நிலக்கரி மின்முலைகளில் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பொட்டாசியம் பெறலாம். பொட்டாசியம் பண்புகள் மற்றும் தண்ணீர் அதன் தொடர்பு. சிக்கலான பொருட்கள் கொண்ட பொட்டாசியம் தொடர்பு

பொட்டாசியம் மெண்டெலீவின் கால அட்டவணையின் ஒரு பத்தொன்பதாம் உறுப்பு ஆகும், அல்கலைன் உலோகங்கள் குறிக்கிறது. இது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திடமான பொருளாகும் மொத்த மாநில. 761 ° C மணிக்கு பொட்டாசியம் கொதித்தது. உறுப்பு உருகும் புள்ளி 63 ° C ஆகும். பொட்டாசியம் ஒரு வெள்ளி மற்றும் வெள்ளை ஓவியம் ஒரு உலோக மினுலுடன் உள்ளது.

பொட்டாசியம் இரசாயன பண்புகள்

பொட்டாசியம் - உயர் இரசாயன செயல்பாடு கொண்டு, அது வெளிப்புறங்களில் சேமிக்க முடியாது: காரச் உலோகம் உடனடியாக சுற்றியுள்ள பொருட்களுடன் எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது. இந்த இரசாயன உறுப்பு நான் மெண்டெலீவ் அட்டவணையின் IV மற்றும் IV காலம் குறிக்கிறது. பொட்டாசியம் உலோகங்கள் அனைத்து பண்புகள் பண்பு உள்ளது.

இது எஸ். எளிய பொருட்கள்Halogens (புரோமைன், குளோரின், ஃவுளூரின், அயோடின்) மற்றும் பாஸ்பரஸ், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை அடங்கும். ஆக்ஸிஜனுடன் பொட்டாசியம் தொடர்பு ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் போது, \u200b\u200bஆக்ஸிஜன் மற்றும் பொட்டாசியம் 4: 1 இன் மோலார் விகிதத்தில் நுகரப்படும், இதன் விளைவாக பொட்டாசியம் ஆக்சைடு இரண்டு பகுதிகளின் அளவுகளில் உருவாகிறது. இத்தகைய தொடர்பு எதிர்வினை சமன்பாடுகளால் வெளிப்படுத்தப்படலாம்:

4k + o₂ \u003d 2k₂o.

பொட்டாசியம் எரியும் போது, \u200b\u200bபிரகாசமான ஊதா நிறம் ஒரு சுடர் கவனிக்கப்படுகிறது.

அத்தகைய தொடர்பு பொட்டாசியம் வரையறைக்கு ஒரு தரமான பதிலை கருதப்படுகிறது. ஹாலோஜென்ஸ் கொண்ட பொட்டாசியம் எதிர்வினைகள் இரசாயன கூறுகளின் பெயர்களால் ஏற்ப அழைக்கப்படுகின்றன: இது ஃவுளூரைனேசன், அயனியாக்கம், ப்ரோமினேஷன், குளோரினேஷன் ஆகும். இத்தகைய தொடர்புகள் இணைப்பு எதிர்வினைகள். பொட்டாசியம் குளோரைடு உருவாகியதன் விளைவாக பொட்டாசியம் மற்றும் குளோரின் இடையே ஒரு பிரதிபலிப்பாகும். அத்தகைய தொடர்புகளை முன்னெடுக்க பொட்டாசியம் மற்றும் ஒரு மோல் இரண்டு குவியல் எடுத்து. இதன் விளைவாக, இரண்டு பில்லெய்லிங் பொட்டாசியம் உருவாகிறது:

2k + s_ \u003d 2x_

பொட்டாசியம் குளோரைடு மூலக்கூறு அமைப்பு

வெளியில் எரியும் போது, \u200b\u200bபொட்டாசியம் மற்றும் நைட்ரஜன் 6: 1 ஒரு மோலார் விகிதத்தில் செலவிடப்படும் போது. இந்த தொடர்புகளின் விளைவாக, பொட்டாசியம் நைட்ரைடு இரண்டு பகுதிகளின் எண்ணிக்கையில் உருவாகிறது:

6k + n₂ \u003d 2k₃n.

கலவை பச்சை கருப்பு படிகங்கள் ஆகும். பாஸ்பரஸ் பொட்டாசீஸ் அதே கொள்கைக்கு பதிலளிக்கிறது. நீங்கள் 3 பொட்டாசியம் பொட்டாசியம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் 1 மோல் எடுத்து இருந்தால், அது பாஸ்பைடு 1 மோல் மாறிவிடும்:

3K + P \u003d K₃R.

பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரைடு உருவாக்குகிறது:

2k + h₂ \u003d 2kn.

இணைப்பின் அனைத்து எதிர்வினைகளும் அதிக வெப்பநிலையில் ஏற்படுகின்றன.

சிக்கலான பொருட்கள் கொண்ட பொட்டாசியம் தொடர்பு

பொட்டாசியம் எதிர்வினைகள் சிக்கலான பொருட்களுடன் நீர், உப்புக்கள், அமிலங்கள் மற்றும் ஆக்சைடு ஆகியவை அடங்கும். பொட்டாசியம் ஒரு செயலில் உலோகம் என்பதால், அது அவர்களின் சேர்மங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இடம்பெறுகிறது. ஒரு உதாரணம் பொட்டாசியம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இடையே நிகழும் ஒரு எதிர்வினை ஆகும். இது பொட்டாசியம் மற்றும் அமிலத்தின் 2 குவியல் ஆகும். எதிர்வினையின் விளைவாக, பொட்டாசியம் குளோரைடு 2 pylons மற்றும் ஹைட்ரஜன் 1 மோல் உருவாகிறது:

2k + 2nsі \u003d 2x_ + n₂.

இது பொட்டாசியம் கல்வியின் செயல்பாட்டைக் கருத்தில் கொள்வது மதிப்பு. பொட்டாசியம் கண்டிப்பாக தண்ணீருடன் தொடர்புபடுத்துகிறது. இது தண்ணீர் மேற்பரப்பில் நகரும், அது வெளியிடப்பட்ட ஹைட்ரஜன் தள்ளுகிறது:

2k + 2h₂o \u003d 2koh + h₂.

எதிர்வினையின் போது, \u200b\u200bஒரு அலகு நேரம் வெப்பத்தால் வேறுபடுகிறது, இது பொட்டாசியம் மற்றும் உயர்த்தி ஹைட்ரஜன் பற்றவைப்பதற்கு வழிவகுக்கிறது. இது மிகவும் சுவாரசியமான செயல்முறை ஆகும்: பொட்டாசியம் தொடர்புகள் போது, \u200b\u200bஊதா சுடர் பிளவுகள் மற்றும் விரைவாக தண்ணீர் மேற்பரப்பில் நகரும். எதிர்வினையின் முடிவில், பொட்டாசியம் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் எரியும் துளிகளால் தெளிப்பதன் மூலம் ஒரு ஃப்ளாஷ் உள்ளது.

தண்ணீர் பொட்டாசியம் எதிர்வினை

நீரில் பொட்டாசியம் எதிர்வினையின் முக்கிய இறுதி தயாரிப்பு பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு (ஆல்காலி) ஆகும். தண்ணீர் பொட்டாசியம் எதிர்வினை சமன்பாடு:

4k + 2h₂o + o₂ \u003d 4koh.

கவனம்! இந்த அனுபவத்தை நீங்களே மீண்டும் செய்ய முயற்சிக்காதே!

தவறான பரிசோதனையுடன், நீங்கள் எரிக்கப்படலாம். எதிர்வினைக்கு, தண்ணீருடன் ஒரு படிகத்தை பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது பொட்டாசியம் ஒரு துண்டு வைக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் எரியும் போது, \u200b\u200bபலர் படிகமணிகளை பார்க்க விரும்புகிறார்கள். இந்த கட்டத்தில், தண்ணீருடன் பொட்டாசியம் எதிர்விளைவின் இறுதி நிலை, பலவீனமான வெடிப்புடன் சேர்ந்து, இதன் விளைவாக ஹாட் ஆல்காலியை தெளிக்கப்படுகிறது. எனவே, பாதுகாப்பு காரணங்களுக்காக, எதிர்வினை முற்றிலும் முடிந்த வரை ஆய்வக அட்டவணையில் இருந்து சில தூரத்தில் தங்கியுள்ளது. வீட்டில் குழந்தைகளுடன் செய்யக்கூடிய மிகவும் கண்கவர் அனுபவங்களை நீங்கள் காண்பீர்கள்.

பொட்டாசியம் அமைப்பு

பொட்டாசியம் ஆட்டம் ஒரு கர்னல் கொண்டிருக்கிறது, இது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கிறது, மேலும் எலக்ட்ரான்கள் சுழலும். எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எப்போதும் கர்னலின் உள்ளே உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். எலக்ட்ரான் துண்டிக்கப்படுகையில் அல்லது ஏடிஎம் உடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் போது, \u200b\u200bஅது நடுநிலை வகிப்பதோடு ஒரு அயனியாக மாறும். அயனிகள் Cations மற்றும் anions பிரிக்கப்பட்டுள்ளன. Cations ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் கொண்டிருக்கிறது, அனியன்ஸ் எதிர்மறை. ஒரு எலக்ட்ரான் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்ட போது, \u200b\u200bஅது ஒரு மாடியில் மாறிவிடும்; ஒரு எலக்ட்ரான் அதன் சுற்றுப்பாதையை விட்டுச்சென்றால், நடுநிலை அணு மூலமாக மாறும்.

பொட்டாசியம் வரிசை எண் தனிம அட்டவணை Mendeleev - 19. எனவே, மையத்தில் புரோட்டான்கள் இரசாயன இயல் இது 19. தீர்மானம்: கர்னல் சுற்றி எலெக்ட்ரான்கள் 19. அமைந்துள்ளது 19. கட்டமைப்பு உள்ள புரோட்டான்கள் எண்ணிக்கை பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது: அணு வெகுஜன இருந்து இரசாயன உறுப்பு வரிசை எண் எடுத்து. தீர்மானம்: 20 புரோட்டான்கள் பொட்டாசியம் கர்னலில் உள்ளன. பொட்டாசியம் IV காலத்திற்கு சொந்தமானது, 4 "சுற்றுப்பாதைகள்" கொண்டுள்ளது, இதில் நிலையான இயக்கத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் சமமாக அகற்றப்படுகின்றன. முதல் "சுற்றுப்பாதையில்" 2 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இரண்டாவது - 8; மூன்றாவது மற்றும் கடைசி, நான்காவது "சுற்றுப்பாதையில்", 1 எலக்ட்ரான் சுழலும். இது பொட்டாசியம் ரசாயன செயல்பாடுகளின் உயர் மட்டத்தை விளக்குகிறது: அதன் கடைசி "சுற்றுப்பாதை" முழுமையாக நிரப்பப்படவில்லை, எனவே உறுப்பு மற்ற அணுக்களுடன் இணைக்க முனைகிறது. இதன் விளைவாக, இரண்டு கூறுகளின் கடைசி சுற்றுப்பாதைகளின் எலக்ட்ரான்கள் பொதுவானவை.

ஒரு புனல் மற்றும் ஒரு கண்ணாடி குச்சிகளை பயன்படுத்தி, ஸ்ப்ராவல்-உலை தெளிப்பானை உள்ளே ஊற்றவும், பின்னர் ஆல்காலி, ஸ்கொட்ச் ஒரு துண்டு கொண்டு துளை மூட மற்றும் உள்ளடக்கத்தை குலுக்கி. அடுத்து, பெறுநரை இணைக்கவும். அதன் கீழ் துளை (ஹைட்ரஜன் வெளியேறு) ஒரு ஆணி மூடப்பட வேண்டும். மெதுவாக உலைகளின் கூட்டு மற்றும் அலபாஸ்ரா காசாளரின் பெறுநரை (சிறிது சிறிதாக எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்). 5 நிமிடங்கள் அசைத்தல், 4-5 நிமிடங்கள் பற்றி ஒரு சிகை அலங்காரத்தில் ஒரு hairdryer கொண்ட.

இப்போது 5-8 மிமீ விளிம்புகளிலிருந்து பின்வாங்குவதோடு, ஒரு மெல்லிய கம்பி மூலம் அதை சரிசெய்யவும், ரிசீவர் ஆறுகளின் மீது ஈரமான கம்பளி மீது ஈரமான கம்பளி மீது கவனமாக திருகவும்.

ஆரம்பத்தில், நாங்கள் ஆணி சிட்டிகை நீக்க. பின்னர் படிப்படியாக பலூன் பர்னர் எதிர்வினை கலவையுடன் (நீங்கள் சேமிக்க ஒரு சாலிடரிங் விளக்கு பயன்படுத்த முடியும்).

வெப்பம், நான் ஒரு butanium canister மற்றும் மேலே குறிப்பிட்ட ஒரு பெரிய பர்னர்-முனை பயன்படுத்தப்படுகிறது. விதானம் உள்ளே எரியக்கூடிய வாயு குளிர்ந்து, மற்றும் நேரம் சுடர் ஒரு பிட் குறைகிறது, அதனால் நான் butan சூடாக சூடாக இருக்க வேண்டும் சூடாக இருந்தது.

அரை "ரெட்டார்ட்" ஆரஞ்சு காஸ்டிங் சூடாக இருந்தது என்று பார்க்க, ரிசீவர் தொண்டை சிவப்பு cagine தொடக்க முன் சூடாக வேண்டும். 13-14 நிமிடங்கள் வெப்பம். எதிர்வினை முதலில் ஒரு ஊதா சுடர் தோற்றமளிக்கும் ஒரு ஊதா சுடர் தோற்றத்தை ஏற்படுத்தியுள்ளது, பின்னர் அது படிப்படியாக குறைகிறது மற்றும் மறைந்துவிடும், பின்னர் நீங்கள் துளை குறைக்கலாம், ஒரு ஆணி செருகலாம் (தளர்வாக மற்றும் இடைவெளி). எதிர்வினையின் போக்கில், நாம் படிப்படியாக பருத்தி குழாய் துடைக்கிறோம், மூட்டுகளில் தண்ணீர் அனுமதிக்கப்படவில்லை.

வெப்பம் தங்கி, இறுக்கமாக இறுக்கமாக செருகவும். அறை வெப்பநிலையில் குளிர்விக்க சாதனத்தை கொடுங்கள்! நான் அதை உறைபனி எடுத்து. பின்னர் கம்பளி நீக்க, மற்றும் நாம் தண்ணீர் தடங்கள் EREATE.

நீங்கள் ரிசீவர் இருந்து பொட்டாசியம் கீறி அங்கு முன்கூட்டியே ஒரு இடத்தில் தயார். தீ ஆபத்து பற்றி நினைவில்! நீங்கள் பெட்ரோல், சாமணம், வீட்டில் ஸ்பேடானுலா சீவுளி, மண்ணெண்ணெய் அல்லது எண்ணெய் போன்ற மின்கோசிய திரவத்துடன் பொட்டாசியம் சேமிப்பு திறன் இருக்க வேண்டும். திரவம் உலர்த்தப்படுவது விரும்பத்தக்கது. பிளாஸ்டர் சுரண்டு மற்றும் பெறுதல் கலைக்கலாம். உடனடியாக ரிசீவர் தொண்டையில் நாம் பாலிஎதிலின்களின் ஒரு பகுதியை வைத்து, அதை பிளாஸ்டிக் பாலிஸில் சேர்க்கலாம் (அல்லது முன்கூட்டியே ஒரு கார்க் செய்யுங்கள்). பெறுநரின் பாதியை கவனியுங்கள், பொட்டாசியம் பிரதான பகுதி இடது புறத்தில் (உமிழ்நீர் அணிக்கு இணைக்கப்பட்டதாக இருந்தது), பொட்டாசியம் தடயங்கள் வலது பக்கமாக இருந்தன (ரிசீவர் அமைப்பு புகைப்படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது). இடது பக்கத்திற்கு பெட்ரோல் ஊற்றவும் (நான் ஹெக்சேன் பயன்படுத்தினேன்). இது விஷத்தன்மை இருந்து உலோக பாதுகாக்க செய்யப்படுகிறது (பெட்ரோல் நல்லது, ஏனெனில் அது ஒரு சுவடு இல்லாமல் ஆவியாகும், மற்றும் அது ஜிப்சம் ஸ்மியர் தொந்தரவு இல்லாமல் மீண்டும் குளிர்சாதன பெட்டி பயன்படுத்த முடியும்). பாதுகாப்பு கண்ணாடிகளில் அறுவை சிகிச்சை மேற்கொள்ளப்படுகிறது!

ஸ்பாட்டூலா சதுரங்கள் சுவர்களில் இருந்து உலோகம், பின்னர் சேமிப்பக தொட்டியில் ஒரு சாமஸுடன் வைக்கவும். நினைவில் வைத்து கொள்ளுங்கள், பொட்டாசியம் சிறிய சில்லுகள் காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, அவை மிக வேகமாக வளர்கின்றன. நீங்கள் ஒரு கத்தி ஒரு காகித ஒரு துண்டு (சிறந்த வடிகட்டி அல்லது கழிப்பறை) மீது பொட்டாசியம் துண்டு துண்டிக்கப்பட்ட துண்டு துண்டாக்கப்பட்ட ஒரு கத்தி snapped ஒரு கத்தி flatten என்றால் - பொட்டாசியம் வழக்கமாக எரியக்கூடியது. உலோகத்தின் ஒரு பகுதி சிறிய சில்லுகள் மற்றும் தானியங்களின் வடிவில் இருக்கும். அவர்கள் பெட்ரோல் அல்லது உலர்ந்த கோப்பைக்குள் பெட்ரோல் மூலம் சேகரிக்க முடியும். அவர்கள் தண்ணீருடன் எதிர்விளைவுக்கு பயனுள்ளதாக இருப்பார்கள்: சிறிய தானியங்கள் கூட அழகான ஊதா விளக்குகளுடன் எரியும்.

நான் பொட்டாசியம் 1.1 கிராம் பொட்டாசியம் (0.7-0.8 கிராம் ஒரு சிறிய வெகுஜன வடிவில்) சேகரிக்க முடிந்தது. ஒரு மொத்தம் எங்காவது 1.3 கிராம் உலோக உருவாக்கப்பட்டது. நான் சேகரிக்கவில்லை எச்சங்கள் வடிவத்தில் பொட்டாசியம் ஒரு பகுதியாக, Hexane இருந்து காகித நீடித்தது நீடித்தது (அது காகித இருந்து தானியங்களை குலுக்க வசதியாக உள்ளது). எதிர்வினைக்குப் பிறகு, ரிசீவர், வலது அரை ("கீழ்") உலோகத்தின் தடயங்கள் அகற்ற வேண்டும், வெறுமனே நீளமான கையில் தண்ணீரில் எறியுங்கள், உடனடியாக செல்லுங்கள். இடது பாதி காற்றில் பொய் சொல்லட்டும், பொட்டாசியம் பகுதியளவு ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் தடயங்கள், பின்னர் கம்பி மீது ஈரமான கம்பளி மூலம் அவற்றை அகற்றவும் (ஜிப்சம் ஸ்மெல்ங்கை சேதப்படுத்தாமல்). பின்னர் ஒரு குழாய் கொண்டு ரிசீவர் துவைக்க மற்றும் ஒரு துடைக்கும் அதை உலர் (கவனமாக, நீங்களே துளை இயக்க வேண்டாம்).

தலைப்பு 1.6. ரெடிக்ஸ் எதிர்வினைகள்.

முன்பு படிக்கும் தலைப்பில் கேள்விகள்:

1. இதில் உப்புகளின் அக்வஸ் தீர்வுகளின் மின்னாற்பகுப்பின் சந்தர்ப்பங்களில்:

a) ஹைட்ரஜன் காதணியில் வேறுபடுகிறது;

b) ஆக்ஸைன் ஆக்ஸைன் வெளியிடப்பட்டது;

சி) உலோக மூலங்கள் மற்றும் நீர் ஹைட்ரஜன் கேட்சுகள் ஒரே நேரத்தில் மீட்பு?

1. எலெக்ட்ரோடுகளில் என்ன செயல்முறைகள் பொதுவான பெயர் "" மின்னாற்பகுப்பு "" உடன் இணைக்கப்படுகின்றன?
2. அதன் தீர்வின் மின்னாற்பகுப்பிலிருந்து காஸ்டிக் நாட்ராவின் உருகுவதற்கான மின்னாற்பகுப்பின் வித்தியாசம் என்ன?
3. எந்த துருவ பேட்டரி ஒரு நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை என்று, அது Chromed போது ஒரு உலோக பகுதி இணைக்கப்பட வேண்டும்.
4. மின்னாற்பகுப்பின் மதிப்பை வெளிப்படுத்தவும்; கருத்து மின்னாற்பகுப்பு ஆகும்.
5. என்ன இரசாயன செயல்முறைகள் காடாசியம் அயோடைட் தீர்வின் மின்னாற்பகுப்பு மின்னாற்பகுப்பு மூலம் என்ன இரசாயன செயல்முறை ஏற்படும்? உருகிய அயோடேற்று பொட்டாசியம்?
6. பின்வரும் உப்பர்களின் உருளைகள் மற்றும் தீர்வுகளின் நிலக்கரி எலக்ட்ரோட்களைப் பயன்படுத்தி மின்னாற்பகுப்புகளைத் திட்டங்கள் செய்யுங்கள்: KSL.
7. இதில் வரிசையில், அதே செறிவு (கரைக்கும் அனிமல்) அவர்களின் உப்புகளின் மின்னாற்பகைகளின் மின்னாற்பகைகளின் மின்னாற்பகைகளின் போது, \u200b\u200bCations ஐ மீட்டெடுக்கப்படும்: Al, SN, AG, MN?
8. மின்னாற்பகுப்பு நிலக்கரி எலக்ட்ரோடுகளில் உலோக பொட்டாசியம் பெற முடியாது என்பதை விளக்குங்கள் நீர்வாழ் தீர்வு பொட்டாசியம் குளோரைடு, ஆனால் இந்த உப்பு உருகும் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெற முடியும்?
9. கத்தின்களில் வெள்ளி நைட்ரேட்டின் அக்வஸ் தீர்வின் மின்னாற்பகுப்பின் மூலம், அது உருவாகிறது:

a) AG B) இல்லை 2 சி) இல்லை டி) எச் 2?

தெரியும்ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் முக்கிய கருத்துகள் மற்றும் சாரம் மீட்பு எதிர்வினைகள், மின்னணு சமநிலையின் வழிமுறையால் ரெடிக்ஸ் எதிர்வினைகளை தயாரிப்பதற்கான விதிகள்;

முடியும்விஷத்தன்மை பார்வையிலிருந்து எதிர்வினைகளை வகைப்படுத்துதல்; "ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம்", "ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் மற்றும் குறைத்தல் முகவர்கள்", "விஷத்தன்மை மற்றும் மீட்பு செயல்முறைகள்"; ஒரு மின்னணு சமநிலை செய்ய ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் மறுசீரமைப்பு எதிர்வினைகள் மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாட்டில் குணகங்களை ஏற்பாடு செய்ய இது பொருந்தும்.

தங்கள் அணுக்களின் கட்டமைப்பை பொறுத்து கூறுகளின் பண்புகளை மாற்றுதல்

முந்தைய வகைகளை ஆய்வு செய்தார் இரசாயன எதிர்வினைகள், மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு, முக்கிய வகுப்புகளின் உறவு இரசாயன கலவைகள்மேலும், பெரும்பாலான எதிர்வினைகள் - கூடுதலாக, சிதைவு மற்றும் மாற்று, எதிர்வினைகளின் அணுவர்களின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவில் ஒரு மாற்றத்தை தொடரலாம், இது பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் மட்டுமே நடக்காது.

எதிர்வினைகள், இதன் விளைவாக கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு மாற்றப்பட்டது, இது ரெடாக்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஆக்ஸிடல்-புதுப்பித்தல் எதிர்வினைகளின் சமநிலைகளை தொகுக்க பல வழிகள் உள்ளன. நகரும் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையின் வரையறையின் அடிப்படையில் மின்னணு சமநிலையில் வாழ்வோம். உதாரணத்திற்கு:

MNO 2 + KSLO 3 + KON \u003d K 2 MNO 4 + KSL + N 2 O

நாம் எந்த உறுப்புகள் ஆக்ஸிஜனேற்ற அளவு மாற்றப்பட்டது அணுக்கள் வரையறுக்க:

MN → MN SL → SL.

இழந்த (-) எண்ணிக்கை மற்றும் பெறப்பட்ட (+) எலக்ட்ரான்கள்:

Mn - 2. ஈ → MN SL + 6. ஈ → Сl.

இழந்த மற்றும் பெறப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை அதே இருக்க வேண்டும். இரண்டு விதமான செயலாக்க செயல்முறைகள் பின்வருமாறு:

restorator MN - 2 ஈ← → MN 3 3mn - 6. ஈ← → 3mn விஷத்தன்மை

oxidizer SL + 6. ஈˉ → SL 1 SL + 6. ஈ← → SL மீட்பு

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைப்புக் குழுவின் போது முக்கிய குணகம் எதிர்வினை சமன்பாட்டிற்கு மாற்றப்படும்

3MNO 2 + KSLO 3 + 6Cone \u003d 3K 2 MNO 4 + KSL + 3N 2 O

Manganese +4 Manganese +4 திரும்பும் செயல்முறை +6 எலக்ட்ரான்கள் வருமானம் (இழப்பு) ஒரு வழங்கல் உள்ளது, I.E. விஷத்தன்மை; Cl (-1) இல் CL (+5) திருப்புதல் செயல்முறை எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கான செயல்முறையாகும், i.e. மீட்பு செயல்முறை. MNO 2 பொருள் ஒரு குறைப்பு முகவர் ஆகும், மற்றும் KSLO 3 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஆகும்.

சில நேரங்களில் எதிர்வினைகளில் ஈடுபட்டுள்ள பொருட்களில் ஒன்று இரண்டு செயல்பாடுகளை ஒரே நேரத்தில் செயல்படுத்துகிறது: ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (அல்லது குறைத்தல் முகவர்) மற்றும் உப்பு. ஒரு உதாரணம் பிரதிபலிப்பாக கருதுங்கள்

ZN + NNO 3 \u003d ZN (NO 3) 2 + NN 4 NO 3 + H 2 O

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரிக்கு ஒரு அரை உருவாக்கம் மற்றும் முகவரியை குறைப்போம். துத்தநாகம் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது, மற்றும் நைட்ரஜன் n (+5) எட்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது:

ZN - 2. ஈ← → ZN 8 4

N + 8. ஈ← → N 2 1.

இதனால், நான்கு துத்தநாக அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எட்டு HNO 3 மூலக்கூறுகள் மற்றும் இரண்டு HNO 3 மூலக்கூறுகள் உப்பு உருவாவதற்கு தேவைப்படுகின்றன.

4zn + 2nno 3 + 8nno 3 \u003d 4zn (இல்லை 3) 2 + nn 4 இல்லை 3 + 3n 2

4zn + 10nno 3 \u003d 4zn (இல்லை 3) 2 + NN 4 NO 3 + 3N 2 O

ரெடிக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளின் வகைகள்.

ஆக்ஸைஸ் ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் மற்றும் குறைக்கும் முகவர்கள்.

ரெடோக்ஸ் எதிர்வினைகள் மூன்று குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன: ommentecular, intramolecular மற்றும் விகிதாசார எதிர்விளைவுகள்.

ஒரு பொருள் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக பணியாற்றும் எதிர்வினைகள், மற்றொன்று ஒரு குறைப்படுத்தும் முகவர் ஆகும் இடைவிடாத எதிர்வினைகள், எ.கா:

2kmno 4 + 16nsl \u003d 2mnsl 2 + 5Сl 2 + 2xl + 8n 2 o

அதே உறுப்பின் ஊடாடும் அணுக்கள் வேறுபட்ட ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை கொண்டுள்ள பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் அடங்கும்.

2h 2 S + எனவே 2 \u003d 3s + 2h 2 o

அதே மூலக்கூறுகளில் அணுவர்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவுகோலில் ஒரு மாற்றத்துடன் தொடரும் எதிர்வினைகள் intramolecular எதிர்வினைகள், எ.கா:

2KCLO 3 \u003d 2KCL + 3O 2.

Intramolecular என்பது அதே உறுப்புகளின் அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் எதிர்வினைகளுக்கு காரணமாக இருக்கலாம் வெவ்வேறு டிகிரி Oxidations:

Nh 4 இல்லை 3 \u003d n 2 o + h 2 o

ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைப்பு செயல்பாடுகளை அதே அளவில் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அதே அளவிலான ஒரு உறுப்பின் அணுக்களை செயல்படுத்தும் எதிர்வினைகள் விகிதாசார எதிர்வினைகள், எ.கா:

2NA 2 O 2 + 2 O 2 \u003d 2NAO 3 + O 2

Oxidifiers.

ஒரு அணு அல்லது அயனியின் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன், ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஒரு எலக்ட்ரான் இணைப்பு, i.e. எலக்ட்ரான்களை எடுக்க திறன்.

Oxidifiers:

1. அனைத்து அல்லாத உலோக அணுக்கள். வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் ஆலகன் அணுக்கள், அவை ஒரே ஒரு, எலக்ட்ரான் ஏற்றுக்கொள்வதற்கு திறன் கொண்டவை. குழுவின் எண்ணிக்கையில் குறைந்து, அவற்றில் அமைந்துள்ள அல்லாத உலோகங்கள் அணுக்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறமைகள் வீழ்ச்சியடைகின்றன. எனவே, IV குழுவின் அல்லாத மெட்டல்லோவ் அணுக்கள் பலவீனமான oxidizers ஆகும். மேல் இருந்து கீழ் குழுக்கள், அல்லாத உலோக அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் அணு ரேடி அதிகரிப்பு காரணமாக குறைக்கப்படுகிறது.

2. உயர்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் ஒரு மாநிலத்தில் மெட்டல் அயனிகள், உதாரணமாக:

Kmno 4, k 2, 4, v 2 o 5, mno 2, முதலியன

கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஒரு குறைந்த அளவு ஆக்சிஜனேற்றம் உலோக அயனிகள், உதாரணமாக:

AG, NG, FE, CU, முதலியன

3. செறிவூட்டப்பட்ட NNO 3 மற்றும் H 2 4 அமிலங்கள்.

மீட்டெடுக்கிறது

Restorers இருக்க முடியும்:

1. தவிர, NE, AR, F. தவிர அனைத்து உறுப்புகளின் அணுக்களும் ஒன்று, ஒரு, இரண்டு, மூன்று எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அந்த உறுப்புகளின் எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன.

2. குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்றமாக இருக்கும் உலோக அயனிகள், உதாரணமாக:

FE, SG, MN, SN, CU.

3. எதிர்மறையாக சார்ஜ் அயனிகள், உதாரணமாக: SLˉ, VGˉ, Iˉ, S 2 ˉ.

4. பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள், உதாரணமாக: H 2 எனவே 3 மற்றும் k 2 எனவே 3; Nno 2 மற்றும் kno 2.

தலைப்பில் கேள்விகள் ஆய்வு:

1. என்ன எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன? மற்ற வேதியியல் எதிர்வினைகளிலிருந்து ரெடிக்ஸ் எதிர்வினைகளுக்கு இடையிலான வேறுபாடு என்ன?

1. Comments உள்ள உலோகங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றம், மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் மட்டுமே காட்டப்படும் ஏன் - நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை என?
2. என்ன பொருட்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மற்றும் முகவர்களை குறைப்பது என்ன?
3. உறவினர் எலக்ட்ரானிக்ஜியலில் உள்ள மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான தொடர்பின் இயல்பை எவ்வாறு தீர்ப்பது?
4. எலக்ட்ரான் துணையின் ஆற்றல் மற்றும் இரசாயன உறுப்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் இடையே உள்ள தொடர்பு என்ன?
5. எந்த சிக்கலான பொருட்கள், ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் மட்டுமே பண்பு ஆகும்? என்ன சூழ்நிலைகளில் சிக்கலான பொருட்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களை செயல்படலாம் மற்றும் முகவர்களை குறைப்பது?
6. பின்வரும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளில், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரை நிர்ணயித்தல் மற்றும் முகவரியை குறைத்தல், அவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் பட்டம், குணகம் பரவுகிறது:

a) NGS + NNO 3 + NSL → NGSL 2 + S + N + N 2 O

b) SNCL 2 + K 2 CR 2 O 7 + H 2 எனவே 4 → SN (4) 2 + SNCL 4 + CR 2 (எனவே 4) 3 + K 2 எனவே 4 + h 2 o

சி) ASN 3 + AGNO 3 + H 2 O → H 3 ASO 4 + AG + NNO 3

1. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைப்பு முகவர் அதே பொருள் (intramolecular ஆக) எதிர்வினை எதிர்வினை) உள்ள பின்வரும் எதிர்வினைகளில், குணகங்களை ஏற்பாடு:

a) nn 4 no 3 → n 2 o + h 2 o

b) kslo 3 → KSL + O 2.

c) AG 2 OH → AG + O 2

1. விகிதாசார எதிர்வினைகளுக்கு (சுய பரிசோதனை - சுய-குணப்படுத்துதல்), மின்னணு சுற்றுகளை எழுதவும், குணகங்களை ஏற்பாடு செய்யவும்:

a) k 2 mno 4 + h 2 o → kmno 4 + mno 2 + கான்

b) NSLO 3 → Clo 2 + NSLO 4

சி) NNO 2 → NNO 3 + NO + N 2

1. குறைக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளில் எது ஊடுருவலின் பிரதிபலிப்புகளைக் குறிக்கின்றன - விகிதாசாரத்தின் எதிர்வினைகளுக்கு:

a) ng (no 3) 2 → ng + n 2 + o 2

b) cu (no 3) 2 → suo + no 2 + O 2

c) k 2 எனவே 3 → K 2 எனவே 4 + k 2 s

d) (NH 4) 2 CR 2 O 7 → N 2 + CR 2 O 3 + H 2 O

ஒவ்வொரு எதிர்வினைக்கும் குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.

இலக்கியம்: 1, 2,3.