पतला और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट गुण। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड: गुण, प्रतिक्रियाएं। सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रियाएं

नाइट्रिक एसिड - HNO3, ऑक्सीजन युक्त मोनोबैसिक मजबूत एसिड। ठोस नाइट्रिक एसिड मोनोक्लिनिक और रोम्बिक लैटिस के साथ दो क्रिस्टलीय संशोधनों का निर्माण करता है। नाइट्रिक एसिड किसी भी अनुपात में पानी के साथ गलत है। में जलीय समाधान यह लगभग पूरी तरह से आयनों में विघटित हो जाता है। 68.4% की एकाग्रता के साथ पानी के साथ एक एज़ियोट्रोपिक मिश्रण और 1 बजे 120 डिग्री सेल्सियस का क्वथनांक। दो ज्ञात ठोस हाइड्रेट हैं: मोनोहाइड्रेट (HNO3 H2O) और ट्राइहाइड्रेट (HNO3 3H2O)।
अत्यधिक केंद्रित HNO3 आमतौर पर भूरे रंग के प्रकाश में अपघटन के कारण होता है:

HNO3 ---\u003e 4NO2 + O2 + 2H2O

गर्म होने पर नाइट्रिक एसिड उसी प्रतिक्रिया में विघटित हो जाता है। नाइट्रिक एसिड केवल कम दबाव में (बिना विघटित) आसुत हो सकता है।

नाइट्रिक एसिड है मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट , केंद्रित नाइट्रिक एसिड सल्फर सल्फ्यूरिक एसिड के लिए ऑक्सीकरण करता है, और फॉस्फोरस से फॉस्फोरिक एसिड, कुछ कार्बनिक यौगिक (उदाहरण के लिए, अमाइन और हाइड्रेंजिन, तारपीन) केंद्रित नाइट्रिक एसिड के संपर्क में सहजता से प्रज्वलित होते हैं।

नाइट्रिक एसिड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण स्थिति 4-5 है। ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करना, HNO विभिन्न उत्पादों के लिए कम किया जा सकता है:

इनमें से कौन सा पदार्थ बनता है, अर्थात्, किसी विशेष मामले में नाइट्रिक एसिड को कितनी गहराई से कम किया जाता है, यह कम करने वाले एजेंट की प्रकृति और प्रतिक्रिया की स्थितियों पर निर्भर करता है, मुख्य रूप से एसिड एकाग्रता पर। HNO एकाग्रता जितनी अधिक होगी, उतनी ही गहराई से इसे बहाल किया जाएगा। केंद्रित एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में, यह सबसे अधिक बार जारी किया जाता है।

जब पतला नाइट्रिक एसिड इंटरैक्ट करता है निम्न स्तर की धातुओं के साथ, उदाहरण के लिए, तांबा के साथ, NO जारी किया जाता है। अधिक सक्रिय धातुओं के मामले में - लोहा, जस्ता - यह बनता है।

दृढ़ता से पतला नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत करता है सक्रिय धातु - जस्ता, मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम - एक अमोनियम आयन के गठन के साथ, जो एसिड के साथ अमोनियम नाइट्रेट देता है। आमतौर पर एक ही समय में कई उत्पाद बनते हैं।

सोना, प्लैटिनम समूह की कुछ धातुएं और टैंटलम पूरी एकाग्रता रेंज में नाइट्रिक एसिड के लिए निष्क्रिय हैं, बाकी धातुएं इसके साथ प्रतिक्रिया करती हैं, प्रतिक्रिया का कोर्स इसकी एकाग्रता द्वारा निर्धारित किया जा रहा है। तो, केंद्रित नाइट्रिक एसिड नाइट्रोजन के साथ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, और पतला नाइट्रिक एसिड नाइट्रिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है (II):

Cu + 4HNO3 ----\u003e Cu (NO3) 2 + NO2 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----\u003e 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

अधिकांश धातुविभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों में नाइट्रोजन ऑक्साइड की रिहाई के साथ नाइट्रिक एसिड के साथ सी प्रतिक्रिया या इसके साथ मिश्रण, पतला नाइट्रिक एसिड, जब सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया की जाती है, हाइड्रोजन के विकास और नाइट्रेट आयन के अमोनिया में कमी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

कुछ धातुएं (लोहा, क्रोमियम, एल्यूमीनियम) जो तनु नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, केंद्रित नाइट्रिक एसिड द्वारा पारित हो जाती हैं और इसके प्रभावों के लिए प्रतिरोधी होती हैं।

नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के मिश्रण को "मेलेंज" कहा जाता है। नाइट्रिक एसिड व्यापक रूप से नाइट्रो यौगिकों की तैयारी के लिए उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के तीन संस्करणों और नाइट्रिक एसिड की एक मात्रा के मिश्रण को एक्वा रेजिया कहा जाता है। ज़ार का वोदका सोने सहित अधिकांश धातुओं को घोलता है। इसकी मजबूत ऑक्सीकरण गुण परमाणु क्लोरीन और नाइट्रोसिल क्लोराइड के कारण होते हैं:

3HCl + HNO3 ----\u003e NOCl + 2 \u003d 2H2O

सल्फ्यूरिक एसिड - बिना रंग वाला भारी, तैलीय तरल। सभी तरह से पानी के साथ खिलवाड़।

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड सक्रिय रूप से हवा से पानी को अवशोषित करता है, इसे अन्य पदार्थों से दूर ले जाता है। जब कार्बनिक पदार्थ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में मिल जाते हैं, तो वे कार्बोनेटेड होते हैं, उदाहरण के लिए, कागज:

(C6H10O5) n + H2SO4 \u003d\u003e H2SO4 + 5nH2O + 6C

जब केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड चीनी के साथ बातचीत करता है, तो एक काले रंग के कठोर स्पंज के समान एक छिद्रित कोयला द्रव्यमान बनता है:

C12H22O11 + H2SO4 \u003d\u003e C + H2O + CO2 + Q

पतला और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के रासायनिक गुण भिन्न होते हैं।

पतला समाधान सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रिया धातुओं के साथ सल्फेट के गठन और हाइड्रोजन के विकास के साथ हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की विद्युत श्रृंखला में स्थित है।

केंद्रित समाधान सल्फ्यूरिक एसिड उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था (+6) में एक सल्फर परमाणु के अपने अणुओं में उपस्थिति के कारण मजबूत ऑक्सीकरण गुणों का प्रदर्शन करता है, इसलिए, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह कुछ गैर-धातुओं का ऑक्सीकरण होता है:

S + 2H2SO4 \u003d\u003e 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 \u003d\u003e CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 \u003d\u003e 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 \u003d\u003e S + SO2 + 2H2O

वह बातचीत करती है धातुओं के साथ सल्फेट, पानी और सल्फर कमी वाले उत्पादों के निर्माण के साथ हाइड्रोजन (तांबा, चांदी, पारा) के अधिकार के लिए धातु के वोल्टेज की विद्युत श्रृंखला में स्थित है। केंद्रित समाधान सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रिया मत करो सोने और प्लैटिनम के साथ उनकी कम गतिविधि के कारण।

a) कम गतिविधि वाली धातुएं सल्फर डाइऑक्साइड SO2 में सल्फ्यूरिक एसिड को कम करती हैं:

Cu + 2H2SO4 \u003d\u003e CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 \u003d\u003e Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

ख) मध्यम गतिविधि की धातुओं के साथ, सल्फ्यूरिक एसिड में कमी के तीन उत्पादों में से किसी के रिलीज के साथ प्रतिक्रियाएं संभव हैं:

Zn + 2H2SO4 \u003d\u003e ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 \u003d\u003e 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 \u003d\u003e 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

ग) सल्फर या हाइड्रोजन सल्फाइड को सक्रिय धातुओं के साथ छोड़ा जा सकता है:

8K + 5H2SO4 \u003d\u003e 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6Na + 4H2SO4 \u003d\u003e 3Na2SO4 + S + 4H2O

डी) केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड ठंड में एल्यूमीनियम, लोहा, क्रोमियम, कोबाल्ट, निकेल के साथ बातचीत नहीं करता है (अर्थात, बिना हीटिंग) - इन धातुओं को पारित किया जाता है। इसलिए, सल्फ्यूरिक एसिड को लोहे के कंटेनरों में ले जाया जा सकता है। हालांकि, जब गर्म किया जाता है, तो इसके साथ लौह और एल्यूमीनियम दोनों के साथ बातचीत करना संभव है:

2Fe + 6H2SO4 \u003d\u003e Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 \u003d\u003e Al2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O

सेवा। सल्फर रिकवरी की गहराई धातुओं के कम करने वाले गुणों पर निर्भर करती है। सक्रिय धातुएं (सोडियम, पोटेशियम, लिथियम) सल्फ्यूरिक एसिड को हाइड्रोजन सल्फाइड में कम करती हैं, धातुओं में एल्यूमीनियम से लोहे तक मुक्त सल्फर और लौह सल्फर डाइऑक्साइड के लिए एक कम गतिविधि के साथ धातुओं की श्रृंखला में स्थित हैं।

एसिड हो रही है।

1. एनोक्सिक एसिड गैर-धातुओं के हाइड्रोजन यौगिकों को सरल पदार्थों से संश्लेषित करके और बाद में पानी में परिणामी उत्पादों के विघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है

गैर-धातु + एच 2 \u003d गैर-धातु का हाइड्रोजन यौगिक

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. पानी के साथ अम्लीय ऑक्साइड की बातचीत से ऑक्सोइड का उत्पादन होता है।

अम्लीय ऑक्साइड + एच 2 ओ \u003d ऑक्सो एसिड

एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4

3. अधिकांश अम्ल अम्लों के साथ लवणों के परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं।

नमक + अम्ल \u003d नमक + अम्ल

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4

मैदान हैं जटिल पदार्थजिनके अणुओं में एक धातु परमाणु और एक या अधिक हाइड्रॉक्साइड समूह होते हैं।

गैसें इलेक्ट्रोलाइट्स होती हैं जो धातु के पिंजरों और हाइड्रॉक्साइड आयनों को बनाने के लिए अलग हो जाती हैं।

उदाहरण के लिए:
कोह \u003d के +1 + ओएच -1

6. ठिकानों का जमाव:

1. अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या का पता लगाएं:

a) · मोनोसेड, जिसके अणुओं में एक हाइड्रॉक्साइड समूह होता है।

बी) · दो-एसिड, जिनमें से अणुओं में दो हाइड्रॉक्साइड समूह होते हैं।

c) · तीन-अम्ल, जिसके अणुओं में तीन हाइड्रॉक्साइड समूह होते हैं।
2. पानी में घुलनशीलता द्वारा: घुलनशील और अघुलनशील।

7.भौतिक गुण आधार:

सभी अकार्बनिक आधार ठोस होते हैं (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड को छोड़कर)। आधारों के अलग-अलग रंग हैं: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड सफेद, कॉपर-ब्लू का हाइड्रॉक्साइड, आयरन-रेड-ब्राउन का हाइड्रॉक्साइड।

घुलनशील आधार ऐसे समाधान बनाते हैं जो स्पर्श के लिए साबुन होते हैं, जिसके माध्यम से इन पदार्थों को बुलाया जाता है क्षार।

क्षार डी.आई.मेन्डेलेव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के केवल 10 तत्वों को बनाते हैं: 6 क्षार धातुएँ - लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम, फ्रेंशियम और 4 एल्कलाइन अर्थ मेटल - कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम, रेडियम।

8. अड्डों के रासायनिक गुण:

1. क्षार के जलीय विलयन संकेतकों के रंग को बदलते हैं। फेनोल्फथेलिन - रास्पबेरी, मिथाइल नारंगी - पीला। यह समाधान में हाइड्रॉक्सिल समूहों की मुक्त उपस्थिति द्वारा सुनिश्चित किया जाता है। यही कारण है कि खराब घुलनशील आधार ऐसी प्रतिक्रिया नहीं देते हैं।

2. सहभागिता :

a) के साथ एसिड: बेस + एसिड \u003d नमक + एच 2 ओ

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

b) के साथ एसिड ऑक्साइड: क्षार + अम्ल ऑक्साइड \u003d नमक + एच २ ओ

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 \u003d सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

c) के साथ समाधान: क्षार घोल + नमक घोल \u003d नया आधार + नया नमक

2NOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

d) के साथ उभयचर धातु: Zn + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स:

a) नमक और पानी बनाने के लिए एसिड के साथ अभिक्रिया:

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड + 2HBr \u003d CuBr2 + पानी।

ख)। क्षार के साथ अभिक्रिया: कुल - नमक और पानी (स्थिति: संलयन):

Zn (OH) 2 + 2COH \u003d नमक + 2H2O।

में)। मजबूत हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया: परिणाम लवण है, अगर प्रतिक्रिया जलीय घोल में होती है: Cr (OH) 3 + 3RbOH \u003d Rb3

बुनियादी ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर पानी में अघुलनशील होने वाले मामले:

अघुलनशील आधार \u003d मूल ऑक्साइड + एच 2 ओ

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

नमक - ये धातु परमाणुओं द्वारा एसिड अणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं या ये एसिड अवशेषों के साथ आधार अणुओं में हाइड्रॉक्साइड समूहों के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं .

नमक इलेक्ट्रोलाइट्स हैं जो धातु के पिंजरों और एसिड अवशेषों के आयनों को बनाने के लिए अलग कर देते हैं।

उदाहरण के लिए:

K 2 CO 3 \u003d 2K +1 + CO 3 2-

वर्गीकरण:

सामान्य लवण... ये गैर-परमाणु परमाणुओं द्वारा एक एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं, या एसिड अवशेषों के साथ एक आधार अणु में हाइड्रॉक्साइड समूहों के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

अम्लीय लवण... ये धातु परमाणुओं के साथ पॉलीबेसिक एसिड अणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

मूल लवण।ये एसिड अवशेषों के साथ पॉलीसिड आधार अणुओं में हाइड्रॉक्साइड समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

नमक के प्रकार:

डबल साल्ट - इनमें दो अलग-अलग पिंजरे होते हैं, जो अलग-अलग पिंजरों के साथ लवण के मिश्रित समाधान से क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, लेकिन एक ही आयन होते हैं।

मिश्रित लवण - उनमें दो अलग-अलग आयन होते हैं।

हाइड्रेटेड लवण (क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स) - इनमें क्रिस्टलीकरण के पानी के अणु शामिल हैं।

जटिल लवण - वे एक जटिल उद्धरण या एक जटिल आयन होते हैं।

एक विशेष समूह कार्बनिक अम्ल के लवण से बना है, जिनमें से गुण खनिज लवणों से काफी भिन्न होते हैं। उनमें से कुछ को कार्बनिक लवणों के एक विशेष वर्ग के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है, तथाकथित आयनिक तरल पदार्थ या, दूसरे शब्दों में, "तरल लवण", 100 डिग्री सेल्सियस से नीचे के पिघलने बिंदु के साथ कार्बनिक लवण।

भौतिक गुण:

अधिकांश लवण सफेद ठोस होते हैं। कुछ लवण रंगीन हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम डाइक्रोमेट नारंगी, निकल सल्फेट हरा।

पानी में घुलनशीलता द्वारा लवण को पानी में घुलनशील, थोड़ा पानी में घुलनशील और अघुलनशील में विभाजित किया गया है।

रासायनिक गुण:

जलीय घोल में घुलनशील लवण, आयनों में अलग हो जाते हैं:

1. मध्यम लवण धातु के पिंजरों और अम्ल अवशेषों में अलग हो जाते हैं:

एसिड नमक धातु के पिंजरों और जटिल आयनों में अलग हो जाते हैं:

केएचएसओ 3 \u003d के + एचएसओ 3

बेस धातुएं जटिल अवशेषों और एसिड अवशेषों के आयनों में अलग हो जाती हैं:

AlOH (CH 3 COO) 2 \u003d AlOH + 2CH 3 COO

2. लवण एक नए नमक और एक नई धातु बनाने के लिए धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं: Me (1) + Salt (1) \u003d Me (2) + Salt (2)

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

3. समाधान क्षार नमक समाधान + क्षार समाधान \u003d नया नमक + नया आधार के साथ बातचीत करते हैं:

FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl

4. लवण अम्ल + नमक + अम्ल + के साथ परस्पर क्रिया करता है:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

5. लवण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं (१) + नमक (२) \u003d नमक (३) + नमक (४):

अग्नो 3 + केएलके \u003d एग्लो + केएनओ 3

6. मूल लवण अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। मूल नमक + अम्ल \u003d मध्यम नमक + H 2 O:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

7. अम्ल लवण क्षार अम्ल नमक + क्षार \u003d मध्यम नमक + एच 2 ओ के साथ परस्पर क्रिया करता है:

NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O

8. गर्म होने पर कई लवण विघटित होते हैं: MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

नमक के प्रतिनिधि और उनके अर्थ:

साल्ट का उपयोग आमतौर पर उत्पादन और इन दोनों में किया जाता है दिनचर्या या रोज़मर्रा की ज़िंदगी:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड लवण। क्लोराइड्स में से, सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) को झील से अलग किया जाता है और समुद्र का पानी, और नमक की खानों में भी खनन किया। नमक भोजन के लिए उपयोग किया जाता है। उद्योग में, क्लोरीन, सोडियम हाइड्रोक्साइड और सोडा के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में सोडियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता है।

पोटैशियम क्लोराइड का उपयोग कृषि में पोटाश उर्वरक के रूप में किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड लवण। निर्माण और चिकित्सा में, अर्ध-जलीय जिप्सम व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जलती हुई चट्टानों (कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट) द्वारा प्राप्त किया जाता है। जब पानी के साथ मिलाया जाता है, तो यह जल्दी से कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट, यानी जिप्सम बनाने के लिए जम जाता है।

सोडा के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट का उपयोग किया जाता है।

नाइट्रिक एसिड लवण। नाइट्रेट का उपयोग कृषि में उर्वरकों के रूप में सबसे अधिक किया जाता है। इनमें से सबसे महत्वपूर्ण सोडियम नाइट्रेट, पोटेशियम नाइट्रेट, कैल्शियम नाइट्रेट और अमोनियम नाइट्रेट हैं। इन लवणों को आमतौर पर नाइट्रेट के रूप में जाना जाता है।

ऑर्थोफोस्फेट्स में से, सबसे महत्वपूर्ण कैल्शियम ऑर्थोफोस्फेट है। यह नमक खनिजों के मुख्य घटक के रूप में कार्य करता है - फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स। फॉस्फोराइट्स और पैराफाइट्स को फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन में कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है जैसे कि सुपरफॉस्फेट और अवक्षेप।

कार्बोनिक एसिड लवण। कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग चूने के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है।

सोडियम कार्बोनेट (सोडा) का उपयोग ग्लास बनाने और साबुन बनाने में किया जाता है।
- कैल्शियम कार्बोनेट प्राकृतिक रूप से चूना पत्थर, चाक और संगमरमर के रूप में पाया जाता है।

जिस भौतिक दुनिया में हम रहते हैं और जिसमें से हम एक छोटे कण हैं, एक ही समय में और एक ही समय में विविध रूप से विविध हैं। एकता और विविधता रासायनिक पदार्थ यह दुनिया सबसे स्पष्ट रूप से पदार्थों के आनुवंशिक संबंध में प्रकट होती है, जो तथाकथित आनुवंशिक श्रृंखला में परिलक्षित होती है।

जेनेटिक पदार्थों के बीच संबंध को बुलाओ विभिन्न वर्गोंउनके अंतर्संबंधों के आधार पर।

यदि आनुवंशिक श्रृंखला का आधार नहीं है और्गॆनिक रसायन एक रासायनिक तत्व द्वारा निर्मित पदार्थ हैं, फिर कार्बनिक रसायन (कार्बन यौगिकों के रसायन) में आनुवंशिक श्रृंखला का आधार एक अणु में कार्बन परमाणुओं की समान संख्या वाले पदार्थों से बना है।

ज्ञान नियंत्रण:

1. लवण, क्षार, अम्ल, उनकी विशेषताएँ, मुख्य चारित्रिक अभिक्रियाओं की परिभाषा दीजिए।

2. हाइड्रॉक्साइड समूह बनाने के लिए अम्ल और क्षार क्यों संयोजित होते हैं? उनके पास क्या है और वे कैसे अलग हैं? क्षार को एल्यूमीनियम नमक समाधान में क्यों जोड़ा जाना चाहिए, और इसके विपरीत नहीं?

3. कार्य: अघुलनशील आधारों के संकेतित सामान्य गुणों को दर्शाते हुए प्रतिक्रिया समीकरणों के उदाहरण दें।

4. कार्य: दिए गए सूत्रों में धातु तत्वों के परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्य का निर्धारण करें। ऑक्साइड और बेस में उनके ऑक्सीकरण राज्य के बीच क्या पैटर्न का पता लगाया जा सकता है?

घर का पाठ:

बाहर काम करने के लिए: L2.p.162-172, व्याख्यान नोट नंबर 5 की पुनर्प्राप्ति।

योजनाओं के अनुसार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को लिखें, प्रतिक्रियाओं के प्रकारों को इंगित करें: ए) एचसीएल + सीएओ ...;
बी) एचसीएल + अल (ओएच) ३ ...;
c) Mg + HCl ...;
घ) एचजी + एचसीएल ...

पदार्थों को यौगिक वर्गों में विभाजित करें।पदार्थों के सूत्र: H 2 SO 4, NaOH, CuCl 2, Na 2 SO 4, CaO, SO 3, H 3 PO 4, Fe (OH) 3, AgNO 3, Mg (OH) 2, HCl, ZnO, CO 2, CO Cu 2 O, NO 2

व्याख्यान संख्या 6।

थीम: धातु... आवर्त सारणी में धातु तत्वों की स्थिति। प्रकृति में धातुओं का पता लगाना। धातु। गैर-धातुओं (क्लोरीन, सल्फर और ऑक्सीजन) के साथ धातुओं की बातचीत।

उपकरण: रासायनिक तत्वों की आवधिक तालिका, धातुओं का संग्रह, धातु गतिविधियों की एक संख्या।

विषय अध्ययन की योजना

(अध्ययन के लिए आवश्यक प्रश्नों की सूची):

1. तत्वों की स्थिति - आवधिक प्रणाली में धातु, उनके परमाणुओं की संरचना।

2. धातुओं की तरह सरल पदार्थ. धातु का बंधन, धातु क्रिस्टल जाली।

3. धातुओं के सामान्य भौतिक गुण।

4. प्रकृति में धातु तत्वों और उनके यौगिकों की व्यापकता।

5. धातु तत्वों के रासायनिक गुण।

6. जंग की अवधारणा।

कोई भी एसिड एक जटिल पदार्थ होता है, जिसके अणु में एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणु और एक एसिड अवशेष होता है।

सल्फ्यूरिक एसिड फॉर्मूला H2SO4 है। नतीजतन, सल्फ्यूरिक एसिड अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्लीय अवशेष SO4 शामिल हैं।

सल्फर ऑक्साइड का निर्माण सल्फर ऑक्साइड पानी के साथ इंटरैक्ट करने पर होता है

SO3 + H2O -\u003e H2SO4

शुद्ध 100% सल्फ्यूरिक एसिड (मोनोहाइड्रेट) एक भारी तरल, तेल की तरह चिपचिपा, रंगहीन और गंधहीन होता है, जिसमें खट्टा "तांबा" स्वाद होता है। पहले से ही +10 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यह जम जाता है और एक क्रिस्टलीय द्रव्यमान में बदल जाता है।

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में लगभग 95% एच 2 एसओ 4 होता है। और यह -20 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर जम जाता है।

पानी के साथ बातचीत

सल्फ्यूरिक एसिड पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, इसके साथ किसी भी अनुपात में मिश्रण होता है। इससे बहुत अधिक गर्मी पैदा होती है।

सल्फ्यूरिक एसिड हवा से जल वाष्प को अवशोषित करने में सक्षम है। इस संपत्ति का उपयोग उद्योग में गैसों को सुखाने के लिए किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ विशेष कंटेनरों के माध्यम से पारित करके गैसों को सुखाया जाता है। बेशक, इस विधि का उपयोग केवल उन गैसों के लिए किया जा सकता है जो इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

यह ज्ञात है कि जब सल्फ्यूरिक एसिड कई के संपर्क में आता है कार्बनिक पदार्थ, विशेष रूप से कार्बोहाइड्रेट, इन पदार्थों को कार्बोनेटेड किया जाता है। तथ्य यह है कि कार्बोहाइड्रेट, पानी की तरह, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों होते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड इन तत्वों को उनसे दूर ले जाता है। कोयला रहता है।

H2SO4 के एक जलीय घोल में, संकेतक लिटमस और मिथाइल ऑरेंज टर्न रेड होते हैं, जो दर्शाता है कि इस घोल में खट्टा स्वाद है।

धातुओं के साथ बातचीत

किसी भी अन्य एसिड की तरह, सल्फ्यूरिक एसिड अपने अणु में धातु के परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन परमाणुओं को बदलने में सक्षम है। यह लगभग सभी धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है।

पतला सल्फ्यूरिक एसिड एक आम एसिड की तरह धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अम्लीय अवशेष SO4 और हाइड्रोजन के साथ एक नमक बनता है।

Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2

तथा केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह सभी धातुओं को ऑक्सीकरण करता है, तनाव श्रृंखला में उनकी स्थिति की परवाह किए बिना। और जब यह धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह एसओ 2 में ही सिमट जाता है। कोई हाइड्रोजन जारी नहीं किया जाता है।

Сu + 2 H2SO4 (संक्षिप्त) \u003d CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (conc) \u003d ZnSO4 + SO2 + 2H2O

लेकिन सल्फ्यूरिक एसिड में सोना, लोहा, एल्यूमीनियम, प्लैटिनम समूह धातुएं ऑक्सीकृत नहीं होती हैं। इसलिए, सल्फ्यूरिक एसिड को स्टील के टैंक में ले जाया जाता है।

ऐसी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप प्राप्त होने वाले सल्फ्यूरिक एसिड लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। वे आसानी से रंगहीन और क्रिस्टलीकृत हो जाते हैं। उनमें से कुछ पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं। केवल CaSO4 और PbSO4 खराब रूप से घुलनशील हैं। पानी में लगभग अघुलनशील BaSO4।

आधारों के साथ सहभागिता

एक आधार के साथ एक एसिड की प्रतिक्रिया को एक तटस्थकरण प्रतिक्रिया कहा जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड के बेअसर होने की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक नमक एक एसिड अवशेष SO4 और पानी H2O बनता है।

सल्फ्यूरिक एसिड न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

H2SO4 + 2 NaOH \u003d Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH \u003d CaSO4 + 2 H2O

सल्फ्यूरिक एसिड घुलनशील और अघुलनशील दोनों आधारों के साथ तटस्थता के साथ प्रतिक्रिया करता है।

चूंकि सल्फ्यूरिक एसिड अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, और इसे बेअसर करने के लिए दो आधारों की आवश्यकता होती है, यह डायसिड्स से संबंधित है।

बुनियादी ऑक्साइड के साथ सहभागिता

स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से, हम जानते हैं कि ऑक्साइड को जटिल पदार्थ कहा जाता है, जिसमें दो शामिल हैं रासायनिक तत्व, जिनमें से एक ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है। मुख्य ऑक्साइड को 1, 2 और कुछ 3 वैलेंस धातुओं के ऑक्साइड कहा जाता है। बुनियादी आक्साइड के उदाहरण: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO।

बुनियादी ऑक्साइड के साथ, सल्फ्यूरिक एसिड एक तटस्थकरण प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, जैसा कि आधारों के साथ प्रतिक्रिया में, नमक और पानी का गठन होता है। नमक में अम्लीय अवशेष SO4 होता है।

CuO + H2SO4 \u003d CuSO4 + H2O

लवण के साथ ६

सल्फ्यूरिक एसिड कमजोर या के लवण के साथ सहभागिता करता है वाष्पशील अम्ल, इन एसिड को उनसे विस्थापित कर रहा है। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एसिड एसओ 4 और एक एसिड के साथ एक नमक

H2SO4 + BaCl2 \u003d BaSO4 + 2HCl

सल्फ्यूरिक एसिड और इसके यौगिकों का उपयोग

बेरियम दलिया BaSO4 एक्स-रे को फंसाने में सक्षम है। मानव शरीर के खोखले अंगों को इसके साथ भरकर, रेडियोलॉजिस्ट उनकी जांच करते हैं।

चिकित्सा और निर्माण में, प्राकृतिक जिप्सम CaSO4 * 2H2O, कैल्शियम सल्फेट क्रिस्टलीय हाइड्रेट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। Glauber का नमक Na2SO4 * 10H2O दवा और पशु चिकित्सा में, रासायनिक उद्योग में - सोडा और कांच के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। कॉपर सल्फेट CuSO4 * 5H2O बागवानों और कृषिविदों के लिए जाना जाता है जो कीटों और पौधों की बीमारियों का मुकाबला करने के लिए इसका उपयोग करते हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड का व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों में उपयोग किया जाता है: रासायनिक, धातु, पेट्रोलियम, कपड़ा, चमड़ा और अन्य।

केंद्रित एसिड, कार्य सुरक्षा।

सल्फ्यूरिक एसिड। भौतिक और रासायनिक गुण।

भौतिक गुण: निर्जल सल्फ्यूरिक एसिड एक रंगहीन तैलीय तरल है जो 10.5 0 С पर क्रिस्टलीकृत होता है। यह किसी भी अनुपात में पानी के साथ मिश्रित होता है। पानी में घुलने पर, बड़ी मात्रा में

गर्मी। यह सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रेट्स का उत्पादन करता है।

चूंकि पानी में एच 2 एसओ 4 का विघटन बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ होता है, इस ऑपरेशन को बहुत सावधानी से किया जाना चाहिए। घोल की गर्म सतह परत के छींटे से बचने के लिए, पानी में सल्फ्यूरिक एसिड डालें।

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड नमी को सख्ती से अवशोषित करता है और इसलिए इसका उपयोग गैसों को सुखाने के लिए किया जाता है।

सौम्य ACID के रासायनिक गुण।

यह एक डायसिड है।

संरचनात्मक सूत्र:

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड - ऊर्जावान ऑक्सीडेंट :

1. गर्म होने पर, यह तांबा, चांदी, पारा सहित अधिकांश धातुओं को ऑक्सीकरण करता है। धातु की गतिविधि के आधार पर, कमी वाले उत्पाद हो सकते हैं: एस 0, एसओ 2, एच 2 एसलेकिन अधिक बार पहले अतः २।

उदाहरण के लिए: तांबे और अन्य निम्न-गतिविधि धातुओं के साथ बातचीत करते समय, यह गर्म होने पर बनता है अतः २.

Cu + 2 H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

एजेंट ऑक्सीकरण एजेंट को कम करना

Cu 0 - 2ē - Cu +2 1 ave। ठीक-मैं vos-l

SO 4 2- + 4H - + 2ē - SO 2 0 + 2H 2 O 1पीआर। वोस-आई ओके-एल

ठंड में, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (93% से ऊपर) एल्यूमीनियम, लोहा, क्रोमियम जैसे सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत नहीं करता है।

इस घटना को धातुओं के पारित होने के द्वारा समझाया गया है। सल्फ्यूरिक एसिड की यह सुविधा व्यापक रूप से लोहे के कंटेनरों में बाद के परिवहन के लिए उपयोग की जाती है।

2. जब उबला जाता है, तो यह सल्फर, कार्बन जैसे गैर-धातुओं को ऑक्सीकरण करता है:

S + 2 H 2 SO 4 \u003d 3 SO 2 +2 H 2 O

C + 2 H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O

3. निर्जलीकरण क्रिया (चारिंग)।

प्रदत्त सल्फिड एसीड के गुण।

1. संकेतक का रंग बदलता है।

2. बुनियादी और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के साथ बातचीत:

NIE 2 O + Н 2 SO 4 \u003d Nа 2 SO 4 + Н 2 O

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

3. आधार के साथ (तटस्थ प्रतिक्रिया):

H 2 SO 4 + 2KON \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

३ जीपी २ एसओ ४ + २ अल (ओएच) ३ \u003d अल २ (एसओ ४) ३ + ६ किमी २ ओ

4. नमक के साथ:

H 2 SO 4 + बा (NO 3) 2 \u003d BaSO 4 2 + 2 HNO 3

निष्कर्ष:

1. निर्जल सल्फ्यूरिक एसिड 10.5 0 С पर रंगहीन तैलीय तरल क्रिस्टलीकरण है। यह किसी भी अनुपात में पानी के साथ मिश्रित होता है।

2.T.k. पानी में एच 2 एसओ 4 का विघटन बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ होता है, इस ऑपरेशन को बहुत सावधानी से किया जाना चाहिए। घोल की गर्म सतह परत के छींटे से बचने के लिए, पानी में सल्फ्यूरिक एसिड डालें।

3. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड नमी को सख्ती से अवशोषित करता है और इसलिए इसका उपयोग गैसों को सुखाने के लिए किया जाता है।

4. सल्फ्यूरिक एसिड एक डायसिड है।

5. मिश्रित सल्फ्यूरिक एसिड - ऊर्जावान ऑक्सीडेंट .

गर्म होने पर, तांबा, चांदी, पारा सहित अधिकांश धातुओं का ऑक्सीकरण होता है। धातु की गतिविधि के आधार पर, कमी वाले उत्पाद हो सकते हैं: एस 0, एसओ 2, एच 2 एसलेकिन अधिक बार पहले अतः २।

· ठंड में, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (93% से ऊपर) एल्यूमीनियम, लोहा, क्रोमियम जैसे सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत नहीं करता है।

· जब उबला जाता है, तो यह सल्फर, कार्बन जैसे गैर-धातुओं को ऑक्सीकरण करता है।

· निर्जलीकरण क्रिया (चारिंग)।

6. प्रदत्त सल्फिड एसीड के गुण।

· संकेतक का रंग बदलता है।

सूचना का आदान प्रदान:

· मूल और उभयचर ऑक्साइड के साथ।

· आधारों (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन) के साथ।

· नमक के साथ।

Sulfates। गुणात्मक प्रतिक्रिया सल्फेट आयन के लिए

सल्फेट आयन के लिए अभिकर्मक बेरियम क्लोराइड है।

बेरियम क्लोराइड बावल २ सल्फेट के पतला घोल से एक सफ़ेद क्रिस्टलीय बेरियम सल्फेट के अघुलनशील अवक्षेप से उपजी:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 2 + 2 NaCl

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 4

औषधीय प्रतिक्रिया।

निष्पादन तकनीक: सोडियम सल्फेट समाधान के 2 बूंदों के लिए ना २ एसओ ४ बेरियम क्लोराइड समाधान जोड़ें बावल २ और वर्षा देखी जाती है।

निष्कर्ष:

1. सल्फेट आयन के लिए अभिकर्मक बेरियम क्लोराइड है।

2.बेरियम क्लोराइड बावल २ पतले सल्फेट के घोल से सफेद क्रिस्टलीय घुल जाता है, किसी भी तरह से अघुलनशील बेरियम सल्फेट नहीं बनता है।

सल्फ्यूरस एसिड मध्यम शक्ति का एक अकार्बनिक, डिबासिक, वाष्पशील एसिड है। एक नाजुक यौगिक, जिसे केवल छह प्रतिशत से अधिक की एकाग्रता में जलीय घोल में जाना जाता है। जब शुद्ध सल्फर एसिड को अलग करने की कोशिश की जाती है, तो यह सल्फर ऑक्साइड (SO2) और पानी (H2O) में विघटित हो जाता है। उदाहरण के लिए, जब सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) के संपर्क में आते हैं, तो सल्फर ऑक्साइड (SO2) को सल्फ्यूरिक एसिड के बजाय छोड़ दिया जाता है। यह दी गई प्रतिक्रिया कैसी है:

Na2SO3 (सोडियम सल्फाइट) + H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) \u003d Na2SO4 (सोडियम सल्फेट) + SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + H2O (पानी)

सल्फ्यूरस एसिड का घोल

इसे संग्रहीत करते समय, हवाई पहुंच को बाहर करना आवश्यक है। अन्यथा, सल्फ्यूरस एसिड, धीरे-धीरे अवशोषित ऑक्सीजन (O2), सल्फ्यूरिक एसिड में बदल जाएगा।

2H2SO3 (सल्फ्यूरिक एसिड) + O2 (ऑक्सीजन) \u003d 2H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड)

सल्फ्यूरस एसिड सॉल्यूशंस में एक विशिष्ट गंध (एक मैच प्रकाश के बाद बनी हुई गंध की याद ताजा करती है) होती है, जिसकी उपस्थिति को सल्फर ऑक्साइड (SO2) की उपस्थिति से समझाया जा सकता है, जो पानी से रासायनिक रूप से बाध्य नहीं है।

सल्फर एसिड के रासायनिक गुण

1.H2SO3) को कम करने वाले एजेंट या ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।

H2SO3 एक अच्छा कम करने वाला एजेंट है। इसकी मदद से, मुक्त हलोजन से हाइड्रोजन halides प्राप्त करना संभव है। उदाहरण के लिए:

H2SO3 (सल्फ्यूरिक एसिड) + Cl2 (क्लोरीन, गैस) + H2O (पानी) \u003d H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) + 2HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड)

लेकिन मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, यह एसिड ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करेगा। एक उदाहरण हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ सल्फ्यूरस एसिड की प्रतिक्रिया है:

H2SO3 (सल्फ्यूरिक एसिड) + 2H2S (हाइड्रोजन सल्फाइड) \u003d 3S (सल्फर) + 3H2O (पानी)

2. हमारे द्वारा माना जाता है रासायनिक यौगिक फार्म दो - सल्फाइट्स (मध्यम) और हाइड्रोसल्फाइट्स (अम्लीय)। ये लवण एजेंटों को कम कर रहे हैं, जैसे (H2SO3) सल्फ्यूरस एसिड। उनके ऑक्सीकरण के दौरान, सल्फ्यूरिक एसिड लवण बनते हैं। जब सक्रिय धातुओं के सल्फाइट को शांत किया जाता है, तो सल्फेट्स और सल्फाइड बनते हैं। यह एक स्व-ऑक्सीकरण-स्व-चिकित्सा प्रतिक्रिया है। उदाहरण के लिए:

4Na2SO3 (सोडियम सल्फाइट) \u003d Na2S + 3Na2SO4 (सोडियम सल्फेट)

सोडियम और पोटेशियम सल्फाइट (Na2SO3 और K2SO3) का उपयोग कपड़ा उद्योग में कपड़ों की रंगाई के लिए, विरंजन धातुओं के साथ-साथ फोटोग्राफी में भी किया जाता है। कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइट (सीए (एचएसओ 3) 2), जो केवल समाधान में मौजूद है, का उपयोग विशेष सल्फाइट सेल्यूलोज में लकड़ी की सामग्री को संसाधित करने के लिए किया जाता है। फिर वे इससे कागज बनाते हैं।

सल्फ्यूरस एसिड का उपयोग

सल्फ्यूरस एसिड का उपयोग किया जाता है:

ऊन, रेशम, लकड़ी की लुगदी, कागज और अन्य समान पदार्थों के मलिनकिरण के लिए जो मजबूत ऑक्सीडेंट (जैसे क्लोरीन) के साथ विरंजन का सामना नहीं कर सकते हैं;

एक परिरक्षक और एंटीसेप्टिक के रूप में, उदाहरण के लिए, अनाज की किण्वन को रोकने के लिए जब स्टार्च प्राप्त होता है या शराब बैरल में किण्वन प्रक्रिया को रोकने के लिए;

भोजन के संरक्षण के लिए, उदाहरण के लिए, जब सब्जियों और फलों को संरक्षित करना;

सल्फाइट सेलुलोज में प्रसंस्करण में, जिससे कागज फिर प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइट (सीए (एचएसओ 3) 2) के एक समाधान का उपयोग किया जाता है, जो लिग्निन को भंग करता है, एक विशेष पदार्थ जो सेल्यूलोज फाइबर को बांधता है।

सल्फ्यूरस एसिड: प्राप्त करना

यह एसिड सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) को पानी (H2O) में घोलकर प्राप्त किया जा सकता है। आपको केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4), कॉपर (Cu) और एक टेस्ट ट्यूब की आवश्यकता होगी। कार्यों की एल्गोरिथ्म:

1. ध्यान से एक परीक्षण ट्यूब में केंद्रित सल्फ्यूरस एसिड डालना और फिर वहां तांबे का एक टुकड़ा रखें। गरम करना। निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

Cu (तांबा) + 2H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) \u003d CuSO4 (सल्फर सल्फेट) + SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + H2O (पानी)

2. सल्फर डाइऑक्साइड के प्रवाह को पानी के साथ टेस्ट ट्यूब में निर्देशित किया जाना चाहिए। जब यह घुल जाता है, तो यह आंशिक रूप से पानी के साथ होता है, जिसके परिणामस्वरूप सल्फ्यूरस एसिड बनता है:

SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + H2O (पानी) \u003d H2SO3

तो, पानी के माध्यम से सल्फर डाइऑक्साइड को पारित करना, आप सल्फर एसिड प्राप्त कर सकते हैं। यह विचार करने योग्य है कि यह गैस श्वसन पथ के झिल्लियों को परेशान कर रही है, सूजन पैदा कर सकती है, साथ ही साथ भूख की हानि भी हो सकती है। लंबे समय तक साँस लेने के साथ, चेतना का नुकसान संभव है। इस गैस को अत्यंत सावधानी और ध्यान से संभालना चाहिए।

सल्फ्यूरिक एसिड अणु में एक क्रूसिफ़ॉर्म आकार होता है:

भौतिक गुण सल्फ्यूरिक एसिड:

• एक घने तेल तरल, बेरंग और बिना गंध;
• घनत्व 1.83 ग्राम / सेमी 3;
• गलनांक 10.3 ° C;
• क्वथनांक 296.2 ° C;
• बहुत हीड्रोस्कोपिक, किसी भी तरह से पानी के साथ गलत;
• जब केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड को पानी में घोल दिया जाता है, तो बड़ी मात्रा में गर्मी निकल जाती है ( महत्वपूर्ण! पानी में एसिड जोड़ें! पानी को एसिड में नहीं जोड़ा जा सकता है !!!)

सल्फ्यूरिक एसिड दो प्रकार का होता है:

• पतला एच 2 एसओ 4 (पतला) - एक जलीय एसिड समाधान, जिसमें एच 2 एसओ 4 का प्रतिशत 70% से अधिक नहीं है;
• केंद्रित एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) - जलीय एसिड समाधान, जिसमें एच 2 एसओ 4 का प्रतिशत 70% से अधिक है;

एच 2 एसओ 4 के रासायनिक गुण

सल्फ्यूरिक एसिड दो चरणों में जलीय घोल में पूरी तरह से अलग हो जाता है:

एच 2 एसओ 4 + एच + एचएसओ 4 - एचएसओ 4 - एच + + एसओ 4 -

पतला सल्फ्यूरिक एसिड सभी विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है मजबूत एसिडप्रतिक्रियाओं में प्रवेश करना:

• मूल आक्साइड के साथ: MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O
• ठिकानों के साथ: H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
• लवण के साथ: H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 H + 2HCl सल्फेट आयन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया: SO 4 2- + Ba 2+ \u003d BaSO 4 SO

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन और उपयोग

सल्फ्यूरिक एसिड उद्योग में दो तरीकों से निर्मित होता है: संपर्क करें तथा नाइट्रोजनवाला.

संपर्क विधि एच 2 एसओ 4 प्राप्त करना:

• पहले चरण में, पायराइट जलाने से सल्फर डाइऑक्साइड प्राप्त होता है: 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
• दूसरे चरण में, सल्फर डाइऑक्साइड को वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड में ऑक्सीकरण किया जाता है, जो वैनेडियम ऑक्साइड की उपस्थिति में प्रतिक्रिया करता है, जो उत्प्रेरक की भूमिका निभाता है: 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
• तीसरे, अंतिम चरण में, ओलियम प्राप्त किया जाता है, इसके लिए सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया जाता है: एच 2 एसओ 4 + एनएसओ 3 ↔ एच 2 एसओ 4 एनएसओ 3
• बाद में, ओमील को लोहे के टैंक में ले जाया जाता है, और सल्फ्यूरिक एसिड पानी के साथ कमजोर पड़ने से ओमील से प्राप्त होता है: H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

नाइट्रस तरीका एच 2 एसओ 4 प्राप्त करना:

• पहले चरण में, धूल से शुद्ध होने वाली सल्फर डाइऑक्साइड गैस का उपचार सल्फ्यूरिक एसिड के साथ किया जाता है, जिसमें नाइट्रोज़ (नाइट्रोजन ऑक्साइड) घुल जाता है: SO 2 + H 2 O + N 2 O 3 \u003d H 2 SO 4 + 2NO
• जारी नाइट्रोजन ऑक्साइड ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होता है और फिर से सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा अवशोषित होता है: 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 NO 2 + NO \u003d N 2 O 3

सल्फ्यूरिक एसिड का अनुप्रयोग:

• गैसों को सुखाने के लिए;
• अन्य एसिड, लवण, क्षार, आदि के उत्पादन में;
• उर्वरक, रंजक, डिटर्जेंट प्राप्त करने के लिए;
• कार्बनिक संश्लेषण में;
• जैविक पदार्थों के उत्पादन में।

सल्फ्यूरिक एसिड लवण

चूंकि सल्फ्यूरिक एसिड एक डायसिड है, यह दो प्रकार के लवण देता है: मध्यम लवण (सल्फेट्स) और अम्लीय लवण (हाइड्रोसल्फेट्स)।

सल्फेट पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, इसके अलावा CaSO 4, PbSO 4, BaSO 4 - पहले दो खराब घुलनशील हैं, और बेरियम सल्फेट व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है। सल्फेट्स, जिनमें पानी होता है, उन्हें विट्रियल (कॉपर सल्फेट - CuSO 4 · 5H 2 O) कहा जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड लवण की एक विशिष्ट विशेषता हीटिंग के लिए उनका संबंध है, उदाहरण के लिए, सोडियम, पोटेशियम, बेरियम सल्फेट हीटिंग के लिए प्रतिरोधी हैं, 1000 डिग्री सेल्सियस पर भी विघटित नहीं होते हैं, उसी समय, तांबा, एल्यूमीनियम, लोहे के सल्फेट ऑक्साइड बनाने के लिए मामूली हीटिंग के साथ भी उपयोग करते हैं। धातु और सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड: CuSO4 \u003d CuO + SO 3।

कड़वा (MgSO 4 · 7H 2 O) और Glauber (Na 2 SO 4 · 10H 2 O) नमक को रेचक के रूप में उपयोग किया जाता है। कैल्शियम सल्फेट (सीएएसओ 4 2 एच 2 ओ) - प्लास्टर कास्ट के निर्माण में।