ஆல்கஹால் ஆல்கஹால். ஆல்கஹால் பெறுவதற்கான முறைகள். III. ஒரு புதிய பொருள் படித்து

ஹைட்ரோகார்பன்ஸ் வெவ்வேறு வகுப்புகள் (அல்கேனியன்கள், அல்கென்க்ஸ், ஆல்கின்ஸ், அல்கானியர்கள், அரினா) பல்வேறு வழிகளில் பெறலாம்.

அல்கான்கள் பெறுதல்

முதலில் B. Akanov பற்றிநீண்ட சங்கிலி ரஷ்

தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் செயல்முறை 450-500 ஓ சி வெப்பநிலையில் ஒரு வினையூக்கி மற்றும் 500-700 ஓ சி வெப்பநிலையில் ஒரு வினையூக்கி இல்லாத நிலையில் உள்ளது:

கிராசிங் தொழில்துறை செயல்முறை முக்கியத்துவம் இது நீங்கள் எண்ணெய் கடுமையான பின்னங்கள் இருந்து பெட்ரோல் விளைச்சல் அதிகரிக்க அனுமதிக்கிறது, இது தங்களை கணிசமான மதிப்பை பிரதிநிதித்துவப்படுத்துவதில்லை.

Unsatorated hydrocarbons இன் ஹைட்ரஜன்

• alkenes:

• alkinov மற்றும் Alkadienov:

கல் நிலக்கரி வளர்ப்பு

உயர்ந்த வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் ஒரு நிக்கல் வினையூக்கி முன்னிலையில் மீத்தேன் பெற பயன்படுத்த முடியும்:

ஃபிஷர்-டிராப்ச்ச் செயல்முறை

இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி, சாதாரண அமைப்பின் வரம்பு ஹைட்ரோகார்பன்கள் பெறலாம், i.e. ஆல்கனா. Akhanes தொகுப்பு ஒருங்கிணைப்பு வாயு (கார்பன் மோனாக்சைடு CO மற்றும் ஹைட்ரஜன் H 2 கலவைகள்) பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, இது உயர் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் உள்ள வினையுரிக்கிகள் மூலம் அனுப்பப்படும்:

Würtz இன் எதிர்வினை

இந்த எதிர்வினை மூலம், ஹைட்ரோகார்பன்கள் பெறலாம் பற்றிதொடங்கி ஹைட்ரோகார்பன்களை விட வட்டத்தில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை. மெட்டல் சோடியம் ஹாலன்ஸ் மீது நடவடிக்கை கீழ் எதிர்வினை தொடர்கிறது:

கார்பாக்சிலிக் அமில உப்புகளின் decarboxylation.

திட உப்புக்கள் இணைவு கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அல்கலீஸுடன், இது ஒரு decarboxylation எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கிறது, அதே நேரத்தில் ஹைட்ரோகார்பன் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் மெட்டல் கார்பனேட் (டுமா எதிர்வினை) உருவாகிறது:

அலுமினிய கார்பைடு நீராற்பொழிவு

தண்ணீருடன் கார்பைடு அலுமினியத்தின் ஒருங்கிணைப்பு, அத்துடன் அல்லாத ஆக்ஸிடன்ட் அமிலங்கள் மீதேன் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

AL 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4AL (OH) 3 + 3CH 4

Al 4 c 3 + 12hcl \u003d 4alcl 3 + 3CH 4

Alkenes பெறுதல்

அல்கானோவ்

எதிர்வினை பி பொது ஏற்கனவே அதிகமாக கருதப்பட்டது (ஆல்கானோவ் பெறுதல்). எதிர்வினை எதிர்வினை உதாரணம்:

ஹலோலனெல்லனோவ் ஆஃப் ஹைஹைட்ரோகலோஜனேற்றம்

Alolanellanov dehdhydrogalogeration ஆல்காலி ஆல்கஹால் தீர்வுகள் நடவடிக்கை கீழ் வருவாய்:

ஆல்கஹால் நீர்ப்போக்கு

இந்த செயல்முறை செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் மற்றும் 140 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலைக்கு வெப்பமூட்டும் வகையில் தொடர்கிறது:

நீர்ப்போக்கு விஷயத்தில், நீரிழிவு வழக்கில், தீர்ப்பளிக்கும் விஷயத்தில், ஒரு குறைந்த மூலக்கூறு எடை தயாரிப்பு (நீர் அல்லது ஆலயன்) ஆட்சி சாய்ஸிவின் படி ஏற்படுகிறது: ஹைட்ரஜன் குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவிலிருந்து க்ளேவ்ட் ஆகும்.

Vicinal digohohohohogensellanov

வாய்வழி dihalectricans lodrocarbons போன்ற derivatives அழைப்பு இது குளோரின் அணுக்கள் அண்டை கார்பன் சங்கிலி அணுக்கள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

துத்தநாகம் அல்லது மெக்னீசியம் பயன்படுத்தி Vicinary Halogens Dephogangenation

நீரிழிவு நோயை நீக்குதல்

ஊக்கியாக (NI, PT, PD, PD, AL 2 O 3 அல்லது CR 2 O 3 அல்லது CR 2 O 3 அல்லது CR 2 O 3) மீது Alkenes பரிமாற்றம் (400-600 ஓ சி) தொடர்புடைய அல்கென்களின் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

ஆல்காடினோவைப் பெறுதல்

Boutane மற்றும் Boothiene Dhydrogenation - 1.

தற்போது, \u200b\u200bPutadiene-1.3 (divinyl) உற்பத்தி செய்யும் முக்கிய முறை, புடேனியாவின் கெட்டிடிக் டிஹைட்ரஜன், அத்துடன் எரிவாயு மறுசுழற்சி வாயுக்களில் உள்ள புட்டேனா -1 ஆகும். இந்த செயல்முறை Chromium ஆக்சைடு (III) அடிப்படையிலான ஒரு வினையூக்கி (III) 500-650 ° C இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

ISOPENTANANE (2-imageylbutan) வினையூக்கிகள் உள்ள உயர் வெப்பநிலை நடவடிக்கை தொழில்முறை முக்கிய தயாரிப்பு பெறப்பட்டது - iSoprene (என்று அழைக்கப்படும் "இயற்கை" ரப்பர் பெறும் பெறும் பொருள் தொடங்கும்):

லெப்டெவ் முறை

முன்னதாக (சோவியத் ஒன்றியத்தில்), Putadiene-1,3 என்பது எத்தனால் இருந்து Lebedev முறையால் பெறப்பட்டது:

Digalogenic alkanov of deforogalogenation.

ஆல்காலி ஆல்கஹால் ஆலசன் டெரிவேடிவ்ஸில் பயன்படுத்தப்பட்டது:

பலன்கள் கிடைக்கும்

அசிடிலினேவை பெறுதல்

பைரோலிசிஸ் மெத்தா

மீத்தேன் கொண்ட 1200-1500 ஓ வெப்பநிலையில் வெப்பமண்டலத்தில் வெப்பமண்டலத்தில், டிஹைட்ரஜன் பிற்போக்கு எதிர்வினை ஒரே நேரத்தில் இரட்டை-கடமை கார்பன் சங்கிலிகளுக்கு உட்பட்டது - அசெட்டிலீன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாகிறது:

காரின் மற்றும் காரத்தன்மை பூமியின் உலோக கார்பிரேட்ஸின் ஹைட்ரோலிசிஸ்

அல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன்-காணி உலோக நீர் அல்லது ஆய்வகத்தில் அல்லாத ஆக்ஸிடன்ட் அமிலங்கள் ஆகியவற்றின் கார்பைஸ் மீதான நடவடிக்கை அசெட்டிலீன் மூலம் பெறப்படுகிறது. மலிவான மற்றும் விளைவாக, கால்சியம் கார்பைடு பயன்படுத்த மிகவும் அணுகக்கூடிய:

Digohaleganlov

ஓரினவியலாளர்கள் அசிட்டிலீன் பெறுதல்

Digalogenelovanov Deforogalogenation:

அல்கான்கள் மற்றும் அல்கன்களின் நீரூற்று:

நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள் (அரினா) பெறுதல்

நறுமண கார்பாக்சிலிக் உப்புகளின் decarboxylation.

ஆல்கலிகளுடன் நறுமண கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உப்புகளின் உமிழ்வு, மூலக்கூறுடன் ஒப்பிடும்போது மூலக்கூறில் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களால் நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களைப் பெற முடியும்:

அசிட்டிலினின் trimmerization.

அசிடிலீன் ஒரு நல்ல வெளியீட்டில் செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் மீது 400 ° C வெப்பநிலையில் கடந்து செல்லும் போது, \u200b\u200bபென்சீன் உருவாக்கப்பட்டது:

இதேபோல், அசெட்டிலீன் omologs இலிருந்து சமச்சீரற்ற செயல்பாட்டு பென்சீன் பெற முடியும். உதாரணத்திற்கு:

Gomology deprogenation cypohehexane.

பிளாட்டினம் முன்னிலையில் அதிக வெப்பநிலை சுழற்சியில் 6 வது கார்பன் அணுக்களுடன் Cycloalalkanes இல் செயல்பாட்டின் கீழ், Dehydrogenation தொடர்புடைய நறுமண ஹைட்ரோகார்பன் உருவாவதற்கு ஏற்படுகிறது:

டிஜைன்சிசிப்பி

6 அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்களின் நீளம் கொண்ட ஒரு கார்பன் சங்கிலியின் முன்னிலையில் அல்லாத சுழற்சி அமைப்பின் ஹைட்ரோகார்பன்களிலிருந்து நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களைப் பெறலாம். பிளாட்டினம் அல்லது வேறு எந்த ஹைட்ரஜன் கேலிஸ்ட்-டிஹைட்ரஜன் (PD, NI) முன்னிலையில் அதிக வெப்பநிலையில் செயல்முறை மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

அல்கிலேஷன்

நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள் பன்சீன் ஆல்கிலேஷன் கோமாளியலாளர்கள் பெறுதல் குளோர்ப்ரோஸ்-நீர் அல்கான்கள், அல்கெக்ஸ் அல்லது ஆல்கஹால்.

Alkanes (lydrocarbons கட்டுப்படுத்துதல்).

அல்கான்கள் பெறுவதற்கான முறைகள்.

Alkanov பிரதிநிதிகள்.

Alkenes (எத்திலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள்).

Alkenes பெறுவதற்கான முறைகள்.

Alkenes பிரதிநிதிகள்.

ஆல்கினா (அசிடிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள்).

ஆல்கின்கள் பெறும் முறைகள்.

Alkinov பிரதிநிதிகள்.

அல்கான்கள், அல்கின்கள், ஆல்கின்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

1.1 ஹைட்ரோகார்பன்கள் (அல்கான்கள்) வரம்பு.

வரம்பு ஹைட்ரோகார்பன்கள் (அல்கான்கள்) கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மட்டுமே q-பத்திரங்கள் மூலம் ஒன்றோடொன்று கொண்ட கலவைகள், மற்றும் சுழற்சிகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. அல்கான்களில், கார்பன் அணுக்கள் கலப்பினத்தின் அளவைக் கொண்டுள்ளன sP3.

1.2 அல்கான்கள் பெறுவதற்கான முறைகள்.

எக்ஸ்ட்ரீம் ஹைட்ரோகார்பன்களின் முக்கிய இயற்கை மூலமானது எண்ணெய் ஆகும், மேலும் இயற்கையான வாயு - இயற்கை எரிவாயு முதல் உறுப்பினர்கள். எனினும், அதன் கிரகத்தின் எண்ணெய் அல்லது உற்பத்திகளில் இருந்து தனிப்பட்ட கலவைகள் தேர்வு மிகவும் நேரம்-நுகர்வு, மற்றும் பெரும்பாலும் சாத்தியமற்றது பணி, எனவே நீங்கள் பெறும் செயற்கை முறைகள் recort வேண்டும்.

1. ஆல்கன்கள் உருவாக்கப்படுகின்றன Monogalohen Derivatives மீது உலோக சோடியம் நடவடிக்கை கீழ் - nurez எதிர்வினை:

NZS-Ch2-VG + VG-CH3 SNP-Ch2-Ch2-SNZ + 2Nabr

பல்வேறு ஆலசன் பங்குகள் எடுக்கப்பட்டால், மூன்று வெவ்வேறு அல்கானன்களின் கலவையானது உருவாகிறது, அதே அல்லது வேறுபட்ட மூலக்கூறுகளின் எதிர்வினை சிக்கலான ஒரு சந்திப்பின் நிகழ்தகவு சமமாக உள்ளது, மேலும் அவை எதிர்வினை நெருக்கமாக உள்ளது:

3C2H5I + 3CH3CH2CH2IS4N10 + C5H12 + C6H14 + 6NAY.

2. ஆல்கன்ஸ் பெறலாம் ஹைட்ரஜன் மூலம் அல்கின்கள் அல்லது ஆல்கினுகளை மீட்டெடுக்கும் போது வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில்:

Nzs-ch \u003d ch-snp nzs-ch2-ch2-snz

3. பல அல்கானோவ் டெரிவேடிவ்கள் இருக்க முடியும் அயனிக் அமில அமிலத்தால் அதிக வெப்பநிலையில் மீட்டெடுக்கப்பட்டது:

CHBR + 2HI Ch2 + HBR + I2.

இருப்பினும், இந்த சந்தர்ப்பங்களில், கார்பன் எலும்புக்கூட்டை பகுதியளவு ஒத்திசைவு சில நேரங்களில் அனுசரிக்கப்படுகிறது - மேலும் கிளை செய்யப்பட்ட அல்கான்கள் உருவாகின்றன.

4. அல்கான்கள் பெறலாம் ஆல்காலியுடன் கார்பாக்சிலிக் அமில உப்புகளைப் பொருத்தும்போது. ஆரம்ப கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தை விட அல்கானன் ஒரு கார்பன்ட் அணுவைக் கொண்டுள்ளது:

Snz-c + naoh ch4 + na2c03.

1.3 அல்கானோவின் பிரதிநிதிகள்

ஏ எம்.புர்லெரோவாவின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் படி, பொருள்களின் இயல்பான பண்புகள் அவற்றின் அமைப்பு மற்றும் அமைப்பை சார்ந்தது. ஒரு homologous தொடரில் உடல் பண்புகள் ஒரு மாற்றம் வரம்பு ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஒரு மாற்றம் உதாரணம் கருத்தில்.

மெத்தேன், வாயு பொருட்கள் தொடங்கி homologous தொடர் நான்கு முதல் உறுப்பினர்கள். பெண்டேன் மற்றும் மேலே தொடங்கி, சாதாரண ஹைட்ரோகார்பன்கள் திரவங்கள். மீத்தேன் திரவத்தில் மட்டுமே -162 ° C இல் மட்டுமே தடிமனாக உள்ளது. ஒரு தொடரின் தொடர்ச்சியான உறுப்பினர்களில், கொதிநிலை புள்ளி அதிகரிக்கிறது, அடுத்த ஓரினச்சேர்க்கைக்கு வரும் போது, \u200b\u200bஅது சுமார் 25 ° அதிகரிக்கும்.

வரிசையின் கீழ் உறுப்பினர்கள் ஒரு கொதிக்கும் புள்ளியில் ஹைட்ரோகார்பன்களின் அடர்த்தி முதலில் விரைவாக அதிகரிக்கிறது, பின்னர் எல்லாம் மெதுவாக உள்ளது: மெத்தேன் மணிக்கு மெக்டேட்டில், சிறிது அதிக அளவு 0.78 வரை, ஓரினப்படுத்தப்பட்ட வரிசையில் சாதாரண ஹைட்ரோகார்பன்களின் உருகும் வெப்பநிலை மெதுவாக அதிகரிக்கிறது. ஹைட்ரோகார்பன் C16H34 இலிருந்து தொடங்கி, சாதாரண வெப்பநிலையில் அதிக homologs - திடமான திடப்பொருள்கள்.

அனைத்து கிளைத்தல் அல்கானன்களிலும் கொதிநிலை புள்ளி சாதாரண அல்கானன்களை விட குறைவாக உள்ளது, மேலும், மூலக்கூறின் கார்பன் சங்கிலியை விட குறைவானது. உதாரணமாக, மூன்று சமச்சீரற்ற pentanes கொதிக்கும் வெப்பநிலைகளை ஒப்பிடுகையில் இது காணலாம். மாறாக, உருகும் புள்ளி அதிகபட்ச கிளாஸ் கார்பன் சங்கிலியுடன் ISOMERS இல் அதிகமானது. இவ்வாறு, அனைத்து சமச்சீரற்ற எக்டன்களிலும், Hexa-Methyl Edylep (CH3) 3C-C (SNZ) 3 ஒரு வழக்கமான வெப்பநிலையில் ஒரு திடமான பொருள் (m. Pl. Pl. 104 ° C). பின்வரும் காரணங்களால் இந்த முறைகள் விளக்கப்பட்டுள்ளன.

வாயு உள்ள திரவ மாற்றம் மாற்றம் தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள் அணுக்கள் இடையே தொடர்பு சக்தியின் வான் டெர் வால்கள் மூலம் பாதிக்கப்படுகிறது. எனவே, மூலக்கூறில் அதிகமான அணுக்கள், மூலப்பொருளின் அதிகப்படியான கொதிக்கும் புள்ளி, எனவே, homologous வரிசையில், கொதிநிலை புள்ளி சமமாக அதிகரிக்கும். மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு சக்திகளை நாம் ஒப்பிட்டால் என்- தயார் மற்றும் வேதக்கூழ்நூல், இந்த சக்திகள் நியூட்டானூம் மூலக்கூறில் இருந்து கிளர்ப்ஸ் அணுக்கள் ஒரு சாதாரண சங்கிலி ஒரு மூலக்கூறுக்கு இன்னும் அதிகமாக இருப்பதால், மத்திய அணுவில் பொதுவாக தொடர்பு இருந்து முடக்கப்பட்டுள்ளது.

பொருளின் உருகும் புள்ளியை பாதிக்கும் முக்கிய காரணி, படிக மத்தியில் மூலக்கூறு பேக்கேஜிங் அடர்த்தி ஆகும். சமச்சீர் மூலக்கூறு, மேலும் அடர்த்தியானது படிகத்தின் பேக்கேஜிங் மற்றும் அதிகமான உருகும் புள்ளியில் ( என்-பொர்ட் -132 ° C, Neturolic -20 ° C)

2.1 Alkenes (எத்திலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள், olefins)

ஹைட்ரோகார்பன்கள், மூலக்கூறில், எளிமையான Q-பத்திரங்கள், கார்பன் - கார்பன் மற்றும் கார்பன் ஆகியவை கூடுதலாக ஹைட்ரஜன் கார்பன்-கார்பன் ஆகும்

தொடர்பு, அழைப்பு அநீதி. உருவாக்கம் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் மூலக்கூறுகளை இழப்பதற்கு முறையாக சமமானதாகும் என்பதால், பின்னர் unsatoratored Hydrocarbons கொண்டிருக்கிறது 2p. ஐடார் அணுக்கள் வரம்பை விட சிறியவை, அங்கு n எண் - இணைப்புகள்

C6h14 c6h12c6h10c6h8c6h6.

ஒரு எண், அதன் உறுப்பினர்கள் ஒருவருக்கொருவர் (2n) n இல் வேறுபடுகிறார்கள் அருகில் உள்ள சமவியல். இவ்வாறு, மேலேயுள்ள திட்டத்தில், ஹெக்ஸான்சென், ஹெக்சென், ஹெஸ்ட்டியான், ஹெக்சேடீன், ஹெக்சேடீன், ஹெக்சாம்நென்னே மற்றும் பென்சீன் ஆகியோரில் ஹெக்ஸானேனே.

ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஒன்று - தொடர்பு (I.E. இரட்டை இணைப்பு) என்று அழைக்கப்படுகிறது alkenes (Olefins) அல்லது, தொடரின் முதல் உறுப்பினரின் படி - எத்திலீன், எத்திலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள். அவர்களின் homologous தொடர் பொது சூத்திரம் - cnh2n.

2.2 அல்கென்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள்

ஆலசன் டெரிவேடிவ்களுக்கான காஸ்டிக் அல்கலியின் ஆல்கஹால் தீர்வுகளின் நடவடிக்கையுடன்:

harogeniceric cleaved மற்றும் உருவாக்கப்பட்டது இரட்டை தொடர்பு:

H3C-CH2-Ch2BRH3C-Ch \u003d Ch2 + Nabr + H2O

Propylene Bromide Propylene.

ஆலசனுடன் தொடர்புடைய கார்பன் அணுவிற்கு α-நிலையில் இருந்தால், ஒரு மூன்றாம் நிலை, இரண்டாம் மற்றும் முதன்மை ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன, பின்னர் ஒரு மூன்றாம் ஹைட்ரஜன் அணு முன்னுரிமை ஒரு சிறிய அளவிலான இரண்டாம் நிலை மற்றும் இன்னும் முதன்மை (Zaitseva ஆட்சி):

H3C-C-CI H3C-C + KCL + H2O

2,3-dimethyl-3-chlorpentane 2,3-dimielpentene-2

இதன் விளைவாக அல்கே-இல்லை என்று தெர்மோடைனமிக் ஸ்திரத்தன்மை காரணமாகும். வினைல் கார்பன் அணுக்களில் அதிகமான மாற்றங்கள் உள்ளன, அதன் நிலைத்தன்மையுடன் அதிக அளவில் உள்ளன.

2. நீர் சார்ந்த நிதிகளின் ஆல்கஹால் மீது நடவடிக்கை:

a) அலுமினிய ஆக்சைடு மீது 300-400 ° C ஆல்கஹால்ஸை தவிர்க்கும் போது

Nzs-ch-ch2. -Nznzs-ch \u003d ch-snz

Butyl ஆல்கஹால்

b) லேசான நிலைமைகளின் கீழ் சல்பூரிக் அமில ஆல்கஹால்ஸில் நடவடிக்கைகளின் கீழ், எதிர்வினை சல்பூரிக் அமில எஸ்டர்ஸ் இடைநிலை உருவாக்கம் மூலம் செல்கிறது:

Nzs-ch-snz nzs-ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch 3 h3c-ch \u003d ch2

ஐசோப்போப்ரோபினாலினல் ஆல்கஹால்

அமில சூழல்களில் கடுமையான சூழல்களில் ஆல்கஹால் நீர்ப்பாசனத்தில், அதே மாதிரியானது, பல வகையான ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் பிளவுகளில், ஹலோஜெபெஸிஸ் அகற்றப்படுவதைப் போலவே அதே மாதிரி காணப்படுகிறது.

இந்த செயல்முறையின் முதல் கட்டம் ஆல்கஹால் புரோட்டான்டாக உள்ளது, அதன்பிறகு நீர் மூலக்கூறை உட்செலுத்துதல் மற்றும் கார்பேஷன் உருவாகிறது:

SNZ-CH2-SNZ + H Ch3-Ch2-Ch-Ch-CH3 Ch3-Ch-CH

Ch3ch3-ch-ch-ch-ch3ch3-ch \u003d ch-ch3

இதன் விளைவாக கார்பன் ஒரு இரட்டை பிணைப்பு (β-நீக்குதல்) உருவாவதன் மூலம் அருகில் உள்ள நிலைப்பாட்டிலிருந்து புரோட்டான் உமிழ்வு மூலம் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், மிகவும் கிளை செய்யப்பட்ட அல்கென் (வெப்பமண்டலமின்றி அதிக எதிர்ப்பு) உருவாகிறது. அதே நேரத்தில், கார்பன் எலும்புக்கூடு ஒத்துறுப்புடன் தொடர்புடைய கார்பனேசிய எலும்புக்கூடு செயல்முறை பெரும்பாலும் காணப்படுகிறது:

Ch3 c-ch - ch3 ch3 c-ch-ch3

3. zn அல்லது mg நடவடிக்கை கீழ் இரண்டு diagogen derivatives இரண்டு

அண்டை கார்பன் அணுக்களில் ஆலசன் அணுக்கள்:

H3C - C Ch2CIH3C - சி - CH2 + MGCI2

1,2-dichloro-2-உலோக isobutylene.

4. வைட்டிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஹைட்ரஜன்

குறைக்கப்பட்ட செயல்பாடுகளுடன் (FE அல்லது "விஷம்", I.E., செரென்-கொண்ட கலவைகள் கொண்ட நோயாளிகளைக் குறைக்க, PT மற்றும் PD) குறைக்க வேண்டும்:

NSS-CH (SNZ) 2N2C \u003d ch-ch (snz) 2

2.3 Alkenes பிரதிநிதிகள்.

ஆல்காய் போல, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் பல எளிய ஓரினர்களின் கீழ் homologues - வாயுக்கள், மற்றும் C5 உடன் தொடங்கி - குறைந்த கொதிக்கும் திரவங்கள் (அட்டவணை பார்க்க).

	பெயர்
				0,5660 (-102 ° °)
	Propilene.			0,6090 (-47 "சி)
Snpsn \u003d ch2 snz-ch \u003d ch-snz	(சிஐஎஸ்) Butene-1.			0,6696 (AT -5 ° C) 0.6352 (Prio ° °)
Snz-ch \u003d ch-snz.	(டிரான்ஸ்) -bitteps-2.			0,6361 (0 ° C மணிக்கு)
(SNZ) ZS \u003d CH2.	Ieboutylene.			0,6407 (0 ° C மணிக்கு)

அனைத்து Alkens, அத்துடன் ஆல்கன்ஸ், நடைமுறையில் கரையக்கூடிய மற்றும் மீறல் ஆல்கஹால் தவிர, மற்ற கரிம கரைப்பானங்களில் நன்றாக கரையக்கூடிய உள்ளன; அவர்கள் அனைவருக்கும் தண்ணீர் விட ஒரு சிறிய அடர்த்தி வேண்டும்.

3.1 ஆல்கின்கள் (அசிடிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள்)

ஆல்கின்கள் Q-இணைப்புகள் கூடுதலாக இரண்டு கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன

ஒரு ஜோடி கார்பன் அணுக்களில் தொடர்பு (டிரிபிள் கம்யூனிகேஷன்). ஒற்றிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் CNN2N-2 ஒரு-பத்திரத்தின் Homologous தொடரின் மொத்த சூத்திரம் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் இழப்புக்கு முறையாக சமமானதாகும்.

அசிட்டிலினின் C2H2 - நான் ஆல்கினின் homologous தொடர் ஒரு எளிய பிரதிநிதி உள்ளது - கார்பன் கார்பன் மூன்று பத்திரத்தின் நீளம் 1.20 ஒரு சமமாக இருக்கும் ஒரு நேரியல் மூலக்கூறு உள்ளது, மற்றும் கார்பன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் நீளம் 1.06 ஏ.

கம்யூனிகேஷன் சி-எச் அசிட்டிலினில் உள்ள Q-பத்திரங்களின் எண்ணிக்கைக்கு சொந்தமானது, ஹைட்ரஜன் எஸ்-சுற்றுப்பாதையை கலப்பினத்துடன் இணைக்கிறது sp-கார்பன் சுற்றுப்பாதை; மூலக்கூறில் ஒரு கார்பன்-கார்பன் ஒரு-பிணைப்பு (இரண்டு கலப்பினத்தை ஒன்றிணைப்பதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது sp-orbi.டால் கார்பன்) மற்றும் இரண்டு கார்பன்-கார்பன்-கார்பன்-கார்பன்-கார்பன்-கார்பன் - "சுத்தமான" p-orbitritals இரண்டு பரஸ்பயமான செங்குத்து ஜோடிகள் மேலெழுதும் விளைவாக (ஆர் மற்றும் R) அண்டை கார்பன் அணுக்கள். இந்த மாதிரியின் அடிப்படையில் அசெட்டிலினில் உள்ள மதிப்புமிக்க கோணங்கள் 180 ° ஆகும், மேலும் மூலக்கூறு ஒரு நேர்கோட்டு இணக்கத்தை கொண்டுள்ளது, இது சாத்தியமற்றது சிஐசி-டிரான்ஸ்டிரிபிள் பத்திரங்களுடன் சமமற்ற தன்மை.

3.2 ஆல்கினுகளை பெறுவதற்கான முறைகள்.

அசிடிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களைப் பெறுவதற்கான மிகவும் பொதுவான முறை அசிடிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களைப் பெறுவதற்கான மிகவும் ஆல்காலி ஆல்காலியின் விளைவு ஆகும், இது ஹாலோஜென்ஸ் (ஒரு) அல்லது ஹெமெமினல் (பி) ஏற்பாடு

b) SNZ-CH2-SNSL2. -> Chz-SSN + 2isl

CH3-C2-CCL2-CH3. -> SNZ-C C-SNZ + 2NC1.

மூலக்கூற்று digogen derogatives வழக்கமாக எடிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களுக்கு halogens கூடுதலாக பெறப்படுகிறது என்பதால், எதிர்வினை (அ) எடிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களை அசிட்டிலினில் மாற்றுவதற்கான பிரதிபலிப்பாக கருதப்படுகிறது.

Geminal digalicent derivatives (ஒரு கார்பன் அணுவில் உள்ள ஆலகன் அணுக்கருவிகள்) கீட்டோன்கள் அல்லது aldehydes என்ற டெரிவேடிவ்கள் மற்றும் எனவே, எதிர்வினைகள் (b) உதவியுடன், இது கார்பனல் கலவைகள் இருந்து அச்சிட முடியும். ஹாலோட்கள் சுத்தம் செய்யப்படும் போது, \u200b\u200bஏற்கனவே நன்கு அறியப்பட்ட Zaitalev ஆட்சி செல்லுபடியாகும், ஹைட்ரஜன் ஒரு சிறிய அளவு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட ஒரு கார்பன் அணுவிலிருந்து cleaved.

அசிட்டிலீன் நேரடியாக உயர் வெப்பநிலை விரிசல் (வெப்ப அல்லது மின்னாற்பிரோத நோய்) மீத்தேன் அல்லது மிகவும் சிக்கலான ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் பெறலாம்:

2sn4h-ss-n + zn2.

3.3 ஆல்கினுகளின் பிரதிநிதிகள்.

Alkanov மற்றும் Alkenes போன்ற, வழக்கமான வாயு பொருட்கள் உள்ள Alkins தொடர்ச்சியான ஆல்கின்கள் குறைந்த உறுப்பினர்கள் போன்ற. தரவு அட்டவணை. 22 கருதப்படுகிறது என்று கருதப்படுகிறது வகுப்புகள் ஹைட்ரோகார்பன்களின் முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன (அட்டவணை பார்க்க).

	பெயர்		டி கிப்., ° டி
Hcc- ch2ch3 snrscsnz.	அசிட்டிலென்ட் ப்ரம்பின்		(ராக், -23) 9.	0,6200 (AT-84 ° C) 0.6785 (AT -27 ° C) 0; 669B (AT -10 ° C) 0,6880 (25 ° C)

4. Alkanov, ஆல்க்ஸ், அல்கின்கள் பயன்பாடு

அல்கான்கள், அசெட்டிலீன் மற்றும் நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் சேர்ந்து ஆல்கேன்ஸ் கனரக (பல நன்கொடை) கரிம தொகுப்பு தொழில் முக்கிய மூலப்பொருட்களில் ஒன்றாகும்.

எத்திலீன் பாலிஎதிலீன் மற்றும் எத்தியில் ஆல்கஹால் செயலாக்கத்திற்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது, அது எத்திலீன் கிளைகோலுக்குள் செயலாக்கப்பட்டு, வயதானவர்களின் வயதானவர்களை விரைவுபடுத்த கிரீன்ஹவுஸில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Propylene பாலிப்ரொப்பிலீன், அசிட்டோன், ஐசோபிரைல் ஆல்கஹால் ஆகியவற்றில் செயலாக்கப்படுகிறது.

அசிட்டிலீன் தொழிற்துறையில் மிக முக்கியமான பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. அவரது உலக உற்பத்தி பல மில்லியன் டன் அடையும். எரிப்பு போது உலோகங்கள் வெல்டிங் ஒரு பெரிய அளவு அசிடிலீன் ஒரு பெரிய அளவு பயன்படுத்தப்படுகிறது

ஆக்ஸிஜன் உள்ள, வெப்பநிலை 2800 ° C அடையும். இது மிகவும் அதிகமாக உள்ளது வெப்பஆக்ஸிஜனில் ஹைட்ரஜன் எரிப்பதை விட, மீத்தேன் எரிப்பு குறிப்பிட வேண்டாம். H2O உடன் ஒப்பிடுகையில் CO2 இன் கணிசமாக குறைந்த வெப்ப திறன் இதற்கு காரணம், இது ஆல்கின்களை விட அல்கான்களின் எரிப்பு போது மேலும் உருவாகிறது:

2szn6 + 7o2. -> 4CO2 + 6N2O.

2C2 H2 + 5O2. -> 4CO2 + ZN2O.

Carbide இலிருந்து பெறப்பட்ட அசிடைலினின் விரும்பத்தகாத வாசனையானது PH3 மற்றும் ASH3, தூய அசெட்டிலீன் வாசனைகளின் அசுத்தங்கள் ஏற்படுகிறது, அனைத்து குறைந்த ஹைட்ரோகார்பன்கள் (பெட்ரோலின்கள்) போன்றவை. அசிட்டிலீன் மற்றும் அதன் கலவைகள் காற்று மிகவும் வெடிமருந்துகளுடன்; அசெட்டோன் தீர்வுகளின் வடிவில் அசிட்டோன் தீர்வுகளின் வடிவத்தில் அசிட்டிலின் சேமித்து வைக்கப்பட்டுள்ளது.

எண்ணெய் மற்றும் அதன் செயலாக்க

எண்ணெய் கலவை.

Hydrocarbons கட்டுப்படுத்தும் முக்கிய இயற்கை மூல எண்ணெய். எண்ணெய் அமைப்பு துறையில் பொறுத்து வேறுபடுகிறது, ஆனால் எளிய வடிகட்டுதல் கொண்ட அனைத்து எண்ணெய் பொதுவாக பின்வரும் பின்னங்கள் வகுக்கப்படுகிறது: எரிவாயு பின்னம், பெட்ரோல், ஜெட் எரிபொருள், மண்ணெண்ணெய், டீசல் எரிபொருள், பாரஃபின், பெட்ரோலியத் தார்.

எரிவாயு பின்னம்

(டி. கிப் வரை 40 ° C வரை) சி, முக்கியமாக ப்ரொபேன் மற்றும் புடான்களுக்கு சாதாரண மற்றும் கிளைகள் அல்கான்கள் உள்ளன. எரிவாயு வைப்புத்தொகைகளிலிருந்து இயற்கை எரிவாயு முக்கியமாக மீத்தேன் மற்றும் ஈதேன் ஆகியவற்றால் செய்யப்பட்டுள்ளது.

பெட்ரோல் விமான போக்குவரத்து

(t. kip 40-180 ° C) C6 - C6 - C6 - C10 ஹைட்ரோகார்பன்கள் கொண்டவை, 100 க்கும் மேற்பட்ட தனிப்பட்ட கலவைகள் காணப்பட்டன, அவை சாதாரண மற்றும் கிளைகள் அல்கான்கள், சைக்ளோல்கான்கள் மற்றும் ஆல்கில்பெனென்ஸ் (அரினா) ஆகியவை அடங்கும்.

விமான எரிப்பொருள்

(t. கிப். 150-280 ° C).

மண்ணெண்ணெய் டிராக்டர்

(டி, கிப். 110-300 ° C) C7-C14 Hydrocarbons கொண்டிருக்கிறது.

டீசல் எரிபொருள்

(டி. கிப். 200-330 ° C), Hydrocarbons C13 - C18 உள்ளடக்கியது, ஒரு பெரிய அளவில் வெடிப்பு வெளிப்படும், அல்கான்கள் (மற்றும் அல்கெஸ்கள்) ஒரு சிறியதாக மாறும் மூலக்கூறு எடை (கீழே பார்).

மசகு எண்ணெய்

(டி கிப். 340-400 ° C) ஹைட்ரோகார்பன்கள் C18 - C25 ஐ கொண்டிருக்கின்றன.

பாரஃபின் எண்ணெய்

(t. kip 320-500 ° C), அதன் கலவை Hydrocarbons C26-C38 அடங்கும், எந்த vaseline வேறுபடுகிறது. வடிகட்டுதல் பிறகு எச்சம் பொதுவாக அழைக்கப்படுகிறது நிலக்கீற அல்லது hudron.

ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் கூடுதலாக வெவ்வேறு வகுப்புகள் எண்ணெய் ஆக்ஸிஜன், கந்தக மற்றும் நைட்ரஜன் கொண்ட பொருட்கள் உள்ளன; சில நேரங்களில் அவர்களின் மொத்த உள்ளடக்கம் பல சதவிகிதம் அடைகிறது.

தற்போது, \u200b\u200bஆலை மற்றும் விலங்கு எச்சங்களை மாற்றுவதற்கான ஒரு விளைவாக எண்ணெய் கரிம தோற்றம் பற்றிய கோட்பாடு மிகவும் அங்கீகரிக்கப்பட்டது. ஆலை மற்றும் விலங்கு தோற்றத்தின் steroids மற்றும் "ஹீமோபாசிலியஸ்" என்றழைக்கப்படும் போதைப் பொருட்கள், எண்ணெய் மாதிரிகள் எண்ணெய் மாதிரிகளில் காணப்பட்டன.

எண்ணெய் இரசாயன மூலப்பொருட்களின் மிகவும் மதிப்புமிக்க இயற்கையான ஆதாரமாக இருப்பதாக பொதுவாக உணர்ந்தாலும், இதுவரை எண்ணெய் மற்றும் பெட்ரோலிய பொருட்களின் முக்கிய அளவு உள் எரிப்பு இயந்திரங்கள் (பெட்ரோல்), டீசல் என்ஜின்கள் மற்றும் ஜெட் எஞ்சின்கள் (மண்ணெண்ணெய்) ஆகியவற்றில் எரியும்.

மோட்டார் எரிபொருள். ஆக்டேன் எண்.

பல்வேறு தோற்றங்களின் காஸோல்கள் உள் எரிப்பு இயந்திரங்களில் வெவ்வேறு வழிகளில் நடந்துகொள்கின்றன.

சிறிய பரிமாணங்களிலும் வெகுஜனத்திலும் இயந்திர சக்தியை அதிகரிக்க முயற்சிக்கையில், சிலிண்டரில் எரியக்கூடிய கலவையை சுருக்கவும் பட்டம் அதிகரிக்க முயற்சி செய்கிறார்கள். இருப்பினும், உயர் வேகமான நான்கு-ஸ்ட்ரோக் இயந்திரங்களில் கட்டாயமாக பற்றவைப்புடன் பணிபுரியும், அதே நேரத்தில் கலவையின் முன்கூட்டிய பற்றவைப்பு ஏற்படுகிறது - வெடிப்பு. இது மோட்டார் சக்தியை குறைக்கிறது மற்றும் அதன் உடைகள் துரிதப்படுத்துகிறது. இந்த நிகழ்வு திரவ எரிபொருளின் கலவையுடன் தொடர்புடையது, மோட்டார் எரிபொருள்கள் வித்தியாசமாக நடந்து கொண்டிருக்கும் போது வேறு கட்டமைப்பின் ஹைட்ரோகார்பன்கள் வித்தியாசமாக உள்ளன. மோசமான குறிகாட்டிகள் - சாதாரண அமைப்பின் பாராளகர்களில்.

வெடிக்கும் ஒரு பெரிய திறனுடன் எரியூட்டக்கூடிய பொருளின் தரத்திற்கு, ஒரு சாதாரண ஹெப்டேன் ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது. பாரஃபின் ஹைட்ரோகார்பனின் அதிக கிளாசிக் கார்பன் சங்கிலி, சிலிண்டரில் அதின் எரிப்பு சிறந்தது விட எரியக்கூடிய கலவையை சுருக்கவும் அடையலாம். எஞ்சின் எரிபொருள், 2, 2, 4-டிரிமெதில்பென்டேன் (இது வழக்கமாக isoocheted என்று அழைக்கப்படுகிறது) ஒரு நிலையான தட்டு-தட்டு பண்புகளுடன் நிலையானதாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. பல்வேறு விகிதாச்சாரங்களில் I-Heptap உடன் இந்த ஆக்டேனின் கலவையை உருவாக்குதல், அவை பெட்ரோல் சோதனையின் நடத்தையுடன் மோட்டார்ஸில் தங்கள் நடத்தையை ஒப்பிடுகின்றன. 70% கொண்ட ஒரு கலவையானது பெட்ரோல் ஆய்வு போன்ற அதே வழியில் செயல்படுகிறது என்றால், அவர்கள் பிந்தையதாக இருப்பதாகச் சொல்கிறார்கள் ஆக்டேன் எண் 70 (ஐசோகஸ்தானின் எக்டேன் எண் 100; ஆக்டேன் எண் என்-Heptenda பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது).

ஸ்பார்க் இருந்து பற்றவைப்பு மூலம் இயந்திரங்கள் வெடிப்பு எதிர்ப்பு எரிபொருட்களை அதிகரிக்க வழிகளில் ஒன்று உள்ளது antiDonators.

Aptidalopacnic பண்புகளை மேம்படுத்துவதற்கு பெட்ரோல் (0.5% க்கும் அதிகமாக) சேர்க்கப்படும் பொருட்களாகும். ஒரு மிகவும் பயனுள்ள antisthionator உள்ளது tetraethylswin. (TPP) Рь (C2H5) 4.

எனினும், TPP க்கள் மற்றும் அதன் எரிப்பு பொருட்கள் கொண்ட பெட்ரோல் மிகவும் நச்சு. தற்போது Marganets அடிப்படையில் புதிய பழம்பொருட்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது கரிம கலவைகள் CyclopentiClpsntarboonylmaganta c5h5mn (CO) 5: அவர்கள் குறைந்த நச்சு மற்றும் சிறந்த எதிர்ப்பு தட்டு பண்புகள் வேண்டும். பெட்ரோல் நல்ல வகைகளுக்கு இந்தத் தட்டுகளைச் சேர்ப்பது, ஒரு ஆக்டேன் எண்ணுடன் 135 வரை எரிபொருளை பெற அனுமதிக்கிறது.

ராக்கெட் மற்றும் டீசல் என்ஜின்களுக்கு மாறாக, மாறாக, கார்பன் அணுக்கள் ஒரு சாதாரண சங்கிலி கொண்ட மிக மதிப்புமிக்க எரிபொருள்கள், குறைந்த பற்றாக்குறை வெப்பநிலை கொண்ட. இந்த அம்சம் ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது

மதிப்பிடு வெட்டு எண்கள். CETANE NUMBER 100 HYDROCARBON N-SC, ND4, மற்றும் ஒரு CETAPE எண் 0 - 1-மெத்தில்ன்டலலின் உள்ளது.

ஹைட்ரோகார்பன்களின் தொகுப்பு

cO + H2. கார்பன் மோனாக்சைடு (II) மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் மிகச்சிறந்த கலவையின் மீது 250 ° C வரை, பெறலாம்:

CO + ZN2SH4 + H2O.

இந்த எதிர்வினை 100-200 ஏடிஎம் மற்றும் வெப்பநிலை 400 ° C வரை அழுத்தம் கொடுக்கப்பட்டால், ஒரு கலவையை முக்கியமாக ஆக்ஸிஜன் கொண்ட பொருட்களிலிருந்து பெறப்படுகிறது, அதில் ஆல்கஹால் நிலவுகிறது; இந்த கலவையை பெயரிடப்பட்டது schpol.

200 ° இரும்பு-கோபால்ட் வினையூக்கிகள் மற்றும் வெப்பநிலைகளை பயன்படுத்தும்போது இருந்துஅல்கான்கள் ஒரு கலவை உருவாகிறது - syntin.

nCO + (2N + 1) H2 CNN2N + 2 + H2O

Syntin மற்றும் synthol பல குழாய் கரிம தொகுப்பு பொருட்கள் மற்றும் பல இரசாயன தொழில்கள் மூலப்பொருட்களாகப் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

நகங்கள்.

எண்ணின் சிந்தனை மற்றும் பெட்ரோல் எண்ணங்கள் ஹைட்ரோகார்பன் கலாச்சார கட்டமைப்பின் கலவையாகும், கிளைகள் சங்கிலிகளுடன் கலவையாகும். சமீபத்தில், சாதாரண சங்கிலிகளால் கரிம கலவைகள் பிரிப்பதன் பயனுள்ள முறை, பொது வழக்கில் பெயரை பெற்றது clatfactory பிரிப்பு முறை.ஹைட்ரோகார்பனைப் பிரிக்க யூரியா பயன்படுத்தப்படுகிறது. யூரியா படிகங்கள் போன்ற படிகங்களில் உள்ள படிகங்கள் குறுகிய ஹெக்ஸ் சேனல்கள் உள்ளன. இந்த சேனல்களின் விட்டம் சாதாரண அமைப்பின் ஹைட்ரோகார்பன் மட்டுமே ADORPTION படைகளின் உள்ளே அனுப்பப்படும். எனவே, யூரியாவுடன் (அல்லது வேறு சில கலவைகள்) கலவையைச் செயலாக்கும் போது, \u200b\u200bகார்பன் அணுக்களின் ஒரு சாதாரண சங்கிலி கொண்ட ஒரு பொருள் சிக்கல்களின் வடிவத்தில் அதனுடன் படிகப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த முறை நிச்சயமாக ஒரு மிக பெரிய எதிர்காலமாகும் - ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான திறமையான clathratesters காணப்படும் போது.

எண்ணெய் மற்றும் பெட்ரோலிய பொருட்களின் வெப்பச் செயலாக்கத்தின் போது உருவாக்கப்பட்ட வாயுக்களில் இருந்து ஒரு தொழில்துறை அளவிலான குறைந்த அல்கென்கஸ் (சி 2 - சி 5) மீது பெறப்படுகிறது. ALKENES கூட ஆய்வக ஒருங்கிணைப்பு முறைகள் பயன்படுத்தி பெற முடியும்.

4.5.1. டீஹைட்ரோகலடியம்

ஹாலோலனல்கான்களை நடத்தும் போது, \u200b\u200bஅன்ஹைட்ரஸ் கரைப்பான்களில் உள்ள தளங்கள், உதாரணமாக, காஸ்டிக் பொட்டாசியம் ஒரு மது தீர்வு, ஆலசன் ஹைட்ரஜன் அகழ்வை ஏற்படுகிறது.

4.5.2. நீரிழிவு

சல்பர் அல்லது பாஸ்போரிக் அமிலங்களுடனான ஆல்கஹால்ஸ்கள் சூடான போது, \u200b\u200bஊடுருவல் நீரிழிவு ஏற்படுகிறது ( b-நீக்குதல்).

டிஹைட்ரோலஜென்ஷனேசன் விஷயத்தில், எதிர்வினை முக்கிய திசையில், மிக உறுதியான ஆல்கேன் (Zaitsev ஆட்சி) உருவாக்கம் ஆகும்.

ஆல்கஹால்ஸின் நீர்ப்பாசனம் நடத்தப்படலாம், ஆல்கஹால் ஜோடிகளை (அலுமினிய அல்லது தோரியம் ஆக்சைடுகள்) மீது 300 - 350 ஓ சி.

4.5.3. Vicinal Digoenides இன் துகலோஜெனேஷன்

அண்டை அணுக்கள் (வாய்வழி) உள்ள hibromdes கொண்ட dibromides ஆல்கஹால் உள்ள துத்தநாகம் விளைவு Alkenes மாறியது.

அல்கின் ஹைட்ரஜெனேஷன்

பிளாட்டினம் அல்லது நிக்கல் வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் ஆல்கினுகளின் ஹைட்ரஜென்டேஷன் போது, \u200b\u200bஒரு சிறிய அளவு முன்னணி கலவைகள் (வினையூக்கி விஷம்), ஆல்கீன் உருவாக்கப்படுவதன் மூலம் குறைக்கப்படும் செயல்பாடு, ஆல்கேனே உருவாக்கப்பட்டது, இது மேலும் மீட்சிக்கு உட்படுத்தப்படவில்லை.

Aldehydes மற்றும் ketones ஆகியவற்றின் புதுப்பித்தல் கலவையாகும்

ஆலுமோஹைட்ரைடு லித்தியம் மற்றும் டைட்டானியம் குளோரைடு (III) (III) (iii) aldehyde அல்லது ketone நல்ல வெளியீடுகளுடன், டி- அல்லது முறையே டெட்ரா-பதிலளித்த அலன்களாக உருவாகிறது.

Alkina.

ஆல்கின்கள் ஒரு ட்ரிபிள் கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பு -C கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன ..

N H 2n-2 உடன் எளிய ஆல்கினுகளுக்கு பொதுவான சூத்திரம். Alkinov வர்க்கத்தின் எளிய பிரதிநிதி அசிடிலீன் H-Cºс-H ஆனது, எனவே அல்கின்கள் அசெட்டிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அசிட்டிலினின் கட்டமைப்பு

அசிட்டிலினின் கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன sp.-Hybrid நிலை. அத்தகைய அணுவின் ஒரு சுற்றுப்பாதை கட்டமைப்பை நான் சித்தரிக்கிறேன். கலப்பினத்துடன் 2s.-ராபாலியின் I. 2p.-வபாயங்கள் இரண்டு சமமானவை sp.-மிரிட் சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு நேர்க்கோட்டில் அமைந்துள்ள மற்றும் இரண்டு அல்லாத குறிப்பிடப்படாத நிலையில் இருக்கும் ஆர்-

படம். 5.1 உருவாக்கம் திட்டம் sp.-மிரிட் சுற்றுப்பாதை கார்பன் அணு

திசைகள் மற்றும் வடிவங்களின் வடிவங்கள் sP.-மிர்பிரசிட் கார்பன் அணு: கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் சமமானவை, ஒருவருக்கொருவர் முடிந்த அளவுக்கு நீக்கப்பட்டன.

அசெட்டிலீன் மூலக்கூறில், ஒரு எளிய இணைப்பு ( s-தொடர்பாடல்) கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரண்டு ஒன்றிணைப்பதன் மூலம் உருவாகிறது sp.-மிர்பிரிட் செய்யப்பட்ட சுற்றுப்பாதை. இரண்டு பரஸ்பர செங்குத்தாக p-கம்யூனிகேஷன்ஸ் இரண்டு ஜோடிகளின் பக்கவாட்டுக்கு பக்கவாட்டாக உருவாகிறது 2r-சுற்றுப்புறங்கள் p-எலக்ட்ரானிக் மேகங்கள் எலும்புக்கூட்டை மூடி, மின்னணு கிளவுட் உருளை ஒரு சமச்சீர் கொண்ட ஒரு சமச்சீர் உள்ளது. ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் தொடர்பு கொள்ளப்படுகிறது sp.கார்பன் அணுவின் -மிரிட் சுற்றுகள் மற்றும் 1 எஸ்.-டல் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள், அசிடிலீன் மூலக்கூறு லினீன்.

படம். 5.2 அசிடிலீன் மூலக்கூறு

ஒரு - பக்க overlapping 2p.சுற்றுப்பாதை இரண்டு கொடுக்கிறது பி - இணைப்பு;

பி - நேரியல் மூலக்கூறு, பி -அோகோகோ ஒரு உருளை வடிவத்தை கொண்டுள்ளது

ப்ராபின், ஒரு எளிய இணைப்பு ( s-தொடர்பு உடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள் sp.-புரம் Sp3. சுருக்கமாக, இதே போன்ற தொடர்பு sp.-புரம் SP2. Alkenes இல், அது உண்மையில் விளக்கப்படுகிறது sp-கர்னல் விட orbital நெருக்கமாக sp 2.- சுற்றுப்பாதை. .

ட்ரிபிள் கார்பன் கார்பன்-கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பு இரட்டை பத்திரத்தின் ஒரு சிறிய பிணைப்பு, மற்றும் மூன்று பத்திரங்களின் மொத்த ஆற்றல் சுமார் ஒரு எளிய இணைப்பு CC (347 KJ / MOL) மற்றும் இரண்டு பி இணைப்புகள் (259 ஆகியவற்றின் ஆற்றல்களின் தொகைக்கு சமமாக இருக்கும் · 2 KJ / MOL) (அட்டவணை 5.1).

இயற்கையில், அரிதானவர்கள் அரிதானவர்கள். Alkenes பெறுவதற்கான வழிமுறைகள் தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வகங்களாக பிரிக்கப்படலாம்.

ஏபெறுதல் தொழில்துறை முறைகள்:

வழக்கமாக, காசஸ் அல்கென்கஸ் (எத்திலீன், ப்ராபிலீன், பியூட்டீன்) அழிவு எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு வாயில்கள் (இது வெப்ப, வினையூக்கி விரிசல்), பைலோலிசிஸ் எதிர்வினைகள் ஆகும். மூலப்பொருட்கள் மற்றும் நிலைமைகளின் வகைகளைப் பொறுத்து, அல்கென்களின் உள்ளடக்கம் 15 முதல் 55% வரை மாறுபடலாம்.

1. Alkanes இன் ஹைட்ரஜன் எதிர்வினை ..

பிஆய்வக முறைகள்:

2. அசெட்டிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் அசெட்டிலீன் ஹைட்ரஜன்ஸம்

2. ஆல்காலி ஆல்கஹால் தீர்வுகளின் கீழ் Halogenalkys இலிருந்து ஆலசன் இனங்களின் பிளவுகளின் பிளவு:

ஆட்சி Zaitseva:பிளவுபடுடன், ஹைட்ரஜன் அணு மிக குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவுடன் சுத்தம் செய்ய எளிதாக இருக்கும்.

3. ஆல்கஹால் நீர்ப்பாசனம் (சோதனை நீர்).

நீர்ப்போக்கு இரண்டு வகையான நீரிழிவு வேறுபாடு:

a) கந்தக அமில முறை H 2 எனவே 4 மாற்றுதல்.

b) வினையூக்கி முறை, அல் 2 ஓ 3 முன்னிலையில் (350-400 0 கள்)

மூன்றாவது ஆல்கஹால்ஸ்கள் எதிர்வினைக்குள் வருகின்றன, பின்னர் இரண்டாம்நிலை, மற்றும் எதிர்வினை முதன்மை சிக்கலாக உள்ளது.

இரசாயன பண்புகள்

அல்கானன்களுக்கு மாறாக, அல்கான்களுக்கு கணிசமான எதிர்வினை செயல்பாடு உள்ளது, இது இரட்டை பத்திரத்தின் முன்னிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

1. ஹிலோஜெனேஷன்(Halogens இணைக்கவும்). Halogens எளிதாக digalogenic derivatives உருவாக்கம் இரட்டை இணைப்பு discontility இடத்தில் இணைந்துள்ளது:

3. Hydrolegenation (Halokendened accessionion)

ஆட்சி மார்கோவ்னிக்கோவா:

இயல்பான நிலைமைகளின் கீழ் சமச்சீரற்ற அலன்களுக்கு ஹாலஜெப்டின் இணைப்பின் பிரதிபலிப்பில், ஹைட்ரஜன் இரட்டை இணைப்பு தளத்தில் மிக ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

விதி விவரிக்கப்படுகிறது மின்னணு கோட்பாடுஅல்லது இடைநிலை கார்பேஷன் எதிர்ப்பு கோட்பாடு

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு எச் 2 O 2 அல்லது ஆக்ஸிஜன் இருப்பதில் ஹைட்ரோ-அலஜின் எதிர்வினையின் விலகல் ஏற்படுகிறது. எதிர்வினை செயல்முறை அயனி இருந்து தீவிர மற்றும் அணுகல் வேறுபடுகிறது markovnikov, i.e. எதிர்வினை எதிராக வருகிறது. அது உள்ளது பின்னோக்கு வரிசை. இந்த எதிர்வினை அதன் பெயர் உள்ளது:

Hydroalogenation. காராஷாவை நிரம்பிய விளைவு.

4. நீரேற்றம் - ஆல்கஹால் உருவாவதன் மூலம் சல்பூரிக் அமிலம் இருப்பதில் நீர் பாய்கிறது.

விஷத்தன்மை

a) லேசான நிலைமைகளில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் - வாக்னரின் எதிர்வினை (KMNO 4 இன் தற்செயலான தீர்வு N.U உடன்)

b) கடுமையான ஆக்ஸிஜனேற்றம், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் அல்லது கீட்டோன்களை உருவாக்குவதன் மூலம் ஒரு இடைவெளி σ- மற்றும் π-இணைப்புகளுடன் தொடர்கிறது.

பாலிமரைசேஷன்

என்- பாலிமரைசேஷன் பட்டம், என்= 100 – 10 000

சாதனங்கள்

அல்காடீன் - Acyclic unshakable ஹைட்ரோகார்பன்கள், யாருடைய மூலக்கூறுகள், ஒற்றை இணைப்புகளை கூடுதலாக, கார்பன் அணுக்கள் இடையே இரண்டு இரட்டை பத்திரங்கள் உள்ளன.

N h 2 n-2 உடன் alkadiennes மொத்த சூத்திரம்.

அமைப்பு. இரட்டை பத்திரங்களின் பரஸ்பர ஏற்பாட்டைப் பொறுத்து, மூன்று வகையான டைனீன் வேறுபடுத்தி:

· அல்காடேனா எஸ் cummulated. இரட்டை இணைப்புகள் இடம்

வசதியான இரட்டை உறவுகளுடன் ஆல்காடீன்

Ch 2 \u003d ch-ch \u003d ch 2.

தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரட்டை உறவுகளுடன் அல்காடியர்கள்

Ch 2 \u003d ch-ch 2 -ch 2 -ch \u003d ch 2

ரசீது முறைகள்.

1. H-Bhutan Dehydrogenation (இரண்டு-நிலை வினையூக்கி செயல்முறை).

ஒரு ஐசோப்ரீன் (2-மெத்தில்பட்டடி-1,3) இதேபோன்ற முறையில் பெறப்படுகிறது.

2. லெப்டேவ் முறை. இந்த முறைமையில் எத்திலில் ஆல்கஹால் தயாரித்தல், அதே நேரத்தில் நீரிழிவு மற்றும் dehydroungation இரண்டு எதிர்வினைகள் உள்ளன.

3. Deiryrogalogenation.

ஆல்காலி ஆல்கஹால் dibroomans மீது நடவடிக்கை கீழ், இரண்டு halogen ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் மற்றும் இரண்டு இரட்டை உறவுகளை உருவாக்கம் ஏற்படுகிறது.

இரசாயன பண்புகள்.

தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரட்டைப் பத்திரங்களுடன் அல்காடீன்களின் பண்புகள் சாதாரண அலன்களில் இருந்து சிறிது வேறுபடுகின்றன. சில அம்சங்களைக் கொண்ட ஆதார இணைப்புகளுடன் நீங்கள் கவனம் செலுத்துகிறோம்.

A. அணுகல் எதிர்வினை. ஹைட்ரஜன், ஹாலோஜென்ஸ், ஹலோகென்ஸ்டென் சாக்கடைகளை உருவாக்கும் Deenes முடியும். Diene க்கு இணைப்பு ஒரு அம்சம் 1.2 மற்றும் நிலையில் 1.4- ல் உள்ள மூலக்கூறுகளை இணைக்கக்கூடிய திறன் ஆகும்.

1. ஹைட்ரஜெனேஷன்.

2. ஹிலோஜெனேஷன்.

3. Hydroalogenation.

பாலிமரைசேஷன் பி.

Diene மிக முக்கியமான சொத்து என்பது Cations அல்லது இலவச தீவிரவாதிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் polymerize திறன் உள்ளது. இந்த எதிர்வினை செயற்கை ரப்பர்களின் உற்பத்திக்கான அடிப்படையாகும்.

தீம் பாடம்: Alkenes. ரசீது, இரசாயன பண்புகள் மற்றும் அல்கென்களின் பயன்பாடு.

பாடம் குறிக்கோள்கள் மற்றும் நோக்கங்கள்:

• எத்திலீன் என்ற குறிப்பிட்ட இரசாயன பண்புகளையும், அல்கென்களின் பொதுவான பண்புகளையும் கருத்தில் கொள்ளுங்கள்;
• பற்றி கருத்துக்களை ஆழமாற்று மற்றும் குறைப்பதை குறைத்தல் -Company, வழிமுறைகள் பற்றி இரசாயன எதிர்வினைகள்;
• பாலிமர்ஸிங் மற்றும் பாலிமர்ஸின் கட்டமைப்பின் எதிர்வினைகளைப் பற்றி ஆரம்ப கருத்துக்களை கொடுங்கள்;
• அல்கென்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஆய்வக மற்றும் பொது தொழில்துறை முறைகளை பிரித்தல்;
• பாடநூல்புடன் வேலை செய்யும் திறனைத் தொடரவும்.

உபகரணங்கள்: வாயுக்களை பெறுவதற்கான சாதனம், KMNO 4, எடில் ஆல்கஹால், செறிவூட்டப்பட்ட கருவி கந்தக அமிலம், போட்டிகள், ஆல்கஹால், மணல், டேபிள் "எடிலின் மூலக்கூறு", "அல்கின்ஸின் முக்கிய இரசாயன பண்புகள்", "பாலிமர்ஸ்" ஆர்ப்பாட்ட மாதிரிகள்.

வகுப்புகள் போது

I. நிறுவன தருணம்

நாங்கள் ஓரினென்ஸ் தொடர்ச்சியான வரிசையினைப் படிப்போம். இன்று நாம் பெற, இரசாயன பண்புகள் மற்றும் அல்கென்களின் பயன்பாடு வழிகளை கருத்தில் கொள்ள வேண்டும். பாலிமிரேஷன் எதிர்வினைகளைப் பற்றிய ஆரம்ப கருத்துக்களை பெற, ஒரு இரட்டை பத்திரத்தால் ஏற்படும் வேதியியல் பண்புகளை நாம் குணாதிசயப்படுத்த வேண்டும், ஆய்வக மற்றும் தொழிற்துறை முறைகளை பகுப்பாய்வு செய்வதற்கான தொழில்துறை முறைகள் கருதுகின்றனர்.

II. மாணவர்களின் அறிவை செயல்படுத்துதல்

1. என்ன ஹைட்ரோகார்பன்கள் அல்கென்கஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

1. அவர்களின் கட்டமைப்பின் அம்சங்கள் என்ன?

1. என்ன கலப்பு நிலையில் கார்பன் அணுக்கள் ஆல்கீன் மூலக்கூறில் இரட்டை பத்திரத்தை உருவாக்குகின்றன?

விளைவு: அல்கான்களில் ஒரு இரட்டை பாண்ட் மூலக்கூறுகள் இருப்பதன் மூலம் ஆல்கென்ஸில் இருந்து பலர் வேறுபடுகிறார்கள், இது அல்கெஸ்களின் இரசாயன பண்புகளின் அம்சங்களை ஏற்படுத்தும் மற்றும் பயன்படுத்துவதற்கான வழிமுறைகளை ஏற்படுத்துகிறது.

III. ஒரு புதிய பொருள் படித்து

1. Alkenes பெறுவதற்கான முறைகள்

அல்கென்களைப் பெறுவதற்கான வழிமுறைகளை உறுதிப்படுத்தும் எதிர்விளைவுகளின் சமன்பாடுகள் செய்யுங்கள்

- ஆல்கானெஸ் சி 8 எச் 18 -\u003e சி 4 எச். 8 + c 4 h 10; (வெப்ப வெடிப்பு 400-700 ஓ சி)
Octan buten பூட்டான்
- ஆல்கேனேஸ் சி 4 எச் 10 -\u003e சி 4 எச் 8 + எச் 2; (டி, என்ஐ)
Butane buten ஹைட்ரஜன்
- ஹாலோனென்ஸ் சி 4 எச் 9 CL + கோஹ் -\u003e சி 4 எச் 8 + KCL + H 2 O;
குளோர்பூட்டேன் ஹைட்ராக்சைடு Butenen குளோரைடு நீர்
பொட்டாசியம் பொட்டாசியம்
- Digohaleganellanov. deforogalogenation.
- 2 எச் 5 இது ஆல்கஹால் நீர்ப்பாசனம் -\u003e சி 2 H 4 + H 2 O (செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் முன்னிலையில் சூடாக இருக்கும் போது)
நினைவில்! டிஹைட்ரஜன் நீக்கம், நீர்ப்போக்கு, டீஃபிரேஷன், டீஹைட்ரூபகேமிரேஷனேஷன் மற்றும் டீஹைட்ரேக்கிங் ஆகியவற்றை பிரதிபலிப்பதில், ஹைட்ரஜன் குறைவான ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுக்களிலிருந்து (Zaitsev ஆட்சி, 1875)

2. அல்கென்களின் இரசாயன பண்புகள்

கார்பன் இயல்பு - கார்பன் பிணைப்பு அவர்கள் உள்ளிடும் இரசாயன எதிர்வினைகள் வகை தீர்மானிக்கிறது கரிம பொருட்கள். இரட்டை கார்பன் எடிலீன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் மூலக்கூறுகளின் இருப்பு - கார்பன் தொலைத்தொடர்பு இந்த கலவைகளின் பின்வரும் அம்சங்களை ஏற்படுத்துகிறது:
- ஒரு இரட்டை பிணைப்பு இருப்பது நீங்கள் unsatorated சேர்மங்கள் alkenes பண்புக்கூறு அனுமதிக்கிறது. ஒத்துழைப்புகளின் எதிர்விளைவுகளின் விளைவாக மட்டுமே அவற்றை மாற்றியமைக்க முடியும், இது Olefins இன் இரசாயன நடத்தை முக்கிய அம்சமாகும்;
- இரட்டை பத்திரமானது எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க செறிவு ஆகும், எனவே கூடுதலாக எதிர்வினை மின்னாற்பகடு ஆகும்;
- இரட்டை பிணைப்பு ஒன்று உள்ளது - மற்றும் ஒரு வழி ஆஃப், இது எளிதாக துருவப்படுத்தப்பட்டது.

அல்கெஸ்களின் இரசாயன குணங்களைக் குறிக்கும் எதிர்விளைவுகளின் சமன்பாடுகள்

a) இணைப்பு எதிர்வினை

நினைவில்! மாற்றின் எதிர்வினைகள் அல்கான்கள் மற்றும் உயர் சைக்ளோல்கன்களின் சிறப்பம்சமாக உள்ளன, அவை ஒரே இணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, இணைப்பு - அல்கேன்ஸ், டையீன் மற்றும் ஆல்கின்கள் இரட்டை மற்றும் மூன்று பத்திரங்கள் கொண்டவை.

நினைவில்! பின்வரும் முறிவு வழிமுறைகள் சாத்தியம்:

a) ஆல்கேன்ஸ் மற்றும் ரிஜெண்ட்ஸ் அல்லாத துருவ கலவைகள் என்றால், பின்னர் - இணைப்பு ஒரு இலவச தீவிர உருவாவதன் மூலம் உடைந்துவிட்டது:

H 2 c \u003d ch 2 + h: h -\u003e + +

b) ஆல்கேனே மற்றும் ரஜெண்டர் துருவ கலவைகள் என்றால், வெடிப்பு அயனிகளின் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

சி) உட்செலுத்தப்பட்ட இடத்தில் ஒரு கலவையுடன், மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ள கதவுகளைக் கொண்டிருக்கும், ஹைட்ரஜன் எப்போதும் ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணிவகுப்பு (Morovnikov ஆட்சி, 1869) இணைகிறது.

- NCH 2 Polymerization எதிர்வினை \u003d ch 2 -\u003e n - ch 2 - ch 2 -\u003e (- ch 2 - ch 2 - ch 2 -) n
ஈன் பாலிஎதிலித்திலின்

b) விஷத்தன்மை எதிர்வினை

ஆய்வக அனுபவம்.எத்திலீன் செய்து அதன் பண்புகளை ஆராயுங்கள் (மாணவர்களின் அட்டவணையில் உள்ள வழிமுறைகள்)

எத்திலீன் மற்றும் சோதனைகள் செய்வதற்கான வழிமுறைகள்

1. ஒரு சோதனை குழாய், 1 மிலி ஆல்கஹால் மற்றும் ஒரு சிறிய அளவு மணல் ஆகியவற்றில் குவிக்கப்பட்ட கந்தக அமிலம் 2 மிலி வைக்கவும்.
2. ஒரு பாதை குழாய் கொண்டு குழாய் குழாய் மூட மற்றும் ஆல்கஹால் சுடர் வெப்பம்.
3. வெளியீட்டு வாயு பொட்டாசியம் கிருமி நாசினியனேட் மூலம் தீர்வு மூலம் கடந்து செல்லும். தீர்வின் நிறத்தில் மாற்றத்திற்கு கவனம் செலுத்துங்கள்.
4. எரிவாயு குழாயின் முடிவில் எரிவாயுக்கு பொருந்தும். சுடர் நிறத்திற்கு கவனம் செலுத்துங்கள்.

- Alkenes ஒரு ஒளிரும் சுடர் எரியும். (ஏன்?)

சி 2 எச் 4 + 3O 2 -\u003e 2CO 2 + 2H 2 O (உடன் முழு ஆக்ஸிஜனேற்றம் எதிர்வினை பொருட்கள் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் ஆகும்)

தரமான எதிர்வினை: "மென்மையான ஆக்ஸிஜனேற்றம் (அக்வஸ் தீர்வு)"

- Alkenes ப்ளீச் பொட்டாசியம் Permanganate தீர்வு (வாக்னர் எதிர்வினை)

ஒரு அமில நடுத்தரத்தில் கடுமையான நிலைமைகளின் கீழ், எதிர்வினை பொருட்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களாக இருக்கலாம், உதாரணமாக (அமிலங்கள் முன்னிலையில்):

Ch 3 - ch \u003d ch 2 + 4 [o] - ch 3 cooh + hcooh

- வினையூக்கி விஷத்தன்மை

முக்கிய விஷயம் நினைவில்!

1. துல்லியமற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் தீவிரமாக இணைப்பு எதிர்வினை உள்ளிடப்படுகின்றன.
2. Alkenes எதிர்வினை செயல்பாடு உண்மையில் தொடர்புடையது - reagents நடவடிக்கை கீழ் இணைப்பு எளிதாக உடைக்கிறது.
3. இணைப்பு விளைவாக, SP 2 இலிருந்து கார்பன் அணுக்களின் மாற்றத்தை SP 3 இல் ஒரு கலப்பின நிலை ஆகும். எதிர்வினையின் தயாரிப்பு குறிக்கப்பட்டுள்ளது.
4. Ethylene, propylene மற்றும் அழுத்தம் கீழ் அல்லது ஒரு ஊக்கியாக இருப்பதால், அவர்களின் தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள் நீண்ட சங்கிலிகளுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன - பாலிமர்ஸ். பாலிமர்ஸ் (பாலிஎதிலீன், பாலிப்ரொப்பிலீன்) பெரும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை.

3. Alkenes பயன்பாடு(மாணவரின் செய்தி பின்வரும் திட்டத்தின்படி).

1 - அதிக ஆக்டேன் எண்ணுடன் ஒரு எரிபொருள் பெறுதல்;
2 - பிளாஸ்டிக்குகள்;
3 - வெடிமருந்துகள்;
4 - antifreeze;
5 - கரைப்பான்கள்;
6 - பழங்களின் பழுக்க வைக்கும்;
7 - அசெட்டaldehyde பெறுதல்;
8 - செயற்கை ரப்பர்.

III. படித்த பொருள் சரிசெய்தல்

வீட்டு பாடம்:§§ 15, 16, UPR. 1, 2, 3 ப. 90, UPR. 4, 5 ப. 95.