साल्ट को एसिड-बेस प्रतिक्रिया उत्पाद माना जाना चाहिए। परिणामस्वरूप, निम्न रूप हो सकते हैं:

1. सामान्य (औसत) - तब बनते हैं, जब एसिड और बेस की मात्रा पूरी बातचीत के लिए पर्याप्त होती है। नमक के सामान्य नामवें दो भागों से मिलकर बने शुरुआत में इसे आयन (एसिड अवशेष) कहा जाता है, फिर उद्धरण।
2. खट्टा - अम्ल की अधिकता और क्षार की अपर्याप्त मात्रा के साथ बनते हैं, क्योंकि इस मामले में धातु के अणु एसिड के अणु में मौजूद सभी हाइड्रोजन पिंजरों को बदलने के लिए अपर्याप्त हो जाते हैं। आप हमेशा इस प्रकार के नमक के अम्लीय अवशेषों में हाइड्रोजन देखेंगे। एसिड लवण केवल पॉलीबेसिक एसिड द्वारा बनते हैं और लवण और एसिड दोनों के गुणों का प्रदर्शन करते हैं। अम्लीय लवण के नाम पर उपसर्ग लगा दिया है पन आयनों के लिए।
3. मूल लवण - एक आधार की अधिकता और एसिड की अपर्याप्त मात्रा के साथ बनते हैं, क्योंकि इस मामले में एसिडिक अवशेषों के आयन बेस में मौजूद हाइड्रॉक्सिल समूहों को पूरी तरह से बदलने के लिए पर्याप्त नहीं हैं। पिंजरों की संरचना में मूल लवण में हाइड्रॉक्सो समूह होते हैं। मल्टी-एसिड बेस के लिए मूल लवण संभव है, लेकिन एक-एसिड बेस के लिए नहीं। कुछ बुनियादी लवण पानी को मुक्त करते हुए, ऑक्सो लवण बनाते हुए, अपने आप ही विघटित होने में सक्षम होते हैं, जिनमें मूल लवण के गुण होते हैं। मूल लवण का नाम इस प्रकार बनाया गया है: उपसर्ग को आयनों में जोड़ा जाता है हाइड्रोक्सी.

सामान्य लवणों की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं

• वे धातुओं के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, अधिक सक्रिय धातुएं अपने लवण के समाधान से कम सक्रिय धातुओं को विस्थापित करती हैं।
• एसिड, क्षार और अन्य लवण के साथ, प्रतिक्रियाएं अंत तक आगे बढ़ती हैं, बशर्ते कि एक अवक्षेप, गैस या खराब रूप से विघटित यौगिक बनते हैं।
• क्षार के साथ लवण की प्रतिक्रियाओं में, निकल (II) हाइड्रॉक्साइड नी (ओएच) 2 जैसे पदार्थ बनते हैं - एक अवक्षेप; अमोनिया एनएच 3 - गैस; पानी एच 2 ओ - कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, खराब पृथक्कृत यौगिक:
• लवण एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं यदि एक अवक्षेप बनता है या यदि एक अधिक स्थिर यौगिक बनता है।
• दो आक्साइड - अम्लीय और बुनियादी बनाने के लिए गर्म होने पर कई सामान्य लवण विघटित हो जाते हैं
• अन्य सामान्य लवणों से नाइट्रेट्स एक अलग तरीके से विघटित होते हैं। गर्म होने पर, नाइट्रेट क्षारीय होते हैं और क्षारीय पृथ्वी धातु ऑक्सीजन छोड़ें और नाइट्राइट में बदलें:
• लगभग सभी अन्य धातुओं के नाइट्रेट ऑक्साइड से विघटित होते हैं:
• कुछ नाइट्रेट्स भारी धातुओं (चांदी, पारा आदि) धातुओं के गर्म होने पर विघटित होते हैं:

अम्लीय लवण की विशिष्ट प्रतिक्रिया

• वे सभी प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं जो एसिड में प्रवेश करते हैं। वे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, यदि अम्लीय नमक और क्षार की संरचना में एक ही धातु होती है, तो परिणामस्वरूप एक सामान्य नमक बनता है।
• यदि क्षार में एक और धातु होती है, तो दोहरे लवण बनते हैं।

मूल लवण की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं

• ये लवण आधारों के समान अभिक्रिया से गुजरते हैं। वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, यदि मूल नमक और एसिड की संरचना में समान एसिड अवशेष होते हैं, तो परिणामस्वरूप सामान्य नमक बनता है।
• यदि एसिड में एक और अम्लीय अवशेष होता है, तो डबल लवण बनते हैं।

जटिल लवण - एक यौगिक, क्रिस्टल जाली के नोड्स जिनमें जटिल आयन होते हैं।

धातुओं के साथ मध्यम नमक की सहभागिता

किसी धातु के साथ नमक की प्रतिक्रिया तब होती है जब मूल मुक्त धातु उससे अधिक सक्रिय होती है जो मूल नमक का हिस्सा होती है। आप यह पता लगा सकते हैं कि धातु के वोल्टेज के इलेक्ट्रोकेमिकल रेंज का उपयोग करके कौन सी धातु अधिक सक्रिय है।

इसलिए, उदाहरण के लिए, लोहा एक जलीय घोल में कॉपर सल्फेट के साथ इंटरैक्ट करता है, क्योंकि यह तांबे की तुलना में अधिक सक्रिय है (गतिविधि की पंक्ति में बाईं ओर):

एक ही समय में, जस्ता जस्ता क्लोराइड समाधान के साथ लोहा प्रतिक्रिया नहीं करता है, क्योंकि यह जस्ता की तुलना में कम सक्रिय है:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सक्रिय धातुएं जैसे क्षार और क्षारीय पृथ्वी, जब जोड़ा जाता है जलीय समाधान नमक सबसे पहले नमक के साथ नहीं, बल्कि उस पानी के साथ प्रतिक्रिया करेगा जो कि घोल का हिस्सा है।

धातु हाइड्रॉक्साइड्स के साथ मध्यम लवण की सहभागिता

आइए हम एक आरक्षण करते हैं कि इस मामले में, धातु हाइड्रॉक्साइड्स का मतलब मी (ओएच) एक्स के यौगिक हैं।

मध्य नमक के लिए धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए, एक साथ () दो आवश्यकताओं को पूरा कर रहे हैं:

• एक तलछट या गैस प्रस्तावित उत्पादों में पाया जाना चाहिए;
• प्रारंभिक नमक और शुरुआती धातु हाइड्रॉक्साइड घुलनशील होना चाहिए।

आइए इस नियम को सीखने के लिए कुछ मामलों पर विचार करें।

हम निर्धारित करेंगे कि कौन सी प्रतिक्रियाएं नीचे चल रही हैं, और हम आगे की प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखेंगे:

• 1) PbS + KOH
• 2) FeCl 3 + NaOH

लीड सल्फाइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के बीच पहली बातचीत पर विचार करें। आइए आयन एक्सचेंज की कथित प्रतिक्रिया को लिखते हैं और इसे बाईं ओर और "पर्दे" के साथ दाईं ओर चिह्नित करते हैं, इस तरह से संकेत करते हैं कि यह अभी तक ज्ञात नहीं है कि क्या प्रतिक्रिया वास्तव में आगे बढ़ती है:

कथित उत्पादों में, हम सीसा (II) हाइड्रॉक्साइड देखते हैं, जो घुलनशीलता तालिका द्वारा देखते हैं, अघुलनशील है और इसे अवक्षेपित करना चाहिए। हालाँकि, यह निष्कर्ष कि प्रतिक्रिया आगे बढ़ रही है, अभी तक नहीं खींची जा सकी है, क्योंकि हमने एक और अनिवार्य आवश्यकता की संतुष्टि को सत्यापित नहीं किया है - शुरुआती नमक और हाइड्रोक्साइड की घुलनशीलता। लीड सल्फाइड एक अघुलनशील नमक है, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि नमक और धातु हाइड्रॉक्साइड के बीच प्रतिक्रिया के लिए अनिवार्य आवश्यकताओं में से एक को पूरा नहीं किया जाता है। वे:

लोहे (III) क्लोराइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के बीच दूसरे प्रस्तावित बातचीत पर विचार करें। आइए आयन एक्सचेंज की अपेक्षित प्रतिक्रिया लिखें और इसे "पर्दे" के साथ बाईं और दाईं ओर चिह्नित करें, जैसा कि पहले मामले में:

कथित उत्पादों में हम आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड देखते हैं, जो अघुलनशील है और इसे अवक्षेपित करना चाहिए। हालांकि, प्रतिक्रिया की प्रगति के बारे में निष्कर्ष निकालना अभी भी असंभव है। ऐसा करने के लिए, आपको यह भी सुनिश्चित करने की आवश्यकता है कि प्रारंभिक नमक और हाइड्रॉक्साइड घुलनशील हैं। दोनों प्रारंभिक पदार्थ घुलनशील हैं, जिसका अर्थ है कि हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि प्रतिक्रिया आगे बढ़ रही है। चलिए इसके समीकरण लिखते हैं:

एसिड के साथ मध्यम नमक की प्रतिक्रियाएं

एक मध्यम नमक एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है अगर एक अवक्षेप या कमजोर एसिड बनता है।

घुलनशीलता तालिका द्वारा प्रस्तावित उत्पादों के बीच तलछट को पहचानना लगभग हमेशा संभव होता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड बेरियम नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि अघुलनशील बेरियम सल्फेट अवक्षेपित होता है:

घुलनशीलता तालिका से एक कमजोर एसिड को पहचानना संभव नहीं है, क्योंकि कई कमजोर एसिड पानी में घुलनशील हैं। इसलिए, कमजोर एसिड की सूची सीखनी चाहिए। कमजोर एसिड में एच 2 एस, एच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 3, एचएफ, एचएनओ 2, एच 2 एसआईओ 3 और सभी कार्बनिक एसिड शामिल हैं।

इसलिए, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सोडियम एसीटेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि एक कमजोर कार्बनिक अम्ल (एसिटिक एसिड) बनता है:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस न केवल एक कमजोर एसिड है, बल्कि पानी में भी खराब घुलनशील है, और इसलिए गैस के रूप में (सड़े हुए अंडे की गंध के साथ) इससे बच जाता है:

इसके अलावा, यह याद रखना आवश्यक है कि कमजोर एसिड - कार्बोनिक और सल्फर - अस्थिर होते हैं और गठन के तुरंत बाद लगभग इसी अम्लीय ऑक्साइड और पानी में विघटित होते हैं:

ऊपर कहा गया था कि एक एसिड के साथ नमक की प्रतिक्रिया तब होती है जब एक अवक्षेप या कमजोर एसिड बनता है। उन। यदि कोई तलछट नहीं है और एक मजबूत एसिड का इरादा उत्पादों में मौजूद है, तो प्रतिक्रिया नहीं जाएगी। हालांकि, एक ऐसा मामला है जो औपचारिक रूप से इस नियम के तहत नहीं आता है, जब ठोस सल्फाइड पर अभिनय करने पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोजन क्लोराइड को विस्थापित करता है:

हालांकि, अगर आप ध्यान केंद्रित नहीं करते हैं सल्फ्यूरिक एसिड और ठोस सोडियम क्लोराइड, और इन पदार्थों के समाधान, तो प्रतिक्रिया वास्तव में नहीं जाती है:

मध्यम नमक की प्रतिक्रियाएं अन्य मध्यम नमक के साथ

मध्यम लवणों के बीच प्रतिक्रिया होती है यदि एक साथ () दो आवश्यकताओं को पूरा कर रहे हैं:

• मूल लवण घुलनशील हैं;
• कथित उत्पादों में तलछट या गैस है।

उदाहरण के लिए, बेरियम सल्फेट पोटेशियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, क्योंकि हालांकि प्रस्तावित उत्पादों में एक अवक्षेप (बेरियम कार्बोनेट) होता है, लेकिन शुरुआती लवण की घुलनशीलता की आवश्यकता पूरी नहीं होती है।

एक ही समय में, बेरियम क्लोराइड समाधान में पोटेशियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि दोनों प्रारंभिक लवण घुलनशील हैं, और उत्पादों में एक अवक्षेप है:

लवण के संपर्क के दौरान गैस एकमात्र मामले में बनती है - यदि आप गर्म होने पर किसी भी अमोनियम नमक के घोल में नाइट्राइट का घोल मिलाते हैं:

गैस (नाइट्रोजन) के बनने का कारण यह है कि इस घोल में NH 4 + कटियन और NO 2 - एनाइन होते हैं, जो थर्मली अस्थिर अमोनियम नाइट्राइट बनाते हैं, जो समीकरण के अनुसार विघटित होते हैं:

लवण का ऊष्मीय अपघटन

कार्बोनेट का अपघटन

सभी अघुलनशील कार्बोनेट, साथ ही लिथियम और अमोनियम कार्बोनेट, गर्म होने पर थर्मल रूप से अस्थिर और विघटित होते हैं। धातु कार्बोनेट धातु ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड के लिए विघटित होते हैं:

और अमोनियम कार्बोनेट तीन उत्पाद देता है - अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी:

नाइट्रेट्स का अपघटन

पूरी तरह से सभी नाइट्रेट हीटिंग पर विघटित होते हैं, और अपघटन का प्रकार गतिविधि श्रृंखला में धातु की स्थिति पर निर्भर करता है। धातु नाइट्रेट्स की अपघटन योजना को निम्नलिखित दृष्टांत में दिखाया गया है:

इसलिए, उदाहरण के लिए, इस योजना के अनुसार, सोडियम नाइट्रेट, एल्यूमीनियम नाइट्रेट और पारा नाइट्रेट के लिए अपघटन समीकरण निम्नानुसार हैं:

इसे अमोनियम नाइट्रेट के अपघटन की विशिष्टता पर भी ध्यान देना चाहिए:

अमोनियम लवण का अपघटन

अमोनियम लवण का थर्मल अपघटन अक्सर अमोनिया के गठन के साथ होता है:

यदि एसिड अवशेषों में अमोनिया के बजाय ऑक्सीकरण गुण होते हैं, तो इसके ऑक्सीकरण का कुछ उत्पाद बनता है, उदाहरण के लिए, आणविक नाइट्रोजन एन 2 या नाइट्रोजन ऑक्साइड (आई):

अम्लीय लवण के रासायनिक गुण

क्षार और अम्ल के लिए अम्लीय लवण का अनुपात

अम्लीय लवण क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इसके अलावा, अगर क्षार में अम्ल नमक के समान धातु होती है, तो मध्यम लवण बनते हैं:

इसके अलावा, यदि दो या अधिक मोबाइल हाइड्रोजन परमाणु अम्लीय नमक के अम्लीय अवशेष में रहते हैं, उदाहरण के लिए, सोडियम डाइहाइड्रोजेन फॉस्फेट में, तो औसत के रूप में बनना संभव है:

और एसिड अवशेषों में हाइड्रोजन परमाणुओं की एक छोटी संख्या के साथ एक और एसिड नमक:

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि अम्लीय लवण किसी भी क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिसमें एक अन्य धातु द्वारा गठित होते हैं। उदाहरण के लिए:

कमजोर अम्लों के साथ बनने वाले अम्ल लवण समान अम्लों के समान मजबूत अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

अम्लीय लवण का थर्मल अपघटन

गर्म होने पर सभी अम्लीय लवण विघटित हो जाते हैं। रसायन विज्ञान में यूएसई कार्यक्रम की रूपरेखा में, अम्लीय लवण के अपघटन प्रतिक्रियाओं से सीखना आवश्यक है कि हाइड्रोकार्बन कैसे विघटित होते हैं। धातु बाइकार्बोनेट 60 डिग्री सेल्सियस से अधिक के तापमान पर पहले से ही विघटित हो जाते हैं। इस मामले में, धातु कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का गठन किया जाता है:

अंतिम दो प्रतिक्रियाएं विद्युत केटल्स, वाशिंग मशीन आदि में पानी के हीटिंग तत्वों की सतह पर पैमाने के गठन का मुख्य कारण हैं।

अमोनियम बाइकार्बोनेट दो गैसों और जल वाष्प के गठन के साथ ठोस अवशेषों के बिना विघटित होता है:

मूल लवण के रासायनिक गुण

मूल लवण हमेशा सभी मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, मध्यम नमक बन सकता है यदि बेस नमक में समान अम्लीय अवशेषों के साथ एक एसिड होता है, या मिश्रित लवण अगर बेस नमक में अम्लीय अवशेष एसिड के अम्लीय अवशेषों से भिन्न होता है:

इसके अलावा, बुनियादी लवणों को हीटिंग पर अपघटन प्रतिक्रियाओं द्वारा विशेषता है, उदाहरण के लिए:

जटिल नमक के रासायनिक गुण (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम और जस्ता के यौगिक)

रसायन विज्ञान में यूएसई कार्यक्रम के हिस्से के रूप में, किसी को टेट्राहाइड्रॉक्सोएलुमिनेट्स और टर्ट्राहाइड्रॉक्सोज़िंकेट्स के रूप में एल्यूमीनियम और जस्ता के ऐसे जटिल यौगिकों के रासायनिक गुणों को मास्टर करना चाहिए।

Tetrahydroxoaluminates और tetrahydroxozincates को लवण कहा जाता है, जिनमें से आयनों में सूत्र हैं - और 2 -, क्रमशः। आइए सोडियम लवण के उदाहरण का उपयोग करके ऐसे यौगिकों के रासायनिक गुणों पर विचार करें:

अन्य घुलनशील जटिल आयनों की तरह ये यौगिक भी अच्छी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि लगभग सभी जटिल आयन (वर्ग कोष्ठक में) बरकरार रहते हैं और आगे नहीं फैलते हैं:

इन यौगिकों पर एक मजबूत एसिड की अधिकता की क्रिया से दो लवण बनते हैं:

जब मजबूत एसिड की कमी उन पर कार्य करती है, तो केवल सक्रिय धातु नए नमक में गुजरती है। हाइड्रॉक्साइड्स की संरचना में एल्यूमीनियम और जस्ता अवक्षेप:

मजबूत एसिड के साथ एल्यूमीनियम और जस्ता हाइड्रॉक्साइड्स की वर्षा एक अच्छा विकल्प नहीं है, क्योंकि वेग के भाग को भंग किए बिना एक मजबूत एसिड की सख्ती से आवश्यक मात्रा को जोड़ना मुश्किल है। इस कारण से, इसके लिए कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग किया जाता है, जिसमें बहुत कमजोर अम्लीय गुण होते हैं और इसके कारण, हाइड्रोक्साइड के अवक्षेप को भंग करने में सक्षम नहीं होता है:

टेट्राहाइड्रॉक्सोएलुमिनेट के मामले में, सल्फर डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग करके हाइड्रॉक्साइड वर्षा भी की जा सकती है:

टेट्राहाइड्रॉक्सोज़ाइनेट के मामले में, हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ वर्षा असंभव है, क्योंकि जस्ता सल्फाइड जस्ता हाइड्रॉक्साइड के बजाय उपजी है:

Tetrahydroxozincate और tetrahydroxoaluminate के समाधान के वाष्पीकरण के बाद, कैल्सीनेशन के बाद, इन यौगिकों को क्रमशः, जिंक और एल्म्युनेट में परिवर्तित किया जाता है।

वीडियो ट्यूटोरियल 1: अकार्बनिक लवण और उनके नामकरण का वर्गीकरण

वीडियो ट्यूटोरियल 2: अकार्बनिक लवण के उत्पादन के तरीके। लवण के रासायनिक गुण

भाषण: लवण के विशिष्ट रासायनिक गुण: मध्यम, अम्लीय, मूल; जटिल (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिक)

लवण की विशेषता

नमक क्या ऐसे रासायनिक यौगिकों में धातु के टुकड़े (या अमोनियम) और एसिड अवशेष शामिल हैं।

साल्ट को एसिड-बेस इंटरैक्शन का उत्पाद भी माना जाना चाहिए। इस सहभागिता के परिणामस्वरूप, निम्नलिखित का गठन किया जा सकता है:

सामान्य (औसत),

• मूल लवण।

सामान्य लवण तब बनता है जब एसिड और बेस की मात्रा पूरी बातचीत के लिए पर्याप्त होती है। उदाहरण के लिए:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O

सामान्य लवण दो भागों में नामित किए जाते हैं। शुरुआत में इसे आयन (एसिड अवशेष) कहा जाता है, फिर उद्धरण। उदाहरण के लिए: सोडियम क्लोराइड - NaCl, लोहा (III) सल्फेट - Fe 2 (SO 4) 3, पोटेशियम कार्बोनेट - K 2 CO 3, पोटेशियम फॉस्फेट - K 3 PO 4, आदि।

अम्लीय लवण अम्ल की अधिकता और क्षार की अपर्याप्त मात्रा के साथ बनते हैं, क्योंकि इस मामले में धातु के अणु एसिड के अणु में मौजूद सभी हाइड्रोजन केेशनों को बदलने के लिए अपर्याप्त हो जाते हैं। उदाहरण के लिए:

H 3 PO 4 + 2KOH \u003d K 2 HPO 4 + 2H 2 O;

एच 3 पीओ 4 + कोह \u003d केएच 2 पीओ 4 + एच 2 ओ।

आप हमेशा इस प्रकार के नमक के अम्लीय अवशेषों में हाइड्रोजन देखेंगे। पॉलीबेसिक एसिड के लिए एसिड लवण हमेशा संभव होते हैं, लेकिन मोनोबेसिक एसिड के लिए नहीं।

अम्लीय लवण के नामों में, उपसर्ग लगाया जाता है पन आयनों के लिए। उदाहरण के लिए: लोहा (III) हाइड्रोजन सल्फेट - Fe (HSO 4) 3, पोटेशियम हाइड्रोजन कार्बोनेट - KHCO 3, पोटेशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट - K 2 HPO 4, आदि।

मूल लवण एक आधार की अधिकता और एसिड की अपर्याप्त मात्रा के साथ बनते हैं, क्योंकि इस मामले में अम्लीय अवशेषों के आयन बेस में मौजूद हाइड्रोक्सो समूहों को पूरी तरह से बदलने के लिए पर्याप्त नहीं हैं। उदाहरण के लिए:

Cr (OH) 3 + HNO 3 → Cr (OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr (OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH (NO 3) 2 + 2H 2 O।

इस प्रकार, पिंजरों में मूल लवण में हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं। मल्टी-एसिड बेस के लिए मूल लवण संभव है, लेकिन एक-एसिड बेस के लिए नहीं। कुछ बुनियादी लवण पानी को मुक्त करते हुए, ऑक्सो लवण बनाते हुए, अपने आप ही विघटित होने में सक्षम होते हैं, जिनमें मूल लवण के गुण होते हैं। उदाहरण के लिए:

Sb (OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi (OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O

मूल लवण के नाम का निर्माण निम्नानुसार किया जाता है: उपसर्ग को आयनों में जोड़ा जाता है हाइड्रोक्सी... उदाहरण के लिए: लोहा (III) हाइड्रॉक्सोसेल्फेट - FeOHSO 4, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्सोसल्फेट - AlOHSO 4, लोहा (III) डायहाइड्रॉक्सोक्लोराइड - Fe (OH) 2 Cl, आदि।

कई लवण, जबकि ठोस में एकत्रीकरण की स्थिति, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स हैं: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O आदि।

लवण के रासायनिक गुण

साल्ट काफी ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, जिनमें पिंजरों और आयनों के बीच एक आयनिक बंधन होता है। लवण के गुण धातु, अम्ल, क्षार और लवण के साथ उनके संपर्क के कारण होते हैं।

सामान्य लवणों की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं

वे धातुओं के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, अधिक सक्रिय धातुएं अपने लवण के समाधान से कम सक्रिय धातुओं को विस्थापित करती हैं। उदाहरण के लिए:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag।

एसिड, क्षार और अन्य लवण के साथ, प्रतिक्रियाएं अंत तक आगे बढ़ती हैं, बशर्ते कि एक अवक्षेप, गैस या खराब रूप से विघटित यौगिक बनते हैं। उदाहरण के लिए, एसिड के साथ लवण की प्रतिक्रियाओं में ऐसे पदार्थ हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस - गैस के रूप में बनते हैं; बेरियम सल्फेट BaSO 4 - अवक्षेपण; एसिटिक एसिड CH 3 COOH - कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, खराब रूप से विघटित यौगिक। यहाँ इन प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण हैं:

के 2 एस + एच 2 एसओ 4 → के 2 एसओ 4 + एच 2 एस;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH।

क्षार के साथ लवण की प्रतिक्रियाओं में, निकल (II) हाइड्रॉक्साइड नी (ओएच) 2 जैसे पदार्थ बनते हैं - एक अवक्षेप; अमोनिया एनएच 3 - गैस; पानी एच 2 ओ - कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, खराब पृथक्कृत यौगिक:

NiCl 2 + 2KOH → Ni (OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl।

यदि एक अवक्षेप बनता है तो साल्ट एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

Ca (NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3।

या अधिक स्थिर कनेक्शन के मामले में:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4।

इस प्रतिक्रिया में, काला चांदी सल्फाइड ईंट लाल चांदी क्रोमेट से बनता है, क्योंकि यह क्रोमेट की तुलना में अधिक अघुलनशील वेग है।

कई सामान्य लवण दो आक्साइड बनाने के लिए गर्म हो जाते हैं - अम्लीय और मूल:

सीएसीओ 3 → सीएओ + सीओ 2।

अन्य सामान्य लवणों से नाइट्रेट्स एक अलग तरीके से विघटित होते हैं। गर्म होने पर, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के नाइट्रेट ऑक्सीजन छोड़ते हैं और नाइट्राइट में बदल जाते हैं:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2।

लगभग सभी अन्य धातुओं के नाइट्रेट ऑक्साइड से विघटित होते हैं:

2Zn (NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2।

धातुओं को गर्म करने पर कुछ भारी धातुओं (चांदी, पारा आदि) के नाइट्रेट विघटित हो जाते हैं:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + О 2।

अमोनियम नाइट्रेट द्वारा एक विशेष स्थिति पर कब्जा कर लिया जाता है, जो पिघलने बिंदु (170 डिग्री सेल्सियस) तक, आंशिक रूप से समीकरण के अनुसार विघटित होता है:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3।

समीकरण के अनुसार 170 - 230 सेर के तापमान पर:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

230 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर - एक विस्फोट के साथ, समीकरण के अनुसार:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O

अमोनियम क्लोराइड NH 4 Cl अमोनिया और हाइड्रोजन क्लोराइड बनाने के लिए विघटित होता है:

एनएच 4 सीएल → एनएच 3 + एचसीएल।

अम्लीय लवण की विशिष्ट प्रतिक्रिया

वे सभी प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं जो एसिड में प्रवेश करते हैं। वे निम्नलिखित तरीके से क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, यदि अम्लीय नमक और क्षार की संरचना में एक ही धातु होती है, तो परिणामस्वरूप एक सामान्य नमक बनता है। उदाहरण के लिए:

एन.आई.एच. सीओ 3 + नि ओह → ना २ सीओ 3 + एच 2 ओ।

यदि क्षार में एक और धातु होती है, तो दोहरे लवण बनते हैं। लिथियम सोडियम कार्बोनेट के गठन का एक उदाहरण:

NаHCO 3 + ली ओह → लीएनआईसीओ 3 + एच 2 ओ।

विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ प्रमुख लवण

ये लवण आधारों के समान अभिक्रिया से गुजरते हैं। वे निम्नानुसार एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, यदि मूल नमक की संरचना और एसिड में एक ही एसिड अवशेष होते हैं, तो परिणामस्वरूप एक सामान्य नमक बनता है। उदाहरण के लिए:

Cu ( ओह)Cl + एच क्लोरीन → घन क्लोरीन 2 + एच 2 ओ।

यदि एसिड में एक और अम्लीय अवशेष होता है, तो डबल लवण बनते हैं। तांबा क्लोराइड के गठन का एक उदाहरण - ब्रोमिन:

Cu ( ओह) Cl + HBr → घन बीआरक्लोरीन + एच 2 ओ।

जटिल लवण

जटिल यौगिक - एक यौगिक, क्रिस्टल जाली के नोड्स जिनमें जटिल आयन होते हैं।

आइए हम एल्यूमीनियम के जटिल यौगिकों पर विचार करें - टेट्राहाइड्रोक्सीलुमिनेट्स और जस्ता - टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनेट्स। जटिल आयनों को इन पदार्थों के सूत्रों के वर्ग कोष्ठक में इंगित किया गया है।

सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएलुमिनेट Na और सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़ाइनेट Na 2 के रासायनिक गुण:

1. सभी जटिल यौगिकों की तरह, उपरोक्त पदार्थ अलग हो जाते हैं:

• ना → ना + + -;
• ना २ → 2Na + + -।

कृपया ध्यान दें कि जटिल आयनों का कोई और पृथक्करण संभव नहीं है।

2. मजबूत एसिड की अधिकता के साथ प्रतिक्रिया में, दो लवण बनते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड के तनु घोल के साथ सोडियम टेट्राहाइड्रोक्सोयूमुनेट की प्रतिक्रिया पर विचार करें:

• ना + 4HCl→ अल सीएल 3 + ना क्लोरीन + एच 2 ओ।

हम दो लवणों का निर्माण देखते हैं: एल्यूमीनियम क्लोराइड, सोडियम क्लोराइड और पानी। सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़ाइनेट के मामले में इसी तरह की प्रतिक्रिया होगी।

3. यदि पर्याप्त मजबूत एसिड नहीं है, तो इसके बजाय मान लें4 एचसीएल हमने लिया2 एचसीएल, फिर नमक सबसे सक्रिय धातु बनाता है, इस मामले में सोडियम अधिक सक्रिय होता है, जिसका अर्थ है कि सोडियम क्लोराइड बनता है, और गठित एल्यूमीनियम और जस्ता हाइड्रॉक्साइड्स प्रबल होंगे। हम इस मामले पर प्रतिक्रिया समीकरण के साथ विचार करेंगे सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़ाइनेट:

ना २ + 2HCl→ 2ना Cl + Zn (ओएच) 2 ↓ +2एच 2 ओ।

साल्ट क्या हैं?

साल्ट तो ऐसे ही होते हैं जटिल पदार्थ, जो धातु के परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों से बने होते हैं। कुछ मामलों में, लवण में हाइड्रोजन हो सकता है।

यदि हम ध्यान से इस परिभाषा की जांच करते हैं, तो हम ध्यान देंगे कि उनकी संरचना में, लवण कुछ हद तक एसिड के समान होते हैं, एकमात्र अंतर यह है कि एसिड में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, और लवण में धातु आयन होते हैं। यह इस प्रकार है कि धातु आयनों द्वारा एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, यदि हम सभी को अच्छी तरह से जानते हैं नमक NaCl, तब इसे सोडियम आयन द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड HCl में हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है।

लेकिन इसके अपवाद भी हैं। उदाहरण के लिए, अमोनियम लवण, वे एनएच 4 + कण के साथ अम्लीय अवशेष होते हैं, और धातु परमाणुओं के साथ नहीं।

नमक के प्रकार

अब आइए लवण के वर्गीकरण पर करीब से नज़र डालें।

वर्गीकरण:

एसिड लवण में वे शामिल हैं जिनमें एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं को आंशिक रूप से धातु के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। एसिड की अधिकता के साथ बेस को बेअसर करके उन्हें प्राप्त किया जा सकता है।
मध्यम लवण, या जैसा कि वे अभी भी सामान्य हैं, उन लवणों में शामिल हैं जिनमें एसिड अणुओं में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, उदाहरण के लिए, जैसे Na2CO3, KNO3, आदि।
मूल लवण में वे शामिल होते हैं जहां अम्लीय अवशेषों के साथ क्षार के हाइड्रॉक्सिल समूहों का अधूरा या आंशिक प्रतिस्थापन, जैसे कि अल (OH) SO4, Zn (OH) Cl, आदि होता है।
दोहरे लवणों में दो अलग-अलग पिंजरे होते हैं, जो विभिन्न पिंजरों के साथ लवण के मिश्रित समाधान से क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, लेकिन समान आयनों।
लेकिन, लेकिन मिश्रित लवणों में वे शामिल हैं जिनमें दो अलग-अलग आयन होते हैं। इसमें जटिल लवण भी होते हैं, जिसमें एक जटिल उद्धरण या एक जटिल आयन होता है।

नमक के भौतिक गुण

हम पहले से ही जानते हैं कि लवण ठोस होते हैं, लेकिन आपको पता होना चाहिए कि पानी में उनकी घुलनशीलता अलग है।

यदि हम पानी में घुलनशीलता के दृष्टिकोण से लवणों पर विचार करते हैं, तो उन्हें समूहों में विभाजित किया जा सकता है जैसे:

घुलनशील (P),
- अघुलनशील (एन)
- थोड़ा घुलनशील (एम)।

नमक नामकरण

लवण की घुलनशीलता की डिग्री निर्धारित करने के लिए, आप पानी में अम्ल, क्षार और लवण की घुलनशीलता की तालिका का उल्लेख कर सकते हैं।

एक नियम के रूप में, सोले के सभी नामों में आयनों के नाम शामिल हैं, जो कि नाममात्र के मामले में प्रतिनिधित्व किया गया है, और राशन, जो कि जनन मामले में है।

उदाहरण के लिए: Na2SO4 - सोडियम सल्फेट (I.p.) (R.p.)।

इसके अलावा, चर ऑक्सीकरण राज्यों को धातुओं के लिए कोष्ठक में इंगित किया जाता है।

उदाहरण के लिए:

FeSO4 - लोहा (II) सल्फेट।

आपको यह भी पता होना चाहिए कि तत्व के लैटिन नाम के आधार पर, प्रत्येक एसिड के लवण के नाम के लिए एक अंतरराष्ट्रीय नामकरण है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। उदाहरण के लिए, CaSO4 को कैल्शियम सल्फेट कहा जाता है। लेकिन क्लोराइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण कहा जाता है। उदाहरण के लिए, परिचित NaCl को सोडियम क्लोराइड कहा जाता है।

यदि डिबासिक एसिड के लवण, तो उनके नाम पर कण "द्वि" या "हाइड्रो" जोड़ा जाता है।

उदाहरण के लिए: Mg (HCl3) 2 - बाइकार्बोनेट या मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट की तरह आवाज करेगा।

यदि एक ट्राइबासिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक को धातु से बदल दिया जाता है, तो आपको उपसर्ग "डायहाइड्रो" भी जोड़ना चाहिए और हमें मिलता है:

NaH2PO4 - सोडियम डाइहाइड्रोजेन फॉस्फेट।

लवण के रासायनिक गुण

अब चलो लवण के रासायनिक गुणों पर विचार करते हैं। तथ्य यह है कि वे पिंजरों और आयनों के गुणों से निर्धारित होते हैं जो उनकी रचना का हिस्सा हैं।

मानव शरीर के लिए नमक का मूल्य

नमक के खतरों और लाभों के बारे में लंबे समय से समाज में चर्चा होती रही है, जो मानव शरीर पर है। लेकिन इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि विरोधियों को किस दृष्टिकोण का पालन करना चाहिए, आपको पता होना चाहिए कि टेबल नमक एक प्राकृतिक खनिज पदार्थ है जो हमारे शरीर के लिए महत्वपूर्ण है।

आपको यह भी पता होना चाहिए कि शरीर में सोडियम क्लोराइड की पुरानी कमी के साथ, आप घातक हो सकते हैं। आखिरकार, यदि आप जीव विज्ञान के पाठों को याद करते हैं, तो हम जानते हैं कि मानव शरीर सत्तर प्रतिशत पानी है। और नमक के लिए धन्यवाद, हमारे शरीर में जल संतुलन के विनियमन और रखरखाव की प्रक्रियाएं होती हैं। इसलिए, किसी भी मामले में नमक के उपयोग को बाहर नहीं किया जाना चाहिए। बेशक, अत्यधिक नमक के सेवन से कुछ भी अच्छा नहीं होगा। और यहां निष्कर्ष खुद को बताता है कि सब कुछ मॉडरेशन में होना चाहिए, क्योंकि इसकी कमी, साथ ही अतिरिक्त, हमारे आहार में असंतुलन पैदा कर सकता है।

लवण का अनुप्रयोग

उत्पादन उद्देश्यों के लिए और हमारे दोनों में साल्ट ने अपना आवेदन पाया है दिनचर्या या रोज़मर्रा की ज़िंदगी... अब आइए बारीकी से देखें और पता करें कि कहां और किन लवणों का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड लवण

इस प्रकार के नमक में, सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। हम जो टेबल नमक खाते हैं वह समुद्र, झील के पानी और साथ ही नमक की खानों से निकाला जाता है। और अगर हम भोजन के लिए सोडियम क्लोराइड का उपयोग करते हैं, तो उद्योग में इसका उपयोग क्लोरीन और सोडा प्राप्त करने के लिए किया जाता है। लेकिन पोटेशियम क्लोराइड कृषि में अपूरणीय है। इसका उपयोग पोटाश उर्वरक के रूप में किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड लवण

सल्फ्यूरिक एसिड के लवण के रूप में, उन्होंने दवा और निर्माण में व्यापक आवेदन पाया है। इसकी मदद से जिप्सम बनाया जाता है।

नाइट्रिक एसिड लवण

नाइट्रिक एसिड लवण, या जैसा कि उन्हें नाइट्रेट्स भी कहा जाता है, कृषि में उर्वरकों के रूप में उपयोग किया जाता है। इन लवणों में सबसे महत्वपूर्ण सोडियम नाइट्रेट, पोटेशियम नाइट्रेट, कैल्शियम नाइट्रेट और अमोनियम नाइट्रेट हैं। उन्हें सॉल्टपीटर भी कहा जाता है।

ऑर्थोफोस्फेट्स

ऑर्थोफोस्फेट्स के बीच, सबसे महत्वपूर्ण कैल्शियम ऑर्थोफोस्फेट में से एक है। यह नमक फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स जैसे खनिजों का आधार बनाता है, जो फॉस्फोरस उर्वरकों के निर्माण में आवश्यक हैं।

कार्बोनिक एसिड लवण

कार्बोनिक एसिड लवण या कैल्शियम कार्बोनेट चाक, चूना पत्थर और संगमरमर के रूप में स्वाभाविक रूप से पाया जा सकता है। इसका उपयोग चूना बनाने के लिए किया जाता है। लेकिन पोटेशियम कार्बोनेट का उपयोग कांच और साबुन के उत्पादन में कच्चे माल के एक घटक के रूप में किया जाता है।

बेशक, आप नमक के बारे में बहुत सारी दिलचस्प बातें जानते हैं, लेकिन ऐसे भी तथ्य हैं जिनके बारे में आपने शायद ही अनुमान लगाया हो।

आप शायद इस तथ्य से अवगत हैं कि रूस में यह मेहमानों को रोटी और नमक के साथ मिलने के लिए प्रथागत था, लेकिन आपने नाराजगी जताई कि आपने नमक के लिए भी कर चुकाया है।

क्या आप जानते हैं कि ऐसे समय थे जब नमक सोने से अधिक मूल्यवान था? प्राचीन समय में, रोमन सैनिकों को नमक के साथ भी भुगतान किया जाता था। और सबसे प्यारे और महत्वपूर्ण मेहमानों को सम्मान के संकेत के रूप में मुट्ठी भर नमक के साथ प्रस्तुत किया गया था।

क्या आप जानते हैं कि "मजदूरी" जैसी अवधारणा क्या है अंग्रेज़ी शब्द वेतन।

यह पता चला है कि टेबल नमक का उपयोग औषधीय प्रयोजनों के लिए किया जा सकता है, क्योंकि यह एक उत्कृष्ट एंटीसेप्टिक है और इसमें घाव भरने और जीवाणुनाशक गुण हैं। आखिरकार, शायद, आप में से प्रत्येक ने देखा, समुद्र में, त्वचा पर घाव और नमकीन में कॉलस समुद्र का पानी बहुत तेजी से चंगा।

क्या आप जानते हैं कि सर्दियों में बर्फ पर नमक के साथ पथ छिड़कने का रिवाज क्यों है। यह पता चला है कि यदि आप बर्फ पर नमक डालते हैं, तो बर्फ पानी में बदल जाती है, क्योंकि इसके क्रिस्टलीकरण का तापमान 1-3 डिग्री कम हो जाएगा।

क्या आप जानते हैं कि वर्ष के दौरान एक व्यक्ति कितना नमक खाता है? यह पता चला है कि एक वर्ष में हम लगभग आठ किलोग्राम नमक खाते हैं।

यह पता चला है कि गर्म देशों में रहने वाले लोगों को ठंडे जलवायु क्षेत्रों में रहने वाले लोगों की तुलना में चार गुना अधिक नमक का उपभोग करने की आवश्यकता होती है, क्योंकि गर्मी के दौरान बहुत पसीना निकलता है, और इसके साथ शरीर से लवण हटा दिए जाते हैं।

3. किसी पदार्थ के समतुल्य की अवधारणा। समतुल्य की परिभाषा। खड्ड में अम्ल, क्षार, लवण, आक्साइड, सरल पदार्थों के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण। समकक्षों का नियम। वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण।

5. कक्षाओं को भरने के लिए सिद्धांत और नियम। न्यूनतम ऊर्जा का सिद्धांत। पाउली अपवर्जन सिद्धांत। हुंड का शासन। क्लेकोवस्की का शासन।

6. आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली

8. आयनिक, धात्विक, हाइड्रोजन बंध। पदार्थों के भौतिक रासायनिक गुणों पर हाइड्रोजन बांड का प्रभाव।

9. अकार्बनिक यौगिकों का जमाव

10. लवण, उनका वर्गीकरण, नामकरण, उत्पादन, रासायनिक गुण।

11. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर। सजातीय और विषम प्रतिक्रियाएँ। प्रतिक्रिया का गतिज समीकरण। हाफ लाइफ।

12. प्रतिक्रिया दर पर तापमान का प्रभाव। हॉफ का नियम नहीं। सक्रियण ऊर्जा। अरहेनियस समीकरण। एंडोथर्मिक और एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं

13. प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के काइनेटिक्स। रासायनिक संतुलन, संतुलन स्थिरांक, रासायनिक संतुलन पारी के लिए अभिव्यक्ति। ले चेटेलियर सिद्धांत

14. सजातीय और विषम कटैलिसीस, उत्प्रेरक अनुप्रयोगों के उद्देश्य। एंजाइमेटिक कटैलिसीस और इसकी विशेषताएं।

15. प्रतिक्रिया का ताप प्रभाव। ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम। अंतःप्रेरणा अवधारणा। हेस का नियम। भोजन की कैलोरी सामग्री।

16. एन्ट्रापी। उष्मागतिकी का दूसरा नियम। (प्लांट्स पोस्टुलेट): गिब्स एनर्जी।

18. पानी का आयोनिक उत्पाद। हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल एक्सपोनेंट (पीएच और पीओएच)। संकेतक। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान के पीएच की गणना। बफर समाधान, पीएच बफर सिस्टम की गणना।

19. लवण की हाइड्रोलिसिस। हाइड्रोलिसिस डिग्री और निरंतर। एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार, एक मजबूत एसिड और एक कमजोर आधार द्वारा गठित लवण के समाधान के पीएच की गणना।

20.Ovr। मूल अवधारणा। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि। अर्ध-प्रतिक्रिया विधि। बीहड़ों का वर्गीकरण।

21. परमंगानाटॉमी; आयोडोमेट्री: H2O2 की सांद्रता का निर्धारण और ब्लीच में सक्रिय क्लोरीन। खड्ड के समतुल्य।

23. मूल गुण, राउल्ट के नियम, वैन हॉफ का नियम

२४। जटिल यौगिक, वर्गीकरण, संरचना, नामकरण। एक्स में रासायनिक बंधन।

25. अम्ल और क्षार का प्रोटीन सिद्धान्त।

26. प्रोटोलिथिक संतुलन।

27. बायोजेनिक तत्व शरीर की कोशिकाओं के निर्माण और महत्वपूर्ण गतिविधि के लिए जिम्मेदार तत्व हैं।

29 नाइट्रोजन, इसके गुण। अमोनिया। ऑक्सीजन नाइट्रोजन यौगिक। प्रकृति में नाइट्रोजन चक्र।

30. फास्फोरस, इसके यौगिक

32. ऑक्सीजन इसके गुण। ओजोन। हाइड्रोजन अपने गुणों को पेरोक्साइड करता है। प्रकृति में ऑक्सीजन चक्र।

33. सल्फर

38. सोरेशन और इसके प्रकार: अवशोषण, सोखना। अवशोषण गुणांक। विशिष्ट सोखना। लैंगमुइर समीकरण, इसका रैखिक सन्निकटन।

39. फैलाव प्रणाली। उनका वर्गीकरण। मिसेल।

10. लवण, उनका वर्गीकरण, नामकरण, उत्पादन, रासायनिक गुण।

लवणजटिल पदार्थों को कहा जाता है जिनके अणु सूत्र में धातु के परमाणु और एसिड के अवशेष होते हैं (कभी-कभी उनमें हाइड्रोजन हो सकते हैं)। उदाहरण के लिए, NaCl - सोडियम क्लोराइड, CaSO 4 - कैल्शियम सल्फेट, आदि।

वास्तव में सभी लवण आयनिक यौगिक हैं, इसलिए, लवण में, एसिड के अवशेष और धातु के आयन एक दूसरे से बंधे होते हैं:

Na + Cl - - सोडियम क्लोराइड

सीए 2+ एसओ 4 2– - कैल्शियम सल्फेट, आदि।

नमक एक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए एक धातु के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है। इसलिए, निम्न प्रकार के लवण प्रतिष्ठित हैं:

1. मध्यम नमक- एसिड में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: ना 2 सीओ 3, केएनओ 3 2. अम्ल लवण - एसिड में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। बेशक, अम्लीय लवण केवल डिबासिक या पॉलीबेसिक एसिड बना सकते हैं। अम्लीय लवण के मोनोबैसिक एसिड नहीं दे सकते हैं: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, आदि।

3. मूल लवण एसिड अवशेषों के साथ आधारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अधूरे या आंशिक, प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है: अल (ओएच) एसओ 4, जेडएन (ओएच) सीएल, आदि।

संरचना में मौजूद पिंजरों और आयनों की संख्या के अनुसार, निम्न प्रकार के लवण प्रतिष्ठित हैं।

साधारण लवण - एक प्रकार के पिंजरे और एक प्रकार के आयनों (NaCl) से युक्त लवण

डबल लवण दो अलग-अलग cations (KAl (SO 4) 2 · 12 H 2 O) वाले लवण हैं।

मिश्रित लवण दो अलग-अलग आयनों (Ca (OCl) Cl) वाले लवण होते हैं।

हाइड्रेट लवण (क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स) के बीच भी अंतर करें, जिसमें क्रिस्टलीकरण के पानी के अणु शामिल हैं, उदाहरण के लिए, Na 2 SO 4 · 10 H 2 O, और जटिल लवण जिसमें एक जटिल राशन या जटिल आयन (K 4, Cu (NH 3) 4] ( ओह) २

अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, प्रत्येक एसिड के नमक का नाम तत्व के लैटिन नाम से आता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड लवण को सल्फेट्स कहा जाता है: CaSO 4 - कैल्शियम सल्फेट, Mg SO 4 - मैग्नीशियम सल्फेट, आदि। हाइड्रोक्लोरिक एसिड लवण को क्लोराइड कहा जाता है: NaCl - सोडियम क्लोराइड, ZnCI 2 - जस्ता क्लोराइड, आदि।

कण "द्वि" या "हाइड्रो" को डिबासिक एसिड के लवण के नाम में जोड़ा जाता है: एमजी (एचसीएल 3) 2 - मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट या बाइकार्बोनेट।

बशर्ते कि ट्राइबेसिक एसिड में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, फिर उपसर्ग "डायहाइड्रो" जोड़ें: NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजेन फॉस्फेट।

लवण ठोस पदार्थ होते हैं जिनमें पानी की एक विस्तृत विविधता होती है।

लवण प्राप्त करने की विधियाँ

एसिड के साथ धातु की बातचीत।

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

बुनियादी ऑक्साइड और एसिड के बीच प्रतिक्रिया

सीएओ + 2 एचसीएल \u003d सीएसीएल 2 + 2 एच 2 ओ

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

एक एसिड (तटस्थकरण प्रतिक्रिया) के साथ एक आधार का इंटरैक्शन।

बा (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

2NOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

आधार के साथ एसिड के अधूरे निष्प्रभावीकरण के साथ, एक अम्लीय नमक बनता है:

एच 2 एसओ 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + एच 2 हे

एसिड के साथ नमक का इंटरैक्शन। इस मामले में, नया एसिड और नया नमक बनता है। इस प्रतिक्रिया के होने के लिए, यह आवश्यक है कि उपयोग किया गया एसिड परिणामी एसिड या कम वाष्पशील से अधिक मजबूत हो।

2NaCl + H 2 तो 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

पॉलीबेसिक एसिड के औसत लवण पर अम्ल की अधिकता की क्रिया अम्लीय लवण देती है:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4

सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d सीए (एचसीओ 3) 2

के साथ बुनियादी ऑक्साइड की बातचीत अम्लीय ऑक्साइड.

काओ + सियो 2 \u003d कासियो 3

आधार और अम्लीय ऑक्साइड के बीच प्रतिक्रिया

6NOH + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

अम्लीय ऑक्साइड के साथ नमक की सहभागिता। प्रतिक्रिया करने के बाद बनने वाले अम्लीय ऑक्साइड की मात्रा कम अस्थिर होनी चाहिए।

CaCO 3 + SiO 2 \u003d t CaSiO 3 + CO 2

बेस के साथ नमक की सहभागिता। इस विधि का उपयोग दोनों मध्यम लवण प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है और, आधार की कमी के साथ, मूल लवण। एसिड लवण, आधार के साथ बातचीत करते हैं, मध्यम में बदल जाते हैं:

Fe (NO 3) 3 + 3NaOH \u003d 3Nao 3 + Fe (OH) 3 3

ZnCl 2 + KOH \u003d ZnOHCl + KCl

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 + 2H 2 O

दो लवणों के बीच परस्पर क्रिया। दो नए लवण बनते हैं। प्रतिक्रिया तब ही समाप्त होती है, जब गठित लवण में से कोई एक अवक्षेपित होता है:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 2 + 2NaCl

अगनो 3 + केजे \u003d एजीआई 3 + केएनओ 3

धातु और नमक के बीच सहभागिता। धातु जो प्रतिक्रिया में प्रवेश करती है वह धातु तनाव श्रृंखला में धातु के बाईं ओर होनी चाहिए जो मूल नमक का हिस्सा है।

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

गैर-धातु के साथ धातु का इंटरैक्शन

2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3

क्षार के साथ धातु की बातचीत।

Zn + 2NaOH cr Na 2 ZnO 2 + H 2

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

क्षार के साथ धातु की बातचीत

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

नमक के साथ गैर-धातु का इंटरैक्शन।

Cl 2 + KJ \u003d 2KCl + J 2

लवण का थर्मल अपघटन।

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

2KClO 3 2KCl + 3O 2

नमक के रासायनिक गुण

लवणों के रासायनिक गुणों का निर्धारण उन संघटकों और आयनों के गुणों द्वारा किया जाता है जो उनकी संरचना बनाते हैं।

1. कुछ प्रज्वलन पर लवण विघटित होते हैं:

सीएसीओ 3 \u003d सीएओ + सीओ 2

2. एसिड के साथ बातचीतनए नमक और नए एसिड के गठन के साथ। इस प्रतिक्रिया के लिए, एसिड को प्रभावित करने वाले नमक की तुलना में अधिक मजबूत होना चाहिए:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl।

3. ठिकानों के साथ बातचीतएक नया नमक और एक नया आधार बनाना:

बा (OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 M + Mg (OH) 2।

4. आपस में बातचीत करेंनए लवण के निर्माण के साथ:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3।

5. धातुओं के साथ बातचीत जो धातु के लिए गतिविधि का हिस्सा है जो नमक का हिस्सा है:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu →।

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