தண்ணீருடன் சோடியத்தின் தொடர்பு உருவாகிறது. தண்ணீருடன் உலோக சோடியத்தின் எதிர்வினையின் இரகசியங்கள். உலோகப் பொருட்களின் நிக்கல் முலாம்

அன்று மிகவும் சுவாரஸ்யமானது பள்ளி பாடங்கள்வேதியியல் செயலில் உள்ள உலோகங்களின் பண்புகளின் தலைப்பாகும். எங்களுக்கு தத்துவார்த்த பொருள் வழங்கப்பட்டது மட்டுமல்லாமல், சுவாரஸ்யமான சோதனைகளையும் நிரூபித்தது. ஆசிரியர் எப்படி ஒரு சிறிய உலோகத் துண்டை தண்ணீரில் வீசினார் என்பது அநேகமாக அனைவருக்கும் நினைவிருக்கிறது, அது திரவத்தின் மேற்பரப்பில் பாய்ந்து தீப்பிடித்தது. இந்த கட்டுரையில், சோடியம் மற்றும் நீரின் எதிர்வினை எப்படி ஏற்படுகிறது, ஏன் உலோகம் வெடிக்கிறது என்பதை நாம் புரிந்துகொள்வோம்.

உலோக சோடியம் என்பது வெள்ளிப் பொருளாகும், இது சோப்பு அல்லது பாரஃபின் அடர்த்தியை ஒத்திருக்கிறது. சோடியம் நல்ல வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது. அதனால்தான் இது தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக பேட்டரிகள் தயாரிக்க.

சோடியம் அதிக வினைத்திறன் கொண்டது. அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுவதன் மூலம் எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் நிகழ்கின்றன. சில நேரங்களில் இது தீ அல்லது வெடிப்புடன் சேர்ந்துள்ளது. செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் வேலை செய்ய நல்ல தகவல் பயிற்சி மற்றும் அனுபவம் தேவை. உலோகம் காற்றில் வேகமாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுவதால், சோடியத்தை எண்ணெய் அடுக்கின் கீழ் நன்கு மூடிய கொள்கலன்களில் மட்டுமே சேமிக்க முடியும்.

சோடியத்தின் மிகவும் பிரபலமான எதிர்வினை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதாகும். எதிர்வினையின் போது சோடியம் மற்றும் நீர், காரம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாகிறது:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ஹைட்ரஜன் காற்றில் இருந்து ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு வெடிக்கும், பள்ளி பரிசோதனையின் போது நாங்கள் கவனித்தோம்.

செக் குடியரசின் விஞ்ஞானிகளின் எதிர்வினை ஆய்வுகள்

தண்ணீருடன் சோடியத்தின் எதிர்வினை புரிந்து கொள்வது மிகவும் எளிது: பொருட்களின் தொடர்பு H2 வாயு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இது காற்றில் O2 ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு பற்றவைக்கிறது. எல்லாம் எளிமையானதாகத் தெரிகிறது. ஆனால் செக் அகாடமி ஆஃப் சயின்ஸைச் சேர்ந்த பேராசிரியர் பாவெல் ஜங்விர்ட் அப்படி நினைக்கவில்லை.

உண்மை என்னவென்றால், எதிர்வினையின் போது, ​​ஹைட்ரஜன் மட்டுமல்ல, நீராவியும் உருவாகிறது, ஏனெனில் அதிக அளவு ஆற்றல் வெளியிடப்படுவதால், நீர் வெப்பமடைந்து ஆவியாகிறது. சோடியம் குறைந்த அடர்த்தியைக் கொண்டிருப்பதால், நீராவி குஷன் அதை மேல்நோக்கித் தள்ள வேண்டும், அதை நீரிலிருந்து தனிமைப்படுத்த வேண்டும். எதிர்வினை மங்க வேண்டும், ஆனால் அது இல்லை.

ஜங்விர்த் இந்த செயல்முறையை விரிவாகப் படிக்க முடிவு செய்தார் மற்றும் அதிவேக கேமரா மூலம் பரிசோதனையை படமாக்கினார். இந்த செயல்முறை வினாடிக்கு 10 ஆயிரம் பிரேம்கள் வேகத்தில் படமாக்கப்பட்டு 400 மடங்கு மந்தநிலையுடன் பார்க்கப்பட்டது. உலோகம், திரவத்திற்குள் நுழைந்து, முட்கள் வடிவில் செயல்முறைகளை வெளியிடத் தொடங்குகிறது என்பதை விஞ்ஞானிகள் கவனித்தனர். இது பின்வருமாறு விளக்கப்பட்டுள்ளது:

• தண்ணீரில் ஒருமுறை, கார உலோகங்கள் எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளராக செயல்படத் தொடங்கி எதிர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களை தானம் செய்கின்றன.
• உலோகத்தின் ஒரு துண்டு நேர்மறை சார்ஜ் எடுக்கிறது.
• நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட புரோட்டான்கள் ஒருவருக்கொருவர் விரட்டத் தொடங்குகின்றன, இது உலோக கிளைகளை உருவாக்குகிறது.
• கூர்முனை நீராவித் திண்டைத் துளைக்கிறது, எதிர்வினைகளின் தொடர்பு மேற்பரப்பு அதிகரிக்கிறது, மற்றும் எதிர்வினை தீவிரமடைகிறது.

எப்படி பரிசோதனை செய்வது

ஹைட்ரஜனுடன் கூடுதலாக, நீர் மற்றும் சோடியம் எதிர்வினையின் போது காரம் உருவாகிறது. இதைச் சரிபார்க்க, நீங்கள் எந்த குறிகாட்டியையும் பயன்படுத்தலாம்: லிட்மஸ், பினோல்ஃப்தலின் அல்லது மெத்தில் ஆரஞ்சு. பினோல்ஃப்தாலினுடன் வேலை செய்வது எளிதானது, ஏனெனில் இது ஒரு நடுநிலை சூழலில் நிறமற்றது மற்றும் எதிர்வினையை கவனிக்க எளிதாக இருக்கும்.

ஒரு பரிசோதனையை நடத்த உங்களுக்கு இது தேவைப்படும்:

1. படிகத்தில் காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரை ஊற்றவும், இதனால் அது பாத்திரத்தின் பாதிக்கு மேல் இருக்கும்.
2. திரவத்தில் சில துளிகள் காட்டி சேர்க்கவும்.
3. அரை பட்டாணி அளவுள்ள ஒரு துண்டு சோடியத்தை துண்டிக்கவும். இதைச் செய்ய, ஒரு ஸ்கால்பெல் அல்லது மெல்லிய கத்தியைப் பயன்படுத்தவும். ஆக்ஸிஜனேற்றத்தைத் தவிர்ப்பதற்காக, எண்ணெயிலிருந்து சோடியத்தை குற்றம் சாட்டாமல், ஒரு கொள்கலனில் உலோகத்தை வெட்ட வேண்டும்.
4. ஜாடியிலிருந்து சோடியத்தின் ஒரு பகுதியை சாமணம் கொண்டு அகற்றவும் மற்றும் வடிகட்டப்பட்ட காகிதத்துடன் எண்ணெயை அகற்றவும்.
5. சோடியத்தை தண்ணீரில் எறிந்து பாதுகாப்பான தூரத்திலிருந்து செயல்முறையைக் கவனியுங்கள்.

சோதனையில் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து கருவிகளும் சுத்தமாகவும் உலர்ந்ததாகவும் இருக்க வேண்டும்.

சோடியம் தண்ணீரில் மூழ்கவில்லை, ஆனால் பொருட்களின் அடர்த்தி காரணமாக மேற்பரப்பில் உள்ளது என்பதை நீங்கள் காண்பீர்கள். சோடியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து வெப்பத்தை உருவாக்கும். இது உலோகத்தை உருக்கி ஒரு துளியாக மாறும். இந்த நீர்த்துளி தண்ணீரின் வழியாக தீவிரமாக நகர ஆரம்பித்து, ஒரு குணாதிசயத்தை வெளிப்படுத்தும். சோடியம் கட்டி மிகவும் சிறியதாக இல்லாவிட்டால், அது மஞ்சள் சுடரால் ஒளிரும். துண்டு மிகப் பெரியதாக இருந்தால், வெடிப்பு ஏற்படலாம்.

மேலும், தண்ணீர் அதன் நிறத்தை மாற்றும். இது காரத்தில் உள்ள நீரை வெளியிடுவதும், அதில் கரைந்திருக்கும் குறிகாட்டியின் நிறமும் காரணமாகும். ஃபெனோல்ப்தலின் இளஞ்சிவப்பு, லிட்மஸ் நீலம், மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு மஞ்சள் நிறமாக மாறும்.

இது ஆபத்தானது

தண்ணீருடன் சோடியத்தின் தொடர்பு மிகவும் ஆபத்தானது. பரிசோதனையின் போது, ​​நீங்கள் கடுமையான காயங்களைப் பெறலாம். எதிர்வினையின் போது உருவாகும் ஹைட்ராக்சைடு, பெராக்சைடு மற்றும் சோடியம் ஆக்சைடு சருமத்தை அரிக்கும். காரம் தெளிப்பது கண்களுக்குள் சென்று கடுமையான தீக்காயங்கள் மற்றும் குருட்டுத்தன்மையை கூட ஏற்படுத்தும்.

கார உலோகங்களுடன் பணிபுரிந்த அனுபவமுள்ள ஆய்வக உதவியாளரின் மேற்பார்வையின் கீழ் இரசாயன ஆய்வகங்களில் செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் கையாளுதல் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

1. பாதுகாப்பு கண்ணாடிகளை மட்டும் அணியுங்கள்.
2. உலோகம் தண்ணீரில் இருக்கும்போது பாத்திரத்தின் மீது சாய்ந்து விடாதீர்கள்.
3. உலோகம் தண்ணீரில் வீசப்பட்ட உடனேயே படிகத்திலிருந்து சில மீட்டர்களை நகர்த்தவும்.
4. எந்த நேரத்திலும் வெடிப்பு ஏற்படலாம் என்பதால் எப்போதும் தயாராக இருங்கள்.
5. எதிர்வினை நிறைவடையும் என்று நீங்கள் உறுதியாக நம்பும் வரை வினையூக்கியை அணுகாதீர்கள்.

சோடியம் உலோக பண்புகள்: வீடியோ

சோடியம்- 3 வது காலம் மற்றும் IA- குழுவின் உறுப்பு தனிம அட்டவணைவரிசை எண் 11. மின்னணு சூத்திரம்அணு 3 எஸ் 1, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +1 மற்றும் 0. குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (0.93), உலோக (அடிப்படை) பண்புகளை மட்டுமே வெளிப்படுத்துகிறது. பல உப்புகள் மற்றும் பைனரி சேர்மங்களை (ஒரு கேஷனாக) உருவாக்குகிறது. கிட்டத்தட்ட அனைத்து சோடியம் உப்புகளும் தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை.

இயற்கையில் - ஐந்தாவதுஇரசாயன மிகுதியின் அடிப்படையில், ஒரு தனிமம் (இரண்டாவதாக
உலோகங்கள்), சேர்மங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்படுகிறது. அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் ஒரு முக்கிய உறுப்பு.

சோடியம், சோடியம் கேஷன் மற்றும் அதன் கலவைகள் ஒரு எரிவாயு பர்னரின் சுடர் பிரகாசமான மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும் ( தர கண்டறிதல்).

சோடியம்நா. வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், ஒளி, மென்மையானது (கத்தியால் வெட்டப்பட்டது), குறைந்த உருகும் இடம். மண்ணெண்ணெயில் சோடியத்தை சேமிக்கவும். பாதரசத்துடன் ஒரு திரவ அலாய் உருவாக்குகிறது - கலவை(0.2% Na வரை).

மிகவும் எதிர்வினை, ஈரப்பதமான காற்றில் சோடியம் மெதுவாக ஹைட்ராக்சைடு படலத்தால் மூடப்பட்டு அதன் பளபளப்பை இழக்கிறது (மங்குகிறது):

சோடியம் வேதியியல் ரீதியாக செயல்படுகிறது, வலுவான குறைக்கும் முகவர். மிதமான வெப்பத்தில் (> 250 ° C) காற்றில் எரியக்கூடியது, அல்லாத உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது:

2Na + O2 = Na2O2 2Na + H2 = 2NaH

2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S

6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2

மிகவும் புயல் மற்றும் நிறைய exoசோடியத்தின் விளைவு தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ^ + 368 kJ

எதிர்வினையின் வெப்பம் சோடியம் துண்டுகளை உருண்டைகளாக உருக்கி, எச் 2 வெளியீடு காரணமாக தோராயமாக நகரத் தொடங்குகிறது. ஆக்ஸிஹைட்ரஜன் வாயு (H 2 + O 2) வெடிப்புகள் காரணமாக எதிர்வினை கூர்மையான கிளிக்குகளுடன் சேர்ந்துள்ளது. கிரிம்சன் நிறத்தில் (அல்கலைன் மீடியம்) பினோல்ஃப்தாலினுடன் கரைசல் படிந்துள்ளது.

தொடர்ச்சியான மின்னழுத்தங்களில், ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் சோடியம் அதிகம்; நீர்த்த அமிலங்களான HCl மற்றும் H 2 SO 4 இலிருந்து அது ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கிறது (H 2 0 மற்றும் H காரணமாக).

பெறுதல்தொழிலில் சோடியம்:

(கீழே NaOH தயாரிப்பையும் பார்க்கவும்).

Na 2 O 2, NaOH, NaH, அத்துடன் கரிமத் தொகுப்பிலும் சோடியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உருகிய சோடியம் அணு உலைகளில் குளிரூட்டியாகவும், வாயு சோடியம் மஞ்சள்-வெளி வெளிப்புற விளக்குகளுக்கு நிரப்பியாகவும் பயன்படுகிறது.

சோடியம் ஆக்சைடு Na 2 O. அடிப்படை ஆக்சைடு. வெள்ளை, ஒரு அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (Na +) 2 O 2-. வெப்பமாக நிலையானது, கால்சினைட் செய்யும்போது மெதுவாக சிதைந்து, Na நீராவியின் அதிக அழுத்தத்தின் கீழ் உருகும். காற்றில் ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உணர்திறன். தண்ணீருடன் தீவிரமாக செயல்படுகிறது (அதிக காரத் தீர்வு உருவாகிறது), அமிலங்கள், அமில மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள், ஆக்ஸிஜன் (அழுத்தத்தின் கீழ்). இது சோடியம் உப்புகளின் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் காற்றில் எரிக்கப்படும்போது உருவாகாது.

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

பெறுதல்: Na 2 O 2 இன் வெப்பச் சிதைவு (பார்க்க), அத்துடன் Na மற்றும் NaOH, Na மற்றும் Na2O2 ஆகியவற்றின் இணைவு:

2Na + 2NaOH = 2Na மற்றும் O + H2 (600 ° C)

2Na + Na2O2 = 2Na A O (130-200 ° C)

சோடியம் பெராக்சைடு Na 2 O 2. பைனரி இணைப்பு... வெள்ளை, ஹைக்ரோஸ்கோபிக். அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (Na +) 2 O 2 2-. சூடாகும்போது, ​​அது சிதைந்து, O 2 இன் அதிக அழுத்தத்தின் கீழ் உருகும். காற்றில் இருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுகிறது. நீர், அமிலங்களுடன் முழுமையாக சிதைவடைகிறது (கொதிக்கும் போது O 2 வெளியீடு - பெராக்சைடுகளுக்கு தரமான எதிர்வினை) வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், பலவீனத்தை குறைக்கும் முகவர். இது துணி மற்றும் காகித ப்ளீச்சின் ஒரு அங்கமாக, தன்னிச்சையான சுவாசக் கருவியில் (CO 2 உடன் எதிர்வினை) ஆக்ஸிஜன் மீளுருவாக்கம் செய்யப் பயன்படுகிறது. மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

பெறுதல்: காற்றில் Na எரிப்பு.

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH. அடிப்படை ஹைட்ராக்சைடு, காரம், தொழில்நுட்ப பெயர் காஸ்டிக் சோடா. அயனி அமைப்புடன் கூடிய வெள்ளை படிகங்கள் (Na +) (OH -). இது ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சி காற்றில் பரவுகிறது (NaHCO 3 உருவாகிறது). சிதைவு இல்லாமல் உருகி கொதிக்கிறது. தோல் மற்றும் கண்களில் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது.

தண்ணீரில் நன்கு கரைப்போம் (உடன் exoவிளைவு, +56 kJ). உடன் வினைபுரிகிறது அமில ஆக்சைடுகள்அமிலங்களை நடுநிலையாக்குகிறது, ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளில் அமில செயல்பாட்டைத் தூண்டுகிறது:

NaOH கரைசல் கண்ணாடியை அழிக்கிறது (NaSiO3 உருவாகிறது), அலுமினிய மேற்பரப்பை அரிக்கும் (Na மற்றும் H 2 உருவாகிறது).

பெறுதல்தொழிலில் NaOH:

a) ஒரு மந்த கேத்தோடில் NaCl கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு

ஆ) பாதரச கேத்தோடில் NaCl கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு (அமல்கம் முறை):

(வெளியிடப்பட்ட பாதரசம் எலக்ட்ரோலைசருக்குத் திரும்பும்).

காஸ்டிக் சோடா இரசாயனத் தொழிலுக்கு மிக முக்கியமான மூலப்பொருள். இது சோடியம் உப்புகள், செல்லுலோஸ், சோப்புகள், சாயங்கள் மற்றும் செயற்கை இழைகளைப் பெறப் பயன்படுகிறது; ஒரு வாயு dehumidifier என; இரண்டாம் நிலை மூலப்பொருட்களிலிருந்து மீட்பு மற்றும் தகரம் மற்றும் துத்தநாகத்தை சுத்திகரித்தல்; அலுமினிய தாதுக்களை (பாக்சைட்) செயலாக்கும்போது.

உங்களுக்கு சோடியம் நா மற்றும் பொட்டாசியம் கே, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர், பினோல்ஃப்தலின் இன்டிகேட்டர், கிரிஸ்டலைசர்ஸ், சாமணம் அல்லது ஃபோர்செப்ஸ், ஸ்கால்பெல் அல்லது கூர்மையான கத்தி மற்றும் வடிகட்டி காகிதத்தின் ஆல்கஹால் தீர்வு தேவைப்படும்.

படிகங்களில் நீர் ஊற்றப்படுகிறது மற்றும் சில துளிகள் பினோல்ஃப்தலின் கரைசல் சேர்க்கப்படுகிறது. ஆல்காலி உலோகங்களின் சிறிய துண்டுகளை வடிகட்டி காகிதத்தில், பட்டாணி அளவு, "துண்டுகள்" மீது ஒரு ஸ்கால்பெல் கொண்டு துண்டிக்கவும். சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் துண்டுகள் வடிகட்டி காகிதத்தால் உலர்த்தப்பட்டு படிகங்களில் மூழ்கும். மற்றொரு உலோகத் துண்டை எடுப்பதற்கு முன், பாட்டில்களுக்குள் தண்ணீர் வராமல் இருக்க சாமணிகளின் முனைகளை வடிகட்டி காகிதத்தால் கவனமாகத் துடைக்கவும். நீரின் மேற்பரப்பில் உருகிய உலோகத்தின் பந்துகள் "ஓடுதல்" காணப்படுகிறது, மேலும் பொட்டாசியம் பந்தின் இயக்கம் சோடியத்தை விட மிக வேகமாக இருக்கும். இது விரைவில் ஊதா நிற சுடரால் ஒளிரும். ஒவ்வொரு "ஓடும்" பந்துகளின் பின்னாலும் ஒரு கிரிம்சன் "பாதை" உள்ளது, ஏனெனில் எதிர்வினைகளின் விளைவாக:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
ஒரு ஆல்கலைன் ஹைட்ராக்சைடு (வலுவான அடித்தளம்) உருவாகிறது, இது ராஸ்பெர்ரி-ஊதா நிறத்தில் பினோல்ஃப்தலின் காட்டி கறைபடுகிறது.

உலோக பொருட்கள் மற்றும் பொருள்கள் அழுக்கால் சுத்தம் செய்யப்பட்டு, சோடா கரைசலில் சிதைக்கப்பட்டு, தண்ணீரில் கழுவப்பட்டு, நைட்ரிக் அமிலத்தின் 50% கரைசலில் சில நொடிகள் நனைக்கப்பட்டு மீண்டும் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரால் கழுவப்படும். தயாரிக்கப்பட்ட தயாரிப்பு ஒரு லிட்டர் தண்ணீருக்கு 280 கிராம் நிக்கல் சல்பேட் ஹெப்டாஹைட்ரேட் மற்றும் 100 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கொண்ட சூடான கரைசலில் 30-50 நிமிடங்கள் வைக்கப்படுகிறது. ஒரு நிக்கல் பூச்சு பெற்ற பிறகு (அது அடர்த்தியாகவும் பளபளப்பாகவும் மாறும்), தயாரிப்பு தண்ணீரில் கழுவப்பட்டு துணியால் மெருகூட்டப்படுகிறது.

காப்பர் படிகங்கள்

பல்வேறு உப்புகளின் படிகங்களை எப்படி வளர்ப்பது என்பது அனைவருக்கும் தெரியும். ஆனால் எல்லோரும் தாமிர படிகங்களை வளர்க்க முடியாது. இந்த அசாதாரண அனுபவத்திற்கு உங்களுக்கு இது தேவைப்படும்: CuSO4, உப்பு, தகரம் மற்றும் ஒரு கண்ணாடி துண்டு (நீங்கள் சாதாரணமாக செய்யலாம்). தகரத் துண்டிலிருந்து ஒரு வட்டத்தை வெட்டி, அது கண்ணாடிக்குள் சுதந்திரமாகப் பொருந்தும். காப்பர் சல்பேட் (காப்பர் சல்பேட்) பொடியை 5 மிமீ அடுக்கில் ஒரு கண்ணாடிக்குள் ஊற்றி, இந்த அடுக்கை உப்பு நிரப்பவும். கவனம்! அடுக்குகளை கலக்க வேண்டாம். அடுக்குகளை வடிகட்டி காகித வட்டத்துடன் மூடி, தகர வட்டத்தால் மூடி வைக்கவும். உப்பு கரைசலை ஒரு கண்ணாடிக்குள் ஊற்றவும்.

மிகப் பெரிய செப்பு படிகங்கள் இரண்டு வாரங்களில் வளரும். அவற்றை நன்றாக வைக்க, கந்தக அமிலக் கரைசலுடன் ஒரு சோதனை குழாயில் வைக்கவும்.

உலோகங்களின் எரிப்பு.

ஆக்ஸிஜனில் உள்ள உலோகங்களின் எரிப்பு, குளோரின் பரவலாக அறியப்படுகிறது. கந்தக நீராவியில் உலோகங்களை எரிப்பது குறைவாகவே தெரியும். ஒரு பெரிய சோதனை குழாய், மூன்றில் ஒரு பங்கு கந்தகம், செங்குத்தாக ஒரு ரேக்கில் வைக்கப்பட்டு கந்தகம் கொதிக்கும் வரை சூடுபடுத்தப்படுகிறது. பின்னர் மெல்லிய செப்பு கம்பியின் ஒரு மூட்டை சோதனை குழாயில் நனைக்கப்படுகிறது (நீங்கள் அதை முன்கூட்டியே சூடாக்கலாம்) மற்றும் வன்முறை எதிர்வினை காணப்படுகிறது.

சோடியம் எரிப்பு.

வடிகட்டி காகிதத்தின் ஒரு தாள், ஏராளமான தண்ணீரில் ஈரப்படுத்தப்பட்டு, கல்நார் கண்ணி மீது வைக்கப்படுகிறது. பின்னர் காகிதத்தில் ஒரு துண்டு சோடியம் வைக்கவும். சோடியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது, வெளியிடப்பட்ட ஆற்றலின் காரணமாக உருகும், சுயமாக பற்றவைத்து பிரகாசமான மஞ்சள் சுடரால் எரிகிறது. வெளியிடப்பட்ட ஹைட்ரஜன் மற்றும் வடிகட்டி காகிதமும் எரிப்பு எதிர்வினையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.

உலோகப் பொருட்களின் நிக்கல் முலாம்.

உலோக பொருட்கள் மற்றும் பொருள்கள் அழுக்கால் சுத்தம் செய்யப்பட்டு, சோடா கரைசலில் சிதைக்கப்பட்டு, தண்ணீரில் கழுவப்பட்டு, நைட்ரிக் அமிலத்தின் 50% கரைசலில் சில நொடிகள் நனைக்கப்பட்டு மீண்டும் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரால் கழுவப்படும். தயாரிக்கப்பட்ட தயாரிப்பு ஒரு லிட்டர் தண்ணீருக்கு 280 கிராம் நிக்கல் சல்பேட் ஹெப்டாஹைட்ரேட் மற்றும் 100 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கொண்ட சூடான கரைசலில் 30-50 நிமிடங்கள் வைக்கப்படுகிறது. நிக்கல் பூச்சு பெற்ற பிறகு (அது அடர்த்தியாகவும் பளபளப்பாகவும் மாறும்), தயாரிப்பு தண்ணீரில் கழுவப்பட்டு துணியால் மெருகூட்டப்படுகிறது.)

செப்பு பொருட்களின் வெள்ளி முலாம்.

தாமிரப் பொருட்கள் மற்றும் பொருட்கள் அழுக்கிலிருந்து நன்கு சுத்தம் செய்யப்பட்டு, சோடா கரைசலில் கழுவப்பட்டு, செலவழித்த ஃபிக்ஸர் கரைசலில் பல நாட்கள் மூழ்கும். வெள்ளி பூச்சு பெற்ற பிறகு, தயாரிப்பு தண்ணீரில் கழுவப்பட்டு துணி துணியால் மெருகூட்டப்படுகிறது.