हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड ऑक्सीजन। हाइड्रोजन सल्फाइड। हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड और उसके लवण। सरल ऑक्सीकरण पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाएं

परिभाषा

हाइड्रोजन सल्फाइड एक रंगहीन गैस है जिसमें सड़ने वाले प्रोटीन की एक विशिष्ट गंध होती है।

यह हवा की तुलना में थोड़ा भारी होता है, -60.3 o C पर द्रवीभूत होता है और -85.6 o C. पर जम जाता है। हवा में हाइड्रोजन सल्फाइड एक नीली लौ के साथ जलता है, जिससे सल्फर डाइऑक्साइड और पानी बनता है:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2।

यदि आप हाइड्रोजन सल्फाइड की लौ में कुछ ठंडा वस्तु, जैसे कि एक चीनी मिट्टी के बरतन कप, जोड़ते हैं, तो लौ का तापमान काफी कम हो जाता है और हाइड्रोजन सल्फाइड केवल मुक्त सल्फर को ऑक्सीकरण करता है, जो एक पीले रंग की कोटिंग के रूप में कप पर बसता है:

2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S

हाइड्रोजन सल्फाइड अत्यधिक ज्वलनशील है; हवा के साथ इसका मिश्रण फट गया। हाइड्रोजन सल्फाइड बहुत जहरीला होता है। इस गैस से हवा में लंबे समय तक साँस लेना, यहां तक \u200b\u200bकि कम मात्रा में, गंभीर विषाक्तता का कारण बनता है।

20 बजे पानी की एक मात्रा के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड के 2.5 मात्रा को घुलित करता है। पानी में हाइड्रोजन सल्फाइड के एक समाधान को हाइड्रोजन सल्फाइड पानी कहा जाता है। जब हवा में खड़े होते हैं, विशेष रूप से प्रकाश में, हाइड्रोजन सल्फाइड पानी जल्द ही उत्सर्जित सल्फर से बादल बन जाता है। यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप होता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड का उत्पादन

कब उच्च तापमान सल्फर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन सल्फाइड गैस बनाता है।

व्यवहार में, हाइड्रोजन सल्फाइड आमतौर पर सल्फर धातुओं पर एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, लोहे के सल्फाइड पर:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

अधिक शुद्ध हाइड्रोजन सल्फाइड सीएएस, बाएस या ए 1 2 एस 3 के हाइड्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। शुद्धतम गैस 600 ° C पर हाइड्रोजन और सल्फर की सीधी प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त की जाती है।

हाइड्रोजन सल्फाइड के रासायनिक गुण

पानी में हाइड्रोजन सल्फाइड के एक समाधान में एसिड गुण होते हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड एक कमजोर डिबेसिक एसिड है। यह स्टेपवाइज को अलग करता है और मुख्य रूप से पहले चरण में:

एच 2 एसएचएच + + एचएस - (के 1 \u003d 6 × 10 -8)।

दूसरे चरण में विघटन

एचएस - 10H + एस 2- (के 2 \u003d 10 -14)

नगण्य हद तक आगे बढ़ता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है। मजबूत ऑक्सीडेंट की कार्रवाई के तहत, यह सल्फर डाइऑक्साइड या सल्फ्यूरिक एसिड के लिए ऑक्सीकरण होता है; ऑक्सीकरण की गहराई की स्थिति पर निर्भर करता है: तापमान, समाधान का पीएच, ऑक्सीकरण एजेंट की एकाग्रता। उदाहरण के लिए, क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया आमतौर पर सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए होती है:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl।

हाइड्रोजन सल्फाइड के मध्यम लवण को सल्फाइड कहा जाता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड का अनुप्रयोग

हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग सीमित है, जो मुख्य रूप से इसकी उच्च विषाक्तता के कारण है। यह एक प्रारंभिक रूप में प्रयोगशाला अभ्यास में आवेदन पाया है भारी धातुओं... हाइड्रोजन सल्फाइड सल्फरिक एसिड, मौलिक रूप में सल्फर और सल्फाइड के उत्पादन के लिए एक कच्चे माल के रूप में कार्य करता है

समस्या हल करने के उदाहरण

उदाहरण 1

काम	निर्धारित करें कि हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस कितनी बार हवा से भारी है।
फेसला	किसी दिए गए गैस के द्रव्यमान का अनुपात समान ताप और समान दाब पर समान मात्रा में ली गई दूसरी गैस के द्रव्यमान के अनुपात को, दूसरे पर पहली गैस के सापेक्ष घनत्व कहा जाता है। यह मान दर्शाता है कि पहली गैस दूसरी गैस की तुलना में कितनी बार भारी या हल्की है। सापेक्ष आणविक वजन हवा को 29 के बराबर लिया जाता है (हवा में नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और अन्य गैसों की सामग्री को ध्यान में रखते हुए)। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि "वायु के सापेक्ष आणविक भार" की अवधारणा पारंपरिक रूप से उपयोग की जाती है, क्योंकि वायु गैसों का मिश्रण है। डी एयर (एच 2 एस) \u003d एम आर (एच 2 एस) / एम आर (वायु); डी हवा (एच 2 एस) \u003d 34/29 \u003d 1.17। एम आर (एच 2 एस) \u003d 2 × ए आर (एच) + ए आर (एस) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 + 34।
उत्तर	हाइड्रोजन सल्फाइड H 2 S हवा से 1.17 गुना भारी है।

उदाहरण २

काम	गैस मिश्रण का हाइड्रोजन घनत्व ज्ञात कीजिए जिसमें ऑक्सीजन का आयतन अंश 20% है, हाइड्रोजन 40% है, शेष हाइड्रोजन सल्फर एच 2 एस है।
फेसला	गैसों का आयतन अंश दाढ़ वाले लोगों के साथ मेल खाएगा, अर्थात पदार्थों की मात्रा के अंशों के साथ, यह एवोगैड्रो के नियम का परिणाम है। आइए मिश्रण के सशर्त आणविक भार का पता लगाएं: एम आर सशर्त (मिश्रण) \u003d φ (ओ 2) × एम आर (ओ 2) + φ (एच 2) × एम आर (एच 2) + φ (एच 2 एस) × एम आर (एच 2 एस);

हाइड्रोजन सल्फाइड (H₂S) एक रंगहीन गैस है जिसमें सड़े हुए अंडे की तरह गंध आती है। यह घनत्व में हाइड्रोजन से भारी है। हाइड्रोजन सल्फाइड मनुष्यों और जानवरों के लिए घातक जहरीला है। यहां तक \u200b\u200bकि हवा में इसकी महत्वहीन सामग्री चक्कर आना और मतली का कारण बनती है, लेकिन सबसे बुरी बात यह है कि लंबे समय तक साँस लेने के साथ, यह गंध अब महसूस नहीं होती है। हालांकि, हाइड्रोजन सल्फाइड विषाक्तता के मामले में, एक साधारण मारक है: ब्लीच का एक टुकड़ा रूमाल में लपेटा जाना चाहिए, फिर थोड़ी देर के लिए सिक्त और सूँघना चाहिए। हाइड्रोजन सल्फाइड 350 ° C के तापमान पर हाइड्रोजन के साथ सल्फर के संपर्क द्वारा निर्मित होता है:

H + S → H₂S

यह एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है: इसके दौरान, इसमें शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण स्थिति बदल जाती है।

प्रयोगशाला शर्तों के तहत, सल्फाइड या हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ लोहे के सल्फाइड पर अभिनय करके हाइड्रोजन सल्फाइड प्राप्त किया जाता है:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H .S

यह एक विनिमय प्रतिक्रिया है: इसमें, अंतःक्रियात्मक पदार्थ अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। यह प्रोसेस आमतौर पर Kipp तंत्र का उपयोग करके किया जाता है।

किप तंत्र

हाइड्रोजन सल्फाइड गुण

जब हाइड्रोजन सल्फाइड जलता है, तो सल्फर ऑक्साइड 4 और जल वाष्प बनता है:

2H 2S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO 3

HS एक धधकती लौ के साथ जलता है, और यदि आप इसके ऊपर एक उल्टा बीकर रखते हैं, तो इसकी दीवारों पर पारदर्शी संघनन (पानी) दिखाई देगा।

हालांकि, तापमान में मामूली कमी के साथ, यह प्रतिक्रिया कुछ अलग ढंग से आगे बढ़ती है: पूर्व-ठंडा गिलास की दीवारों पर मुक्त सल्फर का एक पीला खिलना दिखाई देगा:

2H 2S + О₂ → 2Н₂О + 2S

सल्फर के उत्पादन के लिए एक औद्योगिक विधि इस प्रतिक्रिया पर आधारित है।

जब हाइड्रोजन सल्फाइड और ऑक्सीजन के पहले से तैयार गैसीय मिश्रण को प्रज्वलित किया जाता है, तो एक विस्फोट होता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर (IV) ऑक्साइड की प्रतिक्रिया भी मुक्त सल्फर प्राप्त करना संभव बनाती है:

2H 2S + STS₂ → 2Н₂О + 3S

हाइड्रोजन सल्फाइड पानी में घुलनशील है, और इस गैस के तीन खंड एक मात्रा में पानी में घुल सकते हैं, जिससे एक कमजोर और अस्थिर हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड (एचएस) बनता है। इस एसिड को हाइड्रोजन सल्फाइड पानी भी कहा जाता है। जैसा कि आप देख सकते हैं, हाइड्रोजन सल्फाइड गैस के लिए सूत्र और हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड उसी तरह लिखे गए हैं।

यदि हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड में लेड सॉल्ट का घोल डाला जाता है, तो लीड सल्फाइड का एक काला अवक्षेप बन जाएगा:

HS + Pb (NO₃) b → PbS + 2HNOb

हाइड्रोजन सल्फाइड का पता लगाने के लिए यह एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है। यह नमक समाधान के साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड की क्षमता को भी दर्शाता है। इस प्रकार, कोई भी घुलनशील सीसा नमक हाइड्रोजन सल्फाइड के लिए अभिकर्मक है। कुछ अन्य धातु सल्फाइड में भी एक विशेषता रंग होता है, उदाहरण के लिए: जस्ता सल्फाइड ZnS - सफेद, कैडमियम सल्फाइड CdS - पीला, तांबा सल्फाइड CuS - काला, सुरमा सल्फाइड Sb₂S₃ - लाल।

वैसे, हाइड्रोजन सल्फाइड एक अस्थिर गैस है और गर्म होने पर, हाइड्रोजन और मुक्त सल्फर में लगभग पूरी तरह से विघटित हो जाता है:

HS → Н₂ + S

हाइड्रोजन सल्फाइड हैलोजन के जलीय घोल के साथ तीव्रता से संपर्क करता है:

HS + 4Cl₂ + 4H₂O → H₄SO 8 + 8HCl

प्रकृति और मानव जीवन में हाइड्रोजन सल्फाइड

हाइड्रोजन सल्फाइड ज्वालामुखी गैसों, प्राकृतिक गैस और तेल क्षेत्रों से जुड़ी गैसों का हिस्सा है। प्राकृतिक खनिज पानी में इसका बहुत हिस्सा है, उदाहरण के लिए, काला सागर में, यह 150 मीटर और नीचे की गहराई पर स्थित है।

हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग किया जाता है:

• चिकित्सा में (हाइड्रोजन सल्फाइड स्नान और खनिज पानी के साथ उपचार);
• उद्योग में (सल्फर, सल्फ्यूरिक एसिड और सल्फाइड का उत्पादन);
• विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में (भारी धातु सल्फाइड की वर्षा के लिए, जो आमतौर पर अघुलनशील होते हैं);
• कार्बनिक संश्लेषण में (कार्बनिक अल्कोहल (मर्कैप्टान) के सल्फर एनालॉग्स के उत्पादन के लिए और थायोफिन (एक सल्फर युक्त सुगंधित हाइड्रोकार्बन)। विज्ञान में हाल ही में उभरते क्षेत्रों में से एक हाइड्रोजन सल्फाइड ऊर्जा है। काला सागर के नीचे से हाइड्रोजन सल्फाइड जमा ऊर्जा का उत्पादन गंभीरता से अध्ययन किया गया है।

सल्फर और हाइड्रोजन के रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की प्रकृति

हाइड्रोजन सल्फाइड गठन की प्रतिक्रिया redox है:

Н + S⁰ → H₂⁺S²⁻

हाइड्रोजन के साथ सल्फर के संपर्क की प्रक्रिया को उनके परमाणुओं की संरचना द्वारा आसानी से समझाया गया है। हाइड्रोजन पहले स्थान पर है आवधिक प्रणालीइसलिए, इसके परमाणु नाभिक का चार्ज (+1) के बराबर है, और 1 इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक के चारों ओर चक्कर लगा रहा है। हाइड्रोजन आसानी से अन्य तत्वों के परमाणुओं के लिए अपने इलेक्ट्रॉन को छोड़ देता है, एक सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन आयन में बदल जाता है - एक प्रोटॉन:

Н -1е⁻ \u003d Н⁺

आवर्त सारणी में सल्फर सोलहवें स्थान पर है। इसका अर्थ है कि इसके परमाणु के नाभिक का चार्ज (+16) है, और प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी 16e is है। तीसरी अवधि में सल्फर का स्थान बताता है कि परमाणु नाभिक के चारों ओर उसके सोलह इलेक्ट्रॉनों का चक्र है, जिसमें 3 परतें हैं, जिनमें से अंतिम में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। सल्फर के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह VI की संख्या से मेल खाती है, जिसमें यह आवधिक प्रणाली में स्थित है।

तो, सल्फर सभी छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है, जैसा कि सल्फर (VI) ऑक्साइड के निर्माण के मामले में:

2S 2 + 3O2⁰ → 2S⁰OO

इसके अलावा, सल्फर के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप, 4e be को इसके परमाणु द्वारा सल्फर (IV) ऑक्साइड के निर्माण के साथ दूसरे तत्व को दिया जा सकता है:

S + О2⁰ → S⁺4 O2⁰

सल्फर (II) क्लोराइड बनाने के लिए सल्फर दो इलेक्ट्रॉनों को भी दान कर सकता है:

S + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁰

उपरोक्त तीनों प्रतिक्रियाओं में, सल्फर इलेक्ट्रॉनों का दान करता है। नतीजतन, यह ऑक्सीकरण होता है, लेकिन एक ही समय में ऑक्सीजन परमाणुओं ओ और क्लोरीन सीएल के लिए एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। हालांकि, H2S के निर्माण के मामले में, ऑक्सीकरण हाइड्रोजन परमाणुओं का बहुत अधिक है, क्योंकि यह वह है जो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, बाहरी को बहाल करता है ऊर्जा स्तर सल्फर छह इलेक्ट्रॉनों से आठ तक। परिणामस्वरूप, इसके अणु में प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु एक प्रोटॉन बन जाता है:

Н2 Н-2е⁻ → 2Go⁺,

और सल्फर अणु, इसके विपरीत, कम किया जा रहा है, एक नकारात्मक रूप से आवेशित आयन (S⁻²) में बदल जाता है: S⁻ + 2е⁰ → Sc

इस प्रकार, में रासायनिक प्रतिक्रिया हाइड्रोजन सल्फाइड का निर्माण, सल्फर ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों के सल्फर की अभिव्यक्ति के दृष्टिकोण से, सल्फर (IV) ऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड की एक और बातचीत भी दिलचस्प है - मुक्त सल्फर प्राप्त करने की प्रतिक्रिया:

2H 2S-² + S⁺⁴О₂⁺-2 → 2H -O-₂⁺ + 3S⁰

जैसा कि प्रतिक्रिया समीकरण से देखा जा सकता है, सल्फर आयन इसमें ऑक्सीकरण और एजेंटों को कम करने दोनों हैं। सल्फर (II) ऑक्साइड के अणु में दो सल्फर आयन (2-) अपने दो इलेक्ट्रॉनों को सल्फर परमाणु को दान करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सल्फर मुक्त करने के लिए सभी तीन सल्फर परमाणु कम हो जाते हैं।

2S-S - 4е⁻ → 2S reducing - एजेंट को कम करना, ऑक्सीकरण;

S + 4е⁺⁴ → S⁰ - ऑक्सीकरण एजेंट, घटाया गया।

भौतिक गुण

गैस, रंगहीन, पानी में घुलनशील, जहरीले अंडे की गंध के साथ (1 में)वी एच 2 ओ एनयू में 3 वी एच 2 एस घुल जाता है); t ° pl \u003d -86 डिग्री सेल्सियस; बेल टी ° \u003d -60 ° C।

शरीर पर हाइड्रोजन सल्फाइड का प्रभाव:

हाइड्रोजन सल्फाइड से न केवल दुर्गंध आती है, बल्कि यह बेहद जहरीला भी होता है। जब यह गैस बड़ी मात्रा में अंदर जाती है, तो श्वसन तंत्र की नसों का पक्षाघात जल्दी से अंदर आ जाता है और फिर व्यक्ति को बदबू आना बंद हो जाता है - यह हाइड्रोजन सल्फाइड का घातक खतरा है।

हानिकारक गैस के साथ जहर देने के कई मामले हैं जब पाइपलाइनों की मरम्मत करते समय श्रमिक घायल हो गए थे। यह गैस भारी होती है, इसलिए यह गड्ढों, कुओं में जमा हो जाती है, जहाँ से जल्दी से बाहर निकलना इतना आसान नहीं है।

प्राप्त

1) एच 2 + एस → एच 2 एस (टी पर)

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

रासायनिक गुण

1) समाधान एच 2 रों पानी में - एक कमजोर डिबेसिक एसिड।

दो चरणों में विघटन होता है:

एच 2 एस → एच + + एचएस - (पहला चरण, हाइड्रोसल्फाइड आयन बनता है)

एचएस - → 2 एच + + एस 2- (दूसरे चरण)

हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड, लवण की दो श्रृंखला बनाता है - मध्यम (सल्फाइड) और अम्लीय (हाइड्रोसल्फाइड्स):

ना 2 रों - सोडियम सल्फाइड;

कैस - कैल्शियम सल्फाइड;

NaHS - सोडियम हाइड्रोसल्फाइड;

सीए( एच) 2 - कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइड।

2) ठिकानों के साथ बातचीत:

H 2 S + 2 NaOH (अधिकता) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (अधिकता) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) एच 2 रों बहुत मजबूत पुनर्योजी गुण प्रदर्शित करता है:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (संक्षिप्त) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (conc) → S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(जब गर्म किया जाता है, तो प्रतिक्रिया अलग-अलग होती है:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) हाइड्रोजन सल्फाइड का ऑक्सीकरण होता है:

एक कमी के साथ हे 2

2 एच 2 एस -2 + ओ 2 → 2 एस 0 + 2 एच 2 ओ

o 2 की अधिकता के साथ

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) हाइड्रोजन सल्फाइड के संपर्क में आने पर चांदी काली हो जाती है:

4 अग + 2 एच 2 एस + ओ 2 → 2 एजी 2 एस H + 2 एच 2 ओ

गहरे रंग की वस्तुओं को उनकी चमक में वापस किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, तामचीनी के कटोरे में, उन्हें सोडा के समाधान के साथ उबला जाता है और एल्यूमीनियम पन्नी... एल्यूमीनियम धातु को चांदी कम कर देता है, और सोडा समाधान सल्फर आयनों को बनाए रखता है।

6) गुणात्मक प्रतिक्रिया हाइड्रोजन सल्फाइड और घुलनशील सल्फाइड के लिए - एक गहरे भूरे (लगभग काले) अवक्षेप का निर्माण पीबीएस:

H 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS H + 2HNO 3

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS N + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS S

वायु प्रदूषण के कारण तेल पेंट्स के साथ चित्रित चित्रों की सतह का काला पड़ जाता है, जिसमें सफेद सीसा भी शामिल है। पुराने आकाओं द्वारा कला चित्रों को गहरा करने का एक मुख्य कारण था सफेद रंग का उपयोग, जो कई शताब्दियों में, हवा में हाइड्रोजन सल्फाइड के निशान के साथ बातचीत (प्रोटीन के क्षय के दौरान कम मात्रा में गठित; औद्योगिक क्षेत्रों के वातावरण में, आदि) में बदल जाते हैं। पीबीएस. लीड सफेद एक वर्णक है जो लीड कार्बोनेट है ( द्वितीय)। यह प्रदूषित वातावरण में हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फाइड बनाता है ( द्वितीय), काला कनेक्शन:

PbCO 3 + एच 2 रों = पीबीएस↓ + सीओ 2 + एच 2 हे

जब प्रसंस्करण सल्फाइड लेड ( द्वितीय) हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ, प्रतिक्रिया होती है:

पीबीएस + 4 एच 2 हे 2 = PbSO 4 + 4 एच 2 हे,

इस मामले में, सीसा सल्फेट ( द्वितीय), यौगिक सफेद है।

इस प्रकार, काले तेल चित्रों को बहाल किया जाता है।

7) बहाली:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (सफेद) + 4 H 2 O

sulphides

सल्फाइड का उत्पादन

1) सल्फर के साथ धातु को गर्म करके कई सल्फाइड प्राप्त किए जाते हैं:

एचजी + एस → एचजीएस

2) घुलनशील सल्फाइड क्षार पर हाइड्रोजन सल्फाइड की क्रिया द्वारा प्राप्त होते हैं:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) अघुलनशील सल्फाइड विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS Na

Pb (NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS)

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS Na

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS Na

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 +

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS 2

सल्फाइड के रासायनिक गुण

1) घुलनशील सल्फाइड अत्यधिक हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप उनके जलीय समाधान एक क्षारीय प्रतिक्रिया है:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

एस 2- + एच 2 ओ → एचएस - + ओएच -

2) लोहे की बाईं ओर (वोल्टेज) की श्रृंखला में खड़े धातुओं के सल्फाइड मजबूत एसिड में घुलनशील होते हैं:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S

3) अघुलनशील सल्फाइड को एकाग्र की क्रिया द्वारा घुलनशील अवस्था में परिवर्तित किया जा सकता है HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

लंगर के लिए TASKS

टास्क नंबर 1
प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जिसके साथ आप निम्नलिखित परिवर्तन कर सकते हैं:
घन→ ग्राहकों→ एच 2 एस→ अतः २

टास्क नंबर 2
हाइड्रोजन सल्फाइड के पूर्ण और अपूर्ण दहन के रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग कर गुणांक रखें, ऑक्सीकरण एजेंट और प्रत्येक प्रतिक्रिया के लिए एजेंट को कम करने के साथ-साथ ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं को इंगित करें।

टास्क नंबर 3
आणविक, पूर्ण और लघु आयनिक रूप में लेड (II) नाइट्रेट के घोल के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड की रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण को लिखिए। इस प्रतिक्रिया के संकेतों पर ध्यान दें, क्या प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है?

टास्क नंबर 4

हाइड्रोजन सल्फाइड को 200 ग्राम तांबे (II) सल्फेट के 18% समाधान के माध्यम से पारित किया गया था, इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप गठित अवक्षेप के द्रव्यमान की गणना करें।

टास्क नंबर 5
लोहे के 25% घोल (II) सल्फाइड का 2 किलो वजन के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परस्पर क्रिया से बनने वाले हाइड्रोजन सल्फाइड (n.u.) की मात्रा निर्धारित करें?

हाइड्रोजन सल्फाइड (एच 2 रों) - बहुत ही कार्सिनोजेनिक, विषाक्त गैस। सड़े हुए अंडे की एक तीखी विशेषता गंध है।

हाइड्रोजन सल्फाइड प्राप्त करना।

1. प्रयोगशाला में एच 2 रों सल्फाइड और तनु अम्लों के बीच प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त:

फेज़ + 2 एचसीएल = FeCl 2 + एच 2 रों,

2. बातचीत अल 2 रों 3 से ठंडा पानी (पहले उत्पादन विधि की तुलना में हाइड्रोजन सल्फाइड क्लीनर है):

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ \u003d 2 ए एल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस।

हाइड्रोजन सल्फाइड के रासायनिक गुण।

हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस - एक सहसंयोजक यौगिक जो हाइड्रोजन बांड नहीं बनाता है, अणु की तरह एच 2 ओ... (अंतर यह है कि सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणु की तुलना में अधिक बड़ा और अधिक विद्युत है। इसलिए, सल्फर में कम चार्ज घनत्व है। और हाइड्रोजन बांड की अनुपस्थिति के कारण, क्वथनांक। एच 2 रों ऑक्सीजन से अधिक। भी एच 2 रों पानी में खराब घुलनशील, जो हाइड्रोजन बांड की अनुपस्थिति को भी इंगित करता है)।

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBr,

2. हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 रों - बहुत कमजोर अम्ल, विलयन में स्टेपवाइज को विघटित करता है:

एच 2 रों ⇆ एच + + एच - ,

एच - ⇆ एच + + रों 2- ,

3. मजबूत ऑक्सीडेंट के साथ प्रतिक्रियाएं:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl,

2 एच 2 रों + एच 2 इसलिए 3 = 3 रों + 3 एच 2 हे,

2 FeCl 3 + एच 2 रों = 2 FeCl 2 + रों + 2 एचसीएल,

4. अम्लीय और मध्यवर्ती लवण (हाइड्रोसल्फाइड्स और सल्फाइड्स) बनाते समय क्षार, मूल आक्साइड और लवण के साथ अभिक्रिया:

Pb (NO 3) 2 + 2S \u003d PbS NO + 2HNO 3।

इस प्रतिक्रिया का उपयोग हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फाइड आयनों का पता लगाने के लिए किया जाता है। पीबीएस - काली अवक्षेपण।