स्कूल पाठ्यक्रम में, जटिल पदार्थों के चार मुख्य वर्गों का अध्ययन किया जाता है: ऑक्साइड, कुर्सियां, एसिड, लवण।

आक्साइड

- यह जटिल पदार्थदो तत्वों से बना है, जिनमें से एक ऑक्सीजन है।

आक्साइड को इसमें विभाजित किया गया है:

गैर नमक बनाने - एसिड या क्षार के साथ बातचीत न करें और लवण न बनाएं। ये नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) N 2 O, नाइट्रोजन ऑक्साइड (II) NO, कार्बन मोनोऑक्साइड (II) CO और कुछ अन्य हैं।

नमक बनाने - एसिड या बेस के साथ बातचीत करते समय, वे नमक और पानी बनाते हैं।

बदले में, वे में विभाजित हैं:

मुख्य - मैदान उनके अनुरूप है। इनमें निम्न ऑक्सीकरण राज्यों (+1, +2) के साथ धातु ऑक्साइड शामिल हैं। वे सभी ठोस हैं)

अम्लीय - वे एसिड के अनुरूप हैं। इनमें गैर-धातुओं के ऑक्साइड और उच्च ऑक्सीकरण राज्यों के साथ धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO 3, मैंगनीज (VII) ऑक्साइड Mn 2 O 7।

उभयधर्मी - शर्तों के आधार पर, मूल या अम्लीय गुण दिखाएं, अर्थात। दोहरे गुण हैं। ये जिंक ऑक्साइड ZnO, एल्युमिनियम ऑक्साइड Al 2 O 3, आयरन ऑक्साइड (III) Fe 2 O 3, क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 O 3 हैं।

बुनियादी ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं

1. मूल ऑक्साइड + पानी \u003d क्षार (यदि घुलनशील आधार बनता है तो प्रतिक्रिया होती है!)

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH

काओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2

2. मूल ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड \u003d नमक

CaO + N 2 O 5 \u003d Ca (NO 3) 2

MgO + SiO 2 \u003d MgSiO 3

3. मूल ऑक्साइड + एसिड \u003d नमक + पानी

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

अम्लीय ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रिया

1. अम्लीय ऑक्साइड + पानी \u003d अम्ल (सिलिकॉन ऑक्साइड SiO 2 को छोड़कर)

एसओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 3

सीआरओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सीआरओ 4

2. अम्लीय ऑक्साइड + मूल ऑक्साइड \u003d नमक

एसओ 3 + के 2 ओ \u003d के 2 एसओ 4

सीओ 2 + सीएओ \u003d सीएसीओ 3

3. एसिड ऑक्साइड + बेस \u003d नमक + पानी

SO 2 + 2NOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O

N 2 O 5 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड + एसिड \u003d नमक + पानी

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O

2. एम्फोटेरिक ऑक्साइड + क्षार \u003d नमक + पानी

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na

Cr 2 O 3 + 2NaOH + 7H 2 O \u003d 2Na

जब फ़्यूज़िंग

ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

नींव

- ये जटिल पदार्थ हैं, जिनमें एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों से जुड़े धातु के परमाणु शामिल हैं।

मैदान में विभाजित हैं:

पानी में घुलनशील (क्षार) - मुख्य उपसमूह LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH के समूह I के तत्वों और मुख्य उपसमूह के समूह II के तत्वों (मैग्नीशियम और बेरिलियम को छोड़कर) Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2 का गठन।

पानी में अघुलनशील - अन्य।

सभी ठिकानों पर प्रतिक्रियाएँ आम हैं

1. आधार + अम्ल \u003d नमक + पानी

2KOH + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

विशिष्ट क्षार प्रतिक्रियाएँ

1. जलीय घोल संकेतकों के रंग को बदलते हैं (लिटमस - नीला, मिथाइल नारंगी - पीला, फेनोल्फथेलिन - रास्पबेरी)

कोह \u003d के + + ओह - (ओह आयन - माध्यम की एक क्षारीय प्रतिक्रिया का कारण)

सीए (OH) 2 \u003d सीए 2 + 2OH -

2. क्षार + अम्लीय ऑक्साइड \u003d नमक + पानी

Ca (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

3. क्षार + नमक \u003d नमक + आधार (यदि प्रतिक्रिया उत्पाद एक अघुलनशील यौगिक या खराब विघटित पदार्थ NH 4 OH है)

2NOH + CuSO 4 \u003d Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (Insol।)

Ca (OH) 2 + Na 2 SiO 3 \u003d CaSiO 3 (Insol।) + 2 नोहा

NaOH + NH 4 Cl \u003d NaCl + NH 4 OH

4. साबुन बनाने के लिए वसा के साथ प्रतिक्रिया करता है

अघुलनशील आधारों की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. गर्म होने पर विघटित करें

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O

2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O

अघुलनशील ठिकानों में उभयचर हैं। उदाहरण के लिए, Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Ge (OH) 2, Pb (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Sn (OH) 4, आदि।

वे अंदर क्षार के साथ बातचीत करते हैं जलीय घोल

Zn (OH) 2 + 2NOH \u003d Na 2

Fe (OH) 3 + NaOH \u003d Na

या जब संलयन

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Fe (OH) 3 + NaOH \u003d NaFeO 2 + 2H 2 O

एसिड

हाइड्रोजन परमाणुओं से मिलकर जटिल पदार्थ होते हैं जिन्हें धातु के परमाणुओं और एसिड के अवशेषों से बदला जा सकता है।

सभी एसिड के लिए प्रतिक्रियाशील

1. अम्ल + क्षार \u003d नमक + पानी

2HNO 3 + Cu (OH) 2 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

2. अम्ल + मूल ऑक्साइड \u003d नमक + पानी

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O

3 काओ + 2 एच 3 पीओ 4 \u003d सीए 3 (पीओ 4) 2 + 3 एच 2 ओ

नमक

- ये जटिल पदार्थ हैं, जिनमें धातु परमाणु और एसिड अवशेष शामिल हैं।

लवण में विभाजित हैं:

औसत - आयनों के रूप में केवल धातु परमाणु होते हैं और आयनों के रूप में केवल एसिड अवशेष होते हैं। उन्हें धातु परमाणुओं द्वारा एसिड संरचना में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है या एसिड अवशेषों के साथ मूल हाइड्रॉक्साइड अणु में हाइड्रॉक्सो समूहों के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद।

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3H 2 SO 4 + 2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

खट्टा - धातु के परमाणुओं में न केवल पिंजरे होते हैं, बल्कि हाइड्रोजन भी होते हैं। उन्हें एसिड रचना में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है। केवल पॉलीबेसिक एसिड द्वारा निर्मित। तब प्राप्त किया जाता है जब मध्यम नमक बनाने के लिए पर्याप्त आधार नहीं होता है।

एच 2 एसओ 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + एच 2 ओ

मुख्य - आयनों के रूप में, उनमें न केवल एक अम्लीय अवशेष होते हैं, बल्कि एक हाइड्रॉक्सिल समूह भी होता है। उन्हें एसिड अवशेषों द्वारा मल्टी-एसिड बेस की संरचना में हाइड्रॉक्सो समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है। केवल मल्टी-एसिड अड्डों द्वारा गठित। मध्यम नमक बनाने के लिए पर्याप्त एसिड नहीं होने पर प्राप्त किया जाता है।

H 2 SO 4 + Fe (OH) 3 \u003d FeOHSO 4 + 2H 2 O

मध्यम नमक की विशिष्ट प्रतिक्रिया

1. नमक + अम्ल \u003d अन्य नमक + अन्य अम्ल (यदि कोई अघुलनशील यौगिक बनता है तो प्रतिक्रिया होती है, गैस निकलती है - कार्बन डाइऑक्साइड CO 2, सल्फर SO 2, हाइड्रोजन सल्फाइड H 2 S - या एक कम-विघटित पदार्थ बनता है, उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड CH COOH!)

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 2 + 2HCl

ना २ सीओ ३ + एच २ एसओ ४ \u003d ना २ एसओ ४ + सीओ २ + एच २ ओ

(सीएच ३ सीओओ) २ सीए + २ एचएनओ ३ \u003d सीए (एनओ ३) २ + २ एचसी ३ सीओओएच

इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, वाष्पशील एसिड प्राप्त किया जा सकता है: नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक, यदि आप एक ठोस नमक और एक मजबूत लेते हैं केंद्रित एसिड (सल्फर बेहतर है)

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

2KNO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2HNO 3

2. नमक + क्षार \u003d अन्य नमक + अन्य आधार (यदि कोई अघुलनशील यौगिक बनता है या खराब घुलने वाला पदार्थ बनता है, तो प्रतिक्रिया उत्पन्न होती है, उदाहरण के लिए, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड NH 4 OH!)

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 2

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 4 OH

3. नमक (1) + नमक (2) \u003d नमक (3) + नमक (4) (यदि अघुलनशील यौगिक बनता है तो प्रतिक्रिया होती है!)

NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl 3

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 2 + 2NaCl

4. नमक + धातु \u003d अन्य नमक + अन्य धातु (धातु नमक के विलयनों से विस्थापित होती है, धातु की श्रंखला में खड़ी अन्य सभी धातुएँ इसके दाईं ओर घूमती हैं। यदि दोनों लवण घुलनशील हैं, तो यह प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है और धातु स्वयं जल के साथ नहीं मिलती है!)

CuCl 2 + Fe \u003d FeCl 2 + Cu

2AgNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag

5. अपघटन प्रतिक्रियाएं:

a) कार्बोनेट। अघुलनशील द्विसंयोजक धातु कार्बोनेट मुख्य रूप से ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में गर्म होने पर विघटित होते हैं। का क्षारीय धातु एक निष्क्रिय वातावरण में लिथियम कार्बोनेट के लिए प्रतिक्रिया विशिष्ट है।

b) बाइकार्बोनेट कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित होते हैं।

ग) नाइट्रेट्स: योजना के अनुसार - मैग्नीशियम तक समावेशी रूप से, धातु के कई वोल्टेज के अनुसार, वे नाइट्राइट और ऑक्सीजन में विघटित होते हैं; मैग्नीशियम से तांबा, धातु ऑक्साइड के लिए समावेशी (अक्सर धातु अपने ऑक्सीकरण राज्य को उच्चतर में बदल देता है), नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) और ऑक्सीजन; तांबा से धातु, नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) और ऑक्सीजन के बाद।

अम्लीय लवण की विशिष्ट प्रतिक्रिया

1. खट्टा नमक + क्षार \u003d मध्यम नमक + पानी

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

मूल लवण की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं

1. मूल नमक + क्षार \u003d मध्यम नमक + पानी

(CuOH) 2 CO 3 + H 2 CO 3 \u003d CuCO 3 2 + 2H 2 O

अकार्बनिक पदार्थ उन्हें रचनाओं (द्विआधारी और बहु-तत्व; ऑक्सीजन युक्त, नाइट्रोजन युक्त, आदि) या कार्यात्मक विशेषताओं द्वारा वर्गों में विभाजित किया गया है।

अकार्बनिक यौगिकों की सबसे महत्वपूर्ण कक्षाएं, कार्यात्मक विशेषताओं द्वारा प्रतिष्ठित, इसमें लवण, एसिड, आधार और ऑक्साइड शामिल हैं।

नमकऐसे यौगिक हैं जो धातु के पिंजरों और एसिड के अवशेषों के घोल में घुल जाते हैं। नमक के उदाहरणों में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, बेरियम सल्फेट BaSO 4 और जस्ता क्लोराइड ZnCl 2।

एसिड- वे पदार्थ जो हाइड्रोजन आयनों के निर्माण के साथ विलयन में विलीन हो जाते हैं। अकार्बनिक एसिड के उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक (एचसीएल), सल्फ्यूरिक (एच 2 एसओ 4), नाइट्रिक (एचएनओ 3), फॉस्फोरिक (एच 3 पीओ 4) एसिड हैं। एसिड की सबसे विशिष्ट रासायनिक संपत्ति लवण बनाने के लिए आधारों के साथ प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता है। तनु समाधानों में पृथक्करण की डिग्री के अनुसार, एसिड को विभाजित किया जाता है मजबूत एसिड, मध्यम शक्ति और कमजोर एसिड के एसिड। रेडॉक्स क्षमता के अनुसार, ऑक्सीकरण एसिड (एचएनओ 3) और कम करने वाले एसिड (एचआई, एच 2 एस) हैं। अम्ल क्षार, अम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड से लवण बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं।

नींव- केवल हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH 1–) के गठन के साथ समाधान में विघटन करने वाले पदार्थ। जल में घुलनशील क्षारों को क्षार (KOH, NaOH) कहा जाता है। ठिकानों की एक विशिष्ट संपत्ति नमक और पानी के गठन के साथ एसिड के साथ बातचीत है।

आक्साइड दो तत्वों का एक यौगिक है, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। बुनियादी, अम्लीय और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड हैं। मूल ऑक्साइड केवल धातुओं (सीएओ, के 2 ओ) द्वारा गठित होते हैं, वे ठिकानों के अनुरूप होते हैं (सीए (ओएच) 2, कोएच)। अम्लीय ऑक्साइड गैर-धातुओं (एसओ 3, पी 2 ओ 5) और उच्च ऑक्सीकरण राज्य (एमएन 2 ओ 7) का प्रदर्शन करने वाले धातुओं से बनते हैं, वे एसिड (एच 2 एसओ 4, एच 3 पीओ 4, एचएमएनओ 4) के अनुरूप हैं। एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, स्थितियों के आधार पर, अम्लीय और मूल गुणों का प्रदर्शन करते हैं, एसिड और ठिकानों के साथ बातचीत करते हैं। इनमें अल 2 ओ 3, जेडएनओ, सीआर 2 ओ 3 और कई अन्य शामिल हैं। ऐसे ऑक्साइड हैं जो मूल या अम्लीय गुणों का प्रदर्शन नहीं करते हैं। ऐसे ऑक्साइड को उदासीन (N 2 O, CO, आदि) कहा जाता है

कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण

कार्बनिक यौगिकों में कार्बन, एक नियम के रूप में, स्थिर संरचनाएं बनाता है, जो कार्बन-कार्बन बांड पर आधारित होते हैं। ऐसी संरचनाओं को बनाने की अपनी क्षमता में, कार्बन अन्य तत्वों के बीच बेजोड़ है। अधिकांश कार्बनिक अणु दो भागों से मिलकर बनता है: एक टुकड़ा जो प्रतिक्रिया के दौरान अपरिवर्तित रहता है, और एक समूह जो परिवर्तनों से गुजरता है। इस संबंध में, एक या दूसरे वर्ग और कई यौगिकों के लिए कार्बनिक पदार्थों का संबंध निर्धारित किया जाता है।

एक कार्बनिक यौगिक अणु का एक अमूर्त टुकड़ा आमतौर पर एक अणु की रीढ़ के रूप में माना जाता है। यह हाइड्रोकार्बन या हेट्रोसाइक्लिक प्रकृति का हो सकता है। इस संबंध में, पारंपरिक रूप से यौगिकों की चार बड़ी श्रृंखलाओं को अलग करना संभव है: सुगंधित, हेट्रोसाइक्लिक, एलिसिलिक और एसाइक्लिक।

में और्गॆनिक रसायन अतिरिक्त श्रृंखला को भी प्रतिष्ठित किया जाता है: हाइड्रोकार्बन, नाइट्रोजन युक्त यौगिक, ऑक्सीजन युक्त यौगिक, सल्फर युक्त यौगिक, हलोजन युक्त यौगिक, ऑर्गोनोमेलिक यौगिक, ऑर्गोसिलिकॉन यौगिक।

इन मूलभूत श्रृंखलाओं के संयोजन के परिणामस्वरूप, मिश्रित श्रृंखला बनाई जाती है, उदाहरण के लिए: "एसाइक्लिक हाइड्रोकार्बन", "एरोमैटिक नाइट्रोजन युक्त यौगिक"।

तत्वों के कुछ कार्यात्मक समूहों या परमाणुओं की उपस्थिति एक यौगिक से संबंधित वर्ग को निर्धारित करती है। कार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों में अल्केन्स, बेंज़ीन, नाइट्रो और नाइट्रोसो यौगिक, अल्कोहल, फेनोल, फुरान, इथर और बड़ी संख्या में अन्य हैं।

हमारे कार्य में कार्बनिक यौगिकों, उनके नामकरण, संरचना और रासायनिक गुणों का विस्तृत विवरण शामिल नहीं है। छात्रों को सामान्य और कार्बनिक रसायन विज्ञान में स्कूल के पाठ्यक्रम को याद करने या कई साहित्यिक स्रोतों को संदर्भित करने के लिए प्रोत्साहित किया जाता है।

रासायनिक बांड के प्रकार

रसायनिक बंध एक इंटरैक्शन है जो दो या अधिक परमाणु, अणु, या उनमें से किसी भी संयोजन को रखता है। इसकी प्रकृति से, एक रासायनिक बंधन नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉनों और सकारात्मक चार्ज परमाणु नाभिक के बीच आकर्षण का एक विद्युत बल है। इस आकर्षक बल का परिमाण मुख्य रूप से परमाणुओं के बाहरी आवरण के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करता है।

एक परमाणु की रासायनिक बांड बनाने की क्षमता इसकी वैधता की विशेषता है। रासायनिक बंधन के निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस कहा जाता है।

कई प्रकार के रासायनिक बंधन हैं: सहसंयोजक, आयनिक, हाइड्रोजन, धातु।

शिक्षा के क्षेत्र में सहसंयोजक बंधन परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन बादलों का एक आंशिक ओवरलैप है, और इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं। सहसंयोजक बंधन जितना मजबूत होगा, उतना ही अधिक अंतःक्रियात्मक इलेक्ट्रॉन बादल ओवरलैप होंगे।

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधनों के बीच अंतर।

यदि एक डायटोमिक अणु में समान परमाणु (एच 2, एन 2) होते हैं, तो इलेक्ट्रॉन बादल को दोनों परमाणुओं के सापेक्ष सममित रूप से अंतरिक्ष में वितरित किया जाता है। इस सहसंयोजक बंधन को कहा जाता है गैर-ध्रुवीय (Homeopolar)। यदि एक डायटोमिक अणु में अलग-अलग परमाणु होते हैं, तो इलेक्ट्रॉन बादल अधिक सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ एक परमाणु की ओर विस्थापित हो जाता है। इस सहसंयोजक बंधन को कहा जाता है ध्रुवीय (Heteropolar)। इस तरह के बंधन वाले यौगिकों के उदाहरण एचसीएल, एचबीआर, एचजे हैं।

विचार किए गए उदाहरणों में, प्रत्येक परमाणु में एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन होता है; जब दो ऐसे परमाणु आपस में जुड़ते हैं, तो एक आम इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है - एक सहसंयोजक बंधन उत्पन्न होता है। अलक्षित नाइट्रोजन परमाणु में तीन अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन होते हैं, इन इलेक्ट्रॉनों के कारण, नाइट्रोजन तीन सहसंयोजक बंध (NH 3) के निर्माण में भाग ले सकता है। एक कार्बन परमाणु 4 सहसंयोजक बंधन बना सकता है।

इलेक्ट्रॉन बादलों का ओवरलैपिंग केवल तभी संभव है, जब उनके पास एक निश्चित पारस्परिक अभिविन्यास होता है, जबकि ओवरलैप क्षेत्र एक निश्चित दिशा में स्थित होता है, जो परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के संबंध में होता है। दूसरे शब्दों में, सहसंयोजक बंधन दिशात्मक है। सहसंयोजक बंधों की ऊर्जा 150-400 kJ / mol की सीमा में है।

इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण द्वारा किए गए आयनों के बीच रासायनिक बंधन को कहा जाता है आयोनिक बंध ... इसे ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन की सीमा के रूप में माना जा सकता है। सहसंयोजक बंधन के विपरीत आयनिक बंधन में दिशात्मकता और संतृप्ति नहीं होती है।

एक महत्वपूर्ण प्रकार का रासायनिक बंधन एक धातु में इलेक्ट्रॉनों का बंधन है। धातुएं सकारात्मक आयनों से बनी होती हैं, जो क्रिस्टल जाली के स्थानों और मुक्त इलेक्ट्रॉनों पर होती हैं। जब एक क्रिस्टल जाली का निर्माण होता है, तो पड़ोसी परमाणुओं की वैलेंस ऑर्बिटल्स ओवरलैप करती हैं और इलेक्ट्रॉन एक कक्षीय से दूसरे में स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन अब किसी विशेष धातु के परमाणु से संबंधित नहीं हैं, वे विशाल कक्षाओं में हैं जो पूरे क्रिस्टल जाली के पार हैं। मुक्त इलेक्ट्रॉनों द्वारा धातु के जाली के सकारात्मक आयनों के बंधन के परिणामस्वरूप किए गए रासायनिक बंधन को कहा जाता है धातु।

कमजोर बंधन पदार्थों के अणुओं (परमाणुओं) के बीच हो सकते हैं। सबसे महत्वपूर्ण में से एक - हाइड्रोजन बंध जो हो सकता है आणविक तथा इंट्रामोलीक्युलर... अणु के हाइड्रोजन परमाणु के बीच एक हाइड्रोजन बंधन होता है (यह आंशिक रूप से सकारात्मक रूप से चार्ज होता है) और अणु (फ्लोरीन, ऑक्सीजन, आदि) का दृढ़ता से विद्युतीय तत्व है। हाइड्रोजन बांड ऊर्जा सहसंयोजक बंधन ऊर्जा की तुलना में बहुत कम है और 10 केजे / मोल से अधिक नहीं है। हालांकि, यह ऊर्जा अणुओं के संघों को बनाने के लिए पर्याप्त होती है जो अणुओं को एक दूसरे से अलग करना मुश्किल बनाते हैं। हाइड्रोजन बांड जैविक अणुओं में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और बड़े पैमाने पर पानी के गुणों को निर्धारित करते हैं।

वैन डेर वाल्स बल कमजोर संबंधों को भी देखें। वे इस तथ्य के कारण हैं कि किसी भी दो तटस्थ अणु (परमाणु) बहुत करीब दूरी पर एक दूसरे के नाभिक के साथ एक अणु के इलेक्ट्रॉनों के विद्युत चुम्बकीय बातचीत के कारण कमजोर रूप से आकर्षित होते हैं और इसके विपरीत।

दार्शनिक सत्य: हमारी दुनिया में सब कुछ सापेक्ष है, पदार्थों और उनके गुणों के वर्गीकरण के लिए भी सच है। ब्रह्मांड और हमारे ग्रह पर विभिन्न प्रकार के पदार्थों में केवल 90 रासायनिक तत्व होते हैं। प्रकृति में, 1 से 91 समावेशी संख्याओं वाले तत्वों द्वारा निर्मित पदार्थ होते हैं। तत्व 43 - टेक्नेटियम, वर्तमान में पृथ्वी पर प्रकृति में नहीं पाया जाता है, क्योंकि इस तत्व का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है। यह एक परमाणु प्रतिक्रिया द्वारा कृत्रिम रूप से उत्पादित किया गया था। इसलिए तत्व का नाम - ग्रीक से है। téhnos - कृत्रिम।
90 तत्वों से निर्मित सभी स्थलीय प्राकृतिक रसायनों को दो बड़े प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है - अकार्बनिक और कार्बनिक।
कार्बनिक पदार्थों को सरलतम के अपवाद के साथ कार्बन यौगिक कहा जाता है: कार्बन ऑक्साइड, धातु कार्बाइड, कार्बोनिक एसिड और इसके लवण। अन्य सभी पदार्थ अकार्बनिक हैं।
27 मिलियन से अधिक कार्बनिक पदार्थ हैं - अकार्बनिक लोगों की तुलना में बहुत अधिक, जिनमें से, सबसे आशावादी अनुमानों के अनुसार, 400 हजार से अधिक नहीं है। हम कार्बनिक यौगिकों की विविधता के कारणों के बारे में थोड़ी देर बाद बात करेंगे, लेकिन अभी के लिए हम पदार्थों के इन दो समूहों के बीच कोई तेज सीमा नहीं है। उदाहरण के लिए, अमोनियम आइसोसाइनेट नमक NH4NCO एक अकार्बनिक यौगिक माना जाता है, और यूरिया (NH2) 2CO, जिसमें बिल्कुल एक ही मौलिक संरचना N2H4CO है, एक कार्बनिक पदार्थ है।
ऐसे पदार्थ जिनमें एक ही आणविक सूत्र होते हैं, लेकिन विभिन्न रासायनिक संरचनाएं, आइसोमर्स कहलाती हैं।
अकार्बनिक पदार्थ आमतौर पर दो उपप्रकारों में विभाजित होते हैं - सरल और जटिल (योजना 1)। जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सरल पदार्थों को एक के परमाणुओं से युक्त पदार्थ कहा जाता है रासायनिक तत्व, और जटिल - दो या अधिक रासायनिक तत्वों से।
स्कीम 1

अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण

ऐसा लगेगा कि संख्या सरल पदार्थ रासायनिक तत्वों की संख्या से मेल खाना चाहिए। हालाँकि, यह नहीं है। तथ्य यह है कि एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु एक नहीं, बल्कि कई अलग-अलग सरल पदार्थ बना सकते हैं। यह घटना, जैसा कि आप जानते हैं, एलोट्रॉपी कहलाती है। आवंटन के कारण हो सकते हैं अलग संख्या एक अणु में परमाणु (उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन के ऑलोट्रोपिक संशोधनों - ऑक्सीजन O2 और ओजोन O3), साथ ही एक ठोस के क्रिस्टल जाली की विभिन्न संरचनाएं (उदाहरण के लिए, कार्बन के एलोट्रोपिक संशोधन पहले से ही आपके परिचित हैं - हीरा और ग्रेफाइट)।
सरल पदार्थों के उपप्रकार में, धातु, गैर-धातु और महान गैसों को प्रतिष्ठित किया जाता है, और बाद वाले को अक्सर गैर-धातुओं के रूप में संदर्भित किया जाता है। यह वर्गीकरण सरल पदार्थों के गुणों पर आधारित है, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना के कारण, जिनसे ये पदार्थ बनते हैं, और क्रिस्टल जाली का प्रकार। हर कोई जानता है कि धातुएं विद्युत प्रवाह का संचालन करती हैं, थर्मली प्रवाहकीय होती हैं, प्लास्टिक होती हैं, और एक धातु की चमक होती है। गैर-धातु, एक नियम के रूप में, ऐसे गुणों के अधिकारी नहीं हैं। हमारा खंड "एक नियम के रूप में" आकस्मिक नहीं है, और यह एक बार फिर सरल पदार्थों के वर्गीकरण की सापेक्षता पर जोर देता है। उनके गुणों में कुछ धातुएं गैर-धातुओं से मिलती-जुलती हैं (उदाहरण के लिए, टिन - ग्रे टिन का एलोट्रोपिक संशोधन एक ग्रे पाउडर है, बिजली का संचालन नहीं करता है, चमक और प्लास्टिसिटी का अभाव है, जबकि सफेद टिन, एक अन्य एलोट्रोपिक संशोधन एक विशिष्ट धातु है)। इसके विपरीत, गैर-मेटालिक ग्रेफाइट, कार्बन का एक एलोट्रोपिक संशोधन, अत्यधिक विद्युत प्रवाहकीय है और इसमें एक विशेषता धातु चमक है।
जटिल अकार्बनिक पदार्थों का सबसे सामान्य वर्गीकरण बुनियादी स्कूल में रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से अच्छी तरह से जाना जाता है। यौगिकों के चार वर्ग यहां प्रतिष्ठित हैं: आक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण।
कक्षाओं में अकार्बनिक पदार्थों का विभाजन उनकी संरचना के आधार पर किया जाता है, जो बदले में, यौगिकों के गुणों को प्रभावित करता है। आइए हम प्रत्येक वर्ग के प्रतिनिधियों की परिभाषा को याद करें।
आक्साइड - जटिल पदार्थ, दो तत्वों से युक्त होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन होता है -2 (उदाहरण के लिए, एच 2 ओ, सीओ 2, क्यूई)।
नींव क्या धातु के परमाणु और एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सी समूह (उदाहरण के लिए, NaOH, सीए (OH) 2) से युक्त जटिल पदार्थ हैं।
एसिड क्या हाइड्रोजन परमाणुओं और एक अम्लीय अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थ हैं (उदाहरण के लिए, एचसीएल, एचएनओ 3, एच 2 एसओएस 4, एच 3 डीपी 4)।
नमक धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थ हैं (उदाहरण के लिए, NaNO3, K2SO4, AlCl3)।
ऐसे वर्गीकरण और परिभाषाएँ भी बहुत सापेक्ष हैं। सबसे पहले, आधारभूत और लवण में धातु की भूमिका जटिल कणों द्वारा खेली जा सकती है जैसे कि परिचित अमोनियम कटियन NH4 +, जिसमें केवल अधातु तत्व होते हैं। दूसरे, पदार्थों का एक काफी समूह है जो उनकी संरचना के अनुसार, आधार हैं, और उनके गुणों के अनुसार वे एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड हैं, अर्थात। अड्डों और एसिड के गुणों को मिलाएं। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अल (OH) 3, जब एक एसिड के साथ बातचीत करता है, एक आधार की तरह व्यवहार करता है:
अल (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl3 + 3H2O,
और जब क्षार के साथ संलयन होता है, तो यह अम्ल गुणों को प्रदर्शित करता है:
H3AlO3 + NaOH \u003d NaAlO2 + H2O।
तीसरा, जटिल अकार्बनिक पदार्थों के उपरोक्त वर्गीकरण में बड़ी संख्या में ऐसे यौगिक शामिल नहीं हैं जिन्हें किसी भी सूचीबद्ध वर्गों के लिए जिम्मेदार नहीं ठहराया जा सकता है। उदाहरण के लिए, दो या दो से अधिक गैर-धातु तत्वों (फॉस्फोरस (V) क्लोराइड PCl5, कार्बन सल्फाइड CS2, फॉस्जीन COCl2) से बने यौगिक हैं।
? 1. कौन से पदार्थ अकार्बनिक कहलाते हैं और क्या कार्बनिक कहलाते हैं? उदाहरण दो। पदार्थों के इस वर्गीकरण की सापेक्षता सिद्ध करें।
2. कौन से पदार्थ सरल कहलाते हैं और क्या जटिल कहलाते हैं? सरल पदार्थों की संख्या रासायनिक तत्वों की संख्या से अधिक क्यों है?
3. सरल पदार्थों का वर्गीकरण क्या है? प्रत्येक प्रकार के पदार्थ का उदाहरण दें। क्या अणु गैस परमाणु या आणविक हैं? दोनों दृष्टिकोणों के लिए तर्क दीजिए।
4. अकार्बनिक पदार्थों को आक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण क्या कहते हैं? प्रत्येक वर्ग के पदार्थों के उदाहरण दें, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दो या तीन समीकरणों के साथ उनके गुणों का वर्णन करें।
5. रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके, यह साबित करें कि एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स एसिड और बेस दोनों के गुणों का प्रदर्शन करते हैं।
6. कैल्शियम कार्बोनेट (चाक, संगमरमर, चूना पत्थर) प्रेरित मूर्तिकार, कलाकार, कवि। उदाहरण के लिए:

अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण और उनका नामकरण समय के साथ सबसे सरल और सबसे स्थिर विशेषता पर आधारित है -

रासायनिक संरचना , जो तत्वों के परमाणुओं को दर्शाता है जो किसी पदार्थ को उनके संख्यात्मक अनुपात में बनाते हैं। यदि कोई पदार्थ एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बना है, अर्थात्। मुक्त रूप में इस तत्व के अस्तित्व का एक रूप है, फिर इसे सरल कहा जाता है पदार्थ; यदि कोई पदार्थ दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बना है, तो उसे कहा जाता है जटिल पदार्थ... सभी सरल पदार्थ (मोनोएटोमिक को छोड़कर) और सभी जटिल पदार्थों को आमतौर पर कहा जाता है रासायनिक यौगिक, क्योंकि उनमें एक या विभिन्न तत्वों के परमाणु रासायनिक बंधों द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के नामकरण में सूत्र और नाम शामिल हैं। रासायनिक सूत्र - रासायनिक तत्वों, संख्यात्मक सूचकांकों और कुछ अन्य संकेतों के प्रतीकों का उपयोग करके किसी पदार्थ की संरचना का चित्रण। रासायनिक नाम - किसी शब्द या शब्दों के समूह का उपयोग करके किसी पदार्थ की संरचना का चित्रण करना। रासायनिक सूत्र और नामों का निर्माण प्रणाली द्वारा निर्धारित किया जाता है नामकरण नियम .

रासायनिक तत्वों के प्रतीक और नाम डी.आई. मेंडलीव। तत्वों को पारंपरिक रूप से विभाजित किया गया है धातुओं

तथा गैर धातु ... सभी तत्व VIII गैर-धातुओं के हैं। ए-समूह (महान गैस) औरसातवीं ए-समूह (हलोजन), तत्वछठी ए-समूह (पोलोनियम को छोड़कर), तत्व नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक (वी एक समूह); कार्बन, सिलिकॉन (IVA समूह); बोरॉन (III) ए-समूह), साथ ही हाइड्रोजन। बाकी तत्वों को धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

पदार्थों के नामों को संकलित करते समय, तत्वों के रूसी नामों का आमतौर पर उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, डाइअॉॉक्साइड, क्सीनन difluoride, पोटेशियम सेलेनट। परंपरागत रूप से, कुछ तत्वों के लिए, उनके लैटिन नामों की जड़ों को व्युत्पन्न शब्दों में पेश किया गया है:

अग - अर्जेंटीना	एन - नाइट्र
यथा - अर्स, आर्सेन	नी - निकोल
अउ - और	ओ - बैल, ऑक्सीजन
सी - कार्ब, कार्बन	पीबी - साहुल
Cu - कपर	एस - सल्फ
फे - फेर	एसबी - स्टिब
एच - हाइड्र, हाइड्रोजन	सी - बलों, सिलिक, सिल्ट्स
एचजी - मेरकुर	एस एन - स्टेन
Mn - मंजन

उदाहरण के लिए

: कार्बोनेट, मैंगनीट, ऑक्साइड, सल्फाइड, सिलिकेट।

नाम सरल पदार्थ एक शब्द से मिलकर बनता है - एक संख्यात्मक उपसर्ग के साथ एक रासायनिक तत्व का नाम, उदाहरण के लिए:

निम्नलिखित का उपयोग किया जाता है सांख्यिक उपसर्ग

:

1 - मोनो	7 - हेप्टा
2 - दी
3 - तीन	9 - नॉन
4 - टेट्रा
5 - पेंटा	11 - अंडेका
6 - हेक्सा	12 - डोडेका

एक अनिश्चित संख्या एक संख्यात्मक उपसर्ग द्वारा इंगित की जाती है

n - पाली।

कुछ सरल पदार्थों के लिए, वे भी उपयोग करते हैं विशेषओ जैसे नाम

3 - ओजोन, पी 4 - सफेद फास्फोरस।

रासायनिक सूत्र जटिल पदार्थ पदनाम से विद्युत धन (सशर्त और वास्तविक उद्धरण) और निद्युत (सशर्त और वास्तविक आयनों) घटक, उदाहरण के लिए,

CuSO 4 (यहां Cu 2+ - असली उद्धरण,एसओ 4 2- - असली आयन) औरपीसीएल 3 (यहां पी + III - सशर्त उद्धरण,Cl - I - सशर्त अनियन)।

नाम जटिल पदार्थ शृंगार रासायनिक सूत्र दांये से बांये तक। वे दो शब्दों से बने हैं - उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रोनगेटिव घटकों (नाममात्र मामले में) और इलेक्ट्रोपोसिटिव घटकों (जीनिव केस में) के नाम:

CuSO 4 - तांबा (II) सल्फेट
पीसीएल 3 - फास्फोरस ट्राईक्लोराइड
LaCl 3 - लैंथेनम (III) क्लोराइड
सीओ - कार्बन मोनोऑक्साइड

नामों में इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव घटकों की संख्या को ऊपर दिए गए संख्यात्मक उपसर्गों (सार्वभौमिक विधि), या ऑक्सीडेशन राज्यों (यदि वे सूत्र द्वारा निर्धारित किया जा सकता है) द्वारा इंगित किया जाता है, तो पेरेंटेस में रोमन अंकों का उपयोग करके (प्लस चिह्न छोड़ा जाता है)। कुछ मामलों में, आयनों का प्रभार उचित संकेतों के साथ अरबी अंकों का उपयोग करके (जटिल उद्धरणों और आयनों के लिए) दिया जाता है।

सामान्य बहु-तत्व उद्धरणों और आयनों के लिए, निम्नलिखित विशेष नामों का उपयोग किया जाता है:

एच 2 एफ + - फ्लोरोनियम	सी 2 2- - एसिटिलीनाइड
एच 3 ओ + - ऑक्सोनियम	सीएन - - सायनाइड
एच 3 एस + - सल्फोनियम	CNO - - पूर्णांक
एनएच 4 + - अमोनियम	एचएफ 2 - - हाइड्रोडिफ़्लोराइड
एन 2 एच 5 + - हाइड्रेंजिनियम (1+)	हो 2 - - हाइड्रोपरोक्साइड
एन 2 एच 6 + - हाइड्रेंजिनियम (2+)	एचएस - - हाइड्रोसल्फाइड
NH 3 OH + - hydroxylamine	एन 3 - - एज़ाइड
सं + - नाइट्रोसिल	एनसीएस - - थायोसायनेट
सं 2 + - नाइट्रोइल	ओ २ २ - - पेरोक्साइड
ओ 2 + - डायऑक्सिजेनाइल	ओ 2 - - सुपरऑक्साइड
पीएच 4 + - फॉस्फोनियम	ओ ३ - - ओजोनाइड
वीओ 2 + - वेनाडिल	ओसीएन - - साइनेट
UO 2 + - uranyl	ओह - - हाइड्रॉक्साइड

प्रसिद्ध पदार्थों की एक छोटी संख्या के लिए, विशेष खिताब:

अश 3 - arsine	एचएन 3 - हाइड्रोजन एज़ाइड
बी 2 एच 6 - बोरेन	एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड
बी 4 एच 10 - टेट्राबोर्न (10)	एनएच 3 - अमोनिया
एचसीएन - हाइड्रोजन साइनाइड	एन 2 एच 4 - हाइड्रेंजाइन
एचसीएल - हाइड्रोजन क्लोराइड	एनएच 2 ओएच - हाइड्रॉक्सिलमाइन
एचएफ - हाइड्रोजन फ्लोराइड	पीएच 3 - फॉस्फीन
HI - हाइड्रोजन आयोडाइड	सिह 4 - सिलोन

हाइड्रॉक्साइड एक प्रकार का जटिल पदार्थ है जिसमें कुछ तत्व E (फ्लोरीन और ऑक्सीजन को छोड़कर) और OH हाइड्रॉक्सो समूहों के परमाणु होते हैं; हाइड्रॉक्साइड का सामान्य सूत्र E (OH)

n कहाँ पे n\u003d 1 ÷ 6। हाइड्रोक्साइड्स का रूप E (OH) nबुलाया ऑर्थो -प्रपत्र; पर n> 2 हाइड्रॉक्साइड भी अंदर हो सकता है मेटा -एक रूप जिसमें परमाणु ई और ओएच समूहों के अलावा, ऑक्सीजन परमाणु ओ शामिल हैं, उदाहरण के लिए, ई (ओएच) 3 और EO (OH), E (OH) 4 और E (OH) 6 और EO 2 (OH) 2।

हाइड्रॉक्साइड्स को दो समूहों में विभाजित किया जाता है जो रासायनिक गुणों में विपरीत हैं: अम्लीय और बुनियादी हाइड्रॉक्साइड।

एसिडिक हाइड्रॉक्साइड्स में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है यदि स्टोइकोमेट्रिक वैलेंस का नियम मनाया जाता है। अधिकांश अम्लीय हाइड्रॉक्साइड में पाए जाते हैं मेटा-उपकरण, और एसिड हाइड्रॉक्साइड के सूत्रों में हाइड्रोजन परमाणुओं को पहले स्थान पर रखा जाता है, उदाहरण के लिए

H 2 SO 4, HNO 3 और H 2 CO 3, न कि SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) और CO (OH) 2 ... अम्लीय हाइड्रॉक्साइड का सामान्य सूत्र एच है एक्स ईओ पर , जहां इलेक्ट्रोनगेटिव घटक ई.ओ. y x- एसिड अवशेष कहा जाता है। यदि सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है, तो वे एसिड अवशेषों में रहते हैं।

आम अम्लीय हाइड्रॉक्साइड्स के नाम दो शब्दों से मिलकर बने होते हैं: उनका नाम "आह" और समूह शब्द "एसिड" होता है। यहाँ आम अम्लीय हाइड्रोक्साइड्स और उनके अम्लीय अवशेषों के फार्मूले और उचित नाम दिए गए हैं (एक डैश का मतलब है कि हाइड्रॉक्साइड मुक्त रूप में या एक अम्लीय जलीय घोल में नहीं जाना जाता है):

अम्लीय हाइड्रोक्साइड	एसिड अवशेष
हासो 2 - मेटा-आर्सेनिक	असो 2 - - मेटा-आर्सेनाइट
एच 3 एसो 3 - orthoarsenic	AsO 3 3- - ऑर्थोसेरेनाइट
एच 3 एसो 4 - आर्सेनिक	AsO 4 3- - आर्सेनेट
	4 ओह 7 2- - टेट्राबोरेट
	आईएमएस 3 - - बिस्मथेट
HBrO - अल्पप्राण	ब्रो - - हाइपोब्रोमाइट
एचबीआरओ 3 - ब्रोमिक	ब्रो 3 - - ब्रोमेट
एच 2 सीओ 3 - कोयला	सीओ 3 2- कार्बोनेट
एचसीएलओ - हाइपोक्लोरस	क्लो - - हाइपोक्लोराइट
एचसीएलओ 2 - क्लोराइड	क्लो 2 - - क्लोराइट
एचसीएलओ 3 - क्लोरिक	क्लो 3 - - क्लोरट
एचसीएलओ 4 - क्लोरिक	क्लो 4 - - perchlorate
एच 2 सीआरओ 4 - क्रोम	सीआरओ 4 2- - क्रोमेट
	सीआरओ 4 - - hydrochromate
एच 2 सीआर 2 ओ 7 - द्विध्रुवीय	सीआर 2 ओ 7 2- - डाइक्रोमेट
	FeO 4 2- - ferrate
एचआईओ 3 - आयोडिक	IO 3 - - iodate
HIO 4 - मेटायोड	IO 4 - - metaperiodate
एच 5 आईओ 6 - ऑर्थोडियोडिक	IO 6 5- - orthoperiod
HMnO 4 - मैंगनीज	MnO 4 - - परमैंगनेट
	MnO 4 2- - manganate
	मो ओ 4 2- - molybdate
HNO 2 - नाइट्रोजनयुक्त	सं 2 - - नाइट्राट
HNO 3 - नाइट्रोजन	क्रम 3 - - नाइट्रेट
एचपीओ 3 - मेटाफॉस्फोरिक	पीओ 3 - - metaphosphate
एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक	पीओ 4 3- - orthophosphate
	पीओ 4 2- - hydroorthophosphate
	2 पीओ 4 - - डायहाइड्रोजेन फॉस्फेट
एच 4 पी 2 ओ 7 - डिपॉस्फोरिक	P 2 O 7 4- - diphosphate
	ReO 4 - - perrnat
	SO 3 2- - sulfite
	एचएसओ 3 - - hydrosulfite
एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक	SO 4 2- - सल्फेट
	एसओ 4 - - हाइड्रोजन सल्फेट
एच 2 एस 2 ओ 7 - डाइसल्फ़ाइड	एस 2 ओ 7 2- - disulfate
एच 2 एस 2 ओ 6 (ओ 2) - peroxodisulfuric	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroxodisulfate
एच 2 एसओ 3 एस - थायोसल्फर	SO 3 S 2- - thiosulfate
एच 2 सेओ 3 - सेलेनियम	Seo 3 2- - Selenite
एच 2 सेओ 4 - सेलेनियम	Seo 4 2- - selenate
एच 2 SiO 3 - मेटासिलिकॉन	सियो 3 2- - मेटासिलिकेट
एच 4 SiO 4 - ऑर्थोसिलिकॉन	SiO 4 4- - orthosilicate
एच 2 टीओ 3 - टेल्यूरियम	Teo 3 2- - tellurite
एच 2 टीओ 4 - मेटाटैल्यूरिक	टीओ 4 2- - metatellurate
एच 6 टीओ 6 - ऑर्थोटेल्यूरिक	टीओ 6 6- - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadat
	VO 4 3- - orthovanadat
	WO 4 3- - टंगस्टेट

कम आम अम्लीय हाइड्रोक्साइड्स का नाम जटिल यौगिकों के लिए नामकरण नियमों के अनुसार किया जाता है, उदाहरण के लिए:

एसिड अवशेषों के नाम का उपयोग लवण के नामों के निर्माण के लिए किया जाता है।

बेसिक हाइड्रॉक्साइड्स में हाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं, जिन्हें एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है यदि स्टोइकोमेट्रिक वैलेंस का नियम देखा जाता है। सभी बुनियादी हाइड्रॉक्साइड में हैं ऑर्थो-प्रपत्र; उनका सामान्य सूत्र M (OH) है

n कहाँ पे n \u003d 1.2 (कम अक्सर 3.4) और एम n +- धातु का पिंजरा। मूल हाइड्रॉक्साइड के सूत्रों और नामों के उदाहरण:

मूल और अम्लीय हाइड्रॉक्साइड की सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक संपत्ति लवण के गठन के साथ एक दूसरे के साथ उनकी बातचीत है ( नमक गठन प्रतिक्रिया), जैसे:

सीए (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

नमक - जटिल पदार्थों का प्रकार, जिसमें एम cations शामिल हैं

n+ और अम्लीय अवशेष *।

सामान्य सूत्र एम के साथ लवण एक्स (ईओ पर

) n बुलाया औसत लवण, और असिंचित हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ लवण - खट्टा लवण। कभी-कभी लवण में हाइड्रॉक्साइड भी होता है - और / या ऑक्साइड - आयन; ऐसे लवण कहलाते हैं प्रमुख लवण। यहाँ नमक के उदाहरण और नाम दिए गए हैं:

	- कैल्शियम आर्थोफॉस्फेट
	- कैल्शियम डाइहाइड्रोजेन फॉस्फेट
	- कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट
	कॉपर (II) कार्बोनेट
Cu 2 CO 3 (OH) 2	- डिमेडियम डाइहाइड्रॉक्साइड कार्बोनेट
	लांथनम (III) नाइट्रेट
	- टाइटेनियम डाइनाइट्रेट ऑक्साइड

अम्लीय और मूल लवणों को मध्यम मूल और अम्लीय हाइड्रोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके मध्यम लवण में परिवर्तित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए:

सीए (एचएसओ 4) 2 + सीए (ओएच) \u003d सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

सीए 2 एसओ 4 (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d 2 कैसो 4 + 2 एच 2 ओ

दो अलग-अलग उद्धरणों वाले लवण भी हैं: उन्हें अक्सर कहा जाता है डबल साल्ट, जैसे:

ऑक्साइड्स ई एक्स के बारे में पर

- हाइड्रॉक्साइड्स के पूर्ण निर्जलीकरण के उत्पाद:

एसिड हाइड्रॉक्साइड

(एच २ एसओ ४, एच २ सीओ ३) उत्तर एसिड ऑक्साइड (एसओ 3, सीओ 2), और बुनियादी हाइड्रॉक्साइड (NaOH, सीए (OH) 2) - बुनियादी ऑक्साइड (ना २ ओ, सीएओ ), और तत्व ई का ऑक्सीकरण राज्य हाइड्रॉक्साइड से ऑक्साइड में जाने पर नहीं बदलता है। सूत्रों और ऑक्साइड के नाम का एक उदाहरण:

अम्लीय और बुनियादी आक्साइड विपरीत गुणों के हाइड्रॉक्साइड या एक दूसरे से संपर्क करते समय संबंधित हाइड्रॉक्साइड के नमक बनाने वाले गुणों को बनाए रखते हैं:

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

3 काओ + 2 एच 3 पीओ 4 \u003d सीए 3 (पीओ 4) 2 + 3 एच 2 ओ

ला 2 ओ 3 + 3 ओएस 3 \u003d ला 2 (एसओ 4) 3

Amphotericity

हाइड्रॉक्साइड्स और ऑक्साइड - एक रासायनिक संपत्ति जिसमें उनके द्वारा लवणों की दो श्रृंखलाएं शामिल हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्साइड और एल्यूमीनियम ऑक्साइड के लिए:

(a) 2Al (OH) 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

अल 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

(b) 2Al (OH) 3 + Na 2 O \u003d 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

तो, प्रतिक्रियाओं में हाइड्रॉक्साइड और एल्यूमीनियम ऑक्साइड गुणों का प्रदर्शन करते हैं प्रमुख हाइड्रॉक्साइड्स और ऑक्साइड्स, अर्थात्। अम्लीय हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो संबंधित नमक - एल्यूमीनियम सल्फेट बनाता है

अल 2 (एसओ 4) 3 , जबकि प्रतिक्रियाओं में (बी) वे भी गुणों का प्रदर्शन करते हैं अम्लीय हाइड्रॉक्साइड्स और ऑक्साइड्स, अर्थात्। नमक बनाने के लिए बुनियादी हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें - डाइऑक्सोइलुमिनेट (III) सोडियम NaAlO 2 ... पहले मामले में, तत्व एल्यूमीनियम एक धातु की संपत्ति को प्रदर्शित करता है और इलेक्ट्रोपोसिटिव घटक का हिस्सा है (अल 3+), दूसरे में एक गैर-धातु की एक संपत्ति है और नमक सूत्र के इलेक्ट्रोनगेटिव घटक का हिस्सा है (AlO 2 -)।

यदि ये प्रतिक्रियाएं एक जलीय घोल में आगे बढ़ती हैं, तो परिणामस्वरूप लवणों की संरचना बदल जाती है, लेकिन कटियन और आयनों में एल्यूमीनियम की उपस्थिति बनी हुई है:

2 एल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एसओ 4 \u003d 2 (एसओ 4) 3

अल (OH) 3 + NaOH \u003d ना

यहां जटिल आयनों को वर्ग कोष्ठक के साथ चिह्नित किया गया है

3+ - हेक्साक्वालुमनि (तृतीय) का उद्धरण, - - टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्लुमिनेट (III) -ion।

यौगिकों में धातु और गैर-धातु गुणों को प्रदर्शित करने वाले तत्वों को एम्फ़ोटेरिक कहा जाता है, इनमें आवर्त सारणी के ए-समूह के तत्व शामिल हैं -

बी, अल, गा, गे, एसएन, पीबी, एसबी, बीआई, पीओ और अन्य, साथ ही साथ बी-समूहों के अधिकांश तत्व - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au और अन्य। एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड को मूल लोगों के समान कहा जाता है:

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स (यदि तत्व का ऑक्सीकरण राज्य + से अधिक हो जाता है

द्वितीय ) में हो सकता है ऑर्थो - या और) मेटा - प्रपत्र। यहाँ एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के कुछ उदाहरण दिए गए हैं:

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड हमेशा एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप नहीं होते हैं, क्योंकि जब बाद वाले प्राप्त करने की कोशिश करते हैं, तो हाइड्रेटेड ऑक्साइड का गठन होता है, उदाहरण के लिए:

यदि यौगिकों में एम्फ़ोटेरिक तत्व कई ऑक्सीकरण अवस्थाओं से मेल खाता है, तो संबंधित ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड्स की एम्फ़ोटेरिसिटी (और, परिणामस्वरूप, तत्व की एम्फ़ोटेरिसिटी) अलग-अलग तरीकों से व्यक्त की जाएगी। कम ऑक्सीकरण राज्यों के लिए, हाइड्रॉक्साइड्स और ऑक्साइड्स में मूल गुणों की प्रधानता होती है, जबकि तत्व में धातु गुण होते हैं, इसलिए यह लगभग हमेशा उद्धरणों का एक हिस्सा होता है। उच्च ऑक्सीकरण राज्यों के लिए, इसके विपरीत, अम्लीय गुण हाइड्रॉक्साइड्स और ऑक्साइड्स में पहले से ही होते हैं, और तत्व में गैर-धातु गुण होते हैं, इसलिए यह लगभग हमेशा आयनों की संरचना में शामिल होता है। तो, मैंगनीज ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के लिए (

द्वितीय ) मूल गुणों पर हावी है, और मैंगनीज स्वयं प्रकार के उद्धरणों का हिस्सा है [एमएन (एच 2 ओ) 6] 2+ , जबकि मैंगनीज ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड (सातवीं ), अम्लीय गुण हावी हैं, और मैंगनीज स्वयं प्रकार के आयनों का हिस्सा हैMnO 4 - ... अम्लीय गुणों की एक बड़ी प्रबलता वाले एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड को अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के आधार पर सूत्रों और नामों के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है, उदाहरण के लिए, एच।Mn VII O 4 - परमैंगनिक एसिड।

इस प्रकार, धातुओं और गैर-धातुओं में तत्वों का विभाजन सशर्त है; तत्वों के बीच (

ना, के, का, बा और अन्य) विशुद्ध रूप से धातु और तत्वों के साथ (एफ, ओ, एन, क्ल, एस, सी और अन्य) विशुद्ध रूप से गैर-धातु गुणों के साथ, एम्फ़ोटेरिक गुणों वाले तत्वों का एक बड़ा समूह है।

अकार्बनिक जटिल पदार्थों की एक विस्तृत विविधता द्विआधारी यौगिक हैं। इनमें शामिल हैं, सबसे पहले, सभी दो-तत्व यौगिक (मूल, अम्लीय और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड को छोड़कर), उदाहरण के लिए

एच 2 ओ, केबीआर, एच 2 एस, सेस 2 (एस 2), एन 2 ओ, एनएच 3, एचएन 3, सीएसी 2, सिह 4 ... इन यौगिकों के सूत्रों के इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव घटक में एक ही तत्व के व्यक्तिगत परमाणु या परमाणुओं के जुड़े समूह शामिल हैं।

बहुउद्देशीय पदार्थ, जिन सूत्रों के घटकों में से एक में कई तत्वों के असंबद्ध परमाणु होते हैं, साथ ही परमाणुओं के एकल-तत्व या बहु-तत्व समूह (हाइड्रॉक्साइड्स और लवण को छोड़कर), को द्विआधारी यौगिक माना जाता है, उदाहरण के लिए

CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi) O 3, (FeCu) S 2, Hg (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2)। इसलिए सी.एस.ओ. एक कनेक्शन के रूप में सोचा जा सकता हैसीएस 2 जिसमें एक सल्फर परमाणु को ऑक्सीजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

नाम द्विआधारी यौगिक उदाहरण के लिए, सामान्य नामकरण नियमों के अनुसार बनाए जाते हैं:

2 का - ऑक्सीजन अलग-अलग	के 2 ओ 2 - पोटेशियम पेरोक्साइड
HgCl 2 - पारा (II) क्लोराइड	ना 2 एस - सोडियम सल्फाइड
एचजी 2 सीएल 2 - डाईक्लोराइड डर्टूटी	एमजी 3 एन 2 - मैग्नीशियम नाइट्राइड
एसबीआर 2 ओ - सल्फर ऑक्साइड-डिब्रोमाइड	NH 4 Br - अमोनियम ब्रोमाइड
एन 2 ओ - डायनीट्रोजन ऑक्साइड	Pb (N 3) 2 - लीड (II) azide
NO 2 - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड	सीएसी 2 - कैल्शियम एसिटिलीनाइड

कुछ द्विआधारी यौगिकों के लिए, विशेष नामों का उपयोग किया जाता है, जिसकी सूची पहले दी गई थी।

रासायनिक गुण बाइनरी यौगिक काफी विविध हैं, इसलिए उन्हें अक्सर आयनों के नाम से समूहों में विभाजित किया जाता है, अर्थात। हलाइड्स, चॉकोजाइड्स, नाइट्राइड्स, कार्बाइड्स, हाइड्राइड्स आदि को अलग से माना जाता है। द्विआधारी यौगिकों में, ऐसे भी होते हैं, जिनमें अन्य प्रकार के अकार्बनिक पदार्थों की कुछ विशेषताएं होती हैं। तो, कनेक्शन

CO, NO, NO 2, और (Fe II Fe 2 III) O 4 जिन नामों का निर्माण ऑक्साइड शब्द का उपयोग करके किया गया है, उन्हें ऑक्साइड (अम्लीय, मूल, उभयचर) के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जा सकता है। कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ, नाइट्रोजन मोनोऑक्साइडNO और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO 2 समान अम्लीय हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं (हालांकि ये ऑक्साइड गैर-धातुओं सी और से बनते हैं एन ), वे लवण नहीं बनाते हैं, जिनमें से आयनों की संरचना में सी परमाणु शामिल होंगे II, N II और N IV। डबल ऑक्साइड (Fe II Fe 2 III) O 4 - डायरोन का ऑक्साइड (III) -iron (II) ) यद्यपि इसमें एक एम्फ़ोटेरिक तत्व के परमाणु होते हैं - लौह - इलेक्ट्रोपोसिटिव घटक में, लेकिन दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं में, जिसके परिणामस्वरूप, जब अम्लीय हाइड्रोक्साइड्स के साथ बातचीत करते हैं, तो यह एक नहीं, बल्कि दो अलग-अलग लवण बनाता है।

बाइनरी यौगिक जैसे

AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl और Pb (N 3) 2 , निर्मित होते हैं, जैसे लवण, वास्तविक कटियन और आयनों से, इसलिए उन्हें कहा जाता है नमकीन द्विआधारी यौगिक (या सिर्फ लवण)। उन्हें एच में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता हैF, H Cl, H Br, H 2 S, H CN और H N 3 ... जलीय घोल में उत्तरार्द्ध में एक अम्लीय कार्य होता है, और इसलिए उनके समाधान को एसिड कहा जाता है, उदाहरण के लिए एचएफ (एक्वा) - हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एच 2 एस (एक्वा) - हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड... हालांकि, वे अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के प्रकार से संबंधित नहीं हैं, और उनके डेरिवेटिव अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण के ढांचे के भीतर लवण हैं।

तत्वों की आवधिक प्रणाली (पीएस) में शामिल तत्वों के लिए डी.आई. मेंडेलीव, यह निम्नलिखित समूह नामों का उपयोग करने की अनुमति देता है, एक नियम के रूप में, तत्वों और साधारण पदार्थों के सामान्य गुणों को दर्शाता है। वस्तुओं के लिए मुख्य उपसमूहकम अवधि के पीएस संस्करण में

या 1-2 और 13-18 समूह पीएस की लंबी अवधि (आधुनिक) संस्करण में

• क्षारीय धातु (प्रथम या IA समूह): (एच), ली, ना, के, आरबी, सी एस, फ्र;
• क्षारीय मृदा (Mg को छोड़कर) धातुएँ (2 या IIAg समूह): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;
• अवयव बोरान उपसमूहों (13 वा या IIIA समूह), धातुएँ (बोरान फ़ीड), एक विशेष नाम नहीं है: B, Al, Ga, In, Ti;
• अवयव कार्बन के उपसमूह(14 वा या IVA समूह) या crystallogenes: सी, सी, जीई, एसएन, पीबी;
• अवयव नाइट्रोजन उपसमूह(15 वा वा समूह),पुराना नाम pnicogens और इसके व्युत्पन्न -pnictids: एन, पी, अस, एसबी, द्वि;
  
• अवयव ऑक्सीजन उपसमूह (16 या VIA समूह) याchalcogenes ,
• हैलोजन (17 वां या VIIA समूह),
• महान या निष्क्रिय गैसें (18 वा या VIIIA समूह)

वस्तुओं के लिए पक्ष उपसमूह:

• lanthanides (ला - लू),
• एक्टिनाइड्स (एसी - एलआर) (लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के नाम का उपयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है);
• पृथ्वी की दुर्लभ धातु (3 या IIIB समूह, एक्टिनाइड्स को छोड़कर);
• लोहे का परिवार (फ़े, सह, नी);
• प्लैटिनम या प्लैटिनम धातुओं का परिवार (आरयू, आरएच, पीडी, ओएस, इर, पं);
• महान धातु (औ, एजी + प्लैटिनम: आरयू, आरएच, पीडी, ओएस, इर, पं)
• संक्रमण तत्वों (d और f- एलिमेंट्स, यानी सेकेंडरी सबग्रुप्स के तत्व)।

साधारण पदार्थों को आमतौर पर संबंधित तत्वों के समान कहा जाता है। केवल एलोट्रोपिक संशोधन कार्बन (हीरा, ग्रेफाइट, कार्बाइन, फुलरीन) और ऑक्सीजन का दूसरा संशोधन (ओजोन)। नाम के साथ एलोट्रोपिक संशोधन अन्य तत्व आमतौर पर इसकी संक्षिप्त भौतिक विशेषताओं (सफेद, लाल, काले फास्फोरस, क्रिस्टलीय और प्लास्टिक सल्फर, ग्रे और सफेद टिन, आदि) को इंगित करते हैं।

धातुओं के साथ या कम विद्युत-गैर-धातुओं के साथ यौगिकों में ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन और सल्फर तत्व न केवल उनकी विशेषता नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों ($ O ^ (2-), S ^ (2-), N ^ (3-) में आयनों का निर्माण कर सकते हैं ), सी ^ (4 -) $, लेकिन यह भी आयन, जिसमें एक तत्व का ऑक्सीकरण राज्य "पुल" संरचनाओं में परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करता है। कार्बनिक यौगिकों में कार्बन का ऑक्सीकरण राज्य विशेष विधियों द्वारा निर्धारित किया जाता है (विषय देखें (कार्बन के ऑक्सीकरण राज्य का निर्धारण))। इसलिए, उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन पेरोक्साइड और सुप्रेपरोक्साइड आयनों का निर्माण कर सकते हैं, जिसमें ऑक्सीजन परमाणु "ऑक्सीजन पुलों" -OO- या -OO- का निर्माण करते हैं। ऐसे आयनों के अपने नाम हैं: $ (O_2) ^ (2 -) $ - पेरोक्साइड; (O_2) ^ - $ - सुपरऑक्साइड; $ (O_3) ^ - $ - ओजोनाइड; $ (N_3) ^ - $ - azide; $ (C_2) ^ (2 -) $ - एसिटाइलसाइड; $ (S_2) ^ (2- ) $ - डाइसल्फ़ाइड; $ (Sn) ^ (2 -) $ - पॉलीसल्फ़ाइड।

कुछ स्थिर आयनों के नाम, एक से अधिक तत्वों के परमाणुओं से युक्त होते हैं, पारंपरिक रूप से भी अंत होते हैं -id: $ (OH) ^ - $ - हाइड्रॉक्साइड; $ (CN) ^ - $ - साइनाइड; $ (CN_2) ^ (2 -) $ - सायनामाइड; $ (NH_2) ^ - $ - अमाइड; $ (NH) ^ (2 -) $ - imide; $ (SCN) ^ - $ - थियोसाइनेट।

इनग्रोनियम सबस्टेशनों का वर्गीकरण

अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण के लिए सामान्य सिद्धांत आरेख में प्रस्तुत किए गए हैं। इस वर्गीकरण के आधार पर, सभी अकार्बनिक पदार्थों को सरल और जटिल में विभाजित किया जा सकता है।

परिभाषा

साधारण पदार्थ समान तत्वों के परमाणुओं से मिलकर और धातुओं, गैर-धातुओं और अक्रिय गैसों में विभाजित होते हैं।

जटिल पदार्थ रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधे विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बने होते हैं।

बदले में, सामान्य गुणों के आधार पर, जटिल अकार्बनिक पदार्थों को सशर्त रूप से चार मुख्य वर्गों में विभाजित किया जा सकता है: बाइनरी यौगिक, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण।

बाइनरी यौगिकों के वर्गीकरण और नामकरण पर "बाइनरी यौगिकों" विषय पर विस्तार से चर्चा की गई है।

ऑक्सिडेस का वर्गीकरण और विशिष्ट विशेषताएं

परिभाषा

आक्साइड बाइनरी कहा जाता है रासायनिक यौगिकतत्वों धातुओं या गैर-धातुओं और ऑक्सीजन से बना है। या, दूसरे शब्दों में, आक्साइड दो तत्वों से बने जटिल पदार्थ हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है।

ऑक्साइड का वर्गीकरण रासायनिक संरचना (जो कि गठित बंधों के प्रकार और क्रिस्टल जाली के प्रकार, संरचना और तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक विशेषताओं) के कारण यौगिकों के रासायनिक गुणों पर आधारित है।

भौतिक गुणों के संदर्भ में, आक्साइड अलग हैं एकत्रीकरण की स्थिति, पिघलने और उबलते बिंदु, रंग, गंध, पानी में घुलनशीलता।

द्वारा समग्र अवस्था ऑक्साइड हैं:

• ठोस (सभी धातु ऑक्साइड, सिलिकॉन ऑक्साइड, फास्फोरस ऑक्साइड),
• तरल (पानी $ H_2O $),
• गैसीय (गैर-धातुओं के लगभग सभी अन्य ऑक्साइड)।

उनके रासायनिक गुणों के अनुसार, आक्साइड को गैर-नमक बनाने और नमक बनाने में विभाजित किया जाता है।

परिभाषा

नमक बनाने पानी के साथ मिलकर जब ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड बनाने में सक्षम होते हैं।

उत्तरार्द्ध, बदले में, एसिड, ठिकानों के गुणों का प्रदर्शन कर सकता है या एम्फ़ोटेरिक गुण हो सकता है। इसलिए, नमक बनाने वाले ऑक्साइड को आमतौर पर मूल, अम्लीय और एम्फ़ोटेरिक में विभाजित किया जाता है।

अम्ल और क्षार का वर्गीकरण

बुनियादी रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से, आप एसिड और ठिकानों की निम्नलिखित परिभाषा से परिचित हैं:

परिभाषा

एसिड हाइड्रोजन परमाणुओं से मिलकर जटिल पदार्थ होते हैं जिन्हें धातु के परमाणुओं, और एसिड के अवशेषों से बदला जा सकता है। अम्लों का सामान्य सूत्र: $ H_x (Ac) ^ (- n) $, जहां Ac अम्ल का अवशेष है (एसिड अंग्रेजी एसिड है), x हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है, n एसिड अवशेषों का ऑक्सीकरण अवस्था है। एसिड में, एक्स \u003d एन।

परिभाषा

नींव (हाइड्रॉक्साइड्स) धातु के परमाणुओं और एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों (-OH) से युक्त जटिल पदार्थ हैं। सामान्य आधार सूत्र: $ M ^ (+ n) (OH) _x $, जहां n धातु का ऑक्सीकरण अवस्था है, x हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या है। n \u003d x।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि दोनों कुर्सियां \u200b\u200bऔर एसिड हाइड्रॉक्साइड्स के वर्ग के हैं, क्योंकि उनमें हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) होते हैं। इसलिए, एसिड को अम्लीय हाइड्रॉक्साइड भी कहा जाता है, और आधारों को मूल हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है।

एसिड-बेस इंटरैक्शन प्रकृति में बेहद सामान्य हैं और वैज्ञानिक और औद्योगिक अभ्यास में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। एसिड और अड्डों का सिद्धांत मौलिक भौतिक-रासायनिक अवधारणाओं का एक सेट है जो एसिड और अड्डों की प्रकृति और गुणों का वर्णन करता है। 8 वीं कक्षा की सामान्य परिभाषा के अलावा, अन्य सिद्धांत भी हैं:

सिद्धांत	सामग्री	के उदाहरण
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का अरहेनियस सिद्धांत	एसिड - ये ऐसे पदार्थ हैं जो एक जलीय घोल में आयन बनाते हैं - हाइड्रेटेड हाइड्रोजन केशन $ H ^ + $ (हाइड्रोनियम आयन $ H_3O $) और एक एसिड अवशेषों के आयन होते हैं, या दूसरे शब्दों में, ये हाइड्रोजन केेशनों और एक एसिड अवशेषों के आयनों में इलेक्ट्रोलाइज़ करते हैं। नींव - जटिल पदार्थ-इलेक्ट्रोलाइट्स, हाइड्रॉक्साइड आयन और एक धातु केकरण के गठन के साथ विघटित।	$ NaOH \\ Leftrightarrow Na ^ + + OH ^ - $ बेस $ HNO_3 \\ Leftrightarrow H ^ + + NO_3 ^ - $ एसिड
ब्रोंस्टेड के प्रोटोलिथिक सिद्धांत	एसिड जटिल पदार्थ हैं, जो विषमलैंगिक टूटना के परिणामस्वरूप, एक कण को \u200b\u200bएक सकारात्मक चार्ज के साथ छोड़ देते हैं - एक हाइड्रोजन प्रोटॉन (ब्रोंस्टेड एसिड) आधार एक रासायनिक यौगिक बनाने में सक्षम है सहसंयोजक बंधन प्रोटॉन (ब्रोन्स्टेड बेस) के साथ	$ HCl + NH_3 \u003d NH_4 ^ + + Cl ^ - $ उस मुख्य उस मुख्य
लुईस सिद्धांत	अम्ल - एक अणु या एक आयन जिसमें रिक्त इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स होते हैं, जो एक इलेक्ट्रॉन युग्म (लुईस एसिड) का एक स्वीकर्ता होता है आधार एक रासायनिक यौगिक है जो किसी अन्य रासायनिक यौगिक के रिक्त कक्षीय के साथ सहसंयोजक बंधन बनाने में सक्षम है

इस विषय को "एसिड और ठिकानों की संरचना और गुणों की आधुनिक अवधारणा" खंड में अधिक विस्तार से वर्णित किया गया है।

एसिड का वर्गीकरण

निम्नलिखित औपचारिक आधार पर किया जाता है:

1. आधारभूत रूप से, वह है, हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या: एक- ($ HCl $), दो- ($ H_2S $) और त्रि-मूल ($ H_3PO_4 $);

2. ऑक्सीजन परमाणुओं की उपस्थिति से: ऑक्सीजन युक्त ($ H_2CO_3 $) और ऑक्सीजन मुक्त (HCL);

3. ताकत से, यह है, हदबंदी की डिग्री: मजबूत ($ HCl, HNO_3, H_2SO_4, HClO_4 $, आदि), कमजोर ($ H_2S, H_2CO_3, CH_3COOH $, आदि)

4. स्थिरता से: yलगातार ($ H_2SO_4 $); अस्थिर ($ H_2CO_3 $)।

5. रासायनिक यौगिकों के वर्गों से संबंधित:अकार्बनिक (HBr); जैविक ($ HCOOH, CH_3COOH $);

6. अस्थिरता: वाष्पशील ($ HNO_3, H_2S, HCl $); गैर-वाष्पशील ($ H_2SO_4 $);

7. पानी में घुलनशीलता द्वारा: घुलनशील ($ H_2SO_4 $); अघुलनशील ($ H_2SiO_3 $);

आधार वर्गीकरण

निम्नलिखित औपचारिक आधार पर किया जाता है::

1. एसिडिटी से (हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या): एक-एसिड (NaOH), दो-एसिड ($ Ca (OH) _2 $), त्रि-एसिड ($ Al (OH) _3 $)

2. विलेयता द्वारा: क्षार या घुलनशील आधार ($ KOH, NaOH $), अघुलनशील ($ Mg (OH) _2, Cu (OH) _2 $)

3. ताकत से (हदबंदी की डिग्री): मजबूत (NaOH), कमजोर ($ Cu (OH) _2 $)

** आधार की मजबूती और उसकी घुलनशीलता में भ्रम नहीं होना चाहिए। उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार है, हालांकि पानी में इसकी घुलनशीलता महान नहीं है। इस मामले में, मजबूत आधार (क्षार) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का वह हिस्सा है जो पानी में घुल जाता है।

AMPHOTERIC हाइड्रोलिक्स

परिभाषा

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स जटिल पदार्थ होते हैं जो अम्ल के गुणों और क्षारों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं।

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के लिए सूत्र को एसिड के रूप में और आधार के रूप में लिखा जा सकता है, उदाहरण के लिए: एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड को आधार के रूप में $ Al (OH) _3 $ लिखा जा सकता है। यदि हम हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की कुल संख्या की गणना करते हैं, तो हम लिख सकते हैं: $ H_3ALO_3 $ या सबसे सरल सूत्र - $ HAlO_2 $।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड एम्फ़ोटेरिक तत्वों द्वारा बनते हैं। याद है! एम्फ़ोटेरिक गुण धात्विक तत्वों द्वारा दिखाए जाते हैं: अल, Zn, B, Be, Fe (III), Cr (III) और कुछ अन्य संक्रमणकालीन तत्व विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों के साथ और पीएस में एम्फ़ोटेरिक विकर्ण पर स्थित हैं (देखें विषय "आवर्त सारणी, एक पारंपरिक संकेतन के रूप में" आवधिक कानूनए - समूह की धातुएँ, आवर्त सारणी में अलफ़ोटेरिटी के विकर्ण का निर्माण करती हैं - अल - जीई - एसबी - पीओ, साथ ही साथ आसन्न धातु (गा, इन, टीएल, एसएन, पब, बीआई) आमतौर पर धातु गुणों का प्रदर्शन नहीं करती हैं।

द्वैत (उभयचर) गुणों की अभिव्यक्ति, दोनों धातु (मूल) और गैर-धातु, रासायनिक बंधन की प्रकृति के कारण है।

बिक्री और सेवाओं की विशेषताएं

लवण का निर्धारण, साथ ही साथ एसिड और ठिकानों का निर्धारण, कई विकल्प हैं। 8 वीं कक्षा के स्कूल पाठ्यक्रम में, लवण की परिभाषा इस प्रकार है:

परिभाषा

लवण -ये धातु के पदार्थ (अमोनियम आयन) और एसिड के अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थ हैं। लवण का सामान्य सूत्र: $ M ^ (+ n) _xAc ^ (m -) _ y $, जहाँ n, m धातु और अम्ल अवशेषों के ऑक्सीकरण अवस्था हैं, x, y धातु परमाणुओं और अम्लीय प्रतिमाओं की संख्या हैं। m \u003d x और n \u003d y

यह परिभाषा उन औसत लवणों को संदर्भित करती है जो एक एसिड और बेस के बीच एक न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं, जो कि पानी की रिहाई के साथ एसिड और बेस की बातचीत से प्राप्त किया जा सकता है। इसलिए, मध्यम नमक की अधिक सटीक परिभाषा:

परिभाषा

मध्यम लवण धातु परमाणुओं द्वारा एक एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं, या एसिड अवशेषों के साथ एक आधार अणु में हाइड्रॉक्सो समूहों के पूर्ण प्रतिस्थापन हैं।

सिद्धांत के संदर्भ में इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण (TED):

नमक - ये जटिल पदार्थ हैं जो जलीय घोल में धातु के अंशों और एसिड के अवशेषों के आयनों में घुल जाते हैं।

इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) लवणों को रासायनिक यौगिकों के रूप में परिभाषित करता है जो कि संघों और आयनों से बना होता है।

इस प्रकार, लवणों का वर्गीकरण किया जा सकता है:

1. विलेयता द्वारा: घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और अघुलनशील (आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि नमक किस समूह में घुलनशीलता तालिका से संबंधित है)

2. हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्सिल समूहों के प्रतिस्थापन की डिग्री के द्वारा: मध्यम, खट्टा, मूल, डबल, मिश्रित। विषय "नमक के वर्गीकरण और नामकरण" अनुभाग में अधिक विस्तार से चर्चा की गई है।

तालिका अम्लीय और मूल लवण के उदाहरण और परिभाषा को दिखाती है।

औसत	खट्टा	मुख्य	दोहरा
धातु द्वारा एसिड हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद	धातु हाइड्रोजन के लिए एसिड के अपूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद (केवल पॉलीबेसिक एसिड के लिए जाना जाता है)	एसिड अवशेषों के साथ आधार के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद (केवल पॉलीसीड अड्डों के लिए जाना जाता है)	दो अलग-अलग धातुओं के साथ एक di- या पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद
Na $ _2 $ SO $ _4 $ सोडियम सल्फेट CuCl $ _2 $ तांबा (II) क्लोराइड $ Ca_3 (PO_4) _2 $ कैल्शियम ऑर्थोफोस्फेट	सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट CaHPO $ _4 $ कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट Ca (H $ _2 $ PO $ _4 $) $ _ 2 $ कैल्शियम डाइहाइड्रोजेन ऑर्थोफोस्फेट	तांबा (II) हाइड्रॉक्सीक्लोराइड Ca $ _5 $ (PO $ _4 $) $ _ 3 $ (OH) कैल्शियम हाइड्रोक्सीथॉरोफ़ॉस्फेट	$ NaKCO_3 $ पोटेशियम सोडियम कार्बोनेट एल्यूमीनियम पोटेशियम सल्फेट

एक अलग वर्ग बनाया जाता है जटिल लवण, जो जटिल यौगिकों को संदर्भित करता है।

परिभाषा

जटिल यौगिक या समन्वय यौगिक - कण (तटस्थ अणु या आयन) जो किसी दिए गए आयन (या परमाणु) के लिए लगाव के परिणामस्वरूप बनते हैं, कहा जाता है जटिल एजेंट, तटस्थ अणु या अन्य आयन कहलाते हैं लाइगैंडों.

भीतर का गोला एक जटिल यौगिक - एक केंद्रीय परमाणु जिसके साथ लिगेंड होता है, वह वास्तव में, एक जटिल कण होता है।

बाहरी क्षेत्र कॉम्प्लेक्स कंपाउंड - हाइड्रोजन सहित एक जटिल कण के साथ जुड़े बाकी कण, हाइड्रोजन सहित इंटरमॉलिक्युलर बॉन्ड।

उदाहरण के लिए, जटिल नमक $ K_3 $ की संरचना पर विचार करें - पोटेशियम हेक्सासानोफेरेट (III)।

आंतरिक क्षेत्र एक लोहे (III) आयन द्वारा बनता है, इसलिए यह एक जटिल एजेंट है जिसमें ऑक्सीकरण राज्य +3 है। छह $ CN ^ - $ आयन इस आयन के आसपास समन्वित होते हैं। ये लिगेंड हैं, समन्वय संख्या छह है। आंतरिक क्षेत्र का कुल प्रभार है: (+3) + (-1) x6 \u003d (- 3)।

बाहरी क्षेत्र पोटेशियम के $ $ ^ ^ $ द्वारा बनाया गया है। आंतरिक क्षेत्र के प्रभार के अनुसार, (-3) के बराबर, बाहरी क्षेत्र में 3 पोटेशियम आयन होना चाहिए।

एक जलीय घोल में बाहरी क्षेत्र के साथ जटिल लवण पूरी तरह से एक जटिल कम-विघटन कटियन या आयनों में अलग हो जाते हैं।

बाहरी क्षेत्र के बिना जटिल यौगिक पानी में अघुलनशील हैं (उदाहरण के लिए, धातु कार्बोनिल्स)।