नमक अपघटन तालिका। नमक गुण: भौतिक और रासायनिक। टेबल नमक के भौतिक गुण

4. लवणों का वर्गीकरण, तैयारी और गुण

सबसे जटिल अकार्बनिक यौगिक लवण हैं। वे रचना में बहुत विविध हैं। वे मध्यम, खट्टे, मूल, दोहरे, जटिल, मिश्रित में विभाजित हैं।

लवण ऐसे यौगिक हैं जो में वियोजन पर बनते हैं जलीय घोलधनात्मक रूप से आवेशित धातु आयन और अम्ल अवशेषों के ऋणात्मक आवेशित आयन, और कभी-कभी, उनके अलावा, हाइड्रोजन आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन।

लवण को धातु परमाणुओं (या परमाणुओं के समूह) द्वारा अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है:

एच 2 एसओ 4 → नाएचएसओ 4 → ना 2 एसओ 4,

या एसिड अवशेषों के साथ मूल हाइड्रॉक्साइड में हाइड्रॉक्सिल समूहों के प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में:

Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl 2।

पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, हम प्राप्त करते हैं मध्यम (या सामान्य) लवण:

सीए (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 = सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

जब मध्यम लवण घुल जाते हैं, तो धातु के धनायन और अम्ल अवशेष के आयन बनते हैं:

ना 2 एसओ 4 → 2 ना + + एसओ 4 2 -।

हाइड्रोजन के अपूर्ण प्रतिस्थापन से अम्ल प्राप्त होते हैं अम्लीय लवण:

NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O।

जब एसिड लवण घोल में घुल जाता है, तो धातु के धनायन, एसिड अवशेषों के जटिल आयन, साथ ही आयन जो इस जटिल अवशेषों के पृथक्करण के उत्पाद हैं, जिनमें H + आयन शामिल हैं, बनते हैं:

NaHCO 3 → Na + + HCO 3 -

एचसीओ ३ - एच ++ सीओ 3 2 - .

आधार के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के साथ - मूल लवण:

एमजी (ओएच) 2 + एचबीआर = एमजी (ओएच) बीआर + एच 2 ओ।

जब क्षारकीय लवण विलयन में घुलते हैं, तो अम्ल ऋणायन और धातु और हाइड्रोक्सो समूहों से युक्त जटिल धनायन बनते हैं। ये जटिल धनायन पृथक्करण में भी सक्षम हैं। अतः क्षारक लवण के विलयन में OH आयन उपस्थित होते हैं - :

Mg (OH) Br → (MgOH) + + Br -,

(एमजीओएच) + एमजी 2+ + ओएच -।

इस प्रकार, इस परिभाषा के अनुसार, लवणों को विभाजित किया जाता है औसतइ, खट्टातथा मुख्य.

कुछ अन्य प्रकार के लवण भी हैं, उदाहरण के लिए: दोहरा लवण,जिसमें दो अलग-अलग धनायन और एक आयन होते हैं: CaCO 3 × MgCO 3 (डोलोमाइट), KCl NaCl (सिल्विनाइट), KAl (SO 4) ) 2 (पोटेशियम फिटकरी); मिश्रित लवणजिसमें एक धनायन और दो अलग-अलग आयन होते हैं: CaOCl 2 (या CaCl (OCl .) )) - हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस का कैल्शियम नमक (एचओसीएल ) एसिड (कैल्शियम क्लोराइड-हाइपोक्लोराइट)। जटिल लवणजटिल धनायन या आयन होते हैं:के 3 + [फे (सीएन) 6] -3, के 4 + [फे (सीएन) 6] -4, [सीआर (एच 2 ओ) 5 सीएल] 2+ सीएल 2 -।

आधुनिक नामकरण नियमों के अनुसार, लवणों के नाम नाममात्र के मामले में आयनों के नाम से और जनन मामले में धनायन के नाम से बनते हैं। उदाहरण के लिएफेज़ - आयरन सल्फाइड ( II), Fe 2 (SO 4 .) ) 3 - फेरस सल्फेट (तृतीय ) हाइड्रोजन परमाणु, जो अम्ल नमक का हिस्सा है, उपसर्ग द्वारा इंगित किया जाता है हाइड्रो- (नाहसो 3 -सोडियम हाइड्रोसल्फाइट), और ओएच समूह - - उपसर्ग हाइड्रोक्सो- (अल (ओएच) 2 सीएल - एल्यूमीनियम डाइहाइड्रॉक्सोक्लोराइड)।

नमक उत्पादन

लवण अकार्बनिक यौगिकों के अन्य सभी वर्गों से निकटता से संबंधित हैं और लगभग किसी भी वर्ग से प्राप्त किए जा सकते हैं। लवण प्राप्त करने की अधिकांश विधियों की चर्चा ऊपर (खंड) में की जा चुकी है, इनमें शामिल हैं:

1. एक दूसरे के साथ क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी आक्साइड की बातचीत:

बाओ + सीओ 2 = बासीओ 3,

एमजीओ + अल 2 ओ 3 = एमजी (एएलओ 2) 2,

एसओ 3 + ना 2 ओ = ना 2 एसओ 4,

पी 2 ओ 5 + अल 2 ओ 3 = 2AlPO 4।

2. हाइड्रॉक्साइड्स (एसिड और बेस के साथ) के साथ ऑक्साइड की बातचीत:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

सीओ 2 + 2 केओएच = के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ,

2 NaOH + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2 + H 2 O।

3. मध्यम और अम्लीय लवणों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया:

CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = 2KOH + BaSO 4↓ .

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

सीए (एचसीओ 3) 2 + बा (ओएच) 2 = बाको 3+ CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O।

4. एनोक्सिक एसिड के लवण, इसके अलावा, धातुओं और अधातुओं के सीधे संपर्क से प्राप्त किए जा सकते हैं:

2 मिलीग्राम + सीएल 2 = एमजीसीएल 2।

लवण के रासायनिक गुण

लवणों की रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान, धनायन और ऋणायन, जो उनकी संरचना बनाते हैं, दोनों की विशेषताएं प्रकट होती हैं। विलयन में धातु के धनायन अघुलनशील यौगिक बनाने के लिए अन्य आयनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। दूसरी ओर, आयन जो लवण बनाते हैं, अवक्षेप या खराब रूप से विघटित यौगिक (या रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में) बनाने के लिए धनायनों के साथ संयोजन कर सकते हैं। इस प्रकार, लवण प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

एम.वी. एंड्रीखोवा, एल.एन. बोपोडिना

हर दिन हमारा सामना नमक से होता है और वे हमारे जीवन में जो भूमिका निभाते हैं उसके बारे में सोचते भी नहीं हैं। लेकिन उनके बिना, पानी इतना स्वादिष्ट नहीं होता, और भोजन आनंद नहीं लाता, और पौधे नहीं उगते, और पृथ्वी पर जीवन मौजूद नहीं हो सकता अगर यह हमारी दुनिया में नमक के लिए नहीं होता। तो ये पदार्थ क्या हैं और लवण के कौन से गुण उन्हें अपूरणीय बनाते हैं?

नमक क्या है

इसकी संरचना के संदर्भ में, यह सबसे अधिक वर्ग है, जो इसकी विविधता से अलग है। 19वीं शताब्दी में, रसायनज्ञ जे. वेरजेलियस ने नमक को एक एसिड और एक बेस के बीच प्रतिक्रिया के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया, जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु को एक धातु से बदल दिया जाता है। पानी में, लवण आमतौर पर एक धातु या अमोनियम (धनायन) और एक एसिड अवशेष (आयन) में अलग हो जाते हैं।

आप निम्न तरीकों से नमक प्राप्त कर सकते हैं:

• धातु और अधातु की परस्पर क्रिया से, इस मामले में यह ऑक्सीजन मुक्त होगा;
• जब कोई धातु अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करती है, तो एक लवण प्राप्त होता है और हाइड्रोजन निकलता है;
• धातु अन्य धातु को विलयन से विस्थापित कर सकती है;
• दो ऑक्साइडों की परस्पर क्रिया में - अम्लीय और क्षारीय (उन्हें क्रमशः अधातु ऑक्साइड और धातु ऑक्साइड भी कहा जाता है);
• जब धातु ऑक्साइड और एसिड प्रतिक्रिया करते हैं, तो नमक और पानी प्राप्त होता है;
• एक आधार और एक गैर-धातु ऑक्साइड के बीच की प्रतिक्रिया भी नमक और पानी पैदा करती है;
• आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया का उपयोग करते हुए, इस मामले में, विभिन्न पानी में घुलनशील पदार्थ (बेस, एसिड, लवण) प्रतिक्रिया कर सकते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी यदि गैस, पानी या लवण पानी में खराब घुलनशील (अघुलनशील) हैं।

लवण के गुण केवल रासायनिक संरचना पर निर्भर करते हैं। लेकिन पहले, आइए उनकी कक्षाओं पर एक नज़र डालते हैं।

वर्गीकरण

संरचना के आधार पर, लवण के निम्नलिखित वर्ग प्रतिष्ठित हैं:

• ऑक्सीजन सामग्री (ऑक्सीजन युक्त और ऑक्सीजन मुक्त);
• पानी के साथ बातचीत द्वारा (घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और अघुलनशील)।

यह वर्गीकरण पूरी तरह से पदार्थों की पूरी विविधता को प्रतिबिंबित नहीं करता है। आधुनिक और अधिकांश पूरा वर्गीकरण, न केवल संरचना, बल्कि लवण के गुणों को भी दर्शाता है, निम्न तालिका में प्रस्तुत किया गया है।

भौतिक गुण

इन पदार्थों का वर्ग कितना भी विस्तृत क्यों न हो, लवणों के सामान्य भौतिक गुणों को पृथक करना संभव है। ये एक आयनिक क्रिस्टल जाली के साथ गैर-आणविक संरचना के पदार्थ हैं।

बहुत अधिक गलनांक और क्वथनांक। सामान्य परिस्थितियों में, सभी लवण बिजली का संचालन नहीं करते हैं, लेकिन समाधान में, उनमें से अधिकांश पूरी तरह से प्रवाहकीय होते हैं।

रंग बहुत भिन्न हो सकता है, यह उस धातु आयन पर निर्भर करता है जो इसका हिस्सा है। फेरस सल्फेट (FeSO 4) हरा है, फेरिक क्लोराइड (FeCl 3) गहरा लाल है, और पोटेशियम क्रोमेट (K 2 CrO 4) एक सुंदर चमकीला पीला रंग है। लेकिन अधिकांश लवण अभी भी रंगहीन या सफेद होते हैं।

पानी में घुलनशीलता भी भिन्न होती है और आयनों की संरचना पर निर्भर करती है। सिद्धांत रूप में, लवण के सभी भौतिक गुण अजीबोगरीब होते हैं। वे इस बात पर निर्भर करते हैं कि संरचना में कौन से धातु आयन और कौन से अम्लीय अवशेष शामिल हैं। आइए लवण को देखना जारी रखें।

लवण के रासायनिक गुण

यहाँ भी एक महत्वपूर्ण विशेषता है। भौतिक की तरह, लवणों के रासायनिक गुण उनकी संरचना पर निर्भर करते हैं। और यह भी कि वे किस वर्ग से ताल्लुक रखते हैं।

लेकिन लवण के सामान्य गुणों को अभी भी प्रतिष्ठित किया जा सकता है:

• उनमें से कई दो ऑक्साइड के गठन के साथ गर्म होने पर विघटित होते हैं: अम्लीय और बुनियादी, और ऑक्सीजन मुक्त - धातु और गैर-धातु;
• लवण अन्य अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया तभी आगे बढ़ती है जब एक कमजोर या वाष्पशील अम्ल का अम्ल अवशेष नमक की संरचना में होता है, या परिणामस्वरूप एक अघुलनशील नमक प्राप्त होता है;
• यदि धनायन एक अघुलनशील क्षार बनाता है तो क्षार के साथ अंतःक्रिया संभव है;
• दो अलग-अलग लवणों के बीच एक प्रतिक्रिया भी संभव है, लेकिन केवल तभी जब नवगठित लवणों में से एक पानी में नहीं घुलता है;
• धातु के साथ अभिक्रिया भी हो सकती है, लेकिन यह तभी संभव है जब हम नमक में निहित धातु से तनाव की पंक्ति में दाईं ओर स्थित धातु को लें।

सामान्य लवणों के रासायनिक गुणों की चर्चा ऊपर की गई है, जबकि अन्य वर्ग पदार्थों के साथ थोड़े अलग तरीके से प्रतिक्रिया करते हैं। लेकिन अंतर केवल आउटपुट उत्पादों में है। मूल रूप से, लवण के सभी रासायनिक गुणों को संरक्षित किया जाता है, जैसा कि प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम के लिए आवश्यकताएं हैं।

नमक को धातु आयनों (या जटिल सकारात्मक आयनों, उदाहरण के लिए, अमोनियम आयन एनएच) के साथ एसिड अणुओं में हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में या मूल हाइड्रॉक्साइड अणुओं में हाइड्रोक्सो समूहों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में भी माना जा सकता है। एसिड अवशेषों के साथ पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, हम प्राप्त करते हैं मध्यम (सामान्य) लवण... अम्ल अणुओं में H+ आयनों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, अम्लीय लवण, OH समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ - आधार अणुओं में - बुनियादी लवण।नमक निर्माण के उदाहरण:

एच 3 पीओ 4 + 3NaOH
ना ३ पीओ ४ + ३एच २ ओ

ना 3 पीओ 4 ( फास्फेटसोडियम) - मध्यम (सामान्य नमक);

एच ३ पीओ ४ + NaOH
नाह २ पीओ ४ + एच २ ओ

नाह २ पीओ ४ (डायहाइड्रोजन फॉस्फेटसोडियम) - अम्लीय नमक;

एमक्यू (ओएच) 2 + एचसीएल
एमक्यूओएचसीएल + एच 2 ओ

एमक्यूओएचसीएल ( हाइड्रोक्सीक्लोराइडमैग्नीशियम) - मूल नमक।

दो धातुओं और एक अम्ल से बनने वाले लवण कहलाते हैं दोहरा लवण... उदाहरण के लिए, पोटेशियम एल्यूमीनियम सल्फेट (पोटेशियम फिटकिरी) KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O।

एक धातु और दो अम्लों से बनने वाले लवण कहलाते हैं मिश्रित लवण... उदाहरण के लिए, कैल्शियम क्लोराइड-हाइपोक्लोराइट CaCl (ClO) या CaOCl 2 - हाइड्रोक्लोरिक HCl का कैल्शियम नमक और हाइपोक्लोरस HClO एसिड।

डबल और मिश्रित लवण, जब पानी में घुल जाते हैं, तो उन सभी आयनों में अलग हो जाते हैं जो उनके अणु बनाते हैं।

उदाहरण के लिए, केएएल (एसओ 4) 2
के + + अल 3+ + 2SO ;

CaCl (ClO)
सीए 2+ + सीएल - + सीएलओ -।

जटिल लवणजटिल पदार्थ हैं जिनमें पृथक करना संभव है केंद्रीय परमाणु(कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट) और संबंधित अणु और आयन - लाइगैंडों... केंद्रीय परमाणु और लिगैंड बनते हैं जटिल (आंतरिक क्षेत्र), जो एक जटिल यौगिक का सूत्र लिखते समय वर्गाकार कोष्ठकों में संलग्न है। आंतरिक गोले में लिगेंड्स की संख्या कहलाती है समन्वय संख्या।जटिल रूप के आसपास के अणु और आयन बाहरी क्षेत्र.

केंद्रीय परमाणु लिगैंड

कश्मीर 3

समन्वय संख्या

लवण का नाम आयन के नाम से और उसके बाद धनायन के नाम से लिया गया है।

अनॉक्सी अम्ल के लवणों के लिए अधातु के नाम में प्रत्यय जोड़ा जाता है - पहचान,उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड, FeS आयरन (II) सल्फाइड।

ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों का नामकरण करते समय, तत्व नाम के लैटिन मूल में अंत जोड़ा जाता है -परउच्च ऑक्सीकरण राज्यों के लिए, -यहनिचले वाले के लिए (कुछ एसिड के लिए, उपसर्ग का उपयोग किया जाता है हाइपोअधातु के निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं के लिए; पर्क्लोरिक और मैंगनिक एसिड के लवण के लिए उपसर्ग का प्रयोग किया जाता है प्रति-) उदाहरण के लिए, CaCO 3 - कैल्शियम कार्बोनेट, Fe 2 (SO 4) 3 - आयरन (III) सल्फेट, FeSO 3 - आयरन (II) सल्फाइट, KOCl - पोटेशियम हाइपोक्लोराइट, KClO 2 - पोटेशियम क्लोराइट, KClO 3 - पोटेशियम क्लोरेट, KClO 4 - पोटेशियम परक्लोरेट, KMnO 4 - पोटेशियम परमैंगनेट, K 2 Cr 2 O 7 - पोटेशियम डाइक्रोमेट।

सम्मिश्र आयनों के नामों में सबसे पहले लिगेंड्स को दर्शाया जाता है। सम्मिश्र आयन का नाम धातु के नाम के साथ संगत ऑक्सीकरण अवस्था (कोष्ठक में रोमन अंक) के साथ समाप्त होता है। जटिल उद्धरणों के नामों में, धातुओं के रूसी नामों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, [ Cu (NH 3) 4] Cl 2 - कॉपर (II) टेट्राऐमाइन क्लोराइड। जटिल आयनों के नाम प्रत्यय के साथ धातुओं के लैटिन नामों का उपयोग करते हैं -पर,उदाहरण के लिए, K पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट है।

लवण के रासायनिक गुण

आधारों के गुण देखें।

एसिड के गुण देखें।

SiO2 + CaCO 3
कैसियो 3 + सीओ 2 .

एम्फोटेरिक ऑक्साइड (वे सभी गैर-वाष्पशील होते हैं) संलयन के दौरान वाष्पशील ऑक्साइड को उनके लवण से विस्थापित करते हैं

अल 2 ओ 3 + के 2 सीओ 3
2केएलओ 2 + सीओ 2।

5. नमक १ + नमक २
नमक 3 + नमक 4.

लवणों के बीच विनिमय अभिक्रिया विलयन में होती है (दोनों लवण घुलनशील होने चाहिए) केवल तभी जब उत्पादों में से कम से कम एक अवक्षेप हो

एक्यूएनओ 3 + NaCl
एक्यूक्ली + नैनो 3.

6. कम सक्रिय धातु का नमक + धातु अधिक सक्रिय
धातु कम सक्रिय + नमक है।

अपवाद - घोल में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु मुख्य रूप से पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं

Fe + CuCl 2
FeCl2 + Cu.

7. नमक
थर्मल अपघटन उत्पाद।

I) नाइट्रिक एसिड लवण। नाइट्रेट्स के थर्मल अपघटन के उत्पाद धातु तनाव की श्रृंखला में धातु की स्थिति पर निर्भर करते हैं:

a) यदि धातु Mq के बाईं ओर है (Li को छोड़कर): MeNO 3
मेनो 2 + ओ 2;

b) यदि धातु Mq से Cu तक है, साथ ही Li: MeNO 3
मेओ + नहीं 2 + ओ 2;

c) यदि धातु Cu के दायीं ओर है: MeNO 3
मैं + नहीं २ + ओ २.

II) कार्बोनिक अम्ल के लवण। लगभग सभी कार्बोनेट संबंधित धातु और CO2 में विघटित हो जाते हैं। ली को छोड़कर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के कार्बोनेट गर्म होने पर विघटित नहीं होते हैं। चांदी और पारा कार्बोनेट मुक्त धातु में विघटित होते हैं

मेको 3
मेओ + सीओ 2;

2एक्यू 2 सीओ 3
4एक्यू + 2सीओ 2 + ओ 2।

सभी बाइकार्बोनेट संबंधित कार्बोनेट में विघटित हो जाते हैं।

मैं (एचसीओ 3) 2
मेको 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ।

III) अमोनियम लवण। कई अमोनियम लवण NH3 और संबंधित एसिड या इसके अपघटन उत्पादों की रिहाई के साथ कैल्सीनेशन पर विघटित हो जाते हैं। कुछ अमोनियम लवण जिनमें ऑक्सीकरण आयन होते हैं, N 2, NO, NO 2 . की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं

एनएच 4 सीएल
एनएच 3 + एचसीएल ;

एनएच 4 नंबर 2
एन 2 + 2 एच 2 ओ;

(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7
एन 2 + सीआर 2 ओ 7 + 4 एच 2 ओ।

टेबल 1 अम्लों के नाम और उनके औसत लवणों को दर्शाता है।

सबसे महत्वपूर्ण अम्लों के नाम और उनके औसत लवण

तालिका का अंत। 1

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उद्देश्य १.निम्नलिखित यौगिकों के सूत्र लिखिए: कैल्शियम कार्बोनेट, कैल्शियम कार्बाइड, मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट, सोडियम हाइड्रोसल्फाइड, आयरन (III) नाइट्रेट, लिथियम नाइट्राइड, कॉपर (II) हाइड्रॉक्सीकार्बोनेट, अमोनियम डाइक्रोमेट, बेरियम ब्रोमाइड, पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (II), सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट .

समाधान।कैल्शियम कार्बोनेट - CaCO 3, कैल्शियम कार्बाइड - CaC 2, मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट - MqHPO 4, सोडियम हाइड्रोसल्फाइड - NaHS, आयरन (III) नाइट्रेट - Fe (NO 3) 3, लिथियम नाइट्राइड - Li 3 N, कॉपर (II) हाइड्रॉक्सीकार्बोनेट - 2 CO 3, अमोनियम डाइक्रोमेट - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, बेरियम ब्रोमाइड - BaBr 2, पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (II) - K 4, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट - Na।

उद्देश्य २.लवण निर्माण के उदाहरण दीजिए : क) दो साधारण पदार्थों से; बी) दो जटिल पदार्थों से; ग) सरल और जटिल पदार्थों से।

समाधान।

a) लोहा, सल्फर के साथ गर्म करने पर आयरन (II) सल्फाइड बनाता है:

फे + एस
एफईएस;

बी) लवण एक जलीय घोल में एक दूसरे के साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं यदि उत्पादों में से एक अवक्षेपित होता है:

एक्यूएनओ 3 + NaCl
एक्यूक्ली + नैनो 3;

ग) जब धातुएं अम्ल में घुलती हैं तो लवण बनते हैं:

जेडएन + एच 2 एसओ 4
जेडएनएसओ 4 + एच 2।

उद्देश्य 3.मैग्नीशियम कार्बोनेट के अपघटन के दौरान, कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) जारी किया गया था, जिसे चूने के पानी (अधिक मात्रा में लिया गया) के माध्यम से पारित किया गया था। इसने 2.5 ग्राम वजन का एक अवक्षेप बनाया। प्रतिक्रिया के लिए लिए गए मैग्नीशियम कार्बोनेट के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

हम संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाते हैं:

एमक्यूसीओ 3
एमक्यूओ + सीओ 2;

सीओ 2 + सीए (ओएच) 2
सीएसीओ 3 + एच 2 ओ।

2. हम रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली का उपयोग करके कैल्शियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम कार्बोनेट के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करते हैं:

एम (CaCO 3) = ४० + १२ + १६ * ३ = १०० ग्राम / मोल;

एम (एमक्यूसीओ 3) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 ग्राम / मोल।

3. कैल्शियम कार्बोनेट पदार्थ (अवक्षेपित पदार्थ) की मात्रा की गणना करें:

n (CaCO 3) =
.

यह प्रतिक्रिया समीकरणों से निम्नानुसार है कि

n (MqCO 3) = n (CaCO 3) = 0.025 mol।

हम प्रतिक्रिया के लिए लिए गए कैल्शियम कार्बोनेट के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

m (MqCO 3) = n (MqCO 3) * M (MqCO 3) = 0.025 mol * 84 g / mol = 2.1 g।

उत्तर: एम (एमक्यूसीओ 3) = 2.1 ग्राम।

कार्य 4.निम्नलिखित परिवर्तनों के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए:

एमक्यू
एमक्यूएसओ 4
एमक्यू (संख्या 3) 2
एमक्यूओ
(सीएच 3 सीओओ) 2 एमक्यू।

समाधान।

मैग्नीशियम तनु सल्फ्यूरिक अम्ल में घुल जाता है:

एमक्यू + एच 2 एसओ 4
एमक्यूएसओ 4 + एच 2।

मैग्नीशियम सल्फेट बेरियम नाइट्रेट के साथ जलीय घोल में एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है:

एमक्यूएसओ 4 + बा (नं 3) 2
बेसो 4 + एमक्यू (नं 3) 2.

जब दृढ़ता से कैलक्लाइंड किया जाता है, तो मैग्नीशियम नाइट्रेट विघटित हो जाता है:

2 एमक्यू (संख्या 3) 2
2एमक्यूओ + 4एनओ 2 + ओ 2।

4. मैग्नीशियम ऑक्साइड मुख्य ऑक्साइड है। यह एसिटिक एसिड में घुल जाता है

एमक्यूओ + 2सीएच 3 सीओओएच
(सीएच 3 सीओओ) 2 एमक्यू + एच 2 ओ।

ग्लिंका, एन.एल. सामान्य रसायन शास्त्र। / एन.एल. ग्लिंका। - एम।: इंटीग्रल-प्रेस, 2002।

ग्लिंका, एन.एल. सामान्य रसायन विज्ञान में कार्य और अभ्यास। / एन.एल. ग्लिंका। - एम।: इंटीग्रल-प्रेस, 2003।

गेब्रियलियन, ओ.एस. रसायन शास्त्र। ग्रेड 11: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए। संस्थान। / ओएस गेब्रियलियन, जी.जी. लिसोव। - एम।: बस्टर्ड, 2002।

अखमेतोव, एन.एस. सामान्य और अकार्बनिक रसायन शास्त्र... / एन.एस. अख्मेतोव. - चौथा संस्करण। - एम ।: स्नातक विद्यालय, 2002.

रसायन शास्त्र। अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण, नामकरण और प्रतिक्रिया क्षमता: सभी प्रकार की शिक्षा और सभी विशिष्टताओं के छात्रों के लिए व्यावहारिक और स्वतंत्र कार्य के कार्यान्वयन के लिए दिशानिर्देश

ऐसे कई खाद्य पदार्थ हैं जिन्हें हम रोजाना खाने के आदी हैं। इसमें नमक भी शामिल है। यह उत्पाद न केवल हमारे पोषण से जुड़ा है, बल्कि सामान्य रूप से जीवन से भी जुड़ा है। हमारा लेख वर्णन करता है विविधता विभिन्न प्रकारनमक। इसके अलावा, आप उसका सकारात्मक पता लगा सकते हैं और नकारात्मक गुण, साथ ही इसके उपयोग की दैनिक दर।

नमक क्या है? पदार्थ के बारे में सामान्य जानकारी

नमक - जो एक जलीय घोल में धातु के पिंजरों और अम्लीय अवशेषों के आयनों में विघटित हो जाता है। यह एक प्राकृतिक परिरक्षक, आवश्यक खनिजों का स्रोत और रसोई में एक आवश्यक मसाला माना जाता है। वी प्राचीन रोमवेतन नमक से दिया जाता था और ताबीज बनाने के लिए इस्तेमाल किया जाता था। यह वह पदार्थ था जिसका उपयोग कुछ बीमारियों के इलाज के रूप में किया जाता था।

सबसे अधिक मात्रा में नमक समुद्र के पानी में पाया जाता है। यह खनिज हलाइट में भी पाया जा सकता है। यह तलछटी चट्टानों से खनन किया जाता है। यह नमक क्लासिक से कम मांग में नहीं है।

खाद्य उद्योग में, नमक एक खाद्य उत्पाद है जो भोजन तैयार करने में उपयोग किए जाने वाले ग्राउंड सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल के रूप में होता है। यह पानी में घुल जाता है, लेकिन अपना रंग नहीं बदलता है। टेबल सॉल्ट विभिन्न प्रकार के होते हैं। वे सभी स्वाद में भिन्न होते हैं, लेकिन फिर भी उनकी संरचना में सोडियम क्लोराइड होता है।

हम में से प्रत्येक उस अभिव्यक्ति को जानता है जिसके अनुसार नमक एक सफेद जहर है। हालांकि, ऐसा माना जाता है कि इसके बिना पृथ्वी पर जीवन की उत्पत्ति नहीं होती। हर कोई नहीं जानता कि खून में नमक पाया जाता है।

रासायनिक उद्योग में, क्लोरीन और सोडा बनाने के लिए सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) का उपयोग किया जाता है। यह अक्सर कॉस्मेटोलॉजी में भी प्रयोग किया जाता है।

नमक के सकारात्मक गुण

विभिन्न प्रकार के नमक में सकारात्मक और नकारात्मक दोनों गुण होते हैं। इस पदार्थ में बहुत सारे ट्रेस तत्व होते हैं। नमक का पाचन तंत्र पर सकारात्मक प्रभाव पड़ता है और जीवन शक्ति में सुधार होता है। आहार में नमक की थोड़ी सी मात्रा अस्थमा के रोगियों में हमलों की संख्या को कम करती है। इस पदार्थ में इसकी संरचना में सेलेनियम होता है - यह एक उपयोगी पदार्थ है जो एक एंटीऑक्सिडेंट है। यह कोशिकाओं पर सकारात्मक प्रभाव डालता है और उन्हें विनाश से बचाता है।

सभी प्रकार के खाद्य नमक शरीर से हानिकारक और खतरनाक पदार्थों को खत्म करने में योगदान करते हैं। यह यौगिक विषाक्तता के लिए उत्कृष्ट है, क्योंकि यह विषाक्त घटकों के आंतों के श्लेष्म के अवशोषण को रोकता है। नमक रक्तप्रवाह में उनके प्रवेश में भी देरी करता है। यह पूरक शरीर को विकिरण और अन्य खतरनाक विकिरण से लड़ने में मदद करता है। यह कीटाणुओं को मारने में उत्कृष्ट है।
कॉस्मेटोलॉजी में कई तरह के नमक का इस्तेमाल किया जाता है। इसे क्रीम और स्क्रब में मिलाया जाता है। इस घटक के लिए धन्यवाद, छिद्र खुले और मृत कोशिकाएं छूट जाती हैं। नमक प्रक्रिया घर पर और कॉस्मेटोलॉजी कार्यालय में किसी विशेषज्ञ के साथ की जा सकती है।

द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान सभी प्रकार के टेबल नमक का इस्तेमाल किया गया था। फिर, इसके अतिरिक्त समाधान में, एक नैपकिन को बहुतायत से सिक्त किया गया और घायल सैनिक पर कई दिनों तक लगाया गया। इससे क्षतिग्रस्त क्षेत्र साफ और स्वस्थ गुलाबी बना रहा। यह ज्ञात है कि ट्यूमर के उपचार में भी नमकीन का उपयोग किया जा सकता है।

नमक के नकारात्मक गुण

किसी भी उत्पाद में सकारात्मक और नकारात्मक दोनों गुण होते हैं। सभी प्रकार के नमक कोई अपवाद नहीं हैं। 1979 में एक चिकित्सा संगोष्ठी में, वैज्ञानिकों ने कहा कि हम प्रतिदिन जिस टेबल सॉल्ट का सेवन करते हैं वह एक जहरीला पदार्थ है। उनकी राय में, यह हमारे स्वास्थ्य को दबा देता है।

रेट जानना जरूरी है। शरीर में सोडियम की अधिकता से अतिरिक्त द्रव प्रतिधारण होता है। नतीजतन - आंखों के नीचे बैग, चेहरे और पैरों की सूजन। अत्यधिक नमकीन भोजन के नियमित सेवन से मोटापा और उच्च रक्तचाप होता है। इस संबंध में, एक व्यक्ति जल्दी थक जाता है और सिरदर्द महसूस करता है। नमक की अधिकता से यूरिनरी ट्रैक्ट में पथरी बनने लगती है।

नमक के सभी हानिकारक गुणों के लिए लोग स्वयं दोषी हैं। इसे सफेद और बेहतर गुणवत्ता बनाने के प्रयास इस तथ्य में समाप्त हो गए कि आज उत्पाद में बड़ी मात्रा में है। हैरानी की बात है कि धूप में वाष्पित होने वाला प्राकृतिक समुद्री नमक इसकी संरचना जैसा दिखता है नहीं कार्बनिक यौगिकरक्त। दैनिक नमक का सेवन 15 ग्राम से अधिक नहीं होना चाहिए। तैयार उत्पादों में इसकी सामग्री को ध्यान में रखना महत्वपूर्ण है।

टेबल नमक के मुख्य प्रकार

नमक तीन प्रकार का होता है:

• पत्थर;
• वाष्पित;
• समुद्री.

वे सबसे बुनियादी हैं। तीनों किस्मों के खनन और परिष्कृत करने के तरीके में भिन्नता है।

यह भूरे रंग का और आकार में बड़ा होता है। यह कुचल हलाइट है। हैरानी की बात यह है कि यह दुनिया का एकमात्र खाद्य खनिज है। पदार्थ का निर्माण कई मिलियन साल पहले प्राचीन समुद्रों के क्षेत्र में हुआ था। इस प्रकार के नमक का खनन खानों और गुफाओं में किया जाता है। फिर उसकी सफाई की जाती है। दुर्भाग्य से, टेबल नमक में बड़ी मात्रा में अघुलनशील पदार्थ होते हैं। समय के साथ, वे शरीर में बनते हैं।

बर्फ-सफेद रंग और छोटे आकार में मुश्किल। इसके निष्कर्षण के लिए नमक की परत वाली खदान में पानी भरा जाता है। उसके बाद, तथाकथित नमकीन ऊपर की ओर उठती है, जो के प्रभाव में वाष्पित और साफ हो जाती है उच्च तापमान... उदाहरण के लिए, "अतिरिक्त" नमक एक ऐसा उत्पाद है जो 99% सोडियम क्लोराइड है। उसे सबसे सुंदर, बर्फ-सफेद और उथला माना जाता है। इसमें ठोस अशुद्धियाँ शामिल नहीं हैं, लेकिन, दुर्भाग्य से, आयोडीन, मैग्नीशियम और ब्रोमीन जैसे उपयोगी ट्रेस तत्व भी गायब हैं। अतिरिक्त नमक को तरल पदार्थ सोखने से बचाने के लिए उसमें अक्सर रसायन मिलाए जाते हैं। इस वजह से, उत्पाद रक्त में खराब घुलनशील होता है और शरीर में जमा हो जाता है।

यह कोई रहस्य नहीं है कि समुद्री नमक समुद्रों, झीलों से निकाला जाता है और सूर्य और हवा के प्रभाव में वाष्पित हो जाता है। अन्य प्रकारों के विपरीत, यह महीन, मध्यम और मोटे पीस का हो सकता है। समुद्री नमक में शरीर के लिए सबसे महत्वपूर्ण ट्रेस तत्व होते हैं। यह वह है जिसे वास्तव में प्राकृतिक और उपयोगी घटक माना जाता है। समुद्री नमक में आयोडीन, मैग्नीशियम, ब्रोमीन, लोहा, जस्ता और सिलिकॉन होता है। यह वह है कि पोषण विशेषज्ञ उन लोगों को चुनने की सलाह देते हैं जो उनके स्वास्थ्य और वजन की निगरानी करते हैं।

हाल ही में, असामान्य घटकों वाले समुद्री नमक की असाधारण मांग रही है। उनमें केल्प के साथ एक उत्पाद है। इस नमक में सूखे शैवाल मिलाए जाते हैं। इसमें कार्बनिक आयोडीन यौगिक होते हैं। यह घटक पूरे शेल्फ जीवन के साथ-साथ न केवल ठंडे, बल्कि गर्म व्यंजन तैयार करने के दौरान भी उत्पाद में रहता है। अतिरिक्त योजक के रूप में, समुद्री नमक के साथ समुद्री नमक में मसाले, जड़ी-बूटियाँ और यहाँ तक कि ब्रेड भी मिलाया जाता है। हैरानी की बात यह है कि आखिरी घटक से ही हमारे पूर्वजों ने काला नमक तैयार किया था। इसे चर्च में जलाया जाता था और दवा या ताबीज के रूप में इस्तेमाल किया जाता था।

स्टोर अलमारियों पर विभिन्न प्रकार के नमक होते हैं। हम में से प्रत्येक के लिए, यह एक ऐसा मसाला है जिसका उपयोग हम हर दिन करते हैं। हालांकि, इस उत्पाद के साथ कई दिलचस्प तथ्य जुड़े हुए हैं, जिनके बारे में हर कोई नहीं जानता।

हैरानी की बात है कि नमक के साथ कई व्यंजनों का नाम जुड़ा है। कई साल पहले, सलाद मसालेदार सब्जियों का मिश्रण था। इसके लिए धन्यवाद, इसका नाम उत्पन्न हुआ, जिसे हम आज जानते हैं।

यह नमक के साथ है कि सलामी सॉसेज का नाम जुड़ा हुआ है। इसे नमकीन हैम से बनाया जाता है। मैरिनेड हमारे रोजमर्रा के उत्पाद से भी जुड़ा है।

वैज्ञानिकों का मानना ​​है कि रोजाना नमक की जरूरत अलग-अलग हो सकती है। वे अनुशंसा करते हैं कि आप सबसे पहले मौसम और व्यक्ति की जीवनशैली पर ध्यान दें। गर्मियों में, लोग पसीना बहाते हैं और बड़ी मात्रा में तरल पदार्थ खो देते हैं, यही वजह है कि विशेषज्ञ इस अवधि के दौरान 20 ग्राम तक नमक का सेवन करने की अनुमति देते हैं। एथलीट भी वर्ष के किसी भी समय इस मानदंड का पालन कर सकते हैं।

एक और दिलचस्प तथ्यखाना पकाने से जुड़ा हुआ है। आश्चर्यजनक रूप से, कॉफी प्रेमी सुरक्षित रूप से अपने पेय में एक चुटकी मसाला मिला सकते हैं। यह इसे एक समृद्ध स्वाद देगा। अच्छी गृहिणियां जानती हैं कि यह नमक है जो अंडे की सफेदी को स्थिर चोटियों तक पहुंचाने में मदद करेगा। खमीर आटा बनाते समय आप इसके बिना नहीं कर सकते।

मानव शरीर में नमक

शरीर में लवण के प्रकार और उनके गुण कई लोगों के लिए एक रहस्य बने हुए हैं। यह वे हैं जो भाग लेते हैं जिसमें शरीर में खनिज घटकों के सेवन की विशेषता होती है। नमक भोजन और पानी के माध्यम से हमारे शरीर में प्रवेश करता है। यह तब रक्तप्रवाह में प्रवेश करता है और पूरे शरीर में कोशिकाओं तक पहुँचाया जाता है। नमक के सबसे महत्वपूर्ण प्रकार हैं:

• सोडियम;
• मैग्नीशियम;
• पोटैशियम;
• कैल्शियम।

हमारे शरीर में पाए जाने वाले लवण कई प्रकार के कार्य करते हैं। वे एंजाइमों के निर्माण में भाग लेते हैं, उचित रक्त के थक्के को सुनिश्चित करते हैं और इसमें क्षारीय संतुलन को सामान्य करते हैं। द्रव नियमन में लवण भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

पानी में नमक

पानी में लवण के प्रकार एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। यह उन पर है कि प्रत्येक के जीवन के लिए महत्वपूर्ण तरल की कठोरता निर्भर करती है। शीतल और कठोर पानी रासायनिक और भौतिक गुणों के संयोजन के साथ-साथ इसमें घुले लवणों की मात्रा, जैसे कैल्शियम और मैग्नीशियम से अलग होता है।

पानी को ताजा माना जाता है यदि इसमें 0.1% से अधिक लवण न हों। यह सबसे कम दर है। समुद्र का पानीसबसे नमकीन माना जाता है। इसमें पदार्थ सामग्री का प्रतिशत 35% तक उतार-चढ़ाव करता है। खारे पानी को नमक की मात्रा से अलग किया जाता है, जो ताजे पानी की तुलना में अधिक है, लेकिन समुद्र के पानी से कम है। एक ऐसा द्रव्य भी होता है जिसमें यह पदार्थ अनुपस्थित होता है। वह जल जिसमें नमक और अन्य घटक नहीं होते हैं, आसुत जल कहलाते हैं।

सुगंधित लवण

खनिज लवण हमारे जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। आज जो प्रजातियां मौजूद हैं, वे सभी को हैरान करने में सक्षम हैं। इस तथ्य के बावजूद कि वे सभी स्वाद में काफी समान हैं, अनुभवी शेफ न केवल उनके बीच अंतर करते हैं, बल्कि सबसे विदेशी प्रकार भी पसंद करते हैं।

सबसे लोकप्रिय में से एक हिमालय है। उसका एक गुलाबी रंग है। इसके निक्षेप लगभग 250 मिलियन वर्ष पूर्व बने थे। अद्वितीय रंग नमक और मैग्मा की परस्पर क्रिया के कारण होता है। यह मसाला शुद्ध और प्राकृतिक है। इसकी घनी स्थिरता के कारण, इसका उपयोग अक्सर निर्माण में किया जाता है।
एक और लोकप्रिय सुगंधित नमक है सावन। यह हमारे परिचित मसालों और मसालों के संयोजन के कारण बनाया गया था। आप इसे स्वयं पका सकते हैं या तैयार उत्पाद खरीद सकते हैं।

काला हवाई नमक

हवाई काला नमक सबसे विदेशी और महंगा माना जाता है। यह समुद्री प्रजातियों से संबंधित है और केवल मोलोकाई के हवाई द्वीप पर पैदा होता है। इसमें सक्रिय कार्बन, हल्दी और तारो शामिल हैं। नमक में एक दृढ़ संरचना, अखरोट के नोटों के साथ हल्का स्वाद और एक अविस्मरणीय सुगंध है। आमतौर पर इसका उपयोग खाना पकाने के अंत में किया जाता है, और इसका उपयोग तैयार पकवान को सजाने के लिए भी किया जाता है।

कोरियाई तला हुआ बांस नमक

हम सफेद रंग के छोटे-छोटे क्रिस्टल के रूप में टेबल सॉल्ट का इस्तेमाल करते थे। हालांकि, हर साल अधिक से अधिक विदेशी प्रजातियां दिखाई देती हैं, जो अपने स्वाद और रंग से विस्मित करती हैं। कोरियाई तला हुआ बांस नमक दक्षिण पूर्व एशिया में एक पारंपरिक मसाला है। इसकी तैयारी की विधि का आविष्कार १००० साल पहले भिक्षुओं ने किया था। एकत्रित नमक को धूप में सुखाया जाता है और फिर बांस के तने में रखा जाता है। इसे पीली मिट्टी से ढक दिया जाता है और आग पर तला जाता है। यह नमक से सभी हानिकारक घटकों को हटा देता है।

फारसी नीला नमक

फारसी नीला नमक सबसे दुर्लभ माना जाता है। इसका एक सुखद नीला रंग है, जो इसकी उच्च खनिज सामग्री के कारण है। यह अत्यंत उपयोगी और मांग में है।
फारसी नीले नमक का उपयोग बेहतरीन और सबसे महंगे व्यंजन बनाने में किया जाता है। अनुभवी रसोइयों का कहना है कि इसका स्वाद चरणों में प्रकट होता है।

उपसंहार

नमक एक ऐसा मसाला है जिसे हम में से लगभग हर कोई रोजाना इस्तेमाल करता है। यह शरीर को सकारात्मक और नकारात्मक दोनों तरह से प्रभावित कर सकता है। कई प्रकार के नमक हमारे भोजन में शामिल किए जाने वाले भोजन से काफी भिन्न होते हैं। वे न केवल रंग में, बल्कि स्वाद में भी भिन्न होते हैं। रसोइयों के बीच विदेशी प्रकार के नमक की सबसे अधिक मांग है।

दुर्भाग्य से, अत्यधिक नमकीन भोजन के नियमित उपयोग से शरीर की सामान्य स्थिति बाधित हो सकती है। इसलिए इसकी दैनिक दर जानना महत्वपूर्ण है, जिससे आपने हमारे लेख में खुद को परिचित किया है।

जब आप "नमक" शब्द सुनते हैं, तो पहला जुड़ाव, निश्चित रूप से, एक पाक कला है, जिसके बिना कोई भी व्यंजन बेस्वाद लगेगा। लेकिन यह एकमात्र ऐसा पदार्थ नहीं है जो नमक रसायनों के वर्ग से संबंधित है। आप इस लेख में लवण के उदाहरण, संरचना और रासायनिक गुण पा सकते हैं, और यह भी सीख सकते हैं कि उनमें से किसी का नाम सही तरीके से कैसे बनाया जाए। इससे पहले कि हम आगे बढ़ें, सहमत हैं, इस लेख में हम केवल अकार्बनिक माध्यम लवण (प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त) पर विचार करेंगे। अकार्बनिक अम्लहाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ)।

परिभाषा और रासायनिक संरचना

नमक की परिभाषाओं में से एक है:

• (यानी, दो भागों से मिलकर), जिसमें धातु आयन और एक अम्लीय अवशेष शामिल हैं। अर्थात् यह किसी धातु के अम्ल और हाइड्रॉक्साइड (ऑक्साइड) की अभिक्रिया से उत्पन्न होने वाला पदार्थ है।

एक और परिभाषा है:

• यह यौगिक, जो धातु आयनों (मध्यम, क्षारीय और अम्लीय के लिए उपयुक्त) के साथ एसिड हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन का उत्पाद है।

दोनों परिभाषाएं सही हैं, लेकिन नमक उत्पादन प्रक्रिया के संपूर्ण सार को नहीं दर्शाती हैं।

नमक वर्गीकरण

नमक वर्ग के विभिन्न प्रतिनिधियों को ध्यान में रखते हुए, आप देख सकते हैं कि वे हैं:

• ऑक्सीजन युक्त (सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, सिलिकिक और अन्य एसिड के लवण, जिनमें से एसिड अवशेष ऑक्सीजन और एक अन्य गैर-धातु शामिल हैं)।
• ऑक्सीजन मुक्त, यानी प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले लवण, जिसके अवशेषों में ऑक्सीजन नहीं होती है, - हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोब्रोमिक, हाइड्रोजन सल्फाइड और अन्य।

प्रतिस्थापित हाइड्रोजन की संख्या से:

• मोनोबैसिक: हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन आयोडाइड और अन्य। अम्ल में एक हाइड्रोजन आयन होता है।
• द्विक्षारकीय: नमक के निर्माण के दौरान दो हाइड्रोजन आयनों को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। उदाहरण: सल्फ्यूरिक, सल्फरस, हाइड्रोजन सल्फाइड और अन्य।
• ट्राइबेसिक: एसिड की संरचना में, तीन हाइड्रोजन आयनों को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: फॉस्फोरिक।

रचना और गुणों के अनुसार अन्य प्रकार के वर्गीकरण हैं, लेकिन हम उनका विश्लेषण नहीं करेंगे, क्योंकि लेख का उद्देश्य थोड़ा अलग है।

सही नाम सीखना

किसी भी पदार्थ का एक नाम होता है जो केवल एक निश्चित क्षेत्र के निवासियों के लिए समझ में आता है, इसे तुच्छ भी कहा जाता है। टेबल सॉल्ट बोलचाल के नाम का एक उदाहरण है, अंतरराष्ट्रीय नामकरण के अनुसार इसे अलग तरह से कहा जाएगा। लेकिन बातचीत में, नामों के नामकरण से परिचित कोई भी व्यक्ति आसानी से समझ जाएगा कि हम एक पदार्थ के बारे में बात कर रहे हैं रासायनिक सूत्र NaCl. यह नमक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से प्राप्त होता है और इसके लवण क्लोराइड कहलाते हैं, अर्थात इसे सोडियम क्लोराइड कहते हैं। आपको बस नीचे दी गई तालिका में दिखाए गए लवणों के नाम जानने की जरूरत है, और फिर उस धातु का नाम जोड़ें जिससे नमक बनता है।

लेकिन नाम लिखना इतना आसान है अगर धातु की निरंतर संयोजकता हो। और अब नाम पर नजर डालते हैं), जिसमें चर संयोजकता के साथ एक धातु है - FeCl 3। पदार्थ को फेरिक क्लोराइड कहा जाता है। यह नाम सही है!

रासायनिक गुण

एक वर्ग के रूप में, नमक अपने आप में रासायनिक गुणइस तथ्य की विशेषता है कि वे क्षार, अम्ल, लवण और अधिक सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं:

1. समाधान में क्षार के साथ बातचीत करते समय, प्रतिक्रिया के लिए एक शर्त परिणामी पदार्थों में से एक की वर्षा होती है।

2. एसिड के साथ बातचीत करते समय, प्रतिक्रिया तब होती है जब एक वाष्पशील एसिड, एक अघुलनशील एसिड या एक अघुलनशील नमक बनता है। उदाहरण:

• प्रति वाष्पशील अम्लकोयले को संदर्भित करता है, क्योंकि यह आसानी से पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है: एमजीसीओ 3 + 2 एचसीएल = एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ + सीओ 2।
• अघुलनशील अम्ल - सिलिकिक, एक अन्य अम्ल के साथ सिलिकेट की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनता है।
• संकेतों में से एक रासायनिक प्रतिक्रियावर्षा है। घुलनशीलता तालिका में कौन से लवण पाए जा सकते हैं।

3. लवणों का आपस में परस्पर क्रिया केवल आयनों के बंधन के मामले में होता है, अर्थात, गठित लवणों में से एक अवक्षेपित होता है।

4. यह निर्धारित करने के लिए कि धातु और नमक के बीच प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी या नहीं, आपको धातु वोल्टेज की तालिका का संदर्भ लेना होगा (कभी-कभी इसे गतिविधियों की एक श्रृंखला भी कहा जाता है)।

केवल अधिक सक्रिय धातुएं (बाईं ओर स्थित) नमक से धातु को विस्थापित कर सकती हैं। कॉपर सल्फेट के साथ लोहे की कील की प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

ऐसी प्रतिक्रियाएं नमक वर्ग के अधिकांश प्रतिनिधियों की विशेषता हैं। लेकिन रसायन विज्ञान में और भी विशिष्ट प्रतिक्रियाएं होती हैं, नमक के गुण व्यक्तिगत रूप से प्रतिबिंबित होते हैं, उदाहरण के लिए, गरमागरम के दौरान अपघटन या क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स का निर्माण। प्रत्येक नमक अपने तरीके से व्यक्तिगत और असामान्य है।