தலைப்பு №4: ஒரு மற்றும் polyatomic ஆல்கஹால். எளிய நெறிமுறைகள்.

விரிவுரை 4.1: ஒரு மற்றும் பாலியமிக் ஆல்கஹால். எளிய நெறிமுறைகள்.

கல்வி கேள்விகள்:

1. ஆல்கஹால் பொது வகைப்பாடு. அதிகபட்ச மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால், அவர்களின் homologous தொடர், பொது சூத்திரம், சமச்சீரற்ற தன்மை, பெயர்ச்சொல்.

2. ஆல்கஹால்ஸின் இயற்பியல்-வேதியியல் மற்றும் தீ-ஆபத்து பண்புகள்;

3. முக்கிய இரசாயன எதிர்வினைகள்: விஷத்தன்மை (எரியும், சுய எரியும், முழுமையற்ற ஆக்சிஜனேற்றம்); மாற்று (மதுபானம், எளிய மற்றும் எஸ்டர்ஸ், ஆலசன் டெரிவேடிவ்ஸ்); ஆல்கஹால்களின் நீரிழிவு மற்றும் நீர்ப்போக்கு.

4. Hydrocarbons, இயற்கை சர்க்கரை பொருட்கள் இருந்து ஆல்கஹால் பெற தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக முறைகள், கார்பனைல் கலவைகளை மீட்டதன் மூலம் அல்கைல் ஹலிட்ஸ். ஒரு சுருக்கமான விளக்கம் ஆல்கஹால்: மீதில், எடில், ப்ராபைல், புட்ல், பென்சில் மற்றும் சைக்ளோஹேகானோல்.

5. பன்முகத்தன்மை ஆல்கஹால்: சமச்சீரற்ற தன்மை, பெயர்ச்சொல், இயற்பியல்-வேதியியல் மற்றும் தீ-ஆபத்து பண்புகள் (எடிலீன் கிளைக்கால் மற்றும் கிளிசரின் உதாரணத்தில்). அடிப்படை இரசாயன எதிர்வினைகள்: விஷத்தன்மை (எரிப்பு, சுய எரியும், முழுமையற்ற ஆக்சிஜனேற்றம்); பதிலீடு (எஸ்டோல்களின் ஆல்கஹால் உருவாக்கம்); நீர்ப்போக்கு.

6. Polyhalo Derivative Hydrocarbons இருந்து பாலிகாலி Derivative Hydrocarbons இருந்து பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் உற்பத்தி தொழில்துறை முறைகள், Alkenes ஆக்ஸிஜனேற்றம் மூலம்.

7. எளிதாக emwers: பெயர்ச்சொல், சமச்சீரற்ற, இயற்பியல்-வேதியியல் மற்றும் தீ-ஆபத்து பண்புகள். முக்கிய இரசாயன எதிர்வினைகள்: விஷத்தன்மை (எரியும், சுய எரியும் போக்கு), தானாக ஆக்ஸிஜனேற்றம். எஸ்டர்ஸ் தயாரிப்பதற்கான முறைகள். நெறிமுறைகளின் சுருக்கமான பண்பு: டைதைல் மற்றும் டிப்ரோபைல்.

மோனோஜி ஆல்கஹால்ஸ்.

ஆல்கஹால் ஹைட்ரோகார்பன்களின் dercivatives என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறின் ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறில் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு (அணுக்கள்) பதிலாக தயாரிப்புகள் ஆகும். எத்தனை ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மாற்றப்பட்டவை என்பதைப் பொறுத்து, ஆல்கஹால்ஸ்கள் மனிதாபிமானமற்ற மற்றும் பாலிப்போமோட்டிக் ஆகும். அந்த. ஆல்கஹால் மூலக்கூறில் உள்ள குழுக்களின் எண்ணிக்கை, பிந்தைய அணுசக்தித் தன்மையை வகைப்படுத்துகிறது.

மிக மதிப்பு மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் குறைக்க வேண்டும். N H 2n + 1 அல்லது R-OH உடன் பொது ஃபார்முலா மூலம் பல ஓரளவு மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்ஸின் கலவை வெளிப்படுத்தப்படலாம்.

ஆல்கஹால்ஸின் மூலோபாயங்களின் பல முதல் உறுப்பினர்கள் மற்றும் தீவிர மற்றும் செயல்பாட்டு, மாற்று மற்றும் பகுத்தறிவு வேட்பாளர்களுக்கான பெயர்கள் ஆகியவை கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

தீவிர மற்றும் செயல்பாட்டு பெயர்ச்சொல் மீது ஆல்கஹால் என்ற பெயரில் தீவிரவாதிகளின் பெயர்களிடமிருந்தும், "ஆல்கஹால்" என்பது வர்க்கத்தின் செயல்பாட்டு பெயரை வெளிப்படுத்தும் வார்த்தைகளிலிருந்து உருவாகிறது.

சர்வதேச மாற்று பெயர்ச்சொல்: ஹைட்ரோகார்பனின் கணிசமான பெயரைப் பொறுத்தவரை, ஆல்கஹால் என்ற வகைப்பாடு, இறுதியில் -ஒரு (அல்கானோலாக்கள்) சேர்க்கவும். பூட்டுதல் கார்பன் அணியின் எண்ணிக்கையை குறிக்கிறது, இதில் அமைந்துள்ளது ஹைட்ராக்ஸைல். முக்கிய கார்பன் சங்கிலி ஒரு ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவை சுமக்கும் கார்பன் மீது மாறும் ஒரு வழியில் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டிருக்கிறது. சங்கிலியின் எண்ணிக்கையின் ஆரம்பம் ஹைட்ராக்ஸைல் தீர்மானிக்கிறது.

பகுத்தறிவு பெயர்ச்சொல்: அனைத்து ஆல்கஹால்களும் மெத்தனால் டெரிவேடிவ்கள் (சி 3) என கருதப்படுகின்றன, இந்த வழக்கில் அழைக்கப்படுகிறது கார்பினோல்: ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தீவிரவாதிகளால் மாற்றப்படுகின்றன. கார்பினோல் - ஆல்கஹால் என்ற பெயர் இந்த தீவிரவாதிகள் மற்றும் வார்த்தைகளால் உருவாக்கப்படுகிறது.

அட்டவணை 1

Isomius மற்றும் Butyl ஆல்கஹால்களின் பெயரளவில் (4 N 9 இலிருந்து)

மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்ஸின் Icomerism கார்பன் எலும்புக்கூடு மற்றும் சூழ்நிலையின் சமுத்தன்மை காரணமாக உள்ளது குழுக்கள். Methyl மற்றும் Ethyl ஆல்கஹால்ஸ் ஐசோமர்கள் இல்லை. ஒரு முதன்மை, இரண்டாம் நிலை அல்லது மூன்றாம் நிலை கார்பன் ஆல்கஹால் அணுவுடன் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவின் நிலைப்பாட்டைப் பொறுத்து, ஆல்கஹால் முதன்மை, இரண்டாம் நிலை, மூன்றாம் நிலை:

Propyl ஆல்கஹால் இரண்டு:

4 ஐசோமர் காட்டப்படுவதற்கு காட்டப்படலாம் (அட்டவணை 1 ஐப் பார்க்கவும்);

ஆல்கஹால் ஒரு வரிசையில் உள்ள ISOMERS எண்ணிக்கை வேகமாக வளர்ந்து வருகிறது: 5-எட்டு ISOMERS, 6 முதல் பதினேழு, 10 முதல் ஐந்து நூறு ஏழு வரை.

உடல் பண்புகள்

Homologous வரிசையில் எந்த வாயுக்கள் உள்ளன. இவை திரவங்கள். 12 மணி 25 உடன் தொடங்கி, அது எண்ணெய் மற்றும் சி 21 மணி 43, அது திடப்பொருளாகும்.

T kip 3 it \u003d 65 ° C, t kip c 2 h 5 oh \u003d 78 ° C, r (c 2 h 5) \u003d 0.8 g / cm 3

காப்பீட்டு முதன்மை ஆல்கஹால்ஸ்கள் சாதாரண முதன்மை ஆல்கஹால் விட குறைவான கொதிக்கும் வெப்பநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

ஆல்கஹால்ஸில், ஒருவருக்கொருவர் மூலக்கூறுகளின் சங்கம் ஹைட்ரஜன் பத்திரங்களை உருவாக்குவதன் காரணமாக நடைபெறுகிறது. [ஹைட்ரஜன் பத்திரத்தின் நீளம் வழக்கமான இணைப்பு விட அதிகமாக உள்ளது - அது, வலிமை கணிசமாக குறைவாக உள்ளது (10 இல் ஒரு முறை). எனவே, மெத்தனால்-திரவம், மற்றும் மீத்தேன் வாயு. ஹைட்ரஜன் பத்திரங்களை அழிக்க, நீங்கள் ஆற்றல் செலவிட வேண்டும்; ஆல்கஹால் போது இது நடத்தப்படலாம்.

ஆல்கஹால் தண்ணீர் விட இலகுவானவை: அவற்றின் அடர்த்தி குறைவாக உள்ளது. மீறல், எடில் மற்றும் ப்ராபைல் ஆல்கஹால் அனைத்து விகிதங்களிலும் தண்ணீரில் கலக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாதிகள் சிக்கலானதாக இருப்பதால், ஆல்கஹால் கரைதிறன் கூர்மையாக குறைகிறது. Butyl ஆல்கஹால் ஓரளவு கரைக்கப்படுகிறது. தண்ணீரில் அதிக ஆல்கஹால் கலைக்கவில்லை, i.e. தண்ணீர் வெளியே தள்ளப்படுகிறது.

இந்த ஒரு இருந்து நாம் கரையக்கூடிய ஆல்கஹால் dilution (25% க்கும் குறைவாக ஒரு செறிவு வரை) அணைக்க முடியும் என்று முடிவு செய்யலாம்; தண்ணீர் ஆல்கஹால் தண்ணீரில் கரையக்கூடியதாக இல்லை, ஏனெனில் அதே நேரத்தில், ஆல்கஹால் நீர் மேற்பரப்பில் மிதக்கும் மற்றும் எரிப்பு செயல்முறை தொடர்கிறது. 25% ஆல்கஹால் மற்றும் பலவற்றைக் கொண்ட அக்யூஸ் தீர்வுகள் - LVZ ஆகும். ஆல்கஹால் நீர்த்த தீர்வுகள் கடினமான எரிமலைப் பொருட்களின் வகைகளை குறிக்கின்றன, i.e. பற்றவைப்பு மூலத்தின் முன்னிலையில் எரிக்கவும்.

இரசாயன பண்புகள்

1. ஸ்பைட்டுகள் எஸ் மூலம் பிரதிபலிக்கின்றன. கார உலோகங்கள் (NA, K, முதலியன) கல்வி ஆல்கஹால்:

2R-OH + 2NA ® 2R-ona + h 2

எதிர்வினை தண்ணீரைப் பயன்படுத்தும் போது வன்முறையாக இல்லை. மேலும், அதிகரித்து வருகிறது மோலார் மாஸ் ஆல்கஹால் குறிப்பிட்ட எதிர்வினைகளில் அதன் செயல்பாடு குறைகிறது. முதன்மை ஆல்கஹால்ஸ்கள் இஸோமெரிக் இரண்டாம் நிலை மற்றும் குறிப்பாக, மூன்றாம் நிலை விட கார்டைன் உலோகங்கள் எதிர்வினைகளில் கணிசமாக செயல்படுகின்றன.

இந்த எதிர்வினையின் ஆல்கஹால் அமிலங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, ஆனால் அவை தண்ணீரைக் காட்டிலும் பலவீனமான அமிலங்கள் உள்ளன: 2 O \u003d 10 -16; டிஸ்க் சி 3 ஓ \u003d 10 -17; C 2 h 5 oh \u003d 10 -18. பிந்தையது ஆல்கைல் குழுவில் (ஆர் நன்கொடையாளர்கள்) தீவிரவாதத்தின் செல்வாக்கினால் விளக்கப்பட்டுள்ளது.

கிட்டத்தட்ட ஆல்கஹால் நடுநிலை பொருட்கள்: அவர்கள் லாக்டியம் ஒரு புளிப்பு அல்லது அல்கலைன் எதிர்வினை காட்ட வேண்டாம், நடத்த வேண்டாம் மின்சாரம் .

2. ஹைட்ராக்ஸைல் ஆல்கஹால் குழுக்களை ஆலசனுக்கு மாற்றுதல்:

H 2 எனவே 4 நீர்ப்பாசனம் எங்கே.

3. அமிலங்கள் கொண்ட அசிலிக் தொடர்பு எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது esterification.. இதன் விளைவாக, அதிநவீன எஸ்டர்ஸ் உருவாகின்றன:

Esterification எளிதானது முதன்மை ஆல்கஹால், கடினமானது -

இரண்டாம் நிலை மற்றும் மிகவும் கடினமான மூன்றாம் சாராத ஆல்கஹால்களை உறுதிப்படுத்துகிறது.

4. நீர் அடிப்படையிலான வழிமுறைகளின் கீழ் ஆல்கஹால் நீர்ப்பாசனம் (H 2 எனவே 4):

ஊடுருவல்:

எதிர்வினை விளைவாக அதன் நடத்தை நிலைமைகளை சார்ந்துள்ளது என்று அது காணலாம்.

இடைநீர்ச்சிவு:

முதல் வழக்கில், விளைவாக ஆரம்பத்தில் ஆரம்பத்தில் கலந்து போது ஆல்கைல் ஆல்கஹால் கொண்டு 4 (அதிகப்படியான) கந்தக அமிலம் சூடான decomposs போது, \u200b\u200bகந்தக அமிலம் மற்றும் எத்திலீன் ஹைட்ரோகார்பனுக்கு மீண்டும் உயர்த்தி.

இரண்டாவது வழக்கில், ஆல்கியோலோசெரிக் அமிலம் ஆரம்பத்தில் ஒரு எளிய ஈத்தர் மூலக்கூறை உருவாக்க இரண்டாவது ஆல்கஹால் மூலக்கூறுடன் செயல்படுகிறது:

5. PLY. உயர் வெப்பநிலை ஏர் ஆக்ஸிஜன் ஆல்கஹால்ஸ் ஆல்கஹால்ஸ் CO 2 அல்லது H 2 O ( எரியும் செயல்). மெத்தனால் மற்றும் எத்தனால் எடோனோல் எரியும் தீப்பிழம்புகளை எரியும், அதிக - மிகவும் பிரகாசமான சிறியது. இது மூலக்கூறில் கார்பனில் உள்ள உறவினர்களின் அதிகரிப்பு அதிகரிப்பு காரணமாகும்.

தீர்வுகள் KMNO 4 மற்றும் K 2 CR 2 O 7 (புளிப்பு) oxidize. ஆல்கஹால். Kmno 4 தீர்வு நிறமாற்றம், தீர்வு K 2 CR 2 O 7 பச்சை ஆகிறது.

அதே நேரத்தில் முதன்மை ஆல்கஹால்ஸ் ALDEHYYDES, இரண்டாம் நிலை - கீட்டோன்கள், மேலும் ஆல்ஹைதங்கள் மற்றும் கீட்டோன்கள் மேலும் ஆக்சிஜனேற்றம் பெறும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்:

லேசான நிலைகளில் மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் நடவடிக்கைக்கு எதிர்ப்பு தெரிவிக்கப்படுகிறது, கடுமையான நிலைமைகளில் கீட்டோன்கள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் கலவையை உருவாக்குவதன் மூலம் அழிக்கப்படும்:

6. நடிகர்களின் மேற்பரப்பில் (CU, FE) மேற்பரப்பில் மேலே முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் ஆல்கஹால்களின் நீராவிகளை கடந்து செல்லும் போது, \u200b\u200bஅவை ஏற்படுகின்றன டிஹைட்ஃபிகேஷன்:

பெறுவதற்கான முறைகள்

இயற்கையில் ஒரு இலவச வடிவத்தில், ஆல்கஹால் அரிதானது.

1. எமிலின் ஆல்கஹால், அத்துடன் ப்ராபைல், ஐசோபுடில் மற்றும் அமிலல் ஆல்கஹால் ஆகியவற்றின் ஒரு பெரிய அளவு, நொதித்தல் காரணமாக இயற்கை சர்க்கரை பொருட்களிலிருந்து பெறப்படுகிறது. உதாரணத்திற்கு:

2. எத்திலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களிலிருந்து நீரேற்றம்:

3. அசிட்டிலீன் இருந்து நீரேற்றம் (Kucherov எதிர்வினை மூலம்):

4. ஹைட்ரோலிஸ்போலிஸி ஹலோகோக்கியலின் மூலம்:

(சமநிலையை மாற்றுவதற்கு, எதிர்வினை ஒரு ஆல்கலைன் நடுத்தரத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது).

4. Aldehydes மீண்டும் போது ஒதுக்கீடு நேரத்தில் ஹைட்ரஜன் முதன்மை ஆல்கஹால்கள் உருவாகின்றன, கீட்டோன்கள் - இரண்டாம் நிலை:

தனி பிரதிநிதிகள் .

மெத்தைல் ஆல்கஹால். இது வலுவான விஷத்தை கவனிக்க வேண்டும் சி 3.. அதே நேரத்தில், அது ஒரு கரைப்பான் பயன்படுத்தப்படுகிறது, formaldehyde (பிளாஸ்டிக் உற்பத்தி தேவையான) பெறப்படுகிறது, Ethyl ஆல்கஹால் denatured மற்றும் எரிபொருள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சூடான வினையூக்கி (ZNO, முதலியன) மீது அழுத்தம் கீழ் CO மற்றும் H 2 இன் கலவையிலிருந்து பெறப்படுகிறது, வூட் வறண்ட வடிகுழாய் (வூட் ஆல்கஹால்):

சி + 2H 2 ® சி 3 இது (மெத்தனால்)

(ஆல்கஹால் ஜோடிகள் காற்று வடிவம் வெடிப்பு கலவைகள். Lvzh, t vs. \u003d 8 ° C).

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் தொடர்பு இருந்து (புகைபிடித்தல் HNO 3), CRO 3 மற்றும் NA 2 O 2 Methanol சுய முறை ஆகும்.

எத்தனால் (எத்தனால், மது மது). வண்ணமயமான வாசனையுடன் நிறமற்ற திரவம் மற்றும் சுவை எரியும். நீர் வடிவங்கள் AzeOct உடன் (96% c 2 h 5, இது + 4% h 2 o). இரசாயன முறை (CAO, CUSO 4, CA) நீங்கள் முழுமையான ஆல்கஹால் பெற முடியும். இது ரப்பர்கள், அதே போல் ஒரு கரைப்பான், நறுமணத்தில் (வாசனை திரவியங்கள், கொலோன்), எரிபொருள், கிருமிநாசினி, மது பானம், அது மருந்துகளை தயார் அடிப்படையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. (Lvz, t vs. \u003d 13 ° C). விஷமான மோசமான வாசனை பொருட்கள் கூடுதலாக, அது Denatura என்று அழைக்கப்படுகிறது. Sulfuric அமிலம் இருப்பதால், சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் உள்ள எடிலீன் ஹைட்ரேஷன், அசிட்டிக் அல்டிஹைட் ஹைட்ரஜன், அசிட்டிக் அல்டிஹைட் ஆகியவற்றை குறைப்பதன் விளைவாக ஆல்கஹால் பெறப்படுகிறது. p. 66 ஐப் பார்க்கவும்). எஞ்சின் எரிபொருளுக்கு மெத்தைல் மற்றும் எடில் ஆல்கஹால் கூடுதலாக எரிபொருளின் எரிப்பின் முழுமைக்குத் பங்களிப்பதோடு வளிமண்டலத்தின் மாசுபாட்டை நீக்குகிறது.

உடற்கூறியல் எடில் ஆல்கஹால் உடலில் ஒரு மருந்து போன்று செயல்படுகிறது, அதில் அடிமை தோன்றும், இது ஆன்மாவை அழிக்கிறது.

பன்முகதிவாதிகள்.

இரட்டை ஆல்கஹால் அழைக்கப்படுகிறது கிளைக்கோல்க்ஸ், Trochaty - கிளிசரின். சர்வதேச மாற்று பெயர்ச்சொல் படி, டை ஆக்சைடு ஆல்கஹால் அழைக்கப்படுகிறது alcandolas., Trochaty - alcantolami.. ஆல்கஹால் எஸ். ஒரு கார்பன் அணியில் இரண்டு ஹைட்ராக்ஸில்கள் பொதுவாக இலவச வடிவத்தில் இல்லை; அவற்றை பெற முயற்சிக்கும் போது, \u200b\u200bஅவர்கள் சிதைந்து, தண்ணீரை உயர்த்தி, ஒரு கார்பனில்ட் குழுமத்துடன் ஒரு தொடர்பாக திருப்புங்கள் - Aldehydes அல்லது ketones:

ஒரு கார்பன் அணுவில் மூன்று ஹைட்ராக்ஸில்கள் கொண்ட மூன்று ஹைட்ராக்ஸில்களுடன் ஆரோக்கியமான ஆல்கஹால், இதேபோன்ற இரட்டையர்களைக் காட்டிலும் இன்னும் நிலையற்றவை, மற்றும் இலவச வடிவத்தில் அறியப்படவில்லை:

ஆகையால், இரண்டு-நிலை ஆல்கஹால்களின் முதல் பிரதிநிதி 2 H 4 (OH) 2 உடன் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களுடன் எடேன் கலவை வகைப்படுத்தப்படுகிறார். வித்தியாசமாக கார்பன் அணுக்கள் - 1,2-எட்டந்தோல், அல்லது இல்லையெனில் - எத்திலீன் கிளைக்கால் (கிளைகோல்). ஏற்கனவே இரண்டு டை ஆக்சைடு ஆல்கஹால் - 1.2-புரொபியன்ஸ், அல்லது ப்ராபிலேன் கிளைக்கோல், மற்றும் 1,3-புரொபனோல், அல்லது டிரிமெதிலேன் கிளைக்கோல்:

கிளைகோல்க்ஸ், இதில் இரண்டு ஆல்கஹால் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்கள் அருகிலுள்ள சங்கிலியில் அமைந்துள்ளன - அண்டை கார்பன் அணுக்களுடன், A-CALLCOLS (உதாரணமாக, எத்திலீன் கிளைக்கால், propylene clycol) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரு கார்பன் அணு வழியாக அமைந்துள்ள ஆல்கஹால் குழுக்களுடன் கிளைகால்ஸ் பி-கிளோக்குகள் (டிரிம்மெயிலின் கிளைகோல்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. முதலியன

டை ஆக்சைடு ஆல்கஹாலில் மத்தியில் எத்திலீன் கிளைகோல் மிகுந்த ஆர்வத்தை பிரதிபலிக்கிறது. இது பயன்படுத்தப்படுகிறது ஆன்டிப் அச்சிரிப்பு வாகன, டிராக்டர் மற்றும் விமானம் இயந்திரங்களின் சிலிண்டர்களை குளிர்விக்க; லாவ்சன் பெறும் போது (ஆல்கஹால் பாலியஸ்டர் டெரெபாலிக் அமிலத்துடன்).

இது ஒரு நிறமற்ற சிதைந்த திரவமாகும், இது வாசனை, இனிப்பு சுவை, yadovita.. நீர் மற்றும் ஆல்கஹால் கலக்கப்படுகிறது. T kip. \u003d 197 o c, t pl. \u003d -13 O C, D 20 4 \u003d 1.114 G / CM 3. எரிபொருள் திரவம்.

இது மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்ஸின் அனைத்து எதிர்வினைகளையும் தருகிறது, ஒன்று அல்லது இரண்டு ஆல்கஹால் குழுக்கள் அவற்றில் பங்கேற்க முடியும். இரண்டு கிளைக்கோலி குழுக்களின் முன்னிலையில், சற்றே இன்னும் உள்ளன அமிலப் பொருட்கள்ஒற்றை ஆல்கஹால் விட, அவர்கள் LACMUS க்கு ஒரு அமில எதிர்வினை கொடுக்கவில்லை என்றாலும், மின்சார மின்னோட்டத்தை நடத்த வேண்டாம். ஆனால் அதே ஆல்கஹால் போலல்லாமல், அவர்கள் ஹைட்ராக்ஸைடுகள் கலைக்கவும் கடுமையான உலோகங்கள் . உதாரணமாக, எடிலீன் கிளைகோல் ஒரு நீல cu (OH) 2, ஒரு நீல செப்பு கிளைகிசை தீர்வு உருவாகிறது:

PCL 5 இன் நடவடிக்கையின் கீழ், குளோரின் HCL இன் நடவடிக்கையின் கீழ், ஹைட்ராக்ஸாய்டுகளால் மாற்றப்படுகிறது - என்று அழைக்கப்படுபவை குளோரோஹைட்ரைன்ஸ் Killcasseses:

ஐந்து நீரிழிவு எத்திலீன் கிளைகோலின் 2 மூலக்கூறுகள் உருவாக்கப்பட்டது டைதிலீன் கிளைக்கால்:

பிந்தைய, ஒரு intramolecular நீர் மூலக்கூறை உயர்த்தி, இரண்டு ஈத்தர் குழுக்கள் ஒரு சுழற்சி இணைப்பு மாற்றவும் - டிகன்:

மறுபுறம், Diethylene கிளைக்கோல் பின்வரும் எடிலீன் கிளைக்கால் மூலக்கூறுடன் செயல்படலாம், எளிமையான ஈதரின் இரண்டு குழுக்களுடன் ஒரு கலவை உருவாக்கும், ஆனால் ஒரு திறந்த சங்கிலியுடன் - triethylene கிளைக்கோல். பல கிளைக்கோலின் மூலக்கூறுகள் போன்ற ஒரு எதிர்வினைக்கான தொடர்ச்சியான தொடர்பு கல்விக்கு வழிவகுக்கிறது polyglycolia. - எளிமையான ஈதர் குழுக்களைக் கொண்ட பல்வேறு சுடர் கலவைகள். Polyglycol உருவாக்கம் எதிர்வினைகள் எதிர்வினைகளை தொடர்புபடுத்துகின்றன பால்சொண்டென்ஸ்.

Polyglycols செயற்கை சவர்க்காரம், ஈரப்பதிகள், foaming முகவர்கள் உற்பத்தி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

விஷத்தன்மை

ஆக்ஸிஜனேற்றும் போது, \u200b\u200bகிளைகோல்களின் முதன்மை குழுக்கள் அல்டிஹைட், இரண்டாம் நிலை - கெண்டோன் குழுக்களுக்கு மாறும்.

பெறுவதற்கான முறைகள்

எத்திலீன் கிளைக்கால் 1,2-டிக்ளோரோதேன் ஆல்கலோன் ஹைட்ரோலிசிஸ் மூலம் பெறப்படுகிறது, மற்றும் கடைசி - எடிலீன் குளோரினேஷன்:

எத்திலீன் எத்திலீன் கிளைக்கால் பெறலாம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மூலம் நீர் பத திரவம் (எதிர்வினை e.e. வாக்னர், 1886):

இயற்கையில், அது கிட்டத்தட்ட இலவசமாக காணப்படவில்லை, ஆனால் சில உயர் கரிம அமிலங்களுடன் அதன் எஸ்டர்கள் மிகவும் பொதுவானவை மற்றும் ஒரு பெரிய உயிரியல் மற்றும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை - கொழுப்பு மற்றும் எண்ணெய்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

நைட்ரோகிளிசரின் பெற, நைட்ரோகிளிசரின் பெற, ஜவுளி துறையில் நறுமணத் துறையில் நறுமணத் தொழிலில், நறுமணத் தொழிலில், இது ஒரு நிறமற்ற எரியக்கூடிய திரவம், மணமற்றது, இனிப்பு சுவை. (குழுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பால், மூலக்கூறு உள்ள பொருளின் இனிப்புகளை அதிகரிக்கிறது என்று கூறப்பட வேண்டும்.) மிகவும் ஹைர்கோஸ்கோபிக், நீர் மற்றும் ஆல்கஹால் கலந்த கலவையாகும். T kip. 290 ° C (decomposition உடன்), டி 20 4 \u003d 1.26 கிராம் / செ.மீ. 3. (கொதிக்கும் வெப்பநிலை ஒற்றை ஆல்கஹால்ஸை விட அதிகமாக உள்ளது - மேலும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு. இது அதிக ஈரப்பதமான மற்றும் அதிக கலாச்சலத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.)

வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களை கிளிசரின் சேமிக்க முடியாது: இந்த பொருட்கள் தொடர்பு ஒரு தீ வழிவகுக்கிறது. (உதாரணமாக, kmno 4, na 2 o 2, CAOCL 2 சுய பற்றவைப்பு வழிவகுக்கிறது.) அது தண்ணீர் மற்றும் நுரை மீது குண்டு பரிந்துரைக்கப்படுகிறது.

கிளிசரின் ஆல்கஹால் குழுக்களின் அமிலத்தன்மை இன்னும் அதிகமாக உள்ளது. ஒரு, இரண்டு அல்லது மூன்று குழுக்கள் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கலாம். க்ளிசரின் மற்றும் எமிலீன் கிளைக்கோல் ஆகியவை cu (oh) 2 ஐ கரைத்து, செப்பு கிளிசராட் ஒரு தீவிர தீர்வை உருவாக்குகிறது. இருப்பினும், அதே போல் ஒற்றை ஆண்ட்மிக் மற்றும் டை ஆக்சைடு ஆல்கஹால், லாக்மஸுக்கு நடுநிலை. Hydroxyl கிளிசரால் குழுக்கள் halogens மூலம் மாற்றப்படுகின்றன.

நீர் அடிப்படையிலான மருந்துகளின் செயல்பாட்டுடன் அல்லது கிளிசரின் சூடான போது, \u200b\u200bஇரண்டு நீர் மூலக்கூறுகள் (நீர்ப்போக்கு) (நீர்ப்போக்கு) cleaved. அதே நேரத்தில், ஹைட்ராக்ஸிலுடன் ஹைட்ராக்ஸில் ஒரு இரட்டை பிணைப்பு கொண்ட ஒரு இரட்டை பத்திரத்தில் ஒரு இரட்டை பிணைப்பு கொண்ட ஒரு இரட்டை பிணைப்பு கொண்ட ஒரு இரட்டை பிணைப்பு, இது unininded aldehyde உள்ளது அக்ரோலின் (இது எரிச்சலூட்டும் மணம் கொண்டது, எரிந்த கொழுப்புக்களின் புகை இருந்து):

H 2 இன் முன்னிலையில் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் கிளிசரால் ஒருங்கிணைப்பு போது பின்வரும் எதிர்வினை ஆகும்:

நைட்ரோகிளிசரின் ஒரு கனமான எண்ணெய் (டி 15 \u003d 1.601 கிராம் / செ.மீ. 3), தண்ணீரில் கலைக்கப்படவில்லை, ஆனால் ஆல்கஹால் மற்றும் பிற கரிம கரையோரங்களில் நன்கு கரையக்கூடியது. குளிர்ந்த போது, \u200b\u200bபடிகங்களை (t pl. \u003d 13 ° C), மிகவும் விஷம்.

நைட்ரோகிளிசரின் ஒரு வலுவான சுறுசுறுப்பான வெடிக்கும். [இந்த கலவை ஆல்ஃபிரட் நோபல் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது. இந்த கலவையின் உற்பத்தியில், அவர் ஒரு மிகப்பெரிய மாநிலத்தை உருவாக்கினார். மூலதனத்தின் வட்டி இன்னமும் நோபல் பரிசு பிரீமியம் அடித்தளமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது]. தாக்கியதால் மற்றும் வெடிப்பு போது, \u200b\u200bஅது ஒரு பெரிய அளவு வாயுக்கள் ஒதுக்கீடு உடனடியாக சிதைகிறது:

4C 3 H 5 (ONO 2) 3 ® 12CO 2 + 6N 2 + O 2 + 10N 2

வெடிக்கும் வேலையை நடத்தும் போது பாதுகாப்பு உறுதி செய்ய, அவர்கள் அழைக்கப்படும் வடிவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன டைனமைட் - 75% நைட்ரோகிளிசரின் மற்றும் உட்புறத்தில் 25% உள்ளடக்கிய கலவைகள் (இன்சூட் ஆல்காவின் சிலசமற்ற குண்டுகள் ராக் உருவாக்கம்) கொண்ட கலவைகள். நைட்ரோகிளிசரின் 1% ஆல்கஹால் தீர்வு ஒரு vasodilator என பயன்படுத்தப்படுகிறது, வெடிப்பு பண்புகள் இல்லை இல்லை.

கிளிசரின் நுட்பத்தில் இயற்கை கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்களின் ஹைட்ரோலிசிஸ் (கழுவி) மூலம் பெறப்படுகிறது:

கிளிசரின் பெறும் மற்றொரு முறை, உற்சாகமான குளுக்கோஸ் (ஸ்டார்ச் மிஷ்ச் மூலம் பெறப்பட்ட ஸ்டார்ச்) முன்னிலையில், உதாரணமாக, சோடியம் bisulfite திட்டம் படி:

அதே நேரத்தில், 2 H 5 இருந்து அது கிட்டத்தட்ட வடிவமில்லை. சமீபத்தில், கிளிசரின் இயற்கை வாயுக்களிலிருந்து பெறப்பட்ட வெடிகுண்டுகள் அல்லது ப்ரெடிலின் ப்ராபிலினின் ப்ராபிலின் மூலம் செயற்கை மூலம் கிளிசரின் பெறப்படுகிறது. Synthesis variants ஒன்று படி, Propylene உயர் வெப்பநிலை (400-500 ° C) குளோரினேட் (400-500 ° C) குளோரைன்ட் மூலம் hydlysolys மூலம் allyl ஆல்கஹால் மாற்றப்படுகிறது. பிந்தையது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு செல்லுபடியாகும், இது ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் மற்றும் மிதமான வெப்பத்தில் ஆல்கஹால் சேரும் இரட்டைப் பிணைப்பு கிளிசரின் உருவாக்கம்:

எளிய எதார்

எளிய எதார் ஹைட்ரோகார்பன் எஞ்சியத்திற்கான ஹைட்ராக்ஸைல் ஆல்கஹால் குழுவின் ஹைட்ரஜன் மாற்றத்தின் விளைவாக ஆல்கஹால் டெரிவேடிவ்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த கலவைகள் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஹைட்ரோகார்பன் எச்சங்களுடன் மாற்றீடு செய்யப்பட்ட மூலக்கூறுகளில் டெரிவேடிவ்களாக கருதப்படலாம்:

மேலே உள்ள பொது சூத்திரத்திலிருந்து, ஈத்தர் மூலக்கூறில், இரண்டு ஹைட்ரோகார்பன் எச்சங்கள் ஆக்ஸிஜன் (ஈத்தர் ஆக்ஸிஜன்) மூலம் இணைக்கப்படுகின்றன. இந்த எச்சங்கள் ஒத்த அல்லது வேறுபட்டதாக இருக்கலாம்; பல்வேறு ஹைட்ரோகார்பன் எச்சங்கள் ஆக்ஸிஜனுடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் எஸ்டர்ஸ், என்று அழைக்கப்படுகிறது கலப்பு எளிதாக enomers.

பெயர்ச்சொல் மற்றும் இமாமோமியா

தீவிர செயல்பாட்டு பெயர்கள் மிகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்புடைய தீவிரவாதிகளின் பெயர்களில் இருந்து அவை உருவாகின்றன, அவை "ஈத்தர்" (வர்க்கத்தின் செயல்பாட்டு பெயர்); சிக்கலான அதிகரிக்கும் பொருட்டு பல்வேறு தீவிரவாதிகளின் பட்டியல் பெயர்கள் (நகைச்சுவையின் பெயர்ச்சொற்கள் தீவிரவாதிகளின் அகரவரிசை பரிமாற்றத்தை பரிந்துரைக்கிறது).

சமமோதியா

இது Diethyl மற்றும் Methylpropyl eners அதே அமைப்பு அதே கலவை வேண்டும் என்று பார்க்க எளிது 4 h 10 o, i.e. இவை ISOMERS. அவர்களின் மூலக்கூறுகளில், ஆக்ஸிஜனுடன் இணைக்கப்பட்ட தீவிரவாதிகள் கலவையில் வேறுபடுகின்றன. ஈத்தர் தீவிரவாதிகளின் கட்டமைப்பின் சாதாரண இஸோமரியியாவில் உள்ளார். இதனால், மெத்தில்பிரோபிலில் ஈத்தர் மெத்திலிகோபைல் ஈதர். இந்த envers monoatrical ஆல்கஹால்களுக்கு சமமானதாக இருக்கும் என்று குறிப்பிட்டிருக்க வேண்டும். உதாரணமாக, அதே கலவை C 2 H 6 O Dimehyl Ether Ch 3 -o-CH 3 மற்றும் Ethyl ஆல்கஹால் CH 3 -CH 2 -On. 4 H 10 O உடன் ஒரு கலவை டைதைல், மெத்தில்பிரோப்புல் மற்றும் மெத்திலிகோபொலிராப்ட் நெறிமுறைகளுக்கு மட்டுமல்ல, 4 H 9 உடன் 4 Butyl ஆல்கஹால் கலவை.

உடல் பண்புகள்

DimeThyl Ester கொதித்தது -23.7 ஓ சி, மெத்தைல் எத்தியில் - +10.8 ஓ சி. இதன் விளைவாக, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இவை வாயுக்கள். டைதைல் ஈத்தர் - ஏற்கனவே திரவ (டி கிப். \u003d 35.6 ° C). ஆல்கஹால் விட குறைந்த envers கீழே கொதிக்கப்படுகிறதுஅவை பெறப்படுகின்றன, அல்லது அவற்றின் ஆல்கஹால் உயரம் என்ன? உதாரணமாக, டிமெயிலில் ஈத்தர், ஏற்கனவே காட்டப்பட்டுள்ளபடி - எரி மில் ஆல்கஹால், இதில் இருந்து இந்த ஈதர் உருவாகிறார் - டி கிப் கொண்ட திரவம். \u003d 64.7 ° C, மற்றும் Ethyl ஆல்கஹால் ஐசோமெரிக் டைதைல் ஈத்தர் - திரவ, டி கிப் உடன். \u003d 78.3 ஓ சி; இது விளக்கப்பட்டுள்ளது எயர்ஸ் மூலக்கூறுகள்ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகளுக்கு மாறாக ஹைட்ராக்ஸில்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை தொடர்பு கொள்ளாதீர்கள்.

எளிய நெறிமுறைகள் தண்ணீரில் கரையில்லை; இதையொட்டி, சிறிய அளவிலான நீர் குறைந்த ஈதர் மீது கரைந்துவிடும்.

இரசாயன பண்புகள்

முக்கிய அம்சம் எளிய நெறிமுறைகள் அவற்றின்வை இரசாயனத்தேற்று. எஸ்டர்ஸ் போலல்லாமல், அவர்கள் ஹைட்ரலிசி வேண்டாம் மூல ஆல்கஹால்களில் தண்ணீருடன் சிதைக்காதீர்கள். ஆல்கஹால்களுக்கு மாறாக நீரிழிவு (முழுமையான) எஸ்டர்ஸ் சாதாரண வெப்பநிலையில் உலோக சோடியம் உடன் செயல்பட வேண்டாம்ஏனெனில் தங்கள் மூலக்கூறுகளில் எந்த செயலில் ஹைட்ரஜன் இல்லை.

சில அமிலங்களின் நடவடிக்கையின் கீழ் நெறிமுறைகளின் பிளவு ஏற்படுகிறது. உதாரணமாக, செறிவூட்டப்பட்ட (குறிப்பாக ஸ்மோக்கி) சல்பூரிக் அமிலம் நெறிமுறைகளின் ஜோடிகளை உறிஞ்சி, அதே நேரத்தில் ஒரு கந்தக அமிலம் ஈஸ்டர் (எமிலிள் துகள் அமிலம்) மற்றும் ஆல்கஹால் உருவாகிறது. உதாரணத்திற்கு:

எடில் ஆல்கஹாலிக் அமிலம் டைத்தைல் எஸ்ட்டர்

ஹைட்ஜஜெனஜெனோஜென்ட் அமிலம் கூட ecomposposes, aloalalkyl மற்றும் ஆல்கஹால் விளைவாக:

சூடான போது உலோக சோடியம் ஆல்கஹால் மற்றும் சோடியமொகானிக் கலவையை உருவாக்குவதன் மூலம் நெறிமுறைகளை பிரிக்கிறது:

பெறுவதற்கான முறைகள்

Intermolecular நீரிழிவு ஆல்கஹால் (பக்கம் 95 ஐப் பார்க்கவும்).

Halogenalyl உடன் மது ஒட்டு. இந்த வழக்கில், ஆலசன்-ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் உப்பு வேறுபட்டது மற்றும் ஒரு எளிய ஈத்தர் உருவாகிறது. வில்லியம்சன் (1850) முன்மொழியப்பட்ட இந்த முறை கலவையான நெறிமுறைகளைப் பெற குறிப்பாக வசதியானது. உதாரணத்திற்கு:

டைதைல் (எத்தியில்) ஈத்தர். இது மிகவும் முக்கியமானது, இது பொதுவாக வெறுமனே அழைக்கப்படுகிறது ஈத்தர். இது செறிவூட்டப்பட்ட H 2 இன் செயல்பாட்டின் கீழ் எடில் ஆல்கஹால் முக்கியமாக நீர்ப்போக்கு மாறிவிடும். டெத்தைல் ஈத்தரின் இந்த முறை 1540 ஆம் ஆண்டில் முதல் முறையாக பெற்றது. வி. கார்டஸ்; நீண்ட காலமாக, டைதைல் ஈத்தர் தவறாக அழைக்கப்படுகிறார் சல்பர் ஈத்தர்ஏனெனில் அது கந்தகத்தைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் என்று கருதப்பட்டது. தற்போது, \u200b\u200bடியீயில் ஈத்தர் அலுமினிய ஆக்ஸைடு அல் 2 ஓ 3, 240-260 ஓ சி.

டைதைல் ஈத்தர் - ஒரு பண்பு வாசனையுடன் நிறமற்ற கொந்தளிப்பு திரவம். T kip. \u003d 35.6 o c, t படிக. \u003d -117.6 ° C, D 20 4 \u003d 0.714 G / CM 3, I.E. தண்ணீர் விட இலகுவான இலகுவான. நீங்கள் தண்ணீரில் குலுக்கினால், எஸ்டர் "தாள்கள்" மற்றும் தண்ணீரின் மேற்பரப்பில் மிதக்கின்றன, மேல் அடுக்கு உருவாக்கும் போது. இருப்பினும், அதே நேரத்தில், ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஈத்தர் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது (சுமார் 100 மணி நேர நீர் 20 ° C மணிக்கு). இதையொட்டி, 100 மணி நேரம் அதே வெப்பநிலையில். ஈத்தர் 1.25 மணி நேர நீர் கரைக்கிறது. ஆல்கஹால் மூலம், ஈத்தர் நன்றாக கலக்கப்படுகிறது.

நீங்கள் மிகவும் கவனமாக சிகிச்சை செய்ய வேண்டும் என்று மனதில் வைத்து முக்கியம்; இது மிகவும் எரிபொருள், மற்றும் காற்று வடிவம் வெடிப்பு கொண்ட ஜோடி - rattling கலவைகள். அந்த கோமா நீண்ட கால சேமிப்புடன், குறிப்பாக வெளிச்சத்தில், ஈதர் காற்று ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, அதற்கு அழைக்கப்படும் என்று அழைக்கப்படும் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இணைப்பு இணைப்புகள்; வெப்பம் இருந்து பிந்தைய ஒரு வெடிப்பு மூலம் சிதைக்க முடியும். அத்தகைய வெடிப்புகள் ஒரு நீண்ட காற்றுக்கு வடிகட்டுதலால் சாத்தியமாகும்.

ஈத்தர் மிக நல்ல கரைப்பான் கொழுப்பு, எண்ணெய்கள், பிசின்கள் மற்றும் பிற கரிம பொருட்கள்இந்த நோக்கத்திற்காக இது பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, பெரும்பாலும் ஆல்கஹால் கலவையில்.

கவனமாக சுத்திகரிக்கப்பட்ட Ester அறுவை சிகிச்சை நடவடிக்கைகளில் பொது மயக்க மருந்து ஒரு வழிமுறையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Dipropyl ஈத்தர் C 6 h 14 o. t kip. 90.7 ஓ சி எரியக்கூடிய நிறமற்ற திரவம். நீர் கரையோரமாக 0.25% எடை 25 ஓ சி, டி VSP. \u003d -16 ஓ சி, டி சுய சிரி. \u003d 240 o c; குறைந்த t சுய மந்திரவாதி. \u003d 154 o c; பற்றவைப்பு வெப்பநிலை வரம்புகள்: லோயர் -14 ஓ சி, மேல் 18 ஓ சி.

இலக்கியம்

1. Pisarenko A.p., Khavin Z.ya. கரிம வேதியியல் நிச்சயமாக. எம், உயர்நிலை பள்ளி, 1975. 510 ப.

2. Nechaev a.p. கரிம வேதியியல். எம்., உயர்நிலை பள்ளி, 1976. 288 ப.

3. Artemenko ஏ.ஐ. கரிம வேதியியல். எம்., உயர்நிலை பள்ளி, 2000. 536 பக்.

4. பெரெஜின் பி.டி., பெரெஜின் டி.பீ. நவீன கரிம வேதியியல் போக்கில். எம்., உயர்நிலை பள்ளி, 1999. 768 பக்.

5. கிம் A.m. கரிம வேதியியல். நோவோசிபிர்ஸ்க், சைபீரியன் பல்கலைக்கழக வெளியீட்டு ஹவுஸ், 2002. 972 ப.

பாலிமியனிக் ஆல்கஹால் (போலீஸ்காரர்கள், polyols) - கரிம கலவைகள் ஆல்கஹால் வகுப்பு அதன் கலவை கொண்ட ஒரு ஹைட்ராக்ஸைல் குழுமத்தை விட அதிகமாக உள்ளது.

குளுக்கோஸ் சி 6 மணி 12 ஓ 6 - மோனோஸாகிரைடு (Monose) - ஒரு aldehyde அல்லது keto குழு மற்றும் பல hydroxyl குழுக்கள் கொண்ட ஒரு பாலுபுன்சிங் கலவை, I.E. பல நீரோட்டங்கள்

செம்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) உடன் பாலிஹைட்ராலி ஆல்கஹால்ஸின் ஒருங்கிணைப்பு

பாலியோஹைட்ராபிக் ஆல்கஹால் மீது தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடு கொண்ட உயர்தர எதிர்வினைகள் தங்கள் பலவீனமான அமில சொத்துக்களை தீர்மானிக்க இலக்காகின்றன.

செப்பு (ii) ஒரு வலுவான அல்கலைன் ஹைட்ராக்சைடு கூடுதலாக அக்யூஸ் கிளிசரால் தீர்வு (ஹோச் 2- சி (ஓ)-சாக் 2 ஓ), பின்னர் எத்திலீன் கிளைகோல் (எத்தனால்) ஒரு தீர்வு (ஹோ சி) ஒரு தீர்வு 2- ch 2 oh), ஹைட்ராக்ஸைடு இரண்டு சந்தர்ப்பங்களிலும், தீர்வுகளின் பிரகாசமான நீல நிற வண்ணத்தில் (இண்டிகோவின் நிறைவுற்ற நிறம்) தோன்றுகிறது. இது கிளிசரால் மற்றும் எத்திலீன் கிளைகோலின் அமில பண்புகளை குறிக்கிறது.

Cuso 4 + 2naoh \u003d cu (oh) 2 ↓ + na 2 எனவே 4

Cu (OH) 2 உடன் எதிர்வினை, அண்டை குழுக்களுடன் பாலிஹைட்ராக் ஆல்கஹால் ஒரு உயர் தர எதிர்வினை ஆகும், அது அவர்களின் பலவீனமான அமில பண்புகளை ஏற்படுத்துகிறது. அதே தரமான எதிர்வினை செப்பு ஃபார்மலின் மற்றும் ஹைட்ராக்ஸைடு கொடுக்கிறது - ALDEHYDE GROUP அமில வகை மூலம் பிரதிபலிக்கிறது.

செம்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) உடன் உயர்தர குளுக்கோஸ் எதிர்வினை

செப்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு கொண்ட குளுக்கோஸ் எதிர்வினை, சூடான போது, \u200b\u200bகுளுக்கோஸின் குறைப்பு பண்புகளை நிரூபிக்கிறது. சூடான போது, \u200b\u200bசெம்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) குளுக்கோஸ் எதிர்வினை பிலண்ட் செப்பு cu (ii) monovalent cu (i) மறுசீரமைப்புடன் வருகிறது. ஆரம்பத்தில் Cuo மஞ்சள் செம்பு ஆக்சைடு ஒரு வண்டல் உள்ளது. மேலும் வெப்பமண்டலத்தின் செயல்பாட்டில், Cuo செப்பு ஆக்சைடு (I) - Cu 2 O க்கு மீட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது - இது சிவப்பு சுழற்சியின் வடிவத்தில் விழும். இந்த எதிர்வினையின் செயல்பாட்டில், குளுக்கோஸ் குளுக்கோனிக் அமிலத்திற்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

2 எப்படி 2 - (Snoh) 4) - ch \u003d o + cu (o + qu (Oh) 2 \u003d 2how 2 - (snoh) 4) - COH + CU 2 O + 2 H 2 O

இது ஒரு aldehyde குழுவில் செம்பு ஹைட்ராக்சைடு ஒரு உயர் தரமான குளுக்கோஸ் எதிர்வினை ஆகும்.

பன்முகதிவாதிகள் - கரிம கலவைகள், மூலக்கூறுகளில் பல ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்கள் (கள்) ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன

கிளைகோல்க்ஸ் (Diols)

• Syropo- வடிவ, பிசுபிசுப்பு நிறமற்ற திரவம், ஒரு ஆல்கஹால் வாசனை உள்ளது, தண்ணீர் நன்றாக கலப்பு உள்ளது, வலுவாக குறைக்கிறது நீர் உறைபனி வெப்பநிலை (60% தீர்வு Freezes at -49 ˚с) - இது இயந்திர குளிர்ச்சி அமைப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது - antifreeze பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• எத்திலீன் கிளைக்கால் நச்சுத்தன்மை - வலுவான விஷம்! சிஎன்எஸ் தடுக்கிறது மற்றும் சிறுநீரகங்கள் வேலைநிறுத்தம்.

டிரைல்

• நிறமற்ற, பிசுபிசுப்பான பகுப்பு திரவ, இனிப்பு சுவை. விஷம் இல்லை. வாசனை இல்லாமல். நன்றாக தண்ணீர் கலந்த.
• வனவிலங்குகளில் நடந்தது. விலங்குகள் மற்றும் காய்கறி திசுக்களின் கொழுப்புகளில் (லிப்பிட்ஸ்) உள்ளிட்டால், இது வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகளில் ஒரு முக்கிய பங்கைக் கொண்டுள்ளது.

பெயர்ச்சொல்

பாலடோமிக் ஆல்கஹால் பெயர்களில் ( பாலியல்.) ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் நிலைப்பாடு மற்றும் எண் தொடர்புடைய எண்கள் மற்றும் பின்னொட்டிகளைக் குறிக்கிறது -பயல் (இரண்டு குழுக்கள்) -அல்லது (மூன்று குழுக்கள்), முதலியன உதாரணத்திற்கு:

பாலடோமிக் ஆல்கஹால் பெறுதல்

நான்.. ஆல்கஹால்களில் தோண்டுதல் பெறுதல்

கைத்தொழில்

1. வினையூக்கி எடிலீன் ஆக்சைடு ஹைட்ரேஷன் (எத்திலீன் கிளைக்கால்):

2. அக்வான்களின் diagogen derivatives aquous alkalis தீர்வுகள் தொடர்பு:

3. தொகுப்பு வாயிலிருந்து:

2co + 3h 2. 250 °, 200 MPA. , கேட். → Ch 2 (OH) -Ch 2 (OH)

ஆய்வகத்தில்

1. Alkenes oxidation.:

II.. கடிகார ஆல்கஹால் (கிளிசரின்)

கைத்தொழில்

கொழுப்புகள் கழுவுதல் (ட்ரைகிளிசரைடுகள்):

பாலடோமிக் ஆல்கஹால் இரசாயன பண்புகள்

அமிலப் பொருட்கள்

1. செயலில் உலோகங்கள்:

Ho-ch 2 -ch 2 -oh + 2na → H 2 + NAO-CH 2 -CH 2 -CH(சோடியம் கிளைக்கால்)

2. செம்பு ஹைட்ராக்சைடு ( II. ) - தர எதிர்வினை!

எளிமைப்படுத்தப்பட்ட திட்டம்

அடிப்படை பண்புகள்

1. ஆலசன்-ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களுடன்

Ho-ch 2 -ch 2 -oh + 2hcl. H +.↔ Cl-ch 2 -ch 2 -cl + 2h 2 o

2. இருந்து நைட்ரிக் அமில

டி rinitroglycerin - டைனமைட் பேஸ்

விண்ணப்பம்

• எத்திலீன் கிளைகோல் உற்பத்தி Lavsana. , பிளாஸ்டிக், மற்றும் சமையல் ஆன்டிப் அச்சிரிப்பு - 0 ° C க்கு கீழே கணிசமாக கணிசமாக கணிசமாக உறைதல் (குளிர்விக்கும் இயந்திரங்கள் அவற்றைப் பயன்படுத்துவது குளிர்காலத்தில் வேலை செய்ய அனுமதிக்கிறது); கரிம தொகுப்பு உள்ள மூலப்பொருட்கள்.
• கிளிசரால் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது தோல், ஜவுளி தொழில் தோல் மற்றும் திசுக்கள் முடித்த போது மற்றும் தேசிய பொருளாதாரத்தின் மற்ற பகுதிகளில். சாரைவிட்டி (Hexatic ஆல்கஹால்) நீரிழிவு நோயாளிகளுக்கு சர்க்கரை மாற்றாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. கிளிசரின் பரவலான பயன்பாடு காணப்படுகிறது ஒப்பனை உள்ள , உணவு தொழில் , மருந்தியல் உற்பத்தி வெடிக்கும் . தூய Nitroglycerin ஒரு பலவீனமான அடி கூட வெடிக்கிறது; இது பெறுவதற்காக மூலப்பொருட்களாக இது உதவுகிறது புகைபிடித்த தூள் மற்றும் டைனமைட் - வெடிக்கும், இது நைட்ரோகிளிசரின் போலல்லாமல், தூக்கி எறியப்படலாம். இயற்பியல், வேதியியல், மருத்துவம் மற்றும் பொருளாதாரம் ஆகியவற்றில் உள்ள சிறந்த விஞ்ஞான சாதனைகளுக்கு நோபல் பரிசு நன்கு அறியப்பட்ட உலகத்தை நிறுவிய நோபல் கண்டுபிடித்தார். நைட்ரோகிளிசரின் நச்சுத்தன்மை, ஆனால் சிறிய அளவுகளில் அது ஒரு மருந்தாக செயல்படுகிறது இது இதய நாளங்களை விரிவுபடுத்துவதால் இதயத் தசை இரத்தத்தை அதிகரிக்கிறது.

கரிம ஹைட்ரோகார்பன்கள், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட குழுக்களின் மூலக்கூறு கட்டமைப்பில், பாலடோமிக் ஆல்கஹால் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வேறுபட்ட கலவைகள் polyspirts அல்லது polyols என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பிரதிநிதிகள்

கட்டமைப்பை பொறுத்து, கோட்பாடு, ட்ரெடி, குவாட்ரடிக்மிக், முதலியன. ஆல்கஹால். அவர்கள் ஒரு ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவில் வேறுபடுகிறார்கள். பாலடோமிக் ஆல்கஹால் பொது சூத்திரம் சி n h 2 n + 2 (OH) n ஆக எழுதப்படலாம் இருப்பினும், கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை எப்போதும் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு பொருந்தாது. கார்பன் எலும்புக்கூடு பல்வேறு கட்டமைப்புகளால் இத்தகைய பொருத்தமின்மை விளக்கப்பட்டுள்ளது. உதாரணமாக, பெண்டேரிநெக்டரை ஐந்து கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் நான்கு குழுக்கள் - (நடுத்தர ஒரு கார்பன்), மற்றும் sorbitals - ஆறு கார்பன் மற்றும் குழு அணுக்கள்.

படம். ஒன்று. கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் Pentaeryritis மற்றும் sorbitolol.

Polyols மிகவும் புகழ்பெற்ற பிரதிநிதிகள் விவரிக்கிறது அட்டவணை.

ஆல்கஹால் பார்வை	பெயர்	ஃபார்முலா	உடல் பண்புகள்
Doiythomomic (diols)	எத்திலீன் கிளைகோல்	Ho-C 2 -Ch 2 -OH.	வெளிப்படையான எண்ணெய், வலுவாக நச்சு வாசனை திரவம், ஒரு இனிப்பு சுவை கொண்டு
Tratomic (triol)	கிளிசரால்		பிசுபிசுப்பான வெளிப்படையான திரவம். எந்த விகிதாச்சாரத்தில் தண்ணீர் கலந்த. இனிப்பு சுவை உள்ளது
நான்கு மடங்கு	Pentaeryritis..		இனிப்பு சுவை கொண்ட படிக வெள்ளை தூள். நீர் மற்றும் கரிம கரைப்பான்களில் கரைக்கப்படுகிறது
Pyatomny.		Ch 2 oh (choh) 3 ch 2 ஓ	கிரிஸ்டல் நிறமற்ற பொருள் இனிப்பு சுவை. தண்ணீர், ஆல்கஹால், கரிம அமிலங்கள் ஆகியவற்றில் நன்கு கரையக்கூடியது
Hexiatric.	சார்பிபோன் (குளூசிட்)		இனிப்பு படிக பொருள், தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியது, ஆனால் எத்தனோலில் மோசமாக கரையக்கூடியது

சில படிக பாலிமோனிக் ஆல்கஹால், உதாரணமாக, xylitol, sorbitol, சர்க்கரை மாற்று மற்றும் உணவு கூடுதலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

படம். 2. Xylitis.

பெறுவதற்கு

Polyols ஆய்வக மற்றும் தொழில்துறை வழி மூலம் பெறப்படுகிறது:

• எத்திலீன் ஆக்சைடு நீரேற்றம் (எத்திலீன் கிளைக்கால்):

  C 2 h 4 o + h 2 o → ho-ch 2 -ch 2 -OH;

• ஆல்கலிஸ் மோட்டார் மூலம் ஆலசன் ஆல்கலின்களின் ஒருங்கிணைப்பு:

  R-chcl-ch 2 cl + 2naoh → R-choh-ch 2 o o o + 2nacl;

• alkenes oxidation:

  R-ch \u003d ch 2 + h 2 o + kmno 4 → r-choh-ch 2 oh + mno 2 + ko;

• கொழுப்புகள் கழுவப்பட்டன (கிளிசரால் பெறுதல்):

  சி 3 எச் 5 (COO) 3 -R + 3NAOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3R-COONA

படம். 3. கிளிசரின் மூலக்கூறு.

பண்புகள்

பாலிவெளியில் உள்ள பல ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களைக் கண்டுபிடிப்பதன் காரணமாக பாலிவ்ரிக் ஆல்கஹால்ஸின் இரசாயன பண்புகள் ஆகும். அவர்களின் நெருங்கிய நிலை ஒற்றை-நப்பிக் ஆல்கஹால் விட ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் இன்னும் எளிதாக கண்ணீர் பங்களிக்கிறது. பலதரமிக் ஆல்கஹால் அமில மற்றும் அடிப்படை பண்புகள் காட்டுகின்றன.

பராமரிப்பு இரசாயன பண்புகள் மேஜையில் விவரிக்கிறது.

எதிர்வினை	விளக்கம்	சமன்பாடு
ஆல்கலைன் உலோகங்கள்	செயலில் உலோகங்கள் மற்றும் அல்கலிஸ் ஒரு மெட்டல் படிவம் உப்புகளின் ஒரு குழுவான அணுவில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் பதிலாக	Ho-ch 2 -ch 2 -oh + 2na → nao-ch 2 -ch 2 -ch 2 -ona + h 2; Ho-C 2 -ch 2 -OH 2 -OH + 2NAOH → NAO-CH 2 -CH 2 -Ch 2 -ona + 2h 2 o
ஆலசன் இனப்பெருக்கம்	குழுக்களில் ஒன்று ஹலோகனால் மாற்றப்படுகிறது	Ho-C 2 -ch 2 -OH + HCL → CL-C 2 -Ch 2 -OH (எதிலீன் குளோரோஹைட்ரின்) + எச் 2 ஓ
Esterification.	கொழுப்பு உருவாக்கம் கொண்ட கரிம மற்றும் கனிம அமிலங்களுடன் நடந்து கொள்ளுங்கள் - எஸ்டர்ஸ்	சி 3 எச் 8 O 3 + 3HNO 3 → சி 3 H 5 O 3 (NO 2) 3 (Nitroglycerin) + 3h 2 o
தர எதிர்வினை	ஒரு கார்பன் நடுத்தர உள்ள ஹைட்ராக்ஸை (II) மூலம் தொடர்பு போது, \u200b\u200bஒரு இருண்ட நீல தீர்வு உருவாகிறது	Ho-C 2 -Ch 2 -OH + CU (OH) 2 → சி 4 H 10 O 4 + 2H 2 O

வெப்பமூட்டும் ஆல்கஹால் உப்புக்கள் கிளைகோல்கள், ட்ட்டோமிக் - கிளிசிரேட்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

நமக்கு என்ன தெரியும்?

வேதியியல் பாடம் இருந்து அத்தகைய பன்னாட்டு மது அல்லது polyols என்று கற்று. இவை பல ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும். அளவு பொறுத்து - இது நாகரிகம், ட்ரிடோமடிக், quadratomic, ஐந்து-பெட்மிக், முதலியன வேறுபடுகிறது. ஆல்கஹால். எளிய பரிமாண ஆல்கஹால் எத்திலீன் கிளைகோல் ஆகும். Polyols தண்ணீர் ஒரு இனிமையான சுவை மற்றும் கரைப்பான் நன்றாக உள்ளது. Diols மற்றும் டிரைல்கள் பிசுபிசுப்பான திரவங்கள். அதிக ஆல்கஹால் - படிக பொருட்கள்.

தலைப்பில் சோதனை

அறிக்கை மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.3. மொத்த மதிப்பீடுகள் பெற்றன: 129.

விரிவுரை எண் 3.

பலதரம்க்கு ஆல்கஹால், அவற்றின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள்.

பாலிவ் ஆல்கஹால் பிரதிநிதிகள் - எத்திலீன் கிளைக்கால் மற்றும் கிளிசரின். இரண்டு ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களைக் கொண்ட இரட்டை ஆல்கஹால்-இது கிளைகோல்கள், அல்லது dioles, மூன்று ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்கள் கொண்ட டிரிகாடிக் ஆல்கஹால் என்று அழைக்கப்படுகின்றன - கிளிசின்கள் அல்லது டிரியோல்.

ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் நிலைப்பாடு தலைப்பின் முடிவில் எண்களால் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது.

உடல் பண்புகள்

பலதரமிக் ஆல்கஹால் ஒரு இனிப்பு சுவை போன்ற நிறமற்ற சிரப் போன்ற திரவங்கள், தண்ணீரில் கரையக்கூடியது, கரிம கரைப்பான்களில் மோசமாக உள்ளது; அதிக கொதிக்கும் வெப்பநிலை. உதாரணமாக, எடிலீன் கிளைக்கால் 198 ° C, அடர்த்தி () 1.11 கிராம் / CM3; TKIP (கிளிசரின்) \u003d 290 ° C,  கிளிசரின் \u003d 1.26 G / CM3.

பெறுவதற்கு

இரண்டு- மற்றும் தனித்துவமான ஆல்கஹால் அதே பெயர்களாக அதே வழிமுறைகளால் பெறப்படுகின்றன. Alkenes, ஆலசன் உற்பத்தி மற்றும் பிற இணைப்புகளை தொடங்கி கலவைகள் பயன்படுத்தலாம்.

1. Ethylene கிளைகோல் (Ethadol-1,2) பல்வேறு வழிகளில் எத்திலீன் இருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது:

3ch 2 \u003d ch 2 + 2kmno 4 + 4h 2 o ® 3ho-ch 2 -ch 2 -oh + 2mno 2 + 2koh

2. கிளிசரின் (புரோஸ்டிரியோல் -1,2,3) கொழுப்புகளிலிருந்து பெறப்படுகிறது, அத்துடன் எண்ணெய் விரிசல் செயற்கை முறைகள் (Propylene), i.e. உணவு அல்லாத மூலப்பொருட்களிலிருந்து.

இரசாயன பண்புகள்

இரசாயன பண்புகளுக்கான பன்முகத்தன்மை ஆல்கஹால் ஒரு கால்நடை ஆல்கஹால் போன்றவை. ஆயினும், பாலிஹைட்ராபிக் ஆல்கஹால் இரசாயன பண்புகளில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் மூலக்கூறில் இருப்பதன் மூலம் ஏற்படும் அம்சங்கள் உள்ளன.

பாலிஹைட்ராபிக் ஆல்கஹால் அமிலத்தன்மை ஒற்றை-மையக்கருவை விட அதிகமாக உள்ளது, இது ஒரு எதிர்மறையான தூண்டுதலால் கூடுதல் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களின் மூலக்கூறில் இருப்பதன் மூலம் விளக்கியது. எனவே, பன்முகத்தன்மை ஆல்கஹால், ஒருமனிக்காக மாறாக, அல்கலீஸுடன், உப்புகளை உருவாக்குகிறது. உதாரணமாக, எத்திலீன் கிளைக்கால் அல்கலைன் உலோகங்களுடன் மட்டுமல்லாமல், கனரக உலோகங்கள் ஹைட்ரோக்சைடுகளையும் கொண்டுள்ளது.

ஆல்கஹால்ஸுடனான ஒப்புமை மூலம், dyangomic ஆல்கஹால் உப்புக்கள் கிளைகோல்கேட்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மற்றும் கிளிசிரேட்ஸ்.

ஆலசன் ஹைட்ரஜன் (HCL, HBR) உடன் எத்திலீன் கிளைகோலின் தொடர்பில், ஒரு ஹைட்ராக்ஸைல் குழு ஆலகனால் மாற்றப்படுகிறது:

இரண்டாவது ஹைட்ராக்ஸோக்ரோப், PCL5 இன் நடவடிக்கையின் கீழ் கடினமாக உள்ளது.

Comper (II) ஹைட்ராக்ஸைடன் கலப்பு மற்றும் பிற பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் உடன் இணைந்து, ஹைட்ராக்சைடு கலைக்கப்படுகிறது மற்றும் பிரகாசமான நீலத்தின் விரிவான இணைப்பு உருவாகிறது.

இந்த எதிர்வினை அண்டை கார்பன் அணுக்கள் -sh (OH) -Ch (OH) உடன் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களைக் கண்டறிவதற்கு இந்த எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆல்காலி இல்லாத நிலையில், பாலடோமிக் ஆல்கஹால்ஸ் எதிர்வினை அல்ல | காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு (II) - அவற்றின் அமிலத்தன்மை இதற்கு போதுமானதாக இல்லை.

பலவந்தமான ஆல்கஹால் அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள், எஸ்டர்களை உருவாக்குதல் (§7 ஐப் பார்க்கவும்). செறிவான கந்தக அமிலத்தின் முன்னிலையில் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் கிளிசெரால் கல்கிசத்தின் தொடர்பில், நைட்ரோகிளிசரின் (கிளிசரின் டிரினிட்ரேட்) உருவாகிறது:

ஆல்கஹால், எதிர்வினை வகைப்படுத்தப்படும், இதன் விளைவாக சுழற்சி கட்டமைப்புகள் உருவாகின்றன:

விண்ணப்பம்

Ethylene கிளைக்கால் முக்கியமாக Lavsana உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் Antifreeze தயாரிப்பு ஐந்து பயன்படுத்தப்படும் - அக்யூஸ் தீர்வுகள் கணிசமாக 0 ° C (குளிர்விக்கும் இயந்திரங்கள் அவற்றை பயன்படுத்தி குளிர்கால நேர வேலைகளில் வேலை செய்ய அனுமதிக்கிறது).

தோல் மற்றும் துணிகள் மற்றும் தேசிய பொருளாதாரம் மற்ற பகுதிகளில் முடித்த போது கிளிசரின் தோல், நெசவு தொழில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. கிளிசரின் பயன்பாட்டின் மிக முக்கியமான பகுதி கிளிசரின் பயன்பாட்டின் மிக முக்கியமான பகுதி ஆகும். Sorbitol (ஆறு கோட் ஆல்கஹால்) நீரிழிவு நோயாளிகளுக்கு சர்க்கரை மாற்றாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சோதனை எண் 4.

பாலடோமிக் ஆல்கஹால் பண்புகள்

1. கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள பின்வரும் பொருட்கள் கிளிசரின் பிரதிபலிக்கும்?

1) HBR 2) HNO 3 3) H 2 4) H 2 O 5) CU (OH) 2 6) AG 2 O / NH 3

2. க்ளிசரின் 1) HNO 3 2) NAOH 3) CH 3 COOH 4) CU (OH) 2

3. Ethylene கிளைக்கோல் 1 உடன் செயல்படாது) HNO 3 2) NAOH 3) CH 3 COOH 4) CU (OH) 2

4. புதிதாக வரிசையாக செப்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) உடன், அது தொடர்பு கொள்ளாது: 1) கிளிசரின்;

2) Butanone 3) propanal 4) propandiol-1,2

5. புதிதாக தயாரிக்கப்பட்ட வண்டல் Cu (OH) 2 அதை சேர்த்தால் 2 கரைந்துவிடும்

1) Propanedio-1,2 2) ப்ராபானோல் -1 3) Proppan4) ப்ராபானோல் -2

6. அக்வஸ் தீர்வு உள்ள கிளிசரின் பயன்படுத்தி கண்டறிய முடியும்

1) குளோரின் எலுமிச்சை 2) இரும்பு குளோரைடு (III) 3) காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு (II) 4) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு

7. ஆல்கஹால் எந்த செப்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) உடன் பிரதிபலிக்கிறது?

1) CH 3 IT 2) CH 3 C 2 IT 3) 6 H 5 IT 4) ஆனால் ch 2 ch 2 -h

8. மல்டிடோமிக் ஆல்கஹால் ஒரு பண்பு எதிர்வினை தொடர்பு

1) H 2 2) Cu 3) AG 2 O (NH 3 R-P) 4) Cu (OH) 2

9. NA மற்றும் CU உடன் (OH) 2 உடன் பொருந்தும் பொருள்:

1) பீனோல்; 2) ஒற்றை-காட்டி ஆல்கஹால்; 3) பாலியோட்டமிக் ஆல்கஹால் 4) ஆல்கேனே

10. eddiol-1,2 உடன் செயல்படலாம்

1) ஹைட்ராக்சைடு தாமிரம் (II)

2) இரும்பு ஆக்சைடு (II)

3) குளோரைடு

4) ஹைட்ரஜன்

6) பாஸ்பரஸ்

விரிவுரை எண் 4.

பீனல்கள், அவற்றின் கட்டமைப்பு. ஃபெனோல், ஒரு ஃபெனோல் மூலக்கூறு உள்ள அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு பண்புகள். ஆர்த்தோ, ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவின் பாரோ-ஓரியண்டிங் நடவடிக்கை. Phenol பெறுதல் மற்றும் பயன்படுத்துதல்

பீனோல்ஸ் - கரிம கலவைகள் வர்க்கம். அதில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட குழுக்களைக் கொண்டிருக்கிறது - இது கார்பன் அணு நறுமணத்தின் கலவை (எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு பென்சீன்) மோதிரங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.

Fenolov வகைப்பாடு. மூலக்கூறில் உள்ள குழுக்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து ஒன்று-, இரண்டு-, terochatomic பீனால்கள் உள்ளன (படம் 1)

படம். 1. ஒன்று, இரண்டு மற்றும் திருச்சம் பீனால்கள்

ஒடுக்கப்பட்ட நறுமண சுழற்சிகளின் எண்ணிக்கையின்படி, மூலக்கூறு (அத்தி 2) பீனால்கள் (பென்சீன் ஒரு நறுமண கோர் - பென்சீன் இன் ஒரு நறுமண கோர்), Naphtal (2 ஒடுக்கப்பட்ட கர்னல்கள் - Naphthale Derivatives), Antranolol (3 ஒடுக்கப்பட்ட கர்னல்கள் - Anthracene Derivatives ) மற்றும் Fanantrols (படம் 2).

படம். 2. மோனோ- மற்றும் polynet phenols.

Fenolov பெயர்ச்சொல்

ஃபெனோல்களுக்கு, வரலாற்று ரீதியாக பயன்படுத்தப்பட்டுள்ள சிறிய பெயர்கள் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மாற்றியமைக்கப்பட்ட Monouclear Phenols பெயர்கள், ortho-, மெட்டா- மற்றும் நீராவி பயன்படுத்தப்படும் நறுமண கலவைகள் பெயர்ச்சொல் பயன்படுத்தப்படும் நீராவி பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும் சிக்கலான கலவைகளுக்கு, நறுமண சுழற்சிகளின் கலவையில் உள்ள அணுக்கள் மற்றும் டிஜிட்டல் குறியீடுகள் ஆகியவை மாற்றங்களின் நிலைப்பாட்டைக் குறிக்கின்றன (படம் 3).

படம். 3. பீனால்களின் பெயர்ச்சொல். மாறுபட்ட குழுக்கள் மற்றும் தெளிவான டிஜிட்டல் குறியீடுகளை தெளிவுபடுத்துதல் பல்வேறு வண்ணங்களில் சிறப்பம்சமாக உள்ளன.

பீனால்களின் இரசாயனப் பண்புகள்

பென்சீன் கோர் மற்றும் Phenol மூலக்கூறில் இணைந்த குழு ஒருவருக்கொருவர் பாதிக்கும், கணிசமாக ஒருவருக்கொருவர் எதிர்வினை திறன் அதிகரிக்கும். Phenyl குழு densites ஒரு குழு (படம் 4) ஆக்ஸிஜன் அணுவிலிருந்து பாய்ச்சியுள்ள மின்னணு ஜோடி. இதன் விளைவாக, இந்த குழுவின் அமில சொத்துக்களை அதிகரிப்பதில் வெளிப்படும் O-N தொடர்பாடல் அதிகரிப்பின் துருவமுனைப்பு, இந்த குழுவின் அணுவில் ஒரு பகுதி நேர்மறையான கட்டணம் அதிகரித்து வருகிறது. எனவே, ஆல்கஹால்ஸுடன் ஒப்பிடுகையில், ஃபெனோல்கள் இன்னும் அதிகமாக உள்ளன வலுவான அமிலங்கள். ஒரு பகுதியளவு எதிர்மறையான குற்றச்சாட்டு (டி-) (டி-) மூலம், Phenyl குழுவிற்கு திருப்பி, ஆர்த்தோ மற்றும் பாரா- (IT-Group உடன் தொடர்புடையது) ஆகியவற்றில் கவனம் செலுத்துகிறது. எலக்ட்ரோபல் மாடிகள் ("அன்பான எலக்ட்ரான்கள்") என்று அழைக்கப்படும் மின்னியல் மையங்களுடன், இந்த எதிர்வினைகளால் இந்த எதிர்வினை புள்ளிகள் இணைக்கப்படலாம்.

படம். 4. எலக்ட்ரான் அடர்த்தி விநியோகம் Phenol இல்

இதன் விளைவாக, இரண்டு வகையான மாற்றங்கள் Phenols க்கு சாத்தியமாகும்: ஹைட்ரஜன் அணுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுவின் பதிலாக n-atomobenzene core இன் மாற்று. பென்சீன் மோதிரத்தை வரையப்பட்ட ஒரு ஓ, ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் சி - ஓ, எனவே, இந்த இணைப்பின் இடைவெளியைக் கொண்டு ஓடுவதால், ஆல்கஹால்ஸின் குணாதிசயமாகப் பாய்வதுடன், ஃபெனோல்களுக்கு பொதுவானதாக இல்லை.

1. இது பலவீனமான அமில பண்புகள் உள்ளன, அல்கலிசிஸ் நடவடிக்கை கீழ் உப்புக்கள் - Phenolates (உதாரணமாக, Phenoline சோடியம் - C6h6ona):

C 6 h 5 oh + naoh \u003d c 6 h 5 ona + h 2 o

நறுமண மோதிரத்தின் மீது எலெக்ட்ரோபூல் பதிலீடுகளின் எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது. ஹைட்ராக்ஸி குழு, வலுவான நன்கொடை குழுக்களில் ஒன்றாகும், இந்த எதிர்வினைகளுக்கு மோதிரத்தை எதிர்வினை அதிகரிக்கிறது, மேலும் ஆர்த்தோ மற்றும் பாரா-நிலைக்கு மாற்றீடு அனுப்புகிறது. ஃபெனோல் எளிதாக alkylated, acylated, halogenated, நைட்ரேட் மற்றும் கந்தகம்.

Koller Schmidt எதிர்வினை.

2. உலோக சோடியம் தொடர்பு:

C 6 h 5 oh + na \u003d c 6 h 5 ona + h 2

3. புரோமின் நீர் கொண்ட தொடர்பு (ஃபீனோலுக்கு உயர்தர எதிர்வினை):

சி 6 எச் 5 OH + 3BR 2 (AQ) → C 6 H 2 (BR) 3 OH + 3HBR படிவங்கள் 2.4.6 ட்ரிப்ரோமிராமிரோபொபெனோல்

4. செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் தொடர்பு:

சி 6 எச் 5 OH + 3HNO 3 முடிவு → சி 6 H 2 (எண் 2) 3 OH + 3H 2 O 2.4.6 டிரினித்ரோஃபெனோல் உருவாகிறது

5. இரும்பு குளோரைடு (III) உடன் தொடர்பு (Phenol க்கு உயர்தர எதிர்வினை):

சி 6 எச் 5 OH + FECL 3 → 2 + (CL) 2- + HCL இரும்பு dichloridophenolate (iii) (ஊதா நிற) )

Phenols பெறுவதற்கான முறைகள்.

Phenols நிலக்கரி ரெசினில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டு, அதே போல் பிரவுன் கொலைகள் மற்றும் மர (தார்) பைலோலிசிஸ் பொருட்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. Phenol C6H5ON பெறும் தொழில்துறை முறை, காற்று ஆக்ஸிஜனால் கியூல் (ஐசோப்ரோபில்பென்ஸின்) ஆறோமடிக் ஹைட்ரோகார்பனின் விஷத்தன்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இதன் விளைவாக Hydropercy (Fig 8a) உடன் நீர்த்தப்பட்டது. ஃபெனோல் மற்றும் அசிட்டோன் ஒரு முறை இரண்டு தொழில்நுட்ப ரீதியாக மதிப்புமிக்க தயாரிப்புகள் பெற அனுமதிக்கிறது என்று எதிர்வினை அதிக மகசூல் மற்றும் கவர்ச்சிகரமான கடந்து செல்கிறது. மற்றொரு முறை என்பது ஆலசன்-பதிலீடு செய்யப்பட்ட பென்சினென்களின் ஒரு வினையூக்கி ஹைட்ரோலிசிஸ் ஆகும் (படம் 8b).

படம். 8. Phenol பெறுவதற்கான முறைகள்

பீனால்களின் பயன்பாடு.

ஃபெனோல் தீர்வு ஒரு கிருமிநாசினி (கார்போலிக் அமிலம்) பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரட்டை-பேன் ஃபெனோல்ஸ் - பைரோகடிகின், மறுசீரமைப்பு (படம் 3), அத்துடன் ஹைட்ரோக்வினோன் (பாரா-டை ஹைட்ராக்ஸிஸ்பென்ஸின்) ஆன்டிசெப்டிக்டிக்ஸ் (பாக்டீரியானற்ற சிதைவு பொருட்கள்) பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இது தோல் மற்றும் ஃபர் ஆகியவற்றிற்கான ட்யூனிங் முகவர்களாக அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது ரப்பர், அதே போல் பகுப்பு புகைப்பட பொருட்கள் மற்றும் பகுப்பாய்வு வேதியியல் உள்ள deegents என.

தனிப்பட்ட கலவைகள் வடிவத்தில், ஃபெனோல்கள் குறைவாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் அவற்றின் பல்வேறு வகைப்பாடுகள் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. Phenols பல்வேறு பாலிமெரிக் தயாரிப்புகள் பெற ஆரம்ப கலவைகள் என Phenols - Phenol-Aldehyde resins (படம் 7), polyamides, polypoxides. Phenols அடிப்படையில், எடுத்துக்காட்டாக, ஆஸ்பிரின், சலோல், phenolphalealin, கூடுதலாக, சாயங்கள், வாசனை பொருட்கள், பாலிமர்ஸ் மற்றும் ஆலை பாதுகாப்பு பொருட்கள் plasticizers பெற.

சோதனை எண் 5 பீனோல்ஸ்

1. Phenol கலவை எவ்வளவு 7 n 8 ஓ! 1) ஒரு 2) நான்கு 3) மூன்று) இரண்டு

2. ஃபெனோல் மூலக்கூறு வடிவங்களில் ஆக்ஸிஜன் அணு

1) ஒரு σ-bond 2) இரண்டு σ-bonds 3) ஒரு σ- மற்றும் ஒரு-பாண்ட் 4) இரண்டு π-பத்திரங்கள்

3. Phenols Aliphatic ஆல்கஹால் விட வலுவான அமிலங்கள் ஏனெனில் ...

1) ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகள் இடையே நீடித்த ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உருவாகிறது

2) ஃபெனோல் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் வெகுஜன பகுதியிலுள்ள

3) Phenols இல், மின்னணு முறை ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவில் மாற்றப்படுகிறது, இது பென்சீன் வளையத்தின் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் அதிக இயக்கம் வழிவகுக்கிறது

4) Phenols எலக்ட்ரானிக் கம்யூனிகேஷன் அடர்த்தி O-H இல் பென்சீன் வளையத்துடன் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவின் துடிப்பான மின்னணு ஜோடியின் ஒருங்கிணைப்பு காரணமாக குறைகிறது

4. சரியான அறிக்கையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

1) Phenols ஆல்கஹால் விட அதிக அளவிற்கு விலகிச்செல்லும்;

2) Phenols பெரிய பண்புகள் காட்ட;

3) ஃபெனோல்ஸ் மற்றும் அவர்களது பங்குகள் ஒரு நச்சு விளைவைக் கொண்டிருக்கவில்லை;

4) ஹைட்ரஜன் ஆட்டம் ஃபீனோலின் ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவில் தளங்களின் நடவடிக்கையின் கீழ் உலோகக் காட்சியில் மாற்ற முடியாது.

பண்புகள்

5. அக்யூஸ் தீர்வு உள்ள Phenol உள்ளது

1) கடுமையான அமிலம் 2) பலவீனமான அமிலம் 3) பலவீனமான அடிப்படை 4) ஒரு வலுவான தளம்

1. NA மற்றும் Naoh உடன் பொருள் ரீதியாக நடந்துகொள்வது, FECL 3 உடன் ஊதா நிறமாக இருப்பது - இது:

1) பீனோல்; 2) ஆல்கஹால் 3) எளிய ஈத்தர்; 4) ஆல்கன்

6. ஒரு ஃபெனோல் மூலக்கூறில் ஒரு ஹைட்ராக்ஸைல் குழுவில் ஒரு பென்சீன் வளையத்தின் விளைவு ஒரு ஃபெனோல் எதிர்வினை நிரூபிக்கிறது

1) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 2) Formaldehyde 3) புரோமீன் நீர் 4) நைட்ரிக் அமிலம்

7. வேதியியல் தொடர்பு என்பது எண்களின் சூத்திரங்களுக்கு இடையில் சாத்தியம்:

1) சி 6 எச் 5 ஓ மற்றும் NACL 2) C 6 H 5 OH மற்றும் HCL 3) 6 H 5 ஓ மற்றும் naoh 4) 6 H 5 Ona மற்றும் Naoh உடன்.

8. Phenol தொடர்பு கொள்ளவில்லை

1) மீத்தனல் 2) மீத்தேன் 3) நைட்ரிக் அமிலம் 4) புரோமீன் நீர்

9. Phenol attracts சி

1) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 2) எடிலீன் 3) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 4) மீத்தேன்

10. ஃபெனோல் ஒரு பொருளை ஒரு பொருளை தொடர்பு கொள்ளவில்லை

1) hbr 2) br 2 3) hno 3 4) naoh

11. Phenol 1) HNO 3 2) KON 3) KON 3) BR 2 4) CU (OH) 2

12. அமிலப் பண்புகள் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது 1) Phenol 2) Methanol 3) எத்தனால் 4) கிளிசரின்

13. சோடியாவுடன் ஃபீனோவை தொடர்புபடுத்தும்போது உருவாக்கப்படும் போது

1) Phenoline சோடியம் மற்றும் நீர் 2) Phenoline சோடியம் மற்றும் ஹைட்ரஜன்

3) சோடியம் பென்சீன் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு 4) சோடியம் பென்சோயேட் மற்றும் ஹைட்ரஜன்

14. மூல பொருட்கள் மற்றும் உற்பத்திகளுக்கும் இடையேயான கடிதங்களை நிறுவவும் பெரும்பாலும் அவை தொடர்பு மூலம் உருவாக்கப்படுகின்றன.

அசல் பொருட்கள் தொடர்பு பொருட்கள்

A) c 6 h 5 oh + k 1) 2,4,6-tribromfenol + nvr

B) c 6 h 5 oh + kov 2) 3,5-dibromfenol + nvr

சி) 6 எச் 5 ஒன்றுக்கு + NNO 3) Phenoline Potassium + N 2

D) c 6 h 5 oh + b 2 (p-p) 4) 2,4,6-டிரினிட்ரோபெனோல் + எச் 2 ஓ

5) 3,5-டினித்ரோஃபெனோல் + NNO 3.

6) Pinoli பொட்டாசியம் + எச் 2 ஓ

15. தொடக்க பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை பொருட்கள் இடையே கடிதத்தை நிறுவவும்.

மூல எதிர்வினை பொருட்கள்

A) c 6 h 5 oh + h 2 1) c 6 h 6 + h 2

B) 6 h 5 oh + k 2) 6 h 5 ok + n 2 o இலிருந்து

C) 6 h 5 it + kon 3) 6 h 5 இல் + knso 3

ஈ) 6 எச் 5 OK + H 2 O + CO 2 4) 6 n 11 இலிருந்து

5) c 6 h 5 ok + h 2

6) 6n 5 coxy + con.

16. ஃபெனோல் தீர்வுகளுடன் தொடர்புகொள்கிறார்

3) [AG (NH 3) 2] ஓ

17. Phenol உடன் நடந்துகொள்கிறார்

1) ஆக்ஸிஜன்

2) பென்சோல்

3) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு

4) குளோரைடு

5) சோடியம்

6) சிலிக்கா (iv) ஆக்சைடு

பெறுவதற்கு

18. ஹைட்ரஜன் பதிலாக ஹைட்ரஜன் பதிலாக ஹைட்ரோகைல் குழுவில், அது உருவாகிறது:

1) ஈஸ்டர்; 2) ஈத்தர்; 3) ஆல்கஹால் கட்டுப்படுத்துதல்; 4) பீனோல்.

19. எதிர்வினைகளில் ஃபெனோல் பெறலாம்

1) பென்சோயிக் அமிலம் நீரிழிவு 2) பென்சலிடீஹைட் ஹைட்ரஜெனேஷன்

3) ஸ்டைரீன் ஹைட்ரேஷன் 4) பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கொண்ட குளோரோபென்சீன்

உறவு, உயர்தர எதிர்வினைகள்.

20. மெத்தனோல். எத்திலீன் கிளைக்கால் மற்றும் கிளிசரின்:

1) homologues; 2) முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம்நிலை ஆல்கஹால்;

32) ஐசோமர்கள்; 4) ஒற்றை பருப்பு, நாகரிகம், திரிச்சை ஆல்கஹால்

21. NA அல்லது NAOH உடன் நடப்பதில்லை என்று ஒரு பொருள் இடைநீர்ச்சிவுஆல்கஹால் நீர்ப்பாசனம்: 1) ஃபெனோல் 2) மது 3) அத்தியாவசிய ஈத்தர்; 4) Alken.

22. தங்களை மத்தியில்

1) எத்தனால் மற்றும் ஹைட்ரஜன் 2) அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் குளோரின்

3) ஃபெனோல் மற்றும் தாமிரம் (II) ஆக்சைடு) எத்திலீன் கிளைகால் மற்றும் சோடியம் குளோரைடு

23. நீட்டிப்பு x Phenol உடன் செயல்படலாம், ஆனால் எதனால் செயல்படவில்லை. இது பொருள்:

1) na 2) o 2 3) hno 3 4) புரோமீன் நீர்

24. செம்பு ஹைட்ராக்சைடு (II) உடன் பிரகாசமான நீல தீர்வு உருவாகிறது

1) எத்தனால் 2) கிளிசரின் 3) எத்தனம் 4) டோலுவீன்

25. காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு (II) கண்டறிய பயன்படுத்தப்படலாம்

1) அயனிகள் அல் 3+ 2) எத்தனால் 3) அயனிகள் இல்லை 3 - 4) எத்திலீன் கிளைக்கால்

26. மாற்றுத் திட்டத்தில் C 6 h 12 o 6 à c 2 h 5 -o- c 2 h 5 பொருள் "எக்ஸ்" ஆகும்

1) சி 2 எச் 5 ஓ 2) சி 2 எச் 5 கோச் 3) சி 3 கோச் 4) சி 6 எச் 11 ஓ

27. மாற்று திட்டம் எத்தனால்.à எச்.à Butane.பொருள் x

1) Butanol-1 2) Broometan 3) Ethane 4) எத்திலீன்

28. மாற்றம் திட்டத்தில் propanol-1.à எச்.à ப்ராபானோல் -2. பொருள் x

1) 2-charpropane 2) புரொப்பேன் அமிலம் 3) புரோபின் 4) ப்ராபேன்

29. எத்தனால் மற்றும் கிளிசரின் நீர் தீர்வுகள் வேறுபடலாம்:

1) புரோமீன் நீர் 2) அம்மோனியா வெள்ளி ஆக்சைடு தீர்வு

4) உலோக சோடியம் 3) காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு (II) இன் புதிதாக தயாரிக்கப்பட்ட மழைக்காலம்;

30. நீங்கள் எதிலேயின் கிளைகோலில் இருந்து எத்தனோலை வேறுபடுத்தலாம்:

31. மெத்தனால் இருந்து Phenol வேறுபடுத்தி இது சாத்தியம்:

1) சோடியம்; 2) Naoh; 3) Cu (OH) 2 4) FECL 3

32. எளிய ஈதரிடமிருந்து ஃபீனோலை வேறுபடுத்துவது சாத்தியம்:

1) CL 2 2) Naoh 3) Cu (OH) 2 4) FECL 3

33. Propanol-1 இருந்து கிளிசரின் வேறுபடுத்தி இது சாத்தியம்:

1) சோடியம் 2) Naoh 3) Cu (OH) 2 4) FECL 3

34. ஒருவருக்கொருவர் எத்தனால் மற்றும் எத்திலீன் கிளைகோலை ஆய்வக நிலைமைகளில் வேறுபடுத்துவதற்கு என்ன பொருள் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்?

1) சோடியம் 2) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 3) காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு (II) 4) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு