ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் அவற்றின் வேதியியல் பண்புகள்

ஆல்டிஹைடுகள் மூலக்கூறுகளில் உள்ள கரிமப் பொருட்களாகும், இதில் குறைந்தது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரத்துடன் பிணைக்கப்பட்ட கார்போனைல் குழு உள்ளது.

ஆல்டிஹைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள் கார்போனைல் குழுவின் முன்னிலையில் அவற்றின் மூலக்கூறில் முன்கூட்டியே தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. இது சம்பந்தமாக, கார்பனைல் குழு மூலக்கூறில் கூடுதல் எதிர்வினைகளைக் காணலாம்.

உதாரணமாக, நீங்கள் ஃபார்மால்டிஹைட் நீராவிகளை ஹைட்ரஜனுடன் சூடான நிக்கல் வினையூக்கியின் மேல் எடுத்துச் சென்றால், ஹைட்ரஜன் சேர்க்கப்படும் மற்றும் ஃபார்மால்டிஹைட் மெத்தில் ஆல்கஹாலாகக் குறைக்கப்படும். கூடுதலாக, இந்த பிணைப்பின் துருவ இயல்பு ஆல்டிஹைட்ஸின் எதிர்வினையை தண்ணீரைச் சேர்ப்பது போன்றவற்றுக்கு வழிவகுக்கிறது.

இப்போது தண்ணீர் சேர்ப்பதன் மூலம் எதிர்வினைகளின் அனைத்து அம்சங்களையும் பார்ப்போம். கார்போனைல் குழுவின் கார்போனைல் அணுவில் ஒரு ஹைட்ராக்ஸைல் குழு சேர்க்கப்பட்டுள்ளது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், இது ஆக்ஸிஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் ஜோடியின் காரணமாக ஒரு பகுதி நேர்மறை சார்ஜ் கொண்டுள்ளது.

கூடுதலாக, பின்வரும் எதிர்வினைகள் சிறப்பியல்பு:

முதலில், ஹைட்ரஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது மற்றும் முதன்மை ஆல்கஹால்கள் RCH2OH உருவாகின்றன.
இரண்டாவதாக, ஆல்கஹால்களைச் சேர்ப்பது மற்றும் ஹெமியாசெட்டல்கள் R -CH (OH) - OR உருவாக்கம் உள்ளது. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl முன்னிலையில், இது ஒரு வினையூக்கியாக செயல்படுகிறது மற்றும் அதிகப்படியான ஆல்கஹாலுடன், அசிட்டல் RCH (OR) 2 உருவாவதை நாங்கள் கவனிக்கிறோம்;
மூன்றாவதாக, சோடியம் ஹைட்ரோசல்பைட் NaHSO3 சேர்க்கப்பட்டு ஹைட்ரோசல்பைட் ஆல்டிஹைட்களின் வழித்தோன்றல்கள் உருவாகின்றன. ஆல்டிஹைட்ஸின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, ​​வெள்ளி (I) ஆக்சைடு மற்றும் தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றின் அம்மோனியா கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்வது போன்ற சிறப்பு எதிர்வினைகளைக் காணலாம்.

ஆல்டிஹைட்ஸின் பாலிமரைசேஷன் நேரியல் மற்றும் சுழற்சி பாலிமரைசேஷன் போன்ற சிறப்பு எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

ஆல்டிஹைட்ஸின் இரசாயன பண்புகள் பற்றி நாம் பேசினால், ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினையும் குறிப்பிடப்பட வேண்டும். இந்த எதிர்வினைகளில் "வெள்ளி கண்ணாடி" மற்றும் போக்குவரத்து விளக்குகளின் எதிர்வினை ஆகியவை அடங்கும்.

வகுப்பறையில் ஒரு சுவாரஸ்யமான அனுபவத்தைப் பெறுவதன் மூலம் "வெள்ளி கண்ணாடியின்" அசாதாரண எதிர்வினையை நீங்கள் அவதானிக்கலாம். இதைச் செய்ய, உங்களுக்கு சுத்தமாக கழுவப்பட்ட சோதனைக் குழாய் தேவை, அதில் நீங்கள் ஒரு சில மில்லிலிட்டர் வெள்ளி ஆக்சைடு அம்மோனியா கரைசலை ஊற்ற வேண்டும், பின்னர் அதில் நான்கு அல்லது ஐந்து சொட்டு ஃபார்மலின் சேர்க்க வேண்டும். இந்த பரிசோதனையின் அடுத்த படியாக சோதனை குழாயை ஒரு கண்ணாடியில் வைப்பது வெந்நீர்பின்னர் குழாயின் சுவர்களில் ஒரு பளபளப்பான அடுக்கு எவ்வாறு தோன்றுகிறது என்பதை நீங்கள் பார்க்க முடியும். இந்த பூச்சு உலோக வெள்ளி வைப்பு ஆகும்.

"போக்குவரத்து விளக்கு" என்று அழைக்கப்படும் எதிர்வினை இங்கே:

ஆல்டிஹைடுகளின் இயற்பியல் பண்புகள்

இப்போது ஆல்டிஹைட்ஸின் இயற்பியல் பண்புகளைப் பார்ப்போம். இந்த பொருட்கள் என்ன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன? பல எளிய ஆல்டிஹைடுகள் நிறமற்ற வாயு, மேலும் சிக்கலானவை திரவ வடிவில் வழங்கப்படுகின்றன, ஆனால் அதிக ஆல்டிஹைடுகள் திடப்பொருட்கள் என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். மேலும் மூலக்கூறு நிறைஆல்டிஹைட்ஸ், அதிக கொதிநிலை. உதாரணமாக, புரோபியோனிக் ஆல்டிஹைட் அதன் கொதிநிலையை 48.8 டிகிரியில் அடைகிறது, ஆனால் புரோபைல் ஆல்கஹால் 97.8 ° C இல் கொதிக்கிறது.

ஆல்டிஹைட்ஸின் அடர்த்தியைப் பற்றி நாம் பேசினால், அது ஒற்றுமையை விடக் குறைவு. உதாரணமாக, அசிட்டிக் மற்றும் ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட் தண்ணீரில் நன்கு கரைந்துவிடும், மேலும் சிக்கலான ஆல்டிஹைடுகள் கரைக்கும் பலவீனமான திறனைக் கொண்டுள்ளன.

குறைந்த வகையைச் சேர்ந்த ஆல்டிஹைட்ஸ் கடுமையான மற்றும் விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளது, அதே நேரத்தில் திடமான மற்றும் தண்ணீரில் கரையாதது, மாறாக, ஒரு இனிமையான மலர் வாசனையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

இயற்கையில் ஆல்டிஹைட்களைக் கண்டறிதல்

இயற்கையில், ஆல்டிஹைட்ஸின் பல்வேறு குழுக்களின் பிரதிநிதிகள் எங்கும் காணப்படுகின்றனர். அவை தாவரங்களின் பசுமையான பகுதிகளில் காணப்படுகின்றன. இது ஆல்டிஹைட்ஸின் எளிய குழுக்களில் ஒன்றாகும், இதில் ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட் СН2О சொந்தமானது.

மிகவும் சிக்கலான கலவை கொண்ட ஆல்டிஹைடுகளும் காணப்படுகின்றன. இவற்றில் வெண்ணிலின் அல்லது திராட்சை சர்க்கரை அடங்கும்.

ஆனால் ஆல்டிஹைடுகள் அனைத்து வகையான தொடர்புகளிலும் எளிதில் நுழையும் திறனைக் கொண்டிருப்பதால், ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு போக்கைக் கொண்டிருப்பதால், ஆல்டிஹைடுகள் பல்வேறு எதிர்விளைவுகளுக்கு மிகவும் திறன் வாய்ந்தவை, எனவே அவை தூய்மையான வடிவத்தில் மிகவும் அரிதானவை என்று நம்பிக்கையுடன் கூறலாம். ஆனால் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் தாவர மற்றும் விலங்கு சூழல்களில் எல்லா இடங்களிலும் காணப்படுகின்றன.

ஆல்டிஹைட்ஸின் பயன்பாடு

ஆல்டிஹைட் குழு பல இயற்கை பொருட்களில் உள்ளது. அவற்றின் தனித்துவமான அம்சம், குறைந்தபட்சம் அவற்றில் பல, அவற்றின் வாசனை. உதாரணமாக, உயர் ஆல்டிஹைடுகளின் பிரதிநிதிகள் பல்வேறு நறுமணங்களைக் கொண்டுள்ளனர் மற்றும் அத்தியாவசிய எண்ணெய்களின் பகுதியாக உள்ளனர். உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், அத்தகைய எண்ணெய்கள் மலர், காரமான மற்றும் நறுமண தாவரங்கள், பழங்கள் மற்றும் பழங்களில் உள்ளன. தொழில்துறை பொருட்களின் உற்பத்தி மற்றும் வாசனை திரவியங்கள் தயாரிப்பதில் அவர்கள் பரவலாகப் பயன்படுத்தினர்.

அலிபாடிக் ஆல்டிஹைட் CH3 (CH2) 7C (H) = O சிட்ரஸ் அத்தியாவசிய எண்ணெய்களில் காணலாம். இத்தகைய ஆல்டிஹைடுகள் ஒரு ஆரஞ்சு வாசனையைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் உணவுத் தொழிலில் ஒரு சுவையூட்டும் முகவராகவும், அழகுசாதனப் பொருட்கள், வாசனைத் திரவியங்கள் மற்றும் வீட்டு இரசாயனங்கள் ஆகியவற்றிலும் ஒரு வாசனையாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட் என்பது நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது கடுமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் தண்ணீரில் எளிதில் கரைகிறது. ஃபார்மால்டிஹைட்டின் அத்தகைய நீர் கரைசல் ஃபார்மலின் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. ஃபார்மால்டிஹைட் மிகவும் விஷமானது, ஆனால் மருத்துவத்தில் இது கிருமிநாசினியாக நீர்த்த பயன்படுகிறது. இது கருவிகளை கிருமி நீக்கம் செய்ய பயன்படுகிறது, மேலும் அதன் வலுவிழந்த கரைசல் கடுமையான வியர்வையால் சருமத்தை கழுவ பயன்படுகிறது.

கூடுதலாக, ஃபார்மால்டிஹைட் தோல் பதனிடுதலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது தோலில் இருக்கும் புரத பொருட்களுடன் இணைக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளது.

விவசாயத்தில், விதைப்பதற்கு முன் தானியங்களை பதப்படுத்துவதில் ஃபார்மால்டிஹைட் தன்னை நன்கு நிரூபித்துள்ளது. பிளாஸ்டிக் மற்றும் வீட்டுத் தேவைகளுக்குத் தேவையான பிளாஸ்டிக் உற்பத்திக்காக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அசிட்டிக் ஆல்டிஹைட் என்பது நிறமற்ற திரவமாகும், இது அழுகிய ஆப்பிள்களின் வாசனை மற்றும் தண்ணீரில் எளிதில் கரைகிறது. இது அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் பிற பொருட்களைப் பெறப் பயன்படுகிறது. ஆனால் இது ஒரு நச்சுப் பொருள் என்பதால், அது உடலில் விஷம் அல்லது கண்கள் மற்றும் சுவாசக் குழாயின் சளி சவ்வுகளின் வீக்கத்தை ஏற்படுத்தும்.

வேலை புத்தகங்கள்

தொடர்ச்சி. இல் தொடக்கத்தைக் காண்க № 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 26, 28, 29, 30, 31, 32/2004

பாடம் 24. ரசாயன பண்புகள் மற்றும் ஆல்டிஹைட்ஸின் பயன்பாடு

இரசாயன பண்புகள். நிலையான ஆலைகளின் தொகுப்பு தொடர்பாக ஆல்டிஹைட்ஸின் நடத்தையை நாம் கருத்தில் கொள்வோம்: காற்றில் ஆக்சிஜன் O 2, ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் [O], அத்துடன் H 2, H 2 O, ஆல்கஹால், Na, HCl.

ஆல்டிஹைடுகள் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களாக மெதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன:

ஆல்டிஹைடுகளுக்கு தரமான எதிர்வினை "வெள்ளி கண்ணாடி" எதிர்வினை.எதிர்வினை RCHO ஆல்டிஹைட்டின் வெள்ளி (I) ஆக்சைட்டின் நீர்வாழ் அம்மோனியா கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, இது கரையக்கூடிய OH சிக்கலான கலவையாகும். நீரின் கொதிநிலைக்கு (80-100 ° C) நெருக்கமான வெப்பநிலையில் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, ஒரு கண்ணாடி பாத்திரத்தின் சுவர்களில் உலோக வெள்ளி ஒரு வீழ்ச்சி உருவாகிறது (சோதனை குழாய்கள், பிளாஸ்குகள்) - ஒரு "வெள்ளி கண்ணாடி":

தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடை தாமிரம் (I) ஆக்சைடாக குறைப்பது ஆல்டிஹைட்ஸின் மற்றொரு சிறப்பியல்பு எதிர்வினை ஆகும். கலவையை கொதிக்கும்போது எதிர்வினை நடைபெறுகிறது மற்றும் ஆல்டிஹைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றத்தில் உள்ளது. இன்னும் துல்லியமாக, Cu (OH) 2 ஆக்சிஜனேற்றியின் [O] அணு ஆல்டிஹைட் குழுவின் C - H பிணைப்பில் செருகப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், கார்போனைல் கார்பனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் (+1 முதல் +3 வரை) மற்றும் செப்பு அணு (+2 முதல் +1 வரை) மாறுகிறது. Cu (OH) 2 இன் நீல மழைப்பொழிவு ஒரு ஆல்டிஹைடுடன் கலக்கப்படும் போது, ​​நீல நிறம் காணாமல் போதல் மற்றும் Cu 2 O இன் சிவப்பு மழைப்பொழிவு ஆகியவை காணப்படுகின்றன:

ஆல்டிஹைட்ஸ் ஹைட்ரஜனைச் சேர்க்கிறதுஎச் 2 இரட்டைப் பத்திரம் C = O ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் வெப்பமடையும் போது (Ni, Pt, Pd). எதிர்வினை கார்பன் குழு C = O இல் பிணைப்பின் பிளவு மற்றும் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு H -H இன் இரண்டு H அணுக்களைப் பிளந்த இடத்தில் சேர்க்கிறது. இவ்வாறு, ஆல்கஹால்கள் ஆல்டிஹைடுகளிலிருந்து பெறப்படுகின்றன:

இல் எலக்ட்ரான்-திரும்பப் பெறும் மாற்றுகளுடன் ஆல்டிஹைடுகள்ஆல்டிஹைட் குழுவில் நீர் சேர்க்கப்படுகிறதுஆல்டிஹைட்ஸின் ஹைட்ரேட்டுகள் (டையோல் -1,1) உருவாக்கத்துடன்:

இரண்டு எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஹைட்ராக்சைல் குழுக்களைப் பிடிக்க, கார்பன் அணு போதுமான நேர்மறை சார்ஜைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். கார்போனைல் கார்பனில் கூடுதல் நேர்மறை கட்டணத்தை உருவாக்குவது அருகிலுள்ள குளோரல் β- கார்பனில் மூன்று எலக்ட்ரான்-திரும்பப் பெறும் குளோரின் அணுக்களால் எளிதாக்கப்படுகிறது.

ஆல்கஹால்களுடன் ஆல்டிஹைட்ஸின் எதிர்வினை. ஹெமியாசெட்டல்கள் மற்றும் அசிட்டல்களின் தொகுப்பு.சாதகமான சூழ்நிலையில் (உதாரணமாக: a) அமிலத்துடன் அல்லது நீரிழப்பு முகவர்கள் முன்னிலையில் சூடுபடுத்தும்போது; b) ஐந்து- மற்றும் ஆறு-அடையாள வளையங்களின் உருவாக்கத்துடன் உள்-மூலக்கூறு ஒடுக்கத்தின் போது) ஆல்டிஹைட்ஸ் ஆல்கஹால்களுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், ஆல்டிஹைட்டின் ஒரு மூலக்கூறு ஒரு மூலக்கூறு ஆல்கஹால் (தயாரிப்பு - ஹீமியாசெட்டல்) அல்லது இரண்டு ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகளால் (தயாரிப்பு - அசிட்டல்) இணைக்கப்படலாம்:

ஆல்டிஹைடுகள் இணைக்கப்படவில்லை Hcl இரட்டைப் பத்திரம்சி = ஓ. மேலும் ஆல்டிஹைட்ஸ் எதிர்வினையாற்ற வேண்டாம்நா உடன், அதாவது. -CHO குழுவின் ஆல்டிஹைட் ஹைட்ரஜன் குறிப்பிடத்தக்க அமில பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

ஆல்டிஹைட்ஸின் பயன்பாடுஅவற்றின் அதிக வினைத்திறனை அடிப்படையாகக் கொண்டது. ஆல்டிஹைடுகள் மற்ற வகுப்புகளின் பயனுள்ள பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்களின் தொகுப்பில் தொடக்க மற்றும் இடைநிலை கலவைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
ஃபார்மால்டிஹைட் НСНО - கடுமையான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு - உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது பாலிமர் பொருட்கள்... மூலக்கூறில் உள்ள மொபைல் எச் அணுக்கள் கொண்ட பொருட்கள் (பொதுவாக சி - எச் அல்லது என் - எச் பிணைப்புகளுடன், ஆனால் ஓ - எச் அல்ல) வகைப்படி ஃபார்மால்டிஹைட் சிஎச் 2 ஓவுடன் இணைகிறது:

தொடக்கப் பொருளின் மூலக்கூறில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மொபைல் புரோட்டான்கள் இருந்தால் (பினோல் சி 6 எச் 5 ஓஎச் மூன்று புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது), ஃபார்மால்டிஹைடுடன் எதிர்வினையில் ஒரு பாலிமர் பெறப்படுகிறது. உதாரணமாக, பினோல் - பினோல் -ஃபார்மால்டிஹைட் ரெசின் உடன்:

இதேபோல், ஃபார்மால்டிஹைடுடன் யூரியா யூரியா-ஃபார்மால்டிஹைட் ரெசின்களை வழங்குகிறது:

ஃபார்மால்டிஹைட் உற்பத்தியின் தொடக்கப் பொருள் சாயங்கள், மருந்துகள், செயற்கை ரப்பர், வெடிபொருட்கள்மற்றும் பலர் கரிம கலவைகள்.

ஃபார்மலின் (40% ஃபார்மால்டிஹைட் அக்வஸ் கரைசல்) பயன்படுத்தப்படுகிறது ஆண்டிசெப்டிக்(கிருமிநாசினி). ஃபார்மலின் முதல் புரோட்டீன் வரையிலான சொத்து தோல் தொழில் மற்றும் உயிரியல் பொருட்களின் பாதுகாப்பிற்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அசிடால்டிஹைட் CH 3 CHO என்பது நிறமற்ற திரவம் ( டிபேல் = 21 ° C) கடுமையான வாசனையுடன், தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது. அசிடால்டிஹைட்டின் முக்கிய பயன்பாடு பெறுதல் ஆகும் அசிட்டிக் அமிலம்... அதுவும் பெறுகிறது செயற்கை ரெசின்கள், மருந்துகள்முதலியன

பயிற்சிகள்

1. எதைக் கொண்டு விவரிக்கவும் இரசாயன எதிர்வினைகள்பின்வரும் ஜோடி பொருட்களை வேறுபடுத்தலாம்:
a) பென்சால்டிஹைட் மற்றும் பென்சில் ஆல்கஹால்; b) ப்ரோபியோனிக் ஆல்டிஹைட் மற்றும் ப்ரோபைல் ஆல்கஹால். ஒவ்வொரு எதிர்வினையின் போது என்ன கவனிக்கப்படும் என்பதைக் குறிக்கவும்.

2. கொண்டு வா எதிர்வினை சமன்பாடுகள்மூலக்கூறில் இருப்பதை உறுதிப்படுத்துகிறது
தொடர்புடைய செயல்பாட்டுக் குழுக்களின் p-hydroxybenzaldehyde.

3. பியூட்டானலுக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை பின்வரும் காரணிகளுடன் எழுதுங்கள்:
ஆனாலும்)எச் 2, டி, பூனை Pt; b)எண் 4, Н 3 О +, டி; இல்)ஓ இல் NH 3 / H 2 O; ஜி) HOCN 2 CH 2 OH, t, பூனை. HCl

4. ரசாயன மாற்றங்களின் சங்கிலிக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

5. அசிட்டலின் நீராற்பகுப்பின் விளைவாக ஆல்டிஹைட் உருவாகிறது RCHO மற்றும் மதுஆர் "ஓ மோலார் விகிதத்தில் 1:2. பின்வரும் அசிட்டல்களின் நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்:

6. வரம்பை ஆக்ஸிஜனேற்றும்போது மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்தாமிரம் (II) ஆக்சைடு 11.6 கிராம் ஒரு கரிம கலவை 50%விளைச்சலுடன் உருவாக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக வரும் பொருள் சில்வர் ஆக்சைட்டின் அதிகப்படியான அம்மோனியா கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​43.2 கிராம் மழைப்பொழிவு தனிமைப்படுத்தப்பட்டது. என்ன வகையான ஆல்கஹால் எடுக்கப்பட்டது மற்றும் அதன் நிறை என்ன?

7. 5-அமிலமயமாக்கப்பட்ட அக்வஸ் கரைசலில் ஹைட்ராக்ஸிஹெக்சனல் முக்கியமாக ஆறு-அடையாள சுழற்சி ஹீமியாசெட்டல் வடிவத்தில் உள்ளது. பொருத்தமான எதிர்வினைக்கு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்:

தலைப்பு 2 க்கான பயிற்சிகளுக்கான பதில்கள்

பாடம் 24

1. இந்த பொருட்களில் ஒன்றின் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி இரண்டு பொருள்களை வேறுபடுத்தி அறிய முடியும். உதாரணமாக, ஆல்டிஹைடுகள் பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்றிகளுக்கு வெளிப்படும் போது அமிலங்களுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. வெள்ளி ஆக்சைட்டின் பென்சால்டிஹைட் மற்றும் அம்மோனியா கரைசலின் கலவையை சூடாக்குவது பிளாஸ்கின் சுவர்களில் "வெள்ளி கண்ணாடி" உருவாவதைத் தொடர்கிறது:

பென்சால்டிஹைட் வினையூக்கி ஹைட்ரஜனேற்றத்தால் பென்சில் ஆல்கஹாலாக குறைக்கப்படுகிறது:

பென்சில் ஆல்கஹால் சோடியத்துடன் வினைபுரிகிறது, எதிர்வினையில் ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது:

2C 6 H 5 CH 2 OH + 2Na 2C 6 H 5 CH 2 ONa + H 2.

ஒரு செப்பு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் சூடுபடுத்தப்படும் போது, ​​பென்சில் ஆல்கஹால் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் பென்சால்டிஹைடாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது, இது கசப்பான பாதாமின் சிறப்பியல்பு வாசனையால் கண்டறியப்படுகிறது:

அதேபோல், நீங்கள் புரோபியோனால்டிஹைட் மற்றும் ப்ரோபைல் ஆல்கஹால் ஆகியவற்றை வேறுபடுத்தி அறியலாம்.

2. IN என். எஸ்-ஹைட்ராக்ஸிபென்சால்டிஹைட் மூன்று செயல்பாட்டுக் குழுக்கள்: 1) நறுமண வளையம்; 2) பினோலிக் ஹைட்ராக்சில்; 3) ஆல்டிஹைட் குழு. IN சிறப்பு நிலைமைகள்ஆல்டிஹைட் குழுவை ஆக்ஸிஜனேற்றத்திலிருந்து பாதுகாக்கும் போது (பதவி - [–СНО]) - குளோரினேஷன் மேற்கொள்ளப்படலாம் என். எஸ்பென்ஸீன் வளையத்திற்கு ஹைட்ராக்ஸிபென்சால்டிஹைட்:

6. சுட்டிக்காட்டப்பட்ட எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

பொருளின் அளவு - வெள்ளி, ஆல்டிஹைட் RCHO மற்றும் ஆல்கஹால் RCH 2 OH:

(Ag) = 43.2 / 108 = 0.4 மோல்;

(RCHO) = 1/2 (Ag) = 0.2 mol.

எதிர்வினையில் (1) 50% மகசூலை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது:

(RCH 2 OH) = 2 (RCHO) = 0.4 mol.

ஆல்டிஹைட்டின் மோலார் நிறை:

எம்(RCHO) = மீ/ = 11.6 / 0.2 = 58 கிராம் / மோல்.

இது சிஎச் 3 சிஎச் 2 சிஓஓ ப்ரோபியோனால்டிஹைட்.

அதனுடன் தொடர்புடைய ஆல்கஹால் ப்ரோபனோல் -1 CH 3 CH 2 CH 2 OH ஆகும்.

ஆல்கஹால் எடை: மீ = எம்= 0.4 60 = 24 கிராம்.

பதில் 24 கிராம் எடையுள்ள ஆல்கஹால் ப்ரோபனோல் -1 எடுக்கப்பட்டது.

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள்மேற்கோள்காட்டிய படி கார்போனைல்கரிம கலவைகள்.

கார்போனைல் கலவைகள்கரிம பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன, இதில் மூலக்கூறுகளில் ஒரு குழு> சி = ஓ (கார்போனைல் அல்லது ஆக்சோ குழு) உள்ளது.

கார்போனைல் சேர்மங்களின் பொதுவான சூத்திரம்:

மாற்று எக்ஸ் வகையைப் பொறுத்து, இந்த சேர்மங்கள் பின்வருமாறு பிரிக்கப்படுகின்றன:

ஆல்டிஹைட்ஸ் (எக்ஸ் = எச்);

கீட்டோன்கள் (X = R, R ");

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் (X = OH) மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் (X = OR, NH 2, NHR, Hal, முதலியன).

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள்- மூலக்கூறில் இருப்பதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படும் கார்போனைல் குழுக்கள்,அல்லது கார்போனைல் ரேடிகல்,> சி = ஓ. ஆல்டிஹைடுகளில், இந்த தீவிரவாதியின் கார்பன் அணு குறைந்தபட்சம் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவோடு பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, அதனால் ஒரு மோனோவலன்ட் ரேடிகல் பெறப்படுகிறது, என்றும் அழைக்கப்படுகிறது ஆல்டிஹைட் குழு.கீட்டோன்களில், கார்போனைல் குழு இரண்டு ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாதிகளுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் இது அழைக்கப்படுகிறது கெட்டோ குழுஅல்லது ஆக்சோ குழு.

ஆல்டிஹைட்ஸின் ஹோமோலாஜிக்கல் தொடர் மற்றும் அவற்றின் பெயரிடல்

ஆல்டிஹைட்ஸ்- கார்போனைல் அணு (கார்போனைல் கார்பன்) ஹைட்ரஜன் அணுவோடு பிணைக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகளில் உள்ள கரிம சேர்மங்கள்.

பொது சூத்திரம்: ஆர் - சிஎச் = ஓஅல்லது

செயல்பாட்டு குழு –CH = O ஆல்டிஹைட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஆல்டிஹைடுகள் பாராஃபினிக் ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை ஆல்டிஹைட் குழுவால் மாற்றுவதன் விளைவாக வரும் பொருட்களாகவும் கருதப்படலாம், அதாவது, ஒரே மாதிரியான மீத்தேன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் மோனோ சப்ஸ்டிடியூட்டட் டெரிவேடிவ்கள். இதன் விளைவாக, இங்கே ஹோமோலஜி மற்றும் ஐசோமெரிஸம் ஆகியவை நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் மற்ற மோனோ சப்ஸ்டிடியூட்டட் டெரிவேடிவ்களைப் போலவே இருக்கின்றன.

ஆல்டிஹைடுகளுக்கான பெயர்கள் மூலக்கூறில் அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட அமிலங்களுக்கான அற்பமான பெயர்களில் இருந்து பெறப்படுகின்றன. எனவே, ஆல்டிஹைட் CH 3 -CHO என்று அழைக்கப்படுகிறது அசிடால்டிஹைட்அல்லது அசிடால்டிஹைட், CH 3 CH 2 -CHO - புரோபியோனிக் ஆல்டிஹைட், CH 3 CH 2 CH 2 -CHO - இயல்பானது பியூரால்டிஹைட்அல்லது பியூட்ரால்டிஹைட்,(CH 3) 2 CH -CHO - ஐசோபுடிரால்டிஹைட்,ஆல்டிஹைட்ஸ் С 4 Н 9 -СНО - வலேரியன் ஆல்டிஹைட்ஸ்முதலியன

ஜெனீவா பெயரிடுதலின் படி, ஆல்டிஹைடுகளின் பெயர்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர்களில் இருந்து பெறப்படுகின்றன. ஒருஎழுத்துக்கள் அல், உதாரணத்திற்கு மெத்தனால் N-CHO, எத்தனால் CH 3 -CHO, 2 -மெதைல்ப்ரோபனல் CH 3 CH (CH 3) -CHO, முதலியன

கீட்டோன்களின் ஒரே மாதிரியான தொடர் மற்றும் அவற்றின் பெயரிடல்

கீட்டோன்கள்- கரிம பொருட்கள், அதன் மூலக்கூறுகள் இரண்டு ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரங்களுடன் இணைந்து கார்போனைல் குழுவைக் கொண்டிருக்கின்றன.

பொது சூத்திரங்கள்: ஆர் 2 சி = ஓ, ஆர் - கோ - ஆர் "அல்லது

எளிமையான கீட்டோன்கள் சிஎச் 3 -சிஓ -சிஎச் 3 அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன டைமெதில் கீட்டோன்அல்லது அசிட்டோன்.ஹைட்ரஜன் அணுக்களை தொடர்ச்சியாக மீதில் மாற்றுவதன் மூலம் அசிட்டோனிலிருந்து ஒரே மாதிரியான தொடரை உருவாக்க முடியும். இவ்வாறு, அசிட்டோனின் அடுத்த ஓரினச்சேர்க்கை - மீதில் எதில் கீட்டோன் CH 3 -CO -CH 2 -CH 3 அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

கீட்டோன்களின் பெயர்களும், ஆல்டிஹைட்களின் பெயர்களும், ஜெனீவா பெயரிடலின் படி, அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர்களிலிருந்து பெறப்படுகின்றன ஒருஎழுத்துக்கள் அவர்மற்றும் சாதாரண கார்பன் சங்கிலியின் தொடக்கத்திலிருந்து கார்போனைல் குழுவின் கார்பன் அணுவின் நிலையை குறிக்கும் எண்களைச் சேர்த்தல்; அசிட்டோன் இவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது ப்ரோபனோன்,டயத்தில் கீட்டோன் - பெண்டனோன் 3, மீதிலிசோபிரைல் கீட்டோன் - 2 -மெதில்ல்புடனோன்முதலியன

ஒரு மூலக்கூறில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் ஒன்றுக்கொன்று ஐசோமெரிக் ஆகும். நிறைவுற்ற ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களின் ஒரே மாதிரியான தொடருக்கான பொதுவான சூத்திரம்: С என்எச் 2 என்ஓ.

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் மூலக்கூறில் ஒரே கார்போனைல் குழுவைக் கொண்டிருக்கின்றன, இது பல பொதுவான வழக்கமான பண்புகளை உருவாக்குகிறது. எனவே, தயாரிக்கும் முறைகள் மற்றும் இந்த இரண்டு தொடர்புடைய வகை பொருட்களின் இரசாயன எதிர்வினைகளிலும் நிறைய பொதுவானது. வால்டிஹைட்ஸில் கார்போனைல் குழுவிற்கு பிணைக்கப்பட்ட ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் இருப்பு இந்த வகை பொருட்கள் மற்றும் கீட்டோன்களுக்கு இடையே உள்ள பல வேறுபாடுகளுக்கு காரணமாகும்.

கனிம அமிலங்கள் முன்னிலையில், ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் ஒன்று அல்லது இரண்டு மோல் ஆல்கஹால் வினைபுரிகின்றன:

நாம் கார்பனைல் கலவை மற்றும் அதிகப்படியான ஆல்கஹால் எடுத்துக்கொண்டால், சமநிலை வலதுபுறமாக மாற்றப்பட்டு அசிட்டல் அல்லது கெட்டல் உருவாகும். மாறாக, அசிட்டல்கள் மற்றும் கெட்டல்கள் ஒரு அமில ஊடகத்தில் அதிகப்படியான தண்ணீரில் சூடுபடுத்தப்படும்போது, ​​ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோன் உருவாகும்போது நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது:

இரண்டாவது எடுத்துக்காட்டில், கெட்டல் உருவாவதில் பங்கேற்கும் இரண்டு ஹைட்ராக்ஸைல் குழுக்களும் எத்தனேடியோல் ஆல்கஹாலின் ஒரு மூலக்கூறில் இருந்தன), எனவே கெட்டல் ஒரு சுழற்சி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

ஒப்பீட்டளவில் மந்த அசிட்டல்கள் மற்றும் கெட்டல்கள் பல-படி தொகுப்பின் போது தேவையற்ற எதிர்விளைவுகளிலிருந்து கார்போனைல் குழுவை பாதுகாக்கும் குழுக்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கார்போனைல் குழுவின் பாதுகாப்பை உள்ளடக்கிய ஒரு மல்டிஸ்டெப் தொகுப்பின் ஒரு பகுதி கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:

(ஸ்கேன் பார்க்கவும்)

தொடக்க கலவை A இரண்டு கார்போனைல் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் இறுதி தயாரிப்பான ஹைட்ரோகார்டிசோனில், கீட்டோன் குழுக்களில் ஒன்று ஆல்கஹாலாகக் குறைக்கப்பட வேண்டும். லித்தியம் அலுமினிய ஹைட்ரைடு இரண்டு கீட்டோன் குழுக்களையும் குறைக்கும், மேலும் மாறாமல் வைத்திருப்பது விரும்பத்தக்கது இன்னும் வேகமாக மீட்கப்படும், ஏனெனில் மற்ற குழுவுக்கு எதிர்வினை அணுகுவது ஸ்டெரிக் தடைகளால் கடினமாக உள்ளது. இந்த சிரமத்தை அகற்ற, பொருள் A 1,2-ethanediol (எத்திலீன் கிளைகோல்) ஒரு மோல் மூலம் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், கெட்டல் ஒரு ஸ்டெரிக் உருவாக்குகிறது

மிகவும் அணுகக்கூடிய கார்போனைல் குழு, இதனால், குறைக்கும் முகவர்கள் அல்லது கீட்டோன்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் பிற காரணிகளை பாதுகாக்கும். நீங்கள் இப்போது லிபியம் அலுமினிய ஹைட்ரைடுடன் இலவச கார்போனைல் குழுவை குறைக்கலாம். கலவை சி. மேலும், மேலும் மாற்றங்களுக்குத் தேவையான பக்கச் சங்கிலியின் ஆல்கஹால் குழுவின் அசைலேஷன் மற்றும் கலவையைப் பெறுவதற்குப் பிறகு, அமிலத்தின் செயல்பாட்டால் பாதுகாப்பு குழு அகற்றப்படுகிறது. கீல்வாதம், வாத நோய் மற்றும் வீக்கத்திற்கு மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படும் பொருளை ஹைட்ரோகார்டிசோனாக மாற்ற இன்னும் பல படிகள் எடுக்கிறது.

கெட்டல் உருவாக்கம் எதிர்வினையைப் பயன்படுத்துவதற்கான மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு குவானட்ரலின் தொகுப்பு ஆகும், இது ஒரு ஹைபோடென்சிவ் விளைவைக் கொண்டுள்ளது (அழுத்தத்தைக் குறைக்கும் திறன்):

(இது பற்றிய சில விவரங்கள் மற்றும் முந்தைய தொகுப்புகள் விவாதத்தில் உள்ள பிரச்சினையில் கவனம் செலுத்துவதைத் தவிர்த்துவிட்டன.)

மீட்பு

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் முறையே முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்களாக குறைக்கப்படுகின்றன. ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜன் வாயுவைப் பயன்படுத்துவது சாத்தியம், ஆனால் இது ஆய்வகத்தில் சிரமமாக உள்ளது, ஏனெனில் வாயுக்களுடன் வேலை செய்வதற்கு சிறப்பு உபகரணங்கள் மற்றும் திறன்கள் தேவை.

லித்தியம் அலுமினியம் ஹைட்ரைடு மற்றும் சோடியம் போரோஹைட்ரைடு போன்ற சிக்கலான ஹைட்ரைடுகள் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சின்னம் எந்த குறைக்கும் முகவர் அல்லது குறிக்கிறது

குறிப்பிட்ட உதாரணங்கள்:

சோடியம் போரோஹைட்ரைடு நீர் அல்லது ஆல்கஹால் கரைசலின் வடிவத்தில் பயன்படுத்தப்படலாம், லித்தியம் அலுமினியம் ஹைட்ரைடு ஈதரில் மட்டுமே கரைக்க முடியும்.

கீழே காட்டப்பட்டுள்ள இரண்டு முறைகளில் ஒன்றைப் பயன்படுத்தி கார்பனைல் சேர்மங்களை அல்கேன்களாகக் குறைக்கலாம்:

ஓநாய் - கிஸ்னர் எதிர்வினை

க்ளெமென்சன் எதிர்வினை

இந்த இரண்டு முறைகளும் பெரும்பாலான கார்போனைல் சேர்மங்களுக்குப் பொருந்தும், ஆனால் மூலக்கூறில் அமில உணர்திறன் குழுக்கள் இருந்தால், ஓநாய்-கிஸ்னர் எதிர்வினை (காரத்தின் முன்னிலையில் ஹைட்ரஸின் குறைப்பு) பயன்படுத்தப்பட வேண்டும், மேலும் கலவை செயலுக்கு உறுதியற்றதாக இருந்தால் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் உள்ள துத்தநாகம் (பாதரசத்தில் கரைசல்) அமல்கம் கொண்ட க்ளெமென்சன் குறைப்புக்கு முன்னுரிமை அளிக்க வேண்டும்:

கடைசி எடுத்துக்காட்டில், ஹைட்ராஸின் மற்றும் ஒரு தளத்தின் பயன்பாடு விரும்பத்தகாதது, ஏனெனில் இது குளோரின் அணுவை மாற்றுவதற்கு வழிவகுக்கும். க்ளெமென்சன் எதிர்வினையைப் பயன்படுத்துவது நல்லது.

ஆக்சிஜனேற்றம்

கீட்டோன்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கு உட்படுத்தப்படாத நிலையில், ஆல்டிஹைட்ஸ் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுக்கு மிக எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், பல்வேறு வகையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் பயன்படுத்தப்படலாம் (இதை நாங்கள் ஏற்கனவே அத்தியாயம் 7 மற்றும் இந்த அத்தியாயத்தில் குறிப்பிட்டுள்ளோம்):

இரண்டு மோல் ஆல்கஹால் அல்லது ஒரு மோல் டையோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் முறையே அசிட்டல்கள் மற்றும் கெட்டல்களை உருவாக்குகின்றன. ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களை பலவகையான குறைக்கும் முகவர்களைப் பயன்படுத்தி ஆல்கஹால்களாக குறைக்கலாம். ஓநாய் - கிசியர் அல்லது கிளெமென்சன் படி கார்பனைல் சேர்மங்களைக் குறைப்பதன் மூலம் அல்கான்கள் பெறப்படுகின்றன. ஆல்டிஹைடுகள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுக்கு எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, கீட்டோன்கள் அதே நிலைமைகளின் கீழ் வினைபுரிவதில்லை.

அம்மோனியா வழித்தோன்றல்களுடன் எதிர்வினைகள்

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களை அடையாளம் காண அம்மோனியா டெரிவேடிவ்ஸ் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த கலவைகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​பின்வருபவை நிகழ்கின்றன:

கார்போனைல் கார்பன் அணு நைட்ரஜன் அணுவோடு இரட்டை பிணைப்பை உருவாக்குகிறது மற்றும் நீர் மூலக்கூறு பிரிக்கப்படுகிறது. கார்போனைல் சேர்மங்களின் பல நைட்ரஜன் வழித்தோன்றல்கள் திடமானவை, ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் பெரும்பாலும் திரவங்கள். ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோனின் திடமான வழித்தோன்றலைப் பெற்று, அதன் உருகும் புள்ளியை அட்டவணை மதிப்புகளுடன் ஒப்பிட்டு, எந்த ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோன் எடுக்கப்பட்டது என்பதை தீர்மானிக்க முடியும். இந்த நோக்கத்திற்காக பயன்படுத்தப்படும் மூன்று பொதுவான இணைப்புகள் கீழே காட்டப்பட்டுள்ளன. குறிப்பாக வசதியான 2,4-டைனிட்ரோபெனைல்ஹைட்ரஸோன்கள், பிரகாசமான மஞ்சள், ஆரஞ்சு அல்லது சிவப்பு நிறத்தில் உள்ளன, இது ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோனை அடையாளம் காண உதவுகிறது.

(ஸ்கேன் பார்க்கவும்)

சில ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் நைட்ரஜன் வழித்தோன்றல்களின் உருகும் புள்ளிகள் கீழே உள்ளன, (உருகும் புள்ளிகள் ± 3 ° C துல்லியத்துடன் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன):

(ஸ்கேன் பார்க்கவும்)

உதாரணமாக, 256 டிகிரி செல்சியஸ் உருகும் புள்ளி தெரியாத ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோனின் 2,4-டைனிட்ரோபீனைல்ஹைட்ரஸோனை நீங்கள் பெற்றிருந்தால், தெரியாத கார்போனைல் கலவை ஒருவேளை சின்னமால்டிஹைட் அல்லது ப்ரோமோபென்சால்டிஹைட் ஆகும். எதிர்காலத்தில் ஆக்சைமில் உருகும் இடம் உள்ளது என்பதை நீங்கள் நிறுவியிருந்தால், உங்கள் கலவை புரோமோபென்சால்டிஹைட் ஆகும். ஏறக்குறைய அனைத்து ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் வழித்தோன்றல்கள் பற்றிய தரவு இருப்பதால், ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட நைட்ரஜன் வழித்தோன்றல்களைப் பெற்று, சோதனை முறையில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட உருகும் புள்ளிகளை அட்டவணை மதிப்புகளுடன் ஒப்பிட்டு அவற்றை அடையாளம் காணலாம்.

ஆலசன்

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் ஒரு அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தின் முன்னிலையில் ஹலோஜன்களுடன் வினைபுரிகின்றன, அதே போல் ஹைபோஹாலோஜனைட்டுகளுடன் β- ஆலசன் செய்யப்பட்ட கலவைகளை உருவாக்குகின்றன:

உதாரணத்திற்கு:

மீதில் கீட்டோன்கள் ஹாலோஃபார்ம் வினையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த சேர்மங்கள் ஒரு அல்கலைன் மீடியத்தில் அதிகப்படியான ஆலஜனுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும் போது, ​​மெத்தில் குழுவின் மூன்று மடங்கு ஹலோஜெனேஷன் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலம் அயன் உருவாக்கம் மூலம் ட்ரைஹலோமெத்தீன் நீக்கம் ஏற்படுகிறது:

அயோடின் ஆலசனாகப் பயன்படுத்தப்பட்டால், அயோடோஃபார்ம் உருவாகிறது, இது 119 ° C உருகும் புள்ளியைக் கொண்ட மஞ்சள் படிகப் பொருளாகும். இந்த எதிர்வினை மெத்தில் கீட்டோன்களுக்கான சோதனை. ஒரு அல்கலைன் மீடியத்தில் அதிகப்படியான அயோடின் கொண்டு சிகிச்சையளிக்கும் போது மஞ்சள் நிற மழைப்பொழிவு உருவாவது மாதிரியில் மீதில் கீட்டோன் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.

கூடுதல் எதிர்வினைகள்

கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கிடையேயான பிணைப்பின் கார்போனைல் குழுவில் இருப்பது அதைச் சேர்ப்பதை சாத்தியமாக்குகிறது பல்வேறு பொருட்கள்ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களுக்கு:

இந்த எதிர்வினைகளின் குழுவில் ஏற்கனவே விவாதிக்கப்பட்ட ஹெமியாசெட்டல்கள் மற்றும் செமிகெட்டல்கள் அடங்கும்:

பெரும்பாலான கூடுதல் எதிர்வினைகள் நியூக்ளியோபிலிக் வகையைச் சேர்ந்தவை. கார்போனைல் குழுவின் கார்பன் அணு ஒரு பகுதி நேர்மறை சார்ஜ் கொண்டிருப்பதால், முதல் கட்டத்தில், நியூக்ளியோபைல் கார்பன் அணுவோடு இணைக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு பொதுவான நியூக்ளியோபிலிக் சேர்த்தல் எதிர்வினை சயனைடுகளுடன் ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களின் தொடர்பு ஆகும்:

முதல் கட்டத்தில் உருவாகும் அயனி, கரைப்பான் மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு புரோட்டானைப் பிரிக்கிறது. இதன் விளைவாக, கரிம சயனைடு உருவாகிறது - நைட்ரைல், சுழல் ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலமாக நீராக்கப்படலாம்:

இந்த வகையான எதிர்வினை முக்கிய போதைப்பொருள் அல்லாத வலி நிவாரணி இப்யூபுரூஃபனின் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

நியூக்ளியோபிலிக் சேர்த்தலின் எதிர்வினைகளில் கிரிக்னார்ட் உலைகளுடன் ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களின் எதிர்வினையும் அடங்கும் (அத்தியாயம் 7 ஐப் பார்க்கவும்). நீராற்பகுப்பு தயாரிப்பை உடனடியாகக் கொடுத்து மேலும் சில எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொடுப்போம்:

இந்த அனைத்து எதிர்வினைகளும் நடைமுறையில் எந்த ஆல்கஹாலையும் ஒருங்கிணைக்க ஒரு புதிய கார்பன் எலும்புக்கூட்டை உருவாக்குவதை சாத்தியமாக்குகின்றன. ஃபார்மால்டிஹைட்

முதன்மை ஆல்கஹால்கள் உருவாகின்றன, மற்ற ஆல்டிஹைட்களிலிருந்து - இரண்டாம் நிலை, மற்றும் கீட்டோன்களிலிருந்து - மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்கள்.

ஆல்டால் ஒடுக்கம்

Hyd- ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்ட ஆல்டிஹைடுகள் (ஒரு கார்பன் அணுவுக்கு அருகில் உள்ள கார்பன் அணுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள்) ஒரு கார ஊடகத்தில் ஒரு ஒடுக்க எதிர்வினைக்கு உட்படுகின்றன, இது ஒரு புதிய கார்பன் எலும்புக்கூட்டை உருவாக்குவதற்கான முக்கியமான முறையாகும். உதாரணமாக, அசிடால்டிஹைடை காரத்துடன் சிகிச்சையளிக்கும்போது, ​​பின்வருபவை நிகழ்கின்றன:

முதல் கட்டத்தில், β- ஹைட்ரோசால்டிஹைட் உருவாகிறது, இதில் அற்பமான பெயர் ஆல்டோல் உள்ளது; எனவே, இந்த வகையின் அனைத்து எதிர்வினைகளும் ஆல்டோல் ஒடுக்கம் என்ற பொதுப் பெயரைக் கொண்டுள்ளன. -ஹைட்ராக்ஸியால்டிஹைட்ஸ் நீரிழப்புடன் உருவாகிறது -நிறைவுற்ற ஆல்டிஹைட்ஸ். இதன் விளைவாக, அசல் ஆல்டிஹைடை விட இரண்டு மடங்கு கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு கலவை உருவாகிறது.

ஆல்டிஹைட் ஒடுக்கத்தின் பொதுவான வழிமுறை பின்வருமாறு: 1. ஹைட்ராக்சைடு அயன் ஆல்டிஹைட் மூலக்கூறுகளின் ஒரு சிறிய பகுதியிலிருந்து -புரோட்டானிலிருந்து பிரிகிறது. ஏ-ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பலவீனமான அமில தன்மையைக் கொண்டுள்ளன, இதன் விளைவாக வரும் அயனியின் அதிர்வு நிலைப்படுத்தலால்:

2. உருவாகும் அணுவானது, நியூக்ளியோபிலாக செயல்பட்டு, மற்றொரு ஆல்டிஹைட் மூலக்கூறின் கார்போனைல் குழுவைத் தாக்கி, புதிய கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது:

3. புதிய அணுவானது நீர் மூலக்கூறிலிருந்து புரோட்டானை நீக்கி, வினையூக்கியை மீண்டும் உருவாக்குகிறது - ஹைட்ராக்சைடு அயன்:

4. -ஹைட்ராக்ஸியால்டிஹைட் எளிதில் (பெரும்பாலும் தன்னிச்சையாக) தண்ணீரை இழந்து, ஒரு நிறைவுறா ஆல்டிஹைடாக மாறும்:

இதன் விளைவாக, ஒரு ஆல்டிஹைட் மூலக்கூறின் கார்போனைல் கார்பன் அணு மற்றொரு மூலக்கூறின் α- கார்பன் அணுவுடன் இரட்டை பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. கீழே உள்ள எடுத்துக்காட்டுகளில், வெவ்வேறு பெற்றோர் மூலக்கூறுகளின் பகுதிகள் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளன:

கார்போனைல் குழு மற்றும் இரட்டை கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பு இரண்டும் பல மாற்றங்களைச் செய்யக்கூடியவை என்பதால், நிறைவுறாத ஆல்டிஹைடுகள் ஒரு புதிய கார்பன் எலும்புக்கூடுடன் பல்வேறு கரிம சேர்மங்களின் தொகுப்பில் தொடக்கப் பொருட்களாகச் செயல்பட முடியும். உதாரணத்திற்கு:

(ஸ்கேன் பார்க்க கிளிக் செய்யவும்)

விட்டிக் எதிர்வினை

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் பாஸ்பரஸ் இலைடுகள் என்று அழைக்கப்படுபவற்றுடன் வினைபுரிந்து புதிய கார்பன் எலும்புக்கூடுடன் பொருட்களை உருவாக்குகின்றன. ட்ரைல்கைல்பாஸ்பைன்கள், ஹாலோல்கேன்ஸ் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்திலிருந்து யைலைடுகள் முன்கூட்டியே தயாரிக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டிலியம்:

இதன் விளைவாக வரும் அல்கீனில் கார்போனைல் கலவை மற்றும் ஹாலோல்கேனின் கார்பன் துண்டுகள் உள்ளன, மற்றும் இரட்டைப் பத்திரம்முன்பு ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஆலசன் அணுக்களுடன் இணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுக்களை இணைக்கிறது. உதாரணத்திற்கு:

அடையாள நோக்கங்களுக்காக, ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் திடமான வழித்தோன்றல்களாக மாற்றப்படுகின்றன. இரண்டு வகையான கார்போனைல் கலவைகள் அமில அல்லது கார வினையூக்க நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு நிலையில் ஆலசன் செய்யப்படுகிறது. மெத்தில் கீட்டோன்கள், ஒரு அல்கலைன் ஊடகத்தில் அயோடினுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும் போது, ​​அயோடோஃபார்மை உருவாக்குகிறது தரமான பதில்மீதில் கீட்டோன்களுக்கு. நீர்ம ஊடகங்களில் உள்ள ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் சயனைடுகளுடன் தொடர்புகொண்டு நைட்ரைல்களைக் கொடுக்கின்றன, அவை மூலக் கலவையை விட அதிக கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட கார்பாக்சிலிக் அமிலத்திற்கு ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படலாம். ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் கிரிக்னார்ட் ரீஜென்ட்களுடன் தொடர்பு கொண்டு ஆல்கஹால்களை உருவாக்குகின்றன. ஆல்டால் ஒடுக்கம் மற்றும் விட்டிக் எதிர்வினை ஒரு புதிய கார்பன் எலும்புக்கூட்டை உருவாக்குவதை சாத்தியமாக்குகிறது.

அத்தியாயத்தின் முக்கிய விதிகளின் சுருக்கம். எட்டு

1. IUPAC பெயரிடலுக்கு ஏற்ப, ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர்களில் முறையே "அல்" அல்லது "அவன்" என்ற பின்னொட்டுகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களின் பெயர்கள் உருவாக்கப்படுகின்றன. ஆல்டிஹைட்ஸ்

வேண்டும் அற்பமான பெயர்கள்கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பெயர்களுடன் ஒத்துப்போகிறது. தீவிர-செயல்பாட்டு பெயரிடலில் உள்ள கீட்டோன்களின் பெயர்கள் கார்போனைல் குழுவோடு இணைக்கப்பட்ட தீவிரவாதிகள் பெயர்களையும் கீட்டோன் என்ற வார்த்தையையும் கொண்டிருக்கும்.

2. ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் பெறப்படுகின்றன. அசைல் ஹலைடுகளின் குறைப்பு ஆல்டிஹைட்ஸ் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது, அதே நேரத்தில் டயல்கைல் காட்மியத்துடன் அசைல் ஹலைடுகளின் எதிர்வினை கீட்டோன்களை அளிக்கிறது. ஆல்கீன்களின் ஓசோனோலிசிஸின் விளைவாக ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் / அல்லது கீட்டோன்கள் உருவாகின்றன.

3. ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் ஆல்கஹால்களுடன் வினைபுரிந்து அசிட்டல்கள் மற்றும் கெட்டல்களைக் கொடுக்கின்றன. இந்த எதிர்வினை கார்போனைல் குழுவை பாதுகாக்க பயன்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் அல்லது ஹைட்ரைடுகளுடன் ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களைக் குறைப்பது ஆல்கஹால்களைத் தருகிறது. க்ளெமென்சன் அல்லது ஓநாய்-கிஸ்னர் குறைப்பின் போது ஹைட்ரோகார்பன்கள் உருவாகின்றன. ஆல்டிஹைட்ஸ் உடனடியாக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. அடையாளம் காண, கார்போனைல் கலவைகள் பண்பு உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்ட திடமான வழித்தோன்றல்களாக மாற்றப்படுகின்றன. ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களின் ஹலோஜனேஷனில், ஆலஜன்கள் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட முறையில் β- நிலைக்கு இயக்கப்படுகின்றன. அல்கலைன் ஊடகத்தில் மீதில் கீட்டோன்களுக்கு அயோடினுடன் சிகிச்சையளிக்கும் போது, ​​அயோடோஃபார்ம் உருவாகிறது. கார்பனைல் கலவைகள் சயனைடுகளுடன் வினைபுரிந்து நைட்ரைல்களை உருவாக்குகின்றன (இது கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களாக நீராக்கப்படலாம்) மற்றும் ஆல்கஹால்களைக் கொடுக்க கிரிக்னார்ட் உலைகளைச் சேர்க்கிறது. ஆல்டோல் ஒடுக்கம் மற்றும் விட்டிக் எதிர்வினை ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி புதிய கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் கட்டுமானம் அடையப்படுகிறது.

முக்கிய வார்த்தைகள்

(ஸ்கேன் பார்க்கவும்)

திறன் மேம்பாட்டு கேள்விகள்

(ஸ்கேன் பார்க்கவும்)

(ஸ்கேன் பார்க்கவும்)

(ஸ்கேன் பார்க்கவும்)

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள்.

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் ஒத்தவை இரசாயன அமைப்பு... எனவே, அவர்களைப் பற்றிய கதை ஒரு அத்தியாயத்தில் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

இரண்டு சேர்மங்களின் அமைப்பும் ஒரு இருவகை கார்போனைல் குழுவை கொண்டுள்ளது:

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு பின்வருமாறு. ஆல்டிஹைடுகளில், கார்போனைல் குழு ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரத்துடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, அதே நேரத்தில் கீட்டோன்களில் இது இரண்டு ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரங்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களின் வேதியியல் பண்புகள்.

ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்கள் இரண்டிலும் கார்போனைல் குழுவின் இருப்பு அவற்றின் பண்புகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட ஒற்றுமையை தீர்மானிக்கிறது. இருப்பினும், வேறுபாடுகளும் உள்ளன. ஆல்டிஹைட் மூலக்கூறில் கார்போனைல் குழுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணு இருப்பதன் மூலம் இந்த வேறுபாடு விளக்கப்படுகிறது. (கீட்டோன் மூலக்கூறில் அத்தகைய அணு இல்லை.)

கார்போனைல் குழுவும் அதனுடன் பிணைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுவும் தனித்தனியாக பிரிக்கப்படுகின்றன செயல்பாட்டுக் குழு... இந்த குழு பெயரிடப்பட்டது ஆல்டிஹைட் செயல்பாட்டுக் குழு.

ஆல்டிஹைட் மூலக்கூறில் ஹைட்ரஜன் இருப்பதால், பிந்தையது எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு (ஆக்ஸிஜனைச் சேர்த்து) மாறிவிடும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்.

உதாரணமாக, அசிட்டிக் ஆல்டிஹைட் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் போது, ​​அசிட்டிக் அமிலம் உருவாகிறது:

எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுவதால், ஆல்டிஹைடுகள் ஆற்றல் குறைக்கும் முகவர்கள். இந்த வழியில், அவை கீட்டோன்களிலிருந்து கணிசமாக வேறுபடுகின்றன, அவை ஆக்ஸிஜனேற்றுவது மிகவும் கடினம்.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களைப் பெறுதல்.

தொடர்புடைய ஆல்கஹால்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் மூலம் ஆல்டிஹைட்ஸ் மற்றும் கீட்டோன்களை பெறலாம்அதே கார்பன் அணுவில் அதே கார்பன் எலும்புக்கூடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைல் இருப்பதால் இதன் விளைவாக வரும் ஆல்டிஹைட் அல்லது கீட்டோனில் கார்போனைல் குழுவை உருவாக்குகிறது.

ஆல்கஹால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுவதற்கு முதன்மை ஆல்கஹால் பயன்படுத்தப்பட்டால், ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆல்டிஹைடை உருவாக்கும்.

ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட் (ஃபார்மால்டிஹைட்).

சூத்திரத்துடன் கூடிய எளிய ஆல்டிஹைட்:

ஃபார்மால்டிஹைட் மெத்தில் ஆல்கஹாலிலிருந்து பெறப்படுகிறது - ஆல்கஹால்களில் எளிமையானது.

ஃபார்மால்டிஹைடில், ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு தீவிரவாதியாக செயல்படுகிறது.

பண்புகள்:

கடுமையான விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் கூடிய வாயு, தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது. இது ஆண்டிசெப்டிக் மற்றும் தோல் பதனிடும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

பெறுதல்:

பெறு ஃபார்மால்டிஹைட்வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் வினையூக்க ஆக்ஸிஜனேற்றம் அல்லது டீஹைட்ரஜனேற்றம் (ஹைட்ரஜனை நீக்குதல்) மூலம் மெத்தில் ஆல்கஹால்.

விண்ணப்பம்:

நீர் தீர்வுஃபார்மால்டிஹைட் (பொதுவாக 40%) என்று அழைக்கப்படுகிறது ஃபார்மலின்... கிருமிநாசினி, உடற்கூறியல் தயாரிப்புகளைப் பாதுகாக்க ஃபார்மலின் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கணிசமான அளவு ஃபார்மால்டிஹைட் பினோல்-ஃபார்மால்டிஹைட் ரெசின்களை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இது மிக முக்கியமான ஆல்டிஹைடுகளில் ஒன்றாகும். இது பொருந்துகிறது எத்தில் ஆல்கஹால்மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறலாம்.

அசிடால்டிஹைட்இயற்கையில் பரவலாக நிகழ்கிறது மற்றும் தொழில்துறை ரீதியாக பெரிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இது காபி, பழுத்த பழங்கள், ரொட்டியில் உள்ளது, மேலும் அவற்றின் வளர்சிதை மாற்றத்தின் விளைவாக தாவரங்களால் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.

பண்புகள்:

அசிடால்டிஹைட்லேசாக கொதிக்கும் நிறமற்ற திரவம் (கொதிநிலை புள்ளி 21 டிகிரி சி). இது அழுகிய ஆப்பிள்களின் சிறப்பியல்பு வாசனையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது.

பெறுதல்:

தொழிலில் அசிடால்டிஹைட்அது மாறிவிடும்:

1. எத்திலின் ஆக்சிஜனேற்றம்,
2. அசிட்டிலினுக்கு தண்ணீர் சேர்த்தல்,
3. எத்தில் ஆல்கஹால் ஆக்ஸிஜனேற்றம் அல்லது டீஹைட்ரஜனேற்றம்.

விண்ணப்பம்:

விண்ணப்பிக்கவும் அசிடால்டிஹைட்அசிட்டிக் அமிலம், பியூடாடைன், சில உற்பத்திக்காக கரிம பொருள்ஆல்டிஹைட் பாலிமர்கள்.

டைமெதில் கீட்டோன் (அசிட்டோன்).

டைமெதில் கீட்டோன் (அசிட்டோன்) மிக எளிய கீட்டோன். அதன் மூலக்கூறில், ஹைட்ரோகார்பன் தீவிரவாதிகளின் பங்கு மீதில் வகிக்கிறது சிஎச் 3மீதமுள்ள மீத்தேன்).

பண்புகள்:

அசிட்டோன்- ஒரு நிறமற்ற திரவம் ஒரு சிறப்பியல்பு வாசனையுடன்.

கொதிக்கும் வெப்பநிலை 56,2 டிகிரி உடன்.

அசிட்டோன்எல்லா விகிதத்திலும் தண்ணீருடன் கலக்கப்படுகிறது.

இது மனித உடலில் உற்பத்தி செய்யப்படும் வளர்சிதை மாற்றங்களில் ஒன்றாகும்.

பெறுதல்:

1. அசிட்டோன்புரோபீன் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறலாம்,
2. முறைகளைப் பயன்படுத்துதல் அசிட்டோன்ஐசோபிரைல் ஆல்கஹால் மற்றும் அசிடைலினிலிருந்து,
3. முக்கிய பகுதி அசிட்டோன்க்யூமின் முறையால் பென்சீனிலிருந்து பினோல் உற்பத்தியில் இணை தயாரிப்பாகப் பெறப்படுகிறது.

விண்ணப்பம்:

அசிட்டோன்- மிகவும் நல்ல கரைப்பான்பல கரிம பொருட்கள். வண்ணப்பூச்சு மற்றும் வார்னிஷ் தொழிலில், சில வகையான செயற்கை இழைகள், சிதறாத கரிம கண்ணாடி, திரைப்படம், புகை இல்லாத தூள் தயாரிப்பில் இது பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அசிட்டோன்பல கரிம சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கான தொடக்கப் பொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.