समाधान। समाधान के साथ रसायन विज्ञान में यूएसई कार्य: अकार्बनिक पदार्थों के विभिन्न वर्गों का संबंध केंद्रित नाइट्रोजन में भंग कर दिया गया था
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ट्विटरअधिकांश तत्वों के रासायनिक गुण जलीय मीडिया और एसिड में घुलने की उनकी क्षमता पर आधारित होते हैं। तांबे की विशेषताओं का अध्ययन सामान्य परिस्थितियों में एक निष्क्रिय प्रभाव से जुड़ा हुआ है। इसकी रासायनिक प्रक्रियाओं की एक विशेषता अमोनिया, पारा, नाइट्रोजन के साथ यौगिकों का निर्माण है, और पानी में तांबे की कम घुलनशीलता संक्षारक प्रक्रियाओं को पैदा करने में सक्षम नहीं है। वह विशेष है रासायनिक गुणकनेक्शन को विभिन्न उद्योगों में उपयोग करने की अनुमति देता है।
वस्तु वर्णन
तांबे को सबसे पुरानी धातु माना जाता है जिसे लोगों ने हमारे युग से पहले भी सीखा था। यह पदार्थ अयस्क के रूप में प्राकृतिक स्रोतों से प्राप्त होता है। कॉपर को एक तत्व कहा जाता है रासायनिक तालिका लैटिन नाम कप्रम के साथ, सीरियल नंबर 29 है। В आवधिक प्रणाली यह चौथी अवधि में स्थित है और पहले समूह से संबंधित है।
प्राकृतिक पदार्थ गुलाबी-लाल है भारी धातु नरम और निंदनीय संरचना के साथ। इसका उबलने और पिघलने का तापमान 1000 ° С से अधिक है। इसे एक अच्छा मार्गदर्शक माना जाता है।
रासायनिक संरचना और गुण
यदि आप तांबे के परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का अध्ययन करते हैं, तो आप पा सकते हैं कि इसके 4 स्तर हैं। 4s वैलेंस ऑर्बिटल में केवल एक इलेक्ट्रॉन है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, 1 से 3 नकारात्मक चार्ज कणों को एक परमाणु से अलग किया जा सकता है, फिर +3, +2, +1 के ऑक्सीकरण राज्य के साथ तांबे के यौगिक प्राप्त होते हैं। इसका डाइवलेंट डेरिवेटिव सबसे अधिक स्थिर है।
में रसायनिक प्रतिक्रिया यह एक निष्क्रिय धातु के रूप में कार्य करता है। सामान्य परिस्थितियों में, तांबा पानी में घुलनशील नहीं है। शुष्क हवा में, संक्षारण नहीं देखा जाता है, लेकिन गर्म होने पर, धातु की सतह को द्विसंयोजक ऑक्साइड की एक काली कोटिंग के साथ कवर किया जाता है। तांबे की रासायनिक स्थिरता निर्जल गैसों, कार्बन, एक संख्या की कार्रवाई के तहत प्रकट होती है कार्बनिक यौगिक, फेनोलिक रेजिन और अल्कोहल। यह रंगीन यौगिकों की रिहाई के साथ जटिल प्रतिक्रियाओं की विशेषता है। कॉपर में क्षारीय समूह के धातुओं से बहुत कम समानता है, जो मोनोवलेंट श्रृंखला के डेरिवेटिव के निर्माण से जुड़ा है।
घुलनशीलता क्या है?
यह समाधान के रूप में सजातीय प्रणालियों के गठन की प्रक्रिया है जब एक यौगिक अन्य पदार्थों के साथ बातचीत करता है। उनके घटक व्यक्तिगत अणु, परमाणु, आयन और अन्य कण हैं। घुलनशीलता की डिग्री पदार्थ की एकाग्रता से निर्धारित होती है जो एक संतृप्त समाधान की तैयारी में भंग हो गई थी।
माप की इकाई सबसे अधिक बार प्रतिशत, मात्रा या भार अंश है। पानी में तांबे की घुलनशीलता, अन्य ठोस यौगिकों की तरह, केवल तापमान की स्थिति में परिवर्तन के अधीन है। यह संबंध घटता का उपयोग करके व्यक्त किया गया है। यदि संकेतक बहुत छोटा है, तो पदार्थ को अघुलनशील माना जाता है।
जलीय मीडिया में तांबा की विलेयता
धातु संक्षारण प्रतिरोध को प्रदर्शित करता है जब सामने आता है समुद्र का पानी... यह सामान्य परिस्थितियों में अपनी जड़ता साबित करता है। पानी में तांबे की घुलनशीलता (ताजा) व्यावहारिक रूप से नहीं देखी जाती है। लेकिन नम वातावरण में और कार्बन डाइऑक्साइड की कार्रवाई के तहत, धातु की सतह पर एक हरी फिल्म बनती है, जो मुख्य कार्बोनेट है:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 · CuCO 2।
यदि हम नमक के रूप में इसके मोनोवालेंट यौगिकों पर विचार करते हैं, तो उनका महत्वहीन विघटन मनाया जाता है। ऐसे पदार्थ तेजी से ऑक्सीकरण के अधीन हैं। नतीजतन, द्विध्रुवीय तांबे के यौगिक प्राप्त होते हैं। ये लवण जलीय मीडिया में अच्छी घुलनशीलता रखते हैं। आयनों में उनका पूर्ण पृथक्करण होता है।
एसिड में घुलनशीलता
कमजोर या पतले एसिड के साथ तांबे की प्रतिक्रिया के लिए सामान्य स्थितियां उनकी बातचीत की सुविधा नहीं देती हैं। क्षार के साथ धातु की कोई रासायनिक प्रक्रिया नहीं देखी गई है। एसिड में तांबे की घुलनशीलता संभव है यदि वे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। केवल इस मामले में बातचीत होती है।
नाइट्रिक एसिड में तांबा की विलेयता
इस तथ्य के कारण ऐसी प्रतिक्रिया संभव है कि प्रक्रिया एक मजबूत अभिकर्मक के साथ होती है। एक पतला और केंद्रित रूप में नाइट्रिक एसिड तांबे के विघटन के साथ ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है।
पहले संस्करण में, प्रतिक्रिया के दौरान, कॉपर नाइट्रेट और नाइट्रोजन डाइवलेंट ऑक्साइड 75% से 25% के अनुपात में प्राप्त होते हैं। निम्न नाइट्रिक एसिड प्रक्रिया को निम्न समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O।
दूसरे मामले में, कॉपर नाइट्रेट और नाइट्रोजन ऑक्साइड प्राप्त होते हैं, द्विध्रुवीय और टेट्रावैलेंट, जिसका अनुपात 1 से 1. है। इस प्रक्रिया में 1 मोल धातु और 3 मोल केंद्रित नाइट्रिक एसिड शामिल है। जब तांबा घुल जाता है, तो घोल का एक मजबूत हीटिंग होता है, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण एजेंट के थर्मल अपघटन और नाइट्रिक ऑक्साइड की एक अतिरिक्त मात्रा की रिहाई देखी जाती है:
4HNO 3 + Cu → Cu (NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O।
प्रतिक्रिया का उपयोग कम-टन भार के उत्पादन में किया जाता है जो कि रीसाइक्लिंग स्क्रैप या कचरे से कोटिंग हटाने से जुड़ा होता है। हालांकि, तांबे को भंग करने की इस पद्धति में नाइट्रिक ऑक्साइड की एक बड़ी मात्रा के रिलीज से जुड़े कई नुकसान हैं। उन्हें पकड़ने या बेअसर करने के लिए विशेष उपकरण की आवश्यकता होती है। ये प्रक्रिया बहुत महंगी हैं।
कॉपर के विघटन को तब पूर्ण माना जाता है जब वाष्पशील नाइट्रोजन ऑक्साइड के उत्पादन का पूर्ण समापन होता है। प्रतिक्रिया तापमान 60 से 70 ° C तक होता है। अगला कदम नीचे से समाधान निकालना है। धातु के छोटे टुकड़े अपने तल पर रहते हैं, जिसने प्रतिक्रिया नहीं की है। परिणामस्वरूप तरल में पानी डाला जाता है और निस्पंदन किया जाता है।
सल्फ्यूरिक एसिड में घुलनशीलता
सामान्य अवस्था में, यह प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है। सल्फ्यूरिक एसिड में तांबा के विघटन को निर्धारित करने वाला कारक इसकी मजबूत एकाग्रता है। पतला माध्यम धातु को ऑक्सीकृत नहीं कर सकता है। सल्फेट के रिलीज के साथ एक आय में केंद्रित तांबे का विघटन।
प्रक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा व्यक्त की जाती है:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2।
कॉपर सल्फेट गुण
डिबासिक नमक को सल्फ्यूरिक एसिड भी कहा जाता है, इसे निम्नानुसार नामित किया गया है: CuSO 4। यह एक विशिष्ट गंध के बिना एक पदार्थ है जो अस्थिरता का प्रदर्शन नहीं करता है। निर्जल रूप में, नमक बेरंग, अपारदर्शी और अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक है। कॉपर (सल्फेट) में अच्छी घुलनशीलता होती है। पानी के अणु, जब नमक से जुड़े होते हैं, तो क्रिस्टलीय हाइड्रेट यौगिक बना सकते हैं। एक उदाहरण जो एक नीली पेंटाहाइड्रेट है। इसका सूत्र CuSO 4 5H 2 O है।
क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स को एक नीले रंग की टिंट की पारदर्शी संरचना की विशेषता है, वे एक कड़वा, धातु स्वाद दिखाते हैं। उनके अणु समय के साथ बाध्य जल को खोने में सक्षम हैं। प्रकृति में, वे खनिजों के रूप में पाए जाते हैं, जिनमें चैलेन्थाइट और ब्यूटाइट शामिल हैं।
कॉपर सल्फेट से प्रभावित। घुलनशीलता एक बाहरी प्रतिक्रिया है। नमक के जलयोजन के दौरान गर्मी की एक महत्वपूर्ण मात्रा जारी की जाती है।
लोहे में तांबे की विलेयता
इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, Fe और Cu के छद्म मिश्रक बनते हैं। धातु के लोहे और तांबे के लिए, सीमित आपसी घुलनशीलता संभव है। इसके अधिकतम मान 1099.85 ° C के तापमान पर देखे जाते हैं। लोहे के ठोस रूप में तांबे की घुलनशीलता 8.5% है। ये छोटी संख्याएँ हैं। तांबे के ठोस रूप में धातु के लोहे का विघटन लगभग 4.2% है।
कमरे के मूल्यों के तापमान में कमी आपसी प्रक्रियाओं को महत्वहीन बना देती है। जब धातु तांबा पिघल जाता है, तो यह लोहे को ठोस रूप में गीला करने में सक्षम होता है। छद्म मिश्र धातुओं Fe और Cu प्राप्त करते समय, विशेष रिक्त का उपयोग किया जाता है। वे शुद्ध या मिश्र धातु के रूप में लोहे के पाउडर को दबाकर या बेक करके बनाए जाते हैं। इस तरह के वर्कपीस को तरल तांबे के साथ गर्भवती किया जाता है, जो छद्म मिश्र बनाते हैं।
अमोनिया में विघटन
प्रक्रिया अक्सर गर्म धातु पर एनएच 3 को गैसीय रूप में पारित करके होती है। परिणाम अमोनिया में तांबा का विघटन है, क्यू 3 एन की रिहाई। इस यौगिक को मोनोवलेंट नाइट्राइड कहा जाता है।
इसके लवण एक अमोनिया समाधान के संपर्क में हैं। कॉपर क्लोराइड के लिए इस तरह के अभिकर्मक के अलावा हाइड्रोक्साइड के रूप में वर्षा होती है:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 3।
अमोनिया की एक अतिरिक्त एक जटिल प्रकार के यौगिक के निर्माण में योगदान करती है, जिसमें गहरा नीला रंग होता है:
Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → (OH) 2।
इस प्रक्रिया का उपयोग द्विध्रुवीय कॉपर आयनों को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
कच्चा लोहा में घुलनशीलता
मुख्य घटकों के अलावा, निंदनीय मोतीयुक्त कच्चा लोहा की संरचना में साधारण तांबे के रूप में एक अतिरिक्त तत्व होता है। यह वह है जो कार्बन परमाणुओं के चित्रण को बढ़ाता है, मिश्र धातुओं की तरलता, शक्ति और कठोरता में वृद्धि में योगदान देता है। अंतिम उत्पाद में धातु का मोती के स्तर पर सकारात्मक प्रभाव पड़ता है। कच्चा लोहा में तांबे की घुलनशीलता का उपयोग मूल संरचना को मिश्र धातु बनाने के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया का मुख्य उद्देश्य एक निंदनीय मिश्र धातु प्राप्त करना है। इसमें यांत्रिक और संक्षारक गुणों में सुधार होगा, लेकिन कम उत्सर्जन होगा।
यदि कच्चा लोहा में तांबे की सामग्री लगभग 1% है, तो तन्य शक्ति सूचकांक 40% के बराबर है, और उपज की ताकत 50% तक बढ़ जाती है। यह मिश्र धातु की विशेषताओं को महत्वपूर्ण रूप से बदलता है। 2% तक धातु मिश्र धातु की मात्रा में वृद्धि से 65% तक की ताकत में बदलाव होता है, और उपज सूचकांक 70% हो जाता है। कच्चा लोहा में उच्च तांबे की सामग्री के साथ, गांठदार ग्रेफाइट का निर्माण करना अधिक कठिन होता है। संरचना में एक मिश्र धातु तत्व की शुरूआत एक कठिन और नरम मिश्र धातु बनाने की तकनीक को नहीं बदलती है। तांबे की अशुद्धियों की अनुपस्थिति में इस तरह की प्रतिक्रिया की अवधि के साथ आवंटित समय के लिए आवंटित समय। इसमें लगभग 10 घंटे लगते हैं।
उच्च सिलिकॉन एकाग्रता के साथ कच्चा लोहा के निर्माण के लिए तांबे का उपयोग, annealing के दौरान मिश्रण के तथाकथित फेरुगनाइजेशन को पूरी तरह से समाप्त करने में सक्षम नहीं है। परिणाम कम लोच वाला एक उत्पाद है।
पारा में घुलनशीलता
जब पारा अन्य तत्वों की धातुओं के साथ मिलाया जाता है, तो अमलगम प्राप्त होते हैं। यह प्रक्रिया कमरे के तापमान पर हो सकती है, क्योंकि ऐसी परिस्थितियों में पीबी एक तरल है। पारे में तांबे की घुलनशीलता केवल ताप के दौरान गायब हो जाती है। धातु को पूर्व-कुचल होना चाहिए। जब ठोस तांबे को तरल पारा के साथ गीला किया जाता है, तो एक पदार्थ दूसरे में प्रवेश करता है या फैलता है। घुलनशीलता मूल्य एक प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया गया है और 7.4 * 10 -3 है। प्रतिक्रिया सीमेंट के समान एक ठोस, सरल अमलगम पैदा करती है। यदि आप इसे थोड़ा गर्म करते हैं, तो यह नरम हो जाता है। नतीजतन, इस मिश्रण का उपयोग चीनी मिट्टी के बरतन उत्पादों की मरम्मत के लिए किया जाता है। एक इष्टतम धातु सामग्री के साथ जटिल अमलगम भी हैं। उदाहरण के लिए, एक दंत मिश्र धातु में तांबा और जस्ता के तत्व होते हैं। प्रतिशत में उनकी संख्या 65: 27: 6: 2 है। इस रचना के साथ अमलगम को चांदी कहा जाता है। मिश्र धातु का प्रत्येक घटक एक विशिष्ट कार्य करता है जो आपको उच्च गुणवत्ता वाली मुहर प्राप्त करने की अनुमति देता है।
एक अन्य उदाहरण उच्च तांबा सामग्री के साथ एक अमलगम मिश्र धातु है। इसे कॉपर मिश्र धातु भी कहा जाता है। अमलगम में 10 से 30% Cu होता है। उच्च तांबे की सामग्री पारे के साथ टिन की बातचीत को रोकती है, जो एक बहुत कमजोर और संक्षारक मिश्र धातु चरण के गठन को रोकती है। इसके अलावा, भरने में चांदी की मात्रा में कमी से लागत में कमी आती है। अमलगम की तैयारी के लिए, एक निष्क्रिय वातावरण या एक सुरक्षात्मक तरल का उपयोग करना उचित है जो एक फिल्म बनाता है। जो धातुएं मिश्र धातु बनाती हैं उन्हें वायु द्वारा तेजी से ऑक्सीकृत किया जा सकता है। पारा हटाने में हाइड्रोजन परिणाम की उपस्थिति में कप्रम अमलगम को गर्म करने की प्रक्रिया, जो तात्विक तांबे को अलग करने की अनुमति देती है। जैसा कि आप देख सकते हैं, यह विषय सीखना मुश्किल नहीं है। अब आप जानते हैं कि तांबा न केवल पानी के साथ, बल्कि एसिड और अन्य तत्वों के साथ कैसे संपर्क करता है।
1) कॉपर नाइट्रेट को शांत किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। हाइड्रोजन सल्फाइड समाधान के माध्यम से पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काले अवक्षेप को शांत कर दिया गया था, और केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके ठोस अवशेषों को भंग कर दिया गया था।
2) कैल्शियम फॉस्फेट को कोयले और रेत के साथ जोड़ा गया था, फिर परिणामस्वरूप सरल पदार्थ को ऑक्सीजन की अधिक मात्रा में जला दिया गया था, दहन उत्पाद को कास्टिक सोडा की अधिकता में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में बेरियम क्लोराइड का एक समाधान जोड़ा गया था। परिणामी अवक्षेप को फॉस्फोरिक एसिड की अधिकता से उपचारित किया गया।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
सीए 3 (पीओ 4) २ → पी → पी २ ओ ५ → ना ३ पीओ ४ → बा ३ (पीओ ४) २ → बहो ४ या बा (एच २ पीओ ४) २ सीए 3 (पीओ 4) २ + ५ सी + ३ एसआईओ २ → ३ कैसियो ३ + २ पी + ५ सीओ |
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3) तांबा केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप गैस को ऑक्सीजन के साथ मिलाया गया और पानी में भंग कर दिया गया। परिणामस्वरूप समाधान में जस्ता ऑक्साइड को भंग कर दिया गया था, फिर समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की एक बड़ी मात्रा को जोड़ा गया था।
4) सूखी सोडियम क्लोराइड पर कम ताप के तहत केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ काम किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप गैस को बेरियम हाइड्रोक्साइड समाधान में पारित किया गया था। पोटेशियम सल्फेट समाधान परिणामस्वरूप समाधान में जोड़ा गया था। परिणामस्वरूप अवक्षेपण को कोयले के साथ जोड़ दिया गया। परिणामी सामग्री को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था।
5) एल्यूमीनियम सल्फाइड का एक नमूना हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। इस मामले में, गैस जारी की गई और एक बेरंग समाधान का गठन किया गया। परिणामस्वरूप समाधान में अमोनिया समाधान जोड़ा गया था, और गैस को एक प्रमुख नाइट्रेट समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी अवक्षेप को हाइड्रोजन पेरोक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
Al (OH) 3 Cl AlCl 3 S Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
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6) एल्यूमीनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ मिलाया गया था, मिश्रण को गरम किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ को पानी के साथ इलाज किया गया था, जबकि गैस जारी की गई थी और एक अवक्षेप बन गया था, जिसमें पूर्ण विघटन तक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान का एक अतिरिक्त जोड़ा गया था। इस घोल को वाष्पित और शांत किया गया। परिणामस्वरूप ठोस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की एक अतिरिक्त जोड़ा गया था।
7) पोटैशियम आयोडाइड घोल का क्लोरीन घोल से उपचार किया गया। परिणामी अवक्षेप को सोडियम सल्फाइट घोल से उपचारित किया गया। परिणामस्वरूप समाधान के लिए पहले बेरियम क्लोराइड का एक समाधान जोड़ा गया था, और अवक्षेप के अलग होने के बाद, चांदी नाइट्रेट का एक समाधान जोड़ा गया था।
8) क्रोमियम (III) ऑक्साइड के ग्रे-हरे पाउडर को क्षार की अधिकता के साथ इस्तेमाल किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ को पानी में भंग कर दिया गया था, और एक गहरे हरे रंग का घोल प्राप्त किया गया था। हाइड्रोजन पेरोक्साइड परिणामी क्षारीय समाधान में जोड़ा गया था। परिणाम एक पीला समाधान है, जो सल्फ्यूरिक एसिड के साथ जोड़ा जाने पर नारंगी हो जाता है। परिणामस्वरूप अम्लीय नारंगी समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड को पारित करते समय, यह बादल बन जाता है और फिर से हरा हो जाता है।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) एल्युमीनियम एक केंद्रित पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल में घुल गया था। कार्बन डाइऑक्साइड परिणामी समाधान के माध्यम से पारित किया गया था जब तक कि वर्षा बंद नहीं हुई। अवक्षेप को फ़िल्टर्ड और कैलक्लाइंड किया गया था। परिणामी ठोस अवशेष सोडियम कार्बोनेट के साथ जुड़े हुए थे।
10) सिलिकॉन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एक अतिरिक्त जोड़ा गया था। बादल का घोल गर्म हो गया था। अलग किए गए अवक्षेप को फ़िल्टर्ड किया गया और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ शांत किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
11) कार्बन मोनोऑक्साइड की एक धारा में कॉपर (II) ऑक्साइड को गर्म किया गया। परिणामस्वरूप पदार्थ एक क्लोरीन वातावरण में जला दिया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद पानी में घुल गया था। परिणामस्वरूप समाधान को दो भागों में विभाजित किया गया था। पोटेशियम आयोडाइड घोल को एक भाग में मिलाया गया और दूसरे में सिल्वर नाइट्रेट घोल। दोनों मामलों में, एक अवक्षेप का गठन देखा गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
12) कॉपर नाइट्रेट को शांत किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस को तनु सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। कैथोड पर जारी पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। ब्राउन गैस के विकास के साथ विघटन आगे बढ़ा। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
१३) लोहे को क्लोरीन के वातावरण में जलाया गया। परिणामस्वरूप सामग्री को सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। एक भूरा अवक्षेप बनता है, जिसे छाना और शांत किया गया। कैल्सीनेशन के बाद के अवशेषों को हाइड्रोआलिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
14) धातु एल्यूमीनियम का पाउडर ठोस आयोडीन के साथ मिलाया गया था और पानी की कुछ बूंदों को जोड़ा गया था। सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान परिणामस्वरूप नमक में जोड़ा गया जब तक कि एक अवक्षेप नहीं बनता। परिणामस्वरूप उपजी हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। सोडियम कार्बोनेट घोल के बाद के जोड़ पर, फिर से वर्षा देखी गई। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
15) कोयले के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप, एक गैस प्राप्त हुई थी, जिसमें लोहे (III) ऑक्साइड को गर्म किया गया था। परिणामस्वरूप सामग्री को गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
16) कुछ जस्ता सल्फाइड को दो भागों में विभाजित किया गया था। उनमें से एक को नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया ने एक सरल पदार्थ का निर्माण किया। यह पदार्थ केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गरम किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस विकसित की गई थी। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
17) पोटेशियम क्लोरेट को एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म किया गया था, जबकि एक रंगहीन गैस विकसित की गई थी। इस गैस के वातावरण में लोहे को जलाकर, लोहे के पैमाने को प्राप्त किया गया था। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में सोडियम डाइक्रोमेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त एक समाधान जोड़ा गया था।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
१) २ बर्लिन २ ३ + २ बिलियन ३ + २ २ 2) )Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НІ 6 → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Go 2 О 18) क्लोरीन में लोहा जलाया जाता था। परिणामस्वरूप नमक को एक सोडियम कार्बोनेट समाधान में जोड़ा गया था, और एक भूरा अवक्षेप बनता है। इस अवक्षेप को फ़िल्टर्ड और कैलक्लाइंड किया गया था। परिणामी पदार्थ हाइड्रोइक्लिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए। 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2 एफ (ओएच) 3 फीट 2 ओ 3 + 3 एच 2 ओ 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
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19) पोटैशियम आयोडाइड के घोल को क्लोरीन युक्त पानी की अधिकता से उपचारित किया गया, जबकि पहले एक अवक्षेप का निर्माण देखा गया और फिर उसका पूर्ण विघटन हो गया। परिणामस्वरूप आयोडीन युक्त एसिड को समाधान से अलग किया गया था, सूखे और सावधानी से गर्म किया गया था। परिणामस्वरूप ऑक्साइड ने कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया की। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
20) क्रोमियम (III) सल्फाइड के पाउडर को सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। इस मामले में, गैस जारी की गई और एक रंगीन समाधान का गठन किया गया। परिणामस्वरूप समाधान में अमोनिया समाधान की एक अतिरिक्त जोड़ी गई थी, और गैस को सीसा नाइट्रेट के माध्यम से पारित किया गया था। हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ उपचार के बाद परिणामस्वरूप काली अवक्षेप सफेद हो गया। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
21) एल्यूमीनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ गर्म किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप पानी के साथ पदार्थ का इलाज किया गया था। गठित वेग को पूरी तरह से भंग होने तक केंद्रित पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में एक एल्यूमीनियम क्लोराइड समाधान जोड़ा गया था और एक सफेद अवक्षेप का गठन फिर से देखा गया था। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
22) पोटेशियम नाइट्रेट को प्रतिक्रिया समाप्त होने तक पाउडर लीड के साथ गरम किया गया था। उत्पाद मिश्रण को पानी के साथ इलाज किया गया था, और फिर परिणामस्वरूप समाधान फ़िल्टर किया गया था। छानना सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत किया गया था और पोटेशियम आयोडाइड के साथ इलाज किया गया था। पृथक सरल पदार्थ केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गरम किया गया था। परिणामस्वरूप ब्राउन गैस के वातावरण में, लाल फास्फोरस जला दिया गया था। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
23) तांबे को तनु नाइट्रिक एसिड में घोल दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में अमोनिया का एक अतिरिक्त जोड़ा गया था, पहले एक अवक्षेप के गठन को देखते हुए, और फिर एक गहरे नीले समाधान के गठन के साथ इसका पूर्ण विघटन। परिणामस्वरूप समाधान को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था जब तक कि तांबे के लवण का विशिष्ट नीला रंग दिखाई नहीं देता था। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
| प्रदर्शन | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) मैग्नीशियम को तनु नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, और कोई गैस विकास नहीं देखा गया था। परिणामस्वरूप समाधान को हीटिंग के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। इस प्रक्रिया के दौरान निकली गैस को ऑक्सीजन में जलाया गया। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
25) पोटेशियम नाइट्राइट और अमोनियम क्लोराइड पाउडर का मिश्रण पानी में घुल गया था और घोल को सावधानी से गर्म किया गया था। जारी गैस ने मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया की। प्रतिक्रिया उत्पाद को हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की अधिकता में जोड़ा गया था, और कोई गैस विकास नहीं देखा गया था। समाधान में प्राप्त मैग्नीशियम नमक को सोडियम कार्बोनेट के साथ इलाज किया गया था। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
26) एल्यूमीनियम ऑक्साइड को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ जोड़ा गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद को अमोनियम क्लोराइड समाधान में पेश किया गया था। एक तीखी गंध वाली गैस को सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा अवशोषित किया जाता है। परिणामस्वरूप मध्य नमक को शांत किया गया था। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
27) क्लोरीन ने गर्म पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया की है। समाधान ठंडा होने पर, बर्थोलेट के नमक के क्रिस्टल उपजी होते हैं। प्राप्त क्रिस्टल एक हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान में पेश किए गए थे। परिणामी सरल पदार्थ ने धात्विक लोहे के साथ प्रतिक्रिया की। प्रतिक्रिया उत्पाद को लोहे के एक नए वजन के साथ गरम किया गया था। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
28) तांबा केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में अमोनिया का एक अतिरिक्त जोड़ा गया था, पहले एक अवक्षेप का गठन और फिर इसका पूर्ण विघटन। परिणामस्वरूप समाधान को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। नीचे वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
29) लोहे को गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। परिणामी भूरा अवक्षेप को फ़िल्टर्ड और कैलक्लाइंड किया गया। परिणामी पदार्थ लोहे से बना हुआ था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
30) कोयले के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप, एक गैस प्राप्त हुई थी, जिसके करंट में आयरन ऑक्साइड (III) गरम किया गया था। परिणामस्वरूप सामग्री को गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी नमक समाधान को पोटेशियम सल्फाइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था।
31) कुछ जस्ता सल्फाइड को दो भागों में विभाजित किया गया था। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया ने एक सरल पदार्थ का निर्माण किया। इस पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया था, और एक भूरे रंग की गैस जारी की गई थी।
32) सल्फर को लोहे से बनाया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद का हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। इस दौरान निकली गैस ऑक्सीजन से अधिक मात्रा में जल गई। दहन उत्पादों को लौह सल्फेट (III) के एक जलीय घोल में अवशोषित किया गया था।
सभी डी-तत्वों की तरह, वे चमकीले रंग के होते हैं।
तांबे के साथ के रूप में, इलेक्ट्रॉन डुबकी - s-कक्षीय से d-कक्षीय
परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना:
तदनुसार, तांबे के 2 विशेषता ऑक्सीकरण राज्य हैं: +2 और +1।
सरल पदार्थ:धातु सुनहरा गुलाबी है। 
कॉपर ऑक्साइड:Cu2O कॉपर (I) ऑक्साइड \\ कॉपर ऑक्साइड 1 - लाल-नारंगी
CuO कॉपर (II) ऑक्साइड \\ कॉपर ऑक्साइड 2 - काला।
ऑक्साइड को छोड़कर अन्य तांबे के यौगिक Cu (I) अस्थिर हैं।
कॉपर यौगिक Cu (II) - सबसे पहले, वे स्थिर होते हैं, और दूसरी बात, वे नीले या हरे रंग के होते हैं।
तांबे के सिक्के हरे क्यों होते हैं? पानी की उपस्थिति में कॉपर हवा में कार्बन डाइऑक्साइड के साथ बातचीत करता है, जो कि CuCO3 बनता है - एक हरे रंग का पदार्थ।
एक अन्य रंगीन तांबा यौगिक, तांबा (II) सल्फाइड, एक काला अवक्षेप है।
कॉपर, अन्य तत्वों के विपरीत, हाइड्रोजन के बाद में खड़ा होता है, इसलिए यह इसे एसिड से जारी नहीं करता है:
- से गरम सल्फ्यूरिक एसिड: Cu + 2H2SO4 \u003d CuSO4 + SO2 + 2H2O
- से सर्दी सल्फ्यूरिक एसिड: Cu + H2SO4 \u003d CuO + SO2 + H2O
- केंद्रित के साथ:
Cu + 4HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 4NO2 + 4H2O - तनु नाइट्रिक एसिड के साथ:
3Cu + 8HNO3 \u003d 3 Cu (NO3) 2 + 2NO +4 H2O
परीक्षा C2 विकल्प 1 के कार्य का एक उदाहरण:
कॉपर नाइट्रेट को शांत किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। हाइड्रोजन सल्फाइड को समाधान के माध्यम से पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काली अवक्षेप को शांत कर दिया गया था, और नाइट्रिक एसिड में गर्म करके ठोस अवशेषों को भंग कर दिया गया था।
2Uu (NO3) 2 → 2CuO 2 +4 NO2 + O2
ठोस अवक्षेप तांबा (II) ऑक्साइड है।
CuO + H2S → CuS + + H2O
कॉपर (II) सल्फाइड एक काला अवक्षेप है।
"बर्नड" का मतलब है कि ऑक्सीजन के साथ बातचीत थी। "शांत" के साथ भ्रमित होने की नहीं। प्रज्वलित - गर्मी, स्वाभाविक रूप से, एक उच्च तापमान पर।
2US + 3O2 \u003d 2CO + 2SO2
ठोस अवशेष CuO है - यदि कॉपर सल्फाइड ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया की है, तो CuO + CuS - यदि आंशिक रूप से।
СuO + 2HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + H2O
CuS + 2HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + H2S
एक और प्रतिक्रिया भी संभव है:
СuS + 8HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
परीक्षा C2 विकल्प 2 के कार्य का एक उदाहरण:
कॉपर को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप गैस को ऑक्सीजन के साथ मिलाया गया और पानी में भंग कर दिया गया। परिणामस्वरूप समाधान में जस्ता ऑक्साइड को भंग कर दिया गया था, फिर समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की एक बड़ी मात्रा को जोड़ा गया था।
नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, Cu (NO3) 2, NO2 और O2 बनते हैं।
NO2 ऑक्सीजन के साथ मिलाया गया था, जिसका अर्थ है कि यह ऑक्सीकरण किया गया था: 2NO2 + 5O2 \u003d 2N2O5। पानी के साथ मिश्रित: N2O5 + H2O \u003d 2HNO3।
ZnO + 2HNO3 \u003d Zn (NO3) 2 + 2H2O
Zn (NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
टास्क नंबर 1
सोडियम को हाइड्रोजन के वातावरण में गर्म किया गया था। जब पानी को प्राप्त पदार्थ में जोड़ा गया, तो गैस विकास और एक स्पष्ट समाधान का गठन देखा गया। इस समाधान के माध्यम से एक भूरे रंग की गैस को पारित किया गया था, जो नाइट्रिक एसिड के एक केंद्रित समाधान के साथ तांबे की बातचीत के परिणामस्वरूप प्राप्त किया गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) जब सोडियम को हाइड्रोजन के वायुमंडल में गर्म किया जाता है (T \u003d 250-400 o C), सोडियम हाइड्राइड बनता है):
2Na + H 2 \u003d 2NaH
2) जब सोडियम हाइड्राइड में पानी डाला जाता है, तो क्षार NaOH बनता है, और हाइड्रोजन निकलता है:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
3) जब तांबे नाइट्रिक एसिड के एक केंद्रित समाधान के साथ बातचीत करता है, तो भूरी गैस निकलती है - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (conc।) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) जब भूरे रंग की गैस NO 2 एक क्षार विलयन से होकर गुजरती है, तो एक विसंक्रमण की प्रतिक्रिया होती है - नाइट्रोजन N +4 एक साथ ऑक्सीकरण होता है और N +5 और N +3 तक कम हो जाता है:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(अनुपात प्रतिक्रिया 2N +4 → N +5 + N +3)।
टास्क नंबर 2
केंद्रित नाइट्रिक एसिड में लोहे के पैमाने को भंग कर दिया गया था। सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान परिणामस्वरूप समाधान में जोड़ा गया था। अलग किया गया अवक्षेप अलग और शांत हो गया था। परिणामस्वरूप ठोस अवशेष लोहे के साथ जुड़े हुए थे। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
लोहे के पैमाने का सूत्र Fe 3 O 4 है।
जब आयरन स्केल केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ इंटरैक्ट करता है, तो आयरन नाइट्रेट बनता है और नाइट्रोजन ऑक्साइड नंबर 2 निकलता है:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (कांसेप्ट) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
जब लौह नाइट्रेट सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक अवक्षेप बनता है - लोहा (III) हाइड्रोक्साइड:
Fe (NO 3) 3 + 3NOH → Fe (OH) 3 3 + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, पानी में अघुलनशील, लोहे में गर्म करने पर विघटित होता है (III) ऑक्साइड और पानी:
2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
जब लोहे (III) के ऑक्साइड को लोहे से जोड़ा जाता है, तो आयरन (II) ऑक्साइड बनता है:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
टास्क नंबर 3
हवा में सोडियम जल गया था। परिणामस्वरूप पदार्थ को हीटिंग पर हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ इलाज किया गया था। गर्म होने पर परिणामी साधारण पीला-हरा पदार्थ, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में क्रोमियम (III) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब गठित लवणों में से एक का समाधान बेरियम क्लोराइड के साथ किया गया था, तो एक पीला अवक्षेप बनता है। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) जब सोडियम को हवा में जलाया जाता है, तो सोडियम पेरोक्साइड बनता है:
2Na + O 2 → ना 2 O 2
2) जब सोडियम पेरोक्साइड हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ इंटरैक्ट करता है, तो गर्म होने पर Cl 2 गैस निकलती है:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) एक क्षारीय वातावरण में, क्लोरीन प्रतिक्रिया करता है जब अमोनोटेरिक क्रोमियम ऑक्साइड के साथ गर्म करके क्रोमेट और पोटेशियम क्लोराइड बनाते हैं:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - ऑक्सीकरण
Cl 2 + 2e → 2Cl - | ... 1 - वसूली
4) पोटेशियम क्रोमेट और बेरियम क्लोराइड के मेल से एक पीला अवक्षेप (BaCrO 4) बनता है:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 2K + 2KCl
टास्क नंबर 4
एक केंद्रित पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में जस्ता पूरी तरह से भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप स्पष्ट समाधान वाष्पित हो गया और फिर शांत हो गया। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की आवश्यक मात्रा में ठोस अवशेष को भंग कर दिया गया था। अमोनियम सल्फाइड परिणामी स्पष्ट समाधान में जोड़ा गया था और एक सफेद अवक्षेप देखा गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) जिंक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनेट बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है (अल और Bely व्यवहार करें:
2) पोटेशियम tetrahydroxozincate के बाद कैल्सीकरण पानी खो देता है और पोटेशियम जिंक में बदल जाता है:
3) पोटेशियम जिंक, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ बातचीत करते समय, जस्ता क्लोराइड, पोटेशियम क्लोराइड और पानी बनाता है:
4) अमोनियम सल्फाइड के साथ बातचीत के परिणामस्वरूप जस्ता क्लोराइड अघुलनशील जस्ता सल्फाइड में बदल जाता है - एक अवक्षेप सफेद:
टास्क नंबर 5
हाइड्रोजेनिक एसिड पोटेशियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ बेअसर हो गया था। परिणामस्वरूप नमक को पोटेशियम डाइक्रोमेट और सल्फ्यूरिक एसिड युक्त समाधान के साथ प्रतिक्रिया दी गई थी। गठित की बातचीत के साथ सरल पदार्थ नमक एल्यूमीनियम के साथ प्राप्त किया गया था। यह नमक पानी में घुल गया था और पोटेशियम सल्फाइड घोल के साथ मिलाया गया था, जिसके परिणामस्वरूप अवक्षेप और गैस का विकास हुआ था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) हाइड्रोकार्बिक एसिड को कमजोर कार्बोनिक एसिड के अम्लीय नमक द्वारा निष्प्रभावित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है और NaCl बनता है:
HI + केएचसीओ 3 → केआई + सीओ 2 + एच 2 ओ
2) पोटेशियम आयोडाइड एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम डाइक्रोमेट के साथ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जबकि Cr +6 Cr +3 में कम हो जाता है, मैं आणविक I 2 में ऑक्सीकृत होता है, जो उपजी है:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 3 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 + 1
2I - -2e → I 2। 3
3) जब आणविक आयोडीन एल्यूमीनियम के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एल्यूमीनियम आयोडाइड बनता है:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) जब एल्यूमीनियम आयोडाइड पोटेशियम सल्फाइड के एक समाधान के साथ बातचीत करता है, तो अल (ओएच) 3 अवक्षेप और एच 2 एस निकलता है। अल 2 एस 3 का गठन जलीय घोल में नमक के पूर्ण हाइड्रोलिसिस के कारण नहीं होता है:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 6 + 6KI + 3H 2 S
टास्क नंबर 6
एल्यूमीनियम कार्बाइड हाइड्रोब्रोमिक एसिड में पूरी तरह से भंग हो गया था। परिणामस्वरूप समाधान में पोटेशियम सल्फाइट का एक समाधान जोड़ा गया था, जबकि एक सफेद अवक्षेप का गठन और रंगहीन गैस का विकास देखा गया था। सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में पोटेशियम डाइक्रोमेट के एक समाधान के साथ गैस को अवशोषित किया गया था। गठित क्रोमियम नमक को अलग किया गया और बेरियम नाइट्रेट के घोल में मिलाया गया, वर्षा देखी गई। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) जब एल्यूमीनियम कार्बाइड हाइड्रोब्रोमिक एसिड में भंग होता है, तो एक नमक बनता है - एल्यूमीनियम ब्रोमाइड, और मीथेन जारी किया जाता है:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) जब एल्यूमीनियम ब्रोमाइड पोटेशियम सल्फाइट के समाधान के साथ बातचीत करता है, तो अल (OH) 3 अवक्षेप और सल्फर डाइऑक्साइड - एसओ 2 जारी किया जाता है:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 r + 6KBr + 3SO 2
3) पोटेशियम डाइक्रोमेट के एक अम्लीय समाधान के माध्यम से सल्फर डाइऑक्साइड को पारित करना, जबकि Cr +6 Cr +3 में कम हो जाता है, S +4 S +6 के लिए ऑक्सीकरण होता है:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 + 1
S +4 -2e → S +6 4 3
4) जब क्रोमियम (III) सल्फेट बेरियम नाइट्रेट के समाधान के साथ बातचीत करता है, तो क्रोमियम (III) नाइट्रेट बनता है, और सफेद बेरियम सल्फेट अवक्षेपित होता है:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3
टास्क नंबर 7
सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में एल्युमिनियम पाउडर मिलाया गया था। कार्बन डाइऑक्साइड की एक अतिरिक्त प्राप्त पदार्थ के समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। गठित अवक्षेप को अलग और शांत किया गया था। परिणामी उत्पाद सोडियम कार्बोनेट के साथ जुड़े हुए थे। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) एल्युमिनियम, साथ ही बेरिलियम और जस्ता, संलयन के दौरान क्षार के जलीय घोल और निर्जल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। जब एल्यूमीनियम को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल से उपचारित किया जाता है, तो सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोयूमुनेट और हाइड्रोजन बनता है:
2) जब कार्बन डाइऑक्साइड सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोयूमुनेट के एक जलीय घोल से होकर गुजरता है, तो क्रिस्टलीय एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित हो जाता है। चूंकि, हालत से, कार्बन डाइऑक्साइड की एक अतिरिक्त समाधान के माध्यम से पारित किया जाता है, कार्बोनेट नहीं बनता है, लेकिन सोडियम बाइकार्बोनेट:
Na + CO 2 → Al (OH) 3 H + NaHCO 3
3) एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड एक अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड है, इसलिए जब गर्म किया जाता है, तो यह इसी धातु ऑक्साइड और पानी में विघटित होता है:
4) एल्युमिनियम ऑक्साइड, जो एक एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड है, जब कार्बोनेट के साथ संलयन एलुमिनेट्स के गठन से कार्बन डाइऑक्साइड को विस्थापित कर देता है (टेट्राहाइड्रॉक्सोइलुमेट्स के साथ भ्रमित होने की नहीं!)!
टास्क नंबर 8
एल्यूमीनियम ने सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया की। विकसित गैस को एक गर्म तांबे (II) ऑक्साइड पाउडर के ऊपर से गुजारा गया। परिणामी सरल पदार्थ को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक को पृथक किया गया और पोटेशियम आयोडाइड समाधान में जोड़ा गया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) एल्युमिनियम (बेरिलियम और जस्ता भी) दोनों संलयन के जलीय घोल और संलयन के दौरान निर्जल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल से एल्युमीनियम का उपचार किया जाता है, तो सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोइलुमिनेट और हाइड्रोजन बनता है:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) जब हाइड्रोजन को एक गर्म तांबा (II) ऑक्साइड पाउडर के ऊपर से गुजारा जाता है, तो Cu +2 को Cu 0 में घटाया जाता है: पाउडर का रंग काला (CuO) से लाल (Cu) में बदल जाता है:
3) तांबा केंद्रित (II) सल्फेट बनाने के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में तांबा घुल जाता है। इसके अलावा, यह सल्फर डाइऑक्साइड पैदा करता है:
4) जब पोटेशियम आयोडाइड के घोल में कॉपर सल्फेट मिलाया जाता है, तो एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है: Cu +2 को Cu +1 तक घटाया जाता है, I I को ऑक्सीकरण किया जाता है (आणविक आयोडीन अवक्षेप):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 I
टास्क नंबर 9
सोडियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस का संचालन किया। लोहे (III) क्लोराइड परिणामस्वरूप समाधान में जोड़ा गया था। गठित अवक्षेप को फ़िल्टर्ड और कैलक्लाइंड किया गया था। ठोस अवशेष को हाइड्रोइक्लिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) सोडियम क्लोराइड समाधान की इलेक्ट्रोलिसिस:
कैथोड: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
एनोड: 2Cl - - 2e → Cl 2
इस प्रकार, अपने इलेक्ट्रोलिसिस के परिणामस्वरूप सोडियम क्लोराइड समाधान से, गैसीय एच 2 और क्ल 2 जारी किए जाते हैं, और आयन Na + और OH - समाधान में रहते हैं। में सामान्य दृष्टि से समीकरण इस प्रकार लिखा गया है:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) जब क्षार के घोल में लोहा (III) क्लोराइड मिलाया जाता है, तो एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप Fe (OH) 3 अवक्षेप होते हैं:
3NaOH + FeCl 3 → Fe (OH) 3 N + 3NaCl
3) जब आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड को शांत किया जाता है, तो आयरन (III) ऑक्साइड और पानी बनता है:
4) जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड में आयरन (III) ऑक्साइड घुल जाता है, तो FeI 2 बनता है, जबकि I 2 अवक्षेपण करता है:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 3 + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 +1
2I - - 2e → I 2 --1
टास्क नंबर 10
पोटेशियम क्लोरेट को एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म किया गया था, जबकि एक रंगहीन गैस विकसित की गई थी। इस गैस के वातावरण में लोहे को जलाकर, लोहे के पैमाने को प्राप्त किया गया था। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में सोडियम डाइक्रोमेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त एक समाधान जोड़ा गया था।
1) जब एक उत्प्रेरक (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, आदि) की उपस्थिति में पोटेशियम क्लोरेट को गर्म किया जाता है, तो पोटेशियम क्लोराइड बनता है और ऑक्सीजन निकलता है:
2) जब लोहे को ऑक्सीजन के वातावरण में जलाया जाता है, तो लोहे का पैमाना बनता है, जिसका सूत्र Fe 3 O 4 है (लौह स्केल Fe 2 O 3 और FeO का मिश्रित ऑक्साइड है):
3) जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता से लोहे के पैमाने को भंग कर दिया जाता है, तो लोहे (II) और (III) क्लोराइड का मिश्रण बनता है:
4) एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में - सोडियम डाइक्रोमेट, Fe +2 को Fe +3 के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है:
6FCl 2 + ना 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3 e6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 +1
टास्क नंबर 11
अमोनिया को हाइड्रोब्रोमिक एसिड से गुजारा गया। चांदी नाइट्रेट समाधान परिणामस्वरूप समाधान में जोड़ा गया था। गठित अवक्षेप को जस्ता पाउडर के साथ अलग और गर्म किया गया था। प्रतिक्रिया के दौरान बनाई गई धातु पर सल्फ्यूरिक एसिड के एक केंद्रित समाधान के साथ काम किया गया था, और एक तीखी गंध वाली गैस जारी की गई थी। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) जब अमोनिया को हाइड्रोब्रोमिक एसिड के माध्यम से पारित किया जाता है, तो अमोनियम ब्रोमाइड बनता है (तटस्थ प्रतिक्रिया):
एनएच 3 + एचबीआर → एनएच 4 ब्र
2) जब अमोनियम ब्रोमाइड और सिल्वर नाइट्रेट के घोल को मिलाया जाता है, तो दो लवणों के बीच विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप एक हल्का पीला अवक्षेप होता है - सिल्वर ब्रोमाइड:
एनएच 4 ब्र + एग्नो 3 → एग्रीब + एनएच 4 एनओ 3
3) जब चांदी के ब्रोमाइड को जस्ता पाउडर से गर्म किया जाता है, तो एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है - चांदी जारी होती है:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) जब केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड धातु पर काम करता है, तो सिल्वर सल्फेट बनता है और एक अप्रिय गंध वाली गैस निकलती है - सल्फर एसिड:
2Ag + 2H 2 SO 4 (कांसेप्ट) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 - 2e → 2Ag + 21
S +6 + 2e → S +4 e1
टास्क नंबर 12
9S278S
क्रोमियम (VI) ऑक्साइड ने पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया की। परिणामस्वरूप पदार्थ को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और नारंगी नमक को परिणामस्वरूप समाधान से अलग किया गया था। इस नमक का हाइड्रोब्रोमिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। परिणामस्वरूप सरल पदार्थ हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO 3 एक अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए, यह नमक बनाने के लिए क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है - पोटेशियम क्रोमेट:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम क्रोमेट क्रोमियम के ऑक्सीकरण राज्य को डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7 में परिवर्तित किए बिना परिवर्तित होता है - एक नारंगी नमक:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) जब पोटेशियम डाइक्रोमेट को हाइड्रोब्रोमिक एसिड के साथ इलाज किया जाता है, तो Cr +6 Cr +3 में कम हो जाता है, जबकि आणविक ब्रोमीन जारी किया जाता है:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7HB 2
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 +1
2Br - - 2e → Br 2 r3
4) ब्रोमीन, एक मजबूत ऑक्सीडेंट के रूप में, अपने हाइड्रोजन यौगिक से सल्फर को विस्थापित करता है:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S S
टास्क नंबर 13
मैग्नीशियम पाउडर नाइट्रोजन वायुमंडल के तहत गरम किया गया था। जब परिणामस्वरूप पदार्थ ने पानी के साथ बातचीत की, तो गैस जारी की गई। गैस को क्रोमियम (III) सल्फेट के एक जलीय घोल के माध्यम से पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप एक ग्रे अवक्षेप बनता है। अवक्षेप को हाइड्रोजन पेरोक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त घोल के साथ गर्म करके अलग किया गया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) जब नाइट्रोजन के वायुमंडल में मैग्नीशियम पाउडर गर्म होता है, तो मैग्नीशियम नाइट्राइड बनता है:
2) मैग्नीशियम नाइट्राइड मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनिया बनाने के लिए पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड है:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 2 + 2NH 3
3) अमोनिया में नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े की उपस्थिति के कारण बुनियादी गुण होते हैं और, एक आधार के रूप में, क्रोमियम (III) सल्फेट के साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके परिणामस्वरूप एक ग्रे अवक्षेपण - Cr (OH) 3 जारी किया जाता है:
6 एनएच 3। H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 (+ 3 (NH 4) 2 SO 4
4) एक क्षारीय माध्यम में हाइड्रोजन पेरोक्साइड Cr +3 को Cr +6 में ऑक्सीकृत करता है, जिसके परिणामस्वरूप पोटेशियम क्रोमोजेन बनता है:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 --3
टास्क नंबर 14
नाइट्रिक एसिड के साथ एल्यूमीनियम ऑक्साइड की बातचीत ने एक नमक का गठन किया। नमक को सुखाया और शांत किया गया। कैल्सीनेशन के दौरान बनने वाले ठोस अवशेष को पिघले क्रायोलाइट में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त धातु को पोटेशियम नाइट्रेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त एक केंद्रित समाधान के साथ गरम किया गया था, जबकि एक तीखी गंध वाली गैस जारी की गई थी। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) जब एम्फ़ोटेरिक अल 2 ओ 3 नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत करता है, तो एक नमक बनता है - एल्यूमीनियम नाइट्रेट (विनिमय प्रतिक्रिया):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) जब एल्यूमीनियम नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो एल्यूमीनियम ऑक्साइड बनता है, और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन निकलता है (एल्यूमीनियम धातुओं के समूह से संबंधित है (क्षारीय पृथ्वी से क्यूई तक गतिविधि की सीमा में, समावेशी), जिनमें से नाइट्रेट्स धातु के आक्साइड, सं 2 और O 2 के बराबर होते हैं:
3) धातुई एल्यु 3 के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान पिघला हुआ क्रायोलाइट Na 2 AlF 6 में 960-970 o C पर बनता है।
अल 2 ओ 3 इलेक्ट्रोलिसिस योजना:
एल्यूमीनियम ऑक्साइड का विघटन पिघल में होता है:
अल 2 ओ 3 → अल 3+ + अलो 3 3-
के (-): अल ३+ + ३ ई → अल ०
A (+): 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
सारांश समीकरण प्रक्रिया:
तरल एल्यूमीनियम सेल के नीचे इकट्ठा होता है।
4) जब एल्यूमीनियम को पोटेशियम नाइट्रेट युक्त एक केंद्रित क्षारीय घोल से उपचारित किया जाता है, तो अमोनिया निकलता है, और पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्लुमिन भी बनता है (क्षारीय माध्यम):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
अल ० - ३ ई → अल + ३ - →
एन +5 + 8 ई → एन -3 53
टास्क नंबर 15
8AAA8C
कुछ लोहे (II) सल्फाइड को दो भागों में विभाजित किया गया था। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया ने एक साधारण पीला पदार्थ बनाया। परिणामस्वरूप पदार्थ केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गरम किया गया था, जबकि एक भूरे रंग की गैस विकसित की गई थी। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ आयरन (II) सल्फाइड का उपचार किया जाता है, तो आयरन (II) क्लोराइड बनता है और हाइड्रोजन सल्फाइड निकलता है (विनिमय प्रतिक्रिया):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) जब लोहे (II) के सल्फाइड को भूनकर, ऑक्सीकरण अवस्था में लोहे को ऑक्सीकरण किया जाता है +3 (Fe 2 O 3 बनता है) और सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है:
3) जब दो सल्फर युक्त यौगिक एसओ 2 और एच 2 एस आपस में जुड़ते हैं, तो एक रेडॉक्स रिएक्शन (कोपपोर्टपोर्टेशन) होता है, जिसके परिणामस्वरूप सल्फर जारी होता है:
2H 2 S + SO 2 → 3S H + 2H 2 O
एस -2 - 2 ई → एस 0 .2
S +4 + 4e → S 0 41
4) जब सल्फर केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गरम किया जाता है, सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (रेडॉक्स प्रतिक्रिया):
S + 6HNO 3 (संक्षिप्त) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 →1
एन +5 + ई → एन +4 →6
टास्क नंबर 16
पानी के साथ कैल्शियम नाइट्राइड का इलाज करके प्राप्त गैस को लाल-गर्म तांबे (II) ऑक्साइड पाउडर के ऊपर से गुजारा गया। परिणामस्वरूप ठोस को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, समाधान को वाष्पित किया गया था और परिणामस्वरूप ठोस को शांत किया गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) कैल्शियम नाइट्राइड पानी के साथ क्षार और अमोनिया बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है:
सीए 3 एन 2 + 6 एच 2 ओ → 3 सीए (ओएच) 2 + 2 एनएच 3
2) तांबा (II) ऑक्साइड के एक लाल-गर्म पाउडर के ऊपर अमोनिया पासिंग, ऑक्साइड में तांबा धातु के लिए कम हो जाता है, जबकि नाइट्रोजन जारी किया जाता है (हाइड्रोजन, कोयला, कार्बन मोनोऑक्साइड, आदि को कम करने वाले एजेंटों के रूप में भी उपयोग किया जाता है)।
Cu +2 + 2e → Cu 0 23
2 एन -3 - 6 ई → एन 2 0 -31
3) तांबा, हाइड्रोजन के बाद धातु की गतिविधियों की पंक्ति में स्थित है, तांबे नाइट्रेट और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाने के लिए केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
Cu + 4HNO 3 (conc।) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 →1
एन +5 + ई → एन +4 →2
4) जब कॉपर नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो कॉपर ऑक्साइड बनता है, और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन निकलता है (तांबा धातुओं के समूह से संबंधित है (क्षारीय पृथ्वी से क्यूई, समावेशी की गतिविधि की सीमा में), जिनमें से नाइट्रेट्स धातु ऑक्साइड, NO 2 और O 2) के बराबर हैं:
टास्क नंबर 17
एक क्लोरीन वातावरण में सिलिकॉन जला दिया गया था। परिणामस्वरूप क्लोराइड को पानी के साथ इलाज किया गया था। जिस उपसर्ग का गठन किया गया था, उसे शांत किया गया था। फिर उन्हें कैल्शियम फॉस्फेट और कोयले के साथ जोड़ा गया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
1) सिलिकॉन और क्लोरीन के बीच की प्रतिक्रिया, आर्गन की एक धारा में 340-420 o C के तापमान पर सिलिकॉन (IV) क्लोराइड के निर्माण के साथ होती है:
2) सिलिकॉन (IV) क्लोराइड पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड होता है, जबकि हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है, और सिलिकिक एसिड प्रीइंफेक्टेट करता है:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 H + 4HCl
3) जब कैलक्लाइंड किया जाता है, तो सिलिकिक एसिड सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) और पानी में बदल जाता है:
4) जब कोयले और कैल्शियम फॉस्फेट के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड को फ्यूज किया जाता है, तो एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप कैल्शियम सिलिकेट, फॉस्फोरस बनता है, और कार्बन मोनोऑक्साइड भी जारी किया जाता है:
C 0 - 2e → C +2 →10
4P +5 + 20e → पी 4 0 201
टास्क नंबर 18
ध्यान दें! कार्यों का यह प्रारूप पुराना है, लेकिन फिर भी, इस प्रकार के कार्यों पर ध्यान दिया जाता है, क्योंकि वास्तव में उन्हें उसी समीकरण को लिखने की आवश्यकता होती है जो नए प्रारूप के उपयोग के सीएमएम में पाए जाते हैं।
पदार्थ दिए गए हैं: लोहा, लोहे के पैमाने, पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड और केंद्रित नाइट्रिक एसिड। अभिकर्मकों के जोड़े को दोहराए बिना सभी सुझाए गए पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) हाइड्रोक्लोरिक एसिड लोहे के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसे ऑक्सीकरण स्थिति +2 में ऑक्सीकरण करता है, जबकि हाइड्रोजन जारी होता है (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) केंद्रित नाइट्रिक एसिड लोहे को निष्क्रिय करता है (यानी, इसकी सतह पर एक मजबूत सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म रूपों), हालांकि, प्रभाव में उच्च तापमान लोहे को ऑक्सीकरण अवस्था +3 में केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है:
3) लोहे के पैमाने का सूत्र Fe 3 O 4 (लोहे के आक्साइड FeO और Fe 2 O 3 का मिश्रण) है। फे 3 ओ 4 हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, और लोहे के दो क्लोराइड (II) और (III) का मिश्रण बनता है:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) इसके अलावा, आयरन स्केल केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जबकि इसमें मौजूद Fe +2 ऑक्सीकरण होकर Fe +3 है:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (कांसेप्ट) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) लोहे के पैमाने और लोहे, जब sintered, एक आनुपातिक प्रतिक्रिया में प्रवेश (एक ही रासायनिक तत्व एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है):
टास्क नंबर 19
पदार्थ दिए गए हैं: फॉस्फोरस, क्लोरीन, सल्फ्यूरिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रोक्साइड के जलीय घोल। अभिकर्मकों के जोड़े को दोहराए बिना सभी सुझाए गए पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) क्लोरीन एक जहरीली गैस है जिसमें उच्च रासायनिक गतिविधि होती है, यह लाल फास्फोरस के साथ विशेष रूप से सख्ती से प्रतिक्रिया करता है। क्लोरीन के वातावरण में, फॉस्फोरस सहज रूप से प्रज्वलित होता है और एक बेहोश हरी-भरी लौ के साथ जलता है। अभिकारकों के अनुपात के आधार पर, फॉस्फोरस (III) क्लोराइड या फॉस्फोरस (V) क्लोराइड प्राप्त किया जा सकता है:
2P (लाल) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (लाल) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
यदि क्लोरीन एक गर्म केंद्रित क्षार समाधान के माध्यम से पारित किया जाता है, तो आणविक क्लोरीन Cl +5 और Cl -1 में विघटित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः क्लोरेट और क्लोराइड बनता है:
3) बातचीत के परिणामस्वरूप जलीय समाधान क्षार और सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड का एक अम्लीय या मध्यम नमक बनता है (अभिकर्मकों की एकाग्रता के आधार पर):
कोह + एच २ एसओ ४ → केएचएसओ ४ + एच २ ओ
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (तटस्थकरण प्रतिक्रिया)
4) मजबूत ऑक्सीडेंट जैसे सल्फ्यूरिक एसिड फॉस्फोरस को फॉस्फोरिक एसिड में परिवर्तित करता है:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
टास्क नंबर 20
पदार्थ दिए गए हैं: नाइट्रिक ऑक्साइड (IV), तांबा, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड। अभिकर्मकों के जोड़े को दोहराए बिना सभी सुझाए गए पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) तांबा, हाइड्रोजन के अधिकार के लिए धातु की गतिविधियों की पंक्ति में स्थित है, जो मजबूत ऑक्सीकरण एसिड (एच 2 एसओ 4 (छुपा हुआ।), एचएनओ 3, आदि) के साथ ऑक्सीकरण करने में सक्षम है:
Cu + 2H 2 SO 4 (कंसेप्ट) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ केओएच समाधान की बातचीत के परिणामस्वरूप, एक एसिड नमक बनता है - पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट:
कोह + एच २ एसओ ४ (कांसेप्ट) → केएचएसओ ४ + एच २ ओ
3) जब भूरे रंग की गैस गुजरती है, तो NO 2 N +4, N +5 और N +3 को नापसंद करता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः पोटेशियम नाइट्रेट और नाइट्राइट बनता है:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) जब भूरे रंग की गैस को सल्फ्यूरिक एसिड के एक केंद्रित समाधान के माध्यम से पारित किया जाता है, तो एन +4 को एन +5 से ऑक्सीकरण किया जाता है और सल्फर डाइऑक्साइड जारी किया जाता है:
2NO 2 + H 2 SO 4 (कंसेप्ट) → 2HNO 3 + SO 2
टास्क नंबर 21
पदार्थ दिए गए हैं: क्लोरीन, सोडियम हाइड्रोसल्फाइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान), लोहा। अभिकर्मकों के जोड़े को दोहराए बिना सभी सुझाए गए पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
1) क्लोरीन, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, लोहे के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसे Fe +3 में ऑक्सीकरण करता है:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) जब क्लोरीन को ठंडी केंद्रित क्षार घोल से गुजारा जाता है, तो क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट बनते हैं (आणविक क्लोरीन क्लो -1 और क्ल -1 में पहुंचता है):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
यदि क्लोरीन को गर्म केंद्रित क्षार विलयन से गुजारा जाता है, तो आणविक क्लोरीन Cl +5 और Cl -1 में विघटित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः क्लोरेट और क्लोराइड बनता है:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) क्लोरीन, जिसमें ऑक्सीकरण गुण मजबूत होते हैं, एसिड नमक में शामिल सल्फर को ऑक्सीकरण करने में सक्षम होता है:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S →
4) अम्ल नमक - एक क्षारीय माध्यम में सोडियम हाइड्रोसल्फाइड सल्फाइड में बदल जाता है:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2
Na 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
जब घोल मिलाया जाता है, तो कमजोर आधार के अंकुरण और कमजोर अम्ल के आयनों द्वारा दोनों में हाइड्रोलिसिस होता है:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 2 + 2Na 2 SO 4 + CO 2
तांबे और तांबे के यौगिक।
1) एक निरंतर विद्युत प्रवाह को ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड का उपयोग करके तांबे (II) क्लोराइड के समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। कैथोड पर जारी इलेक्ट्रोलिसिस उत्पाद को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप गैस को इकट्ठा किया गया था और सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। एनोड पर छोड़े गए गैसीय इलेक्ट्रोलिसिस उत्पाद को एक गर्म सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
2) पिघले हुए तांबे (II) क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड पर प्राप्त पदार्थ सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है। परिणामी उत्पाद को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और विकसित गैस बेरियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
3) अज्ञात नमक बेरंग है और लौ को पीला कर देता है। जब यह नमक केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ थोड़ा गर्म होता है, तो तरल आसुत होता है, जिसमें तांबा घुल जाता है; अंतिम परिवर्तन ब्राउन गैस के विकास और तांबे के नमक के गठन के साथ है। दोनों लवणों के थर्मल अपघटन के दौरान, ऑक्सीजन अपघटन उत्पादों में से एक है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
4) जब नमक ए का समाधान क्षार, एक जिलेटिनस, पानी-अघुलनशील, नीले पदार्थ के साथ बातचीत करता है, जो एक नीला घोल बनाने के लिए रंगहीन तरल बी में भंग कर दिया गया था। समाधान के सावधान वाष्पीकरण के बाद बचे हुए ठोस उत्पाद को शांत किया गया; उसी समय, दो गैसों को छोड़ा गया था, जिनमें से एक भूरा है, और दूसरा वायुमंडलीय हवा का हिस्सा है, और एक काला ठोस अवशेष है, जो पदार्थ ए के गठन के साथ तरल बी में घुल जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
5) तांबे की छीलन को तनु नाइट्रिक एसिड में घोल दिया गया और घोल को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ निष्प्रभावी कर दिया गया। मुक्त नीले पदार्थ को अलग कर दिया गया, कैलक्लाइंड (पदार्थ का रंग काला हो गया), कोक और पुनः कैलक्लाइंड के साथ मिलाया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
6) पारा (II) नाइट्रेट के घोल में तांबे की छीलन को जोड़ा गया। प्रतिक्रिया की समाप्ति के बाद, समाधान को फ़िल्टर्ड किया गया था, और सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड युक्त समाधान में फ़िल्ट्रेट को ड्रॉपवाइज़ जोड़ा गया था। इस मामले में, एक अवक्षेप का एक अल्पकालिक गठन देखा गया, जो एक उज्ज्वल नीले समाधान के गठन के साथ भंग हो गया। जब परिणामस्वरूप समाधान में सल्फ्यूरिक एसिड समाधान की एक अतिरिक्त जोड़ा गया, तो एक रंग परिवर्तन हुआ। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
7) कॉपर (I) ऑक्साइड को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, समाधान सावधानी से वाष्पित हो गया था और ठोस अवशेषों को शांत किया गया था। गैसीय प्रतिक्रिया उत्पादों को बड़ी मात्रा में पानी के माध्यम से पारित किया गया था और मैग्नीशियम के छीलन को परिणामस्वरूप समाधान में जोड़ा गया था, जिसके परिणामस्वरूप दवा में इस्तेमाल होने वाली गैस निकलती है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
8) मैलाकाइट को गर्म करने से बने ठोस पदार्थ को हाइड्रोजन के वातावरण में गर्म किया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, सोडियम क्लोराइड समाधान में जोड़ा गया था जिसमें तांबे का बुरादा था, जिसके परिणामस्वरूप एक वेग था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
9) तनु नाइट्रिक एसिड में तांबा घोलकर प्राप्त होने वाले नमक को ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड का उपयोग करके इलेक्ट्रोलाइज किया गया। एनोड पर छोड़े गए पदार्थ को सोडियम के साथ बातचीत में लाया गया था, और परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया उत्पाद को कार्बन डाइऑक्साइड के साथ एक बर्तन में रखा गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
10) मैलाकाइट के थर्मल अपघटन के ठोस उत्पाद को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था। घोल को सावधानीपूर्वक वाष्पित किया गया और ठोस को एक काला ठोस देने के लिए शांत किया गया जिसे अमोनिया (गैस) में गर्म किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
११) सल्फ्यूरिक एसिड के घोल को काले पाउडर में मिला कर गर्म किया जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक समाधान परिणामी नीले समाधान में डाला गया था जब तक कि वर्षा बंद न हो जाए। अवक्षेप को फ़िल्टर्ड और गर्म किया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद को हाइड्रोजन वातावरण के तहत गर्म किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप लाल रंग का ठोस होता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
12) अज्ञात लाल पदार्थ को क्लोरीन में गर्म किया गया था और प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी में भंग कर दिया गया था। एक क्षार परिणामी समाधान में जोड़ा गया था, और जो नीले अवक्षेप बनते थे, उन्हें फ़िल्टर्ड और कैलक्लाइंड किया गया था। कैलक्लाइंड उत्पाद को गर्म करके, जो काला है, कोक के साथ एक लाल रंग की शुरुआती सामग्री प्राप्त की गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
13) तांबे को संकेंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया गया समाधान वाष्पित हो गया था और अवक्षेप को शांत कर दिया गया था। गैसीय उत्पाद पूरी तरह से पानी में अवशोषित हो जाते हैं, और हाइड्रोजन को ठोस अवशेषों के ऊपर से गुजारा जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
14) काला पाउडर, जो अतिरिक्त हवा में लाल धातु को जलाकर बनाया गया था, 10% सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। अल्कली को परिणामस्वरूप समाधान में जोड़ा गया, और अवक्षेपित नीले अवक्षेप को अमोनिया के घोल में अलग कर दिया गया और अलग कर दिया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
१५) सोडियम हाइड्रॉक्साइड और कॉपर (II) सल्फेट के मेल से बने अवक्षेप को शांत करके एक काला पदार्थ प्राप्त किया गया था। जब इस पदार्थ को कोयले से गर्म किया जाता है, तो एक लाल धातु प्राप्त होती है, जो केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाती है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
16) मेटैलिक कॉपर का इलाज आयोडीन से गर्म करके किया जाता था। परिणामस्वरूप उत्पाद हीटिंग के साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था। गठित अवक्षेप को शांत किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
17) कॉपर (II) क्लोराइड के घोल में सोडा का एक अतिरिक्त घोल डाला गया। गठित अवक्षेप को शांत किया गया था, और परिणामी उत्पाद को हाइड्रोजन वातावरण में गर्म किया गया था। परिणामस्वरूप पाउडर पतला नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
18) कॉपर को तनु नाइट्रिक एसिड में घोल दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में अमोनिया का एक अतिरिक्त जोड़ा गया था, पहले एक अवक्षेप के गठन को देखते हुए, और फिर एक गहरे नीले समाधान के गठन के साथ इसका पूर्ण विघटन। परिणामस्वरूप समाधान को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था जब तक कि तांबे के लवण का विशिष्ट नीला रंग दिखाई नहीं देता था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
19) तांबा केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में अमोनिया का एक अतिरिक्त जोड़ा गया था, पहले एक अवक्षेप के गठन को देखते हुए, और फिर एक गहरे नीले समाधान के गठन के साथ इसका पूर्ण विघटन। परिणामस्वरूप समाधान को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
20) हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल के साथ लोहे के बुरादे के संपर्क से प्राप्त गैस को गर्म तांबा (II) ऑक्साइड के ऊपर तब तक रखा जाता था जब तक कि धातु पूरी तरह से कम न हो जाए। परिणामस्वरूप धातु केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान को निष्क्रिय इलेक्ट्रोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
21) आयोडीन को एक टेस्ट ट्यूब में केंद्रित गर्म नाइट्रिक एसिड के साथ रखा गया था। विकसित गैस को ऑक्सीजन की उपस्थिति में पानी के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड जोड़ा गया था। परिणामस्वरूप समाधान वाष्पित हो गया था और शुष्क ठोस अवशेषों को शांत कर दिया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
22) ऑरेंज कॉपर ऑक्साइड को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में रखा गया और गर्म किया गया। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की एक अतिरिक्त परिणामी नीले समाधान में जोड़ा गया था। अवक्षेपित नीले अवक्षेप को फ़िल्टर्ड, सूखा और शांत किया गया। उसी समय, ठोस काला पदार्थ एक ग्लास ट्यूब में, गर्म और उस पर अमोनिया पारित कर दिया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
23) कॉपर (II) ऑक्साइड को सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के साथ इलाज किया गया था। परिणामस्वरूप समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, गैस जड़ता एनोड पर जारी की जाती है। गैस को नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) के साथ मिलाया गया था और पानी के साथ अवशोषित किया गया था। मैग्नीशियम को प्राप्त एसिड के एक पतला समाधान में जोड़ा गया था, जिसके परिणामस्वरूप समाधान में दो लवण का गठन किया गया था, और एक गैसीय उत्पाद का विकास नहीं हुआ था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
24) कार्बन मोनोऑक्साइड की एक धारा में कॉपर (II) ऑक्साइड को गर्म किया गया। परिणामस्वरूप पदार्थ एक क्लोरीन वातावरण में जला दिया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद पानी में घुल गया था। परिणामस्वरूप समाधान को दो भागों में विभाजित किया गया था। पोटेशियम आयोडाइड घोल को एक भाग में मिलाया गया और दूसरे में सिल्वर नाइट्रेट घोल। दोनों मामलों में, एक अवक्षेप का गठन देखा गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
25) कॉपर (II) नाइट्रेट को शांत किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस को सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। कैथोड पर जारी पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। भूरे रंग की गैस की रिहाई के साथ विघटन होता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
26) ऑक्सालिक एसिड को थोड़ा सा केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म किया गया था। जारी की गई गैस को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गुजारा गया। जिसमें अवक्षेप गिर गया। कुछ गैस को अवशोषित नहीं किया गया था, यह तांबे (II) नाइट्रेट को शांत करके प्राप्त एक काले ठोस के ऊपर से गुजरा था। परिणाम एक गहरा लाल ठोस था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
२) कॉपर के साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रिया करता है। प्रक्रिया के दौरान जारी गैस पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की एक अतिरिक्त द्वारा पूरी तरह से अवशोषित कर ली गई थी। कॉपर ऑक्सीकरण उत्पाद को सोडियम हाइड्रॉक्साइड की गणना की गई मात्रा के साथ मिलाया गया था जब तक कि वर्षा बंद न हो जाए। बाद वाले को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में भंग कर दिया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
कॉपर। तांबे के यौगिक।
1. क्यू 2 सीयू + एसएलएल 2
एनोड पर कैथोड पर
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NOH (गर्म) + 3Cl 2 \u003d NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2.CuCl 2 Cu + Сl 2
एनोड पर कैथोड पर
CuS + 8HNO 3 (संक्षिप्त। क्षितिज) \u003d CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
या CuS + 10HNO 3 (कंसेप्ट) \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 6HNO O
4NO 2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 O
3. नानो 3 (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (कांसेप्ट) \u003d एचएनओ 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (conc।) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4.Cu (NO 3) 2 + 2NOH \u003d Cu (OH) 2 2 + 2NaNO 3
Cu (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
5.3Cu + 8HNO 3 (पतला।) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 2K + 2KNO 3
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6.Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 2 + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7.Cu 2 O + 6HNO 3 (conc।) \u003d 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 2
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl Na + Na 2 SO 4
9.3C + 8HNO 3 (पतला।) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
एनोड पर कैथोड पर
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2COO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11.COO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
12.Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 2 + 2NaCl
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13.Cu + 4HNO 3 (conc।) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 Cu + H 2 O
14.2Cu + O 2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 Na + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
१५.कुसु ४ + २ नाहो \u003d क्यु (ओएच) २ + ना २ तो ४
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (conc।) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 \u003d 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (पतला।) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (पतला।) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (conc।) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Сu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 NO + 2NH 4 NO 3
Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl \u003d CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (conc।) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Cu (OH) 2 + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 \u003d 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI \u003d 2CuCl I + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl (+ Cu (NO 3) 2
25) 2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (conc।) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) एच 2 सी 2 ओ 4 सीओ + सीओ 2 + एच 2 ओ
सीओ 2 + सीए (ओएच) 2 \u003d सीएसीओ 3 + एच 2 ओ
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc।) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu (OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
मैंगनीज। मैंगनीज यौगिक।
I. मैंगनीज।
हवा में, मैंगनीज एक ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जो इसे गर्म होने पर भी आगे ऑक्सीकरण से बचाता है, लेकिन बारीक विभाजित अवस्था (पाउडर) में यह काफी आसानी से ऑक्सीकरण करता है। मैंगनीज सल्फर, हैलोजेन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, कार्बन, सिलिकॉन, बोरान के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे यौगिकों का निर्माण +2 की डिग्री के साथ होता है:
3 एमएन + 2 पी \u003d एमएन 3 पी 2
3 एमएन + एन 2 \u003d एमएन 3 एन 2
Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2
2Mn + Si \u003d Mn 2 Si
ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, मैंगनीज मैंगनीज (IV) ऑक्साइड बनाता है:
Mn + O 2 \u003d MnO 2
4 एमएन + 3 ओ 2 \u003d 2 एमएन 2 ओ 3
2Mn + O 2 \u003d 2MnO
गर्म होने पर, मैंगनीज पानी के साथ क्रिया करता है:
Mn + 2H 2 O (भाप) Mn (OH) 2 + H 2
वोल्टेज की विद्युत श्रृंखला में, मैंगनीज हाइड्रोजन तक है, इसलिए यह आसानी से एसिड में घुल जाता है, मैंगनीज (II) लवण बनाता है:
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2
मैंगनीज गर्म होने पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
Mn + 2H 2 SO 4 (कंसेप्ट) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
सामान्य परिस्थितियों में नाइट्रिक एसिड के साथ:
Mn + 4HNO 3 (conc।) \u003d Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (पतला।) \u003d 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
क्षारीय समाधानों का व्यावहारिक रूप से मैंगनीज पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है, लेकिन यह क्षारीय ऑक्सीकरण पिघलने के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे मैंगनीट (VI) बनता है
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
मैंगनीज कई धातुओं के ऑक्साइड को कम कर सकता है।
3Mn + Fe 2 O 3 \u003d 3MnO + 2Fe
5 एमएन + एनबी 2 ओ 5 \u003d 5 एमएनओ + 2 एनबी
द्वितीय। मैंगनीज यौगिक (II, IV, VII)
1) आक्साइड।
मैंगनीज ऑक्साइड की एक श्रृंखला बनाता है, एसिड-बेस गुण है जो मैंगनीज के ऑक्सीकरण राज्य पर निर्भर करता है।
एम.एन. +2 ओ एम एन +4 ओ २ म् २ +7 ओ 7
मूल एम्फ़ोटेरिक एसिड
मैंगनीज (II) ऑक्साइड
मैंगनीज (II) ऑक्साइड हाइड्रोजन या कार्बन (II) ऑक्साइड के साथ अन्य मैंगनीज ऑक्साइड की कमी से प्राप्त होता है:
एमएनओ 2 + एच 2 एमएनओ + एच 2 ओ
MnO 2 + CO MnO + CO 2
मैंगनीज (II) ऑक्साइड के मुख्य गुण एसिड और के साथ उनकी बातचीत में प्रकट होते हैं एसिड ऑक्साइड:
MnO + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 \u003d MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 \u003d Mn (NO 3) 2
MnO + H 2 \u003d Mn + H 2 O
3MnO + 2Al \u003d 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O 2 \u003d 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH \u003d 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
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