Text práce je umiestnený bez obrázkov a vzorcov.
Plná verzia práca je k dispozícii na karte „Súbory práce“ vo formáte PDF

Úvod

Pri štúdiu chémie a fyziky pojmy ako „atóm“, „relatívna atómová a molárna hmotnosť chemický prvok„. Zdalo by sa, že v tejto oblasti už dlho nebolo nič nové objavené. Medzinárodná únia pre čistú a aplikovanú chémiu (IUPAC) však každoročne aktualizuje hodnoty atómových hmotností chemických prvkov. Za posledných 20 rokov boli opravené atómové hmotnosti 36 prvkov, z toho 18 bez izotopov.

Účasťou na celo ruskom celodennom turnaji olympiády v prírodných vedách sa nám ponúkol nasledujúci problém: „Navrhnite metódu určenia molárna hmota látok v školskom laboratóriu. ““

Táto úloha bola čisto teoretická a úspešne som ju dokončil. Takže som sa rozhodol experimentálne, v školskom laboratóriu, vypočítať molárnu hmotnosť látky.

Cieľ:

Experimentálne stanovte molárnu hmotnosť látky v školskom laboratóriu.

Úlohy:

Preskúmajte vedeckú literatúru, ktorá popisuje spôsob výpočtu relatívnej atómovej a molárnej hmotnosti.

Experimentálne stanovte molárnu hmotnosť látky v plynnom a tuhom stave pomocou fyzikálnych metód.

Uzavrieť.

II. Hlavná časť

Základné pojmy:

Relatívna atómová hmotnosť je hmotnosť chemického prvku vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách (amu). Po dobu 1 amu Odoberá sa 1/12 hmotnosti izotopu uhlíka s atómovou hmotnosťou 12. 1 amu = 1,6605655,10 - 27 kg.

Relatívna atómová hmotnosť - ukazuje, koľkokrát je hmotnosť daného atómu chemického prvku viac ako 1/12 hmotnosti izotopu 12 C.

Izotopy- atómy jedného chemického prvku, ktoré majú rôzny počet neutrónov a rovnaký počet protónov v jadre, majú teda rôzne relatívne atómové hmotnosti.

Molárna hmotnosť látky - táto hmotnosť látky odobratá v množstve 1 mol.

1 mol - to je množstvo látky, ktorá obsahuje rovnaký počet atómov (molekúl) ako v 12 g uhlíka.

Merné teplo látky je fyzikálna veličina, ktorá ukazuje, koľko tepla musí byť prenesené na subjekt vážiaci 1 kg, aby sa mohla zmeniť jeho teplota o 1 0 C.

Tepelná kapacita je to produkt špecifickej tepelnej kapacity látky a jej hmotnosti.

História určovania atómových hmotností chemických prvkov:

Po analýze rôznych zdrojov literatúry o histórii určovania relatívnych atómových hmotností rôznych chemických prvkov som sa rozhodol zhrnúť údaje do tabuľky, čo je celkom výhodné, pretože v rôznych zdrojoch literatúry sú informácie poskytované nejasne:

Meno vedca, rok	Príspevok k štúdiu a určovaniu relatívnych atómových hmotností	Poznámka
John Dalton	Je zrejmé, že je nemožné priamo odvážiť atómy. Dalton hovoril iba o „pomere hmotností najmenších častíc plynných a iných telies“, teda o ich relatívnych hmotnostiach. Ako jednotku hmotnosti vzal Dalton hmotnosť atómu vodíka a na zistenie hmotnosti ďalších atómov použil percentuálne zloženie rôznych zlúčenín vodíka s ďalšími prvkami nájdenými rôznymi výskumníkmi. Dalton zostavil prvú tabuľku relatívnych atómových hmotností určitých prvkov na svete.
William Prout	Naznačil, že všetky ostatné prvky mohli vzniknúť z najľahšieho prvku - vodíka kondenzáciou. V tomto prípade musia byť atómové hmotnosti všetkých prvkov násobkom hmotnosti atómu vodíka. Pre jednotku atómovej hmotnosti navrhol zvoliť vodík.	Až neskôr- v priebehu niekoľkých nasledujúcich rokov sa ukázalo, že Proutova hypotéza sa skutočne potvrdila bolo: všetky prvky skutočne vznikli počas explózie supernov z jadier atómov vodíka - protónov, ako aj neutrónov.
1819 Dulong P.I., A.T. Pti:	Pravidlo palca: súčin atómovej hmotnosti a tepelnej kapacity- hodnota je konštantná. Pravidlo sa stále používa na stanovenie relatívnej atómovej hmotnosti určitých látok.	Berzelius na základe pravidla upravil niektoré z atómových hmotností kovov
Stas, Richards	Objasnenie relatívnej atómovej hmotnosti niektorých prvkov.
S. Ca-Nizzaro	Stanovenie relatívnej atómovej hmotnosti niektorých prvkov stanovením známych relatívnych molekulových hmotností prchavých zlúčenín prvkov
Stas, Belgicko	Navrhol zmeniť jednotku atómovej hmotnosti a zvoliť atóm kyslíka ako nový štandard. Vzala sa hmotnosť atómu kyslíka rovná 16 000, merná jednotka sa stala 1/16 tejto hmotnosti kyslíka.
	Úplné vyvrátenie Proutovej hypotézy založené na stanovení pomeru hmotností chemických prvkov v niektorých zlúčeninách
D.I. Mendelejev	Určené a opravené na základe periodickej tabuľky relatívnych atómových hmotností niektorých známych a zatiaľ neobjavených chemických prvkov.
	Bola schválená takzvaná kyslíková stupnica, kde sa hmotnosť atómu kyslíka brala ako štandard.
Theodore William Richards	Na začiatku 20. storočia. veľmi presne určil atómové hmotnosti 25 chemických prvkov a opravil chyby, ktoré predtým robili iní chemici.
	Na stanovenie relatívnych atómových hmotností bol vytvorený hmotnostný spektrograf
	Pre atómovú hmotnostnú jednotku (amu) sa odobrala 1/12 hmotnosti izotopu uhlíka 12C (uhlíková jednotka). (1 amu alebo 1D (dalton) v jednotkách SI je 1,6605710-27 kg.)

Ak poznáte relatívnu atómovú hmotnosť atómu, môžete určiť molárnu hmotnosť látky: М = Аr · 10 ³ kg / mol

Metódy stanovenia molekulových hmotností prvkov:

Atómové a molekulové hmotnosti je možné určiť buď fyzikálnymi alebo chemickými metódami. Chemické metódy líšia sa tým, že v jednom zo stupňov nezahŕňajú samotné atómy, ale ich kombinácie.

Fyzikálne metódy:

1 spôsob. Dialóg a Petitov zákon

V roku 1819 Dulong spolu s A.T. Petit ustanovil zákon o tepelnej kapacite tuhých látok, podľa ktorého je súčin merných tepelných kapacít jednoduchých tuhých látok relatívnou atómovou hmotnosťou prvkov, z ktorých sa skladá, približne konštantná hodnota (v moderných jednotkách merania rovná sa približne Cv Ar = 25.12 J / (g.K)); teraz sa tento pomer nazýva „Dulong-Petitov zákon“. Zákon špecifického tepla, ktorý súčasníci po dlhšiu dobu zostali nepovšimnutý, následne slúžil ako základ pre metódu na približné hodnotenie atómových hmotností ťažkých prvkov. Z zákona Dulonga a Petita vyplýva, že delenie 25,12 špecifickým teplom jednoduchá látka, ľahko experimentálne určená, nájdete približnú hodnotu relatívnej atómovej hmotnosti daného prvku. A keď poznáte relatívnu atómovú hmotnosť prvku, môžete určiť molárnu hmotnosť látky.

М = Мr · 10̵ ³ kg / mol

Na počiatočné štádium Pri vývoji fyziky a chémie bolo ľahšie určiť merné teplo prvku ako mnoho iných parametrov, a preto pomocou tohto zákona boli stanovené približné hodnoty RELATÍVNEJ ATOMOVEJ HMOTNOSTI.

Prostriedky, Ar = 25,12 / s

c je špecifické teplo látky

Na určenie špecifického tepla tuhej látky vykonáme nasledujúci experiment:

1. 1. 1. Nalejte do kalorimetra horúca voda a určiť jeho hmotnosť a počiatočnú teplotu.

         Určme hmotnosť tuhej látky vyrobenej z neznámej látky, ktorej relatívnu atómovú hmotnosť musíme určiť. Určme tiež jeho počiatočnú teplotu (jeho počiatočná teplota sa rovná izbovej teplote vzduchu, pretože telo bolo v tejto miestnosti dlho).

         Dali sme to do kalorimetra s horúca voda tuhá látka a stanoví sa teplota stanovená v kalorimetri.

         Po vykonaní potrebného výpočtu určíme merné teplo tuhej látky.

Q1 = c1m1 (t-t1), kde Q1 je množstvo tepla vydávaného vodou v dôsledku výmeny tepla, c1 je merná tepelná kapacita vody (tabuľková hodnota), m1 je hmotnosť vody, t je konečná teplota, t 1 je počiatočná teplota vody, Q2 = c2m2 (t-t2), kde Q2 je množstvo tepla prijatého pevnou látkou v dôsledku výmeny tepla, c2 je špecifická tepelná kapacita látky (stanoví sa), m2 je hmotnosť látky, t2 je počiatočná teplota vyšetrovaný orgán, od rovnica tepelnej bilancie má tvar: Q1 + Q2 = 0 ,

potom c2 = c1m1 (t-t1) / (- m2 (t-t2))

						c, J / (kg 0 K)

Priemerná hodnota relatívna atómová hmotnosť látka sa ukázala

Ar = 26,5 amu

V dôsledku toho molárna hmota a sa rovná M = 0,0265 kg / mol.

Masívne telo - hliníková lišta

Metóda 2. Vypočítajme molárnu hmotnosť vzduchu.

Pomocou rovnovážneho stavu systému môžete tiež vypočítať molárnu hmotnosť látky, napríklad plynu, napríklad vzduchu.

Fa = F(sila Archimeda pôsobiaca na balón je vyvážená celkovou gravitačnou silou pôsobiacou na plášť balóna, plynom v balóne a nákladom zaveseným na balóne.). Samozrejme vzhľadom na to, že lopta je zavesená vo vzduchu (nestúpa ani neklesá).

Fa- sila Archimeda pôsobiaca na loptu vo vzduchu

Fa = ρvg Vsh

ρv - hustota vzduchu

F1- gravitačná sila pôsobiaca na plášť gule a plyn (hélium) vo vnútri gule

F1 = mobg + mgelg

F2- gravitačná sila pôsobiaca na zaťaženie

F2 = mgr g

Dostaneme vzorec: ρвg Vш= mob g + mgel g + mgr g (1)

Použijme Mendelejevov-Clapeyronov vzorec na výpočet molárnej hmotnosti vzduchu:

Vyjadrime molárnu hmotnosť vzduchu:

V rovnici (3) namiesto hustoty vzduchu dosadíme rovnicu (2). Dostali sme teda vzorec na výpočet molárnej hmotnosti vzduchu:

Preto, aby ste našli molárnu hmotnosť vzduchu, musíte zmerať:

1) hmotnosť nákladu

2) hmotnosť hélia

3) hmotnosť škrupiny

4) teplota vzduchu

5) tlak vzduchu ( Tlak atmosféry)

6) objem lopty

R- univerzálna plynová konštanta, R = 8,31 J / (mol K)

Barometer ukazoval atmosférický tlak

rovný pa = 96000Pa

Teplota vnútorného vzduchu:

T = 23 + 273 = 297 tis

Hmotnosť záťaže a hmotnosť plášťa gule sme určili pomocou elektronických váh:

mgr = 8,02 g

hmotnosť guľovej škrupiny:

mob = 3,15 g

Objem lopty sme určili dvoma spôsobmi:

a) naša lopta sa ukázala byť guľatá. Po zmeraní obvodu lopty na niekoľkých miestach sme určili polomer lopty. A potom jeho objem: V = 4/3 · πR³

L = 2πR, Lav = 85,8 cm = 0,858 m, preto R = 0,137 m

Vsh = 0,0107 m³

b) nalial vodu do vedra až po samý okraj po vložení do podnosu na vypúšťanie vody. Balón sme úplne spustili do vody, časť vody sa vyliala do kúpeľa pod vedro, pričom sa zmeral objem vody vyliatej z vedra, určili sme objem balóna: Vwater = Vsh = 0,011 m3

(Guľa na obrázku bola bližšie k fotoaparátu, takže sa zdá byť väčšia)

Pre výpočet sme teda vzali priemernú hodnotu objemu lopty:

Vsh = 0,0109 m3

Hmotnosť hélia určujeme pomocou Mendelejevovej-Clapeyronovej rovnice, berúc do úvahy, že teplota hélia sa rovná teplote vzduchu a tlak hélia vo vnútri gule sa rovná atmosférickému.

Molárna hmotnosť hélia 0,004 kg / mol:

mgel = 0,00169 kg

Dosadením všetkých výsledkov merania do vzorca (4) získame hodnotu molárnej hmotnosti vzduchu:

M = 0,030 kg / mol

(tabuľková hodnota molárnej hmotnosti

vzduch 0,029 kg / mol)

Záver: v školskom laboratóriu môžete určiť fyzikálne metódy relatívna atómová hmotnosť chemického prvku a molárna hmotnosť látky. Po vykonaní tejto práce som sa veľa dozvedel o metódach určovania relatívnej atómovej hmotnosti. Pre školské laboratórium samozrejme nie je k dispozícii veľa metód, ale napriek tomu som pomocou elementárneho vybavenia dokázal experimentálne určiť fyzikálnymi metódami relatívnu atómovú hmotnosť chemického prvku a molárnu hmotnosť látky. Následne som splnil cieľ a úlohy stanovené v tejto práci.

Zoznam použitej literatúry

alhimik.ru

alhimikov.net

https://ru.wikipedia.org/wiki/Molar_mass

G.I. Deryabina, G.V. Kantaria. 2,2 mol, molárna hmotnosť. Organická chémia: webový tutoriál.

http://kf.info.urfu.ru/glavnaja/

https://ru.wikipedia.org/wiki/Molar_mass h

Prevodník dĺžky a vzdialenosti Prevodník hmotnosti Prevodník objemu a potravín Objemový prevodník kuchárskych receptov Objemové jednotky Prevodník teploty a tlaku Prevodník tlaku, stresu, Youngov modul energie Prevodník energie a práce Prevodník energie Prevodník sily Prevodník času Prevodník lineárnych rýchlostí Prevodník plochých uhlov Tepelná účinnosť a palivová účinnosť Numerický Prevodník v rôznych numerických systémoch Prevodník meraní množstva informácií Veľkosti kurzov mien dámske oblečenie a obuv Veľkosti pánskeho odevu a obuvi Prevodník uhlovej rýchlosti a rýchlosti otáčania Prevodník zrýchlenia Prevodník uhlového zrýchlenia Prevodník hustoty Prevodník špecifického objemu Prevodník zotrvačnosti Prevodník krútiacej sily Prevodník krútiaceho momentu Prevodník špecifického tepla spaľovania (podľa hmotnosti) Energetická hustota a špecifické teplo spaľovania (podľa hmotnosti) Prevodník tepelnej rozťažnosti Prevodník koeficientu tepelnej rozťažnosti Prevodník tepelného odporu Prevodník tepelnej vodivosti Prevodník špecifickej tepelnej kapacity Prevodník tepelnej expozície a žiarenia Prevodník hustoty tepelného toku Prevodník súčiniteľa prechodu tepla Prevodník objemového prietoku Prevodník hmotnostného prietoku Prevodník molárneho prietoku Prevodník hmotnostného toku Koncentrácia Molárny konvertor Konvertor v roztoku Dynamický (absolútny) prevodník viskozity Kinematický prevodník viskozity Prevodník povrchového napätia Prepustnosť pár Prevodník Prepustnosť pár a rýchlosť prechodu pár Prevodník Prevodník hladiny zvuku Prevodník citlivosti mikrofónu Prevodník hladiny akustického tlaku (SPL) Prevodník hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Prevodník jasu Prevodník svetelnej intenzity Prevodník osvetlenia Prevodník rozlíšenia počítačovej grafiky Prevodník frekvencie a vlnových dĺžok Optická sila v dioptriách a ohnisková vzdialenosť Optická sila v dioptriách a zväčšenie objektívu (×) Prevodník elektrického náboja Prevodník lineárna hustota Prevodník hustoty nabíjaného povrchu Prevodník hustoty nabíjaného množstva elektrický prúd Prevodník lineárnej prúdovej hustoty Prevodník povrchovej hustoty Prevodník sily elektrického poľa Prevodník elektrostatického potenciálu a napätia Prevodník elektrického odporu Prevodník elektrického odporu Prevodník elektrickej vodivosti Prevodník elektrickej vodivosti Prevodník elektrickej kapacity Prevodník elektrickej kapacity Indukčnosť amerického prevodníka drôtu Úrovne v dBm (dBm alebo dBmW), dBV (dBV), wattov a ďalších jednotiek Prevodník magnetomotorickej sily Prevodník napätia magnetické pole Prevodník magnetického toku Prevodník magnetickej indukcie Žiarenie. Rádioaktivita prevodníka dávky absorbovaného ionizujúcim žiarením. Prevodník rádioaktívneho rozkladu. Žiarenie prevodníka dávky. Prevodník absorbovanej dávky Prevodník desatinných znakov Prevod dát Typografia a spracovanie obrazu Prevodník jednotiek Prevodník jednotiek objemu dreva Prepočet molárnej hmotnosti Periodická tabuľka chemických prvkov D. I. Mendeleev

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Mora

Všetky látky sú tvorené atómami a molekulami. V chémii je dôležité presne zmerať množstvo látok, ktoré reagujú a sú z nej výsledkom. Podľa definície je krt množstvo látky, ktorá ho obsahuje konštrukčné prvky(atómy, molekuly, ióny, elektróny a iné častice alebo ich skupiny), koľko atómov je obsiahnutých v 12 gramoch izotopu uhlíka s relatívnou atómovou hmotnosťou 12. Toto číslo sa nazýva konštantné alebo Avogadrovo číslo a rovná sa 6,02214129 ( 27) × 10²³ mol⁻¹ ...

Avogadrovo číslo N A = 6,02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

Inými slovami, mol je množstvo látky rovnajúce sa hmotnosti súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky vynásobenému Avogadrovým číslom. Jednotka množstva látky, mol, je jednou zo siedmich základných jednotiek systému SI a označuje sa mol. Pretože názov jednotky a jej symbol sú rovnaké, je potrebné poznamenať, že symbol nie je odmietnutý, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý je možné odmietnuť podľa zvyčajných pravidiel ruského jazyka. Podľa definície je jeden mol čistého uhlíka-12 presne 12 g.

Molárna hmota

Molárna hmota - fyzické vlastníctvo látka definovaná ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, je to hmotnosť jedného molu látky. V SI je jednotka molárnej hmotnosti kilogram / mol (kg / mol). Chemici sú však zvyknutí používať výhodnejšiu jednotku g / mol.

molárna hmotnosť = g / mol

Molárna hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky zložené z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré nájdete v kuchyni každej ženy v domácnosti, sú chemické zlúčeniny:

• soľ (chlorid sodný) NaCl
• cukor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocot (roztok kyseliny octovej) CH₃COOH

Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol sa číselne zhoduje s hmotnosťou atómov prvku, vyjadrená v jednotkách atómovej hmotnosti (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (predtým nazývaná molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly, ktorá sa počíta ako súčet hmotností každého atómu v molekule vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálna veličina, číselne rovná sa molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmeroch. Napriek skutočnosti, že molekulová hmotnosť je bezrozmerné množstvo, stále má množstvo, ktoré sa nazýva jednotka atómovej hmotnosti (amu) alebo dalton (Da) a približne sa rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g / mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa počíta takto:

• určiť atómové hmotnosti prvkov podľa periodickej tabuľky;
• určiť počet atómov každého prvku v zloženom vzorci;
• určiť molárnu hmotnosť pridaním atómových hmotností prvkov obsiahnutých v zlúčenine vynásobených ich počtom.

Vypočítajme si napríklad molárnu hmotnosť kyseliny octovej

Skladá sa to z:

• dva atómy uhlíka
• štyri atómy vodíka
• dva atómy kyslíka

• uhlík C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
• vodík H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
• kyslík O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
• molárna hmotnosť = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Naša kalkulačka robí práve toto. Môžete do nej zadať vzorec kyseliny octovej a skontrolovať, čo sa stane.

Je pre vás ťažké preložiť jednotku merania z jedného jazyka do druhého? Kolegovia sú pripravení vám pomôcť. Pošlite otázku na TCTerms a dostanete odpoveď do niekoľkých minút.

Ak to chcete urobiť, musíte použiť periodickú tabuľku. V bunke ľubovoľného prvku je dané číslo najčastejšie s presnosťou na 3 - 4 desatinné miesta - to je relatívna molekulová hmotnosť (molárna hmotnosť) tohto prvku. Molekulová hmotnosť sa zvyčajne zaokrúhľuje nahor podľa príslušných matematických pravidiel, s výnimkou chlóru - molekulová hmotnosť atómu chlóru je 35,5. Molekulová hmotnosť komplexná látka sa rovná súčtu molekulových hmotností jeho základných prvkov. Napríklad voda je H2O. Molekulová hmotnosť vodíka je 1, kyslíka - 16. To znamená, že molekulová hmotnosť vody je 2 * 1 + 16 = 18 g / mol.

Na stanovenie molárnej hmotnosti látok musíte:

• mať stôl periodický systém chemické prvky D.I. Mendelejev;
• poznať počet atómov každého prvku vo vzorci príslušnej látky;
• poznať definíciu pojmov "molárna hmotnosť", "mol".

Vzorec látky

Na opísanie látky je potrebné vedieť, koľko atómov a aký typ obsahuje jedna molekula posudzovanej látky. Napríklad inertný plyn kryptón existuje za normálnych podmienok (atmosférický tlak 101325 Pa = 760 mm Hg, teplota 273,15 K = 0 ° C) v atómovej forme Kr. Molekula oxidu uhoľnatého pozostáva z dvoch atómov uhlíka C a atómu kyslíka O: CO2. A chladiaca kvapalina chladničky - freón 134 - má zložitejší vzorec: СF3CFH2.

Definície

Molárna hmotnosť Mr je hmotnosť jedného molu látky, meraná v g / mol.

Krt je množstvo látky, ktorá obsahuje určitý počet atómov daného typu. Je definovaný ako počet atómov v 12 g izotopu uhlíka C-12 a rovná sa Avogadrovej konštante N = 6,022 * 10 ^ 23 1 / mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Na stanovenie molárnej hmotnosti Mr látky je potrebné zistiť atómovú hmotnosť Ar každého prvku zahrnutého do látky pomocou tabuľky periodického systému chemických prvkov D.I. Mendelejev, a poznať počet atómov každého prvku.

Napríklad molárna hmotnosť Mr tetraboritanu sodného Na2B4O7 * 10 H2O je:

M r (Na2B4O7 * 10 H2O) = 2 * Ar (Na) + 4 * Ar (B) + 7 * Ar (O) + 10 * 2 * Ar (H) + 10 * Ar (O) = 2 * 23 + 4 * 11 + 7 * 16 + 10 * 2 * 1 * 16 = 223 g / mol.

Inštrukcie

Ak starostlivo preskúmate tabuľku Dmitrija Ivanoviča Mendeleeva, môžete vidieť, že to vyzerá ako viacpodlažná viacpodlažná budova, v ktorej sú "obyvatelia" - prvky. Každý z nich má priezvisko () a chemikáliu. Navyše každý z prvkov žije vo svojom vlastnom byte, a preto má. Táto informácia je uvedená vo všetkých bunkách tabuľky.

Je tu však ešte jeden údaj, na prvý pohľad úplne nepochopiteľný. Ďalej je to označené niekoľkými hodnotami za desatinnou čiarkou, čo sa robí kvôli vyššej presnosti. Práve na tomto čísle musíte venovať pozornosť, pretože toto je relatívna atómová hmotnosť. Navyše ide o konštantnú hodnotu, ktorú si netreba pamätať a dá sa zistiť z tabuľky. Mimochodom, aj na skúške podľa D.I. Mendelejev je referenčný materiál, k dispozícii na použitie, a každá z nich je v samostatnom balení - KIM.

Molekulová hmotnosť, alebo skôr relatívna hmota, sa označuje písmenami (Mr) je súčet relatívnych atómových hmotností (Ar) prvkov, ktoré tvoria molekulu. Relatívna atómová hmotnosť je práve tá záhadná postava, ktorá sa objavuje v každej bunke tabuľky. Pre výpočty musia byť tieto hodnoty zaokrúhlené na najbližšie celé číslo. Jedinou výnimkou je atóm chlóru, ktorý má relatívnu atómovú hmotnosť 35,5. Táto vlastnosť nemá žiadne jednotky merania.

Príklad 1. Nájdite molekulu omša(KOH)
Molekula hydroxidu draselného sa skladá z jedného atómu draslíka (K), jedného kyslíka (O) a jedného atómu vodíka (H). Preto nájdeme:
Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)


Preto: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Príklad 2. Nájdite molekulu omša kyselina sírová (H2SO4 popol-dva-es-o-štyri)
Molekula kyseliny sírovej pozostáva z dvoch atómov vodíka (H), jedného atómu síry (S) a štyroch atómov kyslíka (O). Preto nájdeme:
Mr (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
Podľa tabuľky D.I. Mendelejev, nájdeme hodnoty relatívnych atómových hmotností prvkov:
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Preto: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

Podobné videá

Poznámka

Pri výpočtoch sa najskôr vykoná násobenie alebo delenie, až potom sčítanie alebo odčítanie

Užitočná rada

Pri určovaní relatívnej atómovej hmotnosti zaokrúhľujte hodnoty, ktoré sú uvedené v tabuľke D.I. Mendelejev na celé číslo

Zdroje:

• ako vypočítať molekulovú hmotnosť
• Definícia molekulovej hmotnosti

Nájsť molekulárne omša nájsť molár omša látok v gramoch na mol, pretože tieto hodnoty sú číselne rovnaké. Alebo nájsť omšačastice molekuly v jednotkách atómovej hmotnosti, spočítať ich hodnoty a získať molekulu omša... Ak chcete zistiť molekulovú hmotnosť plynu, môžete použiť Clapeyron-Mendelejevovu rovnicu.

Budete potrebovať

• Pre výpočty budete potrebovať periodickú tabuľku, váhy, teplomer, tlakomer.

Inštrukcie

Výpočet pomocou periodickej tabuľky. Stanovte chemický vzorec testovanej látky. V periodickej tabuľke nájdite chemické prvky, ktoré tvoria molekulu. V zodpovedajúcich bunkách nájdite ich atómové omša... Ak tabuľka obsahuje zlomkové číslo, zaokrúhlite ju na najbližší celok. Ak sa v molekule vyskytne ten istý prvok niekoľkokrát, vynásobte ho omša počtom výskytov. Sčítajte všetky atómy. Výsledkom je látka.

Výpočet molekulovej hmotnosti po prepočte z gramov. Ak sa získa hmotnosť jednej molekuly v gramoch, vynásobte ju Avogadrovou konštantou, ktorá je 6,022 10 ^ (23) 1 / mol. Výsledkom je látka v gramoch na mol. Jeho číselná hodnota sa zhoduje s molekulovou hmotnosťou v jednotkách atómovej hmotnosti.

Výpočet molekulovej hmotnosti ľubovoľného plynu Vezmite valec so známym objemom, meraným v kubických metroch, evakuujte z neho vzduch a odvážte ho na váhe. Potom doň načerpajte plyn, molekulárny omša ktoré chcete definovať. Nájsť znova omša balón. Rozdiel medzi plynovou fľašou a prázdnou fľašou sa bude rovnať plynovej hmote v gramoch. Zmerajte tlak manometrom (c) a teplotu teplomerom. Za týmto účelom pridajte k stupňom Celzia získaným ako výsledok merania číslo 273. Aby ste našli molár omša plyn, jeho omša vynásobte teplotou a 8,31 (univerzálna plynová konštanta). Získaný výsledok sa vydelí hodnotou tlaku plynu a jeho objemu M = m 8,31 T / (P V). Tento indikátor, vyjadrený v gramoch na mol, je číselná molekulová hmotnosť plynu vyjadrená v jednotkách atómovej hmotnosti.

Podobné videá

Zdroje:

• výpočet molekulovej hmotnosti

Relatívna molekulová hmotnosť látky (alebo jednoducho - molekulová hmotnosť) je pomer hodnoty hmotnosti danej látky k 1/12 hmotnosti jedného atómu uhlíka (C). Nájdite relatívnu molekulovú hmotnosť omša veľmi ľahké.

Budete potrebovať

• Periodická tabuľka a tabuľka molekulových hmotností

Inštrukcie

Relatívna hmota je súčet jej atómových hmotností. Naučiť sa atómovo omša jeden alebo druhý, stačí sa pozrieť na periodickú tabuľku. Nachádza sa na obálke ľubovoľného softvéru alebo sa kupuje osobitne v kníhkupectve. Vrecková verzia je celkom vhodná pre, alebo list A4. Akákoľvek moderná chémia je vybavená periodickým stolom v plnom rozsahu.

Keď som sa naučil atómovú omša prvku, môžete začať počítať molekulovú hmotnosť látky. Najľahšie to ilustruje príklad:
Vyžaduje sa výpočet molekulovej hmotnosti omša voda (H2O). Z molekulárneho vzorca je zrejmé, že molekula vody pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného atómu O. Preto je možné výpočet molekulovej hmotnosti vody znížiť na pôsobenie:
1.008*2 + 16 = 18.016

Podobné videá

Poznámka

Atómová hmota ako koncept sa objavila v roku 1803 vďaka dielam vtedajšieho známeho chemika Johna Daltona. V tých dňoch sa hmotnosť ľubovoľného atómu porovnávala s hmotnosťou atómu vodíka. Ďalší vývoj tento koncept bol prijatý v dielach iného chemika Berzeliusa v roku 1818, keď navrhol použiť namiesto atómu vodíka atóm kyslíka. Od roku 1961 chemici všetkých krajín vzali hmotnosť 1/16 atómu kyslíka alebo hmotnosť 1/12 atómu uhlíka ako jednotku atómovej hmotnosti. To posledné je uvedené len v tabuľke chemických prvkov Mendelejeva.

Užitočná rada

Pri používaní periodickej tabuľky vo forme, v ktorej je uvedená vo väčšine učebníc chémie a iných referenčných knihách, je potrebné pochopiť, že táto tabuľka je skrátenou verziou pôvodnej periodickej tabuľky. V najkompletnejšej verzii je každému chemickému prvku venovaný samostatný riadok.

Molekulová hmotnosť látky znamená celkovú atómovú hmotnosť všetkých chemických prvkov, ktoré sú súčasťou danej látky. Na výpočet molekuly omša látok nie je potrebné nijaké osobitné úsilie.

Budete potrebovať

• Mendelejevov stôl.

Inštrukcie

Teraz sa musíte podrobnejšie pozrieť na ktorýkoľvek z prvkov v tejto tabuľke. Pod názvom ktoréhokoľvek z prvkov uvedených v tabuľke sa nachádza číselná hodnota... Je to toto a atómová hmotnosť tohto prvku.

Teraz stojí za preskúmanie niekoľko príkladov výpočtu molekulovej hmotnosti na základe skutočnosti, že atómové hmotnosti sú dnes známe. Môžete napríklad vypočítať molekulovú hmotnosť látky, ako je voda (H2O). Molekula vody obsahuje jeden kyslík (O) a dva atómy vodíka (H). Potom, keď sa zistia atómové hmotnosti vodíka a kyslíka z periodickej tabuľky, je možné začať počítať molekuly omša: 2 * 1.0008 (koniec koncov, existujú dva vodíky) + 15,999 = 18 0006 amu (atómové hmotnostné jednotky).

Ďalší . Ďalšia látka, molekulárna omša ktoré sa dajú vypočítať, nech je to obyčajná kuchynská soľ (NaCl). Ako je zrejmé z molekulárneho vzorca, molekuly stolová soľ obsahuje jeden atóm Na a jeden atóm chlóru chlór. V tomto prípade sa uvažuje nasledovne: 22,99 + 35,453 = 58,443 amu.

Podobné videá

Poznámka

Rád by som poznamenal, že atómové hmotnosti izotopov rôzne látky sa líšia od atómových hmotností v periodickej tabuľke. Je to spôsobené tým, že počet neutrónov v jadre atómu a vo vnútri izotopu tej istej látky je odlišný, preto sa tiež výrazne líšia atómové hmotnosti. Preto sú izotopy rôznych prvkov obvykle označované písmenom tohto prvku, pričom v ľavom hornom rohu sa pridáva jeho hmotnostné číslo. Príkladom izotopu je deutérium („ťažký vodík“), ktorého atómová hmotnosť nie je jedna, ako je hmotnosť bežného atómu, ale dve.

Molár je váha jeden mól látky, to znamená také množstvo, ktoré obsahuje toľko atómov ako 12 gramov uhlíka. Inými slovami, také množstvo sa nazýva počet (alebo konštanta) Avogadra na počesť talianskeho vedca, ktorý ako prvý uviedol hypotézu. Podľa nej by rovnaké objemy ideálnych plynov (pri rovnakých teplotách a tlakoch) mali obsahovať rovnaký počet molekúl.

Musí sa pevne pamätať na to, že jeden mól ktorejkoľvek látky je približne 6,022 * 1023 molekúl (či už atómov alebo iónov) tejto látky. Preto akékoľvek množstvo akejkoľvek látky možno reprezentovať elementárnymi výpočtami vo forme určitého počtu mólov. A prečo bola modlitba vôbec zavedená? Na uľahčenie výpočtov. Koniec koncov, počet elementárnych (molekuly, atómy, ióny) aj v najmenšej vzorke hmoty je jednoducho kolosálny! Súhlaste, je oveľa pohodlnejšie vyjadrovať množstvo látok v moloch ako v obrovských s nekonečnými radmi núl! váha látka sa stanoví spočítaním molárnych hmotností všetkých prvkov v nej obsiahnutých, pričom sa zohľadnia indexy. Napríklad je potrebné určiť molárnu hmotnosť bezvodého síranu sodného. Najskôr si zapíšte jeho chemický vzorec: Na2SO4. Vykonajte výpočty: 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 gramov / mol. Toto bude molár váha tejto soli. A ak potrebujete určiť molárnu hmotnosť jednoduchej látky? Pravidlo je úplne rovnaké. Napríklad molárne váha kyslík O2 = 16 * 2 = 32 gramov / mol, molárny váha N2 = 14 * 2 = 28 gramov / mol atď. Je ešte jednoduchšie určiť molárnu hmotnosť, ktorej molekula pozostáva z jedného atómu. Napríklad molárne váha sodík je 23 / mol, striebro - 108 gramov / mol atď. Na zjednodušenie výpočtov sa tu samozrejme používajú zaokrúhlené hodnoty. Ak je presnosť väčšia, je potrebné, aby ten istý sodík považoval svoju relatívnu atómovú hmotnosť za nie rovnú 23, ale 22,98. Malo by sa tiež pamätať na to, že hodnota molárnej hmotnosti látky závisí od jej kvantitatívneho a kvalitatívneho zloženia. Preto rôzne látky s rovnakým počtom mólov majú rôzne molárne hmotnosti.

Podobné videá

Tip 6: Ako určiť relatívnu molekulovú hmotnosť

Relatívna molekulová hmotnosť látky je hodnota, ktorá ukazuje, koľkokrát je hmotnosť jednej molekuly danej látky viac ako 1/12 hmotnosti izotopu uhlíka. Inými slovami, možno to jednoducho nazvať molekulová hmotnosť. Ako môžete nájsť relatívnu molekulárnu omša?

Budete potrebovať

• Mendelejevov stôl.

Inštrukcie

Všetko, čo k tomu potrebujete, je periodická tabuľka a základná schopnosť vykonávať výpočty. Relatívna molekulová hmotnosť je koniec koncov súčet atómových hmotností prvkov, ktoré tvoria ten, o ktorý sa zaujímate. Samozrejme, s prihliadnutím na indexy každého prvku. Atómová hmotnosť každého prvku je uvedená v periodickej tabuľke spolu s ďalším dôležitá informácia a s veľmi vysokou presnosťou. Zaokrúhlené hodnoty sú na tento účel v poriadku.

Teraz vezmite Periodickú tabuľku a určite atómové hmotnosti každého prvku, ktorý tvorí jeho zloženie. Existujú tri také prvky :, síra ,. Atómová hmotnosť (H) = 1, atómová hmotnosť síry (S) = 32, atómová hmotnosť kyslíka (O) = 16. Na základe indexov sa spočíta: 2 + 32 + 64 = 98. Toto je relatívna molekulová hmotnosť kyselina sírová. Toto je približný, zaokrúhlený výsledok. Ak je z nejakého dôvodu požadovaná presnosť, budete musieť vziať do úvahy, že atómová hmotnosť síry nie je presne 32, ale 32,06, vodík nie je presne 1, ale 1,008 atď.

Poznámka

Ak nemáte po ruke periodickú tabuľku, zistite si pomocou chemických príručiek relatívnu molekulovú hmotnosť konkrétnej látky.

Užitočná rada

Hmotnosť látky v gramoch, ktorá sa číselne rovná jej relatívnej molekulovej hmotnosti, sa nazýva mol.

Relatívna molekulová hmotnosť látky ukazuje, koľkokrát je molekula danej látky ťažšia ako 1/12 atómu čistého uhlíka. Dá sa nájsť, ak je to známe chemický vzorec použitím periodická tabuľka prvky Mendelejeva. V opačnom prípade použite iné metódy na zistenie molekulovej hmotnosti, pretože sa číselne rovná molárnej hmotnosti látky vyjadrenej v gramoch na mol.

Budete potrebovať

• - periodická sústava chemických prvkov;
• - zapečatená nádoba;
• - váhy;
• - tlakomer;
• - teplomer.

Inštrukcie

Ak je látka známa, stanovte jej molekulovú hmotnosť pomocou periodickej tabuľky chemických prvkov Mendelejeva. Za týmto účelom definujte prvky, ktoré sú vo vzorci látky. Potom nájdite ich relatívne atómové hmotnosti, ktoré sú zaznamenané v tabuľke. Ak je atómová hmotnosť v tabuľke zlomkové číslo, zaokrúhlite ju na najbližšie celé číslo. Ak obsahuje viac atómov daného prvku, vynásobte hmotnosť jedného atómu ich počtom. Sčítajte získané atómové hmotnosti a získajte relatívnu molekulovú hmotnosť látky.

Napríklad pre zistenie molekulovej hmotnosti sírovej H2SO4 nájdite relatívnu atómovú hmotnosť prvkov, ktoré sú obsiahnuté vo vzorci, síra a kyslík, Ar (H) = 1, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16. Ak vezmeme do úvahy, že v molekule sú 2 atómy vodíka a 4 atómy kyslíka, vypočítajte molekulovú hmotnosť látky Mr (H2SO4) = 2 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98 atómových hmotnostných jednotiek.

V prípade, že poznáte množstvo látky v móloch ν a hmotnosť látky m, vyjadrenú v gramoch, určte pre to jej molárnu hmotnosť, vydeľte hmotnosť množstvom látky M = m / ν. Bude sa číselne rovnať jeho relatívnej molekulovej hmotnosti.

Ak poznáte počet molekúl látky N so známou hmotnosťou m, nájdite jej molárnu hmotnosť. Bude sa rovnať molekulovej hmotnosti, pričom sa zistí pomer hmotnosti v gramoch k počtu molekúl látky v tejto hmote, a výsledok sa vynásobí Avogadrovou konštantou NA = 6,022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ N / NA).

Ak chcete zistiť molekulovú hmotnosť neznámeho plynu, nájdite jeho hmotnosť vo vzduchotesnom známom objeme. Za týmto účelom z neho odčerpajte plyn a vytvorte tam vákuum. Zvážte to. Potom načerpajte plyn späť a znova nájdite jeho hmotnosť. Rozdiel medzi hmotnosťou prázdneho a vstrekovaného valca sa bude rovnať hmotnosti plynu. Zmerajte tlak vo vnútri valca pomocou tlakomeru v Pascaloch a v Kelvinoch. Za týmto účelom zmerajte teplotu okolitého vzduchu, ktorá bude vo vnútri valca rovnaká v stupňoch Celzia, prepočítajte ju na Kelvin a k výslednej hodnote pridajte 273.

Molárna hmotnosť plynu sa stanoví zistením súčinu teploty T, hmotnosti plynu ma univerzálnej plynovej konštanty R (8,31). Výsledné číslo sa vydelí hodnotami tlaku P a objemu V meranými v m³ (M = m 8,31 T / (P V)). Toto číslo bude zodpovedať molekulovej hmotnosti testovaného plynu.

Vodík je prvým prvkom periodickej tabuľky a je najpočetnejším vo vesmíre, pretože práve z neho sa skladajú hlavne hviezdy. Je súčasťou látky životne dôležitej pre biologický život - vody. Vodík má ako každý iný chemický prvok špecifické vlastnosti vrátane molárnej hmotnosti.

Inštrukcie

Pamätáte si molárnu hmotnosť? Toto je hmotnosť jedného molu, to znamená také množstvo, v ktorom je približne 6,022 * 10 ^ 23 elementárnych častíc hmoty (atómy, molekuly, ióny). Toto číslo sa nazýva „Avogadrovo číslo“ a je pomenované po slávnom vedcovi Amedeovi Avogadrovi. Molárna hmotnosť látky sa číselne zhoduje s jej molekulovou hmotnosťou, má však iný rozmer: nie atómové hmotnostné jednotky (amu), ale gram / mol. Ak to poznáte, určite molár omša vodík Brnkačka.

Čo má molekula vodík? Je dvojatómová, so vzorcom H2. Okamžite: Zvážte molekulu pozostávajúcu z dvoch atómov najľahšieho a najhojnejšieho izotopu vodíka, protia, a nie z ťažšieho

V chémii sa nepoužívajú hodnoty absolútnych hmotností molekúl, ale používa sa hodnota relatívnej molekulovej hmotnosti. Ukazuje, koľkokrát je hmotnosť molekuly viac ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka. Táto hodnota je označená M r.

Relatívna molekulová hmotnosť sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností jej jednotlivých atómov. Vypočítajme relatívnu molekulovú hmotnosť vody.

Viete, že molekula vody obsahuje dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka. Potom sa jeho relatívna molekulová hmotnosť bude rovnať súčtu produktov relatívnej atómovej hmotnosti každého chemického prvku a počtu jeho atómov v molekule vody:

Ak poznáme relatívne molekulové hmotnosti plynných látok, je možné porovnať ich hustoty, t. J. Vypočítať relatívnu hustotu jedného plynu pomocou druhého - D (A / B). Relatívna hustota plynu A nad plynom B sa rovná pomeru ich relatívnych molekulových hmotností:

Vypočítajme relatívnu hustotu oxidu uhličitého vodíkom:

Teraz vypočítame relatívnu hustotu oxidu uhličitého vodíkom:

D (uhoľný rok / vodík) = M r (uhoľný rok): M r (vodík) = 44: 2 = 22.

Oxid uhličitý je teda 22-krát ťažší ako vodík.

Ako viete, Avogadrov zákon sa vzťahuje iba na plynné látky. Chemici však musia mať predstavu o počte molekúl a v častiach tekutých alebo tuhých látok. Preto na porovnanie počtu molekúl v látkach chemici zaviedli hodnotu - molárna hmota .

Molárna hmotnosť je označená M, je číselne rovná relatívnej molekulovej hmotnosti.

Pomer hmotnosti látky k jej molárnej hmotnosti sa nazýva množstvo látky .

Uvádza sa množstvo látky n... Toto je kvantitatívna charakteristika časti látky spolu s hmotnosťou a objemom. Množstvo látky sa meria v moloch.

Slovo „krtek“ pochádza zo slova „molekula“. Počet molekúl v rovnakom množstve látky je rovnaký.

Experimentálne sa zistilo, že 1 mol látky obsahuje častice (napríklad molekuly). Toto číslo sa nazýva Avogadrovo číslo. A ak k tomu pridáte jednotku merania - 1 / mol, bude to fyzická veličina - Avogadrova konštanta, ktorú označuje N A.

Molárna hmotnosť sa meria v g / mol. Fyzikálny význam molárnej hmotnosti je ten, že táto hmotnosť je 1 mol látky.

Podľa zákona Avogadra zaberie 1 mol ľubovoľného plynu rovnaký objem. Objem jedného molu plynu sa nazýva molárny objem a označuje sa Vn.

Za normálnych podmienok (čo je 0 ° C a normálny tlak je 1 atm. Alebo 760 mm Hg. Alebo 101,3 kPa) je molárny objem 22,4 l / mol.

Potom množstvo plynnej látky pri n.u. možno vypočítať ako pomer objemu plynu k molárnemu objemu.

PROBLÉM 1... Aké množstvo látky zodpovedá 180 g vody?

CIEĽ 2. Vypočítajme objem za normálnych podmienok, ktorý zaberie oxid uhličitý v množstve 6 mol.

Bibliografia

1. Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Orzhekovsky et al. „Chemistry, grade 8“ / P.А. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 29 - 34)
2. Ushakova O.V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici od P.A. Orzhekovsky a ďalší. „Chémia. Stupeň 8 "/ О.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; pod. vyd. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 27 - 32)
3. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné inštitúcie / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Chémia: nonorg. chémia: učebnica. pre 8 cl. všeobecná inštitúcia / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Education, JSC „Moskovské učebnice“, 2009. (§§ 10, 17)
5. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / kap. vyd. V.A. Volodin, vedený. vedecký. vyd. I. Leenson. - M: Avanta +, 2003.

1. Jednotná zbierka digitálnych vzdelávacie zdroje ().
2. Elektronická verzia časopisu „Chemistry and Life“ ().
3. Chemické testy (online) ().

Domáca úloha

1.69, č. 3; s. 73, č. 1, 2, 4 z učebnice „Chémia: 8. ročník“ (PA Orzhekovsky, LM Meshcheryakova, LS Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 zo Zbierky úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: do učebnice P.A. Orzhekovsky et al. „Chemistry, grade 8“ / P.А. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.