சோடியம் அணையின் ஒரு மின்னணு ஷெல் ஆற்றல் அளவைக் கொண்டுள்ளது. அணுக்களின் மின்னணு குண்டுகளின் கட்டமைப்பு. கேள்விகள் மற்றும் பணிகளை
லைவ் ஜர்னல்
முகநூல்.
ட்விட்டர்.அணுவில், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை கர்னலின் பொறுப்புக்கு சமமாக இருக்கும். கோர் கட்டணம் என்பது காலக்கட்டத்தில் உள்ள உறுப்புகளின் வரிசை எண் ஆகும். இதன் விளைவாக, காலக்கட்டத்தில் அடுத்த இரசாயன உறுப்புகளின் ஒவ்வொரு அணுக்களும் முந்தையதை விட ஒரு எலக்ட்ரான் அதிகமாகும்.
விவரிக்கும் போது மின்னணு அமைப்பு ATOM அதன் எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றல் அளவுகளிலிருந்து எவ்வாறு விநியோகிக்கப்படுகின்றன என்பதைக் குறிக்கிறது. எலக்ட்ரான்கள் முதல் குறைந்த ஆற்றல் கொண்ட அளவுகளை ஆக்கிரமித்து, பின்னர் அதிக அளவில். எனவே, முதலாவதாக, முதலாவதாக, முதல் ஆற்றல் நிலை பூர்த்தி செய்யப்படுகிறது, இதுவரை எலக்ட்ரான்கள் இருந்தால், இரண்டாவது, மூன்றாவது, முதலியன அணுவர்கள் உள்ள ஆற்றல் மட்டங்களின் எண்ணிக்கை நிர்ணயிக்கப்பட்ட காலப்பகுதிகளால் நிர்ணயிக்கப்பட்டுள்ளது.
முதல் ஆற்றல் மட்டத்தில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே இருக்க முடியும். எனவே, முதல் காலத்தில், இரண்டு இரசாயன கூறுகள் மட்டுமே ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் ஆகும். சில மட்டங்களில் எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்களின் எண்ணிக்கை மட்டுமே இருக்கும் போது, \u200b\u200bஇந்த நிலை முடிவடைகிறது என்று அவர்கள் சொல்கிறார்கள். எனவே ஹைட்ரஜன் தவிர அனைத்து கூறுகளிலும் முதல் ஆற்றல் நிலை முடிக்கப்பட்டுள்ளது.
இரண்டாவது காலத்தின் கூறுகள் படிப்படியாக இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தை நிரப்பியது. இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தில், 8 எலக்ட்ரான்கள் அதிகபட்சமாக இருக்க முடியும். எனவே, இரண்டாவது காலத்தில் எட்டு இரசாயன கூறுகள்.
மூன்றாவது ஆற்றல் மட்டத்தில், 18 எலக்ட்ரான்கள் அதிகபட்சமாக இருக்க முடியும். இருப்பினும், மூன்றாவது காலகட்டத்தில், இந்த நிலை வெளிப்புறமாகும். எந்த வெளிப்புற மட்டத்திலும், 8 க்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களுக்கும் மேலாக இருக்க முடியாது. எனவே மூன்றாவது காலத்தில், மூன்றாவது எரிசக்தி நிலை மட்டுமே 8 உள்ளடக்கிய எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே பூர்த்தி, இதன் விளைவாக, மூன்றாவது காலம், அதே போல் இரண்டாவது 8 இரசாயன கூறுகள் உள்ளன.
நான்காவது காலத்தில், மூன்றாவது எரிசக்தி நிலை இனி வெளிப்புறமாக இல்லை, எனவே அது 18 எலக்ட்ரான்களை உள்ளடக்கியது. 4 வது காலத்தின் முதல் இரண்டு உறுப்புகளில் (K, CA), வெளிப்புற ஆற்றல் நிலை நிரப்பப்பட்டிருக்கும். எனவே பொட்டாசியம் ஒரு எலக்ட்ரான், மற்றும் கால்சியம் 2. மேலும், Scandium (SC) கூறுகள் துத்தநாகம் (zn) கூறுகள் மூன்றாவது ஆற்றல் மட்டத்தை நிரப்புகிறது, மற்றும் 2 எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புறமாக இருக்கும். Galium (GA) உடன் துத்தநாகம் பிறகு, நான்காவது எரிசக்தி நிலை வரை Crypton (KR) இல் 8 எலக்ட்ரான்கள் வரை நிரப்பப்படுகின்றன.
பொதுவாக, ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டத்தில் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை ஃபார்முலா 2N2 மூலம் நிர்ணயிக்கப்பட்டுள்ளது, அங்கு n நிலை எண். எனவே, இரண்டாவது நிலை, பின்னர் 2 * 2 2 \u003d 8, மற்றும் 3 வது என்றால், பின்னர் 2 * 3 2 \u003d 18 என்றால்.
அதிக எரிசக்தி கொண்ட எலக்ட்ரான்கள் தீர்மானிக்கின்றன இரசாயன பண்புகள் அணுக்கள், மற்றும் மதிப்பு என்று அழைக்கப்படுகின்றன. முக்கிய துணைப்பிரிவுகளில், மதிப்பீட்டு எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற அளவிலான எலக்ட்ரான்கள் ஆகும், மேலும் அவற்றின் எண்ணிக்கை குழு எண் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அதனால்தான் ஒரு துணை குழுவின் கூறுகளின் பண்புகள் ஒத்ததாகும்.
அணுக்கள் பண்புகள் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் அளவு சார்ந்தது. உலோகங்கள் இன்னும் சில உள்ளன, மற்றும் பல அல்லாத உலோகங்கள் உள்ளன.
6.6. குரோமியம், செம்பு அணுக்கள் மற்றும் வேறு சில உறுப்புகளின் மின்னணு அமைப்பின் அம்சங்கள்
நீங்கள் கவனமாக appendix 4 பார்த்தால், ஒருவேளை, ஒருவேளை, நாம் சில கூறுகள் அணுக்கள் என்று, orbitrons Electrons நிரப்புதல் வரிசை உடைந்துவிட்டது என்று கவனித்தோம். சில நேரங்களில் இந்த மீறல்கள் "விதிவிலக்குகள்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் அது அவ்வாறு இல்லை - இயற்கையின் சட்டங்களிலிருந்து விதிவிலக்குகள் நடக்காது!
அத்தகைய ஒரு கோளாறுடன் முதல் உறுப்பு குரோம் ஆகும். அதன் மின்னணு அமைப்பை இன்னும் அதிகமாக கருதுங்கள் (படம் 6.16 ஆனாலும்). 4 இல் குரோமியம் அணுவில் எஸ்.என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது, அது எதிர்பார்க்கப்பட வேண்டும், ஆனால் ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே. ஆனால் 3 இல். டிஐந்து எலக்ட்ரான்களைப் புகாரளிக்கவும், ஆனால் இந்த ஸுலேல் 4 க்கு பிறகு நிரப்பப்பட்டிருக்கிறது எஸ்.-பிருகம் (படம் பார்க்கவும் 6.4). இது ஏன் நடக்கிறது என்பதை புரிந்து கொள்ள, மின்னணு மேகங்கள் 3 பிரதிநிதித்துவம் என்ன என்று பார்க்கலாம் டிஇந்த அணுவின்.
ஐந்து 3 டி- இந்த வழக்கில் போலந்து ஒரு எலக்ட்ரான் மூலம் உருவாகிறது. இந்த அத்தியாயத்தின் § 4 ல் இருந்து ஏற்கனவே தெரிந்தவுடன், அத்தகைய ஐந்து எலக்ட்ரான்களின் பொதுவான மின்னணு மேகம் ஒரு கோள வடிவமாகும், அல்லது அவை சொல்வது போல், கோளரீதியாக சமச்சீரற்ற தன்மையாகும். பல்வேறு திசைகளில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை விநியோகம் செய்வதன் மூலம், அது 1 போல தோன்றுகிறது எஸ்.-HOO. ஒரு சூட் ஆற்றல், இது ஒரு கிளவுட் உருவாக்கும் எலக்ட்ரான்கள், குறைந்த சமச்சீர் மேகத்தின் விஷயத்தை விட குறைவாக மாறிவிடும். இந்த வழக்கில், சுற்றுப்புறங்களின் ஆற்றல் 3 டிஆற்றல் 4 க்கு சமமாக உள்ளது எஸ்.- சமச்சீர் மீறல் வழக்கில், எடுத்துக்காட்டாக, ஆறாவது எலக்ட்ரான் தோன்றும் போது, \u200b\u200bசுற்றுப்பாதையின் ஆற்றல் டி-பக்தி மீண்டும் ஆற்றல் 4 ஐ விட அதிகமாகிறது எஸ்.- எனவே, மாங்கனீசு அணுவில், இரண்டாவது எலக்ட்ரான் மீண்டும் 4 இல் தோன்றுகிறது எஸ்.-AO.
Sphoric Sammetry ஒரு subprodruct ஒரு பொதுவான மேகம் உள்ளது, கிட்டத்தட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு பகுதியுடனும் முழுமையாகவும் உள்ளது. இந்த சந்தர்ப்பங்களில் ஆற்றல் குறைவு பொதுவானது மற்றும் எந்தவொரு வகையான எலக்ட்ரான்களுடனும் முழுமையாக நிரப்பப்பட்டதா இல்லையா என்பதைப் பொறுத்து இல்லை. அப்படியானால், அடுத்த மீறல் நாம் அணுவாயில் பார்க்க வேண்டும், இது ஒன்பதாவது "வரவிருக்கும் மின்னணு ஷெல் ஆகும் டி-எதிர் மின்னணு. உண்மையில், 3 செம்பு அணுவில் 3 டி10 எலக்ட்ரான்கள், மற்றும் 4 இல் எஸ்.ஒரே ஒரு (படம் 6.16. பி).
சுற்றுப்பாதைகளின் ஆற்றலைக் குறைத்தல் முழுமையாகவோ அல்லது அரை நிரப்பப்பட்ட ஒன்றுக்கொன்று பல முக்கிய வேதியியல் நிகழ்வுகளின் காரணமாகும், இதில் சிலவற்றுடன் நீங்கள் அறிந்திருக்கலாம்.
6.7. வெளிப்புற மற்றும் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள், சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் sublevels.
வேதியியல், தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்களின் பண்புகள், ஒரு விதியாக, ஒரு விதிமுறையாக, கிட்டத்தட்ட எல்லா அணுக்களும் நுழைவதால், ஆய்வு செய்யப்படவில்லை பல்வேறு பொருட்கள்இரசாயன பிணைப்புகள் அமைக்க. இரசாயன பத்திரங்கள் அணுக்கள் மின்னணு குண்டுகள் தொடர்பில் உருவாகின்றன. அனைத்து அணுக்கள் (ஹைட்ரஜன் தவிர) இரசாயன உறவுகளை உருவாக்கும் இல்லை, அனைத்து எலக்ட்ரான்கள் பங்கேற்கவில்லை: போரா ஐந்து மூன்று எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். இந்த "செயலில்" எலக்ட்ரான்கள் அழைக்கப்படுகின்றன மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள்.
சில நேரங்களில் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் குழப்பம் வெளிப்புறஎலக்ட்ரான்கள், இது அதே விஷயம் அல்ல.
வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரானிக் மேகங்கள் அதிகபட்ச ஆரம் (மற்றும் முக்கிய குவாண்டம் எண் அதிகபட்ச மதிப்பு) கொண்டிருக்கிறது.
இந்த எலக்ட்ரான்களால் உருவாக்கப்பட்ட எலக்ட்ரானிக் மேகங்கள், இந்த எலக்ட்ரான்களால் உருவாக்கப்பட்ட மின்னணு மேகங்கள் அனைத்திற்கும் மேலாக தொடர்புகொள்வதன் மூலம், முதல் இடத்தில் தொடர்பு படிவத்தை உருவாக்கும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். ஆனால் அவர்களுடன் சேர்ந்து, எலக்ட்ரான்களின் ஒரு பகுதியாக கல்வி பங்கேற்கலாம் அன்டிகென்டெஸ்(கடைசி) அடுக்கு, ஆனால் அவை வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றலிலிருந்து வேறுபடுகின்ற ஒரு ஆற்றல் மட்டுமே இருந்தால் மட்டுமே. மற்றும் அணுவின் பிற எலக்ட்ரான்களும் மதிப்புமிக்கவை. (Lantanoids மற்றும் Actinides கூட சில "பிரைடல்" எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன)
வளிமண்டல எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றல் அணியின் மற்ற எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றலைக் காட்டிலும் மிக பெரியதாகும், மேலும் எரிசக்தி மூலம் ஒவ்வொரு மற்ற மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்கள் கணிசமாக குறைவாக வேறுபடுகின்றன.
ஆட்டம் பொதுவாக இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் என்றால் மட்டுமே வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் எப்போதும் மதிப்பிடுகின்றன. எனவே, ஹீலியம் அணு எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புறமாக இருக்கும், ஆனால் ஹீலியம் அணு எந்த இரசாயன பத்திரங்களை உருவாக்கவில்லை என்பதால், அவர்களின் மதிப்பை பெயரிட முடியாது.
பிரபலமான எலக்ட்ரான்கள் ஆக்கிரமிப்பு valital orbitritals.இது வடிவத்தில் valenny ஸ்லீவேனல்.
ஒரு உதாரணமாக, ஒரு இரும்பு அணுவைக் கவனியுங்கள், இதில் மின்னணு கட்டமைப்பு படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 6.17. இரும்பு அணு எலக்ட்ரான்களிலிருந்து, அதிகபட்ச முக்கிய குவாண்டம் எண் ( என்\u003d 4) இரண்டு மட்டுமே 4 எஸ்.-எதிர் மின்னணு. இதன் விளைவாக, அவர்கள் இந்த அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள். இரும்பு அணு வெளிப்புற சுற்றுகள் - அனைத்து சுற்றுப்பாதைகள் உடன் என் \u003d 4, மற்றும் வெளிப்புற sublocks - இந்த சுற்றுப்பாதை உருவாக்கிய அனைத்து sublevels, I.E. 4 எஸ்.-,
4பி-, 4டி- 4. எஃப்-பீப்.
வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் - எப்போதும் மதிப்பு, ஆகையால் 4. எஸ்.-எல்-எலக்ட்ரோன் ஆட்டம் - மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள். அப்படியானால், 3. டிஒரு சிறிய பெரிய ஆற்றல் கொண்ட எலக்ட்ரோன்ஸ் கூட மதிப்பு இருக்கும். பூர்த்தி செய்யப்பட்ட தவிர இரும்பு அணையின் வெளிப்புற மட்டத்தில் 4 எஸ்.- இன்னும் இலவச 4 உள்ளன பி-, 4டி- 4. எஃப்-AO. அவர்கள் அனைவரும் வெளிப்புற, ஆனால் அவர்கள் மத்தியில் மட்டும் 4 ஆர்-Ao, மீதமுள்ள சுற்றுப்பாதைகளின் ஆற்றல் மிகவும் பெரியதாக இருப்பதால், ஒரு இரும்பு அணுவிற்கான இந்த சுற்றுப்புறங்களில் எலக்ட்ரான்களின் தோற்றம் இலாபகரமானதாக இல்லை.
எனவே, இரும்பு அணுவில்
வெளிப்புற மின்னணு நிலை - நான்காவது,
வெளிப்புற ஸ்லோவேல்கள் - 4. எஸ்.-, 4பி-, 4டி- 4. எஃப்-பூ,
வெளிப்புற சுற்றுப்பாதைகள் - 4. எஸ்.-, 4பி-, 4டி- 4. எஃப்-AO.
வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் - இரண்டு 4. எஸ்.-Electron (4. எஸ். 2),
வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கு - நான்காவது,
வெளிப்புற மின்னணு மேகம் - 4. எஸ்.-இயோ.
வாலண்டைன்கள் ஸ்லோவேஸ் - 4. எஸ்.-, 4பி-, மற்றும் 3. டி-பூ,
Valent Orbitals - 4. எஸ்.-, 4பி-, மற்றும் 3. டி-AO.
மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் - இரண்டு 4. எஸ்.-Electron (4. எஸ். 2) மற்றும் ஆறு 3. டி-எலக்ட்ரோன்ஸ் (3. டி 6).
மதிப்பு உறவுகளை ஓரளவிற்கு அல்லது முழுமையாக நிரப்ப முடியும், மற்றும் இலவசமாக இருக்க முடியும். கர்னலின் பொறுப்பான அதிகரிப்பு, அனைத்து Supremes ஆற்றல் மதிப்புகள் குறைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் தங்களை மத்தியில் எலக்ட்ரான்களை தொடர்பு காரணமாக, வெவ்வேறு sublevels ஆற்றல் வேறுபட்ட "வேகம்" குறைகிறது. ஆற்றல் முற்றிலும் நிரப்பப்பட்ட டி- நான். எஃப்-பொளியை அவர்கள் மதிப்பிடுவார்கள் என்று மிகவும் குறைக்கிறார்கள்.
உதாரணமாக, டைட்டானியம் மற்றும் ஆர்சனிக் அணுக்கள் (படம் 6.18) கருத்தில் கொள்ளுங்கள்.
ஒரு டைட்டானியம் அணு 3 வழக்கில் டி-பொபுதொகுப்பு எலக்ட்ரான்களால் மட்டுமே நிரப்பப்படுகிறது, அதன் ஆற்றல் ஆற்றல் 4 ஐ விட அதிகமாக உள்ளது எஸ்.-பூ, மற்றும் 3. டி- எலக்ட்ரான்கள் மதிப்பு. ஆர்சனிக் அணு 3 உள்ளது டி-பூ முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டிருக்கும், அதன் ஆற்றல் ஆற்றல் 4 ஐ விட குறைவாக உள்ளது எஸ்.-EPU, மற்றும், எனவே, 3. டி-எலக்ட்ரோன் மதிப்பு அல்ல.
எடுத்துக்காட்டுகளில், நாங்கள் பகுப்பாய்வு செய்தோம் valenny மின்னணு கட்டமைப்பு.டைட்டானியம் மற்றும் ஆர்சனிக் அணுக்கள்.
Valence மின்னணு அணு கட்டமைப்பு சித்தரிக்கப்படுகிறது மதிப்பு எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாஅல்லது வடிவத்தில் வளிமண்டலத்தின் எரிசக்தி விளக்கப்படம்.
வளணியான எலக்ட்ரான்கள், வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள், மதிப்பு EPPA, Valence AO, ஒரு அணு, வால்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா, கார்டினலின் வால்ஸ் வரைபடத்தின் மதிப்பு மின்னணு கட்டமைப்பு.
1. நீங்கள் தொகுக்கப்பட்ட எரிசக்தி வரைபடங்கள் மற்றும் NA, எம்.ஜி., அல், எஸ்ஐ, பி, எஸ், எஸ், எஸ், சி, ஆர் அணுக்கள் வெளிப்புறம் மற்றும் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் ஆகியவை அடங்கும். இந்த அணுக்களின் மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரங்களை உருவாக்குங்கள். ஆற்றல் வரைபடங்களில், மதிப்பு ஊசிகளின் ஆற்றல் வரைபடங்களுடன் தொடர்புடைய பகுதிகளை சிறப்பம்சமாக கொண்டுள்ளது.
2. அணுக்கள் ஒரு மின்னணு கட்டமைப்புகள் இடையே பொதுவான என்ன) ஒரு) li, b, b மற்றும் al, O மற்றும் S, NE மற்றும் AR; b) zn மற்றும் mg, sc மற்றும் al, cr மற்றும் s, ti மற்றும் si; c) h மற்றும் அவர், li மற்றும் o, k மற்றும் kr, SC மற்றும் GA. அவர்களின் வேறுபாடுகள் என்ன?
3. ஒவ்வொரு உறுப்புகளின் அணுவின் எலக்ட்ரானிக் ஷெல்ஸில் எவ்வளவு பள்ளிக்கூடம், ஹைட்ரஜன், ஹீலியம் மற்றும் லித்தியம், பி) நைட்ரஜன், சோடியம் மற்றும் சல்பர், சி) பொட்டாசியம், கோபால்ட் மற்றும் ஜெர்மானியம்
4. எத்தனை மதிப்புமிக்க சுற்றுப்பாதைகள் முற்றிலும் அணு ஒரு பகுதியாக நிரப்பப்படுகின்றன) போரன், பி) ஃவுளூரைன், சி) சோடியம்?
5. ஒரு அணுவில் ஒரு unpaired எலக்ட்ரானுடன் எவ்வளவு சுற்றுப்பாதைகள்) போரன், பி) ஃவுளூரைன், சி) இரும்பு
6. மாங்கனீசு அணுவில் எவ்வளவு இலவச வெளிப்புற சுற்றுப்பாதை? மற்றும் எத்தனை இலவச வான்னி?
7. அடுத்த அமர்வுக்கு, 20 மிமீ அகலமான காகிதத்தை தயார் செய்து, செல்கள் (20? 20 மிமீ) பிரித்து, இந்த துண்டுகளுக்கான ஒரு இயற்கை வரிசையைப் பயன்படுத்துங்கள் (ஹைட்ரஜன் இருந்து ஹைட்ரஜன் வரை).
8. ஒவ்வொரு செலிலும், உறுப்பு, அதன் வரிசை எண் மற்றும் மதிப்புமிக்க மின்னணு ஃபார்முலா ஆகியவற்றின் சின்னத்தை வைக்கவும். 6.19 (பின் இணைப்பு 4 ஐப் பயன்படுத்தவும்).
6.8. அவர்களின் மின்னணு குண்டுகளின் கட்டமைப்பின் மீது அணுக்களின் அமைப்புமுறை
இரசாயன கூறுகளின் அமைப்புமுறை கூறுகளின் இயற்கை வரம்பை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
மற்றும் மின்னணு குண்டுகள் ஒற்றுமை கொள்கைஅவர்களின் அணுக்கள்.
நீங்கள் ஏற்கனவே தெரிந்திருந்தால் இரசாயன கூறுகளின் இயற்கை எண்ணிக்கையுடன். இப்போது மின்னணு குண்டுகள் ஒற்றுமையின் கொள்கையை அறிந்திருக்கலாம்.
சில அணுக்களால், முக்கிய குவாண்டம் எண்ணின் மதிப்புகளுடன் மட்டுமே வேறுபடுகின்ற சில அணுக்களில் அவை வேறுபடுகின்றன என்பதை கண்டறிவது எளிது. உதாரணமாக, 1. எஸ். 1 ஹைட்ரஜன், 2 எஸ். 1 லித்தியம், 3 எஸ். 1 சோடியம், முதலியன அல்லது 2 எஸ். 2 2பி 5 ஃப்ளூரோவில், 3 எஸ். 2 3பி 5 குளோரின், 4 எஸ். 2 4பி Bomin இல் 5, முதலியன இது போன்ற அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களின் மேகங்களின் வெளிப்புற பகுதிகள் மிகவும் ஒத்தவை மற்றும் அளவு மட்டுமே (மற்றும் நிச்சயமாக, எலக்ட்ரான் அடர்த்தி) வேறுபடுகின்றன என்பதாகும். அப்படியானால், அத்தகைய அணுக்களின் மின்னணு மேகங்கள் மற்றும் தொடர்புடைய மதிப்புமிக்க கட்டமைப்புகள் அழைக்கப்படலாம் இதே போன்ற. இதே போன்ற மின்னணு கட்டமைப்புகளுடன் வெவ்வேறு உறுப்புகளின் அணுக்களுக்கு, நாங்கள் பதிவு செய்யலாம் பொது மதிப்பு மின்னணு சூத்திரங்கள்: என். எஸ். முதல் வழக்கில் 1 என். எஸ். 2 np. இரண்டாவதாக 5. உறுப்புகளின் இயற்கை வரிசையில் நகரும், நீங்கள் இதே போன்ற valet கட்டமைப்புகள் கொண்ட அணுக்கள் மற்ற குழுக்கள் காணலாம்.
இந்த வழியில், உறுப்புகளின் இயற்கை வரிசையில், இதேபோன்ற மதிப்பு கொண்ட அணுக்கள் மின்னணு கட்டமைப்புகளுடன் கூடிய அணுக்கள் தொடர்ந்து காணப்படுகின்றன..
இது மின்னணு குண்டுகளின் ஒற்றுமையின் கொள்கையாகும்.
இந்த ஒழுங்குமுறையின் பார்வையை அடையாளம் காண முயற்சிக்கலாம். இதை செய்ய, நாங்கள் உங்களால் செய்யப்பட்ட பொருட்களின் இயற்கை எண்ணிக்கையைப் பயன்படுத்துகிறோம்.
ஹைட்ரஜன் தொடங்குகிறது, அதன் மதிப்பு மின்னணு ஃபார்முலா 1 எஸ். ஒன்று. அத்தகைய வால்ட் கட்டமைப்புகளைத் தேடி, மொத்த மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவுடன் கூறுகளின் முன் உறுப்புகளின் இயற்கை வரம்பை வெட்டுவோம் என். எஸ். 1 (I.E., லித்தியம் முன், சோடியம் முன், முதலியன). உறுப்புகளின் "காலங்கள்" என்று அழைக்கப்படுகிறோம். இதன் விளைவாக "காலங்கள்" நகரும், அதனால் அவர்கள் மேஜையின் சரங்களை (படம் 6.20 ஐப் பார்க்கவும்). இதன் விளைவாக, இத்தகைய மின்னணு கட்டமைப்புகள் அட்டவணையின் முதல் இரண்டு நெடுவரிசைகளின் அணுக்களில் மட்டுமே இருக்கும்.
வால்ஸ் மின்னணு கட்டமைப்புகள் மற்றும் மேஜையின் மற்ற நெடுவரிசைகளின் ஒற்றுமையை அடைய முயற்சிக்கலாம். இதை செய்ய, 6 வது மற்றும் 7 வது காலங்களில் இருந்து எண்கள் 58 - 71 மற்றும் 90-103 (அவர்கள் 4 நிரப்புதல் எஃப்- மற்றும் 5. எஃப்-பிருவல்) மற்றும் மேஜையின் கீழ் அவற்றை வைக்கவும். மீதமுள்ள உறுப்புகளின் கதாபாத்திரங்கள் கிடைமட்டமாக உருவாகின்றன. அதற்குப் பிறகு, அட்டவணையின் ஒரு அட்டவணையை எதிர்கொள்ளும் உறுப்புகளின் அணுக்கள், அத்தகைய மதிப்பு கட்டமைப்புகள் பெறப்படும், இது பொதுவான மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரங்களால் வெளிப்படுத்தப்படலாம்: என். எஸ். 1 , என். எஸ். 2 , என். எஸ். 2 (என்–1)டி 1 , என். எஸ். 2 (என்–1)டி 2 மற்றும் அதற்கு மேல் என். எஸ். 2 np. 6. மொத்த மதிப்புமிக்க சூத்திரங்களிலிருந்து அனைத்து விலகல்களும் Chromium மற்றும் செப்பு விஷயத்தில் அதே காரணங்களால் விளக்கப்பட்டுள்ளன (பாரா 6.6 பார் 6.6).
நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, ere பயன்படுத்தி மற்றும் மின்னணு குண்டுகள் ஒற்றுமை கொள்கை விண்ணப்பிக்கும், நாம் இரசாயன கூறுகளை ஒழுங்கமைக்க நிர்வகிக்கப்படும். அத்தகைய ஒரு இரசாயன கூறுகள் போன்ற ஒரு அமைப்பு அழைக்கப்படுகிறது இயற்கைஇது இயற்கையின் சட்டங்களில் மட்டுமே அடிப்படையாகக் கொண்டிருப்பதால். நாம் பெறும் அட்டவணை (படம் 6.21) என்பது ஒரு இயற்கை அமைப்புகளின் கிராஃபிக் படத்தின் வழிகளில் ஒன்றாகும், மேலும் அழைக்கப்படுகிறது இரசாயன கூறுகளின் நீண்ட தூர அட்டவணை.
மின்னணு குண்டுகள் ஒற்றுமை கொள்கை, இரசாயன உறுப்புகள் இயற்கை அமைப்பு ("கால" அமைப்பு), இரசாயன கூறுகள் ஒரு அட்டவணை.
6.9. நீண்ட தூர அட்டவணை இரசாயன கூறுகள்
நாங்கள் நீண்டகாலமாக இரசாயன கூறுகளின் நீண்டகால அட்டவணையின் கட்டமைப்பை அறிந்துகொள்வோம்.
இந்த அட்டவணையின் கோடுகள், உங்களிடம் ஏற்கனவே தெரியும், உறுப்புகளின் "காலம்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன. காலங்கள் 1 முதல் 7 வரை அரபு எண்களால் எண்ணப்படுகின்றன. முதல் காலத்தில் இரண்டு கூறுகள் மட்டுமே உள்ளன. எட்டு உறுப்புகள் கொண்ட இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன குறுகியகாலம். 18 உறுப்புகளைக் கொண்ட நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது காலங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன நீண்டகாலம். 32 உறுப்புகளைக் கொண்ட ஆறாவது மற்றும் ஏழாவது காலங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன overlong காலம்.
இந்த அட்டவணையின் நெடுவரிசைகள் அழைக்கப்படுகின்றன குழுக்கள்கூறுகள். குழு எண்கள் ரோமன் எண்கள் மூலம் லத்தீன் கடிதங்கள் A அல்லது V.
சில குழுக்களின் கூறுகள் அவற்றின் பொது (குழு) பெயர்கள்: IA குழுவின் கூறுகள் (LI, NA, K, RB, CS, FR) - அல்கலைன் கூறுகள்(அல்லது ஆல்காலி மெட்டல் கூறுகள்); குழுமத்தின் IIA கூறுகள் (CA, SR, BA மற்றும் RA) - காரத் பூமி கூறுகள்(அல்லது அல்கலைன் பூமியின் உலோகங்களின் கூறுகள்) ("ஆல்காலி உலோகங்கள்" மற்றும் அல்கலைன் எர்த் உலோகங்கள் "என்ற பெயரில் தொடர்புடைய உறுப்புகளால் உருவாக்கப்பட்ட எளிய பொருட்களுக்கு சொந்தமானது மற்றும் உறுப்புகளின் குழுக்களின் பெயர்களைப் பயன்படுத்தக்கூடாது); குழுவின் கூறுகள் (ஓ, எஸ், எஸ், TE, PO) - hallcohele., குழு Viia (F, CL, BR, I, AT) கூறுகள் - halogens., குழு VIIIA இன் கூறுகள் (அவர், NE, AR, KR, XE, RN) - உன்னதமான வாயுகளின் கூறுகள்(பாரம்பரிய பெயர் "உன்னதமான வாயுக்கள்" கூட எளிய பொருட்களுக்கு சொந்தமானது)
வழக்கமாக வரிசை எண்கள் 58 - 71 (CE - LU) உடன் அட்டவணை உருப்படிகளின் கீழே சமர்ப்பிக்கப்படுகிறது lantanoids. ("அடுத்த lantane"), மற்றும் வரிசை எண்கள் 90 - 103 (TH - LR) உடன் கூறுகள் - aktinoids. ("அடுத்த செயல்பாடு"). ஒரு நீண்ட தூர அட்டவணையின் ஒரு மாறுபாடு உள்ளது, இதில் லந்தனாய்டுகள் மற்றும் actinoids ere இருந்து வெட்டி இல்லை, ஆனால் சூப்பர் நீண்ட காலங்களில் தங்கள் இடங்களில் இருக்கும். அத்தகைய அட்டவணை சில நேரங்களில் அழைக்கப்படுகிறது supersensnoiodine..
நீண்ட தூர அட்டவணை நான்கு பிரிக்கப்பட்டுள்ளது பிளாக்.(அல்லது பிரிவுகள்).
s- தொகுதி IA கூறுகள் மற்றும் IIA குழுக்கள் பகிரப்பட்ட மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரங்களுடன் அடங்கும் என். எஸ். 1 I. என். எஸ். 2
(s- கூறுகள்).
r-block. IIIA VIIIA குழுவுடன் பொதுவான மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரங்களுடன் கூடிய கூறுகளை உள்ளடக்கியது என். எஸ். 2 np. 1 இருங்கள் என். எஸ். 2 np. 6 (p- கூறுகள்).
d-block. IIB குழு மூலம் IIB குழு மூலம் பொதுவான மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரங்கள் மூலம் கூறுகள் அடங்கும் என். எஸ். 2 (என்–1)டி 1 இருங்கள் என். எஸ். 2 (என்–1)டி 10 (டி-கூறுகள்).
f- தொகுதி Lanthanoids மற்றும் Actinoids அடங்கும் ( f- கூறுகள்).
கூறுகள் எஸ்.- நான். பிஒரு குழுக்கள், மற்றும் உறுப்புகள் உருவாக்கப்படுகின்றன டி -போக் - இரசாயன கூறுகளின் முறையின் பி-குழுக்கள். எல்லாம் எஃப்- IIIB குழுவில் முறையாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.
முதல் காலத்தின் கூறுகள் - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் - உள்ளன எஸ்.- கூறுகள் மற்றும் IA மற்றும் IIA குழுக்கள் வைக்க முடியும். ஆனால் ஹீலியம் VIIIA குழுவில் வைக்கப்பட்டுள்ளது, இது ஒரு உறுப்பு முடிவடைகிறது, அதன் பண்புகள் (ஹீலியம், அனைவருக்கும் போன்ற மற்றவர்களைப் போன்றது எளிய பொருட்கள்இந்த குழுவின் கூறுகளால் உருவாக்கப்பட்ட உணவு உன்னதமான வாயு ஆகும்). ஹைட்ரஜன் பெரும்பாலும் Viia குழுவில் வைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அதன் பண்புகளில் இது ஆல்கலைன் கூறுகளை விட ஹாலோஜென்களுக்கு நெருக்கமாக உள்ளது.
காலகட்டங்கள் ஒவ்வொன்றும் அணுக்கள் ஒரு வளிமண்டலக் கட்டமைப்பைக் கொண்ட ஒரு உறுப்புடன் தொடங்குகின்றன என். எஸ். 1, இது அடுத்த மின்னணு அடுக்கு உருவாக்கம் தொடங்குகிறது என்று இந்த அணுக்கள் இருந்து துல்லியமாக இருந்து, மற்றும் அணுவின் மதிப்பு கட்டமைப்பு ஒரு உறுப்பு முடிவடைகிறது என். எஸ். 2 np. 6 (முதல் காலகட்டத்தை தவிர). இது ஒவ்வொரு காலகட்டத்தின் அணுக்களால் நிரப்பப்பட்ட sublevels ஒரு குழுவின் ஆற்றல் வரைபடத்தில் வேறுபடுத்தி எளிதாக்குகிறது (படம் 6.22). படம் 6.4 பிரதிகள் மீது சித்தரிக்கப்பட்ட அனைத்து supremes இந்த வேலை செய்ய. Subframe இன் எண்ணிக்கை 6.22 இல் உயர்த்தி (முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட தவிர டி- நான். எஃப்-பிருவிங்) இந்த காலத்தின் அனைத்து உறுப்புகளின் அணுக்களுக்கு மதிப்பு.
காலங்களில் தோற்றம் எஸ்.-, பி-, டி- அல்லது எஃப்-உங்கள் முழுமையாக நிரப்பு வரிசைக்கு ஒத்துள்ளது எஸ்.-, பி-, டி- அல்லது எஃப்-பயல் எலக்ட்ரான்கள். கூறுகளின் அமைப்பின் இந்த அம்சம் அனுமதிக்கிறது, இந்த உறுப்பு உள்ளடக்கிய காலத்தையும் குழுவையும் தெரிந்துகொள்வதை அனுமதிக்கிறது, உடனடியாக அதன் மதிப்பு மின்னணு சூத்திரத்தை பதிவு செய்யவும்.
இரசாயன கூறுகள், தொகுதிகள், காலம், குழுக்கள், அல்கலைன் உறுப்புகள், அல்கலைன் பூமி கூறுகள், சில்லகோஜன், ஹாலோகன்ஸ், உன்னதமான வாயுக்களின் கூறுகள், லந்தனாய்டுகள், actinoids ஆகியவற்றின் நீண்ட தூர அட்டவணை.
IIA மற்றும் IVB குழுக்கள், IIIA மற்றும் VIIB குழுக்கள் ஆகியவற்றின் பொதுவான மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்.
2. உறுப்புகள் A மற்றும் குழுக்களின் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளுக்கு இடையில் பொதுவானது என்ன? அவர்கள் என்ன வேறுபடுகிறார்கள்?
3. உறுப்புகள் எத்தனை குழுக்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன) எஸ்.-போக், பி) ஆர்-போக், சி) டி-பிளாக்?
4. உச்சகட்டத்தின் ஆற்றலை அதிகரிப்பதற்கான திசையில், 4 வது, 5 மற்றும் 6 வது காலங்களில் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட sublevels குழுக்களை முன்னிலைப்படுத்தவும்.
5. பரிமாற்ற மதிப்பு லின்ட் அணுக்கள் ஒரு) கால்சியம், பி) பாஸ்பரஸ், சி) டைட்டானியம், டி) குளோரின், டி) சோடியம். 6. S-, P- மற்றும் டி-உறுப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன என்பதை உருவாக்குதல்.
7. சமமாக, ஏன் ஆட்டம் எந்த உறுப்புக்கும் சொந்தமானது ஏன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மற்றும் இந்த அணுவின் வெகுஜன அல்ல.
8. லித்தியம், அலுமினிய அணுக்கள், ஸ்ட்ரோண்டியம், செலினியம், இரும்பு மற்றும் முன்னணி, மதிப்பு, முழுமையான மற்றும் சுருக்கமாக மின்னணு சூத்திரங்களை உருவாக்கி, மதிப்புமிக்க ஊசிகளின் ஆற்றல் வரைபடங்களை சித்தரிக்கின்றன. 9. கூறுகளின் கூறுகள் பின்வரும் மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரங்களுடன் தொடர்புடையவை: 3 எஸ். 1 , 4எஸ். 1 3டி 1, 2s 2 2. பி 6 , 5எஸ். 2 5பி 2 , 5எஸ். 2 4டி 2 ?
6.10. மின்னணு சூத்திரங்களின் வகைகள். அவர்களின் தொகுப்புக்கான வழிமுறை
வெவ்வேறு நோக்கங்களுக்காக, நாம் முழுமையான அல்லது மதிப்புமிக்க அணு அமைப்பை அறிந்து கொள்ள வேண்டும். இந்த மின்னணு கட்டமைப்புகளில் ஒவ்வொன்றும் ஒரு சூத்திரம் மற்றும் ஆற்றல் வரைபடமாக சித்தரிக்கப்படலாம். I.e, முழு மின்னணு அணு கட்டமைப்புஎக்ஸ்பிரஸ் முழு மின்னணு ஃபார்முலா, அல்லது முழு ஆற்றல் வரைபடம் அணுக்களும். இதையொட்டி, மதிப்பு எலக்ட்ரானிக் அணு கட்டமைப்புஎக்ஸ்பிரஸ் காதலர்(அல்லது, அது அடிக்கடி அழைக்கப்படுகிறது என, " சுருக்கமான) மின்னணு ஃபார்முலா அணு, அல்லது மதிப்புமிக்க வரைபடத்தின் வரைபடம்(படம் 6.23).
முன்னர், நாம் கூறுகளின் வரிசை எண்களைப் பயன்படுத்தி மின்னணு சூத்திரங்கள் அணுக்களுக்காக கணக்கிடப்பட்டோம். அதே நேரத்தில், எரிசக்தி விளக்கப்படம் மூலம் Sublayer எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புவதற்கான வரிசையை நாங்கள் தீர்மானித்தோம்: 1 எஸ்., 2எஸ்.,
2பி, 3எஸ்., 3பி, 4எஸ்., 3டி, 4பி, 5எஸ்., 4டி, 5பி,
6எஸ்., 4எஃப், 5டி, 6பி, 7எஸ். முதலியன முழுமையான மின்னணு சூத்திரத்தை மட்டுமே எழுதுவதன் மூலம், நாம் மதிப்புமிக்க சூத்திரத்தை பதிவு செய்யலாம்.
அணுவின் ஒருங்கிணைப்பாளர்களுடன், இரசாயன கூறுகளின் அமைப்பின் அமைப்பின் அடிப்படையில்தான், பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பொருட்களை எவ்வாறு செய்யப்படுகிறது என்பதை விரிவாக கருதுங்கள். எஸ்.-, பி- நான். டிபிளாக்ஸ்.
கூறுகளுக்கு எஸ்.Atom இன் மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரத்தை மூன்று எழுத்துக்களைக் கொண்டுள்ளது. பொதுவாக, அது எழுதப்படலாம்:
முதல் இடத்தில் (ஒரு பெரிய செல் தளத்தில்) காலத்தின் எண்ணிக்கை அமைக்கப்படுகிறது (இந்த முக்கிய குவாண்டம் எண் சமமாக எஸ்.-எலக்ட்ரோன்ஸ்), மற்றும் மூன்றாவது (மேல் குறியீட்டில்) - குழு எண் (மதிப்பு எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக). மெக்னீசியம் (3 வது காலம், IIA குழு) ஒரு உதாரணமாக அணிவகுப்பு எடுத்து, நாம் கிடைக்கும்:
கூறுகளுக்கு பிAtlock இன் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவுக்கு ஆறு எழுத்துகள் உள்ளன:
இங்கே பெரிய செல்கள் தளத்தில் காலத்தின் எண்ணிக்கை (இந்த முக்கிய குவாண்டம் எண் சமமாக எஸ்.- நான். பி-எலக்ட்ரோன்ஸ்), மற்றும் குழுவின் எண்ணிக்கை (மதிப்பு எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக) மேல் குறியீடுகளின் தொகைக்கு சமமாக மாறிவிடும். ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு (2 வது காலம், குழு வழியாக) நாம் பெறுகிறோம்:
2எஸ். 2 2பி 4 .
பெரும்பாலான கூறுகளின் திறமை எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா டி-ப்ளாக் இதைப் போல எழுதப்படலாம்:
முந்தைய சந்தர்ப்பங்களில், காலத்தின் எண்ணிக்கை முதல் கலத்திற்கு பதிலாக நிறுவப்பட்ட (முக்கிய குவாண்டம் எண் சமமாக இருக்கும் எஸ்.-எலக்ட்ரோன்ஸ்). இரண்டாவது செல் உள்ள எண் குறைவாகவே மாறும், இதில் முக்கிய குவாண்டம் எண்ணை விட குறைவாக இருப்பதால் டி-எலக்ட்ரோன். இங்கே குழு எண் குறியீட்டு அளவுக்கு சமமாக உள்ளது. உதாரணம் - வால்ஸ் எலக்ட்ரானிக் டைட்டன் ஃபார்முலா (4 வது காலம், IVB குழு): 4 எஸ். 2 3டி 2 .
குழு எண் குறியீட்டு அளவு மற்றும் குழுவின் VIB கூறுகளுக்கு சமமாக உள்ளது, ஆனால் அவர்கள் நீங்கள் மதிப்பில் நினைவில் இருப்பதைப் போலவே இருக்கிறார்கள் எஸ்.ஒரு எலக்ட்ரான், மற்றும் பொதுவான மதிப்பு மின்னணு சூத்திரத்தை மட்டுமே உருவாக்குகிறது என். எஸ். 1 (என்–1)டி ஐந்து. எனவே, மதிப்புமிக்க மின்னணு ஃபார்முலா, உதாரணமாக, மாலிப்டினம் (5 வது காலம்) - 5 எஸ். 1 4டி 5 .
உதாரணமாக, தங்கம் (6 வது காலம்)\u003e -\u003e 6 என்ற ஒரு உறுப்பு IB குழுவின் ஒரு மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்க எளிது. எஸ். 1 5டி 10, ஆனால் இந்த வழக்கில் நீங்கள் அதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் டி- இந்த குழுவின் உறுப்புகளின் அணுக்களில் எலெக்ட்ரான்கள் இன்னும் மதிப்புமிக்கதாகவே இருக்கின்றன, அவற்றில் சில ரசாயன பத்திரங்களை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கலாம்.
Group IIB இன் உறுப்புகளின் அணுவர்களின் பொதுவான வழிமுறை மின்னணு சூத்திரம் - என். எஸ். 2 (என் – 1)டி 10. எனவே, ஒரு மதிப்புமிக்க மின்னணு ஃபார்முலா, உதாரணமாக, துத்தநாகம் அணு - 4 எஸ். 2 3டி 10 .
பொது விதிகள் முதல் ட்ரியாட் கூறுகளின் (FE, CO மற்றும் NI) இன் மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாக்கள் கீழ்ப்படிகின்றன. இரும்பு, உறுப்பு VIIIB குழு, மதிப்பு எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா 4 எஸ். 2 3டி 6. கோபால்ட் அணுவில் - ஒன்று டி-Electron மேலும் (4. எஸ். 2 3டி 7), மற்றும் நிக்கல் அணுவில் - இரண்டு (4 எஸ். 2 3டி 8).
மதிப்பெண்களை எழுதுவதற்கு இந்த விதிகள் மட்டுமே பயன்படுத்தி, சிலர் அணுக்கள் மின்னணு சூத்திரங்களை தொகுக்க இயலாது டிஎலக்ட்ரான் வெடிப்பு sublevels நிரப்பும் மிகவும் உணர்திறன் மின்னணு குண்டுகள் ஆசை காரணமாக அவர்கள் சில கூடுதல் அம்சங்களை கொண்டுள்ளனர் (nb, ru, rh, pd, ir, pd, pt), அவர்கள் சில கூடுதல் அம்சங்கள் உள்ளன.
வாலிங் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவை அறிந்துகொள்வது, அணியின் முழுமையான மின்னணு சூத்திரம் பதிவு செய்யப்படலாம் (கீழே காண்க).
பெரும்பாலும், பதிலாக பருமனான முழுமையான மின்னணு சூத்திரங்களுக்கு பதிலாக எழுதவும் சுருக்கமாக மின்னணு சூத்திரங்கள்அணுக்கள். எலக்ட்ரான் ஃபார்முலாவில், எலக்ட்ரான் ஃபார்முலாவில், ஒரு அணுவின் அனைத்து எலக்ட்ரான்களும், சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் வைக்கப்பட்டுள்ளன, முந்தைய காலகட்டத்தின் கடைசி உறுப்பு அணியின் மின்னணு ஃபார்முலாவுடன் தொடர்புடைய மின்னணு சூத்திரத்தின் பகுதியாகும் (உறுப்பு உன்னத வாயு) இந்த அணுவின் சின்னமாக மாற்றப்படுகிறது.
பல்வேறு வகையான மின்னணு சூத்திரங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் அட்டவணை 14 இல் காட்டப்பட்டுள்ளன.
அட்டவணை 14. அணுக்கள் மின்னணு சூத்திரங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்
மின்னணு சூத்திரங்கள் |
|||
சுருக்கமாக |
காதலர் |
||
1எஸ். 2 2எஸ். 2 2பி 3 |
2எஸ். 2 2பி 3 |
2எஸ். 2 2பி 3 |
|
1எஸ். 2 2எஸ். 2 2பி 6 3எஸ். 2 3பி 5 |
3எஸ். 2 3பி 5 |
3எஸ். 2 3பி 5 |
|
1எஸ். 2 2எஸ். 2 2பி 6 3எஸ். 2 3பி 6 4எஸ். 2 3டி 5 |
4எஸ். 2 3டி 5 |
4எஸ். 2 3டி 5 |
|
1எஸ். 2 2எஸ். 2 2பி 6 3எஸ். 2 3பி 6 3டி 10 4எஸ். 2 4பி 3 |
4எஸ். 2 4பி 3 |
4எஸ். 2 4பி 3 |
|
1எஸ். 2 2எஸ். 2 2பி 6 3எஸ். 2 3பி 6 3டி 10 4எஸ். 2 4பி 6 |
4எஸ். 2 4பி 6 |
4எஸ். 2 4பி 6 |
|
அணுக்கள் மின்னணு சூத்திரங்களை தயாரிப்பதற்கான அல்காரிதம் (ஒரு அயோடின் அணுவின் உதாரணத்தில்)
№ |
அறுவை சிகிச்சை |
விளைவாக |
|
உறுப்புகளின் அட்டவணையில் உள்ள நிறுவனங்களின் ஒருங்கிணைப்புகளை தீர்மானிக்கவும். |
காலம் 5 வது, குழு Viia. |
||
ஒரு மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்கவும். |
5எஸ். 2 5பி 5 |
||
தயவுசெய்து அவற்றை நிரப்புவதன் வரிசையில் உள்ளக எலக்ட்ரான்களின் எழுத்துகளைச் சேர்க்கவும். |
1எஸ். 2 2எஸ். 2 2பி 6 3எஸ். 2 3பி 6 4எஸ். 2 3டி 10 4பி 6 5எஸ். 2 4டி 10 5பி 5 |
||
ஆற்றல் குறைப்பு முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட கருத்தில் டி- நான். எஃப்- முழுமையான மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள். |
|
||
மார்க் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள். |
1எஸ். 2 2எஸ். 2 2பி 6 3எஸ். 2 3பி 6 3டி 10 4எஸ். 2 4பி 6 4டி 10 5எஸ். 2 5பி 5 |
||
முந்தைய நோபல் எரிவாயு அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பை தேர்ந்தெடுக்கவும். |
|||
சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைப்பதன் மூலம் சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள் மதிப்புமிக்கது எலக்ட்ரான்கள். |
5எஸ். 2 5பி 5 |
குறிப்புகள்
1. 2 வது மற்றும் 3 வது காலங்களின் கூறுகளுக்காக, மூன்றாவது செயல்பாடு (நான்காவது இல்லாமல்) உடனடியாக ஒரு முழுமையான மின்னணு சூத்திரத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.
2. (என் – 1)டி 10-எலக்ட்ரோன் IB குழுவின் உறுப்புகளின் அணுக்களில் போலித்தனமாக இருக்கும்.
முழு எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா, வால்ஸ் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா, சுருக்கமாக எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா, எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா, எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலஸ் அணுக்களை தொகுத்தல்.
1. மூன்றாவது குழுவின் இரண்டாவது காலப்பகுதியின் ஒரு உறுப்பு a) ஒரு குழுவின் ஒரு குழுவின் மூன்றாம் காலகட்டத்தில், நான்காவது ஒரு குழுவின் நான்காவது காலப்பகுதியின் மூன்றாவது காலகட்டத்தில் ஒரு உறுப்பு ஒரு வகை மின்னணு சூத்திரத்தை பரிந்துரைக்கவும்.
2. மெக்னீசியம் அணுக்கள், பாஸ்பரஸ், பொட்டாசியம், இரும்பு, புரோமின் மற்றும் ஆர்கானின் சுருக்கமான மின்னணு சூத்திரங்களை பரிந்துரைக்கின்றன.
6.11. குறுகிய தயாரிப்பு இரசாயன உறுப்பு அட்டவணை
100 ஆண்டுகளாக கூறுகளின் இயல்பான முறையைத் திறப்பதிலிருந்து, பல நூற்றுக்கணக்கான அட்டவணைகள் பலவிதமான அட்டவணைகள் இந்த அமைப்பை பிரதிபலிக்கின்றன. இவற்றில், நீண்ட தூர அட்டவணை தவிர, குறுகிய தூர அட்டவணை என்று அழைக்கப்படும் கூறுகள் D. I. Mendeleev மிக அதிக விநியோகம் உள்ளது. ஒரு குறுகிய தூர அட்டவணை ஒரு நீண்ட காலத்திலிருந்து பெறப்படுகிறது, 4 வது, 5 வது, 6 மற்றும் 7 வது காலங்கள் IB குழுவின் உறுப்புகளுக்கு வெட்டப்படுகின்றன என்றால், இதன் விளைவாக வரிசைகளை நாம் மடங்குவதற்கு முன் மடங்காக மாற்றப்பட வேண்டும். இதன் விளைவாக படம் 6.24 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது.
இங்கே Lantanoids மற்றும் actinoids மேலும் முக்கிய அட்டவணை கீழ் வைக்கப்படும்.
உள்ள குழுக்கள்இந்த அட்டவணை சேகரிக்கப்பட்ட உறுப்புகள், அணுக்கள் உள்ள அதே மதிப்பு மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள்இந்த எலக்ட்ரான்கள் எந்த கருவிகளை பொருட்படுத்தாமல். எனவே, குளோரின் கூறுகள் (பொதுவான உறுப்பு nonmetall உருவாக்கும்; 3 எஸ். 2 3பி 5) மாங்கனீசு (ஒரு உலோகத்தை உருவாக்கும் உறுப்பு; 4 எஸ். 2 3டி 5), மின்னணு குண்டுகள் தேர்வு இல்லை, அதே ஏழாவது குழுவில் இங்கே செல்ல. அத்தகைய கூறுகளை வேறுபடுத்துவதற்கான தேவை குழுக்களில் ஒதுக்கீடு செய்கிறது துணை குழுக்கள்: பிரதான- ஒரு நீண்ட தூர அட்டவணை ஒரு குழுக்கள் அனலாக் மற்றும் பக்க - பி-குழுக்களின் ஒப்பீடுகள். படம் 34 இல், முக்கிய துணை குழுக்களின் கூறுகளின் எழுத்துக்கள் இடதுபுறம் மாற்றப்பட்டு, பக்க துணை குழுக்களின் கூறுகள் - வலது பக்கம்.
உண்மை, அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் இந்த ஏற்பாடு அதன் நன்மைகளைக் கொண்டுள்ளது, ஏனென்றால் அது முதன்முதலில் மதிப்புள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, அணுவின் மதிப்பு சாத்தியக்கூறுகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.
நீண்ட தூர அட்டவணை அணுக்கள், ஒற்றுமைகள் மற்றும் உறுப்புகள் குழுக்கள் மூலம் எளிய பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள் பண்புகள் மாறும் வடிவங்கள் வடிவங்களை பிரதிபலிக்கிறது, தொழிலாளர் மாற்றம் பல வகையான உடல் அளவிலான அணுக்கள், எளிய பொருட்கள் மற்றும் கூறுகள் ஆகியவற்றின் அமைப்புகளின் செயல்பாடுகளிலும் மிகவும் அதிகமாகவும் உள்ளன. இது சம்பந்தமாக ஒரு குறுகிய தூர அட்டவணை குறைவாக வசதியாக உள்ளது.
குறுகிய கால அட்டவணை, முக்கிய துணை குழுக்கள், பக்க துணை குழுக்கள்.
1. நாம் ஒரு இயற்கை வரம்பில் இருந்து கட்டப்பட்ட குறுகிய கால உறுப்பு ஒரு நீண்ட தூர அட்டவணை மாற்ற. மாற்றத்தை ஸ்வைப் செய்யவும்.
2. குறுகிய கால அட்டவணையின் ஒரு குழுவின் உறுப்புகளின் அணுக்களின் மொத்த மதிப்புமிக்க மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்க முடியுமா? ஏன்?
6.12. அணு பரிமாணங்கள். சுற்றுப்பாதை Radii.
.அணுவில் தெளிவான எல்லைகள் இல்லை. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுவின் அளவு என்ன? ஆட்டம் கோர் ஒரு மின்னணு ஷெல் சூழப்பட்டுள்ளது, மற்றும் ஷெல் மின்னணு மேகங்கள் கொண்டுள்ளது. EO அளவு ஒரு ஆரம் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது ஆர். Eo. வெளிப்புற அடுக்கு அனைத்து மேகங்கள் அதே ஆரம் பற்றி வேண்டும். இதன் விளைவாக, அணு அளவு இந்த ஆரம் மூலம் வகைப்படுத்தலாம். அது அழைக்கபடுகிறது சுற்றுப்பாதை ஆரம் அணு(ஆர். 0).
சுற்றுப்பாதை Radii அணுக்களின் மதிப்புகள் பின் இணைப்பு 5 இல் காட்டப்பட்டுள்ளன.
EO இன் ஆரம் மையத்தின் பொறுப்பை பொறுத்தது மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு எலக்ட்ரான் இந்த மேகம் உருவாக்கும் ஒரு எலக்ட்ரான் ஆகும். இதன் விளைவாக, அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரம் அதே குணாதிசயங்களை சார்ந்துள்ளது.
ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் அணுக்கள் மின்னணு குண்டுகள் கருதுகின்றனர். மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுவில், மற்றும் ஹீலியம் அணு எலக்ட்ரான்களில் 1 இல் அமைந்துள்ளது எஸ்.-Ao, மற்றும் அவர்களின் மேகங்கள் இந்த அணுக்களின் கருக்களின் குற்றச்சாட்டுகள் ஒரே மாதிரியாக இருந்தன. ஆனால் ஹீலியம் அணுவின் கர்னலின் குற்றச்சாட்டு இருமுறை ஹைட்ரஜன் அணுவின் கருவின் பொறுப்பாளராக இருமுறை அதிகமாக உள்ளது. குளிர்ந்த சட்டத்தின் படி, ஹெலியம் அணு எலக்ட்ரான்களில் ஒவ்வொன்றிலும் செயல்படும் ஈர்ப்பு சக்தியின் படி, ஹைட்ரஜன் அணுவின் கர்னலுக்கு ஒரு எலக்ட்ரானின் ஈர்ப்பின் சக்தியாக இருமுறை ஆகும். இதன் விளைவாக, ஹெலியம் அணுவின் ஆரம் ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஆரம் விட குறைவாக இருக்க வேண்டும். மற்றும் அங்கு உள்ளது: ஆர். 0 (அவர்) / ஆர். 0 (h) \u003d 0.291 மின் / 0.529 மின் 0.55.
லித்தியம் அணுவில், வெளிப்புற எலக்ட்ரான் 2 இல் அமைந்துள்ளது எஸ்.-Ao, அதாவது, இரண்டாவது அடுக்கின் மேகத்தை உருவாக்குகிறது. இயற்கையாகவே, அதன் ஆரம் இன்னும் இருக்க வேண்டும். உண்மையில்: ஆர். 0 (li) \u003d 1,586 ஈ
இரண்டாம் நிலை வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் மீதமுள்ள உறுப்புகளின் அணுக்களில் (மற்றும் 2 எஸ்., 2 பி) அதே இரண்டாவது எலக்ட்ரான் அடுக்குகளில் இடம்பெறும், இந்த அணுவில் உள்ள மையக்கருவின் பொறுப்பை வரிசை எண் அதிகரிக்கிறது. எலக்ட்ரான்கள் கர்னலுக்கு வலுவானவை, இயற்கையாகவே, அணுக்கள் குறைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த காரணங்களையும் மீதமுள்ள காலங்களின் உறுப்புகளின் அணுக்களுக்கு நாம் மீண்டும் செய்யலாம், ஆனால் ஒரு சுத்திகரிப்பு: சுற்றுப்பாதை ஆரம் ஒவ்வொருவருக்கும் இணைந்திருக்கும் போது சுருக்கமாக குறைந்துவிட்டது.
ஆனால் நீங்கள் Escities இலிருந்து திசைதிருப்பினால், உறுப்புகளின் கணினியில் உள்ள அணுக்களின் அளவுகளில் உள்ள மாற்றத்தின் ஒட்டுமொத்த இயல்பு பின்வருமாறு: காலகட்டத்தில் சுற்றுப்பாதை அணுக்களில் அதிகரிப்பு குறைந்து, குழுவில் - அதிகரிப்பு. மிகப் பெரிய அணு சீசியம் அணு, மற்றும் ஹீலியத்தின் மிகச்சிறிய அணு ஆகும், ஆனால் இரசாயன கலவைகள் (ஹீலியம் மற்றும் நியான் தயாரிக்காத ஹீலியம் மற்றும் நியான்) உருவாக்கும் கூறுகளின் அணுக்களில் இருந்து, சிறியது ஃப்ளோரைன் அணு ஆகும்.
Lanthanides பின்னர் ஒரு இயற்கை வரிசையில் உறுப்புகள் பெரும்பகுதிகளில், சுற்றுப்பாதை Radii எதிர்பார்த்ததை விட சற்றே குறைவாக உள்ளது, பொதுவான வடிவங்களில் நம்பியுள்ளது. 14 லந்தான்கள் கூறுகள் அமைப்பில் லந்தேனியா மற்றும் ஹஃப்னியம் இடையே அமைந்துள்ள உண்மையில், எனவே, 14 மணிக்கு Hafnium அணுவின் பொறுப்பு ஈ லந்தானாவை விட அதிகம். ஆகையால், இந்த அணுக்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் லந்தானைடுகளின் இல்லாத நிலையில் கவர்ந்திழுக்கப்படுவதை விட கர்னலுக்கு அதிகமாக கவர்ந்திழுக்கப்படுகின்றன (இந்த விளைவு பெரும்பாலும் "லந்தனாய்டு சுருக்கத்தை" என்று அழைக்கப்படுகிறது).
IA குழுக்களின் உறுப்புகளின் உறுப்புகளின் உறுப்புகளின் அணுக்களில் இருந்து நகரும் போது, \u200b\u200bசுற்றுப்பாதை ஆரம் அதிகரிக்கும் தாவல்கள் போன்றவை. இதன் விளைவாக, ஒவ்வொரு காலகட்டத்தின் முதல் உறுப்புகளின் எங்கள் தேர்வு (பார்க்க § 7) சரியானதாக மாறியது.
ஒரு அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரம், உறுப்புகளின் அமைப்பில் மாற்றம்.
1. பின் இணைப்பு 5 இல் கொடுக்கப்பட்ட தரவில் இருந்து, உறுப்புகளின் வரிசையின் எண்ணிக்கையிலிருந்து ஒரு அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரம் ஒரு வரைபடத்தை உருவாக்கவும் Z. 1 முதல் 40 வரை. கிடைமட்ட அச்சின் நீளம் 200 மிமீ நீளம், செங்குத்து அச்சின் நீளம் 100 மிமீ ஆகும்.
2. விளைவாக உடைந்த வரியின் பார்வையை நான் எவ்வாறு குணப்படுத்த முடியும்?
6.13. அணு அயனியாக்கம் ஆற்றல்
ஒரு கூடுதல் எரிசக்தி அணுவில் எலக்ட்ரான் (அது செய்ய முடியும் என, நீங்கள் இயற்பியல் போக்கில் இருந்து கற்று), பின்னர் எலக்ட்ரான் மற்றொரு JSC செல்ல முடியும், அதாவது, Atom இருக்கும் உற்சாகமான நிலை. இந்த மாநில நிலையற்றது, எலக்ட்ரான் உடனடியாக அதன் ஆரம்ப நிலைக்கு திரும்பும், அதிகப்படியான ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது. ஒரு எலக்ட்ரான் மூலம் எரிசக்தி போதுமான அளவு பெரியதாக இருந்தால், எலக்ட்ரான் முற்றிலும் அணுவிலிருந்து உடைக்க முடியும், அதே நேரத்தில் அயனியாக்கப்பட்ட, அதாவது, ஒரு சாதகமான சார்ஜ் அயனியாக மாறிவிடும் ( cation.). இது தேவைப்படும் ஆற்றல் அழைக்கப்படுகிறது ஆட்டம் அயனியாக்கம் ஆற்றல்(ஈ மற்றும்).
எலக்ட்ரான் ஒரே அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான் கிழித்து, தேவையான ஆற்றலை அளவிடுவது மிகவும் கடினம், எனவே நடைமுறையில் நிர்ணயிக்கப்பட்ட மற்றும் பயன்படுத்த மோலார் எரிசக்தி அயனியாக்கம்(ஈ மற்றும் எம்).
அயனியாக்கலின் மோலார் எரிசக்தி 1 பிரார்த்தனை அணுக்கள் (ஒரு அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரான்) இலிருந்து எலக்ட்ரான்களின் 1 மோல் பிரிவினைக்கு தேவையான சிறிய ஆற்றல் என்ன என்பதைக் காட்டுகிறது. இந்த மதிப்பு பொதுவாக மோல் மீது கிலோட்ஹூலில் அளவிடப்படுகிறது. பெரும்பாலான உறுப்புகளுக்கான முதல் எலக்ட்ரான் அயனியாக்கலின் அயனியாக்கலின் மோலார் ஆற்றல் இணைப்பு 6 இல் வழங்கப்படுகிறது.
அணு அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்பது உறுப்புகளின் அமைப்பின் உறுப்புகளின் நிலைப்பாட்டை எவ்வாறு சார்ந்துள்ளது, அதாவது, அது குழு மற்றும் காலகட்டத்தில் எப்படி மாறுகிறது?
உடல் அர்த்தத்தில், அயனியாக்குதல் ஆற்றல் என்பது எலக்ட்ரானை ஒரு அணுவிலிருந்து ஒரு அணுவிலிருந்து ஒரு அணுவிலிருந்து ஒரு முடிவிலா தூரத்திற்கு நகர்த்தும்போது, \u200b\u200bஅணுவிற்கு ஈர்ப்பதற்கு செலவழிக்க வேண்டிய வேலைக்கு சமமாக உள்ளது.
எங்கே கே - எலக்ட்ரான் கட்டணம், கே - எலக்ட்ரான் அகற்றப்பட்ட பிறகு மீதமுள்ள தீர்வு, மற்றும் ஆர். ஓ ஒரு சுற்றுப்பாதை அணு ஆரம்.
மற்றும் கே, நான். கே - நிரந்தர மதிப்புகள், மற்றும் நாம் முடிக்க முடியும், ஒரு எலக்ட்ரான் பிரிப்பதில் வேலை ஆனாலும், மற்றும் அதனுடன் மற்றும் அயனியாக்கலின் ஆற்றல் கொண்டது ஈ மற்றும், அணுவின் சுற்றுப்பாதை ஆரம் நோக்கி நேர்மாறாக விகிதாசார.
பல்வேறு கூறுகளின் சுற்றுப்பாதை ரேடியி அணுக்களின் மதிப்புகளை பகுப்பாய்வு செய்தபின், 5 மற்றும் 6 ஆகியவற்றில் உள்ள தொடர்புடைய அயனியாக்கல் ஆற்றல் மதிப்புகள், இந்த மதிப்புகளுக்கு இடையிலான உறவு விகிதாசாரத்திற்கு நெருக்கமாக இருப்பதை உறுதிசெய்யலாம், ஆனால் வேறுபட்டது அது. எமது முடிவானது பரிசோதனையின் தரவுகளுடன் மிகவும் நன்றாக இல்லை என்பதற்கான காரணம், பல அத்தியாவசிய காரணிகளை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாத ஒரு மிக கடினமான மாதிரியைப் பயன்படுத்துவதாகும். ஆனால் இந்த கடினமான மாடல் கூட நெரிடிட் ஆரம் அதிகரிப்பு, அணு அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைகிறது மற்றும் மாறாக, ஆரம் குறைந்து வருகிறது என்று சரியான முடிவு செய்ய எங்களுக்கு அனுமதி.
அணுக்களின் சுற்றுப்பாதை ஆரம் கட்டளைகளில் அதிகரிக்கும் காலப்பகுதியில் இருந்து, அயனியாக்கம் ஆற்றல் அதிகரித்து வருகிறது. குழுவில், ஒழுங்குமுறை எண் அதிகரிப்பு, சுற்றுப்பாதை அணுக்கள் ஆரம், ஒரு விதி, அதிகரிக்கிறது, மற்றும் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குறைகிறது. அயனியாக்கலின் மிகப்பெரிய மோலார் எரிசக்தி, ஹீலியம் அணுக்கள் (2372 KJ / MOL), மற்றும் இரசாயன பத்திரங்களை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட அணுக்கள் (1681 KJ / MOL) இல் இரசாயன பத்திரங்களை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. மிகச்சிறிய - மிகப்பெரிய அணுக்கள், சீசியம் அணுக்கள் (376 KJ / MOL). உறுப்புகளின் அமைப்பில், அதிகரித்த அயனிவாதமான ஆற்றலின் திசையில் திட்டமிடப்படலாம்: 
வேதியியல் நிலையில், அயனியாக்கம் ஆற்றல் "அதன்" எலக்ட்ரான்களை திரும்பப் பெறுவதற்கு அணுவின் போக்கை கொண்டுள்ளது: அயனியாக்கலின் அதிக ஆற்றல், எலக்ட்ரான்களை வழங்குவதற்கு குறைந்த ஆற்தொகையானது, அதற்கு பதிலாக அணிவகுப்பு.
உற்சாகமான நிலை, அயனியாக்கம், தீர்வு, அயனியாக்கம் ஆற்றல், அயனியாக்கம் ஆற்றல், உறுப்புகளின் அமைப்பில் அயனியாக்கம் ஆற்றல் மாறும்.
1. இணைப்பு 6 இல் கொடுக்கப்பட்ட தரவை பயன்படுத்தி, 1 கிராம் மொத்த எடையுடன் அனைத்து சோடியம் அணுக்களிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு எலக்ட்ரானை கிழித்தெறிய வேண்டும் என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.
2. பின் இணைப்பு 6 இல் கொடுக்கப்பட்ட தரவை பயன்படுத்தி, அதே வெகுஜனத்தின் அனைத்து பொட்டாசியம் அணுக்கள் இருந்து 3 கிராம் எடையுள்ள அனைத்து சோடியம் அணுக்கள் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் மூலம் பிரிப்பதற்காக எத்தனை முறை அதிக ஆற்றல் செலவிட வேண்டும் என்பதை தீர்மானிக்க. அதே அணுவின் அயனியாக்கலின் மோலார் ஆற்றலின் உறவு இருந்து வேறுபட்டது ஏன்?
3. பின் இணைப்பு 6 இல் உள்ள தரவின் படி, உருப்படிகளின் வரிசை எண்ணிலிருந்து அயனியாக்கலின் மோலார் எரிசக்தி சார்ந்திருப்பதற்கான வரைபடத்தை உருவாக்கவும் Z. 1 முதல் 40 வரை. வரைபடத்தின் பரிமாணங்கள் முந்தைய பத்தியில் பணியில் இருக்கும். இந்த அட்டவணையை உறுப்பு அமைப்பின் "காலங்கள்" தேர்வுடன் இணங்குவதை உறுதிப்படுத்தவும்.
6.14. எலக்ட்ரான் இணைப்பு எரிசக்தி
.அணுவின் இரண்டாவது மிக முக்கியமான ஆற்றல் பண்புகள் - எலக்ட்ரான் இணைப்பு எரிசக்தி(ஈ இருந்து).
நடைமுறையில், அயனியாக்கம் ஆற்றல் விஷயத்தில், ஒரு ஒத்த மோலார் மதிப்பு பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது - மோலார் ஆற்றல் ஆற்றல்().
கியர் துணையின் மோலார் ஆற்றல் எலக்ட்ரான்கள் நடுநிலை அணுக்களின் ஒரு துருவத்துடன் (ஒரு எலக்ட்ரான் ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் ஒரு எலக்ட்ரோடு) இணைக்கப்பட்டுள்ளதைக் காட்டுகிறது. அயனியாக்கலின் மோலார் எரிசக்தியைப் போலவே, இந்த மதிப்பு MOLE இல் Kilodzhoules இல் அளவிடப்படுகிறது.
முதல் பார்வையில், ஆற்றல் வெளியிடப்படக்கூடாது என்று தோன்றலாம், ஏனென்றால் அணு ஒரு நடுநிலை துகள் என்பதால், ஒரு நடுநிலை அணுவிற்கும் ஒரு நடுநிலை அணுவும் மற்றும் ஒரு எதிர்மறையாக கட்டணம் வசூலிக்கப்படும் எலக்ட்ரோடிக் சக்திகளும் இல்லை. மாறாக, அணுவரை நெருங்குகையில், எலக்ட்ரான், மின்னணு ஷெல் உருவாக்கும் அதே எதிர்மறையான சார்ஜ் எலக்ட்ரான்களில் இருந்து முறியடிக்கப்பட வேண்டும். உண்மையில் இது உண்மை இல்லை. நீங்கள் எப்போதும் அணு குளோரின் சமாளிக்கிறீர்களா என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். நிச்சயமாக இல்லை. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அது மிக அதிக வெப்பநிலையில் மட்டுமே உள்ளது. தேவைப்பட்டால், இயற்கையில் இன்னும் நிலையான மூலக்கூறு குளோரின் இயற்கையில் நடக்காது - தேவைப்பட்டால், அது இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட வேண்டும். மற்றும் சோடியம் குளோரைடு (சமையல் உப்பு) நீங்கள் தொடர்ந்து சமாளிக்க வேண்டும். அனைத்து பிறகு, சமையல் உப்பு ஒவ்வொரு நாளும் உணவு ஒரு நபர் உட்கொள்ளப்படுகிறது. இயற்கையில் அது அடிக்கடி காணப்படுகிறது. ஆனால் அமைப்பில் விபத்து உப்பு குளோரைடு அயனிகள் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன, அதாவது, ஒரு "மிதமிஞ்சிய" எலக்ட்ரான் இணைந்திருக்கும் குளோரின் அணுக்கள். குளோரைன் அயனிகளின் இத்தகைய பாதிப்புக்கான காரணங்கள் ஒன்று குளோரைன் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை இணைக்க ஒரு போக்கு உள்ளது, அதாவது குளோரைன் அணுக்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களிலிருந்து குளோரைன் அயனிகளை உருவாக்குதல் ஆற்றல் மூலம் வேறுபடுகிறது.
ஆற்றல் வெளியீட்டிற்கான காரணங்களில் ஒன்று உங்களிடம் ஏற்கனவே அறியப்படுகிறது - இது ஒரு தொடர்புக்கு மாறும்போது குளோரின் அணுவின் எலக்ட்ரானிக் சம்மதத்தின் சமச்சீரற்ற தன்மையுடன் தொடர்புடையது அனியோன். அதே நேரத்தில், நீங்கள் எப்படி நினைவில், ஆற்றல் 3 பி-பக்தி குறைகிறது. மற்ற சிக்கலான காரணங்கள் உள்ளன.
பல காரணிகள் ஒரு எலக்ட்ரான் முளைக்கும் ஆற்றலின் மதிப்பை பாதிக்கும் என்பதால், உறுப்புகளின் அமைப்பில் இந்த மதிப்பில் உள்ள மாற்றங்களின் தன்மை அயனியாக்கம் ஆற்றல் மாற்றத்தின் தன்மையை விட மிகவும் சிக்கலானது. இதில் நீங்கள் பின் இணைப்பு 7 இல் காட்டப்படும் அட்டவணையை பகுப்பாய்வு செய்த பிறகு சரிபார்க்கலாம். ஆனால் இந்த மதிப்பின் மதிப்பானது, முதலில், ஐயோனரியின் ஆற்றல், அமைப்பில் மாற்றம் ஆகியவற்றின் அதே எலக்ட்ரோஸ்ட்டிக் தொடர்புகளால் முதலில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்பதால் கூறுகள் (குறைந்தபட்சம் குழுக்களில்) பி. பொது அம்சங்கள் அதேபோல் அயனியாக்கலின் ஆற்றல் ஒரு மாற்றத்துடன், அதாவது குழுவில் எலக்ட்ரான் இணைப்பின் ஆற்றல் குறைக்கப்பட்டு, காலப்பகுதியில் அதிகரித்துள்ளது. இது ஃப்ளூரின் அணுக்களில் அதிகபட்சம் (328 KJ / MOL) மற்றும் குளோரின் (349 KJ / MOL). உறுப்புகளின் அமைப்பில் ஒரு எலக்ட்ரான் இணைப்பின் ஆற்றலின் மாற்றத்தின் இயல்பு அயனியாக்கம் ஆற்றல் மாற்றத்தின் தன்மையை ஒத்திருக்கிறது, அதாவது எலக்ட்ரான் இணைப்பின் அதிகரிக்கும் ஆற்றலின் திசையை இது போன்றது.
2. முந்தைய பணிகளில் கிடைமட்ட அச்சில் அதே அளவில், கூறுகளின் அணுக்களுக்கு வரிசை எண்ணிலிருந்து கியர் துணையின் மோலார் எரிசக்தி சார்ந்திருப்பதற்கான வரைபடத்தை உருவாக்கவும் Z. 1 முதல் 40 வரை பின் இணைப்பு 7 ஐ பயன்படுத்தி.
3. உடல் பொருள் ஒரு எலக்ட்ரான் இணைப்பின் எதிர்மறையான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது?
4. 2 வது காலத்தின் கூறுகளின் அனைத்து அணுக்களும், கியர் உணவின் மோலார் ஆற்றலின் எதிர்மறை மதிப்புகள் மட்டுமே பெரிலியம், நைட்ரஜன் மற்றும் நியான் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளனவா?
6.15. எலக்ட்ரான்களுக்கான வருவாய் மற்றும் கூடுதலாக அணுக்களின் சாயல்
அணுவின் போக்கு தனது சொந்த கொடுக்க மற்றும் பிற எலக்ட்ரான்களை இணைக்க அதன் ஆற்றல் பண்புகளை (எலக்ட்ரான் முளைக்கும் ஆற்றல் ஆற்றல்) ஆகியவற்றை சார்ந்துள்ளது என்பதை ஏற்கனவே அறிந்திருக்கிறீர்கள். என்ன அணுக்கள் தங்கள் எலக்ட்ரான்களை கொடுக்க மிகவும் பாராட்டுகின்றன, மற்றும் என்ன - மற்ற மக்கள் ஏற்க?
இந்த கேள்விக்கு பதிலளிக்க, நாங்கள் அட்டவணையில் கொண்டு வருவோம் 15 கூறுகள் அமைப்புகளில் இந்த முரண்பாடுகளை மாற்றியமைப்பதைப் பற்றி எங்களுக்குத் தெரியும்.
அட்டவணை 15. அணுக்களின் போக்கில் மாற்றங்கள் அவற்றின் வருவாய்க்கு மாற்றங்கள் மற்றும் பிற மக்களின் எலக்ட்ரான்களை இணைக்கும்
விரிவுரை 8. கலகல்களில் எலக்ட்ரான்கள்
உலோகங்கள் மின் கடத்துத்திறன் குவாண்டம் கோட்பாடு. FERMI நிலை. படிகங்களின் மண்டல கோட்பாட்டின் கூறுகள். Fermi Dirac இன் கோட்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து superconductivity இன் நிகழ்வு. குறைக்கடத்திகளின் மின் கடத்துத்திறன். துளை கடத்துத்திறன் கருத்து. சொந்த மற்றும் தூய்மையற்ற செமிக்டன்ட்டர்ஸ். ஓ கருத்து. p-n- மாற்றுதல். குறைக்கடத்திகளின் சொந்த கடத்துத்திறன். அறிகுறிகள் குறைக்கடத்திகள். இடைமுக எல்லையில் மின்காந்த நிகழ்வுகள். P-n- மாற்றம்.குறைக்கடத்திகளின் photoconductivity. Luminescence பொருள். வெப்பமயமாக்கல் நிகழ்வுகள். Seebek இன் நிகழ்வு. பெல்டியர் விளைவு. தொம்சன் நிகழ்வு.
8.1. உலோகங்கள் மின் கடத்துத்திறன் குவாண்டம் கோட்பாடு. FERMI நிலை. மண்டலம் கோட்பாட்டின் கூறுகள்
உலோகங்கள் கடத்துத்திறன் கிளாசிக்கல் மின்னணு கோட்பாடு பரிசோதனையுடன் திருப்திகரமான தரமான உடன்படிக்கை அளிக்கிறது. இருப்பினும், பல அத்தியாவசிய சட்டங்கள் மற்றும் நிகழ்வுகள் ஆகியவற்றை விளக்கும் அனுபவத்துடன் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க முரண்பாட்டிற்கு வழிவகுக்கிறது:
a) வெப்பநிலையில் குறிப்பிட்ட மின்சார எதிர்ப்பின் சார்புகளின் சட்டம்;
ஆ) Dulong மற்றும் PH இன் சட்டம்;
கேட்ச்) வெப்பமண்டலத்தின் வெப்பத் திறன் மற்றும் வெப்பநிலையின் வெப்பநிலையின் சார்புடைய சட்டம்;
d) superconductivity இன் நிகழ்வு.
எனவே, உதாரணமாக, கிளாசிக்கல் படி மின்னணு கோட்பாடு உலோகங்கள் கடத்துத்திறன் கடத்துத்திறன் பரிமாற்ற ஆற்றல் இலவச எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே மோதல் போது மட்டுமே படிக பரிமாற்ற ஆற்றல் மட்டுமே, எனவே உலோக சி எம் அணியின் வெப்ப திறன் MC மற்றும் மின்னணு வாயு வெப்ப திறன் கொண்ட படிக மத்தியில் வெப்ப பேனல்கள் இருந்து மடங்கு வேண்டும் சி, அதாவது
படிக மைதானத்தின் வெப்ப திறன்
.
(8.2)
எலக்ட்ரான் வாயுவின் வெப்பத் திறன் நமக்கு உள்ளது
.
(8.3)
இதனால், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் குழாய்களின் அணு வெப்பத் திறன் கொண்ட உலோகங்கள் கிளாசிக்கல் எலக்ட்ரானிக் கோட்பாட்டின் படி, நமக்கு இருக்கிறது
.
(8.4)
Dulonga மற்றும் PT சட்டத்தின் படி, உலோகங்கள் மற்றும் மின்காப்புப்னையின் அணு வெப்ப திறன், இது கடத்துத்திறன் இல்லாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை, கணிசமாக வேறுபட்டது அல்ல
.
(8.5)
Duonga மற்றும் PT சட்டம் பரிசோதனையாக உறுதி.
உலோகக் கடனுத்திறன் வரையறுக்கப்பட்ட கிளாசிக்கல் கோட்பாடு என்பது ஒரு சிறிய கிளாசிக் எலக்ட்ரான் வாயு என இலவச எலக்ட்ரான் வாயுவின் கலவையாக கருதுகிறது, சில செயல்பாட்டிற்கு உட்பட்டது (திங்கள்கென்மான் விநியோகம்) ஒரு குறிப்பிட்ட ஆற்றல் மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் தொகுதி:
,
(8.6)
w ஒரு எலக்ட்ரான் ஆற்றல் எங்கே;
டி - முழுமையான வெப்பநிலை;
கே - கான்ஸ்டன்ட் boltzmann;
ஒரு - மொத்த எலக்ட்ரான்களின் நிலையை ஒரு முழுமையான குணகம்.
சூத்திரத்திலிருந்து (8.6) இது T0 மற்றும் W0 செயல்பாடுகளுடன் காணலாம் 
. அது அர்த்தம் முழு ஆற்றல் கடத்துத்திறன் எலக்ட்ரான்கள் எந்த மதிப்புகளையும் எடுக்கலாம். ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் மற்றவர்களிடமிருந்து வேறுபட்டது. அவர் தனிப்பட்டவர். இந்த வழக்கில், அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் பூஜ்ஜிய மட்டத்தில் இருக்க வேண்டும், ஒவ்வொரு மாநிலத்திலும் இந்த ஆற்றலுடன் ஒவ்வொரு மாநிலத்திலும் அவற்றின் வரம்பற்ற அளவு இருக்கலாம். இது சோதனை தரவு முரணாக உள்ளது. இதன் விளைவாக, விநியோகச் செயல்பாடு (8.6) திடமான எலக்ட்ரான்களின் மாநிலத்தை விவரிப்பதற்கு ஏற்றது அல்ல.
முரண்பாடுகளை அகற்றுவதற்காக, ஜேர்மன் இயற்பியலாளரான Zommerfeld மற்றும் சோவியத் இயற்பியலாளரான தத்துவார்த்த யூஏ.ஏ. I. Frenkel Pauli இன் கொள்கையை விண்ணப்பிக்க முன்மொழியப்பட்ட உலோகங்கள் எலக்ட்ரான்களின் மாநிலத்தை விவரிக்க, அணுக்கள் உள்ள எலக்ட்ரான்களுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. உலோகத்தில், எந்த குவாண்டம் அமைப்பிலும், ஒவ்வொரு எரிசக்தி மட்டத்திலும், ஒவ்வொரு எரிசக்தி மட்டத்திலும், இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கக்கூடாது - இயந்திர மற்றும் காந்தத் தருணங்கள்.
குவாண்டம் கோட்பாட்டின் இலவச எலக்ட்ரான் கடத்துத்திறன் இயக்கத்தின் ஒரு விளக்கம் Fermi Dirac புள்ளிவிவரங்களால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது அவர்களின் குவாண்டம் பண்புகள் மற்றும் கார்புஸ்குல்சுல்சர் அலை பண்புகளைப் பெறுகிறது.
இந்த கோட்பாட்டின் படி, உந்துதல் (இயக்கம் அளவு) மற்றும் உலோகங்கள் கடத்துத்திறன் எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றல் மட்டுமே மதிப்புகள் ஒரு தனித்துவமான எண்ணை எடுக்க முடியும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், சில தனித்துவமான எலக்ட்ரான் வேகம் மதிப்புகள் மற்றும் ஆற்றல் அளவுகள் உள்ளன.
ஈ 
தனித்த மதிப்புகள் அனுமதிக்கப்பட்ட பகுதிகள் என்று அழைக்கப்படும் மண்டலங்களை உருவாக்குகின்றன, அவை ஒருவருக்கொருவர் தடைசெய்யப்பட்ட மண்டலங்களிலிருந்து பிரிக்கப்படுகின்றன (படம் 8.1). உருவத்தில், நேராக கிடைமட்ட கோடுகள் - ஆற்றல் அளவுகள்; 
- தடைசெய்யப்பட்ட மண்டலத்தின் அகலம்; A, B, C - அனுமதிக்கப்பட்ட மண்டலங்கள்.
இந்த வழக்கில் பவுலியின் கொள்கை பின்வருமாறு நடைமுறைப்படுத்தப்படுகிறது: ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டத்திலும் 2 க்கும் மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கக்கூடாது.
எலக்ட்ரான்களால் ஆற்றல் அளவை நிரப்புதல் சீரற்றதாக இல்லை, ஆனால் ஃபெர்மி டிராக்கின் விநியோகத்திற்கு அடிபணிந்துள்ளது. விநியோகம் நிலை மக்கள்தொகையின் நிகழ்தகவலின் அடர்த்தி மூலம் வழங்கப்படுகிறது 
:
(8.7),
எங்கே 
- FERMI Dirac செயல்பாடு;
W f - fermi நிலை.
Fermi நிலை T \u003d 0 இல் மிக உயர்ந்த மக்கள் தொகை ஆகும்.
வரைபடத்தில், Feri Dirac அம்சம் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி குறிப்பிடப்படலாம். 8.2.
Fermi நிலையின் மதிப்பு படிக மைதானத்தின் வகையைப் பொறுத்தது இரசாயன அமைப்பு. ஏ 
இந்த ஆற்றல் தொடர்பான நிலைகள் மக்கள்தொகை கொண்டவை. ஏ 
, பின்னர் நிலைகள் இலவசம். ஏ 
இத்தகைய நிலைகள் இலவசமாகவும் மக்கள்தொகையாகவும் இருக்கக்கூடும்.
ஐந்து 
fermi-dirac செயல்பாடு ஒரு திசைதிருப்பல் செயல்பாடு, மற்றும் வளைவு ஆகிறது 
- படி. பெரியது 
, குறிப்பாக மென்மையான மந்தநிலை வளைவு 
. எனினும், உண்மையான வெப்பநிலையில், Fermi-Dirac செயல்பாடுகளை மங்கலான பகுதி ஓரளவு KT ஆகும்.
பி 
ஆர் வெப்பநிலை 
, ஏ 
டி 
என்ன அர்த்தம் - அத்தகைய ஆற்றலுடன் அனைத்து மட்டங்களிலும் பிஸியாக இருக்கும். ஏ 
டி 
. அனைத்து உயர் மட்டங்களிலும் மக்கள் தொகை இல்லை (படம் 8.3).
Fermi நிலை குறிப்பிடத்தக்க வெப்ப இயக்கத்தின் ஆற்றல், i.e. W F \u003e\u003e KT. உலோகங்கள் உள்ள எலக்ட்ரான் எரிவாயு ஆற்றல் பெரும்பான்மை பவுலியின் கொள்கையின் காரணமாக உள்ளது, I.E. இது ஒருங்கிணைந்த தோற்றம் கொண்டது. வெப்பநிலையை குறைப்பதன் மூலம் இது எடுக்கப்பட முடியாது.
ஐந்து 
fERMI Dirac அம்சம் தொடர்ச்சியாக மாறும். ஏ 
ஒரு சில KT இல், வகுக்கும் ஒரு பகுதியிலிருந்தும் புறக்கணிக்கப்படலாம்
இதனால், Fermi Dirac விநியோகிப்பது boltzmann விநியோகிப்பதில் செல்கிறது.
T0 K இல் உள்ள உலோகங்கள், F (W) செயல்பாடு முதல் தோராயத்தில் கிட்டத்தட்ட அதன் மதிப்பை மாற்றாது.
மண்டலத்தில் எரிசக்தி அளவுகளின் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்ட அளவு தொடர்புடைய அணு அளவை நிரப்புவதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, அணுவின் சில நிலை முற்றிலும் பாலிவின் கொள்கையின்படி எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டால், அது உருவான மண்டலமும் முழுமையாக நிரப்பப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், நாம் எலக்ட்ரான்களுடன் முழுமையாக நிரப்பப்பட்டிருக்கும் வால்ஸ் மண்டலத்தைப் பற்றி பேசலாம் மற்றும் உள் அணுவின் ஆற்றல் மட்டங்களில் இருந்து உருவாக்கப்படும், மற்றும் கடத்தல் மண்டலம் (இலவச மண்டலம்), இது ஓரளவு எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டிருக்கும், அல்லது இலவச மற்றும் வெளிப்புற clectivized எலக்ட்ரான்கள் இன்சூரன்ஸ் அணுக்கள் (படம் 8.4) இருந்து ஆற்றல் மட்டங்களில் இருந்து உருவாகிறது.
உள்ள 
எலக்ட்ரான்களின் பூர்த்தி மற்றும் தடை செய்யப்பட்ட மண்டலத்தின் அகலத்தை நிரப்புதல் பட்டம் பொறுத்து, பின்வரும் வழக்குகள் சாத்தியம். படம் 8.5 இல், எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும் மேல் மண்டலம் மட்டுமே பகுதியளவில் நிரப்பப்பட்டிருக்கிறது, i.e. இது காலியாக உள்ளது. இந்த வழக்கில், எலக்ட்ரான், ஒரு தன்னிச்சையாக குறைந்த ஆற்றல் பெற்றது (உதாரணமாக, வெப்ப விளைவு அல்லது மின்சார துறையின் வெளிப்பாடு காரணமாக), அதே மண்டலத்தின் உயர் ஆற்றல் மட்டத்திற்கு செல்ல முடியும், i.e. இலவசமாகவும் கடத்துத்திறனையிலும் பங்கேற்கவும். வெப்ப இயக்கம் ஆற்றல் மண்டலத்தின் அண்டை நிலைகளின் வித்தியாசத்தை விட வெப்ப இயக்கம் ஆற்றல் மிகவும் பெரியதாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஇந்த செயல்பாடு மாற்றம் மிகவும் சாத்தியமாகும். இதனால், திடமான உடலில் ஒரு பகுதியளவு நிரப்பப்பட்ட மண்டலம் இருந்தால், இந்த உடல் எப்போதும் ஒரு மின்னோட்ட நடத்துனராக இருக்கும். இது உலோகங்கள் மற்றும் அவர்களின் கலவைகள் பண்பு ஆகும்.
பி 
வாலிசம் பகுதி இலவச மண்டலத்தை மீட்டெடுக்கும் போது மின்சார தற்போதைய நிலைப்படுத்தல் திடமான விஷயத்தில் இருக்க முடியும். ஒரு முழுமையான பூர்த்தி மண்டலம் தோன்றாது (படம் 8.6), சில நேரங்களில் அழைக்கப்படுகிறது. hibrid மண்டலம் மதிப்பு எலக்ட்ரான்களுடன் மட்டுமே நிரப்பப்படுகிறது. அல்கலைன் பூமியின் உறுப்புகளில் மேலெழுதும் பகுதிகளில் காணப்படுகிறது.
ஃபெர்மி டிரக் கோட்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து, மண்டலங்களின் எலக்ட்ரான்களின் நிரப்புதல் பின்வருமாறு. எலக்ட்ரான் எரிசக்தி w\u003e w f, t \u003d 0 இல், விநியோக செயல்பாடு F (W) \u003d 0 இல், அதாவது Fermi நிலைக்கு பின்னால் உள்ள அளவுகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் இல்லை.
எலக்ட்ரான் ஆற்றல் W. T0 எலக்ட்ரான்களுடன், வெப்ப ஆற்றல் kt பரவுகிறது, எனவே குறைந்த அளவிலான எலக்ட்ரான்கள் ஃபெர்மி அளவுக்கு மேலே உள்ள நிலைக்கு செல்லலாம். கடத்துத்திறன் எலக்ட்ரான்களின் வெப்ப உற்சாகம் ஏற்படுகிறது. உள்ள கடத்துத்திறன் எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றலை அதிகரிப்பது tela தாக்கத்தின் காரணமாக மட்டுமல்ல, மின்சாரத் துறையின் செயலாகும் (சாத்தியமான வேறுபாடு) காரணமாக, அவை ஒரு உத்தரவிடப்பட்ட இயக்கத்தை பெறும் விளைவாக. தடைசெய்யப்பட்ட படிக மண்டலத்தின் அகலம் ஒரு சில எலக்ட்ரோன்ட்-வோல்ட் பற்றி, பின்னர் வெப்ப இயக்கம் வாலன்ஸ் மண்டலத்திலிருந்து எலக்ட்ரான்களை மொழிபெயர்க்க முடியாது, மேலும் படிகமானது ஒரு மின்கலமானது, அனைத்து உண்மையான வெப்பநிலைகளுக்கும் மீதமுள்ளதாகும். படிகத்தின் தடைசெய்யப்பட்ட மண்டலத்தின் அகலம் 1 EV, I.E. மிகவும் குறுகிய, கல்வியின் மண்டலத்திலிருந்து எலக்ட்ரான்களின் மாற்றத்தை மாற்றுவது சாத்தியமாகும். இது வெப்ப உற்சாகம் காரணமாக அல்லது மின்சார துறையின் நிகழ்வுகளால் நடத்தப்படலாம். இந்த வழக்கில், திடமான ஒரு செமிகண்டக்டர் ஆகும். உலோகங்கள் மற்றும் மின்காப்புப்பொருட்களின் இடையேயான வேறுபாடு, மண்டலக் கோட்பாட்டின் பார்வையிலிருந்து 0 கேட்சுகள் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, மற்றும் கடத்தல் மண்டலத்தில் எந்த இரைசகதிகளும் இல்லை. திபிலிக்சியல் மற்றும் செமிக்டன்டர்களுக்கிடையிலான வேறுபாடு தடைசெய்யப்பட்ட மண்டலங்களின் அகலத்தினால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: இது மின்கடங்களுக்கான (உதாரணமாக, எடுத்துக்காட்டாக, W \u003d 6 EV), செமிகொண்ட்டேக்கர்களுக்கு மிகவும் பரவலாக உள்ளது - மிகவும் குறுகியதாக (ஜெர்மனி W \u003d 0.72 EV) . 0 k க்கு நெருக்கமான வெப்பநிலையில், குறைக்கடத்திகள் சிடிகென்டிக்டுகள் போல செயல்படுகின்றன, மின்னழுத்த மண்டலத்தில் எலக்ட்ரான்களின் மாற்றம் ஏற்படாது என்பதால். வெப்பமண்டலங்களில் அதிகரித்த வெப்பநிலையுடன், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரித்து வருகிறது, இது வெப்ப உற்சாகம் காரணமாக கடத்தல் மண்டலத்திற்கு செல்கிறது, i.e. இந்த வழக்கில் உள்ள அரைகுறியூட்டர்களின் மின் கடத்துத்திறன் அதிகரிக்கிறது. குவாண்டம் கோட்பாட்டில், கடத்துத்திறன் எலக்ட்ரான்கள் அலை பண்புகள் கொண்ட துகள்களாக கருதப்படுகின்றன, மற்றும் உலோகங்கள் தங்கள் இயக்கம் - எலக்ட்ரான் அலைகள் இனப்பெருக்கம் செயல்முறை, இது நீளம் de broglyl விகிதம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது நீளம்: எச் ஒரு நிலையான பிளாங் எங்கே; பி ஒரு எலக்ட்ரான் துடிப்பு ஆகும். நிலையான துகள்கள் (அயனிகள்), கடத்தல் எலக்ட்ரான்கள் (எலக்ட்ரானிக் அலைகள்) ஆகியவற்றைக் கொண்ட படிக மட்டிகளின் முனைகளில், பரந்த துகள்கள் (எலக்ட்ரானிக் அலைகள்) இடைவினை (சிதறல்), மற்றும் ஒரு படிகத்தை அனுபவிப்பதில்லை, எனவே உலோகத்தை எதிர்க்க முடியாது மின்சார மின்னோட்டத்தின் பத்தியில். அத்தகைய ஒரு படிகத்தின் கடத்துத்திறன் முடிவிலாந்து, பூஜ்ஜியத்திற்கு மின்சார எதிர்ப்பை முனைகிறது. உண்மையான படிகங்கள் (உலோகங்கள் மற்றும் உலோக கலவைகள்) உள்ள எலக்ட்ரான் சிதறல் பல்வேறு மையங்கள், மின்னணு அலைகள் நீளம் உயர்ந்த அளவு அளவு (விலகல்) பல்வேறு மையங்கள் உள்ளன. இத்தகைய மையங்கள் லேடிஸ் விலகலின் அடர்த்தியின் ஏற்ற இறக்கங்கள் ஆகும், இதன் விளைவாக அதன் முனைகளின் வெப்ப இயக்கம் (வெப்ப ஏற்ற இறக்கங்கள்) விளைவாக; கட்டமைப்பின் பல்வேறு குறைபாடுகள், அறிமுகம் மற்றும் மாற்று, இருமை அணுக்கள் மற்றும் மற்றவர்களின் அணுக்கள். எலக்ட்ரான்களின் சீரற்ற இயக்கம், படிகட்டின் முனைகளின் மத்தியில், தற்போது ஒருவருக்கொருவர் நகரும் என்று உள்ளன. அவ்வப்போது அவர்களுக்கு இடையேயான இடைவெளி நிலையான கிரில்லில் தங்கள் தூரத்தை விட குறைவாகவே மாறும். இந்த அணுக்களை உள்ளடக்கிய, மைக்ரோவிலில் உள்ள பொருளின் அடர்த்தியின் அடர்த்திக்கு இது வழிவகுக்கிறது (பொருளின் சராசரி அடர்த்தி மேலே). அண்டை பகுதிகளில் நுண்ணுயிர்கள் உள்ளன, இதில் பொருள் அடர்த்தி அதன் சராசரி மதிப்பை விட குறைவாக உள்ளது. சராசரி மதிப்பிலிருந்து பொருள் இந்த அடர்த்தி பின்வாங்குதல் மற்றும் அடர்த்தி ஏற்ற இறக்கங்களை பிரதிநிதித்துவப்படுத்துகிறது. இதன் விளைவாக, எந்த நேரத்திலும், உலோகம் (திட) மைக்ரோசாப்டபிள் ரீதிக் கொண்டிருக்கிறது. இந்த நுண்ணுயிரியமை என்பது சிறிய நுண்ணுயிரிகளைக் காட்டிலும் குறிப்பிடத்தக்கது (முனைகளின் குறைந்த அணுக்கள் மூடி மைக்ரோஜ்கள்). ஒரு விதியாக, அத்தகைய மைக்ரோல்களின் அளவு எலக்ட்ரான் அலைகளின் நீளத்தை விட அதிகமாக உள்ளது, இதன் விளைவாக அவை இந்த அலைகளின் பயனுள்ள சிதறல் மையங்களாகும். உலோகத்தில் இலவச எலக்ட்ரான்களின் ஓட்டம் அவர்கள் மீது அதே சிதறலை அனுபவித்து வருகிறது, இது ஒளி அலைகள் டர்பைட் நடுத்தர இடைநிறுத்தப்பட்ட துகள்கள் மீது அனுபவிக்கும். இது முற்றிலும் தூய உலோகங்கள் மின்சார எதிர்ப்பின் காரணமாகும். அடர்த்தியான ஏற்ற இறக்கங்கள் காரணமாக உலோகங்கள் சிதைவு திறன், சிதறல் குணகம் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது t. இலவச எலக்ட்ரான்கள் சிதறல் குணகம் எங்கே<> - இலவச எலக்ட்ரான் ரன் சராசரி நீளம். படிக லேடீஸ் முனைகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் குணாதிசயத்தின் மூலம் சிதறல் குணகத்தின் மதிப்பு மற்றும் அதன் மீள்தன்மை மாறிலி சமமாக உள்ளது: n ஆவணம் (1 மீ 3 இல்) உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை (முனைகள்) எண் ஆகும்; E - நெகிழ்ச்சி வகை; டி - லேட்ஸ் அளவுரு; டி - முழுமையான வெப்பநிலை; k - boltzmann இன் மாறிலி. எனவே, கணக்கு சமன்பாடு (8.12) உலோகத்தின் குறிப்பிட்ட மின் கடத்துத்திறன் வெளிப்பாட்டிலிருந்து (8.13) என்பது உலோகத்தின் குறிப்பிட்ட மின்சாரக் கடத்துத்திறன் முழுமையான வெப்பநிலையில் கடுமையாக விகிதாசாரமாக உள்ளது என்பதைக் காணலாம். இதன் விளைவாக, உலோகங்கள் எதிர்ப்பிடுதல் முழுமையான வெப்பநிலையில் நேரடியாக விகிதாசாரமாக இருக்க வேண்டும், இது பரிசோதனையுடன் தொடர்புடையதாக இருக்கும். Fermi Dirac இன் குவாண்டம் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில் Zommerfeld இன் வெளிப்பாடு (8.17) பெறப்பட்டது. சூத்திரத்திலிருந்து வெளிப்பாடு (8.13) வேறுபாடு கிரிஸ்டல் லேடின் முனைகளின் வெப்ப ஏற்ற இறக்கங்கள், மின்னணு அலைகள் சிதறடிக்க வழிவகுக்கும், விலகல் மட்டுமே ஆதாரங்கள் அல்ல. அதே மூலங்கள் கட்டமைப்பு சிதைவுகள் (குறைபாடுகள்): அசுத்தங்கள், உருச்சிதைவு, முதலியன எனவே, சிதறடிக்கும் குணகம் இரண்டு பகுதிகளிலிருந்து மடித்து வருகிறது: எங்கே t ஒரு வெப்ப சிதறல் குணகம்; ↑ st \u003d pr + டி - கட்டமைப்பு விலகல் காரணமாக சிதறல் குணகம்; ↑ PR - சித்திரவதைகள் காரணமாக சிதறல் குணகம்; டி - சிதறல் மூலம் சிதறல் குணகம். மிக குறைந்த வெப்பநிலைகளுக்கு t t (குறைந்த வெப்பநிலையில் t t 5), சிதைவு இல்லாத நிலையில்
கலை அசுத்தங்கள் செறிவு விகிதாசார மற்றும் வெப்பநிலை சார்ந்து இல்லை, எனவே பின்னர் குறிப்பிட்ட மின்சார எதிர்ப்பை பின்வருமாறு தீர்மானிக்க முடியும்: T0, T 0 மற்றும் கட்டுரையில், எஞ்சியிருக்கும் எதிர்ப்பு என்று அழைக்கப்படும் கட்டுரையில், இது முழுமையான பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமான வெப்பநிலையில் மறைந்துவிடும். உலோகத்தில் கடத்தல் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வெப்பநிலையில் சார்ந்து இல்லை என்பதால், உலோக நடத்துனையின் வால்டர் பண்பு ஒரு நேர் கோட்டில் உள்ளது. 2017-10-27 மேம்படுத்தல் [குறிப்பு. இந்த மேம்படுத்தல் கீழே என் முந்தைய, குறிப்பு-சார்ந்த, பதில், எந்த மாற்றமும் இல்லை.] ஆம். பாலின எலக்ட்ரான்கள் ஆக்டெட் ஆகியோர் பெரும்பாலான அணுக்களுக்கு மிக ஆழமான ஆற்றல் குறைந்தபட்சம் உருவாக்கிய போதிலும், இது ஒரு அடிப்படை தேவை அல்ல, அது குறைவாகவே உள்ளது. போதுமான வலுவான ஈடுசெய்யும் எரிசக்தி காரணிகள் இருந்தால், உடற்கூறுகளை வலுவாக வடிவமைக்கும் கூட அணுக்கள், அல்லது எலக்ட்ரான்களின் 8 வால்ஸ் குண்டுகள் விட பெரிய (அல்லது குறைவாக) நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்கலாம். எவ்வாறாயினும், 8 க்கும் மேற்பட்ட மதிப்புமிக்க குண்டுகளுக்கான சாத்தியக்கூறுகளை இயக்கும் அதே பிணைப்பு வழிமுறைகள், அத்தகைய குண்டுகளின் மாற்று கட்டமைப்பு விளக்கங்களை வழங்குகின்றன, முக்கியமாக அத்தகைய தகவல்தொடர்புகள் அயனி அல்லது கூட்டுறவு போன்றவற்றை அர்த்தப்படுத்துகிறதா என்பதைப் பொறுத்து. Manichera சிறந்த பதில் இந்த பிரச்சனை இங்கே விட இன்னும் விவரம் ஆராய்கிறது. கிரேஸ் Hexafluoride, $ \\ CE (SF6) $ $ இந்த தெளிவற்ற ஒரு மகிழ்ச்சிகரமான உதாரணம். என் ஆரம்ப பதிலில் நான் திட்டமிட்டபடி விவரித்தபோது, \u200b\u200bமத்திய கந்தக ஆட்டம் $ \\ CE (SF6) $ (SF6) $ எனக் கூறுங்கள்: (அ) \u200b\u200bஒரு கந்தக ஆட்டம் அதன் மதிப்பு எலக்ட்ரான்களில் 6 அனைத்து 6 ஃவுளூரைன் அணுக்களால் இயங்குகிறது அல்லது b) ஒரு நிலையான உயர்-ஈர்ப்பு 12-மின்-ஈ-வால்ஸ் ஷெல் கொண்ட ஒரு சல்பர் அணு, ஆறு அகாடபிரபிள்ரீ ரீதியில் ஃவுளூரைன் அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டு உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது, இவை ஒவ்வொன்றும் ஒரு மைய கந்தக அணையுடன் மின்னணு ஜோடியை பிரிக்கின்றன. இந்த விளக்கங்கள் இருவரும் முற்றிலும் கட்டமைப்புக் கண்ணோட்டத்தில் நம்பகமானவை என்றாலும், அயனியாக்கலின் விளக்கம் தீவிர பிரச்சினைகள் உள்ளன. முதல் மற்றும் மிகப்பெரிய பிரச்சனை கந்தகத்தின் அனைத்து 6 மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்களின் முழுமையான அயனியாக்குதலுக்காகவும், நம்பகமான எரிசக்தி நிலைகள் தேவைப்படும் ("வானியல்" என்பது மிகவும் பொருத்தமான வார்த்தை இருக்கலாம்). இரண்டாவது கேள்வி, ஸ்திரத்தன்மை மற்றும் சுத்தமான அக்வாஹெடரல் சமச்சீர் சிமெர்ரி $ \\ CE (SF6) $ (SF6) $ சல்பர் அணு முழுவதும் 12 எலக்ட்ரான்கள் அதன் வழக்கமான எக்டூத் அமைப்பை தவிர வேறு எரிசக்தி ஒரு நிலையான, தெளிவாக வரையறுக்கப்பட்ட குறைந்தபட்ச எரிசக்தி என்று குறிப்பிடுகின்றன. இரண்டு புள்ளிகளும் $ \\ CE (SF6) $ (SF6) $ \\ CE (SF6) ஒரு எளிமையான மற்றும் மிகவும் சக்திவாய்ந்த துல்லியமான விளக்கம் அர்த்தம் என்று ஒரு நிலையான, அல்லாத நோக்கம் உள்ளமைக்கப்பட்ட கட்டமைப்பில் 12 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. நாங்கள் கந்தகத்திற்காக, இந்த 12-எலக்ட்ரானிக் நிலையான ஆற்றல் குறைந்தது அல்ல பெரிய எண் Sulfur வெறுமனே சிக்கலான சுற்றுப்பாதையை அணுகுவதற்கு போதுமான எலக்ட்ரான்கள் அல்ல என்பதால், இடைநிலை கூறுகளின் குண்டுகளில் வாலண்டைன் தொடர்பான எலக்ட்ரான்கள் காணப்படுகின்றன. அதற்கு பதிலாக எலக்ட்ரான் $ \\ CE (SF6) $ 12-மதிப்புமிக்க உறை ஒரு அணுவிற்கான விதிகளின் உண்மையான வளைவு ஆகும், இது கிட்டத்தட்ட எல்லா பிற சந்தர்ப்பங்களிலும் பாலின எலக்ட்ரான்களைப் பெற விரும்புகிறது. அதனால்தான் இந்த கேள்விக்கு என் பொது பதில் "ஆம்." கேள்வி: ஏன் சிறப்பு ocutets? நிலையான neochette மதிப்பு குண்டுகள் இருப்பின் தலைகீழ் பக்க: ஏன் ஆக்டூத் குண்டுகள் ஒரு குறைந்தபட்ச ஆற்றல் குறைந்தபட்ச, மிகவும் ஆழமான மற்றும் உலகளாவிய, முழு கால அட்டவணையில் இறுதியில் (ஹீலியம் தவிர) ஆக்டெட் மதிப்பு குண்டுகள் (ஹீலியம் தவிர) கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது என்று. சுருக்கமாக, ஷெல் $ n \u003d 1 $ (ஹீலியம்), "மூடிய ஷெல்" $ \\ (கள், p_x, p_y, p_z \\) ஆகியவற்றின் ஒரு தனிப்பட்ட விஷயத்தில் எந்தவொரு ஆற்றல் மட்டத்திற்கும் காரணம் சுற்றுப்புறங்களின் கலவையானது, கோணத்தின் ஒரு தருணங்களின் (அ) அனைத்து பரஸ்பர orthoGononal மற்றும் (b) முப்பரிமாண இடத்திற்கான அனைத்து ஆர்த்தோகனல் வாய்ப்புகளையும் உள்ளடக்கியது. இது ஒரு முப்பரிமாண இடைவெளியில் ஒரு கோண வேக விருப்பங்களின் இந்த தனித்துவமான orthogonal பிரிவு \\ (கள், p_x, p_y, p_z \\) \\) \\ (கள், p_x, p_y, p_z \\) ஆகியவற்றை வழங்குகிறது மிக உயர்ந்த ஆற்றல் குண்டுகள் கூட. உன்னதமான வாயுக்களின் வேலைநிறுத்த ஸ்திரத்தன்மையில் உடல் ஆதாரங்களைக் காண்கிறோம். கோணத்தின் வேகத்தின் நிலப்பகுதியின் ஆர்த்தோகோனாலிட்டி அணு அளவீடுகளில் மிகவும் முக்கியமானது என்பதற்கு காரணம், பவுலிக்கு விதிவிலக்கு விதிவிலக்கு முக்கியமானது, ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் அதன் சொந்த தனித்துவமான நிலைப்பாட்டைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். ஆர்த்தோகனல் கோண வேகத்தின் நிலைமை என்பது ஒரு சுத்தமான மற்றும் எளிமையான வழிமுறைகளை மின்னணு சுற்றுப்பாதைகளுக்கிடையே ஒரு வலுவான பிரிவினை அளிக்கிறது, இதனால் பவுலி தவிர்த்து சுமத்தப்பட்ட பெரிய அபராதங்களைத் தவிர்ப்பதற்காக. Pauli தவிர, மாறாக, மாறாக, முழுமையற்ற orthogonal செட் ஆர்த்தோகனல் செட் செய்கிறது, கணிசமாக குறைந்த கவர்ச்சிகரமான ஆற்றல். ஆர்த்தோகனல் $ p_x $, $ p_y $ மற்றும் $ P_D $ Octet Orbital, $ p_y $ மற்றும் $ P_D $ Ectet Orbital, $ p_y $ மற்றும் $ P_D $ P_D $ Ectet Orbital ஆக அதிக orbritals கட்டாயப்படுத்துவதால் பவுலி. கடைசி குறிப்பு பின்னர் நான் கிளாசிக்கல் சுற்றறிக்கை செயற்கைக்கோள் சுற்றுப்பாதையின் அடிப்படையில் கோண வேகத்தின் orthogonality விளக்க ஒரு கூடுதலாக சேர்க்க முடியும். நான் இதை செய்தால், $ p $ சுற்றுப்பாதைகள் டம்பில்கள் போன்ற அசாதாரணமான வேறுபட்ட வடிவங்களைக் கொண்டிருக்க ஏன் ஒரு பிட் விளக்கத்தை சேர்க்கிறேன். (குறிப்பு: நீங்கள் ஒரு பாஸ் ஒரு கயிறு இரண்டு சுழல்கள் உருவாக்க எப்படி கவனித்திருந்தால், அத்தகைய இரட்டை சுழற்சிகள் அடிப்படை சமன்பாடுகள் $ p $ -cubitals க்கு சமன்பாடுகளுடன் ஒரு எதிர்பாராத ஒற்றுமையைக் கொண்டிருக்கின்றன.) அசல் பதில் 2014-ISH (எந்த மாற்றமும் இல்லை) இந்தப் பதில் அவருடன் போட்டியிடுவதற்குப் பதிலாக மானிகேராவின் முந்தைய பதிலைச் சேர்க்க வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. எட்டு எலக்ட்ரான்களின் வழக்கமான கூடுதலாக, அவற்றின் மதிப்பு ஷெல் உள்ள எட்டு எலக்ட்ரான்களை விட அதிகமானதாக இருக்கும் மூலக்கூறுகளுக்கு எவ்வாறு பயனுள்ளதாக இருக்கும் என்பதைக் காட்டுவதே எனது குறிக்கோள் ஆகும். நான் ஒரு நன்கொடை என்று அழைக்கிறேன், இது என் பள்ளிக்கூடம் நாட்களுக்கு ஒரு சிறிய நகரத்தின் நூல்களின் வேதியியல் எதுவும் இந்த ஆக்ஸிஜன் பத்திரங்கள் கார்பனேட், குளோனேட், குளோரேட், சல்பேட், நைட்ரேட் போன்றவற்றில் எவ்வாறு செயல்படுகின்றன என்பதை விளக்கும் கவலைப்படவில்லை பாஸ்பேட். இந்த வடிவமைப்புகளின் யோசனை எளிது. நீங்கள் மின்னணு புள்ளிகளுடன் தாள் இசையைத் தொடங்குகிறீர்கள், பின்னர் அம்புகளைச் சேர்க்கவும், ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் "கடன் வாங்கவும்" எவ்வாறு "கடன் வாங்குவது" என்பதைக் காட்டும். அம்புக்குறி புள்ளி என்பது எலக்ட்ரான் "சொந்தமானது" அம்புக்குறியின் அடிப்பகுதியில் முக்கியமாக அணுவிற்கு முக்கியமாக உள்ளது, ஆனால் அக்டெட் அணு நிரப்ப உதவும் மற்றொரு அணுவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எந்த புள்ளியும் இல்லாமல் ஒரு எளிய அம்புக்குறி எலக்ட்ரானிக் திறம்பட தொடக்க அணுவிலிருந்து வெளியேறுகிறது என்பதை குறிக்கிறது. இந்த வழக்கில், எலக்ட்ரான் இனி அம்புக்குறியுடன் இணைக்கப்படவில்லை, அதற்கு பதிலாக அம்புக்குறியின் முடிவில் உள்ள அணுக்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பாக அதிகரித்துள்ளது. இங்கே அட்டவணை உப்பு (அயன்) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (கூட்டு) பயன்படுத்தி உதாரணங்கள்: $ Ion இணைப்பு $ ன் (NACL) $ \\ CE (NACL) வெறுமனே ஒரு அம்புக்குறியாக உள்ளது, அது "நன்கொடை" தனது வெளிப்புற எலக்ட்ரான் மற்றும் அதன் சொந்த நிறைவு முன்னுரிமைகளை திருப்திப்படுத்த அதன் உள் எலக்ட்ரான்கள் தீவிரம் மீண்டும் மறைந்துவிட்டது என்பதை நினைவில் கொள்க. (இத்தகைய உள் ocutets காட்டப்படவில்லை.) ஒவ்வொரு அணு தொடர்பில் ஒரு எலக்ட்ரான் பங்களிப்பு செய்யும் போது கூட்டு பத்திரங்கள் ஏற்படும். இரு எலக்ட்ரான்களும் நன்கொடைகளில் காட்டப்பட்டுள்ளன, எனவே இரட்டை கட்டப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையில் நான்கு அம்புகளுடன் முடிவடைகிறது. ஆயினும்கூட, எளிமையான கூட்டு பத்திரங்களுக்கு குறியீட்டு குறிப்பு தேவையில்லை. பிணைப்புகள் எவ்வாறு பிணைப்பு செயல்படுகின்றன என்பதைக் காண்பிப்பதற்கு இது வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. இரண்டு நெருங்கிய உதாரணங்கள் கால்சியம் சல்பேட் ($ \\ CE (CASO4) $, சிறப்பாக பிரகாசமாக அறியப்படுகிறது) மற்றும் கால்சியம் சல்பைட் ($ \\ CE (Caso3) $, பொதுவான உணவு பாதுகாப்பு): இந்த எடுத்துக்காட்டுகளில், கால்சியம் தியாகங்கள் முக்கியமாக அயனி பாண்ட், எனவே அதன் பங்களிப்பு ஒரு ஜோடி அம்புகள் ஆகிறது, இது ஒரு ஜோடி அம்புகள் ஆகும், இது சல்பர் அணு அக்டெட்டை நிரப்புகிறது. பின்னர் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் சல்பர் உடன் இணைந்துள்ளன மற்றும் "கடன் வாங்குதல்" எலக்ட்ரான்களின் முழு ஜோடிகள், எதையும் கொண்டு வராமல். சல்பர் (சல்பேட்ஸ் மற்றும் சல்பீட்கள்) மற்றும் நைட்ரஜன் (நைட்ரேட்டுகள் மற்றும் நைட்ரைட்கள்) போன்ற அத்தகைய கூறுகள் ஏன் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட ஆலயங்களைக் காட்டிலும் இந்த கடன் மாடல் முக்கிய காரணியாகும். ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒரு முழு அக்டெட் நிறுவ ஒரு மத்திய அணுவிற்கு தேவையில்லை என்பதால், மத்திய அக்டெட்டில் சில ஜோடிகள் குறுக்கிட முடியாது. இது சல்ஃபைட் மற்றும் நைட்ரேட் போன்ற குறைவான ஆக்ஸிஜனேற்ற மானியங்களுக்கு வழிவகுக்கிறது. இறுதியாக, ஒரு தெளிவற்ற உதாரணம் சல்பர் ஹெக்செபுவோரைடு ஆகும்: இந்த எண்ணிக்கை இரண்டு விருப்பங்களைக் காட்டுகிறது. $ \\ CE (SF6) $ சல்ஃபுர் ஒரு உலோகமாக இருந்தால், அதன் எலக்ட்ரான்களைக் கொடுத்திருந்தால், அதன் அனைத்து எலக்ட்ரான்களையும் ஒரு மிகைப்படுத்தப்பட்ட ஃவுளூரைன் அணுக்கள் (விருப்பம் A) அல்லது ஆக்டெட் ஆட்சி ஒரு பலவீனத்திற்கு குறைவாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bஆனால் இன்னும் பணிபுரியும் 12-எலக்ட்ரானிக் விதி (விருப்பம் பி)? அத்தகைய வழக்குகளை எவ்வாறு கையாள்வது என்பது பற்றி சில சர்ச்சைகள் உள்ளன. அத்தகைய சம்பவங்கள் எப்பொழுதும் எவ்வாறு பயன்படுத்தப்படலாம் என்பதைக் காட்டுகிறது, இருப்பினும் அத்தகைய தீவிர வழக்குகளுக்கு முதல் வரிசையில் தோராயமான மாதிரியை நம்பியிருக்க இது பரிந்துரைக்கப்படவில்லை என்றாலும், 2014-04-04 மேம்படுத்தல் இறுதியாக, நீங்கள் புள்ளிகள் மற்றும் அம்புகள் சோர்வாக இருந்தால், மதிப்பீட்டின் தரமான பதவிகளுக்கு நெருக்கமாக ஏதாவது ஆர்வமாக இருந்தால், இந்த இரண்டு சமமானவை பயனுள்ளதாக இருக்கும்: விளைவாக வரி ஒத்ததாக இருப்பதால், அற்பமான மேல் நேராக சமமானதாகும் தோற்றம் மற்றும் கரிம வேதியியல் நிலையான சகிப்புத்தன்மை பிணைப்பு பொருள். இரண்டாவது குறிப்பு u- பிணைப்பு. புதியது. நான் 1970 களில் உயர்நிலை பள்ளியில் ஒரு ஏமாற்றத்திலிருந்து வந்தேன் (ஆமாம், நான் பழையவன்), ஆனால் அந்த நேரத்தில் எதையும் செய்யவில்லை. U- பாண்ட் குறியீட்டின் முக்கிய நன்மை இது முன்மாதிரி மற்றும் நிலையான அணு மதிப்பைப் பயன்படுத்தி தரமற்ற தகவல்தொடர்பு மதிப்பீடு செய்ய அனுமதிக்கிறது. அதே போல் ஒரு நேராக coovalent பிணைப்பு, U- பத்திரத்தை உருவாக்கும் வரி ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். எனினும், U- தொடர்பாடல் u கீழே ஒரு அணுவில் உள்ளது, இது தியாகம் இருவரும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள். இந்த அணு பரிவர்த்தனையிலிருந்து எதையும் பெறவில்லை, எனவே அவருடைய பிரச்சினைகள் பற்றிய குறிப்பு மாற்றங்கள் அல்லது திருப்தி இல்லை. இந்த பக்கத்தின் எந்தவொரு முடிவிலுமின்றி எந்தவொரு முடிவையும் குறிக்கின்றது. மேல் u ஒரு பிச்சைக்காரன் அணு இலவச பெறுகிறார் இருவரும் எலக்ட்ரான்கள், இது, இதையொட்டி என்று பொருள் இரண்டு அவரது மதிப்பு உறவுகள் திருப்தி. U வரிசையின் இரு முனைகளிலும் இந்த அணுவின் அருகில் இருக்கும் என்ற உண்மையை இது நியாயமாக பிரதிபலிக்கிறது. பொதுவாக, U- இணைப்பின் அடிப்பகுதியில் கூறுகிறது: "எனக்கு பிடிக்கவில்லை, ஆனால் நீங்கள் என்றால் , என்ன ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை அவசியம் தேவை, மற்றும் நீங்கள் மிகவும் நெருக்கமாக இருக்க வேண்டும் என்று சத்தியம் செய்தால், நான் ஏற்கனவே நிறைவு செய்யப்பட்ட அக்டெட் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரான்களை ஒரு ஜோடி ஒப்பு அனுமதிக்கிறேன். " அவரது குழப்பத்துடன் கர்லி எரிவாயு "ஏன் கார்பன் திடீரென்று இரண்டு ஒரு மதிப்பு உள்ளது?" மேலும் பாரம்பரிய உறவுகளின் பார்வையிலிருந்து இத்தகைய கலவைகள் போன்ற கலவைகள் எவ்வாறு செயல்படுகின்றன என்பதை இந்த கட்டமைப்பை நிரூபிக்கிறது: நான்கு கார்பன் உறவுகளில் இருவர் தீர்மானிக்கப்படுவதைக் கவனியுங்கள் பங்கீட்டு பிணைப்புகள் ஆக்ஸிஜனுடன், மீதமுள்ள இரண்டு கார்பன் பத்திரங்கள் ஒரு U- கம்யூனிகேஷன் உருவாக்கம் மூலம் அனுமதிக்கப்படுகின்றன, இது Nishchenskiy கார்பன் ஆக்ஸிஜன் நிரப்பப்பட்ட அக்டெட் இருந்து மின்னணு ஜோடிகள் ஒரு "பகிர்ந்து" அனுமதிக்கிறது. கார்பன் நான்கு உறவுகளை குறிக்கும், அதன் நான்கு உறவுகளை குறிக்கும், மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இரண்டு முடிவடைகிறது. எனவே, இரு அணுக்களும் அவற்றின் தரமான இணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இந்த நபரின் இன்னுமொரு நுட்பமான புரிதலைப் பற்றிய மற்றொரு நுட்பமான புரிதல் என்பது ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களாகும், கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையிலான ஒரு U-BOND மற்றும் இரண்டு பாரம்பரிய கூட்டு பத்திரங்களின் கலவையானது, மொத்தம் ஆறு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே ஒற்றுமை இரண்டு நைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையில் ஒரு ஆறு எலக்ட்ரான் டிரிபிள் பிணைப்பு. இந்த சிறிய கணிப்பு சரியானதாக மாறிவிடும்: நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்ஸைடு மூலக்கூறுகள் உண்மையில் எலக்ட்ரான்களின் கட்டமைப்பின் homologues ஆகும், அவை கிட்டத்தட்ட அதே உடல் இரசாயன பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும் விளைவுகளில் ஒன்று. பதவியை U-BONING ஆனது எயன்ஸ், உன்னதமான வாயுக்கள் மற்றும் ஒற்றைப்படை எவ்வாறு செய்ய முடியும் என்பதற்கான சில எடுத்துக்காட்டுகள் கீழே உள்ளன கரிம கலவைகள் சற்று குறைவாக மர்மமான தோற்றம்: ஆமாம், அது முடியும். "சூப்பர்-எக்டேஜ் அணுக்கள்" கொண்டிருக்கும் மூலக்கூறுகள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டுகள்: $ \\ CE (PBR5, XEF6, SF6, HCLO4, CL2O7, I3-, K4, O \u003d PPH3) $ கிட்டத்தட்ட ஒருங்கிணைப்பு கலவைகள் அனைத்து. அவர்கள் superclect ஒரு மைய உறுப்பு வேண்டும். 3 வது காலத்தின் அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் இதுவும் இது வாய்ப்புள்ளது. ஹாலோகென்ஸ், கந்தகம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் ஆகியவை மறுசீரமைப்பாளர்களாக உள்ளன எல்லாம் உன்னத வாயு கலவைகள் சூப்பர் ஸ்பிரிங்ஸ் ஆகும். எனவே, சல்பர் +6, பாஸ்பரஸ் +5 மற்றும் ஹாலோகன்ஸ் +1, +3, +5 மற்றும் +7 ஆகியவற்றின் ஒரு மதிப்புமிக்கதாக இருக்கலாம். அவர்கள் இன்னமும் coalent கலவைகள் என்று கவனிக்க - மதிப்பு கூட கூட்டு பத்திரங்களை குறிக்கிறது. இது பொதுவாக கவனிக்கப்படாத காரணம் பின்வருமாறு. நாங்கள் முக்கியமாக அணு ஆப்பிரிக்கர்களின் பண்புகளிலிருந்து அதை அகற்றுவோம். பல முறைகேடுகள் உள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்: $ \\ CE (CU) $, $ \\ CE (CR) $, $ \\ CE (AG) $ மற்றும் ஒரு முழு குழு நான் குறிப்பாக மேஜையில் பெயரிடப்படவில்லை என்று மற்றவர்களின் மொத்த குழு. வேதியியல் மற்றும் விஞ்ஞானத்தில், பொதுவாக, அதே அனுபவ ஆட்சியை விளக்க பல வழிகள் உள்ளன. இங்கே நான் ஒரு மறுபரிசீலனை கொடுக்கிறேன், குவாண்டம் வேதியியல் மிகவும் எளிது: இது ஆரம்ப மட்டத்தில் மிகவும் படிக்க வேண்டும், ஆனால் மின்னணு குண்டுகள் இருப்பது காரணம் ஆழமான உணர்வு விளக்க முடியாது. நீங்கள் மேற்கோள் காட்டிய "ஆட்சி", எப்படி தெரியும் oKTET விதி அதன் வார்த்தைகளில் ஒன்று பின்வருமாறு: குறைந்த அணுக்கள் ( Z. < 20) atomic number tend to combine
in such a way that they each have eight electrons in their valence
shells அது மதிப்பு பற்றி அல்ல என்று நீங்கள் கவனிப்பீர்கள் அதிகபட்சம் (t. ஈ. E. மதிப்பு ஷெல் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை), மற்றும் ஒரு விருப்பமானவழி மூலக்கூறுகளில். இது லூயிஸ் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பை தீர்மானிக்க பயன்படுகிறது. இருப்பினும், ஆக்டெட் ஆட்சி கதையின் முடிவு அல்ல. நீங்கள் ஹைட்ரஜன் (எச்) மற்றும் ஹீலியம் (அவர்) பார்த்தால், அது எட்டு-மின்னணு மதிப்புமிக்க, மற்றும் இரண்டு-எலக்ட்ரான் வாலிசம் ஆகியவற்றை விரும்புவதாக நீங்கள் காண்பீர்கள்: எச் படிவங்கள் உதாரணமாக. H 2, HF, H 2 ஓ, அவர் ஏற்கனவே இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கவில்லை). அது அழைக்கபடுகிறது டூயட் விதி . மேலும், அனைத்து இடைக்கால உலோகங்கள் உட்பட கனமான கூறுகள், ஒரு லேபிளை அழைக்கின்றன 18-மின்னணு விதி அவர்கள் உலோக வளாகங்களை உருவாக்கும் போது. இது எலக்ட்ரான்கள் ஷெல் மீது ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட அணுவின் குவாண்டம் இயல்பு காரணமாக உள்ளது: முதல் (ஷெல் கே) 2 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இரண்டாவது (எல்-ஷெல்) 8, மூன்றாவது (எம்-ஷெல்) 18 ஆகும் . அணுக்கள் மூலக்கூறுக்குள் இணைந்து, பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் முயற்சி செய்கின்றன. இறுதியாக, சில இரசாயன கலவைகள் டூயட் / அக்டெட் / 18-எலக்ட்ரோனின் விதிகளை மீறுகின்றன என்று கூறுகள் உள்ளன. பிரதான விதிவிலக்கு குடும்பம் ஹைபரலண்ட் மூலக்கூறுகள் இதில் முக்கிய குழுவின் உறுப்பு பெயரளவில் அதன் மதிப்பு ஷெல் 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. பாஸ்பரஸ் மற்றும் சல்பர் ஆகியவை பெரும்பாலும் ஹைப்பர்லண்ட் மூலக்கூறுகளின் உருவாவதற்கு உட்பட்டது, இதில் $ \\ CE (PCL5) $, $ \\ CE (SF6) $, $ \\ CE (PO4 ^ 3 -) $ $, $ \\ CE (SO4 ^ 2 - ) $, மற்றும் முதலியன இந்த வழியில் நடந்துகொள்ளக்கூடிய வேறு சில கூறுகள் அயோடின் (உதாரணமாக, $ \\ CE (IF7) $), Xenon ($ \\ ce (xef4) $) மற்றும் குளோரின் ($ \\ CE (CLF5) $ இல்) ஆகியவை அடங்கும். (இந்த பட்டியல் முழுமையானது அல்ல). 1990 ஆம் ஆண்டில், Magnusson ஒரு விதை வேலை வெளியிட்டது, இரண்டாவது வரிசையின் உறுப்புகளின் ஹைப்பர்வால்ட் கலவைகளை பிணைக்கும் போது D-Orbital Hybilization இன் இறுதி பிரத்தியேக பாத்திரம். ( ஜே. Chem. SOC. 1990,
112
(22), 7940-7951. DOI: 10.1021 / JA00178014.) நீங்கள் உண்மையில் எண்களைப் பார்க்கும்போது, \u200b\u200bஇந்த சுற்றுப்பாதைகளுடன் தொடர்புடைய ஆற்றல் கணிசமாக அதிகபட்சமாக உள்ளது, இது $ \\ CE (SF6) $ (SF6) $, பொதுவாக டி-சுற்றுப்பாதைகள் பொதுவாக பங்கேற்கக்கூடாது என்பதாகும். மூலக்கூறு அமைப்பின் இந்த வகையில். இது எங்களை மாற்றியமைக்கிறது, உண்மையில், ஆக்டெட் உடன் வெளியேறுகிறது. $ \\ CE (கள்) $ அதன் D-Orbital ஐ பெற முடியாது என்பதால், அதன் மதிப்பில் 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்க முடியாது (இந்த பக்கத்தின் பிற விவாதங்களை மதிப்பிடுவதைக் காண முடியாது, ஆனால் மிகவும் அடிப்படை வரையறை ). பொது விளக்கம் என்பது ஒரு 3-மையப்படுத்தப்பட்ட 4-மின்னணு தகவல்தொடர்பு பற்றிய யோசனை ஆகும், இது கந்தக மற்றும் இரண்டு ஃவுளூரைன் 180 டிகிரி மட்டுமே அவர்களின் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளுக்கு இடையில் 4 எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே பிரிக்கிறது என்ற யோசனையாகும். புரிந்து கொள்ள ஒரு வழி ஒரு ஜோடி ஒத்திசைவான கட்டமைப்புகள் கருத்தில் கொள்ள வேண்டும், சல்பர் ஒரு $ \\ ce (f) $ மற்றும் அயன் மற்றவர்களுக்கு இணைந்திருக்கும் எங்கே ஒரு ஜோடி. $$ \\ ce (f ^ (-) \\ bond (...) ^ (+) S-F<-> F-S + \\ bond (...) f -) $$ இந்த இரண்டு கட்டமைப்புகள் சராசரியாக இருக்கும் போது, \u200b\u200bசல்பர் ஒரு நேர்மறையான கட்டணத்தை வைத்திருப்பதையும், ஒவ்வொரு ஃவுளூரைடு ஒரு வகையான "அரை" குற்றச்சாட்டுகளைக் கொண்டிருப்பதை நீங்கள் கவனிப்பீர்கள். மேலும் இரண்டு கட்டமைப்புகளிலும் மட்டுமே உள்ளது இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் அதாவது, இது இரண்டு திரவங்களுடன் வெற்றிகரமாக தொடர்புடையதாகும், மேலும் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் குவிக்கிறது. அவர்கள் ஒருவருக்கொருவர் 180 டிகிரி இருக்க வேண்டும் ஏன் காரணம் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது, இது இந்த பதிலின் நோக்கத்திற்கு அப்பால் செல்கிறது. எனவே, மறுபரிசீலனைக்காக நாங்கள் இரண்டு ஃவுளூரைன் உடன் இணைந்திருக்கிறோம், இரண்டு எலக்ட்ரான்களையும், கந்தகத்தின் மீது 1 நேர்மறையான கட்டணத்தையும் குவிப்போம். நாம் மீதமுள்ள நான்கு ஃவுளூரைடு $ \\ CE (SF6) $ சாதாரணமாக கட்டியிருந்தால் கூட்டு முறை, நாம் இன்னும் சல்பர் சுற்றி 10 எலக்ட்ரான்கள் முடிக்க வேண்டும். இதனால், மற்றொரு ஜோடி 3-நூற்றாண்டுகள் -4 -4 மின்னணு இணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி, நாங்கள் 8 எலக்ட்ரான்களை (S மற்றும் P- Valint Orbitritals ஐ நிரப்புதல்), அதே போல் சல்பூருக்கு $ + $ 2 என்ற பொறுப்பை எட்டும் மற்றும் $ -2 $ சார்ஜ் 3c4e பிணைப்பில் பங்கேற்பு ஃவுளூரைன். (நிச்சயமாக, அனைத்து ஃவுளூரைடுகளும் சமமானதாக இருக்க வேண்டும், எனவே நீங்கள் அனைத்து ஒளிரும் கட்டமைப்புகளையும் கருத்தில் கொண்டால், அனைத்து ஃப்ளூரர்களுக்கும் மேலாக விநியோகிக்கப்படும்). உண்மையில், இந்த தகவல்தொடர்பு பாணியை உறுதிப்படுத்தும் பல ஆதாரங்கள் உள்ளன, இது $ \\ CE (CLF3) $ (T- வடிவ வடிவவியலாளர்) போன்ற மூலக்கூறுகளின் இணைப்புகளை கருத்தில் கொள்ளும்போது எளிமையானது, இரண்டு ஃவுளூரைன் ஒருவருக்கொருவர் 180 டிகிரி ஆகும் ஒருவருக்கொருவர் இருந்து குளோரின் உடன் சற்று பெரிய நீளமான தகவல்தொடர்பு உள்ளது, இது மற்ற ஃவுளூரைடுகளை விட குளோரின் கொண்ட ஒரு சிறிய நீளமான நீளம் கொண்டது, இது இந்த இரண்டு பத்திரங்களில் $ \\ CE (CL-F) $ (COOLENT மற்றும் ION தொடர்பாடலுக்கான சராசரியாக) குறிக்கும் ஒரு பலவீனமான அளவு குறிக்கிறது. சம்பந்தப்பட்ட மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் விவரங்களில் நீங்கள் ஆர்வமாக இருந்தால், இந்த பதிலைப் படிக்கலாம். Tl; Dr hypervalence உண்மையில் இல்லை, மற்றும் $ \\ CE (8 ஈ -) $ விட இருப்பு அல்லாத வெளிப்படையான உலோகங்கள் $ விட இருப்பு நீங்கள் நினைத்து விட மிகவும் சிக்கலான உள்ளது. இந்த கேள்வி பதில் சொல்ல கடினமாக இருக்கலாம், ஏனென்றால் மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்களின் வரையறைகள் ஒரு ஜோடி வரையறைகள் உள்ளன. சில புத்தகங்கள் மற்றும் அகராதிகள் மதிப்பு எலக்ட்ரான்களை வரையறுக்கின்றன "வெளிப்புற ஷெல் எலக்ட்ரான்கள் இரசாயன பிணைப்பு"இந்த வரையறைக்கு, கூறுகள் 8 க்கும் மேற்பட்ட மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம், இது எஃப்" எக்ஸ். சில புத்தகங்கள் மற்றும் அகராதிகள் மதிப்பு எலக்ட்ரான்களை "மிக உயர்ந்த முக்கிய எரிசக்தி மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்கள்" என்று வரையறுக்கின்றன. இந்த வரையறையில், உறுப்பு மட்டுமே 8 மதிப்புமிக்க எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே இருக்கும், ஏனெனில் $ n-1 $ d $ $ orbitrals $ n $ $ S $ 1rbitals பின்னர் நிரப்பப்பட்ட ஏனெனில், பின்னர் $ n $ $ P $ perbitals நிரப்பப்பட்ட. இதனால், மிக உயர்ந்த முக்கிய ஆற்றல் நிலை $ n $ மதிப்பு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த வரையறையில், மாற்றம் உலோகங்கள் 1 அல்லது 2 மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் (எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் $ s $ d $ d $ orbitritals என்பதைப் பொறுத்து) உள்ளன. மற்றொரு வரையறைக்கு, அவர்கள் இன்னும் கூடுதலாக இருக்கலாம், ஏனெனில் அவை வெளிப்புற ஷெல் அதிக எலக்ட்ரான்கள் (ஷெல் $ D $ நிரப்புவதற்கு முன்). மதிப்பு எலக்ட்ரான்களுக்கான "மிக உயர்ந்த முக்கிய எரிசக்தி நிலை" என்ற வரையறையைப் பயன்படுத்தி, மாற்றம் மெட்டல் அயனிகளின் paramagnetic நடத்தை முறையாக கணிக்க முடியும், ஏனெனில் மாற்றம் உலோகங்களை அயனி போது மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் ($ d $ diloctrons) முதலில் இழக்கப்படுகின்றன. ஆட்சி மற்றும் இயற்கையின் சட்டத்திற்கும் இடையே ஒரு பெரிய வித்தியாசம் உள்ளது. கடந்த நூற்றாண்டின் இறுதியில் "அக்டெட் ஆட்சி" என்பது, எப்படியாவது வேதியியல் அறிமுக புத்தகங்களில் விழுந்து நவீன குவாண்டம் இயக்கவியல் வருகையுடன் வெளியேறவில்லை. (ஒரு விரிவான ஆதாரம்: தனிப்பட்ட எலக்ட்ரான்களை அவர்களின் "வாலென்சை" அல்லது "மதிப்பு இல்லை" என்று குறிப்பிடுவதற்கு இது சாத்தியமற்றது. ஆகையால், ஏன் உடல் ஆதாரங்களில் ஏன் ஆட்சி செய்யப்படக்கூடாது என்பதற்கான உடல் ஆதாரங்களின் அடிப்படையில் ஒரு பதிலை நீங்கள் காண முடியாது. அணுக்கள் தங்கள் வெளி சார்ந்த கட்டமைப்பை ஆக்கிரமிக்கின்றன, ஏனென்றால் இது எலக்ட்ரான்களாக சாதகமான சூழ்நிலையாக மாறிவிடும், ஏனெனில் எலக்ட்ரான்கள் "இடங்கள்" பயன்படுத்துவதில்லை. ஏன் 8? உண்மையில், மேலே உள்ள பதில்களால் பாதிக்கப்படவில்லை, கேள்வியைப் பற்றி, கருத்தில் கொள்ள சற்றே முக்கியம். பொதுவாக, அது எப்போதும் அணுக்கள் முழுமையான குவாண்டம் "குண்டுகள்" உருவாக்கம் எதிர்வினை அல்ல, மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் தங்கள் சுற்றுப்பாதை அனைத்து தொடர்பு. முக்கிய குவாண்டம் எண் ($ n $) $ l $ $ 0 $ மற்றும் $ n-1 $ இடையே மதிப்புகள் எடுக்க முடியும் என்று அர்த்தத்தில் அதிகபட்ச அஜிமல் குவாண்டம் எண் ($ L $) தீர்மானிக்கிறது. இதனால், முதல் சரம் $ n \u003d 1 $ மற்றும் $ l \u003d 0 $ க்கு. இரண்டாவது வரி $ n \u003d 2 $ $ l \u003d 0.1 $ க்கு. மூன்றாவது வரி $ n \u003d $ 3 க்கு, எனவே $ l \u003d 0, 1, 2 $. Azimuthal குவாண்டம் எண் $ L $ $ -L \\ LEQ M_L \\ LEQ + L $ இல் பொய் காந்த குவாண்டம் எண்கள் ($ m_l $) வரம்பை தீர்மானிக்கிறது. எனவே, முதல் வரி, $ m_L \u003d 0 $. இரண்டாவது வரிக்கு, $ n \u003d 2 $ மற்றும் $ L \u003d 1 $, பின்னர் $ m_L \u003d -1, 0, 1 $. மூன்றாவது வரி $ n \u003d $ 3, $ L \u003d 0, 1, 2 $, $ M_L \u003d -2, -1, 0, 1, 2 $. இறுதியாக, ஸ்பின் குவாண்டம் எண் $ M_S $ $ + 1/2 $ அல்லது $ 12 $ ஆகும். ஒவ்வொரு ஷெல் நிரப்பக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை குவாண்டம் எண்களின் கலவையின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். $ N \u003d 2 $ இல் $$ \\ துவக்க (வரிசை) (CCCC) (CCCC) N & L & M_L & M_S \\\\ \\ \\ hline 2 & 0 & 0 & +1/2 \\\\ 2 & 0 & 0 & -1/2 \\\\ 2 & 1 & + 1 & +1/2 \\\\ 2 \\\\ 2 & 1 & 0 & +1/2 \\\\ 2 & 1 & 0 & 1/2 \\\\ 2 & 1 & 1 & 1/2 \\\\ 2 & - 1 & +1/2 \\\\ 2 & 1 & -1 &1/2 \\ END (வரிசை) $$ 8 எலக்ட்ரான்களுக்காக மட்டுமே. இரண்டாவது வரிசையில் "கரிம கலவைகள்" கொண்டுள்ளது, இதில் மில்லியன் கணக்கானவர்கள் அறியப்பட்டுள்ளனர், எனவே அவர்கள் பெரும்பாலும் "OKTET ஆட்சி" மீது கவனம் செலுத்த வேதியியல் கற்பிப்பதை தவிர்க்கிறார்கள். உண்மையில், ஹைட்ரஜன், ஹீலியம் (மற்றும் லித்தியம், எரிவாயு கட்டத்தில் குறைமதிப்பிற்கு உட்பட்டுள்ளது) ஒரு டூயட் விதி உள்ளது, மற்றும் மாற்றம் உலோகங்கள் "விதி 18". எல்லாம் எல்லாம் "விகாரமான" ஆகிறது, இது குளோரின் மூலம் சிலிக்கான் ஆகும். இந்த அணுக்கள் அக்டெட் ஆட்சியின் படி ஒரு முழுமையான குவாண்டம் ஷெல் ஒன்றை உருவாக்கலாம் அல்லது "விரிவுபடுத்தவும்" அவற்றின் அக்டெட்டுகளை "விரிவுபடுத்தவும், ஆட்சி 18 ஆல் ஒழுங்குபடுத்தலாம். இந்த அணு சுற்றுப்பாதைகள் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளால் கலக்கப்படுகின்றன என்பதால், இது கரடுமுரடானதாக இருப்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், ஆனால் அணு நுண்ணுயிரிகளின் கணக்கீடுகள் விளைவாக மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையுடன் பாதிக்கின்றன, எனவே அணு குவாண்டம் எண்களின் கலவையை இன்னும் சில சுவாரஸ்யமான தகவல்களை வழங்குகின்றன . கால அட்டவணையைப் பார்ப்போம்: ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம்: முதல் வரிசையில் இரண்டு கூறுகள் மட்டுமே உள்ளன. அவர்கள் ஆக்டெட் ஆட்சியை பின்பற்றவில்லை. மதிப்பு சுற்றுப்பாதையில், ஹைட்ரஜன் அதிகபட்சமாக இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம். இது ஆக்டெட் ஆட்சி விதிவிலக்கானதாக இல்லை என்று மாறிவிடும், அதாவது, லூயிஸ் மற்றும் மின்னணு கட்டமைப்பின் கட்டமைப்பை புரிந்து கொள்ள உதவுகின்ற ஒரே விதி அல்ல. ஏன் நாம் ஆக்டெட் ஆட்சியைப் பயன்படுத்துகிறோம்? ஒவ்வொரு காலத்திலும் பி தனிம அட்டவணை இது ஒரு அணுவின் ஆற்றல் சவ்வு ஆகும். முதல் காலம் ஒரு ஷெல் கே, முதல் ஆற்றல் நிலை, இது ஒரு S- சுற்றுப்பாதை மட்டுமே கொண்டது. ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையும் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுடன் மட்டுமே நிரப்பப்படலாம், எதிர் திசைகளில் குவாண்டம் ஸ்பின் போல. இதனால், எரிசக்தி மட்டத்தின் முதல் ஷெல், K, முதல் ஷெல் சாத்தியமான எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 2. இது ஹீலியம் ஒரு உன்னதமான வாயு என்று உண்மையில் பிரதிபலிக்கிறது, ஆனால் மட்டுமே 2. ஆற்றல் மட்டத்தில் இரண்டாவது ஷெல் ஒரு உள்ளது S- சுற்றுப்பாதை மற்றும் கூடுதல் 3 பி-சுற்றுப்பாதைகள். அவர்கள் நான்கு சுற்றுப்பாதை அல்லது 8 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கிறார்கள். மிகவும் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படும் கூறுகள் இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலங்களில் சேர்ந்தவை என்பதால், ஆக்டெட் ஆட்சி பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆற்றல் மூன்றாம் நிலை கூறுகள் மிகவும் ஒத்தவை. அவர்கள் இன்னமும் அக்டெட் ஆட்சியை பின்பற்றுகிறார்கள், ஏனென்றால் இப்போது 5 சுற்றுப்பாதை சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன என்றாலும், சுற்றுப்பாதை நிரப்ப வேண்டிய அவசியமில்லை. மின்னணு கட்டமைப்பு 4S 3D பூர்த்தி என்று குறிக்கிறது, எனவே அவர்கள் டி- orbital பூர்த்தி செய்ய தேவையில்லை, அதனால் அவர்கள் பொதுவாக ஆக்டெட் ஆட்சிக்கு கீழ்ப்படிய வேண்டும். இருப்பினும், மூன்றாவது ஆற்றல் மட்டத்தின் ஷெல் கூறுகள் இரண்டாவது வரியின் உறுப்புகளுக்கு மாறாக (Gavin இணைப்பு "S Fir Refere ஐப் பார்க்கவும்) ஆக்டெட் ஆட்சிக்கு மட்டுப்படுத்தப்படவில்லை. அவர்கள் சில சந்தர்ப்பங்களில் ஹைபர்வாலண்ட் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கலாம் டி சுற்றுப்பாதை மற்றும் நிரப்பப்பட்டதைப் பயன்படுத்துதல் - இது அனைத்து வெளிப்படையான ஹைப்பர்லண்ட் மூலக்கூறுகளுக்கும் பொருந்தாது, SF6 hypervalent அல்ல, இது பலவீனமான அயனி உறவுகளையும் துருவங்களையும் பயன்படுத்துவதில்லை, ஆனால் இன்னும் அதிகப்படியான மூலக்கூறுகள் உள்ளன. மின்கலத்தின் பார்வையில் இருந்து. எரிசக்தி மட்டத்தின் நான்காவது ஷெல் F-orbitritals அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் நாம் முதலில் D-Orbitals நிரப்ப வேண்டும், ஏனெனில் நாம் இந்த கட்டத்தில் அவற்றை நிரப்ப கூட நெருக்கமாக இல்லை. 5d சுற்றுப்பாதைகள் 10 எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கின்றன, அதேபோல் எட்டு எட்டு எட்டுகளும் 18 வரை சுருக்கமாகின்றன. இது கால அட்டவணையில் 18 பத்திகள் உள்ளன. இப்போது புதிய விதி superimposed உள்ளது, இது 18 எலக்ட்ரான்களின் நன்கு அறியப்பட்ட விதி ஆகும், இது மேலே குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. இடைக்கால உலோகங்கள் இந்த விதிமுறைக்கு உட்பட்டவை அல்ல, ஆனால் அவை அக்டெட் ஆட்சிக்கு கீழ்ப்படியும்போது வழக்குகள் உள்ளன. இந்த கட்டத்தில், பல சுற்றுப்பாதை நிரப்பப்பட்டிருக்கும் போது, \u200b\u200bஎலக்ட்ரோஸ்ட்டாட்டிக்ஸ் மின்னணு கட்டமைப்பில் ஒரு பங்கு வகிக்கும்போது, \u200b\u200bசில உலோகங்களுடன் அதே உறுப்புகளிலிருந்து வெவ்வேறு மூலங்களைப் பெறலாம். அதனால்தான், மாறும் உலோகங்கள் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்ற மாநிலங்களின் எண்ணிக்கையை அவர்கள் விவாதிக்கவில்லை, அது மேஜையின் முதல் மூன்று வரிசைகளுடன் நடக்கும். ஒரு சிறந்த டேனிஷ் NIELS BOR இயற்பியலாளர் (அத்தி 1) அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஏதேனும் படி நகர்த்த முடியாது என்று பரிந்துரைத்தனர், ஆனால் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட சுற்றுப்பாதைகளின்படி. அதே நேரத்தில், அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் தங்கள் ஆற்றலில் வேறுபடுகின்றன. சோதனைகள் காட்டுகின்றன என, அவர்களில் சிலர் கர்னல் வலுவானவர்களிடம் ஈர்க்கப்படுகிறார்கள், மற்றவர்கள் பலவீனமாக உள்ளனர். இது ஒரு முக்கிய காரணம் ஒரு அணுவின் மையக்கருவிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை அகற்றுவதாகும். கர்னலுக்கு நெருக்கமான எலக்ட்ரான்கள், வலுவான அதனுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, அவை மின்னணு ஷெல் வெளியே இழுக்க கடினமாக உள்ளன. இதனால், அணுவின் கருவிலிருந்து அகற்றுவதன் மூலம், எலக்ட்ரான் ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது. எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவிற்கு அருகே நகரும், கர்னல் கவர்ந்திழுக்கும் மற்ற எலக்ட்ரான்களிலிருந்து கர்னல், கர்னல் கவர்ந்திழுக்கப்படுவதால் பலவீனமானவை மற்றும் அதில் இருந்து அதிக தூரத்தில் நகர்த்தப்படுகின்றன. எனவே மின்னணு அடுக்குகள் உருவாகின்றன. ஒவ்வொரு மின்னணு அடுக்கு நெருங்கிய ஆற்றல் மதிப்புகளுடன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது; எனவே, மின்னணு அடுக்குகள் கூட ஆற்றல் அளவுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கர்னல் ஒவ்வொரு உறுப்புகளின் மையப்பகுதியிலும் அமைந்துள்ளது, மேலும் எலக்ட்ரானிக் ஷெல் உருவாக்கும் எலக்ட்ரான்கள் அடுக்குகளுடன் கர்னலை சுற்றி வைக்கப்படுகின்றன. ஒரு உறுப்பு அணியில் மின்னணு அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை இந்த உறுப்பு அமைந்துள்ள கால எண் சமமாக உள்ளது. உதாரணமாக, சோடியம் na என்பது 3 வது காலத்தின் ஒரு உறுப்பு ஆகும், அதன் எலக்ட்ரானிக் ஷெல் 3 ஆற்றல் மட்டங்களில் அடங்கும். Bromine Bromine br - ஆற்றல் மட்டத்தில் 4 இல், Bomine 4 வது காலத்தில் (படம் 2) அமைந்துள்ளது என்பதால். சோடியம் அணு மாதிரி: புரோமீன் ஆட்டம் மாதிரி: எரிசக்தி மட்டத்தில் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை ஃபார்முலா மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது: 2n 2, n ஆற்றல் நிலை எண். இவ்வாறு, எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை: 3 அடுக்கு - 18, முதலியன பிரதான துணைப்பிரிவுகளின் கூறுகளில், உறுப்பு இல்லாத குழுவின் எண்ணிக்கையில் அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். கடைசி மின்னணு அடுக்குகளின் வெளிப்புற அழைப்பு எலக்ட்ரான்கள். உதாரணமாக, சோடியம் அணுவில் - 1 வெளிப்புற எலக்ட்ரான் (இது subgroup ஒரு உறுப்பு என்பதால்). புரோமைன் அணுவில் - கடைசி எலக்ட்ரான் அடுக்குகளில் 7 எலக்ட்ரான்கள் (இது Viia Subgroup இன் ஒரு உறுப்பு ஆகும்). கூறுகளின் மின்னணு குண்டுகளின் கட்டமைப்பு 1-3 காலங்களில் ஹைட்ரஜன் அணுவில், கருவின் கட்டணம் +1 ஆகும், இந்த கட்டணம் ஒரு எலக்ட்ரான் (படம் 3) மூலம் நடுநிலையானது. அடுத்த ஹைட்ரஜன் உறுப்பு ஹீலியம், 1 வது காலத்தின் ஒரு உறுப்பு ஆகும். இதன் விளைவாக, ஹீலியம் அணு 1 இல், இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் வைக்கப்பட்டிருக்கும் ஆற்றல் நிலை (படம் 4). இது முதல் ஆற்றல் மட்டத்திற்கான அதிகபட்ச மின்னாற்றல்களின் அதிகபட்ச எண் ஆகும். உறுப்பு எண் 3 லித்தியம் ஆகும். ஒரு லித்தியம் அணு 2 எலக்ட்ரான் அடுக்கில், இது 2 வது காலத்தின் ஒரு உறுப்பு என்பதால். லித்தியம் அணுவில் உள்ள 1 அடுக்குகளில் 2 எலக்ட்ரான்கள் (இந்த அடுக்கு நிறைவு செய்யப்பட்டுள்ளது), எலக்ட்ரான் -1 எலக்ட்ரான் -1 அடுக்கு. Beryllium அணுவில், ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு லித்தியம் அணுவில் (படம் 5) விட அதிகமாக உள்ளது. இதேபோல், இரண்டாம் காலத்தின் மீதமுள்ள கூறுகளின் அணுக்களின் அமைப்புகளின் திட்டங்களை நீங்கள் சித்தரிக்கலாம் (படம் 6). இரண்டாவது காலகட்டத்தின் கடைசி உறுப்புகளின் அணுவில் - நியான் - கடைசி ஆற்றல் நிலை நிறைவு (இது 8 எலக்ட்ரான்களில், இது 2 வது லேயருக்கு அதிகபட்ச மதிப்பைக் குறிக்கிறது). நியான் - மந்தமான வாயு நுழைவதில்லை இரசாயன எதிர்வினைகள்எனவே, அதன் மின்னணு ஷெல் மிகவும் உறுதியானது. அமெரிக்க வேதியியலாளர் கில்பர்ட் லெவிஸ் இதற்கு ஒரு விளக்கம் கொடுத்ததுடன், முன்னோக்கி வைக்கவும் அக்டெட் ஆட்சி, நிலையானது எட்டு எலக்ட்ரான் அடுக்குக்கு ஏற்ப்தான்(1 அடுக்கு தவிர: இது 2 எலக்ட்ரான்களுக்கும் மேலாக இருக்கலாம், ஏனெனில் இரண்டு எலக்ட்ரான் அரசு அதற்காக நிலையானதாக இருக்கும்). நியோவிற்குப் பிறகு இது 3 வது காலத்தின் உறுப்பு - சோடியம். சோடியம் அணுவில் - 3 எலக்ட்ரானிக் அடுக்குகள், இதில் 11 எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ளன (படம் 7). படம். 7. சோடியம் அணு அமைப்பின் திட்டம் சோடியம் 1 குழுவில் உள்ளது, கலவைகளில் அதன் மதிப்பு லித்தியம் போல நான் சமமாக உள்ளது. இது 1 எலக்ட்ரான் சோடியம் அணுக்கள் மற்றும் லித்தியம் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் அமைந்துள்ளது என்பது உண்மைதான். உறுப்புகளின் பண்புகள் அவ்வப்போது மீண்டும் மீண்டும் வருகின்றன, ஏனென்றால் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்குகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அவ்வப்போது கூறுகளின் அணுக்களில் மீண்டும் மீண்டும் வருகிறது. மூன்றாவது காலகட்டத்தின் மீதமுள்ள கூறுகளின் அணுக்களின் கட்டமைப்பு, 2 வது காலத்தின் கூறுகளின் அணுக்களின் அமைப்புடன் ஒப்புமை அளிக்கப்படலாம். 4 காலங்களில் கூறுகளின் மின்னணு குண்டுகளின் கட்டமைப்பு நான்காவது காலகட்டத்தில் 18 கூறுகள் உள்ளன, அவற்றில் முக்கிய (A) மற்றும் பக்க (சி) துணை குழுக்கள் இரு கூறுகளும் உள்ளன. பக்க துணை குழுக்களின் உறுப்புகளின் உறுப்புகளின் கட்டமைப்பின் ஒரு அம்சம் அவை தொடர்ந்து எதிர்மறையான (உள்), வெளிப்புற மின்னணு அடுக்குகள் அல்ல. நான்காவது காலம் பொட்டாசியம் தொடங்குகிறது. பொட்டாசியம் - காரச் உலோகம்நான் கலவைகளில் மதிப்பிடுகிறேன். இது அதன் அணுவின் அடுத்த கட்டமைப்புடன் மிகவும் ஒத்ததாக இருக்கிறது. 4 வது காலத்தின் ஒரு உறுப்பு என, பொட்டாசியம் அணு 4 மின்னணு அடுக்குகள் உள்ளன. கடைசியாக (நான்காவது) மின்னணு பொட்டாசியம் அடுக்கு 1 எலக்ட்ரான் உள்ளது, பொட்டாசியம் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை 19 (இந்த உறுப்பு வரிசை எண்) (படம் 8) ஆகும். படம். 8. பொட்டாசியம் அணுவின் கட்டமைப்பின் திட்டம் களிமண் கால்சியம் பின்வருமாறு. கால்சியம் அணுவில், 2 எலக்ட்ரானிக்ஸ் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் அமைந்திருக்கும், மெக்னீசியம் (அவை II மற்றும் subgroups ஆகியவை உள்ளன). அடுத்த கால்சியம் உறுப்பு - ஊழல். இது ஒரு பக்கத்தின் ஒரு உறுப்பு (c) subgroup ஆகும். பக்க துணை குழுக்களின் அனைத்து கூறுகளும் உலோகங்கள். அவர்களின் அணுக்களின் கட்டமைப்பின் ஒரு அம்சம், கடைசி மின்னணு அடுக்குகளில் 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை, i.e. ஆரம்பத்தில் எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புதல் கடைசி மின்னணு அடுக்கு ஆகும். எனவே, ஸ்கான்டியம், நீங்கள் அணுவின் கட்டமைப்பின் பின்வரும் மாதிரியை கற்பனை செய்யலாம் (படம் 9): படம். 9. ஊழல் அணு அமைப்பின் திட்டம் மூன்றாவது அடுக்கு, எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட அளவு எலக்ட்ரான்களின் இந்த விநியோகம் சாத்தியமாகும், ஏனெனில் 3 வது லேயரில் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் - இது ஒரு நிலையானது, ஆனால் முழுமையான அடுக்கு நிலைமை அல்ல. ஸ்கான்டியிலிருந்து துத்தநாகத்திலிருந்து 4 வது காலகட்டத்தின் பக்க துணை குழுக்களின் பத்து உறுப்புகளில், மூன்றாவது மின்னணு அடுக்கு தொடர்ந்து நிரப்பப்படுகிறது. துத்தநாக அணு அமைப்பின் கட்டமைப்பின் திட்டம் பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படலாம்: வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்குகளில் - இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், ஆண்குறி - 18 (படம் 10). படம். 10. துத்தநாகம் அணுவின் கட்டமைப்பின் திட்டம் துத்தநாகம் தொடர்ந்து கூறுகள் பிரதான துணை குழுவின் கூறுகள்: Gallium, ஜெர்மனி, முதலியன Crypton க்கு. இந்த கூறுகளின் அணுக்களில், 4 வது (I.E. வெளிப்புற) மின்னணு அடுக்கு தொடர்ந்து நிரப்பப்படுகிறது. கிரிப்டோன் மந்த வாயு அணு அணியில் வெளிப்புற ஷெல் மீது அக்டெட் இருக்கும், a.e., ஒரு நிலையான மாநில. பாடம் வரை சுருக்கமாக இந்த பாடம், அணு எலக்ட்ரான் ஷெல் ஏற்பாடு செய்யப்பட்டு எப்படி அதிர்வெண் நிகழ்வை விளக்குவது என்பதை நீங்கள் கற்றுக்கொண்டீர்கள். நான் அணுக்களின் மின்னணு குண்டுகள் கட்டமைப்பின் மாதிரிகள் அறிந்திருந்தேன், இதன் மூலம் வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் ஆகியவற்றின் பண்புகளை நீங்கள் கணிக்க முடியும். நூலகம் வீட்டு பாடம்
cE மதிப்பெண் மண்டலத்தின் அளவு நிரப்பப்பட்டிருக்கும். எனினும், அனைத்து எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றல் ஜம்ப் கூடுதல் ஆற்றல் பெற முடியாது. பல KT இன் வரிசையில் Fermi Dirac செயல்பாடுகளை "மங்கலாக்குவது" என்ற பகுதியில் எலக்ட்ரான்களின் ஒரு சிறிய பகுதி மட்டுமே அதன் நிலைகளை விட்டு வெளியேறலாம் (படம் 8.7). இதன் விளைவாக, கடத்தல் மண்டலத்தில் இலவச எலக்ட்ரான்களின் ஒரு சிறிய பகுதி மட்டுமே தற்போதைய உருவாக்கத்தில் ஈடுபட்டுள்ளது மற்றும் உலோக வெப்ப திறன் பங்களிக்க முடியும். வெப்பத் திறன் கொண்ட எலக்ட்ரான் வாயுவின் பங்களிப்பு முக்கியமானது, இது டல்டா மற்றும் பி.எச்.ஆரின் சட்டத்துடன் இணக்கமாக உள்ளது.
,
(8.9)
,
(8.10)
, (8.11)
.
(8.12)
.
(8.13)
அதுவா <
எம். >
Somerfeld சூத்திரத்தில் - எலக்ட்ரான் இலவச மைலேஜ் சராசரி நீளம், இது Fermi ஆற்றல் கொண்ட; 
,
(8.14)
.
(8.15)
- தலைப்பில் இயற்பியல் மீது வழங்கல்: "உலகின் புவிசார் மற்றும் ஹெலிகிரெண்டிரிக் அமைப்புகள்"
- புவியியல் மூலம் ஸ்பெயினின் தலைப்பில் தயாராக வழங்கல்
- தலைப்பு கலிலியோ காலாலில் வழங்கல் பிரிவு
- XIX நூற்றாண்டின் இறுதியில் சமுதாயத்தின் பல்வேறு அடுக்குகளின் நிலை
- Okrichnina தொடக்க மற்றும் வளர்ச்சி
- வேதியியல் பாடம் "ஹைட்ரஜன் சல்பைட்
- தலைப்பில் புவியியல் மீது வழங்கல் "கிழக்கு ஐரோப்பிய சமவெளி"