Diamant je jednoduchý alebo zložitý. Komplexné látky. Druhy štruktúry látok

O atómoch a chemických prvkoch

V prírode nie je nič iné

ani tu, ani tam, v kozmických hlbinách:

všetko - od malých zrniek piesku po planéty -

prvkov je jednotný.

SP Shchipachev, „Čítanie Mendelejeva“.

V chémii okrem pojmov "atóm" a "molekula" termín sa často používa "element"... Čo majú tieto pojmy spoločné a v čom sa líšia?

Chemický prvok – sú to atómy rovnakého druhu . Napríklad všetky atómy vodíka sú prvkom vodík; všetky atómy kyslíka a ortuti sú kyslík a ortuť.

V súčasnosti je známych viac ako 107 typov atómov, to znamená viac ako 107 chemických prvkov. Je potrebné rozlišovať medzi pojmami „chemický prvok“, „atóm“ a „jednoduchá látka“

Jednoduché a komplexné látky

Podľa elementárneho zloženia sa rozlišujú jednoduché látky skladajúci sa z atómov jedného prvku (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), a komplexné látky pozostávajúci z atómov rôznych prvkov (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

V súčasnosti je známych 115 chemických prvkov, ktoré tvoria asi 500 jednoduchých látok.

Natívne zlato je jednoduchá látka.

Schopnosť jedného prvku existovať ako odlišný jednoduché látky, líšiace sa vlastnosťami, sa nazýva alotropia Napríklad prvok kyslík O má dve alotropické formy - dioxygén O 2 a ozón O 3 s rôznym počtom atómov v molekulách.

Alotropické formy prvku uhlíka C - diamant a grafit - sa líšia štruktúrou svojich kryštálov.Existujú aj ďalšie príčiny alotropie.

chemické zlúčeniny napríklad oxid ortuťnatý HgO (získaný kombináciou atómov jednoduchých látok - ortuť Hg a kyslík O 2), bromid sodný (získaný kombináciou atómov jednoduchých látok - sodíka sodného a brómu Br 2).

Aby som teda zhrnul vyššie. Molekuly látky sú dvoch typov:

1. Jednoduché- molekuly takýchto látok pozostávajú z atómov rovnakého typu. Pri chemických reakciách sa nedokážu rozložiť za vzniku niekoľkých jednoduchších látok.

2. Komplexné- molekuly takýchto látok sú zložené z atómov iný druh... Pri chemických reakciách sa môžu rozkladať a vytvárať jednoduchšie látky.

Rozdiel v pojmoch „ chemický prvok"A" jednoduchá látka "

Rozlišujte pojmy "chemický prvok" a "Jednoduchá látka" možné pri porovnaní vlastností jednoduchých a zložitých látok. Napríklad jednoduchá látka - kyslík- bezfarebný plyn, potrebný na dýchanie, na podporu spaľovania. Najmenšou časticou jednoduchej látky kyslík je molekula, ktorá sa skladá z dvoch atómov. Kyslík je tiež súčasťou oxidu uhoľnatého (oxidu uhoľnatého) a vody. Zloženie vody a oxidu uhoľnatého však zahŕňa chemicky viazaný kyslík, ktorý nemá vlastnosti jednoduchej látky, najmä ho nemožno použiť na dýchanie. Ryby napríklad dýchajú nie chemicky viazaný kyslík, ktorý je súčasťou molekuly vody, ale v ňom rozpustený voľný kyslík. Preto pokiaľ ide o zloženie akýchkoľvek chemických zlúčenín, malo by byť zrejmé, že tieto zlúčeniny neobsahujú jednoduché látky, ale atómy určitého typu, to znamená zodpovedajúce prvky.

Keď sa zložité látky rozkladajú, atómy sa môžu uvoľniť vo voľnom stave a zlúčením vytvoriť jednoduché látky. Jednoduché látky sa skladajú z atómov jedného prvku. Rozdiel medzi pojmami „chemický prvok“ a „jednoduchá látka“ potvrdzuje aj skutočnosť, že z jedného a toho istého prvku môže vzniknúť niekoľko jednoduchých látok. Atómy prvku kyslík môžu napríklad vytvárať dvojatómové molekuly kyslíka a triatomické molekuly - ozón. Kyslík a ozón sú úplne odlišné jednoduché látky. To vysvetľuje skutočnosť, že jednoduché látky sú známe oveľa viac ako chemické prvky.

Pomocou pojmu „chemický prvok“ môžete jednoduchým a komplexným látkam poskytnúť nasledujúcu definíciu:

Jednoduché látky sú tie, ktoré pozostávajú z atómov jedného chemického prvku.

Zložité látky sú tie, ktoré pozostávajú z atómov rôznych chemických prvkov.

Rozdiel medzi pojmami „zmes“ a „chemická zlúčenina“

Komplexné látky sa často nazývajú chemické zlúčeniny.

Skúste odpovedať na otázky:

1. Aký je rozdiel v zložení zmesi z chemických zlúčenín?

2. Porovnať vlastnosti zmesí a chemických zlúčenín?

3. Akými spôsobmi je možné zmes a chemickú zlúčeninu rozdeliť na jej základné zložky?

4. Je možné posúdiť podľa vonkajších znakov tvorbu zmesi a chemickej zlúčeniny?

Porovnávacie charakteristiky zmesí a chemikálií

Otázky na porovnávanie zmesí s chemickými zlúčeninami	Porovnanie
	Zmesi	Chemické zlúčeniny
Aký je rozdiel v zložení zmesi z chemických zlúčenín?	Látky je možné miešať v akomkoľvek pomere, t.j. variabilné zloženie zmesí	Zloženie chemických zlúčenín je konštantné.
Porovnať vlastnosti zmesí a chemických zlúčenín?	Látky v zmesiach si zachovávajú svoje vlastnosti	Látky, ktoré tvoria zlúčeniny, si nezachovávajú svoje vlastnosti, pretože sa tvoria chemické zlúčeniny s inými vlastnosťami
Akými spôsobmi je možné rozdeliť zmes a chemickú zlúčeninu na jej základné zložky?	Látky je možné oddeliť fyzikálnymi prostriedkami	Chemické zlúčeniny sa môžu rozkladať iba chemickými reakciami
Je možné súdiť podľa vonkajších znakov o tvorbe zmesi a chemickej zlúčeniny?	Mechanické miešanie nevytvára teplo ani iné známky chemických reakcií	Tvorbu chemickej zlúčeniny je možné posúdiť podľa znakov chemických reakcií

Úlohy na konsolidáciu

I. Práca so simulátormi

II. Vyriešte úlohu

Zapíšte si jednoduché a komplexné látky oddelene od navrhovaného zoznamu látok:
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
V každom prípade vysvetlite svoj výber.

III. Odpovedz na otázku

№1

Koľko jednoduchých látok je napísaných v sérii vzorcov:
H20, N2, O3, HNO3, P205, S, Fe, C02, KOH.

№2

Obe látky sú komplexné:

A) C (uhlie) a S (síra);
B) CO2 (oxid uhličitý) a H20 (voda);
B) Fe (železo) a CH4 (metán);
D) H 2 SO 4 ( kyselina sírová) a H2 (vodík).

№3

Vyberte správne tvrdenie:
Jednoduché látky sa skladajú z atómov rovnakého druhu.

A) Správne

B) nepravdivé

№4

Pre zmesi je charakteristické, že
A) Majú trvalé zloženie;
B) Látky v „zmesi“ si nezachovávajú svoje individuálne vlastnosti;
C) Látky v „zmesiach“ je možné oddeliť podľa fyzikálnych vlastností;
D) Látky v „zmesiach“ je možné oddeliť chemickou reakciou.

№5

Pre „chemické zlúčeniny“ je charakteristické nasledujúce:
A) Variabilné zloženie;
B) Látky v zložení „chemickej zlúčeniny“ je možné oddeliť fyzikálnymi metódami;
C) Tvorbu chemickej zlúčeniny je možné posúdiť podľa znakov chemických reakcií;
D) Trvalé zloženie.

№6

V takom prípade hovoríme železočo tak chemický prvok?
A) Železo je kov, ktorý je priťahovaný magnetom;
B) Železo je súčasťou hrdze;
C) Železo sa vyznačuje kovovým leskom;
D) Zloženie sulfidu železa obsahuje jeden atóm železa.

№7

V akom prípade je príslušný kyslík ako jednoduchá látka?
A) Kyslík je plyn, ktorý podporuje dýchanie a spaľovanie;
B) Ryby dýchajú kyslík rozpustený vo vode;
C) Atóm kyslíka je súčasťou molekuly vody;
D) Kyslík je súčasťou vzduchu.

Hlavný rozdiel medzi nimi je v ich zložení. Jednoduché látky teda obsahujú atómy jedného prvku. Ich (jednoduché látky) kryštály je možné syntetizovať v laboratóriu a niekedy aj doma. Na uchovávanie získaných kryštálov je však často potrebné vytvoriť určité podmienky.

Existuje päť tried, do ktorých sú rozdelené jednoduché látky: kovy, polokovy, nekovy, intermetalické látky a halogény (prirodzene sa nevyskytujúce). Môžu byť reprezentované atómovými (Ar, He) alebo molekulárnymi (O2, H2, O3) plynmi.

Ako príklad si môžeme vziať jednoduchú látku kyslík. Obsahuje molekuly pozostávajúce z dvoch atómov prvku kyslíka. Alebo napríklad látka železo pozostáva z kryštálov obsahujúcich iba atómy prvku železo. Historicky je zvykom nazývať jednoduchú látku názvom prvku, ktorého atómy sú súčasťou. Štruktúra týchto zlúčenín môže byť molekulárna alebo nemolekulová.

Medzi komplexné látky patria atómy rôzneho druhu a pri rozklade môžu vytvárať dve (alebo viac) zlúčenín. Voda sa napríklad štiepi za vzniku kyslíka a vodíka. Navyše nie každá zlúčenina sa dá rozložiť na jednoduché látky. Napríklad sulfid železa, tvorený atómami síry a železa, nie je vhodný na degradáciu. V tomto prípade, aby sa dokázalo, že spojenie je zložité a obsahuje rozdielne atómy, uplatňuje sa princíp reverznej reakcie. Inými slovami, sulfid železa sa získava s použitím východiskových zložiek.

Jednoduché látky sú voľnými formami chemických prvkov. Dnes veda pozná viac ako štyristo typov týchto prvkov.

Na rozdiel od zložitých látok jednoduché nemožno získať z iných jednoduchých látok. Tiež ich nemožno rozložiť na iné zlúčeniny.

Všetko alotropické modifikácie majú vlastnosť vzájomného prechodu. Rôzne druhy jednoduchých látok tvorených jedným chemickým prvkom môžu mať rôzne a rôzne úrovne chemickej aktivity. Kyslík je napríklad menej aktívny ako ozón a teplota topenia fullerénu je napríklad nižšia ako teplota topenia diamantu.

Za normálnych podmienok budú pre jedenásť prvkov jednoduché látky plyny (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), pre dve kvapaliny (Br, Hg) a pre ďalšie prvky - pevné látky.

Pri teplotách blízkych izbovej teplote nadobudne päť kovov kvapalný alebo polotekutý stav. Je to spôsobené tým, že ich teplota topenia je takmer rovnaká. Ortuť a rubídium sa teda topia pri 39 stupňoch, francium pri 27, céziu pri 28 a gália pri 30 stupňoch.

Je potrebné poznamenať, že pojmy „chemický prvok“, „atóm“ a „jednoduchá látka“ by sa nemali miešať. Atóm má napríklad určitý, konkrétny význam a skutočne existuje. Definícia „chemického prvku“ je vo všeobecnosti abstraktná, kolektívna. V prírode sú prvky prítomné vo forme voľných atómov alebo chemicky viazaných atómov. V tomto prípade majú vlastnosti jednoduchých látok (súbor častíc) a chemických prvkov (izolované atómy konkrétneho typu) svoje vlastné charakteristiky.

Jednoduché a zložité látky. Chemický prvok

O atómoch a chemických prvkoch

V chémii sa okrem pojmov „atóm“ a „molekula“ často používa aj pojem „prvok“. Čo je bežné a v čom sa tieto pojmy líšia?

Chemický prvok Atómy sú rovnakého druhu. Napríklad všetky atómy vodíka sú prvkom vodík; všetky atómy kyslíka a ortuti sú kyslík a ortuť.

V súčasnosti je známych viac ako 107 typov atómov, to znamená viac ako 107 chemických prvkov. Je potrebné rozlišovať medzi pojmami „chemický prvok“, „atóm“ a „jednoduchá látka“

Jednoduché a zložité látky

Podľa elementárneho zloženia sa rozlišujú jednoduché látky pozostávajúce z atómov jedného prvku (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au) a komplexné látky pozostávajúce z atómov rôznych prvkov (H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4) ...

V súčasnosti je známych 115 chemických prvkov, ktoré tvoria asi 500 jednoduchých látok.

Natívne zlato je jednoduchá látka.

Schopnosť jedného prvku existovať vo forme rôznych jednoduchých látok, ktoré sa líšia vlastnosťami, sa nazýva alotropia. Napríklad prvok kyslík O má dve alotropické formy - dioxygén O2 a ozón O3 s rôznym počtom atómov v molekulách.

Alotropické formy prvku uhlíka C - diamant a grafit - sa líšia štruktúrou svojich kryštálov.Existujú aj ďalšie príčiny alotropie.

Alotropické formy uhlíka:

grafit:

diamant:

Komplexné látky sa často nazývajú chemické zlúčeniny, napríklad oxid ortuťnatý HgO (získaný kombináciou atómov jednoduchých látok - ortuť Hg a kyslík O2), bromid sodný (získaný kombináciou atómov jednoduchých látok - sodíka Na a brómu Br2) .

Aby som teda zhrnul vyššie. Molekuly látky sú dvoch typov:

1. Jednoduché- molekuly takýchto látok pozostávajú z atómov rovnakého typu. V. chemické reakcie sa nemôže rozkladať za vzniku niekoľkých jednoduchších látok.

2.Komplexné- molekuly takýchto látok pozostávajú z atómov rôznych typov. Pri chemických reakciách sa môžu rozkladať a vytvárať jednoduchšie látky.

Rozdiel medzi pojmami „chemický prvok“ a „jednoduchá látka“

Porovnaním vlastností jednoduchých a komplexných látok je možné rozlíšiť pojmy „chemický prvok“ a „jednoduchá látka“. Napríklad jednoduchá látka - kyslík - bezfarebný plyn potrebný na dýchanie, podporujúci spaľovanie. Najmenšou časticou jednoduchej látky kyslík je molekula, ktorá sa skladá z dvoch atómov. Kyslík je tiež súčasťou oxidu uhoľnatého (oxidu uhoľnatého) a vody. Zloženie vody a oxidu uhoľnatého však zahŕňa chemicky viazaný kyslík, ktorý nemá vlastnosti jednoduchej látky, najmä ho nemožno použiť na dýchanie. Ryby napríklad dýchajú nie chemicky viazaný kyslík, ktorý je súčasťou molekuly vody, ale v ňom rozpustený voľný kyslík. Preto pokiaľ ide o zloženie akýchkoľvek chemických zlúčenín, malo by byť zrejmé, že tieto zlúčeniny neobsahujú jednoduché látky, ale atómy určitého typu, to znamená zodpovedajúce prvky.

Keď sa zložité látky rozkladajú, atómy sa môžu uvoľniť vo voľnom stave a zlúčením vytvoriť jednoduché látky. Jednoduché látky sa skladajú z atómov jedného prvku. Rozdiel medzi pojmami „chemický prvok“ a „jednoduchá látka“ potvrdzuje aj skutočnosť, že z jedného a toho istého prvku môže vzniknúť niekoľko jednoduchých látok. Atómy prvku kyslíka môžu napríklad vytvárať dvojatómové molekuly kyslíka a triatomické molekuly - ozón. Kyslík a ozón sú úplne odlišné jednoduché látky. To vysvetľuje skutočnosť, že jednoduché látky sú známe oveľa viac ako chemické prvky.

Pomocou pojmu „chemický prvok“ môžete jednoduchým a komplexným látkam poskytnúť nasledujúcu definíciu:

Jednoduché nazývajte také látky, ktoré sa skladajú z atómov jedného chemického prvku.

Zložité nazývajte také látky, ktoré sa skladajú z atómov rôznych chemických prvkov.

Rozdiel medzi pojmami „zmes“ a „ chemická zlúčenina»

Komplexné látky sa často nazývajú chemické zlúčeniny.

Nasledujte odkaz a pozrite sa na skúsenosti interakcie jednoduchých látok železa a síry.

Skúste zodpovedať otázky:

1. Aký je rozdiel v zložení zmesi z chemických zlúčenín?

2. Porovnať vlastnosti zmesí a chemických zlúčenín?

3. Akými spôsobmi je možné zmes a chemickú zlúčeninu rozdeliť na jej základné zložky?

4. Je možné podľa vonkajších znakov posúdiť tvorbu zmesi a chemickej zlúčeniny?

Porovnávacie charakteristiky zmesí a chemikálií spojenia

Otázky na porovnávanie zmesí s chemickými zlúčeninami	Porovnanie
	Zmesi	Chemické zlúčeniny
Aký je rozdiel v zložení zmesi z chemických zlúčenín?	Látky je možné miešať v akomkoľvek pomere, t.j. variabilné zloženie zmesí	Zloženie chemických zlúčenín je konštantné.
Porovnať vlastnosti zmesí a chemických zlúčenín?	Látky v zmesiach si zachovávajú svoje vlastnosti	Látky, ktoré tvoria zlúčeniny, si nezachovávajú svoje vlastnosti, pretože sa tvoria chemické zlúčeniny s inými vlastnosťami
Akými spôsobmi je možné zmes a chemickú zlúčeninu rozdeliť na jej základné zložky?	Látky je možné oddeliť fyzikálnymi prostriedkami	Chemické zlúčeniny sa môžu rozkladať iba chemickými reakciami
Je možné posúdiť podľa vonkajších znakov tvorbu zmesi a chemickej zlúčeniny?	Mechanické miešanie nevytvára teplo ani iné známky chemických reakcií	Tvorbu chemickej zlúčeniny je možné posúdiť podľa znakov chemických reakcií

Úlohy na konsolidáciu

I. Práca so simulátormi

Simulátor číslo 1

Simulátor číslo 2

Simulátor č. 3

II. Vyriešte úlohu

Zapíšte si jednoduché a komplexné látky oddelene od navrhovaného zoznamu látok:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

V každom prípade vysvetlite svoj výber.

III. Odpovedz na otázku

№1

Koľko jednoduchých látok je napísaných v sérii vzorcov:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Obe látky sú komplexné:

A) C (uhlie) a S (síra);

B) CO2 (oxid uhličitý) a H2O (voda);

B) Fe (železo) a CH4 (metán);

D) H2SO4 (kyselina sírová) a H2 (vodík).

№3

Vyberte správne tvrdenie:

Jednoduché látky sa skladajú z atómov rovnakého druhu.

A) Správne

B) nepravdivé

№4

Pre zmesi je charakteristické, že

A) Majú trvalé zloženie;

B) Látky v „zmesi“ si nezachovávajú svoje individuálne vlastnosti;

C) Látky v „zmesiach“ je možné oddeliť podľa fyzikálnych vlastností;

D) Látky v „zmesiach“ je možné oddeliť chemickou reakciou.

№5

Pre „chemické zlúčeniny“ je charakteristické nasledujúce:

A) Variabilné zloženie;

B) Látky v zložení „chemickej zlúčeniny“ je možné oddeliť fyzikálnymi metódami;

C) Tvorbu chemickej zlúčeniny je možné posúdiť podľa znakov chemických reakcií;

D) Trvalé zloženie.

№6

V akom prípade ide o železo ako chemický prvok?

A) Železo je kov, ktorý je priťahovaný magnetom;

B) Železo je súčasťou hrdze;

C) Železo sa vyznačuje kovovým leskom;

D) Zloženie sulfidu železa obsahuje jeden atóm železa.

№7

V akom prípade je príslušný kyslík ako jednoduchá látka?

A) Kyslík je plyn, ktorý podporuje dýchanie a spaľovanie;

B) Ryby dýchajú kyslík rozpustený vo vode;

C) Atóm kyslíka je súčasťou molekuly vody;

D) Kyslík je súčasťou vzduchu.

§ 9. Jednoduché a zložité látky

Po zvládnutí tejto témy budete môcť:

Rozlišujte medzi pojmami „jednoduchá látka“ a „komplexná látka“, vzorce jednoduchých a komplexných látok;

Pochopiť pojem „chemická zlúčenina“;

Uveďte príklady jednoduchých a zložitých látok;

Popíšte jednoduché a zložité látky, ktoré poznáte z každodenného používania;

Vykonajte úsudok o rozmanitosti látok.

Väčšina atómov chemických prvkov má schopnosť kombinovať sa navzájom alebo s atómami iných chemických prvkov. V dôsledku toho sa tvoria chemické zlúčeniny. Bez ohľadu na zloženie ich štruktúrnych častíc sú jednoduché aj komplexné látky chemickými zlúčeninami, pretože medzi nimi vznikajú chemické väzby.

Už ste sa oboznámili so štruktúrou atómov chemických prvkov. Látky, z ktorých sa skladajú atómy, sa nazývajú atómové.

Medzi všetkými rôznymi chemickými zlúčeninami však existujú aj molekulárne látky. Ich súčasťou sú molekuly.

Molekuly sú najmenšie častice látky, ktoré si zachovávajú svoje chemické vlastnosti.

Molekula je považovaná za hranicu štiepiteľnosti látky. Ak je zničená, potom je zničená aj látka. Charakteristickým znakom molekúl je nepretržitý pohyb.

Pamätajte si z kurzu prírodnej histórie, aký jav sa nazýva difúzia.

Každá molekula pozostáva z určitého počtu atómov jedného alebo rôznych chemických prvkov.

Z priebehu prírodopisu si zapamätajte, ako sa látky delia podľa zloženia a pôvodu.

Aké látky sa nazývajú: a) jednoduché; b) komplexný? Uveďte niekoľko príkladov jednoduchých a zložitých látok, ktoré doma najčastejšie používate.

Jednoduché látky sú látky tvorené jedným chemickým prvkom.

Napríklad jednoduché látky vodík, kyslík, dusík vytvorené v súlade s chemickými prvkami vodík, kyslík, dusík. Ich molekuly obsahujú dva navzájom prepojené atómy týchto prvkov (obr. 41 a, 6, c).

Element Kyslík at určité podmienky tvorí ďalšiu jednoduchú látku - ozón, ktorého molekula obsahuje tri atómy (obr. 41 d).

Ryža. 41. Modely molekúl jednoduchých látok: a - vodík; b - kyslík; c - ozón; g - dusík

Zložité látky sú látky tvorené dvoma alebo viacerými chemickými prvkami.

Medzi komplexné látky patrí; voda, cukor, mydlo, soľ, krieda, metán (zložka zemného plynu), oxid uhličitý. Látky, ktoré tvoria bunky živých organizmov (bielkoviny, tuky a uhľohydráty), sú komplexné a obsahujú hlavne atómy uhlíka, kyslíka, vodíka, dusíka, síry, fosforu a majú molekulárnu štruktúru.

Nezabudnite, ako dokázať, že voda je zložitá. Aké metódy výskumu vedci použili na určenie zloženia vody?

Obrázok 42 zobrazuje modely molekúl metánu, oxidu uhličitého a vody. Molekula metánu pozostáva z jedného atómu uhlíka a štyroch atómov vodíka, molekula oxidu uhličitého sa skladá z jedného atómu uhlíka a dvoch atómov kyslíka, molekula vody pozostáva z jedného atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka.

Ryža. 42. Modely molekúl komplexných látok: a - metán; b - oxid uhličitý; c - voda

V závislosti od zloženia sú látky rozdelené na jednoduché a komplexné. Klasifikačná schéma pre látky je znázornená na obrázku 43.

Ryža. 43. Klasifikácia látok

Jednoduché látky: kovy a nekovy. Jednoduché látky sú rozdelené do dvoch skupín. Kovové prvky tvoria kovy, nekovové prvky-nekovy. Vyznačujú sa svojimi fyzikálnymi vlastnosťami.

Nezabudnite, s akými fyzikálnymi vlastnosťami látok ste sa už zoznámili. Vymenujte ich.

Obráťme sa na ukážky a zvážme vzorky jednoduchých látok z kovov a nekovov. Z kovov, najbežnejších v technológiách, rôznych priemyselných odvetviach, domácnostiach so železom, zinkom, hliníkom, meďou, striebrom, zlatom; nekovov v laboratóriu je síra, uhlík, červený fosfor, bróm, jód.

Dávajte pozor na fyzikálny stav kovov a nekovov. Prečo si myslíte, že sa bróm skladuje v zapečatených ampulkách?

Z nich je prevzatý základ pre rozdelenie jednoduchých látok na kovy a nekovy fyzikálne vlastnosti(Tabuľka 2).

tabuľka 2

Fyzikálne vlastnosti jednoduchých látok

Nekovy sú látky, ktoré sú väčšinou tvorené molekulami. Mnoho z nich má diatomické molekuly. Existujú však aj polyatomické molekuly: už spomínaný ozón, kryštalická síra - obsahuje osem atómov síry, biely fosfor - štyri atómy tohto prvku. V jednoduchých látkach tvorených prvkom uhlíka sa atómy spájajú v špecifickom poradí bez toho, aby vytvárali molekuly.

Kovy sa skladajú z atómov zodpovedajúcich prvkov. Názvy kovov sa často zhodujú s názvami kovových prvkov, ktoré ich tvoria. Napríklad látky hliník, zinok, nikel, chróm, horčík tvoria zodpovedajúce chemické prvky. Látku meď však tvoria atómy prvku Cuprum, striebro - Argentum, zlato - Aurum, ortuť - Ortuť, železo - železo. V názvoch nekovov sa prvky a jednoduché látky zhodujú v nevýznamnom množstve látok (tabuľka 3).

Tabuľka C.

Názvy chemických prvkov a jednoduchých látok

Metalický		Nekovový
Chemický prvok	Jednoduchá látka	Chemický prvok	Jednoduchá látka
Hliník	hliníka
Argentum
Ortuť			kyslík

Laboratórny experiment 2

Zoznámenie sa so vzorkami jednoduchých a zložitých látok

Úloha 1. Starostlivo zvážte látky, ktoré vám budú poskytnuté v bankách. Prečítajte si štítky: H 2 O (voda), S (síra), P (fosfor), Mg (horčík), NaOH (hydroxid sodný), C (uhlík), Fe 3 O 4 (oxid železitý (II, III)) , Fe (železo), ZnO (oxid zinočnatý), CaCO 3 (uhličitan vápenatý), Al (hliník), Zn (zinok), CaO (oxid vápenatý), Na 2 CO 3 (uhličitan sodný).

Rozdeľte tieto látky do dvoch skupín: jednoduché a zložité. Jednoduché zaradenie látok na kovy a nekovy.

Úloha 2. Popíšte: a) ako sa jednoduché a zložité látky líšia zložením; 6) z akých dôvodov ste urobili klasifikáciu.

Úloha 3. Popíšte fyzikálne vlastnosti látok na základe vašich pozorovaní.

Po dokončení úlohy zapíšte údaje do zošita vo forme tabuľky. Na konci práce formulujte svoje závery.

látky		látky	Opis vlastností pozorovaním
Nekovy

Rôzne látky. Rozmanitosť látok sa vysvetľuje schopnosťou atómov prvkov vzájomne sa kombinovať. Podľa toho, ktoré atómy, v akom množstve a ako sa kombinujú, vzniká mnoho jednoduchých a zložitých látok (obr. 44).

Ryža. 44. Jednoduchá látka síra (a) a komplexná látka ametyst (b)

Existuje o niečo viac jednoduchých látok ako chemických prvkov - 400, pretože, ako už viete, jeden a ten istý prvok (kyslík, uhlík, fosfor, síra) môže tvoriť dve alebo viac látok.

Sú známe oveľa zložitejšie látky (takmer 20 mililitrov). Je to voda, ktorej molekula obsahuje vodík a kyslík, oxid uhličitý - uhlík a kyslík, kuchynskú soľ - sodík a chlór. Zloženie týchto látok zahŕňa iba dva prvky - to sú binárne zlúčeniny... Značné množstvo látok však pozostáva z troch alebo viacerých prvkov. Glukóza teda obsahuje tri prvky: uhlík, vodík a kyslík a sóda bikarbóna obsahuje štyri prvky: sodík, vodík, uhlík a kyslík.

Všetky sú komplexné. organická hmota... Okrem toho existuje celý priemysel na ťažbu syntetických a umelých zlúčenín, ktoré majú obrovský priemyselný a domáci účel.

Z priebehu prírodopisu si zapamätajte, aké látky sa nazývajú anorganické, organické. Uveďte príklady anorganických a organických zlúčenín.

Za normálnych podmienok (teplota 0 ° C, tlak 101,3 kPa) sú látky v troch agregátne stavy: kvapalné (voda, olej, alkohol), tuhé (zinok, železo, síra, fosfor, uhlík, meď) a plynné (vodík, kyslík, ozón, dusík, oxid uhličitý, inertné plyny).

Zhrnutie toho, čo sme sa naučili

Látky sú rozdelené na jednoduché a komplexné.

Komplexné látky sa tvoria z dvoch alebo viacerých chemických prvkov. je ich oveľa viac ako jednoduchých.

Každá jednoduchá a komplexná látka sa vyznačuje určitými vlastnosťami, tj znakmi, pomocou ktorých je možné identifikovať ich podobnosti a rozdiely.

Zložité látky sú organického a anorganického pôvodu.

Rozmanitosť látok sa vysvetľuje schopnosťou atómov prvkov vzájomne sa kombinovať.

ÚLOHY KONTROLY ZNALOSTÍ

1. Vysvetlite, čo znamenajú pojmy „molekula“, „jednoduchá látka“, „komplexná látka“, „chemická zlúčenina“.

2. Uveďte príklady: a) jednoduchých a zložitých látok; b) organické a anorganické látky.

3. Odôvodnite, či sú pojmy „chemická zlúčenina“ a „zmes látok“ totožné.

4. Popíšte fyzikálne vlastnosti: a) cukru; b) voda; c) oleje.

5. Zdôvodnite, prečo existuje viac zložitých látok ako jednoduchých.

6. Vyjadrite svoj vlastný úsudok o dôležitosti látok pre ľudský život a zdravie.

ZAUJÍMAVÉ VEDIEŤ

Anglický chemik G. Davy najskôr izoloval vo voľnom stave elektrolýzou kovy sodík, draslík, vápnik, stroncium, bárium, horčík. Tieto práce znamenali začiatok výroby výkonných žiaroviek pre reflektory, majáky atď. Následne vedec vytvoril bezpečnú banskú lampu, ktorá sa používala po celom svete, kým nebola nahradená žiarovkou s batériou.

Sklodowska-Curie Maria (1867-1934)-francúzsky fyzik a chemik, učiteľ, verejný činiteľ. Veda mu vďačí za objav a štúdium dvoch rádioaktívnych prvkov - polónia a rádia. S objavom prvku Radium sa začala metóda na liečbu rakoviny kože. Za svoju prácu získala dve Nobelove ceny, ktoré venovala na výstavbu sanatória v Zakopanom a Rádiologického ústavu vo Varšave (Poľsko).

Všetky látky, o ktorých hovoríme školský kurz chémii, je obvyklé rozdeľovať na jednoduché a komplexné. Jednoduché látky sú látky, ktorých molekuly obsahujú atómy rovnakého prvku. Atómový kyslík (O), molekulárny kyslík (O2) alebo jednoducho kyslík, ozón (O3), grafit, diamant sú príklady jednoduchých látok, ktoré tvoria chemické prvky kyslík a uhlík. Zložité látky sa delia na organické a anorganické. Medzi anorganickými látkami sa rozlišujú predovšetkým tieto štyri triedy: oxidy (alebo oxidy), kyseliny (kyslé a neobsahujúce kyslík), zásady (zásady rozpustné vo vode sa nazývajú zásady) a soli. Zlúčeniny nekovov (okrem kyslíka a vodíka) nie sú zahrnuté v týchto štyroch triedach, budeme ich nazývať podmienene „a iné komplexné látky“.

Jednoduché látky sa zvyčajne delia na kovy, nekovy a inertné plyny. Kovy zahrnujú všetky chemické prvky, v ktorých sú naplnené d- a f -roviny, sú to prvky v 4. období: Sc - Zn, v 5. období: Y - Cd, v 6. období: La - Hg, Ce - Lu , v 7. tretine Ac - Th - Lr. Ak teraz medzi zvyšnými prvkami nakreslite čiaru od Be do At, potom budú kovy umiestnené vľavo a pod ním a nekovy budú umiestnené vpravo a hore. V skupine 8 Periodická tabuľka umiestnené inertné plyny. Prvky umiestnené na uhlopriečke: Al, Ge, Sb, Po (a niektoré ďalšie, napríklad Zn) vo voľnom stave majú vlastnosti kovov a hydroxidy majú vlastnosti báz i kyselín, t.j. sú amfotérne hydroxidy. Tieto prvky preto možno považovať za nekovové kovy, ktoré zaujímajú medzipolohu medzi kovmi a nekovmi. Klasifikácia chemických prvkov teda závisí od toho, aké vlastnosti budú mať ich hydroxidy: zásaditý - to znamená kov, kyslý - nekovový a oboje (v závislosti od podmienok) - kov -nekov. Ten istý chemický prvok v zlúčeninách s najnižším pozitívnym oxidačným stavom (Mn + 2, Cr + 2) vykazuje výrazné „kovové“ vlastnosti a v zlúčeninách s maximálnym pozitívnym oxidačným stavom (Mn + 7, Cr + 6) vykazuje vlastnosti typický nekovový. Aby sme videli vzťah jednoduchých látok, oxidov, hydroxidov a solí, uvádzame súhrnnú tabuľku.