வெப்பனமிகு மற்றும் எலக்ட்ரோபிசிகல் பண்புகள். காட்மியம் சல்பைட் வெளியீடு கட்டுப்பாட்டு அடிப்படையில் PhotoSistorsors இன் முக்கிய கூறுகளை உற்பத்தி திட்டம் தளம் "சில்லுகள்"

(கேட்மியம்) சிடி - இரசாயன அங்கம் 12 (Iib. ) கால அமைப்பு குழுக்கள். அணு எண் 48, 112.41 இன் உறவினர் அணு வெகுஜன. இயற்கை காட்மியம் எட்டு நிலையான ஐசோடோப்பாக்களைக் கொண்டுள்ளது: 106.சிடி (1.22%), 108 சிடி (0.88%), 110 சிடி (12.39%), 111 சிடி (12.75%), 112 சிடி (24.07%), 113 சிடி (12,26%), 113 சிடி (12,26%), 114 சிடி (28.85%) மற்றும் 116 சிடி (7.58%). விஷத்தன்மை அளவு +2, அரிதாக +1 ஆகும்.

காட்மியம் 1817 ஆம் ஆண்டில் ஜேர்மன் வேதியியலாளர் ஃப்ரீட்ரிச் ஸ்ட்ரீமியர் (

ஸ்ட்ரீமியர் ப்ரீட்ரிக். ) (1776-1835).

Schenbek தொழிற்சாலைகளில் ஒன்றை உற்பத்தி செய்யப்படும் துத்தநாக ஆக்ஸைடு சரிபார்க்கும்போது, \u200b\u200bஅது ஒரு மர்மம் கொண்டிருப்பதாக சந்தேகம் ஏற்பட்டது. அமிலத்தில் மருந்துகளை கலைத்தல் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஒரு தீர்வு மூலம் கடந்து செல்லும் போது, \u200b\u200bஒரு மஞ்சள் precipity கைவிடப்பட்டது, ஆர்சனிக் சல்பை போன்ற, ஆனால் ஒரு முழுமையான காசோலை இந்த உறுப்பு இல்லை என்று காட்டியது. ஒரு இறுதி முடிவுக்கு, சந்தேகத்திற்கிடமான துத்தநாகம் ஆக்ஸைடு மற்றும் பிற துத்தநாகம் மருந்துகள் (துத்தநாகம் உட்பட) ஒரு மாதிரி அதே தொழிற்சாலையில் இருந்து, 1802 ஆம் ஆண்டில் வேதியியல் துறை மற்றும் ஹானோவின் பொது இன்ஸ்பெக்டர் ஆகியவற்றின் 1802 ஆம் ஆண்டில் இருந்து ஆக்கிரமித்திருந்தது. மருந்தகங்கள்.

துத்தநாகம் கார்பனேட், stracker ஆன ஆக்சைடு உருவாக்கியது, ஆனால் வெள்ளை இல்லை, ஆனால் மஞ்சள் நிறமாக இருந்திருக்க வேண்டும். அவர் ஓவியம் இரும்பு ஒரு சேர்க்கை ஏற்படுகிறது என்று ஆலோசனை, ஆனால் அது இரும்பு இல்லை என்று மாறியது. Stracker முழுமையாக துத்தநாக மருந்துகள் பகுப்பாய்வு மற்றும் மஞ்சள் நிறம் ஒரு புதிய உறுப்பு நன்றி தோன்றினார் என்று கண்டறியப்பட்டது. அவர் துத்தநாகம் தாது மரியாதை என்று அழைக்கப்பட்டார், அதில் காணப்பட்டது: கிரேக்க சொல்

kadmeia. , "காட்மியம் பூமி" - ஸ்மிட்ஸ்டோனிடிஸ் ஒரு பண்டைய பெயர்Znco. 3. இந்த வார்த்தை, புராணத்தின் கூற்றுப்படி, ஃபோன்னியன் காட்மாவின் சார்பாக வருகிறது, இது ஒரு துத்தநாகக் கல் கண்டுபிடிக்க முதல், செப்பு (தாது இருந்து அதை smelting போது) தங்க நிறம் கொடுக்க அவரது திறனை கவனித்தனர். ஒரு பண்டைய கிரேக்க புராணத்தின் ஹீரோ என்றார். புராணங்களில் ஒன்றின் படி, கேட்ம் டிராகன் பெரும் போராட்டத்தில் வென்றது மற்றும் அவரது நிலங்களில் காட்மியம் ஒரு கோட்டை கட்டப்பட்டது, இது முடி ஏழு ரேடியல் நகரம் முடி உயர்ந்தது.இயற்கை மற்றும் அதன் தொழில்துறை பிரித்தெடுத்தல் காட்மியம் பரவுதல். பூமியின் மேலோட்டத்தில் காட்மியம் உள்ளடக்கம் 1.6 · 10 -5% ஆகும். இது ஆண்டிமன்ட் (2 · 10 -5%) க்கு பரவலாக உள்ளது, மேலும் இரக்கத்தை விட இருமுறை மீண்டும் இருமுறை (8 · 10 -6%). காட்மியம், சூடான அண்டர்கிரவுண்ட் தண்ணீரில் இடம்பெயர்வு துத்தநாகம் மற்றும் பிற இரசாயன கூறுகளுடன் சேர்ந்து, இயற்கை சல்ஃபைடுகள் உருவாக்கப்படுவதற்கு வாய்ப்புள்ளது. இது ஹைட்ரோதர்மேல் வண்டிகளில் கவனம் செலுத்துகிறது. எரிமலை பாறைகள் கிலோ ஒன்றுக்கு 0.2 மில்லி காட்மியம் வரை இருக்கும், வண்டல் பாறைகள் மத்தியில் களிமண் காட்மியம் நிறைந்தவை. மண்ணில் சராசரி காட்மியம் உள்ளடக்கம் 0.06 mg / kg ஆகும்.

காட்மியம் அதன் சொந்த கனிமங்கள் உள்ளன - Grekenit.

குறுந்தகடுகள், டாட்விட் சிடோ 3, CDO Monitis. . எனினும், அவர்கள் தங்கள் வைப்புகளை உருவாக்கவில்லை. ஒரே தொழிற்துறை கேட்மியம் ஆதாரம் துத்தநாகத்தின் தாதுக்கள் ஆகும், அங்கு இது 0.01-5% செறிவூட்டலில் உள்ளது. காட்மியம் கலேனாவில் (0.02% வரை), chalcopyrite (0.12% வரை), பைரேட் (0.02% வரை), மற்றும் விண்ணப்பிக்கவும் (0.2% வரை). மொத்த உலக காட்மியம் வளங்கள் 20 மில்லியன் டன், தொழில்துறை - 600 ஆயிரம் டன் ஆகும்.உலோக காட்மியம் ஒரு எளிய பொருள் மற்றும் தொழில்துறை உற்பத்தி பண்புகள். காட்மியம் - புதிய மேற்பரப்பு, மென்மையான, தூசி, ஓட்டுநர் உலோகத்தில் ஒரு நீல நிற பளபளப்பான ஒரு வெள்ளி திடமானது, நன்கு தோற்றமளிக்கும் எளிதான தாள்களில் பரவியது. டின் ஸ்டிக்ஸைப் போலவே, காட்மியம் வெட்டுதல் பிரசுரிக்கப்பட்டது. 321.1 ° C இல் உருகும், 766.5 ° C மணிக்கு கொதித்தது, அடர்த்தி 8.65 கிராம் / செ.மீ. 3 ஆகும், இது கனரக உலோகங்களுக்கு இது கற்பிப்பதை சாத்தியமாக்குகிறது.

வறண்ட காற்றில், காட்மியம் நிலையானது. ஈரப்பதமான காற்று, அது விரைவாக டம்ப்ஸ், மற்றும் அது எளிதாக ஆக்ஸிஜன், சாம்பல், பாஸ்பரஸ் மற்றும் halogens கொண்டு தொடர்பு. ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கார்பன், சிலிக்கான் மற்றும் போரோன் ஆகியோருடன், காட்மியம் செயல்படவில்லை.

காட்மியம் சோடிகள் ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டுடன் நீர் நீராவி மூலம் தொடர்பு கொள்கின்றன. அமிலங்கள் இந்த உலோக உப்புக்கள் உருவாக்கம் கொண்டு காட்மியம் கலைக்கப்படுகின்றன. காட்மியம் அம்மோனியம் நைட்ரேட்டிற்கு செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகளில் அம்மோனியம் நைட்ரேட்டை மீட்டெடுக்கிறது. இது தாமிரம் போன்ற சில உலோகங்களின் Cations மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டிருக்கிறது (

Ii) மற்றும் இரும்பு (III. ). அல்கலிஸ் தீர்வுகளுடன், துத்தநாகம் போலல்லாமல், காட்மியம் தொடர்பு கொள்ளவில்லை.

காட்மியம் முக்கிய ஆதாரங்கள் துத்தநாக உற்பத்தி நிலையங்களின் இடைநிலை பொருட்கள் ஆகும். துத்தநாக தூசி நடவடிக்கை மூலம் துத்தநாக சல்பேட் தீர்வுகளை சுத்தப்படுத்திய பிறகு உலோக மழைப்பொழிவு 2-12% காட்மியம் கொண்டிருக்கும். துத்தநாகத்தின் வடிகட்டுதல் உற்பத்தியில் உருவாக்கப்பட்ட பின்னங்கள் 0.7-1.1% காட்மியம், மற்றும் துத்தநாகத்தின் வடிகட்டுதல் துப்புரவு போது பெறப்பட்ட பின்னங்கள் - காட்மியம் 40% வரை. காட்மியம் முன்னணி மற்றும் செப்பு-ஸ்மால்டிங் தாவரங்களின் தூசி இருந்து நீக்கப்பட்டது (இது முறையே 5% மற்றும் 0.5% காட்மியம் வரை இருக்கலாம்). தூசி பொதுவாக செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது, பின்னர் காட்மியம் சல்பேட் தண்ணீரில் களிப்பதாக உள்ளது.

காட்மியம் கடற்பாசி காட்மியம் கடற்பாசி சல்பேட் தீர்வுகளிலிருந்து காட்மியம் கடற்பாசி தீர்வுகளிலிருந்து ஒரு காட்மியம் கடற்பாசி தீர்வுகளிலிருந்து வீழ்ச்சியடைகிறது, பின்னர் அது சல்பூரிக் அமிலத்தில் கலைக்கப்பட்டு, துத்தநாகம் ஆக்ஸைடு அல்லது சோடியம் கார்பனேட், அத்துடன் அயன் பரிமாற்ற முறைகள் ஆகியவற்றின் நடவடிக்கைகளால் தூய்மைப்படுத்தப்படுகிறது. உலோக காட்மியம் அலுமினிய காடோட்கள் அல்லது மீட்பு துத்தநாகத்தின் மின்னாற்பகுப்பின் மூலம் தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது.

துத்தநாகம் மற்றும் முன்னணி நீக்க, உலோக காட்மியம் ஆல்காலி அடுக்கு கீழ் விளக்கம். உருகி நிக்கல் நீக்க அலுமினிய சிகிச்சை, மற்றும் அம்மோனியம் குளோரைடு தாலீனா பெற. கூடுதல் சுத்தம் முறைகள் பயன்படுத்துவதன் மூலம், நீங்கள் எடை 10 -5% எடை கொண்ட காட்மியம் பெற முடியும்.

சுமார் 20 ஆயிரம் டன் காட்மியம் வருடத்திற்கு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. அதன் உற்பத்தியின் அளவு பெரும்பாலும் துத்தநாக உற்பத்தி அளவிலான தொடர்புடையது.

காட்மியம் விண்ணப்பத்தின் மிக முக்கியமான பகுதி இரசாயன தற்போதைய ஆதாரங்களின் உற்பத்தி ஆகும். கேட்மியம் எலக்ட்ரோக்களை பேட்டரிகள் மற்றும் பேட்டரிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நிக்கல்-காட்மியம் பேட்டரிகளின் எதிர்மறை தகடுகள் ஒரு செயலில் உள்ள முகமூடியைக் கொண்ட காட்மியம் கொண்ட இரும்பு கட்டங்களால் செய்யப்பட்டவை. நேர்மறை தகடுகள் நிக்கல் ஹைட்ராக்சைடு மூலம் மூடப்பட்டிருக்கும். எலக்ட்ரோலைட் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு தீர்வு. காட்மியம் மற்றும் நிக்கல் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில், நிர்வகிக்கப்பட்ட ஏவுகணைகளுக்கான காம்பாக்ட் பேட்டரிகள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, இந்த வழக்கில் மட்டுமே இரும்பு இல்லை, ஆனால் நிக்கல் கட்டங்கள் அல்ல.

நிக்கல்-காட்மியம் அல்கலைன் பேட்டரிகளில் ஏற்படும் செயல்முறைகள் மொத்த சமன்பாட்டினால் விவரிக்கப்படலாம்:

சிடி + 2NIO (ஓ) + 2H 2 ஓ சிடி (ஓ) 2 + 2NI (ஓ) 2 நிக்கல்-காட்மியம் ஆல்கலைன் பேட்டரிகள் முன்னணி (அமிலம்) விட நம்பகமானவை. இந்த தற்போதைய ஆதாரங்கள் உயர் மின்சார பண்புகள், வேலை நிலைத்தன்மை, நீண்ட சேவை வாழ்க்கை ஆகியவற்றால் வேறுபடுகின்றன. அவர்கள் ஒரு மணி நேரத்தில் கட்டணம் வசூலிக்கப்படலாம். இருப்பினும், நிக்கல்-காட்மியம் பேட்டரிகள் முழுமையான ஆரம்பகால வெளியேற்ற இல்லாமல் ரீசார்ஜ் செய்யப்பட முடியாது (இந்த வகையில் அவர்கள் உலோகம் உலர்த்திய பேட்டரிகளுக்கு குறைவாக இருப்பார்கள்).

காட்மியம் பரவலாக உலோகங்கள் மீது Antororrosive பூச்சுகள் விண்ணப்பிக்க, குறிப்பாக கடல் நீர் தங்கள் தொடர்பு வழக்குகளில். கப்பல்கள், விமானம், அதே போல் ஒரு வெப்பமண்டல காலநிலை வேலை வடிவமைக்கப்பட்ட பல்வேறு பொருட்கள் மிக முக்கியமான விவரங்கள். முன்னதாக, இரும்பு மற்றும் பிற உலோகங்கள் உருகிய காட்மியம் தயாரிப்புகளை மூழ்கடித்துவிட்டன, இப்போது காட்மியம் பூச்சு மின்னாற்பகுதியை பயன்படுத்துகிறது.

காட்மியம் பூச்சுகள் துத்தநாகத்துடன் ஒப்பிடும்போது சில நன்மைகள் உள்ளன: அவை அரிப்பை எதிர்க்கின்றன, அவை மென்மையாகவும் மென்மையாகவும் செய்ய எளிதாக இருக்கும். அத்தகைய பூச்சுகளின் உயர் சிக்கலான தன்மை திரிக்கப்பட்ட இணைப்புகளின் இறுக்கத்தை உறுதி செய்கிறது. கூடுதலாக, துத்தநாகத்திற்கு மாறாக காட்மியம், அல்கலைன் சூழலில் நிலையானது.

எனினும், cadming அதன் சொந்த பிரச்சினைகள் உள்ளன. உலோகத்தில் எஃகு பகுதியின் மீது காட்மியம் எலக்ட்ரோலிக் பயன்பாடு மூலம், எலக்ட்ரோலைட்டில் உள்ள ஹைட்ரஜன் ஊடுருவி இருக்கலாம். இது சுமை கீழ் எதிர்பாராத உலோக அழிவு வழிவகுக்கும் உயர் வலிமை இரும்புகளில் ஹைட்ரஜன் பலவீனமான என்று அழைக்கப்படுகிறது. காட்மியம் பூச்சுகளில் இந்த நிகழ்வை தடுக்க, டைட்டானியம் சேர்க்கை அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

கூடுதலாக, காட்மியம் நச்சு. எனவே, caddmitted tin மிகவும் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது என்றாலும், சமையலறை பாத்திரங்கள் மற்றும் உணவு பொருட்களுக்கான உணவுப் பொருட்களுக்கான கொள்கலன்களுக்காக இது தடைசெய்யப்பட்டுள்ளது.

உலகளாவிய காட்மியம் உற்பத்தியில் சுமார் பத்தாவது உலோகக் கலை உற்பத்தியில் செலவழிக்கப்படுகிறது. காட்மியம் உலோகக்கலவைகள் முக்கியமாக நுண்ணுயிர் பொருட்கள் மற்றும் வீரர்களாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. 99% காட்மியம் மற்றும் 1% நிக்கல் கொண்ட அலாய் மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் வாகன, விமான போக்குவரத்து மற்றும் கப்பல் இயந்திரங்களில் செயல்படும் தாங்கு உருளைகள் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. லூப்ரிகண்டுகள் உள்ள கரிம அமிலங்கள் உட்பட அமிலம் போதுமான அடுக்குகள் இல்லை என்பதால், லூப்ரிகண்டுகள் உள்ள கரிம அமிலங்கள் உட்பட, சில நேரங்களில் காட்மியம் அடிப்படையிலான தாங்கி உலோக கலவைகள் இண்டியம் மூடப்பட்டிருக்கும்.

காட்மியம் சிறிய சப்ளைகளுடன் தாமிர டோபிங் நீங்கள் மின்சார போக்குவரத்துக்கு அதிக அணிவகுப்பு எதிர்ப்பு கம்பிகளை செய்ய அனுமதிக்கிறது. காட்மியம் சேர்த்துக் கொண்ட தாமிரம் கிட்டத்தட்ட தூய தாமிரத்தின் மின் கடத்துத்திறன் இல்லை, ஆனால் கவனமாக அதன் வலிமை மற்றும் கடினத்தை மீறுகிறது.

காட்மியம் 50% பிஸ்மத், 25% முன்னணி, 12.5% \u200b\u200bடின், 12.5% \u200b\u200bகாட்மியம் ஆகியவற்றைக் கொண்ட மரத்தின் குறைந்த உருகும் அலுமளவில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. கொதிக்கும் தண்ணீரில் கொதிக்கும் தண்ணீரில் உருகலாம். இது ஆர்வமாக உள்ளது மரத்தின் அலாய் கூறுகளின் முதல் எழுத்துகள் ஒரு சுருக்கமான மெழுகு உருவாக்கும் மெழுகு உருவாக்கப்பட்டது. இது 1860 இல் ஒரு பிரபலமான ஆங்கில பொறியாளர் பி. வூட் (

பி மரம். ). பெரும்பாலும் இந்த கண்டுபிடிப்பு தவறான முறையில் அதன் பெயர்சேக்கிற்கு காரணம் - புகழ்பெற்ற அமெரிக்க இயற்பியல் ராபர்ட் வில்லியம்ஸ் வூடு எட்டு ஆண்டுகள் கழித்து மட்டுமே பிறந்தார். இலகுரக கேட்மியம் உலோகக்கலவைகள் மெல்லிய மற்றும் சிக்கலான வார்ப்புருக்களை உற்பத்தி செய்வதற்காக பொருள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, தானியங்கி தீயணைப்பு அமைப்புகளில் உலோகத்துடன் கண்ணாடி ஸ்பைக்கில். காட்மியம் கொண்ட வீரர்கள் வெப்பநிலை ஏற்ற இறக்கங்களுக்கு மிகவும் எதிர்க்கின்றனர்.

காட்மியம் கோரிக்கையின் ஒரு கூர்மையான பாய்ச்சல் 1940 களில் தொடங்கியது மற்றும் அணுசக்தித் தொழிற்துறையில் காட்மியம் பயன்பாட்டுடன் தொடர்புடையது - அது நியூட்ரான்களையும் ஒழுங்குபடுத்துவதற்கும், அணு உலைகள் ஒழுங்குபடுத்துவதற்கும் அவசரத் தண்டுகளும் அதை வெளியேற்றத் தொடங்கியது. கன்டமியம் நியூட்ரோன்கள் உறிஞ்சும் திறன் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட ஆற்றல்கள் நியூட்ரான் பீம் எரிசக்தி ஸ்பெக்ட்ரா ஆய்வில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

காட்மியம் கலவைகள். காட்மியம் வடிவங்கள் பைனரி கலவைகள், உப்புக்கள் மற்றும் பல சிக்கலான, உறுப்புஅல்லது, கலவைகள் உட்பட. பல உப்புகளின் மூலக்கூறுகளின் தீர்வுகளில், குறிப்பாக ஹாலிடிகளில், தொடர்புடையவை. ஹைட்ரோலிசிஸ் காரணமாக தீர்வுகள் பலவீனமான அமில நடுத்தரவை கொண்டுள்ளன. Alkalis தீர்வுகள் நடவடிக்கை கீழ், PH 7-8 தொடங்கி, முக்கிய உப்புக்கள் டெபாசிட்.

ஆக்சைடு கேட்மாியா

Cdo. எளிமையான பொருட்கள் அல்லது ஹைட்ராக்சைடு அல்லது கேட்மியம் கார்பனேட் ஆகியவற்றைக் குறைப்பதன் மூலம் அவை பெறப்படுகின்றன. "வெப்ப வரலாறு" பொறுத்து, அது பச்சை-மஞ்சள், பழுப்பு, சிவப்பு அல்லது கிட்டத்தட்ட கருப்பு ஆக இருக்கலாம். இது துகள் அளவு காரணமாக பகுதியாக உள்ளது, ஆனால் படிகட்டின் குறைபாடுகளின் விளைவாக அதிக அளவிற்கு உள்ளது. மேலே 900 ° C கேட்மியம் ஆக்சைடு மேலே, 1570 ° C முற்றிலும் அகற்றப்பட்டது. இது செமிகண்டக்டர் பண்புகள்.

காட்மியம் ஆக்சைடு எளிதில் ஆல்கலியஸுடன் மோசமாக கலைக்கப்படுகிறது, இது ஹைட்ரஜன் (900 ° C), கார்பன் மோனாக்சைடு (350 ° C க்கு மேல் 350 ° C), கார்பன் (மேலே 500 ° C) ஆகியவற்றால் எளிதில் மீட்டெடுக்கப்படுகிறது.

கேட்மியம் ஆக்சைடு எலக்ட்ரோடுகளின் பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சிறப்பு கண்ணாடிகளுக்கு மசகு எண்ணெய் மற்றும் கட்டணங்கள் பகுதியாகும். கேட்மியம் ஆக்ஸைடு பல ஹைட்ரஜன் மற்றும் டிஹைட்ரஜன் எதிர்வினைகளை ஊக்கப்படுத்துகிறது.

ஹைட்ராக்ஸைடு காட்மியம்

சிடி (ஓ. ) 2 காட்மியம் உப்புகளின் அக்வஸ் தீர்வுகளிலிருந்து ஒரு வெள்ளை வண்டல் வடிவத்தில் (II. ) ஆல்காலி சேர்ப்ப போது. மிகவும் அடர்த்தியான ஆல்காலி தீர்வுகளின் நடவடிக்கையின் கீழ், அது போன்ற ஹைட்ராக்ஸோகால் முறைகள் மாறிவிடும்நா 2 [சிடி (ஓ ). காட்மியம் ஹைட்ராக்சைடு கரையக்கூடிய வளாகங்களை உருவாக்க அம்மோனியாவுடன் பிரதிபலிக்கிறது:சிடி (ஓ) 2 + 6NH 3 · H 2 O \u003d (ஓ) 2 + 6h 2 ஓகூடுதலாக, காட்மியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்கலைன் கூறுகள் சயனிடீஸ் நடவடிக்கைகளின் கீழ் தீர்வுக்கு செல்கிறது. 170 ° C க்கு மேல் காட்மியம் ஆக்சைடு சிதைந்துள்ளது. காட்மியம் ஹைட்ராக்ஸைடன் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு மூலம் அக்வாஸ் தீர்வுடன் கூடிய ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஒரு மாறுபட்ட பெராக்சைடு உருவாக்கப்படுவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

காட்மியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்ற கேட்மியம் கலவைகள், அதே போல் ஒரு பகுப்பாய்வு சோதனையை பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது நடப்பு ஆதாரங்களில் காட்மியம் எலக்ட்ரோக்களின் ஒரு பகுதியாகும். கூடுதலாக, கேட்மியம் ஹைட்ராக்சைடு அலங்கார கண்ணாடிகள் மற்றும் மெய்மஸில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஃவுளூரைடு காட்மியம்

CDF. 2 சிறிய கரையக்கூடிய நீர் (20 ° C மணிக்கு 4.06% எடை), எத்தனால் உள்ள கரையக்கூடியது அல்ல. கம்ப்யூட்டியம் கார்பனேட் செய்ய உலோகம் அல்லது ஃப்ளோரோதோரோடில் ஃப்ளோரின் நடவடிக்கைகளால் இது பெறப்படலாம்.

காட்மியம் ஃவுளூரைடு ஒரு ஆப்டிகல் பொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சில கண்ணாடி மற்றும் பாஸ்பரர்களின் ஒரு பகுதியாகும், அதேபோல் வேதியியல் ஆதாரங்களில் திட எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.

குளோரைடு CADMIA.

Cdcl. 2 தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியது (53.2% எடை 20 ° C). அதன் சகிப்புத்தன்மை இயல்பு ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த உருகும் புள்ளி (568.5 ° C), அதே போல் எத்தனால் (1.5% 25 ° C மணிக்கு 1.5%) தீர்மானிக்கிறது.

கேட்மியம் குளோரைடு 500 ° C மணிக்கு செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அல்லது மெட்டல் குளோரினுடன் காட்மியம் உடன் தொடர்பு கொள்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

கேட்மியம் குளோரைடு கேட்மியம் கால்வானிக் கூறுகள் மற்றும் எரிவாயு நிறமூர்த்தங்களில் உள்ள சர்பென்டுகளில் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் ஒரு கூறு ஆகும். இது புகைப்படங்களில் சில தீர்வுகளின் ஒரு பகுதியாகும், கரிம தொகுப்பு உள்ள வினையுரிமைகள், வளர்ந்து வரும் செமிகண்டக்டர் படிகங்களுக்கான ஃப்ளக்ஸ். இது சாயமிடுதல் மற்றும் திசு அச்சிடலுடன் ஒரு இயக்கி பயன்படுத்தப்படுகிறது. CADMieraganic கலவைகள் கேட்மியம் குளோரைடு இருந்து பெறப்படுகின்றன.

புரோமைட்டு கேட்மியா

Cdbr. 2 வடிவங்கள் முத்து புத்திசாலித்தனமான படிகங்கள். இது மிகவும் Hygroscopic, தண்ணீரில் (25 ° C மணிக்கு 52.9%), மெத்தனால் (13.9% எடை 20 டிகிரி செல்சியஸ்), எத்தனால் (23.3% எடை 20 ° C).

காட்மியம் புரோமைடு உலோக ப்ரோமினேஷன் மூலம் அல்லது கேட்மியம் கார்பனேட் உடன் Bromomotodor நடவடிக்கை மூலம் பெறப்படுகிறது.

கேட்மியம் புரோமைட் கரிமக் கல்வியில் ஒரு வினையூக்கியாக உதவுகிறது, இது Photoemulsions மற்றும் புகைப்படத்தில் வைரஸ்டிங் பாடல்களின் ஒரு அங்கமாகும்.

அயடேற்று கேட்மியா

CDI. இலைகள் வடிவத்தில் 2 வடிவங்கள் புத்திசாலித்தனமான படிகங்கள், அவர்கள் ஒரு அடுக்கு (இரு பரிமாணத்தை) படிக அமைப்பு வேண்டும். கடிமியம் அயோடைட் 200 அரசியல்வாதிகளாக அறியப்படுகிறது, அறுகோண மற்றும் கனமான இறுக்கமான பேக்கேஜிங் கொண்ட அடுக்குகளின் வரிசையில் வேறுபடுகின்றன.

மற்ற ஆலசனைப் போலல்லாமல், காட்மியம் அயோடைடு ஹைர்கோஸ்கோபிக் அல்ல. இது தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியது (46.4% எடை 25 ° C மணிக்கு). காட்மியம் அயோடிடைடு வெப்பம் அல்லது நீர் முன்னிலையில், அதே போல் கார்பனேட் அல்லது கேட்மியம் ஆக்சைடு ஆகியவற்றிற்கு iOdorodor செயல்பாடு மூலம் பெறப்படுகிறது.

காட்மியம் அயோடேற்று கரிமக் கலவையில் ஒரு ஊக்கியாக செயல்படுகிறது. இது Pyrotechnic பாடல்கள் மற்றும் லூப்ரிகண்டுகள் ஒரு கூறு ஆகும்.

சல்பைட் கேட்மியா குறுந்தகடுகள் ஒருவேளை தொழில் ஆர்வமாக உள்ள இந்த உறுப்பு முதல் இணைப்பு. இது எலுமிச்சை மஞ்சள் இருந்து ஆரஞ்சு-சிவப்பு இருந்து படிகங்கள் வடிவங்களில். சல்பைட் கேட்மியம் செமிகண்டக்டர் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

தண்ணீரில், இந்த இணைப்பு நடைமுறையில் கலைக்கப்படுகிறது. இது ஆல்கலி தீர்வுகள் மற்றும் பெரும்பாலான அமிலங்களின் நடவடிக்கைகளை எதிர்க்கிறது.

காட்மியம் மற்றும் சல்பர் ஆவி, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அல்லது சோடியம் சல்பைட், காட்மியம் மற்றும் செல்வாபன் கலவைகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகளின் கீழ் தீர்வுகளை மழைப்பொழிவு மூலம் காட்மியம் மற்றும் கந்தக நீராவி ஆகியவற்றின் தொடர்புகளால் பெறப்படுகிறது.

காட்மியம் சல்பைட் என்பது ஒரு முக்கியமான கனிம சாயமாகும், இது காட்மியம் urace என்று அழைக்கப்படும் முன்.

ஓவியம் வழக்கில், காட்மியம் மஞ்சள் பின்னர் பரந்த விண்ணப்பிக்க தொடங்கியது. குறிப்பாக, அவர் பயணிகள் கார்களை வர்ணம் பூசினார், ஏனெனில், மற்ற நன்மைகள் கூடுதலாக, இந்த பெயிண்ட் நன்றாக நீராவி புகை மூலம் எதிர்க்கப்பட்டது. வண்ணப்பூச்சு பொருள் என, காட்மியம் சல்பைடு ஜவுளி மற்றும் சோப்பு தயாரிக்கப்பட்ட தொழில்களில் பயன்படுத்தப்பட்டது. பொருத்தமான கூழாங்கல் சிதைவுகள் வண்ண வெளிப்படையான கண்ணாடிகள் பெற பயன்படுத்தப்பட்டன.

சமீப ஆண்டுகளில், காட்மியம் தூய சல்பைடு மலிவான நிறமிகளால் இடம்பெயர்ந்துள்ளது - Cadmopone மற்றும் ZincAdmium Lithonone. CADMontone காட்மியம் சல்பைட் மற்றும் பேரியம் சல்பேட் கலவையாகும். காட்மியம் சல்பேட் மற்றும் பேரியஸ் சல்பைடு கலப்பதன் மூலம் இது பெறப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, ஒரு மழைக்காலம் இரண்டு கரையக்கூடிய உப்புகளைக் கொண்டிருக்கிறது:

CDSO 4 + BAS \u003d CDS.

Ї + பஸோ 4.

Cycochadmium லித்தோபோன் துத்தநாக சல்பைட் கொண்டுள்ளது. இந்த சாயத்தின் உற்பத்தியில், மூன்று உப்புக்கள் அதே நேரத்தில் மழைக்கப்படும். லிதோபான் - கிரீம் நிறம் அல்லது ஐவரி வண்ணம்.

காட்மியம் Selenide, துத்தநாகல் சல்பைட், மெர்குரி சல்பைட் மற்றும் பிற கலவைகள் காட்மியம் சல்பைட் ஆகியவற்றை உள்ளடக்கியது.

சல்பைட் கேட்மியா ஒரு சுடர் நீல நிறத்தை இணைக்கிறது. இந்த சொத்து பைரோடெக்னிக்ஸ் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கூடுதலாக, கேட்மியம் சல்பைடு செமிகண்டக்டர் லேசர்கள் ஒரு செயலில் உள்ள ஊடகமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது photocells, சூரிய பேனல்கள், Photodiodies, LED க்கள், Luminophores உற்பத்தி ஒரு பொருள் பின்வருமாறு உள்ளது.

Selenide Kadmia. CDSE வடிவங்கள் இருண்ட சிவப்பு படிகங்கள். இது தண்ணீரில் கலைக்காது, உப்பு, நைட்ரிக் மற்றும் கந்தக அமிலங்களுடன் சிதைந்துவிடும். Selenide Cadmium எளிய பொருட்கள் அல்லது வாயு காட்மியம் மற்றும் செலினியம், சேலினியம் நடவடிக்கையின் கீழ் காட்மியம் சல்பேட், காட்மியம் சல்பைட் எதிர்வினை, காட்மியம் மற்றும் செலினியம்-கரிம இணைப்புகளுக்கு இடையேயான தொடர்பு கொண்ட காட்மியம் சல்பைட் எதிர்வினையின் கீழ் காட்மியம் சல்பேட் மழைப்பொழிவு ஆகியவற்றால் பெறப்படுகிறது.

Selenide Cadmia ஒரு பாஸ்போர் ஆகும். இது செமிகண்டக்டர் லேசர்கள் ஒரு செயலில் ஊடகம் செயல்படுகிறது, PhotoSistors, Photodiodes, சூரிய பேனல்கள் உற்பத்தி பொருள் ஆகும்.

Selenide Cadmia என்பது ஈரால்ஸ், glazes மற்றும் கலை வண்ணப்பூச்சுகள் ஒரு நிறமி ஆகும். Selenide கேட்மியம் பெயிண்ட் ரூபி கண்ணாடி. ருபினாவைப் போலவே அவர், குரோமியம் ஆக்சைடு அல்ல, மாஸ்கோ கிரெம்ளினின் ரூபி-சிவப்பு நட்சத்திரங்களை உருவாக்கியது.

Telluride Cadmia. CDTE இருண்ட சாம்பல் இருந்து இருண்ட பழுப்பு வரை வரையப்பட்ட முடியும். இது தண்ணீரில் கலைக்கவில்லை, ஆனால் செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்களுடன் சிதைவடைகிறது. இது திரவ அல்லது வாயு காட்மியம் மற்றும் டெல்லூரியின் தொடர்புகளால் பெறப்படுகிறது.

காட்மியம் டெல்லூரைட் பயன்பாட்டின் செமிகண்டக்டர் பண்புகள் எக்ஸ்-ரே டிடெக்டர் மற்றும்

ஜி. -இந்த உமிழ்வு, மற்றும் மெர்குரி-காட்மியம் டெல்லூரைடு பரவலாக பயன்படுத்தப்பட்டது (குறிப்பாக இராணுவ நோக்கங்களுக்காக) வெப்பமண்டலத்தில் வெப்ப கண்டறிதல்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Stoichiometry அல்லது immurities மீறுவதன் மூலம் (உதாரணமாக, செம்பு மற்றும் குளோரின் அணுக்கள்), காட்மியம் தொலைக்காட்சி ஒளிமயமான பண்புகள் பெறுகிறது. இது எலக்ட்ரோஃபோடோகிராபியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

CADMOREORGANIC கலவைகள் CDR 2 மற்றும் CDRX (R \u003d CH 3, C 2 H 5, C 6 H 5 மற்றும் பிற ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிகல்ஸ், எக்ஸ் - ஹாலோஜென்ஸ் அல்லது, எஸ்ஆர், முதலியன) வழக்கமாக தொடர்புடைய கிரிஸ்டர் ரீஜெண்டுகளில் இருந்து பெறப்படுகின்றன. அவர்கள் துத்தநாகம் அனலாக்ஸை விட வெப்பமாக குறைவாக எதிர்க்கிறார்கள், ஆனால் பொதுவாக குறைவான எதிர்வினை (பொதுவாக காற்றில் எரியும் இல்லை). பயன்பாட்டின் மிக முக்கியமான பகுதி அமில குளோரைடன்களின் தயாரித்தல் ஆகும்.

காட்மியம் உயிரியல் பாத்திரம். காட்மியம் கிட்டத்தட்ட அனைத்து விலங்குகளின் உயிரினங்களிலும் (1 கிலோ வெகுஜன ஒன்றுக்கு 0.5 மி.கி. ஒன்றுக்கு 0.5 மி.கி. அதே நேரத்தில், இது மிக நச்சு கனரக உலோகங்கள் நம்பப்படுகிறது.

காட்மியம் முக்கியமாக சிறுநீரகங்களிலும் கல்லீரிலும் உடலில் கவனம் செலுத்துகிறது, அதே நேரத்தில் உடலில் காட்மியம் உள்ளடக்கம் அதிகரிக்கும் போது. இது என்சைமிக் செயல்முறைகளில் பங்கேற்கிற புரதங்கள் கொண்ட சிக்கல்களின் வடிவத்தில் இது குவிக்கிறது. வெளியே இருந்து உடலில் இருந்து கண்டுபிடித்து, காட்மியம் அவற்றை அழிக்கும் பல என்சைம்கள் ஒரு தடுப்பு விளைவு உள்ளது. அதன் நடவடிக்கை புரதங்களில் ஒரு குழு-ஷிஸ்டைன் எச்சங்கள் மற்றும் ஷா-நொதிகளை தடுக்கும். துத்தநாகம்-கொண்டிருக்கும் என்சைம்களின் நடவடிக்கைகளை இது தடுக்கிறது, துத்தநாக மாற்றுகிறது. Ionic Radii கால்சியம் மற்றும் காட்மியம் ஆகியவற்றின் அருகாமையின் காரணமாக, எலும்பு திசுக்களில் கால்சியம் பதிலாக முடியும்.

காட்மியம்-அடங்கிய கழிவுகள், அத்துடன் காய்கறிகள் மற்றும் தானிய ஆகியவற்றால் மாசுபட்ட தண்ணீரைப் பயன்படுத்தி மக்கள் காட்மியம் மூலம் விஷம் கொண்டுள்ளனர். காட்மியம் காளான்களை குவிக்கும் சிறப்பு திறன். சில தகவல்களின்படி, காளான்களில் காட்மியம் உள்ளடக்கம் அலகுகள், பல்லாயிரக்கணக்கான மற்றும் 100 க்கும் மேற்பட்ட மில்லிகிராம்கள் சொந்த வெகுஜனத்திற்கு அடையலாம். காட்மியம் கலவைகள் புகையிலை புகைப்பழக்கத்தில் தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களில் உள்ளன (ஒரு சிகரெட் 1-2 μg காட்மியம் கொண்டுள்ளது).

காட்மியம் மூலம் நாள்பட்ட நச்சுத்தன்மையின் உன்னதமான உதாரணம், 1950 களில் ஜப்பானில் விவரிக்கப்பட்ட முதல் தடவையாகவும், "itay-iteay" என்ற பெயரில் விவரிக்கப்பட்டது. இந்த நோய் இடுப்பு பிராந்தியத்தில் வலுவான வலி, தசையில் வலி. மீள முடியாத சிறுநீரக சேதத்தின் சிறப்பியல்பு அறிகுறிகள் தோன்றின. நூற்றுக்கணக்கான அபாயகரமான விளைவுகளை "itay-iteay" பதிவு செய்யப்பட்டன. ஜப்பானிய உணவு மற்றும் கடல் உணவு ஆகியவற்றின் போது ஜப்பானில் உள்ள சூழலின் உயர் மாசுபாடு காரணமாக இந்த நோய் ஒரு பெரிய இயல்பை எடுத்தது - முக்கியமாக அரிசி மற்றும் கடல் உணவு (அவர்கள் உயர் செறிவுகளில் காட்மியம் குவிப்பது). நோய்வாய்ப்பட்ட "itay-itai" நாள் ஒன்றுக்கு 600 μg வரை காட்மியம் வரை உட்கொண்டது என்று ஆய்வுகள் காட்டுகின்றன. எதிர்காலத்தில், சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்புக்கான நடவடிக்கைகளின் விளைவாக, "ஐ.டி.-ஐயே" போன்ற ஒத்திசைவுகளின் அதிர்வெண் மற்றும் கூர்மையானது குறிப்பிடத்தக்க வகையில் குறைக்கப்பட்டுள்ளது.

அமெரிக்காவில், வளிமண்டலத்தில் காட்மியம் உள்ளடக்கம் மற்றும் இதய நோய்களில் இருந்து இறப்புகளின் அதிர்வெண் ஆகியவற்றிற்கு இடையேயான உறவு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

மனித உடலில் ஆரோக்கியத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கும் என்று நம்பப்படுகிறது, 1 கிலோ சொந்த எடைக்கு 1 கிலோ காட்மியம் சுமார் ஒரு நாளைக்கு பெறலாம் என்று நம்பப்படுகிறது. குடிநீர் குடிப்பதில், காட்மியம் 0.01 mg / l க்கும் அதிகமாக இருக்கக்கூடாது. காட்மியம் நச்சுத்தன்மையின் மயக்கம் செலினியம் ஆகும், எனினும், இந்த உறுப்பு நிறைந்த தயாரிப்புகளின் பயன்பாடு உடலில் சல்பர் உள்ளடக்கத்தில் குறைந்து செல்கிறது, மேலும் இந்த விஷயத்தில் காட்மியம் மீண்டும் ஆபத்தானது.

Elena Savinkina.

இலக்கியம் இரசாயன கூறுகளின் பிரபல நூலகம். எம்., அறிவியல், 1977.
Karapetyanz M.kh., Drakin S.I. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். எம்., வேதியியல், 1992.
Greenwood N.n., Earnshaw ஏ. உறுப்புகளின் வேதியியல், ஆக்ஸ்ஃபோர்ட்: பட்டர்வொர்த், 1997.

பாரம்பரியமாக, காட்மியம் சல்பைட் ஒரு சாயமாக பயன்படுத்தப்பட்டது. இது வான் கோக் போன்ற பெரிய கலைஞர்களின் கேன்வேஸில் காணலாம், கிளாட் மோட், மாட்ஸிஸ். சமீப ஆண்டுகளில், அது வட்டி வட்டி சோலார் பேனல்கள் மற்றும் ஃபோட்டன்செண்டேசிய சாதனங்களில் ஒரு திரைப்படமாக காட்மியம் சல்பைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த கலவை பல பொருட்களுடன் நல்ல ஓமிக் தொடர்பு மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. அதன் எதிர்ப்பானது தற்போதைய அளவு மற்றும் திசையில் சார்ந்து இல்லை. இதன் காரணமாக, ஆப்டோ எலக்ட்ரானிக்ஸ், லேசர் இன்ஜினியரிங், எல்.ஈ.டிகளில் பயன்படுத்துவதற்கு பொருள் உறுதியளிக்கிறது.

பொது விளக்கம்

காட்மியம் சல்பைட் என்பது ஒரு கனிம கலவையாகும், இது துத்தநாக நிவாரணம் மற்றும் ஹூலிங் அரிய கனிமங்களின் வடிவத்தில் இயற்கையில் காணப்படுகிறது. அவர்கள் தொழிற்துறைக்கான நலன்களை பிரதிநிதித்துவப்படுத்தவில்லை. காட்மியம் சல்பைட் பிரதான ஆதாரம் செயற்கை தொகுப்பு ஆகும்.

தோற்றத்தில், இந்த இணைப்பு மஞ்சள் தூள் ஆகும். ஷேட்கள் எலுமிச்சை இருந்து ஆரஞ்சு-சிவப்பு வரை மாறுபடும். வெளிப்புற தாக்கங்களுக்கு அதன் பிரகாசமான நிறம் மற்றும் உயர் எதிர்ப்பு காரணமாக, காட்மியம் சல்பைடு உயர் தரமான சாயமாக பயன்படுத்தப்பட்டது. 18 ஆம் நூற்றாண்டில் இருந்து பொருள் பரவலாக கிடைத்துள்ளது.

இரசாயன கலவை சூத்திரம் - குறுந்தகடுகள். இது படிகங்களின் 2 கட்டமைப்பு வடிவங்கள் உள்ளன: அறுகோண (Wurcite) மற்றும் கியூபிக் (துத்தநாக ஏமாற்றுதல்). உயர் அழுத்தத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், மூன்றாவது வடிவம் ஒரு கல் உப்பு போன்றது.

காட்மியம் சல்பைட்: பண்புகள்

Latice இன் அறுகோண அமைப்புகளுடன் கூடிய பொருள் பின்வரும் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

• உருகும் புள்ளி - 1475 ° C;
• அடர்த்தி - 4824 கிலோ / எம் 3;
• நேரியல் விரிவாக்கம் குணகம் - (4.1-6.5) MKK -1;
• moos கடினத்தன்மை - 3.8;
• பதங்கமாதல் வெப்பநிலை - 980 ° C.

இந்த இணைப்பு நேரடி செமிகண்டக்டர் ஆகும். ஒளியுடன் கதிர்வீச்சு போது, \u200b\u200bஅதன் கடத்துத்திறன் அதிகரிக்கிறது, இது ஒரு photooresistor என பொருள் பயன்படுத்த செய்கிறது. செப்பு மற்றும் அலுமினியத்துடன் உறிஞ்சும் போது, \u200b\u200bஃப்ளோர்சென்ஸ் விளைவு அனுசரிக்கப்படுகிறது. சிடிக்கள் படிகங்கள் திட-நிலை லேசர்கள் பயன்படுத்தலாம்.

தண்ணீரில் காட்மியம் சல்பைடு கரைதிறன் இல்லை, நீர்த்த அமிலங்களில் - பலவீனமான, செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் கந்தக அமிலத்தில் - நல்லது. இது சிடி நன்றாக தீர்ப்பளிக்கிறது.

பின்வரும் இரசாயன பண்புகள் பொருளுக்கு பண்புக்கூறு:

• ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அல்லது ஆல்காலி உலோகங்கள் ஒரு தீர்வு வெளிப்படும் போது தவிர்க்கப்பட்டது;
• ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் செயல்படும்போது, \u200b\u200bCDCL 2 மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் உருவாகிறது;
• வளிமண்டலத்தில் ஆக்ஸிஜனை அதிகரிக்கும்போது சூடானதாக இருக்கும் போது சல்பேட் அல்லது ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டால் (அது துப்பாக்கி சூடு சூடுகளில் வெப்பநிலையை சார்ந்துள்ளது).

பெறுவதற்கு

காட்மியம் சல்பைட் பல வழிகளில் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளது:

• நீராவி காட்மியம் மற்றும் கந்தகத்தை தொடர்புபடுத்தும் போது;
• selerarganic மற்றும் காட்மியம் கொண்ட கலவைகளின் பிரதிபலிப்பில்;
• h 2 S அல்லது Na 2 S இன் செல்வாக்கின் கீழ் தீர்வு மழை பெய்யும்.

இந்த பொருளின் அடிப்படையில் உள்ள திரைப்படங்கள் சிறப்பு முறைகளைப் பயன்படுத்தி உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன:

• சல்பைடு மாளிகையின் ஆதாரமாக thiocarbamide பயன்படுத்துவதன் மூலம் இரசாயன மழைப்பொழிவு;
• அடுத்த பைரோலிஸில் துருவமுனைப்பு;
• epitaxy இன் மூலக்கூறு கொத்து முறை, எந்த படிகங்கள் வெற்றிட நிலைமைகளின் கீழ் பயிரிடப்படுகின்றன;
• செயல்முறையின் சோல்-ஜெலின் விளைவாக;
• அயனி தெளிப்பு முறை;
• anodization மற்றும் electropopopophoresis;
• திரை அச்சிடுதல் மூலம்.

நிறமி உற்பத்திக்கு, காட்மியம் துல்லியமான திட சல்பைடு கழுவி, படிக லேட்டரின் ஒரு அறுங்கோண வடிவத்தை பெறுவதற்கு கணிக்கப்பட்டு, பின்னர் தூள் மாநிலத்திற்கு நசுக்கப்பட்டது.

விண்ணப்பம்

இந்த கலவை அடிப்படையில் சாயங்கள் உயர் தெர்மோ- மற்றும் ஒளி எதிர்ப்பு உள்ளது. Selenide Aditives, Cadmium Telluride மற்றும் Marurury Sulfide நீங்கள் பச்சை மற்றும் சிவப்பு மற்றும் ஊதா மீது தூள் நிறம் மாற்ற அனுமதிக்க. பாலிமர் தயாரிப்புகளின் உற்பத்தியில் நிறமிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கேட்மியம் சல்பைட்டின் பிற பயன்பாடுகள் உள்ளன:

• காம கதிர்வீச்சு உள்ளிட்ட அடிப்படை துகள்கள் கண்டறிதல் (பதிவுகள்);
• மெல்லிய திரைப்பட டிரான்சிஸ்டர்கள்;
• gHz வரம்பில் பணிபுரியும் திறன் கொண்ட Piezoelectric மாற்றிகள்;
• மருந்து மற்றும் உயிரியல் உள்ள ஒளிரும் லேபிள்களாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன என்று ஒரு நானோயர் மற்றும் குழாய்கள் உற்பத்தி.

கேட்மியம் சல்பைட்டில் சோலார் பேனல்கள்

Thinkeeper Solar பேனல்கள் ஒரு மாற்று ஆற்றல் கடைசி கண்டுபிடிப்புகள் ஒன்றாகும். மின்சக்தியைப் பெறுவதற்கு சேவை செய்வதற்கான தாதுக்கள் இருப்பதால் இந்தத் தொழிற்துறையின் வளர்ச்சி மிகவும் பொருத்தமானதாகி வருகிறது. காட்மியம் சல்பைடு அடிப்படையில் சூரிய மின்கலங்களின் நன்மைகள் பின்வருமாறு:

• அவற்றின் உற்பத்தியில் குறைந்த பொருள் செலவுகள்;
• சோலார் எரிசக்தி மாற்றத்தின் செயல்திறன் அதிகரிப்பு மின்சாரமாக (CDS / CDTE இல் பாரம்பரிய மின்கலங்களுக்கான 8% முதல் 15% வரை);
• நேரடி கதிர்கள் இல்லாத நிலையில் ஆற்றல் தலைமுறையின் சாத்தியம் மற்றும் பனிப்பொழிவுகளில் உள்ள பேட்டரிகள் பயன்படுத்துதல், அதிகரித்த காற்று தூசி கொண்ட இடங்களில்.

சூரிய மின்கலங்களின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படும் படங்கள் 15-30 மைக்ரஸின் தடிமனானவை. அவர்கள் ஒரு தானிய அமைப்பு, 1-5 மைக்ரஸின் உறுப்புகளின் அளவு. விஞ்ஞானிகள் எதிர்காலத்தில் மெல்லிய-பட பேட்டரிகள், unpretentious செயல்பாட்டு நிலைமைகள் மற்றும் நீண்ட சேவை வாழ்க்கை காரணமாக Polycystalline ஒரு மாற்று ஆக முடியும் என்று நம்புகிறேன்.

கண்டுபிடிப்பு Inorganic வேதியியல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. காட்மியம் படிகத்தின் சல்பைட் பெறும் முறை சல்பேட்-தலைமுறை பாக்டீரியாவின் ஒரு செயற்கை நடுத்தர ஒரு செயற்கை நடுத்தர மற்றும் வைட்டமின்கள், உப்புக்கள், cofactors தீர்வுகளை உள்ளடக்கிய ஊட்டச்சத்துக்கள் கூடுதலாக. Desulfibribriric sp. Desulfibriaria sp சாகுபடியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. A2, மற்றும் காட்மியம் அயனிகளின் ஆதாரங்களைக் கொண்ட ஒரு செயற்கை நடுத்தர கேட்மியம் குளோரைடு ஒரு தீர்வு. ஒரு செயற்கை நடுத்தர 150 mg / l இல் காட்மியம் அயனிகளின் செறிவு. அலுமினிய தகடு சாகுபடி தொட்டியில் வைக்கப்படுகிறது, சாகுபடி 18 நாட்களாக 28 ° C மணிக்கு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. காட்மியம் சல்பைட் படிகங்களைக் கொண்ட வண்டல் படலம் மற்றும் காட்மியம் சல்பைட்டின் பாட்டில் இருந்து சேகரிக்கப்படுகிறது. கண்டுபிடிப்பு காட்மியம் சல்பைடு கழிவுநீர் மற்றும் திரவ கழிவு உலோகம் மற்றும் திரவ கழிவு பெற அனுமதிக்கிறது. 2 il., 3 தாவல்., 1 pr.

ரஷ்ய கூட்டமைப்பின் காப்புரிமைக்கான புள்ளிவிவரங்கள் 2526456.

சல்பேட்-உருவாக்கும் பாக்டீரியா (CRH) பயன்படுத்தி உலோகங்கள் கொண்ட தீர்வுகளிலிருந்து தூய காட்மியம் சல்பைடு (சிடிகளை) தயாரிப்பதற்கான ஒரு முறைக்கு கண்டுபிடிப்பு ஏற்படுகிறது.

முன்மொழியப்பட்ட முறையானது, கழிவுநீர் சல்பைலிலிருந்து தூய காட்மியம் சல்பைடு பெற, காட்மியம் உள்ளிட்ட உலோக அயனிகளைக் கொண்ட உலோக அயனிகளைப் பெறுவதற்கும், மற்றும் சுரங்கத் தயாரித்தல் மற்றும் மெட்டல்ஜிகல் நிறுவனங்களின் திரவ கழிவு. முன்மொழியப்பட்ட முறையைப் பயன்படுத்தும்போது, \u200b\u200bசல்பைடுகளின் வடிவத்தில் காட்மியம் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட படிவு சாத்தியமாகும். இந்த அம்சம் மெட்டல்ஜிகல் எண்டர்பிரைசஸ் மற்றும் கழிவுப்பொருட்களின் திரவ கழிவு பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது, காட்மியம் சல்பைடுகளை பெற மூலப்பொருட்களின் இரண்டாம் ஆதாரமாக. காட்மியம் சல்பைடு செமிகண்டக்டர் லேசர்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது, photocells, சூரிய பேனல்கள், Photodiodes, LED கள், பாஸ்பவாதி, கலை வண்ணப்பூச்சுகள், கண்ணாடி மற்றும் மட்பாண்டங்களுக்கான நிறமிகளை உற்பத்தி செய்வதற்கான பொருள் ஆகும். காட்மியம் சல்பைடு அடிப்படையிலான நிறமிகள் பல பாலிமர்ஸில் தங்கள் நல்ல வெப்பநிலை ஸ்திரத்தன்மைக்கு மதிப்பிடுகின்றன. சிடிக்கள் படிகங்களில் செலினியத்தில் சல்பர் அணுக்களின் பகுதியை மாற்றுகையில், பச்சை மற்றும் மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து சிவப்பு ஊதா வரை சாயங்களின் வண்ணங்களைப் பெறலாம். காட்மியம் சல்பைடு பரந்த அளவிலான செமிகண்டக்டர் ஆகும். இந்த சிடிக்கள் சொத்து Photodetectors மற்றும் சூரிய பேனல்கள் இருவரும் optoelectronics பயன்படுத்தப்படுகிறது. காட்மியம் சல்பைட் ஒற்றை படிகங்கள் அடிப்படை துகள்கள் மற்றும் காமா கதிர்வீச்சுகளை பதிவு செய்ய ஸ்கின்டிலேட்டர்களை உருவாக்குகின்றன.

இயற்கையில், Cadmia Sulfide ஒரு sphalese வரிசை (zns) மற்றும் ஸ்மித்சனைட் மீது மஞ்சள் சோதனை வடிவத்தில் காணப்படும் grekenit மற்றும் howlit தாதுக்கள் வடிவத்தில் உள்ளது. இந்த தாதுக்கள் பரவலாக இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படவில்லை என்பதால், பின்னர் தொழில்துறை பயன்பாடு மற்றும் அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப படைப்புகள், காட்மியம் சல்பைட் தொகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது.

காட்மியம் சல்பைட்கள் இரசாயன முறைகளால் பெறப்படுகின்றன - காட்மியம் உடன் சல்பர் வெப்பமூட்டும் அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைட் வெப்பமயமாக்கல், ஆக்ஸைடு அல்லது கேட்மியம் குளோரைடு ஆகியவற்றைக் கடத்தும். காட்மியம் மற்றும் முன்னணி (RF காப்புரிமை, எண் 2203855, C1G 11/02, C1G 21/21, 2003) ஒரு முறையானது ஒரு முறை அறியப்படுகிறது. கண்டுபிடிப்பு உருகியத் துருவங்களில் தூள் பொருட்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகளுடன் தொடர்புடையது. தொகுப்பானது உருகிய நடுத்தரத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உருகிய நடுத்தர படிக thiochea மூலம் உருவாக்கப்பட்டது, மற்றும் ஒரு உலோக கொண்ட கூறு அநீதி காட்மியம் அல்லது முன்னணி அசிடேட்ஸ் அடங்கும். 20-30 நிமிடங்களுக்கு 160-180 ° C மணிக்கு 2-4 மடங்கு மோலார் அதிகமாக இந்த உப்புகள் மற்றும் thioureards இந்த உப்புகள் மற்றும் thiourards ஒரு பொடிகள் கலப்பு மூலம் தொகுப்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. முன்மொழியப்பட்ட முறையால் பெறப்பட்ட பொருட்களின் நடைமுறை விளைச்சல் 95% க்கும் மேலாக. கூடுதலாக, அவை அடிப்படை கந்தகத்தின் (3-4 WT%) ஒரு அடக்குமுறைகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, இது தயாரிப்புகளின் மேலும் பயன்பாட்டைப் பொறுத்து, ஒரு கரிம கரைப்பான் (Toluene, கார்பன் டெட்ராக்குளோரைடு, முதலியன) கழுவப்படலாம். இந்த முறையின் குறைபாடுகள் உற்பத்தியின் ஆற்றல் செயல்திறன், சிறப்பு, விலையுயர்ந்த உபகரணங்களைப் பயன்படுத்த வேண்டிய அவசியமாகும். கூடுதலாக, இரசாயன உற்பத்தி சூழலின் மாநிலத்தில் எதிர்மறையான தாக்கத்தை ஏற்படுத்தியுள்ளது.

Klebsiella Pneumonia மற்றும் Contridium Therroaceticum (Aiktridium Thermoaceticum (Aiktridium thermoaceticum (Aiking H. ET al. மெர்குரி, காட்மியம், மற்றும் Klebsiella Aerogenes NCTC 418 தொடர்ச்சியான கலாச்சாரம் // APPI சுற்றுச்சூழல் மைக்ரோபியால் வளரும். 1985 நவம்பர் 50 (5). - P.1262-1267; Pr Smith et al. Pr smith et al. பாக்டீரியா செமிகண்டக்டர் காட்மியம்-சல்பைடு துகள்கள் // இதழ் பரிவர்த்தனை. ஃபரடே பரிவர்த்தனைகள். - 1998, 94 (9). Pp.1235-1241).

பாக்டீரியா K. நிமோனியா மேற்பரப்பில் ஒருங்கிணைக்கப்பட்ட குறுந்தகடுகள் படிகங்கள், அதன் அழிவு நடவடிக்கையிலிருந்து பாக்டீரியத்தை பாதுகாக்கும் UV ஒளியை திறம்பட உறிஞ்சும். சூடோமோனாஸ் Aeruginosa ஆழமான கடல் ஒளிரும் பாக்டீரியம் ஒரு செல் சுவரில் குறுந்தகடுகள் படிகங்களை உருவாக்குவதன் மூலம் நடுத்தர இருந்து காட்மியம் நீக்குகிறது (Wang Cl மற்றும் al. காட்மியம் அகற்றுதல் ஏரோபிக் கலாச்சாரம் // ஆப்பிள் மூலம் சூடோமோனாஸ் ஏரோஜினோசா ஒரு புதிய திரிபு மூலம் காட்மியம் நீக்கம். சுற்றுச்சூழல். - 1997, 63. - PP .4075-4078). காட்மியம் சல்பைட் படிகங்களின் அளவுகள் செல்கள் அல்லது அவற்றின் மேற்பரப்பில் செல்கள் அல்லது அவற்றின் மேற்பரப்பில் செல்கள் வரை டஜன் கணக்கான மைக்ரான் வெளியே வரை. காட்மியம் சல்பைடுகளின் கிரிகிள்கள் சாதகமற்ற சுற்றுச்சூழல் நிலைமைகளின் பரிமாற்றத்திற்கான சில நிபந்தனைகளின் கீழ் மட்டுமே உருவாகின்றன.

சாராம்சத்தில் மிக நெருக்கமாகவும், குற்றச்சாட்டுக்களுக்கான விளைவை நிறைவேற்றியது, சல்பேட்-உருவாக்கும் பாக்டீரியா (ஹிரோசி எச். மற்றும் பலர் குறைந்த செறிவூட்டப்பட்ட காட்மியம் அயனிகளை அகற்றுவதன் மூலம் குறைந்த செறிவுகளைப் பயன்படுத்தி குறைந்த செறிவுகளை அகற்றுவதற்கான வழிமுறையாகும் ஜப்பானின் சுரங்க மற்றும் பொருட்கள் செயலாக்க நிறுவனம் பற்றி BioreActor உடன் Bioreactor. - 2003. - v.119, எண் 9. - PP.559-563). தண்ணீரில் இருந்து கனரக உலோக அயனிகளின் குறைப்பு ஒரு பையோரிக்டரில் ஏற்பட்டது, சல்பேட்-உருவாக்கும் பாக்டீரியாவைப் பயன்படுத்தி ஒரு ஃபைபர் ஸ்லக் மீது immobilized, இது ஒரு உயிர்வாழ்வாக பயன்படுத்தப்பட்டது. இந்த செயல்பாட்டில், திரவத்தில் சல்பேட் அயன் சல்பேட் திரவ ரீதியாக ஹைட்ரஜன் சல்பைட் (எச் 2 எஸ்) க்கு உயிரியல் ரீதியாக மாற்றப்படுகிறது, இது உலோக அயனிகளை அல்ட்ரா-கலந்த உலோக சல்பைடு துகள்களை உருவாக்குகிறது. இதன் விளைவாக, உலைகளின் மேல் பகுதியில் கேரியரின் மேற்பரப்பில் அறுவடை செய்யப்படும் துகள்கள் அறுவடை செய்யப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக, கனரக உலோகங்கள் மற்றும் அவர்களின் சல்பைடுகளின் அயனிகள் திரட்டப்படுகின்றன. 6 மில்லி / எல் காட்மியம் கொண்ட நீர் தொடர்ச்சியான செயலாக்கத்துடன், கிட்டத்தட்ட முழுமையான நீக்கம் சுமார் 30 நாட்களுக்கு ஒரு காலத்திற்கு செயல்படுத்தப்பட்டது.

அறியப்பட்ட முறையின் தீமை அதன் பயன்பாடு நடுத்தரத்தில் காட்மியம் அயனிகளின் குறைந்த செறிவுகளில் மட்டுமே சாத்தியமாகும் மற்றும் காட்மியம் படிக சல்பைட் உருவாகவில்லை.

தற்போதைய கண்டுபிடிப்பின் நோக்கம், கேன்மியம் அயன் உள்ளடக்கம் (150 மி.கி / எல் வரை 150 மி.கி / எல் வரை) தீர்வுகளிலிருந்து Cadlium இன் படிகத்தின் சல்பைட் தயாரிப்பதற்கான ஒரு முறையை உருவாக்குவதாகும், இது சல்பேட்-உருவாக்கும் பாக்டீரியாவை பயன்படுத்தி சல்பேட்-உருவாக்கும் பாக்டீரியாவைப் பயன்படுத்தி காட்மியம் அயனிகளின் செறிவுகள்.

வைட்டமின்கள், உப்புக்கள், cofactors, லாக்டேட், சோடியம் சல்பைடு, சோடியம் சல்பைடு ஆகியவற்றின் தீர்வுகள் உட்பட, ஊட்டச்சத்துக்களின் கூடுதலாக, மருந்துகள் கூடுதலாக, உலோகங்கள் மற்றும் உலைகள் ஆகியவற்றை எடிடிக் கேட்மியம் மிகவும் எதிர்க்கும் வகையில், ஆனால் முன்மாதிரி போலல்லாமல், ஒரு கேட்மி காட்மியம் அயனிகளுக்கு எதிர்ப்பு தெரிவிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது, அலுமினிய தகடு புதன்கிழமை சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, சாகுபடி 18 நாட்களுக்கு 28 ° C மணிக்கு மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

பயிர்ச்செய்கை ஒரு செயற்கை நடுத்தர (அட்டவணை 1 - செயற்கை நடுத்தர கலவை) பாக்டீரியா வளர்ச்சி தூண்டுகிறது என்று ஊட்டச்சத்துக்கள் அறிமுகம் கொண்டு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. செயற்கை நடுத்தர, ஊட்டச்சத்துக்கள் மற்றும் பைபிள் காட்மியம் ஆகியவை பாக்டீரியாவின் கலாச்சாரத்தை விதைப்பதற்கு முன் செயற்கை சூழலுக்கு சேர்க்கப்படுகின்றன. ஊட்டச்சத்துக்களின் அமைப்பு மற்றும் அவர்களின் அறிமுகத்தின் வரிசை அட்டவணை அட்டவணையில் சுட்டிக்காட்டப்பட்டுள்ளன. வைட்டமின்கள் தவிர வேறு அனைத்து ஊட்டச்சத்துக்களும் 1 ஏடிஎம் 30 நிமிடங்களில் autoclaved. ஒரு பாக்டீரியா வடிகட்டி (0.20 மைக்ரான்) பயன்படுத்தி வைட்டமின்கள் வடிகட்டப்பட்டவை.

தொட்டியின் திறன் 10% அளவுகளில் உள்ளமைவு அளவு (CRP கலாச்சாரத்தின்) அளவிலான நிலப்பரப்பு கொள்கலன்களில் விதைப்பு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. Inoculate டாங்கிகள் ஒரு செயற்கை நடுத்தர (அனைத்து உணவு பொருட்கள் சேர்க்க) மேல் ஊற்றப்படுகின்றன. நடுத்தர PH 7.0-7.8 நஹோ 3 தீர்வுக்கு சரிசெய்யப்படுகிறது. குப்பிகளை அலுமினிய தொப்பிகளுடன் மூடப்பட்டு, முத்திரை மற்றும் ஒரு தெர்மோஸ்ட்டில் 28 ° C இல் வைக்கப்படுகிறது. காட்மியம் சல்பைட் படிகங்களின் உருவானது படலம் மற்றும் ஓரளவிற்கு பாட்டில் கீழே ஏற்படுகிறது. பயிர்ச்செய்கைக்குப் பிறகு, பாத்திரத்தின் அடிப்பகுதியில் இருந்து படலம் மற்றும் மையவிலக்கிலிருந்து சேகரிக்கப்படுகிறது. ஆய்வக நிலைமைகளில் கண்டுபிடிப்பின் எடுத்துக்காட்டுகள் கீழே காட்டப்பட்டுள்ளன.

SRB Desulfibrio SP இன் சுத்தமான கலாச்சாரம். A2 150 mgcd / l மற்றும் ஒரு அலுமினிய தகடு ஒரு செறிவு ஒரு pivleent கேட்மியம் கொண்ட ஒரு செயற்கை நடுத்தர வளர்ப்பு. காட்மியம் சல்பைட் படிகங்கள் படலம் மற்றும் பகுதியாக 120 மில்லி பாட்டில் இருந்து பெறப்பட்டன. அலுமினிய படலம் கொண்ட குப்பிகள் 160 ° C 2.2 மணி நேரத்தில் ஸ்டெர்லிஸரில் உலர்ந்த வெப்பத்துடன் கலந்தன.

ஒரு மலட்டு லேமினிக் அமைச்சரவையில் விதைப்பு நடத்தப்பட்டது, இது 30 நிமிடங்களின் புறஊதா வெடிப்பினால் சிதைந்துவிட்டது. விதைப்பதற்கு முன், செயற்கை நடுத்தர (அட்டவணை 1) ஒரு கொதிகலத்தில் கொண்டு வந்தது, பின்னர் கரைந்த ஆக்ஸிஜனை அகற்ற குளிர்ந்த நீரின் ஜெட் கீழ் விரைவாக குளிர்ச்சியடைந்தது. அறை வெப்பநிலையில் குளிர்ந்த நிலையில், நடுத்தர (அட்டவணை 2) (அட்டவணை 2) பின்வரும் வரிசையில்: வைட்டமின்கள் (2 மிலி), உப்பு தீர்வு (10 மிலி), cofactors தீர்வு (1 மிலி) தீர்வு, கரிம மூலக்கூறு லாக்டேட் (1, 6 மிலி), Manto 3 தீர்வு (PH 7.0-7.8 க்கு சரி செய்யப்பட்டது), சோடியம் சல்பைட் தீர்வு (2 மில்லி). Cadmiac (CDCL 2 × 2.5h 2 ஓ 2 கிராம் தண்ணீரில் 2 கிராம்) 1 லிட்டர் ஒன்றுக்கு 16.72 மில்லி (ஒரு நடுத்தர 150 mg / l இல் காட்மியம் செறிவு இருந்தது) ஒரு அளவு சேர்க்கப்பட்டது.

சுமார் 50 மில்லி சுமார் 50 மிலி மற்றும் 10 மில்லி ஊடுருவல் (பாக்டீரியா கலாச்சாரம்) படலம் மூலம் குப்பிகளை அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, பின்னர் அது மேல் ஒரு நடுத்தர நிரப்பப்பட்ட பின்னர். ரப்பர் பிளக்குகள் ஒரு மலட்டு ஊசி பயன்படுத்தி பாட்டில்கள் விளிம்புகள் எடுத்து, காற்று ஆக்ஸிஜன் ஊடுருவலின் சாத்தியக்கூறுகளை குறைத்தது. விதைப்பு முடிவில், குப்பிகள் அலுமினிய தொப்பிகளுடன் மூடப்பட்டன, முத்திரையிடப்பட்ட குப்பிகள் முத்திரையிடப்பட்டன, தெர்மோஸ்டாட் 28 ° சி. Cadmium Sulfide இன் படிகமயமாக்கல் 10 நாட்கள் சாகுபடிக்கு பிறகு தொடங்குகிறது, 18 நாட்கள் சல்பைடு Cadmium சாகுபடி முற்றிலும் படிகங்கள். உருவான மலம் படலிலிருந்து சேகரிக்கப்பட்டு பாட்டில் கீழே இருந்து கடக்கப்பட்டு காற்றில் உலர்த்தப்பட்டன. வெகுஜன வடிவமைக்கப்பட்ட வண்டல் - 0.38 கிராம்

எலக்ட்ரானிக் மைக்ரோஸ்கோபி ஸ்கேனிங் செய்வதன் மூலம் உருவான மழைப்பொழிவின் ஆய்வு (Philips Sem515 எடாக்ஸ் Econ iv பகுப்பாய்வி மூலம்) பயன்படுத்தப்பட்டது. படிக கட்டம் Shimadzu XRD 6000 diffractometer மீது எக்ஸ்-ரே கட்ட பகுப்பாய்வு மூலம் தீர்மானிக்கப்பட்டது.

ஸ்கேனிங் எலக்ட்ரானிக் நுண்ணோக்கி கீழ் வரையறுக்கப்பட்ட படிகங்களின் அளவு 50-300 μm, படம் 1 - மைக்ரோஃபோட்டோகிராபி (EMS) desulfibrio sp சாகுபடி போது பெறப்பட்ட மழை. CD அயனிகள் (150 mg / l) 18 நாட்களுக்கும், அதனுடன் தொடர்புடைய EMF களுக்கும் முன்னிலையில் A2. Desulfibrio SP திரிபு சாகுபடி போது பெறப்பட்ட மழை. A2, காட்மியம், சல்பர், இரும்பு, ஆக்ஸிஜன், கார்பன் மற்றும் சோடியம் ஆகியவை அடங்கும், கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஒரு கார்பன் மூலக்கூறுகளிலிருந்து வந்தன. கூறுகளின் விகிதம் அட்டவணை 3 இல் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது - Desulfibrio SP பயிர்ச்செய்கை போது பெறப்பட்ட மழைப்பொழிவு அடிப்படை கலவை. CD அயனிகள் (150 mg / l) 18 நாட்களுக்கு (150 மி.கி. / எல்) முன்னிலையில் (மாதிரிகள் சி மற்றும் ஓ மோதி மூலக்கூறுகளிலிருந்து நிகழும்.

எக்ஸ்-ரே கட்ட பகுப்பாய்வு பயன்படுத்தி மழைப்பொழிவு படிக்கும் போது, \u200b\u200bகாட்மியம் படிகலின் சல்பைட் உருவாக்கம் 18 நாட்களுக்கு காட்டப்பட்டது (படம் 2 - Desulfibrio SP இன் பயிர்ச்செய்கை போது ஒரு ஆரம்ப குறுவட்டு செறிவு (150 mg / l ) 18 நாட்களாக. ஒரு diffractogram மீது பதவிகள்: CDS - கேட்மியம் சல்பைட்).

ஒரு inoculum ஐ சேர்ப்பதன் மூலம் காப்பீடு மூலம் பெறப்பட்ட கட்டுப்பாட்டு மழைப்பொழிவில், படிக கட்டம் கவனிக்கப்படவில்லை மற்றும் முக்கிய கூறுகள் காட்மியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகும். எங்களால் முன்மொழியப்பட்ட முறையானது, சல்பைட் காட்மியம் சல்பைடு காட்மியம் மற்றும் சுரங்கத் தொழிலாளி கழிவு கழிவு மற்றும் செயலாக்க உலோகத் தொழிலை உற்பத்தி செய்வதற்கும் ஒரு செயற்கை ஊடகமாக பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியத்தை கொண்டுள்ளது.

அட்டவணை 1
ரீஜண்ட்	செறிவு, mg / l
Na 2 எனவே 4.	4000
MGCL 2 6H 2 O.	400
NACL (25%)	0,0125*
FESO 4 * 7H 2 ஓ	2,1
H 3 இல் 3.	0,03
MNCL 2 * 4H 2 ஓ	0,1
Cocl 2 * 6h 2 O.	0,19
NICL 2 * 6H 2 ஓ	0,024
CUCL 2 * 2H 2 ஓ	0,002
Znso 4 * 7h 2 o	0,144
Na 2 moo 4 * 2h 2 o	0,036
CUSO 4 * 7H 2 ஓ	750
எச் 2 ஓ.	1 எல்
* - ML / L.

அட்டவணை 2.
தீர்வு (செயற்கை நடுத்தர 1 லிட்டர் ஒன்றுக்கு அளவு செய்யப்பட்ட)
	ரீஜண்ட்	செறிவு
	4-aminobenzoic அமிலம்	4 mg / l
	பயோட்டின் (வைட்டமின் H)	1 mg / l
	நிக்கோட்டினிக் அமிலம் (வைட்டமின் பி 5)	10 mg / l
1. வைட்டமின்கள் (2 மில்லி / எல்)	கால்சியம் Pantothenate (வைட்டமின் பி 3)	5 mg / l
	Pyridoxine Dihydrochloride (வைட்டமின் பி 6)	15 mg / l
	CyanCobalamin (வைட்டமின் பி 12)	5 mg / l
	டைமின் (வைட்டமின் பி 1)	10 mg / l
	ரிபோப்லவின் (வைட்டமின் பி 2)	0.5 மிஜி / எல்
	ஃபோலிக் அமிலம்	0.2 mg / l
	KH 2 PO 4.	20 கிராம் / எல்
	Nh 4 cl.	25 கிராம் / எல்
2. உப்புக்கள் தீர்வு (10 மில்லி / எல்)	Naql.	100 கிராம் / எல்
	KCL.	50 கிராம் / எல்
	CACL 2.	11.3 G / L.
	எச் 2 ஓ.	1 எல்
3. Cofactor தீர்வு (1 ml / l)	Naoh.	4 ஜி / எல்
	Na 2 Seo 3 × 5h 2 O.	6 mg / l
	Na 2 wo 4 × 2h 2 O.	8 mg / l
4. லாக்டேட் தீர்வு (1.6 மில்லி / எல்)
	லாக்டத்	40%
5. Na 2 S தீர்வு (2 மில்லி / எல்)
	Na 2 s × 9h 2 ஓ	4.8 கிராம்

அட்டவணை 3.
உறுப்பு	எடை பங்கு (WT%)	அணு பங்கு (%)
உடன்	7,56	15,1
ஓ	2,75	4,1
நா.	0,41	0,4
எஸ்.	23,3	44,5
சிடி	64,7	35,4
FE.	1,28	0,5

கூற்று

வைட்டமின்கள், உப்புக்கள், cofactors ஆகியவற்றின் தீர்வுகளை உள்ளடக்கிய ஊட்டச்சத்துக்களின் கூடுதலாக, சல்பேட்-உருவாக்கும் பாக்டீரியாவை சல்பேட்-உருவாக்கும் பாக்டீரியாவைப் பெறுவதன் மூலம், கல்பேட்-உருவாக்கும் பாக்டீரியாவைப் பெறுவதன் மூலம், சல்பேட்-உருவாக்கும் பாக்டீரியாவைப் பெறுவதற்கான முறை . A2, ஒரு காட்மியம் அயன் மூலத்தைக் கொண்ட ஒரு செயற்கை நடுத்தரத்தைப் பயன்படுத்தவும் - காட்மியம் குளோரைடு ஒரு தீர்வு மற்றும் ஒரு செயற்கை நடுத்தர 150 mg / l, அலுமினிய படலம் சாகுபடி கொள்கலனில் வைக்கப்படுகிறது, சாகுபடி 28 ° C இல் நடத்தப்படுகிறது 18 நாட்களுக்கு, மற்றும் கேட்மியம் சல்பைட் படிகங்களைக் கொண்ட வண்டல் படலம் மற்றும் காட்மியம் சல்பைட்டின் பாட்டில் இருந்து சேகரிக்கப்படுகிறது.

உதாரணமாக, சில உலோகங்கள் (தண்ணீரில் கரையக்கூடிய) சல்பைட்கள், உதாரணமாக, இரும்பு (ii), மாங்கனீசு, துத்தநாகம் அமில தீர்விலிருந்து வெளியேறாது, ஏனென்றால் அவை நீர்த்த கனிம அமிலங்களில் கரையக்கூடியவை என்பதால், அது ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அல்ல, ஆனால் அம்மோனியம் அல்ல சல்பைட் (அல்லது சோடியம்).

Feso 4 + (NH 4) 2 S \u003d FES (SEPT) + (NH 4) 2 எனவே 4

சில இடைவிடாத சல்பைடிஸ் அம்மோனியம் சல்பைட் தீர்வு அல்லது அம்மோனியம் பாலிஸுல்ஃபைட் (சிக்கலான உப்புக்கள் உருவாவதன் காரணமாக), மற்றவர்கள் - இல்லை.

2 S 3 (precipitate) + 3 (NH 4) 2 S \u003d 2 (NH 4) 3 (தீர்வு)

முன்னதாக, Sulfides சொத்து ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அல்லது அம்மோனியம் சல்பைட் (அதே போல் கரைந்த அல்லது sulfide தீர்வுகளை அல்லது monoverent cations overved) நடவடிக்கை கீழ் தீர்வு வெளியே விழும் போது தீவிரமாக உயர் தர பகுப்பாய்வு பகுப்பாய்வு வேதியியல் பயன்படுத்தப்படுகிறது உலோக கலவைகள் பிரிப்பு (ஹைட்ரஜன் சல்பைட் பகுப்பாய்வு முறைகள்). மேலும், பகுப்பாய்வு வேதியியல் உள்ள உலோக Cations ஹைட்ரஜன் சல்பைட், அம்மோனியம் சல்பைடு மற்றும் polysulfides தீர்வு கீழ் தங்கள் நடத்தை பொறுத்து குழுக்கள் வகைப்படுத்தப்பட்டன (நிச்சயமாக, இது Cations பகுப்பாய்வு வேதியியல் வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது என்று ஒரே அறிகுறி இல்லை, ஆனால் ஒரு முக்கிய).

இப்போதெல்லாம், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் பகுப்பாய்வு முறைகள் கிட்டத்தட்ட இழப்பை இழக்கின்றன, ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு விஷம். மேலும், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் விஷம் மட்டுமல்ல, ஒரு தந்திரமானதாகும். முதலாவதாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் (ராட்டன் முட்டை) என்ற குணாதிசயமான வாசனையானது குறைந்த செறிவுகளில் கூட நன்றாக இருக்கிறது, ஆனால் பரிசோதனையின் மீது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு நீண்ட நடவடிக்கையுடன், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் வாசனையை உணர வேண்டும். இதன் விளைவாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைடின் அபாயகரமான செறிவுகளின் நடவடிக்கைகளை மேற்கொள்வது சாத்தியமில்லை. முன்னதாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் பணிபுரியும் போது ஆய்வக வகுப்புகளில் ஆய்வக வகுப்புகளில் உள்ள விஷயங்களில், இது அடிக்கடி நடந்தது.

நீண்ட ஆண்டுகளில், ஆய்வாளர் வேதியியலாளர்கள் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் சல்பாடிஸை மாற்றுவதன் மூலம் (நொண்டெனோஜெனிக் பகுப்பாய்வு முறைகள் என்று அழைக்கப்படுவதை மாற்றிக்கொள்ள முடிந்தது). கூடுதலாக, உடல் மற்றும் இரசாயன மற்றும் கருவியாக பகுப்பாய்வு முறைகள் பகுப்பாய்வு வேதியியல் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

நான் உலோகங்கள் உப்புக்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் தீர்வுகளை இருந்து எந்த இன்சிலிள் சல்பைடுகள் பெற முடிவு. சாய்ஸ் செப்பு மற்றும் காட்மியம் மீது விழுந்தது (மெர்குரி பற்றி ஒரு சிந்தனை இருந்தது, ஆனால் நான் அதை மறுத்துவிட்டேன், இது மெர்குரி சிறியதாக இருந்ததால், அது ஒரு உலோக வடிவில் இருந்தது). தெருவில் செலவழித்த சோதனைகள். ஹைட்ரஜன் சல்பைட் வீட்டில் வேலை கமிகாடஸிற்கு ஒரு பாடம். இது ஒரு ஹூட் முன்னிலையில் மட்டுமே அனுமதிக்கப்படுகிறது.

அவர் செப்பு சல்பேட் மற்றும் அசெட்டேட் காட்மியம் (இரண்டு தகுதிகள் "" H ") எடுத்தார். சூடான நீரில் கரைந்த உப்புகள். ஹைட்ரஜன் சல்ஃபூ செப்பு சல்பேட் உடன் முதல் களை செயலாக்கத்தில். சோதனை குழாய் விரைவாக கருப்பு தானிய தானிய CUS CUS உடன் நிரப்பப்படுகிறது. அவர் ஒரு சோதனை குழாய் விட்டு, புறக்கணிக்கப்பட்டது (மறக்க வேண்டாம் - ஹைட்ரஜன் சல்பைட் விஷம்!). நான் வந்தபோது, \u200b\u200bஒரு தீர்விலிருந்து ஒரு இருண்ட கஞ்சி கண்டுபிடித்தேன், திரவத்திற்குப் பதிலாக ஒரு குழாயில் ஒரு துருவல்.

செப்பு வாயுக்கு பிறகு விற்கப்பட்டது மற்றும் காட்மியம் தொடங்கியது. திரவ மேலே சுவர்கள் மீது, ஒரு மஞ்சள் காட்மியம் சல்பைட் படத்தை வேகமாக உருவாக்கப்பட்டது. விரைவில் தீர்வு அனைத்து செதில்களாக இருந்தது. மீண்டும் சென்றார். பதினைந்து நிமிடங்கள் வந்தன, மஞ்சள் ஆரஞ்சு விவாகரசங்களுடன் ஒரு சோதனை குழாய் ஒரு கஞ்சி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இது சிடிக்கள் கேட்மியம் சல்பைட் ஆகும்.

காட்மியம் என்ற நச்சுத்தன்மை இருந்தபோதிலும், காட்மியம் சல்பைடு இன்னும் ஒரு நிறமிக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது - அதன் அழகான நிறம், ஒளி-எதிர்ப்பு மற்றும் இரசாயன ஸ்திரத்தன்மை காரணமாக. சில நேரங்களில் ஒரு திடமான தீர்வு சல்பைட் மற்றும் காட்மியம் செலினைட் சிடி (எஸ், SE) இடையே பயன்படுத்தப்படுகிறது: சல்லியம் மற்றும் சல்பர் விகிதத்தை மாற்றுதல் நிறத்தில் மாறுபடும், அதன் நிறம் மாறுபடும்.

__________________________________________________

ஹைட்ரஜன் சல்பைட் தண்ணீரை ஒரு துல்லியமாக பயன்படுத்தி கேட்மியம் சல்பைடு கிடைக்கும். வண்டலின் நிறம் மற்றும் தன்மையை குறிக்கவும். எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். வண்டல் இருந்து திரவ வடிகால் மற்றும் அது ஒரு நீர்த்த தீர்வு சேர்க்க HCL.. வண்டல் ஒரு கலைப்பு இருக்கிறதா? கரைசலின் வேலைகளின் மதிப்புகளைப் பயன்படுத்தி, துத்தநாக சல்பைட் மற்றும் சல்பைடு கேட்மியம் வித்தியாசமாக ஏன் விளக்கவும் HCL..

அனுபவம் 8. சிக்கலான காட்மியம் இணைப்புகள்

கரைமியம் சல்பேட்டின் தீர்வுக்கு அம்மோனியாவின் தீர்வுகளை கலைக்க ஆரம்பிக்க முற்படுவதை கலைக்க அர்ப்பணிப்பதற்கு. விளைவான சிக்கலான கலவையில் காட்மியம் ஒருங்கிணைப்பு எண் நான்கு ஆகும் என்று எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். பெறப்பட்ட விரிவான கலவை மற்றும் சிக்கலான அயனியின் தொடர்ச்சியான மாறிலி வெளிப்பாட்டின் மின்னாற்பகுத்தன்மையின் சமன்பாட்டின் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

அனுபவம் 9. காட்மியம் உப்புகளின் ஹைட்ரோலிசிஸ்

ஆனாலும்) காட்மியம் சல்பேட் தீர்வு நடுத்தர நடுத்தர LACMUS தீர்வு தொடவும். அனுசரிக்கப்பட்ட நிகழ்வை விளக்குங்கள். மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவில் ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

பி) காட்மியம் சல்பேட் தீர்வுக்கு சோடியம் கார்பனேட் தீர்வு ஊற்றவும். ஒரு மழையின் உருவாக்கம் பார்க்கவும். எந்த வகையான நீரோலப்புக்களின் அளவு விளைவாக பொருள்? காடமியம் கார்பனேட் ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

அனுபவம் 10. மெர்குரி உப்புகளின் ஹைட்ரோலிசிஸ் (II)

ஆனாலும்) ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரில், பல சல்பேட் படிகங்கள் அல்லது மெர்குரி நைட்ரேட்டுகள் (II) கலைக்கவும். பிரதான உப்பின் வண்டல் உருவாவதை கவனியுங்கள். லாக்டியம் கொண்ட நடுத்தர எதிர்வினை சோதிக்க. எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

பி) அதே அனுபவத்தை செய்து, அமில முன் நீர் நீர்த்த தீர்வு HNO 3.. பெறப்பட்ட முடிவுகளை ஒப்பிடுக. அனுசரிக்கப்பட்ட நிகழ்வை விளக்குங்கள்.

அனுபவம் 11. மெர்குரி ஆக்சைடு (i) பெறுதல்

கரைப்பான் HG (இல்லை 3) 2. அல்கலி தீர்வு ஊற்ற. என்ன நடக்கிறது? விளைவாக வண்டலின் நிறத்தை குறிக்கவும். எதிர்வினை சமன்பாடு மற்றும் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள் HG 2 O..

அனுபவம் 12. காலெம்டரா பெறுதல்

கருச்சிதையின் கரையக்கூடிய உப்பு (i) ஒரு சாதாரண கிடைக்கும். எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

செம்பு, வெள்ளி, தங்கம்.

ஆய்வக வேலை எண் 6.

இலக்கு: 1) செப்பு மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பண்புகளை பரிசோதனையாக ஆராய்வோம்;

2) வெள்ளி இணைப்புகளின் பண்புகளை ஆராயுங்கள்.

அனுபவம் 1. காப்பர் பண்புகள்

(வெளியேற்ற அமைச்சரவை வேலை)

ஒரு) அமிலங்களுடனான தாமிர தொடர்பு

செப்பு சில்லுகளின் ஒரு சிறிய அளவு, தனி சோதனை குழாய்களில் அமிலங்களின் நீர்த்த மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகளை ஊற்றவும். HCL, H 2 எனவே 4 மற்றும் HNO 3.

நிகழும் நிகழ்வைக் கவனியுங்கள். எதிர்வினை ஆரம்பிக்காத அந்த சோதனை குழாய்கள், சூடான ( எச்சரிக்கை!). அனைத்து அமிலங்களுடனும் நன்றாக தொடர்பு கொள்கிறது? தீர்வு நிறம் கவனம் செலுத்த. இந்த நிறத்தின் இருப்பு என்ன? குணாதிசயத்தின் எதிர்வினையின் விளைவாக இது வேறுபட்ட வாசனையையும் வண்ணத்தையும் தீர்மானித்தல்.

எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள், குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுப்பதை விளக்குங்கள்.

செப்பு மறுவாழ்வு பண்புகள் பற்றி ஒரு முடிவை எடுக்க.

b) குறைவான செயலில் உள்ள உலோகங்களின் அயனிகளுடன் செப்பு ஒருங்கிணைப்பு

உலோகங்கள் மின்னழுத்தங்களின் மின்னழுத்த எண்ணிக்கையைப் பயன்படுத்தி, உமிழ்களைத் தீர்மானித்தல், அவற்றின் உப்புகளின் தீர்வுகளில் உள்ள உலோகங்கள் செப்பு ஆக்ஸைச் செய்ய முடியும்.

மெர்குரி நைட்ரேட் (II) ஒரு தீர்வாக, செப்பு கம்பி முடிவில் குறைந்தது, மணர்த்துகளால் முன் அகற்றப்பட்டது. ஒரு ரசாயன எதிர்வினையின் ஓட்டங்களின் அறிகுறிகள் யாவை? எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

அனுபவம் 2. செம்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்

ஆனாலும்) செம்பு ஹைட்ராக்ஸைடு (II) ஒரு மழைக்காலத்தை பெற வண்டலின் நிறம் மற்றும் தன்மையை குறிக்கவும். எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

பி) செப்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) ஆம்போதெரிகரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது என்பதை நிரூபிக்கவும். மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவங்களில் எதிர்விளைவுகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

மணிக்கு) செப்பு ஹைட்ர்சைட்டர் அனிமேஷன் கிடைக்கும். ஒரு வண்டல் கொண்டு திரவ குலுக்கல் மற்றும் கொதிக்கும் வரை வெப்பம். வண்டல் நிறத்தை ஏன் மாற்றியது? எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். செம்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) வெப்ப எதிர்ப்பைப் பற்றி என்ன முடிவு செய்யலாம்?

அனுபவம் 3. செப்பு உப்புகளின் ஹைட்ரோலிசிஸ் (II)

ஆனாலும்) காப்பர் (ii) உப்பு ஒரு காட்டி காகித உப்பு சோதிக்க. நடுத்தர எதிர்வினை என்ன? ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

பி) தாமிரம் (II) சோடியம் கார்பனேட் தீர்வு ஊற்றவும். ஒரு ரசாயன எதிர்வினையின் ஓட்டம் என்ன அறிகுறிகள் காணப்படுகின்றன? செப்பு சல்பேட் (II) இன் எதிர்வினையின் பிரதிபலிப்புக்காக ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

அனுபவம் 4. பெறுதல் மற்றும் பண்புகள்

காப்பர் (II) விரிவான உப்பு

தாமிரம் (II) சல்பேட் தீர்வுக்கு தீர்வு, அம்மோனியா தீர்வு ஆரம்பத்தில் குறைந்துவிட்ட பிரதான உப்பு கரைத்து விடுபடுகிறது. எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். காப்பர் அணுக்கள் அடங்கும்? உருவாக்கம் அயனின் நிறம் என்ன? இதன் விளைவாக சிக்கலான உப்பு மின்னாற்பகுத்தன்மையின் சமன்பாடு மற்றும் சிக்கலான அயனியின் நிலையான மாறிலி வெளிப்பாட்டை எழுதுங்கள். தீர்வு உள்ள சல்பேட் அயனிகள் உள்ளன என்று சோதனை வழி நிரூபிக்க.

கில்லிஸின் வேலையின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி, உடற்தகுதி (II) சிக்கலான உப்பு தீர்வில் செப்பு (ii) ஐக் கண்டறியும்.

அனுபவம் 5. வெள்ளி ஹாலிடிஸ்

ஆனாலும்) வெள்ளி ஹலைடு கிடைக்கும். பெறப்பட்ட கலவைகளின் இயல்பு மற்றும் வண்ணத்திற்கு கவனம் செலுத்துங்கள். எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். அனுபவம் மழை HNO 3.. வெள்ளி ஹால்டைஸ் ஏன் கலைக்கவில்லை? HNO 3.?

பி) வெள்ளி ஹாலிடைட், வடிகட்டி மற்றும் தண்ணீருடன் துவைக்கவும். அவர்கள் ஒளி மீது நடவடிக்கை எடுத்து (நேரடி சன்னி விட). எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.