फॉस्फोरस ऑक्साइड 5 की किस गुण पर आधारित है। फास्फोरस के ऑक्सीजन यौगिक। प्रकृति में फास्फोरस
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ट्विटरपांचवें समूह से फास्फोरस एक महत्वपूर्ण तत्व है आवर्त सारणी मेंडलीव। फास्फोरस के रासायनिक गुण इसके संशोधन पर निर्भर करते हैं। सबसे सक्रिय पदार्थ सफेद फास्फोरस है, जो हवा में ऑक्सीकरण करता है। फास्फोरस की दो वैधताएं हैं (III और V) और तीन ऑक्सीकरण अवस्थाएं - +5, +3, -3।
फास्फोरस और यौगिक
फॉस्फोरस में तीन एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं, जो रासायनिक और भौतिक गुणों में भिन्न होते हैं:
- सफेद;
- लाल;
- काला।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, फास्फोरस को अक्सर सफेद फास्फोरस (पी 4) के रूप में समझा जाता है। लाल फास्फोरस कुछ शर्तों के तहत प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, यह गर्म होने और दबाव में पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। ब्लैक फॉस्फोरस व्यावहारिक रूप से निष्क्रिय है।
चित्र: 1. चमकदार सफेद फास्फोरस।
फॉस्फोरस सरल और जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे बनता है:
- phosphine;
- फॉस्फोरिक एसिड;
- phosphides;
- आक्साइड।
फॉस्फीन (PH 3) पानी में घुलनशील एक जहरीली गैस है, जो अमोनिया का एक एनालॉग है। ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, जब गर्म किया जाता है, तो यह सरल पदार्थों - फॉस्फोरस और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है।
चित्र: 2. फॉस्फीन।
फॉस्फोरिक या ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड (H 3 PO 4) पानी के साथ फॉस्फोरस या फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड की बातचीत से बनता है।
फॉस्फाइड धातुओं या गैर-धातुओं के साथ बातचीत द्वारा निर्मित लवण हैं। एसिड या पानी के संपर्क में आने पर वे अस्थिर और आसानी से विघटित हो जाते हैं।
फास्फोरस दो ऑक्साइड का निर्माण कर सकता है - पी 2 ओ 3 और पी 2 ओ 5।
एच 3 पीओ 4 मध्यम शक्ति का एक एसिड है, जो दिखा रहा है उभयचर गुण जब के साथ बातचीत मजबूत एसिड... फॉस्फोरिक एसिड फॉस्फेट बनाता है।
रासायनिक गुण
फास्फोरस और इसके यौगिकों के मुख्य रासायनिक गुण तालिका में वर्णित हैं।
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पदार्थ |
प्रतिक्रिया |
विशेषताएं: |
समीकरण |
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O 2 के अतिरिक्त रूपों के साथ फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड |
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5; 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 |
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धातु के साथ |
एक ऑक्सीकरण एजेंट है |
3Mg + 2P → Mg 3 P 2 |
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हैलोजन और गैर-धातुओं के साथ |
हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है |
2P + 3S → P 2 S 3 |
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8 सिप + 12 ग 2 2 → → 5 सिप्पो 3 + 3 गो 3 कोस 2 |
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एसिड के साथ |
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O |
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क्षार के साथ |
पी 4 + 3 नोहाओ + 3 एच 2 ओ → पीएच 3 + 3 एनएचएच 2 पीओ 2 |
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हवा में ज्वलनशील |
PH 3 + 2O 2 → H 3 PO 4 |
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हैलोजन और गैर-धातुओं के साथ |
PH 3 + 2I 2 + 2H 2 O → H (PH 2 O 2) + 4HI |
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एसिड के साथ |
एक कम करने वाले एजेंट के गुणों को दर्शाता है |
PH 3 + 3H 2 SO 4 → H 2 (PHO 2) + 3SO 2 + 3H 2 O |
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धातुओं के साथ |
सक्रिय धातुओं के साथ |
2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 |
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विघटित होकर |
H 3 PO 4 + H 2 O 3 H 3 O + H2PO 4 - |
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क्षार के साथ |
रूप अम्लीय या क्षारीय फॉस्फेट |
H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O |
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आक्साइड के साथ |
2H 3 PO 4 + 3K 2 O → 2K 3 PO 4 + 3H 2 O |
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2H 3 PO 4 + 3CaCO 3 → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O + 3CO 2 |
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अमोनिया के साथ |
एच 3 पीओ 4 + 3 एनएच 3 → (एनएच 4) 3 पीओ 4 |
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हैलोजन और गैर-धातुओं के साथ |
2P 2 O 3 + 6Cl 2 → 4PCl 3 O + O 2; 2P 2 O 3 + 9S → P 4 S 6 + 3SO 2 |
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ठंडे पानी के साथ और जल्दी से गर्म के साथ प्रतिक्रिया करता है |
पी 2 ओ 3 + 3 एच 2 ओ → 2 एच 3 पीओ 3 |
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क्षार के साथ |
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O |
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विस्फोटक तरीके से प्रतिक्रिया करता है |
2P 2 O 5 + 6H 2 O → 4H 3 PO 4 |
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एसिड के साथ |
प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया |
4HNO 3 + 2P 2 O 5 → 4HPO 3 + 2N 2 O 5 |
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फार्म धातु हाइड्रॉक्साइड और फॉस्फीन |
Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH 3 |
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एसिड के साथ |
प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया |
Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 |
गर्म होने पर फॉस्फोरस ऑक्साइड का विघटन होता है। इसके अलावा, पी 2 ओ 3 में लाल फास्फोरस, और पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड और ऑक्सीजन होता है।
चित्र: 3. लाल फास्फोरस।
का उपयोग करते हुए
फास्फोरस यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है:
- उर्वरक और डिटर्जेंट फॉस्फेट से प्राप्त होते हैं;
- कपड़े को डाई करने के लिए फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है;
- फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड तरल पदार्थ और गैसों को सूखता है।
लाल फास्फोरस का उपयोग माचिस और विस्फोटकों के निर्माण में किया जाता है।
हमने क्या सीखा है?
फास्फोरस एक सक्रिय गैर-धातु है जो सरल और जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, यह ऑक्साइड (III) और (V), फॉस्फीन, फॉस्फोरिक एसिड और फॉस्फाइड बनाता है। फॉस्फोरस यौगिक धातुओं, गैर-धातुओं, एसिड, क्षार, पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। फास्फोरस और इसके यौगिकों का उपयोग उद्योग और कृषि में किया जाता है।
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फास्फोरस और इसके यौगिक
परिचय
अध्याय I। फास्फोरस एक तत्व के रूप में और एक साधारण पदार्थ के रूप में
1.1। प्रकृति में फास्फोरस
1.2. भौतिक गुण
1.3। रासायनिक गुण
1.4। प्राप्त करना
1.5। आवेदन
द्वितीय अध्याय। फास्फोरस यौगिक
2.1। आक्साइड
2.2। अम्ल और उनके लवण
2.3। phosphine
अध्याय III। फॉस्फेट उर्वरक
निष्कर्ष
ग्रंथ सूची
परिचय
फॉस्फोरस (लैटिन फॉस्फोरस) पी मेंडेलीव परमाणु क्रमांक 15, परमाणु द्रव्यमान 30.973762 (4) के आवधिक प्रणाली के समूह V का रासायनिक तत्व है। फास्फोरस परमाणु की संरचना पर विचार करें। बाहर ऊर्जा स्तर फॉस्फोरस परमाणु में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं। रेखांकन, यह इस तरह दिखता है:1रों 2 2रों 2 2पी 6 3रों 2 3पी 3 3घ 0
1699 में, "दार्शनिक पत्थर" की खोज में हैम्बर्ग कीमियागर एच। ब्रांड, बेस धातुओं को सोने में बदलने में सक्षम था, जब कोयले और रेत के साथ मूत्र को वाष्पित करते हुए, चमक के लिए सक्षम एक सफेद मोमी पदार्थ को अलग कर दिया।
"फॉस्फोरस" नाम ग्रीक से आया है। "फोस" - प्रकाश और "फॉरोस" - वाहक। रूस में, "फास्फोरस" शब्द की शुरुआत 1746 में एम.वी. लोमोनोसोव।
फास्फोरस के मुख्य यौगिकों में ऑक्साइड, एसिड और उनके लवण (फॉस्फेट, डायहाइड्रोजेन फॉस्फेट, हाइड्रोजन फॉस्फेट, फॉस्फाइड, फॉस्फाइट) शामिल हैं।
उर्वरकों में कई फास्फोरस युक्त पदार्थ होते हैं। ऐसे उर्वरकों को फास्फोरस उर्वरक कहा जाता है।
अध्यायमैं एक तत्व के रूप में और एक साधारण पदार्थ के रूप में फास्फोरस
1.1 प्रकृति में फास्फोरस
फास्फोरस आम तत्वों में से एक है। में सामान्य सामग्री पृथ्वी की ऊपरी तह लगभग 0.08% है। इसकी आसान ऑक्सीडिज़ेबिलिटी के कारण, फॉस्फोरस प्रकृति में केवल यौगिकों के रूप में पाया जाता है। मुख्य फास्फोरस खनिज फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स हैं, बाद वाले में, फ्लोरापैटाइट 3 सीए 3 (पीओ 4) 2 सीएएफ 2 सबसे व्यापक है। फॉस्फोराइट्स उरल्स, वोल्गा क्षेत्र, साइबेरिया, कजाकिस्तान, एस्टोनिया और बेलारूस में व्यापक हैं। एपेटाइट का सबसे बड़ा भंडार कोला प्रायद्वीप पर स्थित है।
फास्फोरस जीवित जीवों का एक आवश्यक तत्व है। यह हड्डियों, मांसपेशियों, मस्तिष्क के ऊतकों और नसों में मौजूद है। एटीपी अणु फास्फोरस से निर्मित होते हैं - एडेनोसिन ट्राइफोस्फोरिक एसिड (एटीपी एक कलेक्टर और ऊर्जा का वाहक है)। एक वयस्क के शरीर में औसतन लगभग 4.5 किलोग्राम फॉस्फोरस होता है, मुख्य रूप से कैल्शियम के साथ संयोजन में।
पौधों में फास्फोरस भी पाया जाता है।
प्राकृतिक फास्फोरस में केवल एक स्थिर आइसोटोप 31 आर होता है। आज फास्फोरस के छह रेडियोधर्मी समस्थानिक ज्ञात हैं।
1.2 भौतिक गुण
फॉस्फोरस के कई हैं एलोट्रोपिक संशोधन - सफेद, लाल, काला, भूरा, बैंगनी फॉस्फोरस, आदि। इनमें से पहले तीन सबसे अधिक अध्ययन किए गए हैं।
सफेद फास्फोरस - रंगहीन, एक पीले रंग के रंग के क्रिस्टलीय पदार्थ के साथ, अंधेरे में चमकता हुआ। इसका घनत्व 1.83 ग्राम / सेमी 3 है। यह पानी में नहीं घुलता है, यह कार्बन डाइसल्फ़ाइड में अच्छी तरह से घुल जाता है। लहसुन की एक विशिष्ट गंध है। गलनांक ४४ ° С, आटोइग्निशन तापमान ४० ° С। सफेद फास्फोरस को ऑक्सीकरण से बचाने के लिए, इसे अंधेरे में पानी के नीचे संग्रहीत किया जाता है (यह प्रकाश में लाल फास्फोरस में बदल जाता है)। ठंड में, सफेद फास्फोरस नाजुक होता है, 15 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर यह नरम हो जाता है और चाकू से कट जाता है।
सफेद फास्फोरस के अणु में एक क्रिस्टल जाली होती है, जिसके नोड्स में टेट्राहेड्रॉन के रूप में पी 4 अणु होते हैं।
प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु को तीन to-बंधों द्वारा अन्य तीन परमाणुओं से जोड़ा जाता है।
सफेद फास्फोरस जहरीला होता है और कठोर-से-जलता है।
लाल फास्फोरस- गहरे लाल रंग के गंधहीन रंग का एक पाउडर पदार्थ, पानी और कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलता नहीं है, चमक नहीं देता है। इग्निशन तापमान 260 ° C, घनत्व 2.3 g / सेमी 3। लाल फास्फोरस कई एलोट्रोपिक संशोधनों का मिश्रण है, जो रंग में भिन्न होता है (स्कारलेट से बैंगनी तक)। लाल फास्फोरस के गुण इसके उत्पादन के लिए शर्तों पर निर्भर करते हैं। जहरीला नहीं।
काला फास्फोरसद्वारा दिखावट ग्रेफाइट के समान, स्पर्श से चिकना, इसमें अर्धचालक गुण होते हैं। घनत्व 2.7 ग्राम / सेमी 3।
लाल और काले फास्फोरस में एक परमाणु क्रिस्टल जाली होती है।
1.3 रासायनिक गुण
फास्फोरस एक गैर-धातु है। यौगिकों में, यह आमतौर पर +5 के ऑक्सीकरण राज्य को प्रदर्शित करता है, कम अक्सर - +3 और -3 (केवल फॉस्फाइड में)।
लाल फास्फोरस की तुलना में सफेद फास्फोरस के साथ प्रतिक्रियाएं आसान होती हैं।
आई। के साथ बातचीत सरल पदार्थ.
1. हैलोजन के साथ सहभागिता:
2P + 3Cl 2 \u003d 2PCl 3 (फॉस्फोरस (III) क्लोराइड),
PCl 3 + Cl 2 \u003d PCl 5 (फॉस्फोरस (V) क्लोराइड)।
2. निमेटल्स के साथ सहभागिता:
2P + 3S \u003d P 2 S 3 (फॉस्फोरस (III) सल्फाइड।
3. धातुओं के साथ सहभागिता:
2P + 3Ca \u003d Ca 3 P 2 (कैल्शियम फॉस्फाइड)।
4. ऑक्सीजन के साथ सहभागिता:
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 (फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड, फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड)।
द्वितीय। जटिल पदार्थों के साथ सहभागिता।
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO।
1.4 प्राप्त करना
फास्फोरस को कुचल फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स से प्राप्त किया जाता है, बाद वाले कोयले और रेत के साथ मिश्रित होते हैं और 1500 डिग्री सेल्सियस पर भट्टियों में कैलक्लाइंड होते हैं:
2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2
6CSiO 3 + P 4 + 10CO।फास्फोरस को वाष्प के रूप में छोड़ा जाता है, जो एक रिसीवर पानी के भीतर सफेद फास्फोरस बनाने के लिए घनीभूत होता है।
जब हवा की पहुंच के बिना 250-300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो सफेद फास्फोरस लाल रंग में बदल जाता है।
ब्लैक फॉस्फोरस बहुत अधिक दबाव (200 डिग्री सेल्सियस और 1200 एमपीए) पर सफेद फास्फोरस के लंबे समय तक हीटिंग द्वारा प्राप्त किया जाता है।
1.5 आवेदन
लाल फास्फोरस का उपयोग मैचों के निर्माण में किया जाता है (चित्र देखें)। यह एक माचिस की तीली पर लगाए गए मिश्रण का हिस्सा है। मैच हेड की रचना का मुख्य घटक KClO 3 बर्थोलेट का नमक है। बॉक्स के प्रसार के खिलाफ मैच के सिर के घर्षण से, फास्फोरस कण हवा में प्रज्वलित होते हैं। फास्फोरस ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, गर्मी जारी की जाती है, जिससे बर्थोलेट नमक का अपघटन होता है।
KCl +।परिणामस्वरूप ऑक्सीजन मैच हेड के प्रज्वलन में योगदान देता है।
फास्फोरस का उपयोग धातु विज्ञान में किया जाता है। इसका उपयोग कंडक्टरों को प्राप्त करने के लिए किया जाता है और यह कुछ धातु सामग्री का हिस्सा होता है, जैसे टिन कांस्य।
फॉस्फोरस का उपयोग फॉस्फोरिक एसिड और विषाक्त रसायनों (डिक्लोरवोस, क्लोरोफोस, आदि) के उत्पादन में भी किया जाता है।
व्हाइट फॉस्फोरस का उपयोग धूम्रपान स्क्रीन बनाने के लिए किया जाता है, क्योंकि यह जलने पर सफेद धुआं पैदा करता है।
अध्यायद्वितीय... फास्फोरस यौगिक
२.१ आक्साइड
फास्फोरस कई ऑक्साइड बनाता है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड पी 4 ओ 10 और फास्फोरस (III) ऑक्साइड पी 4 ओ 6 हैं। अक्सर उनके सूत्र सरल रूप में लिखे जाते हैं - पी 2 ओ 5 और पी 2 ओ 3। इन आक्साइडों की संरचना फास्फोरस परमाणुओं के टेट्राहेड्रल व्यवस्था को बनाए रखती है।
फास्फोरस ऑक्साइड (III) P ४ O ६ एक मोमी क्रिस्टलीय द्रव्यमान है जो २२.५ ° C पर पिघलता है और रंगहीन तरल में बदल जाता है। जहरीला।
जब में भंग ठंडा पानी फॉस्फोरस अम्ल बनाता है:
पी 4 ओ 6 + 6 एच 2 ओ \u003d 4 एच 3 पीओ 3,
और जब क्षार के साथ प्रतिक्रिया होती है, तो संबंधित लवण (फॉस्फेट)।
मजबूत कम करने वाला एजेंट। ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, यह पी 4 ओ 10 में ऑक्सीकरण होता है।
फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड ऑक्सीजन की कमी के साथ सफेद फास्फोरस के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।
फास्फोरस ऑक्साइड (V) P 4 O 10 एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर है। उच्च बनाने की क्रिया तापमान 36 डिग्री सेल्सियस है। इसके कई संशोधन हैं, जिनमें से एक (तथाकथित अस्थिर) में पी 4 ओ 10 की रचना है। इस संशोधन के क्रिस्टल जाली को कसने 4 से बना है। इसलिए इस प्रजाति की अस्थिरता। अन्य संशोधन बहुलक हैं। वे पीओ 4 टेट्राहेड्रा की अंतहीन परतों से बनते हैं।
जब पी 4 ओ 10 पानी के साथ बातचीत करता है, तो फॉस्फोरिक एसिड बनता है:
पी 4 ओ 10 + 6 एच 2 ओ \u003d 4 एच 3 पीओ 4।
एक अम्लीय ऑक्साइड के रूप में, पी 4 ओ 10 बुनियादी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।
यह ऑक्सीजन (सूखी हवा) से अधिक फॉस्फोरस के उच्च तापमान ऑक्सीकरण के दौरान बनता है।
इसकी असाधारण हाइज्रोस्कोपिसिटी के कारण, फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड का उपयोग प्रयोगशाला और औद्योगिक प्रौद्योगिकी में सुखाने और निर्जलीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इसके सुखाने प्रभाव के संदर्भ में, यह अन्य सभी पदार्थों को पार करता है। यह निर्जल पेरोक्लोरिक एसिड से रासायनिक रूप से बंधे पानी को अपने एनहाइड्राइड बनाने के लिए ले जाता है:
4HClO 4 + P 4 O 10 \u003d (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7।
2.2 एसिड और उनके लवण
तथा) फॉस्फोरस एसिड एच 3 पीओ 3। निर्जल फॉस्फोरस एसिड H 3 PO 3, 1.65 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के साथ क्रिस्टल बनाता है, जो कि 74 ° C पर पिघलता है।
.जब निर्जल एच 3 पीओ 3 को गर्म किया जाता है, तो एक असंतुलन प्रतिक्रिया (आत्म-ऑक्सीकरण-आत्म चिकित्सा) होती है:
4 एच 3 पीओ 3 \u003d पीएच 3 + 3 एच 3 पीओ 4।
फॉस्फोरस अम्ल लवण - phosphites... उदाहरण के लिए, के 3 पीओ 3 (पोटेशियम फास्फाइट) या एमजी 3 (पीओ 3) 2 (मैग्नीशियम फास्फाइट)।
फॉस्फोरस एसिड Н 3 РО 3 फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड को पानी में या फॉस्फोरस (III) क्लोराइड РCl 3 के हाइड्रोलिसिस में घोलकर प्राप्त किया जाता है:
РCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl।
ख) फॉस्फोरिक एसिड (ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड) एच ३ पीओ ४।
निर्जल फास्फोरिक एसिड एक हल्का पारदर्शी क्रिस्टल है जो कमरे के तापमान पर हवा में फैलता है। गलनांक 42.35 ° C है। पानी के साथ, फॉस्फोरिक एसिड किसी भी एकाग्रता का समाधान बनाता है।
फॉस्फोरस को जर्मन रसायनज्ञ एच। ब्रांड द्वारा 1669 में खोजा और अलग किया गया था। प्रकृति में, यह तत्व केवल यौगिकों के रूप में पाया जाता है। मुख्य खनिज फास्फोराइट Ca3 (PO4) 2 और एपेटाइट 3Ca3 (PO4) 2 हैं। सीएएफ 2 या सीए 5 एफ (पीओ 4) 3। इसके अलावा, तत्व प्रोटीन का हिस्सा है, और दांतों और हड्डियों में भी पाया जाता है। फास्फोरस ऑक्सीजन और क्लोरीन के साथ सबसे आसानी से बातचीत करता है। इन पदार्थों की अधिकता के साथ, (पी के लिए) +5 के साथ यौगिक बनते हैं, और एक कमी के साथ, +3 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ। फास्फोरस ऑक्साइड को कई रसायनों द्वारा प्रतिनिधित्व किया जा सकता है जो विभिन्न रसायनों का प्रतिनिधित्व करते हैं। उनमें से, सबसे आम P2O5 और P2O3 हैं। अन्य दुर्लभ और खराब अध्ययन किए गए ऑक्साइड में शामिल हैं: P4O7, P4O8, P4O9, PO और P2O6।
ऑक्सीजन के साथ मौलिक फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया धीरे-धीरे आगे बढ़ती है। इसके विभिन्न पक्ष दिलचस्प हैं। सबसे पहले, अंधेरे में, आप स्पष्ट रूप से उसके साथ चमक देख सकते हैं। दूसरे, ओजोन के निर्माण के साथ हमेशा इस के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया होती है। यह एक मध्यवर्ती परिसर की तैयारी के कारण है - फॉस्फोरिल पीओ - \u200b\u200bयोजना के अनुसार: पी + ओ 2 → पीओ + ओ, और फिर: ओ + ओ 2 → ओ 3। तीसरा, ऑक्सीकरण इसके आयनीकरण के कारण आसपास की हवा की विद्युत चालकता में तेज बदलाव से जुड़ा हुआ है। ध्यान देने योग्य वार्मिंग के बिना प्रकाश का उत्सर्जन, जब बहता है रसायनिक प्रतिक्रियारसायन विज्ञान कहा जाता है। आर्द्र वातावरण में, हरे रंग की केमाइलिनेसिनेस मध्यवर्ती पीओ के गठन के कारण होती है।
फास्फोरस ऑक्सीकरण केवल एक निश्चित ऑक्सीजन एकाग्रता पर होता है। यह न्यूनतम से नीचे और अधिकतम O2 थ्रेसहोल्ड से ऊपर नहीं होना चाहिए। अंतराल स्वयं तापमान और कई अन्य कारकों पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, शुद्ध ऑक्सीजन के साथ मानक ऑक्सीकरण शर्तों के तहत, फास्फोरस 300 मिमी एचजी तक बढ़ जाता है। कला। तब यह कम हो जाता है और लगभग शून्य हो जाता है जब ऑक्सीजन का आंशिक दबाव 700 मिमी एचजी तक पहुंच जाता है। कला। और उच्चा। इस प्रकार, ऑक्साइड सामान्य परिस्थितियों में नहीं बनता है, क्योंकि फॉस्फोरस व्यावहारिक रूप से ऑक्सीकृत नहीं होता है।
फास्फोरस पेंटोक्साइड
सबसे विशिष्ट ऑक्साइड फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड, या फॉस्फोरस, पी 2 ओ 5 है। यह एक तीखी गंध के साथ एक सफेद पाउडर है। जोड़ियों में इसके आणविक भार का निर्धारण करते समय, यह पाया गया कि इसके सूत्र का अधिक सही रिकॉर्ड P4O10 है। यह एक गैर-ज्वलनशील पदार्थ है, यह 565.6 C. P2O5 के तापमान पर पिघलता है। P2O5 एनहाइड्राइड एक अम्लीय ऑक्साइड है जिसमें सभी विशिष्ट गुण होते हैं, लेकिन यह लालची नमी को अवशोषित करता है, इसलिए इसे तरल पदार्थ या गैसों के लिए एक desiccant के रूप में उपयोग किया जाता है। फॉस्फोरस ऑक्साइड उस पानी को निकाल सकता है जो इसका हिस्सा है रासायनिक पदार्थ... ऑक्सीजन या वायुमंडल में फास्फोरस के दहन के परिणामस्वरूप एनहाइड्राइड का गठन किया जाता है, योजना के अनुसार पर्याप्त मात्रा में O2: 4P + 5O2 → 2P2O5। इसका उपयोग H3PO4 एसिड के उत्पादन में किया जाता है। पानी के साथ बातचीत करते समय, यह तीन एसिड बना सकता है:
- मेटाफॉस्फोरिक: P2O5 + H2O → 2HPO3;
- पायरोफोस्फोरिक: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
- ऑर्थोफोस्फोरिक: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4।
फॉस्फोरस पेंटोक्साइड पानी और पानी युक्त पदार्थों जैसे लकड़ी या कपास के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है। इससे बड़ी मात्रा में गर्मी उत्पन्न होती है, जिससे आग भी लग सकती है। यह धातु के लिए संक्षारक है और श्वसन पथ और श्लेष्मा झिल्ली की बहुत परेशान (आंखों, त्वचा को जला देता है), यहां तक \u200b\u200bकि सांद्रता में भी 1 मिलीग्राम / वर्ग मीटर तक कम होता है।
फास्फोरस ट्राईऑक्साइड
फॉस्फोरस एनहाइड्राइड, या फॉस्फोरस ट्राईऑक्साइड, P2O3 (P4O6) एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ (बाह्य रूप से मोम के समान) होता है जो 23.8 C पर पिघल जाता है और 173.7 C. फोड़े पर 200-353 की तरह बहुत ही जहरीला पदार्थ होता है। यह अपने सभी अंतर्निहित गुणों के साथ एक अम्लीय ऑक्साइड है। फॉस्फोरस ऑक्साइड 3 का निर्माण एक ऐसे वातावरण में धीमी गति से ऑक्सीकरण या मुक्त पदार्थ (पी) के दहन के कारण होता है जहां ऑक्सीजन की कमी होती है। फॉस्फोरस ट्राईऑक्साइड, धीरे-धीरे ठंडे पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे एक एसिड बनता है: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3। यह फास्फोरस ऑक्साइड के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है गर्म पानी, जबकि प्रतिक्रियाएं अलग-अलग तरीकों से आगे बढ़ती हैं, परिणामस्वरूप, लाल फास्फोरस (एलोट्रोपिक रूप से संशोधित उत्पाद), फॉस्फोरस हाइड्राइड और भी एसिड: एच 3 पी 3 और एच 3 डीपी 4 का गठन किया जा सकता है। एनहाइड्राइड P4O6 का थर्मल अपघटन फॉस्फोरस परमाणुओं के उन्मूलन के साथ होता है, और आक्साइड पी 4 ओ 7, पी 4 ओ 8, पी 4 ओ 9 का मिश्रण बनता है। संरचना में, वे P4O10 से मिलते जुलते हैं। इनमें से सबसे अधिक अध्ययन P4O8 है।
फास्फोरस - तीसरी अवधि और वीए समूह का तत्व आवर्त सारणी, क्रम संख्या 15. परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र [10 Ne] 3s 2 3p 3, यौगिकों में स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था + V।
फास्फोरस ऑक्सीकरण पैमाने:
फास्फोरस (2.32) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी ठेठ गैर-धातुओं की तुलना में काफी कम है और हाइड्रोजन की तुलना में थोड़ा अधिक है। विभिन्न ऑक्सीजन युक्त एसिड, लवण और बाइनरी यौगिक, गैर-धातु (अम्लीय) गुणों को प्रदर्शित करते हैं। अधिकांश फॉस्फेट पानी में अघुलनशील होते हैं।
प्रकृति में - तेरहवां रासायनिक प्रचुरता के संदर्भ में, तत्व (गैर-धातुओं के बीच छठा) केवल रासायनिक रूप से बाध्य रूप में पाया जाता है। एक महत्वपूर्ण तत्व।
मिट्टी में फास्फोरस की कमी फॉस्फोरस उर्वरकों की शुरूआत के लिए बनी है - मुख्य रूप से सुपरफॉस्फेट।
फास्फोरस के आवंटन संशोधनों
लाल और सफेद फास्फोरस पी... फास्फोरस के कई ज्ञात अलॉट्रोपिक रूप हैं मुक्त रूप में, मुख्य हैं सफेद फास्फोरस पी 4 और लाल फास्फोरस P n। प्रतिक्रिया समीकरणों में, एलोट्रोपिक रूपों को पी (लाल) और पी (बेल) के रूप में दर्शाया जाता है।
लाल फास्फोरस में बहुलक अणु होते हैं जो विभिन्न लंबाई के होते हैं। अनाकार, धीरे-धीरे कमरे के तापमान पर सफेद फास्फोरस में बदल जाता है। जब 416 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो यह उदात्त होता है (जब वाष्प को ठंडा किया जाता है, सफेद फास्फोरस संघनित होता है)। कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील। रासायनिक गतिविधि सफेद फास्फोरस की तुलना में कम है। यह गर्म होने पर ही हवा में रोशनी करता है।
यह अकार्बनिक संश्लेषण में एक अभिकर्मक (सफेद फास्फोरस की तुलना में सुरक्षित), तापदीप्त लैंप के लिए एक भराव, मैचों के निर्माण में फैल बॉक्स का एक घटक के रूप में उपयोग किया जाता है। जहरीला नहीं।
सफेद फास्फोरस पी 4 अणुओं से बना है। मोम के रूप में नरम (चाकू के साथ कट)। यह विघटित होकर पिघलता है और सड़ता है (गलनांक 44.14 ° C, क्वथनांक 287.3 ° C, p 1.82 g / cm 3)। हवा में ऑक्सीकरण (अंधेरे में हरे रंग की चमक), एक बड़े द्रव्यमान के साथ, सहज प्रज्वलन संभव है। विशेष परिस्थितियों में, इसे लाल फास्फोरस में बदल दिया जाता है। आइए बेंजीन, इथर, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में अच्छी तरह से घुल जाएं। पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, पानी की एक परत के नीचे जमा होता है। यह बेहद प्रतिक्रियाशील है। रेडॉक्स गुण दिखाता है। कीमती धातुओं को अपने लवण के विलयन से पुनः प्राप्त करते हैं।
इसका उपयोग Н 3 Р0 4 और लाल फास्फोरस के उत्पादन में किया जाता है, कार्बनिक संश्लेषण में एक अभिकर्मक के रूप में, मिश्र धातुओं के लिए एक डीऑक्सीडाइज़र के रूप में, एक आग लगाने वाले के रूप में। फॉस्फोरस को जलाना रेत से बुझाना चाहिए (लेकिन पानी नहीं!)। बेहद जहरीला।
फास्फोरस की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण: 
उद्योग में फास्फोरस का उत्पादन
- गर्म कोक के साथ फास्फोराइट की कमी (रेत को कैल्शियम में जोड़ा जाता है):
सीए 3 (पीएसएस 4) 2 + 5С + 3 एसआईओएस 2 \u003d 3 सीएएसओ 3 + 2 आर + 5CO (1000 ° C)
फॉस्फोरस वाष्प को ठोस सफेद फास्फोरस देने के लिए ठंडा किया जाता है।
लाल फास्फोरस को सफेद फास्फोरस (ऊपर देखें) से तैयार किया जाता है, स्थितियों के आधार पर, पोलीमराइजेशन एन (पी एन) की डिग्री अलग हो सकती है।
फास्फोरस यौगिक
फॉस्फीन RN 3. बाइनरी कनेक्शन, फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था है - III। एक अप्रिय गंध के साथ एक बेरंग गैस। अणु में एक अधूरा टेट्राहेड्रॉन [: P (H) 3] (sp 3 -hybridization) की संरचना है। पानी में थोड़ा घुलनशील, इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता (एनएच 3 के विपरीत)। मजबूत कम करने वाला एजेंट, हवा में जलता है, HNO 3 (संक्षिप्त) में ऑक्सीकरण करता है। HI से जुड़ता है। इसका उपयोग ऑर्गनोफोस्फोरस यौगिकों के संश्लेषण के लिए किया जाता है। जोरदार जहरीला।
फॉस्फीन की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
में फॉस्फीन प्राप्त करना प्रयोगशालाओं:
CazP2 + 6HCl (पतला।) \u003d ССаСl + 2 RNz
फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड P 2 O 5. अम्लीय ऑक्साइड... सफेद, थर्मली स्थिर। ठोस और गैसीय अवस्थाओं में, पी 4 ओ 10 डिमर में चार टेट्राहेड्रा की संरचना होती है जो तीन कोने (पी - ओ - पी) से जुड़ी होती है। बहुत साथ उच्च तापमान पी 2 ओ 5 के लिए मोनोमराइज़्ड। इसमें एक भड़कीला बहुलक भी है (P 2 0 5) n। यह बेहद हीड्रोस्कोपिक है, पानी और क्षार के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है। सफेद फास्फोरस के साथ बहाल। यह ऑक्सीजन युक्त एसिड से पानी को दूर ले जाता है।
यह सुखाने वाले तरल पदार्थ, तरल पदार्थ और गैस के मिश्रण के लिए एक बहुत प्रभावी निर्जलीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है, फॉस्फेट चश्मे के उत्पादन में एक अभिकर्मक, एलिकेन के पोलीमराइजेशन के लिए एक उत्प्रेरक। जहरीला।
फास्फोरस ऑक्साइड +5 की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
प्राप्त करना: अधिक शुष्क हवा में फास्फोरस का दहन।
ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड H 3 P0 4 ऑक्सो एसिड। सफेद पदार्थ, हीड्रोस्कोपिक, पानी के साथ पी 2 ओ 5 की बातचीत का अंतिम उत्पाद। अणु में एक विकृत टेट्राहेड्रोन की संरचना होती है [P (O) (OH) 3] (sp 3 -hybridizadium), इसमें सहसंयोजक bonds-बंध Р - ОН और σ, π-बांड Р \u003d O होता है। विघटन के बिना पिघलता है, आगे हीटिंग पर विघटित होता है। यह पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है (548 ग्राम / 100 ग्राम एच 2 0)। घोल में कमजोर एसिड, क्षार के साथ बेअसर, पूरी तरह से अमोनिया हाइड्रेट के साथ नहीं। विशिष्ट धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।
एक गुणात्मक प्रतिक्रिया चांदी (I) ऑर्थोफोस्फेट के एक पीले अवक्षेप का अवक्षेपण है। इसका उपयोग खनिज उर्वरकों के उत्पादन में किया जाता है, जो सुक्रोज के स्पष्टीकरण के लिए, कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में, कच्चा लोहा और इस्पात पर एंटीकोर्सिव कोटिंग के एक घटक के रूप में होता है।
फॉस्फोरिक एसिड की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
उद्योग में फास्फोरिक एसिड का उत्पादन:
सल्फ्यूरिक एसिड में उबलते फॉस्फेट रॉक:
Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 (संक्षिप्त) \u003d 2 Н3РО4 + 3CSO4
सोडियम ऑर्थोफॉस्फेट Na 3 PO 4... Oxosol। सफेद, हीड्रोस्कोपिक। विघटन के बिना पिघलता है, थर्मली स्थिर। चलो अच्छी तरह से पानी में घुलते हैं, आयनों द्वारा हाइड्रोलाइजेस, समाधान में एक जोरदार क्षारीय वातावरण बनाता है। जस्ता और एल्यूमीनियम के साथ समाधान में प्रतिक्रिया करता है।
यह आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।
आयन पीओ 4 3- के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया
- सिल्वर ऑर्थोफोस्फेट (I) के पीले अवक्षेप का निर्माण।
इसका उपयोग ताजे पानी की "निरंतर" कठोरता को खत्म करने के लिए किया जाता है, रबर के संश्लेषण में एक अभिकर्मक के रूप में डिटर्जेंट और फोटोडेवलपर्स के एक घटक के रूप में। सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
प्राप्त करना: सोडियम हाइड्रॉक्साइड या प्रतिक्रिया के साथ Н 3 Р0 4 का पूर्ण निष्प्रभावीकरण:
सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट Na 2 HPO 4... अम्लीय ऑक्साल्ट। सफेद, मध्यम हीटिंग पर पिघलने के बिना विघटित होता है। चलो अच्छी तरह से पानी में भंग, आयनों द्वारा हाइड्रोलाइजेस। Н 3 Р0 4 (संक्षिप्त) के साथ प्रतिक्रियाएं, क्षार के साथ तटस्थ। यह आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।
आयन फ़्लिप्टरसैट 4 के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया- सिल्वर ऑर्थोफोस्फेट (I) के पीले अवक्षेप का निर्माण।
यह गाय के दूध को गाढ़ा करने के लिए एक पायसीकारक के रूप में उपयोग किया जाता है, खाद्य पाश्चराइज़र और फोटोब्लिस का एक घटक होता है।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
प्राप्त करना: पतला घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ Н 3 Р0 4 का अधूरा निष्प्रभावीकरण:
2NOH + Н3РО4 \u003d Na2HPO4 + 2H2O
सोडियम डाइहाइड्रोजेन फॉस्फेट NaH 2 PO 4... अम्लीय ऑक्साल्ट। सफेद, हीड्रोस्कोपिक। मध्यम हीटिंग पर पिघलने के बिना विघटित। अच्छी तरह से पानी में घुलनशील, आयनों Н 2 Р0 4 प्रतिवर्ती पृथक्करण से गुजरता है। क्षार के साथ तटस्थ। यह आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।
आयन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया Н 2 Р0 4 - सिल्वर ऑर्थोफॉस्फेट (1) के पीले अवक्षेप का निर्माण।
इसका उपयोग ग्लास उत्पादन में, स्टील और कच्चा लोहा को जंग से बचाने के लिए, पानी सॉफ़्नर के रूप में किया जाता है।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
प्राप्त करना: कास्टिक सोडा के साथ एच 3 पीओ 4 का अपूर्ण न्यूनीकरण:
Н3РО4 (संक्षिप्त।) + NaOH (पतला।) \u003d NaH2PO4 + एच 2 ओ
कैल्शियम ऑर्थोफोस्फेट सीए 3 (पीओ 4) 2- ऑक्सोसोल। सफेद, आग रोक, स्थिर रूप से स्थिर। पानी में अघुलनशील। विघटित हो जाता है केंद्रित एसिड... पिघलने पर कोक द्वारा बरामद। फॉस्फोराइट अयस्कों (एपेटाइट्स, आदि) का मुख्य घटक।
इसका उपयोग फास्फोरस प्राप्त करने के लिए किया जाता है, फास्फोरस उर्वरकों (सुपरफॉस्फेट्स), सिरेमिक और ग्लास, उपजी पाउडर के उत्पादन में - टूथपेस्ट और बहुलक स्टेबलाइजर्स के एक घटक के रूप में।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
फॉस्फेट उर्वरक
Ca (H 2 P0 4) 2 और CaS0 4 के मिश्रण को कहा जाता है साधारण सुपरफॉस्फेट, Ca (H 2 P0 4) 2 CaHP0 4 के मिश्रण के साथ - डबल सुपरफॉस्फेट, वे आसानी से खिलाते समय पौधों द्वारा अवशोषित होते हैं।
सबसे मूल्यवान उर्वरक - ammophos (नाइट्रोजन और फास्फोरस होते हैं), अमोनियम एसिड लवण NH 4 H 2 PO 4 और (NH 4) 2 HPO 4 का मिश्रण हैं।
फास्फोरस (V) क्लोराइड PCI5... बाइनरी कनेक्शन। सफेद, वाष्पशील, ऊष्मीय रूप से अस्थिर। अणु में एक त्रिकोणीय द्विध्रुवीय संरचना (सपा 3 डी संकरण) है। ठोस अवस्था में, आयनिक संरचना के साथ P 2 Cl 10 डिमेरर РСl 4 + [РСl 6] -। नम हवा में "धूम्रपान"। अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, पानी से पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। सफेद फास्फोरस के साथ बहाल। इसका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में क्लोरीन एजेंट के रूप में किया जाता है। जहरीला।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
प्राप्त करना: फास्फोरस का क्लोरीनीकरण।
फॉस्फोरस ऑक्साइड। फास्फोरस कई ऑक्साइड बनाता है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण पी 4 ओ 6 और पी 4 ओ 10 हैं। अक्सर उनके सूत्र सरल रूप में P2O3 और P2O5 के रूप में लिखे जाते हैं (पिछले वाले सूचकांकों को 2 से विभाजित किया जाता है)।
फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड P4O6 एक मोमी क्रिस्टलीय द्रव्यमान है जो 22.5 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है। यह ऑक्सीजन की कमी के साथ फॉस्फोरस को जलाने से प्राप्त होता है। मजबूत कम करने वाला एजेंट। बहुत जहरीला।
फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड P4O10 एक सफेद हीड्रोस्कोपिक पाउडर है। यह हवा या ऑक्सीजन की अधिकता में फास्फोरस को जलाने से प्राप्त होता है। यह पानी के साथ बहुत दृढ़ता से जोड़ती है और पानी को अन्य यौगिकों से दूर भी ले जाती है। इसका उपयोग गैसों और तरल पदार्थों के लिए एक ड्रायर के रूप में किया जाता है।
फॉस्फोरस के ऑक्सिड और सभी ऑक्सीजन यौगिक, नाइट्रोजन के मिश्रित यौगिकों की तुलना में बहुत मजबूत होते हैं, जिन्हें नाइट्रोजन की तुलना में फास्फोरस के अधातु गुणों के कमजोर होने से समझाया जाना चाहिए।
फास्फोरस (V) ऑक्साइड। P2O5 पानी के साथ सख्ती से संपर्क करता है, और पानी को अन्य यौगिकों से भी दूर ले जाता है। यही कारण है कि पी 2 ओ 5 को व्यापक रूप से एक desiccant के रूप में उपयोग किया जाता है। विभिन्न पदार्थ जल वाष्प से।
फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड, पानी के साथ बातचीत, रूप, सबसे पहले, मेटाफॉस्फोरिक एसिड एचपीओ 3:
जब मेटाफॉस्फोरिक एसिड का घोल उबाला जाता है, तो ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड H3PO4 बनता है:
जब H3PO4 को गर्म किया जाता है, तो पाइरोफॉस्फोरिक एसिड H4P2O7 प्राप्त किया जा सकता है:
पी 2 ओ 5 सफेद बर्फ जैसा पदार्थ, लालची अवशोषित
पानी, का उपयोग गैसों और तरल पदार्थों को सुखाने और कुछ मामलों में किया जाता है
पदार्थों से रासायनिक रूप से बाध्य पानी के विभाजन के लिए:
2 НNO3 + Р2О5 \u003d N2О5 + 2 НРO3
4HClO4 + P4O10 → (HPO3) 4 + 2Cl2O7।
फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में व्यापक रूप से किया जाता है। यह एमाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, उन्हें नाइट्राइल में परिवर्तित करता है:
P4O10 + RC (O) NH2 → P4O9 (OH) 2 + RCN
कार्बोक्जिलिक एसिड इसी एनहाइड्राइड में अनुवाद:
P4O10 + 12RCOOH → 4H3P04 + 6 (RCO) 2O
P2O5 + 6RCOOH → 2H3P04 + 3 (RCO) 2O
अल्कोहल, इथर, फिनोल और अन्य के साथ भी बातचीत करता है कार्बनिक यौगिक... उसी समय, एक अंतर है कनेक्शन पी-ओ-पी और ऑर्गोफॉस्फोरस यौगिक बनते हैं। एनएच 3 और हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रियाएं अमोनियम फॉस्फेट और फॉस्फोरस ऑक्सीहाइड्स बनाने के लिए होती हैं:
P4O10 + 8PCl3 + O2 → 12Cl3PO
जब P4O10 को मूल आक्साइड के साथ जोड़ा जाता है, तो यह विभिन्न ठोस फॉस्फेट बनाता है, जिनमें से प्रकृति प्रतिक्रिया की स्थितियों पर निर्भर करती है।
इसी तरह की जानकारी:
- जैविक लय। 2 मात्राओं में। T 1. 1. प्रति। अंग्रेजी से - एम ।: मीर, 1984। - 414 पी। गर्मी या चिरपिंग की लय में कम तापमान के लिए 12 घंटे के अलग-अलग प्रदर्शन के बाद, कई संक्रमणकालीन चक्र नोट किए गए थे
- जैविक लय। 2 मात्राओं में। T 1. 1. प्रति। अंग्रेजी से - एम ।: मीर, 1984। - 414 पी। और जो गायब लय कभी-कभी कुछ हफ्तों के बाद बहाल हो जाती है (43)
- यदि एक कर अवधि (रूसी संघ के कर संहिता के अनुच्छेद 168 के अनुच्छेद 168) के दौरान कई बार सेवाएं प्रदान की जाती हैं या शिपमेंट किया जाता है तो किन शर्तों में चालान जारी किए जाते हैं?