைந்த அம்புக்குறியால் குறிக்கப்படுகிறது.

இணைத்தல் முடிவுகளை காட்ட மற்ற கிராபிக் வழிகள் உள்ளன. ஆகையால், அசிடேட் அயன் (i) கட்டமைப்பானது ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின்படி (படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி 2.7 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது) படி சமமாக விநியோகிக்கப்படுகிறது என்று கருதுகிறது.

கட்டமைப்புகள் (II) மற்றும் (iii) இல் பயன்படுத்தப்படுகின்றன அதிர்வு கோட்பாடுகள்.இந்த கோட்பாட்டின் கூற்றுப்படி, ஒரு உண்மையான மூலக்கூறு அல்லது துகள் சில எலக்ட்ரோன்களின் விநியோகிப்பதன் மூலம் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன, இது ஒரு உண்மையான மூலக்கூறு அல்லது துகள் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது. ஈரமான கலப்பினத்திற்கான பிரதான பங்களிப்பு π-Electron அடர்த்தி (இந்த கட்டமைப்புகளை இணைக்கும் இரண்டு பக்க அம்புக்குறி அதிர்வு கோட்பாட்டின் சிறப்பு சின்னமாகும்) பல்வேறு விநியோகங்களுடன் கூடிய கட்டமைப்புகளை உருவாக்குகிறது.

வரம்பு (எல்லை) கட்டமைப்புகள் உண்மையில் இல்லை. எனினும், அவர்கள் ஒரு பட்டம் அல்லது மற்றொரு "பங்களிக்க" மூலக்கூறு (துகள்) உள்ள எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை உண்மையான விநியோகத்தில் "பங்களிக்க", இது வரம்புக்குட்பட்ட கலப்பு விளைவாக ஒரு ஒத்திசைவான கலப்பு விளைவாக ஒரு ஒத்திசைவு (superposition) வரையறுக்கப்படுகிறது.

Ρ, π-இணைக்கப்பட்ட கார்பனேற்றப்பட்ட அமைப்புகள், ஒரு conjugation ஒரு அல்லாத libidized p-orbital ஒரு கார்பன் அணு முன்னிலையில் கீழ் மேற்கொள்ள முடியும். இத்தகைய அமைப்புகள் இடைநிலை துகள்கள் இருக்கலாம் - Bibnions, கார்போஸ்கள், இலவச தீவிரவாதிகள், உதாரணமாக, ஒரு அலைலதிப்பு அமைப்பு. லிப்பிடங்களின் பெராக்சைடு ஆக்சிஜனேற்றத்தின் செயல்பாட்டில் இலவச தீவிரவாத அலைலூற்றின் துண்டுகள் ஒரு முக்கிய பங்கைக் கொண்டுள்ளன.

Allyl anion ch 2 \u003d ch-ch 2 இல் sP 2-கலப்பின c-3 கார்பன் அணு விநியோகம் ஒட்டுமொத்த இணைப்பாக

படம். 2.7.Peticillin இல் Coona Group மின்னணு அடர்த்தி வரைபடம்

கணினி இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், Allyl தீவிர ch.2 \u003d ch-ch 2 +. - ஒரு, மற்றும் Allyl கார்போகதியன் சி2 \u003d ch-ch 2 +. எந்த வழங்க முடியாது. இதன் விளைவாக, மூன்று SP 2-கலப்பின கார்பன் அணுக்களின் p-ao ஐ மேலெழுதும்போது, \u200b\u200bஒரு lexalized மூன்று சென்டர் பாண்ட் உருவாகிறது, நான்கு (கார்பனானியனில்), மூன்று (ஒரு இலவச தீவிரவாதியில்) மற்றும் இரண்டு (கார்போகதியன்) எலக்ட்ரான் முறையே.

முறையாக C-3 அணுவில் ALLYL CATION இல் C-3 ALOM ஒரு நேர்மறையான குற்றச்சாட்டுடன் ஒரு நேர்மறையான கட்டணத்தை கொண்டுள்ளது - ஒரு unpaired எலக்ட்ரான், மற்றும் Allyl-anion - ஒரு எதிர்மறை கட்டணம். உண்மையில், அத்தகைய மூல அமைப்புகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி (சிதைவு) என்பது இணைப்புகள் மற்றும் கட்டணங்கள் சமப்படுத்த வழிவகுக்கிறது. இந்த அமைப்புகளில் C-1 மற்றும் C-3 அணுக்கள் சமமானவை. உதாரணமாக, Allyl Cation இல், ஒவ்வொருவரும் நேர்மறையான குற்றச்சாட்டுகளை மேற்கொள்கிறார்கள்.+1/2 மற்றும் C-2 அணுவுடன் "ஒரு மணி நேர" இணைப்பு இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

இதனால், இணைத்தல் வழக்கமான கட்டமைப்புகளால் சித்தரிக்கப்பட்ட கட்டமைப்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது உண்மையான கட்டமைப்புகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை விநியோகிப்பதில் குறிப்பிடத்தக்க வித்தியாசத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

2.3.2. மூடிய ஜோடி சர்க்யூட் சிஸ்டம்ஸ்

சுழற்சிக்கான திறந்த அமைப்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது அதிகரித்த தெர்மோடைனமிக் ஸ்திரத்தன்மையுடன் சேர்மங்களின் குழுவாக பெரிய வட்டி உள்ளது. இந்த கலவைகள் மற்ற சிறப்பு பண்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, அதன் கலவையானது ஒரு பொதுவான கருத்துடன் இணைந்துள்ளது. நறுமணத்தன்மை.இதுபோன்ற முறையாக நிறைவேற்றப்படாத சேர்மங்களின் திறனை இதில் அடங்கும்.

மாற்றுதலின் எதிர்வினைகளில் நுழைவதற்கு, அணுகல் அல்ல, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் வெப்பநிலையின் நடவடிக்கைக்கு எதிர்ப்பு.

நறுமண அமைப்புகளின் வழக்கமான பிரதிநிதிகள் அரங்கங்கள் மற்றும் அவற்றின் பங்குகள். அம்சங்கள் மின்னணு அமைப்பு நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள் பென்சீன் மூலக்கூறுகளின் அணு எலும்பு முறிவு மாதிரியில் தெளிவாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. பென்சீன் ஃப்ரேம் ஆறு SP 2-ஹைபர்கட் கார்பன் அணுக்களை உருவாக்குகிறது. அனைத்து σ-பத்திரங்கள் (சி-சி மற்றும் சி - எச்) அதே விமானத்தில் பொய். ஆறு குறிப்பிடப்படாத R-AO மூலக்கூறின் விமானத்திற்கு செங்குத்தாக அமைந்துள்ளது மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் இணையாக (படம் 2.8, a). ஒவ்வொரு ஆர்- ஆனால் சமமாக இரண்டு அருகில் உள்ள ஒன்றுடன் ஒன்றுடன் ஒன்று ஆர்-AO. இந்த மேலோட்டத்தின் விளைவாக, ஒரு lebocalized π-கணினி ஏற்படுகிறது, அதில் உள்ள மிகப்பெரிய எலக்ட்ரான் அடர்த்தி, இது σ-எலும்புக்கூடு விமானத்தின் கீழ் அமைந்துள்ள மிகப்பெரிய எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மற்றும் அனைத்து சுழற்சி கார்பன் அணுக்களையும் உள்ளடக்கியது (படம் 2.8, B). Π-எலக்ட்ரான் அடர்த்தி ஒட்டுமொத்த சுழற்சிக்கான முறையிலும் ஒரே மாதிரியாக விநியோகிக்கப்படுகிறது, இது சுழற்சியில் ஒரு வட்டம் அல்லது புள்ளியிடப்பட்ட கோடு மூலம் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது (படம் 2.8, B). பென்சீன் மோதிரத்தில் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் உள்ள அனைத்து இணைப்புகளும் ஒரே நீளம் (0.139 NM), ஒற்றை மற்றும் இரட்டை உறவுகளின் நீளங்களுக்கு இடையில் இடைநிலை உள்ளது.

குவாண்டம் மெக்கானிக்கல் கணக்கீடுகளின் அடிப்படையில், அத்தகைய நிலையான மூலக்கூறுகளின் உருவாவதற்கு, ஒரு தட்டையான சுழற்சிக்கான அமைப்பு (4N + 2) π-எலக்ட்ரான்கள் கொண்டிருக்க வேண்டும் என்று கண்டறியப்பட்டது என்\u003d 1, 2, 3, முதலியன (Hyukkel ஆட்சி, 1931). இந்த தரவுடன், "நறுமணத்தன்மை" என்ற கருத்து குறிப்பிடப்படலாம்.

இது ஒரு பிளாட் சுழற்சி மற்றும் கொண்டதாக இருந்தால் கலவை நறுமணπ அனைத்து சைக்கிள் அணுக்கள் உள்ளடக்கியது மற்றும் உள்ளடக்கியது(4n.+ 2) π -Electrons.

Hyukel Ruy எந்த பிளாட் ஒடுங்கிய அமைப்புகளுக்கும் பொருந்தும் எந்த அணுவும் இல்லாத எந்த அணுவும் இல்லை

படம். 2.8.பென்சீன் மூலக்கூறின் அணு எலும்பு முறிவு மாதிரி (ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் நீக்கப்பட்டன; உரையில் விளக்கம்)

இரண்டு சுழற்சிகள். Naphthalene மற்றும் மற்றவர்கள் போன்ற ஒடுக்கப்பட்ட பென்சீன் கருவிகளுடன் இத்தகைய சேர்மங்கள், நறுமணத்திற்கான அடிப்படைகளை ஒத்திருக்கிறது.

கூட்டு அமைப்புகளின் ஸ்திரத்தன்மை. ஒரு கலகத்தில் மற்றும் குறிப்பாக நறுமண அமைப்பு உருவாக்கம் ஒரு சக்திவாய்ந்த சாதகமான செயல்முறை ஆகும், ஏனெனில் அது சுற்றுப்பாதை மற்றும் elocalisation (dispersal) அதிகரிக்கிறது அதிகரிக்கிறது ஆர்-எலக்ட்ரோன். இது சம்பந்தமாக, கூடுங்கள் மற்றும் நறுமண அமைப்புகள் வெப்பவியல் ஸ்திரத்தன்மையை அதிகரித்துள்ளது. அவை ஒரு சிறிய மின்சார ஆற்றலைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை அல்லாத அசாதாரண அமைப்புகளுடன் ஒப்பிடும்போது குறைந்த ஆற்றல் மட்டத்தால் பிரதானமாக ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த நிலைகளின் வித்தியாசத்தில், இணக்கமான கலவை, i.e க்கு வெப்பமண்டல நிலைத்தன்மையை அளவிட முடியும் பொருத்தமான ஆற்றல்(leocalization ஆற்றல்). Butadiene-1.3 க்கு, இது சிறியது மற்றும் சுமார் 15 கி.ஜே. / மோல் ஆகும். கூட்டுச் சுற்றுச்சூழலின் நீளத்தை அதிகரிப்பதன் மூலம், ஜோடி ஆற்றல் மற்றும் முறையே, கலவைகளின் வெப்பமண்டல நிலைத்தன்மை அதிகரிக்கும். பென்சீன் ஜோடி ஆற்றல் மிகவும் பெரியது மற்றும் 150 kj / mol ஆகும்.

2.4. பதிலீடுகளின் மின்னணு விளைவுகள் 2.4.1. தூண்டல் விளைவு

மூலக்கூறில் துருவ σ-பிணைப்பு நெருங்கிய σ-பத்திரங்களின் துருவமுனைப்பு ஏற்படுகிறது மற்றும் அண்டை அணுக்கள் மீது பகுதி குற்றச்சாட்டுகளின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

மாற்றங்கள் துருவமுனைப்பு ஏற்படுகின்றன, "அவற்றின்", ஆனால் அண்டை σ-இணைப்புகள். அணுக்களின் செல்வாக்கின் இந்த வகை பரவலானது ஒரு தூண்டுதல் விளைவு (/ -Effect) என்று அழைக்கப்படுகிறது.

தூண்டுதல் விளைவு - எலக்ட்ரான்கள் σ-இணைப்புகள் இடமாற்றத்தின் விளைவாக மாற்றீட்டாளர்களின் எலக்ட்ரான் செல்வாக்கின் பரிமாற்றம்.

Σ-பத்திரத்தின் பலவீனமான துல்லியத்தன்மையின் காரணமாக, சங்கிலியில் மூன்று அல்லது நான்கு உறவுகளால் தூண்டிவிடமுடியாத விளைவுகளைத் தடுக்கிறது. அவரது நடவடிக்கை மிகவும் கடுமையாக கார்பன் அணுவுடன் தொடர்புடையதாக உள்ளது, துணை துணை அமைந்துள்ள அண்டை. மாற்றத்தின் தூண்டுதல் விளைவை திசை திருப்புதல் என்பது ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் ஒப்பிடுவதன் மூலம் மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது, இது பூஜ்ஜியத்திற்கு ஏற்றுக்கொள்ளத்தக்கது. வரைபடமாக, விளைவாக / --- விளைவு ஒரு அம்புக்குறி சித்தரிக்கப்பட்டது ஒரு அம்புக்குறி மூலம் சித்தரிக்கப்படுகிறது மற்றும் அதிக மின்னியல் அணு நோக்கி விளிம்பில் இயக்கிய.

/ இல் \\ஹைட்ரஜன் அணு விட வலுவானது, வெளிப்பாடுகள்எதிர்மறைதூண்டுதல் விளைவு (- / - விளைவு).

இத்தகைய பதிலீடுகள் பொதுவாக கணினியின் மின்னணு அடர்த்தி குறைக்கின்றன, அவை அழைக்கப்படுகின்றன எலக்ட்ரான் தணிக்கை.இதில் பெரும்பாலான செயல்பாட்டு குழுக்கள் உள்ளன: ஓ, என்.எச்.ஆர்2, கோஹ், இல்லை 2. மற்றும் Cationic குழுக்கள், எடுத்துக்காட்டாக -NH.3+.

துணை, ஹைட்ரஜன் அணு மின்னணு அடர்த்தி ஒப்பிடும்போது மாற்றும்σ - சங்கிலியின் கார்பன் அணுவிற்கான தொடர்பு, வெளிப்பாடுகள்நேர்மறைதூண்டுதல் விளைவு (+/- விளைவு).

இத்தகைய மாற்றங்கள் சங்கிலியில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை அதிகரிக்கின்றன (அல்லது மோதிரம்) மற்றும் அழைக்கப்படுகின்றன எலக்ட்ரான் நன்கொடை.இவை SP 2-கலப்பின கார்பன் அணுவில் உள்ள ஆல்கைல் குழுக்கள் அடங்கும், இது சார்ஜ் துகள்களில் சார்ஜிக் மையங்களில் இருக்கும், உதாரணமாக, -.

2.4.2. எசோமீட்டர் விளைவு

மின்னணு செல்வாக்கின் பரிமாற்றத்தில் இணைக்கப்பட்ட அமைப்புகளில், பிரதான பாத்திரம் π-loctrons மூலம் π- lotalized கூட்டு பத்திரங்கள் மூலம் நடித்தார். Lebocalized (tung) π-system இன் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் அடைப்புக்குறிக்குள் வெளிவந்த விளைவு மெசோமெரிக் (எம்-எடிட்) அல்லது இணைத்தல் விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கூட்டுறவு விளைவு மாற்றீட்டு அமைப்புகளின் எலக்ட்ரானிக் செல்வாக்கின் பரிமாற்றமாகும்.

அதே நேரத்தில், துணை தன்னை தன்னை கூட்டு அமைப்பின் உறுப்பினர். இது conjecation system அல்லது π-bond (Carbonyl, Carboxyl Group, முதலியன) அல்லது Liternoatom (அமினோ மற்றும் ஹைட்ரோக்ஸி குழு) அல்லது ஒரு எலக்ட்ரானிக் ஜோடி அல்லது ஒரு எலக்ட்ரான் ஆர்-ஏஓ நிரப்பப்பட்ட ஒரு வனப்பகுதிக்கு சமர்ப்பிக்கப்படலாம்.

ஒட்டுமொத்தமாக, மின்னோட்ட அடிவயிற்றில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி, நிகழ்ச்சிகளைக் காட்டுகிறதுநேர்மறைmesomeric விளைவு (+ M- விளைவு).

எம்- விளைவு ஒரு அர்த்தமற்ற ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் (உதாரணமாக, ஒரு amino குழு ஒரு amino குழு) அல்லது ஒரு முழு எதிர்மறை கட்டணம் கொண்ட அணுக்கள் உட்பட மாற்று. இந்த மாற்றங்கள் திறன் கொண்டவை

மொத்த துணுத்த நிறுவனங்களுக்குள் எலக்ட்ரான்களின் ஜோடி பரிமாற்றத்திற்கு, i.e. எலக்ட்ரான் நன்கொடை.

கூட்டுறவு அமைப்புகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை குறைத்தல், காட்சிகள்எதிர்மறைஎசோமீட்டர் விளைவு (-எம்- விளைவு).

கூட்டுறவு அமைப்பில் உள்ள எம்டி விளைவு ஆக்ஸிஜன் அல்லது நைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரு கார்பன் அணுவுடன் இரட்டை பிணைப்புடன் தொடர்புடையது, அக்ரிலிக் அமிலம் மற்றும் பென்சலிடேஹைட் ஆகியவற்றின் உதாரணமாக காட்டப்பட்டுள்ளது. இத்தகைய குழுக்கள் எலக்ட்ரான் தணிக்கை.

எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் இடப்பெயர்ச்சி வளைந்த அம்புக்குறியால் குறிக்கப்படுகிறது, இது ஆரம்பத்தில் ஆர்- அல்லது π-எலக்ட்ரான்கள் மாற்றப்படும் என்பதைக் காட்டுகிறது, மேலும் அவை இடம்பெயர்ந்துள்ள பத்திர அல்லது அணு ஆகும். மெசமமிக் விளைவு, தூண்டுதலுக்கான மாறாக, மிக அதிக தூரத்திற்கான மின்மயமான இணைப்புகளின் அமைப்பின் படி பரவுகிறது.

மூலக்கூறில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை விநியோகிப்பதில் மாற்றங்களின் விளைவை மதிப்பிடும் போது, \u200b\u200bஅது தூண்டுதல் மற்றும் மெசமெரிக் விளைவுகளின் விளைவாக விளைவை கருத்தில் கொள்ள வேண்டும் (அட்டவணை 2.2).

அட்டவணை 2.2.சில மாற்றங்களின் மின்னணு விளைவுகள்

மாற்றங்களின் எலக்ட்ரானிக் எஃபெக்ட்ஸ் நீங்கள் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை விநியோகிப்பதற்கான ஒரு தரமான மதிப்பீட்டை வழங்க அனுமதிக்கின்றது, மேலும் அதன் பண்புகளை கணிக்கின்றன.

கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் படி கரிம பொருட்கள் (ஏ. M. Butlers, 1861) கலவைகளின் பண்புகள், அணிவகுப்புகளின் பரஸ்பர செல்வாக்கால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, இருவரும் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புகொண்டு நேரடியாக இணைக்கப்படவில்லை. இத்தகைய பரஸ்பர செல்வாக்கு எளிய மற்றும் பல இணைப்புகளை உருவாக்கும் எலக்ட்ரான்களின் ஒரு நிலையான இடப்பெயர்ச்சி மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்களின் இடமாற்றத்தை ஏற்படுத்தும் மின்னணு விளைவு, ஒரு பத்திரங்கள் ஒரு பத்திரங்கள் தூண்டுதல் அல்லது தூண்டல் விளைவு (/) என்று அழைக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரான் இடப்பெயர்ச்சி பல TS பத்திரங்களுடன் தொடர்புடையதாக இருந்தால், அத்தகைய ஒரு விளைவு மெசமெரிக் (எம்) என்று அழைக்கப்படுகிறது.

தூண்டல் விளைவு

கூட்டுறவு பத்திரங்களின் பண்புகளில் ஒன்று இந்த இணைப்புகளை உருவாக்கும் மின்னணு ஜோடிகளின் இயக்கம் ஆகும். இந்த இணைப்புகளில் சிலர் அல்லாத துருவ (உதாரணமாக, சி-சி-சி-சி-சி-சி-சி-சி-சி-சி) அல்லது பலவீனமான (C-N தொடர்பு). எனவே, அத்தகைய இணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் கட்டணம் விதிக்கப்படவில்லை. அத்தகைய கலவைகள் ஒரு உதாரணம் அல்கான்கள் மற்றும் குறிப்பாக, Ethan CH 3 -CH 3 ஆக இருக்கலாம். இருப்பினும், கூட்டுறவு கூட்டு பத்திரங்களை உருவாக்கும் எலக்ட்ரானிக்ஜிட்டிவ்ஸில் கணிசமாக வேறுபடலாம், எனவே எலக்ட்ரானிக் சோடிகள் இன்னும் மின்னோட்ட சாதனத்திற்கு மாற்றப்படுகின்றன. அத்தகைய இணைப்பு துருவமாக இருக்கும், இது அணுக்கள் மீது பகுதி கட்டணங்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த கட்டணங்கள் சுட்டிக்காட்டப்படுகின்றன கிரேக்கம் கடிதம் "8" (டெல்டா). தன்னை ஒரு மின்னணு ஜோடியை ஈர்க்கும் ஒரு பகுதி எதிர்மறையான குற்றச்சாட்டு (-5), மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் இடம்பெயர்ந்த ஒரு அணு, ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணம் (+8) பெறுகிறது. ஓ-தகவல்தொடர்புகளின் எலக்ட்ரான்களின் (மின்னணு அடர்த்தி) இடமாற்றம் ஒரு நேராக அம்புக்குறி மூலம் குறிக்கப்படுகிறது. உதாரணத்திற்கு:

போலார் தகவல்தொடர்பு முன்னிலையில் அண்டை இணைப்புகளின் துருவத்தை பாதிக்கிறது. அண்டை ஓ-இணைப்புகள் எலக்ட்ரான்கள் மேலும் எலக்ட்ரானிக் உறுப்பு (மாற்று) நோக்கி மாறிவிட்டன.

தொகுப்பின் செல்வாக்கின் கீழ் உள்ள அமைப்புகளின் படி எலக்ட்ரான்களின் இடப்பெயர்ச்சி தூண்டுதல் விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

தூண்டுதல் விளைவு "/" என்ற கடிதத்தால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் ஒரு-பத்திரங்களின் சங்கிலியால் அனுப்பப்படும் போது பிடிக்கும் ஒரு சொத்து உள்ளது (இது 3-4 ஓ இணைப்புகளின் தொலைவில் பரவுகிறது). எனவே, பத்திரங்களின் சுற்றுப்புறத்தில் டிரான்ஸ்மிஷனில் உள்ள குற்றச்சாட்டுகள் படிப்படியாக குறைந்து (எஸ்.ஜே.\u003e 8 ^\u003e எஸ்.ஜே.\u003e 8J). தூண்டுதல் விளைவு ஒரு "+" அல்லது "-" அடையாளம் இருக்கலாம். மின்னணு மாற்றங்கள் (அணுக்கள் அல்லது அணுக்கள் அணுக்கள்) தங்களை எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மாற்ற மற்றும் எதிர்மறை தூண்டுதல் விளைவு காட்ட -நான். (எதிர்மறை கட்டணம் பதிலாக தோன்றுகிறது).

ஒரு எதிர்மறை தூண்டுதல் விளைவுகளை ஏற்படுத்தும் மின்னணு துல்லியமான மாற்றங்கள் பின்வருமாறு:

எலக்ட்ரானியல் மாற்றுக்கள், எலக்ட்ரான் அடர்த்தி தங்களைத் தாங்களே மாற்றுகின்றன, நேர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு (+ /) காட்டுகின்றன. இந்த மாற்றங்கள் அல்கைல் தீவிரவாதிகள் அடங்கும், மேலும் மேலும் அல்கைல் தீவிரமான, மேலும் +1.

ஹைட்ரஜன் அணுவின் தூண்டுதல் விளைவு பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது.

மாற்றங்களின் தூண்டுதல் விளைவு பொருட்களின் பண்புகளை பாதிக்கிறது மற்றும் அவர்களின் முன்னறிவிப்பை செய்ய அனுமதிக்கிறது. உதாரணமாக, அசிட்டிக், முறையான மற்றும் குளோரோசிகிக் அமிலங்களின் அமில பண்புகளை ஒப்பிடுவது அவசியம்.

குளோரோக்கெடிக் அமில மூலக்கூறில், குளோரின் அணுவின் உயர் மின்னாற்றலால் ஏற்படும் எதிர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு உள்ளது. ஒரு குளோரின் அணியின் முன்னிலையில் ஒரு-பத்திரங்களின் கணினியில் மின்னணு ஜோடிகளின் இடமாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, இதன் விளைவாக, ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் (5+) ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவின் ஆக்ஸிஜன் அணுவில் உருவாக்கப்படுகிறது. இந்த ஆக்ஸிஜன் வலுவான ஹைட்ரஜன் அணுவிலிருந்து ஒரு மின்னணு ஜோடியை ஈர்க்கிறது என்ற உண்மையை வழிநடத்துகிறது, அதே நேரத்தில் இணைப்பு இன்னும் துருவமாகவும், விலகல் திறனையும், I.E. அமிலப் பண்புகளையும் பெரிதாக்குகிறது.

அசிட்டிக் அமிலத்தின் மூலக்கூறுகளில், ஒரு நேர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு, ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவின் ஆக்ஸிஜனுக்கு ஒரு எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை பம்ப்ஸ் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மற்றும் ஒரு பகுதி எதிர்மறை குற்றச்சாட்டுக்கு (5-) உருவாக்குகிறது. அதே நேரத்தில், எலக்ட்ரான் அடர்த்தியுடன் நிறைவுற்ற ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன் அணுவிலிருந்து ஒரு மின்னணு ஜோடியை துல்லியமாக கவர்ந்திழுக்கவில்லை, ஓ ஒன் பத்திரத்தின் துருவமுனைப்பகுதி குறைகிறது, எனவே அசிட்டிக் அமிலம் ஃபார்மிக் அமிலத்தை விட Proton மோசமாக (dissociates) பதிலாக ஒரு பதிலாக ஒரு அல்கைல் தீவிரவாதத்திற்கு பதிலாக ஹைட்ரஜன் அணு. பூஜ்ஜியத்தின் தூண்டுதல் விளைவு. எனவே, அசிட்டிக் அமிலம் மிகவும் பலவீனமான, மற்றும் வலுவான - குளோரோபாகிடிக் அமிலம் தன்னை.

எசோமீட்டர் விளைவு

மெசோமெரிக் விளைவு என்பது ஒரு எலக்ட்ரான் அடர்த்தி இடப்பெயர்ச்சி ஆகும், இது மாற்று வழிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் L- இணைப்புகள் பங்கேற்புடன் நடத்தியது.

மெசோமெரிக் விளைவு இணைந்த விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது எம்.எல். எல்-எலக்ட்ரான்கள் இரட்டை அல்லது மூன்று பத்திரங்களின் கடிதம் குறிக்கப்படுகிறது, அவை அதிக இயக்கம் கொண்டுள்ளன, அவை இணைப்புகளின் எலக்ட்ரான்களைக் காட்டிலும் அணுக்களின் கருக்களில் அமைந்துள்ளன, எனவே அவை அனுபவிக்கும் குறைவான ஈர்ப்பு. இந்த தொடர்பில், அணுக்கள் மற்றும் அணு குழுக்கள் பல பத்திரங்கள் இருந்து ஒரு ஓ-பிணைப்பு தொலைவில் அமைந்துள்ள, தங்கள் L- எலக்ட்ரான்கள் அதன் பக்க (இந்த அணுக்கள் எலக்ட்ரான்-அசாதாரண பண்புகள் இருந்தால்) அல்லது தங்களை (அவர்கள் எலக்ட்ரான்- அளவிலான பண்புகள்).

இவ்வாறு, மீசோமிக் விளைவின் நிகழ்வுக்காக, பல நிலைமைகள் செய்யப்பட வேண்டும். முதல், மிக முக்கியமான நிபந்தனை: பல தொடர்பாடல் சுற்றுப்பாதையில் இருந்து ஒரு பத்திரத்தின் வழியாக அமைந்திருக்க வேண்டும், அதில் (ஒரு ஜோடி உள்ள நுழைய) (படம் 32) (படம்).

ஒரு மெசமமிக் விளைவின் தோற்றத்திற்கு இரண்டாவது முக்கிய நிபந்தனை என்பது சுற்றுப்பாதையைக் குறிக்கும் இணக்கம் ஆகும். முந்தைய வரைபடங்களில், அனைத்து P-Orbitals ஒருவருக்கொருவர் இணையாக உள்ளன, எனவே அவர்களுக்கு இடையே ஒரு இணைத்தல் உள்ளது. வரைபடத்தில், சுற்றுப்பாதைகள் ஒருவருக்கொருவர் இணையாக இல்லை,

படம். 32. எல் இணைப்பு மற்றும் பி-சுற்றுப்பாதைக்கு இடையேயான இணைப்பு அவர்களுக்கு இடையில் அல்லது எந்த தொடர்பும் இல்லை அல்லது கணிசமாக பலவீனமடைகிறது.

இறுதியாக, மூன்றாவது முக்கிய நிபந்தனை என்பது சுற்றுப்பாதையின் அளவு (வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், உருமாற்றத்தில் நுழைந்த அணுக்களின் ரேடியோ ஒன்று அல்லது ஒருவருக்கொருவர் நெருக்கமாக இருக்க வேண்டும்). ஒருங்கிணைந்த சுற்றுப்பாதைகள் அளவுக்கு அளவுக்கு வேறுபடுகின்றன என்றால், முழுமையான ஒன்றுடன் ஒன்று இல்லை, எனவே தொடர்புபடுத்தப்படுவதில்லை.

கடந்த இரண்டு நிலைமைகள் பிணைக்கவில்லை, ஆனால் மெசமெரிக் விளைவின் ஒரு பெரிய அளவிலான தோற்றத்திற்கு மிகவும் விரும்பத்தக்கவை. ஒரு காலகட்டத்தில் இருக்கும் அணுக்கள் அணியின் ரேடியோவை ஒப்பிடலாம் என்று நினைவு கூருங்கள்: ஒரு காலத்தில் இருக்கும் அணுக்கள் நெருங்கிய அணு ரேடியைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் பல்வேறு காலங்களில் உள்ளவர்கள் ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் வித்தியாசமாக உள்ளனர். ஆகையால், எந்த அணு இணைப்பில் கலந்துகொள்ளும் சுற்றுப்பாதையை அறிந்திருப்பது, மெசமெரிக் விளைவின் சக்தியைத் தீர்மானிக்க முடியும், பொதுவாக, எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை மூலக்கூறு (அட்டவணை 34) ஆகியவற்றில் விநியோகித்தல்.

எலெக்ட்ரானியல் மாற்றங்கள் ஒரு நேர்மறையான மெசமெரிக் விளைவு (+ மீ) காட்டுகின்றன. இந்த மாற்றங்கள் ஒரு சராசரி-இலவச மின்னணு ஜோடியுடன் ஒரு அணுவைக் கொண்டிருக்கின்றன (-என் 2, -

மற்றும் பல.). அடையாளம் "+" அல்லது "-" Mesomeric விளைவு மாற்றீடு விளைவாக தோன்றும் கட்டணம் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, அட்டவணை 34 இல் காட்டப்பட்ட வரைபடத்தில், பதில்கள் குழுக்கள்: -ஒரு, - NH 2, N0 2, - SOAM. மேஜமிக் விளைவு விளைவாக, பகுதி நேர்மறை (8+) அல்லது எதிர்மறை (8-) குற்றச்சாட்டு இந்த குழுக்களில் தோன்றுகிறது. இது + எம்-எடிட் அல்லது எம்-எடிட் அல்லது எமிரேட்ஸில் Actrituentiation இலிருந்து Accelly Electrons இன் இடப்பெயர்ச்சி காரணமாக இது காரணமாகும். எலக்ட்ரான்களின் ஒரு வரைபட மாற்றம் வளைந்த அம்புகள் குறிக்கின்றன. அம்புக்குறியின் தொடக்கமானது எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அளவீட்டு விளைவுகளில் மாற்றப்படும், மற்றும் அம்புக்குறியின் முடிவை எந்த அணுக்கள் அல்லது இணைப்புகள் ஆகியவற்றைக் குறிக்கிறது. ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணம் (+ மீ) எலக்ட்ரான் டோனோம் குழுக்களில் தோன்றும். உதாரணமாக, குழுக்கள் -ஒரு மற்றும் - NH 2 வினைல் ஆல்கஹால் மற்றும் அனிலீனாவில்:

மின்சார துல்லியமான பதில்கள் இலவச மின்னணு ஜோடிகள் (-n0 2, -S0 3 H, - COXY, முதலியன) கொண்டிருக்காத பல மின்னாற்றலைகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே அவை எலக்ட்ரான்களை தங்களை மாற்றி, ஒரு பகுதியளவு எதிர்மறையான குற்றச்சாட்டுகளைப் பெறுகின்றன (-M). நாம் பிரமாண்டமான அமிலம் மற்றும் நைட்ரோபென்சினில் காணப்படுகிறோம்:

மேலே குறிப்பிட்டபடி, பல இணைப்புகள் மெசமெரிக் விளைவுகளில் பங்கேற்கின்றன, ஆனால் அவை சில பதிலீடுகளுடன் தொடர்புபடுத்தப்படுவது அவசியம். பல, பெரும்பாலும் இரட்டை, தகவல்தொடர்புகள் இணைந்திருக்கும் மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்க முடியும். இத்தகைய தொடர்புகளின் எளிமையான உதாரணம் பென்சீன் (6 H 6 இலிருந்து). அதன் மூலக்கூறுகளில், ஒற்றை ஒரு குடிமக்களுடன் மூன்று இரட்டை பத்திரங்கள் மாற்று. அதே நேரத்தில், அனைத்து ஆறு கார்பன் அணுக்களும் எர் 2-கலப்பின மற்றும் தாராளவாத பி-சுற்றுப்பாதைகள் ஒருவருக்கொருவர் இணையாக உள்ளன. இவ்வாறு, தாராளவாத பி-சுற்றுப்பாதைகள் ஒருவருக்கொருவர் அடுத்ததாகவும், பரஸ்பர இணையாகவும் அமைந்துள்ளன, அவை அனைத்தும் நிலைமைகளும் அனைத்தும் உருவாக்கப்படுகின்றன. விளக்கக்காட்சியின் முழுமைக்காக, ஒரு டி.ஜி.-கம்யூனிகேஷன் (படம் 33) உருவாகும்போது, \u200b\u200bஎத்திலீன் மூலக்கூறில் P-Orbitals எவ்வாறு ஒன்றுடன் ஒன்று என்பதை நினைவில் கொள்கிறது.

தனிப்பட்ட பி-சுற்றுப்பாதைகள் தொடர்பின் விளைவாக, அவற்றின் மேலோட்டமாகவும் கல்வியுடனும் ஒருங்கிணைத்தல் மற்றும் ஒருங்கிணைத்தல்

படம். 33. ஒற்றை TS-Electronical மேகத்தின் இணை p-orbitals இடையே confection (mesomeric விளைவு) இடையே. ஒரு ஒற்றை மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதையை உருவாக்குவதன் மூலம் சுற்றுப்பாதைகள் இதேபோன்ற இணைவு ஒரு மெசமெரிக் விளைவு ஆகும்.

இதேபோன்ற ஒரு முறை ஒரு Butadiethine-1.3 மூலக்கூறில் காணப்படுகிறது, இதில் இரண்டு L- பத்திரங்கள் ஒன்றாக இணைக்கின்றன (ஒரு இணக்கத்திற்குள் நுழைய) ஒற்றை எல்-எலக்ட்ரான் மேகம் (படம் 34) உருவாக்க.

ஒரு மின்னணு மேகம் (மெசோமெரிக் விளைவு) உருவாக்கம் ஒரு சக்திவாய்ந்த மிகவும் சாதகமான செயல்முறை ஆகும். அறியப்பட்டபடி, அனைத்து மூலக்கூறுகளும் சிறிய ஆற்றலுக்காக முயற்சி செய்கின்றன, இது போன்ற மூலக்கூறுகளை மிகவும் உறுதியானதாக ஆக்குகிறது. ஒரு மூலக்கூறு கிளவுட் உருவாவதில், அனைத்து எல் எலக்ட்ரான்கள் ஒரே ஒரு பொதுவான சுற்றுப்பாதை (நான்கு எலக்ட்ரான் Butadiene-1.3 மூலக்கூறில் அதே சுற்றுப்புறத்தில்) அமைந்துள்ளன) மற்றும் ஒரே நேரத்தில் பல கருக்கள் உள்ளன. ஈர்ப்பு ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான்களிலும் தங்கள் இயக்கத்தின் வேகத்தை குறைக்கிறது. எனவே, ஒரு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை குறைகிறது ஒரு ஒற்றை மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை குறைவுகளில் அனைத்து எலக்ட்ரான்களின் இயக்கத்தின் வேகம், இது இயக்கத்தின் குறைந்து, பொதுவாக மூலக்கூறின் மொத்த ஆற்றல் ஆகும்.

படம். 34.

சந்தர்ப்பங்களில் உள்ள அணுக்கள் இரட்டை பத்திரங்கள் பதிலீடுகளுடன் இணைந்த, இரட்டை பத்திரங்கள் பி-சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு இணைவு ஒரு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதையின் உருவாவதன் மூலம் மாற்றீடுகளின் இணையான பி-சுற்றுப்பாதைகளுடன் ஏற்படுகிறது. நாம் நைட்ரோபென்சீன் உதாரணமாக இதை பார்க்கிறோம்.

மெசீம் மற்றும் தூண்டக்கூடிய விளைவுகள் பொதுவாக ஒரே மூலக்கூறில் ஒரே நேரத்தில் இருக்கும். சில நேரங்களில் அவர்கள் வெளிப்பாடு திசையில் இணைந்தனர், உதாரணமாக, நைட்ரோபென்சினில்:

சில சந்தர்ப்பங்களில், இந்த விளைவுகள் பல்வேறு திசைகளில் செயல்படுகின்றன, பின்னர் மூலக்கூறில் உள்ள மின்னணு அடர்த்தி, வலுவான விளைவுகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது. ஒரு சிறிய விதிவிலக்கில், மெசோமெரிக் விளைவு அதிக அளவுதுப்போக்கு:

எலக்ட்ரானிக் எஃபெக்ட்ஸ் கரிம பொருள் மூலக்கூறுகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை விநியோகிப்பதை மதிப்பிடவும், இந்த கலவைகளின் பண்புகளை கணிக்க முடியும்.

கேள்விகள் மற்றும் பயிற்சிகள்

• 1. தூண்டுதல் அல்லது தூண்டல் விளைவு என்ன?
• 2. பதிலீடுகளில் எந்த நேர்மறையானவை, எந்த எதிர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு: - மடிப்பு, -ஒரு, - 0 ", -sn 3, -C \u003d n, -N0 2, -cl 2, -CL, -NH 2? தூண்டுதல் விளைவின் அறிகுறியை எவ்வாறு தீர்மானிக்கின்றன?
• 3. பொருட்களில் எது ஒரு பெரிய இருமுனை கணம் உள்ளது: a) sno-chr-c1 அல்லது sno-ch 9 -vg; b) ch 3-sn? -C1 அல்லது CH 3 -CH 2 -CH 2 -C1?
• 4. பொருட்கள் எந்த பெரிய அமில பண்புகள் உள்ளன: சி 3-கோன் அல்லது f-ch 2 -conoon? பதில் பதில் விளக்கவும்.
• 5. அமிலத் தொகுதிகளின் ஏறுவரிசையில் உள்ள பொருள்களை வைக்கவும்: C1 2 ch - soam, c1-ch 2 -conoon,

C1 3 C - SOAM, CH 3 -CON. விளக்கங்கள் அனுமதிக்கின்றன.

• 6. ஒரு மீகோரிய விளைவு என்ன? மேஜமிக் விளைவு அறிகுறியை எவ்வாறு தீர்மானிக்க?
• 7. குழுக்களில் நேர்மறை (+ எம்) மற்றும் எதிர்மறை (-எம்) மேஜமிக் விளைவு எது? -S0 3. H, -N0 2,-நாம், -Con, -Nh 2, -n (ch 3) 2, -on, -o-ch 3.
• 8. கலவைகள் எந்த சேர்மிக் விளைவு அதிகமாக உள்ளது: 6 மணி 5 - மற்றும் 6 H 5 -sh இருந்து? இது ஒரு அணுவின் ஆரம் எவ்வாறு தொடர்புடையது? மேஜமிக் விளைவு என்ன அடையாளம்?

• 9. அமினோ குழு ஒரு நறுமண மோதிரத்தை இணைத்துக்கொள்வதில் என்ன கலவை: 6 H 5 -Ch 2 -Ch 2 -n 2 மற்றும் c 6 h 5 -nh 2?
• 10. Phenol Molecule (6 h 5-s உடன்) உள்ள தூண்டுதல் மற்றும் மெசோமெரிக் விளைவுகளின் அறிகுறிகளை தீர்மானிக்கவும். எலக்ட்ரான் ஆஃப்செட் திசைகள் அம்புகளை குறிப்பிடுகின்றன.

• 1. பதில்கள் எந்த ஒரு நேர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு காட்டுகிறது:
  • a) -so; சி) சி 3 -CH 2 -
  • b); d) -N0 2.
• 2. பதிலீடுகளில் எது எதிர்மறையான தூண்டுதல் விளைவைக் காட்டுகிறது:
  • a) சி 3 -; c) -s0 3 h;
  • b) ch 3 -Ch 2 -; ஈ) -NA.
• 3. பொருட்களில் எது மிக உயர்ந்த இருமுனை கணம் உள்ளது:
  • a) ch 3 -c1; c) (ch 3) 3 c-c1;
  • b) ch 3 -ch 2 -Ch 2 -C1; d) ch 3 -ch 2 -c1.
• 4. குழுக்களில் ஒரு நேர்மறை மெசமீக விளைவு உள்ளது:
  • a) -N0 2; ஏமாற்றுபவன்;
  • b) -C \u003d n d) -son.
• 5. கலவைகளில் எது ஒரு மேஜோமனிக் விளைவு இருக்கிறது:
  • a) c fi h.-ch? -NH? ; சி) சி 3 -CH? -C1;
  • b) 6 மணி 5-ல் இருந்து; ஈ) (சி 3) 3 சி-சி 1.

வீடியோ டுடோரியல் 1: தூண்டுதல் விளைவு. மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு. கரிம வேதியியல்

வீடியோ டுடோரியல் 2: எஸ்டோமீட்டர் விளைவு (இடைமுக விளைவு). பகுதி 1

வீடியோ டுடோரியல் 3: எஸ்டோமீட்டர் விளைவு (இடைமுக விளைவு). பகுதி 2

சொற்பொழிவு: கரிம கலவைகள் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு: ஓரினச்சேர்க்கை மற்றும் சமச்சீரற்ற தன்மை (கட்டமைப்பு மற்றும் வெளி சார்ந்த). மூலக்கூறுகளில் அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு

கரிம வேதியியல்

கரிம வேதியியல் - கார்பன் கலவைகள், அத்துடன் அவற்றின் கட்டமைப்பு, பண்புகள், பரஸ்பர பொழுதுபோக்கு ஆகியவற்றைப் படிக்கும் வேதியியல் பிரிவு.

கார்பன் ஆக்சைடுகள், கூட்டுப்பொருள் அமிலம், கார்பனேட், ஹைட்ரோகார்பனேட் ஆகியவை அடங்கும். இந்த நேரத்தில் சுமார் 30 மில்லியன் கரிம பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன மற்றும் இந்த அளவு தொடர்ந்து வளர தொடர்கிறது. இணைப்புகளின் ஒரு பெரிய எண் தொடர்புடையது குறிப்பிட்ட பண்புகள் கார்பன். முதலாவதாக, இந்த உறுப்பின் அணுக்கள் தன்னிச்சையான நீளத்தின் வட்டத்தில் ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கும் திறன் கொண்டவை. இந்த கலவை மட்டும் நிலையானதாக இருக்கலாம், ஆனால் கிளையண்டமாக, சுழற்சிகளும் இருக்கலாம். கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் வேறுபட்ட இணைப்புகள் உள்ளன: ஒற்றை, இரட்டை மற்றும் மூன்று. இரண்டாவதாக, கரிம கலவைகளில் கார்பன் வாலிசம் IV க்கு சமமாக உள்ளது. இதன் பொருள் அனைத்து கரிம கலவைகள், கார்பன் அணுக்கள் ஒரு உற்சாகமான நிலையில் உள்ளன, 4 unpaired எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட, தீவிரமாக தங்கள் ஜோடிகள் தேடும் என்று அர்த்தம். எனவே, கார்பன் அணுக்கள் மற்ற உறுப்புகளின் அணுக்களுடன் 4 இணைப்புகளை உருவாக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன. இத்தகைய கூறுகள் பின்வருமாறு: ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், கந்தகம், ஆலசன். இவற்றில், பெரும்பாலும் கார்பன் ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜனுக்கு கார்பன் பிணைக்கிறது.

கரிம கலவைகள் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு

ரஷியன் விஞ்ஞானி A.m butlerov கரிம கலவைகள் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டை உருவாக்கியது, இது அடிப்படையாக மாறியது கரிம வேதியியல் தற்போது தொடர்புடையது.

இந்த கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள்:

கரிம பொருட்கள் மூலக்கூறுகளின் மூலக்கூறுகள் தங்கள் மதிப்புடன் தொடர்புடைய வரிசையில் ஒருவருக்கொருவர் நெய்யப்படுகின்றன. எனவே, ஒரு கார்பன் அணு நான்கு நாடா என, அது பல்வேறு இரசாயன கட்டிடங்கள் ஒரு சங்கிலி உருவாக்குகிறது.

கரிம பொருட்களின் கூட்டு அணுக்களின் தொடர்ச்சியான மூலக்கூறுகள் அவற்றின் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகளின் தன்மையை தீர்மானிக்கிறது.

அணுக்களின் கலவையின் வரிசையில் மாற்றம் பொருளின் பண்புகளில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

கரிம பொருட்கள் மூலக்கூறுகள் மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் பாதிக்கின்றன, இது அவர்களின் இரசாயன நடத்தை மாற்றத்தை பாதிக்கும்.

இதனால், கரிம பொருட்களின் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பை அறிந்துகொள்வது அதன் பண்புகள் மற்றும் நேர்மாறாக கணிக்க முடியும், பொருளின் பண்புகள் பற்றிய அறிவு அதன் கட்டமைப்பை நிறுவ உதவும்.

Homology மற்றும் Isomeria.

Boutler கோட்பாட்டின் இரண்டாவது நிலையில் இருந்து, கரிம பொருட்களின் பண்புகள் மூலக்கூறுகளின் கலவையில் மட்டுமல்லாமல், அவர்களின் மூலக்கூறுகளின் அணுக்களின் கலவையின் வரிசையில் நமக்கு தெளிவாயிற்று. எனவே, homologues மற்றும் iSomers கரிம பொருள் மத்தியில் பொதுவான உள்ளன.

Homologies.. - இவை அமைப்பைப் போன்ற பொருட்களாகும் இரசாயன பண்புகள்ஆனால் கலவையில் வேறுபட்டது.

ISOMERS. - இவை அளவு மற்றும் உயர் தரமான கலவை போன்ற பொருட்கள், ஆனால் பல்வேறு கட்டமைப்புகள் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் போன்றவை.

ஓரினச்சேர்க்கையாளர்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட குழுக்களில் கலவையில் வேறுபடுகிறார்கள். இந்த வேறுபாடு ஓரினச்சேர்க்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது. உள்ளன homologous வரிசைகள் Alkanov, Alkenes, ஆல்க்ஸ், அரினா. அடுத்தடுத்து படிப்பினைகளை சொல்லலாம்.

ஒற்றுமையின் வகைகளை கருத்தில் கொள்ளுங்கள்:

1. கட்டமைப்பு இச்சோமோமியா

1.1. ஆண் கார்பன் எலும்புக்கூடு:

1.2. சமதமடைந்த நிலை:

1.2.1. பல தகவல்தொடர்புகளின் ISomerius.

1.2.2. இஸோமேரியா மாற்றுக்கள்

1.2.3. செயல்பாட்டு குழுக்களின் ISomerius.

1.3. தலையிடும் இஸோமோமியா:

2. ஸ்பேடியல் இஸ்மமியா

இது ஒரு இரசாயன நிகழ்வு ஆகும், இதில் ஒரு இரசாயன நிகழ்வாகும், இதில் பல்வேறு வகையான அணுக்களின் இணைப்புகளை உள்ளடக்கிய ஒரே வரிசையில் ஒரு நிலையான-வேறுபட்ட நிலைப்பாடு அல்லது அணுக்களின் அணுக்களின் குழுக்களால் வேறுபடுகின்றன. இந்த வகை சமுத்தன்மை என்பது வடிவியல் மற்றும் ஆப்டிகல் ஆகும்.

2.1. வடிவியல் இஸோமோமரியியா. ஏதேனும் ஒரு மூலக்கூறில் இருந்தால் இரசாயன கூட்டு இரட்டை சி \u003d சி தொடர்பு அல்லது சுழற்சி உள்ளது, பின்னர் இந்த சந்தர்ப்பங்களில் ஜியோமெட்ரிக் அல்லது சிஐஎஸ் - டிரான்ஸ் - இஸோமெரியா.

அதே மாற்றங்கள் விமானத்தின் ஒரு பக்கத்தில் அமைந்திருக்கும் போது, \u200b\u200bஅது ஒரு சிஐஎஸ்-ஐமர் என்று கூறலாம். குழப்பம் வெவ்வேறு திசைகளில் அமைந்திருக்கும் போது, \u200b\u200bஅது ஒரு டிரான்ஸோமர் ஆகும். இரட்டை பத்திரங்கள் குறைந்தது ஒரு கார்பன் அணுவில் இரண்டு ஒத்த மாற்றங்கள் உள்ளன போது இந்த வகை சமநிலையியல் இந்த வகை சாத்தியமற்றது. உதாரணமாக, CIS-Trans simometrism திருப்திகரமாக இயலாது.

2.2. ஆப்டிகல் இஸோமோமியா. நான்கு அணுக்கள் / அணுவின் குழுக்கள் கொண்ட கார்பன் அணுவின் கலவை சாத்தியம் என்று உங்களுக்குத் தெரியும். உதாரணமாக:

இத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில், ஆப்டிகல் சமச்சீரற்ற தன்மை உருவாகிறது, இரண்டு கலவைகள் - ஆன்டிபோட், ஒரு நபரின் இடது மற்றும் வலது கையில் போன்ற ஆன்டிபோட்:

மூலக்கூறுகளில் அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு

இரசாயன அமைப்பின் கருத்து, ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் வரிசையாக, மின்னணு கோட்பாட்டின் வருகையுடன் கூடுதலாக இருந்தது. மற்றவர்களுக்கு ஒரு மூலக்கூறுகளின் சில பிரிவுகளின் செல்வாக்கின் இரண்டு வழிகள் உள்ளன.

தூண்டல் விளைவு.

மீட்சி விளைவு.

தூண்டுதல் விளைவு (i). உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு 1-க்ளோரோபிரபேன் மூலக்கூறு (சி 3 சி 2 சி 2 CL) எடுக்கலாம். இங்கே கார்பன் மற்றும் குளோரின் அணுக்களுக்கு இடையிலான உறவு துருவமாகும், ஏனென்றால் பிந்தையது அதிக மின்னினுணர்வு ஆகும். க்ளாபின் அணுவிற்கு கார்பன் அடிவயிற்றில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மாற்றத்தின் விளைவாக, ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணம் (δ +) ஒரு பகுதி நேர்மறையான கட்டணம் (δ +), மற்றும் குளோரின் அணுவில் - பகுதி எதிர்மறை (δ-). எலக்ட்ரானிக் அடர்த்தி ஷிப்ட் ஒரு அம்புக்குறி ஒரு அம்புக்குறி மூலம் குறிக்கப்படுகிறது.

எலக்ட்ரான் அடர்த்தி வெட்டு கூடுதலாக, அதன் இடப்பெயர்ச்சி சாத்தியம், ஆனால் ஒரு குறைந்த அளவிற்கு. இடப்பெயர்ச்சி இரண்டாம் கார்பன் அணுவிலிருந்து மூன்றாவது முதல் இரண்டாவது வரை வருகிறது. சங்கிலி σ-இணைப்புகளின் அடர்த்தியின் அத்தகைய ஒரு இடப்பெயர்ச்சி தூண்டுதல் விளைவு (i) என்று அழைக்கப்படுகிறது. செல்வாக்கு குழுவை அகற்றும் போது அது மங்காது. மற்றும் 3 σ-பத்திரங்கள் நடைமுறையில் தோன்றவில்லை. மிகவும் எதிர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு (-I) இத்தகைய மாற்றீடுகளை கொண்டுள்ளது: -F, -cl, -br, -i, -ho, -nh 2, -cn, -no 2, -Coh, -Cooh. எதிர்மறை ஏனெனில் அவர்கள் கார்பன் விட அதிக மின்னியல் கொண்டிருக்கின்றன.

அணுவின் மின்னாற்பகுப்பு கார்பன் அணுவின் மின்சார நெற்தொகைக்கு குறைவாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஇந்த மாற்றீடுகளில் இருந்து கார்பன் அணுக்களுக்கு எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை பரிமாற்றம் தொடங்குகிறது. இதன் பொருள் குழப்பம் ஒரு நேர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு (+ i) கொண்டிருக்கிறது என்பதாகும். சி + i- விளைவுகளின் மாற்றங்கள் ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாதிகளை கட்டுப்படுத்துகின்றன. அதே நேரத்தில், + i- விளைவு Hydrocarbon தீவிர நீடித்தால் அதிகரிக்கும்: -CH 3, -C 2 H 5, -C 3 h 7, -C 4 h 9.

பல்வேறு மதிப்புமிக்க மாநிலங்களில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் வெவ்வேறு மின்னோட்டத்தை கொண்டுள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்வது முக்கியம். கார்பன் அணுக்கள், SP கலப்பினமயமாக்கலின் நிலையில் தங்கியிருக்கும் கார்பன் அணுக்கள், SP2 கலப்பினமயமாக்கலின் கார்பன் அணுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது போதுமான பெரிய மின்னோட்டத்தை கொண்டிருக்கின்றன. இந்த அணுக்கள், இதையொட்டி, SP3 கலப்பினத்தின் மாநிலத்தில் கார்பன் அணுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது அதிக மின்னியல் ஆகும்.

எசோமீட்டர் விளைவு(மீ) இணைப்பற்ற விளைவு என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட விளைவாகும், இது π-இணைப்புகளின் அமைப்பின் மூலம் பரவுகிறது. இந்த விளைவை அறிகுறியாகத் தூண்டக்கூடிய விளைவுகளின் அறிகுறியாக அதே கொள்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒட்டுமொத்தமாக எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை அதிகரிக்கத் தொடங்கும்போது, \u200b\u200bஅது ஒரு நேர்மறையான மெசமீக விளைவு (+ மீ) கொண்டிருக்கும். இது ஒரு எலக்ட்ரான் நன்கொடையாக இருக்கும். இரட்டை கார்பன்-கார்பன் உறவுகளை மட்டுமே ஒரே மாதிரியான மெசமீக விளைவு இருக்கலாம். அவர்கள், இதையொட்டி, ஒரு watered மின்னணு ஜோடி கொண்டிருக்க வேண்டும்: -NH 2, -n, halogens. எதிர்மறையான மெசோமெரிக் விளைவு (கள்) மின்மயமான அமைப்பில் இருந்து எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை தாமதப்படுத்தக்கூடிய பதில்கள் ஆகும். கணினியில் உள்ள மின்னணு அடர்த்தி குறைகிறது என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. பின்வரும் குழுக்களுக்கு எதிர்மறையான மெசமீக விளைவு உண்டு: -இல்லை 2, -ஒரு 3 H, -Coh,\u003e c \u003d O.

மின்னணு அடர்த்தி மறுசீரமைத்தல், அதே போல் மெசமெரிக் மற்றும் தூண்டக்கூடிய விளைவுகளின் ஓட்டம் காரணமாக, நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை கட்டணங்கள் அணுக்கள் மீது உருவாகின்றன. இந்த உருவாக்கம் பொருளின் இரசாயன பண்புகளில் பிரதிபலிக்கிறது. ஒரு வரைபட மின்காந்த விளைவு பெரும்பாலும் ஒரு வளைந்த அம்புக்குறி சித்தரிக்கப்படுகிறது. இந்த அம்புக்குறி எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மையத்தில் உருவாகிறது. எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மாறும் இடத்தில் இருக்க வேண்டும்.

உதாரணம்: வினைல் குளோரைடு மூலக்கூறுகளில், குளோரின் அணுவின் இன்டோலண்ட் எலக்ட்ரானிக் ஜோடியின் இடைமுகத்தின் போது, \u200b\u200bகார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள எலக்ட்ரான்கள் π-பிணைப்பு. இந்த இணக்கத்தின் விளைவாக, ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணம் குளோரின் அணுவில் உருவாகிறது.

ஒரு மின்னணு ஜோடியின் விளைவுகளின் விளைவாக, இயக்கம் π-மின்னணு மேகம் மூலம், தீவிர கார்பன் அணுவிற்கு நகர்த்தத் தொடங்குகிறது.

மூலக்கூறு ஒற்றை மற்றும் இரட்டை பத்திரங்களை மாற்றியமைத்திருந்தால், மூலக்கூறு ஒரு ருசியான π-மின்னணு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

இந்த மூலக்கூறில் உள்ள மெசோமெரிக் விளைவு மங்காது.

நவீன யோசனைகளின்படி, அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கின் இயல்பு மற்றும் வழிமுறை மூலக்கூறில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை விநியோகிப்பதன் மூலம் நிர்ணயிக்கப்பட்டுள்ளது, இது மூலக்கூறில் எலக்ட்ரானிக் அடர்த்தியை விநியோகிப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது கூட்டு பத்திரங்களின் துருவமுனைப்பு.

கரிம கலவைகள் உள்ள மின்னணு கலவையாளர்கள் இரண்டு வகைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளனர்: ஒரு தூண்டுதல் விளைவு குட்டிகள் மற்றும் மெசமமிக் விளைவு ஆகியவற்றின் படி எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் கலவையாகும் - π-பத்திரங்களின் இடப்பெயர்ச்சி.

தூண்டல் விளைவு. ரசாயன பத்திரங்களின் வகைகளைக் கருத்தில் கொண்டு, எலக்ட்ரான் கம்யூனிகேஷன்களுடன் கூடிய எலக்ட்ரான் கம்யூனிகேஷன்களுடன் கூடிய அணுக்களுக்கு இடையேயான இடங்களுக்கு இடையேயான பங்கேற்பாளர்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு (கூட்டு துருவ தொடர்பு). உதாரணமாக, மீத்தேன் மூலக்கூறுகள், புடேன் - அல்லாத துருவத்தில் உள்ள தொடர்புகள், எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அவற்றில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி சமச்சீர் மற்றும் மூலக்கூறு இருமுனையாக உள்ளது. ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் மாற்றப்பட்டால், ஹைட்ரஜன் அணுவால் மாற்றப்படும் ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் மாற்றப்பட்டால், C-C Clopent BONT இன் மின்னணு அடர்த்தி இன்னும் மின்சக்தி குளோரின் ஆட்டம் (COOLET POLAR தொடர்பு) கலக்கப்படுகிறது:

ஒரு-பத்திரங்களின் ஒரு ஜோடி ஒரு ஜோடி கார்பன் மற்றும் குளோரின் ஆகிய இரண்டிற்கும் சொந்தமானது, ஆனால் குளோரின் சற்றே கலவையாகும், எனவே குளோரின் ஓரளவு எதிர்மறையான குற்றச்சாட்டுகளைப் பெறுகிறது (δ -) ).

சி 1 இல் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை குறைத்தல், மாநில சந்தை, ஏற்றுக்கொள்ளும் பண்புகளைக் காட்டுகிறது, அண்டை கார்பன் அணுவிலிருந்து எஸ்-தகவல்தொடர்புகளின் எலக்ட்ரான்களைக் காட்டுகிறது. பாண்ட் துருவமுனைப்பு C 2 -c 1 மற்றும் பகுதி நேர்மறையான கட்டணம் சி 2 இல் ஏற்படுகிறது, இதையொட்டி 2 -C 3 உடன் தொடர்பு பற்றிய துருவமுனைப்பு ஏற்படுகிறது மற்றும் சி 3 இல் ஒரு பகுதியளவு நேர்மறையான குற்றச்சாட்டின் நிகழ்வுக்கு வழிவகுக்கிறது. இல் இந்த வழக்கு, சங்கிலியில் கார்பன் அணுக்களில் ஒரு பாகுபாடு நேர்மறையான கட்டணம் 1 முதல் c குறைகிறது: δ +\u003e δ '+\u003e δ' '\u003e δ' '' '' '

கார்பன்-ஹலோகனின் ஒரு பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு என்பது மூலக்கூறின் துருவமுனைப்பு ஒட்டுமொத்தமாகவும், தற்போதைய நேரத்தின் தோற்றத்தையும் ஏற்படுத்துகிறது.

தூண்டுதல் (தூண்டுதல்) விளைவு - சங்கிலி σ-பத்திரங்கள் வழியாக மாற்றத்தின் எலக்ட்ரான் செல்வாக்கின் பரிமாற்றம், அணுக்களின் பல்வேறு மின்னாற்றலுக்கான காரணமாக ஏற்படுகிறது.

தூண்டுதல் விளைவு கடிதத்தால் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது நான்.எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் கலவை ஒரு எளிய σ-பத்திரத்துடன் அம்புக்குறியின் உதவியுடன் சித்தரிக்கப்படுகிறது, இது இடப்பெயர்ச்சி திசையை குறிக்கிறது.

பதிலீடுகளின் மின்னணு செல்வாக்கின் திசையில் நேர்மறை வேறுபடுகின்றன + நான் மற்றும் எதிர்மறை -நான். தூண்டல் விளைவு.

எதிர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு மாற்றங்கள் மூலம் காட்டப்படும், தகவல்தொடர்பு எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும், உதாரணமாக: -இல்லை 3 -c≡n, --on, - -hal,

ஒரு எதிர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு, ஒரு விதியாக, அணுக்களின் அதிகரித்துவரும் மின்னாற்றலுடன் அதிகரிக்கிறது. ஒரு மூன்று பத்திரங்களுடனான பதிலை விட வலுவானது, அதன் அமைப்பு இன்னும் மின்சக்தி SP-Hybilized கார்பன் அணுவாகும் என்பதால். இதையொட்டி, SP 3-கலப்பினத்தில் கார்பன் அணு, குறைவான மின்சார எதிர்மறையாக, பதிலீட்டு நிகழ்ச்சிகளின் கலவை + நான். SP மற்றும் SR 2-கலப்பினத்தில் கார்பன் அணுக்களுடன் தொடர்புடையது:

நேர்மறையான தூண்டுதல் விளைவு பதிலாக, σ-bond பற்றி தங்களை எலக்ட்ரான்கள் இருந்து rquulted, ஒரு கப் (ஆல்கல்) மட்டுமே ஆல்கைல் குழுக்கள் உள்ளன. ஆல்கைல் மாற்றுகளில் எலக்ட்ரான் அளவிலான பண்புகள் ஹைட்ரோகார்பன் சங்கிலி (-C 4 h 9\u003e -Ch 3\u003e -Ch 3) நீளத்தை அதிகரிப்பதன் மூலம் அதிகரிக்கின்றன மற்றும் முதன்மை இருந்து மூன்றாம் நிலைமைகளில் இருந்து ஒரு வரிசையில் அதிகரிக்கும் ((CH 3) 3 C-\u003e ( CH 3) 2 ch-\u003e ch 3 ch 2 -\u003e sh 3 -). சங்கிலியைச் சுற்றியுள்ள தூண்டுதல் விளைவு மங்கலாகிவிடும் என்ற உண்மையால் பிந்தையது விளக்கப்பட்டுள்ளது.

மேலே சுருக்கமாக, தூண்டுதல் விளைவுகளின் அடிப்படை பண்புகளில் சுருக்கமாக கவனம் செலுத்துகிறது;

1. மூலக்கூறில் வெவ்வேறு மின்னாற்றலுடன் அணுக்கள் இருந்தால், தூண்டுதல் விளைவு மட்டுமே வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

2. தூண்டுதல் விளைவு ஒரு திசையில் தொடர்பு மூலம் மட்டுமே பொருந்தும்.

3. தளர்த்த விளைவு சங்கிலியை சுற்றி விரைவாக மங்கலாகிறது. அதன் நடவடிக்கை அதிகபட்சம் - நான்கு σ-பத்திரங்கள்.

4. தூண்டுதல் இடமாற்றம் ஒரு இருமுனை தருணத்தின் முன்னிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: μ ≠ 0.

மீடியா விளைவு (விளைவுகள்). Π-locfs கணினியில் பதிலீடுகளின் மின்னணு செல்வாக்கின் பரிமாற்றத்தை பரிசீலிப்பதற்கு முன், நாங்கள் கூட்டு அமைப்பு மற்றும் இணக்கத்தின் கருத்தாக்கங்களை வரையறுக்கிறோம்.

ஒட்டுமொத்தமானது எளிமையான மற்றும் பல பத்திரங்களின் மாற்றியமைப்பது அல்லது ஒரு கால்-ஆர்பிடல் அல்லது ஒரு வனப்பகுதியை ஒரு வெண்களின் ஜோடி கொண்ட ஒரு அணுவின் அண்டை நாடுகளாகும். கூட்டு அமைப்புகள் திறந்த மற்றும் மூடிய சங்கிலி:

சுற்றுச்சூழல் இணைப்புகளின் ஒவ்வொரு சுற்றிலும் ஒவ்வொன்றும் ஒரு சங்கிலி சங்கிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது (லத்தீன் இருந்து. - ஒன்றுடன் ஒன்று, மேலடுக்கு). ஜோடி இடம் ஒரு பற்றாக்குறை ஆகும் - π மற்றும் P-Orbitals ஒரு கூடுதல் ஒன்றுடன் ஒன்று மற்றும் P-Orbitals சமச்சீர் (பிரிவில்) இணையாக அச்சுகள் கொண்ட. Π-Electron அடர்த்தியின் red-எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மறுபகிர்வு (elocalisation) மற்றும் ஒரு π-மின்னணு முறையின் உருவாக்கம் ஏற்படுகிறது.

சுற்றுப்பாதையின் வகைகளில், பல வகையான இணைப்பித்தல் வேறுபடுகிறது: π, π-in-jugnation (இரண்டு π சுற்றுப்புறங்களை உயர்த்துதல்), பி, π-auring (overlapping p- மற்றும் π சுற்றுப்பாதைகள்):

படம். 2.9. ஒருங்கிணைக்கப்பட்ட Butadiene-1,3, வினைல் குளோரைடு மற்றும் அலைலூல் கேஷிங்

ஜோடி எரிசக்தி வெளியீட்டில் நிகழும் ஒரு சக்திவாய்ந்த சாதகமான செயல்முறை ஆகும். ஒருங்கிணைந்த அமைப்புகள் அதிகரித்த தெர்மோடைனமிக் ஸ்திரத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

ஜோடி மற்றும் இணக்கமான அமைப்புகளை வரையறுப்பதன் மூலம், பல்வேறு வகையான மாற்றங்களின் போன்ற அமைப்புகளில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டபோது அனுசரிக்கப்படும் மின்னணு விளைவுகளை கருதுங்கள்.

இணைத்தல் அல்லது மீடியல் விளைவு (மீ) - தொடர்புடைய அமைப்பு π-இணைப்புகள் மீதான சொற்களின் மின்னணு செல்வாக்கை அனுப்பும் செயல்முறை. மின்மயமான அமைப்புகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியிலுள்ள கலவையானது எலக்ட்ரான் நன்கொடை அளவிலான அல்லது எலெக்ட்ரானிக்ஸ் மாற்றீடுகளை இயக்கும் போது மட்டுமே சாத்தியமாகும்.

உதாரணமாக, பென்சீன் மூலக்கூறில் ஒரு ஜோடி உள்ளது, ஆனால் எந்த மாற்றங்களும் இல்லை, எனவே மீகோரிய விளைவு இல்லை. Phenol Molecule இல் ஹைட்ராக்ஸி குழுமத்தில் உள்ளமைக்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் மெசோமிக் விளைவு மற்றும் பென்சில் ஆல்கஹால் மூலக்கூறில் காட்டப்பட்டுள்ளது, குழு இரண்டு σ-பத்திரங்களுடன் கூட்டு அமைப்பில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டு, ஒரு மேசோமிக் விளைவு காட்டாது.

மெசமீக விளைவு கடிதம் எம் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது, மற்றும் கூட்டு அமைப்பில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் ஆஃப்செட் ஒரு வளைந்த அம்புக்குறி ஆகும். மாற்று வழிகாட்டி நடவடிக்கை படி, மெசோமெரிக் விளைவு நேர்மறை (+ எம்) மற்றும் எதிர்மறை (-m) பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

நேர்மறையான மெசோகம் விளைவு மாற்றங்கள் (எலக்ட்ரான் அளவிலான அணுக்கள் அல்லது அணு குழுக்கள்) எலக்ட்ரான்களால் வழங்கப்படுகின்றன, i.e. எலக்ட்ரான்களின் அர்த்தமற்ற ஜோடிகள் அல்லது எதிர்மறையான கட்டணங்களைக் கொண்டிருப்பது:

ஒரு எதிர்மறை கட்டணம் கொண்ட அணுக்கள் அதிகபட்சம் + மீ. அர்த்தமற்ற ஜோடிகள் கொண்ட பதில்கள் இன்னும் உள்ளன + எம்எலக்ட்ரான்களின் அர்த்தமற்ற ஜோடிகள் கொண்ட அணுக்களின் எலக்ட்ரானோகிராப்தின் காலத்திற்குள் சிறியது.

எதிர்மறையான மெசோகம் விளைவு மாற்றீடுகளால் காட்டப்படும், ஒட்டுமொத்த எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை மாற்றியமைக்கிறது:

அதிகபட்சமாக ஒரு நேர்மறையான கட்டணத்தை எடுத்துச்செல்லும் பிரதிநிதிகளைக் காண்பி. Unsatorated குழுக்கள், விளைவு பல தொடர்பு அணுக்களின் எலக்ட்ரானோகிராப்டில் உள்ள வித்தியாசத்தில் அதிகரிப்பு அதிகரிக்கிறது.

மெசமெரிக் விளைவின் வெளிப்பாட்டின் பல எடுத்துக்காட்டுகளைக் கருத்தில் கொள்ளுங்கள்:

மீதமுள்ள எலக்ட்ரான் அடர்த்தி இடப்பெயர்ச்சி மற்றும் நடைமுறையில் மங்காது ஏற்படுகிறது.

தொகுப்பின் தூண்டுதல் மற்றும் மேஜமிக் விளைவுகளின் கூட்டு வெளிப்பாடு

ஒரு பொருளின் மெசீம் மற்றும் தூண்டுதல் விளைவுகள், திசையில் இணைந்திருக்கக்கூடாது. உதாரணமாக, Akrolina Molecule இல், Aldehyde குழு காட்சிகள் -நான். மற்றும் -எம்.மற்றும் ஃபெனோல் மூலக்கூறு உள்ள ஹைட்ராக்ஸில் குழு உள்ளது -நான், ஆனாலும் + எம்- விளைவு

மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில் இருந்து பார்க்க முடியும் என, ஃபெனோல் மூலக்கூறில், எதிர்மறையான மின்னணு கலவை இந்த இரண்டு விளைவுகள் ஒருவருக்கொருவர் "தணிப்பதாக தோன்றுகிறது என்ற உண்மையை வழிநடத்துகிறது. அக்ரோலின் மூலக்கூறு தூண்டுதல் மற்றும் மெசமெரிக் விளைவுகளில் ஒருவருக்கொருவர் அதிகரிக்கவும். L- பத்திரங்கள் σ-பத்திரங்கள் விட எளிதாக துருவமுனைப்பதாக இருப்பதால், மாற்றத்தின் மீடியல் விளைவு பொதுவாகத் தூண்டுகிறது.

மெசோமெரிக் விளைவு காரணமாக துருவமுனைப்பு ஒரு மாற்று இயல்பு உள்ளது: மாற்றத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், π-மின்னணு மேகங்கள் மட்டும் கலவையாகும், ஆனால் மேகங்கள் σ-இணைப்புகள் மட்டுமல்ல. திறந்த மற்றும் மூடிய ஜோடி சங்கிலியுடன் இந்த நிகழ்வுகளில் இந்த நிகழ்வு காணப்படுகிறது:

அமினோ குழு வெளிப்படுகிறது என்றாலும் -நான்.-Effect நறுமண சுழற்சியின் அனைத்து கார்பன் அணுக்களிலும் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியில் குறைந்து வருகிறது, ஆனால் காரணமாக + எம்- நைட்ரஜன் அணு எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரான்களின் விளைவு, இது மிகவும் ஆகும் -நான். பொதுவாக, ஒரு பென்சீன் வளையத்தின் கார்பன் அணுக்களில் எலக்ட்ரான் அடிவயத்தில் அதிகரிப்பு, குறிப்பாக நிலைகளில் 2. 4. 4. 6. துருவமுனைப்பு ஏற்படுகிறது.

திறந்த சர்க்யூட் மூலக்கூறுகளில், பகுதி கட்டணங்கள் பொதுவாக குறிப்பிடப்படுகின்றன, இது கூட்டு அமைப்புகளின் முனைகளில் குவிந்துள்ளது:

Superconduct விளைவு (உயர் இரத்த அழுத்தம்) விளைவு. Π, π- மற்றும் p, π-injugration உடன் இணைந்து, ஒரு சிறப்பு வகை ஜோடிங் உள்ளது - ஹைபர்கர்டிங் (சூப்பர்காங்கேற்றம்) அல்லது σ, π- இணைத்தல்.

Supercontuct விளைவு - ஒரு பல தகவல்தொடர்புகளின் π-orbitals உடன் சி-ஹெக்கின் ஒரு மின்னணு மேகத்தின் ஒரு மின்னணு மேகத்தை மேலெழுதும்போது ஏற்படும் தொடர்பு. இந்த வகை எலக்ட்ரான் மேகங்கள் இந்த வகை σ, π-confination, இது aliphatic மற்றும் நறுமண வரம்பில் கலவைகள் இருவரும் தற்போது உள்ளது. எலக்ட்ரான்களின் கலவை ஒரு வளைந்த அம்புக்குறி சித்தரிக்கப்படுகிறது. மீறல்களின் σ-பத்திரங்களில் ஏதேனும் பங்கேற்பு, σ-confination இல் பங்கேற்கலாம்.

படம். 2.10. ஒரு உந்துதல் மூலக்கூறில் பல தகவல்தொடர்பு ஒரு π-orbital உடன் σ-orbitritals c-h இன் ஒருங்கிணைந்த திட்டம்

Hypercording விளைவு அளவு ஒரு unsatorated அமைப்பு தொடர்புடைய கார்பன் அதிக ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் விட அதிகமாக உள்ளது. Superconducting அதிகரித்த எதிர்வினை திறன், Aldehydes, ketones, அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் டெரிவேடிவ்ஸ் மூலக்கூறுகளில் α-hydrogen அணுக்களின் இயக்கம் விளக்குகிறது. சில நேரங்களில் Superconduction Nathan விஞ்ஞானிகள் பெயரில் அழைக்கப்படுகிறது - விளைவுகளால் திறக்கப்பட்டது.

கரிம கலவை சமச்சீரற்ற. மூலக்கூறுகளின் வெளி கட்டமைப்பு

இஸோமியா என்ற சொல் (கிரேக்க மொழியில் இருந்து ISOS அதே தான், MEROS - பகுதி) முதல் 1830 ஆம் ஆண்டில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, அதே தரத்தை கொண்டுள்ள பொருட்கள் இருந்தன அளவு கலவைஆனால் பல்வேறு உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் கொண்டவை.

Isomomeria அதே மூலக்கூறு சூத்திரத்தை கொண்ட சேர்மங்கள் இருப்பதைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு நிகழ்வு ஆகும், ஆனால் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் கட்டுப்பாட்டின் வரிசையில் அல்லது இடைவெளியில் அணுக்களின் இருப்பிடத்தை ஏற்படுத்துவதன் மூலம் வேறுபடுகிறது, இது உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகளில் வேறுபட்டது.

அத்தகைய கலவைகள் ISOMERS என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இரண்டு முக்கிய வகையான ஒற்றுமை - கட்டமைப்பு (அமைப்பின் சமுத்தன்மை) மற்றும் வெளி சார்ந்த (ஸ்டீரியோஸோமரியியா).

விரிவுரை 2.

2.1. உயிரியலாளர்களின் கலவைகளின் மூலக்கூறுகளில் அணுவர்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு

2.1.1. பதிலாளர்களின் மின்னணு விளைவுகள். தூண்டுதல் மற்றும் மீடியல் விளைவு. நன்கொடை மற்றும் ஏற்றுக்கொள்ளும் குழுக்கள் துணை.

2.1.2. உயிர்கான மூலக்கூறுகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி விநியோகம்.

2.2. கரிம கலவைகள் எஸ்கார்ட் மற்றும் அடிப்படை பண்புகள்.

2.2.1. Brensteda Loyry கோட்பாடு. BRENSTEAD-LOWRY இன் கோட்பாட்டிற்கு இணங்க "அமிலம் மற்றும் அடிப்படை" வரையறைகள்.

2.2.2. Bioorganic. கலவைகள்- அமிலங்கள். அமில மையத்தின் வகையின் செல்வாக்கு மற்றும்

பிரதிநிதிகள் அமில பண்புகள்.

2.2.3. Bioorganic கலவைகள் - மைதானங்கள். . முக்கிய மையத்தின் வகையின் செல்வாக்கு மற்றும்

பிரதிநிதிகள் அடிப்படை பண்புகள். பண்புகள்

2.3.medic. உயிரியல் முக்கியத்துவம் தீம் படிக்கும் "உயிரியமில்லா கலவைகள் அமில அடிப்படையிலான பண்புகள்"

தலைப்பின் ஒருங்கிணைப்புக்கான அறிவின் ஆரம்ப நிலை

உறுப்புகள் 2 காலங்களின் சுற்றுப்பயணங்களின் சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் இடஞ்சார்ந்த orbatialation., இரசாயன பிணைப்புகள் வகைகள், coolent σ- மற்றும் π - இணைப்புகள், துருவ மற்றும் அல்லாத துருவ கூட்டு பத்திரங்கள் உருவாக்கம் அம்சங்கள், செயல்பாட்டு குழுக்கள்துணை அமைப்புகள், lebocalization.

2.1. Bioecganic கலவைகள் மூலக்கூறுகளின் மூலக்கூறுகளின் பரஸ்பர செல்வாக்கு.

பதிலளித்த மின்னணு விளைவுகள்

பிரிவு 2.1 க்கு முக்கிய வார்த்தைகள்.

துணை நன்கொடை, ஏற்றுக்கொள்ளும், எலக்ட்ரானிக்ஜிட்டிவிட்டி, எலக்ட்ரான் அடர்த்தி விநியோகம்

உயிரியலாளர்களின் கலவைகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் இடமாற்றம், அணுக்களின் வெவ்வேறு மின்னாற்றலுடன் தொடர்புடையது. எலக்ட்ரானிக் அடர்த்தி எப்போதும் ஒரு மின்னாற்றலை அணிவகுப்புக்கு மாறுகிறது.

பல மின்னியல்:

F\u003e o\u003e n\u003e c1\u003e br\u003e i ~ s\u003e c\u003e h

செயல்பாட்டு குழுக்கள் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை அதன் பக்கத்திற்கு மாற்றும், மற்றும் குழுக்கள், தங்களை மின்னணு அடர்த்தி-நன்கொடையாளர்களிடமிருந்து "திருப்பி".

இந்த நிகழ்வை நிரூபிக்க மின்னணு அடர்த்தி விநியோக வரைபடங்கள்திசையை புரிந்து கொள்ள உதவுகிறது கரிம எதிர்வினை அவர்கள் ஏன் சரியாக ஓடுகிறார்கள் என்பதை விளக்கவும், இல்லையெனில் அல்ல. எலக்ட்ரான் அடர்த்தி விநியோகத்தின் அடிப்படையில், எதிர்வினையின் இயக்கம் மற்றும் விளைவாக பொருட்களின் கட்டமைப்பு வெளிப்படுத்தப்படலாம் என்று கருதப்படுகிறது.

எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் இடப்பெயர்ச்சி σ - இணைப்புகள் ஒரு பெயரை அணிந்துள்ளன தூண்டல் விளைவு அணுக்கள் அல்லது செயல்பாட்டு குழுக்கள், தங்களை எலக்ட்ரான் அடர்த்தியிலிருந்து "வெறுப்பூட்டும்", நேர்மறை (+ i) மற்றும் அவர்களின் பக்கத்தை மாற்றுதல் - எதிர்மறை (- i) விளைவுகள்.

தூண்டுதல் விளைவு ஒரு அம்புக்குறி ஒரு அம்புக்குறி ஒரு அம்புக்குறி மூலம் ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணம் (பி +) ஒரு பகுதி நோக்கி ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணம் (பி +) ஒரு அதிகப்படியான எதிர்மறை கட்டணம் (பகுதி சார்ஜ் பி-) ஏற்படுகிறது

இந்த விளைவை ஏற்படுத்தும் குழுவினருடன் 2-3 அணுக்களுக்கு அருகில் உள்ள 2-3 அணுக்களுக்கு பொருந்தும் விளைவு பொருந்தும், மேலும் குழு நீக்குகிறது.

ரோட்டானிக் அமில மூலக்கூறு உள்ள எலக்ட்ரான் அடர்த்தி விநியோகம்.

சி 3 -\u003e சி 2 -\u003e சி 2 -\u003e சி 2 -\u003e சோம்

<------ அம்புகள் திசையில் B + கட்டணம் B + குறைகிறது

மின்மாற்ற இணைப்புகளின் கணினியில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் இடமாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது மீடியல் விளைவு (எம்-விளைவு).மெசோமெரிக் விளைவு ஒரு நீண்டகால அமைப்பை உள்ளடக்கியது, கூட்டுறவு அமைப்புகளில் உள்ள தீவிர அணுக்களில், பென்சீன் வளையத்தில் உள்ள மாற்றங்கள் ஏற்படுகின்றன - எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மாற்றம் 2,4,6 என்ற பதவிகளில் (விளைவுகளை வெளிப்படுத்துகின்ற குழுவிற்கு தொடர்புடையது ) .

ஆலகன் அணுக்கள், ஹைட்ரோக்சி - மற்றும் அமினோ குழுக்கள் எலக்ட்ரான்களின் அத்தியாவசிய சோடிகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, இவை π-வழிமுறைகளின் பக்கத்திற்கு மாற்றப்படுகின்றன, இது ஒரு பொதுவான கூட்டு அமைப்பை உருவாக்குகிறது. அவர்கள் + எம் விளைவு காட்டுகிறார்கள். Carboxyl, Carbropsyl, நைட்ரோ குழுக்கள் உள்ளன-விளைவு, மற்றும் அவர்கள் தங்கள் பக்கத்தில் π-எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மாற்ற.

எடுத்துக்காட்டுகள்: (அக்ரிலிக்) அமிலம்

CH2 \u003d\u003d SN- சி \u003d\u003d

குளோரின்ல் (குளோரோதென்)

C1 -ch \u003d\u003d CH2.

பென்சீன் நறுமண அமைப்பில் ஒரு பொருளை இருந்தால் நன்கொடை , 2.4.6 நன்கொடை குழுக்களின் பதவிகளில் ஒரு பகுதி (அதிகப்படியான) கட்டணம் உள்ளது. ஒரு நேர்மறை மெசோகம் விளைவு காட்டும் ஹைட்ராக்ஸி, அமினோ குழுக்கள், ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் ஆலசன் அணுக்கள் கருதப்பட வேண்டும்.

- துணை என்றால் - ஏற்றுக்கொள்ளும் , பின்னர் பகுதி கட்டணம் δ + 2,4,6 பதவிகளில்

ஏற்றுக்கொள்ளும் குழுக்கள்: Carboxyl, Aldehyde., நைட்ரோ, சியானோ.

நன்கொடை நேர்மறை + I மற்றும் + M- விளைவுகள் காட்டுகிறது, மற்றும் ஏற்றுக்கொள்ளும் எதிர்மறை - I மற்றும் - எம் விளைவுகள்.

இணக்கமான அமைப்பில், மெசோமர் எம்- விளைவு முக்கிய விளைவாக கருதப்படுகிறது.

பிரிடெய்ன் மற்றும் பிரைமிடினின் ஆறு-எரிமலைக் கோளாறு கலவைகள் உள்ள நைட்ரஜன் அணு, எனவே நறுமண அமைப்பில் ஒட்டுமொத்த மின்னணு அடர்த்தி (π-போதிய சுழற்சிகள் கருத்தை நினைவுபடுத்துதல்) மற்றும் நிலைகளில் நைட்ரஜன் அணுவைப் பொறுத்து , 4, 6 சுழற்சிகள் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி இல்லாததால் மற்றும் ஒரு பகுதி சார்ஜ் பி + தோன்றுகிறது. நிகோடின் அமிலத்தில், Pyridine molecule உள்ள carboxyl குழு அறிமுகம் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி இல்லாததால் அதிகரிக்கிறது. நைட்ரஜன் அணு மற்றும் கார்பாக்சில் குழு "ஒருங்கிணைந்த" இயங்குகிறது மற்றும் அவர்களுடன் தொடர்பாக 2,4,6 என்ற அதே ஏற்பாடுகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியைத் தடுக்கிறது.