Prezentácia použitia sírovodíka v každodennom živote. Lekcia chémie „Sírovodík. Sulfidy“ (stupeň 9). Rozpustnosť vo vode

Sírovodík. Sulfidy

Lekcia chémie, 9. ročník

Prezentáciu pripravil

učiteľka chémie

najvyššia kvalifikačná kategória

MBOU „Veresaevskaya stredná škola“

Levitskaya Jekaterina Nikolaevna

Aktualizácia základných znalostí

• Napíšte molekulárne a iónové rovnice pre reakciu medzi roztokmi:

sulfid železa (II) a kyselina sírová

• Aká látka vzniká v dôsledku reakcie?

Motivácia k vzdelávacím aktivitám

Pamätajte si

čo vieš o sírovodíku?

Sírovodík v prírode, jeho fyzikálne vlastnosti. Získanie sírovodíka.

Síra hyena

Ju. Kuznetsov „Tajomstvá Čierneho mora“

V dvadsiatom ôsmom roku sa Krym triasol,

A more sa zdvihlo,

Vydávajúc na zdesenie ľudí,

Ohnivé sírne stĺpy.

Všetko je preč.

Pena opäť kráča

Ale odvtedy je všetko vyššie

všetko je hustejšie

Súmraková gehenna

Blíži sa ku dnu lodí.

Oxidačné činidlo alebo redukčné činidlo?

H + 2 S 2-

S 2- - 2e → S. 0

S 2- - 6e → S 4+

sírovodík má vlastnosti redukčného činidla,

pretože síra zahrnuté v jeho zložení , má minimum oxidačný stav -2 a v tomto prípade môže darovať iba elektróny

Zaplňujeme stôl

Vlastnosti

Sírovodík

Vzorec látky

Typ chemická väzba

Stav agregácie za normálnych podmienok

Farba

Ľahšie alebo ťažšie ako vzduch(potvrdiť výpočtami)

Vôňa

Rozpustnosť vo vode

Psychologické pôsobenie

Byť v prírode

Dostať sa do laboratória

Chemické vlastnosti sírovodíka

Vlastnosti vodného roztoku sírovodíka

Kvalitatívna reakcia pre sulfidové ióny

Spaľovanie sírovodíka

Sirovodík horí

vo vzduchu s modrým plameňom, zatiaľ čo

oxid siričitý, príp oxid sírový a voda .

A s nedostatkom kyslíka, vodná para a síra .

Práca vo dvojiciach:

Vytvorte rovnice týchto reakcií usporiadaním koeficientov pomocou metódy elektronickej rovnováhy)

Sírovodík - redukčné činidlo

Spaľovanie na vzduchu (modrý plameň):

2H + 2 S -2 +3O 0 2 = 2S +4 O -2 2 + 2H + 2 O -2

S 2- - 6е → S 4+

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Spaľovanie s nedostatkom kyslíka:

2H + 2 S -2 + O. 0 2 = 2S 0 + 2H + 2 O -2

S 2- - 2е → S 0

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Skontrolujte sa!

Na 2 S + CuCl 2 = CuS ↓ + 2NaCl

2 Na + + S 2- + Cu 2+ + 2Cl - = CuS ↓ +2 Na + + 2Cl -

S 2- + Cu 2+ = CuS ↓

Vytvorí sa čierna zrazenina - sulfid meďnatý (CuS)

Nezávislá práca

Dokončite úlohu

podľa učebnice:

vybrať

№ 2.3 s. 70)

Žite a učte sa!

VŠETKY:

1) Spracujte materiál v odseku 19

2) Vyplňte zostávajúce stĺpce tabuľky

3) Problém číslo 4, testovacie úlohy str.70

Kreatívne zadanie .

1) Pomocou internetu a ďalšej literatúry pripravte správu alebo prezentáciu na jednu z tém:

„Vplyv oxidu siričitého na ľudské telo“

„Kyslé dažde“

"Aplikácia oxidu síry (IV)"

2) Vykonajte 3-5 testovacích úloh na základe študovaného materiálu.

Snímka 1

Snímka 2

Sirovodík, sírovodík (H2S) je bezfarebný plyn štipľavého zápachu. Chemický vzorec H2S Rel. molekula hmotnosť 34,082 a. jesť. Molárna hmota 34,082 g / mol Teplota topenia -82,30 ° C Teplota varu -60,28 ° C Hustota látky 1,363 g / L g / cm3 Rozpustnosť 0,25 (40 ° C) g / 100 ml pKa 6,89, 19 ± 2 Stav (hm.) Bezfarebný plyn Číslo CAS 7782-79-8

Snímka 3

Byť v prírode Prirodzene sa vyskytuje v rope, zemnom plyne, sopečnom plyne a v horúcich prameňoch.

Snímka 4

Vlastnosti Tepelne nestabilný (pri teplotách nad 400 ° C sa rozkladá na jednoduché látky- S a H2), jedovatý plyn ťažší ako vzduch s nepríjemným zápachom zhnitých vajec. Molekula sírovodíka má uhlový tvar, preto je polárna (μ = 0,34 · 10-29 C · m). Na rozdiel od molekúl vody, molekuly sírovodíka nevytvárajú silné vodíkové väzby, preto je H2S plyn. Nasýtený vodný roztok H2S je kyselina hydrosírová.

Snímka 5

Príprava V laboratóriu sa zvyčajne získava pôsobením zriedených kyselín na sulfidy: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Alebo pridaním vody k sulfidu hlinitému: Al2S3 + H2O = 2Al (OH) 3 + H2S (reakcia sa líši v čistota získaného sírovodíka)

Snímka 6

Aplikácia Sírovodík nachádza kvôli svojej toxicite obmedzené použitie. V. analytická chémia ako zrážacie činidlo sa používa sírovodík a sírovodíková voda ťažké kovy ktorých sulfidy sú veľmi málo rozpustné V medicíne - v zložení sírovodíkových kúpeľov Sírovodík sa používa na získanie kyseliny sírovej, elementárnej síry, sulfidov Používa sa v organickej syntéze na získanie tiofénu a merkaptánov B posledné roky zvažuje sa možnosť použitia sírovodíka nahromadeného v hlbinách Čierneho mora ako energetickej a chemickej suroviny.

Snímka 7

Toxikológia Veľmi toxický. Pri vysokých koncentráciách môže jedna vdýchnutie spôsobiť okamžitú smrť. Pri nízkych koncentráciách dochádza k adaptácii na nepríjemný zápach „zhnitých vajec“ pomerne rýchlo a prestáva sa to cítiť. V ústach sa vyvíja sladká kovová chuť. Pri vysokej koncentrácii je bez zápachu.

Prezentácia na tému "Sírovodík" v chémii vo formáte powerpoint. Prezentácia hovorí o bezfarebnom plyne sírovodíku, jeho vlastnostiach, výrobe, použití a toxicite. Autor prezentácie: Sergey Zorin, Serik Shakenov, Dmitry Yugay, Artyom Ohay, žiaci 9. ročníka.

Fragmenty z prezentácie

Sírovodík, sírovodík (H2S) je bezfarebný plyn štipľavého zápachu.

• Chemický vzorec - H2S
• Rel. molekula hmotnosť - 34,082 a. jesť.
• Molárna hmotnosť - 34,082 g / mol
• Teplota topenia - -82,30 ° C
• Teplota odparovania - -60,28 ° C
• Hustota látky je 1,363 g / l g / cm3
• Rozpustnosť - 0,25 (40 ° C) g / 100 ml
• pKa - 6,89, 19 ± 2
• Stav (st.usl) - bezfarebný plyn
• Číslo CAS-7782-79-8

Byť v prírode

Prirodzene sa vyskytuje v rope, zemnom plyne, sopečnom plyne a v horúcich prameňoch.

Vlastnosti

Je tepelne nestabilný (pri teplotách nad 400 ° C sa rozkladá na jednoduché látky - S a H2), jedovatý plyn je ťažší ako vzduch s nepríjemným zápachom zhnitých vajec. Molekula sírovodíka má uhlový tvar, preto je polárna (μ = 0,34 · 10-29 C · m). Na rozdiel od molekúl vody, molekuly sírovodíka nevytvárajú silné vodíkové väzby, preto je H2S plyn. Nasýtený vodný roztok H2S je kyselina sírová.

Príjem

• V laboratóriu sa zvyčajne získava pôsobením zriedených kyselín na sulfidy: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
• Alebo pri pridávaní vody k sulfidu hlinitému: Al2S3 + H2O = 2Al (OH) 3 + H2S (reakcia sa líši v čistote získaného sírovodíka)

Aplikácia

• Vzhľadom na svoju toxicitu má sírovodík obmedzené použitie.
• V analytickej chémii sa ako činidlo na zrážanie ťažkých kovov používa sírovodík a sírovodíková voda, ktorých sulfidy sú veľmi málo rozpustné.
• V medicíne - ako súčasť kúpeľov sírovodíka
• Sírovodík sa používa na výrobu kyseliny sírovej, elementárnej síry a sulfidov
• Používa sa v organickej syntéze na získanie tiofénu a merkaptanov
• V posledných rokoch sa zvažovala možnosť použitia sírovodíka nahromadeného v hlbinách Čierneho mora ako energetickej a chemickej suroviny.

Toxikológia

• Veľmi toxický. Pri vysokých koncentráciách môže jedna vdýchnutie spôsobiť okamžitú smrť. Pri nízkych koncentráciách dochádza k adaptácii na nepríjemný zápach „zhnitých vajec“ pomerne rýchlo a prestáva sa to cítiť. V ústach je sladkastá kovová chuť
• Pri vysokej koncentrácii je bez zápachu.

Sírovodík v prírode Je súčasťou vulkanických plynov. Vzniká rozpadom bielkovín. Nachádza sa v minerálnych prameňoch (Matsesta, Pyatigorsk, Kaukaz).

Sirovodík, sírovodík (H 2 S) je bezfarebný plyn štipľavého zápachu. Chemický vzorec H 2 S Rel. molekula hmotnosť 34,082 m) Molárna hmotnosť 34,082 g / mol Teplota topenia -82. 30 ° C Teplota varu -60. 28 ° C Hustota látky 1,363 g / l g / cm 3 Rozpustnosť 0,25 (40 ° C) g / 100 ml Stav (st. Konv.) Bezfarebný plyn

Fyzikálne vlastnosti Plyn, bezfarebný, s vôňou zhnitých vajec, jedovatý (vo veľkých koncentráciách bez zápachu), ťažší ako vzduch, rozpustný vo vode (v 1 V H 2 O za normálnych podmienok rozpúšťa 2, 4 V H 2 S); t ° pl = -86 ° C; t ° balík = -60 ° С. Jedovaté! Schopný interagovať so železom zahrnutým v hemoglobíne krvi. Pracujte so sírovodíkom v digestore a zapečatených zariadeniach!

Účinok sírovodíka na telo Veľmi toxický. Aj jeden dych čistého sírovodíka vedie k strate vedomia v dôsledku paralýzy dýchacieho centra. Jeho zákernosť spočíva v tom, že po miernej otrave prestáva byť cítiť jeho zápach. Na sírovodík uvoľnený počas výbuchu Vezuvu zomrel v roku 79 pred n. L. NS. prírodovedec Plinius starší.

Získanie sírovodíka v laboratóriu 1) H 2 + S → H 2 S 2) Fe. S 2 + 2 HCl → H 2 S + Fe. Cl2 sulfid železitý

1) Spaľovanie sírovodíka. Úplné spaľovanie (s prebytkom O 2) 2 H 2 S-2 + 3 O 2 → 2 S + 4 O 2 + 2 H 2 O Neúplné spaľovanie (nedostatok O 2) 2 H 2 S-2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H20

2) Redukčné vlastnosti (s halogénmi, soľami, kyslíkom, kyselinami). H 2 S-2 + Br 2 → S 0 + 2 HBr H 2 S-2 + 2 Fe. Cl 3 → 2 Fe. Cl2 + S 0 + 2 HCl

3) Interakcia s vodou. Roztok H2S vo vode je slabá dvojsýtna kyselina ( kyselina sírová) Disociácia prebieha v dvoch fázach: I st. H 2 S⇄ H + + HS- (hydrosulfid - ión) II st. HS- ⇄ H + + S 2 - (sulfidový ión) Priemerné soli (sulfidy): Na 2 S - sulfid sodný Priemerné soli (sulfidy): Ca. S - sulfid vápenatý Kyslé soli (hydrosulfidy): Na. HS - hydrosulfid sodný Ca (HS) 2 - hydrosulfid vápenatý

4) Kyslé vlastnosti. Interaguje so zásadami: H 2 S + 2 Na. Oh h. → Na 2 S + 2 H 2 O sulfid sodný H 2 S g. + Na. OH → Na. HS + H 2 O hydrosulfid sodný

5) Kvalitatívna reakcia na kyselinu sírovodíkovú a sulfidy. H 2 S + Pb (NO 3) 2 → Pb. S ↓ + 2 HNO 3 Pb 2+ + S 2 - → Pb. S ↓ čierna H 2 S + Cu (NO 3) 2 → Cu. S ↓ + 2 HNO 3 Cu 2+ + S 2 - → Cu. S ↓ čierna

Mnoho sulfidov je zafarbených a nerozpustných vo vode: Pb. S - čierna, Cd. S - žltá, Zn. S - biela, Mn. S - ružová, Cu. S - čierna, Ni. S - čierna.

Aplikácia sírovodíka Vzhľadom na svoju toxicitu má sírovodík obmedzené uplatnenie. Ø V medicíne - ako súčasť prírodných a umelých sírovodíkových kúpeľov (normalizuje prácu srdca a nervového systému, krvný tlak, používa sa na kožné ochorenia. Ø Sírovodík sa používa na získavanie kyseliny sírovej, síry, sulfidov.

Lekcia „Sírovodík. Sulfidy "

(9. stupeň)

Ciele lekcie:

Vzdelávacie:

– Zvážte zloženie, štruktúru a vlastnosti sírovodíka.

- Naučte sa písať reakčné rovnice charakterizujúce vlastnosti sírovodíka a kvalitatívne reakcie na sulfidy.

– Zvážte vplyv sírovodíka na životné prostredie a ľudské zdravie.

Vývoj:

Vedieť aplikovať získané znalosti na vysvetlenie rôznych chemických javov a vlastností látok.

Vedieť sa uplatniť dodatočný materiál z informačných zdrojov, počítačová technológia

Získané znalosti a zručnosti využite v praktických činnostiach a Každodenný život: a) environmentálne vhodné správanie v životnom prostredí; b) hodnotenie vplyvu chemického znečistenia životného prostredia na telo osoba.

Vzdelávacie:

– Úcta k životnému prostrediu a zdraviu žiakov.

- Vzdelávanie schopnosti pracovať vo dvojiciach pri introspekcii kontrolných rezov, testy.

Ciele lekcie:

Podporovať u žiakov rozvoj chemickej gramotnosti.

Interdisciplinárne súvislosti: Vzťah chémie k iným vedám: biológia, geografia, matematika, medicína a literatúra.

Typ lekcie: študovať novú tému.

Prvky pedagogických technológií: diferencované vzdelávanie, problémové učenie, IKT, herné technológie.

Metódy:

reprodukčné, čiastočne prieskumné.

verbálna (príbeh, konverzácia), samostatná práca žiakov.

Vybavenie a vybavenie:

multimediálna obrazovka

Osobný počítač

činidlá pre kvalitatívna odpoveď na sulfidový anión

učebnica

Počas vyučovania

Ja Organizačný čas(2 minúty.)

Prijatie správy od obsluhy;

S pozdravom

Ahojte chlapi! Dnes máme na hodine hostí. Nebojte sa, pracujte ako obvykle.

II Opakovanie predtým študovaného materiálu. Kontrola domácich úloh

(10 min.)

?

Pripomeňme si, čo sme sa naučili v minulej lekcii.

Dozvedeli sme sa, že síra je jednoduchá látka, študovali sme jej fyzikálne a chemické vlastnosti, alotropické modifikácie, nález síry v prírode.

Doma bolo potrebné zvážiť navrhnuté reakcie vo svetle myšlienok o redoxných procesoch.

Splnili všetci písomnú úlohu?

Diferencované písanie (5-7 min.)

Asistenti rozdeľujú úlohy podľa možností.

Študenti odpovedajú na otázky pre diferencované písanie.

Vzájomná kontrola pracovného výkonu so súčasným uvádzaním odpovedí na snímke.

Tí, ktorí pracovali s úrovňou B a C - zdvihnite ruky.

Snímka číslo 1

III Učenie sa nového materiálu (30 min.)

Tajomstvo

Som všade - ale kúsok po kúsku,

Čiernu striebornú lyžicu začierňujem.

Keď je vajíčko pokazené

Hneď som tam aj ja

Zabijem apetít

A je to veľmi jedovaté.

A tiež si pamätajte riadky od A.S. Puškin, napísaný v roku 1832 v básni „A potom sme šli - a objal ma strach“:

„... Potom som počul (ach, zázrak!) Zlý zápach,

Ako keby sa zhnité vajíčko rozbilo ... “

?

Aké spojenie spomína Puškin v pasáži tohto verša?

Ako ste uhádli, že sa jedná o sírovodík?

A čo je pre vás stále neznáme o vlastnostiach sírovodíka?

Témou dnešnej hodiny je teda sírovodík(Otváram nástenku) .

Do zošita napíšeme tému „Sírovodík. Sulfidy ».

Snímka číslo 2

Ciele lekcie: Snímka číslo 3

Študovať zloženie, štruktúru a vlastnosti, spôsoby získavania sírovodíka a sulfidov;

Sledujte príčinnú súvislosť medzi štruktúrou, vlastnosťami a používaním látok;

Zvážte vplyv sírovodíka na životné prostredie a ľudské zdravie;

Upevniť schopnosť skladať UHR a zvážiť ich z hľadiska redoxných procesov;

Podporovať rozvoj študentskej gramotnosti.

Náčrt diskusie o tejto téme na tabuli.

Pri štúdiu témy si budeme robiť poznámky.

1. Byť v prírode

Snímka číslo 4

Sirovodík je v prírode celkom bežný. A kde presne, to nám povie(reč študenta)

Sirovodík sa nachádza všade tam, kde dochádza k rozkladu a hnilobe rastlín a najmä zvyškov zvierat pod vplyvom mikroorganizmov.

Niektoré fotosyntetické baktérie, ako sú zelené sírové baktérie, pre ktoré je sírovodík živinou, uvoľňujú elementárnu síru, produkt oxidácie sírovodíka.

U nás sa sírovodík nachádza na Kaukaze v sírnych minerálnych prameňoch. V blízkosti Mineralnye Vody sa nachádza unikát v Rusku a vo svete unikát chemické zloženie zdroj sírovodíka, ktorý mnohým ľuďom vrátil zdravie. (Sú známe strediská Pyatigorsk, Essentuki, Matsestinsky pramene.

Zdroje sa používajú na liečbu chorôb pohybového aparátu, kardiovaskulárneho systému a kožných chorôb. Sírovodík dráždi nervové zakončenia pokožky, rozširuje malé cievy, zlepšuje krvný obeh v tkanivách, t.j. produkuje ich jedlo. Tiež normalizuje krvný tlak, nervový systém, zlepšuje funkciu srdca.

Sirovodík sa nachádza v sopečných plynoch.

V rozpustenom stave je udržiavaný vo vodách Čierneho mora.

2. Získanie sírovodíka (pozri návod)

Snímka číslo 5

Sirovodík sa získava:

V laboratórnych podmienkach dochádza k interakcii sulfidu železa (II) s kyselinou chlorovodíkovouH 2 SO 4

FeS + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2 S

Tečúci vodík po roztavenej síre

H 2 + S = H 2 S

Interakcia sulfidu hlinitého s vodou (najčistejší sírovodík)

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Pri zahrievaní zmesi parafínu a síry

C. 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C.

Raz bol na prednáške demonštrovaný experiment: topenie síry v skúmavke. Zrazu všetci cítili nechutný zápach. Prednáška bola prerušená. Všetko sa ukázalo byť jednoduché: kúsky parafínu z korkového viečka fľaše, v ktorej bol sírový prášok uložený, padali do skúmavky so sírou. Keď sa táto zmes zahriala, uvoľnil sa sírovodík.

Ak sa zahrievanie zastaví, reakcia sa zastaví a sírovodík sa neuvoľní. Túto skutočnosť je vhodné použiť vo vzdelávacích laboratóriách.

A teraz strávime malú telesnú výchovu.

3 Štruktúra sírovodíka

Snímka číslo 6

Uvažujme o štruktúre sírovodíka (typ chemickej väzby, typ kryštálovej mriežky).

?

Viete, že vlastnosti látok závisia od zloženia a štruktúry.

Aké fyzikálne vlastnosti predpokladáte na základe štruktúry (MCR)?

To:Snímka číslo 7

Plyn;

Nízka teplota topenia (-82 0 C) a bod varu (-60 0 S);

Bezfarebný;

S vôňou zhnitých vajec a sladkou chuťou;

Mierne rozpustíme vo vode (je dobre rozpustný v alkohole);

(2,4 objemu sírovodíka sa rozpustí v 1 objeme vody)

(Tento roztok sa nazýva sírovodíková voda alebo kyselina sírovodíková)

Ťažšie ako vzduch;

JEDOVATÉ!

Aj jedna vdýchnutie čistého sírovodíka vedie k strate vedomia v dôsledku paralýzy dýchacieho centra. Sírovodík je schopný interagovať s iónmi železa zahrnutými v krvnom hemoglobíne.

?

Snímka č. 8

Je tu problém : je sírovodík užitočný alebo škodlivý?

Sírovodík je jedovatý, ale existujú liečivé zdroje sírovodíka.

Tento problém musíme vyriešiť do konca hodiny.

4 Chemické vlastnosti sírovodíka

Snímka číslo 9

a) horí modrastým plameňom (pri teplote 250 0 – 300 0 S)

2 H 2 S -2 + 3 O 2 0 = 2 S +4 O 2 + 2 H 2 O

(stručná analýza OVR)

b) s nedostatkom kyslíka

2 H 2 S + O 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 O

(redukčné činidlo)

Aké vlastnosti vykazuje sírovodík v týchto reakciách?

Analýza

Po rozpustení vo vode vzniká kyselina hydrosírová.

?

Charakterizujte túto kyselinuSnímka číslo 10

Slabý;

Dvojpodlažný;

Bez kyslíka.

Disociácia prebieha v dvoch fázach:

JaH 2 S → H + + Hs - (vzniká hydrosulfidový ión)

IIHs - ↔ H + + S 2- (v druhej fáze prakticky nedochádza k disociácii)

?

Aké soli tvorí kyselina hydrosírová?

médium (sulfidy) -Na 2 S

kyslé (hydrosulfidy) -NaHS

?

Kyselina sírovodíková má všeobecné vlastnosti kyselín. Ktoré?

Interakcia so zásadami, zásaditými oxidmi, soľami

Poznamenajme si UHR interakcie kyseliny sírovodíkovej s hydroxidom sodným.

H 2 S + 2NaOH ( chata ) → Na 2 S + 2H 2 O

H 2 S ( chata ) + 2NaOH → NaHS + 2H 2 OŠmykľavka №11

CCR so zásaditými oxidmi a soľami na zaznamenávanie doma.

?

Navrhnite reakciu na detekciu sulfidového aniónuS 2-

Na potvrdenie vykonajte laboratórne experimenty.Snímka číslo 12

Zapíšte CCR v molekulárnej a iónovej forme.

Mnoho sulfidov je nerozpustných vo vode a je zafarbených:

- PbS- čierna farba;Snímka číslo 13

- CuS- čierna farba;

- AgS- čierna farba (strieborné položky pri dlhodobom skladovaní v prítomnosti sírovodíka vo vzduchu sčernejú);

- ZnS – biela farba;

- MgS- ružová farba.

Sirovodík a kyselina sírovodíková sa používajú v analytickej chémii na zrážanie ťažkých kovov.

?

Vráťme sa k nášmu problému.

Je sírovodík užitočný alebo škodlivý?

5 Aplikácia sírovodíka

Snímka číslo 14

Vzhľadom na svoju toxicitu je sírovodík obmedzený.

V analytickej chémii sa ako reakčné činidlá na zrážanie ťažkých kovov používajú sírovodík a sírovodíková voda, ktorých sulfidy sú veľmi málo rozpustné.

V medicíne - v zložení prírodných a umelých kúpeľov sírovodíka, ako aj v zložení niektorých minerálnych vôd.

Sírovodík sa používa na výrobu kyseliny sírovej, elementárnej síry a sulfidov.

Farebné sulfidy slúžia ako základ pre výrobu farieb. Používajú sa tiež v analytickej chémii.

Sulfidy draslíka, stroncia a bária sa používajú na činenie na odstránenie vlny z koží pred obliekaním.

V posledných rokoch sa možnosť využívania sírovodíka nahromadeného v hlbinách Čierneho mora považuje za energetickú (sírovodíkovú energiu) a chemickú surovinu.

?

Je teraz všetko jasné o hádanke sírovodíka?

Vyhlásenia študentov

Prečo sa sírovodík v prírode nehromadí vo veľkom množstve?

(oxiduje sa atmosférickým kyslíkom na elementárnu síru)

6 Záverečná časť (3 min.)

Snímka číslo 15

Čo nové sme sa v lekcii naučili?

Čo je možné prakticky uplatniť v živote?

Odpovede študentov

Domáca úloha: §11, cvičenie. 2, 3 s. 34

Kreatívna úloha (voliteľné) : Prečotmavnú časom umelecké obrazy starých majstrov a strácajú pôvodný jas? Ako reštaurátori aktualizujú tieto obrazy?

Znečistenie ovzdušia spôsobuje sčernanie povrchu obrazov maľovaných olejovými farbami, medzi ktoré patrí biele olovo. Jedným z hlavných dôvodov stmavnutia umeleckých obrazov starých majstrov bolo používanie olovenej bielej, ktorá v priebehu niekoľkých storočí interagovala so stopami sírovodíka vo vzduchu (vzniká v malom množstve počas rozpadu bielkovín; v atmosfére priemyselné oblasti a pod.) premeniť naPbS... Olovená biela je pigment, ktorý je uhličitanom olovnatým (II). V znečistenej atmosfére reaguje so sírovodíkom za vzniku sulfidu olovnatého (II), čierne pripojenie:

PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 O

Pri spracovaní sulfidu olovnatého (II) s peroxidom vodíka prebieha reakcia:

PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO 4 + 4 H 2 O,

v tomto prípade sa tvorí síran olovnatý (II), zlúčenina je biela.

Takýmto spôsobom sa reštaurujú začiernené olejomaľby.